Nhằm giúp các bạn có thêm tài liệu phục vụ nhu cầu học tập và ôn thi môn Hóa học, mời các bạn cùng tham khảo nội dung Đề thi thử kỳ thi Quốc gia môn Hóa học - Năm 2016. Hi vọng đề thi sẽ là nguồn tư liệu giúp các bạn ôn thi đạt kết quả cao.
ĐỀ THI THỬ KỲ THI QUỐC GIA NĂM 2016 MÔN HÓA HỌC -ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi có 05 trang) Thời gian làm 90 phút (không kể thời gian phát đề) Mã đề thi: 359 Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; O = 16; N = 14; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; Br = 80; Na = 23; K = 39; Mg = 24; Ca = 40; Ba = 137; Al = 27; Fe = 56; Zn = 65; Cu = 64; Ag = 108 Câu Kim loại sau kim loại kiềm? A Ba B Al C Li D Cr Câu Cho dãy chất: Al, Al2O3, Al(OH)3, AlCl3, NaHCO3, NH4HCO3 Số chất dãy vừa tác dụng với dung dịch NaOH, vừa tác dụng với dung dịch HCl A B C D Câu Cho dãy oxit: MgO; Al2O3; CrO3; ZnO; Cr2O3 Số oxit có tính chất lưỡng tính A B C D Câu Ở nhiệt độ cao, khí CO khử oxit kim loại sau đây? A MgO B Fe2O3 C CaO D Al2O3 Câu Cho miếng kim loại Ba vào dung dịch chứa muối X, kết thúc phản ứng thu dung dịch Y kết tủa Z Cho từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch Y, ban đầu xuất kết tủa, sau kết tủa tan dần, thu dung dịch suốt Công thức muối X A CrSO4 B Ca(HCO3)2 C Al2(SO4)3 D Na3PO4 Câu Phản ứng sau khơng phản ứng oxi hóa – khử A Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O B Fe + 2HCl FeCl2 + H2 0 t t C Ba(HCO3)2 BaO + 2CO2 + 2H2O D 4Fe(OH)2 + O2 2Fe2O3 + 4H2O Câu Cho hỗn hợp rắn gồm MgO, Fe3O4 Cu vào dung dịch HCl loãng dư, kết thúc phản ứng thu dung dịch X lại phần rắn khơng tan Các chất tan có dung dịch X A MgCl2, FeCl3, FeCl2, HCl B MgCl2, FeCl3, CuCl2, HCl C MgCl2, FeCl2, HCl D MgCl2, FeCl2, CuCl2, HCl Câu Cho phản ứng sau: (a) SO2 + Br2 + 2H2O H2SO4 + 2HBr V2O5 , t (b) 2SO2 + O2 2SO3 (c) SO2 + 2H2S 3S + 2H2O (d) 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4 Số phản ứng mà SO2 đóng vai trị chất khử A B C D Câu Điều khẳng định sau đúng? A Cho dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO2, thu kết tủa keo trắng B Thạch cao nung có cơng thức CaSO4.2H2O C Hỗn hợp gồm Ba Al2O3 có tỉ lệ mol : tan hết nước dư D Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, kim loại kiềm có bán kính nguyên tử giảm dần Câu 10 Thực sơ đồ chuyển hóa sau: Y H 2O HCl t Z X X Y Biết phản ứng xảy hoàn toàn Công thức X A CaCO3 B Ca(HCO3)2 C NaHCO3 D Na2CO3 Câu 11 Hòa tan hết m gam hỗn hợp gồm Mg MgO có tỉ lệ mol tương ứng : cần dùng 400 ml dung dịch HCl 0,6M H2SO4 0,45M Giá trị m A 11,52 gam B 10,08 gam C 9,12 gam D 7,68 gam Câu 12 Dẫn luồng khí CO đến dư qua ống sứ chứa 13,92 gam Fe3O4 14,4 gam CuO nung nóng, sau phản ứng xảy hồn tồn, rắn cịn lại ống sứ có khối lượng m gam Giá trị m A 16,46 gam B 14,48 gam C 18,82 gam D 21,60 gam Mã đề 359 - Trang 1/5 Câu 13 Cho Na vào