Đang tải... (xem toàn văn)
Câu 1: Nguyên tố Mg có 3 đồng vị: 24 12Mg , 25 12Mg , 26 12Mg . Nguyên tố oxi có 3 đồng vị: 16 8O , 17 8O , 18 8O . Số loại phân tử magie oxit (MgO) có thể tạo thành là: A. 3. B. 9. C. 12. D. 6. Câu 2: Cho 17,20 gam hỗn hợp bột Mg và Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 dư thấy có 10,08 lít (ở điều kiện tiêu chuẩn) khí H2 bay ra. Khối lượng muối sunfat tạo ra trong dung dịch là bao nhiêu gam? A. 60,40 gam. B. 45,50 gam. C. 55,5 gam. D. 50,12 gam. Câu 3: Hai nguyên tố X...
ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ I NĂM HỌC 2012 - 2013 MƠN HỌC: HĨA HỌC 10 Thời gian làm bài: 60 phút; SỞ GD&ĐT ĐĂK NÔNG TRƯỜNG THPT KRÔNG NÔ -(Đề thi có 04 trang) Mã đề 209 Họ, tên học sinh: Lớp: (Lưu ý: Học sinh không sử dụng bảng tuần hồn ngun tố hóa học) Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137 I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (30 câu, từ câu đến câu 30) 24 25 26 16 17 18 Câu 1: Nguyên tố Mg có đồng vị: 12 Mg , 12 Mg , 12 Mg Nguyên tố oxi có đồng vị: O , O , O Số loại phân tử magie oxit (MgO) tạo thành là: A B C 12 D Câu 2: Cho 17,20 gam hỗn hợp bột Mg Fe tác dụng với dung dịch H 2SO4 dư thấy có 10,08 lít (ở điều kiện tiêu chuẩn) khí H2 bay Khối lượng muối sunfat tạo dung dịch gam? A 60,40 gam B 45,50 gam C 55,5 gam D 50,12 gam Câu 3: Hai nguyên tố X Y đứng chu kỳ bảng tuần hồn có tổng số số proton 39 Hai nguyên tố X Y là: A Na K B Mg Al C K Ca D Na Mg Câu 4: Trong số nguyên tử sau, chọn nguyên tử có số nơtron nhỏ 239 243 239 235 A 94 U B 95 U C 93 U D 92 U Câu 5: Dãy xếp theo chiều tăng dần tính axit: A H3PO4; H2SiO3; H2SO4 B H2SiO3; H2SO4; H3PO4 C H2SO4; H3PO4; H2SiO3 D H2SiO3; H3PO4; H2SO4 Câu 6: Trong bảng tuần hồn, ngun tố có tính phi kim mạnh là: A O (oxi) B F (flo) C Na (natri) D Cl (clo) Câu 7: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p 11 Số hiệu nguyên tử nguyên tố X là? A 17 B 10 C 15 D 16 − Câu 8: Tổng số electron ion Cl là: A 18 B 36 C 35 D 17 Câu 9: Tính chất sau khơng biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân? A Số electron lớp ngồi B Tính kim loại tính phi kim C Hóa trị cao với oxi D Nguyên tử khối Câu 10: Nguyên tử ngun tố hóa học có cấu hình electron: 1s22s22p63s1 A Na( Z= 11) B K( Z= 19) C Mg( Z= 12) D Ca( Z= 20) Câu 11: Chọn phát biểu đúng: Trong chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử A Tính kim loại giảm dần B Bán kính nguyên tử tăng dần C Tính phi kim giảm dần D Độ âm điện giảm dần Câu 12: Phản ứng hóa học sau ln phản ứng oxi hóa – khử? A Phản ứng B Phản ứng kết hợp C Phản ứng phân hủy D Phản ứng trao đổi − + Câu 13: Số oxi hóa nitơ NO3 , NH , N2 NO2 là: A +4; -4; 0; +4 B +5; -3; 0; +2 C +5; -4; 0; +4 D +5; -3; 0; +4 → Câu 14: Cho phản ứng sau: Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O Thể tích khí NO (ở điều kiện tiêu chuẩn) sinh từ 9,6 gam Cu (biết HNO3 lấy dư)? A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 8,96 lít Trang 1/4 - Mã đề thi 209 Câu 15: Cation M+ có cấu hình electron 1s22s22p6 Vậy M nguyên tố: A Ở chu kỳ 3, nhóm IIIA B Ở chu kỳ 2, nhóm IIIA C Ở chu kỳ 3, nhóm IA D Ở chu kỳ 2, nhóm IIA Câu 16: Nguyên tử nguyên tố X có electron mức lượng cao 3p Nguyên