Đang tải... (xem toàn văn)
Hóa trị của một nguyên tố trong hợp chất cộng hóa trị bằng số liên kết mà nguyên tử của nguyên tố đó có thể tạo thành với các nguyên tử của nguyên tố khácA. Hóa trị của một nguyên tố là [r]
(1)CHƯƠNG III
HỆ THỐNG CÂU HỎI TEST TRONG CHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC LỚP 10 PTTH TRẮC NGHIỆM CHƯƠNG I: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ
CÂU 1: Điền vào chỗ trống sau từ thích hợp
1 Cho đến kỉ 19, nhiều nhà bác học cho rằng: chất tạo nên từ phần tử cực kì……….khơng phân chia nữa: là……… Là có thật có cấu tạo phức tạp người ta tưởng
2 Ngày người ta biết rằng……….gồm có hạt nhân mang điện dương và……… mang điện âm
CÂU 2: Khoanh tròn vào chữ Đ câu phát biểu đúng, vào chữ S câu sai
1 Nguyên tử phần tử nhỏ vật chất trạng thái hóa hợp mang điện
2 Nguyên tử gồm hạt có mang điện
3 Nguyên tử hạt đại diện cho ngun tố hóa học khơng bị chia nhỏ phản ứng hóa học
4 Những nguyên tử ngun tố hóa học thuộc loại đồng
5 Nguyên tử hệ trung hịa điện tích
6 Trong nguyên tử, biết điện tích hạt nhân Z (số hiệu nguyên tử) ta suy số electron, proton nơtron nguyên tử
Đ S Đ S Đ S Đ S Đ S Đ S CÂU 3: Trong nguyên tử ta biết số electron, proton nơtron biết
A Số electron số nơtron
B Số proton nơtron
C Cả câu
CÂU 4: Giả sử tờ nhật báo loan tin người ta vừa khám phá nguyên tố có khối lượng nguyên tử khối lượng nguyên tử Nitơ Oxi Anh chị có tin nguyên tố có thực hay không? C K
CÂU 5: Nguyên tử có cấu tạo nào?
A Nguyên tử cấu tạo loại hạt: proton, nơtron electron B Nguyên tử cấu tạo hạt nhân vỏ electron
C Nguyên tử cấu tạo điện tử mang điện âm
D Nguyên tử cấu tạo hạt nhân mang điện dương lớp vỏ electron mang điện âm
Hãy chọn phát biểu cấu tạo nguyên tử CÂU 6: Chọn phát biểu cấu tạo hạt nhân nguyên tử.
(2)C Hạt nhân nguyên tử cấu tạo hạt proton không mang điện hạt nơtron mang điện dương
D Hạt nhân nguyên tử cấu tạo hạt proton mang điện dương hạt nơtron không mang điện
CÂU 7: Chọn định nghĩa điện tích hạt nhân nguyên tử Z A Số electron nguyên tử
B Số electron lớp nguyên tử C Số proton hạt nhân
D Số nơtron hạt nhân E Khối lượng nguyên tử
CÂU 8: Đường kính ngun tử có cỡ khoảng bao nhiêu: A 10-6 m B 10-8 mC 10-10 m D 10-20 m
CÂU 9: Khối lượng nguyên tử vào cỡ:
A 10-6 kg B 10-10 kg C 10-20 kg D 10-26 kg
CÂU 10: Điện tích chung nguyên tử là: A Dương B Âm C Trung hòa CÂU 11: Hạt proton có điện tích:
A Cùng điện tích với hạt electron
B Có điện tích dương ngược dấu với điện tích electron C Trung hịa
CÂU 12: Khoang tròn vào chữ Đ câu phát biểu đúng, vào chữ S câu sai
1 Điện tích electron điện tích nơtron
2 Khối lượng proton xấp xỉ khối lượng electron
3 Điện tích proton điện tích electron giá trị tuyệt đối Có thể chứng minh tồn electron thực nghiệm Trong nguyên tử trung hòa điện, số proton số electron Khối lượng nguyên tử phân bố nguyên tử CÂU 13: Trong khoảng không gian hạt nhân electron có:
A Proton B Nơtron C điều A B D Khơng có
CÂU 14: Cho số hiệu ngun tử Clo, Oxi, Natri Hiđro 17, 8, 11 Hãy xét xem kí hiệu sau không
A 36Cl
17 B O 16
8 C Na
23
11 D H
1
CÂU 15: Cho số hiệu nguyên tử Cacbon, Nitơ Flo 6, 7, Khối lượng nguyên tử chúng 12, 14, 19 Xét kí hiệu sau viết sai:
A 1H
1 B O
12
6 C 147N D 168O E 18F
(3)CÂU 16: Chọn định nghĩa đồng vị
A Đồng vị chất có điện tích hạt nhân Z B Đồng vị chất có số nơtron nhân
C Đồng vị nguyên tử có số proton khác số nơtron (N) D Đồng vị nguyên tử có trị số Z, khác trị số A
E Đồng vị nguyên tử có số khối A
F Đồng vị chất có trị số Z, khác trị số A CÂU 17: Phát biểu sau không đúng:
A Z số proton hạt nhân B Số khối A = Z + N
C Hidro 1H
1 Đơteri H
1 nguyên tố đồng vị
D Khối lượng nguyên tử tổng khối lượng proton, nơtron electron có nguyên tử
E Khối lượng nguyên tử nguyên tố hóa học khối lượng nguyên tử trung bình hỗn hợp đồng vị có kể đến tỉ lệ phần trăm đồng vị
CÂU 18: Nhận định kí hiệu 25X
12 Y
25
11 Câu trả lời câu trả lời
sau:
A X Y thuộc nguyên tố hóa học B X Y nguyên tử chất đồng vị C X Y có 25 electron
D Hạt nhân X Y có 25 hạt (proton nơtron) E Cả B C
CÂU 19: Chọn định nghĩa nguyên tố hóa học:
A Tất nguyên tử có số nơtron thuộc nguyên tố hóa học B Tất nguyên tử có số electron thuộc nguyên tố hóa
học
C Tất nguyên tử có số electron, proton, nơtron thuộc nguyên tố hóa học
D Tất nguyên tử có số khối thuộc nguyên tố hóa học E Tất ngun tử có điện tích hạt nhân Z thuộc nguyên
tố hóa học
CÂU 20: Nhận định tính chất:
I Các nguyên tử có số electron xung quanh nhân II Các nguyên tử có số proton nhân
III Các nguyên tử có số nơtron nhân IV Cùng có hóa tính giống
Các chất đồng vị có tính chất
A I + II B I + III C I+ II + IV D I + II + III E I + II + III + IV CÂU 21: Ta có kí hiệu 234U
(4)B Mỗi nhân nguyên tử có 92 proton C Hai nguyên tử khác số electron D Ba câu
E Chỉ có A, B
CÂU 22 Điền vào chỗ trống sau từ thích hợp:
1 Số khối A nguyên tử ………… proton nơtron nhân ……… chất mà nguyên tử chúng có số Z
nhưng khác số A Trong nguyên tử 23Na
11 ta có electron
proton nơtron
4 Nguyên tử sắt (Fe) có 26 electron, 26 proton 30 nơtron ta biểu diễn cấu tạo nguyên tử Fe nào? ………
5 Cho 32S
16 tìm số electron, proton nơtron electron proton nơtron
6 Nguyên tử K có 20 nơtron nhân, số hiệu nguyên tử K 19, tìm số khối K ………
CÂU 23 Xét thành phần cấu tạo I Số proton nhân
II Số electron nhân III Số nơtron nhân IV Khối lượng nguyên tử
Các ngun tử trung hịa có kí hiệu ngun tố có thành phần sau đây:
A I II B I III D II IV C I, II III E I, II, III IV
CÂU 24 Trong kí hiệu AX Z thì:
A A số khối xem gần khối lượng nguyên tử X B Z số điện tích hạt nhân nguyên tử
C Z số proton nguyên tử X D Z số electron lớp vỏ
E Z số nơtron hạt nhân G Cả A, B, C, D
CÂU 25 Khối lượng nguyên tử thường xấp xỉ với số khối A vì: A Số nơtron nhân xấp xỉ với số proton
B Ta bỏ qua khối lượng electron
C Thực khối lượng ngun tử trung bình nhiều đồng vị D Cả câu
E Cả B C
CÂU 26 Nguyên tố Oxi có đồng vị 16O
8 , 178O, 198O Vậy:
(5)B Số nơtron chúng 8, 9, 10 C Số khối chúng 16, 17, 18 D Cả A, B, C
E Cả A, B, C, D sai
CÂU 27 Nguyên tử Hiđrô (kể đồng vị) nguyên tử đơn giản nhất, gồm có: A Một proton electron
B Một nơtron electron C Hai proton electron
D Một proton, nơtron electron CÂU 28 Các đồng vị có:
A Cùng số khối A
B Cùng số hiệu nguyên tử Z
C Cùng chiếm ô khác bảng HTTH D Cùng số nơtron
CÂU 29 Hai nguyên tử đồng vị có: A Cùng khối lượng
B Cùng số electron C Cùng số proton
D Cùng tính chất hóa học E Cùng số nơtron
CÂU 30 Khoanh tròn vào chữ Đ câu phát biểu vào chữ S sai Mỗi chất có đồng vị tự nhiên, đồng vị khác
đồng vị nhân tạo
2 Nguyên tố hóa học hỗn hợp nhiều đồng vị tự nhiên có thành phần không đổi
3 Khoảng không gian chiếm nguyên tử, chủ yếu không gian chiếm hạt nhân
4 Khối lượng nguyên tử thực tế khối lượng hạt nhân
Đ S Đ S Đ S Đ S CÂU 31 Phát biểu sau sai:
A Số hiệu nguyên tử điện tích hạt nhân nguyên tử B Số proton nguyên tử số nơtron
C Số proton hạt nhân số electron lớp vỏ nguyên tử
D Số khối hạt nhân nguyên tử tổng số hạt proton tổng số hạt nơtron CÂU 32 Mệnh đề sau khơng đúng?
A Chỉ có hạt nhân nguyên tử Nitơ có proton? B Chỉ có hạt nhân nguyên tử Nitơ có nơtron?
