Cho hçn hîp t¸c dông víi dung dÞch HCl d, sau ®ã chiÕt lÊy phÇn tan råi cho ph¶n øng víi dung dÞch NaOH d, sau ®ã l¹i chiÕt ®Ó t¸ch lÊy phÇn phenol kh«ng tan.. Hoµ hçn hîp vµo níc d, sau[r]
(1)tổng hợp hoá vô 1
Câu 1 : Nguyên tử phần tử nhỏ chất A không mang điện B mang điện tích âm
C mang điện tích dơng D mang điện không mang điện
Câu 2 : Nguyên tố hoá học A nguyên tử có số khối B nguyên tử có điện tích hạt nhân C nguyên tử có số nơtron D ph©n tư cã cïng sè proton
C©u 3 : Đồng vị A nguyên tố có số proton nhng khác số nơtron
B nguyên tử có số proton nhng khác số nơtron C phân tử có số proton nhng khác số nơtron D chất có số proton nhng khác số nơtron
Câu 4: Một nguyên tử R có tổng số hạt mang điện khơng mang điện 34, số hạt mang điện gấp 1,833 lần số hạt không mang điện Cấu hình electron R A 1s22s22p63s2. B 1s22s22p63s1 C 1s22s22p63s23p1 D 1s22s22p63s23p2. Câu 5: Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử kim loại A B 142, tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 42 Số hạt mang điện nguyên tử B nhiều nguyên tử A 12 A B lần lợt
A Ca vµ Fe B Mg vµ Ca C Fe vµ Cu D Mg Cu
Câu 6: Tổng số hạt mang điện anion AB32 82 Số hạt mang điện nguyên tử A nhiều nguyên tử B 16
Anion A CO32- B SiO32- C SO32– D SeO32-
Câu 7: Cation R+ có cấu hình e lớp ngồi 3p6 Câu hình electron đầy đủ R là
A 1s22s22p63s23p6. B 1s22s22p63s23p5. C 1s22s22p63s23p64s1. D 1s22s22p63s23p63d1.
Câu 8: Đồng vị M thoả mãn điều kiện số proton: số nơtron = 13:15 A.55M B 56M C 57M D 58M. Câu 9: Hợp chất X có công thức RAB3 Trong hạt nhân R, A, B có số proton số nơtron Tổng số proton
phân tử X 50 Công thức phân tử X A CaCO3 B CaSO3 C MgCO3 D MgSO3 Câu 10: Cho biết sắt có số hiệu nguyên tử 26 Cấu hình electron ion Fe2+ lµ
A 1s22s22p63s23p63d54s1. B.1s22s22p63s23p64s23d4 C.1s22s22p63s23p63d6. D 1s22s22p63s23p63d5. Câu 11: Tổng số p, n, e nguyên tử nguyên tố X 10 Số khối nguyên tố X A B C D
Câu 12: Trong tự nhiên oxi có đồng vị 16
8O; 178O; 188O; cac bon có đồng vị 126C; 136C Số phân tử CO2 đợc tạo
thành từ đồng vị A B C 12 D 18
Câu 13: Các ion Na+, Mg2+, O2-, F- có cấu hình electron 1s22s22p6 Thứ tự giảm dần bán kính ion là
A Na+ > Mg2+ > F- > O2- B Mg2+ > Na+ > F- > O2- C F- > Na+ > Mg2+ > O2- D O2-> F- > Na+ > Mg2+. C©u 14 : X Y nguyên tố thuộc chu kú kÕ tiÕp cïng ph©n nhãm bảng HTTH Tổng số proton hạt nhân nguyên tử X Y 32 X Y lµ A O vµ S B C vµ Si C Mg vµ Ca D N vµ P
Câu 15:Trong chu kỳ, theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử bán kính ngun tử độ âm điện t ơng ứng biến đổi A tăng, giảm B tăng, tăng C giảm, tăng D gim, gim
Câu 16: Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố X 40 Cấu hình e X A 1s22s22p63s2 B 1s22s22p63s1 C 1s22s23p63s23p1. D 1s22s22p63s23p1. C©u 17: Trong d·y: Mg - Al - Au - Na - K, tÝnh kim lo¹i cđa nguyên tố
A tng dn B mi u tăng, sau giảm C giảm dần D đầu giảm, sau tăng
C©u 18: Trong d·y N - As - Te - Br - Cl, tính phi kim nguyên tố
A tng dần B đầu tăng, sau giảm C giảm dần D đầu giảm, sau tăng
Câu 19: Số proton, nơtron electron nguyên tử đồng vị tự nhiên phổ biến clo tơng ứng A 17, 18 17 B 17, 19 17 C 35, 10 17 D 17, 20 17
C©u 20: Anion X2- có cấu hình electron 3p6 Vị trí X bảng HTTH là
A ô 18, chu kú 3, nhãm VIIIA B « 16, chu kú 3, nhãm VIA C « 20, chu kú 4, nhãm IIA D « 18, chu kú 4, nhóm VIA
Câu 21: Lai hoá sp2 tổ hợp tuyến tính giữa
A orbital s với orbital p tạo thành orbital lai hoá sp2 B orbital s víi orbital p tạo thành orbital lai hoá sp2.
C orbital s với orbital p tạo thành orbital lai ho¸ sp2 D orbital s với orbital p tạo thành orbital lai hoá sp2. Câu 22: Nguyên tử A phân tử AB2 có lai hoá sp2 Góc liên kết BAB có giá trị
A 90O. B 120O. C 109O28/. D 180O.
Câu 23 : X Y hai nguyên tố thuộc hai nhóm A bảng HTTH, Y nhóm V, trạng thái đơn chất X Y phản ứng đợc với Tổng số proton hạt nhân nguyên tử A B 23 X Y lần lợt
A O vµ P B S vµ N C Li Ca D K Be
Câu 24: Các ion O2-, F- Na+ có bán kính giảm dÇn theo thø tù
A F- > O2- > Na+ B O2- > Na+ > F- C Na+ >F- > O2-. D O2- > F- > Na+.
Câu 25: Hợp chất A có cơng thức MXa M chiếm 140/3 % khối lợng, X phi kim chu kỳ 3, hạt nhân
cđa M cã sè proton Ýt h¬n số nơtron 4; hạt nhân X có sè proton b»ng sè n¬tron Tỉng sè proton phân tử A 58 Cấu hình electron cđa M lµ A 3s23p4. B 3d64s2. C 2s22p4. D 3d104s1.
Câu 26 : Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt mang điện X Cấu hình electron líp ngoµi cïng cđa Y lµ
A 3s23p4. B 3s23p5. C 3s23p3. D 2s22p4.
C©u 27 : Hợp chất X có khối lợng phân tử 76 tạo nguyên tố A B A,B có số oxihoá cao +a,+b có số oxihoá âm -x,-y; thoả mÃn điều kiện: a=x, b=3y Biết X A có số oxihóa +a Cấu hình electron lớp B công thức phân tử X tơng ứng
A 2s22p4 vµ NiO. B CS
2 vµ 3s23p4.C 3s23p4 vµ SO3 D 3s23p4 vµ CS2
Câu 28 : Hợp chất Z đợc tạo hai nguyên tố M R có cơng thức MaRb R chiếm 20/3 (%) khối lợng Biết
r»ng tổng số hạt proton phân tử Z 84 Công thức phân tử Z
A Al2O3 B Cu2O C AsCl3 D Fe3C
Câu 29 : Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 82, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 Cấu hình electron ngồi ion X2+ A 3s23p6. B 3d64s2. C 3d6 D 3d10.
Câu 30 (A-07): Dãy gồm ion X+, Y- ngun tử Z có cấu hình electron 1s22s22p6 là
(2)NGUYỄN THANH TUYỀN TRƯỜNG THPT HÀ BC
Câu 31 (B-07): Hợp chất ion XY (X kim loại, Y phi kim), số electron cation b»ng sè electron cđa anion vµ tỉng sè electron XY 20 Biết hợp chất, Y có mức oxi hoá Công thức XY lµ
A LiF B NaF C AlN D Mg
C©u 1 : Tỉng hƯ sè cđa chất phản ứng Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O lµ
A 55 B 20 C 25 D 50
Câu 2 : Số mol electron dùng để khử 1,5 mol Al3+ thành Al A 0,5. B 1,5. C 3,0 D 4,5. Câu 3 : Trong phản ứng Zn + CuCl2 ZnCl2 + Cu mol Cu2+
A nhËn mol electron B nhêng mol electron C nhËn mol electron D nhêng mol electron
C©u 4 : Trong ph¶n øng KClO3 + 6HBr 3Br2 + KCl + 3H2O HBr
A vừa chất oxi hóa, vừa môi trờng B chất khử C vừa chất khử, vừa môi trờng D chất oxi hóa
Câu 5 : Trong ph¶n øng: 3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Số phân tử HNO3 đóng vai trị chất oxi hóa A B C D
C©u 6 : Khi tham gia vào phản ứng hoá học, nguyên tử kim loại
A bị khử B bị oxi hoá C cho proton D nhËn proton
Câu 7 : Cho chất ion sau: Zn; Cl2; FeO; Fe2O3; SO2; H2S; Fe2+; Cu2+; Ag+ Số lợng chất ion đóng vai trị chất
khư lµ A B C D
Câu 8 : Cho chất ion sau: Zn; Cl2; FeO; Fe2O3; SO2; Fe2+; Cu2+; Ag+ Số lợng chất ion vừa đóng vai trị chất khử, vừa
đóng vai trị chất oxi hóa A B C D
C©u 9: Trong phân tử NH4NO3 số oxi hóa nguyên tử nitơ A +1 +1 B +6 C –3 vµ +5 D –3 vµ
+6
Câu 10: Trong phản ứng: 2NO2 + 2NaOH NaNO3 + NaNO2 + H2O nguyên tử nitơ
A bị oxi hoá B bị khử C không bị oxi hóa, không bị khư D võa bÞ oxi hãa, võa bÞ khư
Dùng cho câu 11, 12: Cho 7,8 gam hỗn hợp X gồm Mg Al tác dụng vừa đủ với 5,6 lít hỗn hợp khí Y (đktc) gồm Cl2
O2 thu đợc 19,7 gam hỗn hợp Z gồm cht
Câu 11: Phần trăm thể tích O2 Y lµ A 40% B 50% C 60% D 70%
Câu 12: Phần trăm khối lợng Al X lµ A 30,77% B 69,23% C 34,62% D 65,38%
Câu 13: Chia 22,0 gam hỗn hợp X gồm Mg, Na Ca thành phần Phần tác dụng hết với O2 thu đợc 15,8
gam hỗn hợp oxit Phần tác dụng với dung dịch HCl d thu đợc V lít khí H2 (đktc) Giá trị V
A 6,72 B 3,36 C 13,44 D 8,96
Dùng cho câu 14, 15:Chia 29,8 gam hỗn hợp X gồm Mg, Na, K Ca thành phần Phần tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 lỗng thu đợc 1,568 lít khí N2 (đktc) dung dịch chứa x gam muối (không chứa NH4NO3)
Phần tác dụng hoàn toàn với oxi thu đợc y gam hỗn hợp oxit
Câu 14: Giá trị x A 73,20 B 58,30 C 66,98 D 81,88
Câu 15: Giá trị cđa y lµ A 20,5 B 35,4 C 26,1 D 41,0
Dïng cho c©u 16, 17, 18, 19: DÉn hỗn hợp X gồm 0,1 mol C2H2, 0,1 mol C3H4 vµ 0,1 mol H2 qua èng chøa Ni nung nãng
thu đợc hỗn hợp khí Y gồm chất Đốt chát hồn tồn Y cần V lít khí O2 (đktc) thu đợc x gam CO2 y gam H2O Nếu
cho V lít khí O2 (đktc) tác dụng hết với 40 gam hỗn hợp Mg Ca thu đợc a gam hỗn hợp chất rắn Câu 16: Giá trị x A 13,2 B 22,0 C 17,6 D 8,8
Câu 17: Giá trị y lµ A 7,2 B 5,4 C 9,0 D 10,8
Câu 18: Giá trị V A 10,08 B 31,36 C 15,68 D 13,44
C©u 19: Giá trị a A 62,4 B 51,2 C 58,6 D 73,4
Dùng cho câu 20, 21, 22: Chia 47,1 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn, Ni thành phần Phần tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 vừa đủ thu đợc 7,84 lít khí NO (đktc) dung dịch Y chứa x gam muối (không chứa
NH4NO3) Nếu cho Y tác dụng với dung dịch NaOH lợng kết tủa lớn thu đợc y gam Phần tác dụng hoàn toàn
với dung dịch HCl thu c V lớt khớ H2(ktc)
Câu 20: Giá trị x A 110,35 B 45,25 C 112,20 D 88,65
Câu 21: Giá trị y lµ A 47,35 B 41,40 C 29,50 D 64,95
Câu 22: Giá trị V A 11,76 B 23,52 C 13,44 D 15,68
Dïng cho c©u 23, 24: Cho hỗn hợp X gồm 0,2 mol Al 0,2 mol Zn tác dụng với 500 ml dung dịch Y gåm Cu(NO3)2 vµ
AgNO3 đến phản ứng hoàn toàn thu đợc 48,45 gam chất rắn A gồm kim loại dung dịch B chứa muối Cho A tác
dụng với dung dịch HCl d thu đợc 3,36 lít khí H2 (đktc) Coi thể tích dung dịch khơng đổi
Câu 23: Nồng độ mol/lít Cu(NO3)2 Y A 0,6 B 0,5 C 0,4 D 0,3 Câu 24: Tổng nồng độ mol/lít muối dung dịch B A 0,6 B 0,5 C 0,4 D 0,3
Câu 25: Trong phản ứng Fe3O4 + H2SO4đặc Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O H2SO4 đóng vai trị
A lµ chÊt oxi hãa B lµ chÊt khư C lµ chÊt oxi hãa môi trờng.D chất khử môi trờng
C©u 26 (A-07): Cho tõng chÊt Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)3, Fe(NO3)2, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 lần lợt
phản ứng với HNO3 đặc nóng Số lợng phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử A B C D Câu 27 (A-07): Cho phản ứng sau: a) FeO + HNO3 (đặc, nóng) b) FeS + H2SO4 (đặc nóng)
c) Al2O3 + HNO3 (đặc, nóng) d) Cu + dung dịch FeCl3 e) CH3CHO + H2 (Ni, to)
f) glucozơ + AgNO3 dung dịch NH3 g) C2H4 + Br2h) glixerol + Cu(OH)2
Dãy gồm phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử
A a, b, c, d, e, h B a, b, d, e, f, g C a, b, d, e, f, h D a, b, c, d, e, g
Câu 28 (B-07): Khi cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H2SO4 loÃng NaNO3 vai trò NaNO3 phản ứng
A chất xúc tác B môi trờng C chất oxi hoá D chÊt khö
Câu 29 (B-07): Trong phản ứng đốt cháy CuFeS2 tạo sản phẩm CuO, Fe2O3 SO2 phân tử CuFeS2
A nhêng 12e B nhËn 13e C nhËn 12e D nhêng 13e
Câu 30: Trong phản ứng FexOy + HNO3 N2 + Fe(NO3)3 + H2O phân tử FexOy sÏ
A nhêng (2y – 3x) electron B nhËn (3x – 2y) electron C nhêng (3x – 2y) electron D nhËn (2y – 3x) electron
(3)A nhêng 2e B nhËn 2e C nhËn 4e D nhêng 4e
Câu 1: Hợp chất có liên kết cộng hoá trị đợc gọi
A hợp chất phức tạp B hợp chất cộng hóa trị C hợp chất không điện li D hợp chất trung hoà điện
Câu 2: Liên kết cộng hóa trị tồn
A cỏc ỏm mõy electron B electron hoá trị.C cặp electron dùng chung. D lực hút tĩnh điện. Câu 3: Tuỳ thuộc vào số cặp electron dùng chung tham gia tạo thành liên kết cộng hóa trị nguyên tử mà liên kết đợc gọi A liên kết phân cực, liên kết lỡng cực, liên kết ba cực B liên kết đơn giản, liên kết phức tạp
C liên kết ba, liên kết đơn, liên kết đôi D liên kết xich ma, liên kết pi, liên kết đen ta
Câu 4: Liên kết cộng hố trị đợc hình thành electron nguyên tử orbitan tự (trống) nguyên tử khác liên kết đợc gọi
A liên kết cộng hóa trị không cực B liªn kÕt cho – nhËn C liªn kÕt cộng hóa trị có cực D liên kết hiđro
Câu 5: Góc tạo thành liên kết cộng hóa trị đợc gọi
A gãc céng hãa trÞ B gãc cÊu tróc C góc không gian D góc hóa trị
Cõu 6: Liên kết hóa học ion đợc gọi
A liªn kÕt anion – cation B liªn kÕt ion hóa C liên kết tĩnh điện D liªn kÕt ion
Câu 7: Liên kết ion khác liên kết cộng hóa trị đặc tính A khơng định hớng khơng bão hồ
B bão hồ khơng định hớng C định hớng khơng bão hồ D định hớng bão hoà
Câu 8: Liên kết kim loại đợc đặc trng
A tồn mạng lới tinh thể kim loại B tính dẫn điện C electron chuyển động tự D ánh kim
Câu 9: Sự tơng tác nguyên tử hiđro phân tử với nguyên tố âm điện phân tử khác dẫn đến tạo thành A liên kết hiđro phân tử B liên kết cho – nhận C liên kết cộng hóa trị phân cực D liên kết ion
Câu 10: Tính chất bất thờng nớc đợc giải thích tồn
A ion hiđroxoni (H3O+) B liên kết hiđro C phân tử phân li D đơn phân tử nớc Câu 11: Nớc có nhiệt độ sơi cao chất khác có cơng thức H2X (X phi kim)
Ạ níc tồn ion H3 B phân tử nớc có liên kÕt céng hãa trÞ
C oxi có độ âm điện lớn X D nớc có liên kết hiđro
Câu 12: Chất có mạng lới tinh thể ngun tử có đặc tính
A độ rắn khơng lớn nhiệt độ nóng chảy cao B độ rắn lớn nhiệt độ nóng chảy thấp C độ rắn lớn nhiệt độ nóng chảy cao D độ rắn khơng lớn nhiệt độ nóng chảy thấp
Câu 13: Chất có mạng lới tinh thể phân tử có đặc tính A độ tan rợu lớn
B nhiệt độ nóng chảy cao C dễ bay hóa rắn D nhiệt độ nóng chảy thấp
Câu 14: Chất có mạng lới tinh thể ion có đặc tính
A nhiệt độ nóng chảy cao B hoạt tính hóa học cao C tan tốt D dễ bay
C©u 15: Liên kết hóa học phân tử Hiđrosunfua liên kết
A ion B cộng hoá trị C hiđro D cho nhận
Câu 16: DÃy số dÃy sau chứa liên kết cộng hóa trị?
A BaCl2 ; CdCl2 ; LiF B H2O ; SiO2 ; CH3COOH C NaCl ; CuSO4 ; Fe(OH)3 D N2 ; HNO3 ; NaNO3 Câu 17: Dãy số dãy hợp chất sau chứa chất có độ phân cực liên kết tăng dần?
A NaBr; NaCl; KBr; LiF B CO2 ; SiO2; ZnO; CaO C CaCl2; ZnSO4; CuCl2; Na2O D FeCl2; CoCl2; NiCl2; MnCl2 Câu 18: Sự phân bố không mật độ electron phân tử dẫn đến phân tử bị
A kéo dÃn B phân cực C rút ngắn D mang ®iƯn
Câu 19: Điện tích quy ớc nguyên tử phân tử, coi phân tử có liên kết ion đợc gọi A điện tích ngun tử B số oxi hóa C điện tích ion D cation hay anion
Câu 20: Tính chất vật lí Cu gây A độ dẫn điện cao. B vị trí Cu bng HTTH.
C liên kết kim loại D liên kết cộng hóa trị phân cực
Câu 21: Trong phân tử nitơ, nguyên tử liên kết với liên kết:
A cộng hóa trị kh«ng cã cùc B ion yÕu C ion mạnh. D cộng hóa trị phân cực.
Câu 22: Hóa trị nitơ chất: N2, NH3, N2H4, NH4Cl, NaNO3 tơng ứng
A 0, -3, -2, -3, +5 B 0, 3, 2, 3, C 2, 3, 0, 4, D 3, 3, 3, 4,
Câu 23: Liên kết phân tử NaCl liên kết
A cộng hóa trị phân cực B cộng hóa trị không ph©n cùc C cho – nhËn D ion
Câu 24: Liên kết phân tử HCl liên kết
A cộng hóa trị phân cực B cộng hóa trị không phân cực C cho – nhËn D ion
C©u 25: Trong mạng tinh thể kim cơng, góc liên kết tạo nguyên tử cac bon
A 90O. B 120O. C 104O30/. D 109O28/.
Câu 26: Cho tinh thể chất sau: iod (1), kim cơng (2), nớc đá (3), muối ăn (4), silic (5) Tinh thể nguyên tử tinh
thÓ A (1), (2), (5) B (1), (3), (4) C (2), (5) D (3), 4)
Câu 27: Hình dạng phân tử CH4, H2O, BF3 BeH2 tơng ứng
A tứ diện, gấp khúc, tam giác, thẳng B tứ diện, tam giác, gấp khúc, thẳng C tứ diện, thẳng, gấp khúc, tam giác D tứ diện, thẳng, tam giác, gấp khúc
Câu 28: Phân tử H2O có góc liên kết HOH 104,5O nguyên tử oxi trạng th¸i lai ho¸
A sp B sp2. C sp3. D khơng xác định đợc.
C©u 29: Anion X2- có cấu hình electron phân lớp 3p6 Bản chất liên kết X với hiđro
A cộng hóa trị phân cực B cộng hóa trị không phân cực C cho nhận D ion
Câu 30: Độ âm điện nitơ 3,04; clo 3,16 khác không đáng kể nh ng điều kiện thờng khả phản ứng N2 Cl2
A Cl2 halogen nên có hoạt tính hóa học mạnh B điện tích hạt nhân N nhỏ cña Cl
(4)NGUYỄN THANH TUYỀN TRƯỜNG THPT HÀ BẮC Câu 31 (B-07): Cho chất: axit propionic (X), axit axetic (Y), ancol (rợu) etylic (Z) đimetyl ete (T) Dãy gồm chất đợc xếp theo chiều tăng dần nhiệt độ sôi A T, Z, Y, X B T, X, Y, Z C Z, T, Y, X D Y, T, X, Z
Câu 1: Tốc độ phản ứng có dạng: y B x A.C k.C
v (A, B chất khác nhau) Nếu tăng nồng độ A lên lần (nồng
độ B khơng đổi) tốc độ phản ứng tăng lần Giá trị x A B C D
Câu 2: Cho phản ứng sau: Các chất phản ứng chất sản phẩm Yếu tố KHÔNG ảnh hởng đến tốc độ phản ứng nói A nồng độ chất phản ứng B nồng độ chất sản phẩm C nhiệt độ D chất xúc tác
Câu 3: Khi tăng thêm 10OC, tốc độ phản ứng hoá học tăng lên lần Vậy tăng nhiệt độ phản ứng từ 25OC
lên 75OC tốc độ phản ứng tăng A lần. B 10 lần. C 16 lần. D 32 lần.
Câu 4: Khi tăng thêm 10OC, tốc độ phản ứng hoá học tăng lên lần Để tốc độ phản ứng (đang tiến hành 30OC)
tăng 81 lần cần phải tăng nhiệt độ lên đến A 50OC. B 60OC. C 70OC. D 80OC.
Câu 5: Khi tăng thêm 10OC, tốc độ phản ứng hoá học tăng lên lần Vậy giảm nhiệt độ từ 70OC xuống 40OC thì
tốc độ phản ứng giảm A 16 lần B 32 lần C 64 lần D 128 lần
Câu 6: Ngời ta cho N2 H2 vào bình kín dung tích khơng đổi thực phản ứng:
N2 + 3H2 2NH3 Sau thời gian, nồng độ chất bình nh sau:
[N2] = 2M; [H2] = 3M; [NH3] = 2M Nồng độ mol/l N2 H2 ban đầu lần lợt
A vµ B vµ C vµ D vµ
Câu 7: Xét phản ứng sau nhiệt độ không đổi: 2NO + O2 2NO2 Khi thể tích bình phản ứng giảm nửa tốc
độ phản ứng A tăng lần B giảm lần C tăng lần D giảm lần
Câu 8: Cho gam, kẽm hạt vào cốc đựng dung dịch H2SO4 2M nhiệt độ thờng Biến đổi sau không làm thay đổi
tốc độ phản ứng? A thay gam kẽm hạt gam kẽm bột B tăng nhiệt độ lên đến 50OC.
