Ngâm 1 lá sắt vào dung dịch X không thấy khí bay ra và khi dung dịch X không còn màu xanh, người ta lấy lá sắt ra rửa sạch, sấy khô, cân lại thấy khối lượng lá.. sắt tăng 1,6 g.[r]
(1)SỞ GD ĐT TUYÊN QUANG TRƯỜNG THPT HÀ LANG
ĐỀ THI VÀO 10 MƠN HĨA HỌC
(ĐỀ SỐ 1) Câu 1.(3 điểm) Hãy thực dãy chuyển hoá sau: a H2 H2O H2SO4 H2
b Cu CuO CuSO4 Cu(OH)2
Câu 2;(4 điểm) Nhận biết chất
Không sử dụng thêm thuốc thử nhận biết dung dịch sau : MgCl2 , BaCl2 , H2SO4 , K2CO3
Câu 3/ (5 điểm ) Cho a (g) Fe tác dụng vừa đủ dung dịch HCl thu dung dịch 6,72 lít khí (đktc) Cho tồn lượng dung dịch tác dụng với dung dịch AgNO3 dư, thu
được b (g) kết tủa
a) Viết phương trình phản ứng b) Tìm giá trị a, b?
Câu 4 : (3 điểm ) Cho 7,8 gam hỗn hợp Mg Al tác dụng vừa đủ với 0,6 l dung dịch H2SO4 làm thoát 8,96 lít khí H2 (đktc)
a.Hãy tính % khối lượng Mg Al dùng ban đầu ? b Tính nồng độ dung dịch H2SO4 dùng ?
Câu 5 : ;(5 điểm )
- Hỗn hợp X gồm axit axetic axit hữu Y có cơng thức CnH2n+1COOH Cho
0,04 mol hỗn hợp X tác dụng hết với 50 ml dung dịch KOH 1M cô cạn, thu 4,9 g chất
rắn khan
a Viết phương trình phản ứng xảy
b Tìm khối lượng hỗn hợp X
c Nếu biết tỷ khối Y so với oxi 2,3125 Xác định công thức phân tử Y d Tìm thành phần phần trăm theo khối lượng axit hỗn hợp X
(2)H
Ư ỚN G D Ẫ N CH Ấ M Câu 1: (3điểm)
a H2 + O2 2H2O
3H2O + H2SO4.3SO3 4H2SO4
2H2SO4L + Fe Fe(SO4)2 + H2
0,25 0,5 0,25
b Cu + O2 CuO
CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O
CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4
0,25 0,25 0,5
Câu 2:(4 điểm)
Đổ dung dịch vào với nhau, ta có tượng sau:
Dung dịch vừa làm cho có khí dung dịch H2SO4
và K2CO3, làm kết tủa trắng dung dịch H2SO4 BaCl2
còn lại dung dịch MgCl2
1
Phương trình phản ứng:
- H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + H2O
- H2SO4 + K2CO3 K2SO4 + H2O + CO2
0,5 0,5 Thuốc
thử
MgCl2 BaCl2 H2SO4 K2CO3
MgCl2 không không không không
BaCl2 không không Kết tủa
trắng
Kết tủa trắng H2SO4 không Kết tủa
trắng
khơng Có khí K2CO3 khơng Kết tủa
trắng
Có khí
không
Câu 3:(3điểm)
a Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (1)
FeCl2 + 2AgNO3 2AgCl + Fe(NO3)2 (2)
0,5 0,5 b -Theo (1) ta có: Số mol sắt số mol hiđrô
bằng 6,72 : 22,4 = 0.3 mol
-Khối lượng sắt là: mFe = n.M = 0,3 56 = 16,8g
-Theo (2) ta có số mol AgCl gấp đơi số mol sắt Vậy khối lượng chất kết tủa là: mAgCl = n M = 0,3
2 143.5 = 86,1g
0,5 0,5
Câu 4 : (5
điểm )
Câu 5 : (5
điểm )
a CH3COOH + KOH → CH3COOK + H2O
a a a
CnH2n+1COOH + KOH → CnH2n+1COOK + H2O
b b b
nKOH = 0,05.1 = 0,05 > n axit → KOH dư a + b = 0,04
0,25 0,25
0,25 b m hỗn hợp + 0,05.56 = 4,9 + 0,04.18
→ m hỗn hợp = 2,82 (gam) 0,25
a -Gọi số mol Mg x, số mol Al y ta có phương trình: 24x + 27y = 7,8 (1)
- phương trình phản ứng xẩy ra:
Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 (*)
2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 (**)
- Từ (*) (**) ta có: x + 3/2y = 8,96: 22,4 = 0,4 (2) - Giai hệ phương trình ta được: x= 0,1mol, y = 0,2mol
-Khối lượng Mg là: mMg = 0,1 24 = 2.4g
-Khối lượng Al là: mAl = 0,2 27 = 5,4g
1 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 b - Theo phương trình (2) số mol H2SO4 dùng là: n
