19 đề thi thử TN THPT 2021 môn hóa penbook đề số 19 file word có lời giải

ĐỀ SỐ 19 ĐỀ THI THỬ TỐT NGHIỆP THPT NĂM HỌC: 2020 – 2021 MƠN: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút; không kể thời gian phát đề Câu Este vinyl axetat có cơng thức A CH3COOCH=CH2 B CH3COOCH3 C CH2=CHCOOCH3 D HCOOCH3 Câu Hợp chất sau thuộc loại đipeptit? A H2N-CH2CONH-CH2CONH-CH2COOH B H2N-CH2CONH-CH(CH3)-COOH C H2N-CH2CH2CONH-CH2COOH D H2N-CH2CONH-CH2CH2COOH Câu Phát biểu sau đúng? A Amino axit hợp chất có tính lưỡng tính B Trong mơi trường kiềm, đipeptit mạch hở tác dụng với Cu(OH)2 cho hợp chất màu tím C Trong phân tử tetrapeptit mạch hở có liên kết peptit D Các hợp chất peptit bền môi trường bazơ bền môi trường axit Câu Phát biểu sau đúng? A Saccarozơ làm màu nước brom B Xenlulozơ có cấu trúc mạch phân nhánh C Amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh D Glucozơ bị khử dung dịch AgNO3 NH3 Câu Cho vật liệu polime sau: bông, tơ tằm, thủy tinh hữu cơ, nhựa PVC, tơ axetat, tơ visco, xenlulozơ len Số lượng polime thiên nhiên A B C D Câu Trong polime: polistiren, amilozơ, amilopectin, poli(vinyl clorua), tơ capron, poli(metyl metacrylat) teflon Những polime có thành phần nguyên tố giống là: A Amilozơ, amilopectin, poli(vinyl clorua), tơ capron, poli(metyl metacrylat) B Tơ capron teflon C Polistiren, amilozơ, amilopectin, tơ capron, poli(metyl metacrylat) D Amilozơ, amilopectin, poli(metyl metacrylat) Câu Cho kim loại: Cu, Ag, Fe, Al, Au Độ dẫn điện chúng giảm dần theo thứ tự: A Ag, Cu, Au, Al, Fe B Ag, Cu, Fe, Al, Au C Au, Ag, Cu, Fe, Al D Al, Fe, Cu, Ag, Au Câu Kim loại Al không phản ứng với dung dịch A H2SO4 (loãng) B NaOH C KOH D H2SO4 (đặc, nguội) Câu Phản ứng sau không đúng? Trang o o t A 4Cr + 3O2  → 2Cr2O3 t B 2Cr + 3Cl2  → 2CrCl3 → 2CrCl3 + 3H C 2Cr + HCl  t D 2Cr + 3S  → Cr2 S3 o Câu 10 Chất rắn X màu lục thẫm, tan dung dịch HCl dung dịch A Cho A tác dụng với NaOH Br2 dung dịch màu vàng, cho dung dịch H 2SO4 vào lại thu dung dịch màu da cam Chất rắn X là: A Cr2O3 B CrO C Cr2O D Cr Câu 11 Để điều chế lít NH3 từ N2 H2 với hiệu suất 25% thể tích N2 cần dùng điều kiện A lít B lít C lít D lít Câu 12 Người ta sử dụng nước đá khô để tạo môi trường lạnh khô việc bảo quản thực phẩm hoa tươi Vì A Nước đá khô H2O rắn nên an tồn B Nước đá khơ có khả thăng hoa C Nước đá khơ có khả khử trùng D Nước đá khơ N2 lỏng có nhiệt độ thấp, dễ dàng tạo môi trường lạnh Câu 13 Ankan Y phản ứng với clo tạo dẫn xuất monoclo có tỉ khối so với H 39,25 Tên Y là: A butan B propan C iso-butan D 2-metylbutan Câu 14 Cho sơ đồ chuyển hoá sau: C3H4O2 + NaOH → X + Y X + H2SO4 loãng → Z + T Biết Y Z có phản ứng tráng gương Hai chất Y, Z tương ứng A HCHO, CH3CHO B CH3CHO, HCOOH C HCHO, HCOOH D HCOONa, CH3CHO Câu 15 Cho chất sau: axetilen, axit oxalic, axit acrylic, fomanđehit, phenyl fomat, vinyl axetilen, glucozơ, anđehit axetic, metyl axetat, saccarozơ, natri fomat Số chất tham gia phản ứng tráng gương A B C D Câu 16 Phát biểu sau đúng? A Hỗn hợp FeS CuS tan hết dung dịch HCl dư B Thổi