- Hỗn hợp khí thoát ra cho vào dung dịch AgNO3/NH3, thu được kết tủa cho phản ứng với dung dịch HCl thu được C2H2.. (viết 2 phương trình)..[r]
(1)SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
GIA LAI KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI THCS CẤP TỈNHNăm học 2009-2010 ĐỀ CHÍNH THỨC Thời gian: 150 phút (khơng kể thời gian phát đề)Mơn thi: Hóa học Câu (3 điểm)
1 Trình bày ngắn gọn phương pháp hóa học để tách riêng chất khỏi hỗn hợp sau: CH4, C2H4, C2H2 SO2
2 Hợp chất hữu có cơng thức phân tử C6H6 Xác định cơng thức cấu tạo viết phương trình phản ứng cho phù hợp với kiện thực nghiệm sau:
- Hợp chất A không tác dụng với dung dịch KMnO4 tác dụng với H2/(Ni, toC) theo tỉ lệ mol 1: 3.
- Hợp chất B (có mạch cacbon khơng phân nhánh) tác dụng với AgNO3/NH3 theo tỉ lệ mol :
Câu (4 điểm) A, B hai hiđrocacbon thể khí Thành phần phần trăm về khối lượng của cacbon phân tử A phần trăm về khối lượng cacbon phân tử B 92,3077%
1 Xác định công thức phân tử A B
2 Biết điều kiện thích hợp, A có thể nhị hợp tạo thành B Xác định công thức cấu tạo A B, viết phương trình phản ứng xảy
Câu (4 điểm)
1 Nguyên tử X có ba lớp electron kí hiệu 2/8/3 - Xác định tên nguyên tố X giải thích
- Đốt nóng X nhiệt độ cao khơng khí Viết các phương trình phản ứng hóa học xảy (giả sử khơng khí gồm N2 O2)
2 Trộn 190 cm3 oxi với 120 cm3 hỗn hợp khí X gồm N2, H2 CH4 Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X, sau làm lạnh, thu hỗn hợp Y có thể tích 110 cm3 Cho Y qua dung dịch NaOH dư, khí thoát có thể tích 40 cm3 Tính thể tích khí hỗn hợp X Biết các khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất
Câu (3,5 điểm)
1 Cho a gam dung dịch H2SO4 10% phản ứng với a gam dung dịch KOH 20% Độ pH dung dịch thu sau phản ứng nào?
2 Trộn lẫn 100 gam dung dịch H2SO4 10% với 200 gam dung dịch H2SO4 C% thu dung dịch H2SO4 30% Tính C% trình bày cách pha trộn
3 Cho 21,3 gam P2O5 phản ứng với 200 ml dung dịch hỗn hợp KOH 1M NaOH 0,5M Tính khối lượng muối thu sau phản ứng
Câu (3 điểm) Ngâm đồng vào 250 gam dung dịch AgNO3 6,8% Sau thời gian nhấc đồng ra, thu dung dịch X có khối lượng 243,92 gam (giả sử Ag sinh bám hết vào đồng)
1 Tính nồng độ phần trăm các chất dung dịch X
2 Để phản ứng hết với các chất dung dịch X phải dùng 3,25 gam kim loại M có hóa trị không đổi Xác định tên kim loại M
Câu (2,5 điểm)
1 Dung dịch Ca(OH)2 bão hịa 25oC có nồng độ 0,027M Cho gam canxi phản ứng với 100 gam nước Tính khối lượng Ca(OH)2 (rắn) thu (giả sử thể tích dung dịch thể tích nước)
2 Để m gam sắt ngồi khơng khí, sau thời gian thu chất rắn X có khối lượng (m + 1,6) gam Nếu cho toàn X tác dụng với dung dịch H2SO4 đậm đặc, nóng, dư 4,48 lít khí SO2 (đktc) thoát Viết các phương trình phản ứng có thể xảy Tính m
………Hết………
(2)SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
GIA LAI KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI THCS CẤP TỈNHNăm học 2009-2010 ĐỀ CHÍNH THỨC Thời gian: 150 phút (khơng kể thời gian phát đề)Mơn thi: Hóa học
ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI CHÍNH THỨC MƠN HÓA HỌC
(Đáp án gồm có 03 trang)
Câu Nội dung Điểm
Câu (3 điểm)
