30 đề thi thử TN THPT 2021 môn hóa bộ đề chuẩn cấu trúc minh họa đề 30 file word có lời giải

ĐỀ THI THỬ MINH HỌA SỐ 30 (Đề thi có 04 trang) KỲ THI TỐT NGHIỆP TRUNG HỌC PHỔ THÔNG NĂM 2021 Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Môn thi thành phần: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút khơng kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: ………………………………………………… Số báo danh: …………………………………………………… * Cho nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 * Các thể tích khí đo (đktc) Câu 41: Chất sau thuộc loại đisaccarit? A Fructozơ B Glucozơ C Tinh bột D Saccarozơ Câu 42: Khi thủy phân hoàn toàn tripanmitin dung dịch NaOH dư thu glixerol muối X Cơng thức X A C17H35COONa B C17H31COONa C C15H31COONa D C17H33COONa Câu 43: Thành phần chủ yếu khí thiên nhiên A C3H8 B C4H10 C C2H6 D CH4 Câu 44: Sục khí CO2 dư vào dung dịch X, thu kết tủa Dung dịch X chứa chất nào? A NaAlO2 B NaOH C HCl D Al(NO3)3 Câu 45: Kim loại sau không tan H2SO4 loãng? A Mg B Cu C Fe D Al Câu 46: Công thức phân tử sắt(III) clorua A Fe2(SO4)3 B FeCl2 C FeCl3 D FeSO4 Câu 47: Tơ sau thuộc loại tơ thiên nhiên? A Tơ capron B Tơ axetat C Tơ tằm D Tơ nitron Câu 48: Kim loại sau có tính khử mạnh nhất? A Cu B Fe C Ag D Al Câu 49: Đun nước cứng lâu ngày ấm nước xuất lớp cặn Thành phần lớp cặn A CaO B CaCO3 C CaCl2 D Na2CO3 Câu 50: Hợp chất Gly-Ala-Val-Gly có liên kết peptit? A B C D Câu 51: Kim loại crom không phản ứng với A F2 B AgNO3 (dd) C HCl lỗng nóng D NaOH đặc nóng Câu 52: Natri cacbonat hóa chất quan trọng công nghiệp thủy tinh, bột giặt, phẩm nhuộm, giấy, sợi, Công thức natri cacbonat A NaHCO3 B Na2CO3 C NaNO3 D NaCl Câu 53: Dung dịch sau khơng hịa tan Al2O3? A HNO3 B NaOH C HCl D NaNO3 Câu 54: Ở điều kiện thích hợp, phản ứng K với chất sau tạo thành oxit? A S B Cl2 C O2 D H2O Câu 55: Saccarozơ (C12H22O11) phản ứng với chất tạo thành dung dịch có màu xanh thẫm? A O2 (to) B Cu(OH)2 o C AgNO3/NH3 (t ) D H2 (to, Ni) Câu 56: Dung dịch amin sau tạo kết tủa trắng với dung dịch Br2? A Metylamin B Phenylamin C Đimetylamin D Etylamin Câu 57: Ở điều kiện thường, chất X thể khí, tan nước, khơng trì cháy hô hấp Ở trạng thái lỏng, X dùng để bảo quản máu Phân tử X có liên kết ba Công thức X A NO2 B NO C NH3 D N2 Câu 58: X, Y hai cacbohiđrat X, Y khơng bị oxi hóa AgNO 3/NH3 Khi thủy phân hoàn toàn X Y môi trường axit thu chất hữu Z X, Y là: A saccarozơ fructozơ B xenlulozơ glucozơ C tinh bột saccarozơ D tinh bột xenlulozơ Câu 59: Cho chất sau: alanin, etylamoni axetat, ala-gly, etyl aminoaxetat Số chất phản ứng với dung dịch HCl dung dịch NaOH A B C D Câu 60: Phát biểu sau không đúng? A Amilozơ có mạch khơng phân nhánh B Poli(vinyl clorua) có tính đàn hồi C Cao su buna – N polime tổng hợp D Poli(phenol – fomanđehit) điều chế phản ứng trùng ngưng Câu 61: Este sau tác dụng với dung dịch NaOH thu natri metacrylat? A CH3COOC2H5 B CH2=CHCOOCH3 C CH2=C(CH3)COOCH3 D C2H5COOCH3 Câu 62: Hòa tan m gam Al dung dịch HNO3 dư, thu 3,36 lít khí NO (đktc) Giá trị m A 1,35 B 8,1 C 2,7 D 4,05 Câu 63: Đốt cháy hoàn tồn amin đơn chức X, thu được 4,48 lít CO 1,12 lít N2 Các thể tích khí đo đktc Công thức X A C2H5NH2 B C4H9NH2 C C3H7NH2 D CH3NH2 Câu 64: Cho dãy chất: Phenyl axetat, anlyl axetat, metyl axetat, etyl fomat, tripanmitin Số chất dãy thủy phân dung dịch NaOH (dư), đun nóng sinh ancol A B C D Câu 65: Không khí phịng thí nghiệm bị nhiễm bẩn khí Cl Để khử độc, xịt vào khơng khí dung dịch sau đây? A H2SO4 lỗng B NH3 C NaCl D HCl Câu 66: Khí cacbonic chiếm 0,03% thể tích khơng khí Muốn tạo 500 gam tinh bột cần lít khơng khí (đktc) để cung cấp đủ CO2 cho phản ứng quang hợp? A 1402666 lít B 1382716 lít C 1482600 lít D 1382600 lít Câu 67: Cho chất sau đây: Na2CO3, CO2, BaCO3, NaCl, Ba(HCO3)2 Dung dịch Ca(OH)2 tác dụng với chất? A B C D Câu 68: Cho 18 gam hỗn hợp X gồm R2CO3 NaHCO3 (số mol nhau) vào dung dịch chứa HCl dư, sau phản ứng kết thúc thu 4,48 lít CO (ở đktc) Mặt khác, nung gam X đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Giá trị m A 2,65 B 7,45 C 3,45 D 6,25 Câu 69: Xà phịng hố hồn tồn 0,1 mol este no, đơn chức 26 gam dung dịch MOH 28% (M kim loại kiềm), tiến hành chưng cất sản phẩm thu 26,12 gam chất lỏng X 12,88 gam chất rắn khan Y Đốt cháy hoàn toàn chất rắn Y, thu H 2O, V lít CO2 (đktc) 8,97 gam muối Giá trị V A 5,600 B 14,224 C 5,264 D 6,160 Câu 70: Hịa tan hồn tồn gam hỗn hợp X gồm FeS FeS V ml dung dịch HNO3 2M, thu khí NO dung dịch Y Để tác dụng hết chất Y cần 250 ml dung dịch Ba(OH) 1M Kết tủa tạo thành đem nung khơng khí đến khối lượng không đổi thu 32,03 gam chất rắn Z Giá trị V A 290 B 270 C 400 D 345 Câu 71: Cho phát biểu sau: (a) Khi hiđro hóa hồn tồn chất béo lỏng triolein (xúc tác Ni, t o) để nguội, thu chất béo rắn tristearin (b) Trong phân tử xenlulozơ, gốc glucozơ có ba nhóm –OH (c) Cho Cu(OH)2 vào dung dịch lòng trắng trứng thấy xuất màu vàng (d) Phenol (C6H5OH) anilin phản ứng với nước brom tạo kết tủa (e) Đa số polime không tan dung môi thông thường