Đề thi thử TN THPT 2021 môn hóa bộ đề theo mức độ GV ĐHSP đề 12 file word có lời giải

ĐỀ SỐ 12 ĐỀ CHUẨN CẤU TRÚC (Đề thi có 06 trang) Mơn: Hóa học (Đề có lời giải) Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Cho nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 Câu Kim loại sau có độ cứng lón nhất? A W B Ag C Au D Cr C KNO3 D NaCl C glucozơ D saccarozơ C MgCO3 D Ca(HCO3)2 C HCOONH4 D C2H5NH2 C NaHCO3 D KOH C NH4H2PO4 D Ca(H2PO4)2 C HCOOCH3 D CH3COOC2H5 Câu Chất sau chất điện li yếu? A KOH B CH3COOH Câu Thành phần đường mía A fructozơ B xenlulozơ Câu Muối sau bền với nhiệt nhất? A Na2CO3 B NaHCO3 Câu Hợp chất thuộc loại amino axit? A CH3COOC2H5 B H2NCH2COOH Câu Chất sau có tính lưỡng tính? A Al B Fe(OH)2 Câu Thành phần quặng photphorit A CaHPO4 B Ca3(PO4)2 Câu Metyl fomat có cơng thức A CH3COOCH3 B HCOOC2H5 Câu Nước muối sinh lí để sát trùng, rửa vết thương y học có nồng độ A 0,9% B 5,0% C 1,0% D 9,0% C FeO D Fe(OH)3 Câu 10 Cơng thức hóa học sắt(III) hiđroxit A Fe(OH)2 B Fe2O3 Câu 11 Trong phản ứng hóa học, kim loại A khả nhận electron B tính oxi hóa C tính khử D khả nhường nhận electron Câu 12 Ion kim loại X vào thể vượt mức cho phép gây nguy hiểm cho phát triển trí tuệ thể chất người Ở làng nghề tái chế ắc quy cũ, nhiều người bị ung thư, trẻ em chậm phát triển trí tuệ, cịi cọc nhiễm độc ion kim loại Kim loại X A đồng B magie C chì D sắt Câu 13 Sản phẩm cuối trình thủy phân protein đơn giản nhờ xúc tác thích hợp A este B axit cacboxylic C α-amino axit D β-amino axit C Sợi D Tơ nilon-6,6 Câu 14 Loại tơ sau thuộc loại tơ tổng hợp? A Tơ visco B Tơ xenlulozơ axetat Trang Câu 15 Khi cho dung dịch anbumin tác dụng với Cu(OH)2 thu dung dịch màu A tím B đỏ C trắng D vàng Câu 16 Hịa tan hồn toan 0,46 gam kim loại kiềm vào 20 ml nước, thu 20,44 gam dung dịch kiềm Kim loại kiềm A Li B Na C Rb D K Câu 17 Kim loại crom tan dung dịch sau đây? A Dung dịch HNO3 đặc, nguội B Dung dịch H2SO4 đặc, nguội C Dung dịch HCl nóng D Dung dịch NaOH lỗng Câu 18 Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế X cho dung dịch axit tác dụng với chất rắn (kim loại muối) Hình vẽ minh họa cho phản ứng sau đây? A Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + H2O B CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O C Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 D 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Câu 19 Ở nhiệt độ thường, kim loại X không tan nước tan dung dịch kiềm Kim loại X A Al B Mg C Ca D Na Câu 20 Ngâm Fe dung dịch CuSO4 Sau thời gian phản ứng lấy kim loại rửa, làm khô, đem cân thầy khối lượng tăng thêm 1,6 gam Khối lượng Cu bám Fe A 8,2 gam B 6,4 gam C 12,8 gam D 9,6 gam Câu 21 Cho kim loại sau: Na, Al, Fe, Cu số kim loại khử ion Fe3+ dung dịch A B C D Câu 22 Thủy phân este X có cơng thức phân tử C 4H8O2 dung dịch NaOH thu hỗn hợp hai chất hữu Y