hoa 12

A. Hãy chọn các tính chất đúng của crôm kim loại trong một số các tính chất cho dưới: 1) Cứng nhất trong tất cả các kim loại;.. 2) Dẫn điện tốt nhất trong tất cả các kim loại;.. 3) Crô[r]

Chương ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI (Phần 1)

Câu 1: Khi cho luồng khí H2 dư qua ống nghiệm chứa Al2O3, FeO, CuO, MgO nung nóng đến phản ứng

xảy hồn tồn Chất rắn cịn lại ống nghiệm gồm

A Al2O3, FeO, CuO, MgO B Al, Fe, Cu, Mg

C Al2O3, Fe, Cu, MgO D Al, Fe, Cu, MgO

Câu 2: Cho 3+ 2+ 2+

0

Y /Y X /X

E E Phản ứng sau đúng?

A Y2+ + X  Y3+ + X2+ B. Y3+ + X  Y2+ + X2+

C Y2+ + X2+ Y3+ + X D. Y3+ + X2+ Y2+ + X

Câu 3: Khi điện phân dd X với điện cực trơ màng ngăn Dd khu vực gần điện cực có pH > Vậy dd X đem điện phân

A CuCl2 B CuSO4 C NaCl D NaNO3

Câu 4: Cho dd FeCl2 tác dụng với dd AgNO3 dư thu phần không tan Z Trong Z chứa:

A Ag B. Ag, AgCl, Fe C. AgCl D Ag, AgCl

Câu 5: Cho trị số điện cực chuẩn: E˚(Ag+/Ag) = 0,80V; E˚(K+/K)= -2,92V; E˚(Ca2+/Ca)= -2,87V;

E˚(Mg2+/Mg)= -2,34V; E˚(Zn2+/Zn) = -0,76V; E˚(Cu2+/Cu) = +0,34V; E˚(Pt2+/Pt)= +1,20V

Giá trị 1,10 hiệu điện pin điện:

A Ca Ag B. Zn Cu C Mg Pt D. Zn Ag

Câu 6: X KL phản ứng với dd H2SO4 loãng, Y KL tác dụng với dd Fe(NO3)3 Hai KL X, Y

lần lượt (biết thứ tự dãy điện hoá: Fe3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag)

A Mg, Ag B Fe, Cu C Ag, Mg D Cu, Fe

Câu 7: Cho dd riêng biệt: a) HCl, b) CuCl2, c) FeCl3, d) HCl có lẫn CuCl2 Nhúng vào dd

sắt nguyên chất Số trường hợp xảy ăn mịn điện hóa

A B C D

Câu 8: Cho giá trị điện cực chuẩn: Eo(Cu2+/Cu) = 0,34V; Eo(Zn2+/Zn) = -0,76V Câu trả lời dưới

đây sai?

A Cu2+ có tính OXH, Zn có tính khử. B. Cu có tính khử yếu Zn.

C Cu2+ có tính OXH yếu Zn2+. D Xảy ra: Zn + Cu2+ → Cu + Zn2+.

Câu 9: Điện phân dd gồm a mol CuSO4 2a mol NaCl Khi catot bắt đầu có khí dd điện

phân chứa

A Na+, Cl-. B. Na+, SO 42-

C. Na+, SO

42-, Cu2+ D Na, SO42-, Cu2+, Cl-

Câu 10: Suất điện động pin (-) Zn-Cu (+) 1,1V; pin (-) Zn-Ag (+) 1,56V Vậy pin Cu-Ag có đặc điểm gì? (Các suất điện động xét điều kiện chuẩn)

A (-) Cu-Ag (+) 2,56V B (-) Cu-Ag (+) 0,36V

C (-) Ag-Cu (+) 2,56V D (-) Ag-Cu (+) 0,36V

Câu 11: Điện phân dd CuSO4 thời gian thu tổng thể tích khí 11,2 lít Trong nửa lượng

khí sinh từ cực dương nửa sinh từ cực âm Khối lượng CuSO4 có dd

A 40 g B. 20 g C 10 g D. 80 g

Câu 12: Cho 16,2 g KL M (hóa trị khơng đổi x) tác dụng với 0,15 mol O2 Hịa tan chất rắn sau phản ứng

bằng dd HCl dư thấy bay 13,44 lít H2 (đktc) KL M

A Mg B. Al C. Fe D. Cu

Câu 13: Hịa tan hồn tồn 20 g hỗn hợp A gồm Mg, Fe2O3 dd H2SO4 loãng dư thấy V lít H2

(đktc) thu dd B Thêm từ từ NaOH đến dư vào dd B Kết thúc thí nghiệm, lọc lấy kết tủa đem nung nóng khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 28 g chất rắn V có giá trị

A 5,6 B 11,2 C 22,4 D 33,6

Câu 14: Cho hỗn hợp X gồm 0,08 mol KL Mg, Al, Zn vào dd H2SO4 đặc nóng dư thu 0,07 mol

sản phẩm khử chứa lưu huỳnh Sản phẩm khử

Câu 15: Ngâm đồng nặng 12,8 g vào 150 g dd AgNO3 34% Sau phản ứng khối lượng đồng

nặng bao nhiêu?

A. 30,4 g B 35,6 g C 31,2 g D. 32,4 g

Câu 16: Điện phân dd chứa a mol CuSO4 b mol NaCl ( với điện cực trơ, có màng ngăn xốp) Để dd sau

khi điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng điều kiện a b (biết ion SO24 không bị điện phân dd)

A 2b = a B b > 2a C b = 2a D a > 2b

Câu 17: Mệnh đề không A Fe khử Cu2+ dd.

B Fe3+ có tính oxi hóa mạnh Cu2+.

C Fe2+ OXH Cu

D Tính oxi hóa ion tăng theo thứ tự: Fe2+, H+, Cu2+, Ag+.

Câu 18: Trường hợp sau ăn mịn điện hóa? A Thép bị gỉ khơng khí ẩm

B Kẽm bị phá hủy khí clo

C Kẽm nguyên chất tan dd H2SO4 lỗng

D Natri cháy khơng khí

Câu 19: Dãy ion xếp theo chiều giảm dần tính OXH (biết cặp Fe3+/Fe2+ đứng trước cặp Ag+/Ag):

A. Ag+, Cu2+, Fe3+, Fe2+ B Fe3+, Ag+, Cu2+, Fe2+.

C. Ag+, Fe3+, Cu2+, Fe2+ D Fe3+, Cu2+, Ag+, Fe2+.

Câu 20: Một sợi dây đồng nối tiếp với sợi dây nhơm khơng khí ẩm Hiện tượng xảy chỗ nối dây KL sau thời gian?

A Khơng có tượng

B Dây nhơm bị mũn đứt trước, sau dây Cu mũn đứt C Dây đồng bị mũn đứt trước, sau dây nhơm mũn đứt D. Cả dây nhôm Cu bị mũn đứt lúc

Câu 21: Tại điện cực xảy : Sn2+ +2e  Sn, cần ghép điện cực với điện cực làm KL nào

dưới để tạo pin điện hóa?

A. Zn B Pb C Cu D. Ag

Câu 22: Suất điện động pin điện hóa khơng phụ thuộc vào yếu tố sau đây: A. Bản chất KL làm điện cực B. Nhiệt độ

C Chiều di chuyển e mạch D. Nồng độ dd muối Câu 23: Trong pin điện hoá Zn- Cu, phản ứng xảy cực âm cực dương

A. CuCu2+ +2e Zn2+ +2e Zn B. Zn2+ +2e Zn CuCu2+ +2e

C Zn Zn2+ +2e Cu2+ +2eCu D Cu2+ +2eCu Zn Zn2+ +2e

Câu 24: Dãy gồm KL điều chế công nghiệp phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy chúng

A. Fe, Ca, Al B Na, Ca, Zn C. Na, Cu, Al D Na, Ca, Al Câu 25: Khi nhiệt độ tăng độ dẫn điện KL

A. tăng B giảm C không đổi D khơng dẫn điện Câu 26: Trong ăn mịn điện hoá xảy

A. OXH cực dương, OXH cực âm B OXH cực âm, khử cực dương C khử cực âm, oxi hóa cực âm D khử cực dương, oxi hóa cực dương

Câu 27: Điện phân dd chứa anion nitrat cation Cu2+, Ag+, Pb2+, Fe2+ Cation bị khử trước tiên

A. Cu2+. B. Ag+. C. Pb2+. D Fe2+.

Câu 28: Dd FeSO4 có lẫn tạp chất CuSO4, phương pháp loại bỏ tạp chất

Câu 29: Trong trình điện phân dd CuSO4 với điện cực graphit xảy ra:

A. khử nước catot oxi hóa nước anôt B. khử Cu2+ catot oxi hóa nước anơt.

C khử Cu2+ catot oxi hóa SO

42- anôt

D. khử nước catot oxi hóa SO42- anơt

Câu 30: Điện phân dd chất thực chất điện phân nước?

A HCl B CuSO4 C Na2SO4 D AlCl3

Câu 31: Nhóm chất sau tác dụng với dd Fe(NO3)3?

A Fe, Cu, Ag B. Fe, Al, Cu C Al, Ag, Mg D Fe, Mg, Ag Câu 32: Kết luận sau không tính chất hợp kim?

A. Liên kết đa số tinh thể hợp kim liên kết KL B. Hợp kim thường cứng bền KL thành phần C. Hợp kim thường có to

nc thấp tonc KL thành phần

D. Hợp kim dẫn điện nhiệt tốt KL thành phần

Câu 33: Các oxit sau: FeO, MgO, Fe3O4, ZnO oxit phản ứng với HNO3 có tạo khí?

A. FeO, Fe3O4 B MgO, FeO C Fe3O4, ZnO D MgO, ZnO

Câu 34: Cho Al vào dd HCl sau thêm vào vài giọt Hg2+ xảy tượng gì?

A. dd suốt B giảm tốc độ phản ứng

C. ăn mịn điện hố giúp phản ứng xảy nhanh D. có kết tủa

Câu 35: Nhúng Fe vào dd HCl, nhận thấy Fe tan nhanh ta nhỏ thêm vài giọt dd sau đây?

A. Dd H2SO4 B Dd Na2SO4

C. Dd CuSO4 D. Dd NaOH

Câu 36: Cho cặp oxi hóa khử xếp theo chiều điện cực chuẩn tăng dần : Zn2+/ Zn, Fe2+/ Fe,

Ag+/Ag Có pin điện hóa tạo ra?

A. B. C D.

Câu 37: Biết thứ tự dãy điện hóa: Fe2+/Fe < 2H+/H

2 < Cu2+/Cu < Fe3+/Fe2+

Phản ứng sai số phản ứng sau đây?

A Fe + 2Fe3+ → 3Fe2+. B Fe2+ + 2H+ →Fe3+ + H

C Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu. D Cu + 2Fe3+ → Cu2+ + 2Fe2+.

Câu 38: Cho bột Mg vào dd hỗn hợp gồm CuSO4 FeSO4 Phản ứng xong, thu chất rắn gồm KL

dd chứa muối điều sau đúng?

A. KL Cu Fe, muối MgSO4 FeSO4

B KL Cu Mg, muối MgSO4 FeSO4

C. KL Cu Fe, muối MgSO4 CuSO4

D. KL Fe Mg, muối MgSO4 FeSO4

Câu 39: Cho phản ứng xảy sau đây:

(1) AgNO3 + Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 + Ag (2) Mn + 2HCl  MnCl2 + H2

Dãy ion xếp theo chiều tăng dần tính OXH

A Mn2+, H+, Fe3+, Ag+ B Ag+, Mn2+, H+, Fe3+.

C Mn2+, H+, Ag+, Fe3+ D Ag+, Fe3+, H+, Mn2+.

Câu 40: Để thu Al2O3 từ hỗn hợp Al2O3 Fe2O3, người ta lần lượt:

A dùng khí CO nhiệt độ cao, dd HCl (dư) B dùng khí H2 nhiệt độ cao, dd NaOH (dư)

Câu 41: Cho cặp OXH – K theo thứ tự dãy điện hoá Al3+/Al, Fe2+/Fe, Cu2+/Cu, Fe3+/Fe , Ag+/Ag.

KL khử dd muối sắt (III) clorua?

A Ag B. Al, Cu C Ag, Fe D Al, Fe, Cu

Câu 42: Nhúng kẽm vào dd muối Pb(NO3)2 thấy có lớp Pb phủ bên Nếu thay kẽm

đồng khơng có tượng xảy Cặp KL có tính khử mạnh ion KL có tính oxi hóa mạnh

A Zn, Pb2+. B Zn, Cu2+. C Pb, Cu2+. D Pb, Zn2+.

Câu 43: Điều câu sau?

A Khi điện phân dd CuSO4 pH dd tăng dần

B. Khi điện phân dd NaCl pH dd giảm dần

C Khi điện phân hỗn hợp dd CuSO4 + NaCl pH dd không đổi

D Khi điện phân hỗn hợp dd HCl + NaCl pH dd tăng dần

Câu 44: Biết ion Pb2+ dd oxi hóa Sn Khi nhúng hai KL Pb Sn nối với dây dẫn điện vào dd chất điện li

A Pb Sn khơng bị ăn mịn điện hố B có Pb bị ăn mịn điện hố C Pb Sn bị ăn mịn điện hố D có Sn bị ăn mịn điện hoá Câu 45: Cho chất: Fe; Na; Fe(NO3)2; Fe(NO3)3; 5.Cu

Các chất khử ion Ag+ khỏi dd AgNO

A 1, 2, B 1, C 1, 2, 3, D 1, 3,

Câu 46: Khi cho Na vào dd CuSO4, số phản ứng tối đa xảy

A B C. D

Câu 47: Điều khơng nói điện phân dd CuSO4?

A. Thấy màu xanh dd nhạt dần B Có KL màu đỏ bám vào catốt

C Có khí bay anốt D pH dd tăng dần

Câu 48: Cho hỗn hợp có a mol Zn tác dụng với dd chứa b mol Cu(NO3)2 c mol AgNO3 Kết thúc phản

ứng thu dd X chất rắn Y Biết a = b + c/2 Ta có

A dd X chứa muối Y có KL B dd X chứa muối Y có KL C dd X chứa muối Y có KL D dd X chứa muối Y có KL

Câu 49: Cho trật tự dãy điện hoá: Mg2+/Mg; Al3+/Al; Cu2+/Cu, Ag+/Ag Khi cho hỗn hợp KL Mg, Al vào dd

hỗn hợp chứa AgNO3 Cu(NO3)2 phản ứng OXH khử xảy

A. Mg + 2Ag+ Mg2+ + 2Ag. B Mg + Cu2+ Mg2+ + Cu.

C. 2Al + 3Cu2+ 2Al3+ + 3Cu. D. Al + 3Ag+ Al3+ + 3Ag.

Câu 50: Câu nhận định sai pin Zn - Ag hoạt động A giảm khối lượng cực Zn tăng khối lượng cực Ag B giảm nồng độ ion kẽm tăng nồng độ ion bạc dd C phản ứng xảy pin hoạt động ion bạc OXH kẽm D có di chuyển ion cầu muối vào dd

Câu 51: Hòa tan hỗn hợp gồm Al, Zn, Fe, Cu vào 1,5 lít dd HNO3 x (mol/l) vừa đủ thu dd Y (khơng

chứa NH4+) 1,344 lít hỗn hợp khí B gồm NO, NO2 có tỉ khối so với He (He = 4) 9,5 Giá trị x (N

= 14, O = 16):

A 0,06 B 0,03 C 0,12 D 0,09

Câu 52: Cho 5,6 g Fe vào 200 ml dd AgNO3 1,2M phản ứng xảy hoàn toàn Khối lượng chất

rắn thu

A 21,6 g B 10,8 g C 25,92 g D 12,96 g

Câu 53: Ngâm kẽm dd chứa 1,12g ion M2+ Phản ứng xảy xong cân lại kẽm thấy tăng

thêm 0,47g Ion M2+ là

A Pb2+. B. Cd2+. C Fe2+. D Cu2+.

Câu 54: Hịa tan hồn tồn 10 g hỗn hợp gồm KL dd HCl dư thoát 2,24 lít H2 đktc Cơ cạn dd

A 1,71 g B 17,10 g C 3,42 g D 34,20 g

Câu 55: Cho đồng nặng 8,4 g vào 200ml dd AgNO3, sau phản ứng hoàn toàn lấy đồng cân lại

thấy khối lượng 11,44 g Nồng độ dd AgNO3 ban đầu

A 0,4M B 0,3M C. 0,2M D. 0,1M

Câu 56: Nhúng KL hoá trị II vào dd CuSO4, sau thời gian lấy KL thấy KL giảm

0,05% khối lượng Mặt khác nhúng KL vào dd Pb(NO3)2, sau phản ứng lấy cân lại thấy

khối lượng tăng 7,1% Biết số mol muối tham gia phản ứng KL M

A Mg B Zn C Cd D Fe

Câu 57: Cho 3,87g hỗn hợp A gồm Mg, Al vào 250ml dd X chứa HCl 1M H2SO4 0,5M thu dd B

4,368 lít H2 đktc Thành phần % hỗn hợp A

A 37,2%Mg 62,8%Al B. 62,8%Mg 37,2%Al

C 50,0%Mg 50,0%Al D. 45,4%Mg 64,6%Al

Câu 58: Điện phân nóng chảy a g muối A tạo KL M halogen X thu 0,96g KL M catot 0,896 lít (đktc) anot Mặt khác, hồ tan a g A vào nước, sau tác dụng với AgNO3 dư thu

11,48g kết tủa Công thức A

A CaCl2 B MgCl2 C AlCl3 D. FeBr3

Câu 59: Lấy 2,98g hỗn hợp X gồm Zn Fe cho vào dd HCl, sau phản ứng hồn tồn cạn (trong điều kiện khơng có oxi) 5,82g chất rắn Thể tích khí H2 bay điều kiện chuẩn

A 0,224 lít B. 0,448 lít C. 0,896 lít D 1,792 lít

Câu 60: Cho 3,2 g hỗn hợp CuO Fe2O3 tác dụng vừa đủ với V ml dd HCl 1M thu muối có tỉ lệ

mol 1:1 Giá trị V

A 50 ml B 100 ml C. 150 ml D 200 ml

Câu 61: Điện phân hoàn toàn 200ml dd CuSO4 nồng độ aM với điện cực graphit, khối lượng dd giảm 16 g

Nồng độ a M dd ban đầu

A 0,75M B. 1,5M C 0,5M D 1M

Câu 62: Điện phân dd muối nitrat KL R chưa biết hóa trị, thấy catot tách 5,4 g KL, anot thoát 0,28 lít khí (đktc) KL R

A. Fe B Cu C Ag D Pb

Câu 63: Điện phân NaCl nóng chảy với cường độ I = 1,93A thời gian phút 40 giây thu 0,1472 g Na Hiệu suất điện phân

A. 100% B 90% C 80% D 75%

Câu 64: Điện phân 100ml dd CuSO4 0,2M AgNO3 0,1M với cường độ dịng điện I = 3,86 A Tính thời

gian điện phân để khối lượng KL bám bên catot 1,72g

A 250 giây B 500 giây C 750 giây D 1000 giây

Câu 65: OXH hoàn toàn m g hỗn hợp Zn, Mg, Ni thu m1 g hỗn hợp oxit ZnO, NiO, MgO Hoà tan

hoàn toàn m1 g hỗn hợp oxit dd HCl loãng thu dd A Cô cạn dd A thu hỗn hợp muối

khan có khối lượng (m1 + 55)g Khối lượng hỗn hợp KL ban đầu (m)

A m = m1 – 16 B m = m1 – 32 C m = m1 – 24 D m = m1 –

Câu 66: Để thu lấy Ag tinh khiết từ hỗn hợp X (gồm a mol Al2O3, b mol CuO, c mol Ag2O), người ta hoà

tan X dd chứa (6a + 2b + 2c) mol HNO3 dd Y, sau thêm (giả thiết hiệu suất phản ứng

100%)

A 2c mol bột Al vào Y B c mol bột Al vào Y

C c mol bột Cu vào Y D 2c mol bột Cu vào Y

DAP AN :

1C 2B 3C 4D 5B 6B 7B 8C 9B 10B

11A 12B 13B 14C 15B 16B 17C 18A 19C 20B

21A 22C 23C 24D 25B 26B 27B 28B 29B 30C

31B 32D 33A 34C 35C 36B 37B 38A 39B 40D

51C 52C 53B 54B 55C 56B 57A 58B 59C 60B

61D 62C 63C 64C 65A 66C

ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI (Phần 2)

1. Hãy cho biết phát biểu sai kim loại.

A Ở nhiệt độ thường, kim loại chất rắn, trừ Hg chất lỏng;

B Kim loại có ánh kim, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, dễ dát mỏng, kéo dài; C Có số kim loại lưỡng tính Al, Zn;

D Trong phản ứng hóa học kim loại ln ln đóng vai trị chất khử 2. Hãy xếp kim loại sau theo nhiệt độ nóng chảy tăng dần: Fe, W, Hg, Na, Mg.

