on luyen hoa 9

Sau ñoù döïa vaøo döõ kieän baøi cho laäp heä phöông trình toaùn hoïc vôùi aån soá thöôøng laø soá mol caùc chaát thaønh phaàn hoãn hôïp (rieâng hoãn hôïp khí coøn coù theå ñaët aån soá [r]

(1)

Trường THCS Truc lam GV:

PHÒNG GD – ĐT ………… TRƯỜNG THCS………

Häc Sinh :………

Líp: 9……

(2)

(3)

MỘT SỐ KIẾN THỨC LÝ THUYẾT CƠ BẢN MỘT SỐ KIẾN THỨC LÝ THUYẾT CƠ BẢN

Oxit - M

Oxit - MxxOOyy Axit - HnAxit - HnAA baz¬ - M(OH)baz¬ - M(OH)nn Muèi – MxMuèi – MxAAyy Định

Định

nghĩa

L hợp chất hai nguyên tố, có nguyên tố oxi

ThÝ dô: Na2O, SO3, CO2,…

Là hợp chất mà phân tử gồm có hay nhiỊu nguyªn tư H liªn kÕt víi gèc axit

ThÝ dơ: HCl, HNO3, H2SO4,

…

Lµ hợp chất mà phân tử gồm nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm hiđroxit (-OH)

Thí dụ: NaOH, Mg(OH)2,

Là hợp chất mà phân tử gồm có hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều gốc axit

ThÝ dô: NaCl, K2CO3,

BaSO4,

TCHH

TCHH 1 T¸c dơng víi níc.

- Oxit axit (đa số) tác dụng với nớc tạo thành dd axit. SO3 + H2O  H2SO4

- Oxit baz¬ (một số) tác dụng với nớc tạo thành dd Bazơ

BaO + H2O  Ba(OH)2

2 Oxit axit + dd Baz¬ 

muèi + H2O

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 +

H2O

3 Oxit baz¬ + dd Axit 

muèi + H2O

CuO + 2HCl  CuCl2 +

H2O

4 Oxit axit + Oxit baz¬

 muèi.

CO + Na O  Na CO

1 Làm đổi màu quỳ tím thành đỏ

2 T¸c dơng víi kim lo¹i 

mi + H2

Fe + H2SO4(lo·ng) FeSO4 +

H2

3 Tác dụng với bazơ

Muối + H2O

2HCl+ Cu(OH)2 CuCl2+

2H2O

4 T¸c dơng víi oxit baz¬

 muèi + H2O

CaO+ 2HNO3Ca(NO3)2

+H2O

5 T¸c dơng víi mi  mi

míi + axit míi

HCl+ AgNO3AgCl +

HNO3

a Bazơ tan (kiềm)

1 Làm quỳ tím hoá xanh; phenolphtalein không màu hoá hồng T¸c dơng víi oxax 

mi + H2O

2KOH + CO2  K2SO3 +

H2O

3 T¸c dơng víi dd mi 

Mi míi + Baz¬ míi

2KOH + CuSO4  K2SO4

+ Cu(OH)2

4 T¸c dơng víi axit 

muèi + H2O

Cu(OH)2 + 2HCl CuCl2

+ 2H2O

b Bazơ không tan

mi + H2O

1 Dd mi + Kim lo¹i 

Mi míi + kim lo¹i míi Fe + CuSO4FeSO4 +

Cu

mi míi + axit míi

Ba(NO3)2 + H2SO4

BaSO4 + 2HNO3

3 Dd muèi + dd KiÒm 

mi míi + baz¬ míi

FeCl3 + 3NaOH  3NaCl

+ Fe(OH)3

4 Dd muèi + dd muèi 

muèi míi

AgNO3 + NaCl  AgCl

+ NaNO3

5 Nhiều muối bị phân huỷ nhiệt độ cao

(4)

Fe(OH)2 + 2HCl FeCl2

+ 2H2O

5 Bazơ không tan bị nhiệt phân oxit + níc

2Fe(OH)3 o t

  Fe2O3

+3H2O

(5)

tính chất hoá học nhôm sắt

Tính chất hoá học

Nhôm Al (NTK = 27) S¾t Fe (NTK = 56)

1 T¸c dơng víi

phi kim 4Al + 3O2

0

t

  2Al2O3

2Al + 3Cl2

t

  2AlCl3

3Fe + 2O2

t

  Fe3O4

2Fe + 3Cl2

t

  2FeCl3 2 T¸c dơng víi

axit 2Al + 6HCl

 2AlCl3 + 3H2

2Al + 3H2SO4 (lo·ng)  Al2(SO4)3 +

3H2

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

Fe + H2SO4 (lo·ng)  FeSO4 + H2 3 T¸c dơng víi

dd muèi 2Al + 3FeSO4

 Al2(SO4)3 + 3Fe Fe + 2AgNO3  Fe(NO3)2 + 2Ag 4 T¸c dơng víi

dd KiỊm 2Al + 2NaOH + 2H2O

2NaAlO2

+ 3H2

Không phản ứng

GANG Vµ THÐP

Gang ThÐp

Đ/N Gang hợp kim sắt với cacbon

(chiếm 26%) số nguyên tố khác

nh Si, Mn, S,

Thép hợp kim sắt với cacbon (dới 2%) số nguyên tố kh¸c

Sản xuất Gang đợc luyện lị cao cách dùng CO khử oxit sắt:

C + O2

t

  CO2

CO2 + C

t

  2CO

3CO + Fe2O3

t

  2Fe + 3CO2

4CO + Fe3O4

t

  3Fe + 4CO2

CaO + SiO2

t

  CaSiO3

Thép đợc luyện lị luyện cách oxi hố số kim loại phi kim có gang nh C, Mn, Si, S, P,…

2Fe + O2

t

  2FeO

FeO + C t0

  Fe + CO

FeO + Mn t0

  Fe + MnO

2FeO + Si t0

  2Fe + SiO2

Tính chất Cứng, giịn Cứng, đàn hồi

tÝnh chÊt ho¸ häc cđa phi kim.

+ NaOH + KOH,t0

+ NaOH + H2O

+ Kim lo¹i

+ H2

+ O2

+ Kim lo¹i Phi

Kim Oxit axit

Muèi clorua s¶n phÈm khÝ

Clo HCl

Oxit kim loại muối

HCl + HClO NaCl + NaClO Níc Gia-ven

KCl + KClO3

Kim cơng: Là chất rắn suốt, cứng, không dẫn điện

Than chì: Là chất rắn, mềm, có khả dẫn điện

Làm điện cực, chất bôi trơn,

Cacbon vụ nh hỡnh: L cht rn, xốp, khơng có khả dẫn điện, có ính hấp phụ

Các phơng trình hố học đáng nhớ

1 2Fe + 3Cl2 2FeCl3

2 Fe + S t0

  FeS

3 H2O + Cl2 HCl + HClO

6 NaCl + 2H2O   dpddmnx 2NaOH + Cl2 + H2

6 C + 2CuO t0

  2Cu + CO2

7 3CO + Fe2O3

t

(6)

+ Oxit KL + O2

Ba dạng thù hình Cacbon

cacbon CO2

(7)

TÝNH CHÊT CñA CáC CHấT HữU CƠ Hợp chất

Hợp chất MetanMetan EtilenEtilen AxetilenAxetilen BenzenBenzen

CTPT. PTK

CH4 = 16 C2H4 = 28 C2H2 = 26 C6H6 = 78

Công thức cấu tạo

C H

H H H

Liên kết đơn

C

H H

H

C H

Liên kết đôi gồm liên kết bền liên kết bền

C H

H C

Liªn kÕt ba gồm liên kết bền liên kết

bỊn

3lk đơi 3lk đơn xen kẽ vũng cnh u

Trạng thái

Khí Lỏng

Tính chất vật lý

Không màu, không mùi, tan nớc, nhẹ không khí Không màu, không tan

trong nc, nh hn nc, ho tan nhiều chất, độc Tính chất

ho¸ häc Gièngnhau

Có phản ứng cháy sinh CO2 H2O

CH4 + 2O2  to CO2 + 2H2O

C2H4 + 3O2  to 2CO2 + 2H2O

2C2H2 + 5O2  to 4CO2 + 2H2O

2C6H6 + 15O2  to 12CO2 + 6H2O

Kh¸c nhau

ChØ tham gia ph¶n øng thÕ CH4 + Cl2  ánh sáng

Có phản ứng cộng

C2H4 + Br2  C2H4Br2

Cã ph¶n øng céng

C2H2 + 2Br2  C2H2Br4

Cã ph¶n øng thÕ

C6H6 + Br2   , 

o

Fe t

Các ph ơng trình hố học đáng nhớ

1 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 Fe + S FeS

3 H2O + Cl2 HCl + HClO

4 2NaOH + Cl2 NaCl + NaClO + H2O 4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O