C thay dung dịch H2SO4 2M dung dịch H2SO4 1M D tăng thể tích dung dịch H2SO4 2M lên lần Câu 9: Cho phản ứng: 2KClO3 (r) 2KCl(r) + 3O2 (k) Yếu tố không ảnh hởng đến tốc độ phản ứng
A kích thớc hạt KClO3 B áp suất C chất xúc tác D nhiệt độ Câu 10: Khi phản ứng thuận nghịch trạng thái cân bng thỡ nú
A không xảy B vÉn tiÕp tơc x¶y C chØ x¶y theo chiỊu thn D chØ x¶y theo chiỊu nghÞch
Câu 11: Giá trị số cân KC phản ứng thay đổi
A thay đổi nồng độ chất B thay đổi nhiệt độ C thay đổi áp suất D thêm chất xúc tác
Câu 12: Các yếu tố ảnh hởng đến cân hoá học
A nồng độ, nhiệt độ chất xúc tác B nồng độ, áp suất diện tích bề mặt
C nồng độ, nhiệt độ áp suất D áp suất, nhiệt v cht xỳc tỏc
Câu 13: Cho phản øng: Fe2O3 (r) + 3CO (k) 2Fe (r) + 3CO2 (k) Khi tăng áp suất phản ứng
A cân chuyển dịch theo chiều thuận B cân không bị chuyển dịch C cân chuyển dịch theo chiều nghịch D phản ứng dừng l¹i
Câu 14: Cho phản ứng: N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) H < Khi giảm nhiệt độ phản ứng từ 450OC xuống đến 25 OC A cân chuyển dịch theo chiều thuận. B cân không bị chuyển dịch.
C cân chuyển dịch theo chiều nghịch D phản ứng dõng l¹i
Câu 15: Phản ứng: 2SO2 + O2 2SO3 H < Khi giảm nhiệt độ giảm áp suất cân phản ứng trờn
chuyển dịch tơng ứng A thuận thuận B thuận nghịch C nghịch nghịch D.nghịch thuận
tổng hợp hoá vô 2
Câu 16: Trộn mol H2 với mol I2 bình kín dung tích lít Biết 410O, số tốc độ phản ứng thuận
0,0659 số tốc độ phản ứng nghịch 0,0017 Khi phản ứng đạt tới trạng thái cân 410OC nồng độ
cđa HI lµ A 2,95 B 1,52 C 1,47 D 0,76
Câu 17: Cho phản ứng sau nhiệt độ định: N2 + 3H3 2NH3 Nồng độ (mol/l) lúc ban đầu N2 H2 lần
l-ợt 0,21 2,6 Biết KC phản ứng Nồng độ cân (mol/l) N2, H2, NH3 tơng ứng
A 0,08; vµ 0,4 B 0,01; vµ 0,4 C 0,02; vµ 0,2 D 0,001; vµ 0,04
Câu 18: Cho phản ứng: CO (k) + H2O (k) CO2 (k) + H2 (k) Biết KC phản ứng nồng độ ban đầu CO
và H2O tơng ứng 0,1 mol/l 0,4 mol/l Nồng độ cân (mol/l) CO H2Otơng ứng
A 0,08 vµ 0,08 B 0,02 vµ 0,08 C 0,02 vµ 0,32 D 0,05 vµ 0,35
Câu 19: Một bình kín dung tích khơng đổi V lít chứa NH3 0OC 1atm với nồng độ 1mol/l Nung bình đến 546OC
NH3 bị phân huỷ theo phản ứng: 2NH3 N2 + 3H2 Khi phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng, áp suất khí bình
3,3atm nhiệt độ nồng độ cân NH3 (mol/l) giá trị KC
A 0,1; 2,01.10-3. B 0,9; 2,08.10-4. C 0,15; 3,02.10-4. D 0,05; 3,27.10-3.
Câu 20: Cho phơng trình phản ứng: 2A(k) + B (k) 2X (k) + 2Y(k) Ng ời ta trộn chất, chất mol vào bình kín dung tích lít (khơng đổi) Khi cân bằng, lợng chất X 1,6 mol Hằng số cân phản ứng
A 58,51 B 33,44 C 29,26 D 40,96
Câu 21: Cho phản ứng: CO + Cl2 COCl2 thực bình kín dung tích lít nhiệt độ khơng đổi Khi cân
[CO] = 0,02; [Cl2] = 0,01; [COCl2] = 0,02 Bơm thêm vào bình 1,42gam Cl2 Nồng độ mol/l CO; Cl2 v COCl2 trng
thái cân lần lợt
A 0,013; 0,023 0,027 B 0,014; 0,024 vµ 0,026 C 0,015; 0,025 vµ 0,025 D 0,016; 0,026 vµ 0,024
Câu 22 (A-07): Khi tiến hành este hóa mol CH3COOH với mol C2H5OH thu đợc 2/3 mol este Để đạt hiệu suất
cực đại 90% (tính theo axit) tiến hành este hóa mol axit axetic cần số mol r ợu etylic (các phản ứng este hoá thực
hiện nhiệt độ) A 0,342 B 2,925 C 0,456 D 2,412
Câu 23: Cho cân bằng: N2O4 2NO2 Cho 18,4 gam N2O4 vào bình chân khơng dung tích 5,9 lít 27OC, đạt đến trạng thái
cân bằng, áp suất atm Hằng số cân KC nhiệt độ A 0,040 B 0,007 C 0,500 D 0,008 Câu 24: Khi hồ tan SO2 vào nớc có cân sau: SO2 + H2O HSO3- + H+ Khi cho thêm NaOH cho thêm
H2SO4 loÃng vào dung dịch cân chuyển dịch tơng ứng
(5)Cõu 1: Dung dịch glixerol nớc không dẫn điện, dung dịch NaOH dẫn điện tốt Điều đợc giải thích A glixerol chất hữu cơ, natri hiđroxit chất vơ B glixerol hợp chất cộng hóa trị, natri hiđroxit hợp chất ion C glixerol chất lỏng, natri hiđroxit chất rắn D glixerol chất không điện li, natri hiđroxit chất điện li
Câu 2: Các muối, axít, hiđroxit tan chất điện li vì:
A chúng có khả phân li thành hiđrat dung dịch B ion hợp phần có tính dẫn điện C có di chuyển electron tạo thành dòng electron dẫn điện D dung dịch chúng dẫn điện
Câu 3: Một cốc nớc có chøa a mol Ca2+, b mol Mg2+, c mol Cl-, d mol HCO
3- Hệ thức liên hệ a, b, c, d lµ
A 2a + 2b = c-d B 2a + 2b = c + d C a + b = c + d D a + b = 2c + 2d
Câu 4: Trộn 200 ml dung dịch NaOH 2M với 300 ml dung dịch KOH 1,5M Nếu thể tích dung dịch khơng thay đổi
nồng độ ion OH- dung dịch thu đợc A 1,7M. B 1,8M. C 1M. D 2M.
Câu 5: Trong dung dịch Fe2(SO4)3 loãng có chứa 0,6 mol SO42- số mol Fe2(SO4)3 dung dịch
A 1,8 B 0,9 C 0,2 D 0,6
Câu 6: Hoà tan 12,5 g CuSO4.5H2O vào lợng nớc vừa đủ thành 200 ml dung dịch Tổng nồng độ mol/l ion
Cu2+ SO
42- dung dịch A 1M B 0,5M C 0,25M D 0,1M
C©u 7: Phơng trình phân li axít axetic là: CH3COOH CH3COO- + H+ Ka
BiÕt [CH3COOH] = 0,5M trạng thái cân [H+] = 2,9.10-3M Giá trị Ka
A 1,7.10-5. B 8,4.10-5. C 5,95.10-4. D 3,4.10-5.
Câu 8: Trong dãy chất dới đây, dãy mà tất chất chất điện li mạnh?
A KCl, Ba(OH)2, Al(NO3)3 B CaCO3, MgSO4, Mg(OH)2, H2CO3
C CH3COOH, Ca(OH)2, AlCl3 D NaCl, AgNO3, BaSO4, CaCl2
Câu 9: Trong 150ml dung dịch có hồ tan 6,39g Al(NO3)3 Nồng độ mol/l ion NO3- có dung dịch
A 0,2M B 0,06M C 0,3M D 0,6M
Câu 10: Thêm từ từ giọt H2SO4 vào dung dịch Ba(OH)2 đến d độ dẫn điện hệ biến đổi nh sau:
A tăng dần B giảm dần C lúc đầu giảm, sau tăng D lúc đầu tăng, sau giảm
C©u 11: Cã dung dịch X Y, dung dịch chứa cation anion số ion với sè mol nh sau: K+ (0,15);
Mg2+ (0,10); NH
4+ (0,25); H+ (0,20); Cl- (0,10); SO42- (0,075); NO3- (0,25); CO32- (0,15) Các ion X Y
A X chøa (K+, NH
4+, CO32-, SO42-); Y chøa (Mg2+, H+, NO3-, Cl-)
B X chøa (K+, NH
4+, CO32-, NO3-); Y chøa (Mg2+, H+, SO42-, Cl-)
C X chøa (K+, NH
4+, CO32-, Cl-); Y chøa (Mg2+, H+, SO42-, NO3-)
D X chøa (H+, NH
4+, CO32-, Cl-); Y chøa (Mg2+, K+, SO42-, NO3-) Câu 12: Một dung dịch chứa a mol Na+, b mol Ca2+, c mol HCO
3- d mol NO3- Biểu thức liên hệ a, b, c, d công
thức tổng số gam muối dung dịch lần lợt
A a + 2b = c + d vµ 23a + 40b + 61c + 62d B a + b = c + d vµ 23a + 40b + 61c + 62d C a + b = c + d vµ 23a + 40b - 61c - 62d D a + 2b = c + d vµ 23a + 40b - 61c - 62d
Câu 13:Trong dãy ion sau Dãy chứa ion phản ứng đợc với ion OH-?
A H+, NH
4+, HCO3-, CO32- B Fe2+, Zn2+, HSO3-; SO32- C Ba2+, Mg2+, Al3+, PO43- D Fe3+, Cu2+; Pb2+, HS - Câu 14: Những cặp chất sau tồn dung dịch?
A NaHCO3 vµ NaOH B K2SO4 vµ NaNO3 C HCl AgNO3 D C6H5ONa H2SO4 Câu 15: Một cốc níc chøa 0,01 mol Na+; 0,02 mol Cl-; 0,01 mol Mg2+; 0,02 mol Ca2+ vµ 0,05 mol HCO
3- Níc cèc lµ
A níc mỊm B níc cøng t¹m thêi C níc cøng vÜnh cưu D nớc cứng toàn phần
Cõu 16: Cho dung dịch có nồng độ mol NaCl; CH3COONa; CH3COOH; H2SO4 Dung dịch có độ dẫn điện nhỏ
nhÊt lµ A NaCl B CH3COONa C CH3COOH D H2SO4
Câu 17: Chia dung dịch X gồm CuSO4 Al(NO3)3 thành phần Phần cho tác dơng víi dung dÞch BaCl2 d
thu đợc 6,99 gam kết tủa Phần cho tác dụng với dung dịch NaOH d, lấy kết tủa nung đến khối lng khụng i thu
đ-ợc m gam chất rắn Giá trị m A 2,4 B 3,2 C 4,4 D 12,6
Câu 18: Hãy chọn câu câu kết luận sau:
A Mọi axit chất điện li B Mọi axit chất điện li mạnh C Mọi axit mạnh chất điện li mạnh D Mọi chất điện li mạnh axit
C©u 19: Cho c¸c chÊt sau; Ca(OH)2 (A), NaHCO3 (B), H2SO4 (C), Na2CO3 (D), Na3PO4 (E), C17H35COONa (F) C¸c chÊt cã
thĨ lµm mÊt tÝnh cøng cđa níc lµ A C, D, E, F B A, B, C, E C A, D, E, F D A, C, D, E
Câu 20: Ion CO32 không tác dụng với ion thuộc dÃy sau đây?
A NH4+, K+, Na+ B H+, NH4+, K+, Na+ C Ca2+, Mg2+, Na+ D Ba2+, Cu2+, NH4+, K+ Câu 21: DÃy cho dới gồm ion tồn dung dÞch A Na+, NH
4+, Al3+, SO42-, OH-, Cl-
B Ca2+, K+, Cu2+, NO
3-, OH-, Cl- C Ag+, Fe3+, H+, Br-, CO32-, NO3- D Na+, Mg2+, NH4+, SO42-, Cl-, NO3- Câu 22: Hiện tợng tạo thành nhũ hang động phản ứng A CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2
B Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O C CaO + CO2 CaCO3 D CaCO3 CaO + CO2
Câu 23: Nguyên nhân làm cho nớc suối có tính cứng phản ứng A CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2
B Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O C CaO + CO2 CaCO3 D CaCO3 CaO + CO2 C©u 24: Để phân biệt nớc cứng tạm thời, nớc cứng vĩnh cửu ngời ta dực vào có mặt ion
A Ca2+. B Mg2+. C HCO
3- D HSO3-
Câu 25 (B-07): Trong dung dịch: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2; dãy gồm chất tác dụng
đợc với dung dịch Ba(HCO3)2 A HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2 B HNO3, NaCl, Na2SO4
C NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2 D HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Na2SO4
Câu 33: Dung dịch axit H2SO4 có pH = Nồng độ mol/l H2SO4 dung dịch
A 2.10-4M. B 1.10-4M. C 5.10-5M. D 2.10-5M.
Câu 1: Chất trung tính chất A võa thĨ hiƯn tÝnh axit, võa thĨ hiƯn tÝnh bazơ B tính axit tính bazơ C thể tính axit gặp bazơ mạnh D thể tính bazơ gặp axit m¹nh
(6)NGUYỄN THANH TUYỀN TRƯỜNG THPT HÀ BẮC Câu 3: Trong phản ứng HSO4- + H2O SO42- + H3O+ H2O đóng vai trị
A axit B baz¬ C chÊt khư D chÊt oxi hãa
Câu 4: Lợng nớc cần thêm vào V lít dung dịch HCl có pH = để thu đợc dung dịch HCl có pH =
A 4V B 7V C 9V D 10V
Câu 5: Có 10 dung dịch NaCl, NH4Cl, AlCl3, Na2S, C6H5ONa, Na2CO3, KNO3, CH3COONa, NaHSO4, Fe2(SO4)3 Sè lỵng
dung dịch có pH < A B C D
Câu 6: Hoà tan chất sau với số mol vào nớc để đợc dung dịch tích nhau: C2H5ONa, C6H5ONa,
CH3COONa, CH3NH2 Dung dÞch cã pH lín nhÊt dung dịch tạo từ
A C2H5ONa B C6H5ONa C CH3COONa D CH3NH2
Câu 7: Dung dịch HCl dung dịch CH3COOH có nồng độ mol, pH dung dịch tơng ứng x y.
Quan hệ x y A x < y. B x > y. C x = y. D x y.
Câu 8: Phản ứng sau không phải phản ứng axit-bazơ ?
A 2HCl + Ca(OH)2 CaCl + 2H2O B HCl + AgNO3 AgCl + HNO3
C 2HNO3 + CuO Cu(NO3)2 + H2O D 2KOH + CO2 K2CO3 + H2O
Câu 9: Dung dịch NaOH dung dịch CH3COONa có pH, nồng độ mol/l dung dịch tơng ứng x y Quan
hÖ x y A x < y B x > y C x = y D x y
Câu 10: Trộn lẫn 100 ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M với 100 ml dung dịch HCl 0,5 M đợc dung dịch A Thể tích (ml) dung
dịch H2SO4 1M vừa đủ để trung hoà dung dịch A A 250 B.50 C 25 D 150
Câu 11: Al, Al2O3, Al(OH)3 tác dụng đợc với dung dịch HCl dung dịch NaOH Vậy chất lỡng tớnh l
A chất B Al Al2O3 C Al2O3 vµ Al(OH)3 D Al vµ Al(OH)3
Câu 12: Trộn 100ml dung dịch KOH có pH = 12 với 100 ml dung dịch HCl 0,012M thu đợc dung dch X pH ca dung
dịch X A B C D 10
Câu 13: Cho CO2 tác dụng với NaOH dung dịch với tỷ lệ mol tơng ứng : Dung dịch thu đợc có pH
A b»ng B lín h¬n C nhá h¬n D b»ng 14
Câu 14: Cho chất thị quỳ tím vào dung dịch NH3 thu đợc dung dịch X Thêm từ từ tới d dung dịch NaHSO4
vào dung dịch X Màu dung dịch X biến đổi nh sau:
A từ màu đỏ chuyển dần sang màu xanh B từ màu xanh chuyển dần sang màu đỏ
C từ màu xanh chuyển dần sang màu tím D từ màu đỏ chuyển sang khơng mu
Câu 15: AlCl3 dung dịch nớc bị thuỷ phân Nếu thêm vào dung dịch chất sau chất làm tăng
cờng sù thủ ph©n cđa AlCl3? A Na2CO3 B NH4Cl C Fe2(SO4)3 D KNO3
Câu 16: Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 bình kín, sau thời gian thu đợc 4,96 gam chất rắn hỗn hợp khí X Hấp thụ
hoàn toàn X vào nớc, đợc 300ml dung dịch Y Dung dịch Y có giá trị pH A B C D
Câu 17: Trộn 200ml dung dịch gồm HCl 0,1M H2SO4 0,05M với 300 ml dung dịch Ba(OH)2 a mol/lít thu đợc m gam
kết tủa 500ml dung dịch có pH = 13 Giá trị a m tơng øng lµ
A 0,1; 2,33 B 0,15; 2,33 C 0,2; 10,48 D.0,25; 10,48
Câu 18: Cho từ từ dung dịch A chứa 2x mol HCl vào dung dịch B chứa x mol K2CO3 Sau cho hết A vào B đun nhẹ để đuổi
hết khí ta đợc dung dịch C Dung dịch C có A pH = B pH > C pH < D pH
Câu 19: Phản ứng thuỷ phân muối phản ứng trao đổi A proton B nơtron C electron D hạt nhân
Câu 20: Cho muối tan sau: NaCl, AlCl3, Na2S, KNO3, K2CO3, Fe2(SO4)3, CH3COONa Số lợng muối bị thuỷ phân lµ
A B C D
Câu 21: Cho V lít dung dịch Ba(OH)2 0,025M vào 100ml dung dịch gồm HNO3 HCl (có pH = 1), thu đợc dung dịch có
pH =2 Giá trị V A 0,60 B 0,45 C 0,30 D 0,15
Câu 22: Trong phản ứng sau, phản ứng phản ứng axit bazơ?
A HCl + AgNO3 AgCl + HNO3 B 3FeO + 10HNO3 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O
C 2Al + 2H2O + 2NaOH 2NaAlO2 + 3H2 D CaCO3 + 2HNO3 Ca(NO3)2 + CO2+ H2O Câu 23: Khi hoà tan Na2CO3 vào nớc thu đợc dung dịch có mơi trờng
A axit B baz¬ C lìng tÝnh D trung tÝnh
C©u 24 (A-07): Cho c¸c chÊt: Ca(HCO3)2, NH4Cl, (NH4)2CO3, ZnSO4, Al(OH)3, Zn(OH)2 Sè lỵng chÊt d·y cã tÝnh
chÊt lìng tÝnh lµ A B C D
Câu 25 (B-07): Hỗn hợp X chứa Na2O, NH4Cl, NaHCO3 BaCl2 có số mol chất Cho hỗn hợp X vào
nớc (d), đun nóng, dung dịch thu đợc chứa
A NaCl, NaOH B NaCl C NaCl, NaHCO3, NH4Cl, BaCl2 D NaCl, NaOH, BaCl2
Câu 26 (B-07): Dãy gồm chất làm quỳ tím ẩm chuyển sang màu xanh
A anilin, metylamin, amoniac B amoni clorua, metylamin, natri hi®roxit
C metylamin, amoniac, natri axetat D anilin, amoniac, natri hi®roxit
Câu 27: Cho 2,81 gam hỗn hợp X gồm Fe2O3, MgO, ZnO tan vừa đủ 500 ml dung dịch H2SO4 0,1 M cô cạn dung
dịch thu đợc m gam muối khan Giá trị m A 3,81 B 4,81 C 6,81 D 5,81
Câu 28: Lợng nớc cần thêm vào V lít dung dịch NaOH có pH = 12 để thu đợc dung dịch HCl có pH = 11
A 4V B 7V C 9V D 10V
Câu 29 (A-07): Dung dịch HCl dung dịch CH3COOH có nồng độ mol, pH hai dung dịch tơng ứng x y
Quan hÖ x y (giả sử, 100 phân tử CH3COOH có phân tử điện li)
A y = 100x B y = x – C y = 2x D y = x +
Câu 30 (A-07): Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na2CO3 đồng thời khuấy đều, thu đợc V lít
khÝ (đktc) dung dịch X Khi cho nớc vôi vào dung dịch X thấy có xuất hiệnkết tủa Biểu thức liên hệ V với a,
b A V = 11,2(a-b) B V = 22,4(a+b) C V = 11,2(a+b) D V = 22,4(a-b)
(7)A O] ].[H [NH ] ].[OH [NH K b B ] [NH ] ].[OH [NH K b
C
] ].[OH [NH O] ].[H [NH K
b D
] ].[OH [NH ] [NH K
b
Câu 32 (B-07): Cho phản øng:
(1) Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (2) 2NaOH + (NH4)2SO4 Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O
(3) BaCl2 + Na2CO3 BaCO3 + 2NaCl (4) 2NH3 + 2H2O + FeSO4 Fe(OH)2 + (NH4)2SO4
Các phản ứng thuộc loại phản ứng axit bazơ A (2), (3) B (1), (2) C (3), (4) D (2), (4)
C©u 33: Cho ph¶n øng sau: CH3COOH + H2O CH3COO- + H3Ợ Hằng số phân li axit (Ka) đợc tính theo biểu thóc sau:
A O] COOH].[H [CH ] O ].[H COO [CH K 3 a B ] O ].[H COO [CH O] COOH].[H [CH K -3
a C
COOH] [CH ] O ].[H COO [CH K 3 a D ] O ].[H COO [CH COOH] [CH K -3
a
C©u 34 (B-07): Trén 100 ml dung dịch gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M với 400 ml dung dịch gồm H2SO4 0,0375M
HCl 0,0125M, thu đợc dung dịch X Giá trị pH dung dịch X A B C D
Câu 1: Sự khác cấu hình electron oxi nguyên tố khác nhóm VIA A nguyên tử oxi có electron độc thân B ngun tử oxi khơng có phân lớp d
C nguyên tử oxi không bền D nguyên tử oxi cã 6e líp ngoµi cïng
Câu 2: Trong nhóm VIA, từ O đến Te bán kính ngun t A tng, tớnh oxi hoỏ tng
B tăng, tính oxi hoá giảm C giảm, tính oxi hoá giảm D giảm, tính oxi hoá tăng
Câu 3: điều kiện thờng H2O chất lỏng, H2S, H2Se H2Te chất khí
A oxi níc cã lai ho¸ sp3 B H
2O có khối lợng phân tử nhỏ
C oxi có độ âm điện lớn D phân tử H2O có liên kết hiđro
Câu 4: Oxi nguyên tố phi kim hoạt động, có tính oxi hóa mạnh A oxi có độ âm điện lớn
B oxi cã electron líp ngoµi cïng C oxi cã nhiỊu tự nhiên D oxi chất khí
Câu 5: Trong phòng thí nghiệm ngời ta điều chế oxi cách A nhiệt phân hợp chất giàu oxi B điện phân nớc hoà tan H2SO4 C điện phân dung dịch CuSO4 D chng phân đoạn không khí lỏng Câu 6: Trong phòng thí nghiệm, sau ®iỊu chÕ oxi ngêi ta cã thĨ thu oxi phơng pháp
A đẩy không khí B ®Èy níc C chng cÊt D chiÕt
Câu 7: Oxi ozon A hai dạng thù hình oxi B hai đồng vị oxi
C hai đồng phân oxi D hai hợp chất oxi
Câu 8: Để phân biệt oxi ozon, ngời ta dùng A dd H2SO4 B Ag C dd KI D dd NaOH Câu 9: Trong công nghiệp, để sản xuất H2SO4 đặc, ngời ta thu khí SO3 tháp hấp thụ
A H2O B H2SO4 98% C H2SO4 lo·ng D BaCl2 lo·ng
Câu 10: Khi đun nóng lu huỳnh từ nhiệt độ thờng đến 1700OC, biến đổi công thức phân tử lu huỳnh là:
A S S2 S8 Sn B Sn S8 S2 S C S8 Sn S2 S D S2 S8 Sn S Câu 11: Lu huỳnh tà phơng (S) lu huỳnh đơn tà (S) A hai dạng thù hình lu huỳnh
B hai đồng vị lu huỳnh C hai đồng phân lu huỳnh D hai hợp chất lu huỳnh
C©u 12: Ngêi ta cã thĨ điều chế khí H2S phản ứng dới đây?