C Chỉ có hạt nhân nguyên tử Nitơ tỉ lệ số proton số nơtron 1:1 D Chỉ có nguyên tử Nitơ có electron
(6)A Khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử B Khối cầu nhận nguyên tử làm tâm
C Khu vực không gian xung quang hạt nhân mà ta xác định vị trí electron thời điểm
D Tập hợp electron quanh hạt nhân nguyên tử
E Khu vực không gian xung quanh hạt nhân khả có mặt electron lớn
CÂU 34 Trong obitan nguyên tử s, khả có mặt electron lớn đâu? A Trục x
B Trục y C Trục z
D Tâm nguyên tử
E Khắp hướng xuất phát từ nhân
CÂU 35 Số lượng hình dạng obitan nguyên tử phụ thuộc vào: A Số khối A nguyên tử Z
B Điện tích hạt nhân Z C Lớp electron
D Đặc điểm phân lớp electron E Hai điều C, D
CÂU 36 Obitan nguyên tử có định nghĩa với câu đây:
A Khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà ta xác định vị trí electron thời điểm
B Tập hợp phân lớp lớp
C Khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà ta xác định vị trí electron lúc
D Khu vực không gian xung quanh hạt nhân khả có mặt electron lớn
E Khu vực không gian xung quanh hạt nhân có dạng hình cầu hình bầu dục CÂU 37 Hình dạng obitan nguyên tử phụ thuộc vào yếu tố sau đây:
A Lớp electron
B Đặc điểm phân lớp electron C Năng lượng electron
D Điện tích hạt nhân Z E Số khối A
CÂU 38 Mỗi obitan nguyên tử chứa tối đa electron A
B C
(7)CÂU 39 Xét xem yếu tố sau ảnh hưởng đến tính chất hóa học ngun tố hóa học
A Khối lượng nguyên tử B Điện tích hạt nhân
C Lực hút điện tích hạt nhân với electron ngồi mạnh hay yếu D Cả điều B, C
CÂU 40 Mỗi obitan nguyên tử chứa tối đa: A electron
B electron C electron D electron
E Một số electron khác
CÂU 41 Sự phân bố electron vào lớp phân lớp vào: A Nguyên tử lượng tăng dần
B Điện tích hạt nhân tăng dần C Số khối tăng dần
D Mức lượng
E Sự bão hòa lớp electron CÂU 42 Điều sau sai:
A Trong nhân nguyên tử 1H
1 có nơtron
B Phân lớp s có tối đa electron C Phân lớp p có tối đa electron D Phân lớp d có tối đa 10 electron E Phân lớp f có tối đa 14 electron
CÂU 43 Dựa vào nguyên lí vững bền xét xem xếp phân lớp sau sai:
A 1s < 2s B 2p > 2s C 3s < 4s D 3d < 4s E 3p < 3d
CÂU 44 Phát biểu sau sai:
A Chuyển động electron nguyên tử không theo quỹ đạo xác định B Mọi electron liên kết với hạt nhân chặt chẽ
C Những electron gần hạt nhân mức lượng thấp D Mỗi lớp n có n phân lớp lớp n chứa tối đa 2n2 electron
E Hiện có phân lớp s, p, d, f chứa electron
CÂU 45 Công thức electron nguyên tố X 1s22s22p63s1 Biết X có số khối
24 hạt nhân X có A 24 proton
(8)C 12 proton, 12 nơtron
D 11 proton, số nơtron không định E 13 proton, 11 nơtron
CÂU 46 Các nguyên tố bảng HTTH xếp theo thứ tự……….tăng dần Chọn câu điền vào phần ……… cho hợp nghĩa
A Số khối A B Nguyên tử lượng C Năng lượng D Điện tích hạt nhân
E Độ âm điện (khả nguyên tử nguyên tố phân tử hút electron phía mình)
CÂU 47 Điều điều sau cho biết kí hiệu 3p5
A Có phân lớp p
B Phân lớp p thuộc lớp thứ
C Phân lớp p có nhiều electron D Hai điều A, C
E Hai điều B, C
CÂU 48 K có điện tích hạt nhân Z = 19 K có electron lớp thuộc phân lớp:
A 4s B 3d C 3p D.4p E Khác
Hai nguyên tử X, Y đứng chu kì thuộc bảng HTTH có tổng số điện tích hạt nhân 25 Từ giả thiết trả lời câu hỏi thứ 49, 50, 51 sau CÂU 49 Số điện tích hạt nhân X Y là:
A B C 12 13 D 11 12 E Các kết sai CÂU 50 X Y thuộc chu kì nào:
A Chu kì B Chu kì C Chu kì D Chu kì E Chu kì
CÂU 51 X, Y thuộc phân nhóm nào?
A X thuộc phân nhóm nhóm II, Y thuộc phân nhóm nhóm III B X thuộc phân nhóm phụ nhóm II, Y thuộc phân nhóm nhóm III C X thuộc phân nhóm phụ nhóm II, Y thuộc phân nhóm phụ nhóm III D X thuộc phân nhóm nhóm I, Y thuộc phân nhóm nhóm II E Tất sai
Đề chung cho câu 52, 53, 54
(9)2 1s2 2s2 2p4
3 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
4 1s1
5 1s2 2s2 2p6 3s1
CÂU 52 Hãy xét xem cấu hình electron cấu hình electron nguyên tố kim loại? phi kim
A 1, 2, 3: kim loại 4,5: phi kim B 1, 4: kim loại 2,3,5: phi kim C 1, 2, 3: phi kim 4,5: kim loại D 1,3,4: kim loại 2,5: phi kim E Tất sai
CÂU 53 Phân nhóm nguyên tố là A 4, thuộc phân nhóm nhóm I B 1, thuộc phân nhóm nhóm VI C thuộc phân nhóm nhóm VII D Cả A, B, C
E Cả A, B, C, D sau
CÂU 54 Chu kì nguyên tố là
A 1,3,5 chu kì 3; chu kì 1; chu kì B 1,3 chu kì 3; 4,5 chu kì
C Cả A, B D Cả A, B, C sai
CÂU 55 Hãy viết cấu hình đầy đủ cho ngun tử có lớp electron ngồi là:
A ……… 2s1
B ……… 2s22p3
C ……… 2s22p6
D ……… 3s23p1
E ……… 3s23p3
F ……… 3s23p5
G ……… 3s23p6
CÂU 56 Tìm cơng thức electron sai: A H (Z=1) 1s1
B H+ (Z=2) 1s1
C Na (Z=11) 1s22s22p63s1
D Na+ (Z=11) 1s22s22p6
E Ca (Z=20) 1s22s22p63s23p64s2
CÂU 57 Tìm phát biểu sai
A Trong chu kì, ngun tố xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần B Trong chu kì, nguyên tố xếp theo chiều khối luowngj nguyên tử tăng
dần
(10)CÂU 58 Tìm phát biểu sai
A Trong chu kì, nguyên tố xếp theo chiều số hiệu nguyên tử tăng dần B Trong chu kì, số electron lớp ngồi tăng từ đến theo chiều tăng điện
tích hạt nhân
C Chu kì mở đầu kim loại điển hình kết thúc phi kim điển hình
D Hai điều A, B
CÂU 59 Mệnh đề sau không đúng:
A Nguyên tử nguyên tố nhóm có số electron ngồi
B Nguyên tử nguyên tố phân nhóm có số electron ngồi
C Nguyên tử nguyên tố thuộc phân nhóm có electron lớp ngồi số thứ tự nhóm
D Số thứ tự nhóm hóa trị cao Oxi CÂU 60 Mệnh đề sau đúng
A Tính chất hóa học nguyên tố nhóm giống B Tính chất hóa học ngun tố phân nhóm
tương tự
C Tính chất hóa học nguyên tố chu kì giống D Tính chất hóa học nguyên tố phụ thuộc vào cấu trúc electron
ngun tử khơng phụ thuộc số electron lớp ngồi CÂU 61 Điền vào chỗ trống sau
Để đặc trưng đầu đủ nguyên tử nguyên tố Uran, người ta kí hiệu sau:
(1)………ý nghĩa chữ số (2)……… Số hiệu nguyên tử nguyên tố (3)………Trong tự nhiên, tồn
tại……….ngun tố, ngun tố cịn lại có cách (5)……… Những ngun tử có điện tích hạt nhân lại khác khối lượng gọi (6)……… Đó chúng có (7)……… khác Tính chất hóa học ngun tử (8)……… cịn tính chất lí học (9)……… Sở dĩ (10)……… CÂU 62 Xét xem mệnh đề đúng:
A Khi nguyên tử lưu huỳnh nhận thêm số electron, nguyên tố lưu huỳnh biến thành nguyên tố khác
B Khi nguyên tử lưu huỳnh bớt số electron, nguyên tố lưu huỳnh biến thành nguyên tố khác
C Khi nguyên tử lưu huỳnh nhận thêm số electron, nguyên tố lưu huỳnh không biến đổi thành nguyên tố khác
D Khi nguyên tử lưu huỳnh bớt số electron, nguyên tố lưu huỳnh không biến đổi thành nguyên tố khác
(11)CÂU 63 Xét xem mệnh đề sau đúng:
A Khi hạt nhân nguyên tử cacbon nhận thêm proton nguyên tố cacbon B Khi hạt nhân nguyên tử cacbon nhận thêm proton, biến thành nguyên tố
khác
C Bất kì hạt nhân nguyên tử nguyên tố nhận thêm proton nguyên tố
D Sản phẩm tự phân rã nguyên tử nguyên tố có điện tích hạt nhân lớn
E Một nguyên tố phóng xạ khơng thể ngun tố phóng xạ khác sinh CÂU 64 Phương trình sau đặc trưng cho biến đổi hạt nhân
A H + H → H2
B H2O (rắn) → H2O (lỏng) → H2O (hơi)
C H H 4He
2
1
1
D 2H2 + O2 → 2H2O
CÂU 65 Phương trình sau đặc trưng cho biến đổi hóa học
A Li H He 1n
0 2
3 2( )
B C H 13N
7
1 12
6 C I2 (rắn) → I2 (hơi)
D C + 2H2 → CH4
CÂU 66 Hoàn thành phản ứng hạt nhân
A Na He 1H
1
2 23
11
B Be He 1n
0
2
4
C Li H 4He
2
1
3
CÂU 67 Nguyên tử cần tìm việc hoàn thành phản ứng hạt nhân xác định theo quy tắc sau đây:
A Tổng số proton nguyên tử trước phản ứng tổng số proton nguyên tử sau phản ứng
B Tổng số nơtron nguyên tử trước phản ứng tổng số nơtron nguyên tử sau phản ứng
C Tổng số loại nguyên tử trước phản ứng tổng số loại nguyên tử sau phản ứng D Hai điều A, B
E Hai điều A, C
Quy ước trả lời chung cho câu từ 68 đến 73 câu sau có mệnh đề I II Hai mệnh đề sai mệnh đề II mệnh đề giải thích kiện nêu mệnh đề I
Hãy dùng quy ước sau để trả lời câu trắc nghiệm
A Mệnh đề I Mệnh đề II Mệnh đề II giải thích kiện nêu mệnh đề I
(12)C Mệnh đề I Mệnh đề II sai D Mệnh đề I sai Mệnh đề II E Mệnh đề I II sai
CÂU 68.