A Fe < Na < Hg < Mg < W; B Hg < Mg < Fe < Na < W; C Na < Hg < Mg < Fe < W; D Hg < Na < Mg < Fe < W;

3. Hãy xếp kim loại sau theo tính khử giảm dần: Hg, Au, Cu, Sn, Mg, K

A Hg > Au > Cu > Sn > Mg > K; B K > Mg > Sn > Cu > Au > Hg; C K > Mg > Sn > Hg > Cu > Au; D K > Mg > Sn > Cu > Hg > Au; 4. Hãy chọn phát biểu đúng kim loại.

1) Các kim loại kiềm chất khử mạnh, Ag, Au chất khử yếu;

2) Các kim loại có tính dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, tính dẻo ( dễ dát mỏng, kéo dài ), ánh kim ( bề mặt nhẵn bóng ) chuyển động electron tự do;

3) Một số kim loại Al, Zn, Sn, Pb tan dung dịch kiềm Chúng kim loại lưỡng tính;

4) Các nguyên tử kim loại thường có 1, 2, electron ngồi cùng; 5) Kim loại không thu electron để biến thành ion âm

A 1, 2, 4, 5; B 1, 3, 5; C 1, 3, 4, 5; D 1, 2, 5. Cho kim loại Cu, Cr, Al, Na Hãy xếp kim loại theo độ cứng giảm dần

A Cu > Cr > Al > Na; B Al > Cu > Cr > Na; C Cr > Cu > Al > Na; D Cr > Cu > Na > Al 6. Cho kim loại Fe, Mg, Al, Na, Hg, Pb, Au Hãy chọn kim loại nặng:

A Fe, Hg, Pb, Au; B Fe, Mg, Pb, Au;

C Hg, Pb, Au, Al; D Tất kim loại

7. Cho kim loại Al, Fe, Na, Pb, Au, Ag Hỏi kim loại dẻo ( dễ dát mỏng, kéo dài )?

A Al; B Pb; C Na; D Au

8. Thủy ngân kim loại dễ hịa tan nhiều kim loại tạo thành gọi “hỗn hống” ( dung dịch kim loại Na, Al, Au tan thủy ngân kim loại lỏng ) Nếu Hg bị lẫn tạp chất kim loại như Mg, Cu, Zn, Fe Hãy chọn chất tốt để thu Hg tinh khiết.

C Dung dịch HNO3; D Dung dịch Hg(NO3)2

9. Các nguyên tử kim loại có xu hướng nào? Hãy chọn xu hướng đúng. A Tạo thành liên kết cộng hóa trị với phi kim;

B Mất electron để trở thành cation; C Thu electron để trở thành anion;

D Liên kết với để có cấu hình electron khí

10. Những nhóm kim loại hịa tan dung dịch HNO3 đặc, nguội.

A Mg, Al, Zn; B Mg, Zn, Cu, Fe;

C Mg, Zn, Cu, Ag; D Al, Zn, Fe, Cu

11. Cho phản ứng sau:

1) Zn + AgNO3 2) Fe + H2SO4 đặc, nguội 

3) Al + HNO3 đặc, nguội  4) Ag + CuCl2 

5) Ni + FeCl3  6) Mg + HNO3 lỗng 

Các phản ứng khơng xảy gồm:

A 4, 5, 6; B 2, 4, 6; C 2, 3, 5; D 2, 3,

12. Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại X người ta nhận thấy catốt thoát 5,4 gam kim loại anốt bay 6,72 lít Cl2 (đktc) X kim loại gì?

A K; B Ca; C Al; D Fe

13. Nếu điện phân dung dịch CuSO4 (dư) mà catốt thu 3,2 gam kim loại anốt thu được bao nhiêu lít khí?

A 1,68 lít; B 1,12 lít; C 0,896 lít; D 0,56 lít 14 Trong trình ăn mịn hóa học kim loại, phản ứng xảy ra?

A Phản ứng trao đổi proton; B Phản ứng hóa hợp; C Phản ứng phân hủy; D Phản ứng oxi hóa – khử 15. Từ CaCO3 điều chế Ca cách sau:

A Nung CaCO3 thành CaO, khử CaO CO (t0);

B Nung CaCO3 thành CaO, khử CaO H2 (t0);

C Hòa tan CaCO3 dung dịch HCl thành dung dịch CaCl2 điện phân dung dịch CaCl2;

D Hòa tan CaCO3 dung dịch HCl, sau cạn dung dịch lấy CaCl2 khan đem điện

phân nóng chảy

Hãy chọn phương án điều chế đúng nhất. 16. Từ CuS điều chế Cu cách:

A Hòa tan CuS dung dịch HCl, điện phân dung dịch CuCl2;

B Hòa tan CuS dung dịch HCl, sau cạn dung dịch, lấy CuCl2khan đem điện phân

nóng chảy;

D Hịa tan CuS dung dịch HCl, sau dùng Fe đẩy đồng khỏi dung dịch 17. Từ Al2O3 điều chế Al cách:

A Điện phân nóng chảy Al2O3;

B Điện phân nóng chảy Al2O3 có mặt criolit;

C Khử Al2O3 CO, H2 (t0);

D Hòa tan Al2O3 dung dịch HCl, điện phân dung dịch AlCl3

Hãy chọn phương pháp tốt nhất.

18. Từ Na2SO4 điều chế Na cách: A Dùng K đẩy Na khỏi dung dịch Na2SO4;

B Điện phân dung dịch Na2SO4 ( có màng ngăn xốp );

C Nhiệt phân Na2SO4 thành Na2O SO3, khử Na2O CO, H2 Al (t0);

D Hòa tan Na2SO4 vào nước, sau cho tác dụng với BaCl2 ( Ba(OH)2 ), cô cạn dung dịch

NaCl ( NaOH ) thu lấy NaCl khan ( NaOH khan ) đem điện phân nóng chảy 19. Sản phẩm điện phân NaOH nóng chảy là:

A Na, O2 H2O; B Na, H2 O2;

C Na, H2 H2O; D Na, H2, O2 H2O

20. Có thể điều chế Ca phương pháp nào? A Dùng Na đẩy Ca khỏi CaCl2 nóng chảy;

B Dùng CO ( H2 ) khử CaO nhiệt độ cao;

C Nhiệt phân CaO nhiệt độ cao; D Điện phân nóng chảy CaCl2

21. Từ đồng kim loại điều chế CuCl2 theo cách: A Cho Cu tác dụng trực tiếp với Cl2;

B Hòa tan Cu dung dịch HCl có mặt O2 ( sục khơng khí );

C Cho Cu tác dụng với dung dịch HgCl2;

D Cho Cu tác dụng với AgCl Cách sai?

22. Hãy chọn thứ tự dãy điện hóa ( chiều tăng dần tính oxi hóa ion kim loại )

A Na+/Na Fe2+/Fe Al3+/Al Cu2+/Cu Ag+/Ag Fe3+/Fe2+;

B Na+/Na Al3+/Al Fe2+/Fe Fe3+/Fe2+ Cu2+/Cu Ag+/Ag;

C Na+/Na Al3+/Al Fe2+/Fe Cu2+/Cu Fe3+/Fe2+ Ag+/Ag;

D Na+/Na Fe2+/Fe Al3+/Al Cu2+/Cu Fe3+/Fe2 Ag+/Ag;

23. Nhúng nhôm kim loại vào dung dịch CuSO4 có tượng sau:

Hiện tượng sai?

24. Điều khẳng định không đúng?

A Không thể dùng Na để đẩy nhôm khỏi AlCl3 nóng chảy;

B Có thể hịa tan Al dung dịch HCl ( NaOH ); C Có thể điện phân AlCl3 để lấy Al kim loại;

D Không thể dùng Na kim loại đẩy nhôm khỏi dung dịch AlCl3

25. Dung dịch FeCl3 khơng thể hịa tan kim loại nào?

A Cu; B Fe; C Ni; D Pt

26. Có thể điều chế Ag từ AgNO3 cách sau:

A Dùng kim loại hoạt động ( Cu, Zn ) để đẩy Ag khỏi dung dịch AgNO3;

B Điện phân dung dịch AgNO3;

C Nhiệt phân AgNO3 nhiệt độ cao;

D Dùng dung dịch HCl NaOH Cách sai?

27. Cách đơn giản để lấy Ag từ Ag2O là:

A Nhiệt phân Ag2O; B Khử Ag2O CO, H2 nhiệt độ cao;

C Dùng phương pháp nhiệt nhôm; D Dùng dung dịch HCl 28. Có thể điện phân dung dịch muối clorua để điều chế kim loại đây?

A Ag, Cu, Hg; B Cu, Al, Fe;

C Cu, Fe, Ni; D Ca, Cu, Fe

29. Hịa tan hịa tồn 1,35 gam kim loại X dung dịch H2SO4 lỗng thu 1,68 lít H2 (đktc). Kim loại X là:

A Cu; B Fe; C Al; D Mg

30. Cho luồng CO qua ống sứ đựng 20 gam bột CuO nung nóng Sau thời gian thấy khối lượng chất rắn ống sứ lại 16,8 gam Phần trăm CuO bị khử là:

A 50%; B 62,5%; C 80%; D 81,5%

31. Cho 10 gam bột sắt vào 500 ml dung dịch FeCl3 x mol/l Khuấy tới phản ứng xảy hoàn toàn thấy khối lượng bột sắt lại 8,6 gam Giá trị x là:

A 0,25M; B 0,2M; C 0,1M D 0,05M

32. Có mẫu kim loại màu sáng bạc: Ba, Mg, Al, Fe, Ag Dùng thuốc thử tốt để nhận biết kim loại?

A Dung dịch NaOH; B Dung dịch H2SO4 loãng;

C Dung dịch FeCl3; D Dung dịch HCl

33. Cho hỗn hợp chứa x mol Mg, y mol Fe vào dung dịch có chứa z mol CuSO4 Sau kết thúc các phản ứng người ta thấy dung dịch có mặt ion kim loại Muốn thỏa mãn điều kiện thì:

34. Cho hỗn hợp chứa x mol Mg, y mol Fe vào dung dịch chứa z mol CuSO4 Sau kết thúc phản ứng thu chất rắn gồm kim loại Muốn thỏa mãn điều kiện thì:

A z  x; B x  z < x + y; C x < z < y; D z = x + y

35. Nhúng Al nặng 50 gam vào 100 ml dung dịch CuSO4 0,6M Sau thời gian phản ứng, khi nồng độ CuSO4 lại nửa ( tức 0,3M ), lấy Al cân nặng x gam Giả sử tất Cu ra đều bám vào Al Tính x.

A 50,8 g; B 51,38 g; C 55,24 g; D 56 g

36. Để hịa tan hồn toàn 3,9 gam kim loại X cần dùng V ml dung dịch HCl có 1,344 lít H2 bay ra (đktc) Mặt khác để hòa tan 3,2 gam oxit kim loại Y cần dùng V ml dung dịch HCl Hỏi X, Y là kim loại gì?

A X Mg, Y Fe; B X Al, Y Cu; C X Zn, Y Fe; D X Al, Y Fe

37. Những đồ vật lầm kim loại khơng bị han rỉ khơng khí nhờ màng oxit bảo vệ?

A Mg Cu; B Al Fe;

C Al Zn; D Zn Fe

38. Khử hoàn toàn 8,12 gam FexOy CO, sau hịa tan Fe tạo thành dung dịch HCl dư thu được 2,352 lít H2 (đktc) Cơng thức sắt oxit là:

A FeO; B Fe2O3; C Fe3O4; D Cả A, B, C sai

39. Hòa tan 3,2 gam oxit M2Ox lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10% thu dung dịch muối sunfat 12,9% Công thức oxit M2Ox là:

A Al2O3; B Cr2O3; C Mn2O3; D Fe2O3

40. Hòa tan hoàn toang p gam kim loại R dung dịch HCl thu V lít H2 (đktc) Mặt khác hịa tan hồn tồn p gam kim loại R dung dịch HNO3 thu V lít NO (đktc) Hãy cho biết tỉ lệ hóa trị kim loại R muối nitrat (m) muối clorua (n) Tỉ lệ là:

A m : n = : 1; B m : n = : 3; C m : n = : 2; D m : n = : ĐÁP ÁN

1C 2D 3D 4A 5C 6A 7D 8D 9B 10C 11D 12C 13D 14D 15D

16C 17B 18D 19A 20D 21B 22C 23D 24A 25D 26D 27A 28C 29C 30C 31C 32B 33C 34B 35B 36C 37C 38C 39D 40C

Chương KIM LOẠI KIỀM, KIỀM THỔ, NHƠM

Câu 1: Tính khử KL kiềm tăng theo chiều

A giảm lượng ion hoá tăng điện cực chuẩn B tăng lượng ion hoá giảm điện cực chuẩn C tăng lượng ion hoá tăng điện cực chuẩn D giảm lượng ion hoá giảm điện cực chuẩn Câu 2: Nước cứng tạm thời có chứa

A Ca2+, Mg2+, Cl-, NO

3-.B Ca2+, Mg2+, Cl-, SO42-

C Mg2+, Ca2+, HCO

3- D Ca2+, Mg2+, SO42-, NO3-

Câu 3: Sử dụng xà phòng để giặt rửa nước cứng tạo chất làm giảm khả tẩy rửa xà phòng?

A CaCO3 B (C17H35COO)Ca C C17H35COOH D Na2CO3

Câu4: Ứng dụng không phải thạch cao nung (CaSO4.0,5H2O)

A Bó bột gãy xương B Vật chịu nhiệt

C Phấn viết bảng D Khử chua

Câu 5: Cho từ từ dd NaOH vào dd AlCl3 có tượng

A có kết tủa B dd suốt

C có kết tủa tan dần D có kết tủa tăng dần đến cực đại

Câu 6: Trộn dd chứa a mol AlCl3 với dd chứa b mol NaOH Để thu kết tủa cần có tỉ lệ

A a : b = : B a : b > : C a : b = : D a : b < :

Câu 7: Từ dd AlCl3 dd NaOH điều chế Al (với phương án tối ưu nhất) phản ứng?

A B C D

Câu 8: Cho dd Ca(OH)2 phản ứng với chất sau: CO2, NaHCO3, CuSO4, Fe, Na Số phản ứng

hoá học xảy

A B C D

Câu 9: Có thể phân biệt dd chất: NH4Cl, NaCl, MgCl2, FeCl2, (NH4)2SO4 thuốc thử sau đây?

A dd H2SO4 B dd CuSO4

C dd NaOH D dd Ba(OH)2

Câu 10: Cho hỗn hợp gồm m (g) Al + m (g) Na vào cốc nước dư thấy: A Miếng Al khơng tan hết

B Al tan hết tạo Al(OH)3↓

C Al tan hết, dd lại chứa NaAlO2

D Al tan hết, dd lại chứa NaAlO2 + NaOH dư

Câu 11: Hoà tan hoàn toàn 0,3 mol hỗn hợp gồm Al Al4C3 vào dd KOH (dư), thu a mol hỗn hợp khí dd X Sục khí CO2 (dư) vào dd X, lượng kết tủa thu 46,8 g Giá trị a

A 0,45 B 0,40 C 0,55 D 0,60

Câu 12: Trộn 100 ml dd (gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M) với 400 ml dd (gồm H2SO4 0,0375M HCl

0,0125M), thu dd X Giá trị pH dd X

A B C D

Câu 13: Cho 200 ml dd AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dd NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu 15,6 g

Giá trị lớn V

A 1,2 B 1,8 C D 2,4

Câu 14: Hỗn hợp X gồm Na Al Cho m g X vào lượng dư nước V lít khí Nếu cho m g X vào dd NaOH (dư) 1,75V lít khí Thành phần phần trăm theo khối lượng Na X (biết thể tích khí đo điều kiện)

A 39,87% B 29,87% C 49,87% D 77,31%

Câu 15: Sục khí CO2 vào 200 g dd Ba(OH)2 17,1% thu a g kết tủa dd X Cho Ca(OH)2 dư vào dd X

thu b g kết tủa Tổng khối lượng kết tủa hai lần 49,4g Số mol CO2 dùng

A 0,4 mol B 0,1 mol C 0,2 mol D 0,3 mol

A axit bazơ B bazơ axit

C chất khử chất oxi hóa D lưỡng tính trung tính Câu17: Cơng thức hoá học phèn chua

A K2SO4.24H2O B Al2(SO4)3.12H2O

C KAl(SO4)2.12H2O D K2SO4.Al2(SO4)3.12H2O

Câu 18: Chất làm mềm nước cứng tạm thời

A HCl B BaCl2 C Na2CO3 D NaCl

Câu 19: Chất không tan dd HCl dd KOH

A NaHCO3 B Al(OH)3 C Al2O3 D NaAl(OH)4

Câu20: Có dung dịch nhãn: KHCO3, Mg(HCO3)2, Na2CO3, Ba(HHO3)2, NaHSO4 Để phân biệt dd

này dùng tối thiểu thuốc thử

A không dung thuốc thử B

C D

Câu 21: Phản ứng sau chất tượng xâm thực núi đá vôi? A Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O

B CO2+ Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

C CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2

D Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 →2CaCO3 + 2H2O

Câu 22: Muốn điều chế Al(OH)3 phịng thí nghiệm ta thực

A cho dd AlCl3 vào dd NaOH B cho dd NaOH dư vào dd AlCl3

C điện phân dd AlCl3 D cho dd NH3 dư vào dd AlCl3

Câu 23: Khẳng định sai khẳng định sau muối NaHCO3, Na2CO3:

A Hai muối phân li hoàn toàn nước thành ion B NaHCO3 bị phân hủy nhiệt cịn Na2CO3 khơng

C Tính bazơ dd NaHCO3 mạnh dd Na2CO3 (cùng nồng độ)

D Cả hai muối phản ứng với dd axit Câu 24: Bán kính hạt xếp theo chiều giảm dần

A Na > Mg > Na+ > Mg2+. B Na > Mg > Mg2+ > Na+.

