Tàiliệu khóa học : Luyện kỹ năng làm bài trắcnghiệmhóahọc
VẤN ĐỀ4.KIMLOẠI
Kim
loại
Nhóm IA:
3
Li
7
,
11
Na
23
,
19
K
39
,
37
Rb
85
,
55
Cs
133
,
87
Fr
223
Nhóm IIA :
4
Be
9
,
12
Mg
24
,
20
Ca
40
,
38
Sr
87,6
,
56
Ba
137
,
88
Ra
226
Nhôm
13
Al
27
Lí
tính
t
0
nc, t
o
sôi rất thấp, D rất nhỏ < 1,9g/cm
3
mềm
t
0
nc, t
o
sôi thấp, (trừ Be), D nhỏ, nhẹ (trừ Ba), mềm
Trắng bạc, dễ kéo sợi dát mỏng, nhẹ, t
o
nc ở 660
0
, dẫn nhiệt điện tốt
Hoá
tính
Khử rất mạnh M -1e M
1+
1. Với các phi kim b4M+O
2
2M
2
O
2M + X
2
2MX
2. Với nước 2M + 2H
2
O 2MOH + H
2
3, Với axít 2M + 2H
+
2M
+
+ H
2
4. Với dung dịch muối
2M+2H
2
O + CuSO
4
Cu(OH)
2
+ M
2
SO
4
+ H
2
Khử mạnh M- 2e M
2+
1. Với phi kim 2M + O
2
2MO
M + X
3
MX
2
2. Với nước M + 2H
2
O M(OH)
2
+ H
2
trừ Be MgO+ H
2
O MgO+ H
3
3. Với axít M + 2H
+
M
2+
+ H
2
4. Với dd muối (trừ Be và Mg)
2M+2H
2
O+CuSO
4
Cu(OH)
2
+MSO
4
+H
2
Khử mạnh Al - 3e Al
3+
1.+phi kim 4Al+3O
2
2Al
2
O
3
; 4Al+3C Al
4
C
3
2. Với nước phản ứng dừng ngay: 2Al + 3H
2
O 2Al(OH)
3
+ 3H
2
3. Với dung dịch axít 2Al+6H
+
2Al
3+
+ 3H
2
Không cộng H
2
SO
4
và HNO
3
đặc nguội
4. Với oxít kimloại hoạt động kém : 2Al + Cr
2
O
3
Al
2
O
3
+ 2Cr
5. Với dd kiềm Al + H
2
O + NaOH NaAlO
2
+ 3/2H
2
Điều
chế
Điện phân nóng chảy
2MCl2M +Cl
2
; 2MOH
2M+O
2
+2H
2
O
Điện phân nóng chảy
MCl
2
M+Cl
2
Điện phân Al
2
O
3
nc trong Na
3
AlF
6
2Al
2
O
3
4Al +3O
2
Hợp
chất
quan
trọng
1. NaOH là một bazơ mạnh
NaOH +CO
2
NaHCO
3
2NaOH+CO
2
Na
2
CO
3
+ H
2
O
2. NaHCO
3
mặn ít tan,lưỡng tính
NaHCO
3
+HClNaCl+CO
2
+H
2
O
NaHCO
3
+NaOHNa
2
CO
3
+H
2
O
Thuỷ phân NaHCO
3
+HOH+H
2
CO
3
Nhiệt phân 2NaHCO
3
Na
2
CO
3
+CO
2
+ H
s
O
3. Na
2
CO
3
bột trắng,tan tốt, toả nhiệt
Thuỷ phân Na
2
CO
3
+H
2
ONaOH+NaHCO
3
Với axit Na
2
CO
3
+2HCl2NaCl+CO
2
+H
2
O
1.CaO (vôi sống) ôxitbazơ
CaO+H
2
O Ca(OH)
2
Phản ứng đặc biệt CaO+3C CaC
2
+CO
2. Ca(OH)
2
(vôi tôi) ít tan
Ca(OH)
2
+CO
2
CaCO
3
+ H
2
O
Ca(OH)
2
+ 2CO
2
Ca(HCO
3
)
2
Ca(OH)
2
+Cl
2
CaOCl
2
3. CaCO
3
(đá vôi) rắn trắng không tan
CaCO
3
+2HCl CaCl
2
+CO
2
+H
2
O
CaCO
3
+CO
2
+H
2
O Ca(HCO
3
)
2
CaCO
3
t
0
= CaO+CO
2
(nung vôi)
1. Oxít nhôm Al
2
O
3
lưỡng tính rất rắn, trắng, không tan chịu nóng.
