Tài liệu nhan biet catin

Bài 48 : Nhận biết một số cation trong dung dịch I / Nguyên tắc nhận biết một ion trong dung dịch II/ Nhận biết các cation Na + và NH 4 + III/ Nhận biết cation Ba 2+ IV/ Nhận biết các cation Al 3+ , Cr 3+ V/ Nhận biết các cation Fe 2+ , Fe 3+ , Cu 2+ , Ni 2+ 01/12/13 1 Bài 48 : Nhận biết một số cation trong dung dịch I / Nguyên tắc nhận biết một ion trong dung dịch : Để nhận biết một ion trong dung dịch , người ta thêm vào dung dịch một thuốc thử tạo với ion đó một sản phẩm đặc trưng như : Một chất kết tủa , một hợp chất có màu hoặc một khí khó tan sủi bọt , bay ra khỏi dung dịch 01/12/13 2 II/ Nhận biết các cation Na + và NH 4 + Bài 48 : Nhận biết một số cation trong dung dịch 1.Nhận biết cation Na + a/ Tính chất đặc trưng : Các hợp chất của natri tan nhiều trong nước và không có màu nên không thể dùng phản ứng hóa học để nhận biết . Khi đốt ion Na+ trên ngọn lửa , ngọn lửa sẽ có màu vàng tươi b/ Phương pháp nhận biết : Thử màu ngọn lửa Ngọn lửa đèn khí ( không màu ) Na + Ngọn lửa màu vàng tươi 01/12/13 3 II/ Nhận biết các cation Na + và NH 4 + Bài 48 : Nhận biết một số cation trong dung dịch 2.Nhận biết cation NH 4 + a/Tính chất đặc trưng : ion NH 4 + tác dụng với dung dịch kiềm tạo ra khí NH 3 NH 4 + + OH - t o b/ Phương pháp nhận biết Dùng dung dịch kiềm làm thuốc thử , nhận biết khí NH 3 sinh ra bằng giấy quì ẩm ( quì tím hóa thành xanh ) NH 3 ↑ + H 2 O 01/12/13 4 Bài 48 : Nhận biết một số cation trong dung dịch III/ Nhận biết cation Ba 2+ 1.Phản ứng đặc trưng của Ba 2+ :  ion Ba 2+ tạo kết tủa trắng với ion SO 4 2- Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓ trắng  ion Ba 2+ tạo kết tủa màu vàng với ion CrO 4 2- hoặc Cr 2 O 7 2- Ba 2+ + CrO 4 2- → BaCrO 4 ↓ vàng 2Ba 2+ + Cr 2 O 7 2- + H 2 O → 2BaCrO 4 ↓ vàng tươi + 2H + 2.Phương pháp nhận biết : Dùng dung dịch K 2 CrO 4 hoặc dung dịch K 2 Cr 2 O 7 làm thuốc thử . Hiện tượng là có xuất hiện kết tủa màu vàng tươi . 01/12/13 5 Bài 48 : Nhận biết một số cation trong dung dịch IV/ Nhận biết các cation Al 3+ , Cr 3+ 1.Phản ứng đặc trưng : Các ion Al 3+ và Cr 3+ tạo với dung dịch kiềm thành những hidroxit không tan trong nước và có tính lưỡng tính . Hidroxit tạo thành tan trong dung dịch kiềm Al 3+ + 3OH - → Al(OH) 3 ↓ Al(OH) 3 + OH - → [Al(OH) 4 ] - Cr 3+ + 3OH - → Cr(OH) 3 ↓ Cr(OH) 3 + OH - → [Cr(OH) 4 ] - 2.Phương pháp nhận biết : Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch cần nhận biết . Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa dạng keo , tan dần trong dung dịch NaOH dư . 