Đang tải... (xem toàn văn)
Số cặp chất tan hoàn toàn trong một lượng dư dung dịch HCl loãng nóng là A.. Phần trăm khối lượng của Cu trong X là A.[r]
(1)1 Câu 1: Trộn 10,8 gam bột Al với 34,8 gam bột Fe3O4 tiến hành phản ứng nhiệt nhơm điều kiện khơng có khơng khí Hồ tan hồn tồn hỗn hợp rắn sau phản ứng dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu được 10,752 lít khí H2 (đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm
A 60% B 90% C 70% D 80% Viết phương trình phản ứng nhiệt nhôm :
8Al + 3Fe3O4 4Al2O3 + 9Fe Bđ : 0,4 0,15
Phản ứng: 8x 3x 9x
Sau phản ứng : Al 1,5H2 0,4-8x 0,6-1,2x Fe H2 9x 9x
9x + 0,6 – 1,2x = 0,48 x = 0,04 H =80%
Câu 2: Cho dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch: CaCl2, Ca(NO3)2, NaOH, Na2CO3, KHSO4, Na2SO4, Ca(OH)2, H2SO4, HCl Số trường hợp có tạo kết tủa
A B C D
Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp X gồm ancol (đều no, đa chức, mạch hở, có số nhóm -OH) cần vừa đủ V lít khí O2, thu 11,2 lít khí CO2 12,6 gam H2O (các thể tích khí đo
đktc) Giá trị V
A 11,20 B 14,56 C 4,48 D 15,68 n = 2,5 => có nhóm OH
nancol = 0,2 mol
noxi = (0,7·16+0,5·32-0,2·32)/32 = 0,65 Voxi = 14,56
Câu 4: Hai hợp chất hữu X Y có cơng thức phân tử C3H7NO2, chất rắn điều kiện thường Chất X phản ứng với dung dịch NaOH, giải phóng khí Chất Y có phản ứng trùng ngưng Các chất X Y
A vinylamoni fomat amoni acrylat
B axit 2-aminopropionic axit 3-aminopropionic C axit 2-aminopropionic amoni acrylat
D amoni acrylat axit 2-aminopropionic
Với câu này có thể dùng phương pháp loại trừ sau :
- X phải là muối bazơ yếu NaOH (amin NH3)
- Y amino axit Chọn đáp án D
Câu 5: Hỗn hợp X gồm alanin axit glutamic Cho m gam X tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH (dư), thu dung dịch Y chứa (m+30,8) gam muối Mặt khác, cho m gam X tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl, thu dung dịch Z chứa (m+36,5) gam muối Giá trị m
A 112,2 B 171,0 C 165,6 D 123,8 Alanin : H2NCH(CH3)COOH : x mol
Axit glutamic : HOOC-(CH2)2CH(NH2)COOH : y mol
Bài có thể lập hệ phương trình như sau : ( x+y = x+2y = 1,4) x = 0,6 y = 0,4 m = 0,6*89 +0,4*147 =112,2 gam
Câu 6: Cho sơ đồ chuyển hoá sau: C2H2 xt to X
3 ,
, H
PbCO Pd
to
Y
p xt to , ,
Z
Cao su buna -N Các chất X, Y, Z là:
A benzen; xiclohexan; amoniac B axetanđehit; ancol etylic; buta-1,3-đien C vinylaxetilen; buta-1,3-đien; stiren D vinylaxetilen; buta-1,3-đien; acrilonitrin C2H2 đimehóa tạo Vinyl axetilen
(2)2 A C3H6 B C2H4 C CH4 D C2H2
Câu rất dễ : nH2O = nCO2 hiđrocacbon anken số nguyên tử cacbon trung bình =
C2H4 nY < nX
Câu 8: Các chất khơng bị thuỷ phân dung dịch H2SO4 lỗng nóng là: A tơ capron; nilon-6,6; polietilen
B poli(vinyl axetat); polietilen; cao su buna C nilon-6,6; poli(etylen-terephtalat); polistiren D polietilen; cao su buna; polistiren
Câu 9: Đipeptit mạch hở X tripeptit mạch hở Y tạo nên từ aminoaxit (no, mạch hở, phân tử chứa nhóm -NH2 nhóm -COOH) Đốt cháy hồn tồn 0,1 mol Y, thu tổng khối lượng CO2 H2O 54,9 gam Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol X, sản phẩm thu cho lội từ từ qua nước vôi dư, tạo m gam kết tủa Giá trị m
A 45 B 60 C 120 D 30
Công thức X là : H2N(CnH2n)2CONHCOOH
Công thức Y là : H2N(CnH2n)3(CONH)2COOH(3n+3)CO2 + (3n+2,5)H2O
(3n+3)44+(3n+2,5)18=549 n=2
Đốt cháy 0,2 mol X 1,2 mol CO2 m kết tủa 120 gam.
