Đang tải... (xem toàn văn)
lấy kết tảu nât2 đem nung nóng trong không khí đến hoan toan thu được b gajm chất rắn... Lấy kết tủa đem nung nóng hoan toan thu được a gam chất rắn.[r]
(1)1/a / Tính nồng độ mol của Fe3+ va NO3— có dd Fe ( NO3 )3 2M b tính nồng độ mol/l cùa ion H+ va SO4 – có dd H2SO4 20% ( d = 1,14 g/ml ) c tính nồng độ mol các ion H+ VÁ CH3COO – có dd CH3COOH 0,8 M cho biết a = 1,4 %
2/ Trộn lẫn 200 ml dd KOH 5,6% ( d=1,045 g/ml) với 50 ml dd H2SO4 0,5 M phản ứng xong thu được dd A a tính nồng độ mol các ion dd A b hỏi khô cạn dung dịch a thu được gam chất rắn khan c./ tính thê tích dd NaOH 1M hay thể tích dung dịch HCl 1M cần cho vao để trung hoa dd A
3/ Tính pH của : a/ dd HNO3 biết rằng 500 ml dd có hoa tan 3,15g axit b dd NaOH biết rằng 400 ml dung dịch có hoa tan 0,16g NaOH d mợt dung dịch a có KOH có Ph bằng 13 pha loãng dung dịch a đến 50 lần thì thu được dung dịch B tính pH của dung dịch B e/ một dung dịch X ccó HNO3 có pH = pha loãng dung dịch X đến 40 lần thu được dung dịch Y tính Ph của dung dịch Y
4/ Trộm 200 ml dung dịch gồm HCl 0,1 M va H2SO4 0,5 M với 300 ml dung dịch Ba(OH)2 a mol/1 thì thu được b gam kết tủa va 500 ml dung dịch có pH =13 Tính a va b
5/ Mợt dd A chứa Ba(OH)2 có pH = 13 trợn lẫn với dd B chứa HCl có pH = Khi pứ xong thu được dd C có pH = 12 a/ Tính tỷ lệ thể tích của dd A với dd B, cho biết sự trộn lẫn không lam thay đổi thể tích dd b/ Hỏi cô cạn 550ml dd C thu được gam chất rắn khan nước, tính % khối lượng chất rắn khan
6/ Để trung hoa 400 ml dung dịch X ( có pH = 13 ) có chứa KOH va NaOH cần dùng x ml dung dịch H2SO4 có pH = Sau pứ thu được dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu được 3,16g chất rắn khan nước Tính x ml va nồng độ mol của KOH va NaOH dung dịch X ban đầu
7/ Một dung dịch a gờm HCl va H2SO4 có pH = Trộn 250 ml dd A với 250 ml dung dịch Ba(OH)2 có pH = 13 thì thu được 0,1165 g kết tủa a/ Tính nồng độ mol cùa mỗi axit ban đầu b/ tính pH của dung dịch thu được sau pứ
8/a/ Trộn 100 ml dung dịch H2SO4 0,01 M với 400 ml dung dịch Ba (OH)2 a mol/l thì thu được bg kết tủa va thu được dung dịch có pH = 12 Tính a va b b/ Trợn 300 ml dung dịch A có HCl 0,05M với 200 ml dung dịch B có Ba(OH)2 x mol/l thì thu được dung dịch C có pH = y Cô cạn dung dịch C thu được 1,9875 g chất rắn khan Tính x va y
9/ Dung dịch HCl 0,2M va dung dịch H2SO4 0,2M có thể tích bằng trộn dung dịch với thu được dung dịch A tính pH của dung dịch A
10/ Để trung hoa 200 ml dung dịch gồm HCl va H2SO4 amol/l cần dùng 200 ml dung dịch gồm Ba (OH)2 0,08M va NaOH 0,54M thu được mg kết tủa va dung dịch X a/ tính a va m b/ hỏi cô cạn dung dịch X thu được gam muối khan nước
11/ Mợt dung dịch A có KCl ,FeCl3,BaCl2 lấy 600 ml dung dịch A chia lam phần bằng phần :phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch Na2SO4 1M phần 2: pứ đủ với 150 ml dung dịch NaOH 2M phần 3: pứ đủ vớin 300 ml dung dịch AgNO3 2M a/ tính nồng độ mol các ion dung dịch A b/ lấy 200 m dung dịch A pứ vùa đủ với dung dịch K2CO3 tính khối lượng kết tủa thu được
12/ Hoa tan 34g hỗn hợp gồm KOH , NaOH,Ca(OH)2 vao nước thu được 500g dung dịch A để trung hoa 5o gam dung dịch A cần dùng 80 gam dung dịch HCl 3,65 % thu được dung dịch B a/ cô cạn dung dịch B thu được boa nhiêu gam muối khan b/ tính C % các chất dung dịch A
(2)15/ Một oxit kim loại có cơng thức MxOy ( M có hoá trị khơng đởi ) lấy cùng mợt lượng của oxit nầy cho pứ hết với dung dịch HCl, va dung dịch HNO3 thì khối lượng muối nitrat lớn khối lượng muối clorua một lượng bằng 99,38%khối lượng MxOy phản ứng xác định MxOy
16/ Lấy a gam Fe3O4 pứ vừa đủ với 200 ml dung dịch HCl , thu được dung dịch A lấy g Fe3O4 pứ đủ với dung dịch HNO3 thu được 0,1 mol NO Cho KOH dư vao dung dịch A thu được kết tủa lấy kết tảu nât2 đem nung nóng khơng khí đến hoan toan thu được b gajm chất rắn tính a , b , nồng độ mol dung dịch HCl 17/ Đốt cháy hoan toan a mol Fe bởi O2 thu được 5,04 g hh X gồm các oxit sắt hoa tan hoan toan hỗn hợp oxit bởi dung dịch HNO3 thu được 0,035 mol hh No va NO2 Tỷ khối hai khối so voi H2 bang 19 tính a
18/ Lấy 2,16 gam oxit kim loại MxOy phản ứng đủ với dung dịch HNO3 thì thu được 0,01 mol NO va dung dịch chứa muối M(NO3)3 xác định MxOy
19/ Một oxit kim loại MxOy phản ứng đủ với dung dịch H2SO4 (1) 24,5% thu được dung dịch chứa ḿi có nờng đợ 32,2 % xác định MxOy
20/ Một hh A gờm CuO , Fe2O3 , MgO có tởng khối lượng la 12 gam hh A phản ứng đủ với 250 ml dung dịch HCl 2M mặt khác 12g hh A ( nung nóng ) cho pứ với CO dư , phản ứng hoan toan thu được 10 gam chất rắn va hh khí B a/ Tính số mol các chất hh A b/ Cho hh khí D nầy vao 500 ml dung dịch Ba (OH)2 a mol/l thì thu được 14,775 gam kết tủa
Tính a
22/ Trong mợt ớng có chứa Mg Fe2O3 (nung nóng) Cho khí CO qua ớng nầy một thời gian thu được chất rắn A ( giả sử chỉ phản ứng khử Fe2O3 Fe ) hao tan A vao dung dịch HNO3 loảng dư thu được 0,01 mol NO cô cạn dung dịch sau pứ thu được 18,15 gam muối khan nước tính HS khứ pử oxit sắt
23/ Dung dịch X có chứa Ba(OH)2 dung dcịh Y có chứa Al2(SO)4 để trung hoa 25 ml dung dịch X cần dùng 40 ml dung dịch HCl 0,25 M cho 100 ml dung dịch X pứ với 75 ml dung dịch Y thì thu được kết tảu lớn nhất tính nồng độ mol/l của dung dịch X va dung dịch Y
24/ a/ Lấy 22 gam NaOH cho vao 150 ml dung dịch AlCl3 1M tính khối lượng kết tủa thu được b/ Khi cho từ từ 400 ml dung dịch KOH vao 100 ml dung dịch Al2(SO4)3 thì pứ vừa đủ va thu được kết tủa cực đại la 15,6 gam tính nồng độ mol/l của mổi dung dịch c/ Lấy 200 ml dung dịch KOH vao 160 ml dung dịch AlCl3 1M thì thu được 10,925 gam kết tủa tính nồng độ mol dung dịch KOH
25/ Lấy 250 ml dung dịch NaOH 8M vao250 ml dung dịch X AlCl3 , HCl , MgCl2 thì thu được kết tủa lớn nhất tiếp tục cho từ từ dung dịch NaOH 0,8 M vao cho đến kết tủa bắc đầu không đổi thì thấy dùng hết 31,m25 dung dịch NaOH va thu được 2,9 gam kết tủa tính nồng độ mol các chất dung dịch X va tính pH của dung dịch X nầy
26/ Một hh gồm Al va Fe có tởng khới lượng la 11 gam được cho vao 500 ml dung dịch H2SO4 1M thu được 0,4 mol khí va dung dịch A a/ Tính khối lượng các kim loại ban đầu b/ cần cho vao dung dịch A ml dung dịch NaOH 1M để : – Thu được kết tủa cực đại – thu được kết tủa cực tiểu
27/ Mợt hh A gờm Al va Mg có tởng khối lượng la 3,87 g cho A vò 250 ml dung dịch gồm HCl 1M va H2SO4 0,5M pứ kết thúc thu được dung dịch B va 4,368 lit H2 đkc a/ hãy chứng minh dung dịch B có axit còn dư b/ tính khới lượng mổi kim loại ban đầu c/ một dung dịch X gồm KOH 0,02M va Ba(OH)2 0,01M thính thể tích của dung dịch X cần dùng để trung hoa axit còn dư dung dịch B
(3)29/ Hoa tan hoan toan 21,9g hh gồm Al va Cu bởi 1,2 lít dd HNO3 1M thu được 1,3 mol NO va dd A Lấy 48g NaOH cho vao dd A thu được kết tủa Lấy kết tủa đem nung nóng hoan toan thu được a gam chất rắn Tính khối lượng các kim loại ban đầu va a gam
30/ Một hh A gồm 11,2g kim loại M va 69,6g MxOy Hoa tan hoan toan hh A bởi dd HCl thu được lít dd X va 0,2mol khí Nếu cũng hoa tan hoan toan hh A bởi dd HNO3 thì thu được lít dd Y va 0,3mol NO Xác định MxOy Tính nồng độ mol các chất dd X va Y
31/ Lấy 14,4g FexOy pứ hết bởi dd HNO3 loãng thu được dd A Cho KOH dư vao dd A thu được kết tủa Lấy kết tủa đem nung nóng đến hoan toan thu được 16g chất rắn Xác định FexOy
32/ Cho 14,93g hh gồm Al va Zn ở dạng bột pứ với dd HNO3 loãng 2M Pứ hoan toan thu được dd A 3,25g kim loại không tan va 3,584 lít hh khí B (đkc) gồm NO va N2O Tỷ khối của B so với H2 bằng 18,5 a/ Hỏi cô cạn dd A thu được gam muối khan nước b/ Tính thể tích dd HNO3 pứ
33/ Một hh gồm Mg va Cu có tởng khới lượng la 11,2g Hoa tan hh bằng dd HNO3 loãng dư thu được 0,04mol hh khí A gồm NO va N2O Tỷ khối của A so với H2 la 21 Tính % khối lượng của kim loại ban đầu 34/ Một hh X gờm Al, Mg, Fe có tởng khới lượng la 11,9g Cho X vao 0,625 lít dd HNO3 2M Khi pứ hoan toan thu được dd Y va 0,3mol NO a/ Hãy chứng minh dd Y có axit dư b/ Hỏi kho cô cạn dd Y thu được gam muối khan c/ Cho từ từ dd NaOH 1M vao dd Y cho đến khối lượng kết tủa bắt đầu không đổi thì ngưng va thấy đã dùng hết 1,05 lít dd NaOH Tính khối lượng mỗi kim loại ban đầu
