Đề thi học sinh giỏi môn Hóa học lớp 8 - Đề 14

PHÒNG GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO ĐỀ THI GIAO LƯU HỌC QUẢNG XƯƠNG SINH GIỎI LỚP MƠN: HĨA HỌC Thời gian: 120 phút Câu 1: (4 điểm) Cho hợp chất Sắt (III) sunfat Fe2(SO4)3 1) Nêu ý nghĩa cơng thức hóa học 2) Tính thành phần % khối lượng nguyên tố oxi có hợp chất 3) Tính khối lượng sắt có gam hợp chất Câu 2: (4 điểm) Hoàn thành phương trình hóa học sau: 1) Al(OH)3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O 2) Fe2O3 + CO → Fe3O4 + CO2 3) FexOy + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O Câu 3: (4 điểm) Trộn 1,12 lít khí CO với 3,36 lít khí CO2 (đktc) thu hỗn hợp khí A 1) Tính khối lượng hỗn hợp khí A 2) Tính tỉ khối khí A so với khí hidro 3) Cần phải trộn CO CO2 với tỉ lệ thể tích để hỗn hợp khí B có tỉ khối so với khí hidro 20,4 Câu 4: (4 điểm) Đốt cháy hoàn tồn 6,4 gam hợp chất X khí oxi, người ta thu 4,48 lít khí CO2 (đktc) 7,2 gam nước 1) Hợp chất X gồm ngun tố 2) Xác định cơng thức hóa học X Biết phân tử X nặng phân tử khí oxi Câu 5: (4 điểm) Khi nung hợp chất CaCO3 bị phân hủy theo phản ứng sau: CaCO3 → CaO + CO2 Người ta nung 100 gam đá vơi chứa 90% CaCO3 cịn lại tạp chất trơ Sau thời gian, thu 64,8 gam chất rắn 1) Tính thể tích khí CO2 (đktc) 2) Tính khối lượng CaCO3 tham gia phản ứng 3) Tính khối lượng chất có chất rắn sau nung (Cho biết: Fe = 56; S = 32; O = 16; H = 1; C = 12; Ca = 40) (Thí sinh sử dụng máy tính cầm tay theo Quy định Bộ Giáo dục Đào tạo) PHÒNG GIÁO DỤC HƯỚNG DẪN CHẤM & ĐÀO TẠO GIAO LƯU HỌC SINH GIỎI QUẢNG XƯƠNG LỚP MÔN: HÓA HỌC CÂU ĐÁP ÁN Câu 1) Ý nghĩa cơng thức hóa học Fe2(SO4)3: - ĐIỂM 1,5 điểm Hợp chất gồm 0,5 nguyên tố hóa học tạo nên điểm là: Fe, S O - Trong phân tử hợp chất có: nguyên tử Fe, nguyên tử S 12 nguyên tử O liên kết với - 0,5 điểm 0,5 điểm Phân tử khối Fe2(SO4)3 400 đvC 2) Khối lượng O điểm mol Fe2(SO4)3 là: 16 12 = 192 (gam) %O  192.100%  48% 400 3) Trong 400 gam Fe2(SO4)3 có 56 gam Fe Trong gam 1,5 điểm Fe2(SO4)3 có: 8.56.2  2, 24( gam) Fe 400 1) 2Al(OH)3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6H2O 2) Câu 3Fe2O3 + CO → 2Fe3O4 + CO2 3) điểm điểm 3FexOy + (12x - 2y)HNO3 → 3xFe(NO3)3 + (3x - 2y)NO điểm + (6x - y)H2O Câu 1) Tính khối lượng hỗn hợp khí A 1,5 điểm 1,12 nCO = 22,  0, 05(mol ) � mCO = 0,05 28 = 1,4 (gam) 0,5 điểm 3,36 nCO2 = 22,  0,15(mol ) � mCO2 = 0,15 44 = 6,6 0,5 điểm (gam) mA = 1,4 + 6,6 = (gam) 0,5 điểm 2) Tính tỉ khối khí A so với H2: điểm MA =  40( gam) 0, 05  0,15 0,5 điểm dA/H2 = 40  20 0,5 điểm 3) 1,5 Đặt số mol CO x điểm số mol CO2 y MB = 20,4 = 40,8 Ta có: � 28 x  44 y  40,8 x y x 1  � V CO  y V CO 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm Câu 1) Sơ đồ phản ứng: X điểm + O2 → CO2 + H2O Theo Định luật bảo tồn khối lượng, X có nguyên tố C, H có O 0,5 điểm Khối lượng C CO2 = 4, 48.12  2, 4( gam) 22, 0,5 điểm Khối lượng H H2O = 7, 2.2.1  0,8( gam) 18 Ta có: 0,5 điểm mC + mH = 2,4 + 0,8 = 3,2 (gam) mC + m H < m X � Trong X có oxi 0,5 điểm Vậy, hợp chất X gồm ba nguyên tố: C, H O 2) điểm Khối lượng O X = 6,4 – 3,2 = 3,2 (gam) nC = 2,  0, 2( mol ) 12 nH = 0,8  0,8(mol ) 3,  0, 2(mol ) nO = 16 0,5 điểm 0,5 điểm � nC : nH : nO = 0,2 : 0,8 : 0,2 = : : Ta có: (CH4O)n = 32 � n=1 Cơng thức hóa học X là: CH4O 0,5 điểm 0,5 điểm Câu 1) 1,5 PTHH: CaCO3 → CaO điểm + CO2 0,8 mol 0,5 Khối lượng CO2 = 100 – điểm 64,8 = 35,2 (gam) Số mol CO2 = 35,  0,8( gam) 44 Thể tích CO2 (đktc) = 0,8 22,4 = 17,92 (lít) 2) 0,5 điểm 0,5 điểm Theo PTHH: n CaCO3 = nCO2 = 0,8 mol m CaCO3 = 0,8 100 = 80 (gam) điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 3) 1,5 Theo PTHH: nCaO = điểm nCO2 = 0,8 mol mCaO = 0,8 56 = 44,8 (gam) Khối lượng CaCO3 đá vôi = 100 90% = 0,5 điểm 0,5 điểm 90 (gam) Khối lượng CaCO3 chưa phản ứng = 90 – 80 = 10 (gam) 0,5 điểm Khối lượng tạp chất trơ = 100 – 90 = 10 (gam) Vậy thành phần khối lượng chất rắn sau nung là: m CaCO3 = 10 gam m CaO = 44,8 gam m tạp chất trơ = 10 gam 10 PHỊNG GD&ĐT THỊ Xà THÁI HĨA KÌ THI KHẢO SÁT ĐỘI TUYỂN HSG Trường THCS Hòa Hiếu Năm học 2013-2014 Mơn thi : HĨA HỌC LỚP Thời gian : 60 phút (không kể thời gian giao đề) Câu 1: (2 điểm) Cân phản ứng hóa học sau: a) Al2(SO4)3 + KOH b) FexOy + CO Fe c) CnH2n-2 + O2 CO2 d) Fe3O4 + HCl e) M + f) Cu + HNO3 g) Zn + h) NO2 + O2 KAlO2 + K2SO4 + ZnCl2 H2O FeCl3 + + + NO + + H2O H2 O MCln Cu(NO3)2 + CO2 + FeCl2 + HCl FeCl3 + H2 O H2 H2O FeCl2 HNO3 Câu 2: (2 điểm): Viết phương trình hóa học chất sau với khí oxi (ghi rõ điều kiện có): Zn; CO; Fe3O4; Fe; C12H22O11 (đường saccarozơ); C2H2; P; C; SO2; K; Ag; Al; C2H4O2; Ag; Ca; FeS2 Câu 3: (2,5 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 2,4 gam chất hữu X vừa đủ V (l) khí oxi (ở đktc) Kết thúc phản ứng thấy thu 3,36 lít khí CO2 (ở đktc) 5,4 gam nước a) X gồm nguyên tố nào? b) Xác định công thức phân tử X biết tỷ khối X so với khí hiđro 11 c) Tính giá trị V cách Câu 4: (1,5 điểm) Tính khối lượng P2O5 thu cho 9,3 gam P tác dụng với 9,6 lít khí O2 (ở 200C; atm) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Câu 5: (2 điểm) Trong bình kín chứa hỗn hợp khí A gồm H2 O2 (ở đktc) Biết tỷ khối hỗn hợp khí A so với khí oxi 0,25 a) Tính thành phần phần trăm thể tích khí A b) Dùng tia lửa điện kích thích 11,2 lít hỗn hợp khí A (ở đktc) đến phản ứng xảy hồn tồn Tính khối lượng nước thu sau phản ứng (Cho C = 12; H = 1; O = 16; P = 31) .Hết 12 KỲ KHẢO SÁT HỌC SINH GIỎI LỚP CẤP TRƯỜNG LẦN - NĂM HỌC: 2011-2012 Mơn: Hóa học - Lớp Thời gian làm bài: 120 phút (Không kể thời gian giao đề) Bài 1: (2,5 điểm) Hồn thành phương trình phản ứng sau: Fe2O3 + CO  AgNO3 + Al  Al(NO3)3 + … HCl + CaCO3  CaCl2 + H2O + … C4H10 + O2  CO2 + H2O NaOH + Fe2(SO4)3  Fe(OH)3 + Na2SO4 FeS2 + O2  Fe2O3 + SO2 7.KOH + Al2(SO4)3  K2SO4 + Al(OH)3 CH4 + O2 + H2O  CO2 + H2 Al + Fe3O4  10 FexOy + CO  Al2O3 + Fe FeO + CO2 Bài 2: (4đ) Tính nồng độ phần trăm dung dịch tạo thành hoà tan: 1/ 39g Kali vào 362g nước 2/ 200g SO3 vào lít dung dịch H2SO4 17% (d = 1,12g/ml) 13 Bài 3: (4đ) Trung hoà 100 ml dd NaOH cần 15 ml dd HNO3 có nồng độ 60%, khối lượng riêng 1,4 g/ml 1/ Tính nồng độ M dd NaOH ban đầu 2/ Nếu trung hồ lượng dd NaOH nói dd H 2SO4 có nồng độ 49% cần gam dd H2SO4? Bài 4: (6đ) Một hỗn hợp gồm Zn Fe có khối lượng 37,2 gam Hịa tan hỗn hợp lít dung dịch H2SO4 0,5M 1/ Chứng tỏ hỗn hợp tan hết? 2/ Nếu dùng lượng hỗn hợp Zn Fe gấp đôi trường hợp trước, lượng H2SO4 vẫn cũ hỗn hợp có tan hết hay khơng? 3/ Trong trường hợp (1) hãy tính khối lượng kim loại hỗn hợp biết lượng H2 sinh phản ứng vừa đủ tác dụng với 48 gam CuO? Bài 5: (3,5đ) Hoà tan 4g oxit sắt FexOy dùng vừa đủ 52,14ml dung dịch HCl 10% (d = 1,05g/ml) 1/ Viết PTHH phản ứng xảy 2/ Tìm cơng thức oxit sắt 14 KỲ KHẢO SÁT HỌC SINH GIỎI LỚP CẤP TRƯỜNG LẦN - NĂM HỌC: 2011-2012 Mơn: Hóa học - Lớp Thời gian làm bài: 120 phút (Không kể thời gian giao đề) Bài 1: (2,5 điểm) Fe2O3 + 3CO  2Fe + 3CO2 3AgNO3 + Al  Al(NO3)3 + 3Ag 2HCl + CaCO3  CaCl2 + H2O + CO2 2C4H10 + 13O2  8CO2 + 10H2O 6NaOH + Fe2(SO4)3  2Fe(OH)3 + 3Na2SO4 4FeS2 + 11O2  2Fe2O3 + SO2 7.6KOH + Al2(SO4)3  3K2SO4 + 2Al(OH)3 2CH4 + O2 + 2H2O  2CO2 + 6H2 8Al + 3Fe3O4  10 FexOy + (y-x)CO 4Al2O3 +9Fe  xFeO + (y-x)CO2 Bài 2: (4 điểm) Tính nồng độ phần trăm dung dịch tạo thành hoà tan: 1/ 39g Kali vào 362g nước 2/ 200g SO3 vào lít dung dịch H2SO4 17% (d = 1,12g/ml) 15 39 Giải: 1/ Theo đề có nK = 39 = (mol) PTHH: 2K + � 2KOH 2H2O �� + H2 (1) Mol: Khối lượng dung dịch sau PƯ = 39 + 362 – = 399(g) Vậy C% (KOH) = 2.56 100 = 28,07% 399 2/ Theo đề có nSO3 = PTHH: 200 = 2,5 (mol) 80 SO3 + H2O �� � H2SO4 Mol: 2,5 2,5 Khối lượng H2SO4 có lít dung dịch 17% (d = 1,12) = 1000.1,12.17 = 190,4(g) 100 Khối lượng H2SO4 có dung dịch sau = 2,5.98 + 190,4 = 435,4(g) Khối lượng dung dịch sau = 200 + 1000.1,12 = 1320(g) Vậy C%(H SO ) = 435, 1320 100 = 32,98% Bài 3: (4đ) Trung hoà 100 ml dd NaOH cần 15 ml dd HNO3 có nồng độ 60%, khối lượng riêng 1,4 g/ml 1/ Tính nồng độ M dd NaOH ban đầu 2/ Nếu trung hồ lượng dd NaOH nói dd H 2SO4 có nồng độ 49% cần gam dd H2SO4? 