6 2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2 + H2 C + 2CuO 2Cu + CO2

(8)

§iỊu chÕ Cã khÝ thiªn

nhiên, khí đồng hành, khí bùn ao

Sp chế hoá dầu mỏ, sinh qu¶ chÝn

C2H5OH

0 , H SO d t

   

C2H4 + H2O

Cho đất đèn + nớc, sp chế hoá dầu mỏ

CaC2 + H2O 

C2H2 + Ca(OH)2

Sản phẩm chng nhựa than đá

Nhận biết Khôg làm màu dd Br2

Làm mÊt mµu Clo ngoµi as

Lµm mÊt mµu dung dịch Brom

Làm màu dung dịch Brom nhiều Etilen

Ko làm màu dd Brom

Ko tan níc

r

rỵu Etylic – Cỵu Etylic – C22HH5OH5OH Axit Axetic – CHAxit Axetic – CH3COOH3COOH

C«ng thøc

CTCT: H H H - C - C - O - H

H H ViÕt gän: CH3 – CH2 – OH

CTCT: H O - H H - C - C

H O ViÕt gän: CH3 – CH2 – COOH

TÝnh chÊt vËt lý

Là chất lỏng, không màu, dễ tan tan nhiều nớc Sôi 78,30C, nhẹ nớc, hoà tan đợc nhiều

chÊt nh Iot, Benzen…

S«i ë 1180C, cã vị chua (dd Ace 2-5% làm giấm ăn)

Tính chất hoá học.

- Phản ứng với Na:

2C2H5OH + 2Na  2C2H5ONa + H2 2CH3COOH + 2Na 2CH3COONa + H2 - Rợu Etylic tác dụng với axit axetic tạo thành este Etyl Axetat

CH3COOH + C2H5OH

0 , H SO d t

         

 CH3COOC2H5 + H2O

- Ch¸y với lửa màu xanh, toả nhiều

nhiệt

C2H6O + 3O2  to 2CO2 + 3H2O - BÞ OXH kk cã men xóc t¸c

C2H5OH + O2   mengiam CH3COOH + H2O

- Mang đủ tính chất axit: Làm đỏ quỳ tím, tác dụng với kim loại trớc H, với bazơ, oxit bazơ, dd muối 2CH3COOH + Mg  (CH3COO)2Mg + H2

CH3COOH + NaOH  CH3COONa + H2O

Điều chế Bằng phơng pháp lên men tinh bột đờng

C6H12O6    30 32 

Men

C 2C2H5OH + 2CO2

- Lªn men dd rợu nhạt

C2H5OH + O2 men gi mÊ  CH3COOH + H2O /

\ | |

(9)

Hc cho Etilen hỵp níc

C2H4 + H2O   ddaxit C2H5OH

- Trong PTN:

(10)

glucoz¬

glucozơ saccarozơsaccarozơ tinh bột xenlulozơtinh bột xenlulozơ

Công thức phân tử

C6H12O6 C12H22O11 (-C6H10O5 -)n Tinh bét: n  1200 –

6000

Xenlulozơ: n 10000

14000 Trạng

thái TÝnh chÊt

vËt lý

ChÊt kÕt tinh, kh«ng màu, vị ngọt, dễ tan nớc

Chất kết tinh, không màu, vị sắc, dễ tan nớc, tan nhiỊu níc nãng

Là chất rắn trắng Tinh bột tan đợc nớc nóng  hồ tinh bột Xenlulozơ

kh«ng tan níc kĨ đun nóng Tính chất

hoá học quan

trọng

Phản ứng tráng gơng

C6H12O6 + Ag2O C6H12O7 +

2Ag

Thuỷ phân đun nãng dd axit lo·ng

C12H22O11 + H2O   , 

o

ddaxit t

C6H12O6 + C6H12O6

glucozơ fructozơ

Thuỷ phân đun nãng dd axit lo·ng

(C6H10O5)n + nH2O   , 

o

ddaxit t nC

6H12O6

Hồ tinh bột làm dd Iot chuyển màu xanh Điều chế Có chín (nho), hạtnảy mầm; điều chế từ tinh bột. Có mía, củ cải đờng Tinh bột có nhiều củ, quả, hạt.Xenlulozơ có vỏ đay, gai, sợi bông, gỗ

(11)

PHÂN LOẠI VÀ

PHƯƠNG PHÁP GIẢI CÁC DẠNG BÀI TẬP

PHƯƠNG PHÁP GIẢI CÁC DẠNG BAØI TẬP MỘT SỐ DẠNG BAØI TẬP LÝ THUYẾT THƯỜNG GẶP

MỘT SỐ DẠNG BAØI TẬP LÝ THUYẾT THƯỜNG GẶP

Dạng 1

Dạng 1::

Phương phaùp chung:

Với loại tập điều chế chất vô cần nhớ cách điều chế sau: (con đường

điều chế phải ngắn gọn, phương pháp đơn giản dễ thực hiện) 1 NĂM CÁCH ĐIỀU CHẾ OXIT THƯỜNG DÙNG:

Cách 1: KIM LOẠI + O2  OXIT (thường oxit bazơ)

VD: 3Fe + 2O2  to Fe3O4

Caùch 2: PHI KIM + O2  OXIT

VD: S + O2  to SO2

Cách 3: HỢP CHẤT + OXI  OXIT

VD: 4FeS2 + 11O2  to 2Fe2O3 + 8SO2

Cách 4: BAZƠ không tan nhiệt phaân

    OXIT

VD: 2Fe(OH)3  to Fe2O3 + 3H2O

Cách 5: MUỐI (không bền với nhiệt) nhiệt phân

    OXIT

VD: CaCO3  to CaO + CO2

2 BA CÁCH ĐIỀU CHẾ AXIT THƯỜNG DÙNG: Cách 1: H2 + PHI KIM  AXIT (không chứa oxi)

VD: H2 + Cl2   ánh sáng 2HCl (hoà tan vào nước tạo dd axit)

Caùch 2: OXIT AXIT + H2O  H2SO4

VD: SO3 + H2O  H2SO4

Cách 3: AXIT MẠNH (khó bay hơi) + MUỐI  AXIT (dễ bay hôi)

VD: H2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2HCl

H2SO4 (đậm đặc) + 2NaCl  Na2SO4 + 2HCl

3 BỐN CÁCH ĐIỀU CHẾ BAZƠ THƯỜNG DÙNG:

Cách 1: KIM LOẠI (một số) + H2O  BAZƠ tan (kiềm)

Điều chế chất & Sơ đồ chuyển hoá

(12)

VD: 2Na + 2H2O  2NaOH + H2

Cách 2: OXIT BAZƠ + H2O  BAZƠ tan (kiềm)

VD: CaO + H2O  Ca(OH)2

Cách 3: BAZƠ tan (kiềm) + Dd MUỐI  BAZƠ mới

VD: Ca(OH)2 + Na2CO3  CaCO3 + 2NaOH

Cách 4: Dd MUỐI      điện phân dung dịchmàng ngăn xốp BAZƠ tan (kieàm)

VD: 2NaCl + 2H2O      điện phân dung dịchmàng ngăn xốp 2NaOH + Cl2 + H2

4 MUỜI CÁCH ĐIỀU CHẾ MUỐI THƯỜNG DÙNG:

Cách 1: KIM LOẠI + PHI KIM  MUỐI

VD: 2Al + 3S to

  Al2S3

Cách 2: KIM LOẠI + Dd AXIT  MUỐI + …….