C Na+ > Mg > Mg2+ > Na+. D Mg > Na > Mg2+ > Na+.

Câu25: Nguyên nhân khiến phèn chua K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O làm nước

A Phân tử phèn có khả hấp phụ chất bẩn bề mặt

B Khi hoà tan vào nước xuất kết tủa Al(OH)3 kéo chất bẩn xuống khiến nước trở nên

C Chất bẩn hấp phụ ion K+, Al3+ muối phèn phân li ra.

D Do nguyên nhân khác

Câu26: Sục CO2 vào dd NaAlO2 tượng xảy

A Khơng có tượng gì, CO2 khỏi dd

B Xuất kết tủa keo, kết tủa tan dần sau đạt cực đại C Xuất kết tủa không tan

D CO2 bị dd hấp thụ khơng có phản ứng hoá học xảy

Câu27: Tecmit hỗn hợp Al

A Cr2O3 B Fe2O3 C.SiO2 D Fe TiO2

Câu 28: Có thể loại trừ tính cứng tạm thời cách đun sơi A Mg2+, Ca2+ kết tủa dạng hợp chất không tan.

B đun sơi có chất khí bay

C đun sôi làm tăng độ tan chất kết tủa D nước sôi 100 oC.

A 2Al B Al2O3 C 2Al2O3 D Al(OH)3

Câu 30: Trong đời sống, muối hiđrocacbonat có nhiều ứng dụng thực tế, ứng dụng chế tạo nước giải khát, muối hiđrocacbonat

A NaHCO3 B KHCO3 C Ba(HCO3)2 D Mg(HCO3)2

Câu 31: Hiện tượng xảy cho dd Na2CO3 tác dụng với dd FeCl3

A Hiện tượng sủi bọt khí

B Xuất kết tủa đỏ nâu đồng thời thấy dd sủi bọt khí C Có kết tủa trắng tạo thành

D Khơng có tượng

Câu 32: Tại khơng điện phân nóng chảy AlCl3 để điều chế Al

A nhiệt độ nóng chảy AlCl3 cao

B AlCl3 hợp chất bền

C AlCl3 bị thăng hoa trình điện phân

D điện phân AlCl3 không thu Al nguyên chất

Câu 33: Phương trình phản ứng sau viết không đúng? A CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaCl

B Ca(HCO3)2 +2 NaOH → Ca(OH)2 + 2NaHCO3

C Al2O3 +2 NaOH +3H2O →2 NaAl(OH)4

D Al(OH)3 + KOH → KAl(OH)4

Câu 34: Cho từ từ dd NH3 vào cốc chứa sẵn dd AlCl3 Hiện tượng xảy ra?

A có kết tủa với lượng tăng dần đến cực đại

B có kết tủa tăng dần đến cực đại, sau tan dần tạo dd suốt C có kết tủa tăng dần đến cực đại, sau tan

D tạo dd suốt

Câu 35: Để nhận biết dd: KCl, MgCl2, AlCl3, NaOH khơng thể chọn

A dd NaOH B dd q tím

C phenolphtalein D dd K2SO4

Câu 36: Từ muối ăn nước điều chế tối đa đơn chất (với thiết bị cần thiết thùng điện phân, lò nung, )?

A B C D

Câu 37: Cho nhôm làm bề mặt nhôm oxit nhúng vào dd CuSO4 Hiện tượng quan sát

nào đầy đủ nhất?

A màu xanh dd nhạt dần có chất rắn màu đỏ bám lên nhôm

B màu xanh dd nhạt dần, có chất rắn màu đỏ bám lên nhơm xuất bọt khí bề mặt KL C khơng thấy tượng

D có chất rắn màu đỏ bám lên bề mặt nhôm

Câu 38: Chất dùng để nhận biết chất riêng biệt Na, Al, Mg, Al2O3 trình nhận biết

chúng cần dùng tối thiểu phản ứng?

A dd Na2CO3 phản ứng B dd NaOH phản ứng

C H2O phản ứng D H2O phản ứng

Câu 39: M KL nhóm A, M tác dụng với dd NaOH sau sục CO2 vào thu kết tủa Z Còn cho

M tác dụng với dd HCl thu dd Y, sau cho sản phẩm phản ứng với dd KOH vừa đủ lại thu Z Nung Z hoàn toàn thu chất rắn T, đem điện phân nóng chảy lại thu KL M KL M thỏa mãn

A Na B Mg C Al D Fe

Câu 40: Hỗn hợp X chứa Na2O, NH4Cl, NaHCO3 BaCl2 có số mol chất Cho hỗn hợp

X vào H2O (dư), đun nóng, dd thu chứa

A NaCl, NaOH B NaCl

Câu 41: Trong dd: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2, dãy gồm chất tác dụng

được với dd Ba(HCO3)2

A HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2 B HNO3, NaCl, Na2SO4

C NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2 D HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Na2SO4

Câu42: Có chất bột màu trắng sau: CaCO3, Na2CO3, Na2SO4, CaSO4.2H2O

Người ta sử dụng phản ứng trình nhận biết chất HCl nước?

A B C D

Câu43: Cho chất sau: CaCl2, Na2CO3, HCl, KOH Có tối đa cặp chất xảy phản ứng?

A B C D

Câu 44: Cho chất sau: H2O, Al , NaHCO3, HCl, Fe, CuO tác dụng với dd NaOH Số phản ứng

hoá học tối đa xảy

A B C D

Câu45: Từ chất: NaCl, Al, H2O thiết bị cần thiết khác lò nung, thùng điện phân, điều chế

ra hợp chất nhôm

A B C D

(AlCl3, Al2O3, Al(OH)3, NaAl(OH)4)

Câu 46: Cho từ từ dd chứa a mol HCl vào dd chứa b mol Na2CO3 đồng thời khuấy đều, thu V lít khí

(đktc) dd X Khi cho dư nước vơi vào dd X thấy có xuất kết tủa Biểu thức liên hệ V với a, b

A V = 22,4(a - b) B V = 22,4(a + b) C V = 11,2(a - b) D V = 11,2(a + b)

Câu 47: Nung nóng 20 g hỗn hợp Na2CO3 NaHCO3 khối lượng hỗn hợp khơng thay đổi

thì cịn lại 13,8 g chất rắn Phần trăm khối lượng NaHCO3 hỗn hợp ban đầu

A 84% B 16% C 42% D 32%

Câu 48: Trong hợp chất ion XY (X KL, Y phi kim), số e cation số e anion tổng số e XY 20 Biết hợp chất, Y có mức oxi hóa Cơng thức XY

A LiF B NaF C AlN D MgO

Câu49: Để thu 15,6g kết tủa cần sục vào dd Natrialuminat dư lít CO2 điều kiện chuẩn?

A 22,4 lít B 2,24 lít C 44,8 lít D 4,48 lít

Câu50: Trung hồ 500 ml dd hỗn hợp gồm KOH 1M NaOH 0,4M cần dùng V ml dd HCl 2M Giá trị V

A 35 ml B 350 ml C 500 ml D 50 ml

Câu 51: Cho 3,78 g bột nhôm phản ứng vừa đủ với dd muối XCl3 tạo thành dd Y Khối lượng dd Y giảm

4,06 g so với dd XCl3 Công thức muối XCl3

A BCl3 B FeCl3

C CrCl3 D không xác định

Câu 52: Nung 5,05g nitrat KL kiềm nitrat bị nhiệt phân hết Khối lượng chất rắn thu giảm 15,84% so với khối lượng muối ban đầu KL kiềm thể tích khí thu đktc

A Na 0,56 lít B K 1,12 lít C K 0,56 lít D Li 1,12 lít

Câu 53: Cho hỗn hợp gồm Na Al có tỉ lệ số mol tương ứng : vào nước (dư) Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 8,96 lít khí H2 (ở đktc) m g chất rắn không tan Giá trị m

A 43,2 B 7,8 C 5,4 D 10,8

Câu 54: Hấp thụ hoàn tồn 3,584 lít CO2 (đktc) vào lít dd Ca(OH)2 0,02M kết tủa X dd Y Khi

đó khối lượng dd Y so với khối lượng dd Ca(OH)2

A tăng 3,04 g B tăng 7,04 g C giảm g D giảm 3,04 g

Câu 55: Điện phân hoàn toàn 200ml dd NaCl 1M có màng ngăn xốp Thể tích khí thu catôt khối lượng dd HCl 36,5% cần thêm vào để trung hoà dd thu sau điện phân

A 2,24 lít 200 g B 4,48 lít 100 g C 2,24 lít 20 g D 3,36 lít 30 g

Câu 56: Nung 13,85g muối KClOx khối lượng chất rắn thu giảm 46,21% so với khối lượng muối

A KClO3; 36,8 g B KClO4; 40,0 g C KClO4; 38,4 g D.KClO3; 38,5 g

Câu 57: Nung hỗn hợp A gồm CaCO3 CaSO3 tới phản ứng hồn tồn chất rắn B có khối lượng

bằng 50,4% khối lượng hỗn hợp A Thành phần phần trăm khối lượng chất hỗn hợp A l

A 40% 60% B 25% 75% C 30% 70% D 20% 80%

Câu 58: Cho V lít dd NaOH 2M vào dd chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 0,1 mol H2SO4 đến phản ứng hoàn toàn, thu 7,8 g kết tủa Giá trị lớn V để thu lượng kết tủa

A 0,45 B 0,25 C 0,05 D 0,35

Câu 59: Cho 100ml dd A chứa Na2SO4 0,1M Na2CO3 0,2M tác dụng vừa đủ với 100ml dd B chứa

Ba(NO3)2 Pb(NO3)2 0,05M tạo kết tủa Tính nồng độ mol Ba(NO3)2 khối lượng chung kết

tủa?

A 0,25M 66,20 g B 0,15M 6,62 g

C 0,25M 6,62 g D 0,15M 66,20 g

Câu60: 100 ml dd X chứa ion Ca2+: 0,1 mol; NO

3

 : 0,05 mol; Br : 0,15 mol; HCO

3

 : 0,1 mol ion của

KL M Cô cạn dd thu 29,1 g muối khan Ion KL M ion tính nồng độ dd A Na+ 0,15M. B K+ 0,1M. C Ca2+ 0,15M. D K+ 1M.

Câu61: Hoà tan hoàn toàn 9,28 g hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn với số mol lượng vừa đủ dd H2SO4 đặc, nóng; thu ddY 0,07 mol sản phẩm chứa lưu huỳnh Sản phẩm

đó chất nào?

A SO2 B S C H2S D.S O2 8

2-Câu62: Lấy 16,2 gam Al trộn với 69,6 gam Fe3O4 hỗn hợp X Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn

hợp X điều kiện khơng có khơng khí hỗn hợp Y Cho hỗn hợp Y vào dd HCl dư thu 17,64 lít H2 (đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhơm là:

A 40% B 75% C 80% D 50%

Câu63: Hịa tan hồn tồn m g Na2O ngun chất vào 80g dd NaOH 24% thu dd NaOH 51% Giá trị

của m

A 11,30 B 13,84 C 24,08 D 27,68

Đáp án:

1 D C B D C B C D D 10 A 11 D 12 C 13 C

14 B 15 16 A 17 C 18 C 19 D 20 A 21 C 22 D 23 C 24 A 25 B 26 C

27 B 28 A 29 B 30 A 31 B 32 C 33 B 34 A 35 D 36 D 37 B 38 C 39 C

40 B 41 D 42 B 43 B 44 B 45 C 46 A 47 A 48 B 49 D 50 B 51 B 52 C

53 C 54 A 55 C 56 C 57 A 58 A 59 C 60 61 C 62 D 63 D

KIM LOẠI KIỀM – KIỀM THỔ - NHÔM.

(Phần 2)

Câu 1 Xođa Na2CO3.nH2O chứa 72,72% Oxi Vậy n có giá trị là:

A.6 ; B.8 ; C.10 ; D.12

Câu 2 X loại đá vôi chứa 80% CaCO3, phần lại tạp chất trơ Nung 50gam X thời

gian thu 39gam chất rắn Như vậy, phần trăm CaCO3 bị phân hủy là:

A.50,5% ; B.60% ; C 62,5% ; D.65%

Câu 3 Hịa tan hồn tồn 15gam CaCO3 dung dịch HCl cho khí hấp thụ hết vào

500ml dung dịch NaOH 0,4M dung dịch X Cho lượng dư dung dịch BaCl2 vào dung dịch X có m

gam kết tủa Khối lượng kết tủa m bằng:

Câu 4 Hãy chọn mệnh đề sai:

A canxi sunfat tan it nước;

B bari sùnat không tan dung dịch HCl, HNO3.;

C Nhôm cacbonat không tan nước;

D Magie cacbonnat không tan dung dịch NaOH;

Câu 5 Cho 4,48 lít CO2 (đktc) hấp thụ hết vào 500 ml dung dịch NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M thu

được m gam kết tủa Giá trị m là:

A 9,85g ; B 15,2g ; C.19,7g ; D.20,4g

Câu 6 Trộn 200 gam dung dịch BaCl2 2,08% với 40 gam dung dịch H2SO4 4,9% thu x gam kết

tủa 4,9% thu x gam kết tủa vàdung dịch Y nồng độ y % Cặp giá trị x,y đúng là: A x = 2,33 g y = 0,62% ; B x = 2,33 g y = 0,94% ;

C x = 4,66 g y = 0,62% ; D x = 4,66 g y = 1,24% ;

Câu Cho 3,36 lít CO2 (đktc) hấp thụ hết vào 575 ml dung dịch Ba(OH)2, a mol/l thu 15,76

gam kết tủa Vậy a có giá trị đúng là:

A 0,18M ; B 0,2M ; C.0,25M ; D 0,30M ;

Câu 8 Hòa tan 20 gam hỗn hợp gồm muối cacbonat kim oại hóa trị I II lượng dư dung dịch HCl thu dung dịch X 44,8 lit CO2 (đktc) Tổng khối lượng muối dung dịch X là:

A 16,8 g ; B 22,2 g ; C 28,0 g ; D 33,6 g

Câu 9 Cho phản ứng hóa hợp : nMgO + m P2O5 X

Biết X, Mg chiếm 21,6% khối lượng công thức phân tử trùng với công thức đơn giản Hãy chọn công thức phân tử đúng

A.Mg3(PO4)2 ; B Mg3(PO4)3 ; C Mg2P4O7 ; D Mg2P2O7 ;

Câu 10. Hòa tan 3,94 gam BaCO3 500ml dung dịch HCl 0,4M Thể tích dung dịch NaOH 0,5M

để trung hòa lượng axits dư bằng:

A 180 ml ; B 200 ml ; C 320 ml ; D 400 ml

Câu 11 Trộn 50 ml dung dịch HNO3 x mol/l với 150 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M thu dung dịch

X Để trung hòa bazơ X cần 100 ml dung dịch HCl 0,1M Hãy chọn giá trị đúng của x:

A 0,5M ; B 0,75M ; C 1M ; D 1,5M ;

Câu 12 Một loại đá chứa 80% CaCO3, phần lại tạp chất trơ Nung đá tới phản ứng hoàn toàn

(tới khối lượng không đổi) thu chất rắn R %khối lượng CaO R bằng:

A 62,5% ; B 69,14%; C 70,22% ; D 73,06% ;

Câu 13 Dung dịch X chứa hỗn hợp NaOH a mol/l Ba(OH)2 b mol/l Để trung hòa 50 ml dung dịch

X cần 60 ml dung dịch HCl 0,1M Mặt khác cho lượng dư dung dịch Na2CO3 vào 100 ml dung

dịch X thấy tạo thành 0,394 gam kết tủa Hãy chọn cặp giá trị a b:

A a = 0.10M, b = 0.01M ; B a = 0,10M, b = 0,08M ; C a = 0,08M, b = 0,01M ; D a = 0,08M, b = 0,02M

B khử CaO H2 nhiệt độ cao;

C điện phân nóng chảy CaCl2;

D điện phân dung dịch CaCl2 (có màng ngăn xốp) Câu15 Hãy chọn phương pháp đúng để điều chế Natri kim loại:

1) Điện phân nóng chảy NaCl

2) Điện phân dung dịch NaCl (có màng ngăn xốp) 3) Điện phân nóng chảy NaOH

4) Khử Na2O nhiệt độ cao H2

A ; B ; C ; D

Câu 16 Hãy chọn phương pháp để điều chế nhôm kim loại:

1) Nhiệt phân Al2O3; 2) Khử Al2O3 CO nhiệt độ cao;

3) Điện phân nóng chảy Al2O3 có mặt criolit; 4) Điện phân nón chảy AlCl3;

A ; B.1, ; C 1, ; D ;

Câu 17 X dung dịch chứa 0,1 mol AlCl3 Y dung dịch chưa 0,32 mol NaOH Đổ từ từ X vào Y Khối

lượng kết tủa thu sau đổ hết Y vào X là:

A 7,80 g ; B 7,12 g ; C 6,24 g ; D 3,12 g ;

Câu 18 X dung dịch chứa 0,1 mol AlCl3, Y dung dịch chứa 0,32 mol NaOH Đổ từ từ X vào Y

Khối lượng kết tủa thu sau đổ X vào Y là:

A 6,24 g ; B 7,80 g ; C 3,12 g ; D 7,12 g ;

Câu 19 X dung dịch AlCl3, Y dung dịch NaOH 2M Thêm 150 ml dung dịch vào cốc chứa 100

ml dung dịch X, khuấy tới phản ứng hoàn toàn thấy cốc có 7,8 gam kết tủa Thêm tiếp vào cốc 10 ml dung dịch Y, khuấy tới kết thúc phản ứng thấy cốc có 10,92 gam kết tủa Nồng độ mol dung dịch X bằng:

A 3,2 M ; B 2,0M ; C 1,6M ; D 1,0 M;

Câu 20 X dung dịch AlCl3, Y dung dịch NaOH 1M Thêm 240 ml dung dịch Y vào cốc chứa 100

ml dung dịch X, khuấy tới phản ứng hoàn toàn thấy cốc có 6,24 gam kết tủa Thêm vào cốc 100ml dung dịch Y, khuấy tới kết thúc phản ứng thấy cốc có 4,68 gam kết tủa Nồng độ mol dung dịch X bằng:

A 1M B 1,2M C 1,5M D 1,6M

Câu 21 Cho miếng Al nặng 10,8 gam vào 400 ml dung dịch HCl a mol/l Sau phản ứng xảy hồn tồn (ngừng khí) thấy cịn lại 2,7 gam Al Vậy a có giá trị bằng:

A 1,81M B 2,04M ; C 2,15M D 2,25 M

Câu 22 Trộn 200 ml dung dịch HCl 0,5M với 400 ml dung dịch Ba(OH)2 0,05M thu dung dịch

X Hỏi X hịa tan tối đa gam Al?