= 0,1 + 1,5 0,2 = 0,3mol
- Nồng độ H2SO4 là: CM = n/V = 0,3 : 0,6 =
0,5( M)
0,5 0,5
(3)c MY = 2,3126.32 = 74 (g/mol) 14n + 46 = 74
→ n =
CTPT = C2H5COOH
0,25
0,25 60a + 74b = 2,82
a + b = 0,04 → a = 0,01
b = 0,03
mCH3COOH = 0,01.60 = 0,6 (g) mC2H5COOH = 0,03.74 = 2,22 (gam)
0,25 0,25 0,25 0,25 % CH3COOH = 0,6 .100% = 21,27%
2, 82 2, 22
% C2H5COOH = 100% = 78,72%2, 82
(4)(ĐỀ SỐ 2) Câu : ( 4 điểm )
1.1 - Tinh chế CH4 khỏi hỗn hợp gồm CH4, C2H4, C2H2, CO2, SO2 Viết phương trình phản ứng minh họa
1.2 - Viết phương trình hố học thực dãy chuyển hoá sau :
2
MnO2 → Cl2 → FeCl3 → NaCl → Cl2 → CuCl2 → AgCl
HCl
(5)1.3- Tính khối lượng axit axetic thu lên men 50 lít rượu etylic 4o Biết khối lượng riêng rượu etylic 0,8 g/ml hiệu suất trình lên men 92%
Câu : ( 4 điểm )
2.1 - Hãy viết công thức cấu tạo có ứng với cơng thức phân tử sau : C3H7Br , C4H9Cl , C3H8O
2.2 - Cho gam đất đèn (có lẫn tạp chất trơ) tác dụng hết với nước dư, thu 2,24 lít khí C2H2 (đktc) Hãy tính thành phần phần trăm khối lượng CaC2 có đất đèn 2.3 - Hỗn hợp X chứa muối Na2CO3 , K2CO3 , CaCO3 biết tổng số mol X 0,05 mol Cho hỗn hợp X tác dụng hết với dung dịch HCl dư Sau phản ứng thu V lít khí CO2 (đktc) Hãy tính V
Câu : ( 3 điểm )
Hịa tan hồn toàn m gam CuO 98 g dung dịch H2SO4 lỗng có nồng độ C1% Sau phản ứng thu dung dịch X Ngâm sắt vào dung dịch X khơng thấy khí bay dung dịch X khơng cịn màu xanh, người ta lấy sắt rửa sạch, sấy khô, cân lại thấy khối lượng
sắt tăng 1,6 g ( Biết phản ứng xảy hoàn toàn toàn Cu sinh bám sắt) a Viết phương trình phản ứng xảy
b Tính khối lượng m CuO ban đầu
c Tính nồng độ C1 % dung dịch H2SO4 loãng dùng
d Tính nồng độ phần trăm muối thu dung dịch sau lấy sắt
Câu : ( 5 điểm )
Khử hoàn toàn 38,4 g hỗn hợp CuO FeO nhiệt độ cao CO dư Sau phản ứng thu m gam hỗn hợp kim loại hỗn hợp khí X Chia hỗn hợp khí X thành phần
- Phần cho tác dụng với dung dịch có chứa 0,2 mol Ca(OH)2 thu 15 gam kết tủa trắng - Phần cho tác dụng với 500 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng đến khan thu m2 gam muối
a Xác định khối lượng m hai kim loại khối lượng m2 muối
b Ngâm m gam hỗn hợp kim loại nói m1 gam dung dịch HCl 25% (tác dụng vừa đủ) thu H2↑, dung dịch Y chất rắn khơng tan Tìm nồng độ phần trăm muối dung dịch Y
Câu : ( 4 điểm )
- Hoà tan hoàn toàn 4,53 gam hỗn hợp Fe, FeS, Na2S, Zn V ml HCl 2M lấy vừa đủ, sau phản ứng thu 1,344 lít (đktc) hỗn hợp khí X có tỷ khối so với hidro 11,67 dung dịch Y Cô cạn đến khan dung dịch Y thu m gam muối khan
a Viết phương trình phản ứng xảy
b Tính thể tích dung dịch HCl 2M cần dùng c Tính khối lượng m gam muối khan thu
(6)HƯỚNG DẪN CHẤM
Câu Nội dung Điểm
1 1.1
Cho hỗn hợp qua dung dịch NaOH dư , CO2 SO2 bị hấp thụ theo phương trình
CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O
SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O 0,5
Hỗn hợp khí cịn CH4, C2H4, C2H2 dẫn qua dung dịch Br2 dư, C2H4
C2H2 bị tác dụng cịn CH4
CH2=CH2 + Br2 → CH2Br-CH2Br
HC≡CH + 2Br2 → HCBr2-CHBr2 0,5
1.2 MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