VD: Zn + H2SO4 (loãng)  ZnSO2 + H2

Cu + 2H2SO4 (đặc nóng) o t

  CuSO4 + SO2 + 2H2O

Cách 3: KIM LOẠI + Dd MUỐI  MUỐI + KIM LOẠI mới

VD: Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag

Cách 4: AXIT + BAZƠ  MUOÁI + H2O

VD: 2NaOH + H2SO4  Na2SO4 + H2O

Cách 5: AXIT + OXIT BAZƠ  MUOÁI + H2O

VD: CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O

Caùch 6: OXIT AXIT + Dd BAZƠ (kiềm)  MUỐI + H2O

VD: CO2 + NaOH  NaHCO3

Hay CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O

Caùch 7: OXIT AXIT + OXIT BAZƠ  MUỐI

VD: SiO2 + CaO  to CaSiO3

Cách 8: Dd BAZƠ (kiềm) + Dd MUOÁI to

  MUỐI + BAZƠ (mới)

VD: Ba(OH)2 + Na2SO4  BaSO4 + 2NaOH

Cách 9: DD AXIT + DD MUỐI  MUỐI + AXIT (mới)

VD: 2HCl + K2CO3  2KCl + CO2 + H2O

Cách 10: Dd MUỐI + Dd MUỐI  MUỐI mới

VD: NaCl + AgNO3  AgCl + NaNO3

* Lưu ý: - Phần lớn phản ứng xảy có điều kiện - Trên cách điều chế thường dùng

Bài tập 1

Bài tập 1:: Từ kim loại Cu nêu hai phương pháp chế muối CuSO4 trực tiếp

gián tiếp

Hướng dẫn giải:

Phương pháp 1: Chuyển trực tiếp Cu thành muối CuSO4

Cu + 2H2SO4 (đặc nóng) o t

  CuSO4 + SO2 + 2H2O

Cô cạn dung dịch thu CuSO4 khan Phương pháp 2: Chuyển gián tiếp Cu  CuO  CuSO4

(13)

CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O

Cô cạn dung dịch thu CuSO4 khan

Bài tập 2

Bài tập 2:: a Nêu bốn phương pháp điều chế NaOH

b Nêu hai phương pháp điều chế axit HCl

Bài tập 3

Bài tập 3: Trong phịng thí nghiệm có hoá chất sau: NaCl, H: 2O, MnO2, KmnO4,

dung dịch HCl Có thể dùng hố chất để điều chế khí clo? Viết phương trình hố học

(PTHH khoù: 2KMnO4 + 16HCl  2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O).

Bài tập 4

Bài tập 4:: Có thể điều chế Cu(OH)2 phịng thí nghiệm với ba hố chất Cu,

NaCl, H2O không? Viết PTHH, cho điều kiện cần thiết coi có đủ?

Bài tập 5

Bài tập 5: Từ nguyên liệu Fe: 3O4 (r) Hãy trình bày cách điều chế: a) FeCl3 (r) ; b)

FeCl2 (r) Viết phương trình phản ứng xảy

 Với loại tập viết PTHH cho dãy chuyển đổi hoá học cần:

- Viết CTHH chất cho dãy

- Dựa vào tính chất hố học phương pháp điều chế loại chất học để viết PTHH (nhớ cân cho chuyển hoá)

* Lưu ý: Mỗi mũi tên sơ đồ viết PTHH, nhớ ghi rõ điều kiện để

phản ứng xảy

Bài tập

Bài tập:: Viết phương trình hố học cho dãy chuyển đổi (Ghi rõ điều kiện của

phản ứng, có)

SO2  (7) H2SO3  (8) K2SO3  (9) SO2

1) S (1)

  SO2  (2) SO3  (3) H2SO4

Na2SO3 Na2SO4   (10) BaSO4

2) Cu (1)

  CuO (2) CuSO4 (3) CuCl2 (4) Cu(OH)2 (5) Cu(NO3)2 (6) Cu

3) FeCl2  (2) Fe(OH)2 (3) FeSO4 (4) Fe(NO3)2 (5) Fe

Fe   

FeCl3 (7) Fe(OH)3 (8) Fe2O3 (9) Fe  (10) Fe3O4

4) Al (1)

  Al2O3 (2) NaAlO2  (3)(4) Al(OH)3 (5) Al2(SO4)3 (6) AlCl3 (7) Al(NO3)3 (8)

 

Al2O3 (9) Al

* Lưu ý: Những PTHH khó:  Fe + 2FeCl3  3FeCl2

 Cl2 + 2FeCl2  2FeCl3

 2Al + 2NaOH + 2H2O  2NaAlO2 + 3H2

 NaAlO2 + CO2 + 2H2O  Al(OH)3 + NaHCO3

 Al(OH)3 + NaOH  NaAlO2 + 2H2O

 Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O

Daïng 2

Daïng 2::

(4)

(5) (6)

(1) (6)

(11) (12) (13)

Tách, tinh chế chất từ hỗn hợp chất vô cơ

(14)

Nguyên tắc:

 Bước 1: Chọn chất X tác dụng với A (mà không tác dụng với B) để chuyển A thành AX dạng kết tủa, bay hoà tan; tách khỏi B (bằng cách lọc tự tách)

 Bước 2: Điều chế lại chất A từ AX * Sơ đồ tổng quát:

B

Hỗn hợp A, B PƯ táchX

   

XY

AX ( , , tan) Y

PƯ tái tạo 

   

A

Giai đoạn giai đoạn

 Lưu ý: để tách lấy chất nguyên chất riêng rẽ dùng hai giai đoạn Còn để

tinh chế lấy chất nguyên chất ta cần thực giai đoạn

Bài tập 1: Nêu phương pháp tách hỗn hợp khí Cl2, H2, CO2 thành chất nguyên

chaát

Cho hỗn hợp ba khí Cl2, H2, CO2 từ từ qua dung dịch KOH dư, có H2 khơng

phản ứng tách riêng làm khô Hai khí cịn lại có phản ứng: Cl2 + 2KOH  KClO + KCl + H2O

CO2 + 2KOH  K2CO3 + H2O

Dung dịch thu gồm KclO, K2CO3, KOH dư cho tác dụng tiếp với

dung dịch HCl

KOH (dư) + HCl  KCl + H2O

K2CO3 + 2HCl  2KCl + CO2 + H2O

Dung dịch thu đun nóng, có phản ứng phân huỷ: 2KClO to

  2KCl + O2

Bài tập 2: Khí CO2 có lẫn khí SO2, làm để thu khí CO2 tinh khiết

Dẫn hỗn hợp khí SO2 CO2 lội qua nước brom dư, tồn SO2 bị giữ lại, cịn

CO2 khơng phản ứng thoát ra, ta thu CO2 tinh khiết

SO2 + 2H2O + Br2  2HBr + H2SO4

Bài tập 3: Nêu phương pháp tách hồn hợp gồm CaCO3, CaSO4 thành chất nguyên

chaát

(15)

Dạng 3

Dạng 3::

1 Nhận biết chất:

Phương pháp chung: Dùng phản ứng đặc trưng chất để nhận chúng

Cụ thể phản ứng gây tượng mà ta thấy kết tủa đặc trưng, màu đặc trưng, khí sinh có mùi đặc trưng (Thí dụ: NH3 mùi khai, H2S mùi

trứng thối, SO2 mùi sốc, NO2 màu nâu, mùi hắc,…)

Sử dụng bảng sau để làm tập nhận biết:

A NHẬN BIẾT CÁC CHẤT TRONG DUNG DỊCH

Hố chất Thuốc thử Hiện tượng PTHH minh hoạ

- Axit (HCl, HNO3,…)

- Bazơ kiềm (NaOH,…)

Quỳ tím

 làm quỳ tím hố

đỏ

làm quỳ tím hố

xanh Bazơ kiềm

(NaOH,…)

Phenolpht alein (không màu)

 làm dung dịch hố

màu hồng

Gốc nitrat

(-NO3) Cu

 Tạo khí không màu,

để ngồi khơng khí hố nâu

8HNO3 + 3Cu  3Cu(NO3)2 +

2NO + 4H2O

(khoâng màu)

2NO + O2  2NO2 (màu nâu)

Muoái sunfat tan (=SO4)

BaCl2

Ba(OH)2

 Tạo kết tủa trắng

BaSO4

Na2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2NaCl

Muoái sunfit (=SO3)

- BaCl2

- Axit

BaSO3

 Tạo khí không maøu

SO2

Na2SO3 + BaCl2  BaSO3 + 2NaCl

Na2SO3 + HCl  BaCl2 + SO2  +

H2O

Muoái cacbonat (=CO3)

- BaCl2

- Axit

BaCO3

 Tạo khí không màu

CO2

Na2CO3 + BaCl2  BaCO3  + 2NaCl

CaCO3 +2HCl CaCl2 + CO2  + H2O

Muối photphat

(PO4) AgNO3

 Tạo kết tủa maøu

vaøng Na3PO4 + 3AgNO3

 Ag3PO4  +

3NaNO3

(maøu vaøng)

Muối clorua

(-Cl) AgNO3

 Tạo kết tủa traéng

AgCl

NaCl + AgNO3  AgCl  + NaNO3

Muoái sunfua Axit, Pb(NO3)2

 Tạo khí mùi trứng

ung

Tạo kết tủa ñen

Na2S + 2HCl  2NaCl + H2S

Na2S + Pb(NO3)2  PbS + 2NaNO3

Nhận biết tách chất

(16)

Muối sắt (II)

