InorganicChemistryBppt

Prometi là một đất hiếm phóng xạ, không có trong thiên nhiên... Lantanid tác dụng với Halogen ở nhiệt độ thường.[r]

(1)

(2)

NGUYÊN TỐ CHUYỂN TIẾP I Cấu Tạo Điện Tư

IIIB : ns2(n-1)d1 Lantanid từ Ce đến Lutexi, Actinid từ Th đến Lr

IVB : ns2(n-1)d2

VB : ns2(n-1)d3 IB : ns2(n-1)d9 ↔ ns1(n-1)d10

VIB : ns2(n-1)d4 IIB : ns2(n-1)d10

VIIB : ns2(n-1)d5

VIIIB : ns2(n-1)d6 (Fe, Ru, Os)

: ns2(n-1)d7 (Co, Rh, Ir)

(3)

NGUYÊN TỐ CHUYỂN TIẾP II Tính Chất Nguyên Tố Chuyển Tiếp

Dễ cho điện tư thể hiện tính khư, đều mang hoá trị II. Tuỳ thuộc số điện tư hoá trị orbital d, có thêm hoá trị.

Mn ở orbital d có electron cô độc, có mức oxy hoá 2,3,4,5,6,7.

Dễ tạo phức chất.

(4)

NGUN TỚ CHỦN TIẾP II Tính Chất Ngun Tớ Chuyển Tiếp

Đều có tính kim loại: sáng, dẫn nhiệt điện, dễ dát mỏng kéo sợi. Độ cứng cao, độ chảy và nhiệt độ sôi cao.

IIIB tương đối mạnh, càng về sau bán kính nguyên tư giảm dần

Cuối nhóm là VIIIB kim loại yếu, IB

Khi cấu tạo ngoài vẫn là điện tư, thế ion hoá tăng

(5)

IIIB: Sc, Y, La, Ac ns2(n-1)d1

Xeri (Ce), Prazeodim (Pr), Neodim (Nd), Prometi (Pm), Samari (Sm) Ơropi (Eu), Gadolini (Gd), Tecbi (Tb), Dysprozy (Dy), Honmi (Ho) Ecbi (Er), Tuli (Tm), Ytecbi (Yb), Luxeti (Lu).

Trong IIIB ở chu kỳ chứa những nguyên tố 4f gồm 14 nguyên tố

Trong IIIB ở chu kỳ chứa những nguyên tố 5f gồm 14 nguyên tố

Thori (Th), Protactini (Pa), Uran (U), Neptuni (Np), Plutoni (Pu)

(6)

I- Trạng Thái Tự nhiên

Các nguyên tố họ Scandi phân bố phân tán vỏ trái đất. Prometi là một đất hiếm phóng xạ, không có thiên nhiên. Sự phân rã hạt nhân Uran lò phản ứng nguyên tư 1947.

(7)

II- Tính Chất

Các nguyên tố họ Scandi màu trắng, tính khư mạnh. Tính kim loại họ Scandi chỉ kém IA và IIA.

Tính kim loại tăng từ xuống, khác với kim loại chuyển tiếp.

2 La + H2O → La(OH)3 + H2

(8)

Các nguyên tố Lantanid, kim loại mạnh trắng bạc, trừ Pr, Nd. Bền không khí khô, bị gỉ không khí ẩm, Ce dễ cháy Ce dùng chế tạo đá lưa.

Lantanid tác dụng N, S, C, Si, P, H Ở nhiệt độ cao. Lantanid tác dụng với Halogen ở nhiệt độ thường.

(9)

Các nguyên tố Actinid, Th, Pa, U, Np, Pu, Cm kim loại, phóng xạ Màu trắng bạc, nhiet độ nóng chảy cao.

Hoạt tính hoá học cao, cháy oxy cho hợp chất số oxy hoá cao

Actinid tác dụng N, S, C, Si, P, H Ở nhiệt độ cao. Actinid tác dụng với Halogen ở nhiệt độ thường.

(10)

III- Chế Tạo Và Công Dụng

Điện phân muối nóng chảy, nhiệt kim loại.

Tách các Lantanid bằng kết tinh các loại phèn độ tan khác nhau. Dựa vào khả tạo phức với các phối tư hữu cơ

Họ Actinid được chế tạo bằng phản ứng hạt nhân.

Dùng phương pháp trao đổi ion, chiết bằng dung môi hữu cơ

(11)

IIB: Zn, Cd, Hg ns2(n-1)d10

Zn phổ biến quặng ZnS, ZnCO3, ZnO, Zn2SiO4

Cd lẫn quặng kẽm ZnS và ZnCO3 dưới dạng CdS

Hg tồn tại thiên nhiên HgS, dạng Hg lẫn đất đá.