I Nguyên tử 12F
9 có 10 nơtron
II Vì số nơtron N = A – Z = 19 – = 10 CÂU 69.
I Lớp electron M (n=3) chứa tối đa 18 electron II Vì lớp thứ tự n chứa tối đa 2n2 electron
CÂU 70.
I Những ngun tử đồng vị có tính chất hóa học khác II Vì ngun tử đồng vị có số nơtron khác
CÂU 71.
I Khối lượng nguyên tử coi khối lượng proton nơtron tạo thành
II Vì proton có khối lượng gần khối lượng nơtron khối lượng electron khơng đáng kể (khoảng 1800 lần hơn)
CÂU 72
I Nguyên từ tất ngun tố khí có lớp ngồi gồm electron
II Vì khí cịn gọi khí trơ (hầu khơng tham gia vào phản ứng hóa học)
CÂU 73.
I Obitan s nguyên tử có dạng cầu mà tâm hạt nhân II Vì electron quay quanh nhân quỹ đạo tròn
CÂU 74 Chọn cấu hình electron cột II ghép vào chỗ trống cột I cho thích hợp Cột I
A 14N
7 có cấu hình electron B 14 3
7N có cấu hình electron C 23Na
11 có cấu hình electron
D 23Na
11 có cấu hình electron
Cột II 1s22s22p6
2 1s22s22p63s1
3 1s22s22p3
4 1s22s22p6
5 1s22s22p5
6 1s22s1
CÂU 75 Khoanh tròn vào chữ Đ câu phát biểu vào chữ S câu sai
1 Các kim loại chất nhận electron Các phi kim chất hấp dẫn electron Nguyên tử hỉđô lấy electron Canxi chất kiềm
(13)5 Các khí khơng tham gia vào phản ứng hóa học
6 Một nguyên tử tất electron ngồi để đạt tới cấu trúc khí trơ gần
7 Các khí trơ (trừ He) bền vững chúng đề có electron lớp
8 Khối lượng ion khác khối lượng nguyên tử tương ứng trung hòa điện
Đ S Đ S Đ S Đ S ĐÁP ÁN TRẮC NGHIỆM CHƯƠNG
Câu 1 nhỏ bé, nguyên tử Nguyên tử Nguyên tử, phần vỏ
Câu 1-S 2-Đ 3-Đ 4-Đ 5-Đ Câu C
K D D C C D 10 C 11 B 12 1-S 2-S 3-Đ 4-Đ 5-Đ 6-S
13 D 14 D 15 E 16 C 17 C 18 D 19 E 20 C 21 E
22 1- Tổng số 2- Đồng vị 3- 11e, 11p, 12n 4- 56Fe
26
5- 16e, 16p, 16n 6- 39 23 A 24 G 25 E 26 D 27 AD 28 B 29 BCD
30 1-S 2-Đ 3-S 4-Đ 31 B
32 BC
74 A3 B1 C2 D4
75 1-S 2-Đ 3-Đ 4-S 5-Đ 6-Đ 7-Đ 8-S 33 E 34 E 35 D 36 D 37 B 38 B 39 D 40 B 41 D 42 A 43 D 44 B 45 B 46 D 47 B 48 A 49 C 50 C 51 A 52 C 53 D 54 A
55 A: 1s2 B: 1s2
C: 1s2
D 1s22s22p6
E 1s22s22p6 G 1s22s22p6
H 1s22s22p6
56 B 57 B 58 C 59 A 60 B
61 (1) 238U
92
(2) Chữ U kí hiuệ nguyên tố Urani Số 92 điện tích hạt nhân, 238 số khối
(3) 92 ; (4) 92
(5) điều chế nhân tạo (6) đồng vị
(7) số nơtron (8) giống
(9) khác nhiều (10) nguyên tử có số electron kiểu cấu trúc
62 G (F) 63 B 64 C 65 D
66 (A) 26Mg
12 (B) C
(14)71 A 72 D 73 C TRẮC NGHIỆM CHƯƠNG II LIÊN KẾT HÓA HỌC
ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN MENĐÊLÊÉP CÂU 76 Chọn định nghĩa liên kết cộng hóa trị
A Liên kết cộng hóa trị liên kết nguyên tử
B Liên kết cộng hóa trị liên kết nguyên tử giống
C Liên kết cộng hóa trị liên kết cặp electron dùng chung bị lệch nguyên tử
D Liên kết cộng hóa trị liên kết hình thành dùng chung electron nguyên tử khác
E Liên kết cộng hóa trị liên kết nguyên tử cặp electron chung
CÂU 77 Liên kết bền nhất:
A Liên kết đơn B Liên kết đôi C.Liên kết ba
CÂU 78 Obitan phân tử obitan nguyên tử xen phủ lên mà tạo Hai obitan nguyên tử là:
A Obitan s obitan s B Obitan s obitan p C Obitan p obitan p D Cả trường hợp A, B, C E Hai trường hợp A, B CÂU 79 Ion là
A Những hạt nhỏ có mang điện âm hay dương B Những hạt nhỏ có mang điện
C Những nguyên tử nhóm nguyên tử có mang điện CÂU 80 Ion dương là
A Những nguyên tử nhận thêm electron B Những nguyên tử nhận thêm proton C Những nguyên tử nhường electron CÂU 81 Điện tích ion là:
A Dương B Âm C.Trung hịa CÂU 82 Xét tính chất:
I Độ nóng chảy độ sơi tương đối thấp II Thường khơng dẫn điện
III Thường tan nước IV Thường có dạng tinh thể
Các hợp chất cộng hóa trị có tính chất sau đây: A I II
(15)C I, II III D II III E I, II, III IV
CÂU 83 Nhận định hợp chất có liên kết cộng hóa trị sau: I Cl2 III.H2O II.HF IV.H2
Các phân tử có liên kết cộng hóa trị có cực
A I + II C III + IV E II + V B II + III D I + IV
CÂU 84 Biết tính phi kim giảm dần theo thứ tự F, O, N, Cl Xét xem phân tử có liên kết phân cực nhất:
A F2O C ClF E.NF3
B Cl2O D NCl3 F.NO
CÂU 85 Cho biết công thức electron phân tử F2, CO2, N2, SO2 ion NH4+
đây Hãy viết công thức cấu tạo phân tử cho biết kiểu liên kết tương ứng CTCT Kiểu liên kết A : : F :
F ……… ….………….
B O O O
……… ……… C N
N … ………… ……… D : : : : : O S
O ……… ………
E [ H H N H H : : ]+ ……… ……….
CÂU 86 Xét tính chất
I Chất rắn có nhiệt độ nóng chảy cao
II Dẫn điện trạng thái dung dịch hay nóng chảy III Dễ hịa tan nước
IV Dễ hóa lỏng
Các hợp chất ion có tính chất sau
A I, II C I, II III E I, II, III IV B I, III D I, II IV
CÂU 87 Trong hợp chất sau đây, chất hợp chất ion A Na2O
B CO2
C HCl D NH3
E P2O5
(16)A Liên kết ion tạo thành lực hút tĩnh điện ion
B Liên kết ion tạo thành hút ion mang điện tích C Liên kết ion liên kết hình thành tương tác ion
D Liên kết ion hình thành hút tĩnh điện ion mang điện tích ngược dấu
E Liên kết ion liên kết hình thành cho nhận electron
CÂU 89 Khoanh tròn vào chữ Đ câu phát biểu vào chữ S câu sai
1 Bản chất liên kết ion góp chung electron nguyên tử để có trạng thái bền khí
2 Muốn biết điện hóa trị nguyên tố, ta nhìn vào kí hiệu ion tương ứng
3 Biết ion nhơm có kí hiệu Al3+ ngun tố nhơm có điện hóa trị
bằng +3
4 Hợp chất ion hỗn hợp ion đơn nguyên tử
5 Về phương diện cộng hóa trị, nguyên tử góp chung với nguyên tử khác nhiều electron
6 Nguyên tử Nitơ (N) có electron lớp ngồi nên ta dự đốn nguyên tử N góp chung electron với nguyên tử khác Liên kết cho nhận trường hợp đặc biệt liên kết cộng hóa trị Liên kết cho nhận giới hạn liên kết ion liên kết cộng hóa trị Liên kết cộng hóa trị có cực dạng chuyển tiếp liên tiếp cộng hóa
trị khơng cực liên kết ion
Đ S Đ S Đ S Đ S Đ S Đ S Đ S Đ S Đ S CÂU 90 Điền vào chỗ trống sau:
1 Hợp chất K+Cl- hợp chất ion Nhìn vào cơng thức đó, xét xem:
A K nhường hay nhận electron electron? B Cl nhường hay nhận electron electron? Cho biết hợp chất ion Ba2+Cl
2
-A Điện hóa trị Ba ……… B Điện hóa trị Cl ………
3 Mỗi gạch tượng trưng cặp electron Xét công thức NH3 H H N H |
A N góp chung electron?
B N cịn electron chưa tạo liên kết? C Cộng hóa trị N bao nhiêu?
4 Công thức axit cloric (HClO3) là:
: : | :: O Cl O H O
Trong công thức ấy:
(17)C Về phương diện liên kết có giống khơng? D Cl cịn cặp electron chưa dùng đến?
5 2Cl + ……… → 2Cl
-Ca - ……… → -Ca2+
6 Nếu hiệu số độ âm điện nguyên tử A >1,77 ta có liên kết gì?
B <1,77 ta có liên kết gì? C =0 ta có liên kết gì?
7 Trong phân tử Cl2, HCl liên kết cộng hóa trị phân tử nào?
A Không bị phân cực ……… B Bị phân cực……… Cho 6C và16S viết công thức cấu tạo CS2 phương diện liên kết cộng
hóa trị……… CÂU 91 H có độ âm điện 2.1
F có độ âm điện 4.0 Cl có độ âm điện 3.0 Br có độ âm điện 2.8 I có độ âm điện 2.5
Trong chất HCl, HI, HF, HBr đặt độ phân cực từ mạnh đến yếu nhất: ……… >……… >………>……… CÂU 92 Độ phân cực liên kết dãy oxit nguyên tố thuộc chu kì (ghi đây) thay đổi nào?
Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7
Biết từ trái sang phải tính chất kim loại nguyên tố yếu
dần……… CÂU 93 Khoanh tròn vào chữ Đ câu phát biểu vào chữ S câu sai
1 Các kim loại có khả tạo thành cation không tạo thành anion
2 Hiđrơ có khả tạo thành H- hợp chất với kim loại mạnh
3 Liên kết ion tạo nên góp chung electron từ nguyên tử sang nguyên tử
4 Trong tinh thể Canxi Clorua có ion Ca2+ có nhiêu
ion clorua Cl
-5 Tổng hóa trị cao nguyên tố oxit hợp chất khí với hiđrơ
Đ S Đ S Đ S Đ S Đ S CÂU 94 Sắp xếp theo thứ tự tăng dần độ phân cực liên kết cho độ âm điện O = 3.5; S=2.5; H=2.1; Ca=1; Na=0.9
Na2O, SO2, CaO, H2O ………<……… <……….<………
(18)Cho độ âm điện
Al = 1.5; Cl = 3; N = 3; Na = 0.9; Br = 2.8; Mg = 1.2; O = 3.5; B =2 CỘT I
A ……… liên kết ion B ………là liên kết cộng hóa trị khơng cực
C ……… liên kết cộng hóa trị có cực
CỘT II AlCl3
2 N2
3 NaBr MgO BCl3 CÂU 96 Chọn định nghĩa hóa trị
A Hóa trị electron lớp bên ngồi có khả tham gia vào việc tạo thành liên kết hóa học
B Hóa trị nguyên tố tức số electron chưa ghép đôi
C Hóa trị nguyên tố hợp chất ion số điện tích ion
D Hóa trị nguyên tố hợp chất cộng hóa trị số liên kết mà nguyên tử nguyên tố tạo thành với nguyên tử nguyên tố khác
E Hóa trị nguyên tố số điện tích âm hay dương hay khơng CÂU 97 Hóa trị ngun tố có tính chất:
A Nhất định khơng đổi B Thay đổi tùy phân tử
C Thay đổi theo điều kiện thí nghiệm CÂU 98 Lực hút phân tử thì:
A Yếu nhiều so với lực liên kết cộng hóa trị B Yếu nhiều so với lực hút tĩnh điện ion C Rất yếu, không đáng kể
D điều A, B
CÂU 99 Lực hút phân tử trở nên quan trọng điều kiện nhiệt độ sau đây?
A Cao B Thấp
C Bình thường
D Thấp với hóa chất thể khí E Thấp với hóa chất thể lỏng
CÂU 100 Chất sau có mạng tinh thể ion A Kim cương
B Nước đá C Iốt D Muối ăn E Nhôm
CÂU 101 Chọn chất tương ứng cột II viết vào ngoặc cột I cho thích hợp: CỘT I
A Mạng tinh thể nguyên tử là………
(19)B Mạng tinh thể phân tử là………
C Mạng tinh thể ion là……… Nước đá3 Thạch anh Mg
5 Nhôm (Al) CÂU 102 Ở điều kiện tiêu chuẩn (t=O0C,p = 1atm) 2g H
2 32g O2 chiếm thể
tích nào? A Bằng B Khác
C Cùng thể tích 22.4l D Cùng thể tích 11.2l E Tất sai
CÂU 103 Ở điều kiện tiêu chuẩn 22g CO2 28g N2 chiếm thể tích nào?
A Bằng 22.4l B Bằng 11.2l
C Thể tích CO2 22.4l thể tích N2 11.2l
D Thể tích CO2 11.2l thể tích N2 22.4l
E Tất sai
CÂU 104 Ở điều kiện tiêu chuẩn mol chất sau tích 22.4l A H2O
B H2
C Axit clohiđric (HCl) D Axit sunfuric (H2SO4)
E Tất chất
CÂU 105 Ở điều kiện nhiệt độ áp suất 1g khí H2 16g khí O2
A Cùng tích 11.2l B Cùng tích 22.4l
C Có số phân tử tích D Khơng có tính chất
E Có tính chất A, B, C CÂU 106 Nhận định điều:
I 16g Oxi II 2g Hiđrô III 32g Oxi IV 12g Nitơ
Theo định luật Avơgadrơ tập hợp có thể tích điều kiện nhiệt độ áp suất
A.I, II B II, IV C II, III D II, IV E II, III, IV Các câu trắc nghiệm sau (107 – 112) gồm mệnh đề:
Mệnh đề thứ nêu lên kiện I
Mệnh đề thứ hai nêu lên kiện II có ý muốn giải thích kiên I Khi chọn câu trả lời ta theo quy ước sau:
A I đúng, II có tương quan (giải thích được)
(20)D I sai, II E I sai, II sai CÂU 107.
I Độ âm điện Na lớn độ âm điện K
II Vì Na K thuộc phân nhóm nhóm I bẳng HTTH ngun tố hóa học, có electron lớp ngồi
CÂU 108.
I Bán kính nguyên tử Cl nhỏ bán kính nguyên tử F II Vì Cl có lớp electron F
CÂU 109.
I Mỗi mol chất khí gồm 6.023 x 1023 phân tử
II Vì nhiệt độ áp suất, mol khí tích 22.4l CÂU 110.
I Theo định luật Avơgađrơ mol khí tích 22.4l II Vì mol khí có khối lượng
CÂU 111.
I Ở đktc, mol khí có khối lượng M g 30oC p=1atm, mol khí có khối
lượng M g
II Vì nhiệt độ tăng mà áp suất khơng đổi thể tích chất khí tăng CÂU 112.
I Có lượng khí nặng 20g đktc điều kiện khác khối lượng khí 20g
II Vì khối lượng không đổi theo nhiệt độ áp suất
CÂU 113 Theo định luật Avơgađrơ 71g khí Clo 2g khí hiđrơ có……… Chọn câu điền vào phần…………trên cho hợp nghĩa
A Cùng thể tích
B Cùng thể tích 22.4l
C Cùng thể tích 22.4l điều kiện nhiệt độ áp suất D Cùng nhiệt độ áp suất
E Cùng số phân tử
CÂU 114 Khoanh tròn vào chữ Đ câu phát biểu vào chữ S câu sai
1 Trong phân nhóm HTTH, từ xuống bán kính nguyên tử tăng độ âm điện giảm
2 Trong chu kì HTTH, từ trái sang phải bán kính nguyên tử tăng độ âm điện tăng
3 Các ngun tố thuộc phân nhóm có số electron lớp trừ số thứ tự nhom
4 Biết số thứ tự chu kì, số thứ tự nhóm, số thứ tự nguyên tố ta viết cấu hình electron
(21)(22)CÂU 115 Sự xếp nguyên tố bảng HTTH dựa vào: A Hóa trị
B Điện tích hạt nhân C Độ âm điện
D Khối lượng nguyên tử
CÂU 116 Trong phân nhóm HTTH, từ xuống thì: A Bán kính nguyên tử tăng dần
B Tính kim loại tăng dần C Độ âm điện tăng dần D Hai điều A, B E Hai điều A, C
CÂU 117 Trong chu kì HTTH, từ trái sang phải thì: A Bán kính ngun tử giảm dần
B Tính phi kim giảm dần C Độ âm điện giảm dần D Hai điều A, C
E Hai điều B, C
CÂU 118 Flo (F), Clo (Cl), Brom (Br), Iot (I), Atatin (At) thuộc A Họ Lantan
B Họ halogen C Họ kim loại kiềm D Họ kim loại kiềm thổ
CÂU 119 Đa số nguyên tố thuộc họ actini là A Những kim loại
B Những nguyên tố nhân tạo C Những nguyên tố bền
CÂU 120 Tất khí (trừ He) A Đều có độ âm điện mạnh B Đều có độ âm điện yếu
C Đều có electron lớp ngồi
CÂU 121 Nguyên tử X dễ thu electron nguyên tử Y thì: A Nhân X có nhiều điện tích dương nhân Y
B Bán kính nguyên tử X lớn bán kính nguyên tử Y C Độ âm điện X lớn độ âm điện Y
D Hai câu A, C E Ba câu A, B, C
CÂU 122 Điều sau sai nói bảng HTTH
A Các nguyên tố phân nhóm nhóm I có electron lớp ngồi B Trong chu kì, độ âm điện thường giảm từ trái sang phải
(23)D Trong phân nhóm bán kính ngun tử thường tăng từ xuống
E Flo nguyên tố có độ âm điện lớn
CÂU 123 Trong bảng HTTH nguyên tố xếp theo thứ tự nào? A Khối lượng nguyên tử tăng dần
B Điện tích hạt nhân Z tăng dần C Số nơtron tăng dần
D Số electron lớp tăng dần E Số lớp electron tăng dần
CÂU 124 Hai nguyên tử Clo đồng vị Cl 35 Cl 37 có vị trí bảng HTTH
A Cùng ô
B Hai ô chu kì
C Hai chu kì cách ô khác D Hai ô nhóm cách khác CÂU 125 Phát biểu sau khơng hồn tồn đúng?
