Kiem tra 1 tiet Hoa 11 CB

Muối Y khi tác dụng với dung dịch HCl cho khí thoát ra, khi tác dụng với dung dịch NaOH tạo kết tủa.. Các dung dịch có cùng nồng độ mol và với thể tích dung dịch như nhau thì dung dịch n[r]

(1)

SỞ GD – ĐT BÌNH ĐỊNH

TRƯỜNG THPT NGƠ MÂY HỌC KÌ I NĂM HỌC 2010 - 2011 ĐỀ KIỂM TRA TIẾT BÀI SỐ 1 MƠN HĨA LỚP 11

Thời gian làm bài: 45 phút (Đề thi có 02 trang)

Mã đề 155

I

TRẮC NGHIỆM : (5 điểm) Mỗi câu 0,25 điểm HS chọn đáp án (A, B, C, hay D) ghi đáp án vào giấy làm bài.

Câu 1. Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu2+; 0,03 mol K+; x mol Cl- y mol SO

42- Tổng khối lượng muối tan

có dung dịch 5,435 gam Giá trị x y (Cho O = 16; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Cu = 64)

A. 0,05 0,01 B. 0,03 0,02 C. 0,02 0,05 D. 0,01 0,03

Câu 2.Phản ứng trung hòa phản ứng

A. muối bazơ B. axit muối C. axit bazơ D. muối muối

Câu 3. Muối Y tác dụng với dung dịch HCl cho khí thoát ra, tác dụng với dung dịch NaOH tạo kết tủa Muối Y

A. Mg(HCO3)2 B. MgSO4 C. NaHCO3 D. Na2CO3

Câu 4. Dung dịch BaCl2 phản ứng với dung dịch X tạo kết màu trắng Dung dịch X tác dụng với Na2CO3 tạo bọt

khí Dung dịch X

A. CuSO4 B. HCl C.H2SO4 D. Na2SO4

Câu 5. Trường hợp sau không dẫn điện?

A. Dung dịch HCl B. KCl nóng chảy C. NaCl rắn, khan D. Dung dịch NaOH

Câu 6. Các dung dịch có nồng độ mol với thể tích dung dịch dung dịch sau dẫn điện tốt nhất?

A. NaCl B. Na2SO4 C. CH3COOH D. HClO

Câu 7. Trường hợp sau phản ứng không tạo kết tủa?

A. Ca(OH)2 + NaHCO3 B. CuSO4 + Na2S C. CO2 + dd Ca(OH)2 D. NaOH + NaHCO3 Câu 8. Dung dịch X có pH = 12 nồng độ mol anion OH- bao nhiêu?

A. 1,0.10-2M. B. 1,0.10-12M. C. 1,0.1012M. D. 1,0.102M.

Câu 9. Dung dịch HCl 0,001M có giá trị pH bao nhiêu?

A. 11 B. C. 12 D.

Câu 10. Trộn V1 lít dung dịch HCl có pH = với V2 lít dung dịch KOH có pH = 13 thu dung dịch

có pH = Khẳng định sau đúng?

A. V1 > V2 B. V1 < V2 C. V1 = V2 D. V1 = 2V2 Câu 11. Một dung dịch có [H+] = 2,0.10-4 mơi trường dung dịch là

A. trung tính B. kiềm C. không xác định được.D. axit

Câu 12. Pha lỗng dung dịch HCl nước cất pH dung dịch biến đổi nào? A. Giảm xuống B. Không xác định được.C. Không thay đổi D. Tăng lên

Câu 13. Dãy chất tồn dung dịch

A. HCl, AlCl3, NaCl B. NaOH, AlCl3, MgCl2

C. HCl, NaHCO3, NaNO3 D. HCl, AgNO3,NaCl

Câu 14. Cho m gam NaOH rắn hoà tan nước thành 100 ml dung dịch NaOH có pH = 13 m có giá trị (Cho Na = 23, O = 16, H = 1)

A. 0,4 g B. 0,6 g C. 0,2 g D. 0,8 g

Câu 15. Cho dãy chất: KAl(SO4)2.12H2O, C2H5OH, C12H22O11 (saccarozơ), CH3COOH, Ca(OH)2,