A 2,7 g B 1,08 g C 0,54 g D 0,27 g

A Nhơm loại lưỡng tính tác dụng với dung dịch HCl, với dung dịch NaOH B Đồng kim loại tan dung dịch HNO3

C Rượu etylic bay hay nhiệt độ cao, áp suất thường

D Cát (SiO2) khơng thể hịa tan dung dịch HCl, HNO3, H2SO4

Câu 24 Nhúng nhôm nặng 50 gam vào 500 ml dung dịch CuSO4 0,4M Sau thời gian

lấy nhôm khỏi dung dịch, cân lại, nặng 51,38 gam Giả sử tất Cu thoát bám vào nhơm Khối lượng Cu bằng:

A 1,92 g ; B 2,78 g ; C 16g ; D 32 g

Câu 25 Nhúng nhôm nặng 50 gam vào 500 ml dung dịch CuSO4 0,4M Sau thời gian

lấy nhôm khỏi dung dịch, cân lại, nặng 51,38 gam Giả sử tất Cu bám vào nhơm Tính nồng độ chất sau phản ứng(thể tích 500 ml) Hãy chọn cặp nồng độ đúng:

A Al2(SO4)3 0,02M CuSO4 0M (hết) B Al2(SO4)3 0,02M CuSO4 0,34M

C Al2(SO4)3 0,02M CuSO4 0,37M D Al2(SO4)3 0,02M CuSO4 0,38M

Câu 26 Hịa tan hồn tồn (riêng lẽ) m1 gam Al m2 gam Zn dung dịch H2SO4 loãng thu

những thể tích thể tích H2 Vậy tỉ lệ m1: m2 bằng:

A 27:65 B 13,5:65 C 18:32,5 D 18:65

Câu 27. Nguyên tố X tạo thành với nhơm hợp chất AlaXb phân tử có nguyên tử,KLPT

bằng 150u Nguyên tố AlaXb là:

A C (cacbon) Al3C2 B O(oxi) Al2O3

C S ( lưu huỳnh) Al2S3 D Si (silic) Al3Si2

Câu 28 Dung dịch X chứa 24,4 gam hỗn hợp muối Na2CO3 K2CO3 Thêm dung dịch chứa 33,3

gam CaCl2 vào dung dịch X thu 20 gam kết tủa dung dịch Y Số mol muối dung

dịch X là:

A Na2CO3 0,12 ml K2CO3 0,08 ml B Na2CO3 0,10 ml K2CO3 0,10 ml

C Na2CO3 0,08ml K2CO3 0,12 ml D Na2CO3 0,05 ml K2CO3 0,15 ml

Câu 29.Trộn 50 ml dung dịch Na2CO3 0,2M với 100 ml dung dịch CaCl2 0,15M thu lượng

kết tủa lượng kết tủa thu trộn 50 ml dung dịch Na2CO3 0,2M với 100ml dung dịch

BaCl2 nồng độ a mol/l Giá trị a là:

A.≈ 0,08M B ≈ 0,10M C ≈ 0,05M D ≈0,12M

Câu 30: Cặp chất tồn dung dịch (ở nhiệt độ thường): A Na2S AgNO3 B NaHSO4 BaCl2 ;

C NaHCO3 CaCl2 D AlCl3 NH3

Câu 31: Điện phân có màng ngăn xốp 500 ml dung dịch NaCl 4M (d = 1,2 g.ml-1) Sau anot thốt

ra 17,92 lít Cl2 (ở đktc) ngừng điện phân Hãy chọn giá trị nồng độ C % NaOH

dung dịch sau điện phân (nước bay không đáng kể)

Câu 32: Nhiệt phân hoàn toàn 2,45 gam muối vô X thu 672 ml O2 (ở đktc) Phần chất rắn

còn lại chứa 52,35% kali 47,65% Clo Công thức phân tử muối X là:

A KClO ; B KClO2 ; C KClO3 ; D KClO4

Câu 33: Muối NaCl bị lẫn tạp chất NaBr, CaCl2, MgSO4 Hay chọn thuốc thử thích hợp để

thu NaCl nguyên chất

A Cl2, BaCl2, Na2CO3, HCl; B Cl2, H2SO4, BaCl2, NaOH;

C Cl2, BaCl2, NaOH, HCl; D Cl2, NaOH, Na2CO3, HCl;

Câu 34: Cần trộn dung dịch NaOH 3% 10% theo tỷ lệ khối lượng để có dung dịch NaOH 8% Tỷ lệ khối lượng m1 dung dịch NaOH 3% m2 dung dịch NaOH 10% là:

A m1: m2 = 1:2 ; B m1: m2 = 2:1 ;

C m1: m2 = 5:2 ; D m1: m2 = 2:5

Câu 35: Trong cốc đựng muối cabonat kim loại hóa trị Thêm từ từ dung dịch H2SO4

10% vào cốc khí vừa hết thu dung dịch muối sùnat nồng độ 13,63% Kim loại hóa trị I là:

A Li ; B Na; C K ; D.Ag

Câu 36: Cho m gam Na tác dụng hết với p gam nước thu dung dịch nồng dộ x % Lập biểu thức tính nồng độ x % theo m, p Hãy chọn biểu thức đúng:

A X % = 44mm.40.10046p

 B X% = m p

m

46 44

100 80



C X% = 46mm.40.10046p

 D X% = m p

m

46 46

100 80



Câu 37: X, Y, Z hợp chất kim loại hóa trị I đốt nóng nhiệt độ cao cho lửa màu vàng X tác dụng Y tạo thành Z Nung nóng Y lớn thu chất Z lớn chất khí làm đục nước vôi , không làm màu dung dịch nước Brôm Hãy chọn cặp X, Y, Z đúng:

A X K2CO3 Y KOH Z KHCO3

B X NaHCO3 Y NaOH Z Na2CO3

C X Na2CO3 Y NaHCO3 Z NaOH

D X NaOH Y NaHCO3 Z Na2CO3

Câu 38: Cho 16,8 lít CO2 (ở đktc) hấp thụ hoàn toàn vào 600 ml dung dịch NaOH 2M thu dung

dịch X Nếu cho lượng dư dung dịch BaCl2 vào dung dịch X thu lượng kết tủa sau:

A 19,7 g ; B 88,65 g ; C 118,2 g ; D 147,75 g

Câu 39 Trộn 0,2 lit dung dịch NaOH 3% ( d= 1,05 g.ml-1) với 0,3 lit dung dịch NaOH 10% (d= 1,12

g.ml-1) thu dược dung dịch X có nơng độ C% là:

Câu 40 Cacnalit muối có cơng thức KCl MgCl2.6H2O( M=277,5) Lấy 27,75 gam muối , hịa

tan hồn tồn vào nước , sau cho tác dụng với dung dich NaOH dư lấy kết tủa nung nhiêtt độ cao tới phản ứng tồn tồn thu gam chất rắn;

A g; B.6g ; C g ; D 10 g

Câu 41: Cho 4,9 gam kim loại kiềm M vào cốc nước sau thơi gian lượng khí vượt q 7,5 lít ( đktc) Kim loại kiềm M là:

A Li B Na C K D Rb

Câu 42: Để Oxi hóa hồn tồn 1,08 gam kim loại M cần lượng vừa đủ 0,672 lít O2 (đktc) Hỏi kim

loại M tác dụng với chất đây:

A HCl, CuSO4 ; B HCl, NaNO3 ;

C HCl, MgSO4, CuSO4 ; D HCl, NaOH, CuSO4

Câu 43: Để làm kết tủa lại Al(OH)3 từ dung dịch NaAlO2 dùng chất cho đây: CO2,

HCl, NaOH, AlCl3, Na2CO3 Hãy chọn trả lời đúng:

A CO2, HCl, AlCl3 ; B CO2, NaCO3 ;

C CO2,HCl, NaOH ; D CO2,HCl,Na2CO3

Câu 44: Cho chất: NaHCO3, NaHSO4, AlCL3, Na3PO4, AgNO3, HNO3 Trong chất cho đây,

chất tác dụng với nhiều chất số chất

A HCl ; B BaCl2 ; C NaOH ; D H2SO4 Câu 45: Cấu hình electron lớp ứng với kim loại kiềm?

A ns2np1 B ns1 C ns2np5 D ns2np2 Câu 46: Trong nhóm 1a (kim loại kiềm) từ xuống dưới:

1) điện tích hạt nhân tăng dần; 2) bán kính nguyên tử tăng dần; 3) độ âm điện tăng dần;

4) số oxi hóa kim loại kiềm cac hợp chất giảm dần; 5) tính phi kim giảm dần;

6) tổng số electron nguyên tử tăng dần; Các mệnh đề là:

A 1, 2, 3, ; B 1, 2, 3, ;

C 1, 2, 5, ; D 1, 2, 3, 5,

Câu 47: Trong số nguyên tố cho đây, nhưngx nguyên tố không tồn tự nhiên dạng đơn chất: K, Au, Ar, Ca, O, Na, Ba, Ag, Sr Hãy chọn đáp án đúng:

A K, Na, Ar, Sr ; B k, Na, Ca, Ba, Ag ; C K, Na, Ca, Ag, Ar; D K, Ca, Na, Ba, Sr

4, 1s22s22p63s1 ; 5, 1s12s22p63s23p6 ;

Hãy chọn đáp án đúng:

A 4; B 2; C 5; D

Câu 49 Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại M Người ta nhận thấy catot 10 gam kim loại anot thoát 5,6 lit Cl2 ( đktc) Kim loại M là:

A Ca ; B K ; C Al ; D Na

Câu 50 Nước cứng gì? Hãy chọn định nghĩa đây: A.nước cứng nước chứa nhiều ion kim loại

B.nước cứng nước chứa nhiều muối canxi bari C nước cứng nước chứa nhiều ion Ca 2+ Mg 2+

D nước cứng nước chứa nhiều ion Na+, Cl - ( nước mặn)

Câu 51 Trong cốc nước chứa 0,01 mol Na+, 0,02 mol Ca2+, 0,01 mol Mg 2+, 0,05 mol HCO 3-,

0,02 mol Cl-Hỏi nước cốc thuộc loại nước cứng gì? Hãychon câu trả lời đúng.

A cứng tạm thời ; B cứng vĩnh cửu ;

C nước không cứng ; D nước cứng tạm thời vĩnh cửu

Câu 52 Trong cốc nước chứa 0,01 mol Na+, 0,02 mol Ca2+, 0,01 mol Mg 2+, 0,05 mol HCO

3-, 0,02

mol Cl -. Hãy chọn chất dùng làm mềm nước cốc.

A HCl, Na2CO3, Na2SO4 B Na2CO3, Na3PO4

C Ca(OH)2, HCl, Na2SO4 D Ca(OH)2, Na2C O3 Câu 53. Cho sơ đồ biến hoá

Na  X  Y  Z  T  Na

Hãy chọn thứ tự đúng chất X,Y,Z,T

A Na2CO3 NaOH Na2SO4 NaCl

B NaOH Na2SO4 Na2CO3 NaCl

C NaOH Na2CO3 Na2SO4 NaCl

D Na2SO4 Na2CO3 NaOH NaCl

Câu 54 Cho sơ đồ biến hoá

Ca  X  Y  Z  T  Ca

Hãy chọn thứ tự đúng chất X,Y,Z,T

A CaO Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 CaCO3

B CaO CaCO3 Ca(HCO3)2 CaCl2

C CaO CaCO3 CaCl2 Ca(HCO3)2

D CaCl2 CaCO3 CaO Ca(HCO3)2

Câu 55 Cho sơ đồ biến hoá

Al X Y Z T Hãy chọn thứ tự đúng chất a, X, b,Y,c,Z,T

A CuCl2 , AlCl3, Al(OH)3, NaOH, CO2, NaAlO2, Al2O3

B CuCl2 , AlCl3,NaAlO2, CO2, NaOH, Al(OH)3, Al2O3

C CuCl2 , AlCl3, NaOH, NaAlO2,Al(OH)3, CO2, Al2O3

D CuCl2 , AlCl3, NaOH, NaAlO2,CO2, Al(OH)3, Al2O3

Câu 56 Hãy xếp ion sau theo bán kính nhỏ dần: Na+, O2-, Al3+, Mg2+ chọn xếp đúng

A Na+ > O2- > Al3+ > Mg2+ B O2- > Na+ > Mg2+ >Al3+

C O2- > Al3+ > Mg2+ >Na+ D Na+ > Mg2+>Al3+>O

2-Câu 57 Hãy xếp hạt vi mơ cho theo bán kính hạt nhỏ dần Na+, Na, Mg2+, Mg, Al,

Al3+ chọn cách xếp đúng.

A Na > Mg > Al > Na+ > Mg2+ > Al3+; B. Na > Na+ > Mg >Mg2+ > Al >Al3+;

C Al3+>Al >Mg2+ > Mg > Na+ > Na; D. Al3+>Mg2+ > Na+ > Al > Mg >Na; Câu 58 Hãy chọn đặc điểm chung kim loại kiềm (nhóm 1A)

1) Có electron lớp ngồi

2) Có bán kính ngun tử lớn dần từ Li đến Fr 3) Có số oxi hố + hợp chất 4) Có độ âm điện giảm dần từ Li đến Fr

5) Tạo thành hợp chất ion 6) Có tính khử mạnh

Những đặc điểm chung kim loại là:

A 1,3,4,6 B 1,3,5,6 C 1,2,5,6 D 1,3,4,5,6

Câu 59 NaHCO3 hợp chất lưỡng tính vì:

A Dung dịch NaHCO3 có pH > 7;

B Vì phân tử chứa Na H;

C Vì nhiệt phân tạo Na2CO3, CO2 H2O;

D Vì có khả cho proton (khi tác dụng với bazơ; ví dụ NaOH) có khả nhận proton (khi tác dụng với axít, ví dụ HCl);

Câu 60 Cho 16,8 lít CO2 (đktc) hấp thụ từ 600 ml dung dịch NaOH 2M Hỏi thu chất gì?

A 0,45 mol NaOH 0,75 mol NaHCO3 mol Na2CO3

B mol NaOH 0,75 mol NaHCO3 0,25 mol Na2CO3

C mol NaOH 0,45 mol NaHCO3 0,30 mol Na2CO3

D mol NaOH 0,30 mol NaHCO3 0,45 mol Na2CO3

Câu 61 Để sản xuất H2 O2 người ta tiến hành điện phân 5000 gam dung dịch KOH 14% (điện cực

trơ Ni) với cường độ dòng 268A vòng 10 Giả sử hiệu suất điện phân 100% nhiệt độ điện phân nước bay khơng đáng kể Tính đồng độ C% KOH dung dịch sau điện phân Hãy chọn đáp số đúng.

A 15,8%; B 17,07%; C 20,02%; D 23,14%

Câu 62 Hoà tan 16,15 gam hỗn hợp NaCl, NaBr vào nước, sau cho tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 thu 33,15 gam kết tủa Tính khối lượng muối hỗn hợp ban đầu

A 10,0 g NaCl; 6,15g NaBr B 8,21 g NaCl; 7,94g NaBr C 6,66 g NaCl; 9,49g NaBr D 5,85 g NaCl; 10,3g NaBr

Câu 63 Hoà tan 17,75 gam hỗn hợp NaCl, KBr vào nước thành dung dịch Sục khí clo dư vào dung dịch, sau đem cạn dung dịch thu 13,30 gam muối khan Tính khối lượng muối hỗn hợp đầu

A 5,85 g NaCl; 11,9 gKBr B 6,77 g NaCl; 10,98 g KBr C 7,21 g NaCl; 10,54 gKBr D 8,42 g NaCl; 9,33 g KBr

Câu 64. Hãy chọn nguyên tố kiềm thổ (nhóm 2A) số nguyên tố cho đây: Na, Ca, Zn, Al, Ba, Li, Cu, Mg, Sr, Ag, Hg Các kim loại kiềm thổ gồm

A Ca, Zn, Ba, Mg B Ca, Zn, Ba, Al

C Ca, Ba, Mg, Sr D Ca, Ba, Li, Mg

Câu 65 X,Y hai muối cabonat kim loại kiềm thổ thuộc chu kì liên tiếp bảng hệ thống tuần hoàn Hoà tan hoàn toàn 28,4 gam hỗn hợp X,Y dung dịch HCl thu 6,72 lít CO2 (đktc)

Các kim loại kiềm thổ là:

A Be Mg B Mg Ca

C Ca Sr D Sr Ba

Câu 66 Cho 4,3 gam hỗn hợp BaCl2 CaCl2 vào 100 ml dung dịch hỗn hợp Na2CO3 0,1 M

(NH4)2CO3 0,25 M thấy tạo thành 3,97 gam kết tủa R Tính số mol chất R

A 0,01 mol BaCO3; 0,015 mol CaCO3

B 0,01 mol BaCO3; 0,02 mol CaCO3

C 0,015 mol BaCO3; 0,01 mol CaCO3

B 0,02 mol BaCO3; 0,01 mol CaCO3

Câu 67 Dung dịch X chứa 0,25 mol CO32-, 0,1 mol Na, 0,25 mol NH4+ 0,3 mol Cl- Đun nóng nhẹ

dung dịch X cho 270 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2 mol vào Hỏi tổng khối lượng dung dịch X

dung dịch Ba(OH)2 giảm gam Giả sử nước bay không đáng kể Hãy chọn đáp số

A 4,215 g; B 5,269g; C 6,761 g D 7,015g

Câu 68 Hãy chọn nguyên nhân tạo thành thạch nhũ hang động núi đá vôi A Do phản ứng CO2 (trong không khí) với CaO tạo thành CaCo3

B Do CaO tác dụng với SO2 O2 tạo thành CaSO4

C Do phân huỷ Ca(HCO3)2 CaCO3 + H2O + CO2 ↑

D Do trình phân huỷ thuận nghịch CaCO3 + CO2 + H2O  Ca(HCO3)2

xảy thời gian lâu

Câu 69 Hịa ta hồn tồn 11,9 gam hỗn hợ kim loại nhóm kẽ dung dịch NaOH thu 8,96 lít H2 (đktc) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu Hãy chọn số đúng.

