Mét sè nguyªn nh©n cña sù h×nh thµnh canxicacbonat trong th¹ch nhò ë c¸c hang ®éng ®¸ v«i tuú thuéc vµo thùc tÕ v× canxihi®rocacbonat lµ:a. ChÊt kÕt tinh vµ cã thÓ sñi bät khÝ.[r]
(1)SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI THCS CẤP TỈNH Năm học 20
Đề thi mơn: HỐ HỌC
Ngày thi:
Thời gian làm bài: 150 phút (Không kể thời gian phỏt )
Câu 1 (6,0 điểm)
1 Cho biết tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố A B 78, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 26 hạt Số hạt mang điện A nhiều số hạt mang điện B 28 hạt Hỏi A, B nguyên tố gỡ?
Cho biết điện tích hạt nhân sè nguyªn tè sau:
ZN = ; ZNa = 11; ZCa = 20 ; ZFe = 26 ; ZCu = 29 ; ZC = ; ZS = 16
2 Hợp chất A D hồ tan nớc cho dung dịch có tính kiềm Hợp chất B D hoà tan nớc cho dung dịch E có tính axit yếu Hợp chất A, B, D không tan nớc nhng tan dung dịch E Xác định hợp chất tạo A D; B D; A,B,D Viết phơng trình phản ứng
3 Một số nguyên nhân hình thành canxicacbonat thạch nhũ hang động đá vơi tuỳ thuộc vào thực tế canxihiđrocacbonat là:
a ChÊt kÕt tinh vµ cã thĨ sđi bọt khí b Có thể tan không bền
c Dễ bay chảy rữa d Chất kết tinh không tan Câu 2 (4,0 điểm)
1 Tìm chất A, B, C, D, E (hợp chất Cu) sơ đồ sau viết ph ơng trình hố học:
A B C D
B C A E
Cu
2.ChØ dïng thêm nớc hÃy nhận biết chất rắn: Na2O, Al2O3, Fe2O3, Al chứa lọ riêng biệt Viết phơng trình phản ứng
Câu 3 (4,0 điểm)
Cho 27,4g Ba vào 400g dung dịch CuSO4 3,2 % thu đợc khí A, kết tủa B dung dịch C a Tính thể tích khí A (đktc)
b Nung kết tủa B nhiệt độ cao đến khối lợng khơng đổi thu đợc gam chất rắn?
c Tính nồng độ phần trăm chất tan dung dịch C Câu 4 (6,0 điểm)
A hỗn hợp gồm rợu Etylic axit hữu có dạng CnH2n+1COOH Cn+1H2n+3COOH Cho
2 hỗn hợp A tác dụng hết với Na 3,92 lít H2 (đktc) Đốt hỗn hợp A cháy hoàn toàn, sản phẩm cháy đợc hấp thụ hết vào dung dịch Ba(OH)2 d có 147,75g kết tủa khối lợng bình Ba(OH)2 tng 50,1 g
a Tìm công thức axit b Tìm thành phần hỗn hợp A
Hớng dẫn chấm đề thi học sinh giỏi môn Hoỏ hc 9
Câu Đáp án Điểm
1 1 - (3 điểm)
Gọi Z, N, E Z', N', E' số hạt proton, nơtron, electron hai nguyên
tử A, B Ta có phơng tr×nh: 0,50
Z + N + E + Z' + N' + E' = 78
hay: (2Z + 2Z' ) + (N + N') = 78 (1) 0,50 (2Z + 2Z' ) - (N + N') = 26 (2) 0,50
(2)(2Z - 2Z' ) = 28
hay : (Z - Z' ) = 14 (3) 0,50 Lấy (1) + (2) sau kết hợp với (3) ta có : Z = 20 Z' = 0,50
Vậy nguyên tố là: A là Ca; B là C 0,50
2 - (2 điểm)
Hợp chất A D hoà tan níc cho mét dung dÞch cã tÝnh kiỊm:
Hợp chất A D CaO 0,25
Hợp chất B D tan nớc cho dung dịch E có tính axit yếu:
Hợp chất B D CO2 0,25
Hợp chÊt A, B, D kh«ng tan níc nhng tan dung dÞch E VËy
