Đề thi thử TN THPT 2021 môn hóa bộ đề theo mức độ GV ĐHSP đề 11 file word có lời giải

ĐỀ SỐ 11 ĐỀ CHUẨN CẤU TRÚC (Đề thi có 06 trang) Mơn: Hóa học (Đề có lời giải) Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Câu Phương trình hóa học sau viết sai? t° → NH3 + HCl A NH4Cl  t° → CaO + CO2 B CaCO3  t° → 2KNO2 + O2 C 2KNO3  t° → NaOH + CO2 D NaHCO3  Câu Khi bị ốm, sức, nhiều người bệnh thường truyền dịch đường để bổ sung nhanh lượng Chất dịch truyền có tác dụng A glucozơ B fructozơ C saccarozơ D xenlulozơ Câu Cho dãy kim loại sau: Al, Ag, Au Na Kim loại dẫn điện tốt A Au B Al C Ag D Na Câu Hợp chất sau dùng để bó bột, đúc tượng? A CaSO4 B CaSO4.H2O C CaSO4.2H2O D CaO C NaCN D Na2CO3 Câu Hợp chất sau hợp chất hữu cơ? A CO2 B CH4 Câu Triolein khơng có phản ứng với chất sau đây? A NaOH, đun nóng B Cu(OH)2 C H2O có xúc tác H2SO4 lỗng, đun nóng D H2 có xúc tác Ni đun nóng Câu Kim loại sau điều chế cách dùng CO khử oxit nó? A Fe B Ca C Al D Na Câu Dung dịch chất sau làm quỳ tím chuyển thành màu hồng? A CH3 – CH(NH2) – COOH B H2N – [CH2]4 – CH(NH2) – COOH C (CH3)2CH – CH(NH2) – COOH D HOOC – [CH2]2 – CH(NH2) – COOH Câu Chất sau tham gia phản ứng trùng hợp tạo thành polime dùng sản xuất cao su? A CH2 = CHCl B CH2 = CH2 C CH2 = CH – CH = CH2 D CH2 = C(CH2) – COOCH2 Câu 10 Trong công nghiệp, kim loại Al sản xuất phương pháp sau đây? A Điện phân nóng chảy B Thủy luyện C Nhiệt luyện D Điện phân dung dịch Câu 11 Cho gam Fe vào 100 ml dung dịch H 2SO4 1M Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu V lít (ở đktc) khí Giá trị V A 1.12 B 2.24 C 3.36 D 2.40 Câu 12 Thủy nhân este X dung dịch NaOH vừa đủ, thu natri axetat ancol metylic Công thức X A C2H5COOCH3 B CH3COOCH3 C C2H3COOCH3 D CH3COOC2H5 Trang Câu 13 Phát biểu sau sai? A Có thể phân biệt glucozơ saccarozơ phản ứng tráng gương B Có thể phân biệt dung dịch saccarozơ glixerol Cu(OH) C Có thể phân biệt tinh bột xenlulozơ dung dịch I D Phân biệt glucozơ fructozơ dùng phản ứng tráng gương Câu 14 Xà phịng hóa hồn tồn triglixerit X dung dịch NaOH vừa đủ, thu glixerol, natri oleat (a mol) natri panmitat (2a mol) Phân tử khối X A 832 B 860 C 834 D 858 Câu 15 Để làm mềm nước cứng tạm thời dùng chất sau đây? A Na3PO4 B Na2CO3 C H2SO4 D NaOH Câu 16 Có amin bậc ba đồng phân cấu tạo ứng với công thức phân tử C 5H13N? A B C D Câu 17 Mưa axit chủ yếu khí thải sinh q trình sản xuất cơng nghiệp khơng xử lí triệt để Những chất khí A NH3, HCl B SO2, NO2 C H2S, Cl2 D CO2, SO2 Câu 18 Để trung hòa 25 gam dung dịch amin đơn chức X nồng độ 12,4% cần dùng 100 ml dung dịch HCl 1M Công thức phân tử X A C3H5N B C3H7N C C2H7N D CH5N Câu 19 Cho chất sau: metyl acrylat, vinyl axetat, etyl fomat, tripanmitin, phenyl benzoat Số chất bị thủy phân mơi trường kiềm, đun nóng khơng thu ancol A B C D Câu 20 Hình vẽ sau mơ tả thí nghiệm NH (ban đầu bình có khí NH3, chậu thủy tinh chứa nước cất có nhỏ vài giọt phenolphtalein) Phát biểu sau