A Số chu kì bảng HTTH liên quan với số lớp electron B Số nhóm liên quan đến số electron lớp ngồi C Các khí trơ xếp vào phân nhóm nhóm VIII
D Các nguyên tố xếp bảng thuộc vào hai họ: Lantan Actini E Bảng HTTH gồm chu kì nhóm
CÂU 126 Chọn ngun tử có bán kính lớn nhất A H (Z=1)
B C (Z=6) C N (Z=7) D O (Z=8) E Na (Z=11)
CÂU 127 Chọn nguyên tử có độ âm điện lớn nhất A O (Z=8)
B F (Z=9) C Cl (Z=19) D Br (Z=35) E I (Z=53)
CÂU 128 Chọn phát biểu đúng:
A Trong chu kì từ trái sang phải bán kính ngun tử tăng dần B Trong chu kì từ trái sang phải độ âm điện tăng dần
C Nguyên tố phân nhóm phụ nhóm III có electron lớp ngồi D Ngun tố nhóm VIII có electron lớp ngồi
E Hiđrơ ngun tố kim loại phân nhóm nhóm I
(24)A B 12 C 15 D 17 E 19
CÂU 130 Ngun tố X có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p64s2
Xác định số thứ tự chu kì nhóm X A Chu kì 3, phân nhóm nhóm II B Chu kì 4, phân nhóm nhóm II C Chu kì 2, phân nhóm nhóm IV D Chu kì 4, phân nhóm phụ nhóm II E Chu kì 2, phân nhóm phụ nhóm IV
CÂU 131 Nguyên tố X có tính chất sau đây I Kim loại
II Phi kim III Độ âm điện bé IV Dễ thành anion Chọn câu trả lời
A I III B I IV C II III D II IV E III IV
CÂU 132 Tính chất sau khơng biến đổi tuần hoàn (đối với 20 nguyên tố đầu bảng)
A Số electron lớp B Số lớp electron
C Hóa trị cao oxi D Thành phần oxit, hidroxit E Số electron nguyên tử
CÂU 133 Tính chất sau biến đổi tuần hoàn (đối với 20 nguyên tố đầu bảng) A Khối lượng nguyên tử
(25)CÂU 134 Xét xem bazơ mạnh nhất? A NaOH
B Mg(OH)2
C Be(OH)2
D Al(OH)3
CÂU 135 Xét xem axit mạnh nhất? A H2SiO3
B H3PO4
C H2SO4
D HClO4
E H2GeO3
CÂU 136 Xét xem axit yếu nhất? A HIO4
B HBrO4
C HClO4
ĐÁP ÁN TRẮC NGHIỆM CHƯƠNG II CÂU 76 E; 77C; 78D; 79C; 80C; 81AB; 82C; 83B; 84C; 85:
A F – F, liên kết đơn B O = C = O, liên kết đôi C N N, liên kết ba
D O = S → O, liên kết cho-nhận
E
H
H N
H H
| |
liên kết cho-nhận
86C; 87A; 88D; 89 (1-S; 2-Đ; 3-Đ; 4-S; 5-Đ; 6-Đ; 7-Đ; 8-Đ; 9-Đ) 90 (1) A: nhường một; B: nhận
(26)(3) A: ; B: 2; C:
(4) A: ; B: 2; C: không; D: (5) A = 2e ; B = 2e
(6) A: liên kết ion
B: liên kết cộng hóa trị có cực C: liên kết cộng hóa trị không cực (7) A: Cl2
B: HCl (8) S = C = S 91: HF>HCl>HBr>HI 92: giảm dần
93 (1-Đ, 2-Đ, 3-S, 4-S, 5-Đ) 94 SO2 < H2O < CaO < Na2O
95 A4 A3; B2; C1 C5
96 CD; 97B; 98D; 99B; 100D; 101 : A3, B2, C1; 102C; 103D; 104B; 105C; 106C; 107B; 108E; 109C; 110E; 111B; 112A; 113E; 114 (1-Đ, 2-S, 3-S, 4-Đ); 115B; 116D; 117A; 118B; 119B; 120C; 121C; 122B; 123B; 124A; 125B; 126E; 127B; 128B; 129D; 130B; 131A; 132B; 133D; 134A; 135B; 136A
TRẮC NGHIỆM CHƯƠNG III PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ CÂU 137 Chọn định nghĩa phản ứng oxi hóa – khử
A Phản ứng oxi hóa – khử phản ứng có nguyên tử chất oxi hóa
B Phản ứng oxi hóa – khử phản ứng tất nguyên tử tham gia phản ứng thay đổi số oxi hóa
C Phản ứng oxi hóa – khử phản ứng nguyên tử ion nhường electron cho nguyên tử ion khác
D Phản ứng oxi hóa – khử phản ứng chất oxi hóa nhường electron cho chất khử
E Phản ứng oxi hóa khử phản ứng có kèm theo thay đổi số oxi hóa nguyên tố
(27)A Số oxi hóa số điện tích xuất nguyên tử phân tử có chuyển dịch electron
B Số oxi hóa số electron trao đổi phản ứng oxi hóa – khử C Số oxi hóa hóa trị nguyên tố hợp chất
D Số oxi hóa điện tích nguyên tử phân tử giả định cặp electron chung chuyển hẳn nguyên tử có độ âm điện lớn
E Số oxi hóa số điện tích xuất ngun tử phân tử electron chuyển từ nguyên tố âm điện lớn sang nguyên tố có độ âm điện nhỏ
CÂU 139 Phản ứng sau phản ứng oxi hóa – khử? A BeCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl
B 2Na + Cl2 = 2NaCl
C NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl ↓
D CaCO3 = CaO + CO2
E SO3 + H2O = H2SO4
CÂU 140 Trong phản ứng sau 4P + 3KOH + 3H2O = 3KH2PO2 + PH3
A P chất khử B P chất oxi hóa
C P vừa chất khử vừa chất oxi hóa D P khơng phải chất oxi hóa hay khử CÂU 141 Xét phản ứng CuO + H2 = Cu + H2O
Chất oxi hóa chất nào? A CuO
B H2
C Cu D H2O
CÂU 142 Xét phản ứng
(28)Chất đóng vai trị làm mơi trường A K2SO4
B H2SO4
C H2O
D MnSO4
CÂU 143 Chọn phản ứng thuộc loại oxi hóa – khử A HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
B N2O5 + H2O = 2HNO3
C 2HNO3 + 3H2S = 3S + 2NO + 4H2O
D 2Fe(OH)3 to Fe2O3 + 3H2O
CÂU 144 Trong phản ứng 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
Chất NO2 chất gì?
A Chất oxi hóa B Chất khử
C Chất oxi hóa chất khử
D Khơng phải chất oxi hóa chất khử
CÂU 145 Trong phản ứng 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
Chọn sản phẩm oxi hóa? A HNO3
B NO
C HNO3 NO
CÂU 146 Trong phản ứng Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
Chất có tính khử A Fe2O3
B CO
C Khơng có chất khử
CÂU 147 Phản ứng số phản ứng sau ln ln phản ứng oxi hóa – khử
(29)D Phản ứng thủy phân
Đề chung cho câu 148, 149, 150 Xét phản ứng sau
I CaC2 + 2H2O = C2H2 + Ca(OH)2
II K + H2O = KOH + H2
III CH2 = CH2 + H2O H HO-CH2-CH2-H
IV C2H5Cl + H2O OH C2H5OH + HCl
V NaH + H2O = NaOH + H2
VI 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2
VII 2F2 + 2H2O = 4HF + O2
CÂU 148 Xét xem phản ứng H2O đóng vai trị chất khử
A III IV B VI VII C I II D II V E I III
CÂU 149 Xét xem phản ứng H2O đóng vai trị chất oxi hóa
A I IV B I VI C II V D III VI E IV VII
CÂU 150 Xét xem phản ứng H2O khơng đóng vai trị chất oxi hóa hay chất khử
A II, V VI B V, VI VII C II, VI VII D I, III IV
CÂU 151 Trong phản ứng sau, phản ứng NH3 đóng vai trị chất oxi hóa
A 2NH3 + 2Na = 2NaNH2 + H2
B 2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl
C 2NH3 + H2O2 + MnSO4 = MnO2 + (NH4)2SO4 + 2H2O
(30)CÂU 152 Phát biểu sau không hoàn toàn
A Trong phản ứng oxi hóa – khử, q trình oxi hóa q trình khử diễn đồng thời
B Trong hệ thống tuần hồn ngun tố phân nhóm nhóm VII, VI, V (các phi kim) có tính oxi hóa chủ yếu
C Trong hệ thống tuần hồn ngun tố phân nhóm nhóm I, II, III (các kim loại) có tính khử chủ yếu
D Một nguyên tố trạng thái oxi hóa trung gian (giữa trạng thái oxi hóa cao trạng thái oxi hóa thấp nó) vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử
E Một chất có tính oxi hóa gặp chất có tính khử thiết phải xảy phản ứng oxi hóa – khử
CÂU 153 Khoanh trịn vào chữ Đ câu phát biểu vào chữ S câu sai
1 Chất nhường electron chất khử Sự khử nhường electron Chất thu electron chất oxi hóa Sự oxi hóa thu electron
5 Số electron chất khử nhường luôn với số electron chất oxi hóa thu vào
Đ S Đ S Đ S Đ S Đ S CÂU 154 Cho phản ứng
Mn+O
2 + HCl-1 → Mn+2Cl2+ Cl20 + H2O
Chọn chất trình tương ứng cột II điền vào chỗ trống cột I cho phù hợp CỘT I
A Chất oxi hóa……… B Chất khử……… C Sự oxi hóa……… D Sự khử………
CỘT II Cl
-2 Mn+2
3 Cl0
4 Mn+4
5 Cl- - e = Cl0
6 Mn+4 + 2e = Mn+2
Hãy cân phương trình
(31)Câu 137 CE; 138D; 139B; 140C; 141A; 142B; 143C; 144C; 145A; 146B; 147C; 148B; 149C; 150D; 151A; 152E; 153 (1-Đ, 2-S, 3-Đ, 4-S, 5-S) 154 (A4, B1, C5, D6, MnO2 +
4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O )
TRẮC NGHIỆM CHƯƠNG IV
PHÂN NHĨM CHÍNH NHĨM VII – NHÓM HALOGEN CÂU 155 Ở điều kiện nhiệt độ áp suất thường, clo trạng thái vật lí nào?
A Rắn B Lỏng C Khí
CÂU 156 Đơn chất clo có cơng thức phân tử sau đây? A Cl
B Cl2
C Cl3
CÂU 157 Clo tác dụng bới kim loại cho sản phẩm chính? A Clorua kim loại với kim loại có hóa trị thấp
B Clorua kim loại với kim loại có hóa trị cao C Hợp kim clo kim loại
CÂU 158 Kim loại sau tác dụng với axit HCl loãng khí clo cho loại muối clorua kim loại
A Fe B Zn C Cu
CÂU 159 Cho biết chất tạo thành khí cho axit clohiđric tác dụng với clorua vôi CaOCl2
A Cl2 + CaCl2 + H2O
B CaCl2 + HCl
C CaCl2 + H2O
CÂU 160 Hỗn hợp khí clo khí hiđro xảy phản ứng mạnh điều kiện nào? A Bình chứa hỗn hợp khí đặt bóng tổi
B Bình chứa hỗn hợp khí, để bóng râm C Bình chứa hỗn hợp khí chiếu sáng trực tiếp
(32)A Natri tiếp tục cháy B Natri không cháy C Natri tiếp tục cháy mạnh
CÂU 152 Bột sắt nóng cháy clo theo phản ứng nào?
A. 2 3
FeCl Cl
Fe
B Fe + Cl2 = FeCl2
C Fe + 3Cl = FeCl3
CÂU 163 Nước clo dùng để tẩy uế nơi có khí H2S NH3 lí nào:
A Cl2 tác dụng với H2S NH3 tạo thành chất không mùi
B Clo chất có mùi hắc khử mùi C Clo có tính sát trùng
CÂU 164 Phản ứng chứng tỏ Clo có tính tẩy uế A 3Cl2 + 2NH3 = 6HCl + N2
B Cl2 + H2O = 2HCl + ½ O2
C Cl2 + H2 = 2HCl
CÂU 165 Khi cho axit HCl loãng tác dụng với Fe tạo thành A FeCl2 + H2
B FeCl3 + H2
C FeCl2 + H2 + O2
CÂU 166 Sắt tác dụng với chất muối sắt III clorua A HCl
B Cl2
C NaCl
CÂU 167 Axit clohiđric tác dụng với Zn cho sản phẩm nào? A ZnSO4 H2
B ZnCl2 H2
C ZnCl2 H2O
CÂU 168 Nhỏ HCl vào dung dịch AgNO3 ta quan sát thấy gì?