C 54,62% Zn 45,38% Al; D 58,15% Zn 41,85% Al;

Câu 70 Một học sinh nói:

A Al (OH3) bazơ lưỡng tính tác dụng với tất dung dịch HCl dung dịch

NaOH;

B Al (OH)3 bazơ nhiệt phân thu oxit kim lọa nước;

C Al (OH)3 hydroxit lưỡng tính có khả cho proton tác dụng với bazơ

nhận proton tác dụng với axit;

D Al (OH)3 tác dụng với axit bazơ

Hãy chọn đáp số đúng.

Câu 71 Hịa tan hồn tồn 11,9 gam hỗ hợp kim loại nhơm-kẽm dung dịch H2SO4 thu 8,96

lít H2 (đktc) dung dịch X Tính tổng khối lượng muối dung dịch X

Hãy chọn đáp số đúng.

A 50,31g; B 48,28 g; C 35,22 g; D 34,47 g

Câu 72 Cho 23 gam Na vào 500 gam nước thu dung dịch X H2, coi nước bay khơng đáng kể

Tính nồng độ C% dung dịch X Hãy chọn đáp số đúng, xác

A 7,6482 %; B 7,6628 % C 7,6815 %; D 8,000 %

Câu 73 Cho 2,3 gam Na vào 500ml dung dịch NaOH 0,095 M để có dung dịch NaOH 0,101 M? Thể

tích dung dịch coi khơng đổi, nước bay không đáng kể

A 2,12 M; B 1,05 M; C 1,25 M; D 1,50 M

Câu 74 Cần thêm gam Na2O vào 500mldung dịch NaOH 0,095 M để có dung dịch NaOH

0,101 M? Thể tích dung dịch coi khơng đổi, nước bay khơng đáng kể

A 1,15 g; B 0,186 g; C 0,093 g; D 0,040 g

Câu 75 Cần thêm gam KOH vào nước để có 800ml dung dịch KOH có pH=13

A 11,2 g; B 8,96 g; C 5,6 gam; D 4,48 g

Câu 76 Trộn 400ml dung dịch HC,5 M với 100 ml dung dịch KOH 1,5M thu 500ml dung dịch có pH = x Vậy x có giá trị sau:

A x = 3,0; B.x = 2,5; C x = 2,0; D x = 1,0

Câu 77 Trộn 400ml dung dịch HCl 0,5M với 100ml dung dịch KOH nồng độ a mol/l thu 500ml dung dịch có PH = 13 Giá trị a là:

A 1,5 M; B 2,0 M; C 2,5 M; D 2,55 M

Câu 78 Trộn 100ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,4M H2SO4 vớ 400ml dung dịch hỗn hợp NaOH

0,1M Ba(OH)2 nồng độ x mol/l thu kết tủa 500ml dung dịch có pH = 12 Hãy chọn giá trị

đúng x

A x = 0,05125 M; B x = 0,05208 M;

C x = 0,03125 M; D x = 0,05208 M

Câu 79 Dãy chất tác dụng với dung dịch HCl là:

A Mg3(PO4)2, ZnS, Ag, Na2SO3, CuS; B Mg3(PO4)2, ZnS, Na2SO3;

C Mg3(PO4)2, ZnS, CuS, NaHSO4; D Mg3(PO4)2, Na2SO3

Hãy chọn đáp án đúng

Câu 80. Cho 11,9 gam hỗn hợp Al, Zn vào m gam dung dịch H2SO4 dư, sau phản ứng hoàn toàn, khối

lượng dung dịch (m + 11,1) gam Khối lượng Al, Zn hỗn hợp đầu là: A, 1,35 g Al 10,55 g Zn; B 2,00g Al ; 9,9 g Zn; C 2,7 g Al 9,2 g Zn; D 5,4 g Al 6,5 g Zn

Câu 81 Dung dịch X chứa 0,6 mol NaHCO3 0,3 mol Na2CO3.Thêm từ từ dung dịch chứa 0,8

mol HCl vào dung dịch X dung dịch Y V lít CO2 (đktc) Thêm vào dung dịch Y nước vôi

dư thấy tạo thành m gam kế tủa Tính thể tính khối lượng m

A 11,2 l CO2; 90 g CaCO3; B.16,8 l CO2; 60 g CaCO3;

C 11,2 l CO2; 60 g CaCO3; D.11,2 l CO2; 40g CaCO3

Câu 82 Cho nguyên tố sau đây: Cl, Ca, N, S, Br, Cu, Ba Hãy chọn cặp ngun tố mà tính chất hóa học chủ yếu chúng giống

A Cl Br, Ca Cu; B Cl Br, Ca Ba;

Câu 83 Hãy xếp kim loại Kiềm (trừ Fr) theo thứ tự nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi giảm dần (thấp dần) Hãy chọn đáp án đúng.

A Li Na K Rb Cs;

B Li K Na Rb Cs;

C Cs Rb K Na Li;

D Cs Rb Na K Li

Câu 84.Hãy chọn mệnh đề sai

A Có thể điều chế kim loại kiềm cách điện phân nóng chảy muối clorua; B Tất kim loại kiềm tác dụng với nước tạo thành dung dịch bazơ mạnh; C Có thể oxit kim loại kiềm thành hiđrua, ví dụ NaH;

D Các kim lọai kiềm thể tính khử mạnh

Câu 85 Phương pháp điều chế sai?

A Có thể điều chế Ca cách điện phân nóng chảy muối CaCl2;

B Có thể điều chế Na cách điện phân nóng chảy NaOH; C Có thể điều chế Al2S3 cách cho dung dịch H2S vào dd AlCl3;

D Có thể điều chế Al (OH3 cách cho dung dịch NH3 tác dụng với dung dịch muối nhơm, ví

dụ AlCl3

Câu 86 Cho biết phản ứng không xảy nhiệt độ bình thường? A Mg(HCO3)2 + 2Ca(OH)2→ Mg(OH)2↓+2CaCO3+2H2O;

B.Ca(OH)2 + NaHCO3 → CaCO3 ↓+NaOH +H2O;

C Ca(OH)2 + 2NH4Cl → CaCl2 + 2H2O + 2NH2 ↑;

D CaCl2 + NaHCO3 → CaCO3 ↓ + NaCl + HCl

Câu 87 Khi điện phân nóng chảy để sản xuất Al, người ta hòa tan Al2O3 vào criolit Na3 [AlF6]để:

A Giảm nhiệt độ nóng chảy Al2O3 từ 20500C xuống 9500C để tăng hiệu suất điện phân;

B Để tiết kiệm nguyên liệu Al2O3;

C Để thu Al nguyên chất;

D Để bớt tiêu hao cacbon anot (dương cực)

Câu 88 Hãy kể dạng tồn tự nhiên nhôm oxit số chất cho sau: corinđon, đolomit, criolit, boxit, rubi, cacnalit, apatit, saphia, hematit Hãy chọn đáp án đúng.

A boxit, corinđon, apatit; B boxit, rubi, saphia

C boxit, corinđon, saphia, ribi; D boxit, rubi, criolit, hematit

Câu 89 Để miếng Al nặng 5,4g khơng khí thời gian, thấy khối lượng miếng Al nặng lên 5,448gam Tính % Al bị oxi hóa thành oxit Hãy chọn đáp số đúng.

A 0,5% B 1,0% C 2,0% D 2,5%

Câu 90 Nếu hàm lượng phần trăm kim loại R muối cacbona 40% hàm lượng phần trăm kim loại R muối photpha phần trăm Hãy chọn đáp số đúng.

A 40% B 80% C 52,7% D 38,71%

ĐÁP ÁN

1 C 2C D 4C 5A 6C 7B 8B 9D 10C

11C 12B 13D 14C 15B 16A 17C 18A 19C 20A

21D 22C 23D 24A 25B 26D 27C 28B 29C 30C

31B 32C 33A 34D 35B 36B 37 D 38 B 39 C 40 A

41 A 42 D 43 A 44 C 45 B 46 C 47 D 48 B 49 A 50 C

51 D 52 B 53 C 54 B 55 D 56 B 57 A 58 B 59 D 60 D

61 B 62 D 63 A 64 C 65 B 66 B 67 C 68 D 69 C 70 C

71 B 72 B 73 C 74 C 75 D 76 D 77 C 78 C 79 B 80 D

81 D 82 B 83 A 84 C 85 C 86 D 87 A 88 C 89 B 90 D

Câu 1: Cho chất sau: CuO, Cu2O, CuS, CuSO4 Chất có % Cu lớn

A CuO B Cu2O C CuS D CuSO4

Câu 2: Cho phản ứng: (1) Cu2O + Cu2S

0 t

  (2) Cu(NO3)2

0 t

 

(3) CuO + CO t0

  (4) CuO + NH3

0 t

 

Số phản ứng tạo KL Cu

A B C D

Câu 3: Trong hợp chất, crom có số OXH phổ biến

A +2, +3, +4 B +2, +3, +6 C +3, +4, +6 D +2, +4, +6

Câu 4: Hỗn hợp X gồm KL: Fe,Cu, Ag Để tách nhanh Ag khỏi hỗn hợp X mà không làm thay đổi khối lượng dùng dd

A AgNO3 B FeCl3 C HCl D HNO3

Câu 5: Chất sau không làm màu dd thuốc tím K2Cr2O7 mơi trường H2SO4 lỗng?

A FeSO4 B FeBr2 C FeBr3 D Fe2(SO4)3

Câu 6: Cho Cu dd H2SO4 loãng tác dụng với chất X (một loại phân bón hóa học), thấy khí khơng màu hóa nâu khơng khí Mặt khác, X tác dụng với dd NaOH có khí mùi khai thoát Chất X

A amoni nitrat B ure C natri nitrat D amophot

Câu 7: Để nhận biết ba axit đặc, nguội: HCl, H2SO4, HNO3 đựng riêng biệt ba lọ nhãn, ta dùng

thuốc thử

A Al B Fe C CuO D Cu

Câu 8: Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3,

FeCO3 phản ứng với HNO3 đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng OXH - K

A B C D

Câu 9: Có sơ đồ sau :

Cr  HCl ? Cl2 ?NaOHd? Br2 X X hợp chất Crom?

A Cr(OH)3 B Na2CrO4 C Na2Cr2O7 D NaCrO2

Câu 10: Chọn dd thuốc thử sau để nhận biết dd: NaCl, AlCl3, CrCl2, CrCl3, MgCl2?

A NaOH B H2SO4 C AgNO3 D CuSO4

Câu 11: Thực hai thí nghiệm:

1) Cho 3,84 g Cu phản ứng với 80 ml dd HNO3 1M V1 lít NO

2) Cho 3,84 g Cu phản ứng với 80 ml dd chứa HNO3 1M H2SO4 0,5 M thoát V2 lít NO

Biết NO sản phẩm khử nhất, thể tích khí đo điều kiện Quan hệ V1 V2

A V2 = V1 B V2 = 2,5V1 C V2 = 2V1 D V2 = 1,5V1

Câu 12: Cho 2,13 g hỗn hợp X gồm ba KL Mg, Cu Al dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu hỗn hợp Y gồm oxit có khối lượng 3,33 g Thể tích dd HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y

A 75 ml B 50 ml C 57 ml D 90 ml

Câu 13: Cho KL X chưa rõ hoá trị vào m g dd H2SO4 đặc nóng dư đến phản ứng xảy hồn tồn

thì thu m g dd muối axit dư, biết phản ứng tạo khí SO2 sản phẩm khử H2SO4 KL X

A Cu B Ag C Fe D Al

Câu 14: Cho 5,6g bột Fe tác dụng với 400 ml dd AgNO3 1M khuấy kỹ để phản ứng hoàn toàn Số g Ag thu

được

A 43,2 g B 10,8 g C 32,4 g D 21,6 g

Câu 15: Cho 3,2 g hỗn hợp CuO Fe2O3 tác dụng vừa đủ với V ml dd HCl 1M thu muối có tỷ lệ

mol 1:1 Giá trị V

A 50 ml B 100 ml C 150 ml D 200 ml

Câu 16: Cho hỗn hợp Fe, Cu phản ứng với dd HNO3 lỗng Sau phản ứng hồn tồn, thu dd

A Fe(NO3)3 B HNO3 C Fe(NO3)2 D Cu(NO3)2

Câu 17: Trong loại quặng sắt, quặng có hàm lượng sắt cao

A manhetit B hematit đỏ C xiđerit D hematit nâu

Câu 18: Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) tất chất phương trình phản ứng Cu với dd HNO3 đặc, nóng

A 10 B C D 11

Câu 19: Khi nung hỗn hợp chất Fe(NO3)2, Fe(OH)3 FeCO3 khơng khí đến khối lượng khơng

đổi, thu chất rắn

A Fe3O4 B FeO C Fe2O3 D Fe

Câu 20: Nước Svayde dùng để phản ứng với xenlulozơ tạo tơ sợi nhân tạo đời sống Để tạo nước Svayde cần cho dd NH3 phản ứng với

A NaOH B Cu(OH)2 C Fe(OH)2 D Ba(OH)2

Câu 21: Đồng thau tên gọi hợp kim Cu

A Zn B Ni C Sn D Au

Câu 22: Cho miếng Fe vào cốc đựng dd H2SO4 lỗng Bọt khí H2 bay nhanh thêm vào cốc

trên dd dd sau?

A MgSO4 B Na2SO4 C CuSO4 D Al2(SO4)3

Câu 23: Cr bị oxi hóa chất sau để tạo hợp chất Cr (II)?

A O2 B dd HCl C Cl2 D H2O

Câu 24: Phản ứng sau đúng?

A 4CrCl2 + O2 + 4HCl  4CrCl3 + 2H2O

B CrO + 2NaOH + H2O  Na2[Cr(OH)4]

C CrO3 + 6HCl  CrCl6 + 3H2O

D 3CrO3 + 4NH3 3CrO + 2N2 + 6H2O

Câu25: Cho kaliđicromat hịa tan vào nước, sau thêm vài giọt dd KOH vào Có tượng xảy ra? A Có dd màu da cam

B Có kết tủa màu vàng

C Có dd màu da cam, sau chuyển sang màu vàng D Có dd màu vàng, sau chuyển sang màu da cam

Câu26: Trong pin điện hóa có phản ứng : 2Cr + 3Sn2+ → 2Cr3+ +3Sn xảy

A Sự oxi hóa Cr cực âm khử Sn2+ tại cực dương.

B Sự oxi hóa Cr cực dương khử Sn2+ tại cực âm.

C Sự khử Cr cực âm oxi hóa Sn2+ tại cực dương.

D Sự khử Cr cực dương oxi hóa Sn2+ tại cực âm.

Câu27: CrCl2, CrCl3, K2CrO4 có tính chất hố học

A có tính khử đặc trưng, vừa có tính khử vừa có tính OXH, có tính OXH B có tính OXH, vừa có tính khử vừa có tính OXH, có tính khử C vừa có tính khử vừa có tính OXH, có tính khử, có tính OXH D vừa có tính khử vừa có tính OXH, có tính OXH, có tính khử Câu28: Có phản ứng sau: CrCl3 +Cl2 +NaOH → X + NaCl + H2O, X

A Cr(OH)3 B Na2CrO4 C Na2Cr2O7 D NaCrO2

Câu29: Dd sắt (II) sunfat không phản ứng với dd sau đây?

A dd brom nước

B dd kalipemanganat môi trường axit C dd kaliđicromat môi trường axit D dd đồng sunfat

Câu30: Cu khơng bị oxi hóa chất ?

A dd FeCl2 B dd HCl+O2 C dd AgNO3 D Cl2

A có kết tủa màu vàng B tạo dd màu da cam

C tạo dd màu xanh lam D tạo kết tủa màu trắng

Câu 32: Cho chất sau phản ứng với đôi một: dd HCl, dd CrCl3, dd NaOH, dd NH3, Cr2O3 Số

lượng phản ứng tối đa xảy điều kiện có đủ

A B C D

Câu 33: Phát biểu không đúng

A Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng cịn hợp chất Cr(VI) có tính OXH mạnh

B Các hợp chất CrO, Cr(OH)2 tác dụng với dd HCl CrO3 tác dụng với dd NaOH

C Các hợp chất Cr2O3, Cr(OH)3, CrO, Cr(OH)2 có tính chất lưỡng tính

D Thêm dd kiềm vào muối đicromat, muối chuyển thành muối cromat

Câu 34: Cho hỗn hợp A gồm Mg Fe vào dd B gồm muối Cu(NO3)2 AgNO3 Lắc cho phản ứng

hoàn toàn thu hỗn hợp X gồm KL,

A Mg, Fe, Cu B Mg, Fe, Ag C Fe, Ag, Cu D Mg, Ag, Cu

Câu 35: Có dd muối riêng biệt: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 Nếu thêm dd KOH (dư) thêm tiếp dd NH3

(dư) vào dd số chất kết tủa thu

A B C D

Câu 36: Nhận biết lọ nhãn: KNO3, Cu(NO3)2, FeCl3, AlCl3, NH4Cl dd

A NaOH B AgNO3 C Na2SO4 D HCl

Câu 37: Cho phương trình ion rút gọn:

M2+ + X → M + X2+. M + 2X3+ → M2+ + 2X2+.

Nhận xét đúng?

A Tính khử của: X > X2+ > M. B Tính khử của: X2+ > M > X.

C Tính oxi hóa của: M2+ > X3+ > X2+. D Tính oxi hóa của: X3+ > M2+ > X2+.

Câu 38: Có phản ứng sau:

Fe + HCl → X + H2 Fe + Cl2 → Y

Fe + H2SO4 → Z + H2 Fe + H2SO4 → T + SO2 + H2O

X, Y, Z, T

A FeCl2, FeCl3, FeSO4, Fe2(SO4)3 B FeCl3, FeCl2, FeSO4, Fe2(SO4)3

C FeCl2, FeCl3, Fe2(SO4)3, FeSO4 D FeCl3, FeCl2, Fe2(SO4)3, FeSO4

Câu 39: Cho khí CO khử hoàn toàn hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 đến Fe thấy 6,72 lít khí CO2

đktc Thể tích CO (đktc) tham gia phản ứng

A 2,24 lít B 4,48 lít C. 6,72 lít D 11,2 lít

Câu40: Cho a mol Fe vào dd chứa 5a mol HNO3, thấy có khí NO2 bay lên lại dd A Dd A chứa

A Fe(NO3)3 B Fe (NO3)2

C Fe(NO3)3 HNO3 D Fe(NO3)3 Fe(NO3)2

Câu41: Cho sơ đồ sau : Cr(OH)2 HCl ? O2HCl? NaOHCl2 X

X hợp chất crom?