35/ Cho bột Fe pứ hoan toan bởi lượng dư dd H2SO4 đđ nóng nờng độ 78,4% thu được dd A va SO2 Trong dd A nồng độ % của các chất tan bằng va bằng C% Tính C%
36/ Một hh X gờm Al va kim loại M có tởng khới lượng la 12,45g va tổng số mol tương ứng la 0,25mol Hoa tan hoan toan hh X bởi dd HNO3 loãng dư thu được 0,05mol hh khí Y gồm N2 va N2O va dd Z Tỷ khối của Y so với H2 la 18,8 Cho KOH dư vao dd Z, đun, thu được 0,02mol NH3 Xác định M va tính khối lượng mỗi kin loại ban đầu
37/ Một hh A gồm Zn va ZnO Chia X lam phần bằng Phần 1: cho pứ với dd H2SO4 dư thu được 0,2mol H2 Cô cạn dd sau pứ thu được 18,3g muối khan nước Phần 2: pứ hết bởi dd HNO3 loãng thu được 0,01 mol khí B Cô cạn dd sau pứ thu được 48,3g muối khan nước Tính khối lượng mỗi chất ban đầu va xác định B 38/ Lấy 16,2g Al cho pứ hết với 4,6 lít dd HNO3 0,5M thu V lít N2O ở đkc va dd X Cho từ từ vao dd X dd KOH 1M thì thấy lúc đầu chưa có kết tủa, sau kết tủa sinh cực đại va bị hoa tan cho đến dd vừa suốt thì thấy đã dùng hết 2,5625 lít dd KOH Tính V lít
39/ Hoa tan hoan toan 2,16 gam một oxit kim loại M bởi dung dcịh HNO3 2M thu được 0,01 mol NO a/ Xác định công thức của oxit nầy/ tính thể tích dung dịch HNO3 tham gia pứ c/ Khi cho M vao dung dịch HCl thì M không bị hoa tan Nếu lấy 0,05 mol kim loại M cho vao 100 ml dung dung gồm HNO3 0,2M va H2SO4 0,2M Khi pứ hoan toan thu được V lít NO ở đkc va dung dịch A Tính V Hỏi cô cạn dung dịch A thu được gam muối khan nước d/ Lấy 5,76 gam M cho vao mợt cớc có chứa 80 ml dung dịch HNO3 2M Phản ứng hoan toan thu được khí NO Cho tiếp vao cốc dung dịch HCl dư thì thu được khí a mol NO Tính a mol
40/ Mợt hh A gờm Al va Mg có tởng khối lượng la 12,9 gam Hh nầy được hoa tan hết bởi dung dịch gồm HNO3 va H2SO4 Sau pứ thu được khí NO, N2O, SO2 Số mol mổi khí có 0,1 mol a/ Tính % khới lượng kim loại ban đầu b/ Hỏi cô can dung dịch sau pứ thu được gam muối khan nước
41/ Một hh X gồm Fe, FeO, Fe2O3 có tởng khới lượng 11,6g Cho X vao dung dịch HNO3 loãng dư thu được V lít hh khí Y gồm NO va N2O Tỷ khối của Y so với H2 bằng 19 Nếu cùng lấy lượng hh X cho pứ với CO dư, nung nóng, pứ hoan toan thì thu được 9,25g Fe Tính V lít ở đkc
(4)43/ Điện phân nóng chảy một muối MCln (A) thu được 3,12g kim loại tại catốt va 0,896 lít khí tại anốt ở đkc a/ Xác định A b/ Lấy 200ml dd muối A 2M (d = 1,1g/ml) đem điện phân có mang ngăn va điện cực trơ Sau sự điện phân kết thúc thu được 0,8 mol khí tại catốt Tính nồng đợ % của chất có dd sau điện phân
44/ Hoa tan 2,8g BaCl2.4H2O vao H2O thu được 500ml dd A a/ Lấy 1/10 dd A đem điện phân có mang ngăn va điện cực trơ với I = 0,1A va thời gian điện phân la 16’5” Tính % BaCl2 bị điện phân Tính pH của dd sau điện phân (thể tích dd xem không đổi) b/ Lấy 1/10 dd A đem điện phân có mang ngăn thời gian la 24’ với I = 0,268A Tính số mol mỗi khí tại các điện cực
45/ Điện phân dd NaOH với I = 10A với thời gian 268 giờ Dung dịch sau điện phân có khới lượng la 100g va nồng độ la 24% Hãy tính C% củ add NaOH trước điện phân
46/ Hoa tan 29,8g muối MCl (M la kim loại kiêm) vảo nước thu được dd A Điện phân dd A với điện cực trơ va có mang ngăn với I = 13,4A Sau giờ 36 phút thu được hh khí tại điện cực có tỷ khới so với O2 la 0,8125 a/ Xác định muối MCl b/ Một hh B gờm MCl va CuCl2 có tởng khới lượng la 28,4g Hoa tan B vao 171,6g H2O thu được dd X a/ Điện phân ½ dd X (điện cực trơ, có mang ngăn) với I = 2,68A Khi điện phân được giờ thì thấy có khí O2 xuất hiện tại anốt thì ngưng điện phân Tính C% mỗi chất dd X b/ Điện phân ½ dd X còn lại (có mang ngăn, điện cực trơ) Sau t giây thu được dd Y Để trung hoa dd Y cần dùng 100ml dd HCl 0,25M Tính C% các chất dd Y Tính t giây, cho I = 2,68A
47/ Điện phân (điện cực trơ) dd muối MCln thu được 0,544g kim loại tại catốt va 0,1904 lít khí tại anốt ở đkc a/ Xác định MCln b/ Điện phân 200ml dd MSO4 (đc trơ) cho đến có khí xuất hiện tại catốt thì ngưng tụ điện phân va thấy khối lượng dd giảm 8g Tính nồng độ mol của dd MSO4 c/ Điện phân 200ml dd X gồm M(NO3)2 va AgNO3 với đ/c trơ Khi điện phân được giờ (I = 0,402A) thì muối bị điện phân hết va thu được 3,44g kim loại tại catốt Tính nồng độ mol mỗi muối d/ Hoa tan 14,9g KCl va 56,4g M(NO3)2 vao nước thu được dd Z Điện phân dd Z (đc trơ va có mang ngăn) cho đến khối lượng dd giảm la 21,5g thì ngưng điện phân va thu được 500 dd E Tính nồng độ mol các chất dd E Tính thời gian điện phân với I = 5A e/ Điện phân 200ml dd M(NO3)2 a mol/l với điện cực trơ cho đến tại catớt có khí x́t hiện thì ngưng điện phân Để yên bình điện một thời gian thì thấy khối lượng của điện cực catốt giảm dần Khi khối lượng đ/c catốt không giảm nữa thì thấy độ tăng khối lượng điện cực catốt la 3,2g (so với lúc chưa điện phân) Tính a mol/l
48/ Mợt dung dịch A có thể tích la 400 ml có chứa HCl va HCl Điện phân dung dịch A với đ/c trơ va có mang ngăn thời gian 20 phút với I = 9,65 A thì thu được dung dịch B chỉ có mợt chất tan pH của dung dịch B la 13 tính nồng độ mol hai chất dung dịch A
49/ Điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực bằng Cu a/ Viết pứ hoá học tại mổi điện cực b/ Nồng độ của Cu2+ thay đổi thế nao dung dịch c/ Cho biết đ/c anốt la đoạn dây đồng có đường kính la 1mm Đoạn dây đờng nhúng vao dung dịch CuSO4 la 40mm Tính thể tích va khối lượng của đoạn dây đồng nhúng voa dung dịch, cho khối lượng riêng của Cu la 8,29 g/cm3 d/ Tính thời gian điện phân đoạn dây đồng nhúng vao dung dịch vừa bị hoa tan hết Cho I = 1,2 A e/ Tính độ tăng khối lượng của điện cực catốt
50/ Điện phân 200ml dd CuSO4 a mol/l (với điện cực trơ), I = 9,65A Điện phân cho đến số mol khí thoát ở hai điện cực bằng = 0,03 mol thì ngưng điện phân a/ Tính độ tăng khối lượng của điện cực catốt b/ Tính a mol/l va thời gian điện phân
51/ Điện phân 100ml dung dịch A gồm Cu(NO3)2 0,008 M va MgNO3 0,016M với điện cực trơ thời gian 7phút 43 giây ( I =0,5 A ) a/ tính độ tăng khối lượng của điện cực catốt Tính nồng độ mol các 100 ml dung dịch sau điện phân b/ nếu điện cực anốt la Cu hòi điện phân cho đến dung dịch không còn ion Ag+ thì khối lượng các điện cực tăng hay giảm gam.
(5)xong thu được 0,17 mol khí va kết tủa Lấy kết tủa đem nung nóng đến hoan toan thu được B gam chất rắn Tính a va b
53/ a/ Một miếng Fe có khới lượng la 100 gam Nhúng miếng Fe vao dung dịch CuSO4 0,5M Sau một thời gian pứ lấy Fe đem cân thấy có khới lượng la 101g Tính khối lượng Cu sinh va nồng độ mol của chất có 400 ml dung dịch sau pứ b/ Lấy một Zn cho vao 400 ml dung dịch HdSO4 O,1M (Cd = 112) Khi pứ hoan toan, lấy Zn thấy khối lượng Zn tăng lên 2,35 % Tính khối lượng Zn ban đầu c/ Có hai kim loại M (hoá trị ) có khới lượng bằng Thanh thứ mợt nhúng vao dung dịch CuSO4, thứ hai nhúng vao dung dịch HgSO4 sau thời gian pứ thấy thứ nhất giảm 3,6%còn thứ hai tăng lên 6,675 % Cho biết số mol hai muối pứ bằng Xác định M d/ Ngâm mợt Zn có khới lượng a gam vao 100 ml dung dịch AgNO3 O,1M Sau pứ xong, lam khô đem cân thấy Zn có khới lượng la 2g Tính a
54/ Có hai bình điện phân mắc nới tiếp Bình một chứa 200 ml dung dịch AgNO3, bình hai chứa 200 ml dung dịch CuSO4 Tiến hanh điện phân với I =0,5A với điện cực trơ Khi dừng điện phân thấy catốt bình I tăng lên 4,32g Tiếp tục điện phân 45 phút nữa thì khối lượng catốt bình hai không tăng nữa Ờ catốt bình thu được V lít khí ở đkc Tính nồng độ mol mỗi muối ban đầu va tính V
55/ Một tấm Pt được phủ một lớp kim loại M Ngâm tấm vao dd Cu(NO3)2 dư Phản ứng xong thấy khối lượng tấm kim loại tăng lên 0,16g Lấy tấm kim loại đem mgâm tiếp vao dd Hg(NO3)2 dư Phản ứng xong thấy tấm kim loại có khới lượng tăng lên 2,74g nữa Cho biết kim loại sinh bám hết kim loại Xác định M va tính khối lượng của M phủ lên tấm Pt
