- Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một phần số phân tử hoà tan phân li ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch... - Sự điện ly của chất điện[r]
(1)TRUNG TÂM LUYỆN THI PHAN CHU TRINH 76B NGUYỄN CHÍ THANH – ĐÀ NẴNG
Đặng Công Anh Tuấn
SỰ ĐIỆN LI
(2)(3)LÝ THUYẾT I. CƠNG THỨC
1 Cơng thức tính số mol (1) M m n (2) , 22 V n
(3) n CM.V
(4) t 273 273 , 22 PV RT V P n (5) 23 10 02 , N n
2 Cơng thức tính nồng độ (1) Nồng độ phần trăm
% 100 m m % C dd ct
(2) Nồng độ mol/l
d d M V n C
(3) Mối quan hệ C CM
M d 10 C CM
3 Qui tắc đường chéo (1) Đối với nồng độ %
m1 ddA C1
m2 ddA C2
C
C-C2
C1-C
m1
m2
C - C2
C1- C
=
(2) Đối với nồng độ mol/l
ddA CM1
ddA CM2
C
CM - CM2
= V1
V2
V1 V2 CM1 - CM
CM - CM2
CM1 - CM
(3) Đối với hỗn hợp
II. BẢNG TÍNH TAN
TT Chất Tan Không tan
1 Axit Hầu hết H2SiO3
2 Bazơ NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 Hầu hết
3 Muối clorua Cl Hầu hết AgCl, PbCl2
4 Muối sunfat
4
SO Hầu hết BaSO4, PbSO4, CaSO4
5 Muối nitrat
3
NO Tất
6 Muối sunfua Muối kim loại kiềm amoni Hầu hết
7 Muối sunfit Muối kim loại kiềm amoni Hầu hết
8 Muối cacbonat Muối kim loại kiềm amoni Hầu hết
9 Muối photphat Muối kim loại kiềm amoni Hầu hết
10 Muối kim loại kiềm amoni
(4)III.SỰ ĐIỆN LY
1 Sự điện li gì?
Sự điện ly trình phân li thành ion Chất điện ly gì?
Những chất tan nước phân li ion gọi chất điện li Axit, bazơ muối chất điện li
Chất điện li Cation Anion
Axit H+ + gốc axit
Bazơ Ion dương kim loại + OH
-Muối Ion dương kim loại + Gốc axit
IV.PHÂN LOẠI CÁC CHẤT ĐIỆN LI
4 Độ điện li
Độ điện li chất điện ly tỉ số số phân tử phân li ion (n) tổng số phân tử hoà tan (n0)
0 o C
C n
n
5 Chất điện li mạnh chất điện li yếu a Chất điện li mạnh
Là chất điện li mạnh chất tan nước, phân tử hoà tan phân li ion
Chất điện li mạnh có = 1,
- Các axit mạnh: , HNO3, H2SO4, HCl, HBr, HI, HClO3, HClO4 …
- Các bazơ mạnh: NaOH, KOH, Ba(OH)2 …
- Hầu hết muối
- Trong phương trình điện li dùng mũi tên chiều
2
3
2 3
2
2
2 4
2
SO Al SO
Al
CO Na
2 CO Na
OH Ba OH
Ba
OH Na
NaOH
SO H SO H
Cl H HCl
Tổng quát: AxBy xAn yBm
Với n số điện tích A, m số điện tích B b Chất điện li yếu
- Chất điện li yếu chất tan nước có phần số phân tử hồ tan phân li ion, phần cịn lại tồn dạng phân tử dung dịch
- Chất điện li yếu có < < - Chất điện ly yếu thường là:
Các axit yếu, như: CH3COOH, HClO, H2S, HF, H2SO3, H2CO3 …
Các bazơ yếu: Bi(OH)2, Mg(OH)2 …
- Trong phương trình điện li dùng mũi tên hai chiều Phương trình điện li HNO2:
2
HNO H NO2
Phương trình điện li H2S:
S
H2 H HS
(5)- Sự điện ly chất điện ly yếu trình thuận nghịch Cân điện li cân động
Ví dụ: Xét cân bằng:HNO 2 H NO2
Nếu tăng nồng độ H+ cân chuyển dịch theo chiều nghịch - Khi pha loãng dung dịch, độ điện li chất tăng
V. AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI
1 Định nghĩa theo thuyết A-rê-ni-ut
- Axit chất tan nước phân li cation H+ - Bazơ chất tan nước cho anion OH-
- Hidroxit lưỡng tính hidroxit tan nước phân li axit, vừa phân li bazơ
2 Định nghĩa theo thuyết Bron-stêt a Axit chất nhường proton (H+)
- Nếu M(OH)n bazơ yếu Mn+ axit:
3 4,Al ,Fe
NH …
- HSO4- axit khơng phải lưỡng tính
- Các oxit axit: CO2, SO3, SO2 …
b Bazơ chất nhận proton (H+)
- Nếu HnA axit yếu An- bazơ: 34
2 3 2
3 ,S ,SO ,CO ,PO
CO
- Các oxit hay hidroxit bazơ bazơ.
