Dựa theo cấu trúc đề thi minh họa do bộ công bố 2021, 10 đề thi thử được phát triển theo cấu trúc đề thi minh họa nhằm giúp các em luyện đề hiệu quả hơn đạt được kết quả cao trong kì thi TNPT 2021 sắp tới, bộ đề có lời giải chi tiết.
ĐỀ MINH HỌA CHUẨN 2021 THEO HƯỚNG BỘ GIÁO DỤC ĐỀ SỐ ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2021 Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Môn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, khơng kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: Số báo danh: * Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; He = 4; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137 * Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn, giả thiết khí sinh khơng tan nước Câu 41:(NB) Kim loại sau có khối lượng riêng nhỏ (nhẹ nhất)? A Cs B Li C Os D Na Câu 42:(NB) Kim loại sau tác dụng với dung dịch FeCl không tác dụng với dung dịch HCl? A Ag B Fe C Cu D Al Câu 43:(NB) Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Na (Z = 11) A 1s22s22p63s2 B 1s22s22p53s2 C 1s22s22p43s1 D 1s22s22p63s1 Câu 44:(NB) Kim loại phản ứng với H2SO4 loãng A Ag B Cu C Au D Al Câu 45:(NB) Trong số kim loại Na, Mg, Al, Fe, kim loại có tính khử mạnh A Fe B Mg C Al D Na Câu 46:(NB) Có thể điều chế Cu cách dùng H2 để khử A CuCl2 B CuO C Cu(OH)2 D CuSO4 Câu 47:(NB) Kim loại Al không tan dung dịch sau đây? A Dung dịch H2SO4 loãng, nguội B Dung dịch NaOH C Dung dịch HCl D Dung dịch HNO3 đặc, nguội Câu 48:(NB) Canxi cacbonat dùng sản xuất vôi, thủy tinh, xi măng Công thức canxi cacbonat A CaCl2 B Ca(OH)2 C CaCO3 D CaO Câu 49:(NB) Bột nhôm trộn với bột sắt oxit (hỗn hợp tecmit) để thực phản ứng nhiệt nhôm dùng A làm vật liệu chế tạo máy bay B làm dây dẫn điện thay cho đồng C làm dụng cụ nhà bếp D hàn đường ray Câu 50:(NB) Sắt có số oxi hoá +3 hợp chất sau đây? A FeO B Fe(NO3)2 C Fe2(SO4)3 D FeCl2 Câu 51:(NB) Crom (VI) oxit (CrO3) có màu gì? A Màu vàng B Màu đỏ thẫm C Màu xanh lục D Màu da cam Câu 52:(NB) X chất khí gây hiệu ứng nhà kính X tham gia vào q trình quang hợp xanh tạo tinh bột Chất X A O2 B H2 C N2 D CO2 Câu 53:(NB) Thủy phân este CH3CH2COOCH3 thu ancol có cơng thức A C3H7OH B C2H5OH C CH3OH D C3H5OH Câu 54:(NB) Thủy phân triolein dung dịch NaOH, thu glixerol muối X Công thức X A C17H33COONa B CH3COONa C C17H35COONa D C15H31COONa Câu 55:(NB) Số nguyên tử cacbon phân tử saccarozơ A 11 B C 12 D 10 Câu 56:(NB) Chất cho phản ứng tráng bạc? A CH3NH2 B CH3COOH C HCOOCH3 D CH3COOC2H5 Câu 58:(NB) Polietilen (PE) điều chế từ phản ứng trùng hợp chất sau đây? A CH2=CH2 B CH2=CH2Cl C CH3-CH3 D CH2=CH-CH3 Câu 57:(NB) Chất tạo phức màu tím với Cu(OH)2? A Metylamin B Anilin C Ala-Gly-Val D Gly-Val Câu 59:(NB) Muối sau dễ bị nhiệt phân đun nóng? A Na3PO4 B Na2SO4 C CuSO4 D (NH4)2CO3 Câu 60:(NB) Công thức anđehit axetic A CH3CHO B HCHO C CH2=CHCHO D C6H5CHO 3+ 2+ Câu 61:(TH) Để khử ion Fe dung dịch thành ion Fe dùng lượng dư kim loại sau đây? A Mg B Cu C Ba D Ag Câu 62:(TH) Este sau đốt cháy thu số mol CO2 số mol H2O? A HCOOC2H3 B CH3COOCH3 C C2H3COOCH3 D CH3COOC3H5 Câu 63:(VD) Cho 5,4 gam Al tác dụng hết với khí Cl2 (dư), thu m gam muối Giá trị m A 26,7 B 19,6 C 12,5 D 25,0 Câu 64:(TH) Cho hỗn hợp Cu Fe 3O4 vào dung dịch H2SO4 loãng dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X lượng kim loại không tan Muối dung dịch X A CuSO4, FeSO4 B Fe2(SO4)3 C FeSO4 D FeSO4, Fe2(SO4)3 Câu 65:(VD) Dẫn khí CO dư qua ống sứ đựng 16 gam Fe 2O3 nung nóng, sau phản ứng xảy hồn