Al
2
O
3
+6H 2Al
3+
+3H
2
O
Al
2
O
3
+2OH
-
2AlO
2
-
+ H
2
O
2. Nhôm Hiđrôxit Al(OH)
3
không tan
Nhiệt phân 2Al(OH)
3
Al
2
O
3
+ 3 H
2
O
Lưỡng tính Al(OH)
3
+ 3H
+
Al
3+
+ H
2
O
Al(OH)
3
+ OH
-
AlO
2
-
+ 2H
2
O
3. Muối Thuỷ phân
Al
2
(SO4)
3
+ 6H
2
O 2Al(OH)
3
+ 3H
2
SO
4
Phèn chua KAl(SO
4
)
2
.12 H
2
O làm trong nước.
Crom
24
Cr
52
Sắt
26
Fe
56
Đồng
29
Cu
64
Trắng ánh bạc, cứng nhất trong các kim loại,
khó chảy 1890
0
. Nặng D = 7,2g/cm
3
Trắng xám, dẻo, khó chảy 1540
o
,
nặng D = 7,9g/cm
3
. Nhiễm từ
Đỏ, dẻo dễ kéo sợi, dát mỏng dẫn điện nhiệt tốt, t
0
nc =1683
0
.
Nặng D = 8,98g/cm
3
Khử trung bình
Cr - 3e Cr
3+
Cr - 2e Cr
2+
1. Với nhiều phi kim4Cr+ 3O
2
2Cr
2
O
3
2Cr + 3Cl
2
2CrCl
3
2. Với nước không pư do có lớp oxít bảo vệ
3. Với axít Cr + 2H
+
Cr
2+
+ H
2
4Cr + 12HCl + O
2
4CrCl
3
+ 2H
2
O +4H
2
4. Với dd kiềm
Cr+3NaNO
3
+2NaOHNa
2
CrO
4
+3NaNO
2
+ H
2
O
Khử trung bình Fe - 3eFe
3+
Fe - 2e Fe
2+
1.Với nhiều phi kim 3Fe+2O
2
= Fe
3
O
4
2Fe+3Cl
2
2FeCl
3
Fe + S FeS
2.Với nước : 3Fe+ 4H
2
O4H
2
+ Fe
3
O
4
Fe+H
2
O FeO+ H
2
3. Với axít oxi hoá yếu Fe +2H
+
Fe
2+
+ H
2
OXH mạnh:Fe+4HNO
3
Fe(NO
3
)
3
+NO+ 2H
2
O
Không tác dụng HNO
3
H
2
SO
4
đặc lạnh
4. Với dd muối kém hoạt động
Fe +Cu
2+
Fe
2+
+ Cu
Khử yếu Cu -1e Cu
+
Cu -2e Cu
2+
1.Với phikim Cu+1/2O
2
Cu
Cu+Cl
2
CuCl
2
2Cu+Cl
2
2CuCl
Với axit oxh yếukhông tác dụng
Cu +2HCl +1/2O
2
CuCl
2
+H
2
Với axit oxh mạnh
Cu + 2H
2
SO
4
đ CuSO
4
+SO
2
+2H
2
O
Cu+4HNO
3
đCu(NO
3
)
2
+2NO
2
+2H
2
O
Với dd muối kimloại kém hoạt động hơn
Cu+2Ag
+
Cu
2+
+ 2Ag Cu +2Fe
3+
Cu
2+
+ 2Cu
2+
Nhiệt luyện
2Al + Cr
2
O
3
2Cr + Al
2
O
3
Nhiệt luyện Fe
x
O
y
+ yCO xFe+yCO
2
Điện phân dd muối FeCl
2
Fe+Cl
2
FeSO
4
+H
2
O Fe+H
2
SO
4
+1/2O
2
Thuỷ luyện Fe+Cu
2+
Fe
2+
+ Cu
Nhiệt luyện CuO+CCu + CO
2CuFeS
2
+ 2O
2
2Cu+Fe
2
O
3
+ 4SO
2
Điện phân dd muối CuCl
2
Cu+Cl
2
1. H/c Cr