A Na[Cr(OH)4] B Cr2(SO4)3 C Na2Cr2O7 D Na2CrO4

Câu 42: Cho sơ đồ chuyển hoá quặng đồng thành đồng: CuFeS2  O2 X  O2 Y X Cu

X, Y

A Cu2O, CuO B CuS, CuO C Cu2S, CuO D Cu2S, Cu2O

Câu 43: Khử hoàn toàn 48 g hỗn hợp gồm CuO Fe2O3 H2 thấy tạo 12,6 g H2O Khối lượng hỗn

hợp KL thu

A 24,8g B 25,6g C 26,8g D 36,8g

Câu 44: Để 2,52g bột sắt khơng khí, sau thời gian thu hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3,

Fe3O4 Để hòa tan hết hỗn hợp X cần 500ml dd HNO3 a (M) thấy sinh 0,56 lít NO sản phẩm khử

nhất (đktc) Giá trị a

Câu 45: Hòa tan hỗn hợp gồm 0,1 mol Cr 0,2 mol Al vào dd HCl dư thu dd X Lấy dd X phản ứng với dd KOH dư, kết tủa thu có khối lượng

A 8,6 g B 4,3 g C 8,3 g D 6,4 g

Câu 46: Hòa tan 0,1 mol Cr2O3 0,1 mol Fe2O3 vào dd HCl dư, sau thêm dd NaOH dư vào thu

kết tủa, đem kết tủa nung đến khối lượng thu rắn A Cho H2 dư qua rắn A nung nóng thu rắn

B Khối lượng B

A 1,12 g B 5,6 g C 11,2 g D 0,56 g

Câu 47: Hoà tan hoàn toàn 34,4g hỗn hợp gồm Fe, FexOy vào dd HCl vừa đủ thu 4,48 lít H2 (đktc) dd X

Lấy dd X phản ứng hết với dd NaOH, kết tủa thu nung nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu 40g chất rắn Công thức oxit sắt

A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Không xác định

Câu 48: Cho V lít CO qua ống sứ đựng 10g Fe2O3 nung nóng Sau thời gian thu m g hỗn

hợp X gồm oxit Cho X tác dụng vừa đủ với dd HNO3 sinh 1,12 lít NO (đktc) sản phẩm khử

nhất Giá trị V m

A 1,68 8,0 B 1,68 8,8 C 2,24 8,8 D 2,24 8,0

Câu 49: Cho V lít hỗn hợp khí (đktc) gồm CO H2 phản ứng với lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO và Fe3O4 nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 g Giá trị V

A 0,224 B 0,448 C 0,112 D 0,560

Câu 50: Cho 3,2 g bột Cu tác dụng với 100 ml dd hỗn hợp gồm HNO3 0,8M H2SO4 0,2M Sau khi phản ứng xảy hoàn toàn, sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V

A 0,672 B 0,448 C 1,792 D 0,746

Câu 51: Đốt cháy hoàn toàn 4,04 g hỗn hợp KL gồm Cu, Al, Fe thu 5,96 g hỗn hợp oxit Để hòa tan hết hỗn hợp oxit cần V lít dd HCl 1M Giá trị V

A 0,12 B 0,24 C 0,10 D 0,14

Câu 52: Hịa tan hồn tồn m g hỗn hợp rắn A gồm Ag, Cu dd chứa hỗn hợp axit HNO3 H2SO4 thu

được dd B chứa 0,11 mol hỗn hợp muối nitrat hỗn hợp khí X (gồm 0,05 mol NO 0,01 mol SO2) Giá

trị m

A 9,24 B 9,75 C 15,44 D 17,36

Câu 53: Cho 0,2 mol FeSO4 0,1 mol CrCl3 tác dụng với dd NaOH dư, kết tủa thu nung nóng

khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu rắn Y Khối lượng Y

A g B g C 9,6 g D 16 g

Câu 54: Cho 1,58 g hỗn hợp A gồm bột Mg Fe tác dụng với 125ml dd CuCl2 Khuấy hỗn hợp, lọc

rửa kết tủa thu dd B 1,92g chất rắn C Thêm vào dd B lượng dư dd NaOH loãng, lấy kết tủa tạo thành nung nhiệt độ cao thu 0,7 g chất rắn D gồm oxit KL Số phản ứng hóa học xảy

A B C D

Câu 55: Cho 0,01 mol hợp chất sắt tác dụng hết với H2SO4 đặc nóng (dư), 0,112 lít (đktc)

khí SO2 (là sản phẩm khử nhất) Cơng thức hợp chất sắt

A FeO B FeS2 C FeS D FeCO3

Câu 56: Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 g Cr2O3 m g Al t0 cao Sau phản ứng hoàn toàn, thu

23,3 g hỗn hợp rắn X Cho toàn hỗn hợp X phản ứng với axit HCl (dư) V lít khí H2 (đktc) Giá

trị V

A 4,48 B 3,36 C 7,84 D 10,08

Câu57: Hịa tan hồn tồn oxit FexOy đặc nóng ta thu 2,24 lít SO2 (đktc), phần dd đem cạn,

làm khan thu 120 g muối khan Công thức FexOy

A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D A C

Câu58: Cho 2,8 g bột Fe 2,7 g bột Al vào dd có 0,45 mol AgNO3.Khi phảnứng xong thu x g KL,

x có giá trị

A 39,2 g B 5,6 g C 43,2 g D 48,6 g

Câu59: Một dd chứa 0,1 mol Fe2+; 0,2 mol Fe3+; x mol Cl- y mol SO

42- Khi cô cạn dd thu 52,7g

A 0,4 0,2 B 0,6 0,1 C 0,1 0,2 D 0,2 0,3

Câu60: Cho khí CO dư qua hỗn hợp Fe2O3 CuO đến phản ứng xảy hoàn toàn thu 1,16 g

hỗn hợp KL Khí dẫn vào dd Ca(OH)2 dư thấy tạo 2,5 g kết tủa Khối lượng hỗn hợp oxit ban đầu

là

A 2,06g B 2,12g C 2,61g D 1,56g

Câu 61: Cho m g hợp kim Al-Cr hòa tan vào dd KOH dư thu 3,36 lít H2 đktc Cũng m g hợp kim

này phản ứng dd HCl dư thu 4,48 lít H2 đktc Giá trị m

A 10,8 B 5,3 C 8,9 D 9,6

Câu62: Dd X có chứa AgNO3 Cu(NO3)2 có nồng độ Thêm lượng hỗn hợp gồm 0,03 mol Al

và 0,05 mol Fe vào 100 ml dd X phản ứng kết thúc thu chất rắn Y gồm KL Cho Y vào HCl dư giải phóng 0,07 g khí Nồng độ hai muối

A 0,3M B 0,4M C 0,42M D 0,45M

Câu63: Nhiệt phân hồn tồn muối nitrat KL M có hóa trị khơng đổi, 9,4 g hợp chất rắn A 12,69 g hỗn hợp khí B KL M

A K B Cu C Zn D Pb

Câu64: Điện phân dd hỗn hợp chứa a mol CuSO4 b mol NaCl bình có màng ngăn đến hết

hai chất Dd sau phản ứng khơng hịa tan Al2O3 Xác định quan hệ a b

A 2a = b B 2a ≥ b C 2a < b D 2a ≤ b

Câu65: Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng 16 g Fe2O3 nung nóng Sau thời gian thu hỗn hợp

X gồm chất rắn Cho X tác dụng với H2SO4 đặc nóng, dư thu dd Y Khối lượng muối khan dd

Y

A 48 g B 40 g C 32 g D 20 g

Câu66: Nung hỗn hợp A đồng số mol gồm FeS2 FeCO3 vào bình kín chứa khơng khí với lượng gấp đơi

lượng cần thiết để phản ứng hết với A Sau nung đưa bình nhiệt độ ban đầu (khơng khí chứa O2, N2

với tỉ lệ thể tích 1:4) Áp suất bình trước sau phản ứng p1, p2 Quan hệ chúng

A p1 > p2 B p2 > p1 C p1 = p2 D p1 = 2p2

Câu67: Hịa tan hồn toàn hỗn hợp A gồm 0,1 mol Fe 0,2 mol Cu vào lượng vừa đủ dd H2SO4 98%

(đặc , nóng) thu khí SO2 (đktc) dd B.Cho dd B tác dụng với NaOH dư, kết tủa C, nung C đến

khối lượng không đổi hỗn hợp chất rắn E Cho E tác dụng với lượng dư CO, đun nóng thu hỗn hợp chất rắn F Khối lượng hỗn hợp chất rắn F

A 24 g B 18,4 g C 15,6 g D 16,5 g

Đáp án

1 B A B B D A D C B 10 A 11 C 12 A 13 A 14 C 15 B

16 C 17 A 18 A 19 C 20 B 21 A 22 C 23 B 24 A 25 C 26 A 27 A 28 B 29 D 30 A 31 A 32 D 33 C 34 B 35 D 36 A 37 D 38 A 39 C 40 A 41 D 42 D 43 D 44 A 45 A 46 C 47 C 48 C 49 B 50 A 51 B 52 A 53 D 54 C 55 A 56 C 57 C 58 D 59 D 60 D 61 B 62 B 63 B 64 A 65 B 66 C 67 B

CRÔM – SẮT – ĐỒNG (Phần 2)

1. Cho biết số hiệu nguyên tử crơm 24 cấu hình electron lớp ngồi có electron Hỏi trạng thái cấu hình electron crơm có electron độc thân?

A Ae; B 5e; C 6e; D 7e

A Chu kỳ 4, nhóm VIB; B Chu kỳ 3, nhóm VIB; C Chu kỳ 4, nhóm IB; D Chu kỳ 3, nhóm IB

3. Cho biết số hiệu nguyên tử crôm 24 Hỏi hợp chất crơm có số oxi hóa dương cao mấy?

A +4; B +5; C +6; D +7

4. Cho biết số hiệu nguyên tử crôm 24 Công thức oxit crơm có số oxi hóa dương cao gì? Oxit có tính oxi hóa hay tính khử?

A CrO3, vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử;

B Cr2O3, vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử;

C Cr2O5, có tính khử chủ yếu;

D CrO3, tính oxi hóa

5. Cho biết số hiệu nguyên tử crôm 24 Cho oxit cao crôm ( oxit axit, số oxi hóa dương cao crơm ) tác dụng với nước tạo thành axit gì, viết cơng thức phân tử axit

A H2CrO4; B H2Cr2O7;

C H4Cr2O7; D Hỗn hợp H2CrO4 H2Cr2O7 6. Cho cân hóa học:

2 2

4

CrO + 2H+ 2

7 2O

Cr + H2O (1)

Cân (1) chuyển dịch thé ( bên phải, theo chiều thuân, ghi T; bên trái theo chiều nghịch, ghi N ) trường hợp sau:

1) Thêm H+ ( thêm axit vào );

2) Pha loãng;

3) Thêm BaCl2 vào, biết muối BaCrO4 tan BaCr2O7 tan tốt

A 1, T 2, N 3, N; B 1, T 2, T 3, N; C 1, N 2, N 3, T; D 1, N 2, T 3, N;

7. Cho phản ứng

aK2Cr2O7 + bFeSO4 + cH2SO4  dK2SO4 + eCr2(SO4)3 + fFe2(SO4)3 + gH2O

Hãy chọn hệ số theo thứ tự a, b, c, d, e, f, g

A 1 7;

B 7;

C 13 1 13;

D 1

8. Một loại phèn crơm – kali có cơng thức phân tử K2SO4.Cr2(SO4)3.nH2O Hỏi n có trị số

biết khối lượng phân tử 998

A 6; B 12; C 18; D 24

2) Dẫn điện tốt tất kim loại;

3) Crôm tan dung dịch HCl dung dịch NaOH; 4) Nhiệt độ nóng chảy cao;

5) Crơm thuộc nhóm kim loại nặng

A 1, 2, 3; B 1, 2, 4, 5; C 1, 4, 5; D 1, 3, 4;

10. Crơm (III) oxit tác dụng với chất số chất cho đây: H2O, dung dịch

HCl, dung dịch NaOH, dung dịch NaCl, dung dịch KI, dung dịch K2CrO4 Hãy chọn đáp áp

A H2O, HCl, NaOH, NaCl; B HCl, NaOH, KI;

C HCl, NaOH; D HCl, NaOH, K2CrO4

11. Hợp chất quặng cromit chứa Fe2+, Cr3+ O2-, số nguyên tử crôm gấp đôi số nguyên tử

sắt Khối lượng phân tử hợp chất 224 Vậy công thức phân tử X là:

A Fe2Cr4O7; B FeCr2O4; C FeCr2O5; D FeCr2O3

12. Cho biết crôm (II) oxit oxit bazơ, crơm (III) oxit lưỡng tính, crơm (VI) oxit oxit axit Những kết luận đúng:

1) Cr(OH)2 bazơ, Cr(OH)3 hiđroxit lưỡng tính, H2CrO4 ( tương đương Cr(OH)6 

  2H2O H

2CrO4 ) axit;

2) Số oxi hóa crơm oxit cao khối lượng phân tử oxit lớn; 3) Số oxi hóa crơm oxit cao tính axit oxit tăng

A 2; B 3; C 3; D 1,

13. Ta điều chế Cr2O3 ( làm vôi ve chẳng hạn ) cách sau:

1) Na2Cr2O7 + S t0 Cr2O3 + Na2SO4

2) Na2Cr2O7 + 2C t0 Cr2O3 + Na2CO3 + CO

3) 4CrO3 t0 2Cr2O3 + 3O2

4) 2Cr(OH)3 t0 Cr2O3 + 3H2O

Nếu từ khối lượng chất ban đầu ( Na2Cr2O7, CrO3, Cr(OH)3 ) trường hợp

cho nhiều Cr2O3 nhất?

A Phản ứng 2; B Phản ứng 2;

C Phản ứng 3; D Phản ứng

14. Cho sơ đồ biến hóa:

Cr2O3X Na2CrO4Y H2Cr2O7Z CrCl3

X, Y, Z là:

A NaOH + O2 t0, HCl, H2SO4; B NaOH + O2 t0, H2O, HCl;

C NaOH + H2O2 t0, H2SO4, Cl2; D NaOH + H2O2 t0, H2SO4, HCl;

15. Cho hợp chất sắt ( tất công thức ): FeS2, Fe3O4, FeCr2O4, FexOy, K2FeO4,

Fe(NH4)2(SO4)2, H[FeCl4] Số oxi hóa sắt hợp chất ( theo thứ tự chất cho ) là:

B +2, +2 +3 +8/3, +2, +2y/x, +6, +2, +3; C +2, +8/3, +2, +2y/x, +3, +2, +3; D +2, +8/3, +3, +2y/x, +3, +2, +3

16. Hãy chọn mệnh đề đúng nói sắt: 1) Sắt thuộc chu kỳ 4, nhóm VIII B; 2) Sắt kim loại nhẹ;

3) Sắt bị nhiễm từ ( bị nam châm hút );

4) Sắt hịa tan dung dịch H2SO4 đặc, nguội khơng thể hịa tan dung

dịch NaOH;

5) Sắt có tỉnh khử mạnh đồng

A 1, 2, 3, 5; B 1, 2, 4, 5; C 1, 3, 5; D 1, 2,

17. Cho quặng manhetit, cacnalit, apatit, xiđerit, hematit, pirit, boxit, criolit Hãy chọn đúng quặng có chứa sắt:

A Manhetit, cacnalit, xiđerit, hematit; B Manhetit, apatit, hematit, pirit; C Xiđerit, hematit, pirit, criolit; D Manhetit, xiđerit, hematit, pirit

18. Cho gam bột sắt nguyên chất tiếp xúc với khơng khí thời gian thấy khối lượng bột vượt 1,41 gam Nếu tạo thành oxit sắt oxt nào?

A FeO; B Fe2O3; C Fe3O4; D Fe3O5

19. Dung dịch X chứa 0,1 mol muối clorua kim loại M Cho lượng dư dung dịch AgNO3 vào X

thấy tạo thành 43,05 gam kết tủa trắng thu 24,2 gam muối nitrat M ( giả sử xảy phản ứng trao đổi, khơng xẩy phản ứng oxi hóa khử, ví dụ: Fe2+ + Ag+  Fe3+ + Ag ) Hãy chọn

công thức đúng muối clorua M

A FeCl2; B AlCl3; C FeCl3; D MgCl2

20. Có dung dịch khơng màu màu nhạt: FeCl2, FeCl3, MgCl2, AlCl3, NaCl, NH4Cl Muốn

nhận biết tất dung dịch muối clorua dùng:

A AgNO3; B NH3; C H2SO4; D KOH

21. Trong bình kín dung tichd khơng đổi 16,8 lít chứa Cl2, (đktc) bột kim loại R sau

phản ứng hoàn toàn Cl2 R, áp suất khí bình cịn lại 0,8 atm, lượng muối tạo thành 16,25

gam Nhiệt độ bình khơng đổi 00C; thể tích kim loại R muối rắn khơng đáng kể Hãy chọn đúng kim loại R:

A Al; B Mg; C Fe; D Cu

22. Khử hoàn toàn Fe3O4 H2 Tỉ lệ khối lượng Fe tạo thành so với khối lượng sắt từ oxit ban đầu

là:

23. Cho tất hệ số phương trình phản ứng FeS2 + 18HNO3  Fe(NO3)3 + 2H2SO4 + 15X + 7H2O

Vậy X hợp chất sau:

A SO2; B NO; C NO2; D N2O

24. Cho phương trình phản ứng ( chưa cân ) Al + Fexoy  Fe + Al2O3

Nếu tỉ lệ khối lượng Fe Al2O3 tạo thành 63:51 oxit sắt tham gia phản ứng là:

A FeO; B Fe3O4; C Fe2O3; D Fe2O4

25. Khử hoàn toàn 24 gam hỗn hợp CuO Fe2O3 H2 thu hỗn hợp kim loại X 7,2 gam

H2O Hãy chọn đáp án đúng % khối lượng kim loại X:

A 25% Cu 75% Fe; B 41,4% Cu 58,6% Fe;

C 36,36% Cu 63,64% Fe; D 50% Cu 50% Fe

26. X quặng hematit chứa 60% Fe2O3 Y quặng manhetit chứa 69,6% Fe3O4 Trộn quặng X với

quặng Y theo tỉ lệ khối lượng mX:mY = 2:5 thu quặng Z Hỏi quặng Z có kg

Fe Hãy chọn đáp áp đúng

A 480kg; B 420kg; C 400kg; D 350kg

27. Để hịa tan hồn tồn gam oxit kim loại R cần dùng 300 ml dung dichhj HCl 1M chọn đúng

oxit kim loại R

A MgO; B CuO; C Fe2O3; D Fe3O4

28. X oxit sắt chứa 70% khối lượng Fe Vậy công thức X là:

A FeO; B Fe2O3; C Fe3O4; D Fe3O5

29. M hỗn hợp số mol CuO Fexoy Khử hoàn toàn 2,4 gam hỗn hợp M H2 thu 1,76

gam hỗn hợp kim loại Hòa tan hỗn hợp kim loại dung dịch HCl dư thấy 0,448 lít H2

(đktc) Vậy cơng thức oxit sắt là:

A FeO; B Fe2O3; C Fe3O4; D Fe3O5 30. Nhóm chất tạo thành FeCl2 phản ứng trực tiếp?