tồn thu m gam kim loại Giá trị m A 11,2 gam B 5,6 gam C 16,8 gam D 8,4 gam Câu 66:(TH) Cho dãy chất: phenyl axetat, metyl axetat, etyl fomat, tripanmitin, vinyl axetat Số chất dãy thủy phân dung dịch NaOH loãng, đun nóng sinh ancol A B C D Câu 67:(TH) Polisaccarit X chất rắn dạng sợi, màu trắng, khơng mùi vị X có nhiều nõn, gỗ, đay, gai Thủy phân X thu monosaccarit Y Phát biểu sau đúng? A Y khơng nước lạnh B X có cấu trúc mạch phân nhánh C Phân tử khối X 162 D Y tham gia phản ứng AgNO3 NH3 tạo amonigluconat Câu 68:(VD) Cho 54 gam glucozơ lên men rượu với hiệu suất 75% thu m gam C 2H5OH Giá trị m A 10,35 B 20,70 C 27,60 D 36,80 Câu 69:(VD) Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol amin X no, đơn chức, mạch hở khí oxi vừa đủ thu 1,2 mol hỗn hợp gồm CO2, H2O N2 Số đồng phân bậc X A B C D Câu 70:(TH) Phát biểu sau sai? A Trùng hợp vinyl clorua, thu poli(vinyl clorua) B Tơ xenlulozơ axetat polime nhân tạo C Cao su vật liệu có tính đàn hồi D Các tơ poliamit bền môi trường kiềm axit Câu 71:(VD) Dung dịch X chứa 0,375 mol K2CO3 0,3 mol KHCO3 Thêm từ từ dung dịch chứa 0,525 mol HCl dung dịch X dung dịch Y V lít CO (đktc) Thêm dung dịch nước vôi dư vào Y thấy tạo thành m gam kết tủa Giá trị V m A 3,36 lít; 17,5 gam B 3,36 lít; 52,5 gam C 6,72 lít; 26,25 gam D 8,4 lít; 52,5 gam Câu 72:(TH) Thực thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch KHSO4 (b) Cho K vào dung dịch CuSO4 dư (c) Cho dung dịch NH4NO3 vào dung dịch Ba(OH)2 (d) Cho dung dịch HCl tới dư vào dung dich C6H5ONa (e) Cho dung dịch CO2 tới dư vào dung dịch gồm NaOH Ca(OH)2 Sau phản ứng kết thúc, số thí nghiệm thu chất rắn khí A B C D Câu 73:(VD) Thủy phân hoàn toàn hỗn hợp E chứa hai triglixerit X Y dung dịch NaOH (đun nóng, vừa đủ), thu muối C 15H31COONa, C17H33COONa, C17H35COONa với tỉ lệ mol tương ứng 2,5 : 1,75 : 6,44 gam glixerol Mặt khác đốt cháy hoàn toàn 47,488 gam E cần vừa đủ a mol khí O Giá trị a A 4,254 B 4,296 C 4,100 D 5,370 Câu 74:(TH) Cho phát biểu sau: (a) Ở điều kiện thường, chất béo (C17H33COO)3C3H5 trạng thái lỏng (b) Fructozơ monosaccarit có mật ong (c) Thành phần dầu mỡ bôi trơn xe máy có thành phần chất béo (d) Thành phần giấy xenlulozơ (e) Amilozơ amilopectin cấu trúc mạch phân nhánh (f) Dầu chuối (chất tạo hương liệu mùi chuối chín) có chứa isoamyl axetat Số phát biểu A B C D Câu 75:(VDC) Cho 17,82 gam hỗn hợp gồm Na, Na2O, Ba, BaO (trong oxi chiếm 12,57% khối lượng) vào nước dư, thu a mol khí H dung dịch X Cho dung dịch CuSO dư vào X, thu 35,54 gam kết tủa Giá trị a A 0,08 B 0,12 C 0,10 D 0,06 Câu 76:(VD) Cho sơ đồ phản ứng theo tỉ lệ mol: (1) X + 2NaOH → X1 + Y1 + Y2 + 2H2O (2) X2 + 2NaOH → X3 + 2H2O (3) X3 + 2NaOH → CH4 + 2Y2 (CaO, t°) (4) 2X1 + X2 → X4 Cho biết: X muối có cơng thức phân tử C 3H12O3N2: X1, X2, X3, X4 hợp chất hữu khác nhau; X1, Y1 làm q tím ẩm hóa xanh Phần tử khối X4 bao nhiêu? A 152 B 194 C 218 D 236 Câu 77:(VDC) Hịa tan hồn toàn 13,12 gam hỗn hợp Cu, Fe Fe 2O3 240 gam dung dịch HNO3 7,35% H2SO4 6,125% thu dung dịch X chứa 37,24 gam chất tan gồm muối thấy khí NO (NO sản phẩm khử nhất) Cho Ba(OH) dư vào dung dịch X, lấy kết tủa nung nóng khơng khí đến pứ hồn tồn thu 50,95 gam chất rắn Dung dịch X hòa tan tối đa m gam Cu, giá trị m là: A 2,88 B 3,52 C 3,20 D 2,56 Câu 78:(VDC) Hỗn hợp E chứa amin no, đơn chức hiđrocacbon X thể khí điều kiện thường Đốt cháy hồn toàn 0,2 mol hỗn hợp E cần dùng 2,7 mol khơng khí (20% O 80% N2 thể tích) thu hỗn hợp F gồm CO 2, H2O N2 Dẫn tồn