Đang tải... (xem toàn văn)
Tài liệu khóa học : Luyện kỹ năng làm bài trắc nghiệm hóa học VẤN ĐỀ 4. KIM LOẠI các đề thi được xây dựng với nội dung đa dạng phong phú với hàm lượng kiến thức hoàn toàn nằm trong chương trình hóa học THPT theo qui định của Bộ Giáo dục và Đào tạo. Bộ đề thi có độ khó tương đương hoặc cao hơn các đề đã được sử dụng trong các kỳ thi tuyển sinh đại học và cao đẳng gần đây....
Tài liệu khóa học : Luyện kỹ làm trắc nghiệm hóa học VẤN ĐỀ KIM LOẠI Kim loại Lí tính Nhóm IA: 3Li7,11Na23, 19K39, 37Rb85, 55Cs133, 87Fr223 Nhóm IIA : 4Be9, 12Mg24, 20Ca40, 38Sr87,6, 56Ba137, 88Ra226 Nhơm 13Al27 t0nc, tosôi thấp, D nhỏ < 1,9g/cm mềm t0nc, tosôi thấp, (trừ Be), D nhỏ, nhẹ (trừ Ba), mềm Trắng bạc, dễ kéo sợi dát mỏng, nhẹ, to nc 6600, dẫn nhiệt điện tốt Khử mạnh M -1e M Với phi kim b4M+O2 2M 2O 2M + X2 2MX Với nước 2M + 2H2O 2MOH + H2 3, Với axít 2M + 2H+ 2M+ + H2 Với dung dịch muối 2M+2H2O + CuSO4Cu(OH)2 + M 2SO4+ H2 1+ Hố tính Điều chế Hợp chất quan trọng Điện phân nóng chảy 2MCl2M +Cl2; 2MOH 2M+O2+2H2O NaOH bazơ mạnh NaOH +CO2 NaHCO3 2NaOH+CO2 Na2CO3 + H2O NaHCO3 mặn tan,lưỡng tính NaHCO3 +HClNaCl+CO2+H2O NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O Thuỷ phân NaHCO3+HOH+H2CO3 Nhiệt phân 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+ HsO Na2CO3 bột trắng,tan tốt, toả nhiệt Thuỷ phân Na2CO3 +H2ONaOH+NaHCO3 Với axit Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O Crom 24Cr52 Trắng ánh bạc, cứng kim loại, khó chảy 18900 Nặng D = 7,2g/cm3 Khử trung bình Cr - 3e Cr3+ Cr - 2e Cr2+ Với nhiều phi kim4Cr+ 3O2 2Cr2O3 2Cr + 3Cl2 2CrCl3 Với nước khơng pư có lớp oxít bảo vệ + Với axít Cr + 2H Cr2++ H2 4Cr + 12HCl + O2 4CrCl3 + 2H2O +4H2 Với dd kiềm Cr+3NaNO3+2NaOHNa2CrO4+3NaNO2+ H2O Nhiệt luyện 2Al + Cr2O3 2Cr + Al2O3 H/c Cr (II), muối, oxit, hiđroxit khử, bazơ Bazơ CrO + 2H+ Cr2+ + H2O Cr(OH) + 2H+ Cr2+ + 2H2O Khử 4Cr(OH) + O2 + 2H2O 4Cr(OH)3 2CrCl2 + Cl2 2CrCl3 H/ c Cr(III) lưỡng tính Cr(OH)3 + 3H+ Cr3+ + 3H2O Cr(OH)3 + OH- CrO2- + 2H2O Muối oxi hoá: 2Cr3+ + 3Zn 3Zn2+ + 2Cr Khử: 2Cr3+ + 3Br2 + 16OH- 2CrO42- + 6Br3, H/c Cr(VI) oxi hoá mạnh 2CrO3 + 2NH3 Cr2O3 + N2 + 3H2O Cr2O72- + Fe2+ Fe3+ + Cr3+ CrO42-vàng = Cr2O72-dacam Khử mạnh M- 2e M Với phi kim 2M + O2 2MO M + X3 MX 2 Với nước M + 2H2O M(OH)2 + H2 trừ Be MgO+ H2O MgO+ H3 Với axít M + 2H+ M2+ + H2 Với dd muối (trừ Be Mg) 2M+2H2O+CuSO4Cu(OH)2+MSO4 +H2 Điện phân nóng chảy MCl2 M+Cl Khử mạnh Al - 3e Al 3+ 1.