Bộ đề luyện thi học sinh giỏi hóa học 11 (kèm đáp án)

ĐỀ LUYỆN HSG SỐ Câu 1: Cho biết tượng, viết phương trình phản ứng minh hoạ cho từ từ đến dư dung dịch Na 2CO3 vào dung dịch AlCl3? Tính pH dung dịch CH3COONa nồng độ 0,1M biết CH3COOH có Ka=10-4,74 Câu 2: Cho từ từ giọt dung dịch A chứa 0,4 mol HCl vào dung dịch B chứa 0,3 mol Na 2CO3 0,15 mol KHCO3 thu dung dịch D V lit CO2 (đktc) a Tính V? b Tính khối lượng kết tủa thu cho dung dịch Ca(OH) dư vào dung dịch D? Câu 3: Có hai bình điện phân (1) bình điện phân (2) Trong bình đựng dd (1) NaOH tích 38 ml nồng độ CM = 0,5 Trong bình chứa dung dịch gồm muối Cu(NO 3)2 NaCl tổng khối lượng chất tan 258,2 gam Mắc nối tiếp bình (1) bình (2) Điện phân bình (2) vừa có khí hai điện cực dừng lại Lấy dung dịch sau phản ứng : + Ở bình (1): định lượng xác định thấy nồng độ NaOH sau điện phân 0,95M + Ở bình (2) đem phản ứng với lượng dư bột Fe Hái sau phản ứng khối lượng bột Fe bị tan m gam, thoát khí NO tích x (lít) đo điều kiện tiêu chuẩn Tính m x? Câu 4: Bằng phản ứng hóa học chứng minh có mặt ion sau dung dịch: Fe 3+, NH4+, NO3- ? Trình bày cách phân biệt ba dd sau lọ riêng biệt nhãn: NaCl, AlCl 3, CaCl2 mà dùng thuốc thử? Câu 5: Đốt cháy hoàn toàn chất hữu A (dạng hơi) thu CO H2O với tỉ lệ mol tương ứng 1:2 Tìm CTPT A? Câu 6: Cho m1 gam hỗn hợp gồm Mg, Al vào m gam dung dịch HNO3 24% Sau kim loại tan hết có 8,96 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X gồm NO, N2O, N2 bay (ở đktc) dung dịch A Thêm lượng vừa đủ O2 vào X, sau phản ứng thu hỗn hợp khí Y Dẫn Y từ từ qua dung dịch NaOH dư có 4,48 lít hỗn hợp khí Z (ở đktc) Tỷ khối Z H 20 Nếu cho dung dịch NaOH vào A để lượng kết tủa lớn thu 62,2 gam kết tủa Tính m 1, m2 Biết lượng HNO3 lấy dư 20% so với lượng cần thiết Câu 7: 1/ Cho a gam Fe hoàn tan dd HCl, sau pư cô cạn 3,1 gam chất rắn Nếu cho a gam Fe b gam Mg vào dd HCl thu 3,34 gam chất rắn 448 ml khí hiđro đktc Tìm a, b? 2/ Viết pư xảy sục H2S vào dd FeCl3; dd CuCl2; dd H2SO4 đặc? Câu 8: Hỗn hợp khí A đktc gồm hai olefin Để đốt cháy hết thể tích khí A cần 31 thể tích oxi 1/ Tìm CTPT hai olefin biết rằn olefin chứa nhiều cacbon chiếm khoảng 40 – 50% thể tích A? 2/ Tính %KL olefin 3/ Trộn 4,074 lít A với V lít hiđro đun nóng với Ni Hỗn hợp khí sau pư cho qua từ từ dd nước brom thấy nước brom nhạt màu khối lượng bình tăng 2,8933 gam Tính thể tích hiđro dùng tính khối lượng phân tử trung bình hh ankan thu Biết khí đo đktc, pư xảy hoàn toàn hiệu suất pư hai olefin Câu 9: Hòa tan hết hỗn hợp FeS FeCO3 dung dịch HNO3 hỗn hợp khí A gồm khí X Y có tỉ khối so với H2 22,805 1/ Tính %m muối hỗn hợp ban đầu? 2/ Làm lạnh A hỗn hợp B gồm X, Y, Z có tỉ khối so với H2 30,61 Tinh %X bị đime hóa? ĐỀ LUYỆN HSG SỐ Câu 1: Viết công thức cấu tạo của: axit nitric; cation amoni; sunfurơ; hiđropeoxit; amoni nitrit nitrơ đioxit Câu 2: Hợp chất A có nguyên tố C, H, O, N với phần trăm khối lượng C = 20% N = 46,67% Phân tử A chứa hai nguyên tử nitơ 1/ Tìm CTPT CTCT A? 2/ Viết phản ứng theo sơ đồ: (C) + (D) (A) (C) +HOH (B) (D) (E) 3/ Biết rằng: a/ Cho Cu vào dung dịch X chứa NaNO3 H2SO4 loãng thấy có (E) bay dung dịch hóa xanh b/ Cho Zn vào dung dịch Y chứa NaNO3 NaOH lỗng thấy có (D) bay dung dịch Viết pư xảy ra? Câu 3: Chia 9,76 gam hỗn hợp X gồm Cu oxit sắt làm hai phần 1/ Hịa tan hồn tồn phần thứ vào dung dịch HNO3 thu dung dịch A 1,12 lít(đktc) hỗn hợp khí B (NO NO2) có tỷ khối hyđrơ 19,8 Cơ cạn dung dịch A thu 14,78 gam hỗn hợp muối khan Xác định công thức phân tử oxit sắt Tính khối lượng chất hỗn hợp ban đầu ? 2/ Cho phần hai vào 100ml dung dịch HCl 0,8M Sau phản ứng kết thúc thu dung dịch C chất rắn D a Tính nồng độ mol/l dung dịch C Biết thể túch dung dịch khơng đổi b Hịa tan hồn tồn D dung dịch HNO3 thu V lít (đktc) khí khơng màu hóa nâu khơng khí Tính V Câu 4: Cho hiđrocacbon X tác dụng với dung dịch brom dư dẫn xuất tetrabrom chứa 75,8% brom (theo khối lượng) Khi cộng brom (1:1) thu cặp đồng phân cis – trans 1/ Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo gọi tên X 2/ Viết phương trình phản ứng X với: a/ dd KMnO4 (trong môi trường H2SO4) b/ dd AgNO3/ NH3 (hoặc Ag2O/ NH3) c/ Na kim loại (trong ete) d/ H2O (xt Hg2+/ H+) d/ HBr theo tỷ lệ mol 1:2 o Câu 5: Hỗn hợp khí A gồm hiđro olefin 90,2 c 1atm có tỉ lệ thể tích 1:1 Cho hỗn hợp A qua ống Ni nung nóng thu dược hỗn hợp khí B có tỉ khối so với H2 23,2 Xác định cơng thức phân tử có olefin Từ olefin này, người ta ccó thể điều chế isooctan dung làm chất đốt cho động qua hai phản ứng Xác định công thức cấu tạo olefin Viết phương trình phản ứng Câu 6: Hòa tan hết m(g) hỗn hợp gồm FeS Cu2S vào H2SO4 đặc nóng thu dd A khí SO2 Hấp thụ hết SO2 vào lít dd KOH 1M thu dd B Cho ½ lượng dd A tác dụng với lượng dư dd NH3, lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi 3,2g chất rắn Cho dd NaOH dư vào ½ lượng dd A Lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi sau thổi H (dư) qua chất rắn cịn lại sau phản ứng hồn tồn thu 1,62g H2O a/ Tính m b/ Tính số gam muối có dung dịch B Đề Câu 1: 1/ Hiện tượng: Sủi bọt khí kết tủa trắng, dạng keo xuất từ từ tan Giải thích: - Mơi trường dung dịch Na2CO3 mơi trường ba zơ, môi trường dung dịch AlCl3 môi trường axit Khi cho từ từ dung dịch Na2CO3 vào mơi trường axit, bọt khí xuất hiện, kết tủa xuất Al(OH)3 3Na2CO3 + 3H2O + 2AlCl3 → 2Al(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl Sau, tiếp tục cho vào kết tủa tan dần theo phản ứng: Na2CO3 + Al(OH)3  NaAlO2 + NaHCO3 + H2O 2/ pH = 8,87 Câu 2: V=2,24 lit m↓ = 35g Câu 3: 16,8 4,48 Câu 4: 1/ Chứng minh có Fe3+ NH4+ dung dịch NaOH - Có ktủa nâu đỏ có Fe3+ Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3 - Có khí khai bay làm xanh giấy quỳ tím ẩm  có NH4+ : NH4+ + OH- → NH3 ↑ + H2O - Chứng minh có NO3- Cu H2SO4 đặc thơng qua khí màu nâu khí khơng màu hóa nâu khơng khí: Cu + 4H+ + 2NO3- → Cu2+ + 2NO2 + 2H2O 3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 2NO + O2 → 2NO2 2/ Dùng dd Na2CCO3 thì: + AlCl3 có kết tủa khí bay ra, Na2CO3 dư kết tủa tan + CaCl2 có kết tủa + Khơng có tượng NaCl Câu 5: CH4 CH4O Câu 6: m1 = 23,1 g m2 = 913,5 gam Câu 7: Giả sử Fe pư hết với HCl => 3,1 gam chất rắn có FeCl2 