Câu 10: Cho 150 ml dung dịch KOH 1,2M tác dụng với 100 ml dung dịch AlCl3 nồng độ x mol/l, thu dung dịch Y 4,68 gam kết tủa Loại bỏ kết tủa, thêm tiếp 175 ml dung dịch KOH 1,2M vào Y, thu 2,34 gam kết tủa Giá trị x
A 1,0 B 0,9 C 1,2 D 0,8
Câu chỉ cần áp dụng công thức : Số mol Al3+ = (số mol kết tủa +số mol KOH)/4 = 0,12 x = 1,2 Câu 11: Tổng số hợp chất hữu no, đơn chức, mạch hở, có công thức phân tử C5H10O2, phản ứng với dung dịch NaOH khơng có phản ứng tráng bạc
A B C D
Câu đòi hỏi kĩ viết đồng phân xác định chất cần viết là este axit cacboxilic * Este có cơng thức sau :
- CH3COOC3H7 (2 công thức)
- C2H5COOC2H5 (1 công thức)
- C3H7COOCH3 (2 cơng thức)
* axit có cơng thức Đáp án : công thức
Câu 12: Cho dung dịch X chứa KMnO4 H2SO4 (loãng) vào dung dịch: FeCl2, FeSO4, CuSO4, MgSO4, H2S, HCl (đặc) Số trường hợp có xảy phản ứng oxi hoá - khử A. 5 B C D
Câu 13: Đốt cháy hoàn toàn m gam FeS2 lượng O2 vừa đủ, thu khí X Hấp thụ hết Xvào 1 lít dung dịch chứa Ba(OH)2 0,15M KOH 0,1M, thu dung dịch Y 21,7 gam kết tủa.Cho Y vào dung dịch NaOH, thấy xuất thêm kết tủa Giá trị m
A 23,2 B 12,6 C 18,0 D 24,0 FeS2 2SO2
SO2 + OH- HSO3- ( cho NaOH vào Y thấy xuất kết tủa)
SO2 + 2OH- SO32- + H2O
nOH = 0,4 mol
nkết tủa = 0,1 mol
nSO2 = 0,3 nFeS2 = 0,15 m = 18
gam
Câu phải biết vận dụng phương pháp giải bài toán (CO2,SO2) + dung dịch bazơ
Câu 14: Các dung dịch phản ứng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường là: A lòng trắng trứng, fructozơ, axeton B anđehit axetic, saccarozơ, axit axetic C fructozơ, axit acrylic, ancol etylic D glixerol, axit axetic,
glucozơ Câu 15: Các chất mà phân tử không phân cực là:
(3)3 Câu rất dễ khơng nắm vững kiến thức lớp 10 thì bó tay
Câu 16: Hỗn hợp X gồm ancol sản phẩm hợp nước propen Tỉ khối X so với hiđro bằng 23 Cho m gam X qua ống sứ đựng CuO (dư) nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp Y gồm chất hữu nước, khối lượng ống sứ giảm 3,2 gam Cho Y tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, tạo 48,6 gam Ag Phần trăm khối lượng của propan-1-ol X
A 16,3% B 65,2% C 48,9% D 83,7%
Khối lượng trung bình = 46 có ancol CH3OH
vậy ancol là : CH3OH (x mol) , CH3CHOHCH3(y mol) , CH3CH2CH2OH (z mol)
Có hệ : x + y + z = 0,2 ( vì nO = nCuO = nancol)
4x + 2z = 0,45 ( HCHO 4Ag CH3CH2CHO 2Ag)
32x + 60y + 60z = 46*0,2=9,2
Giải hệ : z = 0,025 %m propan -1-ol = (0,025*60)*100/9,2 = 16,3%
Câu 17: Thủy phân este Z môi trường axit thu hai chất hữu X Y (MX < MY) Bằng một phản ứng chuyển hố X thành Y Chất Z
A metyl propionat B metyl axetat C etyl axetat D vinyl axetat
Đáp án C D quen thuộc Với đáp án B cần phải nhớ đuwocj phương trình : CH3OH + CO CH3COOH
Câu 18: Phát biểu sau khơng đúng?