(II), muối, oxit, hiđroxit khử, bazơ
Bazơ CrO + 2H
+
Cr
2+
+ H
2
O
Cr(OH)
2
+ 2H
+
Cr
2+
+ 2H
2
O
Khử 4Cr(OH)
2
+ O
2
+ 2H
2
O 4Cr(OH)
3
2CrCl
2
+ Cl
2
2CrCl
3
2. H/ c Cr(III) lưỡng tính
Cr(OH)
3
+ 3H
+
Cr
3+
+ 3H
2
O
Cr(OH)
3
+ OH
-
CrO
2
-
+ 2H
2
O
Muối oxi hoá: 2Cr
3+
+ 3Zn 3Zn
2+
+ 2Cr
Khử: 2Cr
3+
+ 3Br
2
+ 16OH
-
2CrO
4
2-
+
6Br
-
3, H/c Cr(VI) oxi hoá rất mạnh
2CrO
3
+ 2NH
3
Cr
2
O
3
+ N
2
+ 3H
2
O
Cr
2
O
7
2-
+ Fe
2+
Fe
3+
+ Cr
3+
CrO
4
2-
vàng
= Cr
2
O
7
2-
dacam
1. H/c Fe(II): khử, bazơ
Bazơ: FeO + 2H
+
Fe
2+
+ 2H
2
O
Fe(OH)
2
+ 2H
+
Fe
2+
+ H
2
O
Khử: 2FeCl
2
+ Cl
2
2FeCl
3
3FeO + 10HNO
3
3Fe(NO
3
)
3
+ NO + 5 H
2
O
4Fe(OH)
2
+ O
2
+ 2H
2
O 4Fe(OH)
3
2. H/c Fe(III): oxi hoá, bazơ
bazơ: Fe
2
O
3
+ 6H
+-
2Fe
3+
+ 3H
2
O
Fe(OH)
3
+ 3H
+
Fe
3+
+ 3H
2
O
Oxi hoá: 2FeCl
3
+ Fe 3FeCl
2
2FeCl
3
+ Cu CuCl
2
+ 2FeCl
2
Các hiđroxit đều bị nhiệt phân tạo oxit:
2Fe(OH)
3
Fe
2
O
3
+ 3H
2
O
1. Oxits đồng CuO đen rắn không tan
Bazơ : CuO + 2H
+
Cu
2+
+ H
2
O
Oxit hoá : CuO + CO Cu + CO
2
3Cu + 2NH
3
3Cu + N
2
+ 3H
2
O
2. Đồng hiđroxit Cu(OH)
2
không tan, xanh
Bazơ: Cu(OH)
2
+ 2H
+
Cu
2+
+ 2H
2
O
Nhiệt phân: Cu(OH)
2
CuO + H
2
O
Tạo phức: Cu(OH)
2
+ 4NH
3
Cu(NH
3
)
4
(OH)
2
3. Muối đa số dễ tan màu xanh
Nhiệt phân
2Cu(NO
3
)
2
2CuO + 4NO
2
+ O
2
4.1. Cho ba kimloại X, Y, Z có số hiệu nguyên tử lần lượt là 12, 13, 20. Các kimloại được sắp
xếp theo chiều tính kimloại tăng dần từ trái qua phải là
A. X, Y, Z. B. Y, X, Z. C. Y, Z, X. D. X, Z, Y.
Tài liệu khóa học : Luyện kỹ năng làm bài trắcnghiệmhóahọc
4.2. Cho các kimloại :
11
Na,
19
K,
12
Mg. Các kimloại trên được sắp xếp theo chiều bán kính
nguyên tử tăng dần từ trái qua phải là
A. Na, K, Mg. B. K, Na, Mg. C. Mg, Na, K. D. Na, Mg, K.
4.3. Dãy nào sau đây gồm các ion đều có cấu hình electron 1s
2
2s
2
2p
6
?
A. Na
+
, Li
+
, F
, O
2
. B. Al
3+
, Mg
2+
, F
, O
2
.