sai? A Thí nghiệm chứng tỏ NH tan nhiều nước có tính bazơ B Nước phun vào bình NH3 tan mạnh làm giảm áp suất bình C Hiện tượng xảy tương tự thay NH CH3NH2 D Nếu thay phenolphtalein quỳ tím thu dung dịch X có màu hồng Câu 21 Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp etyl axetat metyl fomat, thu CO m gam H2O Hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH) dư, thấy khối lượng bình tăng 49,6 gam Giá trị m A 7,2 B 14,4 C 24,8 D 11,2 Câu 22 Cho chất sau: axetilen axit fomic, but-2-in metyl fomat Số chất tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 thu kết tủa Trang A B C D Câu 23 Cho từ từ 525 ml dung dịch KOH 1M vào 100 ml dung dịch Al(NO 3)3 xM, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 5,85 gam kết tủa Giá trị X A 0,850 B 1,125 C 2,250 D 1,500 Câu 24 Cho a mol Mg b mol Zn dạng bột vào dung dịch chứa c mol Cu(NO 3)2 d mol AgNO 3, thu dung dịch chứa ba muối (biết a < c + 0,5d ) Quan hệ a, b, c, d là: A d d −a > b > c−a + 2 B a − C d d −a < b < c−a+ 2 D d d > b > c+a − 2 d d +a < b < c+a − 2 Câu 25 Phát biểu sau sai? A Hỗn hợp tecmit có thành phần gồm Al CuO B Điện phân dung dịch NaCl, thu khí H catot C Phèn chua có cơng thức hóa học K 2SO4.Al2(SO4)3.24H2O D Trong phản ứng nhiệt nhôm, Al khử oxit kim loại thành kim loại Câu 26 Lên men m gam tinh bột thành ancol etylic với hiệu suất trình 75% Lượng CO sinh hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH) 2, thu gam kết tủa dung dịch X Thêm dung dịch NaOH 0,1M vào X, thu kết tủa Để lượng kết tủa thu lớn cần tối thiểu 100 ml dung dịch NaOH Giá trị m A 9,00 B 7,56 C 7,20 D 6,48 Câu 27 Cho hai phản ứng sau: ( 1) NaCl + H O → X + Y ↑( điệ n phâ n mà ng ngă n anot) ( 2) X + CO + Z ↑( catot) dö →T Phát biểu sau đúng? A Chất khí Y khơng có màu, mùi, vị Y trì cháy, hơ hấp B Dung dịch X có tính tẩy màu, sát trùng, thường gọi nước Gia-ven C Chất khí Z khử CaO thành Ca nhiệt độ cao D Chất T dùng làm thuốc giảm đau dày Câu 28 Đun hợp chất hữu X (C 5H11O2N) với dung dịch NaOH, thu C 2H4O2NNa chất hữu Y Cho Y qua CuO (t°), thu chất hữu Z có khả tham gia phản ứng tráng gương Công thức cấu tạo X A CH2 = CH – COONH3 – C2H5 B H2N – CH2COO – CH(CH3)2 C H2N – CH2COO – CH2 – CH2 – CH3 D H2N – CH2 – CH2 – COOC2H5 Câu 29 Cho phát biểu sau: (a) Thủy phân HCOOCR dung dịch NaOH thu axit fomic metanol (b) Số nguyên tử H phân tử amin số lẻ (c) Các peptit dễ bị thủy phân môi trường axit kiềm Trang (d) Trùng ngưng NH2 – (CH2)6 - COOH thu tơ nilon-6 Số phát biểu A B C D Câu 30 Dẫn từ từ khí CO đến dư vào dung dịch chứa X mol Ca(OH) 2x mol NaOH Sự phụ thuộc khối lượng kết tủa thu vào số mol CO phản ứng biểu diễn theo đồ thị sau: Tỉ lệ b : a A : B : C : D : Câu 31 Thực phản ứng crackinh pentan thời gian, thu 1,792 lít hỗn hợp X gồm bảy hiđrocacbon Thêm 4,48 lít khí H vào X nung với Ni đến phản ứng hoàn tồn thu 5,6 lít hỗn hợp khí Y Đốt cháy hoàn toàn Y cho sản phẩm chảy hấp thụ hồn tồn