ứng với 0,0244 mol => số mol HCl > 0,0244 mol => pư với Mg Fe lượng hiđro > 0,0244 mol điều trái với giả thiết => Fe dư pư với HCl => HCl pư với Mg Fe kim loại dư…………Từ tính được: Fe = 0,03 mol Mg = 0,01 mol => a = 1,68 gam b = 0,24 gam Câu 8: 1/ n = 2,95 => phải có C2H4 Biện luận để suy olefin lại C4H8 2/ C2H4 = 35,5%; C4H8 = 64,5% 3/ M = 43,33 đvC; V = 3,136 lít Câu 9: 1/%FeS=20,87% 2/63,33% Đề Câu 2: A ure Câu 3:1/ Fe3O4(4,64 g) Cu (5,12 g) 2/ FeCl2 = 0,3M CuCl2 = 0,1M 3/ V= 0,448 lít Câu 4: C6 H − C ≡ CH : phenyl axetilen (Khi phản ứng với Na Na đẩy H linh động liên kết ba thành H2, phản ứng với nước xeton ) Câu 5: 1/ n = 4, 5, 2/ isobutilen Câu 6: a/ m = 14,4g b/ K2SO3 = 39,5 g KHSO3 =60 g ĐỀ LUYỆN HSG SỐ Câu 1: Giải thích 1/ NF3 khơng có tính bazơ NH3 2/ SnCl2 chất rắn cịn SnCl4 chất lỏng sơi 114,10C 3/ NO2 dễ dàng nhị hợp cịn CO2 ClO2 khơng thể 4/ Khi cho hỗn hợp KIO3 KI vào dung dịch AlCl3 lại có kết tủa trắng keo xuất 5/ Điện phân dung dịch KCl không màng ngăn đun nóng thu kali clorat Câu 2: Cho hai kim loại X Y 1/ Oxi hóa hết p gam X 1,25p gam oxit Hịa tan muối cacbonat Y dung dịch H2SO4 9,8% vừa đủ thu dung dịch muối sunfat nồng độ 14,18% Tìm X Y? 2/ Hịa tan a gam hỗn hợp X Y Y chiếm 30% khối lượng 50 ml dung dịch HNO3 63% (d=1,38 g/ml) khuấy hỗn hợp tới phản ứng hoàn toàn thu chất rắn A nặng 0,75a gam, dung dịch B 7,3248 lít hỗn hợp khí NO2 NO 54,60C atm Cô cạn B gam muối khan? Câu 3: Hỗn hợp A gồm kim loại R hóa trị I kim loại X hóa trị II Hịa tan 4,08 gam A vào dung dịch có HNO3 H2SO4 thu 1,5 gam hỗn hợp khí B gồm N2O khí D có VB = 560 ml(đktc) 1/ Tính khối lượng muối khan thu được? 2/ Nếu hòa tan 1,02 gam hỗn hợp A theo tỉ lệ mol X : R = 3:2 179,2 ml đktc hỗn hợp khí Z gồm NO SO2 có tỉ khối so với hiđro = 23,5 Tìm R X biết tỉ lệ khối lượng nguyên tử tương ứng 27:16? Tính khối lượng R X? Câu 4: Đốt cháy hết a mol hiđrocacbon A cho sản phẩm cháy hấp thụ hết vào nước vơi dư có gam kết tủa Lọc tách kết tủa cân lại bình nước vơi thấy khối lượng giảm 1,376 gam 1/ Tìm CTPT A? 2/ Clo hóa a mol A cách chiếu sang 3000C sau phản ứng thu hỗn hợp B gồm đồng phân chứa clo Biết dB/hiđro < 93 hiệu suất phản ứng đạt 100%, tỉ số khả phản ứng nguyên tử H cacbon bậc I : II : III = ; 3,3 : 4,4 Tính số mol đồng phân hỗn hợp B? Câu 5: 1/ Cho axetilen phản ứng với Br2 CCl4 tối đa sản phẩm? 2/ Cho etilen vào dung dịch chứa HCl, NaCl, KI, CH3OH thu sản phẩm gì? Gọi tên chúng? 3/ Chia hh hai ancol no, đơn chức mạch hở, liên tiếp làm hai phần + Phần cho pư với Na dư 0,2 mol hiđro + Phần đun nóng với H2SO4 đặc 7,704 gam hỗn hợp ete Tham gia pư ete hóa có 50% lượng ancol có KLPT nhỏ 40% lượng ancol có KLPT lớn Tìm CTPT hai ancol CTTQ ancol no, đơn chức mạch hở CnH2n+1OH; pư hai ancol tạo ete sau: H 2SO4 ,1400 C CnH2n+1OH +CnH2n+1OH  → CnH2n+1O CnH2n+1 + H2O H 2SO ,1400 C CmH2m+1OH +CmH2m+1OH  → CmH2m+1OCmH2m+1 + H2O H 2SO4 ,140 C CnH2n+1OH +CmH2m+1OH  → CnH2n+1OCmH2m+1 + H2O Câu 6: Cho V lít CO2 54,6 C 2,4 atm hấp thụ hoàn toàn vào 200 ml dd hh KOH 1M Ba(OH)2 0,75M thu 23,64 gam kết tủa Tình V? Câu 7: Nhiệt phân hồn tồn R(NO3)2 (với R kim loại) thu gam oxit kim loại 5,04 lít hỗn hợp khí X gồm NO2 O2 (đo đktc) Khối lượng hỗn hợp khí X 10 gam Xác định cơng thức muối R(NO3)2 ? Câu 8: Hịa tan hh X gồm Cu Fe2O3 400 ml dung dịch HCl a (M) thu dung dịch Y cịn lại 1,0 gam Cu khơng tan Nhúng Mg vào dung dịch Y, sau phản ứng hoàn toàn nhấc Mg thấy khối lượng tăng thêm 4,0 gam so với khối lượng Mg ban đầu có 1,12 lít khí H (đo đktc) (giả thiết tồn lượng kim loại bám hết vào Mg) Tính khối lượng Cu X giá trị a? Đáp số: Câu 1: 1/ NH3 có tính bazơ N có đơi e tự gặp H+ đơi e kết hợp với H+ => NH3 có tính bazơ; NF3 đơi e tự bị giữ chặt F có độ âm điện lớn hút đơi e phía NF3 khơng có khả cho e kết hợp với H+ hay khơng có tính bazơ 2/Do SnCl2 hợp chất ion cịn hợp chất SnCl4 hợp chất cộng hóa trị 3/ Vì N NO2 có 1e độc thân nên NO2 dễ kết hợp với để e ghép đơi mà NO2 dễ nhị hợp(hai phân tử kết hợp với nhau) + CO2 ClO2 e độc thân nên khơng nhị hợp  → Al(OH)3 + 3H+ (1) 4/ Trong dd AlCl3 có phản ứng thủy phân sau: Al3+ + 3H2O ¬   + Bình thường lượng Al(OH)3 tạo Khi thêm KI KIO3 vào có pư: IO3- + 5I-+6H+ → 6I2+ 3H2O Nhờ có pư mà [H+] giảm làm cho cân (1) dịch chuyển sang phải làm lượng Al(OH)3 tăng lên xuất kết tủa t0 5/ Vì KOH Cl2 tạo pư với theo pư: 3Cl2 + 6KOH  → KClO3 + 5KCl + 3H2O Câu 2: 1/ X Cu; Y Fe 2/ 37,575 gam Fe(NO3)2 Câu 3: 1/ Ta có: M B = 60 => B có MB > 60 => B SO2 Ta dễ dàng tính được: N2O =0,005; SO2 = 0,02 mol  tổng số mol e nhận = 0,005.8 + 0,02.2 = 0,08 mol + Nếu tạo muối nitrat khối lượng muối = 4,08 + 0,08.62 = 9,04 gam + Nếu tạo muối sunfat khối lượng muối = 4,08 + 0,08.96/2 = 7,92 gam =>7,92 gam < kl muối< 9,04 gam 2/ 2/ Ta có NO = SO2 = 0,004 mol Gọi 3x va 2x số mol X R ta có: 3x.2 + 2x.1 = 0,004.3+0,004.2 => x = 0,0025 mol Đặt 27a 16a KLNT R X ta có: 2.0,0025.27a+3.0,0025.16a = 1,02 => a = => R = 27a = 108 X 64 => X Cu(0,48 gam) R Ag (0,54 gam) Câu 4:1/ petan 2/ Các chất B đồng phân có dạng C5H12-mClm Vì dB/hiđro < 93 nên m m = 1, 2, Mặt khác A( petan) + Cl2 → sản phẩm nên giá trị m A isopentan B có đồng phân ứng với CTPT C5H11Cl Số mol CH2Cl – CH(CH3) – CH2 – CH3 = 2,4.10-3 mol Số mol CH3 – CCl(CH3) – CH2 – CH3 = 1,76.10-3 mol Số mol CH3 – CH(CH3) – CHCl – CH3 = 2,64.10-3 mol Số mol CH3 – CH(CH3) – CH2 – CH2Cl = 1,2.10-3 mol Câu 5: 1/ tối đa sản phẩm: CHBr2-CHBr2; CHBr=CHBr(cis trans) 2/ Dựa vào chế pư suy sản phẩm là: CH3-CH2-Cl, CH3-CH2-I, CH3-CH2-OH, CH3-CH2-OCH3 3/etanol propanol Câu 6: Ta thấy số mol kết tủa < Ba(OH)2 nên có hai trường hợp xảy ra, trường hợp CO2 pư với dd có hai bazơ ta giải phương trình ion thu gọn CO2 + 2OH- → CO32-+ H2O; CO2 + OH- → HCO3- sau đó: Ba2+ + CO32- → BaCO3↓ KQ: V = 1,343 4,253 lít Câu 7: Fe(NO3)2 Câu 8: 4,2 gam 1M ĐỀ LUYỆN HSG SỐ Câu 1: 1/ a/ Một oxit nitơ có cơng thức NOx, nitơ chiếm 30,43% khói lượng Xác định NOx Viết phương trình phản ứng NOx với dd NaOH vừa đủ dạng phân tử ion rút gọn? dd sau pư có mơi trường gì? b/Cho cân bằng: N2O2x ‡ˆ ˆ† ˆˆ 2NOx (khí khơng màu) (khí nâu đỏ) Cho hỗn hợp gồm 46g N2O2x 13,8 gam NOx vào bình kín thể tích 10 lít đến hỗn hợp đạt