Dung dịch kiềm (NaOH,…)

xanh Fe(OH)2, sau bị

hố nâu Fe(OH)3 ngồi

không khí

FeCl2 + 2NaOH  Fe(OH)2  +

2NaCl

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 

Muối sắt (III) nâu đỏ Fe(OH) Tạo kết tủa màu

3

FeCl3 + 3NaOH  Fe(OH)3  +

3NaCl Muối magie Mg(OH) Tạo kết tủa trắng

2

MgCl2 + 2NaOH  Mg(OH)2  +

2NaCl Muối đồng lam Cu(OH) Tạo kết tủa xanh

2

Cu(NO3)2 +2NaOH  Cu(OH)2  +

2NaNO3

Muối nhôm

Al(OH)3, tan

NaOH dư

AlCl3 + 3NaOH  Al(OH)3  + 3NaCl

Al(OH)3 + NaOH (dö)  NaAlO2 +

2H2O

B NHẬN BIẾT CÁC CHẤT KHÍ Khí SO2

- Ca(OH)2

- Dung dịch nước brom

 Làm đục nước vơi

trong

 Mất màu vàng nâu

của dd nước brom

SO2 + Ca(OH)2  CaSO3  + H2O

SO2 + 2H2O + Br2  H2SO4 + 2HBr

Khí CO2 Ca(OH)2

 Làm đục nước vôi

trong

CO2 + Ca(OH)2  CaCO3  + H2O

Khí N2 Que diêm

đỏ

 Que diêm tắt

Khí NH3 Quỳ tím

ẩm

 Quỳ tím ẩm hố

xanh

Khí CO CuO (đen) thành đỏ. Chuyển CuO (đen) CO + CuO o

t

  Cu + CO2  (đen) (đỏ)

Khí HCl

- Quỳ tím ẩm ướt - AgNO3

 Quỳ tím ẩm ướt hố

đỏ

HCl + AgNO3  AgCl + HNO3

Khí H2S Pb(NO3)2  Tạo kết tủa đen H2S + Pb(NO3)2  PbS + 2HNO3

Khí Cl2

Giấy tẩm hồ tinh bột

 Làm xanh giấy tẩm

hồ tinh bột Axit HNO3 Bột Cu

 Có khí màu nâu

xuất 4HNO3 + Cu

 Cu(NO3)2 + 2NO2 +

2H2O

Vấn đề 1: Nhận biết thuốc thử tự chọn.Nhận biết thuốc thử tự chọn.

Bài tập 1: Trình bày phương pháp phân biệt bốn dung dịch sau: HCl, NaOH, H2SO4,

Na2SO4

- Lấy chất để làm mẫu thử

- Nhúng quỳ tím vào mẫu thử ta nhận dung dịch Na2SO4 không làm đổi

(17)

- Cho dung dịch BaCl2 vào mẫu thử hai dung dịch axit lại Mẫu thử có

xuất kết tủa trắng dung dịch H2SO4

H2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2HCl

- Dung dịch cịn lại khơng có tượng HCl

Bài tập 2: Có ống nghiệm, ống đựng dung dịch chất sau đây: KOH; HCl; HNO3;

H2SO4 Trình bày phương pháp hoá học để nhận biết dung dịch viết PTHH

Bài tập 3: Hãy tìm cách phân biệt:

a) Dung dịch NaCl, NaOH, HCl, H2SO4

b) Dung dòch NaNO3, AlCl3, Al(NO3)3

Vấn đề 2: Nhận biết thuốc thử qui định:Nhận biết thuốc thử qui định:

Bài tập 1: Nhận biết bốn dung dịch: NaNO3, NaOH, AgNO3, HCl kim

loại

- Lấy chất để làm mẫu thử Dùng kim loại Cu làm thuốc thử

- Cho vụn đồng vào mẫu thử trên, AgNO3 tạo dung dịch có màu xanh

lam

Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag

- Cho dung dịch AgNO3 (vừa nhận được) vào mẫu thử ba dung dịch cịn lại, dung

dịch HCl tạo kết tủa trắng

AgNO3 + HCl AgCl + HNO3

- Cho dung dịch Cu(NO3)2 sản phẩm tạo nhận biết AgNO3 vào mẫu thử hai

dung dịch lại,

dung dịch NaOH tạo kết tuûa xanh

Cu(NO3)2 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaNO3

- Dung dịch cịn lại khơng có tượng NaNO3

Bài tập 2: Chỉ dùng bột sắt để làm thuốc thử, phân biệt dung dịch chứa trong lọ riêng biệt: H2SO4, Na2SO4, Na2CO3, MgSO4, BaCl2

Bài tập 3: Có lọ nhãn chứa bốn dung dịch: HCl, Na2SO4, NaCl, Ba(OH)2 Chỉ

được dùng quỳ tím chất để xác định dung dịch

Bài tập 4: Chỉ dung hoá chất nhất, nhận biết lọ nhãn chứa các dung dịch sau: H2SO4, Na2SO4, Na2CO3, MgSO4 phương pháp hoá học

Bài tập 5: Có lọ chứa dung dịch H2SO4, HCl, Ba(NO3)2 NaCl bị nhãn Chỉ

được dùng quỳ tím, nhận biết chất bàng phương pháp hố học

Bài tập 6: Có ba lọ dung dịch muối nhãn: BaCl2, Na2SO3, K2SO4 Chỉ dùng dung

dịch HCl, trình bày cách nhận biết ba lọ Vấn đề 3: Nhận biết thuốc thử khácNhận biết khơng có thuốc thử khác

Bài tập 1: Cho bốn dung dịch: Ba(OH)2, H2SO4, HCl, Na2CO3 Khơng dùng thuốc thử

ben ngồi, nhậnbiết dung dịch Hướng dẫn giải:

- Lấy chất để làm mẫu thử cho mẫu thử phản ứng với mẫu thử lại ta kết quảsau:

(18)

ng dịch Mẫu thử

Ba(OH)2 BaSO4 - BaCO3

H2SO4 BaSO4 - CO2

HCl - - CO2

Na2CO3 BaCO3 CO2 CO2

Dựa vào bảng trên, ta thấy sau phản ứng tạo: - Một kết tủa hai sủi bọt khí Na2CO3

- Hai kết tủa Ba(OH)2

- Một kết tủa khí bay lên H2SO4

- Một khí bay lên HCl Các phương trình phản ứng:

Na2CO3 + Ba(OH)2  BaCO3 + 2NaOH

Na2CO3 + H2SO4  Na2SO4 + CO2 + H2O

Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + CO2 + H2O

Ba(OH)2 + H2SO4  BaSO4 + H2O

Bài tập 2: Cho dung dịch sau: HCl, BaCl2, Na2CO3, Na2SO4 chứa lọ riêng

biệt Khơng dùng thêm hố chất khác, nhận biết dung dịch Viết PTPƯ xảy

PHƯƠNG PHÁP GIẢI TOÁN HOÁ HỌC

PHƯƠNG PHÁP GIẢI TỐN HỐ HỌC Dạng 1

Dạng 1::

Vấn đề 1: Xác định loại muối tạo thành cho CO2 (hoặc SO2) tác dụng với NaOH

(hoặc KOH)

 Khi cho CO2 NaOH xảy phản ứng:

CO2 + NaOH  NaHCO3 (1)

CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O (2)

Phương pháp chung: - Tìm số mol CO2 , NaOH

- Lập tỉ lệ mol: NaOH

CO n

n ( vào tỉ số để xác định xảy phản ứng trước

khi tính tốn)

- Biện luận: Neáu <

2 NaOH

CO n

n <  tạo muối NaHCO3 Na2SO3

Tìm muối sinh cho oxit axit

phản ứng với kiềm

(19)

Neáu NaOH

CO n

n   taïo muối NaHCO3

Nếu NaOH

CO n

n   tạo muối Na2CO3

Bài tập 1: Dẫn 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào 250 ml dung dịch NaOH 1M Tính khối

lượng muối tạo thành Hướng dẫn giải:



2

SO NaOH

4,48

n 0,2 mol ; n 0,25 0,25 mol

22,4

    

     

2 NaOH

3

SO

n 0,25

1 1,25 tạo muối NaHCO vaø Na CO

n 0,2

Gọi x, y làsố mol NaHCO3 NaCO3

CO2 + NaOH  NaHCO3

x x  x (mol)

CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O

y 2y  y (mol)

 Ta có hệ phương trình: x + y = 0,2 y = 0,05 mol

x + 2y = 0,25 x = 0,15 mol

   

3 NaHCO

m 0,15 84 12,6 gam

  

2 Na CO

m 0,05 106 5,3 gam

Bài tập 2: Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít khí SO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa gam

NaOH thu dung dịch X Tính khối lượng muối tan thu dung dịch X

Đáp số: 

2 Na SO

m 12,6 gam

Bài tập 3: Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít khí SO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa 22,4 gam

NaOH thu dung dịch X Tính khối lượng muối tan thu Trong dung dịch X

Đáp số: 

2 Na SO

m 25,2 gam

Bài tập 4: Sục 33,6 lít CO2 (đktc) vào 500g dung dịch NaOH 20%, thu dung dịch

A Tính khối lượng chất có dung dịch A

Đáp số: 