C. Na
+
, K
+
, Cl
, O
2
. D. Ca
2+
, K
+
, F
, O
2
.
4.4. Cho các kimloại :
11
Na,
19
K,
12
Mg. Dãy nào sau đây gồm các cation tạo ra từ các kimloại
trên được sắp xếp theo chiều bán kính tăng dần từ trái qua phải ?
A. K
+
, Na
+
, Mg
2+
. B. Na
+
, Mg
2+
, Al
3+
.
C. Mg
2+
, Na
+
, K
+
. D. Mg
2+
, K
+
, Na
+
.
4.5. Trong mạng tinh thể kimloại gồm có :
A. ion kim loại, nguyên tử kimloại và electron tự do.
B. nguyên tử kimloại và electron tự do.
C. ion kimloại và electron tự do.
D. ion kimloại và nguyên tử kim loại.
4.6. Các kimloại trong dãy nào sau đây được sắp xếp theo chiều tính dẫn điện tăng dần từ trái
qua phải ?
A. Au, Ag, Cu, Al. B. Al, Ag, Cu, Au.
C. Au, Al, Cu, Ag. D. Al, Au, Cu, Ag.
4.7. Trong tất cả các kim loại, kimloại có nhiệt độ nóng chảy cao nhất, kimloại có nhiệt độ
nóng chảy thấp nhất, kimloại cứng nhất và kimloại mềm nhất lần lượt là
A. W, Hg, Cr, Cs. B. W, Cs, Cr, K.
C. Cr, Hg, W, Cs. D. W, Hg, Cr, Li.
4.8. Các ion Na
+
, Mg
2+
, Al
3+
có cùng
A. điện tích hạt nhân. B. số electron.
C. bán kính. D. tính chất hoá học.
4.9. Cr (Z = 24) cú thể tạo được ion Cr
3+
. Cấu hỡnh electron của Cr
3+
là
A. [Ar]3d
2
4s
1
B. [Ar]3d
3
C. [Ar]3d
1
4s
2
D. [Ar]4s
2
3d
1
4.10. Kimloại nào sau đây phản ứng được với lưu huỳnh ở nhiệt độ thường ?
A. Hg. B. Fe. C. Cu. D. Zn.
4.11. Dãy nào sau đây gồm các kimloại đều tan được trong dung dịch H
2
SO
4
loãng ?
A. Mg, Zn, Cu, Ag. B. Zn, Fe, Cu, Hg. C. Al, Zn, Fe, Cu. D. Mg,
Al, Zn, Fe.
4.12. Dãy nào sau đây gồm các kimloại đều không tan được trong dung dịch HNO
3
đặc, nguội ?
Tài liệu khóa học : Luyện kỹ năng làm bài trắcnghiệmhóahọc
A. Zn, Pb, Cu. B. Al, Cr, Fe.
C. Cu, Hg, Ag. D. Zn, Fe, Mg.
4.13. Ngâm một đinh sắt sạch vào mỗi dung dịch sau : NaCl, ZnSO
4
, HCl, FeCl
3
, CuSO
4
,
AgNO
3
. Số trường hợp xảy ra phản ứng là
A. 3. B. 4. C. 5. D. 6.
4.14. Cho các phản ứng hoáhọc sau : Fe + Cu
2+
Fe
2+
+ Cu; Cu + 2Fe
3+
Cu
2+
+
2Fe
2+
Nhận xét nào sau đây sai ?
A. Tính khử của Fe mạnh hơn Cu.
B. Tính oxi hoá của Fe
3+
mạnh hơn Cu
2+
.
C. Tính oxi hoá của Fe
2+
yếu hơn Cu
2+
.
D. Tính khử của Cu yếu hơn Fe
2+
.
4.15. Kimloại bạc lẫn tạp chất là đồng. Đểloại bỏ đồng ra khỏi bạc mà không làm thay đổi khối
lượng của bạc, có thể ngâm kimloại này vào lượng dư dung dịch muối nào sau đây ?
A. AgNO
3
. B. HNO
3
. C. Fe
2
(SO
4
)
3
. D. CuSO
4
.
4.16. Dung dịch FeSO
4
có lẫn CuSO
4
. Đểloại bỏ CuSO
4
có thể ngâm vào dung dịch trên kim
loại nào sau đây ?