56/ Có kim loại X, Y, Z Tỷ lệ nguyên tử lượng của kim loại la 10:11:23 Tỷ lệ vê số mol kim loại la 1:2:3 Tổng khối lượng hh la 24,582g Lấy kim loại X khối lượng hh cho pứ với dd HCl dư thu được 0,1 mol H2 a/ Xác định X, Y, Z b/ Lấy 1/10 hh kim loại oứ với 50 ml dd NaOH 1M thì thu được dd B va chất rắn C Tính thể tích dd HCl 1M cần cho vao dd B để thu được dd sau cùng suốt Hoa tan hoan toan C bởi dd HNO3 thì thu được 1,736 lít hh NO va NO2 (đkc) Tính khối lượng muối tạo va số mol HNO3 pứ 57/ Lấy 2,24g bột Fe cho vao 200 ml dd gồm Cu(NO3)2 0,5M va AgNO3 0,1M Phản ứng hoan toan thu được chất rắn A va dd B a/ Tính khối lượng chất rắn A b/ Tính nồng độ mol các chất dd B, ttdd không đổi c/ Hoa tan hết A bởi HNO3 đđ thì thu được mol NO2
58/ Cho 11,2g Fe vao lít dd gồm Cu(NO3)2 va AgNO3, pứ xảy hoan toan thu được dd A va 20g chất rắn B Chia B lam phần bằng Phần 1: pứ với dd HCl dư thu được 0,56 lít H2 ở đkc Phần pứ với dd HNO3 dư thu được V lít NO (đkc) Tính nồng độ mol mỗi muối dd ban đầu va tính V
59/ Cho M la kim loại hoá trị 3, Ion M+ có tính oxi hoá yếu ion Fe2+ Lấy 4,05g M cho vao lít dd A gồm CuSO4 0,15M va FeSO4 0,1M Phản ứng hoan toan thu được dd B va 13,8g chất rắn X Cho 13,8g X pứ với dd HNO3 loãng dư Pứ xong thu được 3,92 lít khí Y ở đkc a/ Xác định M b/ Xác định Y c/ Tính nồng độ mol các chất dd B Cho biết ttdd không thay đổi
60/ Mợt dd X có thể tích 200ml có chứa AgNO3 1M, Cu(NO3)2 0,5M va Fe(NO3)3 1M Lấy 26g Zn cho vao dd X Phản ứng hoan toan thu được dd Y va chất rắn A Tính nồng độ mol các chất dd Y va tính khối lượng chất rắn A Biết thể tích dd khống đổi
61/ Mợt hh A gờm Fe va Cu có tởng khới lượng la 6,9g Cho A vao 500g dd AgNO3 a%, khuấy đêu, pứ hoan toan Sau pứ thu được 18,6g hh kim loại B va dd C có ḿi Hoa tan B dd HNO3 đặc nóng dư thu được 5,04 lít NO2 ở đkc a/ Tính số mol Fe va Cu A b/ Tính a%
(6)63/ Lấy 15,28g hh A gồm Cu va Fe cho vao 1,1 lít dd Fe2(SO4)3 0,2M, pứ hoan toan thu được dd X va 1,92g chất rắn B Cho B vao dd HCl không thấy khí thoát a/ Tính khối lượng mỗi kim loại hh A b/ Bằng phương pháp hoá học từ dd X hãy điêu chế các kim loại tương ứng
64/ Lấy 1,4g bợt Fe cho vao 200 ml dd có AgNO3 a mol/l va Cu(NO3)2 0,05M Phản ứng hoan toan thu được mg chất rắn A Hoa tan A dd H2SO4 loãng dư thu được 0,005mol khí a/ Tính A b/ Tính m
65/ Lấy 13,136g bột Cu cho vao 200ml dd AgNO3 0,6M, khuấy đêu, sau một thời gian pứ thu được 22,56g chất rắn A va dd B Nhúng một kim loại R (15g) vao dd B, pứ hoan toan Lấy R ra, đem cân thấy có khới lượng la 17,355g Trên R có chất rắn A Tính nồng độ mol các chất dd B Xác định R 66/ Lấy 4,06g một oxit kim loại M pứ với CO dư, nung nóng Pứ hoan toan, lấy toan bộ khí sinh pứ với dd Ca(OH)2 dư thu 7g kết tủa a/ Xác định oxit b/ Lấy 6,09g oxit pứ với dd H2SO4 đđ nóng dư thu được V lít khí ở đkc Tính V lít c/ Mợt hh A có khới lượng M va Cu Tỷ lệ khối lượng giữa M va Cu la 3:7 Lấy mg hh A cho vao 500ml dd HNO3 63% (d = 1,38g/ml), pứ hoan toan thu được 0,72m gam chất rắn va dd X Hỏi cô cạn dd X thu được bao nhiên gam muối khan nước
67/ Lấy 8,4g một kim loại M pứ hết bởi dd HCl thu được 0,15mol khí a/ Xác định M b/ Lấy 6,4g Cu cho vao 200ml dd gồm M(NO3)3 33,63% va AgNO3 6,8% Pứ hoan toan thu được chất rắn A va dd B Tính khối lượng của A va nồng độ % của chất dd B c/ Cho 1,36g hh X gồm Mg va M pứ đủ với dd HCl thu được 0,03mol khí va dd Y Lấy dd AgNO3 dư cho vao dd Y Tính khối lượng kết tủa thu được d/ Nếu lấy 1,36g hh X cho vao 50g dd CuSO4, pứ hoan toan thu được 1,88g chất rắn Tính C% của dd Cu
68/ Hoa tan 1,62g Al 280ml dd HNO3 1M thu được dd A va khí NO Lấy a gam Na cho vao 500ml dd HCl thu được dd B va 2,8 lít H2 ở đkc Trộn dd A va dd B thu được 1,56g kết tủa Tính nồng độ của dd HCl 69/ Một hh X gồm Fe va Zn Một dd Y chứa HCl Thực hiện thí nghiệm TN1: Lấy 2,98g hh X cho vao 200ml dd Y Pứ hoan toan, cô cạn thu được 5,82g chất rắn A Tính số mol khí sinh TN2: Lấy 2,98g hh X cho vao 400ml dd Y Pứ hoan toan, cô cạn thu được 6,53g chất rắn B Tính nồng độ mol củ add Y Tính % khối lượng các chất A va B
70/ Lấy 0,81g bột Al cho vao 200ml dd gồm AgNO3 va Cu(NO3)2 Sau một thời gian pứ thu được chất rắn A va dd B Cho A pứ với dd NaOH dư thu được 0,1008 lít H2 ở đkc va còn lại 6,012g hh kim loại Cho NaOH dư vao dd B thu được kết tủa Nung nóng kết tủa đến hoan toan thu được 1,6g chất rắn Tính nồng độ mol các muối dd ban đầu
71/ Hoa tan 7,82g kim loại M vao nước thu được 0,17 mol H2 a/ Xác định M b/ Để trung hoa 200ml dd gồm M2CO3 va MHCO3 cần dùng 50ml dd NaOH 1M Cô cạn dd sau pứ thu được 28,6g M2CO3.10H2O Tính nồng độ mol các muối dd ban đầu c/ Một hh gồm M va kim loại kiêm R có tởng khới lượng la 6,2g Cho hh vao 104g H2O thu được 110g dd X (d = 1,1g/ml) Cho biết số nguyên tử gam kim loại bằng Xác định R d/ Một dd Z chứa muối cacbonat của M Lấy 100ml dd Z pứ đủ với 26,8ml dd HCl 0,2M để giải phóng hết khí Lấy 100ml dd Z pứ với dd Ba(OH)2 dư thu được kết tủa Để hoa tan hết kết tủa cần dùng 14ml dd HCl 0,5M Tính nồng độ mol các muối dd Z e/ Một dd E có chứa 13,6g AgNO3 Lấy 4,661g ḿi MCl va RCl cho vao dd E Pứ xong thu được 9,471g kết tủa va dd F Cho một lá Cu vao dd F cho đến pứ kết thúc Tính số mol mỗi muối clorua va lá Cu tăng hay giảm gam f/ Lấy 0,7mol CO2 cho vao 500ml dd MOH thu được 65,4g muối Tính nồng độ mol củ add MOH g/ Hoa tan 132,5g M2CO3 vao 500ml nước thu dd B Cho khí CO2 dư vao dd B Tính khối lượng muối không tan thu được sau pứ, cho biết độ tan của muối la 8g h/ Ở 200C hoa tan 14,36g muối ăn vao 40g nước thì thu được dd bão hoa Tính độ tan của muối ăn ở 200C va C% củ add bão hoa.
(7)73/ Hoa tan a gam hh gồm KHCO3 va Na2CO3 vao nước thu được 40ml dd A Cho từ từ 100ml dd HCl 1,5M vao dd A thu được dd B va 1,008lít CO2 ở đkc Ch odd Ba(OH)2 dư vao dd B thu được 29,25g kết tủa a/ Tính a b/ Nếu lấy dd A cho vao 100ml dd HCl 1,5M Tính thể tích CO2 sinh ở đkc
74/ Một hh gồm BaCl2 va MCl (M la kim loại kiêm) có tởng khới lượng la 8,84g được chia lam phần bằng Phần 1: hoa tan vao nước rồi cho pứ với dd AgNO3 dư thu được 8,61g kết tủa Phần 2: được đem điện phân nóng chảy hoan toan thu được V lít khí ở đkc a/ Tính V b/ Cho số phân tử gam của BaCl2 = ¼ số phân tử gam của MCl
75/ a/ Hoa tan 28,4g muối cacbonat của kim loại A va B (nằm chu kì kế tiếp phân nhóm IIA) dd HCl dư thu được 10 lít CO2 ở 54,60C va 0,8064 atm Xác định A, B Lấy lượng CO2 được hấp thu hoan toan vao 200ml dd Ba(OH)2 a mol/l thì thu được 39,4g kết tủa Tính a b/ Hoa tan 50g tinh thể CuSO4.5H2O vao nước thu được A Lấy 13,7g Ba cho vao dd A Khi pứ xong lấy kết tủa đem nung nóng đến hoan toan Tính khới lượng chất rắn thu được
76/ a/ Cho 0,15mol CO2 hấp thu hết vao 200ml dd Ba(OH)2 a mol/l thu được 19,7g kết tủa Tính a b/ Một dd A chứa mol Ca(OH)2 Tính khối lượng kết tủa thu được cho vao dd A lần lượt các số mol CO2: 0,5mol; 1mol; 1,25mol; 1,5mol; 2mol c/ Một dd B có 0,1mol NaOH va 0,1mol Ba(OH)2 Lần lượt cho vao dd B các số mol CO2: 0,05mol; 0,1mol; 0,15mol; 0,2mol; 0,25mol Tính khối lượng kết tủa thu được ứng với mỗi chỉ số mol CO2
77/ Một hh A gồm CaCO3, MgCO3, Al2O3 Trong A khối lượng Al2O3 = 1/8 khới lượng ḿi cacbonat Nung nóng A (12000C) thu được chất rắn có khới lượng = 6/10 khối lượng của A Tính % khối lượng của MgCO3 hh A
78/ Hoa tan 5,53g K2CO3 vao 100ml H2O thu được dd A Cho từ từ va khuấy đêu cho 15g dd HCl 12,6% vao dd A Tiếp tục cho vao dd có chứa 0,02mol Ca(OH)2 Tính số mol các chất sau pứ
79/ Mợt dd A có chứa 0,2mol Ca(OH)2 a/ Cho a mol CO2 vao dd A thu được 2,5g kết tủa Tính a b/ Cho 28,1g hh gồm MgCO3 va BaCO3 vao dd HCl dư Lấy toan bộ lượng khí sinh vao dd A Tính % khối lượng của MgCO3 để kết tủa thu được có: a/ Khới lượng lớn nhất b/ Khối lượng nhỏ nhất
80/ Hoa tan 46g hh gồm Ba va kim loại kiêm A va B (nằm chu kì kế tiếp) vao nước thu được dd B va 0,5mol khí Nếu lấy 0,18 mol NaSO4 cho vao dd D thì sau pứ xong dd vẫn còn ion Ba2+ Nếu lấy 0,21mol NaSO4 cho vao dd D thì sau pứ xong vẫn còn ion SO42- Xác định kim loại kiêm.