F qua bình đựng NaOH đặc dư thấy khối lượng bình tăng 21,88 gam, đồng thời có 49,616 lít (đktc) khí khỏi bình Công thức phân tử X công thức sau đây? A C3H4 B C3H6 C C2H4 D C2H6 Câu 79:(VDC) Este X hai chức mạch hở, tạo ancol no với hai axit cacboxylic no, đơn chức Este Y ba chức, mạch hở, tạo glixerol với axit cacboxylic khơng no, đơn chức (phân tử có hai liên kết pi) Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp E gồm X Y cần vừa đủ 0,5 mol O thu 0,45 mol CO2 Mặt khác, thủy phân hoàn toàn 0,16 mol E cần vừa đủ 210 ml dung dịch NaOH 2M, thu hai ancol (có số nguyên tử cacbon phân tử) a gam hỗn hợp ba muối Phần trăm khối lượng muối không no a gam A 50,84% B 61,34% C 63,28% D 53,28% Câu 80:(VD) Thí nghiệm xác định định tính nguyên tố cacbon hiđro phân tử glucozơ tiến hành theo bước sau: Bước 1: Trộn khoảng 0,2 gam glucozơ với đến gam đồng (II) oxit, sau cho hỗn hợp ống nghiệm khô (ống số 1) thêm tiếp khoảng gam đồng (II) oxit để phủ kín hỗn hợp Nhồi nhúm bơng có rắc bột CuSO4 khan vào phần ống số nút nút cao su có ống dẫn khí Bước 2: Lắp ống số lên giá thí nghiệm nhúng ống dẫn khí vào dung dịch Ca(OH) đựng ống nghiệm (ống số 2) Bước 3: Dùng đèn cồn đun nóng ống số (lúc đầu đun nhẹ, sau đun tập trung vào phần có hỗn hợp phản ứng) Cho phát biểu sau: (a) Sau bước 3, màu trắng CuSO4 khan chuyển thành màu xanh CuSO4.5H2O (b) Thí nghiệm trên, ống số có xuất kết tủa vàng (c) Ở bước 2, lắp ống số cho miệng ống hướng xuống (d) Thí nghiệm cịn dùng để xác định định tính nguyên tố oxi phân tử glucozơ (e) Kết thúc thí nghiệm: tắt đèn cồn, để ống số nguội hẳn đưa ống dẫn khí khỏi dung dịch ống số Số phát biểu sai A B C D -HẾT ĐÁP ÁN 41-B 42-C 43-D 44-D 45-D 46-B 47-D 48-C 49-D 50-C 51-B 52-D 53-C 54-A 55-C 56-C 57-C 58-A 59-D 60-A 61-B 62-B 63-A 64-A 65-A 66-D 67-D 68-B 69-A 70-D 71-B 72-C 73-B 74-A 75-A 76-B 77-D 78-C 79-B 80-B MA TRẬN ĐỀ THAM KHẢO THI THPT NĂM 2021 MƠN: HĨA HỌC Phạm vi kiến thức - Cấu trúc: - 7.5% kiến thức lớp 11; 92,5% kiến thức lớp 12 - Tỉ lệ kiến thức vô : hữu (57,5% : 42,5%) - Các mức độ: nhận biết: 50%; thông hiểu: 20%; vận dụng: 20%; vận dụng cao: 10% - Số lượng câu hỏi: 40 câu Ma trận: STT Nội dung kiến thức Nhận biết Câu 59, 60 Câu 53, 54 Câu 55 Thông hiểu Kiến thức lớp 11 Este – Lipit Cacbohiđrat Amin – Amino axit - Protein Câu 57 Polime Câu 58 Câu 70 Tổng hợp hóa hữu Câu 74 Câu 56 Vận dụng Vận dụng cao Câu 71 Câu 62, 66 Câu 67 Tổng số câu Câu 78, 79 Câu 68 Câu 69 2 Câu 73, 76 Câu 65 Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ Nhôm hợp chất nhôm Câu 41, 42, 43, 44, 45,46 Câu 48, 49 Câu 47 10 Sắt hợp chất sắt Câu 50 11 Crom hợp chất crom Câu 51 12 Nhận biết chất vơ Hóa học vấn đề phát triển KT – XH - MT Câu 52 Đại cương kim loại Câu 75 Câu 63 Câu 61, 64 3 13 Thí nghiệm hóa học 14 Tổng hợp hóa học vô Số câu – Số điểm Câu 80 Câu 72 20 5,0đ % Các mức độ Câu 77 2,0 đ 50% 20% 2,0đ 20% 40 1,0đ 10% 10,0đ 100% HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 41: B Cần nắm số tính chất vật lý riêng số kim loại: - Nhẹ nhất: Li (0,5g/cm3) - Nặng Os (22,6g/cm3) - Nhiệt độ nc thấp nhất: Hg (−390C) - Nhiệt độ cao W (34100C) - Kim loại mềm Cs (K, Rb) (dùng dao cắt được) - Kim loại cứng Cr (có thể cắt kính) Câu 42: C Nhớ tính chất dãy hoạt động hóa học K+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Fe3+ Ag+ Hg2+ Pt2+ Au3+ Tính oxi hóa tăng dần K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu Fe2+ Ag Hg Pt Au Tính khử giảm dần Câu 43: D Nắm cách viết cấu