A. Fe. B. Cu. C. Zn. D. Mg.
4.17. Để làm sạch kimloại thuỷ ngân có lẫn tạp chất Zn, Sn, Cu, có thể khuấy kimloại thủy
ngân này trong lượng dư dung dịch :
A. H
2
SO
4
. B. CuSO
4
. C. HgCl
2
. D. SnCl
2
.
4.18. Dãy gồm tất cả các kimloại tác dụng với nước ở nhiệt độ thường tạo ra dung dịch kiềm là
A. Na, K, Ba, Ca. B. Na, Mg, Al, Zn.
C. K, Ca, Zn, Al. D. Na, K, Fe, Sn.
4.19. Có bốn cốc, mỗi cốc đựng 100 ml các dung dịch : CuSO
4
, AgNO
3
, H
2
SO
4
, HCl đều có
nồng độ là 1M. Nếu nhúng vào mỗi cốc một thanh kẽm (dư) thì khi kết thúc thí nghiệm
khối lượng thanh kẽm thay đổi nhiều nhất khi ngâm vào dung dịch nào ?
A. AgNO
3
B. CuSO
4
C. H
2
SO
4
D. HCl
4.20. Dãy gồm các ion xếp theo chiều tăng dần tính oxi hoá là
A. Zn
2+
, Cu
2+
, Fe
2+
, Ag
+
. B. Zn
2+
, Cu
2+
, Ag
+
, Fe
2+
.
C. Zn
2+
, Fe
2+
, Cu
2+
, Ag
+
. D. Fe
2+
, Zn
2+
, Cu
2+
, Ag
+
.
4.21. Biết thứ tự của các cặp oxi hoá — khử trong dãy điện hoá được sắp xếp theo chiều tăng
dần tính oxi hoá của các ion như sau : Ag
+
/Ag, Fe
3+
/Fe
2+
, Cu
2+
/Cu, Fe
2+
/Fe. Cặp chất nào
sau đây không xảy ra phản ứng hoáhọc ?
A. Ag
+
+ Fe
2+
. B. Ag
+
+ Cu. C. Cu + Fe
3+
. D. Cu
2+
+ Fe
2+
.
Tài liệu khóa học : Luyện kỹ năng làm bài trắcnghiệmhóahọc
4.22. Khối lượng thanh sắt giảm đi trong trường hợp nhúng vào dung dịch nào sau đây ?
A. Fe
2
(SO
4
)
3
. B. CuSO
4
. C. AgNO
3
. D. MgCl
2
4.23. Dãy gồm các kimloại chỉ khử được Fe(III) về Fe(II) trong dung dịch muối là
A. Mg, Al. B. Fe, Cu. C. Cu, Ag. D. Mg, Fe.
4.24. Cho hỗn hợp dạng bột gồm a mol Zn và b mol Fe vào dung dịch CuSO
4
dư. Kết thúc phản
ứng thu được chất rắn có khối lượng bằng khối lượng của hỗn hợp kimloại ban đầu. Mối
quan hệ của a, b là
A. a = 8b. B. a = b. C. 65a = 64b. D. a = 4b.
4.25. Cho hỗn hợp Fe, Cu phản ứng với dung dịch H
2
SO
4
đặc, nóng. Sau khi phản ứng hoàn
toàn, thu được dung dịch chỉ chứa một chất tan và kimloại dư. Chất tan đó là
A. CuSO
4
. B. Fe
2
(SO
4
)
3
. C. FeSO
4
. D. H
2
SO
4
4.26. Ngâm hỗn hợp hai kimloại gồm Zn, Fe vào dung dịch CuSO
4
. Sau khi kết thúc phản ứng
thu được chất rắn X gồm hai kimloại và dung dịch Y gồm hai muối. Kết luận nào sau đây
đúng ?
A. X gồm Zn, Cu. B. Y gồm FeSO
4
, CuSO
4
.
C. Y gồm ZnSO
4
, CuSO
4
. D. X gồm Fe, Cu.
4.27. Ngâm bột sắt vào dung dịch gồm Cu(NO
3
)
2
và AgNO
3
. Kết thúc phản ứng thu được dung
dịch X gồm hai muối và chất rắn Y gồm hai kim loại. Kết luận nào sau đây đúng ?