15.1, 4.60 Giải: 1/ Theo đề có nHNO = 100.63 = 0,2 (mol) 16 PTHH: HNO3 + NaOH �� � NaNO3 + 2NaNO3 + H2O Mol: 0,2 0,2 Vậy CM(NaOH) = 0,2/0,1 = (M) 2/ PTHH: H2SO4 + 2NaOH �� � 2H2O Mol: 0,1 0,2 Vậy khối lượng dd H2SO4 49% cần dùng: 0,1.98.100 = 20 (g) 49 Bài 4: (6 điểm) Một hỗn hợp gồm Zn Fe có khối lượng 37,2 gam Hòa tan hỗn hợp lít dung dịch H2SO4 0,5M 1/ Chứng tỏ hỗn hợp tan hết? 2/ Nếu dùng lượng hỗn hợp Zn Fe gấp đôi trường hợp trước, lượng H2SO4 vẫn cũ hỗn hợp có tan hết hay khơng? 3/ Trong trường hợp (1) hãy tính khối lượng kim loại hỗn hợp biết lượng H2 sinh phản ứng vừa đủ tác dụng với 48 gam CuO? Giải: 1/ Ta giả sử hỗn hợp gồm có Fe (kim loại có khối lượng nhỏ hỗn hợp)  nFe  37,2  0,66mol 56 PTHH: Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 (1) Theo PTHH (1): nH2SO4  nFe  0,66 (mol) Mà theo đề bài: nH2SO4  2.05  1mol Vậy nFe < nH2SO4 17 Mặt khác hỗn hợp cịn có Zn nên số mol hỗn hợp chắn nhỏ 0,66 mol Chứng tỏ với mol H2SO4 axit dư  hỗn hợp kim loại tan hết 2/ Theo đề : mhh = 37,2.2 = 74,2 gam Giả sử hỗn hợp có kim loại Zn (kim loại có khối lượng lớn hỗn hợp)  nZn  74,4  1,14 mol 65 PTHH: Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2 (2) Theo PTHH (1) : nH2SO4  nZn  1,14(mol) Mà theo đề : nH2SO4 đã dùng = (mol) Vậy nZn > nH2SO4 đã dùng Vậy với mol H2SO4 khơng đủ để hịa tan 1,14 mol Zn Mà thực tế số mol hỗn hợp chắn lớn 1,14 mol cịn có Fe Chứng tỏ axit thiếu  hỗn hợp khơng tan hết 3/ Gọi x, y số mol Zn Fe có hỗn hợp:  Ta có 65x + 56y = 37,2 (*) Theo PTPƯ (1) (2): nH2 = nhh = x + y H2 + CuO  Cu + H2O (3) Theo (3): n H  n CuO  48  0,6 mol 80  Vậy x + y = 0,6 (**) 65x + 56y = 37,2 � Từ (*),(**) có hệ phương trình � �x + y = 0,6 Giải hệ phương trình ta có x = 0,4 : y = 0,2 18  mZn = 0,4 65 = 26g  mFe = 0,2 56 = 11,2g Bài 5: (3,5 điểm) Hoà tan 4g oxit sắt FexOy dùng vừa đủ 52,14ml dung dịch HCl 10% (d = 1,05g/ml) 1/ Viết PTHH phản ứng xảy 2/ Tìm công thức oxit sắt Giải: 1/ PTHH: FexOy + 2yHCl �� � xFeCl2y/x + yH2O (1) Mol: 2y Mol: 56 x  16 y 2/ Theo đề có nHCl = Theo (1) ta có: 0,15 52,14.1, 05.10 = 0,15 (mol) 100.36,5 x 0,15 = 2y 56 x  16 y � y = Vậy CTHH sắt oxit Fe2O3 19 20 ... 2/ Tìm cơng thức oxit sắt 14 KỲ KHẢO SÁT HỌC SINH GIỎI LỚP CẤP TRƯỜNG LẦN - NĂM HỌC: 201 1-2 012 Mơn: Hóa học - Lớp Thời gian làm bài: 120 phút (Không kể thời gian giao đề) Bài 1: (2,5 điểm) Fe2O3... P = 31) .Hết 12 KỲ KHẢO SÁT HỌC SINH GIỎI LỚP CẤP TRƯỜNG LẦN - NĂM HỌC: 201 1-2 012 Mơn: Hóa học - Lớp Thời gian làm bài: 120 phút (Không kể thời gian giao đề) Bài 1: (2,5 điểm) Hồn thành... THÁI HĨA KÌ THI KHẢO SÁT ĐỘI TUYỂN HSG Trường THCS Hịa Hiếu Năm học 201 3-2 014 Mơn thi : HÓA HỌC LỚP Thời gian : 60 phút (không kể thời gian giao đề) Câu 1: (2 điểm) Cân phản ứng hóa học sau: a)