tử nguyên tố Y có electron mức lượng 3p có electron lớp Nguyên tử X Y có số electron Nguyên tố X, Y là: A khí kim loại B kim loại kim loại C phi kim kim loại D kim loại khí Câu 17: Nguyên tố X tạo hợp chất khí với hiđro có cơng thức RH Trong oxit cao R, nguyên tố oxi chiếm 74,07% khối lượng Nguyên tố R là: A Cacbon B Nitơ C Lưu huỳnh D Photpho 2 6 Câu 18: Ngun tử ngun tố X có cấu hình electron 1s 2s 2p 3s 3p 4s , nguyên tử ngun tố Y có cấu hình electron 1s22s22p5 Liên kết hóa học nguyên tử X nguyên tử Y thuộc loại liên kết: A kim loại B cộng hóa trị C Ion D cho nhận Câu 19: Cho phản ứng sau: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Vai trò Fe phản ứng là: A Chất oxi hóa B Vừa chất khử vừa chất oxi hóa C chất bị khử D Chất khử Câu 20: Cho biết nguyên tố A ô thứ 17, chu kì 3, nhóm VIIA Cấu hình electron A là: A 1s22s22p63s23p5 B 1s22s22p63s23p8 C 1s22s22p63s23p6 D 1s22s22p63s23p4 Câu 21: Nguyên tử R tạo cation R+ Cấu hình electron phân lớp R+ (ở trạng thái bản) 2p6 Tổng số hạt mang điện nguyên tử R là: A 23 B 22 C 10 D 11 2 Câu 22: Cho biết cấu hình electron X Y : 1s 2s 2p 1s 2s22p63s23p5 Nhận xét sau đúng? A X khí hiếm, Y phi kim B X phi kim, Y kim loại C X phi kim Y kim loại D X Y phi kim Câu 23: Xét phản ứng sau: o V2 O5 , t (1) 2SO2 + O2 → 2SO3; (2) SO2 + NaOH → NaHSO3; (3) H2S + Cl2 → S + 2HCl; (4) Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2; o t (5) 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O; (6) Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag; Các phản ứng oxi hóa khử là: A 1; 3; 5; B 1; 3; C 1; 3; D 1; 2; 3; 4; 5; Câu 24: Phương trình phản ứng: C + HNO3 đặc t CO2 + NO2 + H2O, có hệ số cân là: A 1; 1; 4; 4; B 1; 3; 1; 2; C 1; 2; 1; 2; D 1; 4; 1; 4; Câu 25: Ngun tố sau có tính chất hoá học tương tự clo? A natri B oxi C flo D magie Câu 26: Nguyên tử khối trung bình đồng kim loại 63,546 Đồng tồn tự nhiên với hai đồng 65 63 65 Cu 29 Cu Thành phần % đồng 29 Cu theo số nguyên tử là: vị là: 29 A 23,70% B 26,30% C 27,30% D 26,7% Câu 27: Nguyên tử khối trung bình brom M Br = 79,91 Biết brom có đồng vị: 79 Br chiếm 54,5% số nguyên tử Số khối đồng vị lại là: A 79 B 80 C 81 D 82 Câu 28: Cho phát biểu sau nguyên tố nhóm A, chọn phát biểu sai ? A Electron cuối phân bố phân lớp s p B Electron cuối phân bố phân lớp d f C Electron hóa trị electron ngồi Trang 2/4 - Mã đề thi 209 D Số thứ tự nhóm nhóm A số electron ngồi Câu 29: Sự chuyển động electron nguyên tử có tính chất A theo quỹ đạo xác định quỹ đạo có hình dạng B khơng theo quỹ đạo xác định C theo quỹ đạo trịn D theo quỹ đạo hình bầu dục Câu 30: Dãy sau xếp theo chiều tăng dần tính phi kim ? A F, Cl, Br B P, Cl, S C P, S, Cl D Cl, F, Br II PHẦN RIÊNG (10 câu) Thí sinh làm hai phần riêng (phần A phần B) A Theo chương trình Chuẩn (10 câu, từ câu 31 đến câu 40) Câu 31: Một nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 52 có số khối 35 Số hiệu nguyên tử nguyên tố X là: A 15 B 17 C 18 D 23 3+ 2 Câu 32: Cation M có cấu hình electron 1s 2s 2p Vậy M nguyên tố: A Ở chu kỳ 3, nhóm IA B Ở chu kỳ 2, nhóm IIA C Ở chu kỳ 2, nhóm IIIA D Ở chu kỳ 3, nhóm IIIA → Câu 33: Cho phản ứng sau: aNH3 + bO2 cNO + dH2O, (a, b, c d hệ số tối giản) Tổng (a + c) A B C D Câu 34: Tính kim loại nguyên tố dãy Mg – Na – K – Rb A Vừa giảm vừa tăng B Không thay đổi C Tăng dần D giảm dần 3+ Câu 35: Số mol electron cần có để oxi hóa 1,5 mol Fe thành Fe : A 0,5 mol B 4,5 mol C mol D 1,5 mol Câu 36: Nguyên tố có Z = 24 thuộc loại nguyên tố: A f B p C d D s Câu 37: Trong kí hiệu sau phân lớp, kí hiệu sai ? A 1p B 4f C 2s D 3d Câu 38: Dãy chất xếp theo chiều liên kết có tính chất ion tăng dần? A NaCl; KCl; RbCl; CsCl; LiCl B LiCl; NaCl; KCl; RbCl; CsCl C CsCl; RbCl; KCl; NaCl; LiCl D KCl; RbCl; CsCl; NaCl; LiCl 35 X Các phát biểu sau X đúng? Câu 39: Cho kí hiệu nguyên tố 17 A X có 17 proton 35 nơtron B X có 18 proton 17 nơtron C X có 17 proton 17 nơtron D X có 17 proton 18 nơtron Câu 40: Cho 4,6 gam kim nhóm IA tác dụng hết với nước thu 2,24 lít (ở điều kiện tiêu chuẩn) H2 Kim loại là: A Na B K C Ca D Li B Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 41 đến câu 50) Câu 41: Khối lượng 23 Na 38,1634.10-27kg theo định nghĩa 1u = 1,6605.10-27 kg, khối lượng 23 Na tính theo đơn vị u bằng: A 38,1634 B 22,9831.10-27 C 23 D 22,9831 Câu 42: Số oxi hóa lưu huỳnh (S) hợp chất Fe2(SO4)3 A +6 B +5 C +3 D -2 Câu 43: Xét phản ứng : Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2 + H2O − − Tỉ lệ mol NO3 bị khử NO3 tạo muối là? A : B : C : D : Câu 44: Trong hạt nhân nguyên tử (trừ hiđro) hạt cấu tạo nên hạt nhân nguyên tử gồm: A Proton, nơtron electron B Proton nơtron C Proton D Nơtron Trang 3/4 - Mã đề thi 209 Câu 45: Đổ dung dịch chứa 0,2 mol HBr vào 80 gam dung dịch NaOH 10% Nhúng giấy quỳ vào dung dịch thu giấy quỳ sẽ: A Không đổi màu B Chuyển sang màu xanh C Chuyển sang màu đỏ D Chuyển sang màu hồng o Câu 46: Dung dịch axit HCl đặc 20 C có nồng độ: A 35% B 27% C 37% D 47% Câu 47: Dãy axit sau xếp theo chiều tăng dần tính axit A HF < HCl < HBr < HI B HF < HBr < HCl < HI C HF < HI < HBr < HCl D HCl < HBr < HI < HF Câu 48: Cho phát biểu sau: 1) Nhóm B gồm nguyên tố thuộc chu kì nhỏ chu kì lớn 2) Bảng tuần hồn gồm chu kì nhóm 3) Nhóm A gồm nguyên tố thuộc chu kì lớn 4) Các ngun tố có số lớp electron xếp thành hàng 5) Số thứ tự ô nguyên tố số nơtron 6) Độ âm điện đại lượng đặc trưng cho khả hút electron ngun tử hình thành liên kết hóa học Số phát biểu đúng: A B C D 2+ Câu 49: Fe (Z =26) Cấu hình electron ion Fe là: A 1s22s22p63s23p63d44s2 B 1s22s22p63s23p63d6 C 1s22s22p63s23p63d54s1 D 1s22s22p63s23p63d64s2 Câu 50: Đốt cháy 5,6 gam Fe khí clo dư Khối lượng muối thu sau phản ứng là? A 16,25 gam B 16,20 gam C 16,75 gam D 17,00 gam - HẾT Trang 4/4 - Mã đề thi 209 ... lượng cao 3p Nguyên tử nguyên tố Y có electron mức lượng 3p có electron lớp ng? ?i Ngun tử X Y có số electron Nguyên tố X, Y là: A khí kim lo? ?i B kim lo? ?i kim lo? ?i C phi kim kim lo? ?i D kim lo? ?i. .. 1s22s22p5 Liên kết hóa học ngun tử X nguyên tử Y thuộc lo? ?i liên kết: A kim lo? ?i B cộng hóa trị C Ion D cho nhận Câu 19: Cho phản ứng sau: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Vai trò Fe phản ứng là: A Chất oxi hóa. .. X Y : 1s 2s 2p 1s 2s22p63s23p5 Nhận xét sau đúng? A X khí hiếm, Y phi kim B X phi kim, Y kim lo? ?i C X phi kim Y kim lo? ?i D X Y phi kim Câu 23: Xét phản ứng sau: o V2 O5 , t (1) 2SO2 + O2