A CuS + HCl B FeS + H2SO4 loãng C PbS + HNO3 D ZnS + H2SO4 đặc
Câu 13: Trong công nghiệp ngời ta thờng điều chế CuSO4 cách cho Cu phản ứng với A dung dÞch Ag2SO4
B dung dịch H2SO4 lỗng C dung dịch H2SO4 đặc, nóng D dung dịch H2SO4 lỗng có sục khí oxi Câu 14: nhiệt độ thờng, công thức phân tử lu huỳnh A S2 B Sn C S8 D S Câu 15: H2SO4 lỗng tác dụng với tất chất thuộc dới đây?
A Fe3O4, BaCl2, NaCl, Al, Cu(OH)2 B Fe(OH)2, Na2CO3, Fe, CuO, NH3
C CaCO3, Cu, Al(OH)3, MgO, Zn D Zn(OH)2, CaCO3, CuS, Al, Fe2O3 Câu 16: Cho lợng Fe d tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng muối thu đợc
A Fe2(SO4)3 B FeSO4 C Fe2(SO4)3 vµ FeSO4 D Fe3(SO4)2
Câu 17: Nếu cho H2SO4 đặc vớisố mol nh phản ứng vừa đủ với chất phản ứng thu đợc lợng CuSO4 nhất?
A H2SO4 + CuO B H2SO4 + CuCO3 C H2SO4 + Cu D H2SO4 + Cu(OH)2 Câu 18: Phản ứng sau không xảy ra? A FeS + 2HCl FeCl2 + H2S
B CuS + 2HCl CuCl2 + H2S C H2S + Pb(NO3)2 PbS + 2HNO3 D K2S + Pb(NO3)2 PbS + 2KNO3 C©u 19: Cho hỗn hợp khí gồm CO2, SO2 SO3 Có thể loại bỏ SO2 SO3 khỏi hỗn hợp
A dung dịch Ba(OH)2 B dung dịch Br2 C dung dịch KMnO4 D dung dịch Na2CO3 Câu 20: Có dung dịch: NaOH, HCl, H2SO4 Thuốc thử để phân biệt dung dịch
A Na2CO3 B CaCO3 C Al D quú tÝm
Câu 21: Cho FeS (1); Cu (2); MgO (3); Fe (4); Fe3O4 (5); Cr (6) Dung dịch H2SO4 đặc nguội không tác dụng với
A (1), (2) B (2), (4) C (1), (6) D (4), (6)
C©u 22: Chỉ từ chất: Fe, S, dung dịch FeSO4 dung dịch H2SO4 có phơng pháp ®iỊu chÕ khÝ H2S
b»ng ph¶n øng? A B C D
Câu 23: Hoà tan hoàn toàn 4,0 gam hỗn hợp Mg, Fe, Cu dung dịch H2SO4 đặc, nóng, d thu đợc 2,24 lít khí SO2
(8)NGUYỄN THANH TUYỀN TRƯỜNG THPT HÀ BẮC
Câu 24: Hoà tan hoàn toàn 17,5 gam hỗn hợp Al, Zn, Fe dung dịch H2SO4 lỗng d thu đợc 11,2 lít H2 (đktc) dung
dÞch chøa m gam muèi Giá trị m A 35,5 B 41,5 C 65,5 D 113,5
Câu 25: Cho m gam hỗn hợp CaCO3, ZnS tác dụng với dung dịch HCl d thu đợc 6,72 lít khí (đktc) Cho tồn lợng khí tác
dụng với SO2 d thu đợc 9,6 gam chất rắn Giá trị m A 29,7 B 29,4 C 24,9 D 27,9
Câu 26: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,02 mol FeS2 0,01 mol FeS cho khí thu đợc hấp thụ hết vào dung dịch
KMnO4 vừa đủ, thu đợc V lít dung dịch có pH = Giá trị V A B C D
Câu 27: Trộn 22,4 gam bột Fe với 9,6 gam bột S nung điều kiện khơng có khơng khí đến phản ứng hoàn toàn thu đợc chất rắn X Hoà tan X dung dịch H2SO4 lỗng d thu đợc khí Y Đốt cháy hồn tồn Y cần V lít O2(đktc) Giá
trị V A 8,96 B 11,20 C 13,44 D 15,68
Câu 28: Cho 0,25 mol Fe tan vừa hết 0,6 mol H2SO4 đặc nóng thu đợc dung dịch chứa m gam muối Giá trị m
lµ A 50,0 B 40,0 C 42,8 D 67,6
Câu 29: Cho 17,6 gam FeS tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, d cho khí hấp thụ vừa đủ 291 ml dung
dịch CuSO4 10% Khối lợng riêng dung dịch CuSO4 dùng A 1,4 g/ml B 1,3 g/ml C 1,2 g/ml
D 1,1 g/ml
Câu 30: Dẫn từ từ đến d khí H2S qua dung dịch X chứa NaCl, NH4Cl, CuCl2 FeCl3 thu đợc kết tủa Y gồm
A CuS vµ FeS B CuS vµ S C CuS D Fe2S3 vµ CuS
Câu 31: Khi đốt cháy hoàn toàn 9,7 gam chất A thu đợc khí SO2 8,1 gam oxit kim loại hóa trị II (chứa 80,2%
kim loại khối lợng) Lợng SO2 sinh phản ứng vừa đủ với 16 gam Br2 dung dịch Công thức phân tử A
A ZnS2 B ZnS C CuS2 D CuS
Câu 32: Cho 2,24 lít khí SO2 (đktc) hấp thụ hết vào 50 ml dung dịch NaOH 2M thu đợc dung dịch X chứa
A Na2SO3 vµ NaHSO3 B NaHSO3 C Na2SO3 D Na2SO3 vµ NaOH
Câu 33 (B-07): Cho 0,01 mol hợp chất sắt tác dụng hết với H2SO4 đặc nóng (d), 0,112 lít (đktc) khí SO2
(là sản phẩm khử nhất) Công thức hợp chất A FeCO3 B FeS2 C FeS D FeO tổng hợp hoá vô 3
Câu 1: Cho đơn chất F2; Cl2; Br2; I2 Chất có nhiệt độ sơi cao A F2 B Cl2 C Br2 D I2 Câu 2: Câu sau Không đúng? A Các halogen phi kim mạnh chu kỳ
B Các halogen có số oxi hóa -1; 0; +1; +3; +5; +7
C Các halogen có electron lớp ngồi thuộc phân lớp s p D Tính oxi hố halogen giảm dần từ flo đến iod
C©u 3: Các hợp chất tạo nguyên tố halogen halogen có tính oxi hoá mạnh có số oxi ho¸
A dơng B âm C khơng D không xác định đợc
Câu 4: Trong tự nhiên, halogen A tồn dạng đơn chất B tồn dạng muối halogenua C tồn dạng hợp chất D tồn dạng đơn chất hợp chất
C©u 5: Khi cho khÝ Cl2 t¸c dơng víi khÝ NH3 cã chiếu sáng A thấy có khói trắng xuất
B thÊy cã kÕt tđa xt hiƯn C thấy có khí thoát D không thấy có tợng
Cõu 6: HF cú nhit sụi cao bất thờng so với HCl, HBr, HI A flo có tính oxi hố mạnh
B flo có số oxi hoá âm hợp chất C HF có liên kết hiđro D liên kết H F phân cực mạnh
Câu 7: Trong hợp chất, flo có số oxi hoá -1 clo, brom, iod có số oxi hóa +1; +3; +5; +7 lµ so víi clo, brom, iod A flo có tính oxi hoá mạnh B flo có bán kính nguyên tử nhỏ h¬n
C ngun tử flo có cấu tạo đặc biệt D ngun tử flo khơng có phân lp d
Câu 8: điều kiện thờng, clo lµ chÊt khÝ, mµu vµng lơc, cã mïi xèc vµ nặng không khí
A 1,25 lần B 2,45 lần C 1,26 lần D 2,25 lần
Câu 9: Trong phòng thí nghiệm ngời ta thờng điều chế clo cách A điện phân nóng chảy NaCl
B điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn C phân huỷ khí HCl D cho HCl đặc tác dụng với MnO2; KMnO4… Câu 10 (A-07): Trong công nghiệp ngời ta thờng điều chế clo cách
A ®iƯn phân nóng chảy NaCl B điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn
C cho F2 y Cl2 khỏi dd NaCl D cho HCl đặc tác dụng với MnO2; đun nóng
Câu 11: Khí HCl khơ gặp quỳ tím làm quỳ tím A chuyển sang màu đỏ B chuyển sang màu xanh
C kh«ng chuyển màu D chuyển sang không màu
Cõu 12: Trong phịng thí nghiệm ngời ta thờng điều chế khí HCl cách A clo hoá hợp chất hữu B cho clo tác dụng với hiđro C đun nóng dung dịch HCl đặc D cho NaCl rắn tác dụng với H2SO4 đặc Câu 13: Thứ tự tăng dần tính axit axit halogen hiđric (HX) A HF < HCl < HBr < HI
B HI < HBr < HCl < HF C HCl < HBr < HI < HF D HBr < HI < HCl < HF
Câu 14: Có dung dịch NaF, NaCl, NaBr, NaI đựng lọ bị nhãn Nếu dùng dung dịch AgNO3 nhận
đợc A dung dịch B dung dịch C dung dịch D dung dịch
C©u 15: Brom cã lÉn mét tạp chất clo Một hoá chất loại bỏ clo khổi hỗn hợp
A KBr B KCl C H2O D NaOH
Câu 16: Axit pecloric có công thức A HClO B HClO2 C HClO3 D HClO4 C©u 17: Axit cloric cã c«ng thøc A HClO B HClO2 C HClO3 D HClO4 Câu 18 (B-07): Cho 13,44 lít khí Cl2 (đktc) qua 2,5 lít dung dịch KOH 100oC Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu
-c 37,25 gam KCl Dung dịch KOH có nồng độ A 0,24M B 0,48M C 0,2M D 0,4M
C©u 19: Điện phân lít dung dịch hỗn hợp NaCl KCl có màng ngăn thời gian thu đ ỵc 1,12 lÝt khÝ Cl2 (®ktc) Coi
thể tích dung dịch không đổi Tổng nồng độ mol NaOH KOH dung dịch thu đợc
A 0,01M B 0,025M C 0,03M D 0,05M
Câu 20: Độ tan NaCl 100OC 50 gam nhiệt độ dung dịch bão hồ NaCl có nồng độ phần trăm là
A 33,33 B 50 C 66,67 D 80
Câu 21: Hồ tan 11,2 lít khí HCl (đktc) vào m gam dung dịch HCl 16% thu đợc dung dịch HCl 20% Giá trị m
(9)Câu 22: Hoà tan V lít khí HCl (đktc) vào 185,4 gam dung dịch HCl 10% thu đợc dung dịch HCl 16,57% Giá trị V
A 4,48 B 8,96 C 2,24 D 6,72
Câu 23: Cho 11,2 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm Cl2 O2 tác dụng vừa đủ với 16,98 gam hỗn hợp Y gồm Mg Al thu c
42,34gam hỗn hợp Z gồm MgCl2; MgO; AlCl3 Al2O3
Phần trăm thể tÝch cđa oxi X lµ A 52 B 48 C 25 D 75
Phần trăm khối lợng Mg Y A 77,74 B 22,26 C 19,79 D 80,21
Câu 24: Sục khí clo d vào dung dịch chứa muối NaBr KBr thu đợc muối NaCl KCl, đồng thời thấy khối lợng muối giảm 4,45 gam Lợng clo tham gia phản ứng với muối A 0,1 mol B 0,05 mol C 0,02 mol D 0,01 mol
Câu 25: Hoà tan hỗn hợp gồm 0,2 mol Al; 0,2 mol Fe 0,2 mol Fe3O4 dung dịch HCl d thu đợc dung dịch A Cho A
tác dụng với dung dịch NaOH d, lấy kết tủa nung khơng khí đến khối lợng khơng đổi thu c m gam cht rn
Giá trị m lµ A 74,2 B 42,2 C 64,0 D 128,0
Câu 26: Hoà tan 174 gam hỗn hợp M2CO3 M2SO3 (M kim loại kiềm) vào dung dịch HCl d Toµn bé khÝ CO2vµ SO2
thốt đợc hấp thụ tối thiểu 500ml dung dịch NaOH 3M Kim loại M A Li B Na C K D Rb
Câu 27: Cho lợng hỗn hợp CuO Fe2O3 tan hết dung dịch HCl thu đợc muối có tỷ lệ mol : Phn trm
khối lợng CuO Fe2O2 hỗn hợp lần lợt A 30 70 B 40 vµ 60 C 50 vµ 50 D 60 vµ 40
Câu 28: Hồ tan hồn tồn 25,12 gam hỗn hợp Mg, Al, Fe dung dịch HCl d thu đợc 13,44 lít khí H2 (đktc) m gam
muối Giá trị m A 67,72 B 46,42 C 68,92 D 47,02
Câu 29: Cho 6,72 lít clo (đktc) tác dụng với 16,8 gam Fe nung nóng lấy chất rắn thu đ ợc hồ vào nớc khuấy
khối lợng muối dung dịch thu đợc A 38,10 gam B 48,75 gam C 32,50 gam D 25,40 gam
Câu 30: Cho 9,14 gam hỗn hợp gồm Mg, Al, Cu dung dịch HCl d thu đợc 7,84 lít khí (đktc), dung dịch X 2,54
gam chÊt rắn Y Khối lợng muối X A 32,15 gam B 31,45 gam C 33,25 gam D 30,35gam
Câu 31: Hoà tan hoàn toàn 10,05 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hoá trị II III vào dung dịch HCl thu đ ợc dung dịch A 0,672 lít khí (đktc) Khối lợng muối A lµA 10,38gam B 20,66gam C 30,99gam D 9,32gam
Câu 32: Cho 37,6 gam hỗn hợp gồm CaO, CuO Fe2O3 tác dụng vừa đủ với 0,6 lít dung dịch HCl 2M, cô cạn dung
dịch sau phản ứng số gam muối khan thu đợc A 70,6 B 61,0 C 80,2 D 49,3
Câu 1: Trong điều thờng, N2 chất tơng đối trơ mặt hóa học A phân tử N2 có liên kết ba
B phân tử N2 có kích thớc nhỏ C phân tử N2 khơng phân cực D nitơ có độ âm điện nhỏ oxi Câu 2: Các số oxi hóa có nitơ
A 0, +1, +2, +3, +4, +5 B -3, , +1, +2, +3, +5 C 0, +1, +2, +5 D -3, , +1, +2, +3, +4, +5
Câu 3: Tìm câu nhận định sai số câu sau:
A Nitơ có số oxi hố âm hợp chất với hai nguyên tố: O F B Ngun tử nitơ có electron lớp ngồi thuộc phân lớp 2s 2p C Nguyên tử nitơ có electron độc thân
D Nguyªn tử nitơ có khả tạo ba liên kết cộng hoá trị với nguyên tố khác
Câu 4: Cho phản ứng sau: N2 + O2 2NO N2 + 3H2 2NH3 Trong hai phản ứng nit¬
A chØ thĨ hiƯn tÝnh oxi hãa B chØ thĨ hiƯn tÝnh khư
C thĨ hiƯn c¶ tính khử tính oxi hóa D.không thể tính khử tính oxi hóa
Câu 5: Trong công nghiƯp, ngêi ta thêng ®iỊu chÕ N2 tõ : A NH4NO2 B HNO3 C không khí D NH4NO3 Câu 6: Tìm câu trả lời sai số câu sau: A.Trong điều kiện thờng, NH3 khí không màu, mùi khai xốc
B Khí NH3 nặng không khí C Khí NH3 dễ hoá lỏng, dễ hoá rắn, tan nhiều nớc
D Liên kết N nguyên tử H liên kết cộng hoá trị có cực
Câu 7: Dung dịch amoniac níc cã chøa
A NH4+, NH3 B NH4+, NH3, H+ C NH4+, OH- D NH4+, NH3, OH- Câu 8: Trong ion phức [Cu(NH3)4]2+ liên kết phân tử NH3 với ion Cu2+
A liên kết cộng hoá trị B liên kết hiđrô C liªn kÕt phèi trÝ D liªn kÕt ion
Câu 9: Nhỏ từ từ dung dịch NH3 đến d vào dung dịch CuCl2 Hiện tợng thí nghiệm
A lúc đầu có kết tủa màu trắng, sau kết tủa tan dần cho dung dịch màu xanh lam B xuất kết tủa màu xanh, không tan
C lúc đầu có kết tủa màu xanh thẫm, sau kết tủa tan cho dung dịch màu xanh lam D lúc đầu có kết tủa màu xanh lam, sau kết tủa tan cho dung dịch màu xanh thẫm
C©u 10: Trong ion NH4+, céng hãa trị nitơ A B C D Câu 11: Trong phòng thí nghiệm, ngời ta điều chế khí NH3 cách
A cho N2 t¸c dơng víi H2 (450OC, xóc t¸c bét sắt) B cho muối amoni loÃng tác dụng với kiềm loÃng đun nóng
C cho mui amoni đặc tác dụng với kiềm đặc đun nóng D nhiệt phân muối (NH4)2CO3 Câu 12: Trong phịng thí nghiệm, ngời ta thu khí NH3 phơng pháp
A ®Èy níc B chng cÊt C đẩy không khí với miệng bình ngửa D đẩy không khí với miệng bình úp
Cõu 13: Vi điều kiện coi nh đầy đủ NH3 phản ứng đợc với tất chất thuộc dãy dới đây?
A HCl, O2, CuO, Cl2, AlCl3 B H2SO4, CuO, H2S, Na, NaOH C HCl, FeCl3, Cl2, CuO, Na2CO3 D HNO3, CuO, CuCl2, H2SO4, Na2O
Câu 14 (A-07): Có dung dịch muối riêng biệt; CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 Nếu thêm dung dịch KOH d, råi thªm tiÕp
dung dịch NH3 d vào dung dịch số chất kết tủa thu đợc A B C D
Câu 15: Câu khẳng định không nói muối amoni? A Tất muối amoni dễ tan nớc
B Tất muối amoni chất điện li mạnh C Muối amoni bền với nhiệt D Dung dịch muối amoni có tính chất bazơ
Câu 16: Cho dung dịch NH3 đến d vào 20 ml dung dịch Al2(SO4)3 x mol/l Lọc lấy chất kết tủa cho vào 100 ml dung
dịch NaOH 0,2M kết tủa vừa tan hết Giá trị x A B 0,5 C 0,25 D 0,75
Câu 17: Nung m gam hỗn hợp gồm NH4HCO3 (NH4)2CO3 đến phản ứng hồn tồn thu đợc 13,44 lít khí NH3 (ktc)
và 11,2 lít khí CO2 (đktc) Giá trị cđa m lµ A 32,2 B 46,3 C 41,2 D 35,5
Câu 18: Dẫn 2,24 lít khí NH3 (đktc) qua ống đựng 32 gam CuO nung nóng thu đợc m gam chất rắn X Giá trị m
(10)NGUYỄN THANH TUYỀN TRƯỜNG THPT HÀ BC
Câu 19: Cho 100 ml dung dịch X chứa Al(NO3)3 0,2M, Cu(NO3)2 0,1M AgNO3 0,2M tác dụng víi dung dÞch NH3 d thu
đợc m gam kết tủa Giá trị m A 4,06 B 1,56 C 5,04 D 2,54
Câu 20: Hỗn hợp A gồm N2 H2 với tỉ lệ mol 1: Tạo phản ứng N2 H2 cho NH3 với hiệu suất h% thu đợc hỗn
hỵp khÝ B TØ khèi cđa A so víi B lµ 0,6 Giá trị h A 70 B 75 C 80 D 85
Dùng cho câu 21, 22: Cho 1,25V lít hỗn hợp khí B gồm N2 H2 qua ống chứa CuO nung nóng, sau loại bỏ nớc thể tích
khí cịn lại 25% thể tích khí B Nung nóng B với xúc tác thu đợc V lít hỗn hợp khí A Các khí đo điều kiện
C©u 21: Phần trăm thể tích NH3 A A 20% B 25% C 50% D 75% C©u 22: Hiệu suất trình tạo A A 60,00% B 40,00% C 47,49% D 49,47%
Câu 23: Trong bình kín dung tích khơng đổi 112lít chứa N2 H2 theo tỉ lệ thể tích 1: 00C 200atm với xúc
tác (thể tích khơng đáng kể) Nung nóng bình thời gian, sau đa 00C thấy áp suất bình l 180atm Hiu sut
phản ứng điều chế NH3 lµ A 20% B 25% C 50% D 75%
Câu 24: Cho sơ đồ phản ứng sau:
X
Y Z T
H2O H2SO4 NaOH đặc HNO3
KhÝ X dung dÞch X to X, Y, Z, T tơng ứng A NH
3, (NH4)2SO4, N2, NH4NO3
B NH3, (NH4)2SO4, N2, NH4NO2 C NH3, (NH4)2SO4, NH4NO3, N2O D NH3, N2, NH4NO3, N2O Câu 25: Cho sơ đồ phản ứng sau:
NH3 CO2 Y
t cao, p cao
H2O
HCl
NaOH
o X
Z
T X, Y, Z, T tơng ứng là
A (NH4)3CO3, NH4HCO3, CO2, NH3 B (NH2)2CO, (NH4)2CO3, CO2, NH3 C (NH4)2CO3, (NH2)2CO, CO2, NH3.D (NH2)2CO, NH4HCO3, CO2, NH3
Câu 26: Ngời ta điều chế HNO3 theo sơ đồ sau:
NH3t, xóc t¸co O2 NO NO2 HNO3
O2 O2, H2O
Nếu ban đầu có 100 mol NH3 hiệu suất trình điều chế 90% khối lợng HNO3 nguyên chất có
thể thu đợc theo sơ đồ A 5,6700kg B 45,9270kg C 4,5927kg D 6,5700kg
Câu 27 (A-07): Trong phịng thí nghiệm, để điều chế lợng nhỏ khí X tinh khiết, ngời ta đun nóng dung dịch amoni
nitrit b·o hoµ KhÝ X lµ A NO B N2 C N2O D NO2
C©u 1: Trong phân tử HNO3 có loại liên kết A liên kết cộng hoá trị liên kết ion
B liên kết ion liên kết phối trí C liên kết phối trí liên kết cộng hoá trị D liên kết cộng hoá trị liên kết hiđro
Câu (A-07): Hoà tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỷ lê mol 1:1) HNO3, thu đợc V lít (đktc) hỗn hợp khí X
(gồm NO NO2) dung dịch Y (chỉ chứa mi vµ axit d) TØ khèi cđa X so với H2 19 Giá trị V
A 3,36 B 2,24 C 5,60 D 4,48
Câu 3: HNO3 tinh khiết chất lỏng không màu, nhng dung dịch HNO3 để lâu thờng ngả sang màu vàng
A HNO3 tan nhiều nớc B để lâu HNO3 bị khử chất mơi trờng
C dung dÞch HNO3 cã tính oxi hóa mạnh D dung dịch HNO3 có hoà tan lợng nhỏ NO2 Câu 4: Các tính chất hoá học HNO3
A tính axit mạnh, tính oxi hóa mạnh tính khử mạnh B tính axit mạnh, tính oxi hóa mạnh bị phân huỷ C tính oxi hóa mạnh, tính axit mạnh tính bazơ mạnh D tính oxi hóa mạnh, tính axit yếu bị phân huỷ
Câu 5: HNO3 thể hiƯn tÝnh axit t¸c dơng víi c¸c chÊt thc dÃy dới đây?
A CaCO3, Cu(OH)2, Fe(OH)2, FeO B CuO, NaOH, FeCO3, Fe2O3 C Fe(OH)3, Na2CO3, Fe2O3, NH3 D KOH, FeS, K2CO3, Cu(OH)2
Câu 6: Khi cho hỗn hợp FeS Cu2S phản ứng với dung dịch HNO3 d thu đợc dung dịch chứa ion
A Cu2+, S2-, Fe2+, H+, NO
3- B Cu2+, Fe3+, H+, NO3- C Cu2+, SO42-, Fe3+, H+, NO3- D Cu2+, SO42-, Fe2+, H+, NO3-
C©u 7: HNO3 chØ thĨ hiƯn tÝnh oxi hóa tác dụng với chất thuộc dÃy dới đây?