+phi kim 4Al+3O2 2Al2O3; 4Al+3C Al4C3 Với nước phản ứng dừng ngay: 2Al + 3H2O 2Al(OH)3+ 3H2 Với dung dịch axít 2Al+6H+ 2Al3++ 3H2 Khơng cộng H2SO4 HNO3 đặc nguội Với oxít kim loại hoạt động : 2Al + Cr2O3 Al2O3 + 2Cr Với dd kiềm Al + H2O + NaOH NaAlO2+ 3/2H2 1.CaO (vôi sống) ôxitbazơ CaO+H2O Ca(OH)2 Phản ứng đặc biệt CaO+3C CaC2+CO Ca(OH)2 (vôi tơi) tan Ca(OH)2+CO2 CaCO3+ H2O Ca(OH)2+ 2CO2 Ca(HCO3)2 Ca(OH)2+Cl 2 CaOCl2 CaCO3(đá vôi) rắn trắng không tan CaCO3+2HCl CaCl2+CO2+H2O CaCO3 +CO2+H2O Ca(HCO3)2 CaCO3t = CaO+CO2(nung vôi) Oxít nhơm Al 2O3 lưỡng tính rắn, trắng, khơng tan chịu nóng Al 2O3+6H 2Al3++3H2O Al 2O3+2OH- 2AlO2- + H2O Nhôm Hiđrôxit Al(OH) không tan Nhiệt phân 2Al(OH)3 Al 2O3 + H2O Lưỡng tính Al(OH)3 + 3H+ Al3+ + H2O Al(OH)3 + OH- AlO2- + 2H2O Muối Thuỷ phân Al 2(SO4)3+ 6H2O 2Al(OH)3+ 3H2SO4 Phèn chua KAl(SO4)2.12 H2O làm nước Sắt 26Fe56 Trắng xám, dẻo, khó chảy 1540o, nặng D = 7,9g/cm3 Nhiễm từ Khử trung bình Fe - 3eFe3+ Fe - 2e Fe2+ 1.Với nhiều phi kim 3Fe+2O2 = Fe 3O4 2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe + S FeS 2.Với nước : 3Fe+ 4H2O4H2+ Fe3O4 Fe+H2O FeO+ H2 Với axít oxi hố yếu Fe +2H+ Fe2+ + H2 OXH mạnh:Fe+4HNO3Fe(NO3)3+NO+ 2H2O Không tác dụng HNO3H2SO4 đặc lạnh Với dd muối hoạt động Fe +Cu2+ Fe2++ Cu Nhiệt luyện Fe xOy+ yCO xFe+yCO2 Điện phân dd muối FeCl Fe+Cl FeSO4+H2O Fe+H2SO4 +1/2O2 Đồng 29Cu64 Đỏ, dẻo dễ kéo sợi, dát mỏng dẫn điện nhiệt tốt, t0nc =16830 Nặng D = 8,98g/cm3 Khử yếu Cu -1e Cu+ Cu -2e Cu2+ 1.Với phikim Cu+1/2O2 Cu Cu+Cl2 CuCl2 2Cu+Cl2 2CuCl Với axit oxh yếukhông tác dụng Cu +2HCl +1/2O2 CuCl2 +H2 Với axit oxh mạnh Cu + 2H2SO4đ CuSO4+SO2+2H2O Cu+4HNO3đCu(NO3) 2+2NO2+2H2O Với dd muối kim loại hoạt động Cu+2Ag+ Cu2+ + 2Ag Cu +2Fe 3+ Cu2+ + 2Cu2+ Thuỷ luyện Fe+Cu2+ Fe2++ Cu Nhiệt luyện CuO+CCu + CO 2CuFeS2 + 2O22Cu+Fe 2O3+ 4SO2 Điện phân dd muối CuCl 2 Cu+Cl2 Oxits đồng CuO đen rắn không tan Bazơ : CuO + 2H+ Cu2+ + H2O Oxit hoá : CuO + CO Cu + CO2 3Cu + 2NH3 3Cu + N + 3H2O Đồng hiđroxit Cu(OH)2 không tan, xanh Bazơ: Cu(OH)2 + 2H+ Cu2+ + 2H2O Nhiệt phân: Cu(OH)2 CuO + H2O Tạo phức: Cu(OH)2 + 4NH3 Cu(NH3)4 (OH)2 