Số phát biểu A B C D Câu 72: Hỗn hợp X gồm axit oleic triglixerit Y Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol X cần vừa đủ 10,6 mol O2, thu CO2 126 gam H2O Mặt khác, cho 0,12 mol X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, đun nóng, thu glixerol m gam hỗn hợp gồm natri oleat natri stearat Giá trị m A 60,80 B 122,0 C 73,08 D 36,48 Câu 73: Cho phát biểu sau: (a) Hỗn hợp Al BaO (tỉ lệ mol tương ứng 1:1) tan hoàn toàn nước dư (b) Cho từ từ dung dịch NaHSO4 đến dư vào dung dịch Ba(AlO 2)2, thấy xuất kết tủa, sau phần kết tủa bị hịa tan (c) Sục 2a mol CO2 vào dung dịch hỗn hợp chứa a mol NaOH 0,5a mol Ba(OH)2 thu kết tủa (d) Phèn chua sử dụng làm mềm nước cứng có tính cứng vĩnh cửu (e) Dung dịch hỗn hợp FeSO4 H2SO4 làm màu dung dịch KMnO4 (g) Trong xử lý nước cứng, dùng vật liệu polime có khả trao đổi cation Số phát biểu A B C D Câu 74: Cho sơ đồ chuyển hóa theo tỉ lệ mol: o t E (C9H12O4 ) + 2NaOH  → X1 + X + X X1 + 2HCl  → Y + 2NaCl men giaá m X + O2  → Z + H2O o H2SO4 đặ c, t  → T(C H O ) + H O Z + X3 ¬   10 2 Biết chất E este mạch hở Cho phát biểu sau: (a) Hợp chất E có hai đồng phân cấu tạo (b) Khối lượng phân tử X1 160 (c) Trong phân tử Y, số nguyên tử oxi gấp lần số nguyên tử hiđro (d) Hợp chất T có hai đồng phân cấu tạo (e) Chất Z tạo thành từ CH3OH phản ứng hóa học Số phát biểu A B C D Câu 75: Hỗn hợp E gồm chất X (C3H10N2O4) chất Y (C7H13N3O4), X muối axit đa chức, Y tripeptit Cho 27,2 gam E tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng thu 0,1 mol hỗn hợp khí Mặt khác 27,2 gam E phản ứng với dung dịch HCl thu m gam chất hữu Giá trị m A 39,350 B 34,850 C 44,525 D 42,725 Câu 76: Hòa tan hết 11,02 gam hỗn hợp X gồm FeCO 3, Fe(NO3)2 Al vào dung dịch Y chứa KNO 0,4 mol HCl, thu dung dịch Z 2,688 lít (đktc) khí T gồm CO2, H2 NO (có tỉ lệ mol tương ứng : : 5) Dung dịch Z phản ứng tối đa với 0,45 mol NaOH Nếu cho Z tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn NO sản phẩm khử N+5 phản ứng Giá trị m A 59,02 B 63,88 C 68,74 D 64,96 Câu 77: Tiến hành thí nghiệm phản ứng tráng gương glucozơ theo bước sau đây: - Bước 1: Rửa ống nghiệm thủy tinh cách cho vào kiềm, đun nóng nhẹ, tráng đều, sau đổ tráng lại ống nghiệm nước cất - Bước 2: Nhỏ vào ống nghiệm ml dung dịch AgNO 1%, sau thêm giọt NH3, ống nghiệm xuất kết tủa nâu xám bạc hiđroxit, nhỏ tiếp vài giọt dung dịch NH đến kết tủa tan hết - Bước 3: Thêm tiếp ml dung dịch glucozơ 1%, đun nóng nhẹ lửa đèn cồn thời gian thấy thành ống nghiệm