A Khí hiđro bay
(33)CÂU 169 AgNO3 thuốc thử axit sau đây?
A H2SO4
B HNO3
C HCl
CÂU 170 Khoang tròn vào chữ Đ câu phát biểu vào chữ S câu sai Khí hidro clorua có mùi dễ thở, nhẹ khơng khí
2 Khí hidro clorua tan nhiều nước
3 Thuốc thử để nhận axit HCl dung dịch AgNO3
4 Axit clohidric không làm đổi màu quỳ tím
Đ S Đ S Đ S Đ S CÂU 171 Xác định trạng thái hidroclorua nhiệt độ thường
A Khí B Lỏng C Dung dịch
CÂU 172 Xác định trạng thái axit clohidric nhiệt độ thường A Khí
B Lỏng C Dung dịch
CÂU 173 Axit clorơ có cơng thức HClO2, cho biết công thức axit hipoclorơ
A HCl B HClO C HClO4
D HClO3
CÂU 174 Trong phịng thí nghiệm để điều chế clo người ta dùng MnO2 chất gì?
A Chất xúc tác B Chất oxi hóa C Chất khử
CÂU 175 Phân tử clo (Cl2) đóng vai trị phản ứng với H2O?
A Chất khử B Chất oxi hóa
C Chất khử chất oxi hóa
(34)A Hidroclorua trạng thái khí
B Axit clohiđric trạng thái dung dịch nước C Cả câu
CÂU 177 Khí hidroclorua điều chế cách cho muối ăn tác dụng với A Xút
B Axit sunfuric đậm đặc C Nước
D H2SO4 loãng
CÂU 178 Muốn điều chế axit clohidric từ khí hidroclorua ta dùng phương pháp sau đây?
A Cho khí hịa tan nước B Oxi hóa khí MnO2
C Oxi hóa khí KMnO4
D Cho khí tác dụng với axit sunfuric lỗng E Cho khí tác dụng với axit clohidric lỗng CÂU 179 Khi phương trình sau cân bằng: MnO2 + HCl → MnCl2 + H2O + Cl2
Tính số mol H2O sinh
A B C D
CÂU 180 Trong hỗn hợp đây, hỗn hợp nước Javen A NaCl + NaClO + H2O
B NaCl + NaClO2 + H2O
C NaCl + NaClO3 + H2O
D NaCl + HClO + H2O
CÂU 181 Hidroclorua
(35)C Một chất lỏng nhiệt độ thường
CÂU 182 Khi điện phân dung dịch bão hòa muối ăn nước (có vách ngăn xốp) ta thấy gì?
A Khí clo bay anot, oxi bay catot B Khí clo bay anot, hidro bay catot C Khí clo bay anot, natri tụ catot D Nước Javen tạo thành
CÂU 183 Axit mạnh số axit sau: A HCl
B HBr C HI D HF
CÂU 184 Ta có phản ứng: Cl2 + H2O = HCl + HClO
HClO = HCl + O Khí clo ẩm có tính tẩy trắng
A Oxi ngun tử có tính oxi hóa mạnh B Cl+ có tính oxi hóa mạnh
C HCl oxi nguyên tử có tác dụng phá hủy màu D Cl2 tẩy màu
CÂU 185 “Axit HClO không bền, tác dụng ánh sáng HClO bị phân hủy tạo thành oxi, mà nói clo có tính phi kim mạnh oxi”
Hãy nhận định câu Đ S
CÂU 186 Cho axit sunfuric đậm đặc tác dụng với 58.5g Natri clorua, đun nóng Hịa tan khí tạo thành vào 146g nước Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu
(36)Hãy cho biết đáp số đúng?
CÂU 187 Nhận gốc clorua dung dịch Cu(NO3)2
2 Ba(NO3)2
3 AgNO3
4 Na2SO4
CÂU 188 Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau KClO3 xt,t0 A + B
A + KMnO4 + H2SO4 → C + D+ E + F
C + KOH t0 G + H + F
C + KOH → G + K + F
CÂU 189 Với chất: khí clo, bột Fe dung dịch HCl Viết phương trình phản ứng theo sơ đồ
FeCl3
Fe FeCl2
CÂU 190 Điền vào chỗ trống từ thích hợp: Cho phản ứng Br2 + 2NaI = 2NaBr + I2
Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2
Phản ứng chứng tỏ clo hoạt động hóa học………… brơm, brơm hoạt động hóa học……….iốt
Hãy cho biết đáp số tập sau
CÂU 191 Cho 10g đioxit mangan tác dụng với axit clohidric dư đun nóng Tính thể tích khí (Mn = 55)
A 2.6l B 5.2l C 1.53l
(2)
(37)CÂU 192 Trong tập 191 có tính khối lượng mangan clorua tạo thành A 8.4g
B 14.5g C 12.2g
CÂU 193 Cho 56l clo qua lượng dư vôi Ca(OH)2 Tính khối lượng clorua vơi
tạo thành (Ca = 40, Cl = 35.5) A 358g
B 278g C 318g
CÂU 194 Điện phân dung dịch Natri clorua chứa 1kg Natriclorrua với vách ngăn xốp Cho biết khối lượng xút sinh
A 393g B 684g C 191g
CÂU 195 Trong tập 194 ta hứng catot A 392 lit oxi
B 191 lit clo C 191 lit hidro
CÂU 196 Khí clo oxi hóa dung dịch hidro sunfua H2S cho lớp lưu huỳnh trắng
vàng hidroclorua Tính thể tích clo cần để oxi hóa lít H2S
A lít B lít C 0.5 lít
CÂU 197 Cho lượng dư axit clohidric tác dụng với 6.54g kẽm (Zn = 65.47) Thể tích hidro thu (đo đktc) bao nhiêu?
(38)B 2.24 lít C 4.48 lít
CÂU 198 Người ta cho axit clohidric dư tác dụng với 15g Zn (Zn=65.4) Thể tích hidro thu (đktc) bao nhiêu?
A 0.514 lít B 10.28 lít C 5.14 lít
CÂU 199 Trong tập 198 tính thể tích khí hidroclorua đktc dùng A 5.14 lít
B 10.28 lít C 1.028 lít
CÂU 200 Hịa tan 58.5g NaCl vào nước để 0.5 lít dung dịch NaCl Dung dịch có nồng độ mol/l
A 1M B 0.5M C 0.2M D 0.4M
CÂU 201 Cho axit H2SO4 dư tác dụng với 100g NaCl Tính thể tích khí hidroclorua thu
được
A 38 lít B 3.8 lít C 4.48 lít
CÂU 202 Người ta dùng xút để trung hòa 10cm3 dung dịch axit clohidric chất muối thu
được cân nặng 23.4g Tính khối lượng hidroclorua chứa lít dung dịch A 14.6 kg
(39)CÂU 203 Trong tập 202 tính thể tích hidroclorua (ở đktc) chứa lít dung dịch
A 0.86 lít B 89.6 lít C 896 lít
CÂU 204 Nhỏ 100 cm3 dung dịch axit HCl có chứa 36.5g HCl lít vào lượng
canxi cacbonat dư Cho biết tên chất khí bay A Clo
B Hidro C CO2
CÂU 205 Trong tập 204 tính thể tích khí A 1.12 lít
B 224 cm3
C 112 cm2
CÂU 206 lít dung dịch axit HCl có chứa 250 lít khí HCl đktc Tính khối lượng xút cần thiết để trung hịa lít dung dịch axit HCl
A 257g B 44.7g C 447g
CÂU 207 Người ta cho axit clohidric tác dụng với nhôm đựoc 20 lít hidro (ở đktc) (Al = 27, Cl = 35.5) Tính khối lượng Al bị axit clohidric ăn mòn
A 16.1 g B 161 g C 265 g
CÂU 208 Trong tập 207 cho biết khối lượng nhôm clorua tạo thành A 8g
(40)C 25g
ĐÁP ÁN TRẮC NGHIỆM CHƯƠNG IV
Câu 155C; 156B; 157B; 158B; 159A; 160C; 161C; 162A; 163A; 164A; 165A; 166B; 167B; 168B; 169C; 170 (1-S, 2-Đ, 3-Đ, 4-S); 171A; 172C; 173B; 174B; 175C; 176C; 177B; 178A; 179B; 180A; 181A; 182B; 183C; 184B; 185S; 186B; 187C
188 (A:KCl; B: O2; C:Cl2; D:K2SO4; E:MnSO4; F:H2O; G:KCl; H:KClO3; K:KClO)
phương trình hồn thành 2KClO3 xt,t0 2KCl + 3O2
10 KCl + 2KMnO4 + 8H2SO4 = Cl2 + 6K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O
3Cl2 + 6KOH tO 5KCl + KClO3 + 3H2O
Cl2 + 2KOH = KCl + KClO + H2O
189 Fe + 3/2 Cl2 = FeCl3 (khói nâu)
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Cho khói nâu FeCl3 vào dung dịch FeCl2 cho Fe vào dung dịch có chứa FeCl3
2FeCl3 + Fe = FeCl2
190 hơn,
191A; 192B; 193C; 194B; 195C; 196A; 197N; 198C; 199B; 200C; 201A; 202B; 203C; 204C; 205A; 206C; 207A; 208B
TRẮC NGHIỆM CHƯƠNG V
OXI, LƯU HUỲNH LÍ THUYẾT VỀ PHẢN ỨNG HÓA HỌC CÂU 209 Câu trả lời nói lí tính oxi
A Oxxi chất khí khơng màu, khơng mùi, nhẹ khơng khí
B Oxi hịa tan nhiều nước nên nhờ mà sinh vật sống nước C Oxi hóa lỏng nhiệt độ thấp áp suất khí
CÂU 210 Nguyên tố phổ biến tự nhiên là: A Nhôm
B Silic C Oxi
(41)A 21% B 78% C 49.2%
CÂU 212 Khoanh tròn vào chữ Đ câu phát biểu vào chữ S câu sai
1 Oxi phản ứng trực tiếp với tất kim loại phi kim Sự cháy, gỉ, hơ hấp thối rữa có tham gia oxi Oxi lỏng khí oxi dạng thù hình oxi
Đ S Đ S Đ S CÂU 213 Muốn bảo vệ kim loại khỏi ăn mòn ta phải
A Đánh bóng mặt kim loại B Lau chùi thường xuyên C Mạ kền
CÂU 214 Hãy cho biết khẳng định A Sự cháy mãnh liệt có tỏa nhiệt
B Sự cháy chậm không tỏa nhiệt
C Cơ thể nơi diễn phản ứng oxi hóa chậm D điều B, C
E điều A, C
CÂU 215 Không khí khí có chứa nitơ, oxi khí trơ với tỉ lệ khác Có thể nói phân tử khơng khí khơng? C K
CÂU 216 Trong số axit sau, axit mạnh nhất? Cho biết S (Z=16), Se (Z=34) Te (Z=52)
A H2S
B H2Te
C H2Se
(42)B H2SeO4
C H2SO4
CÂU 218 Chất tác dụng với oxi cho oxit axit A Natri
B Kẽm C Lưu huỳnh D Nhôm
Hãy cho biết đáp số tập sau
CÂU 219 Trộn lít NO với lít O2 Hỗn hợp sau phản ứng (giả sử phản ứng xảy
ra hồn tồn) là: A lít B lít C lít D lít
CÂU 220 Người ta nhiệt phân 24.5g kaliclorat Tính thể tích oxi thu đktc (K=39, Cl = 35.5)
A 4.55 lít B 6.72 lít C 45.5 lít
CÂU 221 Người ta đốt lưu huỳnh lít oxi (sự cháy hồn tồn (đktc)) Tính khối lượng lưu huỳnh đioxit tạo thành
A 5.70 g B 7.15 g C 4.4 g
CÂU 222 Dùng phương trình 2KClO3 = 2KCl + 3O2
Tính khối lượng KClO3 phải nhiệt phân để có 4g oxi
(43)C 96g
CÂU 223 Tính khối lượng nước phải điện phân để lít oxi (đktc) A 8.04 g
B 0.80 g C 16.08 g
CÂU 224 Tính thể tích khơng khí cần để oxi hóa 100 lít khí NO thành nitơ đioxit NO2
(các thể tích khí lấy điều kiện nhiệt độ áp suất) A 50 lít
B 100 lít C 250 lít
CÂU 225 Tính chất sau khơng phải lí tính lưu huỳnh A Giịn, dễ vỡ
B Có vẻ sáng sắt, đồng C Không tan nước
CÂU 226 Ở nhiệt độ thường, lưu huỳnh chất rắn có tính chất sau đây:
A Cách điện, cách nhiệt
B Không giịn, khó biến thành bột C Rất dẻo, kéo sợi dát mỏng
CÂU 227 Lưu huỳnh cháy oxi theo phương trình phản ứng nào? A S + O2 = SO2 ↑
B S + ½ O = SO
C S + O2 = SO + ½ O2 ↑
CÂU 228 Dung dịch nước SO2 có tính chất gì?