trạng thái cân áp suất bình 1,015 lần áp suất ban đầu, biết nhiệt độ khơng đổi 27,30C - Tính số cân Kc, Kp phản ứng - Khi làm lạnh bình hỗn hợp phản ứnh đếnn 00c ta thấy màu nâu đỏ nhạt dần, phản ứng thuận nhiệt hay tỏa nhiệt? So sánh số cân phản ứng 00C 27,3 0C? 2/ Giải thích tính axit – bazơ dung dịch sau: NH4ClO4, NaHS, NaClO4, K2Cr2O7, Fe(NO3)3, (CH3COO)2Mg Câu 2: 1/ Tính pH dd sau: a/ Dd H2SO4 0,1M Biết pKa = b/ Dd CH3COONa 0,4M Biết Ka(CH3COOH) = 1,8.10-5 2/ Độ điện li axit HA 2M 0,95% a/ Tính số phân li HA b/ Nếu pha loãng 10ml dd axit thành 100ml độ điện li HA bao nhiêu? Tính pH dd lúc này? Có nhận xét độ điện li pha loãng axit này? Câu 3:1 Hồn thành phưong trình phản ứng sau dạng phân tử dạng ion rút gọn: a/ Cl2 + dd FeSO4 → e/ Fe + KNO3 + HCl → b/ NaHCO3 + dd Ba(OH)2 dư → f/ KI + FeCl3 → c/ Al + NaNO3 + dd NaOH→ g/ O3 + dd KI → d/ FeS2 + dd HCl→ h/ I2 + Na2S2O3 → 2/ Cân phản ứng sau theo phương pháp thăng electron: a/ K2SO3 + KMnO4 + KHSO4 → K2SO4 + MnSO4 b/ P + NH4ClO4 → H3PO4 + N2 + Cl2 +… c Hòa tan muối cacbonat kim loại M dd HNO3 thu dd hỗn hợp hai khí NO, CO2 3/ Cân phản ứng sau theo phương pháp ion – electron hoàn thành phản ứng dạng phân tử FeS + H+ + NO-3 → SO42- + N2Ox… Câu 4: Cho m gam hỗn hợp số mol FeS2 Fe3O4 phản ứng vừa đủ với 500 ml dung dịch HNO3 đun nóng dung dịch A 14,336 lít hỗn hợp khí B (đktc) gồm NO2 NO có tỉ khối so với hiđro 19 Tính m nồng độ mol/l dung dịch HNO3 ? 2/ Khử 3,48 gam oxit kim loại M cần 1,344 lít hiđro Tồn lượng kim loại M cho phản ứng với dung dịch HCl dư 1,008 lít hiđro Tìm M oxit nó?(các khí đo đktc) Câu 5: 1/ Cho hỗn hợp X gồm 8,4 gam Fe 6,4 gam Cu vào dung dịch HNO Sau phản ứng hoàn toàn thu 3,36 lít khí NO (là sản phẩm khử nhất, đo đktc) Tính khối lượng muối thu sau phản ứng? 2/ Khi nung butan với xúc tác thích hợp thu hỗn hợp T gồm CH 4, C3H6, C2H4, C2H6, C4H8, H2 C4H10 dư Đốt cháy hồn tồn hỗn hợp T thu 8,96 lít CO (đo đktc) 9,0 gam H2O Mặt khác, hỗn hợp T làm màu vừa hết 12 gam Br2 dung dịch nước brom Tính hiệu suất phản ứng nung butan? 3/ Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít CO2 (đktc) vào 200ml dung dịch chứa Na2CO3 0,5M NaOH 0,75M thu dung dịch X Cho dd BaCl2 dư vào dd X Tính khối lượng kết tủa thu được? 4/ Hòa tan 2m (gam) kim loại M dung dịch HNO đặc, nóng, dư hay hịa tan m (gam) hợp chất X (hợp chất M với lưu huỳnh) dung dịch HNO đặc, nóng, dư thu khí NO2 (sản phẩm khử nhất) tích điều kiện nhiệt độ áp suất Giả sử nguyên tố lưu huỳnh bị oxi hóa lên mức cao Tìm M, X? Đáp án đề Câu 1: 1/ a NOx NO2 2NaOH + 2NaOH → NaNO2 + NaNO3 + H2O, môi trường bazơ  → 2NO2 (1) b/ N2O4 ¬   mol bđ: 0,5 0,3 mol pư: x 2x mol cb: 0,5-x 0,3+2x nRT (0,5 + 0,3).0, 082.300,3 = + Áp suất ban đầu là: P = = = 1,97 atm V 10 + Áp suất cân là: P’ = 1,97.1,015 = atm 2.10  Tổng số mol khí cân là: n’ = = 0,8122 mol => 0,5-x + 0,3+2x = 0,8122 0, 082.300,3  x = 0,0122 mol (0,3 + x).2 (0,5 − x).2 = 0,8 atm PN2O4 = + Ở trạng thái cân thì: PNO2 = =1,2 atm 0,8 + x 0,8 + x ( PNO )  KP = = 0,533 atm PN 2O [NO ]2 + Tính KC: [NO2] = (0,3+2x)/10 = 0,03244 mol/l [N2O4] = 0,04878 mol/l  KC = = 0,0216 atm [N O ] + Khi làm lạnh màu nâu hh khí nhạt dần nên cân (1) dịch chuyển sang trái có nghĩa pư thuận thu nhiệt Vì K nhiệt độ cao lớn nên K 00C nhỏ 2/ + NH4ClO4: HClO4 axit mạnh axit nên ClO4- trung tính amoni peclorat có tính axit  → NH3 + H+ ion amoni phân li H+: NH4+ ¬   + NaHS: lưỡng tính HS- phân li thủy phân H+ OH-:  → H+ + S2- HS- + H2O ¬  → H2S + OHHS- ¬     + NaClO4 trung tính ion muối khơng cho khơng nhận H+  → Fe(OH)2+ + H+ + Fe(NO3)3 có tính axit Fe3+ thủy phân cho H+: Fe3+ + H2O ¬    → 2CrO42- + 2H+ + K2Cr2O7 có mơi trường axit vì: Cr2O72- + H2O ¬    → CH3-COOH + OH- + (CH3COO)2Mg lưỡng tính vì: CH3COO- + H2O ¬    → Mg(OH)+ + H+ Và: Mg2+ + H2O ¬   Câu 2: 1/ 1/ Ta có: H2SO4 → H+ + HSO4- Mol/l: 0,1 0,1 0,1 -  → H+ + SO42- HSO4 ¬   Mol/l bđ: 0,1 0,1 Mol/l pư: x x x Mol/l cb: 0,1-x 0,1+x x x(0,1 + x) => Ka = = 10-2 => x = 0,00844 => [H+] = 0,1 + x = 0,10844 => pH = 0,965 0,1 − x  → CH3COOH + OH- có Kb = 10-14/Ka = 5,55.10-10 b/ Ta có: CH3COO- + H2O ¬   Mol/l bđ: 0,4 0 Mol/l pli: x x x Mol/l cb:0,4-x x x x => Kb = = 5,55.10-10 => x = 1,5.10-5 = [OH-] => [H+] = 6,67.10-10 => pH = 9,176 0, − x 2/ a/ ta có: nồng độ HA phân li = 2.0,95/100 = 0,019 mol/l  → H+ + A- HA ¬   Mol/l bđ: 0 Mol/l pli: 0,019 0,019 0,019 Mol/l cb: 1,981 0,019 0,019 0, 019.0, 019  Ka = = 1,82.10-4 1,981 b/ Nếu pha loãng 10 ml thành 100 ml nồng độ ban đầu giảm 10 lần = 0,2 M Do đó:  → H+ + A- HA ¬   Mol/l bđ: 0,2 0 Mol/l pli: x x x Mol/l cb: 0,2 –x x x x.x x 100% = 2,9715%  Ka = = 1,82.10-4 => x = 5,943.10-3 => α = 0, − x 0,  pH = -lgx= 2,226 + NX: pha lỗng độ điện li tất chất tăng Câu 3: 1/ a/ 3Cl2 + 6FeSO4 → 2FeCl3 + 2Fe2(SO4)3 b/ 2NaHCO3 + Ba(OH)2 → Na2CO3 + BaCO3 + 2H2O c/ 8Al + 3NaNO3 + 5NaOH + 2H2O → 8NaAlO2 + 3NH3 d/ FeS2 + 2HCl→ FeCl2 + S + H2O 2/ a 5K2SO3 + 2KMnO4 +6KHSO4 → 9K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O b/ 8P + 10NH4ClO4 → 8H3PO4 +5N2 + 5Cl2 + 8H2O Ta có NH4ClO4 có chất cho nhận e ta phải tính xem phân tử NH4ClO4 cho hay nhận a b 2Cl +7 + 14e  → Cl2 N −3  → N 20 + 6e ⇒ 2Cl +7 + N −3 + 8e  → Cl2 + N P  → P +5 + 5e c 3M2(CO3)x + (8y-2x)HNO3 → 6M(NO3)y + 2(y-x)NO + 3xCO2 + (4y-x)H2O 2( y − x ) M + x  → M + y + 2( y − x)e N +5 + 3e  → N +2 (12 − x ) Ta có: FeS+4H 2O  → Fe3+ + SO42− + 9e + H + NO3− + (10 − x)e + (12 − x) H +  → N 2Ox + (6 − x) H 2O  (12-2x)FeS + 18NO3- + (14x+12)H+  → (12-2x)Fe3+ + (12-2x)SO42- + 9N2Ox + (7x+6)H2O Câu 4: 1/ Ta có NO = NO2 = 0,32 mol Gọi x số mol FeS2 Fe3O4 Theo định luật bảo tồn e ta có: 15x + x = 0,32.3 + 0,32.1 => x = 0,08 mol => m = 28,16 gam + Để tính số mol HNO3 ta áp dụng ĐLBT nguyên tố cho nitơ ta có sơ đồ FeS2 + Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + NO2 + H2O Vì số mol N trước pư = số mol N sau pư nên: nHNO3 = 3.nFe + nNO + nNO2 = 3.