Muối đa số dễ tan màu xanh Nhiệt phân 2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2 + O2 2+ H/c Fe(II): khử, bazơ Bazơ: FeO + 2H+ Fe 2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+ Fe2+ + H2O Khử: 2FeCl + Cl2 2FeCl3 3FeO + 10HNO3 3Fe(NO3)3 + NO + H2O 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 H/c Fe(III): oxi hoá, bazơ bazơ: Fe2O3 + 6H+- 2Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ Fe3+ + 3H2O Oxi hoá: 2FeCl3 + Fe 3FeCl2 2FeCl + Cu CuCl2 + 2FeCl2 Các hiđroxit bị nhiệt phân tạo oxit: 2Fe(OH)3 Fe 2O3 + 3H2O Điện phân Al2O3 nc Na3AlF6 2Al2O3 4Al +3O2 4.1 Cho ba kim loại X, Y, Z có số hiệu nguyên tử 12, 13, 20 Các kim loại xếp theo chiều tính kim loại tăng dần từ trái qua phải A X, Y, Z B Y, X, Z C Y, Z, X D X, Z, Y Tài liệu khóa học : Luyện kỹ làm trắc nghiệm hóa học 4.2 Cho kim loại : 11Na, 19K, 12Mg Các kim loại xếp theo chiều bán kính nguyên tử tăng dần từ trái qua phải A Na, K, Mg B K, Na, Mg C Mg, Na, K D Na, Mg, K 4.3 Dãy sau gồm ion có cấu hình electron 1s22s22p6 ? A Na+, Li+, F, O2 B Al3+, Mg2+, F, O2 C Na+, K+, Cl, O2 D Ca2+, K+, F, O2 4.4 Cho kim loại : 11Na, 19K, 12Mg Dãy sau gồm cation tạo từ kim loại xếp theo chiều bán kính tăng dần từ trái qua phải ? A K+, Na+, Mg2+ B Na+, Mg2+, Al3+ C Mg2+, Na+, K+ D Mg2+, K+, Na+ 4.5 Trong mạng tinh thể kim loại gồm có : A ion kim loại, nguyên tử kim loại electron tự B nguyên tử kim loại electron tự C ion kim loại electron tự D ion kim loại nguyên tử kim loại 4.6 Các kim loại dãy sau xếp theo chiều tính dẫn điện tăng dần từ trái qua phải ? A Au, Ag, Cu, Al B Al, Ag, Cu, Au C Au, Al, Cu, Ag D Al, Au, Cu, Ag 4.7 Trong tất kim loại, kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao nhất, kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất, kim loại cứng kim loại mềm A W, Hg, Cr, Cs B W, Cs, Cr, K C Cr, Hg, W, Cs D W, Hg, Cr, Li 4.8 Các ion Na+, Mg2+, Al3+ có A điện tích hạt nhân B số electron C bán kính D tính chất hố học 4.9 Cr (Z = 24) cú thể tạo ion Cr3+ Cấu hỡnh electron Cr3+ A [Ar]3d24s1 B [Ar]3d3 C [Ar]3d14s2 D [Ar]4s23d1 4.10 Kim loại sau phản ứng với lưu huỳnh nhiệt độ thường ? A Hg B Fe C Cu D Zn 4.11 Dãy sau gồm kim loại tan dung dịch H2SO4 loãng ? A Mg, Zn, Cu, Ag B Zn, Fe, Cu, Hg C Al, Zn, Fe, Cu D Mg, Al, Zn, Fe 4.12 