c Chất lưỡng tính chất vừa có khả cho vừa có khả nhận H+
- Các hidroxit lưỡng tính: Al(OH)3, Zn(OH)2
- Muối axit axit yếu: HCO3-, HS- H2PO3- …
- Một số chất khác như: H2O (NH4)2CO3, ure chất lưỡng tính
d Chất trung tính chất, khơng có khả cho nhận H+
- Gốc axit axit mạnh trung tính,
- Ion kim loại bazơ mạnh chất trung tính Hằng số phân li axit bazơ
a Hằng số phân ly axit
Ví dụ: CH3COOH CH3COO- + H+ có
OH CO CH O CO CH H K -3 a
b Hằng số phân li bazơ
Ví dụ: NH3 + H2O NH4 + OH
có -4 b NH OH NH K
Cơng thức tính gần đúng: Đối với axit yếu:
C K C H α C K H a a
Đối với bazơ yếu:
C K C OH α C K OH b b Muối
a Định nghĩa:
b Muối axit muối trung hoà:
Muối axit muối mà gốc axit cịn hidro có khả tách H+ cịn muối trung hồ khơng có H+ NaHCO3 muối axit CH3COONa muối trung hoà
c Sự phân li muối nước: Đối với muối bình thường:
2
3
2 SO 2Fe 3SO
(6)Đối với muối axit:
3 Na HCO
NaHCO
3
HCO H CO32
Đối với muối kép:
Cl K Na KCl NaCl
Đối với phức chất:
Cl NH
Ag Cl
NH
Ag 3 2 3 2
2
NH
Ag Ag 2NH3
VI.SỰ PHÂN LY CỦA NƯỚC
1 Nước chất điện li yếu Tích số ion nước
Ở 250
C, [H+][OH-]= 1,0.10-14 Ý nghĩa tích số ion nước
Mơi trường trung tính: [H+]= 10-7 Mơi trường axit: [H+]>10-7 Môi trường bazơ: [H+]<10-7
VII. pH
1 Logarit
a lgN = x 10x = N b lg10x = x
c lgM.N = lgM + lgN
d lgM lgN
N M lg
2 Cơng thức tính pH
H lg pH
Ví dụ: Tính pH dung dịch HCl 10-3M HCl H+ + Cl
-[H+]= 10-3 M
3 10 lg
pH
OH lg pOH
Trong dung dịch 250C: pH + pOH = 14 Tính pH dung dịch NaOH 0,01M
NaOH Na+ + OH -[OH-]=10-2 M
2 10 lg
pOH
pH = 14 – = 12
VIII. CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ
1 Quỳ
Đỏ: pH Tím < pH < Xanh pH Phenolphtalein
Không màu: pH < 8,3 Hồng: pH 8,3
IX.PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CHẤT ĐIỆN LI
(7)Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch HCl AgCl Cl Ag NO H AgCl Cl H NO Ag HNO AgCl HCl AgNO _ 3
Cho dung dịch BaCl2 vào dung dịch Na2CO3
3 3 3 2 BaCO CO Ba Cl Na BaCO CO Na Cl Ba NaCl BaCO CO Na BaCl
Cho dung dịch FeCl3 vào dung dịch NaOH
3 3 _ 3 OH Fe OH Fe Cl Na ) OH ( Fe OH Na Fe NaCl Fe(OH) NaOH FeCl
b Phản ứng tạo thành chất điện li yếu
Cho dung dịch HCl vào dung dịch NaOH
O H OH H O H Cl Na OH Na Cl H O H NaCl OH Na HCl _ 2
Cho dung dịch Na2HPO4 vào dung dịch HCl
4 4 4 PO H HPO H PO H Cl Na Cl H HPO Na PO H NaCl HCl HPO Na
c Phản ứng tạo thành chất khí
Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch H2SO4
O H CO H CO O H CO SO Na SO H CO Na O H CO SO Na SO H CO Na 2 2 4 2 4
2 Phản ứng thuỷ phân muối