(0,08+0,08.3)+ 0,32+0,32 = 1,6 mol  CM = 3,2 M 2/ Áp dụng ĐLBTKL  mM = 2,52 gam, oxit Fe3O4 Câu 5: 1/ 41,1gam 2/ 75% 3/ 9,85 gam 4/ Cu Cu2S ĐỀ LUYỆN HSG SỐ Câu 1: 1/ Thế nguyên tắc đẩy cực đại cặp e hóa trị ? Dựa vào nguyên tắc dự đốn cấu trúc hình học chất sau: BeF2, BCl3, H2O, H3O+, NH4+, NO3-, NO2-, SO42- 2/ Hãy vẽ véc tơ mô men lưỡng cực liên kết chất sau: HF, H2O, NH3, CH4, BeF2 Câu 2: 1/Dung dịch NH3 1M có độ điện li 4% a/ Tính pH dung dịch b/ pH dd thay đổi thêm vào dd: amoniclorua; axit clohiđric; natri hiđroxit c/ Độ điện li dung dịch NH3 thay đổi khi: pha loãng dd; thêm vào amoni nitrat; thêm vào dd HNO3; thêm vào dd KOH 2/ Tính thể tích dung dịch Ba(OH)2 0,025M cần cho vào 100 ml dung dịch gồm HCl HNO3 có pH = để dung dịch có pH = 2? (1) (2) (3) (4) (5) (6) Câu 3: 1/Hoàn thành pư: Ca (PO ) → A → B → C → D → E → Ca (PO ) Cho chất chứa photpho có phản ứng oxi hóa khử? 2/ Từ chất vô cần thiết viết phản ứng điều chế vinyl axetat 3/ Tìm muối X biết X thỏa mãn phản ứng sau: a/ natri alumilat + X → muối nước b/ amoni cacbonat + X → cacbonic + hai muối nước Câu 4: A, B C olefin parafin khí đktc Hh X chứa A, B,C có hai chất có số mol Trong bình kín dung tích khơng đổi 11,2 lít đựng oxi 00C 0,6 atm Sau thêm m gam hh X vào bình áp suất = 0,88 atm nhiệt độ = 27,30C Bật tia lửa điện để đốt cháy hết hiđrocacbon giữ nhiệt độ 136,50C áp suất bình P sản phẩm cháy có 4,14 gam nước 6,16 gam cacbonic 1/ Tính P? 2/ Xác định CTPT vàCTCT A, B, C biết lấy tất olefin mol hh đem trùng hợp không thu 0,5 gam polime Câu 5: So sánh bán kính của: Na+, Mg2+; O2-; F-; Al, Na, Mg, Al3+? Tìm ion có bán kính nhỏ ion: Li+, Na+, K+, Be2+, Mg2+ 2/ Hòa tan 0,775 gam đơn chất HNO3 hh khí khối lượng tổng 5,75 gam dung dịch hai axit có oxi với hàm lượng oxi lớn Để trung hòa dd hai axit cần 0,1 mol NaOH a/ Xác định %V hh khí thu 900C biết tỉ khối hh so với hiđro 38,33 b/ Tìm đơn chất cho tính tỉ số số mol hai axit c/ Viết CTCT axit rõ trạng thái lai hóa nguyên tử trung tâm? Để hòa tan 9,18 gam bột Al nguyên chất cần dùng dung dịch axit A thu khí X dung dịch muối Y Để tác dụng hoàn toàn với dung dịch muối Y tạo thành dung dịch muối suốt cần 290 gam dung dịch NaOH 20% Xác định axít A ? Câu 6: Hỗn hợp A gồm gam chất X axit no, đơn chức 0,1 mol Y thuộc dãy đồng đẳng axit lactic Để đốt cháy hoàn toàn A cần 0,5 mol O2 thu 0,5 mol CO2 Tìm CTCT, tên %KL chất X Y? Câu 7: Hh X gồm 0,1 mol CuO 0,05 mol Fe3O4 Cho X pư với hiđro nung nóng thời gian 18 gam chất rắn Y Cho Y pư với HNO3 đặc nóng dư Tính số mol HNO3 pư? Câu 8: Cho luồng khí CO qua m gam Fe2O3 nung nóng thu 2,428 gam hh rắn A gồm: Fe, FeO, Fe2O3 dư Trong A khối lượng FeO gấp 1,35 lần khối lượng Fe2O3 Khi hoà tan A 130 ml dd H2SO4 0,1M thu 0,224 lít khí H2 đktc Chất rắn cịn dư sau phản ứng Fe Tính khối lượng Fe dư m? Đáp số: Câu 1: 1/ Nguyên tắc đẩy cực đại cặp e hóa trị: cặp e hóa trị chất phân bố cho chúng cách xa nhất(hay nói cách khác đẩy mạnh nên xa nhất) BeF2 BCl3 H2O H3O+ NH4+ NO3NO2SO42Thẳng Tam giác V ngược Tứ diện Tứ diện Tam giác V ngược Tứ diện 2/ + Mô men lưỡng cực liên kết A-X: véc tơ nối A X có hướng từ nguyên tử có độ âm điện nhỏ đến nguyên tử có độ âm điện lớn VD: mơ men lưỡng cực HF biểu diễn là: H→F  liên kết A-A có mơ men lưỡng cực hai ngun tử có độ âm điện + Ngồi người ta qui ước: nguyên tử trung tâm có đơi e tự đơi e tự tạo mô men lưỡng cực có hướng từ ngun tử trung tâm ngồi + Mô men lưỡng cực phân tử: véctơ tổ hợp từ vectơ đại diện cho liên kết phân tử vectơ cặp e không liên kết nguyên tử trung tâm H O H F H N C H H H H H H F B F H + Vẽ mô men lưỡng cực: Câu 2: 1/ 12,6 2/ 0,15 lit Câu 3: 1/ A P; B Ca3P2; C PH3; D P2O5; E H3PO4 2/ canxi cacbonat → canxi oxit → canxi cacbua → axetilen → etanal → axit axetic → vinyl axetat xt ,t pư tạo vinyl axetat: CH3-COOH + CH≡CH  → CH3-COOCH=CH2 3/ X KHSO4 muối hiđrosufat có tính axit axit mạnh Pư xảy sau: 2NaAlO2 + 8KHSO4 → Na2SO4 + 4K2SO4 + Al2(SO4)3 + 4H2O (NH4)2CO3 + 2KHSO4 → (NH4)2SO4 + K2SO4 + CO2 + H2O Câu : 1/ P = 1,245 atm 2/metan, etan but – – en + 2+ Câu 5: 1/ Ta thấy Na , Mg ; O2-; F-; Al3+ có 10 e có lớp tức lớp vỏ Mặt khác ta thấy điện tích nhân của: Al3+ = 13+ > Mg2+= 12+ > Na+= 11+ > F-= 9+ > O2- = 8+  Lực hút nhân Al3+ > Mg2+ > Na+ > F- > O2- Từ suy bán kính Al3+ < Mg2+ < Na+ < F- < O2- * So sánh Li+, Na+, K+ Li+ có bán kính nhỏ phân nhóm R giảm dần Z tăng, tương tự Be2+ có bán kính nhỏ Mg2+ Do để tìm ion có bán kính ta cần so sánh Li + Be2+ Ta thấy số e vỏ hai ion mà Z Be 2+ lớn nên sức hút nhân với vỏ mạnh làm cho R nhỏ KL: Be2+ có bán kính 2/ a/ Vì M =76,6 => phải có N2O4  phải có NO2 Dễ tính số mol NO2 = 0,025 N2O4 = 0,05 mol b/ Số mol e nhận = 0,025 + 2.0,05 = 0,125 mol Gọi n số oxi hóa max đơn chất cần tìm ta có : 0, 775 n = 0,125 => M = 6,2n => có n = M = 31 phù hợp => đơn chất cho Photpho M c/ Pư : P + 5HNO3 → H3PO4 + 5NO2 + H2O Sau 2NO2 → N2O4 Do hai axit H3PO4 HNO3 dư H H H O O O O P H O O N O Trạng thái lai hóa tương ứng sp sp Tỉ lệ mol = :1 3/ Dễ thấy số mol Al3+ = Al Tính số mol NaOH tối đa pư với Al3+ nhỏ số mol giả thiết cho  phải có sp tạo pư với NaOH Trong axit có HNO3 tạo NH4NO3 Câu 6: axit axetic axit HO-C2H4-COOH(có CTCT với tên gọi axit 2-hiđroxipropanoic axit 3hiđroxipropanoic) Câu 7: 0,9 mol Câu 8: Fe dư = 1,652 gam(nếu làm 1,68 gam sai); m = 3,4 g ĐỀ LUYỆN HSG SỐ Câu 1: Nguyên tố A có electron có số lượng tử: n=2, l=1, m=+1, ms= +1/2 a/ Viết cấu hình electron, xác định vị trí nguyên tố A hệ thống tuần hoàn b/ Viết CTCT chất: AH3, A2H4, AH4AlCl3, AO2 Nêu trạng thái lai hóa A chất Câu 2: Cho H2S qua dung dịch chứa Cd2+ 1.10-3M, Zn2+1.10-2M bão hòa (CH2S=0,1M) a/ Có kết tủa CdS ZnS tách khơng b/ Nếu có kết tủa xuất trước c/ Khi kết tủa thứ xuất nồng độ cation kim loại thứ bao nhiêu? Cho pTZnS = 23,8; pT CdS = 26,1 Coi tạo phức hiđrôxo(sự thủy phân) không xảy Biết dung dịch bão hịa H2S  → H+ + HS- k1= 10-7  → H+ + S2- k2= 10-12,92 H2S ¬ HS- ¬     Câu 3: Cho 3,2g Cu vào a g dung dịch H2SO4 95% thu V1 lít khí X ; phần cịn lại xử lí tiếp b g dung dịch HNO3 80% thu V2 lít khí Y Sau hai lần xử lí lượng Cu cịn lại 1,28 g Biết V1+ V2 = 896cm3 thể tích đo đktc 1/ Lấy a g dung dịch H2SO4 95% trộn với b g dung dịch HNO3 80% pha loãng với nước tới 20 lần thu dung dịch A Cho 3,2g Cu vào dung dịch A Tính thể tích khí V3 2/ Trộn V1 lít khí X với V2 lít khí Y hỗn hợp Z Cho khí Z lội từ từ qua dung dịch BaCl2 dư Tính lượng kết tủa tạo thành Giả sử phản ứng xảy hoàn