A Đám cháy magie dập tắt cát khô
B Dung dịch đậm đặc Na2SiO3 K2SiO3 gọi thủy tinh lỏng
C Trong phịng thí nghiệm, N2 điều chế cách đun nóng dung dịch NH4NO2 bão hoà (NH4NO2 N2 + H2O)
D CF2Cl2 bị cấm sử dụng thải khí quyển phá hủy tầng ozon
Đáp án A khơng xác vì có phương trình phản ứng (SiO2 + Mg MgO + Si) nên không dùng
để dập tắt đám cháy
Câu 19: Nung 2,23 gam hỗn hợp X gồm kim loại Fe, Al, Zn, Mg oxi, sau thời gian thu được 2,71 gam hỗn hợp Y Hoà tan hoàn toàn Y vào dung dịch HNO3 (dư), thu 0,672 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Số mol HNO3 phản ứng
A 0,12 B 0,16 C 0,18 D 0,14
Câu chỉ cần áp dụng công thức nHNO3 = ne nhận + nNO = 0,18 mol
Câu 20: Hỗn hợp Z gồm hai axit cacboxylic đơn chức X Y (MX > MY) có tổng khối lượng 8,2 gam Cho Z tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu dung dịch chứa 11,5 gam muối Mặt khác, nếu cho Z tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 21,6 gam Ag Công thức và phần trăm khối lượng X Z
A C2H3COOH 43,90% B C3H5COOH 54,88% C C2H5COOH 56,10% D HCOOH 45,12%
- Axit tác dụng với AgNO3/NH3 là HCOOH : HCOOH 2Ag mHCOOH = 4,6 gam
mX = 3,6 gam %mY = 43,9%
Câu 21: Cho 13,74 gam 2,4,6-trinitrophenol vào bình kín nung nóng nhiệt độ cao Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu x mol hỗn hợp khí gồm: CO2, CO, N2 H2 Giá trị x A 0,45 B 0,60 C 0,36 D 0,54
Công thức 2,4,6-trinitrophenol : C6H2(NO2)3OH 1,5H2 + 1,5N2 + 6(CO,CO2)
Tổng số mol : 0,54 mol
Câu 22: Một ion M3+có tổng số hạt proton, nơtron, electron 79, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt khơng mang điện 19 Cấu hình electron nguyên tử M
A [Ar]3d54s1 B [Ar]3d64s2 C [Ar]3d34s2 D [Ar]3d64s1
Câu chỉ cần lập hệ : (2p + n = 82 và 2p – n = 22) n = 30 p = 26 số e = 26
Câu 23: Phát biểu sau không đúng?