CH3COONH4 Số chất điện li

A. B. C. D.

Câu 16. Có phương trình ion rút gọn: H HCO3 H O CO2

 

(2)

A. 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2 B. HCl + NaHCO3 → NaCl + H2O + CO2

C. CH3COOH + NaHCO3 → CH3COONa + H2O + CO2 D. HCl + NaOH → NaCl + H2O

Câu 17. Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl3 quan sát thấy tượng sau đây? A. Tạo kết tủa keo trắng, kết tủa khơng tan B. Tạo kết tủa có bọt khí

C. Chỉ có bọt khí D. Tạo kết tủa keo trắng sau kết tủa tan dần

Câu 18. Dung dung dịch sau làm quỳ tím hóa xanh?

A. KCl B. HCl C. NaNO3 D. NaOH

Câu 19. Theo A-rê-ni-ut, chất axit?

A. CaCO3 B. HClO4 C. NaClO4 D. NaOH

Câu 20. Trong dung dịch axit yếu CH3COOH 0,1M đánh giá sau đúng? A. [H+] = [CH

3COO-] B. [H+] > [CH3COO-] C. [H+] = [CH3COO-] = 0,1M D. [H+] < [CH3COO-]

II TỰ LUẬN: (5 điểm)

Bài 1: (2 điểm) Viết phương trình hóa học dạng phân tử ion rút gọn phản ứng xảy dung dịch chất điện li sau:

a) Cho HCl vào dung dịch NaOH

b) Cho dung dịch BaCl2 vào dung dịch Na2SO4

Bài 2: (2 điểm) Cho từ từ dung dịch NaOH 1M vào dung dịch chứa 0,15 mol AlCl3 Tính thể tích dung dịch

NaOH sử dụng biết sau thực phản ứng thu 7,8 gam kết tủa Bài 3: (1 điểm) Dung dịch A gồm ion: a mol Na+; b mol Ca2+; mol NO

3- mol Cl- Cho dung dịch K2CO3

vào dung dịch A đến khi phản ứng xảy hồn tồn thu 50 gam kết tủa sau phản ứng Tính a? (Cho biết: Ca = 40; Al = 27; ; K = 39; Na = 23; Cl = 35,5; O = 16; C = 12; H = 1; N = 14)

(3)

-HẾT -SỞ GD – ĐT BÌNH ĐỊNH

TRƯỜNG THPT NGƠ MÂY HỌC KÌ I NĂM HỌC 2010 - 2011 ĐỀ KIỂM TRA TIẾT BÀI SỐ 1 MÔN HÓA LỚP 11

Thời gian làm bài: 45 phút

(Đề thi có 02 trang) Mã đề 189

I

A. NaOH + NaHCO3 B. CO2 + dd Ca(OH)2 C. Ca(OH)2 + NaHCO3 D. CuSO4 + Na2S Câu 2. Có phương trình ion rút gọn: H HCO3 H O CO2

 

   Phương trình phân tử là

A. HCl + NaOH → NaCl + H2O

B. 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2

C. CH3COOH + NaHCO3 → CH3COONa + H2O + CO2 D. HCl + NaHCO3 → NaCl + H2O + CO2

Câu 3. Trường hợp sau không dẫn điện?

A. Dung dịch HCl B. NaCl rắn, khan C. Dung dịch NaOH D. KCl nóng chảy

Câu 4. Pha loãng dung dịch HCl nước cất pH dung dịch biến đổi nào?