a Khái niệm thuỷ phân muối:
Phản ứng trao đổi muối hoà tan nước phản ứng thuỷ phân muối b Phản ứng thuỷ phân:
Ví dụ: Viết phương trình thuỷ phân muối CH3COONa
Na O CO CH ONa CO
CH3 3
-3COO
CH +HOH CH3COO_ OH
OH- giải phóng, nên mơi trường có pH > Ví dụ Viết phương trình thuỷ phân Al2(SO4)3
Al2(SO4)3
2 SO Al
Al3+ + HOH Al OH H
H+ giải phóng nên mơi trường có pH <
Muối tạo Mơi trường pH
Axit mạnh Bazơ mạnh Trung tính pH =
Axit mạnh Bazơ yếu Axit pH <
(8)X. MỘT SỐ DẠNG TỐN
1 Dạng tốn phản ứng trung hồ:
Phản ứng dung dịch axit dung dịch bazơ Phương trình ion thu gọn: H+
+ OH- H2O
Trung hoà: nH nOH
Tổng khối lượng muối tổng khối lượng ion Dạng toán bảng T
a CO2 tác dụng với dung dịch kiềm
HCO3- CO3
2-OH
-CO2
HCO3
-CO3
2-CO3
2-OH -HCO3
-CO2
OH- CO2 HCO3
-2OH- + CO2 CO3
2-+ H2O
b SO2 tác dụng với dung dịch kiềm:
c H2S tác dụng với dung dịch kiềm
d H3PO4 tác dụng với dung dịch kiềm
3 Dạng toán đồ thị
a CO2 tác dụng với dung dịch Ca(OH)2
Ca(OH)2: a mol CaCO3: x mol
CO2 x
2a-x x (2a-x) 2a
0
CO2 CaCO3
mol mol
b Dung dịch kiềm tác dụng với muối kẽm
Zn2+: a mol
Zn(OH)2 x mol
OH- 2x
4a-2x 2x 4a-2x nOH
-nZn(OH)2
mol mol
(9)BÀI TẬP
1 Chất sau không dẫn điện được: A KCl rắn, khan
B KOH nóng chảy C MgCl2 nóng chảy
D HI dung dịch nước
2 Chất không phân ly ion hoà tan nước ? A.MgCl2,
B HClO3,
C.C6H12O6 (glucozơ),
D.Ba(OH)2
3 Dung dịch chất sau không dẫn điện ? A.HCl benzen
B Ca(OH)2 nước
C.CH3COONa nước
D.NaHSO4 nước
4 Chất điện ly mạnh có độ điện ly: A =
B = C < D.0 < <
5 Chất điện ly yếu có độ điện ly: A =
B = C.0 < < D <
6 Một dung dịch có [OH-] = 2,5.10-10M Môi trường dung dịch là: A.Axit
B kiềm C.trung tính
D.khơng xác định
7 Một dung dịch có OH 4,2103, đánh giá sau ?
A.pH = 3,0 B pH < 3,0 C.pH = 4,0 D.pH > 4,0
8 Một dung dịch có pH = 5, đánh giá sau ? A H 2.10
B H 5,0.10
C H 1,0.10 D H 1,0.10
9 CH3COOH cos Ka = 1,75.10-5 HNO2 có Ka = 4,0.10-4 Nếu hai axit có nồng độ mol
bằng nhiệt độ, trình phân li trạng thái cân bằng, đánh giá ?
A [H] CH3COOH [H] HNO2
B [H] CH3COOH [H] HNO2
C
2 3COOH HNO
CH pH
pH
(10)10.Đối với dung dịch axit yếu HNO2 0,10M, bỏ qua điện li nước đánh giá
sau đúng: A pH > 1,0 B pH = 1,0
C H NO2
D H NO2
11.Đối với dung dịch axit mạnh HNO3 0,10M, bỏ qua điện li nước đánh giá
nào sau đúng: A pH < 1,0
B pH >1,0 C [H ] [NO3] D [H ] [NO3]
12.Khi pha loãng, độ điện li CH3COOH:
A tăng B giảm C khơng đổi
D tăng, giảm
13.Ion cho axit theo thuyết Bronsted? A SO24
B Zn2 C NO
D SO 32
14.Ion cho bazơ theo thuyết Bronsted?