dung dịch chứa muối MgSO4 CuSO4 thu khí X, dung dịch Y hỗn hợp kết tủa Z Nung kết tủa Z chất rắn R Cho X qua R nung nóng đến phản ứng hoàn toàn thu chất rắn P Cho P vào dung dịch HCl dư Nhận xét sau đúng? A P hồn tồn khơng tan HCl B P tan hết HCl C P tan phần khơng tạo khí D P tan phần HCl tạo khí Câu 14 X, Y hai nguyên tử nguyên tố có tổng số hạt mang điện 102 số hiệu X nhỏ số hiệu Y 11 Cho nhận định sau: (1) X, Y thuộc chu kỳ (2) Ở điều kiện thường, X tác dụng với nước (3) X, Y thuộc nhóm (4) Hợp chất với oxi X có dạng X2O7 (5) X khơng khử ion Fe2+ dung dịch Số nhận định A B C D Câu 15 Thực phản ứng sau: (1) Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch Na2SiO3 (2) Cho dung dịch H2SO4 lỗng vào dung dịch Na2S2O3 (3) Sục khí H2S đến dư vào dung dịch CuSO4 (4) Sục khí NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3 (5) Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch NaAlO2 (6) Sục khí SO2 đến dư vào dung dịch H2S Sau kết thúc thí nghiệm, số trường hợp thu kết tủa A B C D Câu 16 Thực thí nghiệm sau: (1) Cho nước qua than nóng đỏ (2) Điện phân dung dịch NaCl điện cực trơ, không màng ngăn (3) Cho Na vào dung dịch CuSO4 (4) Dẫn NH3 qua ống sứ chứa CrO3 (5) Nhiệt phân Fe(NO3)2 (6) Cho NaCl vào dung dịch H2SO4 đặc, nung nóng Sau kết thúc thí nghiệm, số trường hợp thu đơn chất khí A B C D Câu 17 Hai kim loại X, Y dung dịch muối clorua chúng có phản ứng hóa học sau: X + 2YCl3 → XCl2 + 2YCl2; Y + XCl2 → YCl2 + X Phát biểu là: A Ion Y2+ có tính oxi hóa mạnh ion X2+ B Kim loại X khử ion Y2+ C Ion Y3+ có tính oxi hóa mạnh ion X+2 D Kim loại X có tính khử mạnh kim loại Y Câu 18 Cho 0,2 mol NO2 hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch chứa 0,2 mol NaOH thu dung dịch X Dung dịch X chứa chất tan là? A NaNO3 NaOH B NaNO3 ; NaNO2 NaOH C NaNO3 NaNO2 D NaNO2 NaOH Câu 19 Hòa tan hết kim loại M dung dịch HNO3 loãng dư, thu dung dịch X có khối lượng tăng 9,02 gam so với dung dịch ban đầu 0,025 mol khí Y Tỉ khối Y so với oxi 0,875 Cô cạn dung dịch X thu 65,54 gam muối khan Kim loại M A Mg B Zn C Al D Ca Câu 20 Xenlulozơ cấu tạo gốc -glucozơ liên kết với liên kết -1,4-glicozit có cơng thức cấu tạo A [C6H5O2(OH)3]n B [C6H7O2(OH)3]n C [C6H7O3(OH)3]n D [C6H8O2(OH)3]n Câu 21 Cho dãy chất: glucozơ, saccarozơ; xenlulozơ; amilozơ; triolein; glyxylalanylvalin Số chất dãy cho phản ứng thủy phân A B C D Câu 22 Chất sau tham gia phản ứng trùng hợp? A ancol etylic B propan C axit aminoaxetic D axit acrylic Câu 23 Công thức tổng quát dãy đồng đẳng ankin A CnH2n+2 (n 1) B CnH2n (n 2) C CnH2n-2 (n 2) D CnH2n-4 (n 4) Mã đề 359 - Trang 2/5 Câu 24 Phản ứng sau thu muối axit cacboxylic anđehit? t A HCOOCH2-CH=CH2 + NaOH t B CH3COOC(CH3)=CH2 + NaOH t C CH2=CHCOOCH(CH3)2 + NaOH t D CH3COOCH=CH-CH3 + NaOH Câu 25 Phản ứng sau sai? A C6H5OH + NaOH C6H5ONa + H2O t B HOCOCH=CH2 + NaOH