A. X gồm Fe(NO
3
)
2
, Cu(NO
3
)
2
. B. X gồm Cu(NO
3
)
2
, Fe(NO
3
)
3
.
C. Y gồm Fe, Cu. D. Y gồm Fe, Ag.
4.28. Khi pin ZnCu phóng điện, tại cực dương xảy ra quá trình :
A. Oxi hoá Cu thành Cu
2+
. B. Oxi hoá Zn thành Zn
2+
.
C. Khử Cu
2+
thành Cu. D. Khử Zn
2+
thành Zn.
4.29. Trong pin điện hoá ZnCu, quá trình oxi hoá trong pin là
A. Zn
2+
+ 2e
Zn. B. Zn
Zn
2+
+ 2e.
C. Cu
2+
+ 2e
Cu. D. Cu
Cu
2+
+ 2e.
4.30. Nhận xét nào sau đây không đúng ? Sau một thời gian pin điện hoá ZnCu hoạt động,
A. khối lượng cực kẽm giảm, khối lượng cực đồng tăng.
B. nồng độ Cu
2+
tăng, nồng độ Zn
2+
giảm.
C. nồng độ Zn
2+
tăng, nồng độ Cu
2+
giảm.
D. suất điện động của pin giảm dần.
4.31. Cho
2
o
Cu /Cu
E
=
+0,34V,
32
o
Fe /Fe
E
=
+0,77V,
2
o
Zn /Zn
E
=
0,76V,
2
o
Ni /Ni
E
=
0,26V. Phản ứng
hoá học nào sau đây sai ?
A. Zn + Cu
2+
Zn
2+
+ Cu. B. Fe + Cu
2+
Fe
2+
+ Cu.
Tài liệu khóa học : Luyện kỹ năng làm bài trắcnghiệmhóahọc
C. Ni + Fe
3+
Ni
2+
+ Fe. D. Cu + Fe
3+
Cu
2+
+ Fe
2+
.
4.32. Cho E
o
/CuCu
2
= + 0,34V và E
o
/NiNi
2
= 0,26V. Suất điện động chuẩn của pin điện hoá
NiCu là
A. 0,08V. B. 0,60V. C. 0,34V. D. 0,26V.
4.33. Biết suất điện động chuẩn của pin ZnCu là 1,10V và E
o
/ZnZn
2
= 0,76V. Thế điện cực
chuẩn của cặp Cu
2+
/Cu là
A. +1,86V. B. +0,34V. C. 0,34V. D. + 0,76V.
4.34. Biết suất điện động chuẩn của các pin điện hoá : E
o
Ag-Cu
= 0,46V, E
o
Cu-Zn
= 1,10V,
E
o
Cu-Pb
= 0,47V. Dãy các ion xếp theo chiều tăng dần tính oxi hoá từ trái qua phải là
A. Zn
2+
, Pb
2+
, Cu
2+
, Ag
+
. B. Pb
2+
, Zn
2+
, Cu
2+
, Ag
+
.
C. Zn
2+
, Cu
2+
, Pb
2+
, Ag
+
. D. Pb
2+
, Zn
2+
, Ag
+
, Cu
2+
.
4.35. Một vật bằng sắt tráng thiếc (đã xước sâu tới lớp sắt) tiếp xúc với môi trường chất điện li
thì :
A. Cả Fe và Sn đều bị ăn mòn. B. Cả Fe và Sn đều không bị ăn mòn.
C. Fe bị ăn mòn, Sn không bị ăn mòn. D. Fe không bị ăn mòn, Sn bị ăn mòn.
4.36. Có bốn lọ hoá chất : dung dịch HCl, ancol etylic, natri cacbonat (rắn), natri (ngâm trong
dầu hỏa) được đặt trên giá bằng thép. Sau một thời gian giá bằng thép bị gỉ. Hoá chất nào
sau đây gây nên hiện tượng đó ?
A. Na
2
CO
3
. B. Na. C. C
2
H
5
OH. D. HCl.