A
Cu
B Fe3
C BrO
D Ag
15.Ion cho lưỡng theo thuyết Bronsted? A Fe2
B Al3
C HS D Cl
16.Dung dịch HNO2 0,10M (Ka = 4,0.10-4) có [H+] bằng:
A 6,3.10-3 M B 6,3.10-4 M C 4,0 10-5 M D 4,0.10-3 M
17.Dung dịch chất có mơi trường kiềm?
A AgNO3
B NaClO3
C K2CO3
D SnCl2
18.Dung dịch chất có mơi trường axit ? A NaNO3
B KClO4
C Na3PO4
D NH4Cl
(11)A 5,71.10-10M B 1,32.10-9M C 7,56.10-6M D 5,71.10-9M
20.Nồng độ H+ dung dịch NH4Cl 0,10M (Ka NH4là 5,56.10
-10
) A 5,56.10-10M
B 7,46.10-10 M C 7,46.10-6 M D 5,56.10-6 M
21.Dung dịch chất cho có pH = ? A SnCl2
B NaF C Cu(NO3)2
D KBr
22.Dung dịch chất cho đưới có pH < ? A KI
B KNO3
C FeBr2
D NaNO2
23.Dung dịch chất cho đưới có pH > ? A.KI
B KNO3
C.FeBr2
D.NaNO2
24.Dung dịch NaNO2 0,10M (Kb NO2 2,5.10
-11) Đánh giá sau ?
A Nồng độ [H+ ] 0,2.10-8M B Nồng độ [OH-] = 5.10-7 M C NO2 bazơ mạnh
D pH >
25.Trong số chất sau, chất chất điện li A NaHCO3
B H2SO4
C KOH
D C2H5OH
26.Trộn lẫn dung dịch sau, trường hợp không xảy phản ứng:
A AgNO3 NaCl
B H2SO4 Ba NO3 2
C NH4Cl Ca OH
D Na2SO4 KNO3
27.Các ion sau tồn dung dịch: A Na ,Ca2 ,Cl ,CO23
B 2 3
4
NO , Ba , SO , Cu
C
4
Al , SO , NO ,
Mg
D Zn2 ,S2 ,Fe3 ,Cl
28.Trong số chất sau, chất chất điện li yếu: A HCl
B NaOH
(12)D CH3COOH
29.Trong dung dịch có chứa cation Na+, Ag+, Fe3+, Ba2+ anion: A.S
2-B
4
SO C NO 3 D.Cl
-30.Dãy ion sau tồn dung dịch A.NH4+, Ba2+, NO3-, PO4
3-B Na+, Mg2+, CH3COO-, SO42-
C.Ca2+, K+, Cl-, CO3
2-D.Ag+, Na+, NO3-, Br
-31.Muối cho muối axit ? A Na2HPO3
B CH3COONa
C NH4Cl
D Na2HPO4
32.Trong phèn chua, ion gây chua: A Al3
B
4
SO
C K
D Fe 3
33.Dãy cho đây, chất không xếp theo trật tự tăng dần tính axit theo chiều từ trái sang phải ?