81/ Mợt ḿi kép có cơng thức: xKCl.yMgCl2.tH2O Khi nung 5,55g muối thì thấy khối lượng giảm 2,16g Lấy 5,55g muối pứ với dd NaOH dư Lấy kết tủa đem nung nóng hoan toan thấy khối lượng giảm 0,36g so với trước nung Xác định công thức của muối kép
82/ a/ Một hh A gồm Al va Fe Lấy m gam A cho pứ với dd NaOH dư thu được H2 có thể tích bằng thể tích của 9,6g O2 (cùng điêu kiện) Lấy m gam A pứ với dd HCl dư thu 0,4mol H2 Tính khối lượng mỗi kim loại b/ Lấy 31,2g hh Al va Al2O3 pứ với dd NaOH dư thu được 0,6 mol H2 Tính thể tích dd NaOH 4M tham gia pứ c/ Mợt dd X có thể tích la 200ml có chứa KOH va KAlO2 Cho khí CO2 vao dd X Phản ứng xong thu được kết tủa va dd Y (chỉ có mợt ḿi có sớ mol la 0,4) Lấy kết tủa đem đun nóng đến hoan toan thu được 5,1g chất rắn Tính nồng độ mol các chất dd X
83/ Một hh A gờm Al va Fe3O4 Nung nóng A (khơng có khơng khí), pứ hoan toan thu được chất rắn B Chia B lam phần bằng Phần 1: pứ với dd H2SO4 loãng dư thu được 10,08 lít khí ở đkc Phần 2: pứ với dd NaOH dư thu được 36,8g phần không tan Tính khối lượng của Al va Fe3O4 A
(8)85/ Một hh A gồm Al, CuO, Fe3O4 Lấy a gam A cho pứ với dd HNO3 loãng dư thu được 4,704 lít khí khơng mau nặng oxi Nung nóng a gam A (khơng có khơng khí) thu được chất rắn B Cho B vao dd NaOH dư không thấy có khí sinh va thu được chất rắn C Khối lượng của C nhỏ khối lượng A la 24,48g Để khử hết C cần dùng 5,488 lít H2 va thu được b gam hh kim loại D Các oxit kim loại bị khử kim loại, các thể tích ở đkc Tính a, b
86/ a/ Tính khồi lượng quặng boxit chứa 60% Al2O3 để điện phân (HS = 100%) thu được tấn Al b/ Điện phân nóng chảy Al2O3 để sản xuất 27 tấn Al Tính khổi lượng điện cực than lam anốt bị tiêu hao khí thoát gồm 10% CO va 90% CO2 (vê thể tích)
87/ Lấy 5,4g Al vao dd có chứa 0,2mol CuSO4 Sau một thời gian thu được 0,06mol khí, dd X va chất rắn Y Cho NaOH dư vao dd X Khi pứ xong lấy kết tủa đem nung nóng hoan toan thu được 4g chất rắn Tính khồi lượng của Y
88/ Môt hh A gồm Na, Al, Fe được chia lam phần bằng Phần 1: được hoa tan hoan toan bởi 1,2m thì thu được 5,04lít khí ở đkc va dd B Phần 2: cho pứ với dd NaOH dư thu được 3,92lít khí ở đkc Phần 3: cho vao H2O dư thu được 2,24 lít khí ở đkc a/ Tính khồi lượng các kim loại hh A b/ Lấy 300ml dd KOH 2M cho vao dd B Lấy kết tủa đem nung nóng ngoai khơng khí đến hoan toan Tính khồi lượng chất rắn
89/ Một hh A gồm Al2O3 va Fe2O3 Cho biết a gam hh A pứ vừa đủ với 570 ml dd H2SO4 0,5M Mặt khác a gam hh A cũng pứ đủ với 1,6 lít dd NaOH 0,1M thu được dd B a/ Tính khối lượng mỗi chất A b/ Lấy 500 ml dd HCl cho vao dd B thu được 8,58g kết tủa Tính nồng độ củ add HCl
90/ Hoa tan hoan toan 1,64g hh Al va Fe 250 ml dd HCl 1M thì thu được dd B Lấy 200g dd NaOH 6% cho vao dd B Khi pứ kết thúc, lọc lấy kết tủa đem nung nóng ngoai khơng khí cho đến khối lượng không đổi thu được 0,8g chất rắn a/ Tính khối lượng mỗi kim loại ban đầu b/ Hoa tan hết hh A bởi dd HNO3 đđ, nóng Tính số mol khí thu được
91/ Lấy 13,8g hh gồm Fe va Cu cho vao 750 ml dd AgNO3 a mol/l Phan ứng hoan toan thu được dd B va 37,2g chất rắn E Cho NaOH dư vao dd B Lấy kết tủa thu được đem nung nóng không khí đến hoan toan thu được 12g hh hai oxit kim loại a/ Tính khối lượng kim loại ban đầu b/ Tính a
92/ Hoa tan hoan toan 1,7g hh A gồm Zn va kim loại M (tḥc phân nhóm IIA) bởi 400g dd HCl 10% thì thu được 0,03 mol khí va dd X Mặt khác để hoa tan 1,9g M dùng không hết 200 ml dd HCl 0,5M a/ Xác định M b/ Tính nồng độ % các chất dd X
93/ Hoa tan hoan toan kim loại Zn, Cu, Ag vao 500 ml dd HNO3 a mol/l thu được 0,06 mol NO va dd B Chia B lam phần bằng Phần 1: pứ với dd NaCl dư thu được 2,1525g kết tủa va dd C Cho NaOH dư vao dd C Lấy kết tủa đem nung nóng đến hoan toan thu được 1,8g chất rắn a/ Tính khối lượng mỗi kim loại ban đầu b/ Lấy mg bột Cu cho vao phần 2, khuấy đêu, pứ hoan toan thu được 0,168 lít khí NO ở đkc, 1,99g chất rắn va dd E Tính m, a, nồng độ các ion dd E
94/ Một hh A gồm Fe va Zn Cho hh A pứ với 500 dd HCl 0,4M Phản ứng kết thú thu dd B va 1,792 lít H2 ở đkc Cô cạn dd B thu được 10,52g muối khan a/ Tính khồi lượng mỗi kim loại A b/ Lấy V ml dd NaOH 0,1M cho vao dd B Pứ xong thu được kết tủa va dd X Nung nóng kết tủa ngoai khơng khì đến hoan toan thu được 5,63g chất rắn Sục khí CO2 va dd X cho đến dư thu được kết tủa E Tính V ml va khối lượng của E c/ Nếu cho dd NH3 dư vao dd B thì thu được gam kết tủa
95/ Lấy 5,1g hh A gồm Mg va Fe cho vao 250 ml dd CuSO4 Phản ứng hoan toan thu được 6,9g chất rắn B va dd C chỉ có hai ḿi Cho NaOH dư vao dd C Lấy kết tủa sinh đem nung nóng ngoai khơng khí đến hoan toan thu được 4,5g chất rắn D a/ Tính khối lượng Mg va Fe ban đầu b/ Tính nồng độ mol dd CuSO4 c/ Hoa tan hoan toan 6,9g chất rắn B dd H2SO4 đặc noáng Tính thể tích SO2 sinh ở đkc
(9)540 ml dd Ba(OH)2 0,2M Lấy kết tủa sinh đem nung nóng đến hoan toan thu được 7,568g chất rắn a/ Tính khối lượng các chất A b/ Tính V ml
97/ Cho dd NaOH dư vao 2,6g hh X gồm Al, Fe, Cu Phản ứng xong thu được 0,06 mol H2, dd B va chất rắn A Cho A vao 300 ml dd HNO3 0,4M thì A bị hoa tan hết, thu được 0,56 lít NO ở đkc va dd E a/ Tính khối lượng mỗi kim loại ban đầu b/ Lấy 1,568g bột Fe cho vao dd E Phản ứng hoan toan thu được khí NO, dd Y va chất rắn Z Hỏi cô cạn dd Y thu được gam muối khan nước Tính khối lượng Z
98/ Hoa tan hoan toan 13,2g hh gồm Fe2O3 va CuO lít dd HCl 0,245M (vừa đủ) thu được dd A a/ Tính khối lượng các chất ban đầu b/ Lấy một miếng Mg cho vao dd A Sau một thời gian pứ, lấy miếng Mg va thu được dd B Miếng Mg có khối lượng tăng lên 1,16g Tính nồng độ mol các chất dd B (2 lít)
99/ Hoa tan hoan toan 9,5g hh A gồm Al, Fe, Al2O3 bởi 900ml hh HNO3 b mol/l thu được dd A va 0,15 mol NO Ch odd KOH 1M vao dd A cho đến khối lượng kết tủa không đổi thì dùng hết 850ml Lấy kết tủa đem nung nóng hoan toan thu được 8g chất rắn a/ Tính khối lượng các chất hh A, tính b b/ Hỏi cần cho vao dd A ml dd KOH 1M để thu được lượng kết tủa lớn nhất Tính khối lượng kết tủa
100/ Một hh A gồm Fe, Cu có tởng khới lượng la 5g (trong A có 40% khới lượng Fe) Cho A vao dd HNO3 1M, pứ hoan toan thu được 3,32g chất rắn, dd B va khí NO Hỏi cô cạn dd B thu được gam muối khan nước Tính thể tích dd HNO3 pứ
101/ Cần tấn quặng manhetit chứa 80% Fe3O4 để có thể luyện được 800 tấn gang có ham lượng của Fe la 95% Cho biết quá trình sản xuất lượng Fe bị hao hụt la 1%
102/ Cho một lượng dư bột Fe pứ với 250 ml dd HNO3 4M Phản ứng hoan toan thu được khí NO, chất rắn va dd A Cô cạn dd A thu được a gam ḿi khan Nung nóng ḿi đến hoan toan thu được b gam chất rắn mau nâu đỏ va V lít hh X gồm khí Tính a, b, V (đkc)
103/ Cho a gam hh gồm FeS2 va Fe3O4 (2 chất có sớ mol bằng nhau) pứ hoan toan bởi dd HNO3 thu được dd A, hh khí B gồm NO2 va NO Thể tích của B bằng 14,336 lít ở đkc Tỷ khối của B so với He bằng 9,5 a/ Tính a b/ Tính số mol HNO3 tham gia pứ
104/ a/ Trong một bình kín có dung tích khơng đởi chứa FeS2 va FeCO3 (sớ mol bằng mhau) Trong bình có lượng O2 dư Nung nóng bình để pứ xảy hoan toan Sau đưa nhiệt bình vê nhiệt đợ ban đầu Hỏi áp suất bình trước va sau pứ thay đổi thế nao b/ Một hh X gồm Mg, Cu, Al có tởng khới lượng 21,3g Cho X pứ hoan toan với O2 thu được hh rắn B Hỏi để hoa tan hoan toan B cần ml dd gồm HCl 2M va H2SO4 1M c/ Cho 18,4g hh A gồm FexOy va Fe pứ hoan toan dd H2SO4 đđ nóng thu được 0,15 mol SO2 Xác định FexOy va tính khối lượng các chất A
105/ Cho 1,572g hh A gồm Al, Fe, Cu vao 40ml dd CuSO4 1M, pứ hoan toan thu được dd B va hh C gồm kim loại Cho từ từ dd NaOH vao dd B cho đến thu được kết tủa lớn nhất thì ngưng Lấy kết tủa đem nung nóng khơng khí đến hoan toan thu được 1,82g hh hai oxit Cho hh C vao dd AgNO3, pứ hoan toan thì lượng Ag thu được lớn khối lượng hh C la 7,336g Tính khối lượng mỗi kim oại A
106/ Một hh X gồm Al, Fe, Cu Cho m gam X vao cớc có chứa 100 ml dd NaOH 1,2M Khi pứ xong thu được 2,688 lít H2 ở đkc Thêm tiếp vao cốc 100 ml dd HCl 4M Khi pứ xong thu được dd Y va 2,08g hh A gồm kim loại Hoa tan hết A bởi dd HNO3 thu được 0,03 mol NO Tính khối lượng các kim loại X
(10)AXIT- BAZO THEO BRONTEST Posted on 09/06/2010 by BÀI TẬP HÓA HỌC
Câu 1: Chất trung tính la chất
A vừa thể hiện tính axit, vừa thể hiện tính bazơ B không thể hiện tính axit va tính bazơ
C chỉ thể hiện tính axit gặp bazơ mạnh D chỉ thể hiện tính bazơ gặp axit mạnh
Câu 2: Dung dịch natri axetat nước có môi trường
A axit B bazơ C lưỡng tính D trung tính
Câu 3: Trong phản ứng HSO4- + H2O → SO42- + H3O+ thì H2O đóng vai trò la
A axit B bazơ C chất khử D chất oxi hóa
Câu 4: Lượng nước cần thêm vao V lít dung dịch HCl có pH = để thu được dung dịch HCl có pH = la A 4V B 7V C 9V D 10V
Câu 5: Có 10 dung dịch NaCl, NH4Cl, AlCl3, Na2S, C6H5ONa, Na2CO3, KNO3, CH3COONa, NaHSO4,
Fe2(SO4)3 Số lượng dung dịch có pH < la
A B C D
Câu 6: Hoa tan chất sau với cùng sớ mol vao nước để được dung dịch có thể tích bằng nhau: C2H5ONa, C6H5ONa, CH3COONa, CH3NH2 Dung dịch có pH lớn nhất la dung dịch tạo từ
A C2H5ONa B C6H5ONa C CH3COONa D CH3NH2
Câu 7: Dung dịch HCl va dung dịch CH3COOH có cùng nờng đợ mol, pH của dung dịch tương ứng la x va y Quan hệ giữa x va y la
A x < y B x > y C x = y D x £ y
Câu 8: Phản ứng nao sau không phải la phản ứng axit-bazơ ? A 2HCl + Ca(OH)2 → CaCl + 2H2O
B HCl + AgNO3 → AgCl¯ + HNO3 C 2HNO3 + CuO → Cu(NO3)2 + H2O D 2KOH + CO2 → K2CO3 + H2O
Câu 9: Dung dịch NaOH va dung dịch CH3COONa có cùng pH, nờng đợ mol/l của dung dịch tương ứng la x va y Quan hệ giữa x va y la
(11)Câu 10: Trộn lẫn 100 ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M với 100 ml dung dịch HCl 0,5 M được dung dịch A Thể tích (ml) dung dịch H2SO4 1M vừa đủ để trung hoa dung dịch A la
A 250 B.50 C 25 D 150
Câu 11: Al, Al2O3, Al(OH)3 đêu tác dụng được với dung dịch HCl va dung dịch NaOH Vậy chất lưỡng tính la A cả chất B Al va Al2O3 C Al2O3 va Al(OH)3 D Al va Al(OH)3
Câu 12: Trộn 100ml dung dịch KOH có pH = 12 với 100 ml dung dịch HCl 0,012M thu được dung dịch X pH của dung dịch X la
A B C D 10
Câu 13: Cho CO2 tác dụng với NaOH dung dịch với tỷ lệ mol tương ứng la : Dung dịch thu được có pH
A bằng B lớn C nhỏ D bằng 14
Câu 14: Cho một ít chất chỉ thị quỳ tím vao dung dịch NH3 thu được dung dịch X Thêm từ từ tới dư dung dịch NaHSO4 vao dung dịch X Mau của dung dịch X biến đổi sau:
A từ mau đỏ chuyển dần sang mau xanh B từ mau xanh chuyển dần sang mau đỏ C từ mau xanh chuyển dần sang mau tím D từ mau đỏ chuyển sang không mau
Câu 15: AlCl3 dung dịch nước bị thuỷ phân Nếu thêm vao dung dịch một các chất sau thì chất nao lam tăng cường sự thuỷ phân của AlCl3?