Dãy sau gồm kim loại không tan dung dịch HNO3 đặc, nguội ? Tài liệu khóa học : Luyện kỹ làm trắc nghiệm hóa học A Zn, Pb, Cu B Al, Cr, Fe C Cu, Hg, Ag D Zn, Fe, Mg 4.13 Ngâm đinh sắt vào dung dịch sau : NaCl, ZnSO4, HCl, FeCl3, CuSO4, AgNO3 Số trường hợp xảy phản ứng A B C 4.14 Cho phản ứng hoá học sau : D Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu; Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ Nhận xét sau sai ? A Tính khử Fe mạnh Cu B Tính oxi hố Fe3+ mạnh Cu2+ C Tính oxi hố Fe2+ yếu Cu2+ D Tính khử Cu yếu Fe2+ 4.15 Kim loại bạc lẫn tạp chất đồng Để loại bỏ đồng khỏi bạc mà không làm thay đổi khối lượng bạc, ngâm kim loại vào lượng dư dung dịch muối sau ? A AgNO3 B HNO3 C Fe2(SO4)3 D CuSO4 4.16 Dung dịch FeSO4 có lẫn CuSO4 Để loại bỏ CuSO4 ngâm vào dung dịch kim loại sau ? A Fe B Cu C Zn D Mg 4.17 Để làm kim loại thuỷ ngân có lẫn tạp chất Zn, Sn, Cu, khuấy kim loại thủy ngân lượng dư dung dịch : A H2SO4 B CuSO4 C HgCl2 D SnCl2 4.18 Dãy gồm tất kim loại tác dụng với nước nhiệt độ thường tạo dung dịch kiềm A Na, K, Ba, Ca B Na, Mg, Al, Zn C K, Ca, Zn, Al D Na, K, Fe, Sn 4.19 Có bốn cốc, cốc đựng 100 ml dung dịch : CuSO4, AgNO3, H2SO4, HCl có nồng độ 1M Nếu nhúng vào cốc kẽm (dư) kết thúc thí nghiệm khối lượng kẽm thay đổi nhiều ngâm vào dung dịch ? A AgNO3 B CuSO4 C H2SO4 D HCl 4.20 Dãy gồm ion xếp theo chiều tăng dần tính oxi hố A Zn2+, Cu2+, Fe2+, Ag+ B Zn2+, Cu2+, Ag+, Fe2+ C Zn2+, Fe2+, Cu2+, Ag+ D Fe2+, Zn2+, Cu2+, Ag+ 4.21 Biết thứ tự cặp oxi hoá — khử dãy điện hố xếp theo chiều tăng dần tính oxi hoá ion sau : Ag+/Ag, Fe3+/Fe2+, Cu2+/Cu, Fe2+/Fe Cặp chất sau không xảy phản ứng hoá học ? A Ag+ + Fe2+ B Ag+ + Cu C Cu + Fe3+ D Cu2+ + Fe2+ Tài liệu khóa học : Luyện kỹ làm trắc nghiệm hóa học 4.22 Khối lượng sắt giảm trường hợp nhúng vào dung dịch sau ? A Fe2(SO4)3 B CuSO4 C AgNO3 D MgCl2 4.23 Dãy gồm kim loại khử Fe(III) Fe(II) dung dịch muối A Mg, Al B Fe, Cu C Cu, Ag D Mg, Fe 4.24 Cho hỗn hợp dạng bột gồm a mol Zn b mol Fe vào dung dịch CuSO4 dư Kết thúc phản ứng thu chất rắn có khối lượng khối lượng hỗn hợp kim loại ban đầu Mối quan hệ a, b A a = 8b B a = b C 65a = 64b D a = 4b 4.25 Cho hỗn hợp Fe, Cu phản ứng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng Sau phản ứng hoàn toàn, thu dung dịch