A HClO, HClO2, HClO3, HClO4
B H2CO3, CH3COOH, HCOOH
C H3PO4, H2SO4, HClO4
D HI, HBr, HCl, HF
34.Trong số chất sau, chất chất lưỡng tính A CO3
2-B Cl -C HCO3-
D HSO4
-35.Dung dịch H2SO4 10-3M có pH bằng:
A 2,7 B C 12 D 2,4
36.Trong số ion sau, ion là bazơ theo thuyết proton (1) CO , (2) 23 NH4, (3)
-O HCO , (4)Na , (5) SO24
A (1), (2) B (2), (3) C (1), (3) D (4), (5)
37.Chất tạo thành từ muối dung dịch NaOH dư: A Al(OH)3
B Ba(OH)2
C Fe(OH)2
(13)38.Dung dịch X chứa anion
2
4 ,SO ,S ,HPO ,CO
SO cation:
A Mg2+ B Na+ C Al3+ D Fe3+
39.Dung dịch Ca(OH)2 0,02M có pH bằng:
A 1,4 B 12,6 C 12,4 D 12,3
40.H+ + OH- H2O phương trình ion thu gọn phản ứng giữa:
A CuO + HCl B BaCl2 + H2SO4
C Fe(OH)3 + HNO3
D H2SO4 + KOH
41.Trường hợp không xảy phản ứng:
A NaOH + NaHCO3
B KNO3 + Ca(NO3)2
C Fe3O4 + HCl
D AgNO3 + HBr
42.Dung dịch HCl tác dụng với: A CuS
B NaNO3
C FeO D AlCl3
43.Dung dịch có pH 7: A Na2SO4
B Na2CO3
C AlCl3
D NaHCO3
44.Dung dịch có pH < là: A NaCl
B AlCl3
C NaNO2
D CH3COONa
45.Hoà tan 0,05 mol Na kim loại vào 100 ml dung dịch HCl x mol/l thu dung dịch Y Trung hòa dung dịch Y cần 10 ml dung dịch H2SO4 1M Giá trị x là:
A 0,03 B 0,3 C 0,5 D 0,7
46.Hoà tan m gam dung dịch NaOH 20% vào 200 gam dung dịch NaOH 5% dung dịch NaOH 10% Giá trị m là:
A 100 gam B 200 gam C 300 gam D 300 gam
47.Cho biết nồng độ mol/l H+ có dung dịch HNO3 10% (d = 1,054 g /ml)
(14)D M
48.Hịa tan hồn toàn m gam hỗn hợp Na-Ba nước thu dung dịch X 4,48 lít khí H2 (đktc) Để trung hòa dung dịch X cần ml dung dịch H2SO4 0,5M
A 100 B 200 C 300 D 400
49.Hoà tan 4,6 gam Na vào nước 200 ml dung dịch X A Thể tích H2 (đktc) 2,24 lít
B Nồng độ NaOH 1M
C Để trung hoà dung dịch X cần 100 ml dung dịch H2SO4 1M
D Cho 15,2 gam FeSO4 vào 100 ml dung dịch X gam kết tủa
Chọn đáp án sai
50.Hoà tan 48 gam CuSO4 vào nước 200 ml dung dịch X
A Số mol CuSO4 0,3 mol
B Nồng độ mol Cu2+ 1,5M
C Để kết tủa hết ion SO42- có 200 ml dung dịch X cần 200 ml dung dịch BaCl2 1M
D Để kết tủa hết ion OH- có 200 ml dung dịch X cần 600 ml dung dịch NaOH 1M Chọn đáp án sai
51.Dung dịch X chứa ion Fe3+ (0,01 mol), Mg2+ (0,02 mol),
SO (0,01 mol) NO3 (x
mol) Khi cô cạn dung dịch X y gam muối khan Giá trị x, y là: A 0,05 mol, 5,1 gam
B 0,04 mol, 4,48 gam C 0,03 mol, 3,86 gam D 0,02 mol, 3,24 gam
52.Trường hợp nào, phản ứng xảy chiều thuận A 2NaCl H2S Na2S 2HCl
B FeCl2 H2S FeS 2HCl
C CuCl2 H2S CuS 2HCl
D 2FeCl3 3H2S Fe2S3 6HCl
53.Cần cho vào cốc A chứa 200 gam dung dịch HCl 7,3% gam CaCO3 để cốc A
tăng lên 30 gam E 38,8 gam F 30 gam G 42,2 gam H 35,6 gam
54.Dùng hoá chất sau để phân biệt chất rắn:NaOH, Ca(OH)2, Al(OH)3
A Dùng nước, dung dịch HCl B Dùng nước khí CO2
C Dùng khí CO2, dung dịch HCl
D Dùng quỳ tím khí CO2
55.Cho V lít khí CO2 (đktc) vào 250 ml dung dịch Ba(OH)2 2M 39,4 gam kết tủa Giá
