Ôn thi ĐH môn Hóa: Nhôm và hợp chất của nhôm - Nguyễn Tấn Trung

Tham khảo ôn thi Đại học môn Hóa: Nhôm và hợp chất của nhôm của Nguyễn Tấn Trung dành cho các em học sinh ôn tập, củng cố kiến thức rèn luyện các kỹ năng để giải bài tập nhanh và chính xác nhất.

NHÔM – HP CHẤT CỦA NHÔM ™ Sơ đồ tóm tắt: ‰ Al ‰ Al2O3 ‰ Al(OH)3 + OH ‰ Muoái Al3+ + OH (Cl ,NO3 ,SO4 ) CO2 AlO2 Al(OH)3↓ ƒ Al(OH)3↓ ƒ AlO2 Al(OH)3↓ Al(OH)3↓ Al3+ Al3+ Al(OH)3↓ ‰ Muoái Al3+ + OH (Cl ,NO3 ,SO4 ) AlO2 Al(OH)3↓ ƒAl(OH)3↓ ƒAlO2 ™Giaùo khoa – 3+ Al + OH → Al(OH) ↓ (1) Sau (1) OH – ,thì: – Al(OH)3 + OH → AlO2 + 2H2O (2) ™Giaùo khoa – 3+ Al + OH → Al(OH) (1) 3↓ – Sau (1) coøn OH ,thì: – Al(OH)3 + OH → AlO2 + 2H2O (2) ™Trong định lượng: ‰ Phản ứng: (1), (2) nên viết lại – 3+ Al + OH → Al(OH)3↓ (1’) – 3+ Al + OH → AlO2 + H2O (2’) ™Trong định lượng: ‰ Phản ứng: (1), (2) nên viết lại – 3+ Al + OH → Al(OH)3↓ (1’) – 3+ Al + OH → AlO2 + H2O (2’) ‰ Bảng tóm tắt sản phẩm: (1’), (2’) ⇒ bảng TTSP: nOH – nAl3+ Sản phaåm Al(OH)3↓ AlO–2 Al(OH)3↓ AlO–2 OH – Al3+ Al(OH)3↓ AlO–2 (dư) (dư) ‰ Đường biểu diễn lượng kết tủa lượng↓ Lượng m↓=đề TH1 TH2 ↓max nOH – nAl3+ – OH Khi cho vào dd Al3+thấy có ↓, suy toán có hai trường hợp: TH1: Bài toán có phản ứng – 3+ Al + OH → Al(OH)3↓ (1) TH2: Bài toán gồm phản ứng Al3++ OH –→ Al(OH)3↓ (1) Al(OH)3 + OH – → AlO2 + H2O (2) Hoaëc: Al3++ OH –→ Al(OH)3↓ (1’) – 3+ Al + OH → AlO2 + 2H2O (2’) ‰ p dụng 1: (CĐSPTP.HCM - 2005) Cho 11,04 gam Na AlCl33 a (mol/l) Sau thu 9,36gam Na Pứ (*) 11,04 (gam) a =? (ĐKC) vào 150 ml dd pứ hoàn toàn , ke kếát tu tủûa Tính a 150ml ddAlCl3 a (mol/l) 9,36gam kết tủa Pứ (*) TH Na 11,04 (gam) a =? GI Ý: Pứ (*) ƒ nNa=0,48 mol 150ml ddAlCl3 a (mol/l) ƒ Theo đề kết tủa Al(OH)3 9,36gam kết tủa Pứ (*) TH ⇒ n↓=0,12 mol ƒ Theo đề ⇒bài toán có TH ™TH1: Na + H2O → NaOH + ½ H2 ↑ (1) 0,48 (mol) 0,48 3NaOH + AlCl3 →Al(OH)3↓ + NaCl (2) nOH – nAl3+ Sản phẩm TH1 – Al(OH)3↓ AlO2 Al(OH)3↓ – – – 3+ Al(OH) ↓ AlO AlO OH Al 2 (dư) (dư) NaOH HếT ⇒ n↓=0,12 mol ƒ Theo đề ⇒bài toán cóLoa TH ïi TH1 ™TH1: Na + H2O → NaOH + ½ H2 ↑ (1) 0,48 (mol) 0,48 3NaOH + AlCl3 →Al(OH)3↓ + NaCl (2) 0,48 O,16 ≠ n↓ (đề)=0,12 mol Na Pứ (*) TH ƒ nNa=0,48 mol ƒ nNa=0,48 mol 150ml ƒ Theo đề kết 11,04 ddAlCl3 a (mol/l) tủa Al(OH) (gam) ⇒ n↓=0,12 mol 9,36gam kết tủa ƒ Theo đề ⇒bài a =? TH1: (không đáp số) toán có TH ™TH2: Na + H2O → NaOH + ½ H2 ↑ (1) 0,48 0,48 (mol) 3NaOH + AlCl3 →Al(OH)3↓ + NaCl (1’) 4NaOH + AlCl3 →NaAlO2↓ + NaCl + 2H2O (2’) nOH – nAl3+ Sản phẩm TH1 TH2 Al(OH)3↓ AlO–2 Al(OH)3↓ AlO–2 OH – Al3+ Al(OH)3↓ AlO–2 (dư) (dư) NaOH HếT Có Kết tủa Thì: NaOH HẾT TH2: NaOH HẾT ƒ Đề có: n↓=0,12 mol Na + H2O → NaOH + ½ H2 ↑ (1) 0,48 0,48 (mol) 3NaOH + AlCl3 →Al(OH)3↓ + NaCl (1’) x x 3x 4NaOH + AlCl3 →NaAlO2↓ + NaCl + 2H2O (2’) 4y y Với x, y ( mol) số mol AlCl3 pứ Theo (1), (2) đề có: n NaOH= 3x + 4y = 0,48 n↓= x =0,12 ⇒ x = 0,12; y =0,03 ⇒Σn AlCl3= x + y = 0,15 mol TH2: NaOH HẾT ƒ Đề có: n↓=0,12 mol Na + H2O → NaOH + ½ H2 ↑ (1) 0,48 0,48 (mol) 3NaOH + AlCl3 →Al(OH)3↓ + NaCl (1’) x x 3x 4NaOH + AlCl3 →NaAlO2↓ + NaCl + 2H2O (2’) 4y y n NaOH= 3x + 4y = 0,48 n↓= x =0,12 ⇒ x = 0,12; y =0,03 ⇒Σn AlCl3= x + y = 0,15 mol Vaäy a = [ AlCl3 ]= 0,15 = 0,15 (l) (mol/l) ‰Aùp duïng 2: Cho 200ml dd Al2(SO4)3 0,1M phản ứng với 150ml dd NaOH 1M Tính khối lượng kết tủa thu 200 0,1 Ta có: n = 0,02 mol = 1000 Al2(SO4)3 n =150 = 0,15 mol NaOH 1000 - Theo đề ta có pứ: Al2(SO4)3+6NaOH → 2Al(OH)3↓+3Na2SO4(1) (mol) 0,15 Bđ: 0,02 Pứ: 0,02 O,12 0,04 (mol) Sau: 0,03 0,04 (mol) (2) NaOH+ Al (OH)3 → NaAlO2↓+ 2H2O Bñ: 0,03 0,04 ⇒n =0,01 Al(OH)3↓ O,03 (mol) Pứ: 0,03 Sau: 0,01 (mol) nOH – nAl3+ Sản phẩm n 3,75 Al(OH)3↓ AlO–2 Al(OH)3↓ AlO–2 OH – Al3+ Al(OH)3↓ AlO–2 (dö) (dö) =0,02⇒ soá mol Al3+ = 0,04 Al2(SO4)3 n = 0,15 ⇒ soá mol OH = 0,15 NaOH ⇒ nOH – = nAl3+ 0,15 =3,75 Bảng tóm tắt 0,04 nOH – nAl3+ Sản phẩm 3,75 Al(OH)3↓ AlO–2 Al(OH)3↓ AlO–2 OH – Al3+ Al(OH)3↓ AlO–2 (dư) (dư) Nên toán có phản ứng: Al3++ OH –→ Al(OH)3↓ x 3x x (1’) Al3+ + OH –→ AlO2 + 2H2O (2’) y 4y nOH = 3x + 4y =0,15 Theo (1’), (2’), đề ta có: ⇒n =x = 0,01 Al(OH) ↓ mol Al3+ = x + y = 0,04 Al3++ OH –→ Al(OH)3↓ x 3x x (1’) Al3+ + OH –→ AlO2 + 2H2O (2’) y 4y nOH = 3x + 4y =0,15 Theo (1’), (2’), đề ta có: ⇒n =x = 0,01 ↓ Al(OH)3 Vaäy m mol Al3+ = x + y = 0,04 = 0,01 78 = Al(OH)3↓ 0,78 gam ™ Aùp dụng ngï 3: (Trích đề ĐHSư phạm TP HCM-2001) Cho V lít khí CO22 đo 54,6ooc 2,4 atm hấp thụ hoàn toàn vào 200 ml dd hh KOH 1M và Ba(OH) Ba(OH)22 0,75M 0,75M thu đựơc 23,64 g 1M kết tủa Tìm V lít? ... NHÔM – HP CHẤT CỦA NHÔM ™ Sơ đồ tóm tắt: ‰ Al ‰ Al2O3 ‰ Al(OH)3 + OH ‰ Muoái Al3+ + OH (Cl ,NO3 ,SO4 ) CO2... Al(OH)3↓ 0,78 gam ™ Aùp dụng ngï 3: (Trích đề ĐHSư phạm TP HCM-2001) Cho V lít khí CO22 đo 54,6ooc 2,4 atm hấp thụ hoàn toàn vào 200 ml dd hh KOH 1M và Ba(OH) Ba(OH)22 0,75M 0,75M thu đựơc 23,64... Al + OH → AlO2 + 2H2O (2’) ‰ p dụng 1: (CĐSPTP.HCM - 2005) Cho 11,04 gam Na AlCl33 a (mol/l) Sau thu 9,36gam Na Pứ (*) 11,04 (gam) a =? (ĐKC) vào 150 ml dd pứ hoàn toàn , ke kếát tu tủûa Tính