A Mg, H2S, S, Fe3O4, Fe(OH)2 B Al, FeCO3, HI, CaO, FeO C Cu, C, Fe2O3, Fe(OH)2, SO2 D Na2SO3, P, CuO, CaCO3, Ag
Câu 8: Khi cho Mg tác dụng với dung dịch HNO3 loãng thu đợc Mg(NO3)2, H2O A NO2 B NO C N2O3 D N2
Câu 9: Hoà tan hoàn toàn 24,3g Al vào dung dịch HNO3 lỗng d thu đợc V lít hỗn hợp khí (đktc) gồm NO N2O có tỷ
khèi h¬i so với H2 20,25 Giá trị V A 6,72 B 2,24 C 8,96 D 11,20
Câu 10: Hoà tan 62,1g kim loại M dung dịch HNO3 2M (lỗng) đợc 16,8lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm khí khơng
màu, khơng hố nâu ngồi khơng khí Tỉ khối X so với H2 17,2 Kim loại M A Fe B Cu C Zn D Al Câu 11:Hoà tan hoàn toàn 5,94g kim loại R dung dịch HNO3 lỗng thu đợc 2,688lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO
N2O cã tû khối so với H2 18,5 Kim loại R A Fe B Cu C Mg D Al
Dùng cho câu 12, 13, 14: Hỗn hợp X gồm FeS2 MS có số mol nh (M kim loại có hố trị khơng đổi) Cho 6,51g
X tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 d, đun nóng thu đợc dung dịch A 13,216 lít hỗn hợp khí B (đktc) có khối
l-ợng 26,34 gam gồm NO2 NO Cho A tác dụng với dung dịch BaCl2 d thu đợc m gam kết tủa
Câu 12: Kim loại M A Mg B Zn C Ni D Ca
Câu 13: Giá trị cđa m lµ A 20,97 B 13,98 C 15,28 D 28,52
Câu 14: Phần trăm khối lợng FeS2 X lµA 44,7% B 33,6% C 55,3% D 66,4%
Câu 15: Cho 6g hợp kim Mg Al vào dung dịch HNO3 đặc, nguội, d thu đợc 4,48 lít khí NO2 (đktc) Phần trăm khối lợng
cđa Al hợp kim A 40% B 60% C 80% D 20%
Câu 16: Hoà tan hoàn toàn 0,9 gam kim loại M dung dịch HNO3 thu đợc 0,28 lít khí N2O(đktc) Kim loại M
A.Fe B Al C Cu D Mg
Câu 17: Ba dung dịch axit đậm đặc: HCl, H2SO4, HNO3 đựng ba lọ bị nhãn Thuốc thử cú th nhn c
3 axit A CuO B Cu C dd BaCl2 D dd AgNO3
Câu 18: Hoà tan hoàn toàn m gam Cu dung dịch HNO3 thu đợc 1,12 lít hỗn hợp khí NO NO2 (đktc) có tỉ khối
đối với H2 16,6 Giá trị m A 8,32 B 3,90 C 4,16 D 6,40
Câu 19: Nung m gam Fe khơng khí, thu đợc 104,8g hỗn hợp A gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 Hoà tan hoàn toàn A
trong dung dịch HNO3d, thu đợc dung dịch B 12,096 lít hỗn hợp khí C gồm NO NO2 (đktc) có tỉ khối so với He
(11)Câu 20: Đốt cháy 5,6g bột Fe nung đỏ bình O2 thu đợc 7,36 gam hỗn hợp A gồm Fe2O3, Fe3O4, FeO Fe Hoà tan
hoàn toàn hỗn hợp A dung dịch HNO3 thu đợc Vlit hỗn hợp khí B (đktc) gồm NO2 NO có tỉ khối so với H2 l 19
Giá trị V A 0,672 B 0,224 C 0,896 D 1,120
Dùng cho câu 21, 22, 23: Cho a gam hỗn hợp A gồm Mg, Al vào b gam dung dịch HNO3 24% đủ thu đợc 8,96 lít hỗn hợp
khí X gồm NO, N2O, N2(đktc) dung dịch B Thêm lợng O2vừa đủ vào X, sau phản ứng đợc hỗn hợp Y DẫnY từ từ
qua dung dịch NaOH d thu đợc 4,48 lít hỗn hợp khí Z (đktc) có tỷ khối so với H2 20 Nếu cho dung dịch NH3 d vào
B thu đợc đợc 62,2 gam kết tủa
C©u 21: Phần trăm thể tích NO X A 50% B 40% C 30% D 20%
C©u 22: Giá trị a A 23,1 B 21,3 C 32,1 D 31,2
Câu 23: Giá trị b lµ A 761,25 B 341,25 C 525,52 D 828,82
Câu 24: Nhiệt phân hoàn toàn 4,7 gam muối nitrat kim loại M thu đợc gam chất rắn Công thức muối
A Pb(NO3)2 B Fe(NO3)2 C Cu(NO3)2 D AgNO3
Câu 25: Trong phòng thÝ nghiƯm cã thĨ ®iỊu chÕ HNO3 tõ
A NaNO3 rắn H2SO4 đặc B NaNO3 rắn HCl đặc C NaNO2 rắn H2SO4 đặc D NH3 O2 Câu 26: Cho 2,91 gam hỗn hợp X gồm Mg, Cu, Al tác dụng hết với dung dịch HNO3 lỗng thu đợc 1,12 lít khí NO (đktc)
và dung dịch Y Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH thu đợc lợng kết tủa lớn m gam Giá trị m
A 6,31 B 5,46 C 3,76 D 4,32
Câu 27: Cho 25,9 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Fe2O3 tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng thu đợc 6,72 lít khí NO
(đktc) Nếu cho 25,9 gam X tác dụng hết với O2 thu đợc m gam chất rắn Giá trị m
A 28,3 B 40,3 C 29,5 D 33,1
Câu 28 (A-07): Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS2 a mol Cu2S axit HNO3 (vừa đủ), thu đợc dung dịch X
(chØ chøa muèi sunfat) khí NO Giá trị a lµ A 0,06 B 0,04 C 0,075 D 0,12
Câu 29 (B-07): Nung m gam bột sắt oxi, thu đợc gam hỗn hợp chất rắn X Hoà tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 (d) 0,56 lít (đktc) khí NO (là sản phẩm khử nhất) Giá trị m A 2,62 B 2,32 C 2,22 D 2,52 Câu 30 (B-07): Trong phịng thí nghiệm, ngời ta điều chế HNO3 từ
A NH3 O2 B NaNO3 HCl đặc C NaNO3 H2SO4 đặc D NaNO2 H2SO4 đặc Câu 1: Photpho trắng có cấu trúc mạng tinh thể A phân tử B nguyên tử C ion D phi kim
Câu 2: Khi đun nóng điều kiện khơng có khơng khí, phốt đỏ chuyển thành hơi; sau làm lạnh thu đợc
photpho A đỏ B vàng C trắng D nâu
Câu 3: Các số oxi hoá có cđa photpho lµ A –3; +3; +5 B –3; +3; +5; C +3; +5; D –3; 0; +1; +3; +5
Câu 4: So với photpho đỏ photpho trắng có hoạt tính hố học
A B không so sánh đợc C mạnh D yếu
Câu 5: Trong điều kiện thờng, photpho hoạt động hoá học mạnh nitơ A độ âm điện photpho (2,1) nhỏ nitơ (3,0)
B ®iỊu kiƯn thêng photpho ë trạng thái rắn, nitơ trạng thái khí C liên kết phân tử photpho bền phân tử nitơ
D photpho có nhiều dạng thù hình, nitơ có dạng thù hình
Câu 6: Phản ứng viết không A 4P + 5O2 2P2O5. B 2PH3 + 4O2 P2O5 + 3H2O
C PCl3 + 3H2O H3PO3 + 3HCl D P2O3 + 3H2O 2H3PO4
C©u 7: Oxit photpho cã chøa 56,34% oxi vỊ khèi lợng Công thức thực nghiệm oxit làA PO2 B P2O4 C P2O5 D P2O3
Câu 8: Đốt cháy hoàn toàn 15,5 gam photpho oxi d hoà tan sản phẩm vào 200 gam nớc Nồng độ phần trăm
dung dịch axit thu đợc A 15,07 % B 20,81 % C 12,09 % D 18,02 %
Câu 9: Hoà tan 28,4g phốt (V) oxit 500 gam dung dịch axit photphoric có nồng độ 9,8% Nồng độ phần trăm
của dung dịch axit photphoric thu đợc A 16,7 % B 17,6 % C 14,7 % D 13,0 %
C©u 10: Số loại ion có dung dịch axit photphoric A B C D
Câu 11: Khi đun nóng axit photphoric đến khoảng 200 – 250oC, axit photphoric bị bớt nớc tạo thành
A axit metaphotphoric (HPO3) B axit điphotphoric (H4P2O7) C axit photphorơ (H3PO3) D anhiđrit photphoric (P2O5) Câu 12: Khi đun nóng axit photphoric đến khoảng 400 – 450oC, thu đợc
A axit metaphotphoric (HPO3) B axit điphotphoric (H4P2O7) C axit photphorơ (H3PO3) D anhiđrit photphoric (P2O5) Câu 13: Cho 1,98g amoni sunfat tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng dẫn tồn khí thu đ ợc vào dung dịch chứa 3,92 gam axit photphoric Muối thu đợc A NH4H2PO4 B (NH4)2HPO4 C (NH4)3PO4 D (NH4)2HPO4 (NH4)3PO4
Câu 14: Trong phịng thí nghiệm, axit photphoric đợc điều chế phản ứng
A Ca5F(PO4)3 + 5H2SO4 5CaSO4 + 3H3PO4 + HF B Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 3CaSO4 + 2H3PO4
C P2O5 + 3H2O 2H3PO4 D 3P + 5HNO3 3H3PO4 + 5NO
Câu 15: Cho 150 ml dung dịch KOH 1M tác dụng với 200 ml dung dịch H3PO4 0,5M Sau phản ứng, dung dịch chứa
cỏc mui A KH2PO4 K2HPO4 B KH2PO4 K3PO4 C K2HPO4 K3PO4 D KH2PO4, K2HPO4 K3PO4 Câu 16: Thuỷ phân hoàn toàn 8,25 gam photpho trihalogenua thu đợc dung dịch X Để trung hoà X cần 100ml dung
dịch NaOH 3M Công thức photpho trihalogenua A PF3 B PCl3 C PBr3 D PI3
Câu 17: Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam photpho oxi d cho sản phẩm tạo thành tác dụng vừa đủ với m gam dung dịch
NaOH 32% thu đợc muối Na2HPO4 Giá trị m A 25 B 50 C 75 D 100
C©u 18: Cho dung dịch chứa 11,76 gam H3PO4 vào dung dịch chứa 16,8 gam KOH cô cạn dung dịch số gam muèi
khan thu đợc A 23,16 B 26,40 C 26,13 D 20,46
Câu 19: Đun nóng 40 gam hỗn hợp canxi (d) photpho trắng điều kiện khơng có khơng khí đến phản ứng hoàn toàn, thu đợc chất rắn X Để hoà tan hết X cần 690 ml dung dịch HCl 2M, thu đợc V lít khí Y (đktc) Giá trị V A
10,752 B 11,424 C 10,976 D 11,648
Câu 20: Cho 14,2 gam P2O5 100 ml dung dịch chứa NaOH 1M KOH 2M thu đợc dung dịch X Các anion có mặt
(12)NGUYỄN THANH TUYỀN TRƯỜNG THPT HÀ BẮC Câu 21: Từ quặng photphorit, điều chế axit photphoric theo s sau:
Quặng photphorit lò điệnSiO2, C P O2, t P2O5 H3PO4
o
H2O
Biết hiệu suất chung trình 90% Để điều chế đợc dung dịch H3PO4 49% cần khối lợng quặng photphorit
chøa 73% Ca3(PO4)2 lµ A 1,18 tÊn B 1,81 tÊn C 1,23 tÊn D 1,32 tÊn
Câu 22: Cho 44 gam NaOH vào dung dịch chøa 39,2 gam H3PO4 Sau ph¶n øng x¶y hoàn toàn, đem cô cạn dung
dch Khi lng muối khan thu đợc A 50 gam Na3PO4 B 49,2 gam NaH2PO4 14,2 gam Na3PO4
C 15 gam NaH2PO4 D 14,2 gam Na2HPO4 vµ 49,2 gam Na3PO4
Câu 23: Muốn tăng cờng sức chống bệnh, chống rét chịu hạn cho ngời ta dùng
A phân đạm B phân kali C phân lân D phân vi lợng
Câu 24: Thành phần supephotphat đơn gồmA Ca(H2PO4)2 B Ca(H2PO4)2, CaSO4 C CaHPO4, CaSO4.D CaHPO4 Câu 25: Thành phần phân amophot gồm A NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 B (NH4)2HPO4 (NH4)3PO4
C (NH4)3PO4 NH4H2PO4 D Ca(H2PO4)2 NH4H2PO4 Câu 26: Loại phân bón hoá học có tác dụng làm cho cành khoẻ, hạt chắc, củ to
A phân đạm B phân lân C phân kali D phân vi lợng
Câu 27: Trong loại phân bón sau: NH4Cl, (NH2)2CO, (NH4)2SO4, NH4NO3; loại có hàm lợng đạm cao
A NH4Cl B NH4NO3 C (NH2)2CO D (NH4)2SO4
Câu 28: Để sản xuất phân lân nung chảy, ngời ta nung hỗn hợp X nhiệt độ 1000oC lị đứng Sản phẩm nóng
chảy từ lò đợc làm nguội nhanh nớc để khối chất bị vỡ thành hạt vụn, sau sấy khơ nghiền thành bột X gồm A apatit: Ca5F(PO4)3, đá xà vân: MgSiO3 than cốc: C B photphorit: Ca3(PO4)2, cát: SiO2 than cốc: C
C apatit: Ca5F(PO4)3, đá vôi: CaCO3 than cốc: C D photphorit: Ca3(PO4)2, đá vôi: CaCO3 than cốc: C Câu 29: Khơng nên bón phân đạm với vơi nớc
A phân đạm làm kết tủa vôi B phân đạm phản ứng với vơi tạo khí NH3 làm tác dụng đạm
C phân đạm phản ứng với vôi toả nhiệt làm trồng bị chết nóng D trồng khơng thể hấp thụ đợc đạm có mặt vơ
Câu 1: Thể tích dung dịch NaOH 2M tối thiểu để hấp thụ hết 4,48 lít khí CO2 (đktc)
A 200ml B 100ml C 150ml D 250ml
C©u 2: Trong phòng thí nghiệm, sau điều chế khí CO2, ngời ta thêng thu nã b»ng c¸ch
A chng cÊt B đẩy không khí C kết tinh D chiết
Câu 3: Trong phòng thí nghiệm, ngời ta điều chế CO2 b»ng ph¶n øng
A C + O2 B nung CaCO3
C CaCO3 + dung dịch HCl D đốt cháy hợp chất hữu
Câu 4: Trong phịng thí nghiệm, ngời ta điều chế CO cách A cho nớc qua than nung đỏ B cho khơng khí qua than nung đỏ C cho CO2 qua than nung đỏ D đun nóng axit fomic với H2SO4 đặc
Câu 5: Kim cơng, than chì than vơ định hình A đồng phân cacbon
B đồng vị cacbon C dạng thù hình cacbon D hợp chất cacbon
Câu 6: Khi nung than đá lị khơng có khơng khí thu đợc
A graphit B than chì C than cốc D kim cơng
Câu 7: Trong hợp chất vô cơ, cacbon có số oxi hoá
A 4; 0; +2; +4 B –4; 0; +1; +2; +4 C –1; +2; +4 D –4; +2; +4
Câu 8: Phân huỷ hoàn toàn a gam CaCO3, cho CO2 thu đợc hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch cha b gam NaOH, thu
đ-ợc dung dịch Y Biết Y vừa tác dụng đđ-ợc với dung dịch KOH, vừa tác dụng đđ-ợc với dung dịch BaCl2 Quan hệ a b
A 0,4a < b < 0,8a B a < b < 2a C a < 2b < 2a D 0,3a < b < 0,6a
Câu 9: Hoà tan hoàn toàn 11,2 gam CaO vào H2O thu đợc dung dịch A Sục V lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch A thu đợc
15 gam kết tủa Giá trị V A 3,36 hc 7,84 B 3,36 hc 5,60 C 4,48 hc 5,60 D 4,48 hc 7,84
Dïng cho câu 10, 11: Hoà tan hoàn toàn 20 gam hỗn hợp A gồm MgCO3 RCO3 (với tỉ lệ mol 1:1) b»ng dung dÞch HCl
d Lợng CO2 sinh cho hấp thụ hoàn toàn 500 ml dung dịch Ba(OH)2 0,5 M thu đợc 39,4 gam kết ta
Câu 10: Kim loại R A Ba B Ca C Fe D Cu
Câu 11: Phần trăm khối lợng MgCO3 hỗn hợp A A 42% B 58% C 30% D 70% C©u 12: Cho 7,2 gam hỗn hợp A gồm MgCO3 CaCO3tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loÃng cho toàn bé khÝ tho¸t
ra hấp thụ hết vào 450ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M thu đợc 15,76 gam kết tủa Phần trăm khối lợng MgCO3 hỗn
hỵp lµ A 41,67% B 58,33% C 35,00% D 65,00%
Câu 13: Đốt cháy hoàn toàn gam hiđrocacbon A, cho sản phẩm cháy hấp thụ hết vào 2,75 lÝt dung dÞch Ca(OH)2
0,1M thu đợc 25 gam kết tủa A A CH4 C2H4 B C2H6 C3H4 C C2H4 C2H6 D.CH4hoc C3H4
Dùng cho câu 14, 15: Dẫn hỗn hợp X gồm 0,05 mol C2H2; 0,1 mol C3H4 0,1 mol H2 qua èng chøa Ni nung nãng mét
thời gian, thu đợc hỗn hợp Y gồm chất Đốt cháy hoàn toàn Y cho sản phẩm cháy hấp thụ hết vào 700 ml dung dịch NaOH 1M thu đợc dung dịch Z
C©u 14: ChÊt tan dung dịch Z A NaHCO3 B Na2CO3 C NaHCO3 Na2CO3 D Na2CO3 NaOH Câu 15: Tổng khối lợng chất tan Z A 35,8 B 45,6 C 40,2 D 38,2
Câu 16: Cho V lít khí CO2 (đktc) hấp thụ hết vào 500 ml dung dịch Ca(OH)2 0,02 M thu đợc 0,5 gam kết tủa Giá trị tối
thiĨu cđa V lµ A 0,336 B 0,112 C 0,224 D 0,448
Câu 17: Thể tích dung dịch NaOH 1M tối thiểu để hấp thụ hết 4,48 lít khí CO2 (đktc)
A 400ml B 300ml C 200ml D 100ml
Câu 18: Thể tích dung dịch Ca(OH)2 0,01M tối thiểu để hấp thụ hết 0,02mol khí CO2
A 1,0 lÝt B 1,5 lÝt C 2,0 lÝt D 2,5 lÝt
Câu 19: Cho 1,344 lít khí CO2 (đktc) hấp thụ hết vào lít dung dịch X chứa NaOH 0,04M Ca(OH)2 0,02M thu đợc m
gam kết tủa Giá trị m A 2,00 B 4,00 C 6,00 D 8,00
Câu 20: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,01 mol C2H6 0,005 mol C3H8 cho toàn sản phẩm cháy hÊp thô hÕt
(13)A 6,895 B 0,985 C 2,955 D 3,940
Câu 21: Khí CO2 có lẫn khí SO2 Có thể thu đợc CO2 tinh khiết dẫn hỗn hợp lần lợt qua bình đựng dung dịch
A Br2 H2SO4 đặc B Na2CO3 H2SO4 đặc C NaOH H2SO4 đặc D KMnO4 H2SO4 đặc Câu 22: Than hoạt tính đợc sử dụng nhiều mặt nạ phịng độc, trang y tế…là có khả
A hấp thụ khí độc B hấp phụ khí độc C phản ứng với khí độc D khử khí độc
C©u 23: Silic tinh thĨ cã tÝnh chÊt b¸n dÉn Nã thĨ hiƯn nh sau:
A nhiệt độ thờng độ dẫn điện thấp, tăng nhiệt độ độ dẫn điện tăng lên B nhiệt độ thờng độ dẫn điện cao, tăng nhiệt độ độ dẫn điện giảm xuống C nhiệt độ thờng độ dẫn điện cao, tăng nhiệt độ trở nên siêu dẫn D nhiệt độ thờng độ dẫn điện thấp, tăng nhiệt độ khơng dẫn điện
Câu 24: Để khắc chữ thuỷ tinh, ngời ta thờng sử dụng A NaOH B Na2CO3 C HF D HCl Câu 25: Trong công nghiệp, silic đợc điều chế cách nung SiO2 lò điện nhiệt độ cao với
A magiê B than cốc C nhôm D cacbon oxit
Câu 26: Thuỷ tinh lỏng dung dịch đặc
A Na2CO3 K2CO3 B Na2SiO3 K2SiO3 C Na2SO3 K2SO3 D Na2CO3 K2SO3 Câu 27: Thành phần đất sét trắng (cao lanh)
A Na2O.Al2O3.6SiO2 B SiO2 C Al2O3.2SiO2.2H2O D 3MgO.2SiO2.2H2O Câu 28: Thành phần cát A GeO2 B PbO2 C SnO2 D SiO2
Câu 29 (B-07): Nung 13,4 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị 2, thu đợc 6,8 gam chất rắn khí X Lợng khí X sinh cho hấp thụ hết vào 75ml dung dịch NaOH 1M, khối lợng muối khan thu đợc sau phản ứng
A 6,3 gam B 5,8 gam C 6,5 gam D 4,2 gam
Câu 30 (A-07): Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít khí CO2 (đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nòng độ a mol/l, thu đợc 15,76
gam kết tủa Giá trị a A 0,04 B 0,048 C 0,06 D 0,032
Câu 31: Hoà tan hồn tồn 22,45 gam hỗn hợp MgCO3, BaCO3 (trong chứa a % khối lợng MgCO3) dung dịch
HCl cho khí hấp thụ hết vào dung dịch chứa 0,2 mol Ca(OH)2 thu đợc kết tủa D Để lợng D lớn giá
trị a A 18,7 B 43,9 C 56,1 D 81,3
Câu 1: Có dung dịch hỗn hợp X (NaHCO3 Na2CO3); Y (NaHCO3 Na2SO4); Z (Na2CO3 Na2SO4) Chỉ dùng thêm
dung dch dới để nhận biết đợc dung dịch trên?
A NaOH vµ NaCl B NH3 vµ NH4Cl C HCl NaCl D HNO3 Ba(NO3)2
Câu 2: Cã thĨ ph©n biƯt amin bËc víi amin bËc vµ b»ng
A CuO, tO. B dd Br
2 C dd KMnO4 D NaNO2, HCl, tO
Câu 3: Để phân biệt O2 vµ O3 cã thĨ dïng
A Que đóm cháy B Hồ tinh bột C Dung dịch KI có hồ tinh bột D Dung dịch KBr có hồ tinh bột
Câu 4: Chỉ dùng phenolphtalein phân biệt đợc dung dịch dãy sau đây?
A KOH, NaCl, H2SO4 B KOH, NaCl, K2SO4 C KOH, NaOH, H2SO4 D KOH, HCl, H2SO4
Câu 5: Có lọ nhãn đựng dung dịch sau: HCl, H2SO4, BaCl2, Na2CO3 Chỉ dùng thuốc thử sau nhận
đợc dung dịch trên? A quỳ tím B.dd NaOH C dd NaCl D dd KNO3
Câu 6: Có dung dịch riêng rẽ sau: BaCl2, MgCl2, FeCl2, FeCl3, NH4Cl, (NH4)2SO4 Có thể dùng kim loại sau
nhận biết dung dịch A Na B Mg C Al D Cu
C©u 10: Cã dung dịch riêng rẽ sau: NaHSO4, KHCO3, Mg(HCO3)2, Ba(HCO3)2, Na2SO3 Chỉ cách đun nóng
nhn đợc A dung dịch B dung dịch C dung dịch D dung dịch
C©u 11: Cã chÊt bét màu trắng NaCl, AlCl3, MgCO3, BaCO3 Chỉ dùng nớc thiết bị cần thiết (nh lò
nung, bình điện phân v.v ) A khơng nhận đợc chất nào. B nhận đợc chất
C nhận đợc NaCl AlCl3 D nhận đợc MgCO3, BaCO3
Câu 12: Có dung dịch với nồng độ biết trớc Al(NO3)3 0,1M (X); Al2(SO4)3 0,1M (Y) NaOH 0,5M (Z) Chỉ dùng
phenolphtalein dụng cụ cần thiết A nhận đợc dung dịch X B nhận đợc dung dịch Y
C nhận đợc dung dịch Z D nhận đợc dung dịch
Câu 13: Có dung dịch đựng lọ bị nhãn MgCl2, NH4Cl, NaCl Có thể dùng dung dịch cho dới để
nhận đợc dung dịch A Na2CO3 B NaOH C quỳ tím D dung dịch NH3
Câu 14: Có dung dịch axit đậm đặc HCl, HNO3, H2SO4 đựng lọ riêng biệt bị nhãn Nếu chọn chất
là thuốc thử để nhận biết dung dịch axit dùng chất dới đây?