Z Z có tỉ khối so với H2 16 X A CH3COOC2H5 B HCOO3H7 C HCOOC3H5 D C2H5COOCH3 Câu 23 Thủy phân 200 gam dung dịch saccarozơ 6,84%, sau thời gian, lấy hỗn hợp sản phẩm cho tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 dư, sau phản ứng thu 12,96 gam Ag Hiệu suất phản ứng thủy phân Trang A 90% B 80,0% C 37,5% D 75,0% Câu 24 Thủy phân hoàn toàn mol peptit mạch hở X, thu mol Gly, mol Ala mol Val Mặt khác, thủy phân khơng hồn tồn X, thu hỗn hợp amino axit peptit (trong có Gly-AlaVal) Số cơng thức cấu tạo phù hợp với tính chất X A B C D Câu 25 Phát biểu sau sai? A Ở nhiệt độ thường, tristearin chất béo trạng thái rắn B Dầu ăn dầu mỡ bơi trơn có thành phần ngun tố C Triolein có khả tham gia phản ứng cộng hiđro đun nóng có xúc tác Ni D Chất béo bị thủy phân đun nóng dung dịch kiềm Câu 26 Cho V lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm H 2, C2H2, C2H4 (trong số mol C 2H2 số mol C2H4 qua Ni nung nóng (hiệu suất đạt 100%), thu 11,2 lít hỗn hợp khí Y (ở đktc) có tỉ khối so với H2 6,6 Nếu cho V lít (đktc) hỗn hợp khí X qua bình đựng dung dịch brom dư khối lượng bình tăng gam? A 6,6 gam B 5,4 gam C 4,4 gam D 2,7 gam Câu 27 Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Nhúng đồng nguyên chất vào dung dịch Fe(NO3)3 (b) Tấm tơn (sắt tráng kẽm) bị trầy xuớc đến lófp sắt, để khơng khí ẩm (c) Nhúng sắt vào dung dịch H2SO4 lỗng có nhỏ vài giọt dung dịch CuSO4 (d) Đốt dây Mg bình đựng khí Cl2 Số thí nghiệm xảy ăn mịn điện hóa học A B C D Câu 28 Nhỏ từ từ 3V dung dịch Ba(OH) (dung dịch X) vào V ml dung dịch A12(SO4)3 (dung dịch Y) phản ứng vừa đủ thu lượng kết tủa lớn m gam Nếu trộn V ml dung dịch X vào V ml dung dịch Y, thu m2 gam kết tủa Tỉ lệ m1 : m2 có giá trị A 1,37 B 3,00 C 1,65 D 2,20 Câu 29 Đốt cháy hoàn toàn 4,03 gam triglixerit X lượng O2 vừa đủ, cho tồn sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình đựng nước vôi dư, thu 25,50 gam kết tủa khối lượng dung dịch thu giảm 9,87 gam so với dung dịch nước vôi ban đầu Mặt khác, thủy phân hoàn toàn 8,06 gam X dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu dung dịch chứa a gam muối Giá trị a A 8,34 B 7,63 C 4,87 D 9,74 Câu 30 Thực thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch Ba(OH)2 tới dư vào dung dịch FeCl2 (b) Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch BaCl2 (c) Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch NaAlO2 (d) Cho kim loại Zn vào lượng dư dung dịch FeCl3 Trang (e) Sục khí SO2 tới dư vào dung dịch Ca(OH)2 Sau phản ứng xảy hồn tồn, số thí nghiệm thu kết tủa A B C D Câu 31 Thực hai thí nghiệm sau: Thí nghiệm : Cho este X có cơng thức phân tử C 5H8O4 tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư, thư hai muối Y, Z ( M Y < M Z ) ancol T Thí nghiệm 2: Thủy phân hồn tồn tinh bột thu cacbohiđrat Q Lên men rượu chất Q thu chất hữu T Phát biểu sau đúng? A Y