khơng khí qua than nung đỏ, thu khí than ướt C Photpho đỏ dễ bốc cháy khơng khí điều kiện thường D Dung dịch hỗn hợp HCl KNO3 hoà tan bột đồng Câu 17 Hoà tan hỗn hợp gồm Zn, Cu, Fe, Cr vào dung dịch HCl có sục khí oxi dư thu dung dịch X Cho dung dịch NH3 dư vào X thu kết tủa Y Nung Y chân khơng hồn tồn chất rắn Z Chất rắn Z gồm: A Fe2O3, CrO, ZnO B FeO, Cr2O3 C Fe2O3, Cr2O3 D FeO, ZnO, CuO Trang Câu 18 Cho dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch: CaCl2, Ca(NO3)2, NaOH, Na2CO3, KHSO4, Na2SO4, Ca(OH)2, H2SO4, HCl Số trường hợp tạo kết tủa là: A B C D Câu 19 Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế khí X cách cho dung dịch Y tác dụng với chất rắn Z Hình vẽ bên khơng minh họa phản ứng sau đây? → ZnCl2 + H ↑ A Zn + HCl  → AlCl3 + 3CH ↑ B Al4C3 + 12 HCl  → FeSO4 + H ↑ C Fe + H SO4  o t D NH 4Cl + NaOH  → NH ↑ + H 2O + NaCl Câu 20 Khí biogas sản xuất từ chất thải chăn nuôi sử dụng làm nguồn nhiên liệu sinh hoạt nông thôn Tác dụng việc sử dụng khí biogas A tăng trưởng vật ni B phát triển trồng C đốt để lấy nhiệt giảm thiểu ô nhiễm môi trường D giải công ăn việc làm khu vực nông thôn Câu 21 Trộn lẫn 200ml dung dịch H 2SO4 0,05M với 300ml dung dịch HCl 0,1M ta dung dịch D Lấy 150ml dung dịch D trung hòa 50ml dung dịch KOH Tính nồng độ dung dịch KOH đem dùng A 0,4 M B 0,3 M C 0,1 M D 0,2 M Câu 22 Nung nóng 100 gam hỗn hợp gồm Na2CO3 NaHCO3 khối lượng khơng đổi cịn lại 69 gam chất rắn Thành phần % khối lượng chất hỗn hợp ban đầu là: A 63% 37% B 84% 16% C 42% 58% D 21% 79% Câu 23 Thuỷ phân hoàn toàn 3,42 gam saccarozơ môi trường axit, thu dung dịch X Cho toàn dung dịch X phản ứng hết với lượng dư dung dịch AgNO NH3, đun nóng, thu m gam Ag Giá trị m A 21,60 B 2,16 C 4,32 D 43,20 Câu 24 Hòa tan a gam crom dung dịch H 2SO4 lỗng, nóng thu dung dịch X 3,36 lit khí (đktc) Cho X tác dụng với dung dịch NaOH dư khơng khí đến khối lượng khơng đổi Lọc, đem nung đến khối lượng khơng đổi lượng chất rắn thu A 7,6 gam B 11,4 gam C 15 gam D 10,2 gam Câu 25 Hỗn hợp A gồm X, Y (M X < MY) este đơn chức có chung gốc axit Đun nóng m gam A với 400 ml dung dịch KOH 1M dư thu dung dịch B (m - 12,6) gam hỗn hợp gồm anđehit no, đơn chức đồng đẳng có tỉ khối so với H 26,2 Cô cạn dung dịch B thu (m + 6,68) gam chất rắn khan % khối lượng X A Trang A 54,66% B 45,55% C 36,44% D 30,37% Câu 26 Hỗn hợp X gồm chất Y (C2H8N2O4) chất Z (C4H8N2O3); Y muối axit đa chức, Z đipeptit mạch hở Cho 25,6 gam X tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu 0,2 mol khí Mặt khác 25,6 gam X tác dụng với dung dịch HCl dư, thu m gam chất hữu Giá trị m là: A 20,15 B 31,30 C 16,95 D 23,80 Câu 27 Đốt 0,1 mol hỗn hợp A gồm α-aminoaxit (X) no mạch hở chứa nhóm-NH 2, nhóm COOH, X-X X-X-X cần 27,048 lít oxi (đktc) Khi đun nóng 0,1 mol hỗn hợp A với dung dịch NaOH vừa đủ thu dung dịch chứa chất tan có khối lượng lớn khối lượng hỗn hợp A 7,4 gam Khối lượng 2,016 mol hỗn hợp A là: A 450,129 gam B 429,989 gam C 473,290 gam D 430,416 gam Câu 28 Một hỗn hợp X gồm hiđrocacbon A, B thuộc dãy đồng