vào dung dịch nước vơi dư, thu m gam kết tủa Biết tích khí đo đktc Giá trị m A 30 B 35 C 25 D 20 Câu 32 Chia m gam hỗn hợp X gồm hai α -amino axit valin lysin thành hai phần Cho phần tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư, thu dung dịch Y chứa ( 0,5m+ 23,725) gam muối Cho phần hai tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư, thu dung dịch Z chứa ( 0,5m+ 8,8) gam muối Phần trăm khối lượng lysin hỗn hợp X gần với giá trị sau đây? A 32% B 57% C 68% D 72% Câu 33 Cho thí nghiệm sau: (a) Cho Ba dư vào dung dịch Al 2(SO4)3 (b) Cho FeCl2 vào dung dịch AgNO3 dư (c) Cho Ca(OH) vào dung dịch chứa Mg(HCO 3)2 (d) Sục khí NH3 đến dư vào dung dịch chứa hỗn hợp AlCl (e) Cho miếng nhôm vào dung dịch NaOH dư sau sục khí CO vào Số thí nghiệm tạo hỗn hợp chất kết tủa A B C D Câu 34 Hợp chất X ( CnH10O5 ) có vịng benzen nhóm chức este Trong phân tử X, phần trăm khối lượng oxi lớn 29% Lấy mol X tác dụng hết với dung dịch NaOH dư, sản phẩm hữu thu mol chất Y Cho phát biểu sau: Trang (a) Chất X làm quỳ tím ẩm chuyển sang màu đỏ (b) Số mol NaOH tham gia phản ứng mol (c) Khi cho mol X tác dụng hết với dung dịch NaHCO dung dịch thu mol khí (d) mol chất Y tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa mol HCl (e) Khối lượng chất Y thu 364 gam Số phát biểu A B C D Câu 35 X Y hai chất hữu có công thức phân tử C 6H13NO4 Khi X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH đun nóng thu amin Z, ancol đơn chức T dung dịch muối axit cacboxylic E (Z, T, E có số nguyên tử cacbon) Lấy m gam hỗn hợp X, Y tác dụng vừa đủ với 600 ml dung dịch NaOH IM đun nóng, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 13,5 gam Z; 9,2 gam T dung dịch Q gồm ba chất hữu có số ngun tử cacbon Cơ cạn dung dịch Q thu a gam chất rắn khan M Phần trăm khối lượng chất có phân tử khối bé M A 16,33% B 9,15% C 18,30% D 59,82% Câu 36 Tiến hành thí nghiệm xà phịng hóa tristearin theo bước sau: Bước 1: Cho vào bát sứ khoảng gam tristearin - 2,5 ml dung dịch NaOH nồng độ 40% Bước 2: Đun sôi nhẹ hỗn hợp khoảng 30 phút khuấy liên tục đũa thủy tinh, thêm vài giọt nước cất để giữ cho thể tích hỗn hợp khơng đổi Bước 3: Rót thêm vào hỗn hợp - ml dung dịch NaCl bão hịa nóng, khuấy nhẹ để nguội Phát biểu sau sai? A Sau bước 3, thấy có lớp chất rắn màu trắng nhẹ lên B Sau bước 2, thu chất lỏng đồng C Mục đích việc thêm dung dịch NaCl làm tăng tốc độ cho phản ứng xà phịng hóa D Phần chất lỏng sau tách hết xà phòng hòa tan Cu(OH) thành dung dịch màu xanh lam Câu 37 Điện phân dung dịch Cu(NO 3)2, CuSO4 NaCl với điện cực trơ, cường độ dịng điện khơng đổi 2A, hiệu suất 100% Kết thí nghiệm ghi bảng sau: Thời gian điện phân (t giây) Tổng số mol khí hai điện cực Số mol Cu catot Giá trị t A 2895 B 3860 t a b t + 2895 a + 0,03 b + 0,02 C 4825 2t 2,125a b + 0,02 D 5790 Câu 38 Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X chứa Fe 3O4 FeS2 63 gam dung dịch HNO 3, thu 0,07 mol NO2 (ở