sáng bóng gương Cho phát biểu sau: (a) Trong phản ứng trên, glucozơ bị oxi hóa dung dịch AgNO3/NH3 (b) Trong bước 2, nhỏ tiếp dung dịch NH vào, kết tủa nâu xám bạc hidroxit bị hòa tan tạo thành phức bạc [Ag(NH3)2]+ (c) Trong bước 3, để kết tủa bạc nhanh bám vào thành ống nghiệm ta phải lắc hỗn hợp phản ứng (d) Ở bước 1, vai trò NaOH để làm bề mặt ống nghiệm Số phát biểu A B C D Câu 78: Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na 2O BaO Hòa tan hoàn toàn 131,4 gam X vào nước, thu 6,72 lít khí H2 (đktc) dung dịch Y, có 123,12 gam Ba(OH) Hấp thụ hồn tồn 40,32 lít khí CO (đktc) vào Y, thu m gam kết tủa Giá trị m A 141,84 B 131,52 C 236,40 D 94,56 Câu 79: Hỗn hợp E gồm ba este mạch hở, có bốn liên kết pi (π) phân tử, có este đơn chức este axit metacrylic hai este hai chức đồng phân Đốt cháy hoàn toàn 12,22 gam E O2, thu 0,37 mol H2O Mặt khác, cho 0,36 mol E phản ứng vừa đủ với 234 ml dung dịch NaOH 2,5M, thu đươc hỗn hợp X gồm muối axit cacboxylic khơng no, có số ngun tử cacbon phân tử; hai ancol khơng no, đơn chức có khối lượng m gam ancol no, đơn chức có khối lượng m2 gam Tỉ lệ m1 : m2 có giá trị gần với giá trị sau đây? A 4,7 B 2,7 C 1,1 D 2,9 Câu 80: Hỗn hợp X gồm phenyl axetat, metyl benzoat, etyl axetat, điphenyl oxalat glixerol triaxetat Thủy phân hoàn toàn 44,28 gam X dung dịch NaOH (dư, đun nóng), có 0,5 mol NaOH phản ứng, thu m gam hỗn hợp muối 13,08 gam hỗn hợp Y gồm ancol Cho toàn Y tác dụng với Na dư, thu 2,688 lít H2 Giá trị m A 48,86 gam B 59,78 gam C 51,02 gam D 46,7 gam - HẾT MA TRẬN CHI TIẾT Lớp STT Nội dung Phi kim 11 Hiđrocacbon 12 Mức độ NB-LT NB-LT NB-LT TH-LT TH-LT VD-LT Este – chất béo VD-BT VD-BT VDCBT VDCBT NB-LT NB-LT Cacbohiđrat Amin – amino axit – protein Polime Tổng hợp hữu Đại cương kim loại Kim loại kiềm – kiềm thổ – nhơm 10 Sắt-Crom 11 Hóa học với mơi Nội dung Xác định phi kim thỏa mãn tính chất Xác định hiđrocacbon có khí thiên nhiên Xác định sản phẩm phản ứng thủy phân chất béo Xác định số este thỏa mãn tính chất cho trước Xác định cơng thức este dựa theo sản phẩm thủy phân Sơ đồ chuyển hóa hợp chất hữu cơ, đếm phát biểu sai Xác định công thức este thông qua phản ứng thủy phân Bài toán chất béo (thủy phân, đốt cháy, cộng H2) Bài toán hỗn hợp ba este chưa biết dãy đồng đẳng Tổng 1 Hỗn hợp nhiều este thuộc dãy đồng đẳng khác Phân loại cacbohiđrat Tính chất hóa học cacbohiđrat Xác định cacbohiđrat thơng qua đặc điểm, tính TH-LT chất VD-BT Bài toán phản ứng quang hợp VDC-LT Tiến hành thí nghiệm