A Trong dung dịch: HCl, H2SO4, H2S có nồng độ 0,01M, dung dịch H2S có pH lớn B Dung dịch Na2CO3 làm phenolphtalein không màu chuyển sang màu hồng
(4)4 NH3 hòa tan được kết tủa kim loại Cu, Zn và Ag
Câu 24: Cho phản ứng: 2C6H5-CHO + KOH → C6H5-COOK + C6H5-CH2-OH Phản ứng chứng tỏ C6H5-CHO
A thể tính oxi hố
B khơng thể tính khử tính oxi hố
C vừa thể tính oxi hố, vừa thể tính khử D thể tính khử
Để làm câu này phải viết chất hữu dạng cơng thức phân tử sau xác điịnh
số oxi hóa theo nguyên tắc ( O = -2 , H = +1)
Câu 25: Phương pháp để loại bỏ tạp chất HCl có lẫn khí H2S là: Cho hỗn hợp khí lội từ từ qua một lượng dư dung dịch
A AgNO3 B NaOH C NaHS D Pb(NO3)2
Các đáp án A, B, D phản ứng với HCl và H2S
Đáp án C : NaHS + HCl NaCl + H2S
Câu 26: Điện phân (với điện cực trơ) 200 ml dung dịch CuSO4 nồng độ x mol/l, sau thời gian thu được dung dịch Y màu xanh, có khối lượng giảm gam so với dung dịch ban đầu Cho 16,8 gam bột sắt vào Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 12,4 gam kim loại Giá trị x A 1,50 B 3,25 C 2,25 D 1,25
Phương trình điện phân : CuSO4 + H2O Cu + 0,5O2 + H2SO4
64a + 16a = a = 0,1 mol Fe + H2SO4 FeSO4 + H2
0,1 0,1
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
0,15 0,15
Tổng số mol CuSO4 = 0,25 mol x = 1,25
Câu 27: Phát biểu sau khơng so sánh tính chất hóa học nhơm crom? A Nhơm có tính khử mạnh crom
B Nhơm crom bền khơng khí nước
C Nhôm crom bị thụ động hóa dung dịch H2SO4 đặc nguội D Nhơm crom phản ứng với dung dịch HCl theo tỉ lệ số mol. Cr + HCl CrCl2 + H2
Câu 28: Trong chất: xiclopropan, benzen, stiren, metyl acrylat, vinyl axetat, đimetyl ete, số chất có khả làm màu nước brom
A B C D
Câu 29: Cho cân sau: (I) 2HI (k) ⇄ H2 (k) + I2 (k); (II) CaCO3 (r) ⇄ CaO (r) + CO2 (k); (III) FeO (r) + CO (k) ⇄ Fe (r) + CO2 (k); (IV) 2SO2 (k) + O2 (k) ⇄ 2SO3 (k)
Khi giảm áp suất hệ, số cân bị chuyển dịch theo chiều nghịch A B C D
Dựa vào số phân tử khí trước và sau phản ứng ( trước > sau tuân theo nguyên tắc trên) Câu 30: Có dung dịch riêng biệt: CuSO4, ZnCl2, FeCl3, AgNO3 Nhúng vào dung dịch thanh Ni Số trường hợp xuất ăn mịn điện hố
A B C D
Những trường hợp tác dụng với Ni tạo kim loại thì sẽ xuất ăn mịn điện hóa.
Câu 31: Khử hồn tồn m gam oxit MxOy cần vừa đủ 17,92 lít khí CO (đktc), thu a gam kim loại M Hoà tan hết a gam M dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư), thu 20,16 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Oxit MxOy
(5)5 nM = 0,06 mol ( áp dụng bảo toàn e, M nhường e và SO2 nhận e)
nCO = 0,08 mol nO = 0,08 mol nO/nM = 4/3 Fe3O4
Câu 32: Dãy gồm chất tác dụng với H2 (xúc tác Ni, t ), tạo sản phẩm có khả phản ứng với Na là:
A C2H3CHO, CH3COOC2H3, C6H5COOH B C2H3CH2OH, CH3COCH3, C2H3COOH C CH3OC2H5, CH3CHO, C2H3COOH D C2H3CH2OH, CH3CHO, CH3COOH Những chất không no và xeton hoặc anđehit
Câu 33: Hoà tan hoàn toàn 2,44 gam hỗn hợp bột X gồm FexOy Cu dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư) Sau phản ứng thu 0,504 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch chứa 6,6 gam hỗn hợp muối sunfat Phần trăm khối lượng Cu X
A 26,23% B 13,11% C 39,34% D 65,57%
Câu tương đối khó : FexOy FeO Fe3O4(FeO+Fe2O3)
Trường hợp là FeO
Fe+2 -1e Fe+3 S+6 + 2e S+4 x 0,0225 Cu – 2e Cu+2
y
Lập hệ phương trình : ( x + 2y = 0,045 200x + 160y = 6,6) y = 0.01 %mCu = 26,23%
- Với trường hợp Fe3O4 Fe2O3 loại.