A Na2CO3 B NH4Cl C Fe2(SO4)3 D KNO3
Câu 16: Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 bình kín, sau một thời gian thu được 4,96 gam chất rắn va hỗn hợp khí X Hấp thụ hoan toan X vao nước, được 300ml dung dịch Y Dung dịch Y có giá trị pH la
A B C D
Câu 17: Trộn 200ml dung dịch gồm HCl 0,1M va H2SO4 0,05M với 300 ml dung dịch Ba(OH)2 a mol/lít thu được m gam kết tủa va 500ml dung dịch có pH = 13 Giá trị của a va m tương ứng la
A 0,1; 2,33 B 0,15; 2,33 C 0,2; 10,48 D.0,25; 10,48
Câu 18: Cho rất từ từ dung dịch A chứa 2x mol HCl vao dung dịch B chứa x mol K2CO3 Sau cho hết A vao B va đun nhẹ để đuổi hết khí ta được dung dịch C Dung dịch C có
A pH = B pH > C pH < D pH £
Câu 19: Phản ứng thuỷ phân các muối la phản ứng trao đổi
A proton B nơtron C electron D hạt nhân
Câu 20: Cho các muối tan sau: NaCl, AlCl3, Na2S, KNO3, K2CO3, Fe2(SO4)3, CH3COONa Số lượng muối bị thuỷ phân la
(12)Câu 21: Cho V lít dung dịch Ba(OH)2 0,025M vao 100ml dung dịch gồm HNO3 va HCl (có pH = 1), thu được dung dịch có pH =2 Giá trị của V la
A 0,60 B 0,45 C 0,30 D 0,15
Câu 22: Trong các phản ứng sau, phản ứng nao la phản ứng axit – bazơ? A HCl + AgNO3 → AgCl¯ + HNO3
B 3FeO + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O C 2Al + 2H2O + 2NaOH → 2NaAlO2 + 3H2 D CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2+ H2O
Câu 23: Khi hoa tan Na2CO3 vao nước thu được dung dịch có môi trường
A axit B bazơ C lưỡng tính D trung tính
Câu 24 (A-07): Cho các chất: Ca(HCO3)2, NH4Cl, (NH4)2CO3, ZnSO4, Al(OH)3, Zn(OH)2 Số lượng chất dãy có tính chất lưỡng tính la
A B C D
Câu 25 (B-07): Hỗn hợp X chứa Na2O, NH4Cl, NaHCO3 va BaCl2 có sớ mol mỗi chất đêu bằng Cho hỗn hợp X vao nước (dư), đun nóng, dung dịch thu được chứa
A NaCl, NaOH B NaCl
C NaCl, NaHCO3, NH4Cl, BaCl2 D NaCl, NaOH, BaCl2
Câu 26 (B-07): Dãy gồm các chất đêu lam quỳ tím ẩm chuyển sang mau xanh la
A anilin, metylamin, amoniac B amoni clorua, metylamin, natri hiđroxit C metylamin, amoniac, natri axetat D anilin, amoniac, natri hiđroxit
Câu 27: Cho 2,81 gam hỗn hợp X gồm Fe2O3, MgO, ZnO tan vừa đủ 500 ml dung dịch H2SO4 0,1 M rồi cô cạn dung dịch thì thu được m gam muối khan Giá trị của m la
A 3,81 B 4,81 C 6,81 D 5,81
Câu 28: Lượng nước cần thêm vao V lít dung dịch NaOH có pH = 12 để thu được dung dịch HCl có pH = 11 la A 4V B 7V C 9V D 10V
Câu 29 (A-07): Dung dịch HCl va dung dịch CH3COOH có cùng nờng đợ mol, pH của hai dung dịch tương ứng la x va y Quan hệ giữa x va y la (giả sử, cứ 100 phân tử CH3COOH thì có phân tử điện li)
A y = 100x B y = x – C y = 2x D y = x +
Câu 30 (A-07): Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vao dung dịch chứa b mol Na2CO3 đồng thời khuấy đêu, thu được V lít khí (đktc) va dung dịch X Khi cho nước vơi vao dung dịch X thấy có x́t hiệnkết tủa Biểu thức liên hệ giữa V với a, b la
(13)Câu 32 (B-07): Cho phản ứng:
(1) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
(2) 2NaOH + (NH4)2SO4 → Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O (3) BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3 + 2NaCl
(4) 2NH3 + 2H2O + FeSO4 → Fe(OH)2 + (NH4)2SO4 Các phản ứng thuộc loại phản ứng axit – bazơ la
A (2), (3) B (1), (2) C (3), (4) D (2), (4)
Câu 34 (B-07): Trộn 100 ml dung dịch gồm Ba(OH)2 0,1M va NaOH 0,1M với 400 ml dung dịch gồm H2SO4
0,0375M va HCl 0,0125M, thu được dung dịch X Giá trị pH của dung dịch X la A B C D
Câu 1: Dung dịch glixerol nước không dẫn điện, dung dịch NaOH dẫn điện tốt Điêu được giải thích la
A glixerol la chất hữu cơ, natri hiđroxit la chất vô
B glixerol la hợp chất cợng hóa trị, natri hiđroxit la hợp chất ion C glixerol la chất lỏng, natri hiđroxit la chất rắn
D glixerol la chất không điện li, natri hiđroxit la chất điện li
Câu 2: Các muối, axít, hiđroxit tan la những chất điện li vì: A chúng có khả phân li hiđrat dung dịch B các ion hợp phần có tính dẫn điện
C có sự di chuyển của electron tạo dòng electron dẫn điện D dung dịch của chúng dẫn điện
Câu 3: Mợt cớc nước có chứa a mol Ca2+, b mol Mg2+, c mol Cl-, d mol HCO3- Hệ thức liên hệ giữa a, b, c, d la A 2a + 2b = c-d B 2a + 2b = c + d C a + b = c + d D a + b = 2c + 2d
Câu 4: Trộn 200 ml dung dịch NaOH 2M với 300 ml dung dịch KOH 1,5M Nếu thể tích dung dịch không thay đổi thì nồng độ ion OH- dung dịch thu được la
A 1,7M B 1,8M C 1M D 2M
Câu 5: Trong dung dịch Fe2(SO4)3 loãng có chứa 0,6 mol SO42- thì sớ mol Fe2(SO4)3 dung dịch la A 1,8 B 0,9 C 0,2 D 0,6
(14)A 1M B 0,5M C 0,25M D 0,1M
Câu 7: Phương trình phân li của axít axetic la: CH3COOH CH3COO- + H+ Ka. Biết [CH3COOH] = 0,5M va ở trạng thái cân bằng [H+] = 2,9.10-3M Giá trị của Ka la
A 1,7.10-5 B 8,4.10-5 C 5,95.10-4 D 3,4.10-5.
Câu 8: Trong dãy các chất dưới đây, dãy nao ma tất cả các chất đêu la chất điện li mạnh?
A KCl, Ba(OH)2, Al(NO3)3 B CaCO3, MgSO4, Mg(OH)2, H2CO3 C CH3COOH, Ca(OH)2, AlCl3 D NaCl, AgNO3, BaSO4, CaCl2
Câu 9: Trong 150ml dung dịch có hoa tan 6,39g Al(NO3)3 Nờng đợ mol/l của ion NO3- có dung dịch la A 0,2M B 0,06M C 0,3M D 0,6M
Câu 10: Thêm từ từ từng giọt H2SO4 vao dung dịch Ba(OH)2 đến dư thì độ dẫn điện của hệ biến đổi sau: A tăng dần B giảm dần
C lúc đầu giảm, sau tăng D lúc đầu tăng, sau giảm
Câu 11: Có dung dịch X va Y, mỗi dung dịch chỉ chứa cation va anion số các ion với số mol sau: K+ (0,15); Mg2+ (0,10); NH4+ (0,25); H+ (0,20); Cl- (0,10); SO42- (0,075); NO3- (0,25); CO32- (0,15) Các ion X va Y la
A X chứa (K+, NH4+, CO32-, SO42-); Y chứa (Mg2+, H+, NO3-, Cl-). B X chứa (K+, NH4+, CO32-, NO3-); Y chứa (Mg2+, H+, SO42-, Cl-). C X chứa (K+, NH4+, CO32-, Cl-); Y chứa (Mg2+, H+, SO42-, NO3-). D X chứa (H+, NH4+, CO32-, Cl-); Y chứa (Mg2+, K+, SO42-, NO3-).
Câu 12: Một dung dịch chứa a mol Na+, b mol Ca2+, c mol HCO3- va d mol NO3- Biểu thức liên hệ giữa a, b, c, d va công thức tổng số gam muối dung dịch lần lượt la
A a + 2b = c + d va 23a + 40b + 61c + 62d B a + b = c + d va 23a + 40b + 61c + 62d C a + b = c + d va 23a + 40b – 61c – 62d D a + 2b = c + d va 23a + 40b – 61c – 62d
Câu 13:Trong dãy các ion sau Dãy nao chứa các ion đêu phản ứng được với ion OH-? A H+, NH4+, HCO3-, CO32- B Fe2+, Zn2+, HSO3-; SO32-.
C Ba2+, Mg2+, Al3+, PO43- D Fe3+, Cu2+; Pb2+, HS -.
Câu 14: Những cặp chất nao sau cùng tồn tại một dung dịch?
(15)C HCl va AgNO3 D C6H5ONa va H2SO4
Câu 15: Một cốc nước chứa 0,01 mol Na+; 0,02 mol Cl-; 0,01 mol Mg2+; 0,02 mol Ca2+ va 0,05 mol HCO3- Nước cốc la
A nước mêm B nước cứng tạm thời
C nước cứng vĩnh cửu D nước cứng toan phần
Câu 16: Cho dung dịch có cùng nồng độ mol la NaCl; CH3COONa; CH3COOH; H2SO4 Dung dịch có đợ dẫn
điện nhỏ nhất la
A NaCl B CH3COONa C CH3COOH D H2SO4
Câu 17: Chia dung dịch X gồm CuSO4 va Al(NO3)3 phần bằng Phần cho tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu được 6,99 gam kết tủa Phần cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, rồi lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn Giá trị của m la
A 2,4 B 3,2 C 4,4 D 12,6
Câu 18: Hãy chọn câu đúng các câu kết luận sau: A Mọi axit đêu la chất điện li
B Mọi axit đêu la chất điện li mạnh C Mọi axit mạnh đêu la chất điện li mạnh D Mọi chất điện li mạnh đêu la axit
Câu 19: Cho các chất sau; Ca(OH)2 (A), NaHCO3 (B), H2SO4 (C), Na2CO3 (D), Na3PO4 (E), C17H35COONa (F)
Các chất có thể lam mất tính cứng của nước la
A C, D, E, F B A, B, C, E C A, D, E, F D A, C, D, E
Câu 20: Ion CO32– không tác dụng với các ion thuộc dãy nao sau đây?
A NH4+, K+, Na+ B H+, NH4+, K+, Na+. C Ca2+, Mg2+, Na+ D Ba2+, Cu2+, NH4+, K+.
Câu 21: Dãy nao cho dưới gồm các ion cùng tồn tại một dung dịch
A Na+, NH4+, Al3+, SO42-, OH-, Cl- B Ca2+, K+, Cu2+, NO3-, OH-, Cl- C Ag+, Fe3+, H+, Br-, CO32-, NO3- D Na+, Mg2+, NH4+, SO42-, Cl-, NO3-.
Câu 22: Hiện tượng tạo nhũ các hang động la phản ứng A CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2
B Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O C CaO + CO2 → CaCO3
(16)Câu 23: Ngun nhân lam cho nước śi có tính cứng la phản ứng A CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2
B Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O C CaO + CO2 → CaCO3
D CaCO3 → CaO + CO2
Câu 24: Để phân biệt nước cứng tạm thời, nước cứng vĩnh cửu người ta dực vao sự có mặt của ion A Ca2+ B Mg2+ C HCO3- D HSO3-
Câu 25 (B-07): Trong các dung dịch: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2; dãy gồm các chất đêu tác dụng được với dung dịch Ba(HCO3)2 la
A HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2 B HNO3, NaCl, Na2SO4
C NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2 D HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Na2SO4
Câu 33: Dung dịch axit H2SO4 có pH = Nờng đợ mol/l của H2SO4 dung dịch la A 2.10-4M B 1.10-4M C 5.10-5M D 2.10-5M.