A Fe, Cu, Cl2, HCl, FeSO4; B Fe, Cu, Cl2, FeCl3, CuCl2;

C Fe, Cu, HCl, FeSO4, CuSO4; D Fe, Cu, HCl, FeSO4, FeCl3

31. Chia hỗn hợp kim loại Cu, Al thành phần Phần thứ nung nóng với oxi tới phản ứng hồn tồn thu 18,2 gam hỗn hợp oxit Hịa tan hoàn toàn phần thứ hai dung dịch H2SO4 đặc, nóng thấy bay 8,96 lít SO2 (đktc) Tính số mol kim loại hỗn hợp ban đầu

A 0,2 mol Cu 0,1 mol Al; B 0,2 mol Cu 0,02 mol Al; C 0,2 mol Cu 0,2 mol Al; D 0,2 mol Cu 0,4 mol Al;

32. Nếu hịa tan hồn tồn 14,93 gam kim loại R dung dịch H2SO4 đăc, nóng thu 8,96 lít SO2

(đktc) R kim loại gì?

33. Nhúng Zn thứ vào dung dịch Ag2SO4 Zn thứ vào dung dịch CuSO4 sau

thời gian lấy Zn Giả sử tất Ag, Cu thoát bám hết vào Zn Tính tỉ lệ khối lượng Ag Cu ra, biết số mol ZnSO4 hai dung dịch Tỉ lệ mAg:mCu là:

A 27 / 8; B 27 / 16; C 10,8 / 6,4; D 21,6 / 3,2

34. Để xác định hàm lượng cacbon thép ( khơng có lưu huỳnh ) người ta cho dòng oxi dư qua ống sứ đựng 15 gam thép ( dạng phôi bào bột ), nung nóng cho khí khỏi ống sứ hấp thụ hết vào ống đựng KOH rắn Sau thí nghiệm thấy khói lượng ống KOH tăng lên 0,44 gam Tính hàm lượng % cacbon thép Hãy chọn đáp số đúng

A 0,02%; B 0,5%; C 0,8%; D 1,02%

35. Để sản xuất thép từ gang lò Mactanh người ta loại bớt cacbon gang nhờ Fe2O3 theo

phản ứng: Fe2O3 + 3C  2Fe + 3CO

Hỏi muốn loại bớt 90% lượng cacbon có gang chứa 4% cacbon cần kg Fe2O3?

Hãy chọn đáp án đúng

A 600kg; B 620kg; C 800 kg; D 975kg

36. Cho sơ đồ biến hóa:

Fe2O3a Feb FeSO4c FeCl2d Fe(NO3)2

Cho biết a, b, c, d chất sau: AgNO3, CO, BaCl2, CuSO4 Hãy xếp chất theo đúng thứ tự a,

b, c, d sơ đồ

A AgNO3, CO, BaCl2, CuSO4; B CO, AgNO3, CuSO4, BaCl2;

C CO, CuSO4, BaCl2, AgNO3; D CO, CuSO4, AgNO3, BaCl2 37. Cho sơ đồ biến hóa:

Fe2O3 

HCl

X Fe

YNaOH

ZO2(t0)

T

Tìm công thức chất theo đúng thứ tự X, Y, Z, T

A FeCl3, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe2O3; B FeCl3, Fe(OH)3, Fe(OH)2, Fe3O4;

C FeCl3, FeCl2, Fe(OH)2, Fe3O4; D FeCl3, FeCl2, Fe(OH)2, Fe2O3 38. Cho sơ đồ biến hóa:

Fe(OH)3 a Xb Yc Z

Hãy xếp chất theo đúng thứ tự a, X, b, Y, c, Z

A HCl FeCl3 Cu Fe(NO3)2 AgNO3 Fe(NO3)3;

B HCl FeCl3 AgNO3 Fe(NO3)2 Cu Fe(NO3)3;

C HCl FeCl3 AgNO3 Fe(NO3)3 Cu Fe(NO3)2;

D HCl FeCl3 Fe(NO3)2 Cu AgNO3 Fe(NO3)3 39. Từ Fe(OH)3 điều chế FeCl2 theo sơ đồ nào?

A Fe(OH)3t0 Fe2O3  CO FeO  CuCl2 FeCl2; B Fe(OH)3HNO 3 Fe(NO3)3 Fe Fe(NO3)2 

HCl

C Fe(OH)3

0

t Fe

2O3 

HCl

FeCl3 

Mg

FeCl2;

D Fe(OH)3 

HCl

FeCl3 Fe FeCl2

40. Từ hỗn hợp Fe, Cu, Al, Ag cần lấy Ag nguyên chất Hãy chọn hóa chất đúng

A NaOH HCl; B HCl O2 (t0);

C NaOH O2 (t0); D NaOH HNO3

41. Có dung dịch gần không màu FeSO4 Fe2(SO4)3 Tất chất dãy dùng

để phân biệt dung dịch đó?

A Cu, KMnO4, NaOH, HNO3, Fe; B BaCl2, Cu, NaOH, Mg;

C BaCl2, Cu, KMnO4, NaOH, Fe; D Cu, KMnO4, NaOH, Mg

42. Trong chất sau: Fe3O4, Fe2(SO4)3, Fe(HCO3)2, Fe2O3, FeO, Fe(OH)2, chất có phần trăm khối

lượng Fe lớn nhất?

A Fe2O3; B FeO; C Fe3O4; D Fe(HCO3)2 43. Quặng giàu sắt ( hàm lượng % Fe lớn )?

A Hematit chứa 30% Fe2O3; B Hematit nâu chứa 62% Fe2O3.H2O;

C Xiđerit chứa 50% FeCO3; D Manhetit chúa 69,6% Fe3O4

44. Khử hoàn toàn hỗn hợp FeO, Fe2O3, Fe3O4 CO cho khí sản phẩm hấp thụ vào nước vơi

trong dư thấy có 15 gam kết tủa Thể tích khí CO (đktc) tham gia phản ứng khử là: A 1,12 lít; B 2,24 lít; C 3,36 lít; D 4,48 lít

45. bình kín chứa 0,5 mol CO a gam Fe3O4 Đun nóng bình phản ứng xảy hồn

tồn, khí bình có tỉ khối so với khí CO lúc ban đầu 1,457 Hãy chọn giá trị đúng a

A 16,8 g; B 21,5 g; C 22,8 g; D 23,2 g

46. Sắt kim loại (Fe) tác dụng với tất dung dịch nhóm đây: A FeCl3, AgNO3, CuSO4;

B FeCl3, AgNO3, CuSO4, Mg(NO3)2;

C FeCl3, AgNO3, CuSO4, HNO3 đặc nóng;

D FeCl3, AgNO3, CuSO4, H2SO4 đặc nguội, HNO3 đặc nóng

47. Khử hoàn toàn 23,2 gam hỗn hợp FeO, Fe2O3 H2 thu 7,2 gam H2O Tính % khối lượng

của oxit hỗn hợp Hãy chọn cặp đáp án đúng A 31,03% FeO 68,97%Fe2O3;

B 35,16% FeO 64,84%Fe2O3;

C 42,24% FeO 58,76%Fe2O3;

D 50% FeO 50%Fe2O3

48. Trộn a gam Fe2O3 với 10,8 gam bột Al tiến hành phản ứng nhiệt nhôm Lấy hỗn hợp sau phản

ứng ( làm nguội ) hòa tan lượng dư dung dịch NaOH thấy bay 6,72 lít H2 (đktc) Hiệu suất

A g; B 16 g; C 24 g; D 32 g

49. Trộn 19,2 gam Fe2O3 với 54 gam Al tiến hành phản ứng nhiệt Al ( khơng có mặt khơng khí )

Hịa tan hỗn hợp sau phản ứng ( làm nguội ) hòa tan lượng dư dung dịch NaOH thấy bay 1,68 lít H2 (đktc) Tính hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm

A 57,5%; B 60%; C 62,5%; D 75%

50. Cho luồng khí CO (dư) qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp FeO Fe2O3 nung nóng Sau kết thúc

phản ứng, khối lượng chất rắn ống sứ 5,5 gam Cho khí qua khỏi ống sứ hấp thụ vào nước vơi dư thấy có gam kết tủa Khối lượng m ban đầu là:

A 6,3g; B 5,8g; C 6,5g; D 6,94g

51. Hịa tan hồn tồn oxit FexOy dung dịch H2SO4 đặc, nõng thu 2,24 lít khí SO2

(đktc) dung dịch có chứa 120 gam muối sắt Công thức oxit sắt là: A FeO; B Fe2O3; C Fe3O4; D FeO2

52. Để hòa tan 4gam oxit FexOy cần 52,14 ml dung dịch HCl 10% ( d = 1,05g/ml) Hãy chọn công thức đúng oxit sắt

A Fe2O3; B FeO; C Fe3O4; D FeO2 53. Cho biết số hiệu nguyên tử Cu 29 Hãy chọn cấu hình electron đúng của ion Cu+:

A 1s22s22p63s23p63d94s1; B 1s22s22p63s23p63d84s2;

C 1s22s22p63s23p63d74s2; D 1s22s22p63s23p63d104s0; 54. Hãy chọn tính chất đúng Cu:

1) Hòa tan đồng dung dịch HCl, giải phóng H2;

2) Đồng dẫn điện dẫn nhiệt tốt thua Ag; 3) Đồng kim loại tan dung dịch FeCl3;

4) Có thể hịa tan đồng dung dịch HCl có mặt O2;

5) Đồng thuộc nhóm kim loại nhẹ ( d = 8,98g/cm3);

6) Không tồn Cu2O, Cu2S

A 1, 2, 3; B 2, 3, 4, 6; C 2, 3, 4; D 1, 4,

55. Nhiệt phân hoàn toàn 9,4gam muối nitrat kim loại R hóa trị khơng đổi thu 4g oxit hỗn hợp khí NO2 O2 Hãy chọn đúng muối kim loại R

A Fe(NO3)3; B Mg(NO3)2; C Cu(NO3)2; D AgNO3 56. Cho phản ứng:

aR(NO3)xt0 bR2Oy + cNO2 + dO2

Hãy chọn hệ số đúng theo thứ tự a, b, c, d

A 2x (3x – y); B 2x (3x – y)/2;

57. Cho phản ứng nhiệt phân muối nitrat ( phương trình phản ứng chưa cân ) R(NO3)x t0 R2O3 +

NO2 + O2 Biết nhiệt phân hoàn toàn 18g muối nitrat thu 8gam oxit 10,08 lít hỗn hợp

khí (đktc) Hãy chọn kim loại R:

A Cr; B Fe; C Mn; D Cả A, B, C sai

58. Malachit kim loại quặng đồng tự nhiên, suốt, màu ngọc bích cấu thành chủ yếu hợp chất X lẫn đồng cacbonat màu trắng Nung mol chất X thu 160gam CuO; 44,8 lít hỗn hợp CO2 nước với số mol ( tính theo đktc ) Hãy chọn công thức đúng chất X

A Cu2H2CO3; B CuCO3.H2O;

C CuCO3.Cu(OH)2; D CuH2CO3

59. Quá trình sản xuấ đồng từ quặng cancopirit CuFeS2 qua giai đoạn sau:

2CuFeS2 + 4O2 X + 2FeO + 3SO2

2X + 3O2 2Y + 2SO2

2Y + X  Cu + SO2

Cho biết tất hệ số phương trình phản ứng Hãy chọn cặp chất X, Y thích hợp: A X = CuS Y = CuO; B X = Cu2S Y = CuO;

C X = CuS Y = Cu2O; D X = Cu2S Y = Cu2O;

60. Những đồ vật bạc kim loại ( ví dụ: nhẫn ) tiếp xúc lâu ngày với khơng khí bị xám đen ngun nhân gì?

A Oxi khơng khí oxi hóa; B Do khơng khí có nhiều CO2;

C Do khơng khí bị nhiễm bẩn khí hiđro sunfua; D Do khơng khí có lẫn oxit SO2, NO2

61. Cho biết số hiệu nguyên tử Ag 47 Vậy Ag thuộc chu kỳ mấy, nhóm mấy? A Chu kỳ 5, nhóm IA; B Chu kỳ 5, nhóm IB; C Chu kỳ 4, nhóm IB; D Chu kỳ 5, nhóm IIB

62. Có mệnh đề đồng, bạc, vàng sau: 1) Tính khử yếu dần theo thứ tự Cu > Ag > Au; 2) Cả kim loại tan dung dịch HNO3;

3) Cả kim loại tồn tự nhiên dạng đơn chất;

4) Chỉ có Cu, Ag hịa tan dung dịch HNO3, cịn Au khơng;

5) Chỉ có Cu hịa tan dung dịch HCl, cịn Ag, Au khơng Hãy chọn mệnh đề đúng:

A 1, 3, 4; B 1, 2, 4; C 1, 3, 5; D 1, 3, 4,

C Chu kỳ 4, nhóm IIB; D Chu kỳ 3, nhóm IIB

64. Có mệnh đề kẽm sau:

1) Zn tác dụng với dung dịch HCl, HNO3 đặc nguội, NaOH;

2) Những đồ vật kẽm không bị han rỉ, khơng bị oxi hóa khơng khí nước; 3) Có thể dùng Zn để đẩy vàng khỏi phức [Au(CN)2]- ( phương pháp khai thác vàng );

4) Zn đẩy Cu khỏi dung dịch CuSO4;

5) Không tồn hợp chất ZnCO3

Hãy chọn mệnh đề đúng:

A 1, 2, 3; B 1, 2, 4; C 1, 2, 5; D 1, 2, 3,

65. Hòa tan m gam hỗn hợp kim loại Fe Cu Fe chiếm 40% khối lượng dung dịch HNO3 thu dung dịch X; 0,448 lít NO (đktc) cịn lại 0,65m gam kim loại Tính khối

lượng muối dung dịch X

A 5,4 g; B 6,4 g; C 11,2 g; D Không xác định

66. Chia 4,76 gam hỗn hợp Al, Fe, Cu thành phần Hòa tan phần lượng dư dung dịch NaOH thu 0,672 lít H2 (đktc) Hịa tan phần dung dịch H2SO4 loãng thu 0,896 lít H2

(đktc) Tính số mol kim loại hỗn hợp ban đầu

A 0,04 mol Al 0,02 mol Fe 0,02 mol Cu; B 0,03 mol Al 0,02 mol Fe 0,02 mol Cu; C 0,04 mol Al 0,01 mol Fe 0,04 mol Cu; D 0,04 mol Al 0,02 mol Fe 0,04 mol Cu

67. Hãy xếp ion Na+, Fe3+, Ag+, Cu2+, Al3+, Fe2+ theo thứ tự tính ( khả ) oxi hóa tăng dần.

Hãy chọn thứ tự đúng:

A Na+ < Fe2+ < Al3+ < Fe3+ < Cu2+ < Ag+;

B Na+ < Al3+ < Fe2+ < Cu2+ < Fe3+ < Ag+;

C Na+ < Al3+ < Fe2+ < Fe3+ < Cu2+ < Ag+;

D Na+ < Fe2+ < Al3+ < Fe3+ < Cu2+ < Ag+;

68. Tất chất dãy tác dụng trực tiếp với dung dịch FeCl3?

A Zn, H2S, Na2SO4, NaOH; B Cu, FeCl2, HCl, AgNO3;

C Zn, Fe, KNO3, Na2CO3; D Cu, Fe, KI, Na2CO3 69. Các chất nhóm tác dụng trực tiếp với Cu tạo CuCl2

A HCl, Cl2, FeCl3, AgCl; B HCl, Cl2, FeCl3, AgCl, NiCl2;

C Cl2, HCl + O2, FeCl3, AgCl; D Cl2, HCl + O2, FeCl3, HgCl2

70. Cu(NO3)2 bị lẫn tạp chất AgNO3 Dùng chất tốt để thu Cu(NO3)2 nguyên chất?

A HCl; B NaCl; C Cu; D FeCl2

71. Có gói bột màu đen CuO, MnO2, Ag2O, CuS, FeS Nếu có dung dịch HCl nhận biết

A 2; B 3; C 4; D

72. Người ta cần bón cho m2 đất trồng 5mg đồng ( dạng muối CuSO

4 ) Cần lít

dung dịch CuSO4 2% (d = 1g/ml) để bón cho hecta ( 10.000 m2 ) đất trồng?

A 5,82 lít; B 6,25 lít; C 7,15 lít; D 8,00 lít

73. Cần lấy gam tinh thể CuSO4.5H2O để điều chế 50kg dung dịch 2%?

A 1,5625 kg; B 1,814 kg; C 2,000 kg; D 2,550kg

74. cho a mol bột Fe vào dung dịch chứa b mol CuSO4 Sau kết thúc phản ứng người ta nhận

thấy dung dịch có a mol FeSO4, (b – a) mol CuSO4 chất rắn có a mol đồng Hãy chọn đúng

quan hệ a b

A a = b; B a > b; C a < b; D a  2b

75. Nhúng Al nặng 20 gam vào 400 ml dung dịch CuCl2 0,5M Khi nồng độ dung dịch CuCl2

giảm 20% lấy Al khỏi dung dịch, giả sử tất Cu thoát bám vào Al Khối lượng Al sau phản ứng nặng bao nhiêu?

