Prometi là một đất hiếm phóng xạ, không có trong thiên nhiên... Lantanid tác dụng với Halogen ở nhiệt độ thường.[r]
(1)(2)NGUYÊN TỐ CHUYỂN TIẾP I Cấu Tạo Điện Tư
IIIB : ns2(n-1)d1 Lantanid từ Ce đến Lutexi, Actinid từ Th đến Lr
IVB : ns2(n-1)d2
VB : ns2(n-1)d3 IB : ns2(n-1)d9 ↔ ns1(n-1)d10
VIB : ns2(n-1)d4 IIB : ns2(n-1)d10
VIIB : ns2(n-1)d5
VIIIB : ns2(n-1)d6 (Fe, Ru, Os)
: ns2(n-1)d7 (Co, Rh, Ir)
(3)NGUYÊN TỐ CHUYỂN TIẾP II Tính Chất Nguyên Tố Chuyển Tiếp
Dễ cho điện tư thể hiện tính khư, đều mang hoá trị II. Tuỳ thuộc số điện tư hoá trị orbital d, có thêm hoá trị.
Mn ở orbital d có electron cô độc, có mức oxy hoá 2,3,4,5,6,7.
Dễ tạo phức chất.
(4)NGUN TỚ CHỦN TIẾP II Tính Chất Ngun Tớ Chuyển Tiếp
Đều có tính kim loại: sáng, dẫn nhiệt điện, dễ dát mỏng kéo sợi. Độ cứng cao, độ chảy và nhiệt độ sôi cao.
IIIB tương đối mạnh, càng về sau bán kính nguyên tư giảm dần
Cuối nhóm là VIIIB kim loại yếu, IB
Khi cấu tạo ngoài vẫn là điện tư, thế ion hoá tăng
(5)IIIB: Sc, Y, La, Ac ns2(n-1)d1
Xeri (Ce), Prazeodim (Pr), Neodim (Nd), Prometi (Pm), Samari (Sm) Ơropi (Eu), Gadolini (Gd), Tecbi (Tb), Dysprozy (Dy), Honmi (Ho) Ecbi (Er), Tuli (Tm), Ytecbi (Yb), Luxeti (Lu).
Trong IIIB ở chu kỳ chứa những nguyên tố 4f gồm 14 nguyên tố
Trong IIIB ở chu kỳ chứa những nguyên tố 5f gồm 14 nguyên tố
Thori (Th), Protactini (Pa), Uran (U), Neptuni (Np), Plutoni (Pu)
(6)IIIB: Sc, Y, La, Ac ns2(n-1)d1
I- Trạng Thái Tự nhiên
Các nguyên tố họ Scandi phân bố phân tán vỏ trái đất. Prometi là một đất hiếm phóng xạ, không có thiên nhiên. Sự phân rã hạt nhân Uran lò phản ứng nguyên tư 1947.
(7)IIIB: Sc, Y, La, Ac ns2(n-1)d1
II- Tính Chất
Các nguyên tố họ Scandi màu trắng, tính khư mạnh. Tính kim loại họ Scandi chỉ kém IA và IIA.
Tính kim loại tăng từ xuống, khác với kim loại chuyển tiếp.
2 La + H2O → La(OH)3 + H2
(8)IIIB: Sc, Y, La, Ac ns2(n-1)d1
II- Tính Chất
Các nguyên tố Lantanid, kim loại mạnh trắng bạc, trừ Pr, Nd. Bền không khí khô, bị gỉ không khí ẩm, Ce dễ cháy Ce dùng chế tạo đá lưa.
Lantanid tác dụng N, S, C, Si, P, H Ở nhiệt độ cao. Lantanid tác dụng với Halogen ở nhiệt độ thường.
(9)IIIB: Sc, Y, La, Ac ns2(n-1)d1
II- Tính Chất
Các nguyên tố Actinid, Th, Pa, U, Np, Pu, Cm kim loại, phóng xạ Màu trắng bạc, nhiet độ nóng chảy cao.