2 3Cl2 + 2Fe → FeCl3
3 FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl
4 2NaCl + 2H2O dien phandd co mang ngan H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH
5 Cl + Cu to CuCl2
6 CuCl2 + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2AgCl↓
7 Cl + H 2 to 2HCl
8 3HCl + Fe(OH)3 → FeCl3 + 3H2O
( phương trình = 0,25 điểm) 2
1.3
Thể tích rượu etylic nguyên chất = 50.4 (lít) = 2000 (ml)
100
Khối lượng rượu etylic nguyên chất = 2000.0,8 = 1600 (gam)
0,25 C2H5OH + O2 → CH3COOH + H2O
46 g 60 g 1600.92
m 100
m = 1600.92.60 1920 (g) 46
0,25 0,25 0,25
2
2.1
Mỗi công thức viết = 0,25 điểm
CH3-CH2CH2Br CH3-CHBr-CH3 0,5
CH3-CH2-CH2-CH2Cl CH3-CH2-CHCl-CH3 CH3-CH- CH2Cl
CH3
CH3- C - CH3 CH3
Cl
1
CH3-CH2-CH2OH CH3-CHOH-CH3 CH3-O-CH2-CH3 0,75
2.2 CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2↑
a a
a = 2, 24 0,1 (mol)
(7)m CaC2 = 64.0,1 = 6,4 (g)
% CaC = 6, 100% 80%
0,25 0,25 2.3 Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O
a a
K2CO3 + 2HCl → 2KCl + CO2 + H2O
b b
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
c c
Với a + b + c = 0,05 → thể tích CO2 = 22,4.0,05 = 1,12 (lít)
0,25 0,25 0,25 0,25 3 a CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O
a a a
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
a a a a
0,25 0,25 b 1,6 = 64a - 56a → a = 0,2 (mol)
mCuO = 0,2.80 = 16 (g)
0,5 0,5 c
mH2SO4 = 98.0,2 = 19,6 (g) C % = 19,6 .100% 20%
98
Khối lượng dung dịch sau phản ứng = 16 + 98 - 1,6 =112,4 (g)
0,5 0,5 d 152.0,
C% ( FeSO4) = 100% 27,05%
112, 0,5
4
CuO + CO Cu + CO2
a a a
FeO + CO Fe + CO2
b b b
0,25 0,25 Khi cho CO2 tác dụng dung dịch Ca(OH)2 ta có trường hợp
TH1: Ca(OH)2 dư , CO2 bị tác dụng hết
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O
a b a b
2
0,5 a b
= 15 0,15 → a + b = 0,3 (1)
2 100
Ta lại có 80a + 72b = 38,4
→ a = 2,1 b = -1,8 → loại
0,25 0,5 TH2 : Ca(OH)2 hết, kết tủa bị tan phần
nCa(OH)2 = 0,2 (mol)
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O
0,2 0,2 → 0,2
(8)CO2 + CaCO3 + H2O → Ca(HCO3)2
x x 0,25
0,2 - x = 0,15 → x = 0,05 a b
= 0,2 + 0,05 = 0,25 → a + b = 0,5
Với 80a + 72b = 38,4 → a = 0,3 ; b = 0,2
→ Nhận kết
0,5 0,25 m = 64a + 56b = 64.0,3 + 56.0,2 = 30,4 g
Trong thí nghiệm với NaOH ta có n NaOH = 0,5
CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O
0,25 0,5 0,25 → m2 = 0,25.106 = 26,5g
0,25 0,25 0,25 b Ngâm hỗn hợp dung dịch HCl, có Fe bị tác dụng
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑
0,2 0,4 0,2 0,2
mdd HCl= (0,4.36,5) 100 58,4 (g)
25
0,25 0,25 mdd sau phản ứng = 56.0,2 + 58,4 - 0,2.2 = 69,2 (g)
m FeCl2 = 0,2.127 = 25,4 (g)
%FeCl = 25, 100% = 36,7% 69,
0,25 0,25
5
a Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑
a 2a a
FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑
b 2b b
Na2S + 2HCl → 2NaCl + H2S↑
c 2c c
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
d 2d d
0,5 0,5 0,5 0,5 b
a + b + c + d = 1, 344 0, 06 22,
nHCl = 2(a+b+c+d) = 0,06 = 0,12 (mol) vHCl = 0,12 0, 06 (lít) = 60ml
2
0,5 0,5
c Mkhí = 11,67.2 = 23,34 (g/mol) 0,5
m khí = 0,06.23,34 = 1,4 (g)
Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có
(9)