A. Tăng lên B. Không xác định được.C. Không thay đổi D. Giảm xuống

A. 0,05 0,01 B. 0,01 0,03 C. 0,03 0,02 D. 0,02 0,05

Câu 6. Cho m gam NaOH rắn hoà tan nước thành 100 ml dung dịch NaOH có pH = 13 m có giá trị (Na = 23, O = 16, H = 1)

A. 0,8 g B. 0,4 g C. 0,6 g D. 0,2 g

A. HCl B. NaNO3 C. NaOH D. KCl

A. 11 B. C. D. 12

Câu 9. Trong dung dịch axit yếu CH3COOH 0,1M đánh giá sau đúng? A. [H+] > [CH

3COO-] B. [H+] < [CH3COO-] C. [H+] = [CH3COO-] D. [H+] = [CH3COO-] = 0,1M Câu 10. Cho dãy chất: KAl(SO4)2.12H2O, C2H5OH, C12H22O11 (saccarozơ), CH3COOH, Ca(OH)2,

A. B. C. D.

Câu 11. Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl3 quan sát thấy tượng sau đây? A. Tạo kết tủa có bọt khí B. Tạo kết tủa keo trắng, kết tủa không tan

C. Tạo kết tủa keo trắng sau kết tủa tan dần D. Chỉ có bọt khí

A. V1 = 2V2 B. V1 < V2 C. V1 > V2 D. V1 = V2 Câu 13. Dung dịch X có pH = 12 nồng độ mol anion OH- bao nhiêu?

A. 1,0.10-12M. B. 1,0.102M. C. 1,0.1012M. D. 1,0.10-2M.

Câu 14.Muối Y tác dụng với dung dịch HCl cho khí ra, tác dụng với dung dịch NaOH tạo kết tủa Muối Y

A. NaHCO3 B. Mg(HCO3)2 C. MgSO4 D. Na2CO3

(4)

A. Na2SO4 B. CH3COOH C. NaCl D. HClO

Câu 16. Dung dịch BaCl2 phản ứng với dung dịch X tạo kết màu trắng Dung dịch X tác dụng với Na2CO3 tạo

bọt khí Dung dịch X

A.H2SO4 B. Na2SO4 C. CuSO4 D. HCl

A. muối bazơ B. axit bazơ C. muối muối D. axit muối

A. NaClO4 B. CaCO3 C. NaOH D. HClO4

Câu 19. Một dung dịch có [H+] = 2,0.10-4 mơi trường dung dịch là

A. trung tính B. axit C. không xác định được.D. kiềm

A. HCl, AlCl3, NaCl B. HCl, NaHCO3, NaNO3

C. HCl, AgNO3,NaCl D. NaOH, AlCl3, MgCl2

(5)

TRƯỜNG THPT NGƠ MÂY HỌC KÌ I NĂM HỌC 2010 - 2011 ĐỀ KIỂM TRA TIẾT BÀI SỐ 1 MÔN HÓA LỚP 11

I

Câu 1. Dung dịch X có pH = 12 nồng độ mol anion OH- bao nhiêu?

A. 1,0.1012M. B. 1,0.10-12M. C. 1,0.102M. D. 1,0.10-2M.

 

A. CH3COOH + NaHCO3 → CH3COONa + H2O + CO2 B. 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2

C. HCl + NaHCO3 → NaCl + H2O + CO2 D. HCl + NaOH → NaCl + H2O

A. NaHCO3 B. Mg(HCO3)2 C. MgSO4 D. Na2CO3

A. NaOH + NaHCO3 B. CuSO4 + Na2S C. CO2 + dd Ca(OH)2 D. Ca(OH)2 + NaHCO3 Câu 5. Dung dịch HCl 0,001M có giá trị pH bao nhiêu?

A. 12 B. C. D. 11

Câu 6. Trong dung dịch axit yếu CH3COOH 0,1M đánh giá sau đúng? A. [H+] < [CH

3COO-] B. [H+] = [CH3COO-] = 0,1M

C. [H+] > [CH

3COO-] D. [H+] = [CH3COO-]

Câu 7. Dung dịch BaCl2 phản ứng với dung dịch X tạo kết màu trắng Dung dịch X tác dụng với Na2CO3 tạo bọt

khí Dung dịch X

A. CuSO4 B.H2SO4 C. HCl D. Na2SO4

A. kiềm B. trung tính C. axit D. không xác định

A. KCl B. NaOH C. NaNO3 D. HCl

A. 0,4 g B. 0,6 g C. 0,8 g D. 0,2 g

Câu 11. Pha loãng dung dịch HCl nước cất pH dung dịch biến đổi nào?