Hoặc dùng phương pháp khác lập hệ với FexOy = amol , Cu = b mol sau lập hệ
phương trình ẩn để tìm x y
Câu 34: Hỗn hợp X gồm axit panmitic, axit stearic axit linoleic Để trung hoà m gam X cần 40 ml dung dịch NaOH 1M Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam X thu 15,232 lít khí CO2 (đktc) 11,7 gam H2O Số mol axit linoleic m gam hỗn hợp X
A 0,010 B 0,015 C 0,020 D 0,005
Lập hệ phương trình sẽ thấy kết :
x + y +z = 0,04 16x + 18y + 18z = 0,68
16x + 18y + 16z = 0,65 z = 0,015
Câu 36: Một loại phân supephotphat kép có chứa 69,62% muối canxi đihiđrophotphat, lại gồm các chất không chứa photpho Độ dinh dưỡng loại phân lân
A 39,76% B 42,25% C 45,75% D 48,52% M phân = 234*100
69,62 = 336,11
Độ dinh dưỡng = MP2O5
Mphân
= 42,35%
Câu 37: Hợp chất hữu mạch hở X có cơng thức phân tử C6H10O4 Thuỷ phân X tạo hai ancol đơn chức có số nguyên tử cacbon phân tử gấp đôi Công thức X A C2H5OCO-COOCH3 B CH3OCO-CH2-CH2-COOC2H5
C CH3OCO-CH2-COOC2H5 D CH3OCO-COOC3H7
Câu rất dễ : Loại đáp án D, Đếm số C đáp án A, B, C thu kết là C Câu 38: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol amin no, mạch hở X oxi vừa đủ, thu 0,5 mol hỗn hợp Y gồm khí Cho 4,6 gam X tác dụng với dung dịch HCl (dư), số mol HCl phản ứng A 0,2 B 0,1 C 0,3 D 0,4
Công thức chung amin no mạch hở : CnH2n+2+xNx Phương trình : CnH2n+2+xNx + O2 nCO2 +
2n+2+x 2
x H2O +
(6)6 n + 2n+2+x
2 + x
2 = => n= x = ( CH6N2 amin chức) CH6N2 + 2HCl CH8N2Cl2 => nHCl = 0,2 mol ( Đáp án A)
Câu 39: Hỗn hợp khí X gồm ankan anken Tỉ khối X so với H2 11,25 Đốt cháy hồn tồn 4,48 lít X, thu 6,72 lít CO2 (các thể tích khí đo đktc) Công thức ankan anken lần lượt
A CH4 C4H8 B C2H6 C2H4 C CH4 C2H4 D CH4 C3H6 M = 22,5 => ankan CH4
Ta lập hệ :
4,5x+22,5y-ny=0
x+y=0,2 x+ny=0,3
=>
x=0,15 y=0,05 n=3
=>C3H6
Câu 40: Hịa tan hồn tồn 2,45 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm thổ vào 200 ml dung dịch HCl 1,25M, thu dung dịch Y chứa chất tan có nồng độ mol Hai kim loại X
A Mg Ca B Be Mg C Mg Sr D Be Ca Gọi x là số mol hỗn hợp
M + 2HCl M Cl2 + H2
x 2x x
Các chất tan có nồng độ nhau gồm : muối và HCl 1 muối có số mol x
2 , Số mol HCl dư 025-2x x
2 =0.25-2x => x=0,1 => M = 24,5 => Đáp án D II PHẦN RIÊNG [10 câu]
Thí sinh làm hai phần (phần A B) A Theo chương trình Chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50) Câu 41: Phát biểu sau đúng?