3 NaHSO

m 42 gam vaø

 Na CO

m 106 gam

Bài tập 5: Nung 22,16 gam muối sunfit kim loại, thu 6,8 gam chất rắn và khí X Lượng khí X sinh cho hấp thụ vào 90 ml dung dịch KOH 2M, Tính khối lượng muối khan thu sau phản ứng

Đáp số: 

3 KHSO

m 21,6 gam

Bài tập 6: Cho 8,96 lít khí SO2 (ở đktc) tác dụng với 150g NaOH 16% Tính nồng độ

% dung dịch sau phản ứng

Đáp số:  

2 3

Na SO NaHSO

C% 14,35% vaø C% 11,845%

(20)

Vấn đề 2: Xác định loại muối tạo thành cho CO2 (hoặc SO2) tác dụng với Ca(OH)2

(hoặc Ba(OH)2)

 Khi cho CO2 Ca(OH)2 xảy phản ứng:

2CO2 + Ca(OH)2  Ca(HCO3)2 (1)

CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O (2)

Phương pháp chung:

- Tìm số mol CO2 , Ca(OH)2

- Lập tỉ lệ mol: 2

( )

CO Ca OH

n

n ( vào tỉ số để xác định xảy phản ứng nào

trước tính tốn)

- Biện luận:

Nếu < 2

( )

CO Ca OH

n

n <  taïo muối

Nếu

2

( )

CO Ca OH

n

n   tạo muối CaCO3

Nếu

2

( )

CO Ca OH

n

n   tạo muối Ca(HCO3)2

* Lưu ý: Để biết loại muối tạo thành thường phải lập tỉ lệ số mol kiềm oxit Chú ý lấy số mol chất không thay đổi phương trình làm mẫu số để xét bất đẳng thức

Bài tập 1: Sục 8,96 lít SO2 (ở đktc) vào 100ml dung dịch Ca(OH)2 18,5% (D = 1,54

g/ml) Tính khối lượng kết tủa thu

Đáp số: 

3 CaSO

m 44,4 gam

Baøi tập 2: Sục 0,15 mol khí CO2 vào 100 ml dung dịch Ba(OH)2 1M Cô cạn dung dịch

thu m (g) chất rắn khan ?

Đáp số: 

3 Ba(HCO )

m 12,95 gam

Dạng 2

Dạng 2::

Khi trường hợp gặp toán cho biết lượng hai chất tham gia yêu cầu tính lượng chất tạo thành Trong số hai chất tham gia phản ứng có chất tham gia phản ứng hết Chất phản ứng hết dư Lượng chất tạo thành tính theo lượng chất phản ứng hết, phải tìm xem hai chất cho biết, chất phản ứng hết Cách giải: Lập tỉ số, ví dụ phương trình phản ứng:

A + B  C + D

+ Lập tỉ số: Số mol chất A (theo PTHHSố mol chất A (theo đề) ) so với Số mol chất B (theo PTHHSố mol chất B (theo đề) )

Bài toán cho đồng thời lượng hai

chaát tham gia

(21)

So sánh tỉ số, tỉ số lớn chất dư, chất phản ứng hết Tính lượng chất theo chất phản ứng hết

Bài tập 1: Đốt cháy 2,4 gam Mg với gam oxi tạo thành magie oxit (MgO) Hãy cho biết chất thừa, khối lượng bao nhiêu?

Số mol chất đề cho: 2, 0,1 24 Mg

n   (mol) ; 2 0, 25

32 O

n   (mol)

Phương trình hố học: 2Mg + O2  to 2MgO

2 mol mol 0,1 mol 0,25 mol Laäp tỉ số: 0,1 0, 25

2   nO2dư

Sau phản ứng O2 cịn dư

Theo PTHH, ta coù:

O

n phản ứng = 0,1 0,05



 (mol)

2 O

n dö = 0,25 – 0,05 = 0,2 (mol)  mO2dö = 0,2  32 = 6,4 (g)

Bài tập 2: Trộn dung dịch chứa 20g bari clorua vào dung dịch chứa 20g đồng sunfat

a Sau phản ứng, chất dư dung dịch với khối lượng bao nhiêu? b Tính khối lượng chất kết tủa thu

Đáp số: a mCuSO dư4 4,62g; b mBaSO4 22,40g

Bài tập 3: Trộn 100ml dung dịch H2SO4 20% (d = 1,14g/ml) với 400g dung dịch

BaCl2 5,2% Tính khối lượng kết tủa thu

Đáp số: mBaSO4 23,3g

Dạng 3

Dạng 3::

Để xác định NTHH nguyên tố gì, phải tìm nguyên tử khối (NTK) nguyên tố Loại tập thường gặp dựa vào PTHH có ngun tố cần tìm (hay hợp chất chứa nguyên tố đó) lập tỉ lệ xác định NTK suy tên nguyên tố

Để lập CTHH hợp chất, thường gặp loại tập dựa vào thành phần % khối lượng nguyên tố khối lượng mol M hợp chất Trước hết phải tìm khối lượng ngun tố có mol hợp chất, suy số mol nguyên tử nguyên tố có mol hợp chất Từ xác định CTHH hợp chất

Bài tập 1: Xác định kim loại R hoá trị I Biết 13,8 gam R phản ứng hết với khí Clo dư tạo thành 35,1 gam muối

Xác định ngun tố hố học & Lập cơng

thức hợp chất chứa nguyên tố đó

(22)

Gọi nguyên tử khối kim loại R hoá trị I M PTHH: 2R + Cl2  2RCl

2M (g) 2(M + 35,5)g

13,8(g) 35,1(g) Ta có tỉ lệ: 2M 2(M 35,5) M 23

13,8 31,5



   Vậy R kim loại Na

Bài tập 2: Xác định kim loại R chưa biết hố trị Biết để oxi hố hồn tồn R thành oxit phải dùng lượng oxi 40% lượng kim loại dùng

Gọi nguyên tử khối hoá trị kim loại R M n PTHH: 4R + nO2  2R2On

4M (g) 32n (g) Theo đề ta có: 32n = 40

100 4M  M = 20n

Bảng biện luận:

n

M 20 40 60

loại canxi loại

Vậy kim loại R canxi (Ca), có ngun tử khối 40, hố trị II

Bài tập 3: Cho 4,6g kim loại tác dụng với khí clo dư thu 11,7g muối Xác định công thức phân tử muối clorua ?

Đáp số: NaCl

Bài tập 4: Cho 6,35g muối sắt clorua vào dung dịch NaOH dư thu 4,5g chất kết tủa Xác định cơng thức hố học muối

Đáp số: FeCl2

Bài tập 5: Hồ tan 0,27g kim loại M H2SO4 lỗng, dư Cô cạn dung dịch thu

được 1,71g muối khan Xác định M ?

Đáp số: Al

Bài tập 6: Cho 11,2g kim loại X hoá trị II tác dụng vừa đủ với 1,96g dung dịch H2SO4

loãng nồng độ 10% Xác định M ?

Đáp số: Fe

Daïng 4

Dạng 4::

Phương pháp chung

- Gọi x (g) khối lượng kim loại mạnh

- Laäp PTHH

- Dựa vào kiện đề PTHH để tìm lượng kim loại tham gia

- Từ đó, suy chất khác

Bài toán tăng giảm khối lượng

(23)

 Lưu ý: Khi cho miếng kim loại vào dung dịch muối, sau phản ứng khối lượng

thanh kim loại tăng hay giảm:

- Nếu khối lượng kim loại tăng: mkim loại sau mkim loại trước mkim loại tăng

- Nếu khối lượng kim loại giảm: mkim loại trước mkim loại sau mkim loại giảm

Bài tập 1: Cho đồng có khối lượng gam vào dung dịch AgNO3 phản ứng xong,

đem kim loại rửa nhẹ, làm khô cân 13,6 gam a) Viết PTHH

b) Tính khối lượng đồng phản ứng

Gọi x (g) khối lượng đồng phản ứng

a) PTHH: Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag

64g 108g x(g)  216

64 x

(g) b) Vì khối lượng đồng sau phản ứng tăng, nên ta có:

216 64 x

- x = 13,6 -  152x486,  x = 3,2

Vậy khối lượng đồng phản ứng 3,2 gam

Bài tập 2: Nhúng sắt vào dung dịch Cu(NO3)2 Sau thời gian lấy sắt

cân thấy tăng thêm 0,8g so với ban đầu Biết tất đồng sinh bám sắt Tính số mol Cu(NO3)2 phản ứng số mol Fe(NO3)2 tạo thành

Đáp số: nCu(NO )3 nFe(NO )3 0,1 mol

Bài tập 3: Nhúng kẽm có khối lượng 10g vào 200 ml dung dịch CuSO4 1M

Sau thời gian lấy kẽm cân lại thấy khối lượng giảm 1% so với ban đầu dung dịch Tính khối lượng đồng thu