hình theo mức lượng: 1s 2s 2p 3s 3p 4s, Câu 44: D Nhớ tính chất dãy hoạt động hóa học: kim loại tác dụng với H2SO4 loãng phải đứng trước H K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu Fe2+ Ag Hg Pt Au Câu 45: D K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu Fe2+ Ag Hg Pt Au Tính khử giảm dần Câu 46: B Phương pháp nhiệt luyện: Dùng chất khử (CO, H2; C; Al) để khử ion kim loại oxit Câu 47: D Al, Fe, Cr bị thụ động hóa HNO3 H2SO4 đặc nguội Câu 48: C Lưu ý số tên gọi hợp chất quan trọng canxi: đá vôi (CaCO3), vôi sống (CaO), dung dịch nước vôi (Ca(OH)2), Câu 49: D Xem phần ứng dụng nhôm skg 12 Câu 50: C Dễ dàng xác định số oxi hóa sắt hợp chất +3 Câu 51: B Crom (VI) oxit có màu đỏ thẫm Câu 52: D CO2 CH4 tác nhân gây hiệu ứng nhà kính Câu 53: C CH3CH2COOCH3 (RCOOR’) gốc ancol gốc R’ (CH3-) nên tạo ancol CH3OH Câu 54: A Nhớ gốc axit béo: (C15H31COO)3C3H5: (806) tripanmitin (C17H35COO)3C3H5 (890) tristearin (C17H33COO)3C3H5: (884) triolein Câu 55: C Cần nắm số CTPT cacbohiđrat: glucozơ, fructozơ (C6H12O6), saccarozơ (C12H22O11), Câu 56: C Các chất có dạng HCOOR’ tham gia phản ứng tráng bạc Câu 57: C Đa số peptit có khả tạo dung dịch phức màu tím với Cu(OH)2 (trừ đipeptit) Câu 58: A Xem bảng gọi tên polime từ skg 12 Câu 59: D Các muối cacbonat, hiđrocacbonat dễ bị nhiệt phân (trừ muối cacbonat kim loại kiềm ví dụ Na 2CO3, K2CO3, ) Câu 60: A Nắm số tên hợp chất hữu thông dụng HCHO (anđehit fomic), CH3CHO (anđehit axetic), Câu 61: B Cu có dư chuyển Fe3+ thành Fe2+ Cu + 2Fe3+ → Cu 2+ + 2Fe + Câu 62: B Este thuộc dạng no, đơn chức, mạch hở (CnH2nO2) đốt cháy cho mol CO2 mol H2O Câu 63: A n Al = 0, 2Al + 3Cl → 2AlCl3 0, 0, → m AlCl3 = 0, 2.133,5 = 26, gam Câu 64: A Fe3O + H 2SO → Fe ( SO ) + FeSO + H 2O Cu + Fe ( SO ) → CuSO + FeSO Câu 65: A Fe 2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO n Fe O = 0,1 → n Fe = 0, → m Fe = 11, 2gam Câu 66: D Este RCOOR' thủy phân sinh ancol nhóm COO liên kết với nguyên tử C no gốc R' to - Phenyl axetat: CH3COOC6H5 + 2NaOH → CH3COONa + C6H5ONa + H2O o t - Metyl axetat: CH3COOCH3 + NaOH → CH3COONa + CH3OH o t - Etyl fomat: HCOOC2H5 + NaOH → HCOONa + C2H5OH to - Tripanmitin: (C15H31COO)3C3H5 + 3NaOH → 3C15H31COONa + C3H5(OH)3 o t - Vinyl axetat: CH3COOCH=CH2 + NaOH → CH3COONa + CH3CHO Vậy có chất thỏa mãn: metyl axetat, etyl fomat, tripanmitin Câu 67: D Polisaccarit X chất rắn dạng sợi, màu trắng, khơng mùi vị X có nhiều nõn, gỗ, đay, gai… → X xenlulzơ Thủy phân X thu monosaccarit Y → Y glucozơ A Sai, Y tan tốt B Sai, X có mạch khơng nhánh C Sai, X có M = 162n D Đúng Câu 68: B nC H 12 O6 = 0,3 C6 H12O6 → 2C H 5OH + 2CO 0,3 0,6 → m C H OH thu = 0,6.46.75% = 20,7gam Câu 69: A CTTQ amin no, đơn chức, mạch hở CnH2n+3N to Phản ứng đốt cháy: CnH2n+3N + (1,5n + 0,75) O2 → nCO2 + (n + 1,5) H2O + 0,5 N2 nsan pham n + ( n + 1,5 ) + 0,5 1, = = Từ đề ⟹ ⟹ n = ⟹ Amin X C3H9N na 0,15 Có đồng phân amin bậc có CTPT C3H9N CH3CH2CH2NH2 CH3CH(NH2)CH3 Câu 70: D Sai poliamit có liên kết –CONH- bền môi trường axit kiềm mạnh Câu 71: B Khi thêm từ từ HCl vào X: n HCl = n K CO + n CO → n CO = 0,15 → V = 3,36 lít Bảo tồn C → n CaCO = 0,375 + 0,3 − 0,15 = 0,525 mol 2 → m CaCO = 52,5gam Câu 72: A (a) Ba ( HCO3 ) + KHSO → BaSO + K 2SO + CO + H 2O (b) K + H O → KOH + H KOH + CuSO → K 2SO + Cu(OH) (c) NH NO3 + Ba(OH) → Ba(NO ) + NH + H 2O (d) HCl + C H 5ONa → C H 5OH + NaCl (e) CO2 dư + Ca(OH)2 → Ca ( HCO ) CO2 dư + NaOH → NaHCO3 Câu 73: B n C H ( OH ) = 0,07 nC 15 H31COONa = 2,5e;n C 17 H 33COONa = 1,75e;n C 17 H 35COONa =e → n NaOH = 2,5e + 1,75e + e = 0,07;.3 → e = 0,04 Quy đổi E thành C3 H ( OH ) ( 0,07 ) , HCOOH ( 0, 21) ,CH ( 2,5e.15 + 1,75e.17 + 17e = 3,37 ) , H ( −1,75e = −0,7 ) H 2O ( −0, 21) → m E = 59,36 n O = 0,07.3,5 + 0, 21.0,5 + 3,37.1,5 − 0,07.0,5 = 5,37 5,37.47, 488 → Đốt 47,488 gam E cần n O = = 4, 296 59,36 2 Câu 74: A (a) Đúng, ( C17 H 33COO ) C3H chất béo không no nên trạng thái lỏng (b) Sai, mật ong chứa nhiều fructozo glucozo (c) Sai, dầu mỡ bơi trơn có thành phần hidrocacbon (d) Đúng (e) Sai, amilozo không nhánh (f) Đúng Câu 75: A Quy đổi hỗn hợp thành Na (x mol), Ba (y mol) O (0,14 mol) → 23x + 137y + 0,14.16 = 17,82 ( 1) + 2+ Dung dịch X chứa Na ( x ) , Ba ( y ) → n OH− = x + 2y X với CuSO4 dư tạo kết tỉa gồm Cu(OH)2 BaSO4 98 ( x + 2y ) + 233y = 35,54 ( ) Giải hệ ( 1) ( ) → x = 0,32 y = 0,06 → m ↓= Bảo toàn electron: n e = x + 2y = 0,14.2 + 2a → a = 0,08 Câu 76: B ( 3) → X3 CH2(COONa)2, Y2 Na2CO3 ( 2) → X2 CH2(COOH)2 X C2H5-NH3-CO3-NH4 X1 C2H5NH2 Y1 NH3 ( ) → X CH2(COONH3C2H5)2 → M X4 = 194 Câu 77: D n HNO = 0, 28 n H SO = 0,15 Bảo toàn H → n H2O = 0, 29 Bảo toàn khối lượng → n NO = 0,1 n H = 4n NO + 2n O → n O = 0,09 + Hỗn hợp ban đầu chứa Fe (a mol), Cu (b mol), O (0,09 mol) Dung dịch X hịa tan thêm c mol Cu mhh = 56a + 64b + 0,09.16 = 13,12 160a + 80b + 233.0,15 = 50,95 m rắn = n e = 2a + ( b + c ) = 0,09.2 + 0,1.3 → a = 0,14;b = 0,06;c = 0,04 → m Cu = 64c = 2,56 Câu 78: C Khơng khí gồm O2 (0,54) N2 (2,16) Đặt n CO2 = a n H2O = b → 44a + 18b = 21,88 Bảo toàn O → 2a + b = 0,54.2 → a = 0,305 b = 0,47 2n H2O = 4, Các amin 5H nên X 4,7H (Loại B, D) Số H = nE n N2 tổng = 2,215 → n N2 sản phẩm cháy = 2, 215 − 2,16 = 0, 055 → n A = 0,11 → n X = 0, 09 Số C tương ứng amin X n, m → n CO2 = 0,11n + 0, 09m = 0,305 Với n > → m < 2,17 → Chọn C Câu 79: B Trong 0,16 mol E chứa x mol X y mol Y n E = x + y = 0,16 n NaOH = 2x + 3y = 0, 42 → x = 0,06 y = 0,1 → nX : nY = : Trong m gam E chứa X (3e mol) Y (5e mol) X = C3H ( OH ) + 2HCOOH + ?CH − 2H 2O Y = C3H ( OH ) + 3HCOOH + ?CH − 3H 2O − 3H Quy đổi m gam E thành: C3H ( OH ) : 3e C3H ( OH ) : 5e HCOOH: 21e CH2: u H2: -15e H2O: -21e n O = 4.3e + 3,5.5e + 0,5.21e + 1,5u − 0,5.15e = 0,5 n CO = 3.3e + 3.5e + 21e + u = 0, 45 → e = 0,005 u = 0,225 n muối no = 6e = 0,03 n muối không no = 15e = 0,075 Muối no muối khơng no có tương ứng k g nhóm CH2 n CH = 0,03k + 0,075g = 0, 225 → 2k + 5g = 15 Do k > g ≥ nên k = 2,5 g = nghiệm Vậy muối no gồm HCOONa (0,03), CH2 (0,03k = 0,075) → m muối no = 3,09 Tỉ lệ: 8e mol E → 3,09 gam muối no → 0,16 mol E → a gam muối no → a = 12,36 Câu 80: B (a) Đúng (b) Sai, kết tủa trắng (CaCO3) (c) Đúng, ống hướng xuống để tránh nước nưng tụ miệng ống chảy ngược xuống đáy ống gây vỡ ống (d) Sai, định tính C, H (e) Sai, đưa ống khí khỏi bình ống cịn nóng để tránh nước bị hút vào ống áp suất giảm 10 Gọi X RCOOH, Y R'OH => Z RCOOR' Đặt nX = 2x => nY = x => nZ = y nNaOH = 0,2 => 2x + y = 0,2 m muối = 16,4 => nRCOONa = 16, ; mà nRCOONa = nNaOH = 0,2 R + 67 => R =15 (CH3-) nR'OH = 8, 05 8, 05 => x + y = R '+ 17 R '+ 17 Rõ ràng +) 2x + y < 2x + 2y => 0,2 < +) x + y < 2x + y => 0,2 > 8, 05 => R' < 63,5 R '+ 17 8, 05 => R' > 23,25 R '+ 17 => R' = 29 (C2H5-) ; 43 (C3H7-) ; 59(C4H9-) Câu 35.