hợp chất CaCO3 0,50
Phơng trình hóa học:
CaO + H2O Ca(OH)2 CO2 + H2O H2CO3
CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 3 - (1 ®iĨm)
Do Ca(HCO3)2 tan đợc dễ bị phân huỷ cho CO2 Do câu trả lời
đúng b 1,00
2
1 - (2 ®iĨm)
A - Cu(OH)2 B- CuCl2 C - Cu(NO3)2 D- CuO E - CuSO4 0,50 Cu(OH)2 + HCl
CuCl2 + 2H2O2 CuCl2 + 2AgNO3
2AgCl + Cu(NO3)2 2Cu(NO3)2
2CuO + 4NO2 + O2 CuO + H2 to Cu + H2O5 CuCl2 + 2AgNO3
2AgCl + Cu(NO3)2 Cu(NO3)2 + NaOH
Cu(OH)2 + 2NaNO3 Cu(OH)2 + H2SO4
CuSO4 + 2H2O Fe + CuSO4
FeSO4 + Cu1,50
2 - (2 ®iĨm)
- Lấy chất rắn cho vào ống nghiệm chứa nớc Chất rắn tan Na2O
Na2O + H2O
2NaOHLấy chất rắn lại cho vào ống nghiệm chứa dung dịch NaOH thu đợc trên:
0,50 Chất tan có bọt khí thoát lµ Al
2Al + 2NaOH + 2H2O
2NaAlO2 + 3H2 0,50 ChÊt nµo chØ tan lµ Al2O3:Al2O3 + 2NaOH
2NaAlO2 + H2O 0,50Chất không tan Fe2O3 0,50
3 Phơng trình hóa học:
Ba(OH)2 + CuSO4
BaSO4 + Cu(OH)2 (2) Ba + 2H2O
Ba(OH)2 + H2 (1) Cu(OH)2o
t
CuO + H2O (3)
1,00 Theo đề ta có:
Ba
n = 27,4
137 = 0,2 mol
CuSO
n = 400 3,2
100 160 = 0,08 mol
0,50
Tõ (1)ta cã:
2
H
V = VA = 0,2 22,4 = 4,48 lÝt 0,50
Từ (2) (3) chất rắn gồm BaSO4 CuO Ba(OH)2 d nên:
BaSO
n =
Cu OH
n = nCuO = 0,08 mol
(3)chÊt r¾n
m = 0,08 233 + 0,08 80 = 25,04g Trong dung dịch C Ba(OH)2
mdd = 400 + 27,4 0,2 0,08 233 0,08 98 = 400,52g
2
Ba OH
C% = (0,2 0,08).171 100% 400,52
5,12 % 1,004
Theo đề ta có:
2
H
n =
4 , 22
92 ,
= 0,175 mol ChÊt kÕt tđa lµ BaCO3 nBaCO3 =
197 75 , 147
= 0,75 mol Phơng trình hãa häc:
2C2H5OH + 2Na
2C2H5ONa + H2 (1) 2CnH2n+1 COOH + 2Na
2CnH 2n+1COONa + H2 (2) 2Cn+1H2n+3 COOH + 2Na
2Cn+1H2n+3COONa + H2 (3) C2H6O + 3O2o
t
2CO2 + 3H2O (4)
CxH2xO2 + 3x -
2 O2 o
t
xCO2 + xH2O (5) CO2 + Ba(OH)2
BaCO3 + H2O (6)1,50
Tæng sè mol chất
2 hỗn hợp là: 0,175 2= 0,35 mol 0,50
Theo phơng trình (6) ta cã: nCO2= nBaCO3= 0,75 (mol)
CO
m = 0,75 44 = 33g 0,50
mH O2 = mt ă ng - mCO2= 50,1 - 33 = 17,1g nH O2 =
18 , 17
= 0,95 mol 0,50
Từ phơng trình (4) ta thấy ngay: Số mol rợu:
2
C H OH
n = 0,95 - 0,75 = 0,2 mol 0,50
Theo ph¬ng trình (4) ta thấy số mol CO2 tạo
CO
n
= 2.nC H OH2 = 0,2 = 0,4 mol
Suy ra: axit cháy tạo 0,75 - 0,4 = 0,35 mol CO2
0,50 Từ phơng trình (4) ta thÊy nH O2 = 3.nC H OH2 = 0,2 = 0,6 mol
Suy axit cháy tạo ra: 0,95 - 0,6 = 0,35 mol H2O
0,50 Víi sè mol 2axit = 0,35 - 0,2 = 0,15 x = 0,35 : 0,15 = 2,33
(x số mol trung bình n+1 n+2) axit lµ CH3COOH vµ C2H5COOH
0,50 Gäi sè mol CH3COOH, C2H5COOH
1
2 hỗn hợp A a, b
Theo phng trình đốt cháy ta có:
2 axit
n = 0,15 mol = a + b
CO sinh
n = 2a + 3b = 0,35 Gi¶i ta cã: a = 0,1; b = 0,05 Vậy hỗn hợp có 0,2 mol CH3COOH 12g vµ 0,10 mol C2H5COOH lµ 7,4g