Đề thi trắc nghiệm học kì 2 THPT môn hóa lớp 12_ Trường THPT Lương Thế Vinh

TRƯỜNG THPT LƯƠNG THẾ VINH ( Đề thi có 05 trang ) ĐỀ THI TRẮC NGHIỆM THPT (tham khảo ) MƠN THI : HĨA HỌC Thời gian làm bài: 60 phút; (40 câu trắc nghiệm) I PHẦN CHUNG CHO THÍ SINH : Câu 1: Cho 11 gam hỗn hợp X gồm Al Fe phản ứng với dung dịch NaOH dư thu 6,72 lít khí H (đktc) Vậy , đem 11 gam hỗn hợp X hịa tan HCl dư thể tích H2 (đktc) thu : A 8,96 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 6,72 lít Câu 2: Chỉ dùng nước nhận biết chất sau đựng lọ riêng biệt A Na2O , MgO , BaO ; B Na2O , MgO , Al2O ; C Na2O , K2O , Al2O3 ; D Na2O , MgO , Fe2O ; Câu 3: Sắp xếp chất sau theo chiều tăng dần nhiệt độ sôi : (1) C3H7COOH , (2) CH 3COOC2H5 , (3) C3H 7CH 2OH , ta có thứ tự : A (2) , (3) , (1) B (1) , (2) , (3) C (3) , (2) , (1) D (1) , (3) , (2) Câu 4: Cho 18,4 gam hỗn hợp gồm phenol axit axetic tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch NaOH 2,5M Phần trăm số mol phenol hỗn hợp A 14,49% B 18,49% C 40% D 51,08% Câu 5: Cho phản ứng : (1) Fe2O + HNO3  (2) Fe3O + HNO3  (3) NaHCO3 + NaOH  (4) Fe(NO3)2 + AgNO3  (5) FeCl3 + KI  (6) Cu + HNO  Phản ứng phản ứng oxi hóa khử ? A 1, , , B , , C , , ,6 D , , , Câu 6: Dãy kim loại sau xếp theo chiều tăng dần tính khử ? A Al , Mg , Ca , K ; B Al , Mg , K , Ca ; C K , Ca , Mg , Al ; D Ca , K , Mg , Al ; Câu 7: Cấu hình electron nguyên tử Cr (Z = 24) : 2 6 2 6 A 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s ; B 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d ; 2 6 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d ; D 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s ; Câu 8: Tính chất vật lí kim loại khơng phải electron tự gây ? A Ánh kim B Tính dẻo C Tính cứng D Tính dẫn nhiệt điện Câu 9: Cho chuỗi biến hóa sau : C2H2  X  Y  Z  CH3COOC2H X,Y,Z : A CH3CHO , CH 3COOH , C2H 5OH B CH3CHO , C2H4 ,C2H5OH C C2H4, CH 3COOH , C2H 5OH D CH3CHO , C2H5OH , CH3COOH Câu 10: Để hịa tan hồn tồn kim loại Al , Fe , Mg , Pb , Ag dùng axit A HNO đậm đặc nguội ; B H 2SO4 loãng ; Trang 1/5 - C HNO loãng ; D HCl ; Câu 11: Khi cho H2N -(CH2 )6 -NH2 tác dụng với axit sau tạo nilon – 6.6 A Axit ađipic B Axit malonic C Axit oxalic D Axit glutamic Câu 12: Trong thí nghiệm sau , thí nghiệm kết thúc thu kết tủa Al(OH)3 A Cho từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch NaAlO2 ; B Cho từ từ đến dư dung dịch NH3 vào dung dịch AlCl3 ; C Cho từ từ đến dư dung dịch H2SO vào dung dịch NaAlO ; D Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl3 ; Câu 13: Ngâm Ni vào dung dịch sau : NaCl , MgSO , AgNO3 , CuSO , AlCl3 , ZnCl2 , Pb ( NO )2 Với muối sau xảy phản ứng với Ni A NaCl , AlCl3 , ZnCl2 B AgNO3 , CuSO , Pb ( NO3 )2 C MgSO4 , AgNO3 , CuSO D AgNO3 , CuSO4 , ZnCl2 Câu 14: Phân biệt ba dung dịch: H2N – CH2 - CH2 - COOH ; C3 H7COOH C2H5 –NH2 cần dùng thuốc thử là: A Dung dịch HCl B Natri kim loại C Quì tím D Dung dịch NaOH Câu 15: Số đồng phân este có CTPT C4H 8O2 : A B C D Câu 16: Nhóm kim loại sau tác dụng với nước lạnh tạo dung dịch kiềm ? A Be , Mg , Ca , Ba ; B Ba , Na , K , Ca ; C Na , K , Mg , Ca ; D K , Na , Ca , Zn ; Câu 17: Hòa tan 7,7 gam hợp kim gồm Na , K vào nước để thu 3,36 lít khí (đktc) Vậy % khối lượng Na , K : A 70% 30% B 74,68% 25,32% C 76% 24% D 25% 75% 3+ Câu 18: cấu hình electron sau ion Fe ? A [Ar]3d ; B [Ar]3d ; C [Ar]3d ; D [Ar]3d ; Câu 19: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton , nơtron electron 82 , số hạt mang điện nhiều số hạt không mamg điện 22 Nguyên tố X A Sắt ; B Brom; C Photpho; D Crom ; Câu 20: Đặc điểm giống Glucozơ Saccarozơ A Đều có củ cải đường B Đều tham gia phản ứng tráng gương C Đều hòa tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường , cho dd xanh lam D Đều sử dụng y học làm huyết Câu 21: Dãy chất sau xếp theo chiều tính bazơ tăng dần A C6H5NH2 , CH 3NH2 , ( CH )2NH , NH B ( CH )2NH , CH 3NH , NH3 , C6H5NH2 C CH3NH2 , ( CH3 )2NH , C6H 5NH2 , NH3 D C6H5NH2 , NH3 , CH 3NH , ( CH3 )2NH Câu 22: Trong phản ứng hóa học, vai trị kim loại ion kim loại : A Đều chất khử B Kim loại chất oxi hóa, ion kim loại chất khử C Kim loại chất khử, ion kim loại chất oxi hóa D Kim loại chất khử, ion kim loại chất oxi hóa chất khử Trang 2/5 - Câu 23: Chỉ dùng thuốc thử sau phân biệt dung dịch AlCl3 , NaCl , MgCl2 , FeSO đựng lọ riêng biệt ? A Dung dịch BaCl2 ; B Dung dịch AgNO3 ; C Dung dịch NaOH ; D Quỳ tím ; Câu 24: Cho dung dịch chứa chất sau : C6H _ NH2 CH3 _ NH2 HCOO _ CH2 _ CH2 _CH(NH2)_ COOH H2N _ CH2 _COOH H2N _ ( CH2)4 _CH(NH2) _ COOH Những dung dịch làm q tím hóa xanh A B C D Câu 25: Để điều chế kim loại Na , Mg , Ca công nghiệp , người ta dùng cách cách sau ? A Dùng kim loại K cho tác dụng với dung dịch muối clorua tương ứng B Điện phân nóng chảy muối clorua khan tương ứng C Điện phân dung dịch muối clorua bão hịa tương ứng có vách ngăn D Dùng H2 CO khử oxit kim loại tương ứng nhiệt độ cao Câu 26: Đặc điểm phản ứng thủy phân lipit môi trường axit ? A Phản ứng thuận nghịch B Phản ứng bất thuận nghịch C Phản ứng cho - nhận electron D Phản ứng xà phịng hóa Câu 27: Hấp thụ hồn tồn V lít CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 thu 10 gam kết tủa Loại bỏ kết tủa đun nóng phần dung dịch cịn lại thu gam kết tủa Giá trị V : A 4,48 lít B 1,12 lít C 2,24 lít D 3,36 lít Câu 28: Trung hòa mol α - aminoaxit X cần mol HCl tạo muối Y có hàm lượng Clolà 28,286 % khối lượng Công thức cấu tạo X : A H 2N – CH – COOH B H 2N – CH2 – CH ( NH2) – COOH C H 2N – CH – CH2 - COOH D CH3– CH ( NH 2) – COOH Câu 29: Cho 12 gam kim loại X tan hết 600ml dung dịch H 2SO4 1M Để trung hòa lượng axit dư cần 200ml dung dịch NaOH 1M Kim loại X : A Cu B Mg C Ca D Fe Câu 30: Các tác nhân hóa học gây nhiểm mơi trường nước gồm : A Thuốc bảo vệ thực vật , phân bón hóa học B Các kim loại nặng : Hg, Pb, Sb , 32C Các anion : NO3 , PO4 , SO4 D Cả A, B , C Câu 31: Cho chất (1) glucôzơ , (2) saccarozơ ,(3) tinh bột ,(4) glixerol , (5) xenlulozơ Những chất bị thủy phân A (1) , (3) , (5) B (1) , (4) , (3) C (2) , (3) , (5) D (2) , (4) , (5) Câu 32: Cho 7,4g este đơn chức no mạch hở tác dụng vừa đủ với 4gam NaOH Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 8,2g muối khan CTPT este A HCOOCH B CH 