toàn Câu 4: a/ Một ankin A có CTPT C6H10 có đồng phân quang học Hiđrơ hóa hồn tồn A thu A’ Hỏi A’ có đồng phân quang học khơng b/ Một Ankin B có CTPT C6H10 B tác dụng với H2 có Ni xúc tác cho chất – mêtylpentan B không tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3, B tác dụng với H2O/HgSO4 tạo chất C6H12O (B,) Xác định B, B’ gọi tên B, B’ c/ Hiđrơ hóa B có xúc tác Pd đun nóng chất C C tác dụng với H2SO4 thủy phân tạo thành chất D Hãy xác định C D , biết C D sản phẩm d/ Tách nước chất D với H2SO4 đặc xúc tác đun nóng Hãy viết chế phản ứng nêu sản phẩm Câu 5: Một hỗn hợp có khối lượng 7,6g gồm 0,05 mol hiđrơcacbon mạch thẳng A 0,05 mol ankin B (đktc) Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp cho toàn sản phẩm cháy hấp thụ hết dung dịch Ba(OH)2 dư thu 108,35 gam kết tủa 1/ A thuộc loại hiđrocacbon nào? 2/ Viết CTPT, CTCT A B biết chúng cacbon Câu 6: Cho 6,4 gam oxi a gamm hh khí A gồm hai hiđrocacbon vào bình kín dung tích 10 lít Ở 00C, áp suất bình 0,4704 atm Sau đốt cháy hồn tồn hiđrocacbon giữ bình 1270C, áp suất bình P Sản phẩm cháy thu có 0,324 gam nước 0,528 gam CO2 Tìm CTCT % thể tích chất A? Câu 7: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp MgCl2, FeCl3, CuCl2 vào nước dd A Cho từ từ H2S vào A dư thu kết tủa tạo nhỏ 2,51 lần kết tủa tạo cho dd Na2S dư vào A Nếu thay FeCl3 A FeCl2 với khối lượng tỉ lệ khối lượng kết tủa 3,36 Viết pư tính % khối lượng muối A? Câu 8: Dung dịch A gồm FeCl3, AlCl3, NH4Cl, CuCl2 nồng độ xấp xỉ 0,1M 1/ Dung dịch A có mơi trường axit, bazơ hay trung tính? 2/ Sục H2S lội chậm vào A đế bão hòa kết tủa B dd C Cho biết chất có B C viết pư xảy ra? Đáp số: Câu 1: a/ A nitơ b/ CTCT là: H sp3 sp3 sp3 N N N H H H H H 2+ H 2- sp3 N -26,1 O 2- Al N H O Cl H sp2 H -26,1 -3 Cl Cl -23,1 Câu 2: a/+ Để có CdS↓ phải có: [Cd ].[S ] > 10 => [S ] > 10 /10 > 10 (1) + Để có ZnS↓ phải có: [Zn2+].[S2-] > 10-23,8 => [S2-] > 10-23,8/10-2 > 10-21,8 (2) + Ta phải tính [S2-] dd để biết có kết tủa khơng  → H+ + HS- + Ta có: H2S ¬   Cbđ: 0,1 0 Cphân li: x x x Ccb: 0,1-x x x x.x =>k1 = = 10-7 => x = 10-4M 0,1 − x + Do ta có:  → H+ + S2- k2= 10-12,92 HS- ¬   Cbđ: 10-4 10-4 Cpli: y y y Ccb: 10-4-y 10-4+y y y (10−4 + y ) => k2 = =10-12,92 => y = 1,2.10-13 = [S2-] (3) 10−4 − y + So sánh (1,2,3) ta có kết luận:  có kết tủa tạo thành  kêta tủa CdS tạo trước 10−26,1 c/ Khi ZnS bắt đầu kết tủa thì: [S2-] = 10-21,8 mol/l => [Cd2+] = −21,8 = 10-4,3 mol/l 10 Câu 3: 1/ Ta dễ thấy X SO2; Y NO2 với số mol x y ta có: x + y = 0,04 (1) 3, − 1, 28 =0,06 (2) + Áp dụng ĐLBT e ta có: 2x + y = 64 + Từ (1,2) suy ra: x = y = 0,02 mol + Pư: Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O Cu + 4HNO3 → Cu(NO2)2 + 2NO2 + 2H2O  Số mol H2SO4 = 0,04 mol HNO3 = 0,04 mol + Khi pha lỗng tới 20 lần hai axit thể lỗng Do Cu khơng pư với H2SO4 lỗng mà có pư sau: 3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O Mol bđ: 0,05 0,12 0,04 Mol pư: 0,045 0,12 0,03 0,03 Mol còn: 0,005 0,01 0,03  Thể tích NO là: V3 = 0,672 lít 2/ Khi trộn X với Y có pư: NO2 + SO2 → NO + SO3 => Z có 0,02 mol NO 0,02 mol SO3 Khi cho Z vào dd BaCl2 dư thì: SO3 + H2O → H2SO4 sau đó: BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl Do tính khối lượng kết tủa 4,66 gam Câu 4:a/ A – metylpent – – in A’ đồng phân quang học b/ B – metylpent – – in c/ C đồng phân cis Câu 5: 1/ ta có BaCO3 = CO2 = 0,55 mol Đặt CTPT A B là: CxHy(0,05 mol)và CnH2n-2(0,05 0, 05 x + 0, 05n = 0,55  x + n = 11 14 x + 14n = 154 mol) ta có hệ:    0, 05(12 x + y ) + 0, 05(14n − 2) = 7, 12 x + y + 14n = 154 12 x + y + 14n = 154  y = 2x => A anken 2/ Ta có n+x = 11 + TH1: n = x+1 n = x = => A C6H12 B C5H8(3CTCT) + TH2: x = n+1 n = x = => A C5H10 B C6H10(6CTCT) Câu 6: Giải theo pp trung bình x = 1, & y = 3, suy phải có CH4 CnH2 Dễ dàng tính n = %metan = 80% Câu 7: + Đặt x, y, z số mol MgCl2, FeCl3, CuCl2 + Pư xảy cho H2S pư với A: 2FeCl3 + H2S → 2FeCl2 + S↓ + 2HCl (1) mol: y y/2 CuCl2 + H2S → CuS↓ + 2HCl (2) Mol: z z  khối lượng kết tủa là: 16y + 96z (*) + Pư xảy cho Na2S pư với A: 2FeCl3 + 3Na2S → 2FeS + S↓ + 6NaCl (3) mol: y y y/2 CuCl2 + Na2S → CuS↓ + 2NaCl (4) Mol: z z MgCl2 + Na2S + H2O → Mg(OH)2↓ + 2NaCl + H2S↑ (5) Mol: x x  khối lượng kết tủa là: 58x +104y +96z (*’) + Từ (*) (*’) ta có: 58x + 104y + 96z = 2,51(16y + 96z) (I) + Khi thay FeCl2 với khối lượng FeCl3 số mol FeCl2 = 162,5y/127  Khi pư với H2S có pư (2) khối lượng kết tủa = 96z (**)  Khi pư với Na2S có pư (4, 5) pư: FeCl2 + Na2S → FeS↓ + 2NaCl khối lượng kết tủa = 58x + 96z + 112,6y (***) + Từ (**) (***) ta có: 58x + 96z + 112,6y = 3,36.96z (II) + Từ (I, II) ta có: z = 1,6735y; x = 4,596y + Vậy khối lượng hh muối = 95x + 162,5y + 135z = 825y => % khối lượng MgCl2 Câu 8: 1/ A có mơi trường axit cation có pư thủy phân phân li tạo H+ theo phương trình:  → Fe(OH)2++ H+; Al3+ + H2O ¬  → Al(OH)2++ H+; Fe3+ + H2O ¬      → NH3 + H+ NH4+ ¬   2/ pư: 2FeCl3 + H2S → 2FeCl2 + S↓ + 2HCl + Kết tủa B gồm có S, CuS + Dung dịch C gồm: NH4Cl; AlCl3; HCl, FeCl2 & CuCl2 + H2S → CuS↓ + 2HCl ĐỀ LUYỆN HSG SỐ Câu 1: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp gồm kim loại dung dịch HNO3 thu V(1) khí D ( đktc) gồm NO2 NO Tỉ khối cuả D so với hiđrô 18,2 a/ Tính tổng số gam muối khan tạo thành theo m V Biết không sinh muối NH4NO3 b/ Tính thể tích tối thiểu dd HNO3 37,8% ( d=1,242g/ml) dung cho V=1,12(1) Câu 2: Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau: ddHNO3 ddNaOH ddHCl t0 t0 NH HCO3   →(A) ↑  →(B)  →(A) ↑  →(C)  →(D) ↑ (1:1) 2/ Cho dung dịch A pư với CO2 thu hỗn hợp gồm hai muối X Y Đun nóng X Y để phân hủy hoàn toàn sản phẩm gồm hỗn hợp khí G nước CO2 chiếm 30% thể tích Tính tỉ lệ mol X Y hỗn hợp? Câu 3: Cho 3,87 gam hh A gồm Mg Al vào 250 ml dd B gồm HCl 1M H2SO4 0,5M thu dd C 4,365 lít hiđro đktc Tính khối lượng muối C? Câu 4: a/ Isopren trùng hợp thành loại polime kiểu cis – 1,4; trans – 1,4; trans – 1,2; trans – 2,4 Hãy viết CTCT loại đoạn mạch gồm ba mắt xích? b/ Hồ tan hồn tồn 14,6 gam hỗn hợp X gồm Al Sn dung dịch HCl (dư), thu 5,6 lít khí H (ở đktc) Thể tích khí O2 (ở đktc) cần để phản ứng hoàn toàn với 14,6 gam hỗn hợp X Câu 5: 1/ A, B, C, D E năm hiđrocacbon có CTPT