Đề thi học kì 2 môn Hóa học lớp 8 năm 2015-2016

BỘ ĐỀ THI HỌC KÌ MƠN HĨA HỌC LỚP NĂM 2015-2016 Đề thi học kì mơn Hóa học lớp năm 2015-2016 - Phịng GD&ĐT Tam Đảo Đề thi học kì mơn Hóa học lớp năm 2015-2016 - Phòng GD&ĐT Tây Trà Đề thi học kì mơn Hóa học lớp năm 2015-2016 - Phịng GD&ĐT Mang Thít Đề thi học kì mơn Hóa học lớp năm 2015-2016 - Trường PTDTNT THCS &THPT Bù Gia Mập PHÒNG GD&ĐT TAM ĐẢO ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG CUỐI NĂM NĂM HỌC 2015 - 2016 MƠN: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 45 phút (không kể thời gian chép đề) Câu (2,0 điểm) Lập phương trình hóa học phản ứng sau: a) ? + ? t   MgO t0 b) Zn + HCl → ? + ?  Fe + ? c) ? + Fe3O4  d) Ca + H2O → ? + ? Câu (4,0 điểm) Cho oxit sau đây: Fe2O3, P2O5, SiO2, Na2O Oxit oxit bazơ? Viết công thức bazơ tương ứng Oxit oxit axit? Viết cơng thức axit tương ứng Có bình đựng riêng biệt chất khí: khơng khí, O2, H2 Hãy nhận biết chất khí phương pháp hóa học Câu (4,0 điểm) Cho 10,4g hỗn hợp Mg Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 0,5M, tạo 6,72 lit khí H2 (ở đktc) a) Viết phương trình hố học xảy ra? b) Tính khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu? c) Tính thể tích dung dịch HCl 0,5M dùng? HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG CUỐI NĂM NĂM HỌC 2015 - 2016 MƠN: HĨA HỌC CÂU 2.a 2.b NỘI DUNG to a) 2Mg + O2  2MgO b) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2  to c) 4H2 + Fe3O4  3Fe + 4H2O d) Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2↑ Oxit bazơ (0,5 đ) Bazơ tương ứng (0,5 đ) Fe2O3 Fe(OH)3 Na2O NaOH Oxit axit (0,5 đ) Axit tương ứng (0,5 đ) P2O5 H3PO4 SiO2 H2SiO3 - Dẫn khí bình ra, để que đóm cháy cịn tàn đỏ miệng ống dẫn khí thấy: Khí làm tàn đỏ bùng cháy oxi to Phương trình: C + O2  CO2 - Hai khí cịn lại đem đốt, khí cháy khơng khí có lửa xanh nhạt H2 to Phương trình: 2H2 + O2  2H2O - Khí cịn lại khơng khí a) Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑ (1) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ (2) n b) H2 = 6,72/22,4 = 0,3 mol Đặt số mol Mg Fe hỗn hợp x, y (x, y > 0), theo đề ta có 24x + 56y = 10,4 (*) Theo PTHH (1), (2) => x+y = 0,3 (**) Từ (*), (**) => x= 0,2 mol = nMg, y = 0,1 mol = nFe => mMg = 0,2.24 = 4,8g; mFe = 0,1.56 = 5,6 g c) Theo PTHH (1), (2) => nHCl = 2x+2y=0,6 mol, => Vdung dịch HCl = 0,6/0,5=1,2 (lit) Tổng điểm ĐIỂM 0,5 0,5 0,5 0,5 1,0 1,0 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 10,0 TRƯỜNG PTDTNT THCS &THPT ĐỀ THI HỌC KÌ II NĂM HỌC 