01/12/13 6 Bài 48 : Nhận biết một số cation trong dung dịch V/ Nhận biết các cation Fe 2+ , Fe 3+ , Cu 2+ , Ni 2+ 1.Nhận biết cation Fe 3+ a/ Phản ứng đặc trưng :  Cation Fe 3+ tạo với ion thioxianat( SCN - ) thành ion phức chất có màu đỏ máu : Fe 3+ + 3SCN - → Fe(SCN) 3 Màu đỏ máu  Cation Fe 3+ tạo kết tủa màu nâu đỏ ( Fe(OH) 3 ) với dung dịch bazơ Fe 3+ + 3OH - → Fe(OH) 3 ↓ nâu đỏ b/Phương pháp nhận biết : Dùng thuốc thử là ion SCN - hoặc dung dịch có tính bazơ Hiện tượng : phản ứng tạo thành dung dịch có màu đỏ máu hoặc có kết tủa màu nâu đỏ 01/12/13 7 V/ Nhận biết các cation Fe 2+ , Fe 3+ , Cu 2+ , Ni 2+ 2.Nhận biết cation Fe 2+ a/ Phản ứng đặc trưng :  Ion Fe 2+ tạo kết tủa Fe(OH) 2 màu xanh nhạt với dung dịch kiềm , Kết tủa Fe(OH) 2 dễ hóa thành Fe(OH) 3 màu nâu đỏ khi để trong không khí Fe 2+ + 2OH - → Fe(OH) 2 ↓ xanh nhạt 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O → 4Fe(OH) 3 ↓ nâu đỏ  Ion Fe 2+ khử được ion MnO 4 – trong môi trường H + 5Fe 2+ + MnO 4 - + 8H + → Mn 2+ + 5Fe 3+ + 4H 2 O Màu tím không màu b/Phương pháp nhận biết : Dùng thuốc thử là dung dịch kiềm hoặc dùng dung dịch KMnO 4 trong môi trường H 2 SO 4 Hiện tượng :  Xuất hiện kết tủa màu xanh nhạt , chuyển dần thành màu nâu đỏ Xuất hiện kết tủa màu xanh nhạt , chuyển dần thành màu nâu đỏ  Mất màu dung dịch thuốc tím. Mất màu dung dịch thuốc tím. 01/12/13 8 Bài 48 : Nhận biết một số cation trong dung dịch 3 .Nhận biết ion Cu 2+ a/Phản ứng đặc trưng : Cu 2+ dễ phản ứng với dung dịch có tính bazơ tạo thành kết tủa Cu(OH) 2 có màu xanh . Kết tủa Cu(OH) 2 bị hòa tan trong dung dịch NH 3 tạo thành ion phức [Cu(NH 3 ) 4 ] 2+ có màu xanh lam đặc trưng Cu 2+ + 2OH - → Cu(OH) 2 ↓ màu xanh Cu(OH) 2 + 4NH 3 → [Cu(NH 3 ) 4 ] 2+ + 2OH - Màu xanh lam đặc trưng b/Phương pháp nhận biết : Dùng thuốc thử là dung dịch NH 3 Hiện tượng : Có kết tủa màu xanh , kết tủa này tan trong NH 3 dư tạo thành dung dịch màu xanh lam đặc trưng . V/ Nhận biết các cation Fe 2+ , Fe 3+ ,Cu 2+ ,Ni 2+ 01/12/13 9 Bài 48 : Nhận biết một số cation trong dung dịch V/ Nhận biết các cation Fe 2+ , Fe 3+ ,Cu 2+ ,Ni 2+ 4.Nhận biết cation Ni 2+ a/Phản ứng đặc trưng : Ion Ni 2+ tác dụng với dung dịch kiềm tạo thành kết tủa Ni(OH) 2 có màu xanh lục , kết tủa Ni(OH) 2 tan trong dung dịch NH 3 tạo thành ion phức có màu xanh Ni 2+ + 2OH - → Ni(OH) 2 Ni(OH) 2 + 6NH 3 → [Ni(NH 3 ) 6 [ 2+ + 2OH - b/Phương pháp nhận biết : Dùng thuốc thử là dung dịch kiềm , thử kết tủa thu được bằng dung dịch NH 3 Hiện tượng : Có kết tủa xanh lục , kết tủa tan trong dung dịch NH 3 tạo thành dung dịch màu xanh. 01/12/13 10