3COOC2H5 C HCOOC2H5 D CH3COOCH II PHẦN DÀNH CHO THÍ SINH CHƯƠNG TRÌNH CHUẨN : Trang 3/5 - -Câu 33: Để trung hòa 14g chất béo X cần 15ml dung dịch KOH 0,1M Chỉ số axit chất béo A B C D Câu 34: Để xác định Glucozơ nước tiểu bệnh đái tháo đường người ta dùng chất sau ? A Ancoletylic B Cu(OH)2 AgNO3/ NH C Anđehytaxetic D Axitaxetic + 2+ 2+ Câu 35: Trong cốc nước có chứa 0,01 mol Na ; 0,02 mol Ca ; 0,01 mol Mg ; 0,05 mol HCO -3 0,02 mol Cl- Nước cốc : A Nước cứng tạm thời ; B Nước cứng toàn phần ; C Nước cứng vĩnh cửu; D Nước mềm ; Câu 36: Phịng thí nghiệm bị ô nhiễm khí Clo Dùng chất sau khử Clo cách tương đối an tồn ? A Dùng khí NH3 dung dịch NH ; B Dùng khí CO2 ; C Dung dịch NaOH lỗng ; D Dùng khí H2S ; 2+ 3+ Câu 37: Trong ba chất Fe , Fe Fe , chất có tính khử chất có tính oxi hóa : 3+ 2+ 2+ 3+ 3+ A Fe , Fe ; B Fe , Fe ; C Fe , Fe ; D Fe , Fe ; Câu 38: Polime sau tổng hợp phản ứng trùng hợp ? A Protein; B Nilon – 6,6 C Poli(vinylclorua) D Polisaccarit Câu 39: Có peptit mà phân tử chứa gốc amino axit khác A chất ; B chất ; C chất ; D chất ; Câu 40: Một Zn tác dụng với dung dịch HCl , thêm vài giọt dung dịch CuSO4 vào : A Bọt khí H2 khơng bay ; B Lượng bọt khí H2 bay ; C Lượng bọt khí H bay nhanh ; D Lượng bọt khí H bay khơng đổi ; III PHẦN DÀNH CHO THÍ SINH CHƯƠNG TRÌNH NÂNG CAO : Câu 41: Người ta điều chế cao su Buna từ gỗ theo sơ đồ sau 35% 80% 60% TH Xenlulozơ  glucozơ  C2H5OH  Buta-1,3-đien   Cao su Buna Khối lượng xenlulozơ cần để sản xuất cao su Buna A 17,857 B 25,625 C 5,806 D 37,875 Câu 42: Đốt cháy 1,7 gam este X cần 2,52 lít oxi (đktc), sinh CO2 H2O với tỉ lệ số mol nCO2 : nH2O = Đun nóng 0,01 mol X với dung dịch NaOH thấy 0,02 mol NaOH tham gia phản ứng X chức ete, khơng phản ứng với Na điều kiện bình thường khơng khử AgNO3, amoniac đun nóng Biết Mx < 140 Cơng thức cấu tạo X A HCOOC6H5 B CH3COOC6H5 C C2H5COOC6H5 D C2H3COOC6H5 Câu 43: Hiện tượng xảy cho vài giọt dung dịch Na2CO3 vào dung dịch AlCl3: A Khơng có tượng B Có kết tủa có khí bay C Có kết tuả sau kết tủa tan hết D Chỉ có kết tủa trắng tạo thành Câu 44: Lượng Cl2 NaOH tương ứng sử dụng để oxihoa hoàn toàn 0,01 mol CrCl3 thành CrO42- là: A 0,015mol 0,08mol B 0,015mol 0,1mol C 0,03mol 0,16mol D 0,03mol 0,14mol Trang 4/5 - o o o Câu 45: Cho suất điện động chuẩn E pin điện hoá: E (Ni-X) = 0,12V; E (Y-Ni) = o 0,02V; E (Ni-Z) = 0,60V (X, Y, Z ba kim loại) Dãy kim loại xếp theo chiều giảm dần tính khử từ trái sang phải A Y, Ni, Z, X B Z, Y, Ni, X C X, Z, Ni, Y D Y, Ni, X, Z Câu 46: Cho hợp chất H2NCH2COOH CH3COOH C6H5COOH H2NCH(CH3)CH2-COOH H2NCH(C6H5)COOH Khi thủy phân hoàn toàn hợp chất X: H2NCH2CONHCH(CH3)CH2CONH(C6H5)CHCOOH thu được: A 1, 2, B 2, 3, C 1, 2, D 1, 4, Câu 47: Cho 5,668 gam cao su Buna-S phản ứng vừa đủ với 3,462 gam brôm CCl4 Tỉ lệ số mắt xích Stiren Buta-1,3-đien A 1:2 B 1:4 C 2:1 D 4:4 Câu 48: Cho m g hỗn hợp X gồm kim loại Al, K Mg Chia hỗn hợp thành ba phần Phần cho hịa tan vào nước V1 lít khí H2 Phần hịa tan vào dung dịch NaOH V2 lít khí H2.Phần hịa tan vào dung dịch HCl dư thu V3 lít khí H2 Các khí đo điều kiện So sánh thể tích khí thí nghiệm A V1 V2