2015-2016 BÙ GIA MẬP MƠN THI: HĨA HỌC Thời gian: 45 phút (Khơng tính thời gian phát đề) I./ TRẮC NGHIỆM: (3 điểm) Khoanh tròn vào chữ A, B, C D mà em cho nhất: Câu 1: Dung dịch làm quì tím hóa đỏ là: A K2SO4 B H2SO4 C KOH D NaCl Câu 2: Nồng độ mol 100ml dung dịch có chứa 0,05mol CuSO4 là: A 1M B 0,25M C 0,2M D 0,5M Câu 3: Khí hiđro bơm vào khinh khí cầu, bóng thám khơng hiđro khí : A Khơng màu B Nhẹ khí C Tác dụng với oxi khơng khí D Ít tan nước Câu 4: Nồng độ phần trăm 400g dung dịch có chứa 20g KCl là: A 0,5% B 5% C 5,3% D 20% Câu 5: Bằng cách sau pha chế dung dịch NaCl 5%: A Hòa tan 10g NaCl vào 90g H2O B Hòa tan 5g NaCl vào 100g H2O C Hòa tan 5g NaCl vào 95g H2O D Hòa tan 10g NaCl vào 190g H2O Câu 6: Có thể thu khí oxi phương pháp đẩy nước vì: A Khí oxi nhẹ nước B Khơng cịn cách thu khí oxi khác C Khí oxi khơng tan nước D Khí oxi tan nước Câu 7: Chọn cụm từ thích hợp để điền vào dấu ( ) cho câu sau: a.Phân tử bazơ gồm liên kết với hay nhiều nhóm hiđroxit A Nguyên tử kim loại B Một nguyên tử kim loại C Nguyên tử phi kim D Một nguyên tử phi kim b Dung dịch hỗn hợp A Của chất rắn chất lỏng B Của chất khí chất lỏng C Đồng chất rắn dung môi D Đồng chất tan dung môi Câu 8: (1 điểm) Nối ý cột A với ý thích hợp cột B: A B Nồng độ phần trăm dung dịch a Cho biết số gam chất tan có 100g nước tạo thành dung dịch Phản ứng phân hủy b Cho biết số mol chất tan có lít dung dịch Nồng độ mol dung dịch c Là phản ứng hóa học có chất tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu Phản ứng hóa hợp d Cho biết số gam chất tan có 100g dung dịch e Là phản ứng hóa học chất sinh hai hay nhiều chất II./ TỰ LUẬN: (7 điểm) Câu 1: (2 điểm) Hồn thành phản ứng hóa học sau: (ghi rõ điều kiện phản ứng, có) a) +  P2O5 b) KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + c) Zn + HCl  + d) CaO + H2O  Câu 2: (1,5 điểm) Phân loại đọc tên hợp chất sau: Na2SO4, HNO3, SO3, Fe(OH)2, K2O, H3PO4 Câu 3: (3,5 điểm) Cho 1,3g kẽm phản ứng hoàn toàn với 400ml dung dịch HCl a Viết PTHH b Tính thể tích khí hiđro thu đktc c Tính nồng độ mol dung dịch HCl dùng d Cho tồn lượng khí hiđro thu phản ứng với 0,8g CuO thu gam đồng? (Cho Zn = 65, H = 1, Cl =35,5, Cu = 64, O = 16) .Thí sinh khơng sử dụng Bảng tuần hồn hóa học ĐÁP ÁN ĐỀ THI HỌC KÌ II I TRẮC NGHIỆM: Mỗi đáp án 0,25 điểm Câu B Câu C Câu 1- d Câu D Câu D 2- e Câu B Câu a) B 3- b Câu B b) D 4- c II TỰ LUẬN: Câu 1: Hoàn thành phản ứng 0,5 điểm t a) 4P + 5O2  2P 2O5 t b) 2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2  