A Khi đun C2H5Br với dung dịch KOH thu etilen
B Đun ancol etylic 140o (xúc tác H2SO4 đặc) thu đimetyl ete
C Dung dịch phenol làm phenolphtalein không màu chuyển thành màu hồng D Dãy chất: C2H5Cl, C2H5Br, C2H5I có nhiệt độ sôi tăng dần từ trái sang
phải Đáp án A khơng vì : C2H5Br KOH/C2H5OH
to C2H4
Đáp án B không vì Đun ancol etylic 140o (xúc tác H2SO4 đặc) thu etyl ete.
Đáp án C khơng vì Dung dịch phenol khơng làm chuyển màu phenolphtalein có tính axit
Đáp án D vì khối lượng càng lớn thì nhiệt độ sơi tăng.
Câu 42: Dung dịch X chứa ion: Ca2+, Na+, HCO3- Cl-, số mol ion Cl- 0,1.Cho 1/2 dung dịch X phản ứng với dung dịch NaOH (dư), thu gam kết tủa Cho 1/2 dung dịch X lại phản ứng với dung dịch Ca(OH)2 (dư), thu gam kết tủa Mặt khác, đun sôi đến cạn dung dịch X thu m gam chất rắn khan Giá trị m
A 7,47 B 9,21 C 8,79 D 9,26 OH- + HCO3- CO32- + H2O
½ dung dịch X tác dụng với NaOH dư tạo gam CaCO3 => nCa2+ = 0,02 mol
½ dung dịch X tác dụng với Ca(OH)2 dư tạo gam CaCO3 => nHCO3- = 0,03 mol =>nNa+ =0.03*1+0.05*1-0.02*2=0,04
* đun nóng : 2HCO3- CO32- + H2O + CO2
M = 0,04*40 + 0,08*23+ 0,1*35,5+0,03*60 = 8,79 gam
Câu 43: Có chất hữu mạch hở dùng để điều chế 4-metylpentan-2-ol phản ứng cộng H2 (xúc tác Ni, to)?
A B C D
Có chất sau : CH2=C(CH3)-CH2-CHOH-CH3, CH3-C(CH3)=CH-CHOH-CH3
(7)7 Câu 44: Cho số nhận định nguyên nhân gây ô nhiễm mơi trường khơng khí sau:
(1) Do hoạt động núi lửa
(2) Do khí thải cơng nghiệp, khí thải sinh hoạt (3) Do khí thải từ phương tiện giao thơng
(4) Do khí sinh từ q trình quang hợp xanh
(5) Do nồng độ cao ion kim loại: Pb2+, Hg2+, Mn2+, Cu2+ nguồn nước Những nhận định là:
A (2), (3), (5) B (2), (3), (4) C (1), (2), (3) D (1), (2), (4)
Nhận định sai vì : khí sinh từ trình quang hợp xanh là khí Oxi
Nhận định sai vì : nồng độ cao ion kim loại: Pb2+, Hg2+, Mn2+, Cu2+ nguồn nước thì khơng liên quan đến khơng khí.
Câu 45: Cho cặp chất với tỉ lệ số mol tương ứng sau: (a) Fe3O4 Cu (1:1); (b) Sn Zn (2:1); (c) Zn Cu (1:1);
(d) Fe2(SO4)3 Cu (1:1); (e) FeCl2 Cu (2:1); (g) FeCl3 Cu (1:1) Số cặp chất tan hoàn toàn lượng dư dung dịch HCl lỗng nóng A B C D
(a) tan hoàn toàn : Fe3O4 2FeCl3
2FeCl3 + Cu CuCl2 + 2FeCl2
(b) tan hồn tồn Sn Zn đứng trước H dãy hoạt động hóa học.