(VD)Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm hai amin (đơn chức, thuộc dãy đồng đẳng) hai anken cần vừa đủ 0,2775 mol O 2, thu tổng khối lượng CO H2O 11,43 gam Giá trị lớn m là: A 2,55 B 2,97 C 2,69 D.3,25 Đáp án B CO : a 44a +18b =11, 43 a = 0,18 → → Ta có: 11, 43 H O : b 2a + b = 0, 2775.2 b = 0,195 CH : 0,18 Dồn hỗn hợp BTNT.H dễ dàng suy m lớn x = → NH x : 0, 03 / x Giá trị m lớn n N = ( 0,195 − 0,18 ) = 0, 03 BTKL → m = 0,18.12 + 0,195.2 + 0,03.14 = 2,97 ( gam ) Câu 36.(VD)Hấp thụ hồn tồn 1,568 lít CO (đktc) vào 500 ml dung dịch NaOH 0,16M thu dịch X Thêm 250 ml dung dịch Y gồm BaCl 0,16M Ba(OH)2 a mol/l vào dung dịch X thu 3,94 gam kết tủa dung dịch Z Giá trị a là: A 0,02 B 0,015 C 0,03 D 0,04 Đáp án A NaOH : 0,08 mol BaCO3 ↓: 0,02mol CO2 :0,07mol + Ba(OH)2 : 0,25amol → Dung dÞch Z BaCl : 0,04 mol BTNT.Na Na+ : →nNa+ = nNaOH = 0,08mol − BTNT.Cl →nCl− = 2nBaCl2 = 0,08 mol Cl : Z 2+ BTNT.Ba →nBa2+ = nBa(OH)2 + nBaCl2 = (0,02 + 0,25a) mol Ba : − BTNT.C HCO3 : →nHCO− = 0,05mol BT § T cho Z →2(0,02 + 0,25a) = 0,05 → a = 0,02 Đ áp án A Cõu 37.(VD)Hn hợp X gồm: Na, Ca,Na2O CaO Hoàn tan hết 5,13 gam hỗn hợp X vào nước thu 0,56 lít H2 (đktc) dung dịch kiềm Y có 2,8 gam NaOH Hấp thụ 1,792 lít khí SO (đktc) vào dung dịch Y thu m gam kết tủa Giá trị m là: 98 A 7,2 B 6,0 C 4,8 Đáp án A 2,8 0,56 1,792 nNaOH = = 0,07mol; nH2 = =0,025 mol; nSO2 = = 0,08mol 40 22,4 22,4 D 5,4 BTNT.Na Na → nNa = 0,07mol 0,07.23+ 40x + 16y = 5,13 Qui X vÒ Ca:x mol → BTE → 0,07+ 2x = 2y + 2.0,025 O : y mol x = 0,06 → → nOH− (Y ) = nNaOH + 2nCa(OH)2 = 0,07 + 2.0,06 = 0,19mol y = 0,07 n − 0,19 → OH (Y ) = = 2,375 > → nSO2− = nSO2 = 0,08 >nCa2+ nSO2 0,08 → CaSO3 tÝnh theo Ca2+ → m = 120.0,06 = 7,2gam → § ¸p ¸n A Câu 38.(VD)Thực thí nghiệm sau: (1) Cho dung dịch HCl dư vào ống nghiệm chứa dung dịch NaAlO2 (2) Dần khí CO2 dư vào ống nghiệm chứa dung dịch NaAlO2 (3) Cho dung dịch Ba(OH)2dư vào ống nghiệm chứa dung dịch Al2(SO4)3 (4) Cho dung dịch NH3dư vào ống nghiệm chứa dung dịch Al2(SO4)3 (5) Cho dung dịch AgNO3vào ống nghiệm chứa dung dịch HCl (6) Cho nước cứng vĩnh cửu tác dụng với dung dịch Na3PO4 Sau phản ứng xảy hoàn tồn, số thí nghiệm thu kết tủa A.6 B C Đáp án D D HCl + H O + NaAlO → Al ( OH ) ↓ + NaCl - Thí nghiệm (1) kết tủa tạo tan hết: → AlCl3 + 3H 2O 3HCl + Al ( OH ) - Các thí nghiệm thu kết tủa là: (2), (3), (4), (5), (6) → Al ( OH ) ↓ + NaHCO3 (2) CO + 2H O + NaAlO 3Ba ( OH ) + Al ( SO4 ) → 3BaSO ↓ +2Al ( OH ) ↓ (3) → Ba ( AlO ) + 4H 2O Ba ( OH ) + 2Al ( OH ) → 2Al ( OH ) ↓ +3 ( NH ) SO (4) 6NH + 6H 2O + Al ( SO ) → AgCl ↓ + HNO3 (5) AgNO3 + HCl Mg 2+ + PO34− → Mg3 ( PO ) ↓ (6) Nước cứng vĩnh cửu chứa Ca Mg → 2+ 3− Ca + PO → Ca ( PO ) ↓ Câu 39.(VDC)X, Y, Z este đơn chức, mạch hở (trong Y Z không no, chứa liên kết đôi C=C có tồn đồng phân hình học) Đốt cháy hồn toàn 21,62 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z với oxi vừa đủ, dẫn toàn sản phẩm cháy qua dung dịch Ca(OH) dư thấy khối lượng dung dịch giảm 34,5 gam so với trước phản ứng Mặt khác, đun nóng 21,62 gam E với 300 ml dung dịch NaOH 1M (vừa đủ) thu hỗn hợp F chứa muối hỗn hợp gồm ancol dãy đồng đẳng Khối lượng muối có khối lượng phân tử lớn hỗn hợp F 2+ 2+ 99 A 4,68 gam B 8,64 gam Đáp án B Đặt n CO2 = x; n H2O = y mol C 8,10 gam D 9,72 gam Sơ đồ phản ứng: −COO − + NaOH → −COONa + − OH ⇒ n O( E ) = 2n − COO − = 2n NaOH = 0,3.2 = 0, mol m(C,H) = 12x + 2y = 21,62 − 0,6.16 = 12,02 x = 0,87 ⇒ y = 0,79 mdd giaûm = 100x − ( 44x + 18y) = 34,5 nX + nY + nZ = n− COO − = nNaOH = 0,3 ⇒ X HCOOCH ( k = 1) 0,87 C ( X ,Y , z ) = 0,3 = 2,9 nX + nY + nZ = 0,3 nY + nZ = 0,87 − 0, 79 = 0, 08( X có 1π, Y Zđeu có 2π) n = 0, 22 0,87 − 0, 22.2 ⇒ X ⇒ C( Y,Z) = = 5,375 0, 08 n Y + n Z = 0, 08 Y : CH3 − CH = CH − COOCH ⇒ ⇒ m C3H5COONa = 0, 08.108 = 8, 64 gam Z : CH − CH = CH − COOC H Câu 40.