chứa chất tan kim loại dư Chất tan A CuSO4 B Fe2(SO4)3 C FeSO4 D H2SO4 4.26 Ngâm hỗn hợp hai kim loại gồm Zn, Fe vào dung dịch CuSO4 Sau kết thúc phản ứng thu chất rắn X gồm hai kim loại dung dịch Y gồm hai muối Kết luận sau ? A X gồm Zn, Cu B Y gồm FeSO4, CuSO4 C Y gồm ZnSO4, CuSO4 D X gồm Fe, Cu 4.27 Ngâm bột sắt vào dung dịch gồm Cu(NO3)2 AgNO3 Kết thúc phản ứng thu dung dịch X gồm hai muối chất rắn Y gồm hai kim loại Kết luận sau ? A X gồm Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 B X gồm Cu(NO3)2, Fe(NO3)3 C Y gồm Fe, Cu D Y gồm Fe, Ag 4.28 Khi pin ZnCu phóng điện, cực dương xảy q trình : A Oxi hố Cu thành Cu2+ B Oxi hoá Zn thành Zn2+ C Khử Cu2+ thành Cu D Khử Zn2+ thành Zn 4.29 Trong pin điện hoá ZnCu, q trình oxi hố pin A Zn2+ + 2e Zn B Zn Zn2+ + 2e C Cu2+ + 2e Cu D Cu Cu2+ + 2e 4.30 Nhận xét sau không ? Sau thời gian pin điện hoá ZnCu hoạt động, A khối lượng cực kẽm giảm, khối lượng cực đồng tăng B nồng độ Cu2+ tăng, nồng độ Zn2+ giảm C nồng độ Zn2+ tăng, nồng độ Cu2+ giảm D suất điện động pin giảm dần 4.31 Cho Eo Cu 2 /Cu = +0,34V, Eo 3 Fe /Fe2 = +0,77V, Eo 2 = 0,76V, Eo 2 = 0,26V Phản ứng Ni /Ni Zn /Zn hoá học sau sai ? A Zn + Cu2+ Zn2++ Cu B Fe + Cu2+ Fe2++ Cu Tài liệu khóa học : Luyện kỹ làm trắc nghiệm hóa học C Ni + Fe3+ Ni2++ Fe D Cu + Fe3+ Cu2+ + Fe2+ 4.32 Cho Eo Cu 2 /Cu = + 0,34V Eo Ni 2 /Ni = 0,26V Suất điện động chuẩn pin điện hoá NiCu A 0,08V B 0,60V C 0,34V D 0,26V 4.33 Biết suất điện động chuẩn pin ZnCu 1,10V Eo Zn2 /Zn = 0,76V Thế điện cực chuẩn cặp Cu2+/Cu A +1,86V C 0,34V B +0,34V D + 0,76V 4.34 Biết suất điện động chuẩn pin điện hoá : E o Cu - Ag = 0,46V, Eo Zn - Cu = 1,10V, Eo Pb - Cu = 0,47V Dãy ion xếp theo chiều tăng dần tính oxi hố từ trái qua phải A Zn2+, Pb2+, Cu2+, Ag+ B Pb2+, Zn2+, Cu2+, Ag+ C Zn2+, Cu2+, Pb2+, Ag+ D Pb2+, Zn2+, Ag+, Cu2+ 4.35 Một vật sắt tráng thiếc (đã xước sâu tới lớp sắt) tiếp xúc với môi trường chất điện li : A Cả Fe Sn bị ăn mòn B Cả Fe Sn khơng bị ăn mịn C Fe bị ăn mịn, Sn khơng bị ăn mịn D Fe khơng bị ăn mịn, Sn bị ăn mịn 4.36 Có bốn lọ hố chất : dung dịch HCl, ancol etylic, natri cacbonat (rắn), natri (ngâm dầu hỏa) đặt giá thép Sau thời gian giá thép bị gỉ Hoá chất sau gây nên tượng ? A Na2CO3 B Na C C2H5OH D HCl 4.37 Để bảo vệ kim loại sắt phương