- HS bieát vaän duïng nhöõng tính chaát hoaù hoïc cuûa axit, oxit ñaõ hoïc ñeå laøm caùc baøi taäp hoaù hoïc.. Thaùi ñoä: Kích thích loøng yeâu thích boä moân qua nhöõng öùng duïng thöï[r]
(1)Ngày soạn: 20/08/2010 Tiết: 05
Bài:
TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA AXIT.
I. MỤC TIÊU:
1 Kiến thức: HS biết tính chất hoá học chung axit dẫn PTHH tương ứng cho tính chất
2 Kỹ năng:
- Biết làm thí nghiệm, quan sát tượng xảy ra, nhận xét rút kết luận
- Biết vận dụng hiểu biết tính chất hố học để giải thích số tượng thường gặp đời sống, sản xuất
- HS biết vận dụng tính chất hố học axit, oxit học để làm tập hoá học 3 Thái độ: Kích thích lịng u thích môn qua ứng dụng thực tế sống II CHUẨN BỊ:
1 Chuẩn bị giáo viên: - Hóa cụ: Ống nghiệm, đũa thuỷ tinh
- Hóa chất: Dd HCl, H2SO4, q tím, Zn, Al, Cu, Fe, Fe2O3, CuSO4, dd NaOH - Baûng phụ có ghi tập, phiếu học tập
2 Chuẩn bị HS:
- Xem trước Ôn lại định nghĩa axit - Phiếu h c t p theo m u:ọ ậ ẫ
Thí nghiệm , cách tiến hành Hiện tượng Nhận xét, kết luận TN1: Nhỏ giọt dd axit ( HCl, H2SO4 l ) vào mẫu giấy q tím
TN2: Cho mẫu kim loại Fe ( Al hay Mg, Zn ) vào ống nghiệm, thêm – 2 ml dd HCl
TN3: Lấy bazơ không tan Cu(OH)2 thêm – ml dd H2SO4 lắc nhẹ. TN4: Lấy Fe2O3 (CuO , CaO …) vào ống nghiệm , thêm – ml dd HCl laéc nhẹ
III HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: 1. Ổn định tình hình lớp: (1’)
Điểm danh HS; kiểm tra vệ sinh, ánh sáng phòng học… 2. Kiểm tra cũ: (5’)
*Câu hỏi:
Viết PTHH thực biến hoá theo sơ đồ sau : FeS2 SO2 H2SO3 CaSO3 SO2
Bằng pp hoá học nhận biết chất rắn màu trắng: CaO P2O5 * Dự kiến phương án trả lời:
Caùc PTHH:
4FeS2 + 11 O22 Fe2O3 + 8SO2 SO2 + H2O H2SO3
H2SO3 + CaO CaSO3 + H2O CaSO3 +2 HCl CaCl2 + H2O + SO2
Phương pháp nhận hai chất CaO P2O5 sử dụng H2O giấy q tím 3 Giảng mới:
* Giới thiệu bài: (1’) Dựa vào tính chất hố học oxit, ta thấy axit tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối nước Ngồi tính chất trên, axit cịn có tính chất hố học nữa? Đó nội dung học hơm
(2)TG Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung
24’ HĐ 1: Tìm hiểu tính chất hóa học axit:
GV làm thí nghiệm 1: nhỏ giọt dd axit HCl H2SO4 lên mẩu giấy q tím
? Nhận xét tượng xảy ra?
- GV hướng dẫn HS tiến hành thí nghiệm theo nhóm
- Sau nhóm hồn thành TN điền đầy đủ thông tin vào ô trống bảng GV u cầu đại diện nhóm trình bày kết trước lớp
* GV lưu ý: Hố chất Cu(OH)2 khơng có sẵn, em phải tự điều chế cách cho dd CuSO4 tác dụng với dd NaOH, lọc lấy kết tủa xanh Cu(OH)2
=> GV bổ sung kết luận tính chất axit
*Chuyển ý: Dựa vào TCHH axit, người ta phân axit thành những loại nào?