HCOONa + CH3CHO t C HOOC-COOCH2-CH2-OH + 2NaOH NaOOC-COONa + C2H4(OH)2 + H2O t D CH3COOC6H5 + 2NaOH CH3COONa + C6H5ONa + H2O Câu 26 Thực chuỗi phản ứng sau (đúng với tỉ lệ mol chất) 0 t CaO, t (1) X (C3H6O3) + NaOH (2) Y + NaOH Y+Z Na2CO3 + Z Nhận định sau đúng? A Z tác dụng với Cu(OH)2 điều kiện thường tạo phúc xanh lam B Y có cơng thức phân tử C2H3O2Na C Đun nóng Z với H2SO4 đặc 1700C thu anken D X, Y, Z tác dụng natri kim loại Câu 27 Thực thí nghiệm sau: (1) Cho metyl axetilen vào dung dịch AgNO3/NH3 (2) Cho dung dịch glucozơ vào dung dịch AgNO3/NH3 đun nóng (3) Cho phenol vào dung dịch Br2 (4) Sục khí etylen vào dung dịch KMnO4 (5) Sục khí metylamin vào dung dịch FeCl3 (6) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch chứa phenylamoni clorua Số thí nghiệm thu kết tủa A B C D Câu 28 Thí nghiệm sau khơng thu axetanđehit? A Hydrat hóa axetilen với xúc tác HgSO4 800C B Đun nóng vinyl axetat với dung dịch NaOH C Dẫn ancol metylic qua ống sứ chứa CuO, đun nóng D Oxi hóa khơng hồn tồn etylen với oxi có xúc tác PdCl2/CuCl2 500C Câu 29 Hợp chất hữu X mạch hở có tỉ khối so với metan 4,5 Biết X tác dụng với dung dịch NaOH nung nóng Số chất thỏa mãn A B C D Câu 30 X, Y hai este đơn chức đồng phân Hóa hồn tồn 11,0 gam X thể tích thể tích 3,5 gam N2 (đo điều kiện) Thủy phân hoàn toàn hỗn hợp E chứa X, Y môi trường axit, thu axit cacboxylic Z hỗn hợp F chứa ancol Nhận định sau sai? A X, Y, Z cho phản ứng tráng gương B Trong phân tử X Y nhóm –CH3 C Đun F với H2SO4 đặc 1700C thu hỗn hợp anken D Hai ancol F đồng phân cấu tạo Câu 31 Đun nóng hợp chất hữu X (C5H13O3N) với dung dịch NaOH lấy dư, thu dung dịch Y chứa hợp chất vô khí Z có khả làm q tìm ẩm hóa xanh Số đồng phân cấu tạo Z A 17 B C D 11 Câu 32 Cho chất: ancol metylic, etylen glycol, glyxerol, axit oxalic Nếu lấy chất với khối lượng tác dụng với Na dư chất thu nhiều H2 A ancol metylic B etylenglycol C glyxerol D axit oxalic Câu 33 Đốt cháy 1,275 gam este X với lượng oxi vừa đủ, thu 1,4 lít khí CO2 (đktc) 1,125 gam nước Số nguyên tử hydro (H) có X A B C 12 D 10 Mã đề 359 - Trang 3/5 Câu 34 Xà phịng hóa hồn tồn triglyxerit X với dung dịch NaOH vừa đủ, thu glyxerol có khối lượng m gam hỗn hợp muối gồm natri panmitat; natri oleat; 27,54 gam natri stearat Giá trị m A 24,84 gam B 2,76 gam C 16,56 gam D 8,28 gam Câu 35 Cho nhận định sau: (1) Dùng dung dịch Br2 nhận biết anilin, phenol glucozơ (2) Các aminoaxit có tính chất lưỡng tính nên dung dịch chúng khơng làm đổi màu q tím (3) Các amin có tính bazơ nên dung dịch chúng làm q tím hóa xanh (4) Hydrocabon mạch hở có cơng thức CnH2n-2 (n 3) tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 (5) Phân tử amilozơ, amilopectin xenlulozơ có mạch phân nhánh (6) Khuyên bệnh nhân bị bệnh đái tháo đường ăn nhiều nho chín để tăng cường thể tạng (7) Etylen glicol glyxerol hòa tan