A CuO B dd BaCl2 C Cu D dd AgNO3
Câu 15: Cho chất rắn riêng rẽ: Na2O; Al2O3; Fe2O3; Al Chỉ dùng nớc nhận đợc
A chÊt B chÊt C chÊt D chÊt
Câu 16: Có lọ bị nhãn đựng dung dịch sau: NaOH; MgCl2; CuCl2; AlCl3; FeCl3 Số lợng thuốc thử tối đa cần dùng
để nhận đợc dung dịch A B C D
Câu 17: Có kim loại riêng rẽ sau: Ba , Mg , Fe , Ag, Al Chỉ dùng dung dịch H2SO4 lỗng nhận đợc
A kim lo¹i B kim lo¹i C kim loại D kim loại
Câu 18: Có mẫu chất rắn riêng rẽ sau: CuO; FeO; Fe3O4; MnO2; Ag2O hỗn hợp Fe +FeO Chỉ dïng dung dÞch HCl cã
thể nhận đợc A mẫu B mẫu C mẫu D mu
Câu 19: Cho chất rắn riêng rẽ sau: BaSO4; BaCO3; KCl; Na2CO3; MgCO3 ChØ dïng níc vµ dung dịch dới có
th nhn c chất rắn A H2SO4 B HCl C CaCl2 D AgNO3
Câu 20: Có dung dịch riêng rẽ sau: AlCl3, NaCl, MgCl2, H2SO4 Chỉ dùng thêm dung dịch sau để nhận
biết đợc dung dịch trên? A NaOH B BaCl2 C AgNO3 D quỳ tím
Câu 21: Các dung dịch lỗng sau: Na2SO4, Na2CO3, NaCl, H2SO4, BaCl2, NaOH Chỉ dung quỳ tím nhận đợc
A dung dÞch B dung dÞch C dung dÞch D dung dịch
Câu 22: Cho dung dịch: NaCl; AlCl3; Al2(SO4)3; FeCl2; MgCl2; NH4Cl; (NH4)2CO3 ChØ dïng mét dung dịch cho
(14)NGUYN THANH TUYN TRƯỜNG THPT HÀ BẮC
Câu 23: Cho bình đựng dung dịch nhãn X gồm (KHCO3 K2CO3); Y gồm (KHCO3 K2SO4); Z gồm
(K2CO3 K2SO4) Có thể dùng dung dịch thuộc dãy dới để nhận biết đợc X, Y, Z?
A Ba(OH)2 vµ HCl B HCl vµ BaCl2 C BaCl2 vµ H2SO4 D H2SO4 vµ Ba(OH)2
Câu 25: Cho chất lỏng benzen; toluen; stiren Chỉ dùng dung dịch dới nhận đợc chất lỏng trên?
A Br2 B KMnO4 C HBr D HNO3 đặc
Câu 27: Cho oxit: K2O; Al2O3; CaO; MgO Chỉ dùng thuốc thử dới nhận đợc oxit trên?
A H2O B dd Na2CO3 C dd NaOH D dd HCl
Câu 28: Cho kim loại: Mg; Al; Fe; Cu Chỉ dùng dung dịch thuộc dãy d ới nhận đợc cáckim loại trên? A HCl, NaOH B NaOH AgNO3 C AgNO3 H2SO4 đặc nguội D H2SO4 đặc nguội HCl Câu 29: dung dịch: NH4HCO3; NaAlO2; C6H5ONa chất lỏng C2H5OH; C6H6; C6H5NH2 Chỉ dùng dung dịch HCl có
thể nhận đợc A mẫu B mẫu C mẫu D mẫu
Câu 30: Có dung dịch sau: NH4NO3; Al(NO3)3; Pb(NO3)2; FeCl2; HCl; KOH Số lợng thuốc thử tối đa cần dùng để
nhận đợc dung dịch A B C D
Câu 1: Một dung dịch có chứa ion Na+, Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+, Cl- Muốn tách đợc nhiều cation khỏi dung dịch có
thĨ cho t¸c dơng víi dung dÞch A K2CO3 B Na2SO4 C NaOH D Na2CO3
Câu 2: Có hỗn hợp kim loại Ag, Fe, Cu Chỉ dùng dung dịch thu đợc Ag riêng rẽ mà không làm khối lợng
thay đổi Dung dịch A AgNO3 B Cu(NO3)2 C Fe(NO3)3 D Hg(NO3)2
A Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl d, sau chiết lấy phần tan cho phản ứng với dung dịch NaOH d, sau lại chiết để tách lấy phần phenol không tan
B Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch NaOH d, sau chiết lấy phần tan cho phản ứng với dung dịch CO2 d,
sau lại chiết để tách lấy phần phenol khơng tan
C Hoà hỗn hợp vào nớc d, sau chiết lấy phần phenol khơng tan D Hồ hỗn hợp vào xăng, sau chiết lấy phần phenol khơng tan
Câu 5: Etilen có lẫn tạp chất CO2, SO2, H2O Để thu đợc etilen tinh khiết, ngời ta
A Dẫn hỗn hợp lần lợt qua bình đựng dung dịch Br2 d bình đựng CaCl2 khan
B Dẫn hỗn hợp lần lợt qua bình đựng dung dịch KMnO4 d bình đựng H2SO4 đặc
C Dẫn hỗn hợp lần lợt qua bình đựng dung dịch NaOH d bình đựng CaCl2 khan
D Dẫn hỗn hợp lần lợt qua bình đựng dung dịch NaOH d bình đựng H2SO4 lỗng
Câu 6: Trong công nghiệp, để tách riêng NH3 khỏi hỗn hợp N2, H2 NH3 ngời ta sử dụng phng phỏp no di õy?
A Cho hỗn hợp qua nớc vôi B Cho hỗn hợp qua CuO nung nãng
C Cho hỗn hợp qua H2SO4 đặc lấy dung dịch tác dụng với NaOH D Nén làm lạnh hỗn hợp để NH3 hoá lỏng Câu 7: Để tách riêng NaCl CaCl2 cần sử dụng chất thuộc dãy dới đây?
A Na2SO4, HCl B K2CO3, HCl C Ba(OH)2 vµ HCl D Na2CO3 vµ HCl
Câu 8: Trong nớc biển có chứa muối sau đây: NaCl; MgCl2; Ca(HCO3)2; Mg(HCO3)2; Na2SO4; MgSO4 Để thu đợc
NaCl tinh khiÕt, ngêi ta sử dụng hoá chất thuộc dÃy dới đây? A H2SO4, Ba(OH)2, Na2CO3
B Na2CO3, BaCl2, HCl C HCl, Ba(OH)2, K2CO3 D K2CO3, BaCl2, H2SO4
Câu 9: Cho hỗn hợp Al, Cu, Fe Số thí nghiệm tối thiểu cần làm để thu đợc Al riêng rẽ A B C D
Câu 10 (B-07): Để thu đợc Al2O3 từ hỗn hợp Al2O3 Fe2O3, ngời ta lần lợt:
A dùng khí CO nhiệt độ cao, dung dịch HCl d.B dùng khí H2 nhiệt độ cao, dung dịch NaOH d
C dïng dung dÞch NaOH d, dung dÞch HCl d, råi nung nãng D dïng dung dịch NaOH d, khí CO2 d, nung nóng Câu 11 (A-07): Để thu lấy Ag tinh khiết từ hỗn hỵp X (gåm a mol Al2O3, b mol CuO, c mol Ag2O), ngêi ta hoµ tan X bëi
dung dịch chứa (6a + 2b + 2c) mol HNO3 đợc dung dịch Y, sau thêm (giả sử hiệu suất phản ứng 100%)
A 2c mol bét Al vµo Y B c mol bét Cu vµo Y C c mol bét Al vµo Y D 2c mol bét Cu vµo Y
Câu 12: Có thể thu đợc NH4Cl riêng rẽ từ hỗn hợp rắn NaCl, NH4Cl, MgCl2 với số lợng thuốc thử tối thiểu
A B C D
Câu 15: Khi điều chế C2H4 từ C2H5OH H2SO4 đặc khí sinh có lẫn CO2 SO2 Để loại CO2 SO2, ngời ta
sư dơng dung dÞch A Br2 B KOH C KMnO4 D KHCO3
Câu 16: Vàng bị lẫn tạp chất Fe Để thu đợc vàng tinh khiết, ngời ta cho dùng lợng d dung dịch
A CuSO4 B FeSO4 C Fe2(SO4)3 D ZnSO4
C©u 17: Hỗn hợp khí tách khỏi phơng pháp hoá học
A CO2 v O2 B CH4 C2H6 C N2 O2 D CO2 SO2 Câu 18: Có thể điều chế Ca Mg riêng rẽ từ qặng đôlômit (CaCO3.MgCO3) sơ đồ
A
CaCO3.MgCO3 CaO
MgO
ddCa(OH)2
chÊt r¾n MgO Mg
Nung H2O
CO, to
1) HCl 2) ®pnc Ca
B
CaCO3.MgCO3 CaO
MgO
ddCa(OH)2
chÊt r¾n MgO Mg
Nung H2O
1) HCl 2) ®pnc Ca
1) HCl 2) ®pnc
C
CaCO3.MgCO3 CaO
MgO
ddCa(OH)2
chÊt r¾n MgO Mg
Nung H2O
CO, to
Ca
CO2 CaCO 3CO, t
o
D
CaCO3.MgCO3 CaO
MgO
ddCa(OH)2
chÊt r¾n MgO Mg
Nung H2O
1) HCl 2) ®pdd Ca 1) HCl 2) ®pdd
Câu 19: Để thu đợc nitơ tinh khiết từ hỗn hợp khí nitơ, oxi , nớc, amoniac, metylamin; ngời ta dẫn khí lần lợt qua bình đựng lợng d chất A H2SO4 lỗng, P trắng, CaCl2 khan B P trắng, HCl đặc, CaCl2 khan
C P trắng, CaCl2 khan, H2SO4 loãng D NaOH loãng, P2O5, H2SO4 đặc
Câu 20: Để thu đợc CO2 tinh khiết từ hỗn hợp khí CO2, HCl, H2O, SO2, CO; ngời ta dẫn khí lần lt qua bỡnh ng
l-ợng d chất A CuO (nung nãng), dung dÞch Na2CO3, dung dÞch KMnO4, CaCl2 khan
(15)C CuO (nung nãng), dung dÞch NaHCO3, dung dÞch KMnO4, CaO
D Ca(OH)2, dung dÞch KMnO4, dung dÞch Na2CO3, CaCl2 khan
Câu 21: Để thu đợc metan từ hỗn hợp khí metan, etylen, axetylen, đimetylamin; ngời ta chi cần dùng lợng d dung dịch A AgNO3 NH3 B Br2 C KMnO4 H2SO4 D CuSO4 NH3
Câu 22: Có thể tách riêng Al, Cu, Ag khỏi hỗn hợp chúng với khối lợng không đổi sơ đồ phản ứng A
Al dd
Al, Cu, Ag
chÊt r¾n
dd NaOH
CO2 kÕt tđa1) nung; 2) ®pnc
Ag
H2SO4
loÃng dd điện phân Cu B
Al dd
Al, Cu, Ag
chÊt r¾n
dd NaOH
CO2 kÕt tđa1) nung; 2) ®pnc
Ag
ddđiện phân Cu HNO3
C
HNO3 đặc, nguội
Al
dd Cu Ag
dd điện phân Cu
Al, Cu, Ag
D
HNO3
đặc, nguội
Al
dd Ag
Al, Cu, Ag 1) cô cạn
2) nung chÊt r¾n H2SO4
lỗng dd điện phân Cu Câu 23: Có thể tách riêng Al2O3, Fe2O3 SiO2 khỏi hỗn hợp chúng với khối lợng không đổi sơ đồ phản ứng
A
Al2O3, Fe2O3, SiO2H2SO4
lo·ng SiO2 dd dd kÕt tña dd NaOH nung Fe2O3 1) CO2
2) nung kÕt tña Al2O3
B
Al2O3, Fe2O3, SiO2Hlo·ng2SO4
SiO2
dd dd
kÕt tñanung
Fe2O3 1) CO2
2) nung kÕt tña
Al2O3 dd NH3
C
Al2O3, Fe2O3, SiO2H2SO4
lo·ng
SiO2
dd dd
kÕt tñanung Fe2O3 1) CO2
2) nung kÕt tña Al2O3 Ba(OH)2
D
Al2O3, Fe2O3, SiO2Hlo·ng2SO4 SiOdd2 dd
chÊt r¾nnung Fe2O3 1) CO2
2) nung kết tủa Al2O3 điện phân
Câu 25: Để thu đợc Ag từ dung dịch gồm từ hỗn hợp rắn gồm AgNO3, Cu(NO3)2, Fe(NO3)3; ngời ta tiến hành
thao tác A hồ tan vào nớc điện phân dung dịch đến catơt bắt đầu khí B nung chất rắn đến khối lợng không đổi cho tác dụng với dung dịch HCl d C nung chất rắn đến khối lợng không đổi cho tác dụng với CO d
D cho tác dụng với dung dịch NH3 d, sau nung kết tủa đến khối lợng khơng đổi
Câu 26: Cho hỗn hợp gồm MgCO3, K2CO3, BaCO3 Ngời ta tiến hành thí nghiệm theo thứ tự sau: cho hỗn hợp vào nớc
d, ly cht rn thu đợc nung đến khối lợng không đổi lấy chất rắn sau nung cho vào nớc Sau cho dung dịch thu đợc tác dụng với CO2 d Chất thu đợc A BaCO3 B Mg(HCO3)2 C MgCO3 D Ba(HCO3)2
Câu 28: Cho hỗn hợp gồm Al2O3, CuO, Fe2O3, SiO2 Ngời ta tiến hành thí nghiệm theo thứ tự sau: cho hỗn hợp tác
dng với dung dịch NaOH d sục CO2 d vào dung dịch thu đợc (đun nóng) Sau lấy kết tủa nung đến khối lợng không
đổi thu đợc chất rắn A SiO2 B Na2CO3 C NaHCO3 D Al2O3
Câu 29: Cho hỗn hợp gồm Al2O3, CuO, Fe2O3, SiO2 Ngời ta tiến hành thí nghiệm theo thø tù sau: nung nãng chÊt r¾n
rồi dẫn luồng khí CO d qua Chất rắn thu đợc cho tác dụng với dung dịch HCl d lấy chất rắn thu đợc cho tác dụng với
dung dịch NaOH d Chất rắn lại A SiO2 B Cu C CuO D Fe2O3
Câu 30: Cho hỗn hợp gồm Cu Fe2O3 (với tỉ lệ mol 1:1) tác dụng với dung dịch HCl d Lấy dung dịch thu đợc cho tác
dụng với NH3 d thu đợc kết tủa A Cu(OH)2 B Cu(OH)2 Fe(OH)3 C Fe(OH)2 D Fe(OH)3
Câu 31: Để thu đợc Al2O3 từ hỗn hợp gồm Al2O3 ZnO, ngời ta cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ lấy
dung dịch thu đợc cho tác dụng với X d, sau lấy kết tủa nung đến khối lợng không đổi X
A Na2CO3 B NH3 C CO2 D KOH
C©u 32: Cho hỗn hợp gồm Al2O3, SiO2, MgCO3 Ngời ta tiến hành thí nghiệm theo thứ tự sau: cho hỗn hợp tác dụng
vi dung dch NaOH d lấy dung dịch thu đợc cho tác dụng với HCl d thu đợc kết tủa
A Al(OH)3 B SiO2 C H2SiO3 D Al2O3
Câu 33: Có thể thu đợc C6H5COOH riêng rẽ từ hỗn hợp rắn gồm C6H5COOH, C6H5COONa, NaCl, CH3COONa với số lợng
thuèc thư tèi thiĨu lµ A B C D
Câu 35: Khí NH3 có lẫn nớc Để thu đợc NH3 khơ, ngời ta sử dụng
A H2SO4 đặc B P2O5 C CuSO4 khan D CaO tổng hợp hố vơ 5
Câu 36: Khí CO2 có lẫn khí HCl Để thu đợc CO2 tinh khiết, ngời ta dẫn hỗn hợp qua dung dịch X d, sau làm khơ khí X
là A NaHCO3 B Na2CO3 C Ca(OH)2 D H2SO4 đặc
Câu 37: Hỗn hợp gồm ancol (rợu) etylic anđehit axetic Để thu đợc ancol etylic tinh khiết, ngời ta sử dụng A Na B dung dịch AgNO3 NH3 C H2 (Ni, to) D H2SO4 đặc 140oC
Câu 1: Để điều chế Cu có độ tinh khiết cao từ quặng malakit Cu(OH)2.CuCO3 (X); ngời ta tiến hành theo cách sau:
A cho X tác dụng với dung dịch HCl điện phân dung dịch thu đợc
B cho X tác dụng với dung dịch HCl cho dung dịch thu đợc tác dụng với kẽm C nung X đến khối lợng không đổi khử băng CO nhiệt độ cao
D nung X đến khối lợng không đổi khử băng H2 nhiệt độ cao
Câu 2: Trong phịng thí nghiệm, metan đợc điều chế cách A cracking n-butan
B nung natri axetat với hỗn hợp vôi xót C cho metanol t¸c dơng víi HI D điện phân dung dịch natri axetat
Cõu 3: Trong cơng nghiệp, ngời ta điều chế khí clo cách A cho HCl đặc tác dụng với KMnO4 đun nóng
B dùng flo đẩy clo khỏi dung dịch NaCl C điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn D cho HCl đặc tác dụng với MnO2 v un núng
Câu 4: Trong phòng thí nghiệm, ngêi ta ®iỊu chÕ khÝ HCl tõ
A H2 Cl2 B NaCl rắn H2SO4 đặc C CH4 Cl2 D NaCl rắn HNO3 đặc
Câu 5: Trong cơng nghiệp, ngời ta điều chế H2SO4 từ quặng pirit lu huỳnh đơn chất Số lợng q trình hố học
x¶y trình điều chế A B C D
Câu 6: Trong phịng thí nghiệm, khí nitơ đợc điều chế từ
A NaNO2 vµ NH4Cl B không khí C HNO3 loÃng Cu D NaNO3 NH4Cl
Câu 7: Trong công nghiệp, ngời ta điều chế NH3 từ
A NH4Cl Ca(OH)2 B Al, NaOH vµ NaNO3 C HNO3 rÊt lo·ng vµ Cu D N2 vµ H2
(16)NGUYỄN THANH TUYỀN TRƯỜNG THPT HÀ BẮC
A B C D
Câu 9: Trong phịng thí nghiệm, axit nitric đợc điều chế phản ứng A AgNO3 + HCl
B AgNO3 + H2O (điện phân) C NaNO3(rắn) + HCl đặc (đun nóng) D NaNO3 (rắn) + H2SO4 đặc (đun nóng) Câu 10: Trong công nghiệp, ngời ta điều chế photpho cách nung lò điện (1200oC) nguyên liệu than cốc
(C), cát (SiO2) A AlPO4 B Ca3(PO4)2 C Mg3(PO4)2 D Ba3(PO4)2 Câu 11: Trong phòng thí nghiệm, H3PO4 đợc điều chế phản ứng
A 3P + 5HNO3 + 2H2O 3H3PO4 + 5NO B Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 2H3PO4 + 3CaSO4
C P2O5 + 3H2O 2H3PO4 D 2AlPO4 + 3H2SO4 2H3PO4 + Al2(SO4)3 Câu 12: Trong công nghiệp, than muội đợc điều chế cách
A nung than ch× ë 3000oC, 70 100 nghìn atmotphe thời gian dài.
B nung than cèc ë 2500 – 3000oC lß ®iƯn, kh«ng cã kh«ng khÝ.
C nung than mỡ 1000 – 1250oC lị điện, khơng có khơng khí. D nhiệt phân metan với chất xúc átc thích hợp. Câu 13: Trong cơng nghiệp, khí CO đợc điều chế cách
A cho khơng khí nớc qua than nóng đỏ B nhiệt phân axit fomic với xúc tác H2SO4 đặc
C cho CO2 khí qua than nóng đỏ, khơng có khơng khí D cho CO2 tác dụng với magiê kim loại nhiệt độ cao Câu 14: Trong phịng thí nghiệm, khí CO2 đợc điều chế cách A đốt cháy hợp chất hữu
B nhiệt phân CaCO3 900 – 1200oC C Cho CaCO3 tác dụng với dung dịch HCl D cho CO tác dụng với oxit kim loại Câu 15: Trong phịng thí nghiệm, silic đợc điều chế phơng pháp
A dùng than cốc khử silic đioxit nhiệt độ cao B đốt cháy hỗn hợp bột magiê cát nghiền mịn, C nung than cốc, cát (SiO2) Ca3(PO4)2 lò điện (1200oC) D cho silic đioxit tác dụng với axit flohiđric Câu 21: Trong cơng nghiệp, ngời ta điều chế khí flo cách
A cho HF tác dụng với KMnO4 đun nóng B điện phân hỗn hợp KF + 2HF nhit 70oC
C điện phân dung dịch NaF có màng ngăn D cho HF tác dụng với MnO2 đun nóng
Cõu 22: Ngun chớnh để điều chế brom nớc biển Sau lấy muối ăn khỏi nớc biển, phần lại chứa nhiều muối bromua natri kali Để thu đợc brom, ngời ta
A cho khÝ clo sôc qua dung dịch bromua B điện phân dung dịch bromua có màng ngăn C cô cạn dung dịch bromua điện phân nóng chảy D cho khí ozon sục qua dung dịch bromua
Câu 23: Trong phòng thí nghiệm, ngời ta điều chế khí hiđro sunfua phản ứng
A S + H2 H2S (®un nãng) B CuS + 2HCl CuCl2 + H2S
C FeS + 2HCl FeCl2 + H2S D PbS + 2HCl PbCl2 + H2S Câu 24: Trong phòng thí nghiệm, ngời ta điều chế khí oxi cách
A chng phân đoạn không khí lỏng 183oC. B điện phân nớc có hoà tan chất điện li nh H
2SO4 hặoc NaOH
C nhiệt phân chÊt giµu oxi nh KMnO4, KClO3, H2O2… D cho ozon tác dụng với dung dịch KI Câu 25: Trong phòng thÝ nghiƯm, ngêi ta ®iỊu chÕ khÝ lu hnh ®ioxit phản ứng
A S + O2 SO2 (đun nãng) B 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2
C Cu + 2H2SO4đặc CuSO4 + SO2 + 2H2O D Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + SO2 + H2O Câu 29: Trong công nghiệp, ngời ta điều chế natri hođroxit phản ứng
A 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 B Na2SO4 + Ba(OH)2 2NaOH + BaSO4
C Na2CO3 + Ca(OH)2 2NaOH + CaCO3 D 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2 (điện phân có màng ngăn) Câu 30: Ngày muối natri cacbonat đợc điều chế phơng pháp amoniac với nguyên liệu dung dịch NaCl bão hoà, dung dịch amoniac 20% khí cacbonic Số lợng phản ứng hố học xảy q trình điều chế
A B C D
Câu 31: Số lợng phản ứng tối thiểu cần thực để điều chế canxi từ đá vôi A B C D
Câu 32: Số lợng cơng đoạn để sản xuất nhôm (trong công nghiệp) từ quặng boxit A 1.B 2.C D
Câu 33: Trong tự nhiên, sắt tồn số loại quặng quan trọng nh (1) hematit (hematit đỏ - Fe2O3 khan
hematit n©u - Fe2O3.nH2O); (2) manhetit (Fe3O4); (3) xiđerit (FeCO3); (4) pirit (FeS2); (5) cuprit (CuFeS2) Quặng sắt có giá
tr sn xut gang l A (1) (2) B (2) (3) C (3) (4) D (4) (5)
Câu 34: Từ chất FeS, Zn, MnO2, Cu dung dịch HCl, (NH4)2CO3, NaOH Số lợng chất khí đợc iu ch bng
phản ứng trực tiếp chất A B C D
Câu 40: Số lợng phản ứng tối thiểu cần tiến hành để điều chế đợc canxi từ canxi cacbonat
A B C D
Câu 41: Số lợng phản ứng tối thiểu cần tiến hành để điều chế đợc etyl propionat từ etilen
A B C D
Câu 2: Cho sơ đồ sau:M
X
Y + X
+ Y
to M
M X lµ oxit kim loại A có điện tích hạt nhân 3,2.10-18C Y lµ oxit cđa phi
kim B cã cấu hình electron lớp 2s22p2 Công thức M, X Y lần lợt là
A MgCO3, MgO CO2 B BaCO3, BaO CO2 C CaCO3, CaO CO2 D CaSO3, CaO SO2 Câu 23: X hợp chất trạng thái rắn, Y chất rắn sơ đồ sau: X SO2 Y H2SO4
X vµ Y tơng ứng A H2S SO3 B FeS2 vµ S C S vµ SO2 D FeS vµ SO3
Câu (A-07): Mệnh đề không A Fe3+ có tính oxi hóa mạnh Cu2+ B Fe khử đợc Cu2+ dung dịch.
