1. Trang chủ
  2. » Cao đẳng - Đại học

Cac dinh luat tronh hoa hoc Phan 1

12 7 0

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 12
Dung lượng 1,33 MB

Nội dung

Haõy cho bieát chaát oxi hoùa; chaát khöû; chaát taïo muoái vaø vai troø HNO 3.[r]

(1)

Bổ trợ kiến thức

(2)

Các định luật hóa học

Cần nhớ Định luật sau:  ĐỊNH LUẬT

BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH ( ĐLBTĐT)

 ĐỊNH LUẬT

BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG ( ĐLBTKL)

 ĐỊNH LUẬT

THÀNH PHẦN KHƠNG ĐỔI ( ĐLTPKĐ)

(3)

Với:

1 ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH

( ĐLBTĐT): Có nội dung cần nhớ

Trong dung dịch

=Mol điện tích (-)

Mol điện tích (+)

n điện tích = • nion x Số điện tích

 Ví dụ 1:

ddA

Na+ : x mol Al3+: y mol SO42-: z mol

Cl-: t mol

(4)

Trong dung dịch

=Mol điện tích (-)

Mol điện tích (+)

n điện tích = • nion x Số điện tích

 Ví dụ 1:

ddA

Na+ : x mol Al3+: y mol SO42-: z mol

Cl-: t mol

Lập biểu thức liên hệ x, y, z, t

Giaûi:

(5)

1 ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH

( ĐLBTĐT): Có nội dung cần nhớ

Trong dung dịch

=Mol điện tích (-)

Mol điện tích (+)

Trên phương trình ion:

=  đ.tích vế phải

 đ.tích Vế trái

 Ví dụ 2:( ĐHNNTH – 1998)

Cho pứ:

3M +8H++2NO

3-  Mn++ NO + H2O

Tính số oxi hóa +n M?

(6)

 Ví dụ 3: Cân phản ứng

(baèng pp cân e-)

a Al +OH-+ NO

3 + H2O AlO2+ NH3

-

-b Al +OH-+ NO

2 + H2O AlO2+ NH3

-

-c.Zn + OH-+ NO

3 ZnO2 + NH3 + H2O

(7)

2-1 ĐỊNH LUẬT BẢO TOAØN ĐIỆN TÍCH

( ĐLBTĐT): Có nội dung cần nhớ

Trong dung dòch

=Mol điện tích (-)

Mol điện tích (+)

Trên phương trình ion:

=  đ.tích vế phải

 đ.tích Vế trái

 Các q trình oxi hóa khử

=  số e nhận  Số e cho

=  mole nhận

(8)

( ÑHNNTH – 1998)

Cho pứ:

3M +8H++2NO

3-  Mn++ NO + H2O

a.Tính số oxi hóa +n M?

Ví du4:ï

(9)

Với:

1 ĐỊNH LUẬT BẢO TOAØN KHỐI LƯỢNG

( ĐLBTKL): Có nội dung cần nhớ

• nion

 Ví dụ 5:

ddA

Na+ : x mol Al3+: y mol SO42-: z mol

Cl-: t mol

Tính khối lương muối ddA theo x, y, z, t

Trong dung dòch

= mchaát tan dd

mion dd

m ion = x M ion

(10)

Giải:

 Ví dụ 5:

ddA

Na+ : x mol Al3+: y mol SO42-: z mol

Cl-: t mol

Tính khối lương muối

ddA theo x, y, z, t

Trong dung dịch

= mchất tan dd

mion dd

m ion = x M ion

(11)

 Ví dụ 6: (ĐHQGTP.HCM –1999)

ddA

Fe2+ : 0,1 mol Al3+: 0,2 mol SO42-: x mol

Cl-: y mol

(12)

Ví dụ 7:( ĐHYDTP.HCM – 2000)

Cho pứ:

0,1 mol A+H2O 18g C3H6O3+ 4,6 g C2H6O

Tìm CTPT- CTCT A, biết :

số mol A : số mol H2O = 1:2

ĐỊNH LUẬT

Ngày đăng: 30/04/2021, 10:12

TÀI LIỆU CÙNG NGƯỜI DÙNG

TÀI LIỆU LIÊN QUAN

w