Cu(OH)2 điều kiện thường tạo phức xanh lam Số nhận định A B C D Câu 36 Đun nóng 0,12 mol aminoaxit X (H2N-R-COOH) với 240 ml dung dịch HCl 1M, thu dung dịch Y Cho 400 ml dung dịch KOH 1M vào dung dịch Y, cô cạn dung dịch sau kết thúc phản ứng thu 37,04 gam rắn khan Số đồng phân cấu tạo X A B C D Câu 37 Este X đơn chức, mạch hở có tỉ khối so với He 28,5 Đun nóng 17,1 gam X với 80 gam dung dịch KOH 14%, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu phần rắn có khối lượng 21,4 gam phần chứa ancol Y Công thức Y A CH3OH B CH2=CH-CH2OH C C2H5OH D C3H7OH Câu 38 X, Y hai hydrocacbon khác dãy đồng đẳng, nguyên tử cacbon; Z amin no, đơn chức (X, Y, Z mạch hở) Đốt cháy 0,18 mol hỗn hợp E chứa X, Y, Z cần dùng 0,42 mol O 2, sản phẩm cháy gồm CO2, H2O N2 dẫn qua bình đựng dung dịch KOH đặc dư, thấy khối lượng dung dịch tăng 17,04 gam; khí khỏi bình tích 0,448 lít (đktc) Biết độ tan N2 nước khơng đáng kể Công thức phân tử X, Y A C3H8 C2H2 B C2H4 C3H4 C CH4 C2H2 D C2H6 C3H4 Câu 39 Hỗn hợp E chứa hai hợp chất hữu mạch hở khơng chứa nhóm chức khác gồm axit X hai chức ancol Y đơn chức Đốt cháy 7,2 gam E cần dùng 0,24 mol O2, thu CO2 H2O có tỉ lệ mol : Mặt khác đun nóng 0,18 mol E có mặt H2SO4 làm xúc tác, thấy chúng phản ứng vưa đủ với nhau, thu este Z có khối lượng m gam Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 5,76 gam B 6,48 gam C 8,64 gam D 11,52 gam - BTKL nCO2 = nH2O = 0,24 - X: x mol ; Y: 2x mol - BTNT O: 6x + 0,24.2 = 0,24.3 x = 0,04 - Hiệu CO2 – H2O ( - 1)x + (’ – 1).2x = + 2’ = = ; ’ = - BTNT C: n + 2m = n = ; m = - BTKL m = 8,64 gam Câu 40 Hoà tan hoàn toàn 2,8 gam hỗn hợp bột X gồm Cu, Fe FexOy (số mol Fe đơn chất số mol oxit Fe) dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư) Sau phản ứng thu 0,56 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch chứa 7,6 gam hỗn hợp muối sunfat Phần trăm khối lượng FexOy X A 22,86% B 85,71% C 57,14% D 42,86% - X gồm Fe: x ; Cu: y O: z Có: 56x + 64y + 16z = 2,8 - BT mol e: 3x + 2y – 2z = 0,025.2 - Khối lượng muối: 200x + 160y = 7,6 x = 0,03 ; y = 0,01 ; z = 0,03 Oxit Fe2O3: 0,01 mol % = 57,14% Câu 41 Hydro hóa hồn tồn 7,68 gam hỗn hợp E chứa andehit mạch hở, hai nguyên tử cacbon cần dùng 0,4 mol H2 (Ni, t0), thu hỗn hợp F chứa ancol Dẫn tồn F qua bình đựng Na dư, thấy khối lượng bình tăng 8,32 gam Đốt cháy hồn tồn F cần dùng 0,6 mol O2 Nếu lấy 0,18 mol E tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 đun nóng thu lượng kết tủa A 66,48 gam B 48,60 gam C 43,20 gam D 74,79 gam - BTKL mF = 8,48 nH2 = 0,08 nO = 0,16 Mã đề 359 - Trang 4/5 - BTNT O BTKL nCO2 = 0,4 ; nH2O = 0,56 nF = 0,16 = nO E đơn chức - Ctb = 2,5 có số H = Đó HCHO 0,04 mol CH C – CHO 0,12 mol m = 74,79 gam Câu 42 Tiến hành điện phân dung dịch X chứa Cu(NO3)2 NaCl điện cực trơ với cường độ dịng điện khơng đổi I = 5A, sau thời gian thấy khối