C Fe2+ oxi hố đợc Cu D Tính oxi hoá ion tăng theo thứ tự; Fe2+, H+, Cu2+, Ag+.
Câu (A-07): Dãy ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hóa (biết dãy điện hoá cặp Fe3+/Fe2+ đứng trớc cặp
Ag+/Ag) A Fe3+, Ag+, Cu2+, Fe2+. B Ag+, Cu2+, Fe3+, Fe2+ C Ag+, Fe3+, Cu2+, Fe2+. D Fe3+, Cu2+, Ag+, Fe2+. Câu (B-07): Cho phản ứng xảy sau đây:
(1) AgNO3 + Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 + Ag (2) Mn + 2HCl MnCl2 H2
Dãy ion đợc xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa
(17)Câu 4: Cho 4,4 gam hỗn hợp kim loại thuộc phân nhóm nhóm II chu kỳ liên tiếp bảng tuần ho n tácà dụng hết với axit HCl dư thu 3,36 lít H2 (đktc) Hai kim loại
A Be Mg B Mg Ca C Ca Sr D Sr Ba
Câu (A-07): Hồ tan 5,6 gam Fe dung dịch H2SO4 lỗng, d thu đợc dung dịch X Dung dịch X phản ứng vừa đủ với
V ml dung dÞch KMnO4 0,5M Giá trị V A 40 B 60 C 20 D 80
Dùng cho câu 6, 7: Cho 24,10 gam hỗn hợp gồm Mg, Ba Ca tác dụng với dung dịch HNO3 loãng vừa đủ thu c 1,792
lít khí N2 (đktc) dung dịch chứa m gam muối (không chứa NH4NO3) Nếu cho 24,10 gam X t¸c dơng hÕt víi
dung dịch HCl thu đợc V lít khí H2 (đktc)
Câu 6: Giá trị m A 73,70 B 83,62 C 34,02 D 62,50
Câu 7: Giá trị V A 17,92 B 13,44 C 6,72 D 8,96
Câu 8: Nguyên tử kim loại kiềm có cấu hình electron lớp ngồi A ns2 B ns1. C np1.
D ns2np1.
Câu 9: Na (Z = 11), Mg (Z = 12), Al (Z = 13) cấu tạo nguyên tửđều giống
A số eclectron hóa trị B bán kính ngun tử C số lớp eclectron D số electron
Câu 10: Nhôm kim loại
A màu trắng bạc, mềm, khối lượng riêng lớn, dẫn nhiệt tốt B màu trắng bạc, mềm, khối lượng riêng nhỏ, dẫn điện tốt
C màu xám, mềm, khối lượng riêng nhỏ, dẫn nhiệt tốt D màu trắng bạc, cứng, khối lượng riêng nhỏ, dẫn điện tốt
Câu 11: Phương pháp dùng điều chế kim loại Na, Ca, Al là
A điện phân nóng chảy B thuỷ luyện C thuỷ phân D nhiệt luyện
Câu 12: Cho 7,8 gam hỗn hợp Al, Mg tác dụng với dung dịch HCl dư thu 8,96 lít H2 (đktc) Thành phần % khối
lượng Al Mg A 69,23% ; 30,77% B 34,60% ; 65,40% C 38,46% ; 61,54% D 51,92% ; 40,08%
Câu 13: Hoà tan 1,4 gam kim loại kiềm 100gam nước thu 101,2 gam dung dịch bazơ. Kim loại
A Li B Na C K D Rb
Câu 14: Cho kim loại: Na, Ba, Mg, Al Kim loại tác dụng với nước điều kiện thường
A Cả kim loại B Na, Ba, Mg C Na, Ba, Al D Na, Ba
Câu 15: Cho 0,3 mol FexOy tham gia phản ứng nhiệt nhôm thấy tạo 0,4 mol Al2O3 Công thức
oxit sắt
A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Fe4O3
Câu 16: Trong công nghiệp, nhôm điều chế từ nguyên liệu ban đầu quặng A đolomit B hematit C boxit D xiđrit
Câu 17: Số lượng phản ứng tối thiểu để điều chế Cu từ loại quặng chứa CuCO3.Cu(OH)2 tạp chất trơ
A B C D
Câu 18: Số lượng phản ứng tối đa xảy cho hỗn hợp A gồm Al Zn tác dụng với dung dịch B gồm Cu(NO3)2 AgNO3
A B C D
Cõu 19 (B-07): Cho hỗn hợp Fe, Cu tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng Sau phản ứng hồn tồn, thu đợc dung
dịch chứa chất tan kim loại d Chất tan A Fe(NO3)3 B HNO3 C Fe(NO3)2 D Cu(NO3)2 Câu 20: Hoà tan hoàn toàn 22,5 gam hỗn hợp Mg, Al, Fe, Cu dung dịch H2SO4 lỗng d thu đợc 11,2 lít H2 (ktc); 6,4
gam chất rắn dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 70,5 B 64,1 C 46,5
D 40,1
Câu 21: Cho 16,8 gam Fe nung nóng tác dụng với 6,72 lít khí Cl2 (đktc) đến phản ứng hồn
tồn thu chất rắn A gồm
A Fe FeCl3 B FeCl3 C FeCl2 D FeCl2 FeCl3
(18)NGUYỄN THANH TUYỀN TRƯỜNG THPT HÀ BẮC
A thuỷ luyện B nhiệt luyện C điện phân dung dịch D điện phân nóng chảy
Câu 23: Cho 12,0 gam hỗn hợp gồm Fe Cu tác dụng với dung dịch HCl dư, thu 2,24 lít khí H2 (đktc) phần chất rắn khơng tan có khối lượng A 2,8 gam B 5,6 gam
C 3,2 gam D 6,4 gam
Câu 24: Cho dung dịch muối: FeSO4, CuSO4, AgNO3, Pb(NO3)2 Kim loại tác dụng
được với dung dịch muối nói trên? A Cu B Pb C Zn D Fe
Câu 25: Nung 16,2 gam kim loại M (có hố trị khơng đổi) với O2, thu 21 gam chất rắn X
Hoà tan hồn tồn X dung dịch HCl dư thu 13,44 lít khí H2 (đktc) M A Mg
B Ca C Zn D Al
Câu 26: Cho 19,5 gam kim loại X tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, dư thu dung
dịch chứa muối 4,48 lít khí NO (đktc) Kim loại X A Al B Zn
C Ca D Mg
Câu 27: Cho kim loại Cu, Fe, Ag vào dung dịch CuSO4, FeSO4, Fe(NO3)3 Tổng số
phản ứng hoá học xảy
A B C D
Câu 28: Dẫn luồng khí H2 dư qua ống chứa 3,34 gam hỗn hợp X gồm Al2O3 Fe3O4 (với tỷ lệ
mol 1:1) nung nóng, thu chất rắn có khối lượng làA 2,70 gam B 2,22 gam
C 3,14 gam D 2,84 gam
Câu 1 : Hoà tan hoàn toàn 17,88 gam hỗn hợp X gồm kim loại kiềm A, B kim loại kiềm thổ M vào n ớc thu đợc dung dịch C 0,24 mol H2 Dung dịch D gồm a mol H2SO4 4a mol HCl Trung hoà 1/2C dung dịch D thu c m gam
muối Giá trị m lµA 18,46g B 27,40 C 20,26 D 27,98
Dùng cho câu 2, 3, 4: Hoà tan hỗn hợp Ba, Na (với tỉ lệ mol 1:1) vào nớc đợc dung dịch A 0,672 lít khí H2(đktc) Câu 2: Thể tích dung dịch HCl 0,1M cần để trung hồ dung dịch A
A 300ml B 30ml C 600ml D 60ml
Câu 3: Khối lợng muối thu đợc sau phản ứng trung hoà làA 5,39g B 5,37g C 5,35g D 5,33g
Câu 4: Cho 560 ml CO2(đktc) hấp thụ hết vào dung dịch A Khối lợng kết tủa thu đợc
A 4,925g B 3,940g C 2,955g D 0,985g
Dïng cho c©u 5, 6, 7: Cho 27,4 gam Ba vµo 500 gam dung dịch X gồm (NH4)2SO4 1,32% CuSO4 2% ®un nãng thu
®-ỵc V lÝt khÝ A (®ktc), dung dịch B m gam kết tủa C
Câu 5: Giá trị V A 5,60 B 6,72 C 4,48 D 8,96
Câu 6: Giá trị cđa m lµ A.32,3375 B 52,7250 C 33,3275 D 52,7205
Câu 7: Nồng độ phần trăm chất tan B A 3,214% B 3,199% C 3,035% D 3,305%
Dùng cho câu 8, 9: Hoà tan 2,15gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm A kim loại kiềm thổ B vào H2O thu đợc dung dịch
C 0,448lít H2(đktc) Để trung hồ 1/2 dung dịch C cần V lít dung dịch HCl 0,1M v thu c m gam mui
Câu 8: Giá trị V m lần lợt A 0,2 vµ 3,570 B 0,2 vµ 1,785 C 0,4 vµ 3,570 D 0,4 vµ 1,785
Câu 9: Thêm H2SO4 d vào 1/2 dung dịch C thu đợc 1,165g kết tủa A B lần lợt
A Li, Ba B Na, Ba C K, Ba D Na, Ca
Dùng cho câu 10, 11, 12: Hỗn hợp Y gồm kim loại Na, Al, Fe đợc nghiền nhỏ trộn chia thành phần Hoà tan phần 0,5lit dd HCl 1,2M đợc 5,04lít khí dd A Phần cho tác dụng với dd NaOH d thu đợc 3,92lit khí Phần cho tác dụng với nớc d thu đợc 2,24lit khí Biết thể tích khí đo đktc thể tớch dung dch khụng i
Câu 10: Khối lợng Na, Al Y lần lợt làA 3,45g; 8,10g.B 1,15g; 2,70g C 8,10g; 3,45g D 2,70g; 1,15g
Câu 11: Nồng độ mol/lít HCl dung dịch A A 0,1M B 0,2M C 0,3M D 0,4M
Câu 12: Khối lợng chất tan dung dịch A làA 35,925g B 25,425g C 41,400g D 28,100g
Câu 13: Cho 20,1 gam hỗn hợp A chứa Al, Mg, Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH d thu đợc 6,72lit H2(đktc) Mặt khác,
nếu hoà tan hết 20,1gam A vào V lít dung dịch HCl 1M thu đợc 15,68lit H2(đktc) dung dịch B Cần phải dùng hết 300ml
dung dÞch KOH 1M míi trung hoà hết lợng axit d B Khối lợng (gam) Al2O3 A giá trị V lần lợt
là A 5,4 1,7 B 9,6 vµ 2,0 C 10,2 vµ 1,7 D 5,1 vµ 2,0
Câu 14: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm kim loại kiềm vào nớc thu đợc 4,48 lít khí H2 (đktc) Nếu cho lợng X
nh tác dụng với O2 d thu đợc oxit thấy khối lợng chất rắn tăng m gam Giá trị m
A 3,2 B 1,6 C 4,8 D 6,4
Câu 15: Cho 46,95 gam hỗn hợp A gồm K Ba tác dụng với dung dịch AlCl3 d thu đợc 19,50 gam kết tủa Phần trăm khối
lỵng cđa K A lµ A 24,92% B 12,46% C 75,08% D 87,54%
Câu 16: Chia 23,2 gam hỗn hợp X gồm Na, K Al thành phần Phần cho tác dụng với dung dịch NaOH d thu đợc 8,96 lít khí H2 (đktc) Phần cho tác dụng với dung dịch HCl d cô cạn dung dịch thu đợc m gam chất rắn
Gi¸ trị m A 51,6 B 25,8 C 40,0 D 37,4
Câu 17: Cho 8,50 gam hỗn hợp Na K tác dụng hết với nớc thu đợc 3,36 lít khí H2 (đktc) dung dịch X Cho X tác
dụng vừa đủ với dung dịch Fe2(SO4)3 thu đợc m gam kết tủa Giá trị m
A 5,35 B 16,05 C 10,70 D 21,40
Dùng cho câu 18, 19: Chia 23,0 gam hỗn hợp X gồm Na, K Li thành phần Phần cho tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng, vừa đủ thu đợc 1,12 lít khí N2 (đktc) dung dịch chứa m gam muối (không chứa NH4NO3) Phần hồ
(19)C©u 18: Giá trị m A 48,7 B 54,0 C 17,7 D 42,5
Câu 19: Giá trị V lµ A 4,48 B 11,20 C 5,60 D 8,96
Câu 20: Hoà tan 13,1 gam hỗn hợp X gồm Li, Na, K vào nớc thu đợc V lít khí H2 (đktc) dung dịch Y Trung hoà Y
dung dịch HCl thu đợc dung dịch chứa 30,85 gam muối Giá trị V
A 5,60 B 8,96 C 13,44 D 6,72
Câu 21: Cho hỗn hợp A gồm Al Na tác dụng với H2O d thu đợc 8,96 lít khí H2 (đktc) cịn lại lợng chất rắn khơng
tan Khèi lợng Na A A 2,3 gam B 4,6 gam C 6,9 gam D 9,2 gam
Câu 22: Hoà tan 13,8 gam hỗn hợp X gồm Li, Na, K vào nớc thu đợc V lít khí H2 (đktc) dung dịch Y Sục CO2 d vào
dung dịch Y thu đợc 50,4 gam muối Giá trị V
A 5,60 B 8,96 C 13,44 D 6,72
Dùng cho câu 23, 24: Hoà tan hoàn toàn 13,200 gam hỗn hợp Na K vào nớc thu đợc dung dịch X 4,48 lít khí H2
(đktc) Cho 5,200 gam hỗn hợp gồm Mg Fe tác dụng hết với dung dịch HCl thu đợc dung dịch Y chứa m gam muối 3,36 lít khí H2 (đktc) Cho X tác dụng với Y đến phản ứng hoàn toàn thu đợc x gam kt ta
Câu 23: Giá trị m lµ A 10,525 B 9,580 C 15,850 D 25,167
Câu 24: Giá trị x A 12,000 B 10,300 C 14,875 D 22,235
Câu 25: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp kim loại kiềm vào nớc thu đợc 0,448 lít khí H2 (đktc) 400 ml dung dịch X Giá trị
pH cđa dung dÞch X lµ A B C 12 D 13
Câu 26 (B-07): Hỗn hợp X gồm Na Al Cho m gam X vào lợng nớc d V lít khí Nếu cho m gam X vào dung dịch NaOH d thu đợc 1,75V lít khí Biết khí đo điều kiện Thành phần phần trăm khối lợng Na
trong X lµ A 39,87% B 29,87% C 49,87% D 77,31%
Câu 27: Cho hỗn hợp Na, K Ba tác dụng hết với nớc, thu đợc dung dịch X 6,72 lít khí H2 (đktc) Nếu cho X tác dụng hết
với dung dịch Al(NO3)3 số gam kết tủa lớn thu đợc A 7,8 gam B 15,6 gam C 46,8 gam D 3,9 gam Câu 28: Cho m gam hỗn hợp A gồm K Al tác dụng với nớc d, thu đợc 4,48 lít khí H2 (đktc) Nếu cho m gam A tác dụng
với dung dịch NaOH d, thu đợc 7,84 lít H2 (đktc) Phần trăm khối lợng K A
A 83,87% B 16,13% C 41,94% D 58,06%
Câu 29: Cho 18,6 gam hỗn hợp A gồm K Al tác dụng hết với dung dịch NaOH thu đợc 15,68 lít khí H2 (đktc) Nếu
cho 18,6 gam A tác dụng hết với dung dịch HCl số gam muối thu đợc làA 68,30.B 63,80 C 43,45 D 44,35
Câu 1 : Hoà tan hoàn toàn 2,17 gam hỗn hợp kim loại A, B, C dung dịch HCl d thu đợc 2,24 lít khí H2 (đktc) m
gam muối Giá trị m A 9,27 B 5,72 C 6,85 D 6,48
Câu 2: Hoà tan hoàn toàn 10,4 gam hỗn hợp A gồm Fe kim loại R (có hóa trị khơng đổi) dung dịch HCl thu đ ợc 6,72 lít H2 (đktc) Mặt khác, cho A tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 lỗng d thu đợc 1,96 lớt N2O nht
(đktc) không tạo NH4NO3 Kim loại R A Al B Mg C Zn D Ca
Dùng cho câu 4: Hoà tan hết hỗn hợp X gồm Fe Mg lợng vừa đủ dung dịch HCl 20%, thu đợc dung dịch D Nồng độ FeCl2 dung dịch D 15,757%
Câu 3: Nồng độ phần trăm MgCl2 dung dịch D A 11,787%.B 84,243%.C 88,213%.D 15,757%. Câu 4: Phần trăm khối lợng Fe hỗn hợp X A 30%. B 70%. C 20%. D 80%.