Hoạt tính hoá học cao, cháy oxy cho hợp chất số oxy hoá cao
Actinid tác dụng N, S, C, Si, P, H Ở nhiệt độ cao. Actinid tác dụng với Halogen ở nhiệt độ thường.
(10)IIIB: Sc, Y, La, Ac ns2(n-1)d1
III- Chế Tạo Và Công Dụng
Điện phân muối nóng chảy, nhiệt kim loại.
Tách các Lantanid bằng kết tinh các loại phèn độ tan khác nhau. Dựa vào khả tạo phức với các phối tư hữu cơ
Họ Actinid được chế tạo bằng phản ứng hạt nhân.
Dùng phương pháp trao đổi ion, chiết bằng dung môi hữu cơ
(11)IIB: Zn, Cd, Hg ns2(n-1)d10
I- Trạng Thái Tự nhiên
Zn phổ biến quặng ZnS, ZnCO3, ZnO, Zn2SiO4
Cd lẫn quặng kẽm ZnS và ZnCO3 dưới dạng CdS
Hg tồn tại thiên nhiên HgS, dạng Hg lẫn đất đá.
(12)IIB: Zn, Cd, Hg ns2(n-1)d10
II- Tính Chất
Zn là kim loại mạnh tan acid, kiềm
Cd không tan kiềm, tan acid. Hg tan acid có tính oxy hoá mạnh, đặc nóng.
(13)IIB: Zn, Cd, Hg ns2(n-1)d10
III- Chế Tạo Và Công Dụng
Đốt quặng sulfur tạo oxyd rồi khư oxyd bằng C.
Hoà tan oxyd vào acid, cho thêm bột Zn vào dung dịch Cd được giải phóng có điện thế chuẩn cao hơn.
Đốt quặng HgS sẽ cho Hg thoát ra
(14)IIB: Zn, Cd, Hg ns2(n-1)d10
IV- Các Hợp Chất
1 Hợp Chất Hoá Trị II
3 Hg + HNO3 → Hg(NO3)2 + NO + H2O Hg + H2SO4 → HgSO4 + SO2 + H2O
(15)IIB: Zn, Cd, Hg ns2(n-1)d10
IV- Các Hợp Chất
1 Hợp Chất Hoá Trị II
Hg(NO3)2 → HgO + NO2 + ½ O2
[Zn(H2O)4]2+, [Zn(OH)
4]2-, [Cd(OH)6]4-, [Zn(NH3)4](OH)2
Hg(NO3)2 + NaOH → NaNO3 + HgO + H2O
(16)IIB: Zn, Cd, Hg ns2(n-1)d10
IV- Các Hợp Chất
2 Hợp Chất Hoá Trị I
Hg có mức oxy hoá 1, muối màu trắng, không màu khó tan. Hg2Cl2 + SnCl2 → Hg + SnCl4
Hg2(NO3)2 + KCN → Hg + Hg(CN)2 + KNO3 Hg2Cl2 + Cl2 → HgCl2
(17)IIB: Zn, Cd, Hg ns2(n-1)d10
IV- Các Hợp Chất
2 Hợp Chất Hoá Trị I
Hg2Cl2 + NH3 → Hg + HgNH2Cl + NH4Cl Hg + HNO3 → Hg2(NO3)2 + NO + H2O Hg + H2SO4 → Hg2SO4 + SO2 + H2O
Hg2(NO3)2 + NaCl → Hg2Cl2 + NaNO3
(18)IB: Cu, Ag, Au ns2(n-1)d9
I- Trạng Thái Tự nhiên
Cu phổ biến quặng CuS, Cu2S, CuFeS2, CuCO3, Cu(OH)2, Cu
(19)IB: Cu, Ag, Au ns2(n-1)d9
II- Tính Chất
mp: Cu 1083 > Au 1063 > Ag 961 Tỉ khối: Au 19,3 > Ag 10,5 > Cu 9
bp: Au 2970 > Cu 2600 > Ag 2210