lượng catot tăng 11,52 gam; đồng thời thu dung dịch Y hỗn hợp khí có tỉ khối so với He 12,875 Nếu thời gian điện phân 8685 giây, tổng thể tích khí cực 3,472 lít (đktc) Cho m gam bột Fe vào dung dịch Y, kết thúc phản ứng, thấy khí NO (sản phẩm khử nhất) lại 0,75m gam hỗn hợp rắn Giá trị m A 19,12 gam B 20,16 gam C 17,52 gam D 18,24 gam - Ta có khí Cl2 = O2 = 0,06 ; NaCl: 0,12 - Khi t = 8685 giây Cu(NO3)2 0,2125 mol - Dung dịch Y có Cu2+: 0,0325 ; Na+: 0,12 ; NO3-: 0,425 ; H+: 0,24 0,09x56 + 0,0325 x56 – 0,0325x64 = 0,25m m = 19,12 gam Câu 43 X axit đơn chức, không no chứa liên kết đôi C=C; Y axit no, hai chức (X, Y mạch hở) Dẫn 9,82 gam hỗn hợp E chứa X, Y qua bình đựng Na dư thu 2,24 lít H2 (đktc) Mặt khác đốt cháy 9,82 gam E cần dùng 3,024 lít O2 (đktc) Tên gọi Y A axit glutaric B axit oxalic C axit malonic D axit ađipic - Ta có nO = 4nH2 = 0,4 - BTKL BTNT O nCO2 = 0,26 ; nH2O = 0,15 nE = 0,11 nX = 0,02 ; nY = 0,09 2R1 + 9R2 = 82 R1 = 41 (C3H5 - ) R2 = (COOH)2 Câu 44 X hexapeptit tạo từ loại -aminoaxit Y Khi thủy phân m gam X thu hỗn hợp sản phẩm gồm 90,9 gam pentapeptit; 147,6 gam tetrapeptit; 37,8 gam tripeptit; 39,6 gam đipeptit; 45 gam glyxin Giá trị m A 342 gam B 409,5 gam C 360,9 gam D 427,5 gam - BT phân tử Gly nX = 0,95 m = 342 gam Câu 45 Hòa tan hết 13,52 gam hỗn hợp gồm Mg(NO3)2, Al2O3, Mg Al vào dung dịch chứa NaNO3 1,08 mol HCl (đun nóng) Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch Y chứa muối 3,136 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm N2O H2 Tỉ khối Z so với He Dung dịch Y tác dụng tối đa với dung dịch chứa 1,14 mol NaOH, lấy kết tủa nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 9,6 gam rắn Phần trăm khối lượng Al có hỗn hợp X A 31,95% B 19,97% C 23,96% D 27,96% HD: Mg2 :0,24 Mg(NO3 )2 Al3 :x Al O NaNO :z mol N O :0,06 3 13,52 gam dd Y NH 4 : y Z H2O HCl :1,08 mol H :0,08 Mg Na : z Al Cl :1,08 *) - 9,6 gam chất rắn MgO nMg2+ = 0,24 - BTNT hiđro nH2O = 0,46 – 2y - Từ mol NaOH 4x + y = 0,66 (1) - BTĐT 3x + y + z = 0,6 (2) - BTKL 27x – 18y – 62z = - 2,24 (3) (1),(2),(3) x = 0,16 ; y = 0,02 ; z = 0,1 *) Ta có : nH+ = 10nN2O + 2nH2 + 2nO(Al2O3) nO(Al2O3) = 0,06 nAl2O3 = 0,02 nAl = 0,12 (C) Câu 46 Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp chứa este no, đơn chức, mạch hở cần dùng 0,52 mol O2 Mặt khác đun nóng 22,96 gam E với dung dịch NaOH vừa đủ, thu muối hỗn hợp F chứa ancol đồng đẳng Đun nóng tồn F với H2SO4 đặc 1400C thu 7,042 gam hỗn hợp ete Hiệu suất ete hóa ancol có khối lượng phân tử nhỏ 60% Hiệu suất ancol lại A 80% B 60% C 75% D 50% - BTNT O nCO2 = nH2O = 0,48 mol Ứng với 0,2 mol E có m = 13,12 gam Mã đề 359 - Trang 5/5 - Số Ctb = 2,4 HCOO-CH3 0,21 mol HCOO-C2H5 0,14 mol - BTKL: 32.0,21.0,6 + 46.0,14.h = 7,042 + 9(0,21.0,6 + 0,14.h) h = 80% Câu 47 Trộn với thể tích dung dịch HCl 1M; H2SO4 0,75M H3PO4 0,6M thu