Câu (A-07): Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250ml dung dịch chứa hỗn hợp HCl 1M H2SO4 0,5M thu đợc 5,32 lít khí
H2 (đktc) dung dịch Y Coi thể tích dung dịch khơng đổi Dung dịch Y có pH
A B C D
Câu (B-07): Cho 1,67 gam hỗn hợp kim loại chu kỳ thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl d, 0,672 lít khí H2 (đktc) Hai kim loại
A Mg vµ Ca B Ca vµ Sr C Sr vµ Ba D Be vµ Mg
Câu 7: Cho 3,87gam hỗn hợp X gồm Mg Al vào 250ml dung dịch X gồm HCl 1M H2SO4 0,5M thu đợc dung dịch B
vµ 4,368 lít H2(đktc) Phần trăm khối lợng Mg Al X tơng ứng
A 37,21% Mg 62,79% Al B 62,79% Mg vµ 37,21% Al C 45,24% Mg vµ 54,76% Al.D 54,76% Mg vµ 45,24% Al
Câu 8: Hoà tan hoàn toàn 15,8 gam hỗn hợp Mg, Fe, Al dung dịch H2SO4 loãng d thu đợc 13,44 lít khí H2 (đktc)
dung dịch X Cho X tác dụng với dung dịch NaOH thu đợc lợng kết tủa lớn m gam Giá trị m
A 20,6 B 26,0 C 32,6 D 36,2
Câu 9: Hoà tan 1,19 gam hỗn hợp A gồm Al, Zn dung dịch HCl vừa đủ thu đợc dung dịch X V lít khí Y (đktc) Cơ
cạn dung dịch X đợc 4,03 gam muối khan Giá trị V làA 0,224 B 0,448 C 0,896 D 1,792
Câu 10: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 5,6 gam Fe 32,0 gam Fe2O3 dung dịch HCl thu đợc dung dch Y cha
m gam muối Giá trị cđa m lµ A 77,7 B 70,6 C 63,5 D 45,2
tổng hợp hoá vô 6
Cõu 11: Cho 5,35 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe, Al vào 250ml dung dịch Y gồm H2SO4 0,5M HCl 1M thu c 3,92lớt
khí (đktc) dung dịch A Cô cạn dung dịch A điều kiện không khí, thu đ ợc m gam chất rắn khan Giá trị
của m A 20,900 B 26,225 C 26,375 D 28,600
Dùng cho câu 12, 13, 14: Chia 16,9 gam hỗn hợp Mg, Fe, Zn thành phần Phần tác dụng vừa đủ với V1 lít
dung dịch HCl 2M thu đợc x gam muối 4,48 lít khí H2 (đktc) Phần tác dụng vừa đủ với V2 lít dung dịch H2SO4 0,1M
thu đợc y gam muối
Câu 12: Giá trị x A 22,65 B 24,00 C 28,00 D 31,10
Câu 13: Giá trị y A 17,86 B 18,05 C 26,50 D 27,65
Câu 14: Giá trị V1 V2 lần lợt A 0,2 0,1 B 0,4 0,2 C 0,2 D 0,4 Dùng cho câu 15, 16: Hỗn hợp A gồm kim loại X, Y, Z có tỷ lệ mol tơng ứng 1: 2: tỷ lệ khối lợng nguyên tử tơng ứng 10: 11: 23 Cho 24,582 gam A tác dụng với 500ml dung dịch NaOH 1M thu đợc dung dịch B hỗn hợp chất rắn C Mặt khác, cho lợng kim loại X lợng X có A tác dụng với dung dịch HCl d thu đợc 2,24 lít H2(đktc) Cho từ từ
V lít dung dịch HCl 1M vào B đến thu đợc dung dịch suốt trở lại
Câu 15: Kim loại Z là: A Mg B Al C Zn D Fe
(20)NGUYỄN THANH TUYỀN TRƯỜNG THPT HÀ BẮC
Dùng cho câu 17, 18, 19: Hoà tan hoàn toàn 32 gam hỗn hợp X gồm Fe2O3 CuO vào 1,1 lít dung dịch HCl 1M thu đợc
dung dịch A Cho x gam Al vào dung dịch A đến phản ứng hồn tồn thu đợc 1,12 lít khí (đktc); dung dịch B y gam hỗn hợp chất rắn C Cho B tác dụng với NaOH d thu đợc gam kt ta
Câu 17: Khối lợng Fe2O3 X lµ A gam B gam C 16 gam D 24 gam Câu 18: Giá trị x A 5,4 B 8,1 C 10,8 D 13,5
C©u 19: Giá trị y A 12,8 B 16,4 C 18,4 D 18,2
Dùng cho câu 20,21: Chia 2,290 gam hỗn hợp Mg, Al, Zn thành phần Phần hoà tan hoàn toàn dung dịch HCl vừa đủ thu đợc 1,456 lít H2 (đktc) tạo x gam muối Phần cho tác dụng với O2 d, thu đợc y gam oxit Câu 20: Giá trị x A 6,905 B 6,890 C 5,890 D 5,760
Câu 21: Giá trị cđa y lµ A 2,185 B 3,225 C 4,213 D 5,672
Dùng cho câu 22, 23, 24: Hỗn hợp E1 gồm Fe kim loại R có hóa trị không đổi Trộn chia 22,59 gam hỗn hợp E1
thành phần Hoà tan hết phần dung dịch HCl thu đợc 3,696 lít H2 (đktc) Phần tác dụng hoàn toàn với
dung dịch HNO3 lỗng thu đợc 3,36 lít NO (đktc) Cho phần vào 100 ml dung dịch Cu(NO3)2, lắc kỹ để
Cu(NO3)2 phản ứng hết thu đợc chất rắn E2 có khối lợng 9,76 gam
Câu 22: Kim loại R A Mg B Al C Zn D Na
Câu 23: Phần trăm khối lợng Fe E1 A 89,24% B 77,69% C 22,31% D 10,76% Câu 24: Nồng độ dung dịch Cu(NO3)2 dùng
A 0,3 B 0,45 C 0,65 D 0,9
Câu 25: Chia m gam hỗn hợp kim loại X Y có hố trị không đổi thành phần Phần hồ tan hết dung dịch H2SO4 lỗng thu đợc 1,792 kít khí H2 (đktc) Phần nung oxi đến khối lợng không đổi thu đợc 2,84 gam
hỗn hợp oxit Giá trị m A 1,56 B 2,20 C 3,12 D 4,40
Câu 26: Hoà tan hoàn toàn 1,78 gam hỗn hợp kim loại dung dịch H2SO4 lỗng thu đợc 0,896 lít khí H2 (đktc)
dung dÞch chøa m gam muèi Giá trị m A 5,62 B 3,70 C 5,70 D 6,52
Câu 27: A hỗn hợp kim loại kiềm X Y thuộc chu kì Nếu cho A tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu đợc a gam muối, cho A tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 thu đợc 1,1807a gam muối X Y
A Li vµ Na B Na vµ K C K vµ Rb D Rb vµ Cs
Câu 28: Cho 11,0 gam hỗn hợp Al Fe tác dụng hết với dung dịch HCl thu đ ợc 8,96 lít H2 (đktc) Phần trăm khối lợng
của Fe hỗn hợp A 49,09% B 50,91% C 40,91% D 59,09%
Câu 2: Cho 18,5 gam hỗn hợp A gồm Fe, Fe3O4 tác dơng víi 200ml dung dÞch HNO3 a (mol/lÝt) Sau ph¶n øng
xảy hồn tồn thu đợc 2,24 lít khí NO (đktc), dung dịch B 1,46 gam kim loi
Câu 1: Khối lợng muối B lµA 65,34g B 48,60g C 54,92g D 38,50g
Câu 2: Giá trị a A 3,2 B 1,6 C 2,4 D 1,2
Câu 3: Hoà tan 23,4 gam G gồm Al, Fe, Cu lợng vừa đủ dung dịch H2SO4 đặc, nóng, thu đợc 15,12 lớt khớ SO2
(đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 153,0 B 95,8 C 88,2 D 75,8
Câu 5: Cho 18,2 gam hỗn hợp A gồm Al, Cu vào 100 ml dung dịch B chứa HNO3 2M H2SO412M đun nóng thu
c dung dch C 8,96 lít hỗn hợp khí D (đktc) gồm NO SO2, tỉ khối D so với H2 23,5
Câu 4: Khối lợng Al 18,2 gam A lµ A 2,7g B 5,4g C 8,1g D 10,8g
Câu 5: Tổng khối lợng chất tan C lµA 66,2 g B 129,6g C 96,8g D 115,2g
Câu 6: Hoà tan 3gam hỗn hợp A gồm kim loại R hoá trị kim loại M hoá trị vừa đủ vào dung dịch chứa HNO3
H2SO4 đun nóng, thu đợc 2,94 gam hỗn hợp khí B gồm NO2 SO2.Thể tích B 1,344 lít (đktc) Khối lợng muối
khan thu đợc A 6,36g B 7,06g C 10,56g D 12,26g
Câu 7: Cho 11,28 gam hỗn hợp A gồm Cu, Ag tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch B gồm HNO3 1M H2SO4 0,2M thu
đợc khí NO dung dịch C chứa m gam chất tan Giá trị m
A 19,34 B 15,12 C 23,18 D 27,52
Câu 9: Dung dịch A chứa a mol HCl b mol HNO3 Cho A tác dụng với lợng vừa đủ m gam Al thu đợc dung
dịch B 7,84 lít hỗn hợp khí C (đktc) gồm NO, N2O H2 có tỷ khối so với H2 8,5 Trộn C với lợng O2 vừa đủ
đun nóng cho phản ứng hồn tồn, dẫn khí thu đợc qua dung dịch NaOH d thấy cịn lại 0,56 lít khí (đktc)
Câu 8: Giá trị a b tơng ứng A 0,1 B 0,1 C vµ 0,2 D 0,2 vµ
Câu 9: Giá trị m A 2,7 B 5,4 C 18,0 D 9,0
Câu 10: Hoà tan hồn tồn 24,3g Al vào dung dịch HNO3 lỗng d thu đợc V lít hỗn hợp khí NO N2O (ktc) cú t
hơi so với H2 20,25 Giá trị V A 6,72 B 8,96 C 11,20 D 13,44
Câu 11: Hoà tan 32g kim loại M dd HNO3d thu đợc 8,96lit (đktc) hỗn hợp khí gồm NO, NO2 có tỉ khối so vi H2 l
17 Kim loại M A Mg B Al C Fe D Cu
C©u 12: Cho 9,9 gam hỗn hợp gồm kim loại M hóa trị kim loại R hóa trị tác dụng với dung dịch HNO3 vừa
thu đợc dung dịch A 11,2 lít hỗn hợp khí B gồm NO2 NO có tỷ khối so với H2 19,8 Khối lợng muối dung
dịch A A 65,7g B 40,9g C 96,7g D 70,8g
Câu 13 14: Chia 5,56 gam hỗn hợp A gồm Fe kim loại M có hố trị khơng đổi thành phần Phần hoà tan hết dung dịch HCl d thu đợc 1,568lít khí H2(đktc) Phần hồ tan hết dung dịch HNO3 lỗng đợc 1,344 lít
khÝ NO (đktc)
Câu 13: Kim loại M A Mg B Al C Zn D Ca
C©u 14: Phần trăm khối lợng Fe A A 80,576% B 19,424% C 40,288% D 59.712%
C©u 15 16:Choa gam hỗn hợp Fe Cu (Fe chiếm 30% khối lợng) tác dụng với dung dịch chøa 0,69 mol HNO3 tíi ph¶n
ứng hồn toàn, thu đợc0,75a gam chất rắn A, dung dịch B 6,048 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm NO2và NO Câu 15: Khối lợng muối dung dịch B A 50,82g B 37,80g C 40,04g D 62,50g
Câu 16: Giá trị a A 47,04 B 39,20 C 30,28 D 42,03
Câu 17: Hoà tan hỗn hợp gồm Mg, Al, Zn V lít dung dịch HNO3 2M vừa đủ thu đợc 1,68lit hỗn hợp khí X (đktc)
(21)Câu 18 và19:Hỗn hợp X gồm Mg MgO đợc chia thành phần Cho phần tác dụng hết với dung dịch HCl thu đợc 3,136 lít khí (đktc); cạn dung dịch làm khơ thu đợc 14,25g chất rắn khan A Cho phần tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu đợc 0,448 lít khí Y (đktc), cạn dung dịch làm khơ thu đợc 23 gam chất rắn khan B Câu 18: Phần trăm khối lợng Mg hỗn hợp X làA 10,64% B 89,36% C 44,68% D 55,32%
C©u 19: Công thức phân tử Y A NO2 B NO C N2O D N2
Câu 20: Hoà tan hoàn toàn 13,68 gam hỗn hợp X gồm Al, Cu, Fe dung dịch HNO3 loãng, d thu đợc 1,568 lớt khớ N2O
(đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 48,40 B 31,04 C 57,08 D 62,70
Câu 21: Chia 14,8 gam hỗn hợp gồm Mg, Ni, Zn thành phần Phần hoà tan hoàn tồn dung dịch H2SO4 đặc nóng d thu đợc 3,36 lít khí SO2(đktc) Phần nung oxi d đến khối lợng không đổi thu đợc m gam chất rn
Giá trị m A 17,2 B 16,0 C 9,8 D 8,6
Câu 22: Cho 3,76 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe, Cu tác dụng với dung dịch HNO3 d thu đợc 1,344 lít khí NO (đktc)
dung dịch Y Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH d thu đợc m gam kết tủa Giá trị m
A 7,84 B 4,78 C 5,80 D 6,82
Câu 23: Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn X gồm Al, Fe, Cu vào dung dịch HNO3 đặc nóng d, thu đợc dung dịch Y chứa
39,99 gam muèi vµ 7,168 lít khí NO2 (đktc) Giá trị m A 20,15 B 30,07.C 32,28 D 19,84
Câu 24: Hoà tan hoàn toàn 19,33 gam hỗn hợp X gồm Fe, Cu Pb dung dịch HNO3 d thu đợc 5,376 lít khí NO
(đktc) dung dịch Y Cô cạn Y nung chất rắn đến khối lợng không đổi thu đợc m gam chất rắn Giá trị m
A 63,97 B 25,09 C 30,85 D 40,02
Câu 25: Hoà tan hoàn toàn 14,0 gam Fe 400ml dung dịch HNO3 2M thu đợc dung dịch X chứa m gam muối khí
NO (là sản phẩm khử nhất) Giá trị m lµ A 48,4 B 60,5 C 51,2 D 54,0
Câu 26: Chia hỗn hợp X gồm Na, Mg Al thành phần Phần hoà tan hoàn toàn dung dịch HNO3 thu
c 2,24 lít khí N2 (đktc) Phần cho tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng thu đợc V lít khí H2 (đktc) Giá trị V
A 4,48 B 5,6 C 13,44 D 11,2
Câu 27: Hoà tan hoàn toàn 9,6 gam kim loại M dung dịch H2SO4 đặc nóng d thu đợc 3,36 lít khớ SO2 (ktc)
Kim loại M A Mg B Al C Fe D Cu
C©u 28 (B-07): Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80ml dung dịch HNO3 1M tho¸t V1 lÝt khÝ NO Cho 3,84 gam Cu phản
ứng với 80ml dung dịch HNO3 1M H2SO4 0,5M thoát V2 lít khí NO Biết NO sản phẩm khử thĨ
tÝch khÝ ®o ë cïng ®iỊu kiƯn Quan hệ V1 V2 làA V2 = V1 B V2 = 2,5V1 C V2 = 2V1 D V2 =
1,5V1
Câu 1: Khi cho Na tác dụng với dung dịch Al2(SO4)3 số lợng phản ứng tối đa xảy làA B C D Câu 2: Khi cho sắt tác dụng với dung dịch AgNO3 d thu đợc muối sắt
A Fe(NO3)3 B Fe(NO3)2 C Fe(NO3)3 Fe(NO3)2 D Fe(NO3)3 AgNO3 Câu 3: Khi nhúng đồng vào dung dịch Fe2(SO4)3 thấy
A khơng có tợng B đồng tan có sắt tạo thành C đồng tan dung dịch có màu xanh D đồng tan ra, dung dịch có màu xanh có sắt tạo thành
C©u 4: Cho hai kim loại M hoá trị với khối lợng Nhúng vào dung dịch CuSO4 vào
dung dịch Pb(NO3)2 thời gian thấy khối lợng giảm khối lợng tăng Kim loại M
A Mg B Ni C Fe D Zn
C©u 5: Cho hỗn hợp gồm Fe Pb tác dụng hết với dung dịch Cu(NO3)2 thấy trình phản ứng, khối lợng chất
rn A tng dn B giảm dần C đầu tăng, sau giảm D đầu giảm, sau tăng
C©u 6: Hoà tan hoàn toàn lợng Zn dung dịch AgNO3 loÃng d thấy khối lợng chất rắn tăng 3,02 gam so víi khèi
lợng kẽm ban đầu Cũng lấy lợng Zn nh cho tác dụng hết với oxi thu đợc m gam chất rắn Giá trị m A
1,1325 B 1,6200 C 0,8100 D 0,7185
Câu 7: Cho hỗn hợp X gồm 0,1 mol Fe 0,1 mol Al tác dụng với dung dịch chứa 0,2 mol CuCl2 đến phản ứng hon
toàn thấy khối lợng chất rắn tăng m gam Giá trị m
A 7,3 B 4,5 C 12,8 D 7,7
C©u 8: Nhóng mét sắt vào dung dịch Cu(NO3)2 thời gian thấy khối lợng sắt tăng 0,8 gam Khối lợng sắt
đã tham gia phản ứng A 11,2 gam B 5,6 gam C 0,7 gam D 6,4 gam
Câu 9: Nhúng Fe vào dung dịch D chứa CuSO4 HCl thời gian thu đợc 4,48 lít khí H2 (đktc) nhấc
Fe ra, thấy khối lợng Fe giảm 6,4 gam so với ban đầu Khối lợng Fe tham gia phản ứng
A 11,2 gam B 16,8 gam C 44,8 gam D 50,4 gam
C©u 10: Cho 11,6 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al Zn tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 thấy khối lợng chất răn
tng 64 gam Nu cho 11,6 gam X tác dụng hết với oxi thu đợc m gam chất rắn Giá trị m
A 17,20 B 14,40 C 22,80 D 16,34
Câu 11: Cho 10,7 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al Fe tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl thu đợc 7,84 lít khí H2 (đktc)
NÕu cho 10,7 gam X tác dụng hết với dung dịch CuSO4 thấy khối lợng chất răn tăng m gam Giá trị cđa m lµ
A 22,4 B 34,1 C 11,2 D 11,7
Câu 12: Chia 14,8 gam hỗn hợp gồm Mg, Ni, Zn thành phần Phần hoà tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 đặc nóng d thu đợc 21,8 gam muối Phần cho tác dụng hết với dung dịch AgNO3 thấy khối lợng cht rn tng m
gam Giá trị m lµ A 25,0 B 17,6 C 8,8 D 1,4
Câu 13: Hoà tan hoàn toàn 15,8 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe, Al dung dịch H2SO4 loãng d thu đợc 13,44 lít khí H2
(®ktc) NÕu cho 15,8 gam X tác dụng hết với dung dịch CuCl2 thấy khối lợng chất rắn tăng m gam Giá trị m
A 38,4 B 22,6 C 3,4 D 61,0
C©u 14: Nhóng mét kẽm có khối lợng 20 gam vào dung dịch Cu(NO3)2 thời gian thấy khối lợng kẽm giảm
1% so với khối lợng ban đầu Khối lợng kẽm tham gia phản ứng
A 13,0 gam B 6,5 gam C 0,2 gam D 0,1 gam
Câu 15: Hoà tan hoàn toàn 23,4 gam G gồm Al, Ni, Cu dung dịch H2SO4 đặc, nóng, thu đợc 15,12 lít khí SO2 (đktc)
Nếu cho 23,4 gam G tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 thấy khối lợng chất rắn thu đợc tăng m % so với khối
(22)NGUYỄN THANH TUYỀN TRƯỜNG THPT HÀ BẮC
Câu 16: Nhúng sắt vào dung dịch CuSO4 đến dung dịch hết màu xanh thấy khối lợng sắt tăng 0,4
gam Nếu lấy dung dịch thu đợc cho tác dụng với dung dịch NaOH d thấy có m gam kết tủa tạo thành Giá trị m
A 5,35 B 9,00 C 10,70 D 4,50
Câu 17: Nhúng kim loại M (hoá trị 2) có khối lợng 20 gam vào dung dịch AgNO3 mét thêi gian thÊy khèi lỵng
thanh M tăng 15,1% so với khối lợng ban đầu Nếu lấy lợng M lợng M tham gia phản ứng tác dụng hết với dung dịch HCl thu đợc 0,448 lít khí H2 (đktc) Kim loại M A Mg B Ni C Pb D Zn
C©u 18: Cho m gam hỗn hợp gồm Al Pb vào dung dịch Cu(NO3)2 thời gian thấy khối lợng chất rắn giảm x gam
Trong thí nghiệm này, chất chắn phản ứng hết A Al B Pb C Cu(NO3)2 D Al Pb
Dùng cho câu 19, 20, 21: Chia 3,78 gam hỗn hợp A gồm Mg Al thành phần Phần 1hoà tan b»ng H2SO4
lỗng d, thu đợc 1,344 lít khí H2(đktc) m gam muối Phần 2tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu đợc V lít khí NO
nhất (đktc) Phần cho vào dung dịch CuSO4 lỗng d đến phản ứng hồn tồn thấy khối lợng chất rắn tăng x gam Câu
19: Giá trị m A 7,02 B 9,54 C 4,14 D 6,66
Câu 20: Giá trị V lµ A 0,896 B 0,448 C 0,672 D 0,224
Câu 21: Giá trị x A 2,58 B 0,06 C 7,74 D 0,18
C©u 22 (B-07): Cho m gam hỗn hợp bột Zn Fe vào lợng d dung dịch CuSO4 Sau kết thúc phản øng, läc bá phÇn
dung dịch thu đợc m gam bột rắn Thành phần phần trăm theo khối lợng Zn hỗn hợp bột ban đầu
A 12,67% B 85,30% C 90,27% D 82,20%
C©u 23: Cho hỗn hợp gồm Al Pb tác dụng với dung dịch Cu(NO3)2 thời gian thấy khối lợng kim loại bị giảm so
với khối lợng kim loại ban đầu Chất chắn phản ứng hết lµ
A Cu(NO3)2 B Al vµ Cu(NO3)2 C Al Pb D Al
Câu 24: Cho 200ml dung dịch AgNO3 2M vào dung dịch A chứa 34,1g hỗn hợp NaBr KBr thu đ ợc 56,4 gam kÕt tña
B dung dịch C Nhúng Cu vào dung dịch C Sau kết thúc phản ứng thấy khối lợng Cu tăng thêm m gam (biết tồn lợng Ag giải phóng bám vào Cu) Giá trị m
A 60,8 B 15,2 C 4,4 D 17,6
Câu 25: Ngâm Cu có khối lợng 20 gam 100 gam dung dÞch AgNO3 4%, sau mét thời gian thấy khối lợng
AgNO3 dung dịch giảm 17% Khối lợng Cu sau phản ứng
A 10,76 gam B 21,52 gam C 11,56 gam D 20,68 gam
Câu 26: Cho 24,2 gam hỗn hợp gồm Zn Fe (với tỉ lệ mol 1:1) tác dụng với CuSO4 thời gian thấy khối lợng chÊt r¾n
tăng 0,6 gam so với khối lợng ban đầu Khối lợng Fe tham gia phản ứng
A 11,2 gam B 5,6 gam C 8,4 gam D 4,2 gam
Câu 1: Cho hỗn hợp A gồm Al, Mg, Fe tác dụng với dung dịch Cu(NO3)2 đến phản ứng hoàn toàn thu đợc dung dịch X
chøa muèi C¸c muèi X lµ
A Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 B Mg(NO3)2 Fe(NO3)2 C Al(NO3)3 Cu(NO3)2 D Al(NO3)3 Mg(NO3)2 Câu 2: Cho hỗn hợp A gồm Al, Mg, Zn tác dụng với dung dịch B gồm Cu(NO3)2 AgNO3 đến phản ứng kết thúc thu
đợc chất rắn Y gồm kim loại Các kim loại Y
A Al, Cu vµ Ag B Cu, Ag vµ Zn C Mg, Cu vµ Zn D Al, Ag vµ Zn
Câu 3: Cho hỗn hợp A gồm Al Cu tác dụng với dung dịch AgNO3 đến phản ứng kết thúc thu đợc dung dịch X cha
muối Chất chắn phản ứng hết lµ A Al vµ Cu B AgNO3 vµ Al C Cu vµ AgNO3 D Al
Câu 4: Cho hỗn hợp A gồm Mg Fe tác dụng với dung dịch B chứa Cu(NO3)2 AgNO3 đến phản ứng xong thu đợc
chÊt r¾n Y gåm kim loại Chất chắn phản ứng hết
A Fe, Cu(NO3)2 AgNO3 B Mg, Fe Cu(NO3)2 C Mg, Cu(NO3)2 AgNO3 D Mg, Fe AgNO3 Câu 5: Cho Al Cu vào dung dịch chứa Cu(NO3)2 AgNO3 đến phản ứng xong thu đợc dung dịch X gồm muối
chÊt r¾n Y gồm kim loại A Al Ag B Cu vµ Al C Cu vµ Ag D Al, Cu vµ Ag
Câu 6: Cho Al tác dụng với dung dịch B chứa AgNO3 Cu(NO3)2 thời gian thu đợc dung dịch X chất rắn Y gm
kim loại Chất chắn phản ứng hÕt lµ
A Al B Cu(NO3)2 C AgNO3 D Al vµ AgNO3
Dùng cho câu 7, 8: Cho 1,58 gam hỗn hợp A gồm Mg Fe tác dụng với 125ml dung dịch CuCl2 đến kết thúc phản
ứng thu đợc dung dịch X 1,92g chất rắn Y Cho X tác dụng với NaOH d thu đợc kết tủa Z Nung Z khơng khí đến khối lợng không đổi thu đợc 0,7g chất rắn T gm oxit kim loi
Câu 7: Phần trăm khối lợng Mg A A 88,61% B.11,39% C 24,56% D 75,44%
Câu 8: Nồng độ mol dung dịch CuCl2 ban đầu làA 0,1M B 0,5M C 1,25M D 0,75M
Dùng cho câu 9, 10, 11, 12: Cho 23,0 gam hỗn hợp A gồm Al, Cu, Fe tác dụng với 400 ml dung dịch CuSO4 1M đến
phản ứng hoàn toàn thu đợc dung dịch X m gam hỗn hợp Y gồm kim loại Cho NaOH tác dụng với dung dịch X thu đợc lợng kết tủa lớn 24,6 gam
Câu 9: Các chất phản ứng hết thÝ nghiƯm lµ A Al B CuSO4 C Al CuSO4 D Al Fe Câu 10: Giá trị m A 37,6 B 27,7 C 19,8 D 42,1
Câu 11: Nếu coi thể tích dung dịch khơng đổi tổng nồng độ muối X
A 0,1M B 0,25M C 0,3M D 0,5M
Câu 12: Số mol NaOH dùng A 0,8 B 0,4 C 0,6 D 0,3
Dïng cho câu 13, 14, 15: Cho 1,57gam hỗn hợp A gồm Zn Al vào 100 ml dung dịch B gåm Cu(NO3)2 0,3M vµ AgNO3
0,1M đến phản ứng xảy hoàn toàn thu đợc m gam chất rắn Y dung dịch X chứa muối Ngâm Y H2SO4
lo·ng kh«ng thÊy cã khÝ thoát
Câu 13: Số lợng chất phản ứng hÕt A + B lµ A B C D
Câu 14: Giá trị m lµ A 1,00 B 2,00 C 3,00 D 4,00
Câu 15: Nếu coi thể tích dung dịch khơng đổi tổng nồng độ ion X
A 0,3M B 0,8M C 1,0M D 1,1M
Dùng cho câu 16, 17, 18: Cho hỗn hợp A gåm 2,8 gam Fe vµ 0,81 gam Al vµo 500 ml dung dịch B chứa AgNO3
Cu(NO3)2 n phản ứng kết thúc thu đợc dung dịch X 8,12 g chất rắn Y gồm kim loại Cho Y tác dụng với dung