A Có tính axit SO2 + H2O = H2SO3
(44)C Khơng có tính axit khơng có tính bazơ
CÂU 229 Hai oxit SO2 SO3 lưu huỳnh gọi oxit axit vì:
A Dung dịch nước tạo thành bazơ
B Dung dịch nước tạo thành axit tương ứng C Dung dịch nước tạo thành axit
CÂU 230 Lưu huỳnh tác dụng với bột kim loại xảy theo trường hợp sau:
A Ở nhiệt độ cao tạo thành sunfua kim loại B Ở nhiệt độ cao tạo thành H2S
C Ở nhiệt độ thường tạo thành H2S
CÂU 231 Khi đun nóng ống nghiệm chứa H2SO4 đậm đặc lưu huỳnh
LỖI!
CÂU 234 Lưu huỳnh tác dụng với nhôm theo phản ứng sau A Al + S tO AlS
B 2Al + 3S tO Al2S3
C 2Al + S tO Al2S
CÂU 235 Điều kiện để bột sắt tác dụng với bột lưu huỳnh cho sunfua sắt là: A Đốt cháy hỗn hợp
B Để hỗn hợp không khí ẩm C Để hỗn hợp ngồi nắng
(45)I Khí khơng màu II Nặng khơng khí III Dễ hóa lỏng
IV Khơng hịa tan nước Hidrosunfua có lí tính sau
A I IV B I II C II IV D II III
Đề chung cho câu 237 238
Lưu huỳnh là………(237)……… lưu huỳnh đioxit ……….(238)……… (237) A Kim loại
B Phi kim
C Cả A B
(238) A Tan nước cho dung dịch có tính axit
B Tác dụng với dung dịch bazơ cho muối
C Cả A B CÂU 239 Nhận định tính chất
I Chất rắn màu vàng II Dẫn điện dẫn nhiệt tốt III Giòn, dễ vỡ
IV Dễ dát mỏng, dễ kéo sợi Lưu huỳnh có lí tính sau đây:
A I + II B II + III C II + IV D I + III
CÂU 240 Lưu huỳnh clo có lý tính đặc tính sau: A Thể rắn nhiệt độ thường
(46)D Hòa tan nước
CÂU 241 Oxit lưu huỳnh thuộc loại oxit nào? A Oxit axit
B Oxit bazơ C Oxit lưỡng tính
CÂU 242 Cacbon lưu huỳnh có lí tính kể sau: A Giịn, dễ vỡ, khơng dát mỏng kéo sợi B Dẫn nhiệt tốt
C Thể khí điều kiện thường
CÂU 243 Oxit oxit sau có tính khử: A CO2
B CO C SO3
CÂU 244 Chọn chất có tính dẫn điện A Lưu huỳnh
B Cacbon C Clo
CÂU 245 Lưu huỳnh đioxit tan nước theo phản ứng nào? A SO2 + H2O → H2SO3
B SO2 + 2H2O → H2SO4 + H2 ↑
C SO2 + H2O → SO3 + H2 ↑
Câu 246 Chọn hợp chất lưu huỳnh có tính tẩy màu A H2SO4
B H2S
C SO2
(47)CÂU 247 Phản ứng lưu huỳnh đồng nhiệt độ cao tạo hợp chất gì? A Sunfat
B Sunfit C Sunfua
CÂU 248 Hidrosunfua có mùi gì? A Lưu huỳnh cháy khét B Trứng thối
C Lưu huỳnh
CÂU 249 Chất điện li bình ắc quy dung dịch nước chất gì? A Amoniắc
B Etanol (rượu etylic) C Axit sunfuric
CÂU 250 Lưu huỳnh đioxit không dùng để A Tẩy màu
B Điều chế axit sunfuric C Để oxi hóa clo
CÂU 252 Khoanh trịn vào chữ Đ câu phát biểu vào chữ S câu sai
1 Axit sunfuric chất lỏng, nhờn, tan nhiều nước tỏa nhiệt Có thể đổ nước vào axit sunfuric đậm đặc không gây nguy hiểm Axit sunfuric gây vết bỏng nguy hiểm chạm vào da
4 Axit sunfuric có ứng dụng kĩ nghệ quan trọng Thuốc thử để nhận biết axit sunfuric AgNO3
6 NaHSO4 muối trung hòa
Đ S Đ S Đ S Đ S Đ S Đ S CÂU 252 Cu tác dụng với axit H2SO4 đặc nóng cho khí có tính chất gì?
(48)B Làm màu cánh hoa hồng C Dung dịch nước có tính bazơ
CÂU 253 Khi đun nóng ống nghiệm chứa C H2SO4 đậm đặc phản ứng
xảy ra:
A H2SO4 + C = CO + SO3 + H2
B 2H2SO4 + C = 2SO2 + CO2 + 2H2O
C H2SO4 + 4C = H2S + 4CO
CÂU 254 Axit H2SO4 loãng tác dụng với Zn cho sản phẩm nào?
A Sunfat kẽm khí hidro B Sunfua kẽm khí hidro C Sunfat kẽm khí sunfurơ
CÂU 255 Thuốc thử axit H2SO4 gì?
A BaCl2
B AgNO3
C Giấy quỳ tím
CÂU 256 Zn tác dụng với H2SO4 điều kiện khí SO2 ↑
A Lỗng nhiệt độ thường B Đậm đặc nhiệt độ thường C Đậm đặc đun nóng
CÂU 257 Đồng tác dụng với axit sunfuric điều kiện SO2?
A H2SO4 loãng, nhiệt độ thường
B H2SO4 loãng, 10oC
C H2SO4 đậm đặc đun nóng
CÂU 258 Axit sunfuric lỗng tác dụng với sắt tạo thành sản phẩm nào? A Fe2(SO4)3 + H2
(49)C FeSO4 + SO2
CÂU 259 Axit sunfuric đậm đặc đun nóng tác dụng với sắt sinh chất khí có tính chất A Làm bùng cháy que diêm gần tắt
B Làm màu cánh hoa hồng C Làm đục nước vôi
CÂU 260 Axit sunfuric đậm đặc dùng để làm khơ chất khí sau đây? A Khí H2
B Khí CO2
C Hơi nước
CÂU 261 Trong axit sau đây, axit chất oxi hóa A H2SO4
B HNO3
C HCl
CÂU 262 Một chất khí bay cho axit sunfuric loãng tác dụng với A Bari clorua
B Natri sunfit C Bạc
CÂU 263 Cho biết tên muối axit sunfuric A Sunfat
B Sunfit C Sunfua
CÂU 264 Tác dụng axit sunfuric đậm đặc nóng với đồng thực theo phương trình sau đây?
(50)B Cu + 2H2SO4 tO CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O
C 2Cu + H2SO4 = CuSO4 + H2 ↑
CÂU 265 Tác dụng axit sunfuric loãng với đồng thực theo phương trình sau đây?
A 2Cu + H2SO4 loãng = Cu2SO4 + H2 ↑
B Cu + H2SO4 = CuSO4 + H2 ↑
C Cả phương trình sai
CÂU 266 Muốn hoà tan H2SO4 đậm đặc vào nước, ta phải làm nào?