đktc) Dung dịch thu tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 2M, lọc kết tủa đem nung đến khối lượng khơng đổi thu 9,76 gam chất rắn Nồng độ phần trăm dung dịch HNO3 ban đầu Trang A 47,2% B 42,6% C 46,2% D 46,6% Câu 39 Hỗn hợp E gồm axit cacboxylic X (no, hai chức, mạch hở), hai ancol (no, đơn chức, mạch hở) este Y hai chức tạo X với hai ancol Đốt cháy a gam E, thu 13,64 gam CO 4,68 gam H2O Mặt khác, đun nóng a gam E với 200 ml dung dịch NaOH 1M Để trung hòa NaOH dư cần 30 ml dung dịch H2SO4 1M, thu dung dịch F Cô cạn F, thu m gam muối khan 2,12 gam hỗn hợp T gồm hai ancol Cho T tác dụng với Na dư, thu 0,448 lít khí H (đktc) Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 13,64 B 16,58 C 14,62 D 15,60 Câu 40 Hịa tan hồn toàn 21,5 gam hỗn hợp X gồm Al, Zn, FeO, Cu(NO 3)2 cần dùng hết 430 ml dung dịch H2SO4 1M, thu 0,19 mol hỗn hợp khí Y gồm hai khí khơng màu, có khí hóa nâu ngồi khơng khí, có tỉ khối so với H 5,421; dung dịch Z chứa muối sunfat trung hịa Cơ cạn dung dịch Z thu 56,9 gam muối khan Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp X A 20,09% B 19,09% C 18,49% D 18,09% Trang Đáp án 1-D 11-B 21-B 31-C 2-A 12-B 22-C 32-C 3-C 13-B 23-D 33-A 4-B 14-A 24-C 34-B 5-B 15-C 25-A 35-C 6-B 16-C 26-B 36-C 7-A 17-B 27-D 37-B 8-D 18-D 28-C 38-C 9-C 19-C 29-B 39-C 10-Ạ 20-D 30-C 40-A LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án D t° → Na2CO3 + CO2 + H2O Nhiệt phân NaHCO3: 2NaHCO3  Câu 6: Đáp án B Triolein este nên thủy phân mơi trường kiềm mơi trường axit → Triolein có phản ứng với NaOH, đun nóng H2O có xúc tác H2SO4 lỗng, đun nóng Triolein este khơng no nên có phản ứng cộng với H2 (xúc tác Ni, đun nóng) Triolein khơng có phản ứng với Cu(OH)2 Câu 7: Đáp án A Kim loại điều chế cách dùng CO khử oxit kim loại đứng sau Al dãy điện hóa → Chỉ có Fe thỏa mãn Câu 8: Đáp án D A, C sai có số nhóm NH2 = số nhóm COOH nên khơng làm quỳ tím chuyển màu B sai số nhóm NH2 > số nhóm COOH nên quỳ tím chuyển thành màu xanh D số nhóm NH2 < số nhóm COOH nên quỳ tím chuyển thành màu hồng Câu 9: Đáp án C A sai trùng hợp CH2 = CHCl thu chất dẻo PVC B sai trùng hợp CH2 = CH2 thu chất dẻo PB C trùng hợp CH2 = CH – CH = CH2 thu cao su buna D sai trùng hợp CH = C(CH3) – COOCH3 thu chất dẻo PMMA (được dùng chế tạo thủy tinh hữu plexigas) Câu 10: Đáp án A Trong công nghiệp, Al sản xuất phương pháp điện phân nóng chảy Al2O3 Câu 11: Đáp án B n Fe ≈ 0,107 mol ; nH2SO4 = 0,1mol So sánh chất hết, chất dư, ta thấy Fe dư, H2SO4 hết Bảo toàn nguyên tố H: n H2 = n H 2SO4 = 0,1mol → VH = 0,1.22, = 2, 24 lít Câu 12: Đáp án B Trang Ta có: X + NaOH → CH3COONa + CH3OH → Công thức X CH3COOCH3 Câu 13: Đáp án B A glucozơ tạo kết tủa Ag tham gia phản ứng tráng gương, cịn saccarozơ khơng B sai saccarozơ glixerol tạo dung dịch màu xanh lam phản ứng với Cu(OH) C tinh bột phản ứng với dung dịch I2 cho màu xanh tím cịn xenlulozơ khơng D glucozơ fructozơ đềụ tạo kết tủa