C9H12 Khi đun nóng với dd thuốc tím H2SO4 dư A B cho sp có CTPT C9H6O6; C cho C8H6O4 + Khi đun nóng với brom có xt Fe A cho sp monobrom; B C cho sp monobrom + D E pư với AgNO3/NH3 với dd HgSO4/H2SO4 đun nóng sinh hợp chất M N có CTPT C9H14O Ozon phân M cho nonan-2,3,8-trion cịn N cho 2-axetyl-3-metylhexađial Tìm CTCT năm hiđrocacbon viết pư xảy 2/ Đun nóng m gam hợp chất X chứa C, H, O mạch thẳng với dd chứa gam NaOH đến pư hồn tồn Trung hịa vừa hết NaOH dư 40 ml dd HCl 1M Làm bay hh sau trung hòa cách cẩn thận 7,36 gam hh hai ancol đơn chức 15,14 gam hh gồm hai muối khan Tìm CTCT tên X? Câu 6: Hỗn hợp bột A gồm kim loại Mg, Zn, Al Khi hồ tan hết 7,539g A vào 1lít dung dịch HNO3 thu 1lít dung dịch B hỗn hợp khí D gồm NO N2O Thu khí D vào bình dung tích 3,20lít có chứa sẵn N 00C 0,23atm nhiệt độ bình tăng lên đến 27,3 0C, áp suất tăng lên đến 1,10atm, khối lượng bình tăng thêm 3,720g Nếu cho 7,539g A vào 1lít dung dịch KOH 2M sau kết thúc phản ứng khối lượng dung dịch tăng thêm 5,718g Tính thành phần phần trăm khối lượng kim loại A.Cho Mg = 24,3; Zn = 65,38; Al = 26,98 Câu 7: Cho 43 gam hỗn hợp BaCl2 CaCl2 vào lít dung dịch hỗn hợp Na2CO3 0,1M (NH4)2CO3 0,25 M Sau phản ứng thu 39,7 gam kết tủa A dung dịch B 1/ Tính% khối lượng chất hh kết tủa 2/ Đun nóng B thêm vào 200 ml dd Ba(OH)2 0,5M sau pư khối lượng dd giảm gam? Câu 8: Hòa tan 7,82 g XNO3 vào nước thu dd A Điện phân dd A với điện cực trơ Nếu thời gian đp t giây thu kim loại catot 0,1792 lít khí đktc anot Nếu thời gian đp 2t giây thu 0,56 lít khí đktc Tìm X, t biết I = 1,93A? Câu 9: Cho 43,6 gam hh X gồm FeCO3 FeS pư với HNO3 đặc nóng dư thu 33,6 lít hh khí đktc 1/ Tính khối lượng chất X? 2/ Cho hh khí vào dd NaOH dư thu gam muối? ĐS: 1/ FeS = 8,8 gam FeCO3 = 34,8 gam 2/ muối NaNO3 + NaNO2 + Na2CO3 = Câu 10: Cho hh gồm gam Fe gam Cu pư với dd HNO3 thu 448 ml khí NO đktc Tính khối lượng muối tạo thành? ĐS: 5,4 gam Fe(NO3)2 ĐỀ LUYỆN HSG SỐ Câu 1: So sánh thể tích NO sinh hai thí nghiệm sau: TN1: Cho 6,4 gam Cu vào120 ml dung dịch HNO3 1M(loãng) TN2: Cho 6,4 gam Cu vào 120 ml dung dịch chứa HNO3 1M(loãng) H2SO4 0,5M Cô cạn dung dịch TN2 thu mol muối khan Câu 2: Hỗn hợp A gồm 1,792 lít hai anken khí đồng đẳng liên tiếp 00C 2,5 atm 1/ Cho hỗn hợp A qua nước brom dư thấy khối lượng dung dịch nước brom tăng 9,8 gam Tìm CTPT %V anken? 2/ Cho A phản ứng với ozon thủy phân sản phẩm có mặt bột kẽm dung dịch B Cho B phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 dư mol Ag Tìm CTCT tên hai anken? Câu 3: Dung dịch A chứa axít HCl 1M HNO3 0,5M Thêm từ từ Mg kim loại vào 100 ml dd A khí ngừng thu dd B chứa muối Mg 0,963 lít hỗn hợp D gồm khí khơng màu cân nặng 0,772 gam Trộn khí D với lít O2 sau phản ứng hồn tồn cho khí thu từ từ qua dd NaOH dư có 1,291 lít khí khơng bị hấp thụ 1/ D gồm khí Biết D có khí có số mol pư với NaOH có khí pư để tạo hai muối?(các khí đo đktc) 2/ Viết ptpư hoà tan Mg dạng ion 3/ Tính nồng độ ion dung dịch B tính khối lượng Mg bị hòa tan? Câu 4: Cho hỗn hợp G dạng bột gồm Al, Fe, Cu Hòa tan 23,4 gam G lượng dư dung dịch H2SO4 đặc, nóng, thu 15,12 lít khí SO2 Cho 23,4 gam G vào bình A chứa 850 ml dung dịch H2SO4 1M (lỗng) dư, sau phản ứng hồn tồn thu khí B Dẫn từ từ tồn lượng khí B vào ống chứa bột CuO dư nung nóng, thấy khối lượng chất rắn ống giảm 7,2 gam so với ban đầu 1) Viết pư xảy tính thành phần phần trăm theo khối lượng chất hỗn hợp G 2) Cho dd chứa m gam muối NaNO3 vào bình A sau phản ứng G với dd H2SO4 lỗng trên, thấy V lít khí NO (sp khử nhất) Tính giá trị nhỏ m để V lớn Các thể tích khí đo đktc Câu 5: Từ loại tinh dầu người ta tách chất A A có 78,95%C, 10,52%H cịn lại oxi Tỉ khối A so với hiđro 76 A có phản ứng tráng gương bị oxi hóa mạnh A cho hỗn hợp sản phẩm axeton, axit oxalic axit levulic (CH3COCH2CH2COOH) Viết CTCT A biết A phản ứng với brom dung môi cacbon tetraclorua theo tỉ lệ 1:1 hai dẫn xuất đibrom Câu 6: Cho 6,5 gam axit hữu X pư hết với NaHCO3 2,464 lít CO2 27,30C atm Mặt khác để xác định MX người ta hòa tan 22,572 gam X vào 100 gam dung môi Y thấy nhiệt độ đông đặc dd giảm 2,240C Biết mol X 1000 gam dung mơi nhiệt độ đơng đặc dd giảm 1,290C Tìm CTCT X biết X có đp cis-trans? Câu 7: Nêu tượng giải thích tượng xảy TN sau: 1/ cho benzen vào ống nghiệm chứa nước brom, lắc kĩ để yên 2/ Cho brom lỏng vào ống nghiệm chứa benzen, lắc kĩ để yên 3/ Cho thêm bột sắt vào ống nghiệm thí nghiệm đun nhẹ Câu 8: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Zn, FeCO3, Ag lượng dư dung dịch HNO3, thu hỗn hợp khí A gồm hợp chất khí có tỉ khối H2 19,2 dung dịch B Cho B tác dụng hết với dung dịch NaOH dư tạo kết tủa Lọc kết tủa đem nung nhiệt độ cao đến khối lượng khơng đổi thu 5,64 gam chất rắn Tính khối lượng hỗn hợp X Biết X khối lượng FeCO3 khối lượng Zn; chất X tác dụng với dung dịch HNO3 cho sản phẩm khử Câu 9: 1/ Cho 11,2 gam Fe vào 800 ml dd HNO3 1,2 M thu khí NO dd Y Hỏi Y hòa tan tối đa gam Cu? 2/ Cho 61,2 gam hỗn hợp X gồm Cu Fe3O4 tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng, đun nóng khuấy Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc), dung dịch Y lại 2,4 gam kim loại Cô cạn dd Y, thu m gam muối khan Tính m? Câu 10: Cho 1,572 gam hh A gồm Al, Fe, Cu + 40 ml dd CuSO4 1M → dd B + hh D gồm hai kim loại B + dd NaOH để tạo kết tủa max, nung kết tủa kk đến khối lượng không đổi thu 1,82 gam hai oxit Cho D pư với AgNO3 dư thu Ag có khối lượng lớn khối lượng D 7,876 gam Tính khối lượng chất A? ĐS ĐỀ Câu 1: Giải phương trình ion thu gọn sau: 3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O TN1: 0,03 mol NO TN2: 0,06 mol NO, 0,03 mol Cu(NO3)2 0,06 mol CuSO4 Câu 2: propen but-2-en Câu 3: 1/ ba khí hiđro, NO N2O (để tìm N2O phải xét TH trường hợp hiđro NO có số mol thỏa mãn) 3/ [Cl-] = 1M; [NO3-] = 0,24M, [Mg2+] = 0,62M; Mg = 1,488 gam Câu 4: 1/ Nhôm: = 23,08 (%), Sắt:= 35,90 (%), Đồng:41,02 (%) 2/ m = 0,15.85 = 12,75 gam(có hai phản ứng Cu Fe2+ với H+ NO3-) Câu 5: A (CH3)2C=CH-CH2-CH2-C(CH3)=CH-CHO Câu 6: + Ta có CO2 = 0,1 mol K mct 1000 = Δt  M = 130 đvC + Tìm MX: Áp dụng Định luật Raun(SGKNC11): M mdm + Đặt CT axit là: R(COOH)n ta có: R(COOH)n + nNaHCO3 → R(COONa)n + nCO2 + nH2O Mol: 0,1/n 0,1  R + 45n = 130  ta có hệ:  = n = R = 40(C3H4) 0,1 / n = 6,5 / 130 Do CTPT X C3H4(COOH)2 Vì có đp cis-trans nên X có CTCT là: HOOC-C(CH3)=CH-COOH Câu 7: Ghi nhớ + Benzen khơng tan nhẹ nước + Benzen hịa tan brom tốt nước 1/ Khơng có pư xảy Ban đầu có hai lớp lớp benzen; lớp nước brom Khi lắc kĩ để yên brom nước chuyển sang benzen có hai lớp lớp chứa benzen brom màu vàng, lớp chứa nước không màu 2/ Brom tan dần vào benzen khơng có pư xảy 3/ Có pư có khí HBr bay Màu brom nhạt dần Câu 8: M A = 38,4 đvc; A gồm hợp chất khí, CO2 ( ban đầu có FeCO3), khí cịn lại có M 0,448 ) thu hh khí X(các khí đo đktc) Đốt cháy hoàn toàn X cho spc hấp thụ hết vào 450 ml dd Ba(OH)2 0,2M thấy tạo thành 12,805 gam kết tủa Nếu cho hh X qua dd AgNO3 dư NH3 thấy tạo 4,8 gam kết tủa vàng Hiệu suất pư = 100% Tìm CTPT; CTCT A, B tính %V hiđrocacbon X? Câu 4: Hòa tan hết hh A gồm Al kim loại X hóa trị a H2SO4 đặc nóng đến khơng cịn khí dd B khí C Khí C bị hấp thụ NaOH dư 50,4 gam muối Nếu thêm vào A lượng X hai lần lượng X A(giữ nguyên Al) hịa tan hết H2SO4 đặc nóng lượng muối dd tăng thêm 32 gam so với lượng muối B giảm nửa lượng Al A(giữ ngun X) hịa tan ta 5,6 lít C đktc 1/ Tính KLNT X biết tổng số hạt proton; nơtron electron X 93 2/ Tính % khối lượng chất A 3/ Tính số mol H2SO4 dùng lúc đầu biết thêm từ từ dd NaOH 2M vào B lượng kết tủa bắt đầu khơng đổi dùng hết 700 ml dd NaOH Câu 5: Xác định CTCT A(chứa C, H, O) viết pư biết + A pư với Na giải phòng Na + A pư Cu(OH)2 tạo thành dd màu xanh lam + A có pư tráng gương + Đốt cháy 0,1 mol A thu khơng q lít khí sp 136,50C atm Câu 6: Hòa tan 17,4 gam hỗn hợp kim loại Al, Cu, Fe dd HCl dư thấy thoát 8,96 lít khí(đktc) Nếu cho 34,8 gam hh pư với dd CuSO4 dư lọc chất rắn tạo hịa tan HNO3 26,88 lít khí (đktc) có tỷ khối so với oxi = 1,27 Viết pư tính thành phần hỗn hợp ban đầu Câu 7: A hh khí đktc gồm ba hiđrocacbon X, Y, Z thuộc ba dãy đồng đẳng, B hh oxi ozon có tỉ khối so với hiđro 19,2 Để đốt cháy mol A cần mol B số mol CO2 = H2O Khi cho 22,4 lít A qua nước brom dư thấy có 11,2 lít khí bay khối lượng bình nước brom tăng 27 gam Khi cho 22,4 lít A qua dd AgNO3 dư dd NH3 thấy tạo thành 32,4 gam kết tủa 1/ Tính tỉ khối A so với hiđro? 2/ Tìm CTPT, CTCT X, Y, Z? Câu 8: Hòa tan 115,3 gam hỗn hợp X gồm MgCO RCO3 (số mol RCO3 gấp 2,5 lần MgCO3) 500 ml dd H2SO4 loãng dd A, chất rắn B 0,2 mol CO Cô cạn A 12 gam muối khan Mặt khác nung B tới khối lượng khơng đổi 0,5 mol CO2 chất rắn B1 1/ Tính CM H2SO4? 2/ Tính tổng KL B B1? 3/ Tìm R? Câu 9: Hh X gồm FeS2 Cu2S tan hết dd HNO3 vừa đủ thu dd Y gồm hai muối sunfat 5,6 lít hh khí Z gồm NO2 NO có KL riêng = 1,7678 g/l đktc Hãy tính khối lượng hh X? Câu 10: Hịa tan hết hh gơm FeS FeCO3 dd HNO3 đặc nóng thu hh khí A gồm hai khí X, Y có tỉ khối so với hiđro 22,805 1/ Tính %KL chất hh ban đầu? 2/ Làm lạnh hh khí A xuống nhiệt độ thấp hh khí B gồm ba khí X, Y, Z có tỉ khối so với hiđro 30,61 Tính %X bị đime hóa thành Z? ĐÁP ÁN ĐỀ Câu 1: 1/ Muối trung hòa muối mà phân tử khơng cịn H phân li thành H+ Muối axit muối mà phân tử cịn H phân li thành H+ VD: CH3COONa muối có H khơng phân li thành  → H+ + CO32- H+  muối trung hịa; NaHCO3 muối axit HCO3- ¬   + Vì H3PO3 axit hai lần axit nên phân li tối đa 2H+ Do muối Na2HPO4 cịn H khơng phân li H+ nên muối trung hịa 2/ Ta có:: MnO4- + 8H+ + 5e → Mn2+ + 4H2O 0, 059 [Ox]a 0, 059 [MnO -4 ].[H + ]8 lg lg => E = E0 + = E + n [Kh]b [Mn 2+ ] 0, 059 1.[H + ]8 = 1,51 + lg = 1,51-0,0944pH + Để KMnO4 pư với HCl E (MnO4-/Mn2+) > (Cl2/2Cl-) = 1,36 V  Ở pH = E (MnO4-/Mn2+) = 1,51V > 1,36V => pư xảy  Ở pH = E (MnO4-/Mn2+) = 1,2268V < 1,36V => pư khơng xảy Câu 2: Ta có: CaCO3 = 0,01 mol; CuO = 0,04 mol Do đó: CuO + CO → Cu + CO2 Mol: x x x Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O Mol: x x  x = 0,01 mol  chất rắn cịn lại có: CuO dư = 0,03 mol Cu = 0,01 mol + Khi pư với 0,08 mol HNO3 có pư sau: CuO + 2H+ → Cu2+ + H2O Mol: 0,03 0,06 0,03 3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O (1) mol bđ: 0,01 0,02 0,08 => pư (1) ta tính theo H+ => NO = 0,02.2/8 = 0,005 mol => V1 = 0,112 lít + Khi thêm vào 1,52/3 mol HCl thì: 3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O (2) mol bđ: 0,0025 1,52/3 0,075 => pư (2) ta tính theo Cu => NO = 0,0025.2/3 = 0,005/3 mol => V2 = 0,112/3 lít + Sau pư (2) cịn: 0,5 mol H+ + 0,22/3 mol NO3-+ 0,04 mol Cu2++ Cl- Khi thêm 0,5 mol Mg vào có pư sau: 5Mg + 12H+ + 2NO3- → 5Mg2+ + N2 + 6H2O mol bđ: 0,5 0,5 0,22/3 Dễ thấy pư phải tính theo NO3- => N2 = 0,11/3 mol Mg + 2H+ → Mg2+ + H2 Mol bđ: 0,95/3 0,06  phải tính theo H+ => số mol hiđro = 0,03 mol  V3 = 22,4(0,03 + 0,11/3)=4,48/3 lít Mg + Cu2+ → Mg2+ + Cu Mol bđ: 0,86/3 0,04 => tính theo Cu2+ => Mg dư = 0,74/3 mol Cu = 0,04 mol Vậy Mg = 5,92 gam Cu = 2,56 gam 1/V1 = 0,112; V2 = 0,112/3; V3 = 4,48/3 2/ M có 5,92 gam Mg 2,56 gam Cu Câu 3: + Vì A, B dãy đồng đẳng học pư với AgNO3/NH3 nên A, B ankin + Đặt CTPTTB A, B là: Cn H n −2 ( n >2)với số mol x (x>0,04) ta có: Cn H n −2 + 3n − O2 → n CO2 + ( n -1)H2O mol: x nx + Trường hợp 1: CO2 pư với Ba(OH)2 tạo muối CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + H2O Mol: n x nx => n x = 0,065 Dễ thấy x > 0,04 => n < 1,625 => loại + Trường hợp 2: CO2 pư với Ba(OH)2 tạo hai muối Dễ dàng tính n x = CO2 = 0,115 mol => n < 2,875 => phải có CH≡CH 0, 02 mol: CH ≡ CH + Gọi CTPT ankin lại là:CnH2n-2 ta dễ thấy X có:  (a > 0,02 mol) a mol: Cn H 2n-2 + Pư với AgNO3/NH3 ta có: CH≡CH + 2AgNO3 + 2NH3 → CAg≡CAg↓ + 2NH4NO3 Mol: 0,02 0,02  khối lượng kết tủa = 0,02.240 = 4,8 gam => ankin cịn lại khơng pư với AgNO3/NH3 + Mặt khác hai ankin thể khí nên C3H4 C4H6 Ta loại C3H4 chất pư với AgNO3/NH3; cịn C4H6 có hai CTCT có CH3-C≡C-CH3 thỏa mãn + Tính thể tích C4H6 kết là: 0,42 lít Câu 4: 1/ Gọi x, y số mol Al X hh A ban đầu Ta có: 2Al + 6H2SO4 → Al2(SO4)3 +3SO2 + 6H2O mol: x x/2 3x/2 2X + 2aH2SO4 → X2(SO4)a +aSO2 + 2aH2O mol: y y/2 ay/2 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O mol: (3x+ay)/2 (3x+ay)/2 => 3x + ay = 0,8 (I) + Khi tăng X lên hai lần lượng muối B tăng thêm y mol X2(SO4)a đó: 32 = 2y(X+48a) (II) + Khi giảm nửa lượng Al thì: 3x/4 + ay/2 = 0,25 (III) + Giải (I, II, III) được: x = 0,2; ay = 0,2 Xy = 6,4 => X = 32a => X Cu, Mo, Te có Cu thỏa mãn tổng số hạt 93 2/ Al = 45,76% Cu = 54,24% 3/ H2SO4 = mol Câu 5: HCOOH Câu 6: Al = 5,4 gam; Fe = 5,6 gam lại Cu Câu 7: 1/ Tỉ khối = 28 2/ X = butan; Y = buta – 1,3 – đien buta – 1,2 – đien; Z = but – – in Câu 8: 1/ 0,4M 2/ 199 gam 3/ Ba Câu 9: 4,5 gam Câu 10: 1/ FeS = 20,87%; FeCO3 = 79,13% 2/ 63,35% ĐỀ LUYỆN HSG SỐ 10 Câu 1: 1/ Cho hai nguyên tố X Y có electron cuối ứng với số lượng tử sau: X: n = 2; l = 1; m = -1; ms = -1/2 Y: n = 3; l = 1; m = -1; ms = -1/2 a/ Dựa vào cấu hình e xác định vị trí X, Y BTH? b/ Cho biết trạng thái lai hóa nguyên tử trung tâm dạng hình học phân tử XY3 ion [YX4]2- Viết CTCT phân tử XY3 ion [YX4]2-? 