pháp điện hoá, người ta phủ lên bề mặt lớp sắt lớp kim loại A kẽm B đồng C thiếc D niken 4.38 Nguyên tắc điều chế kim loại A Khử ion kim loại thành nguyên tử kim loại B Khử ion kim loại chất khử hoá học thành nguyên tử kim loại C Dùng dòng điện chiều khử ion kim loại thành nguyên tử kim loại D Dùng kim loại mạnh khử ion kim loại thành nguyên tử kim loại 4.39 Dãy gồm kim loại điều chế phương pháp điện phân nóng chảy A Na, Ca, Al B Mg, Fe, Cu C Cr, Fe, Cu D Cu, Au, Ag 4.40 Nung hỗn hợp bột MgO, Fe2O3, PbO, Al2O3 nhiệt độ cao cho dịng khí CO (dư) qua hỗn hợp Kết thúc phản ứng thu chất rắn gồm : A MgO, Fe, Pb, Al2O3 B MgO, Fe, Pb, Al C MgO, FeO, Pb, Al2O3 D Mg, Fe, Pb, Al 4.41 Dãy gồm kim loại điều chế phương pháp nhiệt luyện Tài liệu khóa học : Luyện kỹ làm trắc nghiệm hóa học A Mg, Al, Cu, Fe B Al, Zn, Cu, Ag C Na, Ca, Al, Mg D Zn, Fe, Pb, Cr 4.42 Cho trường hợp sau : Điện phân nóng chảy MgCl2 Điện phân dung dịch ZnSO4 Điện phân dung dịch CuSO4 Điện phân dung dịch NaCl Số trường hợp ion kim loại bị khử thành kim loại A B C D 4.43 Tiến hành điện phân dung dịch natri clorua (có vách ngăn xốp) Tại catơt thu sản phẩm A NaOH B NaOH H2 C Cl2 H2 D NaOH Cl2 4.44 Khi điện phân dung dịch natri clorua, cực dương (anôt) xảy q trình B oxi hố ion Cl A khử ion Na+ C khử H2O D oxi hoá H2O 4.45 Điện phân dung dịch muối X thời gian, thử môi trường dung dịch sau điện phân thấy pH giảm mạnh Muối X A CuSO4 B NaCl C CuCl2 D K2SO4 4.46 Tiến hành điện phân dung dịch muối đồng(II) sunfat với điện cực trơ Tại anôt xảy trình A khử ion Cu2+ B oxi hoá H2O C khử H2O D oxi hoá SO42 4.47 Điện phân dung dịch muối ZnSO4 với điện cực trơ Nhận xét sau ? A Ion Zn2+ di chuyển catôt bị khử B Ion SO42 di chuyển anơt bị oxi hố C Tại anôt H2O bị khử D Tại catôt H2O bị khử 4.48 Thực phản ứng sau : (1) Điện phân dung dịch NaOH chảy NaOH (2) Điện phân nóng (3) Điện phân nóng chảy NaCl (4) Điện phân dung dịch NaCl Số trường hợp ion Na+ bị khử A B C D 4.49 X hợp chất natri Dung dịch X làm chuyển màu phenolphtalein thành hồng; X tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 tạo kết tủa trắng X hợp chất sau ? A Na2SO4 B Na2CO3 C NaHCO3 D NaOH 4.50 Dãy gồm tất chất tác dụng với dung dịch NaHCO3 A HCl, NaOH, CaCl2 B Ca(OH)2, BaCl2, H2SO4 C Ba(OH)2, CO2, HCl D NaOH, HCl, SO2 