Ag tham gia phản ứng tráng gương nên phân biệt Câu 14: Đáp án A C17 H33COONa ( a mol ) + C3 H ( OH ) Ta có q trình: X + NaOH →  C15 H 31COONa ( 2a mol ) Tỉ lệ số mol C17H33COONa với C15H31COONa : → Cơng thức X có dạng ((C17H33COO)(C15H31COO)2)C3H5 → M X = 832 Câu 15: Đáp án C Nước cứng tạm thời nước gây nên muối Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2 Để làm mềm nước cứng tạm thời ta thường dùng cách đun sôi, sử dụng NaOH/Ca(OH) 2/ Na2CO3/Na3PO4 → H2SO4 dùng để làm mềm nước cứng khơng làm ion Ca2+ Mg2+ Câu 16: Đáp án C Đồng phân cấu tạo amin bậc ba ứng với công thức phân tử C5H13N là: C | C−C−C− N−C C | C−C− N−C | C C | C−C− N−C−C Câu 17: Đáp án B Mưa axit chủ yếu khí thải sinh trình sản xuất cơng nghiệp khơng xử lí triệt để Những chất khí SO2, NO2 Câu 18: Đáp án D m X = 25.12, 4% = 3,1gam ; n HCl = 0,1mol Amin đơn chức: n a = n HCl = 0,1mol → M X = 31 Vậy công thức phân tử X CH5N Câu 19: Đáp án C Các chất thủy phân mơi trường kiềm, đun nóng khơng thu ancol là: vinyl axetat, phenyl benzoat Trang Chú ý: RCOOCH = CH2 thủy phân môi trường kiềm thu muối CH 3CHO (anđehit axetic) RCOOC6H5 thủy phân môi trường kiềm thu hai muối H2O không thu ancol Câu 20: Đáp án D A, B, C D sai NH3 làm quỳ tím chuyển thành màu xanh Câu 21: Đáp án B Đốt cháy hỗn hợp este no, đơn chức, mạch hở: n CO2 = n H2O = a mol Hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 dư: mCO + mH O = mbìnhtăng ⇔ 62a = 49,6 2 → a = 0,8 → m H2 O = 0,8.18 = 14, gam Câu 22: Đáp án C Các chất tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 thu kết tủa dãy là: axetilen, axit fomic, metyl fomat Chú ý: Các chất tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 thu kết tủa là: Các ank-1-in tạo kết tủa màu vàng Các anđehit, HCOOH, HCOOR’, glucozơ, fructozơ tạo kết tủa trắng bạc (phản ứng tráng gương) Câu 23: Đáp án D n KOH = 0,525 mol ; n Al( NO3 ) = 0,1x mol ; n Al( OH ) = 0, 075 mol → n OH− = 0,525 mol ; n Al3+ = 0,1x mol Ta thấy: n OH − > 3n ↓ → Kết tủa bị hòa tan phần → n Al3+ = →x= n OH − + n ↓ = 0,525 + 0, 075 = 0,15 mol 0,15 = 1,5 0,1 Câu 24: Đáp án C Thứ tự phản ứng: Mg + 2Ag+ → Mg2+ + 2Ag Zn + 2Ag+ → Zn2+ + 2Ag Mg + Cu2+ → Mg2+ + Cu Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu uuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuur Mg 2+ Zn + Cu 2+ Ag + Ta có: ; ; ; Mg Zn Cu Ag Dung dịch sau phản ứng chứa ba muối nên ba muối Mg2+, Zn2+ Cu2+ dư Trang → d d d d < a +b < c+ → −a < b < c−a + 2 2 Câu 25: Đáp án A A sai hỗn hợp tecmit có thành phần bột nhôm bột sắt oxit B, C, D Câu 26: Đáp án B n CaCO3 = 0, 05 mol Thêm dung dịch NaOH vào dung dịch X lại thu kết tủa → Dung dịch X chứa Ca(HCO 3)2 n NaOH = 0, 01 mol Phương trình hóa học: Ca(HCO3)2 + NaOH → CaCO3 + NaHCO3 + H2O 0,01 ← 0,01 mol Bảo toàn nguyên tố C: n CO2 = n CaCO3 + 2n Ca ( HCO3 ) = 0, 05 + 2.0, 01 = 0, 07 mol Ta có: ntinh bột = n = 0,035mol CO2 Với H = 75% : mtinh boät = 0,035.162: 75% = 7,56gam