glucozơ theo bước NB-LT Xác định amin theo tính chất hóa học NB-LT Xác định số liên kết peptit TH-BT Bài toán phản ứng đốt cháy amin NB-LT Phân loại polime TH-LT Phát biểu sai polime Đếm số chất hữu thỏa mãn tính chất TH-LT VD-LT VDCBT NB-LT NB-LT NB-LT NB-LT NB-LT NB-LT NB-LT NB- LT TH-BT TH-LT VD-BT VDCBT NB-LT NB-LT VD-BT NB-LT Đếm số phát biểu tổng hợp hữu Bài toán hỗn hợp nhiều chất hữu Phương pháp điều chế kim loại Tính chất hóa học kim loại Dãy điện hóa kim loại Xác định công thức hợp chất nhôm Xác định thành phần nước cứng Xác định công thức hợp chất kim loại kiềm Tính lưỡng tính nhơm oxit Tính chất hóa học kim loại kiềm Tính chất hóa học nhơm Đếm số chất thỏa mãn tính chất Bài tốn hợp chất kim loại kiềm, kiềm thổ, Bài toán hỗn hợp kim loại kiềm, kiềm thổ hợp chất Xác định công thức hợp chất sắt Tính chất hóa học crom Tính oxi hóa-khử sắt hợp chất Phương pháp xử lí khơng khí bị nhiễm độc NH3 trường 12 Tổng hợp vô VD-LT VDCBT Tổng Đếm số phát biểu tổng hợp từ ĐCKL đến sắt Bài toán hỗn hợp kim loại, muối tác dụng với muối nitrat môi trường axit Số câu Điểm Số lượng Tỷ lệ Câu lý thuyết 28 70% Câu tập 12 30% 40 10 Nhận xét: + Đề bám sát đề minh họa Bộ giáo dục cấu trúc với mức độ khó tăng lên 10% + Có mở rộng thêm nội dung đưa vào đề thi thức tốn tính oxi hóa- khử sắt hợp chất câu 70, tập hỗn hợp gồm muối amoni peptit câu 75, tập hỗn hợp nhiều este thuộc nhiều dãy đồng đẳng khác biết trước cơng thức với mức độ khó tăng lên 10% 41-D 42-C 43-C 44-A BẢNG ĐÁP ÁN 45-B 46-C 47-C 48-B 49-D 50-B 51-D 61-C 71-D 52-B 62-D 72-C 53-D 63-A 73-C 54-C 64-C 74-C 55-B 65-B 75-D 56-B 66-B 76-A 57-D 67-D 77-C 58-D 68-A 78-D 59-D 69-C 79-D 60-B 70-A 80-A LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 41: Chọn đáp án D Giải thích: Cacbohiđrat chia thành loại: + Monosaccarit gồm glucozơ fructozơ + Đisaccarit gồm saccarozơ mantozơ + Polisaccarit gồm tinh bột xenlulozơ Câu 42: Chọn đáp án C Giải thích: Cơng thức tripanmitin (C15H31COO)3C3H5 (C15H31COO)3C3H5+ 3NaOH  → 3C15H31COONa+ C3H5(OH)3 Câu 43: Chọn đáp án D Giải thích: Trong khí thiên nhiên, metan chiếm 80% Câu 44: Chọn đáp án A Giải thích: CO2+ NaAlO2+ H2O  → NaHCO3+ Al(OH)3 ↓ Câu 45: Chọn đáp án B Giải thích: Cu đứng sau H2 dãy HĐHH nên khơng phản ứng với axit loãng Câu 46: Chọn đáp án C Câu 47: Chọn đáp án C Giải thích: Tơ thiên nhiên gồm bông, len, tơ tằm Câu 48: Chọn đáp án D Giải thích: Xét theo dãy điện hóa, theo chiều từ trái sang phải, tính khử kim loại giảm dần Do nguyên tố