A. Không thay đổi B. Không xác định được.C. Tăng lên D. Giảm xuống

A. NaOH, AlCl3, MgCl2 B. HCl, AlCl3, NaCl C. HCl, NaHCO3, NaNO3.D. HCl, AgNO3,NaCl Câu 13. Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu2+; 0,03 mol K+; x mol Cl- y mol SO

42- Tổng khối lượng muối

tan có dung dịch 5,435 gam Giá trị x y (Cho O = 16; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Cu = 64)

A. 0,03 0,02 B. 0,01 0,03 C. 0,02 0,05 D. 0,05 0,01

A. NaOH B. HClO4 C. NaClO4 D. CaCO3

(6)

A. Dung dịch HCl B. KCl nóng chảy C. Dung dịch NaOH D. NaCl rắn, khan

Câu 16. Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl3 quan sát thấy tượng sau đây?

A. Chỉ có bọt khí B. Tạo kết tủa có bọt khí

C. Tạo kết tủa keo trắng sau kết tủa tan dần D. Tạo kết tủa keo trắng, kết tủa khơng tan

Câu 17.Phản ứng trung hịa phản ứng

A. muối muối B. axit muối C. muối bazơ D. axit bazơ

A. Na2SO4 B. CH3COOH C. HClO D. NaCl

Câu 19.Cho dãy chất: KAl(SO4)2.12H2O, C2H5OH, C12H22O11 (saccarozơ), CH3COOH, Ca(OH)2,

A. B. C. D.

A. V1 = V2 B. V1 < V2 C. V1 > V2 D. V1 = 2V2

(7)

TRƯỜNG THPT NGƠ MÂY HỌC KÌ I NĂM HỌC 2010 - 2011 ĐỀ KIỂM TRA TIẾT BÀI SỐ 1 MƠN HĨA LỚP 11

I

A. NaOH + NaHCO3 B. CO2 + dd Ca(OH)2 C. CuSO4 + Na2S D. Ca(OH)2 + NaHCO3

A. 0,6 g B. 0,4 g C. 0,2 g D. 0,8 g

A. NaClO4 B. NaOH C. HClO4 D. CaCO3

A. axit bazơ B. muối bazơ C. muối muối D. axit muối

Câu 5. Trong dung dịch axit yếu CH3COOH 0,1M đánh giá sau đúng? A. [H+] > [CH

3COO-] B. [H+] = [CH3COO-] = 0,1M

C. [H+] < [CH

3COO-] D. [H+] = [CH3COO-]

A. HCl, AgNO3,NaCl B. HCl, AlCl3, NaCl C. HCl, NaHCO3, NaNO3.D. NaOH, AlCl3, MgCl2 Câu 7. Dung dung dịch sau làm quỳ tím hóa xanh?

A. KCl B. NaOH C. HCl D. NaNO3

A. 0,05 0,01 B. 0,03 0,02 C. 0,02 0,05 D. 0,01 0,03

A. kiềm B. không xác định C. trung tính D. axit

Câu 10. Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl3 quan sát thấy tượng sau đây? A. Tạo kết tủa có bọt khí B. Chỉ có bọt khí

C. Tạo kết tủa keo trắng sau kết tủa tan dần D. Tạo kết tủa keo trắng, kết tủa không tan

 

A. CH3COOH + NaHCO3 → CH3COONa + H2O + CO2 B. 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2

C. HCl + NaHCO3 → NaCl + H2O + CO2 D. HCl + NaOH → NaCl + H2O

Câu 12. Trường hợp sau khơng dẫn điện?

A. KCl nóng chảy B. NaCl rắn, khan C. Dung dịch HCl D. Dung dịch NaOH

A. Na2CO3 B. NaHCO3 C. MgSO4 D. Mg(HCO3)2

(8)

A. Tăng lên B. Không xác định được.C. Giảm xuống D. Không thay đổi

A. CH3COOH B. NaCl C. Na2SO4 D. HClO

A. B. C. 11 D. 12

Câu 18. Dung dịch BaCl2 phản ứng với dung dịch X tạo kết màu trắng Dung dịch X tác dụng với Na2CO3 tạo

bọt khí Dung dịch X

A.H2SO4 B. Na2SO4 C. CuSO4 D. HCl

Câu 19. Dung dịch X có pH = 12 nồng độ mol anion OH- bao nhiêu?