muối axit axetic B Este X không tham gia phản ứng tráng gương C Este X tạo axit cacboxylic ancol tương ứng D Axit cacboxylic tạo muối Y hợp chất T có khối lượng phân tử Câu 32 Nung nóng hỗn hợp chứa chất rắn có số mol gồm Al(NO3)3, NaHCO3, Fe(NO3)3, CaCO3 đến khối lượng khơng đổi, thu chất rắn X Hịa tan X vào nước dư, thu dung dịch Y chất rắn Z Thổi luồng khí co dư qua chất rắn Z, nung nóng thu chất rắn T Các phản ứng xảy hoàn toàn Phát biểu sau đúng? A Nhỏ dung dịch HCl vào Y, thấy khí khơng màu B Chất rắn T chứa đơn chất hợp chất C Nhỏ dung dịch HCl vào Y, thấy xuất kết tủa D Chất rắn T chứa đơn chất hai hợp chất Câu 33 Hỗn hợp E gồm hai este đơn chức, đồng phân cấu tạo chứa vịng benzen Đốt cháy hồn tồn m gam E cần vừa đủ 8,064 lít khí O (ở đktc), thu 14,08 gam CO2 2,88 gam H2O Đun nóng m gam E với dung dịch NaOH dư có tối đa 2,80 gam NaOH phản ứng, thu dung dịch T chứa 6,62 gam hỗn hợp ba muối Khối lượng muối axit cacboxylic T A 3,84 gam B 2,72 gam C 3,14 gam D 3,90 gam Câu 34 Tiến hành thí nghiệm điều chế etyl axetat theo bước sau đây: Bước 1: Cho ml C2H5OH, ml CHgCOOH vài giọt dung dịch H2SO4 đặc vào ống nghiệm Bước 2: Lắc ống nghiệm, đun cách thủy (trong nồi nước nóng) khoảng phút 76°C Bước 3: Làm lạnh, sau rót ml dung dịch NaCl bão hịa vào ống nghiệm Phát biểu sau sai? A H2SO4 đặc có vai trị vừa làm chất xúc tác vừa làm tăng hiệu suất tạo sản phẩm B Mục đích việc thêm dung dịch NaCl bão hòa để tránh phân hủy sản phẩm C Sau bước 2, ống nghiệm C2H5OH CH3COOH D Sau bước 3, chất lỏng ống nghiệm tách thành hai lớp Trang Câu 35 X este đơn chức, phân tử chứa hai liên kết π; Y este no, hai chức (X, Y mạch hở) Đốt cháy hoàn toàn 23,16 gam hỗn hợp E chứa X, Y cần dùng 0,96 mol O2 Mặc khác, đun nóng 23,16 gam hỗn hợp E cần dùng 330 ml dung dịch NaOH 1M, thu ancol hỗn hợp chứa a gam muối P b gam muối Q ( M P > M Q ) Tỉ lệ a : b có giá trị gần với giá trị sau đây? A 1,7 B 0,8 C 1,5 D 1,3 Câu 36 Điện phân dung dịch chứa 27,52 gam hỗn hợp CuSO4 NaCl điện cực trơ, màng ngăn xốp đến nước bắt đầu điện phân hai điện cực ngắt dịng điện, thu dung dịch X V lít khí hai điện cực (đktc) Cho dung dịch X vào 120 ml dung dịch A1 2(SO4)3 0,25M số mol kết tủa thu phụ thuộc vào số mol OH − mô tả đồ thị sau: Giá trị V A 6,160 B 5,936 C 6,384 D 5,824 Câu 37 Cho hỗn hợp E gồm 0,15 mol chất hữu mạch hở X (C6H13O4N) 0,20 mol este hai chức Y (C4H6O4) tác dụng hết với dung dịch NaOH vừa đủ, đun nóng Kết thúc phản ứng, cạn dung dịch, thu hỗn hợp Z gồm hai ancol đơn chức dãy đồng đẳng a gam hỗn hợp ba muối khan (đều có số cacbon phân tử, có hai muối cacboxylic) Biết X chứa chức este Giá trị a A 64,18 B 46,29 C 55,73 D 53,65 Câu 38 Cho hỗn hợp X gồm Fe x O y , Fe, MgO, Mg Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO3 dư, thu 6,72 lít hỗn hợp khí N 2O NO (đktc) có tỉ khơi so với H 15,933 dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu 129,4 gam muối khan Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư, thu 15,68 lít khí SO (đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch Z Cô cạn dung dịch Z thu 104,0 gam muối khan Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 22,0 B 28,5 C 27,5 D 29,0 Câu 39 Đốt cháy hoàn toàn a mol chất hữu X (chứa C, H, O) thu X mol CO2 y mol H2O với (x = y + 5a) Hiđro hóa hồn tồn 0,2 mol X thu 43,2 gam chất hữu Y Đun nóng Y với dung dịch NaOH vừa đủ, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu hỗn họp E chứa hai muối natri hai axit cacboxylic có số nguyên tử c phần chứa ancol Z Đốt cháy toàn E thu CO 2, 12,6 gam H2O 31,8 gam Na2CO3 số nguyên tử H có phân tử X A 14 B C 12 D 10 Trang Câu 40 Cho 12,48 gam X gồm Cu Fe tác dụng hết với 0,15 mol hỗn họp khí gồm Cl2 O2, thu chất rắn Y gồm muối oxit Hòa tan vừa hết Y cần dùng 360 ml dung dịch HCl 1M, thu dung dịch Z Cho dung dịch AgNO3 dư vào Z, thu 75,36 gam chất rắn Mặt khác, hòa tan hết 12,48 gam X dung dịch HNO3 nồng độ 31,5%, thu dung dịch T 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử N +5 , đktc) Nồng độ phần trăm Fe(NO3)3 dung dịch T A 7,28% B 5,67% C 6,24% D 8,56% ĐÁP ÁN 1-D 11-C 21-A 31-D 2-B 12-C 22-D 32-B 3-D 13-C 23-D 33-C 4-A 14-D 24-B 34-B 5-B 15-A 25-B 35-A 6-C 16-B 26-B 36-B 7-B 17-C 27-C 37-D 8-C 18-C 28-B 38-D 9-A 19-A 29-A 39-B 10-D 20-C 30-C 40-B LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 14: Tơ lapsan thuộc loại polieste tổng hợp từ axit telephatalic etylen glicol Có cơng thức là: ( CO − C6 H COOC H − O ) n Câu 15: Dung dịch anbumin (lòng trắng trứng) có phản ứng màu biure với Cu(OH) cho hợp chất màu tím Câu 16: Ta có: 20 ml nước = 20 gam nước So sánh chất hết, chất dư ta có kim loại kiềm hết, nước dư Bảo tồn khối lượng: m H2 = m KLK + m H2O − mdd kiem = 0, 46 + 20 − 20, 44 = 0, 02 gam → n H2 = 0, 01 mol → n KLK = 2n H = 0, 02 mol → M KLK = 0, 46 = 23 0, 02 Vậy kim loại Na Câu 17: A, B sai Cr bị thụ động hóa dung dịch HNO đặc, nguội H2SO4 đặc, nguội nên Cr khơng phản ứng C xảy phản ứng: Cr + 2HC → CrCl2 + H2 D sai Cr khơng phản ứng với dung dịch NaOH Câu 18: Khí X khí nhẹ khơng khí → Phương trình phản ứng minh họa là: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Trang Câu 19: Al kim loại có khả vừa tan dung dịch axit, vừa tan dung dịch kiềm Chú ý: Tuy nhiên Al chất lưỡng tính Câu 20: Phương trình hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu x x mol Ta có: m tang = m Cu − m Fe = 64x − 56x = 1, gam → x = 0, → m Cu = 0, 2.64 = 12,8 gam Câu 21: Các kim loại khử ion Fe3+ dung dịch Al, Fe, Cu Chú ý: Na có phản ứng khơng phải khử Fe3+ , Nạ phản ứng với nước dung dịch Fe3+ tạo 3+ − dung dịch kiềm, sau đó: Fe + 3OH → Fe(OH)3 Câu 22: Ta có: d Z/H2 = 16 → M Z = 16.2 = 32 → Z CH3OH Vậy X C2H5COOCH3 Câu 23: n Ag = 0,12 mol Thực