Haõy cho bieát chaát oxi hoùa; chaát khöû; chaát taïo muoái vaø vai troø HNO 3.[r]
(1)Bổ trợ kiến thức
(2)Các định luật hóa học
Cần nhớ Định luật sau: ĐỊNH LUẬT
BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH ( ĐLBTĐT)
ĐỊNH LUẬT
BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG ( ĐLBTKL)
ĐỊNH LUẬT
THÀNH PHẦN KHƠNG ĐỔI ( ĐLTPKĐ)
(3)Với:
1 ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH
( ĐLBTĐT): Có nội dung cần nhớ
Trong dung dịch
=Mol điện tích (-)
Mol điện tích (+)
n điện tích = • nion x Số điện tích
Ví dụ 1:
ddA
Na+ : x mol Al3+: y mol SO42-: z mol
Cl-: t mol
(4)Trong dung dịch
=Mol điện tích (-)
Mol điện tích (+)
n điện tích = • nion x Số điện tích
Ví dụ 1:
ddA
Na+ : x mol Al3+: y mol SO42-: z mol
Cl-: t mol
Lập biểu thức liên hệ x, y, z, t
Giaûi:
(5)1 ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH
( ĐLBTĐT): Có nội dung cần nhớ
Trong dung dịch
=Mol điện tích (-)
Mol điện tích (+)
Trên phương trình ion:
= đ.tích vế phải
đ.tích Vế trái
Ví dụ 2:( ĐHNNTH – 1998)
Cho pứ:
3M +8H++2NO
3- Mn++ NO + H2O
Tính số oxi hóa +n M?
(6) Ví dụ 3: Cân phản ứng
(baèng pp cân e-)
a Al +OH-+ NO
3 + H2O AlO2+ NH3
-
-b Al +OH-+ NO
2 + H2O AlO2+ NH3
-
-c.Zn + OH-+ NO
3 ZnO2 + NH3 + H2O
(7)2-1 ĐỊNH LUẬT BẢO TOAØN ĐIỆN TÍCH
( ĐLBTĐT): Có nội dung cần nhớ
Trong dung dòch
=Mol điện tích (-)
Mol điện tích (+)
Trên phương trình ion:
= đ.tích vế phải
đ.tích Vế trái
Các q trình oxi hóa khử
= số e nhận Số e cho
= mole nhận
(8)( ÑHNNTH – 1998)
Cho pứ:
3M +8H++2NO
3- Mn++ NO + H2O
a.Tính số oxi hóa +n M?
Ví du4:ï
(9)Với:
1 ĐỊNH LUẬT BẢO TOAØN KHỐI LƯỢNG
( ĐLBTKL): Có nội dung cần nhớ
• nion
Ví dụ 5:
ddA
Na+ : x mol Al3+: y mol SO42-: z mol
Cl-: t mol
Tính khối lương muối ddA theo x, y, z, t
Trong dung dòch
= mchaát tan dd
mion dd
m ion = x M ion
(10)Giải:
Ví dụ 5:
ddA
Na+ : x mol Al3+: y mol SO42-: z mol
Cl-: t mol
Tính khối lương muối
ddA theo x, y, z, t
Trong dung dịch
= mchất tan dd
mion dd
m ion = x M ion
(11) Ví dụ 6: (ĐHQGTP.HCM –1999)
ddA
Fe2+ : 0,1 mol Al3+: 0,2 mol SO42-: x mol
Cl-: y mol
(12)Ví dụ 7:( ĐHYDTP.HCM – 2000)
Cho pứ:
0,1 mol A+H2O 18g C3H6O3+ 4,6 g C2H6O
Tìm CTPT- CTCT A, biết :
số mol A : số mol H2O = 1:2
ĐỊNH LUẬT