(23)Câu 16: Các chất phản ứng hết A + B lµ
A Fe, Al AgNO3 B Al, Cu(NO3)2 AgNO3 C Al, Fe Cu(NO3)2 D Fe, Cu(NO3)2 AgNO3 Câu 17: Nồng độ mol Cu(NO3)2 AgNO3 dung dịch B tơng ứng
A 0,1 vµ 0,06 B 0,2 vµ 0,3 C 0,2 0,02 D 0,1 0,03
Câu 18: Giá trị m A 10,25 B 3,28 C 3,81 D 2,83
Câu 19: Cho 4,15 gam hỗn hợp A gồm Al Fe tác dụng với 200ml dung dịch CuSO4 0,525M đến phản ứng xảy
hoàn toàn thu đợc 7,84gam chất rắn Y gồm kim loại Phần trăm khối lợng Al A
A 32,53% B 67,47% C 59,52% D 40,48%
Dùng cho câu 20, 21: Cho 3,58 gam hỗn hợp A gồm Al, Fe, Cu vào 200ml dung dịch Cu(NO3)2 0,5M đến phản ứng kết
thúc thu đợc dung dịch X 5,12 gam chất rắn Y Cho X tác dụng với dung dịch NH3 d thu đợc 3,36 gam kết tủa Câu 20: Các chất phản ứng hết thí nghiệm A với dung dịch Cu(NO3)2
A Cu(NO3)2 vµ Al B Al vµ Fe D Cu(NO3)2 vµ Fe D Cu(NO3)2, Al vµ Fe
Câu 21: Phần trăm khối lợng Al A lµ A 15,08% B 31,28% C 53,64% D 22,63%
Dùng cho câu 22, 23, 24: Cho 7,2 gam Mg vào 500ml dung dịch B chứa AgNO3 Cu(NO3)2 đến phản ứng kết thúc thu đợc
dung dịch X 30,4 gam chất rắn Y Cho X tác dung với dung dịch NH3 d thu đợc 11,6 gam kt ta
Câu 22: Chất rắn Y chứa A Cu vµ Ag B Ag vµ Mg C Mg vµ Cu D Cu, Ag vµ Mg
Câu 23: Nồng độ mol AgNO3 Cu(NO3)2 B lần lợt A 0,4 0,2 B 0,2 0,4 C 0,6 0,3 D 0,3 0,6 Câu 24: Nếu coi thể tích dung dịch khơng đổi tổng nồng độ mol muối X A 0,2 B 0,3 C 0,4 D 0,5
Dïng cho câu 25, 26: Cho 15,28 gam hỗn hợp A gồm Cu Fe vào lít dung dịch Fe2(SO4)3 0,22M Ph¶n øng kÕt thóc thu
đợc dung dịch X 1,92g chất rắn Y Cho Y vào dung dịch H2SO4 lỗng khơng thấy có khí
C©u 25: Phần trăm khối lợng Cu hỗn hợp A lµA 67,016% B 32,984% C 37,696% D 62,304%
Câu 26: Nếu coi thể tích dung dịch khơng đổi tổng nồng độ mol muối X
A 0,22M B 0,44M C 0,88M D 0,66M
Dùng cho câu 27, 28, 29: Cho 1,35 gam bột Al vào 100 ml dung dịch B chứa AgNO3 0,3M Pb(NO3)2 0,3M đến
phản ứng xong đợc dung dịch X m gam chất rắn Y Cho Y vào dung dịch Cu(NO3)2 đến phản ứng xong c 8,51 gam
chất rắn Z
tổng hợp hoá vô 7 Câu 27: Các chất phản ứng hết cho Al tác dụng với dung dịch B lµ
A AgNO3 vµ Pb(NO3)2 B Al vµ AgNO3 C Pb(NO3)2 Al D Al, Pb(NO3)2 AgNO3 Câu 28: Giá trị m A 9,99 B 9,45 C 6,66 D 6,45
Câu 29: Tổng khối lợng kim loại Y tham gia phản ứng với Cu(NO3)2
A 1,48g B 6,75g C 5,28g D 4,68g
Câu (A-07): Điện phân dung dịch CuCl2 với điện cực trơ, sau thời gian thu đợc 0,32 gam Cu catơt lợng khí
X anơt Hấp thụ hồn tồn lợng khí X vào dung dịch NaOH (ở nhiệt độ thờng) Sau phản ứng, nồng độ NaOH lại 0,05M Giá thiêt sthể tích dung dịch khơng thay đổi Nồng độ ban đầu dung dịch NaOH
A 0,15M B 0,05M C 0,2M D 0,1M
C©u (B-07): điện phân dung dịch chứa a mol CuSO4 b mol NaCl (với điẹn cực trơ, có màng ngăn xốp) Để dung dịch
sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng điều kiện a b lµ
A 2b = a B b < 2a C b = 2a D b > 2a
Câu (B-07): Có dung dịch riêng biệt: A (HCl), B (CuCl2), C (FeCl3), D (HCl cã lÉn CuCl2) Nhúng vào dung dịch
một sắt nguyên chất Số trờng hợp ăn mòn điện hoá A B C D
Câu 4: Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy thu 0,896 lít khí (đktc) anot
3,12 gam kim loại catot Công thức muối clorua A KCl B NaCl C LiCl D RbCl
Câu 5: Khi điện phân dung dịch KCl có màng ngăn catot thu được A Cl2 B H2 C KOH H2 D Cl2 H2
Câu 6: Khi hoà tan Al dung dịch H2SO4 lỗng, thêm vài giọt HgSO4 vào q trình hoà
tan Al
A xảy chậm B xảy nhanh C không thay đổi D không xác định
Câu 7: Khi cho hỗn hợp gồm Zn Fe ngâm nước biển thì
A Zn bị ăn mịn hố học B Zn bị ăn mịn điện hố C Zn Fe bị ăn mịn điện hố D Zn Fe bị ăn mịn hố học
Câu 8: Điện phân lít dung dịch CuSO4 (với điện cực trơ) đến khí điện cực
là 0,02 mol dừng lại Coi thể tích dung dịch khơng đổi Giá trị pH dung dịch sau điện phân A 2,0.B 1,7 C 1,4 D 1,2
Câu 9: Cho dòng điện chiều có cường độ 2A qua dung dịch NiSO4 thời gian, thấy khối
(24)NGUYỄN THANH TUYỀN TRƯỜNG THPT HÀ BẮC Câu 10: Điện phân 100ml dung dịch AgNO3 1M với điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100% với
cường độ dòng điện 9,65A đến catot bắt đầu tốt khí thời gian điện phân A 1000giây B 1500giây C 2000giây D 2500giây
Câu 11: Khi điện phân (với cực điện trơ, màng ngăn xốp) dung dịch chứa a mol CuSO4 1,5a mol NaCl đến nớc bắt
đầu bị điện phân điện cực pH dung dịch A đầu khơng đổi, sau tăng
B đầu khơng đổi, sau giảm C đầu tăng, sau khơng đổi D đầu giảm, sau khơng đổi
Câu 12: Phơng pháp điện phân nóng chảy dùng để điều chế kim loại A đứng sau hiđro dãy điện hố B kiềm, kiểm thổ nhơm C đứng trớc hiđro dãy điện hố D kiềm nhơm
Câu 13: Điện phân dung dịch AgNO3 (với điện cực trơ) Nếu dung dịch sau điện phân có pH = 1, hiệu suất điện phân
80 %, thể tích dung dịch đợc coi nh khơng đổi (100ml) nồng độ AgNO3 dung dịch ban đầu
A 0,08 B 0,1 C 0,325 D 0,125
Câu 14: Tiến hành điện phân 200ml dung dịch gồm HCl 0,6M CuSO4 1M với cờng độ dòng điện 1,34 A thời gian
4 giê Biết hiệu suất điện phân 100% Thể tích khí (đktc) thoát anot
A 1,344 lít B 1,568 lÝt C 1,792 lÝt D 2,016 lÝt
Dùng cho câu 15, 16: Điện phân 200ml dung dịch X gồm NiCl2 0,1M; CuSO4 0,05M KCl 0,3M với cờng độ dòng điện 3A
trong thời gian 1930 giây với điện cực trơ, có màng ngăn hiệu suất điện phân 100% Thể tích dung dịch coi nh khơng đổi
Câu 15: Tổng nồng độ mol/lít chất dung dịch thu đợc sau điện phân
A 0,2M B 0,25M C 0,3M D 0,35M
Câu 16: Khối lợng kim loại thoát catôt A 0,64 gam B 1,23 gam C 1,82 gam D 1,50 gam
Câu 17: Điện phân 200ml dung dịch Y gồm KCl 0,1M Cu(NO3)2 0,2M với cờng độ dòng điện 5A thời gian 1158
giây, điện cực trơ, màng ngăn xốp Giả sử nớc bay không đáng kể Độ giảm khối lợng dung dịch sau điện phân
lµ A 3,59 gam B 2,31 gam C 1,67 gam D 2,95 gam
Dùng cho câu 18, 19: Điện phân 200ml dung dịch chứa Cu(NO3)2 0,2M AgNO3 0,1M với anôt Cu, cờng độ dịng
®iƯn 5A, sau mét thời gian thấy khối lợng anôt giảm 1,28 gam
Câu 18: Khối lợng kim loại thoát catôt lµ A 2,8 gam B 4,72 gam C 2,16 gam D 3,44 gam
Câu 19: Thời gian điện phân A 386 giây B 1158 giây C 772 giây D 965 giây
Câu 20: Điện phân dung dịch B gåm 0,04 mol CuSO4 vµ 0,04 mol Ag2SO4 thời gian 38 phút 36 giây với điện cực trơ,
cờng độ dòng điện 5A Khối lợng kim loại catơt
A 9,92 gam B 8,64 gam C 11,20 gam D 10,56 gam
Câu 21: Hoà tan a mol Fe3O4 dung dịch H2SO4 vừa đủ, thu đợc dung dịch X Điện phân X với điện cực trơ
dòng điện cờng độ 9,65A Sau1000 giây kết thúc điện phân catot bắt đầu bọt khí Giá trị a
A 0,0125 B 0,050 C 0,025 D 0,075
Câu 22: Tiến hành điện phân (điện cực trơ, màng ngăn xốp) dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO4 NaCl
níc
bắt đầu bị điện phân điện cực dừng lại, thu đợc 0,448 lít khí (đktc) Dung dịch sau điện phân có mơi trờng axit hồ tan tối đa 0,68 gam Al2O3 Giá trị m
A 4,955 gam B 5,385 C 4,370 D 5,970 gam
Câu 23: Nhúng kẽm dung dịch HCl 1M (thí nghiệm 1), nhúng kẽm dung dịch HCl 1M có nhỏ vài giọt CuSO4(thí nghiệm 2), nhúng hợp kim kẽm sắt dung dịch HCl 1M (thí nghiệm 3) Thí nghiệm có tốc độ
khí hiđro nhanh A thí nghiệm B thí nghiệm C thí nghiệm D khụng xỏc nh c
Câu 24: Quá trình ăn mòn vỏ mạn tàu thuỷ (chế tạo từ thép cacbon) khu vực mạn tàu tiếp xúc với n ớc biển không khí
là trình A ăn mòn kim loại B ăn mòn hoá học C ăn mòn điện hoá D ăn mòn hoá học điện hoá
Câu 25: Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm HCl, NaCl, CuCl2, FeCl3 Thứ tự trình nhận electron catôt
A Cu2+ Fe3+ H+ Na+ H
2O B Fe3+ Cu2+ H+ Fe2+ H2O
C Fe3+ Cu2+ H+ Na+ H
2O D Cu2+ Fe3+ Fe2+ H+ H2O
Câu 26: Khi điện phân dung dịch CuSO4 ngời ta thấy khối lợng catôt tăng khối lợng anôt giảm Điều chứng
tá ngêi ta dïng A catôt Cu B catôt trơ C anôt Cu D anôt trơ
Câu 27: Điện phân dung dịch X chứa 0,4 mol M(NO3)2 NaNO3 (với điện cực trơ) thời gian 48 phút 15 giây, thu
đ-ợc 11,52 gam kimloại M catôt 2,016 lít khí (đktc) anôt Kim loại M A Fe B Zn
đầu A 6,24 B 5,32 C 4,56 D 3,12
Câu 4: Dẫn luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp CuO, Fe2O3, Fe3O4 Al2O3 cho khí hấp thụ
hết vào dung dịch nớc vôi d thu đợc 15 gam kết tủa Chất rắn lại ống sứ có khối lợng 215,0 gam Giá trị
cđa m lµ A 217,4 B 219,8 C 230,0 D 249,0
Dùng cho câu 5, 6: Hỗn hợp A gồm Fe2O3; Fe3O4; FeO víi sè mol b»ng LÊy x gam A cho vµo mét èng sø, nung nãng
rồi cho luồng khí CO qua, tồn khí CO2 sinh đợc hấp thụ hết vào dung dịch Ba(OH)2 d thu đợc y gam kết tủa
Chất rắn lại ống sứ có khối lợng 19,200 gam gồm Fe, FeO Fe3O4, Fe2O3 Cho hỗn hợp tác dụng hết với
dung dch HNO3 thu đợc 2,24lít khí NO (đktc)
C©u 5: Giá trị x y tơng ứng
A 20,880 vµ 20,685 B 20,880 vµ 1,970 C 18,826 vµ 1,970 D 18,826 vµ 20,685
Câu 6: Số mol HNO3 tham gia phản ứng A 1,05 B 0,91 C 0,63 D 1,26
Dùng cho câu 7, 8, 9: Cho hỗn hợp A gồm 0,1 mol Fe 0,2 mol Fe2O3 vào bình kín dung tích khơng đổi 11,2 lít
chứa CO (đktc) Nung nóng bình thời gian, sau làm lạnh tới 0oC Hỗn hợp khí bình lúc có tỉ khối so với H
là 15,6 Câu 7: So với trớc thí nghiệm sau thí nghiệm áp suất bình
A tăng B giảm C không đổi D đầu giảm, sau tăng
C©u 8: Sè gam chÊt rắn lại bình sau nung là.A 20,4 B 35,5 C 28,0 D 36,0
C©u 9: NÕu phản ứng xảy với hiệu suất 100% số gam chất rắn sau nung
(25)Dùng cho câu 10, 11: Hỗn hợp A gồm CuO MO theo tỷ lệ mol tơng ứng 1: (M kim loại hóa trị khơng đổi) Cho luồng H2 d qua 2,4 gam A nung nóng thu đợc hỗn hợp chất rắn B Để hoà tan hết B cần 40 ml dung dịch HNO3 2,5M
thu đợc V lít khí NO (đktc) Hiệu suất phản ứng đạt 100%
Câu 10: Kim loại M A Ca B Mg C Zn D Pb
Câu 11: Giá trị V lµ A 0,336 B 0,448 C 0,224 D 0,672
Câu 12: Cho khí CO qua ống chứa 15,2g hỗn hợp gồm CuO FeO nung nóng Sau thời gian thu đợc hỗn hợp khí B 13,6g chất rắn C Cho B tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 d thu đợc m gam kết tủa Giá trị m
A 15,0 B 10,0 C 20,0 D 25,0
Câu 13: Khử hoàn toàn oxit kim loại M cần dùng 1,344 lít H2(đktc) Toàn lợng kim loại M sinh cho tác dụng víi
dung dịch HCl d thu đợc 1,008 lít H2 (đktc) Công thức oxit
A Fe3O4 B Fe2O3 C FeO D ZnO
Dùng cho câu 14, 15: Khử hoàn toàn 32,20 gam hỗn hợp gồm CuO, Fe2O3 ZnO CO nhiệt độ cao thu đợc 25,00
gam hỗn hợp X gồm kim loại Cho X tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 thu đợc V lít khí NO (ktc) v
dung dịch chứa m gam muối (không chứa NH4NO3)
Câu 14: Giá trị m A 52,90 B 38,95 C 42,42 D 80.80
C©u 15: Giá trị V A 20,16 B 60,48 C 6,72 D 4,48
C©u 16: Chia 47,2 gam hỗn hợp gồm CuO, Fe2O3 Fe3O4 thành phần Phần khủa hoàn toàn CO d ë
nhiệt độ cao thu đợc 17,2 gam kim loại Phần cho tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 loãng, thu đợc m gam muối
Giá trị m A 124,0 B 49,2 C 55,6 D 62,0
C
âu 17: Cho H2 d qua 8,14 gam hỗn hợp A gồm CuO, Al2O3 FexOy nung nóng Sau phản ứng xong, thu c 1,44g
H2O a gam chất rắn Giá trị a
A 6,70 B 6,86 C 6,78 D 6,80
Dïng cho c©u 18, 19:Chia 48,2 gam hỗn hợp gồm CuO, Fe2O3 ZnO thành phần Phần cho tác dụng với
dung dịch H2SO4 loãng, d lấy dung dịch thu đợc cho tác dụng với dung dịch NaOH thu đợc lợng kết tủa lớn
30,4 gam.Phần nung nóng dẫn khí CO qua đến khí phản ứng hồn tồn thu đợc m gam hn hp kim loi
Câu 18: Giá trị cđa m lµA 18,5 B 12,9 C 42,6 D 24,8
Câu 19: Số lít khí CO (đktc) tham gia phản ứng làA 15,68 B 3,92 C 6,72 D 7,84
Dùng cho câu 20, 21:Cho 44,56 gam hỗn hợp A gồm FeO, Fe2O3 Fe3O4 tác dụng hoàn toµn víi CO d (nung nãng) thu
đợc a gam chất rắn Dẫn khí vào dung dịch nớc vôi d thu đợc 72,00 gam kết tủa Nếu cho lợng A nh tác dụng vừa đủ với Al (nung nóng chảy) thu đợc m gam chất rắn Biết phản ứng khử sắt oxit ch to thnh kim
loại Câu 20: Giá trị a A 21,52 B 33,04 C 32,48 D 34,16
Câu 21: Giá trị m làA 73,72 B 57,52 C 51,01 D 71,56
Câu 22: Khử hoàn toàn 18,0 gam oxit kim loại M cần 5,04 lít khí CO (đktc) Công thức oxit lµ
A Fe2O3 B FeO C ZnO D CuO
Dùng cho câu 23, 24, 25: Khử hoàn toàn 69,6 gam hỗn hợp A gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 CuO nhiệt độ cao thành kim
loại cần 24,64 lít khí CO (đktc) thu đợc x gam chất rắn Cũng cho 69,6 gam A tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ thu đ-ợc dung dịch B chứa y gam muối Cho B tác dụng với dung dịch NaOH d thấy tạo thành z gam kết ta
Câu 23: Giá trị x làA 52,0 B 34,4 C 42,0 D 28,8
Câu 24: Giá trị y làA 147,7 B 130,1 C 112,5 D 208,2
Câu 25: Giá trị z làA 70,7 B 89,4 C 88,3 D 87,2
Câu 26: Hoà tan hoàn toàn 20,0 gam oxit kim loại dung dịch H2SO4 loãng thu đợc 50,0 gam muối Khử hồn
tồn lợng oxit thành kim loại nhiệt độ cao cần V lít khí CO (đktc) Giá trị V
A 2,80 B 5,60 C 6,72 D 8,40
Câu 27 (A-07): Cho luồng khí H2 d qua hỗn hợp oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung nóng nhiệt độ cao Sau phản ứng,
hỗn hợp chất rắn lại A Cu, Fe, ZnO, MgO B Cu, Fe, Zn, Mg.C Cu, Fe, Zn, MgO D Cu, FeO, ZnO, MgO
Câu 1: Hỗn hợp X gồm Al, Al2O3 có tỉ lệ khối lợng tơng ứng 3:17 Cho X tan dung dịch NaOH vừa đủ thu đợc
dung dịch Y 0,672 lít H2 (đktc) Cho Y tác dụng với 200 ml dung dịch HCl a mol/lít thu đợc 5,46 gam kết tủa Giá trị
cđa a lµ A 0,35 hc 0,55 B 0,30 hc 0,55 C 0,35 hc 0,50 D 0,30 hc 0,50
Câu 2: Cho 100ml dung dịch chứa NaAlO2 0,1M NaOH 0,1M tác dụng với V ml dung dịch HCl 0,2M thu đợc 0,39
gam kết tủa Giá trị V A 175 hc 75 B 175 hc 150 C 75 hc 150 D 150 hc 250
Câu 3: Cho 100ml dung dịch chứa AlCl3 1M HCl 1M tác dụng với V ml dung dịch NaOH 2M thu đợc 6,24 gam kt ta
Giá trị V A 160 hc 210 B 170 hc 210 C 170 hc 240 D 210 hc 240
Câu 4: Trộn a lít dung dịch HCl 0,5M với 0,3 lít dung dịch NaOH 0,4M, thu đợc dung dịch X Dung dịch X hoà tan vừa hết 1,02 gam Al2O3 Giá trị a A 0,18 0,2 B 0,18 0,1 C 0,36 0,1 D 0,36 0,2 Câu 5: Al, Al2O3, Al(OH)3 tác dụng đợc với dung dịch HCl dung dịch NaOH Các chất có tính chất lỡng tính
A c¶ chÊt B Al vµ Al2O3 C Al2O3 vµ Al(OH)3 D Al vµ Al(OH)3
Câu 6: Cho hỗn hợp X gồm Al Al2O3 tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ, thu đợc dung dịch Y 6,72 lít khí H2(đktc)
Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH, thu đợc lợng kết tủa lớn 31,2gam Phần trăm khối lợng Al2O3 X
A 65,385% B 34,615% C 88,312% D 11,688%
Câu 7: Hồ tan hồn tồn Al 0,5 lít dung dịch HCl 0,2M thu đợc 0,672 lít khí H2 (đktc) dung dịch X Cho X tác
dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M thu đợc 0,78 gam kết tủa Giá trị V
A 0,14 hc 0,22 B 0,14 hc 0,18 C 0,18 hc 0,22 D 0,22 hc 0,36
Câu 8: Số lợng phản ứng tối thiểu để điều chế đợc nhôm từ nhôm sunfat A B C D
Câu 9: Cho 200 ml dung dịch X gồm NaAlO2 0,1M Ba(OH)2 0,1M tác dụng với V ml dung dịch HCl 2M thu đợc 0,78
gam kết tủa Giá trị lớn V lµ A 55 B 45 C 35 D 25
Câu 10: Cho 200 ml dung dịch Y gồm AlCl3 1M HCl tác dụng với 500 ml dung dịch NaOH 1M thu đợc 7,8 gam kết
tủa Nồng độ mol/l dung dịch HCl A 0,5 B 1,0 C 1,5 D 2,0
Câu 11: Trong công nghiệp, để điều chế nhôm ngời ta từ nguyên liệu ban đầu
(26)NGUYỄN THANH TUYỀN TRƯỜNG THPT HÀ BẮC Câu 12: Số lợng phản ứng tối thiểu để điều chế đợc nhơm từ natri aluminat A B C D
Dùng cho câu 13 14: Nung hỗn hợp X gồm Al FexOy đến phản ứng hoàn toàn thu đợc chất rắn B Cho B tác dụng
với dung dịch NaOH d, thu đợc dung dịch C, chất rắn D 0,672 lít khí H2(đktc) Sục CO2 d vào C thu đợc 7,8 gam kết
tủa Cho D tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng d, thu đợc 2,688 lit khí SO2(đktc)
Câu 13: Nếu cho 200ml dung dịch HCl 1M tác dụng với C đến phản ứng kết thúc thu đ ợc 6,24g kết tủa số gam
NaOH ban đầu tối thiểu A 5,6 B 8,8 C 4,0 D 9,6
Câu 14: Công thức sắt oxit A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Fe3O2
Câu 15: Hỗn hợp A gồm 0,56 g Fe 16 g Fe2O3.Trộn A với m gam bột nhơm nungở nhiệt độ cao (khơng có khơng
khí), thu đợc hỗn hợp D Nếu cho D tan dung dịch H2SO4 lỗng d thu đợc a lít khí, nhng cho D tác dụng với dung
dịch NaOH (d) thể tích khí thu đợc 0,25a lít (trong điều kiện) Khoảng giá trị m A 0,54 < m < 2,70 B 2,7 < m < 5,4 C 0,06 < m < 6,66 D 0,06 < m < 5,4
Câu 16: Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Al(OH)3 Al2O3 tác dụng với dung dịch HCl d thu đợc 6,72 lít khí H2 (đktc)
Nếu cho m gam X tác dụng hết với dung dịch HNO3 lỗng thu đợc V lít khí NO (đktc) Giá trị V
A 6,72 B 4,48 C 2,24 D 8,96
Dùng cho câu 17, 18:Cho 44,56 gam hỗn hợp A gồm FeO, Fe2O3 Fe3O4 tác dụng vừa đủ với Al (nung nóng chảy)
thu đợc 57,52 gam chất rắn Nếu cho lợng A nh tác dụng hoàn toàn với CO d (nung nóng) thu đợc x gam chất rắn Dẫn khí vào dung dịch nớc vơi d thu đợc y gam kết tủa Biết phản ứng khử sắt oxit tạo thành kim
lo¹i Câu 17: Giá trị x A 21,52 B 33,04 C 32,48 D 34,16
Câu 18: Giá trị y A 72,00 B 36,00 C 54,00 D 82,00
C©u 19: Cã thĨ nhËn biÕt dung dịch riêng rẽ ZnSO4 Al2(SO4)3 thuốc thử
A dung dịch Ba(OH)2 B dung dÞch NH3 C dung dÞch Na2CO3 D dung dÞch q tÝm
Câu 20: Trong q trình điều chế nhơm phản ứng điện phân nóng chảy nhơm oxit, ng ời ta thờng dùng criolit (Na3AlF6) với mục đích A tăng độ dẫn điện nhơm oxit nóng chảy B giảm nhiệt độ nóng chảy nhôm oxit
C ngăn cản phản ứng nhôm sinh với oxi khơng khí D thu đợc nhiều nhơm criolit có chứa nhơm
Câu 21: Có dung dịch với nồng độ biết trớc Al(NO3)3 0,1M (X); Al2(SO4)3 0,1M (Y) NaOH 0,5M (Z) Chỉ dùng
phenolphtalein dụng cụ cần thiết A nhận đợc dung dịch X B nhận đợc dung dịch Y
C nhận đợc dung dịch Z D nhận đợc dung dịch
Dùng cho câu 22, 23: Cho 6,72 lít khí CO2 (đktc) hấp thụ hết vào 500ml dung dịch Ca(OH)2 thu đợc 10,00 gam kết tủa
Nếu cho 500ml dung dịch Ca(OH)2 nói tác dụng với 100ml dung dịch AlCl3 1,2M thu đợc x gam kết tủa Câu 22: Nồng độ mol/l dung dịch Ca(OH)2 dùng A 0,2 B 0,3 C 0,4 D 0,5 Câu 23: Giá trị x A 9,36 B 3,12 C 6,24 D 4,68
Câu 24: Khử hoàn toàn 34,8 gam oxit sắt lợng nhôm vừa đủ, thu đợc 45,6 gam chất rắn Cơng thức sắt
oxit lµ A Fe2O3 B FeO C Fe3O4 D Fe3O2
Câu 25: Cho 2,7g bột Al vào dung dịch chứa 0,135 mol Cu(NO3)2 tới phản ứng hoàn toàn thu đợc dung dịch X chất
rắn Y Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào X thu đợc 4,68g kết tủa Giá trị tối thiểu V
A 0,09
B 0,12 C 0,15 D 0,18
Câu 26: Cho 100 ml dung dịch NaAlO2 1M tác dụng với dung dịch H2SO4 thu đợc 3,9 gam kết tủa Số mol H2SO4 tối đa
A 0,025 B 0,0125 C 0,125 D 0,25
Câu 27 (A-07): Nhỏ từ từ đến d dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 Hiện tợng xảy
A chØ có kết tủa keo trắng B kết tủa, cã khÝ bay lªn
C có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan D có kết tủa keo trắng có khí bay lên
Câu 28 (A-07): Trộn dung dịch chứa a mol AlCl3 với dung dịch chứa b mol NaOH Để thu đợc kết tủa cần có tỉ lệ
A a : b > : B a : b = : C a : b = : D a : b < :
Câu 29 (B-07): Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lợng kết tủa thu đợc 1,56