Giáo án điện tử môn Hóa Học: Hóa học vô cơ bài 3

Tham khảo tài liệu ''giáo án điện tử môn hóa học: hóa học vô cơ bài 3'', tài liệu phổ thông, hóa học phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả

CLO BÀI 3:

17

Khái quát chung về Clo

Kh¸i qu¸t chung vÒ clo

 KÝ hiÖu ho¸ häc : Cl

 Nguyªn tö khèi : 35,45

 Sè thø tù : 17

 CTPT : Cl 2 liªn kÕt trong

ph©n tö lµ liªn kªt céng

ho¸ trÞ.

 CÊu h×nh electron :

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5

 VÞ trÝ trong b¶ng HTTH :

- Chu k× III

- Nhãm VIIA

Lịch sử của nguyờn tố Clo

I Lịch sử của nguyên tố clo

Lần đầu tiên tìm ra là năm 1774 do Karl Sheele

Nhung không thừa nhận đó là một đơn chất

Năm 1810 Humphry Davy chứng minh

đó là một đơn chất

Tên clo xuất phát từ màu sắc của clo là màu vàng lục ( chloros nghĩa là vàng lục)

II.Tr¹ng th¸i tù

nhiªn, tÝnh chÊt

vËt lÝ

II.1 Trạng thái tự nhiên

Clo rất hoạt động do đó tồn tại chủ yếu ở dạng hợp chất mà chủ yếu là NaCl

Chiếm 0,05% khối l uợng vỏ quả đất

Trong thiên nhiên tồn tại 2 đồng vị :

3517Cl ( 75,4% )

3717Cl ( 24,6% )

II.2 TÝnh chÊt vËt lÝ

Lµ chÊt khÝ mµu vµng lôc, xèc, nÆng gÊp

2.5 lÇn kh«ng khÝ.

Clo tan nhiÒu trong dung m«i h÷u c¬ Tan

Ýt trong n uíc.

t ohl = -34,05 0 C ; t ohr = -110 0 C

§éc, víi l uîng nhá g©y ra sù kÝch thÝch

m¹nh ® êng h« hÊp vµ viªm c¸c niªm m¹c

HÝt ph¶i nhiÒu clo th× bÞ ng¹t vµ cã thÓ

chÕt.

III Tính chất hoá học

Nhận xét :

Cấu hình e:

Cl - Cl

Do có 7e ở lớp ngoài cùng do đó nó dễ nhận thêm 1e => tính chất hoá học đặc tru ng của clo là tính oxi hoá.

Tính chất này thể hiện rõ nhất trong phản ứng với H 2 và với kim loại.

Tính chất hoá học

III.1.T¸c dông víi kim lo¹i

- T¸c dông víi Na:

Cl2 + Na 

- T¸c dông víi Fe:

Cl2 + Fe 

- T¸c dông víi Cu:

Cl2 + Cu 

Tính chất hoá học

III.2 T¸c dông víi phi kim

VÝ dô:

-T¸c dông víi hi®ro: Cl2 + H2 

-T¸c dông víi l uu huúnh: Cl2 + S  -T¸c dông víi photpho: Cl2 + P 

Tính chất hoá học

III.3 T¸c dông víi hîp chÊt

- T¸c dông víi hîp chÊt h÷u c¬:

IV.øng dông vµ ®iÒu

chÕ

IV.1 ứng dụng

- Clo đ uợc sử dụng để clo hóa nu ớc máy, nhằm diệt những vi trùng gây bệnh

- Clo đ uợc dùng để tẩy trắng vải giấy

- Clo đ uợc dùng điều chế axit HCl; d uợc

phẩm, chất màu, chất dẻo, cao su nhân tạo, tơ …

- Nhiều hợp chất clo đ uợc dùng trong công nghiệp, nông nghiệp

Điều chế Clo trong phũng thớ

nghiệm

IV.2 Điều chế

1 Trong phòng thí nghiệm

- Nguyên tắc: cho HCl đặc tác dụng

Điều chế Clo trong cụng nghiệp

2 Trong công nghiệp

- Điện phân dung dịch NaCl

+ Clo thoát ra ở anot

+ H2 và OH- thoát ra ở catot

- Do clo không phản ứng với sắt ở nhiệt

độ th uờng khi không có n uớc nên clo đ uợc vận chuyển trong các bình bằng thép

2NaCl + 2H2O dpdd ?

Điều chế Clo trong công nghiệp

Bµi tËp vËn

dông

Bài tập củng cố

Câu 1: Giải thích tính tẩy màu của khí clo

Khí clo khô có tính tẩy màu hay không?

Gợi ý:

- Khí clo có phản ứng với nu ớc :

Cl2 + H2O  HCl + HClO

- HClO sinh ra không bền bị phân huỷ :

HClO  HCl + O

- Oxi nguyên tử sinh ra hoạt động hoá học mạnh có tính tẩy màu do đó khí clo ẩm

có tính tẩy màu

- Khí clo khô không có tính tẩy màu

Bài tập về nhà

Câu 2 : Đốt cháy sắt trong bình đựng khí clo, thì thu đuợc 32,5 gam muối

1 Viết ph uơng trình phản ứng xảy ra.

2 Tính số gam clo đã tham gia phản ứng.

Câu 3 : Đốt nhôm trong bình đựng khí clo thì thu

đ uợc 26,7 gam nhôm clorua Bao nhiêu gam clo đã tham gia phản ứng ?

bằng cách hoà tan 2 mol HCl khí vào n uớc Sau đó

đun axit thu đ uợc với mangan đioxit có du Khí clo thu đu ợc bằng phản ứng đó có đủ để tác dụng với 28 gam sắt hay không ?

V H îp chÊt cña clo

V.1 Hi®roclorua

1 §iÒu chÕ

- PP tæng hîp: H 2 + Cl 2 

- PP sunfat: NaCl + H 2 SO 4 

2 TÝnh chÊt hãa häc

- HCl k t¸c dông víi nhiÒu KL t¹o muèi:

VD: Al + HCl 

- HCl k t¸c dông ®u îc víi F 2 ë t 0 th uêng, víi O 2 khi ®un nãng:

VD: F 2 + HCl 

O 2 + HCl 

- HCl k tan nhiÒu trong n uíc t¹o dung dÞch axit

clohi®ric

- Dung dÞch axit clohi®ric lµ dung dÞch axit m¹nh (E 0 <0)

V.2 H îp chÊt chøa oxi cña

clo

1 Hîp chÊt clo cã sè oxi hãa +1

2 Hîp chÊt clo cã sè oxi hãa +3

3 Hîp chÊt clo cã sè oxi hãa +4

4 Hîp chÊt clo cã sè oxi hãa +5

5 Hîp chÊt clo cã sè oxi hãa +6

6 Hîp chÊt clo cã sè oxi hãa +7