(VDC)Hịa tan hồn tồn 16,4 gam hỗn hợp X chứa Mg, MgO Fe 3O4 (trong X oxi chiếm 22,439% khối lượng) dung dịch chứa HNO 0,835 mol HCl thu dung dịch Y chứa hỗn hợp muối 0,05 mol khí NO (duy nhất) Phần trăm khối lượng Mg X gần với: A 26% B 29% C 22% D 24% Đáp án C BTNT.N → n NH = a − 0,05 Ta có: n Otrong X = 0,23(mol) Gọi n HNO = a + → n H O = 0, 23 + 3a − 0,05 = 0,18 + 3a Tư phá vỡ gốc NO3- → a + 0,835 = 4(a − 0,05) + 2(0,18 + 3a) → a = 0,075 BTNT.H Mg : a 24a + 40b + 232c = 16, a = 0,15 →16, MgO : b → b + 4c = 0, 23 → b = 0,03 Fe O : c 2a + c = 0,05.3 + 0,025.8 c = 0,05 → %Mg = 0,15.24 = 21,95% 16, 100 BỘ ĐỀ BÁM SÁT ĐỀ THI THAM KHẢO NĂM 2021 KỲ THI TRUNG HỌC PHỔ THÔNG QUỐC GIA NĂM 2021 Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Mơn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề ĐỀ SỐ: 10 Họ, tên thí sinh: …………………………………………… Số báo danh: ……………………………………………… * Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39, Fe = 56; Cu = 64; Ba = 137 * Các thể tích khí đo (đktc) Nội dung đề Câu XàphịnghóaCH3COOC2H5trongdungdịchNaOHđunnóng,thuđượcmuốicó cơngthứclà A.C2H5ONa B C2H5COONa C CH3COONa D HCOONa Câu Axit sau axit béo không no? A Axit stearic B Axit axetic C Axit acrylic D Axit oleic Câu Cacbohidrat dạng polime A glucozơ B saccarozơ C xenlulozơ D fructozơ Câu Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh A.H2NCH2COOH B C2H5OH C CH3COOH D CH3NH2 Câu Phân tử khối valin A 89 B 117 C 146 D 147 Câu Polime sau tổng hợp phản ứng trùng hợp ? A.Poli(vinyl clorua) B Polisaccarit C Protein D Nilon-6,6 Câu Tính chất sau khơng phải tính chất vật lý chung kim loại? A Có ánh kim B Tính dẻo C Tính cứng D Tính dẫn điện + Câu Kim loại sau không khử ion Cu2 dung dịch CuSO4 thành Cu? A Al B Mg C Fe D K Câu Cơ sở phương pháp điện phân dung dịch A khử ion kim loại hợp chất nhiệt độ cao chất khử C, CO, H2, Al B khử ion kim loại dung dịch kim loại có tính khử mạnh Fe, Zn, C khử ion kim loại hợp chất nóng chảy dòng điện chiều D.khử ion kim loại dung dịch dòng điện chiều Câu 10 Để thu kim loại Cu từ dung dịch CuSO theo phương pháp thuỷ luyện, dùng kim loại sau đây? A Na B Ag C Ca D.Fe Câu 11 Kim loại Cu phản ứng với dung dịch A FeSO4 B AgNO3 C KNO3 D HCl Câu 12 Kim loại sau tan hết nước dư nhiệt độ thường tạo dung dịch? A.Na B Fe C Mg D Al Câu 13 Kim loại sau phản ứng với dung dịch NaOH? A Al B Mg C Fe D Cu Câu 14 Dung dịch sau dùng để xử lý lớp cặn CaCO3 bám vào ấm đun nước? A Muối ăn B Cồn C Nước vôi 101 D Giấm ăn Câu 15 Kim loại Al điều chế cơng nghiệp cách điện phân nóng chảy hợp chất sau đây? A Al2O3 B Al(OH)3 C AlCl3 D NaAlO2 Câu 16 Trong hợp chất FeSO4, sắt có số oxi hóa A +2 B +3 C +4 D + Câu 17 Oxit sau oxit axit? A CaO B CrO3 C Na2O D MgO Câu 18 Vàomùađơng,nhiềugiađìnhsửdụngbếpthanđặttrongphịngkínđểsưởiấmgâyngộđộc khí, có thểdẫn tớitử vong Ngun nhân gây ngộ độclàdo khínào sau đây? A H2 B O3 C N2 D.CO Câu 19 Độ dinh dưỡng phân lân A.