đứng đầu dãy điện hóa có tính khử cao Câu 49: Chọn đáp án B Giải thích: Nước cứng mà thành phần có chứa HCO3- đun nóng thu kết tủa to Ca(HCO3)2  → CaCO3 + CO2 + H 2O Câu 50: Chọn đáp án B Câu 51: Chọn đáp án D Giải thích: Kim loại crom không tác dụng với dung dịch NaOH dù điều kiện Câu 52: Chọn đáp án B Câu 53: Chọn đáp án D Giải thích: Al2O3 oxit lưỡng tính nên bị hòa tan dung dịch axit bazơ Câu 54: Chọn đáp án C Câu 55: Chọn đáp án B Câu 56: Chọn đáp án B Giải thích: Anilin (phenyl amin) tác dụng với dung dịch brom tạo kết tủa trắng Câu 57: Chọn đáp án D Câu 58: Chọn đáp án D Giải thích: Trong cacbohiđrat có glucozơ fructozơ bị oxi hóa AgNO3/NH3 không tham gia phản ứng thủy phân ⇒ loại đáp án A B Saccarozơ thủy phân thu monosaccarit nên loại đáp án C Câu 59: Chọn đáp án D Giải thích: Các chất phản ứng với dung dịch HCl dung dịch NaOH gồm: aminoaxit, este, chất béo, muối amoni axit yếu, peptit, protein Do chất dãy thỏa mãn là: alanin, etylamoni axetat, ala-gly, etyl aminoaxetat Câu 60: Chọn đáp án B Giải thích: Poli (vinylclorua) có tính dẻo khơng có tính đàn hồi Câu 61: Chọn đáp án C Câu 62: Chọn đáp án D Giải thích: Al  → Al +3 + 3e N +5 + 3e  → N +2 ⇒ nAl = nNO = 0,15 ⇒ mAl = 4,05gam Câu 63: Chọn đáp án A Giải thích: nN = 0,05 ⇒ nX = 0,1mol nCO = 0,2mol ⇒ soáC = 0,2 =2 0,1 Câu 64: Chọn đáp án C Giải thích: Các chất dãy thủy phân dung dịch NaOH (dư), đun nóng sinh ancol este khơng thuộc vào trường hợp đặc biệt (ví dụ, loại este có gốc vinyl, phenyl ) Do đó, este thỏa mãn dãy là: anlyl axetat, metyl axetat, etyl fomat, tripanmitin Câu 65: Chọn đáp án B Câu 66: Chọn đáp án B Giải thích: 6nCO2 + 6nH2O  →(C6H10O5)n + 6nO2 500 100 6.22,4 = 1382716lít 162 0,03 Câu 67: Chọn đáp án D Giải thích: Ca(OH)2 phản ứng với: Na2CO3, CO2, Ba(HCO3)2 Ca(OH)2 + Na2CO3  → CaCO3 + 2NaOH Ca(OH)2 + CO2  → Ca(HCO3)2 Ca(OH)2 + Ba(HCO3)2  → CaCO3 + BaCO3 + 2H2O Câu 68: Chọn đáp án A Giải thích: Vkk =  nCO n = nNaHCO = = 0,1 R = 18(NH4 ) +  R2CO3 ⇒ R2CO3 :(NH4 )2 CO3 0,1.(2R + 60) + 0,1.84 = 18  (NH4 )2 CO3 : 0,05 mol  to  H O, CO2  + → Na2CO3 raén +     43  NH3  NaHCO3 : 0,05 mol  0,025 mol ⇔ 2,65 gam Câu 69: Chọn đáp án C Giải thích:  7,28 M = 39 (K )  BT M : nMOH = 2nM CO nMOH = M + 17   + ; ⇒ nKOH = 0,13 8,97  hay 7,28 = 2.8,97 n n = M + 17 2M + 60  M 2CO3 2M + 60   K 2CO3 = 0,065  RCOOK 14 43  0,1 mol ⇒ Y goà m ⇒ mY = 0,1.(R + 83) + 0,03.56 = 12,88⇒ R = 29 (C2H5−) dö KOH 14 43  0,03 mol + BT C : 3nC H COOK = nCO + nK CO ⇒ nCO = 0,235 mol ⇒ VCO ñktc) = 5,264 lít 2 14 43 { 22 33 ? 