c) Zn + 2HCl  ZnCl2 + H  d) CaO + H2O  Ca(OH)2 Câu 2: Phân loại gọi tên chất 0,25 điểm Oxit: K2O: Kali oxit Bazơ: Fe(OH)2: Sắt (II) hiđroxit SO3: Lưu huỳnh trioxit Axit: H3PO4: Axit photphoric Muối: Na2SO4: Natri sunfat HNO3: Axit nitric Câu 3: a) PTHH: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2  nZn  (0,5 điểm) (1) m 1,   0, 02(mol ) M 65 (0,25 điểm) b) Theo PT (1): nH  nZn  0, 02( mol ) (0,5 điểm) VH  n.22,  0, 02.22,  0, 448(l ) (0,5 điểm) c) Theo PT (1): nHCl  2nZn  2.0, 02  0, 04(mol ) CM HCl  n 0, 04   0,1M 0,1(mol/l) Vdd 0, (0,5 điểm) (0,5 điểm) d) nCuO  m 0,8   0, 01(mol ) M 80 t H2 + CuO   Cu + H2O PTHH: Theo PT: 1mol Theo ĐB: 0,02mol Lập tỉ lệ: (2) (0,25 điểm) 1mol 0,01mol 0, 02 0, 01   H2 dư, CuO phản ứng hết 1 (0,25 điểm) Theo PT (2): nCu  nCuO  0, 01( mol ) mCu  n.M  0, 01.64  0, 64( g ) (0,25 điểm) PHÒNG GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO TÂY TRÀ TRƯỜNG PTDTBT THCS TRÀ THỌ ĐỀ THI HỌC KI II KHỐI NĂM HỌC: 2015-2016 MƠN THI: HĨA HỌC Thời gian: 45phút (không kể thời gian giao đề) Phần I: Trắc nghiệm (4 điểm) Em chọn đáp án câu điền vào bảng đây: Câu 1: Chất sau dùng điều chế khí Oxi phịng thí nghiệm A Fe, HCl B Cu, HCl C KMnO4 D H2O Câu 2: Xác định CTHH điphotpho pentaoxit A P2O3 B PO3 C P5O2 D P2O5 Câu 3: Nhóm chất sau axit? A: HCl, H2SO4, K2O B: NaOH, HNO3, HCl C: H2SO4, HBr, H3PO4 D: HNO3, Na HCO3, H3PO4 Câu 4: Cặp chất sau phản ứng với gây nổ A H2 Fe B H2 CaO C H2 HCl D H2 O2 Câu 5: Xác định chất thuộc loại oxit bazơ A SO3 B N2O5 C Na2O D CO2 Câu 6: Dung dịch bazơ làm q tím chuyển đổi thành màu A xanh B.đ ỏ C không đổi D vàng Câu 7: Trong hợp chất sau, hợp chất muối A.CaO B H2 SO4 C Al2(SO4)3 D NaOH Câu 8: Công thức hoá học Sắt (III) hiđroxit là? A Fe(OH)3 B Fe(OH)2 C Fe(OH)4 D Fe2O3 Phần II: Tự luận (6 điểm) Câu (1,0 điểm): Phân tử bazơ gì? Có loại? Cho ví dụ minh họa? Câu 10 (1,0điểm):Phân loại đọc tên chất sau: SO2, H2SO4, Fe(OH)2,Ca(HCO3)2 Câu 11 (2 điểm): Tính tốn trình bày cách pha chế dung dịch sau: a) 100 gam dung dịch NaCl 20% b) 200 ml dung dịch CaCO3 4M Câu 12 (2,0 điểm): Cho 3,1 g phốtpho (P) cháy khơng khí (O2) thu khí điphơtpho penta oxit (P2O5) a/ Viết phương trình phản ứng xảy b/ Tính khối lượng điphơtpho penta oxit (P2O5) tạo thành c/ Tính thể tích khơng khí cần dùng, biết thể tích khơng khí lần thể tích khí oxi Các khí đo đktc (Cho P =31, O = 16) HƯỚNG DẪN CHẤM MƠN HĨA HỌC 8-HKII Phần I: Trắc nghiệm khách quan ( Mỗi câu 0,5 điểm) Câu Đáp án C D C D C B C A Phần II: Tự luận Câu Đáp