đẳng (đều thể khí đktc) Để đốt cháy hết X cẩn dùng vừa đủ 20,16 lit O (đktc) phản ứng tạo 7,2 gam H 2O Khi cho lượng hỗn hợp X tác dụng với lượng dư AgNO3 dung dịch NH3 thu 62,7 gam kết tủa Công thức cấu tạo A, B A C3H4, C4H6 B C2H2, C4H6 C C2H4, C3H6 D C2H2, C3H4 Câu 29 Tiến hành nhiệt phân hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Cu(NO 3)2 Cu bình kín, thu chất rắn Y có khối lượng (m - 7,36) gam Cho toàn chất rắn Y tác dụng với dung dịch H 2SO4 đặc nóng dư đến phản ứng xảy hoàn toàn thu 0,672 lít SO (đktc) sản phẩm khử Giá trị m là: A 19,52 gam B 20,16 gam C 22,08 gam D 25,28 gam Câu 30 Hỗn hợp X gồm 3,92 gam Fe, 16 gam Fe2O3 m gam Al Nung X nhiệt độ cao điều kiện khơng có khơng khí, thu hỗn hợp chất rắn Y Chia Y thành hai phần - Phần 1: Tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu 4a mol khí H2 - Phần 2: Phản ứng với dung dịch NaOH dư, thu a mol khí H2 Biết phản ứng xảy hồn toàn Giá trị m A 7,02 B 4,05 C 5,40 D 3,51 Câu 31 Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp axit thuộc dãy đồng đẳng axit acrylic cho toàn sản phẩm cháy hấp thụ hết vào 350 ml dung dịch Ca(OH)2 1M thấy có 10 gam kết tủa xuất khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng 25,4 gam so với khối lượng dung dịch ban đầu Giá trị m là: A 9,80 B 11,40 C 15,0 D 20,8 Câu 32 Kết thí nghiệm dung dịch X, Y, Z T với thuốc thử ghi lại bảng sau: X Dung dịch HCl Có phản ứng Dung dịch KOH Không phản ứng Dung dịch Nước brom Y Có phản ứng Khơng phản ứng Nước brom nhạt màu Z Có phản ứng Có phản ứng Nước brom T Có phản ứng Có phản ứng Nước brom nhạt màu Brom không nhạt màu Các chất X, Y, Z T là: có kết tủa trắng khơng nhạt màu khơng có kết tủa trắng Trang A Metyl amin, anilin, xenlulozơ, triolein B Etyl amin, anilin, glyxin, tripanmitin C Metyl amin, anilin, alanin, triolein D Etylamin, anilin, alanin, tripanmitin Câu 33 Thực thí nghiệm sau: (a) Nhiệt phân AgNO3 (b) Nung FeS2 khơng khí (c) Nhiệt phân KNO3 (d) Cho dung dịch CuSO4 vào dung dịch NH3 (dư) (e) Cho Fe vào dung dịch CuSO4 (g) Cho Zn vào dung dịch FeCl3 (dư) (h) Thổi khí H2 dư vào CuO nung nóng (i) Cho Ba vào dung dịch CuSO4 (dư) Số thí nghiệm thu kim loại sau phản ứng kết thúc A B C D Câu 34 Hỗn hợp X gồm este đơn chức, tạo thành từ ancol Y với axit cacboxylic (phân tử có nhóm -COOH); đó, có hai axit no đồng đẳng axit khơng no (có đồng phần hình học, chứa liên kết đôi C=C phân tử) Thủy phân hoàn toàn 11,76 gam X dung dịch NaOH, thu hỗn hợp muối m gam ancol Y Cho m gam Y vào bình đựng Na dư, sau phản ứng thu 1792ml khí (đktc) khối lượng bình tăng 4,96gam Mặt khác, đốt cháy hồn tồn 5,88 gam X thu CO2 3,96 gam H2O Phần trăm khối lượng este không no X có giá trị gần với giá trị sau nhất? A 38% B 41% C 35% D 29% Câu 35 Cho hỗn hợp X gồm peptit mạch hở gồm: Gly - Ala; X - Ala ; Glu - X2 - Ala (A); Lys - Ala X3 (B) Lys - Ala - Ala - Lys (C); nA : nB : nC = : :1, X1, X2, X3 α-aminoaxit no mạch hở; phân tử có nhóm -NH2; nhóm -COOH Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, đun nóng thu dung dịch