Chú ý: Lượng NaOH tối thiểu để thu lượng kết tủa lớn Câu 27: Đáp án D Phương trình hóa học: ( 1) 2NaCl + 2H O → 2NaOH + Cl điệ n phâ n mà ng ngă n ( X) ( 2) NaOH + CO dö ↑ +H2 ↑ ( Y ) ( Z) → NaHCO3 ( X) ( T) A, B, C sai; D Câu 28: Đáp án C Đun hợp chất hữu X (C5H11O2N) với dung dịch NaOH, thu C2H4O2NNa → Loại A, D Chất hữu Y qua CuO (t°), thu chất hữu Z có khả tham gia phản ứng tráng gương → Loại B Y (CH3)2CHOH Z thu xeton khơng có tham gia phản ứng tráng gương Vậy X H2N – CH2COO – CH2 – CH2 – CH3 Câu 29: Đáp án B (a) sai sau phản ứng thu natri fomat metanol (b) sai số nguyên tử H lẻ số nguyên tử N lẻ số nguyên tử H chẵn số nguyên tử N chẵn (c) (d) sai trùng ngưng NH2 – (CH2)6 – COOH thu tơ nilon-7 Trang 10 Câu 30: Đáp án C Tại mkếttủa = 2m ta có: x = n Ca ( OH ) = n CaCO3 = 2m mol 100 → n OH− = 2n Ca ( OH ) + n NaOH = 2x + 2x = 4x = 4.2m 8m = mol 100 100 Tại n CO2 = a mol ta có: n CO2 = n CaCO3 ⇔ a = m 100 Tai n CO2 = b mol ta có: n CaCO3 = n OH − − n CO2 ⇔ ( *) m 8m 7m = −b→ b = 100 100 100 ( **) Từ ( *) ( **) suy ra: b : a = :1 Câu 31: Đáp án C n X = 0, 08mol ; n H2 = 0, 2mol ; n Y = 0, 25mol → n H2 pu = 0, 08 + 0, − 0, 25 = 0, 03mol Mà: n H2 pu = n anken = nC5 H12 pu = 0, 03mol → nC5 H12du = 0, 08 − 2.0, 03 = 0, 02mol → n C5 H12 bd = 0, 03 + 0, 02 = 0, 05 mol Đốt cháy Y thu lượng CO2 với đốt cháy C5H12 ban đầu: n CO2 = 5n C5H12 = 0, 25 mol → m = 0, 25.100 = 25gam Câu 32: Đáp án C Gọi số mol valin lysin x y mol Cho phần tác dung hoàn toàn với dung dịch HCl dư: n HCl = → x + 2y = 0, 65 0,5m + 23, 725 − m = 0, 65 mol 36,5 ( *) Cho phần hai tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư: n NaOH = → x + y = 0, 0,5m + 8,8 − 0,5m = 0, mol 22 ( **) Từ ( *) ( **) suy ra: x = 0,15 ; y = 0, 25 → %m lysin = 0, 25.146 ≈ 67,53% 0,15.117 + 0, 25.146 Câu 33: Đáp án A a) Cho Ba dư vào dung dịch Al2(SO4)3: Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 2− Ba2+ + SO4 → BaSO4 Al3+ + 3OH– → Al(OH)3 − Al(OH)3 + OH– → AlO + 2H2O Trang 11 → Chỉ thu kết tủa BaSO4 (b) Cho FeCl2 vào dung dịch AgNO3 dư: Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + Ag Cl+ + Ag+ → AgCl → Hỗn hợp chất kết tủa AgCl Ag (c) Cho Ca(OH)2 vào dung dịch chứa Mg(HCO3)2: Ca(OH)2 + Mg(HCO3)2 → CaCO3 + MgCO3 + 2H2O → Hỗn hợp chất kết tủa CaCO3 MgCO3 (d) Sục khí NH3 đến dư vào dung dịch chứa hỗn hợp AlCl3: AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3 + 3NH4Cl Chỉ thu kết tủa Al(OH)3 (e) Cho miếng nhơm vào dung dịch NaOH dư sau sục khí CO2 vào: 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 NaAlO2 + CO2 + 2H2O → Al(OH)3 + NaHCO3 Chỉ thu kết tủa Al(OH)3 Câu 34: Đáp án B Phần trăm khối lượng oxi: %m O = 16.5 100% > 29% → n < 15,5 12n + 10 + 16.5 X có vịng benzen nhóm chức este, mol X → mol chất hữu Y nên X là: HO – C6H4 – COO – C6H4 – COOH Phương trình hóa học: HO – C6H4 – COO – C6H4 – COOH + 4NaOH → 2NaO – C6H4 – COONa + 3H2O (X) (Y) (a) chất X chứa nhóm chức axit