án * Phân tử bazơ gồm có nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều Câu nhóm hidro xit (-OH) điểm * Có hai loại: - Bazơ tan: NaOH, KOH,… - Bazơ không tan: Fe(OH)2, Al(OH)3,… * Oxit: SO2: Lưu huỳnh oxit Câu 10 * Axit: H SO : Axit sunfuric 1,0 điểm * Bazơ: Fe(OH)2: Sắt (II) hidroxit * Muối: Ca(HCO3)2 Canxi hidro cacbonat a) Khối lượng chất tan NaCl là: C %.mdd 20.100 mMgCl2    20 g 100 100 Khối lượng cần pha: Câu 1,0 điểm Câu 2,0 điểm mH2O  mdd  mct  100  20  80 g * Cách pha: - Cân 20 gam NaCl khan cho vào cốc có dung tích 150 ml - Đổ từ từ nước cất đến vạch thứ 80 ml vào cốc khuấy nhẹ Ta 100g dung dịch NaCl 20% b) Đổi 200 ml=0,2 lít Số mol chất tan nNaCl  CM V  4.0,  0,8mol Khối lượng 0,8 mol CaCO3 là: mNaCl  n.M  0,8.100  80 g Cách pha: - Cân lấy 80gam CaCO3 khan cho vào cốc thủy tinh có dung tích 300ml - Đỗ từ từ nước cất đến vạch 200 ml vào cốc khuấy nhẹ Ta 200ml dung dịch CaCO3 4M a) Phương trình phản ứng: t0  P2O5 4P + 5O2  0,1 0,125 0,05 3,1 b) Theo ta có nP   0,1mol 31 2 Theo phương trình: nP2O  nP  0,1  0, 05mol 4 Khối lượng P2O5 tạo thành: mP2 05  0, 05.142  7,1g c Theo phương trình: nO2  5 n p  0,1  0,125mol 4 Điểm 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 Thể tích khí Oxi: VO2  n.22,  0,125.22,  2,8lit Thể tích khơng khí là: Vkk  5.VO2  5.2,8  14lit Lưu ý : Cách giải khác tính điểm tối đa cho học sinh PHỊNG GD & ĐÀO TẠO MANG THÍT TRƯỜNG THCS TT CÁI NHUM ĐỀ THI HKII NĂM HỌC 2015 - 2016 MƠN: HĨA (Thời gian làm 60 phút ) I.TRẮC NGHIỆM: ( 3đ) Chọn câu trả lời (mỗi câu 0,25)đ Câu 1: Trong phản ứng sau đây, phản ứng dùng để điều chế oxi phòng thí nghiệm: đp a) 2H2O 2H2 ↑ + O2 ↑ t0 b) 2KClO3 2KCl + 3O2 ↑ t0 c) 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ d) Câu b c Câu 2: Dãy toàn oxit bazơ: a) K2O, Na2O, BaO, CaO b) MgO, CO2, CuO, Fe3O4 c) P2O5, HgO, FeO, ZnO d) Fe2O3, Ag2O, PbO, SO2 Câu : Cho 2,3 gam kim loại natri vào nước.Thể tích nước dùng cho phản ứng bao nhiêu? Biết dùng dư 2,2 ml a) 40 ml b) 20 ml c) ml d) lit Câu 4: Thuốc thử để phân biệt dung dịch axit, dung dịch bazơ nước a) Kim loại Zn b) Giấy quỳ tím c) Phenolphtalein d) Cả b, c Câu 5: Phương trình hóa học sau phản ứng thế: a) 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 ↑ t0 b) CaCO3 CaO + CO2 t0 c) 3H2 + Fe2O3 2Fe + 3H2O d) Câu a c Câu 6: Dãy chất câu sau hoàn toàn tác dụng với nước nhiệt độ thường: a) K, CaO, CO2, P2O5 b) H2, SO2, BaO, CuO c) N2O5, SO3, Na, Mg d) Ca, Ba, K2O, Fe Câu 7: Dãy toàn oxit axit: a) BaO, CaO, MgO, CO2 