(d) tan hồn tồn : 2Fe3+ + Cu 2Fe2+ + Cu2+
Câu 46: Hỗn hợp bột X gồm Cu, Zn Đốt cháy hoàn toàn m gam X oxi (dư), thu 40,3 gam hỗn hợp gồm CuO ZnO Mặt khác, cho 0,25 mol X phản ứng với lượng dư dung dịch KOH lỗng nóng, thu 3,36 lít khí H2 (đktc) Phần trăm khối lượng Cu X A 59,44% B 39,63% C 19,81% D 29,72%
Gọi
Zn=xmol
Cu=ymol => 81x + 80y = 40,3
0,25 0,15 mol Zn 0,1 mol Cu => x = 1,5y => x=0,3 y=0,2 mol => %Cu = 39,63%
Câu 47: Cho chất: (1) axit picric; (2) cumen; (3) xiclohexanol; (4) 1,2-đihiđroxi-4-metylbenzen; (5) 4-metylphenol; (6) α-naphtol Các chất thuộc loại phenol là:
A (1), (3), (5), (6) B (1), (4), (5), (6) C (1), (2), (4), (5) D (1), (2), (4), (6) Những chất có nhóm OH gắn trực tiếp vào vịng benzen thuộc loại phenol
Câu 48: Thủy phân hoàn toàn mol pentapeptit X, thu mol glyxin (Gly), mol alanin (Ala), mol valin (Val) mol phenylalanin (Phe) Thủy phân khơng hồn tồn X thu đipeptit Val-Phe và tripeptit Gly-Ala-Val không thu đipeptit Gly-Gly Chất X có cơng thức
A Gly-Ala-Val-Phe-Gly B Gly-Phe-Gly-Ala-Val C Val-Phe-Gly-Ala-Gly D Gly-Ala-Val-Val-Phe Câu này dùng phương pháp suy luận
Câu 49: Hỗn hợp X gồm CuO Fe2O3 Hoà tan hoàn toàn 44 gam X dung dịch HCl (dư), sau phản ứng thu dung dịch chứa 85,25 gam muối Mặt khác, khử hoàn toàn 22 gam X CO (dư), cho hỗn hợp khí thu sau phản ứng lội từ từ qua dung dịch Ba(OH)2 (dư) thu m gam kết tủa Giá trị m
A 76,755 B 78,875 C 147,750 D 73,875 Gọi CuO=xmol Fe2O3=ymol =>
80x+160y=44
135x+325y=85,25 => x=0,15 y = 0,2 mol
22 gam X có số mol O : 0,075+0,1*3 = 0,375 = nCO2 = > m =mBaCO3= 73,875 gam
Câu 50: Hỗn hợp M gồm axit cacboxylic X, ancol Y (đều đơn chức, số mol X gấp hai lần số mol Y) và este Z tạo từ X Y Cho lượng M tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,2 mol NaOH, tạo 16,4 gam muối 8,05 gam ancol Công thức X Y
A CH3COOH C2H5OH B CH3COOH CH3OH C HCOOH C3H7OH D HCOOH CH3OH
(8)8 - Nếu ancol là C2H5OH => ta có hệ : x+y=0,2 và x
2 +y = 0,175 => x=0,05 y = 0,015 - Nếu ancol là CH3OH => ta có hệ x+y=0,2 và x
2 +y = 0,25156 vô nghiệm (loại) B Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60)
Câu 51: Chất X có đặc điểm sau: phân tử có nhiều nhóm -OH, có vị ngọt, hoà tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường, phân tử có liên kết glicozit, làm màu nước brom Chất X
A xenlulozơ B mantozơ C glucozơ D saccarozơ
- Cacbohiđrat làm màu nước brom: Glucozơ fructozơ (loại A và D) - Cacbohiđrat có liên kết glicozit mantozơ
Câu 52: Trung hoà hoàn toàn 8,88 gam amin (bậc một, mạch cacbon không phân nhánh) bằng axit HCl, tạo 17,64 gam muối Amin có công thức
A.H2NCH2CH2CH2NH2 B.CH3CH2CH2NH2
C.H2NCH2CH2NH2 D.H2NCH2CH2CH2CH2NH2
- Nếu amin bậc đơn chức : namin = nHCl = 0,24 mol => M = 37 => 12x + y = 23 (loại)
- Nếu amin bậc hai chức : namin = 2nHCl = 0,12 mol => M = 74 => x = y = 10 N =