2/ Có hợp chất vơ cơ: A, B, C, D, E có khối lượng phân tử tăng dần có nguyên tố X(có quặng Lào Cai) Khi cho hợp phản ứng với dd NaOH dư thu dd có chất Y Hãy tìm cơng thức, gọi tên chất viết phản ứng xảy ra? Câu 2: Tính hiệu ứng nhiệt pư sau: H2SO3(l) → H2S(k) + 3/2 O2(k) Biết: H2O(l) + SO2(k) → H2SO3(l) có ΔH1 = -124 KJ S(r) + O2(k) → SO2(k) có ΔH2 = -594 KJ H2S(k) + ½ O2(k) → S(r) + H2O(l) có ΔH3 = -124 KJ Câu 3: 1/ a Dd A chứa HF 0,1M NaF 0,1M Tính pH A cho pKa HF = 3,17? b Tính pH A hai TH sau: + Thêm vào lít A 0,01 mol HCl + Thêm vào lít A 0,01 mol NaOH 2/ Cho CO2 lội qua dd gồm Ba(OH)2 0,1M Sr(OH)2 0,1M Chất kết tủa trước? Khi muối thứ hai bắt đầu kết tủa nồng độ cation thứ cịn lại bao nhiêu? Có thể dùng CO2 để tách ion Ba2+ Sr2+ khỏi không? Cho: T BaCO3 = 8,1.10-9 SrCO3 = 9,4.10-10 Một ion coi tách hồn tồn nồng độ phải = 10-6 Câu 4: 1/ Khi clo hóa isopentan theo tỉ lệ 1:1 thu thu dẫn xuất monoclo với thành phần sau: 1-clo-2-metylbutan: 30% 1-clo-3-metylbutan: 15% 2-clo-3-metylbutan: 33% 2-clo-2-metylbutan: 22% Hãy so sánh khả nguyên tử hiđro cacbon bậc I; II III? 2/ Khi cho isobutilen vào dd HBr nước có hịa tan NaCl; CH3OH tạo hợp chất gì? Câu 5: Cho m1 gam hỗn hợp gồm Mg, Al vào m2 gam dd HNO3 24% Sau kim loại tan hết có 8,96 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X gồm NO, N2O, N2 bay (ở đktc) dd A Thêm lượng vừa đủ O vào X, sau phản ứng thu hỗn hợp khí Y Dẫn Y từ từ qua dd NaOH dư có 4,48 lít hỗn hợp khí Z (ở đktc) Tỷ khối Z H2 20 Nếu cho dd NaOH vào A để lượng kết tủa lớn thu 62,2 gam kết tủa 1/ Tính m1, m2 Biết lượng HNO3 lấy dư 20% so với lượng cần thiết 2/ Tính nồng độ % chất dd sau pư? Câu 6: Có hiđrocacbon dạng khí A, B, C, D, E F đồng phân Đốt cháy hh A O2 dư, sau ngưng tụ nước đưa điều kiện ban đầu thể tích hỗn hợp khí cịn lại giảm 40% so với hỗn hợp ban đầu, tiếp tục cho khí cịn lại qua bình đựng dd KOH dư thể tích hh giảm 4/7 1/ Tìm CTPT A? 2/ Tìm CTCT; gọi tên chất viết pư xảy biết: pư với brom CCl4 A, B, C, D làm màu nhanh; E làm màu chậm cịn F khơng pư Các sản phẩm thu từ B C với brom đồng phân lập thể Nhiệt độ sôi B cao C Khi cho pư với hiđro A, B C cho sản phẩm G Câu 7: Đốt cháy 1,8 gam chất A có C, H O cần 1,344 lít oxi đktc CO2 nước theo tỉ lệ mol = 1:1 1/ Tìm CTĐGN A? 2/ Khi cho lượng chất A pư hết với Na NaHCO3 số mol H2 số mol CO2 thu số mol A pư Tìm CTCT chất A(có KLPT nhỏ nhất) thỏa mãn điều kiện viết pư xảy ra? Câu 8: Có hai thí nghiệm sau: + TN1: Cho 3,07 gam hh D gồm Fe Zn vào 200 ml dd HCl Sau pư cô cạn dd sau pư 5,91 gam bã rắn + TN2: Cho 3,07 gam hh D vào 400 ml dd HCl Sau pư cô cạn dd sau pư 6,62 gam bã rắn 1/ Xác định nồng độ dd HCl cho? 2/ CMR TN2 HCl kim loại dư? ĐÁP ÁN ĐỀ 10 Câu 1: 1/ a X , Y O S b SO3 SO42- Trạng thái lai hóa: sp sp3 Dạng hình học: tam giác tứ diện 2/ X photpho có quặng apatit photphorit Lào cai A = HPO3(axit metaphotphoric); B = H3PO4(axit photphoric); C = NaH2PO4(natri đihiđrophotphat); D = P2O5 (điphotpho pentoxit) Na2HPO4(natri hiđrophotphat) E = H4P2O7(axit điphotphoric) Câu 2: Ta thấy để có pư cho ta phải tổ hợp pư sau:-(1)-(2)-(3) Do đó: ΔH = -ΔH1 –ΔH2-ΔH3 = 842 KJ Câu 3: 1/ a pH = 3,17 b pH = 3,08 3,254 2/ SrCO3 kết tủa trước Khi BaCO3 kết tủa [Sr2+] = Câu 4: 1/có nguyên tử C bậc I ứng với (30+15)=45% => ngtử C bậc I = 5% Tương tự ta có: ngtử C bậc II = 16,5%;1 ngtử C bậc III = 22% => Tỉ lệ tương đối C bậc I:II:III = 1:3,3:4,4 2/ Dựa vào chế suy có 4sp Câu 5: m1 = 23,1 gam m2= 913,5 gam; mdd = 922,6 gam => Mg(NO3)2=6,42%; Al(NO3)3=11,54%; HNO3=3,96%; Câu 6: 1/ Đặt CxHy công thức chung chất cho Giả sử ban đầu có mol CxHy a mol O2 ta có: CxHy + (x+0,25y)O2 → xCO2 + 0,5y H2O CO : x mol C x H y : mol  Suy ra: Ban đầu   sau pư: H O : 0,5y mol O : a mol O : (a - x - 0,25y) mol  0,5y = 0, 4.(1 + a)  + Theo giả thiết ta có hệ:   x = (y − 1)  y = 8; x = thỏa mãn  x = (x + a − x − 0, 25y) 2/ Ghi nhớ: anken làm màu nhanh nước brom; vòng cạnh xicloankan làm màu nước brom chậm hơp A = but-1-en; B = cis-but-2-en ; C = trans-but-2-en ; D = isobutilen(2-metylpropen) ; E = metylxiclopropan; F = xiclobutan Câu 8: 1/ Đặt a b số mol Zn Fe 3,07 gam D ta có: 65a + 56b = 3,07 (*) Vì Zn pư trước nên pư theo thứ tự: Zn + HCl → ZnCl2 + H2 (1) Fe + HCl → FeCl2 + H2 (2) + Giả sử TN1 kim loại hết  bã rắn có muối ZnCl2 = a mol FeCl2 = b mol(HCl bay cô cạn) Trong TN2 lượng axit tăng lên gấp đôi nên kim loại hết tức bã rắn có ZnCl2 = a mol FeCl2 = b mol  KL bã rắn không đổi điều trái với giả thiết Vậy TN1 axit hết; kim loại dư + Ta có: mol kim loại tạo thành muối clorua KL tăng 71 gam theo gt KL tăng 5,91 – 3,07 = 2,84 gam  Số mol kim loại pư = 0,04 mol Theo pư ta thấy số mol HCl = x số mol kim loại pư = 0,08 mol  CM = 0,08/0,2 = 0,4M 2/ Nếu hh có Zn số mol nhỏ 3,07/65 = 0,04723 mol Theo phần số mol kim loại pư tối đa 0,04 mol  kim loại dư  ... 1/ 41,1gam 2/ 75% 3/ 9,85 gam 4/ Cu Cu2S ĐỀ LUYỆN HSG SỐ Câu 1: 1/ Thế nguyên tắc đẩy cực đại cặp e hóa trị ? Dựa vào nguyên tắc dự đốn cấu trúc hình học chất sau: BeF2, BCl3, H2O, H3O+, NH4+,... định nồng độ dd HCl cho? 2/ CMR TN2 HCl kim loại dư? ĐÁP ÁN ĐỀ 10 Câu 1: 1/ a X , Y O S b SO3 SO42- Trạng thái lai hóa: sp sp3 Dạng hình học: tam giác tứ diện 2/ X photpho có quặng apatit photphorit... 6: a/ m = 14,4g b/ K2SO3 = 39,5 g KHSO3 =60 g ĐỀ LUYỆN HSG SỐ Câu 1: Giải thích 1/ NF3 khơng có tính bazơ NH3 2/ SnCl2 chất rắn SnCl4 chất lỏng sôi 114 ,10C 3/ NO2 dễ dàng nhị hợp cịn CO2 ClO2 khơng