COOH nên làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ (b) dựa vào PTHH có n NaOH = mol (c) chất X có nhóm COOH nên phản ứng với NaHCO3 theo tỉ lệ : HO – C6H4 – COO – C6H4 – COOH + NaHCO3 → HO – C6H4 – COO – C6H4 – COONa + CO2 + H2O (d) có phương trình hóa học: NaO – C6H4 – COONa + 2HCl → HO – C6H4 – COOH + 2NaCl + H2O (e) ta có: m Y = 2.182 = 364 gam Câu 35: Đáp án C Z, T, E có số nguyên tử cacbon nên chất có 2C → Cơng thức X C2H5OOCCOONH3C2H5 Ta co: n NaOH = 0, mol ; n C2 H5 NH = 0,3mol ; n C2 H5OH = 0, mol Dung dịch Q gồm ba chất hữu có số nguyên tử cacbon, mà X tác dụng với NaOH thu (COONa)2 nên chất phải chứa 2C Trang 12 Do n C2 H5 NH2 > n C2H5OH nên C2H5NH2 sinh từ Y → Công thức Y CH3COOCH2COONH3C2H5 → n X = 0, mol ; n Y = 0,1mol Q gồm (COONa)2 (0,2 mol); CH3COONa (0,1 mol) HOCH2COONa (0,1 mol) %m CH3COONa = 18,3% Câu 36: Đáp án C A xà phịng khơng tan nước muối nên tách B có chất béo dư tan xà phòng vừa tạo nên thu chất lỏng đồng C sai mục đích thêm dung dịch NaCl để kết tinh xà phịng D chất lỏng có chứa C3H5(OH)3 nên hịa tan Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam Câu 37: Đáp án B Xét khoảng thời gian 2895 (s): netraổi = 0,06mol; Tại cực âm: n Cu = 0, 02 mol → n H2 = 0, 06 − 0, 02.2 = 0, 01mol Tại cực dương: Gọi số mol khí Cl2 khí O2 sinh x y mol nkhí ởhai điện cực = 0,03mol → x + y = 0,02  x + y = 0, 02 → x = y = 0, 01 Ta có hệ phương trình:   2x + 4y = 0, 06 Xét khoảng thời gian từ (t + 2895) (s) đến 2t (s): điện phân nước nkhí tăng thêm = 2,125a− ( a+ 0,03) = 1,125a− 0,03mol  n O2 = 0,375 − 0, 01mol n H2 = 2n O2 →   n H2 = 0, 75a − 0, 02 mol Xét khoảng thời gian từ t (s) đến 2t (s):  n Cl2 = 0, 01mol Tại cực dương:   n O2 = 0,375 − 0, 01 + y = 0,375 mol Bảo toàn electron cho cực dương hai khoảng thời gian → t (s) t (s) → 2t (s): 2a = 2.0, 01 + 4.0,375a → a = 0, 04 → t = 3860 ( s ) Câu 38: Đáp án C n NO2 = 0, 07 mol ; n NaOH = 0, mol ; n Fe2O3 = 0, 061mol Trang 13 NaOH 23  Fe3O HNO3  → Ta có q trình:   FeS2 t° 0,4 mol Dd  → Fe ( OH )  → Fe O3 123 0,061mol NO { 0,07 mol Bảo toàn nguyên tố Fe: n Fe( OH ) = 2n Fe2O3 = 0,122mol Nhận xét: nNaOH phản ứng vớiFe3+ = 3nFe( OH) = 3.0,122 = 0,366mol < nNaOH duøng = 0,4mol → Dung dịch sau phản ứng có H+: n H+ = 0, − 0,366 = 0, 034 mol Gọi số mol Fe3O4 FeS2 X x y mol Quá trình cho nhận electron phản ứng X với dung dịch HNO3: 3Fe +8/3 → 3Fe +3 + 1e N +5 + 1e → N +4 FeS2 → Fe3+ + 2S+6 + 15e Bảo toàn electron: x + 15y = 0, 07 ( *) Bảo toàn nguyên tố Fe: 3n Fe3O4 + n FeS2 = 2nFe O3 → 3x + y = 0,122 ( **) Từ ( *) ( **) suy ra: x = 0, 04 ; y = 0, 002 2− − Dung dịch Y sau phản ứng gồm Fe3+ (0,122 mol); SO (0,004 mol); H+ (0,034 mol) NO3 Bảo toàn điện tích dung dịch Y: n NO3− = 0,122.3 + 0, 034 − 0, 004.2 = 0,392 mol → ∑ n HNO3 = n NO− + n NO2 = 0,392 + 0, 07 = 0, 462 mol Nồng độ phần trăm dung dịch HNO3 ban đầu: C% = 0, 462.63 100% = 46, 2% 63 Câu 39: Đáp án C Gọi số mol axit X, este