Hướng dẫn giải bài 1,2,3,4,5,6,7,8,9 trang 76 SGK Hóa 10

Tài liệu tóm tắt lý thuyết luyện tập liên kết hoá học và hướng dẫn giải bài 1,2,3,4,5,6,7,8,9 trang 76 SGK Hóa 10 gồm phần tóm tắt kiến thức trọng tâm của bài học kèm theo hướng dẫn giải từng bài tập cụ thể giúp các em học sinh nắm vững nội dung bài học. Để nắm rõ nội dung chi tiết mời các em cùng tham khảo!

Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai HƯỚNG DẪN GIẢI BÀI 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, TRANG 76 SGK HÓA 10: LUYỆN TẬP LIÊN KẾT HĨA HỌC A Lý thuyết: Luyện tập liên kết hóa học Bảng So sánh liên kết ion liên kết cộng hóa trị Loại liên kết Liên kết ion Liên kết cộng hóa trị Khơng cực Định nghĩa Có cực Liên kết ion liên Liên kết cộng hóa trị liên kết kết hình tạo nên hai nguyên tử thành lực hút hay nhiều cặp electron chung tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu Bản chất liên Electron chuyển từ Đôi electron chung Đôi electron chung kết nguyên tử sang không lệch lệch nguyên tử nguyên tử có độ âm điện nguyên tử lớn Hiệu độ âm điện ≥ 1,7 Đặc tính Bền →< 0,4 0,4 →< 1,7 Bền Bảng 10 So sánh tinh thể ion, tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử Khái niệm Tinh thể ion Tinh thể nguyên tử Tinh thể phân tử Các cation anion Ở điểm nút Ở điểm nút phân bố luân mạng tinh thể mạng tinh thể phân phiên đặn nguyên tử tử phân điểm nút nguyên tử tử mạng tinh thể ion W: www.hoc247.vn F: www.facebook.com/hoc247.vn T: 098 1821 807 Trang | Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai Lực liên kết Các ion mang điện Các nguyên tử liên Các phân tử liên tích trái dấu hút kết với kết với nhau lực hút lực liên kết cộng lực hút tĩnh điện Lực hóa trị Lực phân tử, yếu lớn lớn nhiều lực hút tĩnh điện ion lực liên kết cộng hóa trị Đặc tính Bền, rắn, khó Bền, cứng, khó Khơng bền, dễ nóng bay hơi, khó nóng nóng chảy, khó bay chảy, dễ bay chảy B Hướng dẫn giải tập SGK Hóa 10 trang 76: Luyện tập liên kết hóa học Bài (SGK Hóa 10 trang 76) a) Viết phương trình biểu diễn hình thành ion sau từ nguyên tử tương ứng: Na -> Na+ ; Cl -> Cl– Mg -> Mg2+ ; S -> S2Al -> Al3+ ; O -> O2b) Viết cấu hình electron nguyên tử ion Nhận xét cấu hình electron lớp ion tạo thành Giải 1: a) Na -> Na+ + 1e ; Cl + 1e -> Cl– Mg -> Mg2+ + 2e ; S + 2e -> S2Al -> Al3+ + 3e ; O + 2e -> O2b) Cấu hình electron nguyên tử ion: 11Na: 1s22s22p63s1 ; Na+: 1s22s22p6 Cấu hình electron lớp ngồi giống Ne 17Cl: 1s22s22p63s23p5 ; Cl – : 1s22s22p63s23p6 Cấu hình electron lớp giống Ar W: www.hoc247.vn F: www.facebook.com/hoc247.vn T: 098 1821 807 Trang | Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai 12Mg: 1s22s22p63s2 ; Mg2+: 1s22s22p6 Cấu hình electron lớp giống Ne 16S: 1s22s22p63s23p4 ; S2- : 1s22s22p63s23p6 Cấu hình electron lớp ngồi giống Ar 13Al: 1s22s22p63s23p51 ; Al3+ : 1s22s22p6 Cấu hình electron lớp giống Ne 8O: 1s22s22p4 ; O2- : 1s22s22p6 Cấu hình electron lớp ngồi giống Ne Bài (SGK Hóa 10 trang 76) Trình bày giống khác loại liên kết: Liên kết ion, liên kết cộng hóa trị khơng cực liên kết cộng hóa trị có cực Giải 2: So sánh Liên kết ion Liên kết cộng hóa trị khơng có cực Liên kết cộng hóa trị có cực Giống Các nguyên tử kết hợp với để tạo cho nguyên tử lớp electron bền vững giống cấu trúc khí ( 2e 8e ) Khác cách hình thành liên kết Cho nhận electron Dùng chung e, cặp e không bị lệch Dùng chung e, cặp e bị lệch phía nguyên tử có độ âm điện mạnh Khác nguyên tố tạo nên liên kết Giữa kim loại phi kim Giữa nguyên tử nguyên tố phi kim Giữa phi kim mạnh yếu khác W: www.hoc247.vn F: www.facebook.com/hoc247.vn T: 098 1821 807 Trang | Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai Nhận xét Liên kết cộng hóa trị có cực dạng trung gian liên kết cộng hóa trị khơng cực liên kết ion Bài (SGK Hóa 10 trang 76) Cho dãy oxit sau đây: Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7 Dựa vào giá trị hiệu đọ âm điện nguyên tử phân tử xác định loại liên kết phân tử oxit ( tra giá trị độ âm điện bảng 6, trang 45) Giải 3: (Liên kết cộng hóa trị khơng cực) ∆X Na2O, MgO, Al2O3 SiO2, P2O5, SO3 Cl2O7 2,51 2,13 1,83 1,54 1,25 0,86 0,28 ( Liên kết ion ) ( Liên kết cộng hóa trị có cực) Bài (SGK Hóa 10 trang 76) a) Dựa vào giá trị độ âm điện ( F: 3,98 ; O: 3,44 ; Cl: 3,16 ; N: 3,04) xét xem tính phi kim thay đổi dãy nguyên tố sau: F, O, N, Cl b) Viết công thức cấu tạo phân tử sau đây: N2, CH4, H2O, NH3 Xét xem phân tử có liên kết không phân cực, liên kết phân cực mạnh Giải 4: F O Cl N Độ âm điện: 3,98 3,44 3,16 3,14 Nhận xét: tính phi kim giảm dần W: www.hoc247.vn F: www.facebook.com/hoc247.vn T: 098 1821 807 Trang | Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai N2 CH4 H2O NH3 Hiệu độ âm điện: 0,35 1,24 0,84 Phân tử N2, CH4 có liên kết cộng hóa trị khơng phân cực Phân tử H2O có liên kết cộng hóa trị phân cực mạnh dãy Bài (SGK Hóa 10 trang 76) Một nguyên tử có cấu hình electron 1s22s22p3 a) Xác định vị trí ngun tố bảng tuần hồn, suy cơng thức phân tử hợp chất khí với hidro b) Viết công thức electron công thức cấu tạo phân tử Giải 5: a) Tổng số electron 7, suy số thứ tự nguyên tố Có lớp electron suy nguyên tố chu kì Ngun tố p có electron lớp ngồi nên thuộc nhóm VA Đó ni tơ Công thức phân tử hợp chất với hidro NH3 b) Công thức electron công thức cấu tạo phân tử NH3 Bài (SGK Hóa 10 trang 76) a) Lấy ví dụ tinh thể ion, tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử b) So sánh nhiệt độ nóng chảy loại tinh thể Giải thích c) Tinh thể dẫn điện trạng thái rắn? Tinh thể dẫn điện nóng chảy hịa tan nước? Giải 6: a) Tinh thể ion: Nacl; MgO; CsBr; CsCl Tinh thể nguyên tử: Kim cương W: www.hoc247.vn F: www.facebook.com/hoc247.vn T: 098 1821 807 Trang | Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai Tinh thể phân tử: Băng phiến, iot, nước đá, cacbon đioxit b) So sánh nhiệt độ nóng chảy: Lực hút tĩnh điện ion ngược dấu lớn nên tinh thể ion bền vững Các hợp chất ion rắn,khó bay hơi,khó nóng chảy – Lực liên kết cộng hóa trị tinh thể nguyên tử lớn, tinh thể nguyen tử bền vững, cững, khó nóng chảy, khó bay – Trong tinh thể phân tử phân tử hút lực tương tác yếu phân tử Vì vây tinh thể phân tử dễ nóng chảy, dễ bay c) Khơng có tinh thể dẫn điện trạng thái rắn Tinh thể dẫn điện nóng chảy hịa tan nước là: tinh thể ion Bài (SGK Hóa 10 trang 76) Xác định điện hóa trị nguyên tố nhóm VIA, VIIA hợp chất với nguyên tố nhóm IA Giải 7: Điện hóa trị nguyên tố nhóm VIA, VIIA hợp chất với nguyên tố nhóm IA là: Các nguyên tố kim loại thuộc nhóm IA có số electron lớp ngồi 1, nhường electron nên điện