tế: msaccarozo = 200.6,84% = 13, 68 gam → n saccarozo = 0, 04 mol Thủy phân saccarozo thu glucozo fructozo, sau hỗn họp sản phẩm cho tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 dư nên n saccarozo = n Ag = 0, 03 mol Hiệu suất phản ứng thủy phân: H = 0, 03 100% = 75% 0, 04 Câu 24: Thủy phân hoàn toàn mol peptit mạch hở, thu mol Gly, mol Ala mol Val nên X có dạng (Gly)2(Ala)2Val Mà thủy phân hồn tồn lại thu peptit có Gly-Ala-Val nên X là: Gly-Ala-Val-Gly-Ala Gly-Ala-Val-Ala-Gly Gly-Gly-Ala-Val-Ala Ala-Gly-Ala-Val-Gly Gly-Ala-Gly-Ala-Val Ala-Gly-Gly-Ala-Val Câu 25: A tristearin chất béo no nên nhiệt độ thường tồn trạng thái rắn B sai dầu ăn chất béo nên chứa C, H, O cịn dầu mỡ bơi tron chứa C, H C triolein chất béo khơng no nên có khả phản ứng cộng hiđro đun nóng có xúc tác Ni Trang D chất béo este nên bị thủy phân đun nóng dung dịch kiềm Câu 26: Ta có: d Y/H2 = 6, → M Y = 13, → Trong Y có chứa C2H6 (a mol) H2 (b mol) a + b = 0,5 a = 0, → Ta có hệ phương trình:  30a + 2b = 0,5.13, b = 0,3 Bảo toàn nguyên tố C: n C2 H2 = n C2 H4 = n C2 H = 0,1 mol Nếu cho V lít (đktc) hỗn hợp khí X qua bình đựng dung dịch brom dư: m binh tang = mC2H + m C2H = 0,1.28 + 0,1.26 = 5, gam Câu 27: (a) khơng thỏa mãn điều kiện xảy ăn mịn điện hóa học (b) có xảy ăn mịn điện hóa học xuất cặp điện cực Zn-Fe, tiếp xúc với môi trường dung dịch chất điện li khơng khí ẩm (c) có xảy ăn mịn điện hóa học xuất cặp điện cực Fe-Cu, tiếp xúc với môi trường dung dịch chất điện li H2SO4 (d) không thỏa mãn điều kiện xảy ăn mịn điện hóa học Chú ý: Ăn mịn điện hóa học xảy thỏa mãn điều kiện sau: Hai điện cực phải khác chất: cặp hai kim loại, cặp kim loại phi kim, cặp kim loại họp chất hóa học Các điện cực phải tiếp xúc với (trực tiếp gián tiếp) Các điện cực tiếp xúc với dung dịch chất điện li Câu 28: Đặt C M( Ba (OH)2 ) = 1M → n Ba (OH)2 = 3V mol Nhỏ từ từ 3V dung dịch Ba(OH)2 (dung dịch X) vào V ml dung dịch Al2(SO4)3 (dung dịch Y) Lượng kết tủa lớn nên phản ứng vừa đủ: 3Ba(OH)2 + Al2(SO4)3 → 3BaSO4 + 2Al(OH)3 3V →V → CM( Al2 (SO4 )3 ) = → 3V → 2V mol V = 1M V Ta có: m1 = 3V.233 + 2V.78 = 855V gam Trộn V ml dung dịch X vào V dung dịch Y: n Ba (OH)2 = V mol; n Al2 (SO4 )3 = V mol Phương trình hóa học: 3Ba(OH)2 + Al2(SO4)3 → 3BaSO4 + 2Al(OH)3 V V →V → 2V mol Trang Ta có: m = V.233 + 2V 78 = 285V → m1 : m = Câu 29: Đốt cháy 4,03 gam triglixerit X: n CaCO3 = 0, 255 mol Nước vôi dư nên: n CO2 = n CaCO3 = 0, 255 mol ( ) Khối lượng dung dịch giảm: m dd giam = m CaCO3 − mCO2 + m H 2O = 9,87 gam → m H2 O = 25,5 − 9,87 − 0, 255.44 = 4, 41 gam → n H2O = 0, 245 mol Bảo toàn khối lượng: m O2 = m CO2 + m H 2O − m X = 0, 255.44 + 4, 41 − 4, 03 = 11, gam → n O2 = 0,3625 mol Bảo toàn nguyên tố O: n O (X) = 2n CO2 + n H 2O − 2n O2 = 2.0, 255 + 0, 245 − 2.0,3625 = 0, 03 mol → nX = n O (X) = 0, 005 mol Thủy phân hoàn toàn 8,06 gam X