Y, hai ancol x, y, z mol Đốt cháy a gam E: n CO2 = 0,31mol ; n H2O = 0, 26 mol ( *) Ta có: n CO2 − n H 2O = x + y − z = 0, 05 mol → x + y − z = 0, 05 Đun nóng a gam E với 200 ml dung dịch NaOH 1M: n NaOH = 0, mol n H2SO4 = 0, 03mol → n NaOH du = 0, 06 mol → n NaOH pu = 0, − 0, 06 = 0,14 mol → 2x + 2y = 0,14 ( **) Cho T tác dụng với Na dư: n H2 = 0, mol Ancol đơn chức: n ancol = 2n H2 = 0, 04 mol → 2y + z = 0, 04 ( ***) Từ ( *) , ( **) ( ***) suy ra: x = 0, 06 ; y = 0, 01 ; z = 0,3mol Trang 14 Trong phản ứng đốt cháy: n O( E ) = 4x + 4y + z = 0,3mol Bảo toàn nguyên tố O: n O2 = 2.0,31 + 0, 26 − 0,3 = 0, 29 mol Bảo toàn khối lượng: a = m E = m CO2 + m H2O − m O2 = 13, 64 + 4, 68 − 0, 29.32 = 9, 04 gam Đun nóng E với dung dịch NaOH: Ta có: n H2O = 2n axit + 2n H2SO4 = 2.0, 06 + 2.0, 03 = 0,18 mol Bảo toàn khối lượng: m E + m NaOH + m H 2SO = m muoi + m ancol T + m H 2O → m = m muoi = 9, 04 + 0, 2.40 + 0, 03.98 − 2,12 − 0,18.18 = 14, 62 gam Câu 40: Đáp án A Hỗn hợp Y gồm H2 (a mol) NO (b mol) ( *) → a + b = 0,19 Ta có: d Y/H2 = 5, 421 → M Y = 2.5, 421 = 10,842 → m Y = 0,19.10,842 = 2, 05998gam → 2a + 30b = 2, 05998 ( **) Từ ( *) ( **) suy ra: a = 0,13 ; b = 0, 06  Al  H  Zn H 2SO4 {2 14 43 0,13mol  0,43 mol X → Z + H 2O { +Y Ta có q trình:  FeO NO 56,9gam { 0,06mol Cu ( NO3 ) 1 4 32 21,5gam Bảo toàn khối lượng: m x + m H2SO4 = m Z + m Y + m H2O → m H2 O = 21,5 + 0, 43.98 − 56,9 − 0,13.2 − 0, 06.30 = 4, 68gam → n H2O = 0, 26 mol Bảo toàn nguyên tố H thấy: n H( H2SO4 ) = 0,86 mol > n H( H2O ) + n H( H ) = 0, 78 mol → Sản phẩm có chứa muối amoni: n NH +4 = 0,86 − 0, 78 = 0, 02 mol Bảo toàn nguyên tố N: 2n Cu ( NO3 ) = n NH+4 + n NO → n Cu ( NO3 ) = 0, 02 + 0, 06 = 0, 04 mol Al → Al+3 + 3e − 4H+ + NO3 + 3e → NO + 2H2O Zn → Zn2+ + 2e − + 10H+ + NO3 + 8e → NH + 3H2O 2H+ + 2e → H2 2H+ + O → H2O Ta có: n H+ = 4n NO + 10n NH4+ + 2n H + 2n O( FeO) Trang 15 → n O( FeO ) = 2.0, 43 − 4.0, 06 − 10.0, 02 − 2.0,13 = 0, 08 mol → n FeO = 0, 08 mol Gọi số mol Al Zn x y mol → 27x + 65y = 21,5 − 0, 04.188 − 0, 08.72 = 8, 22 ( ***) Bảo toàn electron: 3x + 2y = 3.0, 06 + 8.0, 02 + 2.0,13 = 0, ( ****) Từ ( ***) ( ****) suy ra: x = 0,16 ; y = 0, 06 → %m Al = 0,16.27 100% ≈ 20, 09% 21,5 − Chú ý: Các kim loại Mg, Al, Zn phản ứng với HNO loãng dung dịch H+, NO3 ý đến + sản phẩm khử có NH Trang 16 ... 1-D 1 1- B 21-B 31-C 2-A 12-B 22-C 32-C 3-C 13-B 23-D 33-A 4-B 14-A 24-C 34-B 5-B 15-C 25-A 35-C 6-B 16-C 26-B 36-C 7-A 17-B 27-D 37-B 8-D 18-D 28-C 38-C 9-C 19-C 29-B 39-C 1 0-? ?? 20-D 30-C 40-A LỜI... PTHH có n NaOH = mol (c) chất X có nhóm COOH nên phản ứng với NaHCO3 theo tỉ lệ : HO – C6H4 – COO – C6H4 – COOH + NaHCO3 → HO – C6H4 – COO – C6H4 – COONa + CO2 + H2O (d) có phương trình hóa học:...Câu 13 Phát biểu sau sai? A Có thể phân biệt glucozơ saccarozơ phản ứng tráng gương B Có thể phân biệt dung dịch saccarozơ glixerol Cu(OH) C Có thể phân biệt tinh bột xenlulozơ dung dịch I D