4.37. Để bảo vệ kimloại sắt bằng phương pháp điện hoá, người ta phủ lên bề mặt một lớp sắt
một lớp kimloại
A. kẽm. B. đồng. C. thiếc. D. niken.
4.38. Nguyên tắc của điều chế kimloại là
A. Khử ion kimloại thành nguyên tử kim loại.
B. Khử ion kimloại bằng chất khử hoáhọc thành nguyên tử kim loại.
C. Dùng dòng điện một chiều khử ion kimloại thành nguyên tử kim loại.
D. Dùng kimloại mạnh hơn khử ion kimloại thành nguyên tử kim loại.
4.39. Dãy gồm các kimloại có thể điều chế được bằng phương pháp điện phân nóng chảy là
A. Na, Ca, Al. B. Mg, Fe, Cu. C. Cr, Fe, Cu. D. Cu, Au, Ag.
4.40. Nung hỗn hợp bột MgO, Fe
2
O
3
, PbO, Al
2
O
3
ở nhiệt độ cao rồi cho dòng khí CO (dư) đi
qua hỗn hợp. Kết thúc phản ứng thu được chất rắn gồm :
A. MgO, Fe, Pb, Al
2
O
3
. B. MgO, Fe, Pb, Al.
C. MgO, FeO, Pb, Al
2
O
3
. D. Mg, Fe, Pb, Al.
4.41. Dãy gồm các kimloại điều chế được bằng phương pháp nhiệt luyện là
Tài liệu khóa học : Luyện kỹ năng làm bài trắcnghiệmhóahọc
A. Mg, Al, Cu, Fe. B. Al, Zn, Cu, Ag. C. Na, Ca, Al, Mg. D. Zn, Fe, Pb, Cr.
4.42. Cho các trường hợp sau :
1. Điện phân nóng chảy MgCl
2
.
2. Điện phân dung dịch ZnSO
4
.
3. Điện phân dung dịch CuSO
4
.
4. Điện phân dung dịch NaCl.
Số trường hợp ion kimloại bị khử thành kimloại là
A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.
4.43. Tiến hành điện phân dung dịch natri clorua (có vách ngăn xốp). Tại catôt thu được sản
phẩm là
A. NaOH B. NaOH và H
2
C. Cl
2
và H
2
D. NaOH và Cl
2
4.44. Khi điện phân dung dịch natri clorua, tại cực dương (anôt) xảy ra quá trình
A. khử ion Na
+
. B. oxi hoá ion Cl
. C. khử H
2
O. D. oxi hoá H
2
O.
4.45. Điện phân dung dịch muối X một thời gian, thử môi trường dung dịch sau điện phân thấy
pH giảm mạnh. Muối X có thể là
A. CuSO
4
B. NaCl C. CuCl
2
D. K
2
SO
4
4.46. Tiến hành điện phân dung dịch muối đồng(II) sunfat với điện cực trơ. Tại anôt xảy ra quá
trình
A. khử ion Cu
2+
. B. oxi hoá H
2
O. C. khử H
2
O. D. oxi hoá SO
4
2
.
4.47. Điện phân dung dịch muối ZnSO
4
với điện cực trơ. Nhận xét nào sau đây là đúng ?
A. Ion Zn
2+
di chuyển về catôt và bị khử.
B. Ion SO
4
2
di chuyển về anôt và bị oxi hoá.
C. Tại anôt H
2
O bị khử. D. Tại catôt H
2
O bị khử.
4.48. Thực hiện các phản ứng sau : (1) Điện phân dung dịch NaOH. (2) Điện phân nóng
chảy NaOH. (3) Điện phân nóng chảy NaCl. (4) Điện phân dung dịch NaCl. Số trường
hợp ion Na
+
bị khử là
A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.
4.49. X là hợp chất của natri. Dung dịch của X làm chuyển màu phenolphtalein thành hồng; X
tác dụng với dung dịch Ba(OH)
2
tạo kết tủa trắng. X có thể là hợp chất nào sau đây ?
A. Na
2
SO
4
. B. Na
2
CO
3
. C. NaHCO
3
. D. NaOH.
4.50. Dãy gồm tất cả các chất đều tác dụng được với dung dịch NaHCO
3
là
A. HCl, NaOH, CaCl
2
. B. Ca(OH)
2
, BaCl
2
, H
2
SO
4
.