A 21,15 g; B 21,88 g; C 22,02 g; D 22,3 g

76. Thủy ngân kim loại bị lẫn lượng nhỏ tạp chất Zn, Mg, Al, Cu, Fe Hãy chọn chất tốt cho để thu Hg tinh khiết

A Dung dịch HCl; B Dung dịch H2SO4 đặc nóng;

C Dung dịch H2SO4 đặc; D Dung dịch HNO3 lỗng

77. Để khử hồn tồn 24 gam hỗn hợp Fe2O3 CuO cần dùng 8,96 lít CO (đktc) Tính tỉ lệ số mol:

CuO O

Fe n

n :

3

2

A 1: 2; B 1: 1; C 2: 1; D 3:

78. Cho dịng khí CO qua ống sứ đựng 20 gam CuO nung nóng cho khí khỏi ống sứ hấp thụ vào nước vơi trong, dư thấy có 16 gam kết tủa Tính % CuO bị khử

A 48,8%; B 50,0%; C 52,5%; D 64,0%

79. Hỗn hợp kim loại X gồm Al Cu Cho hỗn hợp vào cốc đựng dung dịch HCl Khuấy khí ngừng thu chất rắn Y nặng a gam Nung Y oxi tới phản ứng hồn tồn thu 1,35a gam oxit Tính % khối lượng Cu chất rắn Y

A 84,48%; B 80,2%; C 78,5%; D 74,48%

80. Tại đồ vật nhơm để khơng khí khơng bị han rỉ, cịn đồ vật sắt dễ bị han rỉ? Hãy chọn câu trả lời đúng

A Vì sắt kim loại hoạt động nhơm;

B Vì sắt dễ phản ứng với khí cacbonic khơng khí thành FeCO3 cịn Al2(CO3)3 khơng tồn

tại;

C Vì Al tác dụng với O2 tạo thành màng oxit ( mỏng, suốt ) bám vào nhôm kim

D Cả A, B, C

81. Để sản xuất lượng gang người ta dùng m1 quặng hêmatit chứa 60% Fe2O3 m2

quặng manhêtit chứa 69,6% Fe3O4 Tính tỉ lệ m1: m2 Hãy chọn tỉ lệ đúng.

A m1: m2 = 2,381: 1,984; B m1: m2 = 2,515: 2,021;

C m1: m2 = 1,886: 1,235; D m1: m2 = 2,318: 2,550;

82. Hịa tan hồn tồn 12,9 gam hỗn hợp Cu, Zn dung dịch H2SO4 đặc nóng thu có 3,163 lít

SO2 (đktc) bay ra; 0,64 gam lưu huỳnh dung dịch muối sunfat Tính % khối lượng kim loại

trong hỗn hợp ban đầu

A 45,54% Cu 54,46% Zn; B 49,61% Cu 50,39% Zn; C 50,15% Cu 49,85% Zn; D 51,08% Cu 48,92% Zn;

83. Hòa tan hoàn toàn 11,9 gam hỗn hợp kim loại Al, Zn dung dịch H2SO4 đặc nóng thu

dung dịch X; 7,616 lít SO2 (đktc) 0,64 gam lưu huỳnh Tính tổng khối lượng muối X

A 50,30 g; B 49,8 g; C 47,15 g; D 45,26 g

84. Cần lấy gam tinh thể CuSO4.5H2O gam dung dịch CuSO4 4% để điều chế

500 gam dung dịch CuSO4 8%? Hãy chọn cặp giá trị đúng

A 18,25 g tinh thể 481,75 g dung dịch; B 20,08 g tinh thể 479,92 g dung dịch; C 25,23 g tinh thể 474,73 g dung dịch; D 33,33 g tinh thể 466,67 g dung dịch;

85. Tất chất dãy không tác dụng với HCl?

A Ag, BaSO4, CuS; B Ag, BaSO4, Mg3(PO4)2;

C Ag, BaSO4, BaCO3, CuS; D Ag, BaSO4, CuS, FeS

86. Ở nhiệt độ cao CO, H2 khử oxit số oxit sau: Fe3O4, CaO, CuO, Na2O, Fe2O3,

Al2O3, ZnO

A CO khử H2 khử 4; B CO khử H2 khử 4;

C CO khử H2 khử 5; D CO khử H2 khử

87. Hòa tan m gam hỗn hợp kim loại Al, Cu 500 ml dung dịch NaOH a mol/l Sau phản ứng kết thúc thu 6,72 lít H2 (đktc) cịn lại m1 gam kim loại Oxi hóa hồn tồn m1 gam kim loại

thu 1,45m1 gam oxit Hãy chọn giá trị đúng a

A 0,2 < a < 0,4; B a = 0,2; C a = 0,4; D a = 0,5

88. Khử hoàn toàn gam Fexoy H2 (t0) thu 2,7 gam H2O, công thức sắt oxit là:

A FeO; B Fe3O4; C Fe2O3; D FeO2

89. Cho 5,6 gam bột sắt vào dung dịch chứa 0,22 mol AgNO3 Sau kết thúc phản ứng thu

dung dịch X bạc kim loại Khối lượng muối dung dịch X là:

90. Hịa tan hồn tồn 11,2 gam Fe dung dịch HNO3 thu dung dịch chứa m gam Fe(NO3)3

khí NO ( Cho N = 14; O = 16; Fe = 56 ) Khối lượng m bao nhiêu?

A 42,4 g; B 44,8 g; C 48,4 g; D 56 g

ĐÁP ÁN

1C 2A 3C 4D 5D 6A 7D 8D 9C 10C 11B 12B 13C 14D 15B

16C 17D 18B 19C 20D 21C 22D 23C 24B 25C 26A 27C 28B 29B 30D

31D 32C 33A 34C 35C 36C 37D 38C 39D 40B 41A 42B 43D 44C 45D

46C 47A 48B 49D 50A 51C 52A 53D 54C 55C 56D 57B 58C 59D 60C

61B 62A 63C 64A 65A 66D 67B 68D 69D 70C 71D 72B 73A 74C 75D

76C 77B 78D 79A 80C 81A 82B 83A 84D 85A 86D 87C 88C 89B 90C

Chương PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ CHUẨN ĐỘ DUNG DỊCH Câu 1: Có thể phân biệt hai dd FeSO4 Fe2(SO4)3 thuốc thử sau đây?

A.dd NaOH B dd KMnO4

C dd K2Cr2O7/ H2SO4 D tất

Câu 2: Muốn nhận biết có mặt ion NO3- dd ta dùng thuốc thử sau đây?

A dd HCl B dd H2SO4 C Cu, H2SO4 D Au, HCl

Câu 3: Thuốc thử đặc trưng để nhận biết ion sunfat

A dd BaCl2 B dd NaOH C dd BaCl2/ HCl D dd HCl

Câu 4: Trong tự nhiên nước thường có lẫn tạp chất muối nitrat hidrocacbonat canxi magie Dùng hóa chất để loại bỏ đồng thời tạp chất trên?

A NaOH B NaHCO3 C Na2CO3 D K2SO4

Câu 5: Khi chuẩn độ dd NH3 dd HCl cần dùng chất thị

A phenolphtalein B metyl da cam

C metyl đỏ D khơng cần dùng

Câu 6: Dãy ion đồng thời tồn dd? A Ca2+, Cl-, Na+, CO

32- B Na+, OH-, HCO3-, K+

C Al3+, SO

42-, Cl-, Ba2+ D Ca2+, K+, OH-, Cl-

Câu 7: Nhận biết lọ nhãn: KNO3, Cu(NO3)2, FeCl3, AlCl3, NH4Cl

A dd NaOH B dd AgNO3 C dd Na2SO4 D dd HCl

Câu 8: Nhận biết dd: glucozơ, glixerol, anbumin, etanol, anđehit axetic thuốc thử nào?

A AgNO3/NH3 B Cu(OH)2 C Na D HNO3 đặc

Câu 9: Ba dd chứa ion sau: Ba2+, Mg2+, K+, NO

3-, CO32-, SO42- Mỗi dd chứa cation

anion, ba dd

A BaSO4, MgCO3, KNO3 B BaCO3, MgSO4, KNO3

C Ba(NO3)2, MgSO4, KNO3 D Ba(NO3)2, MgSO4, K2CO3

Câu 10: Có thuốc thử sau: dd Ba(OH)2, quỳ tím, dd Na2CO3, dd NaOH Số thuốc thử dùng để phân biệt

6 dd nhãn: NH4Cl, NaOH, NaCl, H2SO4, Na2SO4, Ba(OH)2

A B C D

Câu 11: Trong 200 ml dd có hịa tan 10 g muối sắt (II) khơng ngun chất Lấy 20 ml dd axit hóa H2SO4 loãng chuẩn độ 25 ml dd chuẩn KMnO4 0,03M % Fe muối sắt(II) không nguyên chất

ở

Câu 12: Lượng kalicromat cần dùng để chuẩn độ dd chứa 15,20 g sắt (II) sunfat môi trường H2SO4

loãng

A 4,90 g B 9,80 g C 0,49 g D 5,70 g

Câu 13: Người ta dùng phản ứng khử Ag+ dd AgNO

3 NH3 để xác định hàm lượng glucozơ

trong nước tiểu người bị bệnh tiểu đường Thử 10 ml nước tiểu thấy tách 0,54 g Ag Hàm lượng glucozơ có nước tiểu bệnh nhân

A 0,54M B 0,25M C 0,5M D 0,35M

Câu 14: Để xác định nồng độ NaOH, nười ta dùng dd chuẩn độ 25,00 ml dd H2C2O4 0,05M (dùng

phenolphtalein làm thị) Khi chuẩn độ dùng hết 46,50 ml dd NaOH Nồng độ mol dd NaOH

A 0,027M B 0,025M C 0,053M D 0,017M

Câu 15: Để tăng chất lượng xăng, trước người ta trộn thêm vào xăng chất tetraetyl chì Pb(C2H5)4

Đó chất độc khí thải tơ, xe máy, có hợp chất PbO Hàng năm, giới người ta dùng tới 227,25 Pb(C2H5)4 để pha vào xăng Lượng PbO bị xả vào khí

A 156,90 B 16,59 C 18,25 D 14,35

Câu 16: Khi chuẩn độ dd axit axetic dd NaOH cần dùng chất thị

A phenolphtalein B metyl da cam

C metyl đỏ D không cần dùng

Câu 17: Khi chuẩn độ dd FeSO4 dd KMnO4 môi trường axit cần dùng chất thị

A phenolphtalein B metyl da cam C metyl đỏ D B C

Câu 18: Chỉ dùng H2O CO2 nhận biết chất số chất rắn sau NaCl,

Na2CO3, CaCO3 BaSO4

A B C D

Câu 19: Chỉ dùng thêm dd thuốc thử để nhận biết dd có nồng độ khác nhau: NaOH, H2SO4,

HCl Na2CO3?

A q tím B phenolphtalein C BaCl2 D HNO3

Câu 20: Không dùng nhiệt, nhận biết cốc đựng dd: Na2CO3, NaHCO3, hỗn hợp Na2CO3 NaHCO3

bằng thuốc thử nào?

A Ba(OH)2 B BaCl2 HCl

C H2SO4 D Ba(OH)2 HCl

Câu 21: Không thể nhận biết dd có nồng độ: NaOH, NaCl, Na2SO4, Ba(OH)2, NH4Cl, H2SO4

A q tím B phenolphtalein C Ba(OH)2 D HNO3

Câu 22: Nhận biết bốn chất lỏng : C2H5OH, HCOOH, CH3COOH, C2H5COOH

A q tím Na B q tím AgNO3/NH3

C AgNO3/NH3và Na D A C

Câu 23: Dãy ion đồng thời tồn dd? A SO32-, H+, Na+, CO32- B NH4+, OH-, HCO3-, K+

C SO32-, Na+, CO32-, Ba2+ D NH4+, K+, SO32-,CO32-

Câu 24: Có thể dùng dd để nhận biết chất bột màu trắng: NaCl, BaCO3, Na2SO4, Na2S?

A NaOH B Ba(OH)2 C HCl D BaCl2

Câu 25: Điều kiện để dd khơng thể có nhiều loại anion A dd có cặp cation KL kiềm

B dd có mặt cation amoni

C mơi trường dd khơng phải mơi trường axit D mơi trường dd phải môi trường axit mạnh

Câu 26: Một loại quặng chứa sắt tự nhiên loại bỏ tạp chất Hoà tan quặng dung dịch axit nitric thấy có khí màu nâu bay ra, dung dịch thu cho tác dụng với dung dịch bari clorua thấy có kết tủa trắng (khơng tan axit) Hãy cho biết tên, thành phần hoá học quặng?

A Xiđerit FeCO3 B Manhetit Fe3O4 C Hematit Fe2O3 D Pirit FeS2

14 C 15 A 16 A 17 D 18 D 19 C 20 D 21 D 22 D 23 D 24 C 25 D 26 D

Chương HÓA HỌC &VẤN ĐỀ PHÁT TRIỂN KINH TẾ, XÃ HỘI, MÔI TRƯỜNG

Câu 1: Nguồn nhiên liệu sử dụng gây nhiễm môi trường nhất?

A Xăng B Cồn C Than đá D Khí đốt

Câu 2: Chất chủ yếu gây hiệu ứng nhà kính

A CO B CO2 C NO D NO2

Câu 3: Trong nước thải nhà máy cơng nghiệp có chứa ion KL Pb, Cu Chọn chất dễ kiếm để loại bỏ tạm thời ion trên?

A dd H2S B dd Na2S C dd NaOH D Cả A B

Câu 4: Thủy ngân dễ bay độc Nếu chẳng may nhiệt kế thủy ngân bị vỡ dùng chất sau để khử độc thủy ngân?

A Bột sắt B Bột lưu huỳnh C Natri D Nước

Câu 5: Loại phân bón hóa học có tác dụng kích thích cối sinh trưởng, nhiều lá, nhiều hoa có khả cải tạo đất phèn

A NH4NO3 B Ca(NO3)2 C Ca(H2PO4)2 D KCl

Câu 6: Chất chủ yếu gây tượng mưa axit

A SO2 B CO2 C H2S D Cả A,B,C

Câu 7: Dùng chất thông thường dễ kiếm để hủy hết lượng brom lỏng chẳng may đổ môi trường?

A NaOH B Ca(OH)2 C Ba(OH)2 D HCl

Câu 8: Để loại bỏ chất khí thải cơng nghiệp SO2, NO2, HF người ta dẫn chúng qua

A dd Ca(OH)2 B dd KMnO4 C dd Br2 D B C

Câu 9: Những trường hợp bị say hay chết ăn sắn có lượng nhỏ HCN (chất lỏng không màu, dễ bay độc) Lượng HCN tập trung nhiều phần vỏ sắn Để không bị nhiễm độc HCN ăn sắn, luộc sắn cần:

A rửa vỏ luộc B tách bỏ vỏ luộc

C tách bỏ vỏ luộc, nước sôi nên mở vung khoảng phút D cho thêm nước vơi vào nồi luộc sắn để trung hòa HCN

Câu 10: Khi điện lưới quốc gia, nhiều gia đình sử dụng động điezen để phát điện, không nên chạy động phịng kín vì:

A tiêu thụ nhiều O2, sinh khí CO2 độc

B tiêu thụ nhiều O2, sinh khí CO, H2S, SO2 độc

C nhiều hiđrocacbon khơng cháy hết khí độc D sinh khí SO2, H2S

Câu 11: Tính lượng khí thiên nhiên chứa 92% metan cần thiết để sản xuất 10 nhựa phenol-fomanđehit?

A 10,65 B 10,64 C 10,56 D 11,48

Câu 12: Khối lượng NaCl (tấn) để sản xuất 15 NaOH với hiệu suất chung trình 80% cần dùng

A 27,42 B 21,94 C 28,52 D 17,84

Câu 13: Sau thực hành hóa học, số chất thải dạng dd chứa ion: Cu2+, Zn2+, Fe3+, Pb2+, Hg2+, …

Dùng chất sau xử lý sơ chất thải trên?

A HNO3 B Giấm ăn

Câu 14: Có thể điều chế thuốc diệt nấm (dd CuSO4 5%) theo sơ đồ sau:

CuS → CuO → CuSO4

Khối lượng dd CuSO4 5% thu từ 0,5 nguyên liệu chứa 80% CuS (biết hiệu suất

trình 80%)

A 0,16 B 3,2 C 0,008 D 1,6

Câu 15: Ozon tầng bình lưu khí chắn tia tử ngoại mặt trời, bảo vệ sống mặt đất Hiện tượng suy giảm tầng ozon vấn đề tồn cầu Ngun nhân tượng

A thay đổi khí hậu

B chất thải CFC người tạo C hợp chất hữu

D nồng độ khí CO2 khí ngày tăng

Câu 16: Những loại thuốc sau chế tạo đường hóa học? A Sâm, nhung, tam thất, quy

B Thuốc kháng sinh: penixilin, ampixilin, vitamin C Râu ngô, mã đề, hoa kim ngân, …

D Thuốc phiện, thuốc

Câu 17: Những nguồn lượng sau nguồn lượng sạch, không gây ô nhiễm môi trường? A Năng lượng hạt nhân, lượng mặt trời

B Năng lượng thủy lực, lượng gió, lượng mặt trời C Năng lượng than đá, dầu mỏ, lượng thủy lực

D Năng lượng than đá, lượng mặt trời, lượng hạt nhân Câu 18: Tác nhân sau không gây ô nhiễm môi trường nước?

A Các ion KL nặng: Hg, Pb, Sb, … B Các anion: NO3- , SO42- , PO43-

C Thuốc bảo vệ thực vật, phân bón hóa học D Các cation: Na+ , Ca2+ , Mg2+.

Câu 19: Trong làm thí nghiệm lớp thực hành hóa học có số khí thải: Cl2,

H2S, SO2, NO2, HCl Biện pháp để khử khí

A Dùng tẩm giấm ăn nút ống nghiệm sau quan sát tượng

B Sục khí vào cốc đựng thuốc tím dùng bơng tẩm thuốc tím nút ống nghiệm sau quan sát tượng

C Dùng tẩm xút nước vôi nút ống nghiệm sau quan sát tượng D Sục khí vào cốc đựng nước

Câu 20: Phương pháp hóa học để khử khí Cl2 làm nhiễm bẩn khơng khí phịng thí nghiệm

A Phun bột nhơm vào phịng thí nghiệm nhiễm bẩn khí Cl2

B Phun dd NaOH vào phịng thí nghiệm nhiễm bẩn khí Cl2

C Xịt khí (hoặc dd) NH3 vào phịng thí nghiệm nhiễm bẩn khí Cl2

D Phun nước vơi vào phịng thí nghiệm nhiễm bẩn khí Cl2

Câu 21: Những dụng cụ nấu cá thường để lại mùi Chất tốt để khử mùi (biết mùi cá hỗn hợp amin số chất khác)

A Xà phòng B Ancol C Giấm D.Sođa

Câu 22: Trong tự nhiên có nhiều nguồn chất hữu sau bị thối rữa sinh H2S, khơng khí

hàm lượng H2S nhỏ, nguyên nhân

A H2S bị O2 không khí oxi hóa chậm thành S H2O

B H2S bị phân hủy nhiệt độ thường sinh S H2

C H2S bị CO2 không khí oxi hóa thành chất khác

Câu 23: Người ta sát trùng dd muối ăn NaCl, chẳng hạn hoa tươi, rau sống ngâm dd NaCl từ 10-15 phút Khả diệt trùng dd NaCl

A dd NaCl tạo ion Na+ độc.

B dd NaCl tạo ion Cl- có tính khử.

C dd NaCl độc

D vi khuẩn chết bị nước thẩm thấu

Câu 24: Trong loại khí thải cơng nghiệp, khí thải sinh hoạt, khí thải loại động xe, khí than Số khí gây nhiễm khơng khí

A B C D

1 B B C B B A B A D 10 B 11 D 12 A