Đáp số: mCu 6,4g

Daïng 5

Dạng 5::

Để xác định thành phần hỗn hợp nhiều chất thường qua bước: Bước 1: Viết PTHH xảy có liên quan

Bước 2: Đặt ẩn số (thường số mol chất thành phần) lập mối liên hệ (phương trình tốn

học theo khối lượng số mol)

Bước 3: Giải phương trình tốn học, xác địn ẩn số, tính đại lượng theo u cầu đề

Bài tốn tính lượng kim loại & hợp chất –

Xác định thành phần hỗn hợp nhiều chất

(24)

Bài tập 1: Hoà tan 5,5g hỗn hợp kim loại Al Fe 500ml dung dịch HCl thì thu 4,48 lít khí H2 đktc Xác định thành phần % kim loại hỗn

hợp ban đầu Hướng dẫn giải:

Số mol H2:

4, 48 0, 22, H

n   (mol)

Đặt x, y số mol Al Fe 5,5g hỗn hợp Các PTPƯ xảy ra:

2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2

2 mol mol mol x mol  3x mol

2 x

mol Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

mol mol mol y mol  2y mol y mol

Theo đề bài, ta có hệ phương trình:

3x

y 0,2

27x 56y 5,5 

  



  



Giải hệ phương trình ta có:  x 0,1y 0,05





Vậy thành phần % kim loại hỗn hợp ban đầu: 0,1 27

% 100 49,09%

5,5

Al    ; %Fe100% 49, 09% 50,91% 

Bài tập 2: Cho hợp kim gồm Cu, Fe, Al Đem hoà tan gam hợp kim dd H2SO4 lỗng, dư cịn lại 2,79g kim loại khơng tan 4,536 lít H2 (đktc)

Xác định thành phần phần trăm khối lượng kim loại

Đáp số: %mFe 42 (%); %mAl 27 (%); %mCu 31(%)

Bài tập 3: Hoà tan gam hỗn hợp A gồm Mg MgO H2SO4 loãng, vừa đủ,

được dung dịch B Thêm NaOH vào dung dịch B kết tủa D Lọc lấy D đem nung đến khối lượng không đổi 8,4 gam chất rắn E Viết PTHH tính % khối lượng chất hỗn hợp A

Đáp số: %mMg60 (%) và%mMgO 40 (%)

Daïng 6

Dạng 6::

1 Nếu tốn có liên quan đến hiệu suất phản ứng (H%)

VD: Giả sử có phản ứng: Chất ban đầu (A)  Chất sản phẩm (B)

- Neáu hiệu suất tính theo chất sản phẩm:

Bài tốn tính theo PTHH có liên quan đến hiệu

suất phản ứng độ tinh khiết nhiên liệu

(25)

( )

% 100%

( ) (

Khối lượng sản phẩm B thực tế (đe àbài cho) H

Khối lượng sản phẩm B lý thuyết tính qua phản ứng)

 

 Lượng sản phẩm (B) thực tế = ( ) %

100



Khối lượng sản phẩm B lýthuyết H - Nếu hiệu suất tính theo chất ban đầu:

( ) (

% 100%

( )

Khối lượng chất tham gia A lýthuyết tính qua phản ứng) H

Khối lượng chất tham gia A thực tế (đe àbài cho)

 

 Lượng chất tham gia (A) thực tế = ( ) 100%

% 

Khối lượng chất tham gia A lý thuyết H

2 Nếu tốn có liên quan đến độ tinh khiết nguyên liệu (a%). Ta có: a% hay % chất nguyên chất 100% % tạp chất trơ   

* Chú ý: Khi tính tốn theo PTHH thay lượng chất nguyên chất vào

Bài tập 1: Nung 500g CaCO3 thu 168g CaO Tính hiệu suất phản ứng

Phương trình phản ứng: CaCO3

t

  CaO + CO2

100g 56g 500g x? g Khối lượng CaO thu (theo lý thuyết):

500 56 100 CaO

m   = 280 (g)

Hiệu suất phản ứng: H% = 168 100

280 = 60%

Bài tập 2: Một loại đá vơi có 20% tạp chất Hỏi thu kg vôi sống (CaO) nung 1,5 đá vôi thuộc loại này, hiệu suất phản ứng 83% Hướng dẫn giải:

Vì có 20% tạp chất nên:

3 CaCO

1,5 (100 20)

m 1,2 (taán) 1200 (kg)

100  

  

PTHH: CaCO3 o

nung 900 C 

    CaO + CO2

100kg 56 kg

1200kg x?kg

Khối lượng CaO thu (theo lý thuyết):

CaO

1200 56

m 672 (kg)

100 

 

Vì hiệu suất phản ứng đạt 83% nên lượng CaO thực tế thu là:

CaO (thực tế )

672 83

m 557,76 (kg)

100 

 

(26)

Đáp số: H% 80%

Bài tập 4: Tính khối lượng dung dịch axit axetic thu lên men 50 lít rượu etylic 40 Biết khối lượng riêng rượu etylic 0,8 g/ml hiệu xuất trình lên men

92%

Đáp số: mdd CH COOH3 1920g

Bài tập 5: Từ tinh bột người ta sản xuất rượu etylic theo hai giai đoạn sau: a) (-C6H10O5-)n   + NướcAxit nC6H12O6 hiệu suất 80%

b) C6H12O6 o o men rượu 30 32 C

    C2H5OH hiệu suất 75%

Hãy viết PTHH theo giai đoạn Tính khối lượng rượu etylic thu từ tinh bột

Đáp số: mrượu  0,341

Daïng 7

Dạng 7::

- Xác định loại hiđrocacbon:

+ Loại metan có CTTQ: CnH2n + (n số ngtử C) gồm chất CTCT có liên

kết đơn C – H

+ Loại etilen có CTTQ: CnH2n (n số ngtử C) gồm chất CTCT có liên kết

đôi C = C

+ Loại axetilen có CTTQ: CnH2n - (n số ngtử C) gồm chất CTCT có liên

kết ba C  C

- Viết công thức cấu tạo:

+ Viết mạch cacbon thẳng, sau giảm số cacbon thẳng để tạo mạch nhánh + Bổ sung số nguyên tử H cho đủ hoá trị cacbon

Chú ý: - Hoá trị nguyên tố đảm bảo: C (IV), N (III), O (II), H (I), Cl (I) - Từ nguyên tử C trở lên có mạch nhánh

- Nếu số nguyên tử H  lần số nguyên tử C có mạch vịng, mạch hở có

liên kết đôi ba

Bài tập vận dụng: Viết công thức cấu tạo phân tử: C4H10 ; C3H6 ; C4H6 ; C2H6O

* CTCT cuûa C4H10 :

H H H H

H – C – C – C – C – H (Hoặc: CH3 –CH2 –

CH2 –CH3)

H H H H H H H H – C – C – C – H

H H Hoặc: CH3 –

CH –CH3

H – C – H CH3

H

* CTCT cuûa C4H6 :

H H

C C – C – C – H (Hoặc: CH CH –CH2

–CH3)

H H H H H H

C – C C – C – H (Hoặc: CH2 –CC –

CH3)

H H

* CTCT cuûa C2H6O :

H H |

| |

| | |

| |

|

| |

| | |

|

| |

|

| |

Viết công thức cấu tạo hiđrocacbon

(27)

* CTCT cuûa C3H6 :

H

H – C = C – C – H (Hoặc: CH2 = CH –

CH3)

H H H

H H

C CH2

H H

C C Hoặc: H2C

CH2

H H

H – C – C – O – H Hoặc: CH3 – CH2 –

OH

H H H H

H – C – O – C – H Hoặc: CH3 – O –

CH3

H H

Daïng 8

Dạng 8::

Dạng 1: Đốt cháy a gam chất hữu A, thu b gam CO2 (hoặc b lít CO2 đktc)

và c gam H2O (hoặc c lít H2O đktc) Biết khối lượng mol chất hữu M gam Tìm

cơng thức phân tử hợp chất hữu A.