chứa m + 9,04 (gam) muối α-aminoaxit Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X thu 20,496 lít CO (đktc) 15,39 gam H2O Khối lượng muối thu cho lượng X tác dụng với H 2SO4 2− − loãng vừa đủ để thu muối chứa SO4 (khơng có muối chứa HSO ) sau cô cạn cẩn thận A 52,13 gam B 39,61 gam C 49,57 gam D 36,73 gam Câu 36 Dung dịch X chứa x mol NaOH y mol Na2ZnO2 (hoặc Na2(Zn(OH)4)), dung dịch Y chứa z mol Ba(OH)2 t mol Ba(AlO2)2 (hoặc Ba(Al(OH)4)2 (x < 2z) tiến hành hai thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch X - Thí nghiệm 2: nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch Y Trang Kết hai thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: - Giá trị y t là: A 0,075 0,10 B 0,075 0,05 C 0,15 0,05 D 0,15 0,10 Câu 37 Cho X, Y hai axit cacboxylic đơn chức mạch hở (M X < MY ); T este hai chức tạo X, Y ancol no mạch hở Z Đốt cháy hoàn toàn 6,88 gam hỗn hợp E gồm X, Y, T lượng vừa đủ O2, thu 5,6 lit CO2 (đktc) 3,24 gam nước Mặt khác 6,88 gam E tác dụng với dung dịch AgNO / NH3 dư thu 12,96 gam Ag Khối lượng rắn khan thu cho lượng E tác dụng với 150 ml dung dịch KOH 1M là: A 10,54 gam B 14,04 gam C 12,78 gam D 13,66 gam Câu 38 Hỗn hợp E chứa peptit X mạch hở (tạo glyxin alanin) este Y mạch hở (được tạo etylen glicol axit đơn, khơng no chứa liên kết C=C) Đun nóng hỗn hợp E với dung dịch NaOH vừa đủ thu 23,08 gam hỗn hợp F có chứa a gam muối glyxin b gam muối alanin muối axit Lấy toàn F đốt cháy thu Na 2CO3, N2, 23,76 gam CO2 7,56 gam H2O Mặt khác đem đốt lượng E cần dùng 19,936 lít khí O (đktc) Giá trị a: b gần với giá trị sau đây? A 2,45 B 2,60 C 2,70 D 2,55 Câu 39 Điện phân (với điện cực trơ, màng ngăn xốp) dung dịch X chứa CuSO NaCl (có tỉ lệ mol tương ứng 3:2) dòng điện chiều có cường độ 5A, sau thời gian t thu dung dịch Y chứa hai chất tan thấy khối lượng dung dịch Y giảm 33,1 gam so với khối lượng dung dịch X Dung dịch Y hòa tan tối đa 3,6 gam Al Giả sử khí sinh q trình điện phân hết khỏi dung dịch Giá trị t gần với giá trị sau đây? A 4,50 B 6,00 C 5,361 D 6,66 Câu 40 Hịa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm Mg, MgO, Fe 3O4 Fe(NO3)2 (trong oxi chiếm 29,68% theo khối lượng) dung dịch HCl dư thấy có 4,61 mol HCl phản ứng Sau phản ứng xảy xong thu dung dịch Y chứa 231,575 gam muối clorua 14,56 lít (đkc) khí Z gồm NO, H Z có tỉ khối so với H2 69 Thêm dung dịch NaOH dư vào Y, sau phản ứng thu kết tủa Z Nung Z 13 Trang khơng khí đến khối lượng không đổi 102,2 gam chất rắn T Phần trăm khối lượng MgO X gần với giá trị sau đây? A 13,33% B 33,33% C 20,00% D 6,80% Đáp án 1-A 11-C 21-B 31-B 2-B 12-B 22-B 32-C 3-A 13-B 23-C 33-A 4-C 14-B 24-B 34-C 5-D 15-D 25-C 35-B 6-D 16-D 26-B 36-B 7-A 17-C 27-D 37-C 8-D 18-B 28-D 38-B 9-C 19-D 29-C 39-C 10-A 20-C 30-A 40-A LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án A CH3COOCH=CH2: vinyl axetat CH3COOCH3: metyl axetat CH2=CHCOOCH3: metyl acrylat HCOOCH3: metyl fomat Câu 2: Đáp án B Đipeptit phân tử tạo gốc α-amino axit → Đipeptit phù hợp NH2-CH2-CONH-CH(CH3)-COOH Câu 3: Đáp án