HS quan sát GV làm thí nghiệm:
HS: Giấy q tím hĩa đỏ - HS làm thí nghiệm, quan sát tượng, nhận xét kết luận theo phiếu học tập
- HS trình bày kết thí nghiệm kết luận nhóm
- HS lắng nghe, ghi nhớ kiến thức
I Tính chất hố học:
Dung dịch axit làm đổi màu chất thị:
Dung dịch axit làm đổi màu quỳ tím thành đỏ
2 Axit tác dụng với kim loại: 2HCl(dd)+Zn(r)ZnCl2(dd)+H2(k)
3H2SO4(dd)+2Al(r) Al2(SO4)3(dd) +H2(k) dd axit + m.số k.l muối + khí H2
Chú ý : axit nitric (HNO3) axit sunfuric đặc tác dụng với kim loại không giải phóng khí hidro
3 Axit t.d với bazơ: (p.ứng trung hoà) Cu(OH)2(r) + H2SO4(dd) CuSO4(dd) + H2O NaOH(dd)+HCl(dd)NaCl(dd) + H2O(l)
axit + bazơ muối + nước
4 Axit tác dụng với oxit bazơ: CuO(r)+ H2SO4(dd) CuSO4(dd)+ H2O(l) Đen dd xanh lam
Fe2O3(r)+ 6HCl(dd) 2FeCl3(dd) +3H2O dd vàng nâu
axit + oxit bazơ muối + nước
5 Axit tác dụng với muối: (bài 9)
6’ HĐ 2: Tìm hiểu phân loại axit:
- Giới thiệu số axit mạnh axit yếu - Cung cấp cho học sinh:
HClO4 > H2SO4 > H2SO3 > RCOOH > H2CO3
H2SO4 > HNO3 ; H2SO3 > H3PO4
Ghi nhớ số axit mạnh axit yếu
II Axit mạnh axit yếu :
Dựa vào tính chất hố học axit chia làm loại :
- Axit mạnh : HCl , HNO3 , H2SO4 - Axit yếu : H2S , H2CO3
7’ HĐ 3: Củng cố:
Gv treo bảng phụ yêu
(3)sau:
Bài tập 1: Những chất sau tác dụng với dd H2SO4 loãng Viết PTHH?
a) Cu b) Al c) HCl d) CO2 Bài tập 2: Có dd hỗn hợp A gồm 0,1 mol HCl 0,02mol H2SO4 Cần ml dd NaOH 0,2 M để trung hoà dd A a) 0,07 lit b) 0,07 ml c) 0,7 lit d) 0,7ml GV: Hướng dẫn:
+ Để chọn đáp án đúng, trước hết viết PTHH xảy Sau đó, dựa vào PTHH ta tính số mol NaOH cần dùng
+ Tiếp theo ta tính thể tích dung dịch NaOH cần dùng
HS chọn phương án b đúng:
2Al (r) + 3H2SO4 (dd) Al2(SO4)3 (dd) + 3H2 (k)
HS chọn phương án c
Tính tốn:
HCl (dd) + NaOH (dd) NaCl (dd) + H2O (l) H2SO4 (dd) +2NaOH(dd) Na2SO4 (dd) + H2O (l)
Theo PTHH: (1) (2) Số mol NaOH cần dùng: 0,1 + 0,04 = 0,14 mol Thể tích NaOH 0,2M: V =
M
C n
=00,14,2 = 0,7 (l)
Bài tập 1: Chọn đáp án b
PTHH : 2Al (r) + 3H2SO4 (dd) Al2(SO4)3
(dd) + 3H2 (k)
Bài tập 2: Chọn đáp án c
4. Dặn dò HS chuẩn bị cho tiết học tiếp theo: (1’) - Học kó phần I , II
- Làm tập ,2 , SGK trang 14 , 3.2 , 3.3 /5 (SBT) - Hướng dẫn 3/14 :
+ Để viết PTHH phản ứng trước hết , cá em viết CTHH chất có tập (phần dựa vào kiến thức học lớp )
+ Sau dựa vào tính chất chất học oxit axit để viết PTHH xảy
- Chuaån bị “Một số axit quan trọng”
IV RÚT KINH NGHIỆM, BỔ SUNG:
(4)Ngày soạn: 23/08/2010 Tiết: 06
Bài:
MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG.