 Để giải dạng toán ta dùng phương pháp sau:  Phương pháp 1:

- Tính khối lượng nguyên tố hợp chất hữu

2 CO C m ×12 m = 44 hay CO C V ×12 m = 22,4

H O2

H

m ×

m =

18 hay

H O H

V × m =

22,4 O chất hữu C H

m = m -(m + m )

- Gọi CTPT chất hữu A CxHyOz …

- Lập tỉ lệ: A , ,

C H O A

M

12x= y =16z =

m m m m  x y z

- Kết luận CTPT tìm

 Phương pháp 2: CTPT A có dạng CxHyOz

Tính: CO2

A 12.m %C 100 44.m   H O 2.m

%H 100

| | | | / / / \ \ \ | | | |

Bài tốn xác định cơng thức phân tử

hợp chất hữu cơ

(28)

%O = 100% - (%C + %H) Lập tỉ lệ: 12x y 16z MA

%C %H %O 100  

x, y, z



 Phương pháp 3: Dựa vào phản ứng cháy tổng quát

* x y to 2

y y

C H x O xCO H O

4

 

      

 

* x y z to 2

y z y

C H O x O xCO H O

4 2

 

       

 

Dựa vào kiện toán đưa số mol lập tỉ lệ tương đương suy kết

Một số cơng thức tìm khối lượng mol chất A (MA)

MA = 22,4  DA MA = MB  dA/B MA = 29  dA/kk

DA : Khối lượng riêng

khí A (đktc)

DA/B : tỉ khối khí

A khí B

DA/kk: tỉ khối khí A

đối với khơng khí

Bài tập 1: Đốt cháy hoàn toàn 2,1g HCHC A thu sản phẩm gồm 6,6g CO2

2,7g H2O Xác định công thức phâ tử A Biết tỉ khối A khí metan

là 1,75

Cách 1: Khối lượng mol A: MA = 1,75  16 = 28 (g)

Khối lượng nguyên tố có hợp chất hữu cơ: mC 6,6 12 1,8(g)

44

  ; mH 2,7 0,3(g)

18

 

mO = mA – (mC + mH)

= 2,1 – (1,8 + 0,3) = (g)

Vậy hợp chất hữu A chứa nguyên tố C, H Gọi công thức phân tử A là: CxHy

Ta có tỉ lệ: A

C H A

M

12x y

= =

m m m

12 28

2;

1,8 0,3 2,1

 x  y   x y

Vậy công thức phân tử A C2H4

Cách 2: Khối lượng mol A: MA = 1,75  16 = 28 (g)

Gọi CTPT A laø CxHy

PTHH đốt cháy: 4CxHy + (4x + y)O2  to 4xCO2 + 2yH2O

4 mol 4x mol 2y mol

2,1 28    

 mol

6,6 44    

 mol 2,7

18      mol

Ta coù tỉ lệ: 4x 2y x 2; y

0,075 0,15 0,15    

(29)

Bài tập 2: Đốt cháy 4,5 gam chất hữu thu 6,6 gam khí CO2 2,7 gam H2O

Biết khối lượng mol chất hữu 60 gam Xác định công thức phân tử chất

hữu

Đáp số: CTPT: C2H4O2

Baøi tập 3: Phân tích một chất hữu A có thành phần nguyên tố : 85,71%C

14,29%H Xác nh CTPT c a A, bi t t kh i h i c a A i v i Heli b ng 7.đị ủ ế ỉ ố ủ đố ằ áp s :

Đ ố CTPT: C2H4

Bài tập 4: M t h p ch t h u c A ch a C, H có t l kh i l ng gi a chúng : mộ ợ ấ ữ ứ ỉ ệ ố ượ ữ C :

mH = : Xác nh công th c phân t c a A, bi t t kh i h i c a A i v i metan b ngđị ứ ủ ế ỉ ố ủ đố ằ

2,5

áp s :

Đ ố CTPT: C3H4

Dạng 9

Dạng 9::

Để xác định thành phần hỗn hợp ta cần:

- Viết PTHH phản ứng Sau dựa vào kiện cho lập hệ phương trình tốn học với ẩn số thường số mol chất thành phần hỗn hợp (riêng hỗn hợp khí cịn đặt ẩn số thể tích khí thành phần)

- Giải hệ phương trình đại số để suy % chất thành phần

Bài tập 1: Đốt cháy hết 0,672 lít hỗn hợp khí gồm axetilen metan phải dùng 1,568 lít O2, thể tích khí đo đktc Tính thành phần phần trăm khí

hỗn hợp

Số mol chất đề cho: hỗn hợp

0,672

n 0,03 (mol)

22,4

  ;

2 O

1,568

n 0,07 (mol)

22,4

 

Gọi x, y số mol C2H2 CH4 hỗn hợp khí

PTHH: 2C2H2 + 5O2

o t

  4CO2 + 2H2O

2 mol 5mol x mol  5x

2 mol

CH4 + 2O2  to CO2 + 2H2O

1 mol mol y mol 2y mol

Theo đề ta có hệ phương trình:

2 hỗn hợp

O

n = x y 0,03 5x

n 2y 0,07

2

  

 

  

 

Tính khối lượng hợp chất hữu theo PTHH – Xác

định thành phần % theo khối lượng theo thể tích

chất hữu hỗn hợp

(30)

Giải hệ phương trình ta được: x 0,02 y 0,01  

Vaäy :

2 C H

0,02 22,4

%V 100 66,67%

0,672 

  

4 CH

0,01 22,4

%V 100 33,33%

0,672 

   (hoặc %VCH4 100% 66,67% 33,33%  )

Bài tập 2: Hỗn hợp X gồm rượu etylic rượu A có cơng thức CnH2n + 1OH

Cho 1,52 gam X tác dụng hết với Na thấy 0,336 lít H2 đktc

Biết tỉ lệ số mol rượu etylic rượu A hỗn hợp : a Xác định cơng thức phân tử rượu A

b Tính thành phần % khối lượng rượu X Hướng dẫn giải:

Số mol khí H2: H2

0,336

n 0,015 (mol)

22,4

 

Gọi số mol rượu etylic hỗn hợp 2x

 số mol rượu CnH2n + 1OH x

a) Các PTHH xảy ra:

2C2H5OH + 2Na  2C2H5ONa + H2 (1)

2x mol  x mol

2 CnH2n + 1OH + 2Na  CnH2n + 1ONa + H2 (2)

x mol  x

2 mol

Từ (1) (2) ta có tổng số mol H2: x + x2 = 0,015  x = 0,01

Vaäy: mC H OH2 2x 46 0,01 46 0,92 (g)     n n

C H OH

m 1,52 0,92 0,6 (g)



    

Ta coù: x(14n + + 17) = 0,6

Hay ; 0,01(14n + 18) = 0,6  n =

Vậy rượu A có cơng thức: C3H7OH

b) Thành phần % khối lượng rượu X:

2

0,92

%C H OH 100 60,53%

1,52

  

3

%C H OH 100% 60,53% 39,47%  

Daïng 10

Daïng 10::

Bài tập 1: Một hỗn hợp gồm C2H4 C2H2 chia làm hai phần nhau:

Phần : Cho phản ứng vừa đủ với 300ml dung dịch brom 1M Phần : Đốt cháy hồn tồn, thu 8,96 lít CO2 (đktc)

Các toán tổng hợp cần lưu ý

(31)

Hãy tính khối lượng chất hỗn hợp ban đầu Hướng dẫn giải:

Số mol chất đề cho: nBr2 0,3 0,3 (mol)  ; CO2

8,96

n 0,4 (mol)

22,4

 

Gọi x, y số mol C2H4 C2H2 phần

Phaàn 1: C2H4 + Br2   C2H4Br2

x mol  xmol

C2H2 + 2Br2   C2H4Br4

y mol 2y mol

Phaàn 2: C2H4 + 3O2 o t

  2CO2 + 2H2O

x mol  2xmol

2C2H2 + 5O2  to 4CO2 + 2H2O

y mol 2y mol

Theo đề ta có hệ phương trình: 2 Br CO

n x 2y 0,3

n 2x 2y 0,4

    



   



Giải hệ phương trình ta được:  x 0,1y 0,1  

Khối lượng chất hỗn hợp ban đầu:

2 C H

m 0,1 28 5,6 (g)   2

C H

m 0,1 26 5,2 (g)  

Bài tập 2: Cho hỗn hợp X gồm rượu etylic axit axetic Chia m gam hỗn hợp X thành phần:

- Phần 1: cho tác dụng hết với Na 0,28 lít H2 (đktc)

- Phần 2: đốt cháy hoàn toàn thu 3,24 gam H2O

Tính khối lượng chất m gam hỗn hợp X Biết phần gấp lần phần

Số mol chất đề cho: H2

0,28

n 0,0125 (mol)

22,4

  ;

2 H O

3,24

n 0,18 (mol)

18

 

Gọi x, y số mol rượu etylic axetic phần

 3x, 3y số mol rượu etylic axit axetic phần

Phaàn 1: 2C2H5OH + 2Na  2C2H5ONa + H2

x mol x

2 mol

2CH3COOH + 2Na  2CH3COONa + H2

y mol  y

2mol

Phaàn 2: C2H5OH + 3O2  to 2CO2 + 3H2O

3x mol 9x mol

(32)

Theo đề ta có hệ phương trình: x y 0,01252 9x 6y 0,18 

  