ĐỀ BÀI
135. Theo Ahreniut thì kết luận nao sau la đúng? Bazơ la chất nhận proton
2 Axit la chất nhường proton
3 Axit la chất tan nước phân li cation H+
4 Bazơ la hợp chất phần phân tử có mợt hay nhiêu nhóm OH 136 Chọn các chất la hiđroxit lưỡng tính số các hiđroxit sau:
1 Zn(OH)2
2 Sn(OH)2
3 Al(OH)3
D Cả A, B, C
137 Chỉ câu trả lời sai vê pH:
1 pH = – lg[H+]
2 [H+] = 10a thì pH = a
C pH + pOH = 14 D [H+].[OH-] = 10-14
(17)1 Dung dịch muối có pH <
2 Ḿi có khả phản ứng với bazơ Muối vẫn còn hiđro phân tử Muối tạo bởi axit yếu, axit mạnh
5 Ḿi vẫn còn hiđro có khả phân li tạo proton nước 139 Chọn câu trả lời đúng vê ḿi trung hoa:
1 Ḿi có pH =
2 Muối tạo bởi axit mạnh va bazơ mạnh Ḿi khơng còn có hiđro phân tử Ḿi có khả phản ứng với axit va bazơ
5 Muối không còn hiđro có khả phân li tạo proton nước
140 Hãy chọn câu trả lời đúng: Phản ứng trao đởi dung dịch các chất điện li chỉ có thể xảy có ít nhất mợt các điêu kiện sau:
1 tạo chất kết tủa tạo chất khí
C tạo chất điện li yếu D hoặc A, hoặc B, hoặc C E cả A, B va C
141 Trong các chất sau chất nao la chất ít điện li?
1 H2O B HCl
1 NaOH D NaCl
142 Nước đóng vai trò gì quá trình điện li các chất nước? Môi trường điện li
2 Dung môi không phân cực Dung môi phân cực
4 Tạo liên kết hiđro với các chất tan
143 Chọn những chất điện li mạnh số các chất sau: a NaCl b Ba(OH)2 c HNO3
d AgCl e Cu(OH)2 f HCl
A a, b, c, f B a, d, e, f C b, c, d, e D a, b, c
144 Chọn câu trả lời đúng nói vê axit theo quan điểm của Bronstet: Axit hoa tan được mọi kim loại
2 Axit tác dụng được với mọi bazơ Axit la chất cho proton
(18)145 Hãy chọn câu trả lời đúng số các câu sau:
1 Axit ma một phân tử phân li nhiêu H+ la axit nhiêu nấc.
2 Axit ma phân tử có nguyên tử H thì phân li bấy nhiêu H+.
3 H3PO4 la axit ba nấc
1 A va C đúng
146 Chọn câu trả lời đúng nhất, xét vê Zn(OH)2 la:
1 chất lưỡng tính B hiđroxit lưỡng tính C bazơ lưỡng tính
D hiđroxit trung hòa
147 Theo Bronstet thì câu trả lời nao sau la đúng? Axit hoặc bazơ có thể la phân tử hoặc ion Trong phần của axit có thể khơng có H Trong phần của bazơ phải có nhóm OH
4 Trong phần của bazơ có thể khơng có nhóm OH A va D đúng
148 Dãy các chất nao sau vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch NaOH? A Pb(OH)2, ZnO, Fe2O3 B Al(OH)3, Al2O3, Na2CO3
C Na2SO4, HNO3, Al2O3 D Na2HPO4, ZnO, Zn(OH)2
E Zn(OH)2, NaHCO3, CuCl2
149 Theo Bronstet ion nao sau la lưỡng tính?
a PO43- b CO32- c HSO4- d HCO3- e HPO3
A a, b, c B b, c, d C c, d, e D b, c, e 150 Cho các axit sau:
(1) H3PO4 (Ka = 7,6 10-3) (2) HOCl (Ka = 10-8)
(3) CH3COOH (Ka = 1,8 10-5) (4) HSO4 (Ka = 10-2)
Sắp xếp độ mạnh của các axit theo thứ tự tăng dần: A (1) < (2) < (3) < (4)
(19)D (3) < (2) < (1) < (4)
151 Thang pH thường dùng từ đến 14 la vì:
1 Tích số ion của nước [OH-][H+] = 10-14 ở 250C.
2 pH dùng để đo dung dịch có [H+] nhỏ
3 Để tránh ghi [H+] với số mũ âm.
4 Cả A, B, va C
152 Chọn câu trả lời sai trong số các câu sau đây?
1 Giá trị [H+] tăng thì độ axit tăng.
2 Giá trị pH tăng thì độ axit tăng
3 Dung dịch pH < 7: lam quỳ tím hóa đỏ Dung dịch pH = 7: trung tính
153.Cho các dung dịch được đánh số thứ tự sau:
1 KCl Na2CO3 CuSO4 CH3COONa
5 Al2(SO4)3 NH4Cl NaBr K2S
Hãy chọn phương án các dung dịch đêu có pH < các phương án sau: A 1, 2, B 3, 5,
C 6, 7, D 2, 4,
154.Cho các ion va chất được đánh số thứ tự sau:
1 HCO3- K2CO3 H2O Cu(OH)2
5 HPO4- Al2O3 NH4Cl HSO3
-Theo Bronstet, các chất va ion lưỡng tính la: A 1, 2, B 4, 5,
C 1, 3, 5, 6, D 2, 4, 6,
155.Cho dung dịch chứa các ion: Na+, Ca2+, H+, Cl-, Ba2+, Mg2+ Nếu không đưa ion lạ vao dung dịch, dùng chất
nao sau để tách nhiêu ion nhất khỏi dung dịch? A Dung dịch Na2SO4 vừa đủ
B Dung dịch K2CO3 vừa đủ
C Dung dịch NaOH vừa đủ D Dung dịch Na2CO3 vừa đủ
156 Chất nao dưới góp phần nhiêu nhất vao sự hình mưa axit? A Cacbon đioxit
(20)C Ozon
D Dẫn xuất flo của hiđrocacbon
157.Hãy chọn câu đúng nhất các định nghĩa sau vê phản ứng axit – bazơ theo quan điểm của lí thuyết Bronstet Phản ứng axit – bazơ la:
A axit tác dụng với bazơ
B oxit axit tác dụng với oxit bazơ C có sự nhường, nhận proton
D Do có sự dịch chuyển electron từ chất sang chất khác 158.Câu nao sau đúng nói vê sự điện ly?
A Sự điện ly la sự hoa tan một chất vao nước dung dịch B Sự điện ly la sự phân ly một chất dưới tác dụng của dòng điện
C Sự điện ly la sự phân ly một chất ion dương va ion âm chất tan nước hay ở trạng thái nóng chảy
D Sụ điện ly thực chất la quá trình oxi hoá khử
159 Theo định nghĩa vê axit – bazơ của Bronstet có ion sớ các ion sau la bazơ: Na+, Cl-,
CO32- , HCO3-, CH3COO-, NH4+, S2-?
A: B: C: D:
160 Trong các dung dịch sau đây: K2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, Na2S có bao nhiêu dung dịch có
pH > 7?
A B C D
161 Cho 10,6g Na2CO3 vao 12g dung dịch H2SO4 98%, thu được gam dung dịch? Nếu cô cạn
dung dịch sau phản ứng thu được gam chất rắn? A 18,2g va 14,2g
B 18,2g va 16,16g C 22,6g va 16,16g
D 7,1g va 9,1g
162 Trong dung dịch Al2(SO4)3 loãng có chứa 0,6 mol SO42-, thì dung dịch có chứa:
A 0,2 mol Al2(SO4)3 B 0,4 mol Al3+
(21)163 Theo định nghĩa vê axit – bazơ của Bronstet thì có ion la bazơ số các ion sau đây: Ba2+,
Br-, NO
3-, C6H5O-, NH4+, CH3COO-, SO42- ?
A B C D
164 Trong các cặp chất sau đây, cặp chất nao cùng tồn tại dung dịch? A AlCl3 va Na2CO3
B HNO3 va NaHCO3
C NaAlO2 va KOH
D NaCl va AgNO3
165.Có bớn lọ đựng bớn dung dịch mất nhãn la: AlCl3, NaNO3, K2CO3, NH4NO3 Nếu chỉ được phép dùng một
chất lam thuốc thử thì có thể chọn chất nao các chất sau? A Dung dịch NaOH
B Dung dịch H2SO4
C Dung dịch Ba(OH)2
D Dung dịch AgNO3
166 Các chất nao dãy sau vừa tác dụng với dung dịch kiêm mạnh, vừa tác dụng với dung dịch axit mạnh?
A Al(OH)3, (NH2)2CO, NH4Cl
B NaHCO3, Zn(OH)2, CH3COONH4
C Ba(OH)2, AlCl3, ZnO
D Mg(HCO3)2, FeO, KOH
167.Cho hỗn hợp gồm ba kim loại A, B, C có khới lượng 2,17g tác dụng hết với dung dịch HCl tạo 1,68 lít khí H2 ( đktc) Khối lượng muối clorua dung dịch sau phản ứng la:
A 7,945g B 7,495g C 7,594g D 7,549g
168.Thể tích dung dịch NaOH 2M tối thiểu để hấp thụ hết 5,6 lít khí SO2 ( đktc) la:
A 250 ml B 500 ml C 125 ml D 175 ml
169 Cho V lít khí CO2 ( đktc) hấp thụ hoan toan bởi 2,0 lít dung dịch Ba(OH)2 0,015M thu được 1,97g BaCO3
kết tủa V có giá trị la:
(22)C 0,448 lít D 0,244 hay 1,12 lít
170 Cho 4,48 lít ( đktc) hỗn hợp khí N2O va CO2 từ từ qua bình đựng nước vơi dư thấy có 1,12 lít khí
(đktc) khí thoát Thanh phần phần trăm theo khối lượng của hỗn hợp la: A 25% va 75%
B 33,33% va 66,67% C 45% va 55% D 40% va 60%
171 Cho các chất rắn sau: Al2O3 ZnO, NaOH, Al, Zn, Na2O, Pb(OH)2, K2O, CaO, Be, Ba Dãy chất rắn có thể
tan hết dung dịch KOH dư la: A Al, Zn, Be
B Al2O3, ZnO
C ZnO, Pb(OH)2, Al2O3
D Al, Zn, Be, Al2O3, ZnO
172 Hỗn hợp khí gờm CO2 va N2 có tỉ khới đới với H2 la 18 Thanh phần % theo khối lượng của hỗn hợp la:
A 61,11% va 38,89% B 60, 12% va 39,88% C 63,15% va 36,85% D 64,25% va 35,75%
173 Sục khí clo vao dung dịch hỗn hợp chứa NaBr va NaI đến phản ứng hoan toan thu được 1,17 g NaCl Tổng số mol NaBr va NaI có hỡn hợp ban đầu la:
A 0,015 mol B 0,02 mol C 0,025 mol D 0,03 mol
174 Cho 115,0g hỗn hợp gồm ACO3, B2CO3, R2CO3 tác dụng hết với dung dịch HCl thấy thoát 22,4 lít CO2
(đktc) Khối lượng muối clorua tạo dung dịch la: A 142,0g B 124,0g
C 141,0g D 123,0g
175.Cho 200 ml dung dịch KOH vao 200 ml dung dịch AlCl3 1M thu được 7,8g kết tủa keo Nồng độ mol của
dung dịch KOH la:
A 1,5 mol/l B 3,5 mol/l C 1,5 mol/l va 3,5 mol/l D mol/l va mol/l
176 Trộn lẫn 100 ml dung dịch KOH 1M vơi 50 ml dung dịch H3PO4 1M thì nồng độ mol của muối
dung dịch thu được la:
(23)C 0,44M D 1,1M
177 Dãy chất va ion nao sau có tính chất trung tính ? A Cl-, Na+, NH
4+, H2O B ZnO, Al2O3, H2O
C Cl-, Na+ D NH
4+, Cl-, H2O
178 Cho 9,1 gam hỗn hợp hai muối cacbonnat của hai kim loại kiêm ở hai chu kỳ liên tiếp tác dụng hết với dung dịch HCl thu được 2,24 lít CO2 (đktc) Hai kim loại la:
A Li, Na B Na, K C K, Rb D Rb, Cs
179 Cho lít hỗn hợp khí gồm H2, Cl2, HCl qua dung dịch KI thu được 2,54g iot va còn lại 500ml ( các khí
đo ở cùng điêu kiện tiêu chuẩn) Phần trăm số mol các khí hỗn hợp lần lượt la: A 50; 22,4; 27,6 B 25; 50; 25
C 21; 34,5; 45,5 D 30; 40; 30
180 Lượng SO3 cần thêm vao dung dịch H2SO4 10% để được 100g dung dịch H2SO4 20% la:
A 2,5g B 8,88g C 6,66g D 24,5g
181 Khối lượng dung dịch KOH 8% cần lấy cho tác dụng với 47g K2O để thu được dung dịch KOH 21% la:
A 354,85g B 250 g C 320g D 400g
182 Cho 10 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M va H2SO4 0,5M Thể tích dung dịch NaOH 1M cần để trung hoa
dung dịch axit đã cho la:
A 10ml B 15ml C 20ml D 25ml
183 Cho H2SO4 đặc tác dụng đủ với 58,5g NaCl va dẫn hết khí sinh vao 146g H2O Nồng độ % của axit thu
được la:
A 30 B 20 C 50 D 25
184 Trộn 200ml dung dịch HCl 1M với 300 ml dung dịch HCl 2M Nếu sự pha trộn không lam co giãn thể tích thì dung dịch mới có nờng đợ mol la:
(24)185 Trộn 20ml dung dịch HCl 0,05M với 20ml dung dịch H2SO4 0,075M Nếu coi thể tích sau pha trộn
bằng tổng thể tích của hai dung dịch đầu thì pH của dung dịch thu được la: A B C D 1,5
186 Độ điện li a của chất điện li phụ thuộc vao những yếu tố nao sau đây? A Bản chất của chất điện li
B Bản chất của dung môi
C Nhiệt độ của môi trường va nồng độ của chất tan D A, B, C đúng
187 Độ dẫn điện của dung dịch axit CH3COOH thay đổi thế nao nếu tăng nồng độ của axit từ 0% đến
100%?