I. MỤC TIÊU:
1 Kiến thức:
- HS biết tính chất vật lí hố học axit clohiđric axit sunfuric, chúng có đầy đủ tính chất hố học axit Viết PTHH cho tính chất Ứng dụng axit HCl sản xuất đời sống
- Axit sunfuric có tính chất hố học riêng: Tính oxi hố (tác dụng với kim loại hoạt động), tính háo nước Dẫn PTHH cho tính chất
2 Kỷ naêng:
- Sử dụng an tồn axit q trình tiến hành thí nghiệm - HS biết làm thí nghiệm, quan sát, nhận xét, rút kết luận
- Biết vận dụng kiến thức hoá học giải tập, trả lời câu hỏi SGK, kĩ viết PTHH
3 Thái độ:
Biết tính chất chất -> Sử dụng hóa chất an tồn II CHUẨN BỊ:
1 Chuẩn bị giáo viên:
- Hoá chất: dung dịch HCl; dung dịch H2SO4; Cu ; Fe, Al; quỳ tím; CuO; Cu(OH)2 {từ CuSO4 NaOH} ; dd AgNO3 ; dd NaCl
- Dụng cụ: ống nghiệm; ống nhỏ giọt; giá ống nghiệm; 1kẹp gỗ; cốc nước 250ml - Phieáu học tập, bảng phụ ghi tập
2 Chuẩn bị HS:
- Học kĩ “Tính chất hoá học axit” - Giải tập: GV cho tiết trước - Xem trước nội dung nhà
III HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: 1 Ổn định tình hình lớp: (1’)
Điểm danh HS; kiểm tra vệ sinh, ánh sáng phòng học… 2 Kiểm tra cũ: (5’)
* Câu hỏi:
1- Chất sau tác dụng với axit HCl với CO2 Viết PTHH a) Cu b) Zn c) Dung dịch NaOH d) Fe
2- Cho chất sau: Ag, Mg, SO2, ZnO, Fe(OH)3, HCl Viết PTHH xảy cho chất tác dụng với dung dịch H2SO4
* Dự kiến phương án trả lời:
1- Đáp án c) Dung dịch NaOH, xảy PTHH sau: HCl + NaOH NaCl + H2O
CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O 2- Mg + H2SO4 MgSO4 + H2
ZnO + H2SO4 ZnSO4 + H2O
2Fe(OH)3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 6H2O 3 Giảng mới:
* Giới thiệu bài: (1’)
Axit clohidric axit sunfuric đầy đủ tính chất hố học axit khơng ? Chúng có ứng dụng đời sống sản xuất ?
(5)TG Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung 12’ HĐ 1:Tìm hiểu tính chất ứng dụng axit clohidric:
- Giới thiệu lọ HCl ? Mơ tả tính chất vật lí?
- Gọi học sinh nêu tính chất hố học axit ? Viết phương trình hố học ? Vậy axit HCl có đầy đủ tính chất axit điển hình khơng? -> Các em làm thí nghiệm để kiểm chứng
? Trình bày tính chất hóa học axit HCl? Viết PTHH để minh họa? - GV làm TN biểu diễn: HCl, NaCl tác dụng với dd AgNO3 -> Dấu hiệu nhận biết gốc Clorua - GV cho HS đọc SGK Thuyết trình thêm ứng dụng HCl sx đời sống
* Chuyển ý: Ngồi HCl H2SO4 axit có tầm quan trọng kinh tế quốc dân Vậy có TCHH nào?
- Quan sát
- Nhận xét: chất lỏng không màu, bay nhiệt độ thường - Trình bày tính chất hoá học axit (đã học 3)
- HS làm thí nghiệm HCl tác dụng với chất thị màu (q tím), Al, Cu, CuO; Cu(OH)2 Quan sát tượng xảy ra, thảo luận nhóm, viết phương trình để giải thích tượng - Trình bày TCHH HCl -> 1-2 HS khác bổ sung cho hoàn chỉnh - Quan sát, rút kết luận
- HS đọc SGK
- Nghe ghi nhớ kiến thức
A AXIT CLOHIDRIC (HCl): Axit
clohidric dung dịch khí hidro clorua tan nước
I Tính chất vật lí:
HCl chất lỏng, không màu
Dung dịch HCl đậm đặc 37%
(dung dịch hidro clorua bão hoà) II Tính chất hố học: thể tính chất axit mạnh:
Làm quỳ tím hố đỏ
Tác dụng với nhiều kim loại: tạo
thành muối clorua khí hidro Fe (r)+ 2HCl(dd) FeCl2(dd) + H2(k)
Tác dụng với bazơ : tạo thành muối
clorua nước
Cu(OH)2(r)+2HCl(dd)CuCl2(dd)+H2O(l) NaOH(dd) + HCl(dd) NaCl(dd) + H2O(l)
Tác dụng với oxit bazơ : tạo thành
muối clorua nước
HCl(dd) + Fe3O3(r) FeCl3(dd) + H2O(l) - Tác dụng với muối: (Bài 9)
* Nhận biết muối gốc clorua: dùng thuốc thử AgNO3 (sẽ tạo AgCl trắng, hóa đen ngồi khơng khí) VD: BaCl2(dd)+ AgNO3(dd)
Ba(NO3)2(dd)+ AgCl
III Ứng dụng:
– Điều chế muối clorua – Làm bề mặt kim loại – Chế biến dược phẩm , thực phẩm
18’ HÑ 2: Tìm hiểu tính chất axit Sunfuric:
GV: Cho HS quan sát lọ thuỷ tinh không màu đựng H2SO4 ? Kết hợp thông tin SGK, cho biết tính chất vật lí axit sunfuric?