Tài liệu khóa học : Luyện kỹ làm trắc nghiệm hóa học 4.51 Cho chuỗi phản ứng sau: X + CO2 + H2O Y; Y + NaCl Z + NH4Cl; Z to Na2CO3 + H2O + CO2 X, Y, Z A NH3, NH4HCO3, NaHCO3 B NH3, NaHCO3, Na2CO3 C NH3, (NH4)2CO3, NaHCO3 D (NH4)2CO3, NH4HCO3, NaHCO3 4.52 Dãy biến đổi sau không thực ? A NaCl Na NaOH NaCl B Na2O NaOH Na NaCl C NaOH Na2CO3 NaHCO3 NaCl D NaOH NaClO Na NaCl 4.53 Dãy biến đổi sau không thực ? A CaCl2 Ca Ca(OH)2 CaCO3 B CaO Ca(OH)2 CaCl2 CaCO3 C CaCO3 CaO Ca Ca(OH)2 CaCO3 D Ca(OH)2 CaCO3 Ca(HCO3)2 CaCO3 4.54 Dãy biến đổi sau thực ? A NaAlO2 Al(OH)3 Al Al2O3 B Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3 Al2O3 C AlCl3 Al2O3 Al Al2O3 D Al Al2O3 Al(OH)3 Al2O3 4.55 Nung 12,8 gam kim loại M bình đựng khí O2 (dư) Kết thúc thí nghiệm thu 16,0 gam oxit Kim loại M A Zn B Fe C Cu D Al 4.56 Đốt 14 gam kim loại M bình đựng khí clo (dư) Chất rắn thu đem hoà tan nước cho tác dụng với dung dịch NaOH dư; lọc kết tủa nung đến khối lượng không đổi 20 gam chất rắn Kim loại M A Mg B Cu C Zn D Fe 4.57 Cho 10,8 gam kim loại M tác dụng hết với khí Cl2, thu 53,4 gam muối clorua Kim loại M A Al B Cu C Fe D Fe 4.58 M kim loại hoá trị hai Nếu cho lượng M tác dụng với oxi khí clo tỉ lệ khối lượng muối clorua khối lượng oxit thu 19/8 Vậy M A Cu B Mg C Zn D Ca 4.59 Cho 3,2 gam kim loại M tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, dư thu 2,24 lít khí NO2 (đktc) M A Ag B Zn C Fe D Cu Tài liệu khóa học : Luyện kỹ làm trắc nghiệm hóa học 4.60 Lấy hai viên kẽm có khối lượng : Hoà tan hoàn toàn viên dung dịch HCl tạo 6,8 gam muối; viên cịn lại hồ tan vào dung dịch H2SO4 khối lượng muối tạo A 16,1 gam D 7,42 gam B 8,05 gam C 13,6 gam ... tử kim loại B Khử ion kim loại chất khử hoá học thành nguyên tử kim loại C Dùng dòng điện chiều khử ion kim loại thành nguyên tử kim loại D Dùng kim loại mạnh khử ion kim loại thành nguyên tử kim. .. Cu2+ + Fe2+ Tài liệu khóa học : Luyện kỹ làm trắc nghiệm hóa học 4. 22 Khối lượng sắt giảm trường hợp nhúng vào dung dịch sau ? A Fe2(SO4)3 B CuSO4 C AgNO3 D MgCl2 4. 23 Dãy gồm kim loại khử Fe(III)... Pb, Al 4. 41 Dãy gồm kim loại điều chế phương pháp nhiệt luyện Tài liệu khóa học : Luyện kỹ làm trắc nghiệm hóa học A Mg, Al, Cu, Fe B Al, Zn, Cu, Ag C Na, Ca, Al, Mg D Zn, Fe, Pb, Cr 4. 42 Cho