Cấu tạo điện tư (n-1)d10ns1 trạng thái này IB có hoá trị I
Cấu tạo điện tư (n-1)d9ns2 trạng thái này IB có hoá trị II, III
(20)IB: Cu, Ag, Au ns2(n-1)d9
II- Tính Chất
Đồng để lâu ngoài không khí tạo lớp màu xanh (CuOH)2CO3
Đồng có khả phản ứng trực tiếp với oxy
Đồng, bạc phản ứng với lưu huỳnh tạo sulfur
Đồng và bạc không tác dụng với acid không có tính oxi hoá
Vàng tan được nước cường toan hoặc H2SeO4
(21)IB: Cu, Ag, Au ns2(n-1)d9
III- Chế Tạo Và Công Dụng
2 CuFeS2 + O2 + SiO2 → Cu + FeSiO3 + SO2 Đồng được chế tạo bằng phương pháp nhiệt luyện
Sự phân lớp cho lớp dưới chứa đồng 95 – 98%
(22)IB: Cu, Ag, Au ns2(n-1)d9
III- Chế Tạo Và Công Dụng
Qua điện phân sẽ tách được các kim loại quý Se, Te, Au bám + Cực âm là dây đồng tinh khiết
Hoà tan quặng acid sulfuric loãng, dùng Fe đẩy đồng
Ag2S + O2 → Ag + SO2 bạc tạo được hoà tan NaCN
4 Ag + NaCN + O2 + H2O → Na[Ag(CN)2] + NaOH
(23)IB: Cu, Ag, Au ns2(n-1)d9
III- Chế Tạo Và Công Dụng
Đãi cát , tạo hỗn hống với thuỷ ngân rồi cất thuỷ ngân. Vàng lẫn đất đá cát
Dùng phương pháp tạo phức với cyanur
4 Au + NaCN + O2 + H2O → Na[Au(CN)2] + NaOH
(24)IB: Cu, Ag, Au ns2(n-1)d9
IV- Các Hợp Chất
1 Hợp Chất Hoá Trị I
Hg2Cl2 + NH3 → Hg + HgNH2Cl + NH4Cl Hg + HNO3 → Hg2(NO3)2 + NO + H2O Hg + H2SO4 → Hg2SO4 + SO2 + H2O
(25)IB: Cu, Ag, Au ns2(n-1)d9
IV- Các Hợp Chất
1 Hợp Chất Hoá Trị I
Các ion IB hoá trị I có cấu hình điện tư d10 hợp chất nghịch từ
Hợp chất không màu mức lượng trường tinh thể
(26)IB: Cu, Ag, Au ns2(n-1)d9
IV- Các Hợp Chất
1 Hợp Chất Hoá Trị I
Trong hợp chất của Cu (I) chỉ có một số ít hợp chất vững bền Cu2O, Cu2S Thuốc thư Fehling, đường khư tạo tủa đỏ gạch
(27)IB: Cu, Ag, Au ns2(n-1)d9
IV- Các Hợp Chất
2 Hợp Chất Hoá Trị II
Hợp chất của đồng II, phức ion có số phối trí và 6 CuSO4 dùng làm thuốc nhỏ mắt, dung dịch rưa.
(28)IB: Cu, Ag, Au ns2(n-1)d9
IV- Các Hợp Chất
3 Hợp Chất Hoá Trị III
2 Na2[Cu(OH)4] + Na2O2 → Cu2O3 + NaOH + H2O
Cu2O3 có tính acid là chính, trái với CuO mang nhiều tính base
Cu2O3 + HCl → CuCl2 + Cl2 + H2O
Cu2O3 có tính oxi hoá mạnh, có thể oxi hoá được HCl