A. 1,0.102M. B. 1,0.1012M. C. 1,0.10-2M. D. 1,0.10-12M.

Câu 20.Cho dãy chất: KAl(SO4)2.12H2O, C2H5OH, C12H22O11 (saccarozơ), CH3COOH, Ca(OH)2,

A. B. C. D.

c) Cho HCl vào dung dịch NaOH

d) Cho dung dịch BaCl2 vào dung dịch Na2SO4

(9)

TRƯỜNG THPT NGÔ MÂY ĐỀ KIỂM TRA TIẾT BÀI SỐ HỌC KÌ I NĂM HỌC 2010 - 2011 ĐÁP ÁN

MƠN HĨA LỚP 11 I

TRẮC NGHIỆM : (5 điểm) Mỗi câu chấm 0,25 điểm Đáp án mã đề: 155

01 - / - - 06 - / - - 11 - - - ~ 16 / -02 - - = - 07 - - - ~ 12 - - - ~ 17 - - - ~ 03 ; - - - 08 ; - - - 13 ; - - - 18 - - - ~ 04 - - = - 09 - / - - 14 ; - - - 19 / -05 - - = - 10 - - = - 15 - - = - 20 ; -Đáp án mã đề: 189

01 ; - - - 06 - / - - 11 - - = - 16 ; -02 - - - ~ 07 - - = - 12 - - - ~ 17 / -03 - / - - 08 - - = - 13 - - - ~ 18 - - - ~ 04 ; - - - 09 - - = - 14 - / - - 19 / -05 - - = - 10 - - - ~ 15 ; - - - 20 ; -Đáp án mã đề: 223

01 - - - ~ 06 - - - ~ 11 - - = - 16 = -02 - - = - 07 - / - - 12 - / - - 17 - - - ~ 03 - / - - 08 - - = - 13 ; - - - 18 ; -04 ; - - - 09 - / - - 14 - / - - 19 - - - ~ 05 - - = - 10 ; - - - 15 - - - ~ 20 ; -Đáp án mã đề: 257

(10)

SỞ GD – ĐT BÌNH ĐỊNH

TRƯỜNG THPT NGÔ MÂY ĐỀ KIỂM TRA TIẾT BÀI SỐ HỌC KÌ I NĂM HỌC 2010 - 2011 ĐÁP ÁN

MƠN HĨA LỚP 11

Câu Nội dung chấm Điểm Ghi chú

1a HCl NaOH  NaCl H O 0,5 Không cân chấm điểm tối đa.

H OH H O

  0,5

1b BaCl2 Na SO22  BaSO4  2NaCl 0,5

4 aSO4

Ba  SO  B

   0,5

2 ( )3

7,8 0,1 78

Al OH AlCl

n n   mol n Có trường hợp xảy ra 0,25

Trường hợp 1:

3

3 ( )

0,3 0,1

NaOH AlCl Al OH NaCl

mol mol

   

 

0,5

Các cách giải khác với đáp số chấm điểm tối đa dd NaOH 1M

0,3 0,3( ) M n V l C

   0,25

Trường hợp 2:

3

3 2

3 ( ) (1)

0, 45 0,15 0,15

( ) aAlO (2)

0,05 (0,15 0,1)

NaOH AlCl Al OH NaCl

mol mol mol

NaOH Al OH N H O

mol mol            0,5

Từ (1) (2) suy ra: nNaOH 0, 45 0,05 0,5  mol

dd NaOH 1M

0,5

0,5( )

V l

   0,5

3 O3

50 0,5 100

CaC

n n   mol 0,25

2

3 O3

0,5 0,5

Ca CO CaC

mol mol

 

  

   0,25

Theo định luật bảo tồn điện tích ta có:

(11)

(12)

(13)

(14)

(15)

(16)

(17)

(18)

(19)

(20)