(12)

Zn là kim loại mạnh tan acid, kiềm

Cd không tan kiềm, tan acid. Hg tan acid có tính oxy hoá mạnh, đặc nóng.

(13)

Đốt quặng sulfur tạo oxyd rồi khư oxyd bằng C.

Hoà tan oxyd vào acid, cho thêm bột Zn vào dung dịch Cd được giải phóng có điện thế chuẩn cao hơn.

Đốt quặng HgS sẽ cho Hg thoát ra

(14)

IV- Các Hợp Chất

1 Hợp Chất Hoá Trị II

3 Hg + HNO3 → Hg(NO3)2 + NO + H2O Hg + H2SO4 → HgSO4 + SO2 + H2O

(15)

Hg(NO3)2 → HgO + NO2 + ½ O2

[Zn(H2O)4]2+, [Zn(OH)

4]2-, [Cd(OH)6]4-, [Zn(NH3)4](OH)2

Hg(NO3)2 + NaOH → NaNO3 + HgO + H2O

(16)

2 Hợp Chất Hoá Trị I

Hg có mức oxy hoá 1, muối màu trắng, không màu khó tan. Hg2Cl2 + SnCl2 → Hg + SnCl4

Hg2(NO3)2 + KCN → Hg + Hg(CN)2 + KNO3 Hg2Cl2 + Cl2 → HgCl2

(17)

Hg2Cl2 + NH3 → Hg + HgNH2Cl + NH4Cl Hg + HNO3 → Hg2(NO3)2 + NO + H2O Hg + H2SO4 → Hg2SO4 + SO2 + H2O

Hg2(NO3)2 + NaCl → Hg2Cl2 + NaNO3

(18)

IB: Cu, Ag, Au ns2(n-1)d9

Cu phổ biến quặng CuS, Cu2S, CuFeS2, CuCO3, Cu(OH)2, Cu

(19)

mp: Cu 1083 > Au 1063 > Ag 961 Tỉ khối: Au 19,3 > Ag 10,5 > Cu 9

bp: Au 2970 > Cu 2600 > Ag 2210

Cấu tạo điện tư (n-1)d10ns1 trạng thái này IB có hoá trị I

Cấu tạo điện tư (n-1)d9ns2 trạng thái này IB có hoá trị II, III

(20)

Đồng để lâu ngoài không khí tạo lớp màu xanh (CuOH)2CO3

Đồng có khả phản ứng trực tiếp với oxy

Đồng, bạc phản ứng với lưu huỳnh tạo sulfur

Đồng và bạc không tác dụng với acid không có tính oxi hoá

Vàng tan được nước cường toan hoặc H2SeO4

(21)

2 CuFeS2 + O2 + SiO2 → Cu + FeSiO3 + SO2 Đồng được chế tạo bằng phương pháp nhiệt luyện

Sự phân lớp cho lớp dưới chứa đồng 95 – 98%

(22)

Qua điện phân sẽ tách được các kim loại quý Se, Te, Au bám + Cực âm là dây đồng tinh khiết

Hoà tan quặng acid sulfuric loãng, dùng Fe đẩy đồng

Ag2S + O2 → Ag + SO2 bạc tạo được hoà tan NaCN

4 Ag + NaCN + O2 + H2O → Na[Ag(CN)2] + NaOH

(23)

Đãi cát , tạo hỗn hống với thuỷ ngân rồi cất thuỷ ngân. Vàng lẫn đất đá cát

Dùng phương pháp tạo phức với cyanur

4 Au + NaCN + O2 + H2O → Na[Au(CN)2] + NaOH

(24)

Hg2Cl2 + NH3 → Hg + HgNH2Cl + NH4Cl Hg + HNO3 → Hg2(NO3)2 + NO + H2O Hg + H2SO4 → Hg2SO4 + SO2 + H2O

(25)

Các ion IB hoá trị I có cấu hình điện tư d10 hợp chất nghịch từ

Hợp chất không màu mức lượng trường tinh thể

(26)

Trong hợp chất của Cu (I) chỉ có một số ít hợp chất vững bền Cu2O, Cu2S Thuốc thư Fehling, đường khư tạo tủa đỏ gạch

(27)

Hợp chất của đồng II, phức ion có số phối trí và 6 CuSO4 dùng làm thuốc nhỏ mắt, dung dịch rưa.

(28)

3 Hợp Chất Hoá Trị III

2 Na2[Cu(OH)4] + Na2O2 → Cu2O3 + NaOH + H2O

Cu2O3 có tính acid là chính, trái với CuO mang nhiều tính base

Cu2O3 + HCl → CuCl2 + Cl2 + H2O

Cu2O3 có tính oxi hoá mạnh, có thể oxi hoá được HCl