A A Đúng B Sai, peptit có từ liên kết peptit trở lên (tripeptit trở lên) có phản ứng màu biure C Sai, phân tử tetrapeptit mạch hở có liên kết peptit D Sai, hợp chất peptit bền môi trường kiềm môi trường axit Câu 4: Đáp án C A Sai, saccarozơ không làm màu nước brom B Sai, xenlulozơ có cấu tạo mạch không phân nhánh C Đúng D Sai, glucozơ bị oxi hóa dung dịch AgNO3 NH3 Câu 5: Đáp án D Các vật liệu polime thiên nhiên là: bông, tơ tằm, xenlulozơ len Câu 6: Đáp án D Những polime có thành phần nguyên tố giống là: amilozơ, amilopectin, poli(metyl metacrylat) có thành phần gồm nguyên tố C, H, O Câu 7: Đáp án A Độ dẫn điện chúng giảm dần theo thứ tự: Ag > Cu > Au > Al > Fe Câu 8: Đáp án D Trang Kim loại Al, Fe bị thụ động HNO đặc, nguội, H2SO4 đặc nguội Nên kim loại Al không phản ứng với dung dịch H2SO4 (đặc, nguội) Câu 9: Đáp án C → 2CrCl3 + 3H Phản ứng không đúng: 2Cr + HCl  → CrCl2 + H Đúng phải là: Cr + HCl  Câu 10: Đáp án A X Cr2O3 chất rắn màu lục thẫm Cr2O3 + HCl  → 2CrCl3 + 3H 2O 2Cr 3+ + 3Br2 + 16OH −  → 2CrO42− + Br − + 8H 2O 2CrO42− + H +  → Cr2O72 − + H 2O Màu vàng màu da cam Câu 11: Đáp án C Phương trình phản ứng  → NH N + 3H ¬   1lit ¬ lit Hiệu xuất đạt 25% nên số mol N2 thực tế cần dùng là: VN = 1.100 = ( lit ) 25 Câu 12: Đáp án B Người ta sử dụng nước đá khô (CO rắn) để tạo môi trường lạnh khô việc bảo quản thực phẩm hoa tươi Do nước đá khô có khả thăng hoa nhiệt độ thường Câu 13: Đáp án B as CnH2n+2 + Cl2  → CnH2n+1Cl + HCl 14 43 14 43 ankanY dÉnxuÊt monoclo M Cn H n+1Cl = 14n + 36,5 = 39, 25.2 → n = → Y C3H8 (propan) Câu 14: Đáp án B Phương trình phản ứng: HCOOCH=CH2 + NaOH → HCOONa + CH3CHO 2HCOONa + H2SO4 → 2HCOOH + Na2SO4 Câu 15: Đáp án D Có chất tham gia phản ứng tráng gương là: fomanđehit, phenyl fomat, glucozơ, anđehit axetic, natri fomat Câu 16: Đáp án D Phát biểu “Dung dịch hỗn hợp HCl KNO3 hoà tan bột đồng” − 8H+ + NO3 + 3Cu → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O Câu 17: Đáp án C Trang t  Fe ( OH ) , Cr ( OH )  → Fe2O3 , Cr2O3 3 Zn, Cu , Fe, Cr → ZnCl2 , CuCl2 , FeCl3 , CrCl3  →  Zn ( NH ) ( OH ) , Cu ( NH ) ( OH ) o O2 , HCl NH Câu 18: Đáp án B Có trường hợp tạo kết tủa là: NaOH; Na2CO3, KHSO4; Na2SO4; Ca(OH)2 ;H2SO4 Câu 19: Đáp án D Do NH3 tan nhiều nước nên thu phương pháp đẩy nước Câu 20: Đáp án C Khí biogas sản xuất từ chất thải chăn nuôi sử dụng làm nguồn nhiên liệu sinh hoạt nông thôn Tác dụng việc sử dụng khí biogas đốt để lấy nhiệt giảm thiểu ô nhiễm môi trường Nhờ ứng dụng này, người nông dân tận dụng chất thải vật, mùa màng làm cải thiện môi trường giúp người nơng dân phải mua chất đốt Câu 21: Đáp án B nH SO4 = 0, 01mol; nHCl = 0, 03mol ;V = 0,5lit nH + = 2.nH SO4 + nHCl = 2.0, 01 + 0, 03 = 0, 05mol → CM H + = 0, 05 = 0,1M 0,5 H + + OH − → H 2O Ta có: nKOH = nOH − = nH + = 0,150.0,1 = 0, 015mol Vậy CM KOH = 0, 015 = 0,3M 0, 05 Câu 22: Đáp án B o t NaHCO3  → Na2CO3 + CO2 + H 2O x → x x x mol Na2CO3 không bị nhiệt phân Khối lượng giảm khối lượng H2O CO2: mH 2O + mCO2 = 100 − 69 = 31gam 22 x + x = 31 → x = 1mol 1.84 %mNaHCO3 = 100% = 84 ( % ) 100 %mNa2CO3 = 100 − 84 = 16 ( % ) Câu 23: Đáp án C + H C12 H 22O11 + H 2O → C6 H12O6 + C6 H12O6 → 0, 01 0, 01 0, 01mol AgNO3 / NH C6 H12O6 → Ag 0, 02 → 0, 04mol Trang Khối lượng: mAg = 0, 04.108 = 4,32 ( gam ) Câu 24: Đáp án B Ta có: Cr + H SO4  → CrSO4 + H 0,15 ¬ 0,15 ¬ 0,15 ¬ 0,15mol CrSO4 + NaOH  → Cr ( OH ) + Na2 SO4 0,15 → 0,15mol + O2 t 2Cr ( OH )  → 2Cr ( OH )  → Cr2O3 + H 2O o 0,15 → 0,15 → 0, 075mol Khối lượng oxit mCr2O3 = 0, 075.152 = 11, ( gam ) Câu 25: Đáp án C Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có: m + mKOH = ( m − 12, ) + ( m + 6, 68 ) → m = 28,32 ( gam ) M andehit = 26, 2.2 = 52, → CH 3CHO C2 H 5CHO mandehit = 28,32 − 12,6 = 15,72 ( gam ) CH 3CHO : x  x + y = 0,3  x = 0,12 → →  C2 H 5CHO : y 44 x + 58 y = 15,72  y = 0,18 este + KOH  → RCOOK + andehit 0,3 ¬ 0,3 ¬ 0,3 ¬ 0,3 mol Số mol KOH dư = 0, − 0,3 = 0,1mol → mKOH = 0,1.56 = 5, ( gam ) Khối lượng muối axit là: mmuèi = 28,32 + 6,68− 5,6 = 29,4( gam) CH3COOC2H3 : 0,12 29,4 = 98 → CH3COOK →  ( mol ) 0,3 CH3COOC3H5 : 0,18 86.0,12 %mX = 100% = 36,44( %) 28,32 Mmuèi = Câu 26: Đáp án B Ta có: Y : NH 4OOC − COONH : x mol + NaOH 124 x + 132 y = 25,6 X →  → x = y = 0,1  Z : Gly − Gly : y mol 2 x = 0,2 Y : NH 4OOC − COONH : 0,1 + HCl  HOOC − COOH : 0,1mol X  →  Z : Gly − Gly : 0,1  NH 3Cl − CH − COOH : 0,2mol → m = 31,3gam Câu 27: Đáp án D Quy đổi 0,1 mol hỗn hợp A thành Trang 10 CO : na mol Cn H 2n −1 NO : a ( mol ) ch, y   → 2n −     H 2O :  0,1 + a ÷mol  H 2O : 0,1( mol )    2n − BTNT O → 2na + a = a + 1, 2075.2 → 6na − 3a = 4,83 NaOH A  → Cn H n NO2 Na : a ( mol ) a = 0, 23 ( mol ) BTKL  → ( 14n + 69 ) a − ( 14n + 29 ) a − 0,1.18 = 7, →  n = BTKL  → m0,1 = 0, 23 ( 14.4 + 29 ) + 0,1.18 = 21,35 ( gam ) → m2,016 mol A = 20,16.21,35 = 430, 416 gam Câu 28: Đáp án D nH 2O = 0, ( mol ) ; nO2 = 0,9 ( mol ) Baotoan nguyento oxi  → nCO2 = nO2 ( pu ) − nH 2O = 0, ( mol ) Do A, B tác dụng với AgNO3/ NH3 thu kết tủa →A, B ankin Công thức chung ankin: Cn H n −2 → nankin = nCO2 − nH 2O  → nankin = 0, − 0, = 0,3 ( mol ) →n= nCO2 nankin = 0, 7 = 0,3 → Mặt khác hiđrocacbon thể khí → Có cặp nghiệm thỏa mãn C2 H , C3 H C2 H , C H Xét trường hợp: C2 H x mol + O2  x + y = 0,3  x = 0,  → →  2 x + y = 0,  y = 0,1 C3 H y mol C2 H 0, mol + AgNO3 / NH3  → 62, gam kết tủa → hợp lý  C3 H 0,1 mol → Hai ankin C2H2, C3H4 Câu 29: Đáp án C Do Y + H2SO4 có SO2 nên Y chứa Cu dư, khối lượng giảm khối lượng NO2 (0,16 mol) nCu ( NO3 ) = 0, 08mol BTNT nito →m Có ngay:  nCu = a mol Cu = a + 0, 08 ( mol ) to  → ( m − 7,36 )  O = 6.0, 08 − 2.0,16 = 0,16mol BTE  → ( a + 0, 08 ) = 0,16.2 + 0, 03.2 → a = 0,11( mol ) → m = 22, 08 ( gam ) Câu 30: Đáp án A Trang 11 Vì phản ứng hồn tồn, Y tác dụng với dung dịch NaOH dư thu H2 nên Y có Al dư  nFe = 0, 07 ( mol ) nAl2O3 = 0, 05 ( mol ) o Y   t → nFe = 0,135 ( mol ) Ta có:  nFe2O3 = 0,1( mol )   BTNT Al  → nAl = 0,5 x − 0,1( mol ) n = x mol ( )    Al H SO4 → 0,135.2 + 1,5 x − 0,3 = 4a.2  x = 0, 26 ( mol )   →  NaOH → → m = 7, 02 ( gam ) Khi  a = 0, 045 ( mol )  →1,5 x − 0,3 = 2a BTE Câu 31: Đáp án B   n 2+ = 0,35( mol ) BTNT.Ca   Ca  → nCa( HCO3) = 0,25( mol ) → ∑ nC = 0,6( mol )   nCaCO3 = 0,1( mol )   mtăng = 0,6.44 + mH2O 10 = 25,4 nH2O = 0,5( mol ) → naxit = nCO2 − nH2O = 0,1( mol ) → nOtrongaxit = 2nX = 0,2 → maxit = ∑ mC+ H +O = 0,6.12 + 0,5.2 + 0,2.16 = 11,4( gam) Câu 32: Đáp án C X là: CH3NH2 Y là: C6H5NH2 Z là: H2N-CH(CH3)-COOH T là: (C17H33COO)3C3H5 Câu 33: Đáp án A Thí nghiệm thu kim loại (a), (h), (e) to AgNO3  → Ag + NO2 + O2 Fe + CuSO4  → FeSO4 + Cu o t CuO + H  → Cu + H 2O Câu 34: Đáp án C X gồm este đơn chức ⇒Y ancol đơn chức → nY = 2nH = 0,16mol Bảo toàn khối lượng: mY = mH2 + mbình tăng = 0,08ì + 4,96 = 5,12( g) → M Y = 5,12 ÷ 0,16 = 32 ⇒ Y CH3OH Đồng số liệu 11,76 gam X → đốt X thu 3,96 × 11, 76 ÷ 5,88 = 7,92 gam H2O → nH = 2nH 2O = 0,88mol → nO = 2nCOO = 2nY = 0,32mol mX = mC + mH + mO ⇒ mC = 11, 76 − 0,88.1 − 0,32.16 = 5, 76 g ⇒ nCO2 = nC = 0, 48mol Cơng thức trung bình cho este no, đơn, hở CnH2nO2 (n > 2) CTTQ cho este đơn, hở, chứa 1π C=C, có đphh CmH2m-2O2 (m ≥ 5) Trang 12 Ta có: nCO2 − nH 2O = ( k − 1) nHCHC với k độ bất bão hịa HCHC Áp dụng: nCO2 − nH2O = nestekh«ngno = 0,48− 0,44 = 0,04mol → nesteno = 0,12mol n > 2; m ≥5 → m = 5; n = / Bảo toàn C : 0,12n + 0, 04m = 0, 48  → este không no C5H8O2 %mestekhôngno = 0,04ì100 ữ 11,76ì100% = 34,01% Cõu 35: Đáp án B Gly − Ala;X1 − Ala Glu − X − Ala : 4t Glu ( C5 H NO4 ) : 4t   + H 2O →  Lys ( C6 H14 N 2O2 ) : 4t  Lys − Ala − X : 2t   Lys − Ala − Ala − Lys : t C x H x +1 NO2 : y ( M = 14 x + 47 ) 1 4 44 4 43 m gam  nH 2O = nLk peptit = nLys + nGlu + 0,5.nCx H x+1NO2 = 8t + 0,5 y 22 ( 4t.2 + 4t + y ) + ( 8t + 0,5 y ) 18 = 9, 04 t = 0, 01   ⇒ ( + ) 4t + yx = 0,915 ⇒  y = 0,16   yx = 0, 475 ( + 14 ) 2t + ( x + 1) 0,5 y − ( 8t + 0,5 y ) = 0,855  Cho X tác dụng với H2SO4 dư ma minoaxit = 0,04.147+ 0,04.146 + ( 14yx + 47y) = 25,89gam mmuèi = maminoaxit + mH2SO4 = 25,89 + 98.( 0,04 + 0,02 + 0,08) = 39,61gam Câu 36: Đáp án B OH − : x  x = 0,1 X  →  → y = 0, 075 Từ đồ thị ta thấy:   2− 0,3 = 0,1 + y + ( y − 0, 05 )  ZnO2 : y Zn ( OH ) max → nH + = 0,1 + 0, 075.2 = 0, 25 −  Ba ( OH ) : z OH : z → → z = 0, 25 Với Y  −  Ba ( AlO2 ) : t  AlO2 : 2t Với nH + = 0,5 = 0, 25 + 2t + ( 2t − 0, 05 ) → t = 0, 05 Câu 37: Đáp án C Hỗn hợp E phản ứng tráng bạc → X HCOOH este T có gốc HCOO- Đặt số mol X, Y, T a, b c Có CO2 0,25 mol H2O 0,18 mol Bảo toàn nguyên tố oxi → nO( E ) = 6,88 − 0, 25.12 − 0,18.2 = 0, 22 = 2a + 2b + 4c 16 Và 2a + 2c = 0,12 → b + c = 0, 05 Axit Y có tổng số liên kết pi k → tổng số liên kết pi este T k+1 → 0, 25 − 0,18 = ( k − 1) b + ( k + − 1) c → 0, 07 = ( b + c ) k − b = 0, 05k − b Áp dụng điều kiện: b < 0, 05 → 0, 05k − 0, 07 < 0, 05 → k < 2, Trang 13 Ta chọn k = → b = 0, 03; a = 0, 04; c = 0, 02 → 0, 04 + 0, 03n + 0, 02m = 0, 25 (Bảo toàn nguyên tố cacbon) → n = 21 − 2m Ta chọn m = → n = ( X ) CH 2O2 : 0, 04  X HCOOH , ( Y ) Cn H n −2O2 : 0, 03 Y CH2 = CH - COOH  ( T ) Cm H m − 4O4 ( m > ) : 0, 02 T HCOO - CH2 - CH2 - OOC - CH = CH2 Z C2H4(OH)2 