dung dịch NaOH dư, đun nóng: n X = 2.0, 005 = 0, 01 mol  n NaOH = 3n X = 0, 03 mol Ta có:   n C3H5 (OH)3 = n X = 0, 01 mol Bảo toàn khối lượng: a = m muoi + m X + m NaOH − m C3H5 (OH)3 = 8, 06 + 0, 03.40 − 0, 01.91 = 8,34 gam Câu 30: Phươngitrdnh hóa học: (a) Ba(OH)2 + FeCl2 → Fe(OH)2 + BaCl2 (b) KHSO4 + BaCl2 → BaSO4 + KCl + HCl (c) CO2 + NaAlO2 + H2O → Al(OH)3 + NaHCO3 (d) Zn + 2FeCl3 → ZnCl2 + 2FeCl2 (e) SO du + Ca(OH)2 → CaHSO3 Số thí nghiệm thu kết tủa là: (a), (b), (c) len men thuy phan OH Câu 31: Xét thí nghiệm 2: Tinh bột  → C6 H(Q)12 O6 → 2C2 H (T) Xét thí nghiệm 1: NaOH du Ta có q trình: X  → Muối Y + Muối Z + C2H5OH Công thức cấu tạo X là: HCOOCH2COOC2H5 → Y HCOONa, Z HO − CH2COONa A sai Y muối axit fomic B sai X có tham gia phản ứng tráng bạc C sai HO − CH2COOH khơng phải axit cacboxylic D M HCOOH = M C2H5OH = 46 Câu 32: Gọi số mol Al(NO3)3, NaHCO3, Fe(NO3)3, CaCO3 mol Trang  Al(NO O )3  Al {2  1412mol43  0,5 mol   NaHCO3 Na CO3  14 1 43 43  mol  0,5 mol t°  →X Ta có q trình:  Fe(NO ) 3  14 43  Fe O3 123  mol  0,5 mol CaCO  {  33 CaO  mol mol  Hòa tan X vào nước dư: CaO + H2O → Ca(OH)2 1 mol Al2O3 + Ca(OH)2 → Ca(AlO2)2 + H2O 0,5 0,5 mol Na2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + 2NaOH 0,5 0,5 0,5 mol Dung dịch Y: Ca(AlO2)2 NaOH Chất rắn Z: Fe2O3 CaCO3 Thổi luồng khí CO dư qua chất rắn Z, nung nóng thu chất rắn T gồm Fe CaO → B Câu 33: Đốt cháy hoàn toàn m gam E: n CO2 = 0,32 mol; n H2 O = 0,16 mol; n O2 = 0,36 mol Bảo toàn khối lượng: m E = 5, 44 gam Bảo toàn nguyên tố O: n O(E) = 0, 08 mol → n E = 0, 08 = 0, 04 mol → M E = 136 → Công thức phân tử E C8H8O2 Đun nóng m gam E với dung dịch NaOH dư: n NaOH = 0, 07 mol Ta thấy: n E < n NaOH < 2n E nên E chứa este phenol (x mol) este ancol (y mol)  x + y = 0, 04  x = 0, 03 → Ta có hệ phương trình:   2x + y = 0, 07  y = 0, 01 n H O = n este cua phenol = x = 0, 03 mol → n ancol = n este cua phenol = y = 0, 01 mol Bảo toàn khối lượng: m ancol = m E + m NaOH − m T − m H 2O = 1, 08 gam → M ancol = 108 → Ancol C6H5CH2OH Dung dịch T chứa ba muối nên E gồm CH3COOC6H5 (0,03 mol) HCOOCH2C6H5 (0,01 mol) → T chứa CH3COONa (0,03 mol); C6H5ONa (0,03 mol); HCOONa (0,01 mol) → m = 0, 03.82 + 0, 01.68 = 3,14 gam Trang 10 H 2SO  → CH3COOC2H5 + H2O Câu 34: Phương trình hóa học: CH3COOH + C2H5OH ¬   t° Axit H2SO4 đặc xúc tác, đồng thời có tính háo nước làm chuyển dịch cân phản ứng este hóa theo chiều thuận → Tăng hiệu suất phản ứng Dung dịch NaCl bão hòa làm giảm độ tan este nên CH 3COOC2H5 lên Chú ý, làm lạnh phản ứng dừng lại, sản phẩm không phân hủy Phản ứng este hóa xảy khơng hồn tồn nên cịn axit ancol dư Câu 35: Gọi công thức phân tử số mol tương ứng hai este X Y 23,16 gạm E C n H 2n −2 O (x mol) C m H 2n −2 O (y mol) ( n ≥ 3; m ≥ ) Đun nóng 23,16 gam hỗn hợp E cần dùng 330 ml dung dịch NaOH 1M: n NaOH = 0,33 mol Ta có: n