   

Giải hệ phương trình ta được:  x 0,01y 0,015  

Số mol rượu etylic ban đầu: 0,01  = 0,04 (mol)

C H OH

m 0,04 46 1,84 (g)

   

Số mol axit axetic ban đầu: 0,015  = 0,06 (mol)

CH COOH

m 0,06 60 3,6 (g)

   

Bài tập 3: Oxi hố hồn tồn 336ml khí hiđrocacbon (X) Dẫn tồn sản phẩm qua bình đựng H2SO4 đđ, bình đựng Ca(OH)2 dư Sau phản ứng xong

thì khối lượng bình tăng thêm 1,08 gam bình tăng thêm 2,64 gam Hãy xác định công thức phân tử (X), biết MX = 56 đvC

Chất X chứa C, H oxi hoá sinh CO2 H2O Khi qua bình đựng H2SO4 đặc

thì H2Obị hấp thụ nên khối lượng H2O 1,08 gam Qua bình đựng Ca(OH)2 CO2

bị hấp thụ nên khối lượng CO2 2,64

Theo đề: X X

0,336

n 0,015 (mol) m 0,015 56 0,84 (g)

22,4

     

2 CO C

m 12 2,64 12

m 0,72 (g)

44 44

 

  

2 H O H

m 2 1,08 2

m 0,12 (g)

18 18

 

  

Gọi công thức tổng quát (X) : CxHy

Ta có tỉ lệ:

C H

12x y M 12x y 56

m m m  0,72 0,12 0,84 

Giải phương trình ta được:  x 4y 8  

Vậy công thức phân tử X C4H8

Bài tập 4: Đem m gam rượu etylic chia làm hai phần nhau. Phần 1: tác dụng hết với Na dư thu 4,48 lít H2

Phần 2: đem đốt cháy hồn tồn thu V lít CO2 Biết thể tích

khí đktc

a Viết phản ứng xảy

b Tính V lít CO2 m gam rượu etylic

Đáp số: VCO2 17,92g mC H OH2 36,8g

Bài tập 5: Đem m gam hỗn hợp Al, Fe chia làm phần nhau.

Phần 1: tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng dư, cạn dung dịch sau phản ứng

thì thu 49,4 gam hỗn hợp hai muối sunfat

(33)

a Viết phản ứng xảy

b Tính m gam hỗn hợp Al, Fe

Đáp số: mhai kim loaÏi 2(5,4 5,6) 22g 

Bài tập 6: Chất hữu A chứa nguyên tố C, H, O có khối lượng mol 60 gam. Đố cháy hoàn toàn gam A cho sản phẩm thu qua bình đựng H2SO4 đặc,

sau qua bình đựng dung dịch Ca(OH)2dư Sau phản ứng thấy khối lượng bình

tăng thêm 1,8 gam, bình có 10 gam kết tủa Hãy xác định công thức phân tử A

Đáp số: C2H4O2

Bài tập 7: Đốt cháy hỗn hợp gồm C2H2 C2H4 tích 6,72 lít (đktc) cho

tồn sản phẩm thu hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)2 dư Sau phản ứng kết

thúc, thấy khối lượng bình đựng Ca(OH)2 tăng thêm 33,6 gam đồng thời có m gam kết

tủa Xác định thành phần % thể tích chất hỗn hợp tính m

Đáp số: %VC H2 66,67%; %VC H2 33,33%; mCaCO3 60g

Bài tập 8: Cho 10ml r u 96ượ tác d ng v i Na l y d ụ ấ

a) Vi t PTP x y ra.ế Ư ả

b) Tìm th tích kh i l ng r u nguyên ch t ã tham gia ph n ng, bi t kh iể ố ượ ượ ấ đ ả ứ ế ố

l ng riêng c a r u 0,8 g/ml.ượ ủ ượ áp s :

Đ ố a) 2H2O + 2Na  2NaOH + H2 2C2H5OH + 2Na 

C2H5ONa + H2

b) mr uượ = 7,68g Daïng 11

Daïng 11::

Phương pháp chung: Dựa vào định nghĩa kiện tốn ta có công thức:

2

100

 ct 

H O

m S

m Trong đó: S độ tan

ct

m khối lượng chất tan

2  ct

ddbh

m S

S+100 m mddbh khối lượng dung dịch bão hoà

H O

m khối lượng dung môi

Bài tập 1: Xác định lượng NaCl kết tinh trở lại làm lạnh 548 gam dung dịch muối ăn bão hoà 50oC xuống OoC Biết độ tan NaCl 50oC 37 gam OoC 35

gam

- Ở 500C :

Cứ 100 + 37 = 137g dung dịch có 37g NaCl 100g H2O

Trong 548g dung dịch có x? g NaCl y? g H2O

Bài toán độ tan

(34)

548 37

x 148g NaCl

137 548 100

y 400g H O

137

 

 

   



  

 

Vậy 500C 548g dung dịch có 148g NaCl 400g H 2O

- Ở 00C : Cứ 100g H

2O hoà tan 35g NaCl

400g H2O hoà tan z? g NaCl

400 35

z 140g

100 

  

Vậy khối lượng NaCl kết tinh là: 148 – 140 = 8g

Bài tập 2: Độ tan NaNO3 1000C 180g 200C 88g Hỏi có

gam NaNO3 kết tinh lại hạ nhiệt độ 84g dung dịch NaNO3 bão hồ từ 1000C

xuống 200C.

Đáp số: mNaNO kết tinh3 27,6g

Daïng 12

Dạng 12::

- mdd1mdd2  m dd

- mct(dd )1 mct(dd )2  m ct(ddmới)

- Áp dụng công thức: dd ctdd dd

m

C% 100%

m

 

Bài tập 1: Trộn 60g dung dịch NaOH 20% với 40g dung dịch NaOH 15% Ta thu dung dịch có nồng độ C% bao nhiêu?

Hướng dãn giải:

Khối lượng NaOH có 60g dd NaOH 20% :

mNaOH 20 60 12g

100

Khối lượng NaOH có 40g dd NaOH 15%:

mNaOH 15 40 6g

100

Khối lượng dung dịch NaOH sau pha trộn: mdd 60 40 100g 

Nồng độ phần trăm dung dịch NaOH sau pha trộn:

12

C% 100 18%

100 

  

Bài tập 2: Cần dùng ml dung dịch NaOH 3% (D = 1,05g/ml) ml dung dịch NaOH 10% (D = 1,12g/ml) để pha chế lít dung dịch NaOH 8% (D = 1,1g/ml)

Bài toán pha trộn dung dịch

(35)

Khối lượng NaOH có lít dung dịch NaOH 8% (D = 1,1g/ml)

 

 

NaOH

8 2000 1,1

m 176g

100

Gọi x(ml) y(ml) thể tích dung dịch NaOH 3% NaOH 10% Khối lượng NaOH dung dịch là:



 

NaOH(dd1)

3 1,05x

m 0,0315x (g)

100 

 

NaOH(dd2)

10 1,12y

m 0,112y (g)

100

Ta có hệ phương trình :   

 



x y 2000

0,0315x 0,112y 176

Giải hệ phương trình, ta có: x = 596,3 (ml) vaø y = 1403,7 (ml)

Bài tập 3: Có lọ đựng dung dịch H2SO4 Lọ thứ có nồng độ 1mol/l, lọ thứ hai

có nồng độ 3mol/l Tính thể tích dung dịch để pha chế thành 50 ml dung dịch H2SO4 1,5M

Đáp số: Vdd1 = 37,5 (ml) Vdd2 = 12,5 (ml)

Bài tập 4: Dung dịch HCl có nồng độ 36% (D = 1,19g/ml) dung dịch HCl 12% (D = 1,04g/ml) Tính khối lượng dung dịch để pha chế thành lít dung dịch HCl 20% (D = 1,1g/ml)

Đáp số: mdd1 = 733,3g mdd2 = 1466,7g

Bài tập 5: Cần hoà gam dung dịch muối ăn nồng độ 20% 400g dung dịch muối ăn nồng độ15% để dung dịch muối ăn có nồng độ 16%

Đáp số: cần hoà 100g dd muối ăn 20%

Bài tập 6: Cần gam dung dịch KOH 60% gam nước cất để tạo thành 300g dung dịch KOH 20%

Đáp số:  

2

KOH H O

m 100g ; m 200g

Bài tập 7: cần hoà thêm gam muối ăn vào 600g dung dịch muối ăn 20% để dung dịch muối ăn có nồng độ 40%

Đáp số: Cần thêm 200g muối ăn

Bài tập 8: Trộn 300ml dung dịch NaOH 1,5M với 400ml dung dịch NaOH 2,5M Tính nồng độ CM dung dịch thu

Định dạng
Số trang	35
Dung lượng	1,4 MB