Đang tải... (xem toàn văn)
Đề kiểm tra chất lượng học sinh giỏi môn Hóa học lớp 8 năm học 2015-2016 của Phòng GD-ĐT Giao Thủy dành cho các em học sinh đang chuẩn bị cho kỳ kiểm tra, qua đó các em sẽ được làm quen với cấu trúc đề thi và củng cố lại kiến thức căn bản nhất.
PHÒNG GD - ĐT GIAO THUỶ ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC SINH GIỎI Năm học 2015-2016 Mơn : HỐ HỌC LỚP Thời gian làm 90 phút Câu (5điểm) 1) (3 điểm) Có chất sau: Na, H 2O, KMnO4, HCl, KNO3, MnO2 Những chất điều chế khí : H2, O2 Viết phương trình hố học xảy điều chế chất khí nói (ghi điều kiệnphản ứng có) 2) (2điểm) Cho chất sau: P2O5, NaHCO3, KOH, H3PO4 Em phân loại đọc tên hợp chất Câu 2: (3 điểm) 1) Cho đoạn dây sắt nhỏ, mẩu than gỗ, bình nhỏ đựng khí Oxi, đáy bình có chứa cát, đèn cồn, diêm sinh Em trình bày thí nghiệm từ dụng cụ Nêu tượng, mục đích, tiến trình giải thích thí nghiệm? 2) Khi đốt, than cháy theo sơ đồ sau : Cacbon + oxi khí cacbon đioxit a) Viết cân phương trình phản ứng b) Cho biết khối lượng cacbon tác dụng 18 kg, khối lượng khí Oxi tác dụng 24 kg, tính khối lượng chất cịn dư sau phản ứng thể tích khí Cacbon điơxit tạo thành đktc Câu 3: ( 5điểm) 1) Đốt cháy 16g chất X cần dùng 44,8lít Oxi (đktc), thu khí Cacbonic nước theo tỉ lệ số mol 1:2 Tính khối lượng khí CO2 H2O tạo thành 2) Phân tích hợp chất người ta thấy có thành phần khối lượng 85,7% Cacbon 14,3% Hiđrô Biết tỉ khối khí so với hiđrơ 28 Xác định cơng thức hóa học hợp chất Câu (4 điểm) Nung 500g đá vôi chứa 80% CaCO3 (cịn lại oxit Nhơm sắt III Silic) Sau thời gian thu chất rắn X khí CO2 a) Tính khối lượng chất rắn X, biết hiệu suất phản ứng phân hủy 75% b) Tính % khối lượng CaO chất rắn X Câu ( 3điểm) a) Nồng độ dung dịch bão hịa KCl 40 0C 28,57% Tính độ tan dung dịch KCl nhiệt độ b) Xác định lượng AgNO3 tách làm lạnh 2500g dung dịch AgNO bão hòa 600C xuống 100C Cho biết độ tan AgNO3 600C 525g, 100C 170g Hết HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC SINH GIỎI NĂM HỌC 2015-2016 MÔN HÓA LỚP Đáp án Điểm Câu 1: (5 điểm) 1) (3 điểm) + Những chất điều chế khí hiđrơ là: Na, HCl, H2O Phương trình phản ứng: 2Na + 2HCl → 2NaCl + H2 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 2H2O Điện phân 2H2 + O2 + Những chất điều chế Oxi là: H2O, KMnO4, KNO3 Phương trình phản ứng: 2H2O Điện phân 2H2 + O2 2KMnO4 t0 K2MnO4 + MnO2 +O2 2KNO3 t 2KNO2 + O2 2)(2điểm).Phân loại chất cho 0,25đ; gọi tên chất cho 0,25đ + P2O5 Oxit axit - (Điphôtpho penta oxit) + NaHCO3 muối - ( Natri hiđrô cacbonat) + KOH Bazơ(Kiềm) – (Kali hiđrôxit) + H3PO4 Axit – ( Axit phôtphoric) Câu 2: (3 điểm) 1) (1,5đ) - Lấy đoạn dây sắt nhỏ đưa vào lọ chứa khí Oxi ( khơng thấy tượng xảy ra) - Quấn thêm vào đầu dây sắt mẩu than gỗ, đốt lửa đèn cồn cho than nóng đỏ đưa nhanh vào lọ chứa khí oxi ( Sắt cháy mạnh, sáng chói, khơng có lửa, khơng có khói, tạo hạt nhỏ nóng chảy màu nâu sắt (II, III) oxit, có cơng thức hóa học Fe3O4 (oxit sắt từ) - Phương trình phản ứng: 3Fe + 2O2 t0 Fe3O4 Chứng tỏ sắt cháy mạnh oxi nhiệt độ cao - Mục đích: Thí