trị V A 0,2 0,8 B 0,2 0,6 C 0,2 0,4 D 0,4 0,6
56 2
Y X
4 CuCl Cu NO
CuSO , Dung dịch X, Y là:
A HCl, HNO3
(15)C BaCl2, AgNO3
D BaCl2, HNO3
57.Cho 5,6 lít khí CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch NaOH 2M dung dịch X Cho
dung dịch CaCl2 dưvào dung dịch X Khối lượng kết tủa tạo thành:
A 15 gam B 25 gam C 20 gam D 27 gam
58 Tính thể tích CO2 (đktc) vào lít dung dịch Ca(OH)2 0,02M để có khối lượng kết tủa cực
đại
A 0,896 lít B 0,224 lít C 0,448 lít D 1,792 lít
59.Cho cặp chất sau: (1) Na2CO3 + BaCl2
(2) (NH4)2CO3 + Ba(NO3)2
(3) Ba(HCO3)2 + K2CO3
(4) BaCl2 + MgCO3
Những cặp chất phản ứng có phương trình ion thu gọn là: A.(1) (2)
B (1) (3) C.(1), (2) (3) D.(1), (2), (3) (4)
60.Dãy chất phản ứng với dung dịch Ca(OH)2
A CH3COOH, KHCO3, Ba(HCO3)2
B Ca(HCO3)2, NaHCO3, CH3COONa
C KHCO3, KCl, NH4NO3
D (NH4)2CO3, CaCO3, NaHCO3
61.Cho 0,3 mol Ba(OH)2 vào 200 ml dung dịch hỗn hợp (NH4)2SO4 0,4M Fe2(SO4)3 0,2M
Tổng số mol kết tủa thu A 0,28
B 0,20 C 0,38 D 0,30
62.Sục từ từ 0,5 mol CO2 vào dung dịch chứa 0,4 mol Ca(OH)2 Khối lượng kết tủa thu
là
A.30 gam B 40 gam C.50 gam D.20 gam
63.Cho từ từ 0,3 mol HCl vào dung dịch hỗn hợp gồm 0,2 mol Na2CO3 0,2 mol
NaHCO3 Số mol CO2 thu
A 0,15 B 0,25 C 0,10 D 0,30
64.Cho 0,1 mol H3PO4 tác dụng với 0,26 mol NaOH Tống khối lượng muối tạo thành là:
(16)D 9,8 gam
65.Cho 50 gam CaCO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 14,63% Tính nồng độ %
CaCl2 có dung dịch thu
A 20% B 21% C 22% D 23%
66.Hợp chất X cho lửa màu vàng Dung dịch X tác dụng với FeCl3 X tạo kết tủa
với dung dịch BaCl2 X
A K2CO3
B NaOH
C Na2SO4
D Na2CO3
67.Dung dịch X có chứa 0,07 mol Na+, 0,02 mol SO42 x mol OH
-Dung dịch Y có chứa y mol H+ tổng số mol ClO4 va NO3 0,04
Trộn X Y 100 ml dung dịch Z Cho biết pH Z A pH =
B pH = 12 C pH = D pH = 13
68.Trộn lẫn dung dịch X chứa 0,15 mol NaHCO3 0,05 mol Na2CO3 vào dung dịch Y chứa
0,08 mol Ba(OH)2 0,1 mol BaCl2 Số mol kết tủa
A 0,18 mol B 0,20 mol C 0,05 mol D 0,08 mol
69.Xét phương trình: S2- + 2H+ H2S
Đây pt ion thu gọn phản ứng: A FeS + 2HCl FeCl2 + H2S
B 2NaHSO4 + Na2S 2Na2SO4 + H2S
C 2CH3COOH+K2S 2CH3COOK+H2S
D BaS + H2SO4 BaSO4 + H2S
70.Cho 0,1 mol NaOH vào dung dịch có chứa 0,05 mol BaCl2 0,07 mol Ba(HCO3)2 Khối
lượng kết tủa tạo thành là: A 19,7 gam
B 23,64 gam C 9,85 gam D 13,79 gam
71.Để hịa tan hồn toàn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4 Fe2O3 (trong số mol FeO
bằng số mol Fe2O3), cần dùng vừa đủ V lít dung dịch HCl 1M Giá trị V
A 0,23 B 0,18 C 0,08 D 0,16
72.Từ hai muối X Y thực phản ứng sau : X t0 X1 + CO2
X1 + H2O X2
X2 + Y X + Y1 + H2O
(17)Hai muối X, Y tương ứng
A CaCO3, NaHSO4
B BaCO3, Na2CO3
C CaCO3, NaHCO3
D MgCO3, NaHCO3
73.Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 0,1 mol H2SO4
đến phản ứng hoàn toàn, thu 7,8 gam kết tủa Giá trị lớn V để thu lượng kết tủa là:
A 0,45 B 0,35 C 0,25 D 0,05
74.Hịa tan hồn tồn 0,3mol hỗn hợp gồm Al Al4C3 vào dung dịch KOH (dư), thu a
mol hỗn hợp khí dung dịch X Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch X, lượng kết tủa thu
được 46,8 gam Giá trị a là: A 0,55
B 0,60 C 0,40 D 0,45
75.Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít khí CO2 (ở đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH
0,1M Ba(OH)2 0,2M, sinh m gam kết tủa Giá trị m là:
A.19,70 B.17,73 C.9,85 D.11,82
76.Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03M 2V ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH là:
A.4 B.3 C.2 D.1
77.Cho hỗn hợp gồm Na Al có tỉ lệ số mol tương ứng : vào nước (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 8,96 lít khí H2 (ở đktc) m gam chất rắn không tan
Giá trị m A.10,8
B.5,4 C.7,8 D.43,2
78.Dung dịch A gồm HCl 0,5M H2SO4 1M Dung dịch B gồm NaOH 1M KOH 2M
Để trung hoà 500 ml dung dịch B cần ml dung dịch A A.0,5 L
B.1,5 L C.1,0 L D.2,0 L
79.Cho 8,96 lít khí CO2 (đktc) vào 250 ml dung dịch NaOH 2M dung dịch X Cho X
tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 dư a gam kết tủa Nếu cho X tác dụng với dung
dịch CaCl2 dư b gam kết tủa Giá trị (a – b) bằng:
(18)80.Hoà tan 17 gam hỗn hợp X gồm K Na vào nước dung dịch Y 6,72 lít khí H2
(đktc) Để trung hoà nửa dung dịch Y cần dung dịch hỗn hợp H2SO4 HCl (tỉ lệ mol
1:3) Khối lượng muối khan thu là: A 20,65 g
B 34,20 gam C 41,30 gam D 20,83 gam
81.Cho 14,6 gam hỗn hợp X gồm Na Al vào nước dư 11,2 lít khí H2 (đktc) Khối
lượng Al có X là: A 8,85 gam
B 5,4 gam
C 5,4 gam 8,85 gam D 5,4 8,10 gam
82.Cho V lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch Ca(OH)2 gam kết tủa, lọc bỏ kết tủa đun
nóng dung dịch nước lọc có thêm gam kết tủa Tìm V A.0,672 lít
B.0,896 lít C.0,784 lít D.1,12 lit
83.Dung dịch X chứa ion sau: Al3+, Cu2+, SO42 NO3 Để kết tủa hết ion SO24 có
trong 250 mL dung dịch X cần 50 mL dung dịch BaCl2 1M Cho 500 mL dung dịch X tác
dụng với dung dịch NH3 dư 7,8 gam kết tủa Cô cạn 500 mL dung dịch X
37,3 gam hỗn hợp muối khan Nồng độ mol/lNO3 là: A.0,2 M
B.0,3 M C.0,4 M D.0,6 M
84.Cho 0,55 mol hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3
được dung dịch B 0,1 mol NO Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch NaOH dư mol Fe(OH)3 Số mol Fe3O4 có X là:
A.0,10 B.0,15 C.0,20 D.0,25
85.Dung dịch CH3COOH 0,1M có độ điện li α = 1,34% Giá trị pH dung dịch :
A.0,9 B.1,0 C.2,9 D.1,9
86.Phản ứng KHÔNG đồng thời có tượng tạo kết tủa sủi bọt khí ? A.Ba + dung dịch H2SO4
B.K + dung dịch CuSO4
C.Zn + dung dịch KOH
D.dung dịch AlCl3 + dung dịch Na2CO3
87.A dung dịch HCl B dung dịch CH3COOH A B có nồng độ mol độ
điện ly axit axetic B 1% Giá trị pH A B tương ứng x y Quan hệ x y :
(19)88.Cho từ từ giọt V (L) dung dịch HCl 0,1M vào dung dịch K2CO3 thu dung dịch