GV nhắc HS chú ý: Khi pha loãng axit H2SO4 đặc, phải rót từ từ axit vào nước, khơng làm ngược lại, nguy hiểm-> Giải thích?
? Chuyển ý: Vậy H2SO4 có
những tchh gì? -> Phần II.
HS quan sát, trả lời: – H2SO4 chất lỏng không màu, sánh, nặng nước, tan nước, tan toả nhiều nhiệt
- Nghe ghi nhớ HS: Lượng axit nhiều, nước nên nhiệt tịa lớn làm nước sơi đột ngột-> axit bắn ngồi Ngồi phần tính háo nước
B AXIT SUNFURIC: (H2SO4)
I Tính chất vật lí:
(6)- GV cho HS làm thí nghiệm kiểm chứng tchh axit sunfuric lỗng
Giúp đỡ nhóm HS yếu, lưu ý an tồn làm thí nghiệm
? Trình bày tính chất hóa học axit sunfuric lỗng, viết PTHH?
* Chuyển ý: Vậy H2SO4 đặc có tính chất giống như HCl H2SO4 lỗng khơng?
GV làm thí nghiệm: Cho Cu vào ống nghiệm: Ống 1cho vào H2SO4 đặc nóng; Ống cho vào H2SO4 loãng, đun ống nghiệm lửa đèn cồn
? Nhận xét tượng xảy ống nghiệm viết PTPƯ ?
- GV Làm thí nghiệm tính háo nước: nhỏ H2SO4 đặc lên vải, giấy, vào cốc đường
? Hãy nhận xét tượng xảy viết PTHH minh hoạ ?
- Làm thí nghiệm nhỏ nước vào axit; Giáo dục học sinh cẩn thận
HS làm thí nghiệm H2SO4 tác dụng với chất thị màu (q tím), Al, Cu, CuO; Cu(OH)2 Quan sát tượng xảy ra, thảo luận nhóm, viết phương trình để giải thích tượng
- Trình bày TCHH H2SO4 -> 1-2 HS khác bổ sung cho hoàn chỉnh
Quan sát thí nghiệm
Cu khơng tác dụng
với H2SO4 loãng tác dụng với H2SO4 đặc, nóng
Viết PTPƯ minh hoạ
Quan sát thí nghiệm
tính háo nước axit sunfuric, thảo luận nhóm, phát biểu
Viết PTPƯ minh hoạ
Quan sát thí nghiệm nhỏ nước vào axit, tự rút nhận xét
II Tính chất hố học :
Axit sunfuric lỗng: có tính chất axit
Làm quỳ tím hố đỏ
Tác dụng với nhiều kim loại: tạo
thành muối sunfat khí hidro Fe (r)+ H2SO4(dd) FeSO4(dd) + H2(k)
Tác dụng với bazơ : tạo thành muối
sunfat nước
H2SO4(dd) + Cu(OH)2(r) CuSO4(dd) + H2O(l)
H2SO4(dd) + 2NaOH(dd) Na2SO4(dd) + H2O(l)
Tác dụng với oxit bazơ : tạo thành
muối clorua nước
3H2SO4(dd)+ Fe3O3(r) Fe2(SO4)3(dd) + 3H2O(l)
- Tác dụng với muối: (bài 9)
2 Axit sunfuric đặc có tính chất hố học riêng:
Tác dụng với kim loại:
2H2SO4(đặc, nóng) + Cu(r) to
CuSO4(dd)+ SO2(k) + 2H2O(l) - Axit sunfuric đặc, nóng tác dụng với hầu hết kim loại tạo muối sunfat có hóa trị cao khơng giải phóng khí hidro
- H2SO4 đặc, nguội không tác dụng với Al Fe
Tính háo nước, hút ẩm:
C12H22O1 11H2O + 12C trắng đen
7’ HĐ 3: Củng cố:
(7)Hướng dẫn học sinh làm 1, 4, 6, trang 19 sách giáo khoa
Bài 4: So sánh điều kiện nồng độ axit, nhiệt độ dung dịch axit, trạng thái sắt thời gian pứ để rút ra: a) thí nghiệm 4, ; b) thí nghiệm 3, ; c) thí nghiệm 4,
HS theo dõi, ghi chép ngắn gọn để nhà giải hoàn chỉnh
Bài a) PTPƯ: Fe + 2HCl FeCl2 + H2 ;
b) nH2 = 3,36/22,4 = 0,15(mol) => mFe = 8,4 (g)
c) CM ddHCl = n/v = 0,3/0,05 = M
4 Dặn dò HS chuẩn bị cho tiết học tiếp theo: (1’) - Học kó phần I , II
- Làm tập , trang SGK