% Ca(H2PO4)2 B % P2O5 C % P D %PO43- Câu 20 Chấtnàosauđâythuộcloạihiđrocacbonthơm? A Etan B Toluen C Isopren D Propilen Câu 21 Hai este etyl axetat metyl acrylat không phản ứng với A NaOH B HCl C H2SO4 D Br2 Câu 22 Thủy phân hoàn toàn CH3COOCH3 CH3COOC2H5 dung dịch NaOH thu A CH3OH B C2H5OH C CH3COONa D C2H5COONa Câu 23 Chất X chất dinh dưỡng, dùng làm thuốc tăng lực cho người già, trẻ nhỏ người ốm Trong công nghiệp, X điều chế cách thủy phân chất Y Chất Y nguyên liệu để làm bánh kẹo, nước giải khát Tên gọi X, Y A Glucozơ xenlulozơ B Saccarozơ tinh bột C Fructozơ glucozơ D Glucozơ saccarozơ Câu 24 Thực phản ứng thủy phân 3,42 gam saccarozơ dung dịch axit sunfuric lỗng, đun nóng Sau thời gian, trung hòa axit dư cho hỗn hợp sau phản ứng tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 NH3 dư, đun nóng thu 3,24 gam Ag Hiệu suất phản ứng thủy phân A 87,50% B 69,27% C 62,50% D 75,00% Câu 25 Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol amin no, mạch hở X (X có nguyên tử C nhỏ 3) oxi vừa đủ thu 0,8 mol hỗn hợp Y gồm khí Cho 22,5 gam X tác dụng với dung dịch HCl (dư), số mol HCl phản ứng là: A 0,8 B 0,9 C 0,85 D 0,75 Câu 26 Phát biểu sau đúng? A Tơ visco thuộc loại tơ tổng hợp B Amilozơ có cấu trúc mạch phân nhánh C PVC điều chế phản ứng trùng hợp D Tơ tằm thuộc loại tơ nhân tạo Câu 27 Hịa tan hồn tồn 5,95 gam hỗn hợp hai kim loại Al Zn dung dịch H 2SO4 lỗng khối lượng dung dịch tăng 5,55 gam Khối lượng Al Zn hỗn hợp (gam) A.4,05 1,9 B 3,95 2,0 C 2,7 3,25 D 2,95 3,0 Câu 28 Cho m gam Al tan hoàn toàn dung dịch NaOH dư thu 0,672 lít khí H (đktc) Giá trị m A 0,54 B 0,27 C 5,40 D 2,70 Câu 29 Thí nghiệm sau thu muối sắt(III) clorua? A Đốt cháy dây Fe khí Cl2 B Cho Fe dư vào dung dịch FeCl3 C Cho Fe vào dung dịch HCl D Cho Fe vào dung dịch CuCl2 102 Câu 30 Trong phản ứng sau phản ứng phản ứng oxi hóa-khử ? A Fe + HCl B FeCl3 + Fe C FeS + HCl D Fe + AgNO3 Câu 31 Hỗn hợp X gồm triglixerit A B (M A h = 0,75 = 75% Gọi hiệu suất phản ứng h ta có: 342 Câu 25.(TH)Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol amin no, mạch hở X (X có nguyên tử C nhỏ 3) oxi vừa đủ thu 0,8 mol hỗn hợp Y gồm khí Cho 22,5 gam X tác dụng với dung dịch HCl (dư), số mol HCl phản ứng là: A 0,8 B 0,9 C.0,85 D.0,75 Đáp án B 107 CO : 0,1n Cn H 2n + : 0,1 → H O : 0,1 + 0,1n + 0, 05k Dồn X NH : 0,1k N : 0, 05k n = → 0, 2n + 0,1k + 0,1 = 0,8 → 2n + k = → k = Vậy amin phải là: CH − CH − ( NH ) 22, = 0, → n HCl = 0,9 ( mol ) 75 Câu 26.(TH)Phát biểu sau đúng? A Tơ visco thuộc loại tơ tổng hợp B Amilozơ có cấu trúc mạch phân nhánh C PVC điều chế phản ứng trùng hợp D Tơ tằm thuộc loại tơ nhân tạo Đáp án C A sai tơ visco tơ nhân tạo B sai amilozơ có cấu trúc mạch khơng phân nhánh D sai tơ tằm tơ thiên nhiên Câu 27.(TH)Hịa tan hồn tồn 5,95 gam hỗn hợp hai kim loại Al Zn dung dịch H 2SO4 lỗng khối lượng dung dịch tăng 5,55 gam Khối lượng Al Zn hỗn hợp (gam) A.4,05 1,9 B 3,95 2,0 C 2,7 3,25 D 2,95 3,0 Đáp án C Đặt a, b số mol Al, Zn → 27a + 65b = 5,95 (1) → nX = m H = 5,95 − 5,55 = 0, → n H2 = 0, Bảo toàn electron: 2n H2 = 3n Al + 2n Zn 3a + 2b = 0, 2.2 (2) (1)(2) → a = 0,1 b = 0,05 → m Al = 2, 7gam m Zn = 3, 25 gam Câu 28.(TH)Cho m gam Al tan hoàn tồn dung dịch NaOH dư thu 0,672 lít khí H (đktc) Giá trị m A.0,54 B 0,27 C 5,40 D 2,70 Đáp án A Phản ứng: 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑ Giả thiết: nH2↑ = 0,03 mol ⇒ nAl = 0,02 mol → m = 0,54 gam Câu 29.(TH)Thí nghiệm sau thu muối sắt(III) clorua? A Đốt cháy dây Fe khí Cl2 B Cho Fe dư vào dung dịch FeCl3 C Cho Fe vào dung dịch HCl D Cho Fe vào dung dịch CuCl2 Đáp án A Các phản ứng xảy tiến hành thí nghiệm: o t 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ 108 Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu Câu 30.(TH)Trong phản ứng sau phản ứng phản ứng oxi hóa-khử ? A Fe + HCl B FeCl3 + Fe C FeS + HCl D Fe + AgNO3 Câu 31.(VD)Hỗn hợp X gồm triglixerit A B (M A