B 0,56 L (đktc) khí CO2 Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 dư thấy tạo
ra 1,5 gam kết tủa V : A 800 ml
B 650 ml C 500 ml D 400 ml
89.100 mL dung dịch hỗn hợp X chứa NaOH 1,5M Ba(OH)2 2M trung hòa V
(L) dung dịch Y chứa H2SO4 0,5M HCl 1M Sau phản ứng thu a gam kết tủa Giá
trị V a : A 0,2750 ; 32,0
B 0,1375 ; 23,3 C 0,1375 ; 16,0 D 0,2750 ; 46,6
90.Cho dung dịch G chứa ion Mg2+, SO24 ; NH4 Cl-
Chia dung dịch G thành hai phần Phần thứ tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, 0,58 gam kết tủa 0,672 lít khí (đktc) Phầnthứ hai tác dụng với dung dịch BaCl2 dư, 4,66 gam kết tủa Khối lượng chất tan dung dịch
G
A 6,11 gam B 3,055 gam C gam D gam
91.Hỗn hợp X chứa K2O, NH4Cl, KHCO3 BaCl2 có số mol Cho hỗn hợp X vào
nước (dư), đun nóng, dung dịch thu chứa A KCl, KOH
B KCl
C KCl, KHCO3, BaCl2
D KCl, KOH, BaCl2
92.Một hỗn hợp X có khối lượng m gam gồm Ba Al Cho m gam X tác dụng với nước dư, thu 8,96 lít khí H2.Cho m gam X tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu 22,4
lít khí H2 (Các phản ứng xảy hồn tồn, thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn,
cho Al = 27, Ba = 137) m có giá trị A 29,9 gam
B 27,2 gam
C 16,8 gam
D 24,6 gam
93.Cho V lít khí CO2 (ở đktc) hấp thụ hoàn toàn vào 200 ml dung dịch hỗn hợp KOH 1M
Ba(OH)2 0,75M thu 27,58 gam kết tủa Giá trị lớn V (cho C = 12, O
=16, Ba = 137) A 6,272 lít B 8,064 lít C 8,512 lít D 2,688 lít
94.Trong cốc đựng hóa chất 200 mL dung dịch AlCl3 2M Rót vào cốc 200 mL
dung dịch NaOH nồng độ a (M) thu kết tủa Đem kết tủa sấy khô, nung đến khối lượng không đổi thu 5,1 gam chất rắn Vậy a bằng:
A 1,5 M
(20)95.Dung dịch dung dịch sau nhiệt độ phòng có giá trị pH nhỏ nhất: A Dung dịch AlCl3 0,1M
B Dung dịch NaHSO4 0,1M
C Dung dịch NaAlO2 0,1M
D Dung dịch NH4HCO3 0,1M
96.Trong chất Al2S3, CaC2, CuS, Zn3P2 chất không bị thủy phân cho vào nước là:
A Al2S3
B CaC2
C CuS D Zn3P2
97.Quỳ tím thay đổi hợp lý nhúng vào dung dịch sau:
A Các dung dịch Na2CO3, NaOH, NaAlO2, NH3, CH3COONa : quỳ tím chuyển sang
màu xanh
B Các dung dịch NaCl, NaHSO4, KNO3, CH3COONa, K2S : quỳ tím khơng đổi màu
C Các dung dịch NaHCO3, NaHSO4, Na2SO4, CH3COONa : quỳ tím chuyển sang đỏ
D Các dung dịch NaCl, NaNO3, NaAlO2, Na2SO4, CH3COONa : quỳ tím khơng đổi màu
98.Tổng số hạt điện ly phân ly axit fomic có 10 mL dung dịch axit fomic 0,3M, với độ điện ly 2% :
A 18,42.1020 B 6,02.1023 C 18,06.1020 D 18,42.1023
99.Dung dịch có pH = ? A Dung dịch NaOH 0,01 M
B Dung dịch H2SO4 0,01 M
C Dung dịch chứa H+ 0,1 mol Na+; 0,05 mol Cl-; 0,05 mol SO42- 500 mL
D Dung dịch HCOOH 1M có độ điện ly = 1%
100 Cho 27,4 gam bari kim loại vào 500 gam dung dịch hỗn hợp (NH4)2SO4 1,32%
CuSO4 2% đun nóng thu khí A, kết tủa B dung dịch C Thể tích khí A (đktc)
khối lượng kết tủa B bằng: A 6,72 L 26,21 gam