Câu 53: Cho 0,3 mol bột Cu 0,6 mol Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa 0,9 mol H2SO4 (loãng) Sau khi phản ứng xảy hồn tồn, thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị của V
A 8,96 B 4,48 C 10,08 D 6,72
Phương trình phản ứng sau :
3Cu + 8H+ + 2NO-3 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
0,3 0,8 0,2 0,2
3Fe2+ + 4H+ + NO-3 3Fe3+ + NO + 2H2O
0,6 0,9 0,2 0,2 Tổng số mol NO = 0,4 mol => V = 8,96 lít
Câu 54: Cho sơ đồ chuyển hoá:
Fe3O4 + dung dịch HI (dư) X + Y + H2O
Biết X Y sản phẩm cuối q trình chuyển hố Các chất X Y A FeI3 FeI2 B Fe I2 C FeI2 I2 D FeI3 I2
Phương trình phản ứng sau : Fe3O4 +8 HI 3FeI2 + I2 + 4H2O
Câu 55: Cho sơ đồ phản ứng: Stiren +H2O
H+,to X +CuO
to Y
H Br2
Z
Trong X, Y, Z sản phẩm Cơng thức X, Y, Z là: A C6H5CH2CH2OH, C6H5CH2CHO, m-BrC6H4CH2COOH
B C6H5CHOHCH3, C6H5COCH3, m-BrC6H4COCH3 C C6H5CH2CH2OH, C6H5CH2CHO, C6H5CH2COOH D C6H5CHOHCH3, C6H5COCH3, C6H5COCH2Br Câu 56: Phát biểu sau không đúng?
A Do Pb2+/Pb đứng trước 2H+/H2 dãy điện hoá nên Pb dễ dàng phản ứng với dung dịch HCl lỗng nguội, giải phóng khí H2
B Trong mơi trường kiềm, muối Cr(III) có tính khử bị chất oxi hố mạnh chuyển thành muốiCr(VI) C Ag không phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng phản ứng với dung dịch H2SO4 đặc nóng
D CuO nung nóng tác dụng với NH3 CO, thu Cu
Đáp án A sai : Do Pb2+/Pb đứng trước 2H+/H2 dãy điện hố khơng tác dụng với HCl
muối chì PbCl2 khơng tan bao bọc ngoài kim loại
Câu 57: Dung dịch axit fomic 0,007M có pH = Kết luận sau không đúng? A Khi pha lỗng dung dịch độ điện li axit fomic tăng
B Khi pha loãng 10 lần dung dịch thu dung dịch có pH = C Độ điện li axit fomic dung dịch 14,29%
(9)9 Tuy pha lỗng lên 10 lần vì HCOOH một axit yếu (chất điện li yếu nên phân li khơng hồn tồn) => pH khơng thể băng 4.
Câu 58: Hợp chất hữu mạch hở X có cơng thức phân tử C5H10O Chất X không phản ứng với Na, thoả mãn sơ đồ chuyển hoá sau:
X H 2 ( Ni,t ) Y CH3COÔH(H 2SO4 dac )
o
Este có mùi chuối chín Tên X
A 2,2-đimetylpropanal B 3-metylbutanal C pentanal D 2-metylbutanal Este có mùi chuối chín là isoamyl axetat : CH3COOCH2CH2CH(CH3)2
Câu 59: Để đánh giá ô nhiễm kim loại nặng nước thải nhà máy, người ta lấy nước, cô đặc thêm dung dịch Na2S vào thấy xuất kết tủa màu vàng Hiện tượng chứng tỏ nước thải bị ô nhiễm ion
A Cd2+ B Fe2+ C Cu2+ D Pb2+ Các kết tủa FeS, CuS PbS có màu đen
Câu 60: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm ba ancol (đơn chức, thuộc dãy đồng đẳng), thu 8,96 lít khí CO2 (đktc) 11,7 gam H2O Mặt khác, đun nóng m gam X với H2SO4 đặc thì tổng khối lượng ete tối đa thu
A 6,50 gam B 7,85 gam C 7,40 gam D 5,60 gam
nH2O = 0,65 mol , nCO2 = 0,4 mol => ba ancol no đơn chức => mancol = mH2O - 4nCO2 =10,1 gam
=> nancol = 0,65 - 0,4 = 0,25 mol
- Khi tách nước mol ancol ->1 mol H2O => nH2O = 0,125 => mH2O = 2,25 gam => mete = mancol - mH2O =