1 (1,5 điểm) - Cho hỗn hợp khí qua dung dịch Ba(OH)2 dư, lọc, tách kết tủa cho phản ứng với dung dịch HCl thu SO2 (viết phương trình) - Hỗn hợp khí thoát cho vào dung dịch AgNO3/NH3, thu kết tủa cho phản ứng với dung dịch HCl thu C2H2 (viết phương trình) - Hỗn hợp khí thoát cho qua dung dịch Br2, xử lý kẽm thu C2H4 (viết phương trình)
- Cịn lại CH4
Mỗi phản
ứng 0,25x6
2 (1,5 điểm) Viết đúng đồng phân + viết phương trình……… 0,75x2
Câu (4 điểm)
1 (3 điểm) - Gọi công thức A B CxHy % % 92,3077 7,6923
: :
12 12 1
x C H
y
- Vậy, công thức nguyên A B (CH)n (với 1 n 4)………
- Vì số nguyên tử H số chẵn nên A B có CTPT C2H2 C4H4……
1
0,5 0,75x2 (1 điểm) Viết đúng cấu tạo C2H2 C4H4 ………
,
2 4
2 t xto
C H C H
0,25x2 0,5 Câu (4 điểm)
1 (1,5 điểm) - Vì ngun tử X có tởng electron 13 số hạt proton nên X Al
- Hai phản ứng:………
2
2
4Al+3O 2Al O
2Al+N 2AlN
0,5 0,5x2
2 (2,5 điểm) Gọi x, y, z thể tích N2, H2 CH4 hỗn hợp X Các phương trình xảy ra:………
2 2
4 2
2
2H +O 2H O
CH +2O CO +2H O
CO +2NaOH Na CO +H O
Theo đề ta có : 120 = x + y + z (I)
Hỗn hợp khí Y có: 110 = x + z + 190 – (0,5y + 2z) (II) Khí hấp thụ vào dung dịch NaOH CO2 có thể tích
110 – 40 = 70 = z (III)
0,25x3
Hpt điểm A
C H2
H2 C
B
+ 3H2
Ni, toC
C H2
H2
C Ag
Ag
(3)Giải hệ (I), (II) (III) ta :
x = N2 = 10 cm3 y = H2 = 40 cm3; z = CH4 = 70 cm3………. 0,25x3 Câu (3,5 điểm)
1 (1 điểm) H SO + 2KOH2 4 K SO + 2H O 2 4 2 Số mol H2SO4 = 0,1a/98
Số mol KOH = 0,2a/56
Theo phương trình phản ứng suy KOH dư nên môi trường bazơ, pH >
0,25x4
2 (1,5 điểm) Dung dịch H2SO4 sau pha có khối lượng 300 g, 30% nên có phương trình:
10
30 100 40% 300
C
C
Cách trộn: ……… - Cân 100 g dung dịch H2SO4 10%
- Cân 200 g dung dịch H2SO4 40% Trộn, khuấy đều hai dung dịch
1 0,5
3 (1 điểm) Số mol P2O5 = 0,15 mol nên suy số mol H3PO4 = 0,3 (mol)……… Số mol OH 0,3
mol
Ta có tỉ lệ
1 OH H PO
n n
suy thu muối H2PO4- = 0,3 (mol) Khối lượng muối bằng:
+ +
-2
K Na H PO
m + m + m = 0,2.39 + 0,1.23 + 0,3.97 = 37,2(g)
0,25x4
Câu (3 điểm) Phương trình phản ứng xảy ra:
3
Cu + 2AgNO Cu(NO ) + 2Ag………
Số mol AgNO3 ban đầu: 250.6,8
0,1
100.170 mol……… Gọi x số mol Cu phản ứng
Ta có khối lượng dung dịch giảm: 250 243,92 6.08 108 64
0,04 ddgiam
m x x
x mol
Nồng độ phần trăm các chất sau phản ứng:
3
Cu(NO )
AgNO
0,04.288
C% = 100 = 3.083% 243,92
(0,1 - 0,08).170
C% = 100 = 1,394%
243,92
Các phương trình xảy ra:
3 n
3 n
M + nAgNO M(NO ) + nAg (1) 2M + nCu(NO ) 2M(NO ) + nCu (2)
Từ (1) (2) ta có:
0,02 0,08 0,1 M
n
n n n
Vậy, 3, 25 0,1A A 32,5n n
Với n = suy A = 65 (Zn)………
0,25
0,25
0,5
0,25
0,25 0,5 0,5
0,5 Câu (2,5 điểm)
(4)2
2 2(r)
H O
2(r) 2(dd)
Ca + 2H O Ca(OH) + H (1) Ca(OH) Ca(OH) (2)
số mol Ca = 0,15 mol = số mol Ca(OH)(r)
Thể tích dung dịch sau phản ứng 100 ml nên số mol Ca(OH)2 (dd) = 0,027.0,1 = 0,0027 mol
Suy số mol Ca(OH)2 (r) = 0,15 – 0,0027 = 0,1473 mol 2(r)
Ca(OH)
m =0,1473.74;10,9(g)………
0,25
0,5
2 (1,5 điểm) Các phương trình có thể xảy là: (chỉ cần viết đúng phương trình trở lên 0,5 điểm)
2
2
2
2 4 2
3 4 2
2 4 2
2 4
Fe+O Fe O
Fe+O Fe O
Fe+O FeO
Fe+H SO Fe (SO ) +SO +H O Fe O +H SO Fe (SO ) +SO +H O FeO+H SO Fe (SO ) +SO +H O Fe O +H SO Fe (SO ) +H O
+3 -2 +4
Fe-3e Fe
O+2e O
S+2e S
Gọi x số mol Fe suy ne Fe nhường 3x Số mol O = 0,1 mol
Số mol SO2 = 0,2 mol
Suy tổng ne nhận = 0,6 mol Do đó, 3x = 0,6 suy x = 0,2 mol
0, 2.56 11, 2( )
Fe
m g ………
0,5
1