A Độ dẫn điện tăng tỷ lệ thuận với nồng độ axit B Độ dẫn điện giảm
C Ban đầu đợ dẫn điện tăng, sau giảm D Ban đầu đợ dẫn điện giảm, sau tăng
188 Hãy dự đoán hiện tượng xảy thêm từ từ dung dịch Na2CO3 vao dung dịch muối FeCl3?
A Có kết tủa mau nâu đỏ B Có các bọt khí sủi lên C Có kết tủa mau lục nhạt D A va B đúng
189 Người ta lựa chọn phương pháp nao sau để tách riêng chất rắn khỏi hỗn hợp phản ứng giữa các dung dịch Na2CO3 va CaCl2?
A Cô cạn dung dịch B Chiết C Chưng cất D Lọc
190 Có 10ml dung dịch axit HCl có pH = Cần thêm ml nước cất để thu được dung dịch axit có pH = 4?
A 90ml B 100ml C 10ml D 40ml
191 Dung dịch A có a mol NH4+, b mol Mg2+, c mol SO42- va d mol HCO3- Biểu thức nao biểu thị sự liên quan
giữa a, b, c, d sau la đúng?
(25)C a + b = 2c + d D a + b = c + d
192 Thể tích dung dịch HCl 0,3M cần để trung hoa 100ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1M va Ba(OH)2 0,1M
la:
A 100ml B 150ml C 200ml D 250ml 193 Cho phương trình ion thu gọn: H+ + OH- → H
2O Phương trình ion thu gọn đã cho biểu diễn bản chất của
các phản ứng hoá học nao sau đây?
A HCl + NaOH → H2O + NaCl
B NaOH + NaHCO3 → H2O + Na2CO3
C H2SO4 + BaCl2 → 2HCl + BaSO4
D A va B đúng
194 Trong các phản ứng dưới đây, phản ứng nao nước đóng vai trò la một axit Bronstet? A HCl + H2O → H3O+ + Cl
B NH3 + H2O →NH4+ + OH-
C CuSO4 + 5H2O → CuSO4 5H2O
D H2SO4 + H2O → H3O+ + HSO4
-D HƯỚNG DẪN TRẢ LỜI, ĐÁP SỐ
134 135 C 136 D 137 B 138 E
139 E 140 D 141 A 142 C 143 A
144 C 145 D 146 B 147 E 148 D
149 C 150 C 151 A 152 A 153 B
154 C 155 D 156 B 157 C 158 C
159 D 160 C 161 A 162 D 163 B
164 C 165 C 166 B 167 B 168 C
169 D 170 A 171 D 172 A 173 B
174 A 175 C 176 A 177 C 178 A
179 A 180 B 181 A 182 C 183 B
184 C 185 A 186 D 187 C 188 D
189 D 190 A 191 B 192 A 193 A
(26)BÀI TẬP DUNG DỊCH
CÂU 1: Trộn ba dd H2SO4 0,1M ; HNO3 0,2M ; HCl 0,3M với thể tích bằng thu được ddA Lấy 300ml
ddA cho tác dụng với ddB gồm NaOH 0,2M va KOH 0,29M Tính thể tích ddB để dd thu được có pH = 12
CÂU 2: Một dd chứa 0,2 mol Fe3+ ; 0,1 mol Al3+ ; x mol SO
42– ; y mol NO3– Cô cạn dd thu được 61,3g muối
Tính x, y
CÂU 3: Hòa tan 26g CaCO3 bằng dd HCl dư Cho khí sinh hấp thụ vao 400ml dd NaOH a% (D = 1,18 g/ml)
thu được ddX Thêm lượng dư dd BaCl2 vao dd X, sau phản ứng thu được 18,715g kết tủa Tính a
CÂU 4: a) Dung dịch CH3COOH 0,1M có a = 1% Tính pKa của CH3COOH va pH dung dịch
b) A la dd HCl 0,2M B la dd H2SO4 0,1M Trộn A va B theo thể tích bằng nhau, tính pH dung dịch thu được
CÂU 5: Cho 1,92g đồng vao 100ml dd đồng thời chứa KNO3 0,16M va H2SO4 0,4M thấy sinh mợt chất khí
có tỉ khới so với hidro la 15 va ddA Tính thể tích khí ở đktc, thể tích dd NaOH 1M tối thiểu để kết tủa toan
bộ Cu2+ ddA.
CÂU 6: a) Thêm từ từ 100g dd H2SO4 98% vao nước thu được lit ddA Tính pH ddA
b) Thêm lit dd NaOH 1,8M vao lit ddA để thu được dd có pH va pH 13
CÂU 7: Cho dd pH Phải thêm một thể tích nước gấp lần thể tích dd ban đầu để thu được dd pH
CÂU 8: Trộn lit dd H2SO4 0,005M với lit dd NaOH 0,005M Tính pH
CÂU 9: Cho phản ứng : A + a B → ABa Viết biểu thức tính tốc độ phản ứng Xác định a biết nếu tăng
nồng độ A,B lên hai lần thì tốc độ phản ứng tăng 16 lần
CÂU 10: Dung dịch chứa Cu2+, Na+, Cl-, SO
42–.Hỏi dd được tạo hòa tan muối nao vao nước? Khi
cô cạn dung dịch có thể thu được ḿi nao?
CÂU 11: Tính thể tích dd KOH 14% (D = 1,12g/ml) chứa số mol OH- bằng số mol OH- có 200ml dd có
pH = 12
CÂU 12: Hòa tan 12,5 g CuSO4.5H2O vao nước thu được 300ml dd Tính thể tích dd KOH 2M để kết tủa hết
Cu2+ 100ml dd trên.
CÂU 13: Tính nồng độ mol/l của dd HNO3 va dd KOH biết :20ml dd HNO3 trung hòa hết bởi 60 ml dd KOH,
20ml dd HNO3 sau tác dụng với g CuO thì trung hòa hết bởi 10ml dd KOH
CÂU 14: Có bớn dd NH3 , FeSO4 , BaCl2 , HNO3 Viết các phương trình phản ứng (dạng phân tử va ion) xảy
khi trộn lần lượt các dd với
CÂU 15: Có hai dd A , B Mỗi dd chứa hai loại cation va hai loại anion số các ion sau : K+ : 0,15 mol ;
Mg2+ : 0,1mol ; : 0,25 mol; H+ : 0,2 mol ; Cl- : 0,1 mol;
SO42– : 0,075 mol ; NO3 – : 0,25 mol ; CO32– : 0,15mol Xác định A,B
CÂU 16: Dung dịch A chứa NaHCO3 va Na2CO3 Trung hòa 300 ml dd A cần 100ml dd NaOH 1M thu được dd
B Cho dd CaCl2 dư vao ddB thu được 30g kết tủa Xác định nồng độ mol/l các chất ddA
CÂU 17: Có dd D chứa Zn2+, Fe2+ va Cl- Thêm từ từ dd NaOH 1,5M vao 50ml ml dd D lượng kết tủa cực
đại thì thấy tốn 40ml Mặt khác nếu thêm dd KOH 2M vao 500ml dd D đến lượng kết tủa không thay đổi thì cần dùng 500ml Xác định nồng độ mol/l của mỗi muối ddD
CÂU 18: Viết phương trình phản ứng xảy :
a) Cho NH3 dư vao dd CuSO4 b) Trộn dd FeCl3 với dd Na2CO3
c) Cho từ từ dd KOH vao dd AlCl3 d) Cho khí CO2 lội từ từ qua dd Ba(OH)2
CÂU 19: Nhận biết các lọ mất nhãn sau:
a) NaCl, KBr, Na2CO3, NH4Cl, H2SO4, HCl, Na3PO4
b) CaCO3, BaCl2, Mg(OH)2, (NH4)2CO3, NH4NO3,Ba(NO3)2
CÂU 20: Các chất va ion sau la axit, baz hay trung tính : Na+, Zn(OH)
2 , Cr(OH)3, Fe3+, CH3COO -, HS- , NH4+ ,
CO32–, HPO42–
CÂU 21: Tính [H+] của dd H
2SO4 80% (D = 1,4 g/ml) Tính thể tích dd KOH có pH = 10 cần dùng để trung hòa
100 ml dd
CÂU 22: Dung dịch A chứa AlCl3.Tính nồng độ mol/l của ḿi va ion có dd A các trường hợp
sau :
a) Cho sud vao 100ml dd A, lượng kết tủa cực đại thu được la 7,8g
b) Cho dd KOH 2M vao 200 ml ddA đến kết tủa vùa tan hết thì tốn 400ml
CÂU 23: Hòa tan kẽm 240ml dd axit nitric vừa đủ thu được 2,24 lit khí nhẹ không khí ở đktc a) Tính khối lượng kẽm bị hòa tan
(27)CÂU 24: Một ddX chứa : Ba2+ , Cl- , NH
4+ , NO3– Lấy 100ml dd X tác dụng với NaOH nóng, dư thu được
5600 cm3 khí ở 00C, 760 mmHg Nếu cho axit sunfuric dư vao 400 ml ddX thì thu được 93,2 g kết tủa Tính
nồng độ mol/l của các ion dd biết tỉ lệ mol giữa Cl- va NO
3– la 1:2
CÂU 25: Trộn 2,24 lit nitơ va 78,4 lit hidro (đktc) Đun nóng, phản ứng xảy với hiệu suất la 25% Dẫn hh sản
phẩm qua lit nước Tính thể tích khí không bị hấp thụ Tính pH dd thu được biết độ điện li của NH4OH la
20% va chỉ có 10% amoniac tan nước tác dụng với nước
CÂU 26: Cặp chất nao sau không tồn tại cùng một dung dịch, viết phương trình dạng phân tử va ion
rút gọn : KNO3 va BaCl2 ; Fe(NO3)3 va NaOH ; (NH4)3PO4 va Ba(OH)2 ; FeCl2 va Na2CO3; AlCl3 va ddNH3 ;
ZnCl2 va Ba(OH)2
CÂU 27: Hòa tan 6,4g S 147g dd HNO3 60% ( đặc), nóng Pha loãng dd thu được bằng nước đến 600ml
Tính pH Tính C% của các chất dd trước pha loãng
CÂU 28 : Cân bằng các phản ứng sau bằng phương pháp electron Viết dưới dạng phân tử va ion rút gọn :
a) FeSO4 + H2SO4 + KMnO4 →K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O
b) FexOy + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O
c) Na + H+ + NO
3– → Na+ + NH4+ + H2O
d) Cu + H+ + SO
42– → Cu2+ + SO2 + H2O
CÂU 29 : Ngun tử của ngun tớ A có phân lớp ngoai cùng la 2p Số electron phân lớp bằng 0,75 lần tổng số electron còn lại Từ đơn chất A hãy điêu chế axit A có sớ oxi hóa cao nhất
CÂU 30 : Tính nồng độ mol/l của muối va ion dd thu được :
a) Cho 3,36 lit NH3 (đktc) vao 100ml dd H2SO4 1M
b) Cho 8,96 lit CO2 (đktc) vao 500ml dd NaOH 1M
c) Cho 16,8 lit CO2 (đktc) vao 400ml dd Ba(OH)2 2M
d) Trộn 100ml dd NaOH 2M với 400ml dd H3PO4 0,4M
e) Cho V lit CO2 vao 200ml dd Ba(OH)2 a M thu được 29,55g kết tủa, lọc bỏ kết tủa, thêm 500ml KOH 3M
vao phần nước lọc lại thu được 9,85g kết tủa nữa Tính V, a
CÂU 31: Dung dịch A gồm HCl 2M va H2SO4 1M Dung dịch B gồm NaOH 1M va Ba(OH)2 1,5M trộn A va
B theo tỉ lệ nao vê thể tích để thu được dung dịch có pH la 0; 7; 14
CÂU 32: Cho 5g hỗn hợp gồm Zn va Al vao 220ml dung dịch HNO3 Sau phản ứng xong thấy có 2,013g
kim loại chưa tan, thu được 0,896lit (ở đktc ) hỗn hợp NO va N2O có tỉ khới so với hidro la 16,75 Tính khới
lượng muối va CM dung dịch HNO3 ban đầu
CÂU 33: Trộn NH3 với Cl2, phản ứng xảy hoan toan, lam nguội hỗn hợp sản phẩm chỉ thu được 24,075g chất
rắn Cũng lấy lượng NH3 điêu chế HNO3 thì thu được 65,625ml dung dịch 40% (D=1,2g/ml) Tính
hiệu suất quá trình điêu chế axit nitric
CÂU 34:
a) Tính lượng quặng pyrit 2% tạp chất cần dùng để điêu chế 800ml dung dịch H2SO4 có pH=2
b) Tính lượng NH3 cần thiết để điêu chế 600ml dung dịch HNO3 có pH=1
c) Trợn ½ dung dịch ở câu a với dung dịch ở câu b thì thu được dung dịch có pH la bao nhiêu?