0,1 0,065 Câu 70: Chọn đáp án A Giải thích: FeS: x mol  HNO3 Fe3+ ; NO3−  0,25 mol Ba(OH)2 BaSO4  to BaSO4 : (x + 2y) mol  +  →   →   →   2− + SO4 ; H  FeS2 : y mol  Fe(OH)3  Fe2O3 : 0,5(x + y) mol  88x + 120y =  x = 0, 05 ⇒ ⇒ 233(x + 2y) + 160.0,5(x + y) = 32,03  y = 0,03 ⇒ nHNO = 2nBa(NO 3 )2 + nNO = 2(0,25− 0,11) + 0,05.9 + 0,03.15 = 0,58 mol ⇒ Vdd HNO 2M = 290 ml 3 Câu 71: Chọn đáp án D Giải thích: Ni,to (a) ĐÚNG, (C17H33COO)3C3H5 + 3H2  →(C17H35COO)3C3H5 (b) ĐÚNG (c) SAI, Cu(OH)2+ dung dịch lịng trắng trứng tạo dung dịch màu tím (d) ĐÚNG (e) ĐÚNG Câu 72: Chọn đáp án C Giải thích: + Nhậ n thấ y cá c axit bé o đề u có 18C C17H35COOH : x mol  x = 0,4    nX = x + z − 3z = 0,2  H2 : y mol    quy ñoå i + X →  ⇒ y = −0,3  ⇒  BTH :18x + y + z = C3H5(OH)3 : z mol   BTE :104x + 2y + 14z = 4.10,6 z = 0,1   H O: − 3z mol     ⇒ 0,2 mol X + NaOH  → mmuoái = 0,4.306 − 0,3.2 = 121,8 gam ⇒ 0,12 mol X + NaOH  → mmuoái = 0,12.121,8 = 73,08gam 0,2 Câu 73: Chọn đáp án C Giải thích: (a) Đúng vì: BaO + 2H2O  → Ba(OH)2 + H2 mol  mol 2Al+ Ba(OH)2 + H2O  → Ba(AlO2)2+ 3H2 t mol mol ⇒ Al heá (b) Đúng H+ + AlO2− + H2O  → Al(OH)3 ↓ Ba2+ + SO24−  → BaSO4 ↓ Al(OH)3 + 3H +  → Al 3+ + 3H2O (c)sai nOH− nCO = 1⇒ sinhramuố i HCO3− (d) Sai (e) Đúng 10FeSO4 +2 KMnO4+ 8H2SO4  → 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4+ K2SO4 +8 H2O (g) Đúng, phương pháp trao đổi ion có tác dụng giữ lại ion Ca2+ Mg2+ chuyển ion Na+ vào dung dịch Câu 74: Chọn đáp án C Giải thích: + kE = = nhó m COO + liê n kế t π ởgố c hiđrocacbon  X laøC2H5OH  X1 laøNaOOC − C ≡ C − COONa   +  Z laøCH3COOH ⇒  Y laøHOOC − C ≡ C − COOH  X làC H OH (CH CH CH OH hoặ c CH3CH(OH)CH3  E laøC2H5OOC − C ≡ C − COOC3H 7 2  Các phát biểu c, d, e Câu 75: Chọn đáp án D Giải thích: + Từgiảthiế t suy X laøH4NOOC − COOH3NCH3 H4NOOCCOOH3NCH3 + 2NaOH  → NH3 ↑ +CH3NH2 ↑ +(COONa)2 + H2O ⇒ nX = nhỗn hợp khí  X : 0,05 mol ⇔ 6,9 gam = 0,05 mol ⇒ 27,2 gam E coù Y : 20,3 gam ⇔ 0,1mol Muoá i X + 2HCl  → HOOC COOH Cl + CH NH Cl 4 2− 4 + NH 43 { 243 432 433  140,05 0,1mol 0,05 mol mol  muố i vôcơ 0,05 mol + Y + 2H O + 3HCl → muố i clorua củ a amino axit Tripeptit {  4 {2 0,3 mol  0,1mol 0,2 mol ⇒ mchất hữu cớ= 0,05.90 + 044 ,2.18 0,3.36,5 14 43 + 0,05.67,5 14 43 + 20,3 144 4+ 4 43 = 42,725gam m(COOH ) mCH 3NH3Cl muoá i clorua cuû a amino axit Câu 76: Chọn đáp án A Giải thích: 2,688 = 0,12 ⇒ nCO = 0,05; nH = 0,02; nNO = 0,05⇒ nFeCO = nCO = 0,05 2 22,4 0,06 + nH+ Z = nHCl − 2nCO − 2nH − 