nghiệm chứng tỏ oxi tác dụng với kim loại 2)(1,5điểm) a PTHH: C + O2 t0 CO2 b – Số mol C: nC = 18.000 : 12 = 1500 mol - Số mol O2: nO2 = 24.000 : 32 = 750 mol Theo PTHH, ta có tỉ số: nC = 1500 = 1500 > nO = 750 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 = 750 => O2 phản ứng hết, C dư - Theo PTHH: nC = nCO2 = nO2 = 750 mol - Số mol C dư là: nC = 1500 – 750 = 750(mol) - Khối lượng C dư là: mC = 750.12 = 9000(g) = 9kg - Vậy thể tích CO2 tạo thành: vCO2 = 750 22,4 = 16800 (lít) Câu 3: (5 điểm) 1) ( 2,5đ) 0,25 0,25 0,25 0,25 t0 CO2 + H2O Sơ đồ phản ứng: X + O2 44,8 Số mol O2 cần dùng là: nO 22, 2(mol ) Khối lượng Oxi cần dùng : mO 2.32 64( g ) Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng, ta có : mX mO mCO mH O mCO mH O 16 64 80( g ) (1) 0,25 2 2 n m 1.44 2 11 11 2 0,5 0,5 CO CO Vì n � m 2.18 � mCO mH O (2) H O H O 0,25 2 80.9 36( g ) ; 11 80 36 44( g ) Thay (2) vào (1) tính : mH O mCO2 0,75 0,25 2) (2,5đ) Gọi cơng thức hóa học hợp chất CxHy Có dC H x y /H2 M Cx H y M H2 0,5 28 � M C x H y 28.2 56( g / mol ) Khối lượng nguyên tố mol hợp chất là: 56.85, �48( g ) 100 56.14,3 mH �8( g ) 100 mC 0,5 0,5 Số mol nguyên tử nguyên tố có 1mol hợp chất là: 48 4(mol ) 12 nH 8(mol ) nC 0,25 Suy phân tử hợp chất có: nguyên tử C ngun tử H Cơng thức hóa học hợp chất C4H8 Câu 4: (4điểm) a) PTPƯ : CaCO3 t0 CaO + CO2 Khối lượng CaCO3 500g đá vôi là: mCaCO nCaCO3 80.500 400 g 100 400 4(mol ) 100 Vì hiệu suất phản ứng 75% nên số mol CaCO3 phân hủy là: n 75 3( mol ) 100 400.25 100( g ) 100 Khối lượng tạp chất là: 500 – 400 = 100(g) Khối lượng chất rắn X là: 168 + 100 + 100 = 368(g) b) % mCaO = 0,5 0,5 0,5 0,5 Theo phương trình phản ứng: nCaO nCaCO phân hủy = 3(mol) Khối lượng CaO thu là: mCaO = n.M = 3.56 = 168(g) Khối lượng CaCO3 chưa phân hủy là: 0,25 0,25 0,25 168 100% 45, 65% 368 Câu 5: (3 điểm) a) Gọi S độ tan KCl 400C Khối lượng dung dịch thu được: (S + 100) (g) Nồng độ phần trăm chất tan dung dịch bão hòa: 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5 0,25 0,5 S 100% S 100% � 28,57% S 100 S 100 � S 100 3,5S � S 40 g C% 0,25 b) Ở 600C, (525 + 100) = 625g dung dịch có 525g AgNO3 100g H2O Trong 2500g dung dịch có x(g) AgNO3 y(g) nước 2500.525 �x 2100 g ; 625 y = 2500 – 2100 = 400g Vậy 600C 2500g dung dịch có 2100g AgNO3 400g H2O Ở 100C, 100g nước hòa tan 170g AgNO3 400g nước hòa tan z(g) AgNO3 400.170 �z 680 g 100 Do khối lượng AgNO3 kết tinh là: 2100 – 680 = 1420g ==========Hết========= 0,5 0,25 0,25 0,5 0,5 ...HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC SINH GIỎI NĂM HỌC 2015-2016 MƠN HĨA LỚP Đáp án Điểm Câu 1: (5 điểm) 1) (3 điểm) + Những chất điều chế khí hiđrơ là: Na, HCl, H2O... 0,5 28 � M C x H y 28. 2 56( g / mol ) Khối lượng nguyên tố mol hợp chất là: 56 .85 , � 48( g ) 100 56.14,3 mH ? ?8( g ) 100 mC 0,5 0,5 Số mol nguyên tử nguyên tố có 1mol hợp chất là: 48 4(mol... � m 2. 18 � mCO mH O (2) H O H O 0,25 2 80 .9 36( g ) ; 11 80 36 44( g ) Thay (2) vào (1) tính : mH O mCO2 0,75 0,25 2) (2,5đ) Gọi cơng thức hóa học hợp chất CxHy Có dC H x y