- DD khÝ hidro clorua tan trong níc t¹o thµnh dd axit HCl. T¸c dông víi muèi.(häc ë bµi sau)[r]
(1)Ng y sồ ¹n : 29.8.2010
TiÕt 6
Mét sè axit quan träng
I Mơc tiªu.KiÕn thøc
- HS biết tính chất hóa học axit HCl, axit H2SO4(loãng) - Biết cách viết ptp thể tchh chung axit
Kỹ :
- Tip tục phát triển kỹ viết ptp, giải tập Thái độ:
- Gi¸o dơc lòng say mê yêu thích môn học II Chuẩn bị.
- GV:
+ Bảng phụ, bút
+ Dơng cơ: Gi¸ èng nghiƯm, èng nghiƯm, kĐp gỗ
+ Hoỏ cht: dd HCl, dd H2SO4 loóng, Zn, dd NaOH, quỳ tím, Fe2O3, Cu, Cu(OH)2, H2SO4 đặc - HS : Học cũ, tìm hiểu trớc
III Tiến trình giảng. ổn định lớp (1’) Kiểm tra cũ (6’)
? Trình bày tính chất hóa học axit? Viết PTPƯ - HS lên bảng làm tập
Bµi míi
-Giới thiệu : (1’) Giờ trớc tìm hiểu tính chất hóa học chunh axit, để nắm tính chất axit hơm tìm hiểu số axit quan trọng
Hoát ủoọng cuỷa GV Hoạt động trò Nội dung * Họat động (20 )’
- -GV cho hs quan sát lọ đựng dd axit HCl yêu cầu hs quan sát nêu tcvl - -GV tổng kt chung
? HCl axit mạnh hay yếu? ? HCl cã nh÷ng tchh ntn?
? Chúng ta phải làm thí nghiệm để chứng minh tchh nó? - -GV gọi đại diện hs trình bày thí
nghiệm tiến hành để chứng minh - -GV đa lên bảng phụ cách tiến hành
các thí nghiệm
- -GV yêu cầu nhóm làm thí nghiệm ghi lại tợng nhận xÐt, kÕt luËn
- -GV gäi hs lªn viÕt ptp minh hoạ cho tính chất
-HS lên bảng viết ptp
->hs khác nhận xét bỉ sung
GV thut tr×nh øng dơng axit HCl chiếu lên nàm hình
- GV giíi thiƯu nh÷ng øng dơng cđa axit HCl
k
H Hoạt động (12 )’
- HS quan sát lọ đựng axit H2SO4 nêu tính chất vật lý H2SO4 - GV ý: pha loãng H2SO4 đặc
vào lọ đựng sẵn nớc khuấy đều, làm ngợc lại gây nguy hiểm - GV hớng dẫn học sinh làm thí nghiệm
pha loÃng nhận xét toả nhiệt - -GV giíi thiƯu H2SO4 lo·ng vµ H2SO4
đặc có tchh khác
- -GV híng dÉn häc sinh viết ptp minh hoạ
- -GV rút kÕt ln ci cïng
HS tr¶ lêi bỉ sung cho
Hs trả lời
Hs trả lời
- Hs nghe vµ ghi nhí kiÕn thøc
A Axit clohidric.(HCl) I TÝnh chÊt vËt lý
- DD khí hidro clorua tan nớc tạo thành dd axit HCl DD axit HCl đậm đặc dung dịch bão hồ hidro clorua có C% = 37%
II TÝnh chÊt ho¸ häc.
- Axit HCl có đầy đủ tchh axit mạnh
1, Làm cho quỳ tím
đỏ2, TD víi nhiỊu kim loại tạo muối clorua giải phóng khí H2.
2Al(r) + 6HCl(dd) 2AlCl3(dd) + 3H2(k)
3, Tác dụng với bazơ tạo thành muối clorua nớc
Cu(OH)2 + 2HCl CuCl2 + 2H2O r dd dd l 4, T¸c dơng víi oxit bazơ tạo thành muối clorua nớc.
CuO + 2HCl CuCl2 + H2O r dd dd l 5.T¸c dơng víi mi.(häc ë sau)
III ứng dụng.
- Điều chế muối clorua
- Làm bề mặt kim loại hàn - Tẩy rỉ kim loại trớc sơn, tráng, mạ kim loại
- Chế biến thực phÈm, dỵc phÈm… B Axit sunfuric.(H2SO4)
I TÝnh chÊt vËt lÝ.
- H2SO4 dƠ tan níc vµ tan toả nhiều nhiệt
- Là chất lỏng sánh, không màu, nặng gấp lần nớc
II TÝnh chÊt ho¸ häc.
1 H2SO4 lo·ng cã c¸c tchh cđa axit:
+ Làm cho quỳ tím chuyển màu đỏ + TD với kim loại tạo muối H2:
(2)Hs nh¾c lại tính chất axit
Hs nghe ghi nhí kiÕn thøc
Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 + TD với bazơ tạo muối níc: Zn(OH)2 + H2SO4 ZnSO4 + H2O + TD với oxit bazơ tạo muối nớc: Fe2O3 + 2H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O + TD víi mi (häc bµi 9)
IV/
Hướng dẫn tự học: 1.
Bài vừa học: (4’).
- GV hÖ thống lại kiến thức
-BT: Cho c¸c chÊt sau: Ba(OH)2, Fe(OH)3, K2O, Mg, Fe, Cu, CuO, P2O5 Gọi tên phân loại chất
2 Viết ptp chất (nếu có) víi: a H2O
b.dd H2SO4 lo·ng
c dd KOH 2.
Bài học: (1’)
- Lµm tập sgk(19) - Tìm hiểu míi