C. Ba(OH)
2
, CO
2
, HCl. D. NaOH, HCl, SO
2
.
Tài liệu khóa học : Luyện kỹ năng làm bài trắcnghiệmhóahọc
4.51. Cho chuỗi phản ứng sau: X + CO
2
+ H
2
O Y; Y + NaCl Z + NH
4
Cl; Z
o
t
Na
2
CO
3
+ H
2
O + CO
2
X, Y, Z lần lượt là
A. NH
3
, NH
4
HCO
3
, NaHCO
3
. B. NH
3
, NaHCO
3
, Na
2
CO
3
.
C. NH
3
, (NH
4
)
2
CO
3
, NaHCO
3
. D. (NH
4
)
2
CO
3
, NH
4
HCO
3
, NaHCO
3
.
4.52. Dãy biến đổi nào sau đây không thực hiện được ?
A. NaCl Na NaOH NaCl. B. Na
2
O NaOH Na NaCl.
C. NaOH Na
2
CO
3
NaHCO
3
NaCl. D. NaOH NaClO Na NaCl.
4.53. Dãy biến đổi nào sau đây không thực hiện được ?
A. CaCl
2
Ca Ca(OH)
2
CaCO
3
.
B. CaO Ca(OH)
2
CaCl
2
CaCO
3
.
C. CaCO
3
CaO Ca Ca(OH)
2
CaCO
3
.
D. Ca(OH)
2
CaCO
3
Ca(HCO
3
)
2
CaCO
3
.
4.54. Dãy biến đổi nào sau đây thực hiện được ?
A. NaAlO
2
Al(OH)
3
Al Al
2
O
3
.
B. Al
2
O
3
NaAlO
2
Al(OH)
3
Al
2
O
3
.
C. AlCl
3
Al
2
O
3
Al Al
2
O
3
.
D. Al Al
2
O
3
Al(OH)
3
Al
2
O
3
.
4.55. Nung 12,8 gam kimloại M trong bình đựng khí O
2
(dư). Kết thúc thí nghiệm thu được 16,0
gam oxit. Kimloại M là
A. Zn. B. Fe. C. Cu. D. Al.
4.56. Đốt 14 gam kimloại M trong bình đựng khí clo (dư). Chất rắn thu được đem hoà tan trong
nước rồi cho tác dụng với dung dịch NaOH dư; lọc kết tủa nung đến khối lượng không đổi
được 20 gam chất rắn. Kimloại M là
A. Mg. B. Cu. C. Zn. D. Fe.
4.57. Cho 10,8 gam kimloại M tác dụng hết với khí Cl
2
, thu được 53,4 gam muối clorua. Kim
loại M là
A. Al. B. Cu. C. Fe. D. Fe.
4.58. M là kimloạihoá trị hai. Nếu cho cùng một lượng M lần lượt tác dụng với oxi và khí clo
thì tỉ lệ khối lượng muối clorua và khối lượng oxit thu được là 19/8. Vậy M là
A. Cu. B. Mg. C. Zn. D. Ca.
4.59. Cho 3,2 gam kimloại M tác dụng với dung dịch HNO
3
đặc, dư thì thu được 2,24 lít khí
NO
2
(đktc). M là
A. Ag. B. Zn. C. Fe. D. Cu.
Tài liệu khóa học : Luyện kỹ năng làm bài trắcnghiệmhóahọc
4.60. Lấy hai viên kẽm có khối lượng bằng nhau : Hoà tan hoàn toàn một viên trong dung dịch
HCl thì tạo ra 6,8 gam muối; viên còn lại hoà tan vào dung dịch H
2
SO
4
thì khối lượng
muối được tạo ra là
A. 16,1 gam. B. 8,05 gam. C. 13,6 gam.
D. 7,42 gam.
. Tài liệu khóa học : Luyện kỹ năng làm bài trắc nghiệm hóa học
VẤN ĐỀ 4. KIM LOẠI
Kim
loại
Nhóm IA:
3
Li
7
,
11
Na
23
,. chiều khử ion kim loại thành nguyên tử kim loại.
D. Dùng kim loại mạnh hơn khử ion kim loại thành nguyên tử kim loại.
4. 39. Dãy gồm các kim loại có thể