hóa trị +1 Các nguyên tố phi kim thuộc nhóm VIA, VIIA có 6, electron lớp ngồi cùng, nhận thêm hay electron vào lớp ngồi nên có điện hóa trị 2- 1- Bài (SGK Hóa 10 trang 76) a) Dựa vào vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn, nêu rõ nguyên tố sau nguyên tố có cộng hóa trị oxit cao nhất: Si, P, Cl, S, C,N, Se, Br b) Những nguyên tố sau có cộng hóa trị hợp chất khí với hidro P, S, F, Si, Cl, N, As, Te Giải 8: a) Những nguyên tố có cộng hóa trị oxit cao W: www.hoc247.vn F: www.facebook.com/hoc247.vn T: 098 1821 807 Trang | Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai RO2 R2O5 RO3 R2O7 Si, C P,N S, Se Cl, Br b) Những nguyên tố có cộng hóa trị hợp chất khí với hidro : RH4 RH3 RH2 RH Si N, P, As S, Te F, Cl Bài (SGK Hóa 10 trang 76) Xác định số oxi hóa Mn, Cr, Cl, P, S, C, Br : a) Trong phân tử KMnO4, Na2Cr2O7, KClO3, H3PO4 b) Trong ion: Giải 9: a) Trong phân tử: b) Trong ion: W: www.hoc247.vn có số oxi hóa -1 F: www.facebook.com/hoc247.vn T: 098 1821 807 Trang | Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai Website Hoc247.vn cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng I Luyện Thi Online Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90% - Luyên thi ĐH, THPT QG với đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng - H2 khóa tảng kiến thức lun thi mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học - H99 khóa kỹ làm luyện đề thi thử: Toán, Tiếng Anh, Tư Nhiên, Ngữ Văn+ Xã Hội II Lớp Học Ảo VCLASS Học Online Học lớp Offline - Mang lớp học đến tận nhà, phụ huynh khơng phải đưa đón học - Lớp học qua mạng, tương tác trực tiếp với giáo viên, huấn luyện viên - Học phí tiết kiệm, lịch học linh hoạt, thoải mái lựa chọn - Mỗi lớp từ đến 10 HS giúp tương tác dễ dàng, hỗ trợ kịp thời đảm bảo chất lượng học tập Các chương trình VCLASS: - Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia - Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn - Hoc Toán Nâng Cao/Toán Chuyên/Toán Tiếng Anh: Cung cấp chương trình VClass Tốn Nâng Cao, Tốn Chun Toán Tiếng Anh danh cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, III Uber Toán Học Học Toán Gia Sư Kèm Online - Gia sư Toán giỏi đến từ ĐHSP, KHTN, BK, Ngoại Thương, Du hoc Sinh, Giáo viên Toán Giảng viên ĐH Day kèm Toán câp độ từ Tiểu học đến ĐH hay chương trình Tốn Tiếng Anh, Tú tài quốc tế IB, … - Học sinh lựa chọn GV u thích, có thành tích, chun môn giỏi phù hợp - Nguồn học liệu có kiểm duyệt giúp HS PH đánh giá lực khách quan qua kiểm tra độc lập - Tiết kiệm chi phí thời gian hoc linh động giải pháp mời gia sư đến nhà W: www.hoc247.vn F: www.facebook.com/hoc247.vn T: 098 1821 807 Trang | ... hơi, khó nóng nóng chảy, khó bay chảy, dễ bay chảy B Hướng dẫn giải tập SGK Hóa 10 trang 76: Luyện tập liên kết hóa học Bài (SGK Hóa 10 trang 76) a) Viết phương trình biểu diễn hình thành ion sau... giống Ne Bài (SGK Hóa 10 trang 76) Trình bày giống khác loại liên kết: Liên kết ion, liên kết cộng hóa trị khơng cực liên kết cộng hóa trị có cực Giải 2: So sánh Liên kết ion Liên kết cộng hóa trị... thể dẫn điện trạng thái rắn Tinh thể dẫn điện nóng chảy hòa tan nước là: tinh thể ion Bài (SGK Hóa 10 trang 76) Xác định điện hóa trị nguyên tố nhóm VIA, VIIA hợp chất với nguyên tố nhóm IA Giải