c) N2O5, CO2, P2O5, SO3 b) CO2, K2O, ZnO, SO2 d) CO2, P2O5, SO3, CaO Câu 8: Nồng độ % dung dịch thu hòa tan 15 gam NaOH vào 85 gam nước là: c) 15% b) 20% c) 25% d) 10% Câu 9: Trong dãy bazơ sau đây, dãy toàn kiềm: a) KOH, NaOH, Fe(OH)2, Ca(OH)2 b) Ba(OH)2, NaOH, Ca(OH)2, Mg(OH)2 c) Ca(OH)2, KOH, Cu(OH)2, NaOH d) KOH, NaOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2 Câu 10: Hòa tan 20 gam NaOH vào nước để 200 ml dung dịch Nồng độ mol/lit dung dịch là: a) 2M b) 2,5M c) 1M d) 1,5M Câu 11: Có gói bột sau: CaO, ZnO, P2O5 Thuốc thử để nhận biết chúng là: a) H2O b) Dung dịch HCl c) Dung dịch NaOH d) Dùng nước quỳ tím Câu 12: Khi cho mạt sắt vào dung dịch axit sunfuric (lấy dư) thu 1,68 lit khí hidro (ở đktc) Khối lượng mạt sắt phản ứng là: a) 4,2g b) 2,4g c) 4g d) 4,3g II PHẦN TỰ LUẬN: (7 điểm) Cho lớp 8.3 đến 8.9 Câu 1: (2 đ) Trình bày tính chất hóa học oxi? Mỗi tính chất có PTHH minh họa Câu 2: (2 đ ) Hồn thành phương trình phản ứng sau: dp a/ H2O  ? + ?  t0 b/ KClO3  ? + ? d/ K + H2O  ? + ? f/ Zn + HCl  ? + ? Câu 3: (3đ): Đốt cháy 12,4g photpho khí oxi tạo thành điphotpho penta oxit a/ Viết phương trình phản ứng xảy ? b/ Tính khối lượng sản phẩm thu ? c/ Tính thể tích khí oxi cần dùng (đktc) ? d/ Sản phẩm tạo thành cho tác dụng với 12,6 gam nước Tính khối lượng axit photphoric sinh ra? (Cho P = 31 ; O = 16 ; H = 1) HƯỚNG DẪN CHẤM I.TRẮC NGHIỆM: Học sinh chọn câu 0,25đ d a c d d a c a d 10 b 11 d 12 a II TỰ LUẬN: Cho lớp 8.3 đến 8.9 Câu 1: (2đ) Học sinh trình bày tính chất có viết PTPƯ (0,5đ) Câu 2: (2đ) HS viết PTHH cân bằng, PT (0,5đ) Câu 3: (3đ) Tính số mol P = 0,4mol (0,5đ) a/ Viết cân PTHH, ghi số mol (0,5đ) b/ Tính khối lượng sản phẩm = 28,4g( 0,5đ) c/ Tính thể tích khí oxi = 11,2lit (0,5đ) d/ Viết PTHH, ghi số mol (0,5đ) Tính khối lượng axit photphoric sinh = 39,2 gam(0,5đ) ...1 Đề thi học kì mơn Hóa học lớp năm 20 15 -20 16 - Phòng GD&ĐT Tam Đảo Đề thi học kì mơn Hóa học lớp năm 20 15 -20 16 - Phòng GD&ĐT Tây Trà Đề thi học kì mơn Hóa học lớp năm 20 15 -20 16 - Phịng... n p  0,1  0, 125 mol 4 Điểm 0,5 0,5 0 ,25 0 ,25 0 ,25 0 ,25 0 ,25 0 ,25 0 ,25 0 ,25 0 ,25 0 ,25 0 ,25 0 ,25 0 ,25 0 ,25 0 ,25 0 ,25 0 ,25 0 ,25 0,5 Thể tích khí Oxi: VO2  n .22 ,  0, 125 .22 ,  2, 8lit Thể tích khơng... CHẤM ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG CUỐI NĂM NĂM HỌC 20 15 - 20 16 MƠN: HĨA HỌC CÂU 2. a 2. b NỘI DUNG to a) 2Mg + O2  2MgO b) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2  to c) 4H2 + Fe3O4  3Fe + 4H2O d) Ca + 2H2O →