NaOH = n X + 2n Y = 0,33 mol → x + 2y = 0,33 (*) Đốt cháy hoàn toàn 23,16 gam hỗn hợp E chứa X, Y cần dùng 0,96 mol O2; Ta có: n O(E) = 2n X + 4n Y = ( x + 2y ) = 2.0,33 = 0, 66 mol Bảo toàn nguyên tố O: 2n CO2 + n H 2O = n O(E) + 2n O = 2,58 mol Bảo toàn khối lượng: 44n CO2 + 18n H2O = m E + m O2 = 23,16 + 0,96.32 = 53,88 gam  2n CO2 + n H2O = 2,58 n CO2 = 0,93 mol → Ta có hệ phương trình:    44n CO2 + 18n H2O = 53,88 n H 2O = 0, 72 mol Trong phản ứng đốt cháy ta có: n E = n CO2 − n H2O = 0, 21 mol → x + y = 0, 21 (**) Từ (*) (**) suy ra: x = 0, 09; y = 0,12 Bảo toàn nguyên tố C phản ứng đốt cháy: n CO2 = nx + my = 0,93 mol ⇔ 0, 09n + 0,12m = 0,93 n = → ⇔ 3n + 4m = 31 m = Mặt khác đun nóng với dung dịch NaOH thu ancol hai muối nên X C3H5COOCH3 (0,09 mol) Y (COOCH3)2 (0,12 mol) → Muối P (COONa)2 (0,12 mol) muối Q C3H5COONa (0,09 mol) a = 0,12.134 = 16, 08 →  b = 0, 09.108 = 9, 72 → a : b = 1, 654 Câu 36: n Al2 (SO4 )3 = 0, 03 mol → n Al3+ = 0, 06 mol Tại thời điểm: n OH − = 7a kết tủa bị hịa tan phần, đó: 7a = 0, 06.4 − a → a = 0, 03 Điện phân dung dịch CuSO4 (x mol) NaCl (y mol) → 160x − 58,5y = 27,52 (*) 2− Dung dịch X chứa Na + (y mol); SO4 (x mol); OH − (0,21 mol) Trang 11 Bảo tồn điện tích: 2x − y = −0, 21 (**) Từ (*) (**) suy ra: x = 0, 055; y = 0,32 Bảo toàn nguyên tố Cl: n Cl2 (anot ) = Catot: n H2 = n OH − n NaCl = 0,16 mol = 0,105 mol → n = 0,16 + 0,105 = 0, 265 mol → V = 5,936 lit Câu 37: Y (COOCH3)2 có số mol 0,2 mol → Khi Y tác dụng với dung dịch NaOH ancol đơn thức thu CH3OH → Hỗn hợp Z gồm CH3OH C2H5OH Khi Y tác dụng với NaOH thu muối (COONa)2 Mặt khác, sau phản ứng thu ba muối khan có số c phân tử nên công thức cấu tạo phù hợp với X là: CH3COONH3CH2COOC2H5 → Ba muối thu CH3COONa (0,15 mol); H2NCH2COONa (0,15 mol); (COONa)2 (0,2 mol) → a = 0,15.82 + 0,15.97 + 0, 2.134 = 53, 65 gam Câu 38: Quy đổi hỗn hợp X gồm Fe (a mol), Mg (b mol) O (c mol) Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO3 dư: n hh = 0,3 mol Ta có: d hh khi/H2 = 15,933 → M hh = 31,866 → m hh = 0,3.31,866 = 9,5598 gam Gọi số mol N2O NO hỗn hợp khí x y mol  x + y = 0,3  x = 0, 04 → Ta có hệ phương trình:   44x + 30y = 9,5598  y = 0, 26  Fe  + HNO3 Ta có trình (1): X Mg → O  Dd Y (129,4 gam)  N O (0,04 mol)   NO (0,26 mol) Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư: n SO2 = 0, mol  Fe Dd Z (104 gam)  + HNO3 Ta có q trình (2): X Mg → SO (0,7 mol) O  Xét hai trình (1) (2) thấy: m e nhan (1) = n e nhan (2) ⇔ n e nhan (1) = 2n SO2 = 1, mol Xét trình (1): 8n N2O + 3n NO = 1,1 mol < 1, mol + → Sản phẩm khử trình (1) có NH : n NH NO3 = Bảo tồn electron cho q trình (1): 3a + 2b − 2c = 1, 1, − 1,1 = 0, 0375 mol (*) Xét trình (1): m muoi nitrat = m Fe( NO3 )3 + m Mg( NO3 )2 + m NH NO3 = 129, gam Trang 12 → 242a + 148b = 126, (**) Xét trình (2): m muoi sunfat = m Fe2 (SO4 )3 + m MgSO = 104 gam → 400.0,5a + 120b = 140 (***) Từ (*), (**) (***) suy ra: a = 0, 4; b = 0, 2;c = 0,1 → m = 0, 4.56 + 0, 2.24 + 0,1.16 = 28,8 gam Câu 39: Bảo toàn nguyên tố Na: n NaOH = 2n Na 2CO3 = 0, mol Ta thấy: n X : n NaOH = 1: dựa vào kiện đầu nên X chứa ba nhóm COO Nếu hai muối muối đơn chức n muoi = n NaOH = 0, mol Số nguyên tử H trung bình = 2n H 2O n muoi = 2.0, ≈ 2,33 0, → Loại khơng có hai muối thỏa mãn Nếu hai muối gồm muối đơn chức muối hai chức n muoi = 0, mol Trong R 1COONa (0,2 mol) R (COONa) (0,2 mol) → Số nguyên tử H (trong R ) + Số nguyên tử H (trong R ) = Mà hai muối no, có số nguyên tử H nên hai muối C2H5COONa (0,2 mol) CH2(COONa)2 (0,2 mol) Ta có: M Y = 43, = 216 → Cơng thức Y CH2(COO)2C3H5OOCC2H5 0, Lại có: X có k = nên cơng thức X CH2(COO)2C3H5OOCC ≡ CH → Số nguyên tử H X Câu 40: Cho 12,48 gam X gồm Cu Fe tác dụng hết với 0,15 mol hỗn hợp khí gồm Cl2 O2:  AgCl HCl { Chat ran Oxit Cu Cl2  AgNO 0,36 mol →Y  → Z  →  Ag Ta có trình: X  +  Fe O Muoi  + 123 { Dd : Fe , Cu 2+ , Ag + , NO 3− 0,15 mol 12,48 gam Oxit Y tác dụng với HCl: 2H + O → H2O 0,36 mol → n O2 = n O = 0, 09 mol → n Cl2 = 0,15 − 0, 09 = 0, 06 mol Cho dung dịch AgNO3 dư vào Z: n AgCl = n HCl + 2n Cl2 = 0, 48 mol → m AgCl = 0, 48.143,5 = 68,88 gam < 75,36 gam → Chất rắn sau phản ứng có Ag: m Ag = 75,36 − 68,88 = 6, 48 gam → n Ag = 0, 06 mol Gọi số mol Cu Fe 12,48 gam X a b mol Trang 13 → 64a + 56b = 12, 48 (*) Bảo toàn electron cho toàn trình: 2n Cu + 3n Fe = 2n C2 + 4n O + n Ag → 2a + 3b = 0,54 (**) Từ (*) (**) suy ra: a = 0, 09; b = 0,12 Hòa tan hết 12,48 gam X dung dịch HNO3 nồng độ 31,5%: n NO = 0,15 mol Dd T Cu NO Ta có trình: X  Fe + dd HNO3 31,5% → { 3 0,15 mol 12 12,48 gam Ta thấy: 2n Cu + 2n Fe = 0, 42 mol < 3n NO = 0, 45 mol < 2n Cu + 3n Fe = 0,54 mol → Muối sắt sau phản ứng gồm muối Fe(II) (x mol) muối Fe(III) (y mol)  x + y = 0,12  x = 0, 09 → → m Fe( NO3 )3 = 0, 03.242 = 7, 26 gam Ta có hệ phương trình:   2.0, 09 + 2x + 3y = 0, 45  y = 0, 03 Ta có: n HNO3 = n NO3− muoi + n NO = n e cho/e nhan + n NO = 0, 45 + 0,15 = 0, mol → m dd HNO3 = 0, 6.63 = 120 gam 31,5% Bảo toàn khối lượng: m dd T = m X + m dd HNO3 − m NO = 12, 48 + 120 − 0,15.30 = 127,98 gam → C% Fe( NO3 )3 = 7, 26 100% ≈ 5, 67% 127,98 Trang 14 ... 21-A 31-D 2-B 1 2- C 22-D 32-B 3-D 13-C 23-D 33-C 4-A 14-D 24-B 34-B 5-B 15-A 25-B 35-A 6-C 16-B 26-B 36-B 7-B 17-C 27-C 37-D 8-C 18-C 28-B 38-D 9-A 19-A 29-A 39-B 10-D 20-C 30-C 40-B LỜI GIẢI CHI... có dạng (Gly)2(Ala)2Val Mà thủy phân hoàn toàn lại thu peptit có Gly-Ala-Val nên X là: Gly-Ala-Val-Gly-Ala Gly-Ala-Val-Ala-Gly Gly-Gly-Ala-Val-Ala Ala-Gly-Ala-Val-Gly Gly-Ala-Gly-Ala-Val Ala-Gly-Gly-Ala-Val... mịn điện hóa học (b) có xảy ăn mịn điện hóa học xuất cặp điện cực Zn-Fe, tiếp xúc với môi trường dung dịch chất điện li khơng khí ẩm (c) có xảy ăn mịn điện hóa học xuất cặp điện cực Fe-Cu, tiếp