4nNO = 0,06 ⇒ Z + AgNO3  → nNO = = 0,015 2 K + : z mol   +  − + T a H2 ⇒ NO3 đãhế t  Na : 0,45 mol  0,45 mol NaOH  ⇒ Z → dd  −  (*) + nAl = x; nFe(NO ) = y; nKNO = z Cl : 0,4 mol  3  AlO − : x mol    + nT =  BTÑT cho (*): 0,45 + z = 0,4 + x x = 0,06   ⇒  mX = 27x + 180y + 0,05.116 = 11,02 ⇒ y = 0,02  BTNT N : 2y + z = 0,05 z = 0,01   + BTE cho n bộquátrình: 3nAl + nFe(NO ) + nFeCO = 2nH + 3nNO + nAg+ pö ⇒ nAg+ pö = 0,015 { { {2 { 14 43 12 0,06 0,02 0,05 0,02 ⇒ mkết tủa = mAg + mAgCl = 0,015.108+ 0,4.143,5 = 59,02gam 0,065 ? Câu 77: Chọn đáp án C Giải thích: Các phát biểu a, b, d Câu 78: Chọn đáp án D Giải thích: + Ta có : nBa(OH) = 0,72; nCO = 1,8; nH = 0,3 2 + Sơ đồphả n ứ ng:  Ba: 0,72  CO2   quy đổi Na, Na2O H2O NaOH : x → → BaCO3 ↓  Na: x  ¬       1,8 mol 14 43 BaO  Ba(OH)2 : 0,72 1Ba,  O: y  m=? 44 43 1 4 3 131,4 gam 131,4 gam mhỗn hợp = mBa + mNa + mO m = 0,72.137 + 23x + 16y = 131,4 + ⇒  hỗn hợp BTE : 0,72.2 + x = 2y + 0,3.2 BTE : 2nBa + nNa = 2nO + 2nH2 nCO 2− = nOH− − nCO = 0,48 < nBa2+ n − 2,28  x = 0,84  ⇒ ⇒ 1< OH = < 2⇒  nCO 1,8  y = 0,84 nBaCO3 = nCO32− = 0,48⇒ mBaCO3 = 94,56gam 44 4 43 taïo CO32− vàHCO3− Câu 79: Chọn đáp án D Giải thích: C3H5COOC3H3 : x mol    O2 , to + P1: E → CH3OOCCH = CHCOOC3H5 : y mol   → 0,37 mol H 2O CH : z mol  1 4 4 4 4 4 4 4 3 quy đổ i 12,22 gam C3H3OH : kx C3H5COOC3H3 : kx mol      0,585 mol NaOH C3H5OH : ky + P2: CH3OOCCH = CHCOOC3H5 : ky mol   →  + CH : kz mol  CH3OH : ky  1 24 4 4 44 4 4 4 43 CH : kz    0,36 mol  124x + 170y + 14z = 12,22 x = 0,03  m 56.0,03+ 58.0,05  ⇒  4x + 5y + z = 0,37 ⇒ y = 0,05⇒ = = 2,8625gầ nnhấ t vớ i 2,9 m2 32.0,05  kx + 2ky 0,585 z =   = 0,36  kx + ky Câu 80: Chọn đáp án A Giải thích: nOH/ancol = 2nH = 0,24 nH/H O = 0,26  + BTH : n ⇒ = nH/OH ancol + nH/H O  H/ NaOH n = 0,13 14 43 14 43 123   H2O 0,5 0,24 ?  + BTKL : mmuoái = 44,28 + 0,5.40 − 13,08− 0,13.18 = 48,86gam  ... 28 70% Câu tập 12 30% 40 10 Nhận xét: + Đề bám sát đề minh họa Bộ giáo dục cấu trúc với mức độ khó tăng lên 10% + Có mở rộng thêm nội dung đưa vào đề thi thức tốn tính oxi hóa- khử sắt hợp chất... thích: Tơ thi? ?n nhiên gồm bông, len, tơ tằm Câu 48: Chọn đáp án D Giải thích: Xét theo dãy điện hóa, theo chiều từ trái sang phải, tính khử kim loại giảm dần Do nguyên tố đứng đầu dãy điện hóa có tính... sau: (a) Hợp chất E có hai đồng phân cấu tạo (b) Khối lượng phân tử X1 160 (c) Trong phân tử Y, số nguyên tử oxi gấp lần số nguyên tử hiđro (d) Hợp chất T có hai đồng phân cấu tạo (e) Chất Z tạo