CÂU 35: Hòa tan 42,9g Na2CO3.10H2O vao nước 700ml ddA
a) Dung dịch A có môi trường gì? viết phương trình phản ứng xảy cho AlCl3 vao ddA
b) Thêm 150ml dung dịch MgCl2 1M vao ½ ddA Xác định nờng độ ion dung dịch mới
CÂU 36:
a) Lấy 400ml dung dịch hỗn hợp hai axit HCl va HBr hòa tan một lượng quặng dolomit thu được V lit khí ở
đktc Cho toan bộ khí qua dung dịch Ca(OH)2 thu được 20g kết tủa, lọc bỏ kết tủa, đun sôi dung dịch nước lọc
thì thu được 10g kết tủa nữa Tính pH dung dịch axit ban đầu va khối lượng dolomit 25% tạp chất
b) Cho V/2 lit khí ở vao 34,2g dung dịch Ba(OH)2 5% Tính C% dung dịch thu được
CÂU 37: Hòa tan Fe dung dịch HNO3 loãng, lạnh thu được dung dịch A va hỗn hợp đẳng mol B gồm hai
khí, dB/hidro=11,5 Thêm NaOH vao dung dịch sau phản ứng chỉ thu được mợt kết tủa trắng ánh lục hóa nâu đỏ không khí Viết phương trình phản ứng dưới dạng phân tử va ion rút gọn
CÂU 38: Từ FeS2, Ca3(PO4)2, K2CO3, không khí, than , xúc tác va điêu kiện có đủ, điêu chế: supephotphat đơn,
(28)CÂU 39: Mô tả va giải thích hiện tượng xảy khi:
a) Cho Fe dư vao dung dịch HNO3 đặc
b) Cho Cu vao dung dịch HNO3 thu được dung dịch B
c) Cho Fe vao dung dịch B chỉ thu được dung dịch C Cho ddKOH từ từ vao dung dịch C
CÂU 40: Hãy chọn bốn dung dịch mỗi dung dịch chứa hai ion số các ion sau (không trùng lặp): SO42 – ,
NO3– , CO32 – , Cl-, K+, Ba2+, Mg2+, Pb2+ CÂU 41: Nhận biết các lọ mất nhãn sau:
a) Chỉ dùng một thuốc thử : (NH4)2SO4, K2SO4, NaCl, NH4Cl
b) Chỉ dùng quì tím : NaOH, H2SO4, Na2SO4, Ba(OH)2, NaCl
c) CO2, SO2, SO3, N2, CO
CÂU 42: Trợn dung dịch có pH=5 với dung dịch có pH=8 theo tỉ lệ nao thì thu được dung dịch có pH=6
CÂU 43: Viết phương trình phản ứng nhiệt phân: CaCO3, NH4Cl, Na2SO4, KCl, NaHCO3, Ca(NO3)2, Hg(NO3)2 CÂU 45:Để trung hòa 100ml dung dịch (HNO3 + H2SO4) cần 40ml dung dịch KOH 0,5M Nếu lấy một lit dung
dịch axit đem trung hòa bằng NaOH rồi cô cạn dung dịch sau phản ứng thì thu được 15,32g muối khan a) Tính pH dung dịch axit va nồng độ mỗi axit dung dịch
b) Để trung hòa 50ml dung dịch axit cần ml dung dịch gồm NaOH 1M va Ba(OH)2 2M ?
CÂU 46: Dẫn 600g hỡn hợp N2 va H2 có tỉ lệ 1:1 vê thể tích qua bợt Pt nung nóng, có 30% hidro bị phản ứng
a) Xác định phần trăm hỗn hợp khí sau phản ứng
b) Lấy toan bộ lượng NH3 thu được điêu chế HNO3, tính thể tích dung dịch HNO3 50% (D=1,42g/ml) thu
được Biết hiệu suất quá trình la 80%
CÂU 47: Hòa tan hết ḿi sunfit của kim loại hóa trị II bằng dung dịch HCl vừa đủ thu được dung dịch A
Thêm Na2CO3.10H2O cho đến thu được kết tủa cực đại, nung kết tủa đến khối lượng không đổi thu được
30,6g chất rắn va 4,48 lit CO2 ở đktc
a) Xác định kim loại
b) Tính thể tích dung dịch HCl 20% (D=1,2g/ml) va lượng Na2CO3.10H2O đã dùng
CÂU 48: Thêm dung dịch HCl 0,5M vao 100ml dung dịch hai muối Na2CO3 , NaHCO3 đến hết sủi bọt khí
thu được 3,36 lit khí ở đktc Cô cạn 50ml dung dịch hai muối thu được 14,4g Na2CO3.10H2O
a) Tính nồng độ mol mỗi muối dung dịch b) Tính thể tích dung dịch HCl biết đã dùng dư 10%
c) Thêm phenolphtalein vao dung dịch ḿi thì có hiện tượng gì?
CÂU 49: Hòa tan 40,25g ZnSO4 vao nước thu được 400ml dung dịch A Tính thể tích dung dịch NaOH 5M tối
(29)CÂU 50: Cho 2,24 lit NH3 ở đktc qua 16g CuO đun nóng thu được chất rắn X Hòa tan hết X dung dịch
HNO3 đặc Các phản ứng xảy hoan toan Tính số mol sản phẩm thu được?
CÂU 51: Nung 24,2g muối nitrat đến khối lượng không đổi thu được 8g oxit kim loại Xác định công thức ḿi
CÂU 52: Chỉ dùng thêm mợt hóa chất nhận biết các chất mất nhãn sau:
Na2SO4, CaCO3, FeS, BaSO4, ZnS, HgI2, PbI2, CuSO4,Fe(OH)3
CÂU 53:
a) Chỉ dùng mợt hóa chất hãy phân biệt Fe2O3, Fe3O4
b) So sánh pH của các dung dịch có cùng nờng đợ : NH3, NaOH, Ba(OH)2 Giải thích
c) Cho hai dung dịch H2SO4 có pH=2 va pH=1 Thêm 100ml dung dịch KOH 0,1M vao 100ml mỗi dung
dịch Tính nồng độ mol/lit mỗi dung dịch thu được
CÂU 54: Cho 18,5g hỗn hợp Z gồm Fe, Fe3O4 tác dụng với 200ml dung dịch HNO3 loãngnóng Sau phản
ứng xảy hoan toan thu được 2,24 lit NO nhất ở đktc, dung dịch Z1 va còn lại 1,46g kim loại
a) Tính nồng độ mol/lit của dung dịch HNO3
b) Tính khối lượng muối dung dịch Z1
CÂU 55: Cho phương trình:
M2Ox + HNO3 → M(NO3)3 + NO + H2O
a) Hãy cân bằng phương trình theo phương pháp thăng bằng e b) Với giá trị nao của x phản ứng la phản ứng oxi hóa khử
CÂU 56: Tính pH của dung dịch axit yếu HX 0,01M có pKa =
CÂU 57: Cho 13,5 g bột nhôm phản ứng hết với 300 ml dung dịch HNO3 8M thu được dung dịch X va khí NO
Thêm 200ml dung dịch KOH 22,4% (D = 1.2 g/ml) vao dung dịch X thì thu được gam kết tủa
CÂU 58:a) Viết công thức cấu tạo của H3PO4 va H3PO3va phương trình điện li của hai axit
b) Trộn hai axit theo tỉ lệ 1:1 vê khối lượng thu được 18 g hỗn hợp Tính khối lượng dung dịch NaOH 20%
cần trung hòa hỗn hợp
CÂU 59:Khử m g quặng photphorit 96% tinh chất bằng C ở nhiệt độ cao với hiệu suất 80% Lượng photpho thu
được điêu chế được 1kg dung dịch H3PO4 19,6% Tính m
CÂU 60: Từ quặng apatit hãy viết các phương trình điêu chế P; PH3; Zn3P2; P2O5
CÂU 61: Nêu các qui luật biến thiên tính chất của các đơn chất cũng hợp chất phân nhóm chính Minh họa bằng các nhóm IVA; VA
CÂU 62: So sánh kim cương va than chì
(30)CÂU 64:Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vao 500 ml dung dịch chứa đồng thời Na2CO3 va KHCO3 có khí bắt
đầu thoát thì dùng hết 0,5 lit; vừa hết bọt khí thì dùng hết 1,2 lit Tính CM của mỗi muối dung dịch
ban đầu
CÂU 65: Tại SiH4 kém bên CH4? Nêu ứng dụng của các muối silicat
CÂU 66: Cho 100ml dung dịch A chứa Na2CO3 1M va K2CO3 1,5M phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch B
chứa MCl2 va NCl2 thu được 23,4 g kết tủa Xác định M, N biết chúng la kim loại IIA thuộc chu kì kế tiếp
CÂU 67: Để 10,08 g Fe ngoai không khí sau một thời gian thu được m gam chất rắn, hòa tan hết lượng chất
rắn dung dịch HNO3 thu được 2,24 lit NO ở đktc Tính m
CÂU 68: Cho 5,5 g hỗn hợp MgO va Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được chất rắn B, hòa tan B
trong HCl dư thu được dung dịch C, thêm KOH dư vao dung dịch C thu được kết tủa D, nung D đến khối lượng không đổi thì thấy khối lượng chất giảm 0,18 g Tính % khối lượng mỗi chất hỗn hợp ban đầu
CÂU 69: Viết phương trình oxi hóa FeSO4 bằng KMnO4; K2Cr2O7 môi trường H2SO4 (Dưới dạng phân tử
va ion rút gọn.)
CÂU 70: Lập công thức tính độ điện li, nồng độ H+, pH của dung dịch axit ́u HA có nờng đợ C mol/lit va
hằng số cân bằng phân li la Ka
CÂU 71: Hòa tan hỗn hợp kim loại kiêm nước thu được 500 ml dung dịch A va 17,92 lit khí ở 273oC;
2at Tính pH dung dịch thu được
CÂU 72: Cho m g Na vao 200 ml dung dịch HCl 1M thu được dung dịch A Cho từ từ Fe2(SO4)3 vao dung dịch
A thu được kết tủa B, nung B không khí đến khối lượng không đổi thu được 3,2 g chất rắn Tính m
CÂU 73: Lấy 10 ml dung dịch NH4Cl 0,1M rồi thêm vai giọt phenolphtalein, thêm tiếp 10ml dung dịch NaOH
0,1M vao, khuấy đêu, đun sôi Mô tả va giải thích hiện tượng
CÂU 74: Viết các phương trình phản ứng xảy khi:
a) Thêm từ từ ddCa(OH)2 vao ddH3PO4 sau lại thêm từ từ dung dịch HCl vao
b) Cho HCl vao ddNa2SiO3, lọc kết tủa va nung, ngâm chất rắn thu được ddHF
CÂU 75:
a) Trộn 10 lit NO với 50 lit không khí (20% O2) Tính thể tích khí thu được sau phản ứng xảy hoan toan