dung dịch X Cho từ từ đến hết 20,34 gam hỗn hợp dạng bột gồm Na, K, Ba vào ống nghiệm chứa 300 ml dung dịch X, kết thúc phản ứng thấy thoát 5,376 lít khí H2 (đktc) Đun nóng ống nghiệm cho nước bay hết, phần rắn lại ống nghiệm có khối lượng A 40,06 gam B 38,12 gam C 37,64 gam D 35,14 gam - nH+ = 0,215 ; nH2 = 0,24 m = 17.0,05 + 35,5.0,1 + 96.0,075 + 95.0,06 + 20,34 = 37,64 gam Câu 48 Hỗn hợp E chứa ba este no, mạch hở, khơng phân nhánh khơng chứa nhóm chức khác Đốt cháy hoàn toàn 0,24 mol E với lượng oxi vừa đủ, thu 60,72 gam CO2 22,14 gam nước Mặt khác đun nóng 47,25 gam E với dung dịch KOH vừa đủ, thu hỗn hợp F gồm ancol hỗn hợp chứa muối, có x gam muối X y gam muối Y (MX < MY) Đun nóng tồn F với H2SO4 28,875 đặc 1700C thu hỗn hợp anken có tỉ khối so với metan Tỉ lệ gần 13 x : y A 0,5 B 0,4 C 0,3 D 0,6 - tb = 1,625 nO(E) = 2.1,625.0,24 = 0,78 mE = 31,5 gam Trong 47,25 gam E có nE = 0,36 mol nKOH = 0,36.1,625 = 0,585 mol - Hai ancol C2H5OH 0,27 mol C3H7OH 0,315 mol - Hai muối RCOOK: a mol R’(COOK)2: b mol a/b = 3/5 (theo sơ đồ đường chéo) a + 2b = 0,585 a = 0,135 b = 0,225 0,135R + 0,225R’ = 0,135 R = ; R’ = x/y = 0,3036 Câu 49 Cho 1,68 gam hỗn hợp gồm Mg Fe vào dung dịch chứa CuSO4 0,4M Fe2(SO4)3 0,1M Kết thúc phản ứng thu dung dịch X 2,68 gam hỗn hợp rắn Y gồm kim loại Hòa tan hết Y dung dịch HNO3 đặc, nóng dư thấy 0,115 mol khí NO2 (sản phẩm khử nhất) Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch X, lấy kết tủa nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu m gam rắn khan Giá trị m A 9,525 gam B 9,555 gam C 10,755 gam D 12,225 gam - Từ khối lượng Y số mol NO2 Cu: 0,02 mol Fe: 0,025 mol - BTĐT BTKL nMg2+ = 0,035 nFe2+ = m = 9,555 Câu 50 Đốt cháy hoàn toàn x mol peptit X y mol peptit Y z mol peptit Z thu CO2 có số mol nhiều số mol H2O 0,075 mol Đun nóng 64,4 gam E chứa X (x mol), Y (y mol) Z (z mol) tạo glyxin alanin cần dùng 625 ml dung dịch KOH 1,6M Biết X, Y, Z mạch hở, có khối lượng phân tử tăng dần Phần trăm khối lượng Z có hỗn hợp E A 27,4% B 25,7% C 23,1% D 24,8% nPep=0.275 => nN/nPep=1/0.275=3.6 => có Tripeptit =0.15 mol Mã đề 359 - Trang 6/5 Chia tb tiếp: nN/nPep cịn lại=(1-0.15*3)/0.125=4.4 => có Tetrapeptit =0.075( có tripeptit mol lớn 0.15 nên tetra thỏa) Còn lại Pentapeptit HẾT Mã đề 359 - Trang 7/5 ... gam D 11,52 gam - BTKL nCO2 = nH2O = 0,24 - X: x mol ; Y: 2x mol - BTNT O: 6x + 0,24.2 = 0,24.3 x = 0,04 - Hiệu CO2 – H2O ( - 1)x + (’ – 1).2x = + 2’ = = ; ’ = - BTNT C: n + 2m... Cl :1,08 *) - 9,6 gam chất rắn MgO nMg2+ = 0,24 - BTNT hiđro nH2O = 0,46 – 2y - Từ mol NaOH 4x + y = 0,66 (1) - BTĐT 3x + y + z = 0,6 (2) - BTKL 27x – 18y – 62z = - 2,24 (3) (1),(2),(3)... gam C 43,20 gam D 74,79 gam - BTKL mF = 8,48 nH2 = 0,08 nO = 0,16 Mã đề 359 - Trang 4/5 - BTNT O BTKL nCO2 = 0,4 ; nH2O = 0,56 nF = 0,16 = nO E đơn chức - Ctb = 2,5 có số H = Đó