A Đổ từ từ nước vào lọ đựng axit B Đổ axit từ từ vào nước
C Cả cách
CÂU 267 Trong phản ứng sau đây, phản ứng xảy được? A H2SO4 + dung dịch BaCl2
B H2SO4 + dung dịch Na2CO3
C H2SO4 + dung dịch Na2SO4
CÂU 268 Hidrosunfua axit A Có tính khử mạnh B Có tính oxi hóa mạnh C Có tính axit mạnh D Tất sai
CÂU 269 Khoanh tròn vào chữ Đ câu phát biểu vào chữ S câu sai
1 Axit sunfuric axit mạnh Axit sunfuric loãng có tính khử mạnh
(51)3 Axit sunfuric đặc có tính oxi hóa mạnh Ion H+ H
2SO4 lỗng có tính oxi hóa
5 S+6 H
2SO4 đăch có tính oxi hóa
6 S+6 dung dịch muối sunfat có tính oxi hóa mạnh
Đ S Đ S Đ S Đ S CÂU 270 Hidro có lẫn tạp chất hidrosunfua Có thể sử dụng dung dịch
những dung dịch cho để loại hidrosunfua khỏi hidro A Dung dịch hidroclorua
B Dung dịch natri sunfat C Dung dịch natri hidroxit
CÂU 271 Axit sunfuric đậm đặc tác dụng với chất rắn màu trắng tạo chất khí Chất rắn màu trắng này:
A Khơng thể sunfit B Có thể sunfit C Là sunfat
Hãy cho biết đáp số tập sau
CÂU 272 Cho 24g lưu huỳnh tác dụng với axit sunfuric đậm đặc đun nóng Tính thể tích lưu huỳnh đioxit SO2 tạo thành đktc
A 50.4 lít B 16.8 lít C 22.4 lít
CÂU 273 Trộn bột lưu huỳnh với bột sắt dư cho vào ống nghiệm đốt lửa người ta thu 4.4g chất Tính khối lượng lưu huỳnh dùng
(52)B 1.6g C 16g
CÂU 274 Cacbon nóng đỏ đưa vào luồng lưu huỳnh Gỉa sử tất lưu huỳnh biến thành cacbondisunfua CS2 Tính khối lượng lưu huỳnh cần thiết để điều chế 22.8g
CS2
A 12.9 g B 24.2g C 19.2g
CÂU 275 Lưu huỳnh tác dụng với kali clorat tạo thành lưu huỳnh đioxit kali clorua Tính khối lượng kali clorat phả trộn với 0.24g lưu huỳnh để hỗn hợp nổ mạnh
A 0.306g B 0.612g C 0.0612g
CÂU 276 Người ta đun nóng 15g đồng với axit sunfuric đậm đặc (Cu=64) Chất khí có tên gì?
A Khí hidro B Khí oxi
C Lưu huỳnh đioxit
(53)A 525 lít B 5.25 lít C 52.5 lít
CÂU 278 Một quặng pyrit chứa 75% FeS2 Tính khối lượng lưu huỳnh chứa
quặng A 200kg B 400kg C 720kg
CÂU 279 Trong tập 278 tính thể tích khí SO2 thu (đktc) nướng
quặng luồng khơng khí A 280 m3
B 140 m3
C 248 m3
CÂU 280 Người ta oxi hóa 9.8 lít lưu huỳnh đioxit khơng khí (đktc) Tính khối lượng lưu huỳnh trioxit tạo thành
A 35g B 12.2g C 28g
(54)A 4.76g B 4.27g C 7.16g
CÂU 282 Trong tập 281 tính khối lượng axit sunfuric dùng A 14.6g
B 29.2g C 43.8g
CÂU 283 Nưỡng kẽm sunfua luồng khơng khí Trong phản ứng sau, phản ứng đúng?
A ZnS + O2 = Zn + SO2
B ZnS + 3/2 O2 = ZnO + SO2
C ZnS + 2O2 = ZnO2 + SO2
CÂU 284 Tính thể tích đioxit lưu huỳnh thu với 1446kg sunfua kẽm (Zn=65.4) Tính khối lượng axit cần dùng
A 333m3
B 333 lít C 33.3 m3
CÂU 285 Cho axit sunfuric lỗng tác dụng với 6.54g kẽm (Zn=65.4) Tính khối lượng axit cần dùng
(55)B 9.8g C 19.6g
CÂU 286 Trong tập 285 tính thể tích chất khí bay cho biết tên A 4.48 lít SO2
B 2.24 lít SO3
C 2.24 lít H2
CÂU 287 Tính khối lượng lưu huỳnh cần đốt cháy để có 735g axit sunfuric giả sử biến đổi hoàn toàn
A 310g B 240g C 490g
CÂU 288 Đổ axit sunfuric vào dung dịch Bari Clorua chứa 52g muối Đun nóng cho nước bay hơi, chất bã lại đem cân (Ba=137) Chất bã cân nặng
A 58.25g B 121g C 12.1g
CÂU 289 Axit sunfuric tác dụng với NaCl cho ta Na2SO4 Tính khối lượng axit
(56)B 690kg C 345kg
CÂU 290 Trong tập 289 tính thể tích khí HCl bay A 158m3
B 315m3
C 630m3
CÂU 291 Cho 14.7g axit sunfuric loãng tác dụng với Fe dư (Fe=56) Tính thể tích khí bay vào cho biết tên chất khí
A 1.68 lít H2
B 3.36 lít SO2
C 3.36 lít H2
CÂU 292 Trong tập 291 tính khối lượng sắt sunfat cho biết sắt (II) sunfat hay sắt III (sunfat)
A 41.7g FeSO4
B 11.2g Fe2(SO4)3
C 22.8g FeSO4
LÍ THUYẾT VỀ PHẢN ỨNG HÓA HỌC
CÂU 293 Đa số phản ứng hóa học xảy có trao đổi lượng dạng nào?
(57)D Nhiệt
CÂU 294 Nhận định phương trình sau đây: A + B → C + D + Q kJ
A + B – Q kJ → C + D
Theo phương trình nhiệt hóa học A Nhiệt Q phải viết vế sau B Nhiệt Q phải viết vế đầu
C Nhiệt Q phải chuyển vế phương trình đại số CÂU 295 Cho phản ứng NaOH + HCl = NaCl + H2O + Q
Chọn kết luận thích hợp
A Phản ứng trung hòa axit bazơ tỏa nhiệt
B Phản ứng trung hòa HCl NaOH tỏa nhiệt C Phản ứng trung hòa HCl NaOH thu nhiệt
CÂU 296 Cho 6C (rắn) + 3H2 (khí) → C6H6 (lỏng) – Q1 kJ/mol
3C2H2 (khí) → C6H6 (lỏng) + Q2kJ/mol
C(rắn) + H2 (khí) → C6H6 (khí) – Q3 kJ/mol
Nhiệt tạo thành C6H6 lỏng
A –Q1kJ/mol B +Q2kJ/mol C –Q3kJ/mol
CÂU 297 Xét phản ứng CaCO3 = CaO + CO2 – 177.232 kJ
Phản ứng thực dễ dàng A Ở nhiệt độ thấp
(58)C Ở nhiệt độ thường
CÂU 298 Đối với phản ứng xảy ta thật chậm vận tốc phản ứng biểu thị đơn vị thích ứng sau đây?
A Mol/l.giây B Mol/l.phút C Mol/l.giờ
CÂU 299 Vận tốc phản ứng tính mol/l.giây có nghĩa gì?
A Trong giây có mol chất tham gia phản ứng tác dụng đơn vị thể tích
B Trong giây có mol sản phẩm tạo thành đơn vị thể tích
C Cả câu giải thích
CÂU 300 Trong phản ứng, chất xúc tác có phải chất thực với thời gian phản ứng hay không?
A Phải
B Khơng phải
C Có chất tham gia phản ứng, có khơng CÂU 301 Gỉa sử ta có phản ứng sau thể khí A + 2B → C
Chọn biểu thức vận tốc phản ứng, biết tăng nồng độ chất tham gia phản ứng lên gấp đôi làm tăng vận tốc lên lần, tăng nồng độ A lên gấp đơi vận tốc tăng lên gấp đôi
(59)CÂU 302 Cân phản ứng hóa học đạt nào?
A Nồng độ phân tử chất tham gia phản ứng sản phẩm phản ứng
B Nhiệt độ phản ứng thuận nghịch C Vận tốc phản ứng thuận nghịch
CÂU 303 mol chất AB tác dụng với mol chất CD theo phản ứng AB + CD = BC + AD
Khi cân đạt có 2/3 mol sản phẩm 1/3 mol chất tham gia phản ứng
Tính số cân K A
B
C Một số khác
CÂU 304 Trong phản ứng đạt cân AX (khí) = A (khí) + X (khí) – Q kJ
(1 thể tích) (1 thể tích) (1 thể tích) cân lệch phía phải nào?
A Giảm nhiệt độ tăng áp suất B Tăng nhiệt độ tăng áp suất C Tăng nhiệt độ giảm áp suất
CÂU 305 Phản ứng sau (chất tham gia phản ứng sản phẩm trạng thái khí) khơng bị cân áp suất tăng
A N2 + 3H2= 2NH3
(60)C 2CO + O2 = 2CO2
CÂU 306 Trị số số cân biến đổi hóa học thuộc loại thuận nghịch thay đổi
A Nồng độ chất tham gia phản ứng B Nồng độ sản phẩm
C Nhiệt độ
CÂU 307 Phải cung cấp nhiệt lượng để phân li phân tử Cl2 thành 2Cl, tăng nhiệt
độ phản ứng, kiện xảy ra? A Độ phân li tăng
B Độ phân li giảm
C Độ phân li không thay đổi
CÂU 308 Xác định điều kiện làm tăng nồng độ SO3 bình chứa SO2 O2
biết rằng:
SO2 (khí) + ½ O2 (khí) = SO3 (khí) + Q
A Tăng nhiệt độ, tăng nồng độ O2
B Tăng áp suất O2, hạ nhiệt độ
C Tăng áp suất O2, hạ nhiệt độ, dùng chất xúc tác
CÂU 309 Có phản ứng xảy trực tiếp phân tử bình kín theo phương trình A2 + 2B = AB Tốc độ phản ứng thay đổi áp suất tăng lên
lần? A 36 B 216
C Một số khác
(61)Cân chuyển dịch phía cho thêm NaOH A Phải
B Trái
C Không thay đổi
CÂU 311 Trong câu 310 thêm H2SO4 loãng cân chuyển dịch phía
nào:
A Trái B Phải
C Không thay đổi
CÂU 312 Theo lí thuyết thu kẽm từ quặng kẽm chứa 30% kẽm sunfua? (Zn=65.4)
A 201kg B 20.1kg C 402kg
CÂU 313 Trong tập 312 thu axit sunfuric? A 20.3 kg
B 302 kg C 40.6 kg
CÂU 314 Trong q trình sản xuất axit sunfuric cơng nghiệp, để hấp thụ khí anhiđrit sunfuric người ta dùng:
A Nước
B H2SO4 loãng
(62)CÂU 315 Trong sản xuất axit sunfuric khí vào tháp tiếp xúc gồm 7% anhiđrit sunfuric, 10% oxi 83% nitơ (về thể tích) Hãy tính lượng oxi có đủ để oxi hóa hồn tồn SO2 thành SO3 khơng?
A Đủ B Thừa C Thiếu
ĐÁP ÁN TRẮC NGHIỆM CHƯƠNG V