Bảo toàn khối lượng: mE + mKOH = m + mZ + mH 2O → 6,88 + 0,15.56 = m + 62.0, 02 + 18 ( 0, 04 + 0, 03 ) → m = 12, 78 gam Câu 38: Đáp án B ( aminoaxit tạo X: Cn H n +1O2 N n > ) Axit tạo este Y: Cm H m − 2O2 Muối aminoaxit → A : Cn H nO2 NNa : x mol Muối axit → B : Cm H m −3O2 Na : y mol  A : Cn H nO2 NNa : x mol + O2 ,to → Na2CO3 + CO2 ( 0,54 ) + H 2O ( 0,42 ) + N 23,08 gam F  B : C H O Na : y mol  m m−3 Áp dụng bảo toàn nguyên tố Na, ta có: nNa2CO3 = x+ y mol k A = → nCO2 − nH 2O = −0,5nA + nB → −0,5 x + y = 0,12 ( 1)  kB = Áp dụng bảo toàn khối lượng F ta có: ( ) mA+ B = 12 nNa2CO2 + nCO2 + nH 2O + 16 nO + 23 nNa + 14 nN = 23, 08 { { { { 44 43 x+ y x 2( x + y ) 0,5 x + 0,5 y + 0,54 0,42 → 75 x + 61y = 15, 76 ( )  −0,5 x + y = 0,12 → x = 0, 08; y = 0,16 75 x + 61 y = 15, 76 ( 1) , ( ) →  Áp dụng bảo toàn nguyên tố C ta có nC muèi = nCO2 + nNa2CO3 = 0,54 + 0,08+ 0,16 = 0,66 Do n > → nC A > 2.0, 08 = 0,16 → nC B < ( 0, 66 − 0,16 ) mol → Số C B < 0,66 0,16 axitkhông no nên C = 3,125 → B CH2=CH-COONa 0,16 Trang 14 nC A = 0, 66 − 0,16.3 = 0,18 → nA = 0, 08 → Số C A = 0,18 = 2, 25 0, 08 Áp dụng sơ đồ đường chéo ta có: C2 H 4O2 NNa ( 2C ) 0, 08 mol  C3 H 6O2 NNa ( 3C ) ⇒ → C = 2, 25 øng ví i 0,75 → 0,06mol øng ví i 0,25 → 0,02mol a mC2H4O2NNa 0,06.( 74 + 23) gÇn nhÊt = = = 2,62 → b mC3H6O2NNa 0,02.( 88+ 23) a mC2H4O2NNa 0,06.( 74 + 23) gÇn nhÊt = = = 2,62 → 2,6 b mC3H6O2NNa 0,02.( 88+ 23) Câu 39: Đáp án C   Na + : 2a   2− Y  SO4 : 3a   BTDT → H + : 4a CuSO4 : 3a    3, → → 4a = → a = 0,1 Gọi  + 27  Na : a  NaCl : 2a   Y  SO42− : 3a   BTDT → Cu 2+ : a    → Vì khối lượng dung dịch giảm 33,1g → loại phương án (Cu2+ dư) Cu : 0,3 H : x 5.t  BTKL → 33,1g   → x = 0,2 ( mol )  → ne = =  → t = 5,361( h ) 96500 Cl2 : 0,1 O2 : 0,1 + 0,5 x Câu 40: Đáp án A  Mg  MgO  m ( gam )   Fe3O4  Fe ( NO3 )   Mg 2+  2+  MgO ( x + y )  Fe  3+  ( 1) + NaOH x 231,575 gam  Fe  → ( 3z + t ) ( 2) t oC Fe2O3   + y +4,61mol HCl   NH  → − z Cl  t 0, mol  NO  0, 45 mol H  H O 1, 655 mol  mO( X ) = 0, 2968m; Bảo toàn O → nH O = 0, 2968m − 0, 16 Trang 15  0, 2968m  ⇒ m + 4, 61.36,5 = 231,575 + 0, 2.30 + 0, 45.2 +  − 0, ÷.18 → m = 100 ( gam )  16  → Số mol H 2O = 1, 655 mol ; Số mol O ( X ) = 1,855 mol Bảo toàn H → nNH 4+ = 0,1  24 x + 40 y + 232 z + 180t = 100 x =  y + z + 6t = 1,855    y = 0,355 → → % MgO = 14, 2% Ta có:   40 x + y + 80 z + t = 102, z = 0,15 ( ) ( )    BT " N ": 2t = 0, + 0,1 t = 0,15 Trang 16 ... 1-A 11-C 21-B 31-B 2-B 12-B 22-B 32-C 3-A 13-B 23-C 33-A 4-C 14-B 24-B 34-C 5-D 15-D 25-C 35-B 6-D 16-D 26-B 36-B 7-A 17-C 27-D 37-C 8-D 18-B 28-D 38-B 9-C 1 9- D 29-C 39-C 10-A 20-C 30-A 40-A LỜI... no X có giá trị gần với giá trị sau nhất? A 38% B 41% C 35% D 29% Câu 35 Cho hỗn hợp X gồm peptit mạch hở gồm: Gly - Ala; X - Ala ; Glu - X2 - Ala (A); Lys - Ala X3 (B) Lys - Ala - Ala - Lys... Đipeptit phù hợp NH2-CH2-CONH-CH(CH3)-COOH Câu 3: Đáp án A A Đúng B Sai, peptit có từ liên kết peptit trở lên (tripeptit trở lên) có phản ứng màu biure C Sai, phân tử tetrapeptit mạch hở có liên kết