GIAO AQN TD6

- Häc sinh biÕt ®îc nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc cña axit sufuric dÉn ra ®îc nh÷ng PTHH minh häa cho mçi tÝnh chÊt.... Axit sunfuric ®Æc cã nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc riªng.[r]

(1)

Tiết1: ôn tập đầu năm

I Mục tiêu: Ngày soạn: 23/8/2009

1 KiÕn thøc:

- Giúp học sinh hệ thống lại kiến thức lớp làm cở sở để tiếp thu kiến thức ch-ơng trình lớp

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH

- Rèn luyện kỹ tính toán theo PTHH

3 Thái độ:

- RÌn lun lòng yêu thích say mê môn học II Chuẩn bị:

- GV: Hệ thống chơng trình lớp

- HS:Các kiến thức học chơng trình lớp III ph ơng pháp.

- Đàm thoại, vấn đáp, hoạt động nhóm IV Tiến trình dạy học:

A

ổn định tổ chức

Thứ Ngày Lớp Tiết S2 Vắng

B Kiểm tra kiến thức cũ: C Bài dạy:

Hot động 1: Ôn tập số nội dung , khái niệm hóa học lớp 8: 15’

GV: Tổ chức cho học sinh chơi trị chơi chữ Chia lớp thành nhóm Thơng báo luật chơi: Ơ chữ gồm hàng ngang khái niệm hóa học Đoán đợc từ hàng ngang đợc 10 điểm Mỗi từ hàng ngang có đến

2 chữ từ chìa khóa Đốn đợc từ chìa khóa đợc 20 điểm

* Hàng ngang 1: Có 13 chữ cái: Đây khái niệm: Chất có tính chất vật lý hóa học định Chữ từ chìa khóa: C,H

* Hàng ngang : Có chữ cái: : Đây khái niệm : Là chất đợc tạo nên từ NTHH trở lên Chữ từ chìa khóa: H,H

* Hàng ngang 3: Có chữ cái: : Đây khái niệm Là hạt đại diện cho chất Gồm số nguyên tử liên kết với có đầy đủ tính chất húa hc ca cht

Chữ từ chìa khóa: P

* Hàng ngang 4: Có chữ cái: : Đây khái niệm :Là hạt vô nhỏ trung hòa điện Chữ từ chìa khóa: N,Ư

* Hàng ngang 5: Có 14 chữ cái: Là tập hợp nguyên tử loại có số p hạt nhân Chữ từ chìa khóa: A

* Hàng ngang 6: Có chữ cái: Là số biểu thị khả liên kết nguyên tử nhóm nguyên tử Chữ từ chìa khãa: O

* Hàng ngang 7: Có 14 chữ cái: Hiện tợng chất biến đổi mà giữ nguyên chất ban đầu Chữ từ chìa khóa: N,G

* Hàng ngang : Có 14 chữ cái: Dùng để biểu diễn chất gồm 1, hay KHHH số chân ký hiệu

Chữ từ chìa khóa: O,A

Gi ý t chìa khóa: Q trình làm biến đổi từ chất thành chất khác Ơ chữ

C H ¢ T T I N H K H I

H ¥ P C H ¢ T

P H ¢ N T ¦

N G U Y £ N T Ư

N G U Y Ê N T Ô

H O A T R I

H I Ê N T Ư Ơ N G

C Ô N G T H Ư C H O

ô chìa khóa: phản ứng hóa học

(2)

Trêng THCS D¬ng LiƠu Ngun Ngäc L¬ng

15’ GhÐp nèi th«ng tin cét A víi cét B cho phù hợp

HS làm việc cá nhân

GV: Gọi HS lên bảng làm ,

Hon thành PTHH Cho biết PƯ thuộc loại phản ứng nào?

Zn + HCl + H2

Fe2O3 + H2 Fe + H2O

Na2O + H2O

Al(OH)3 t Al2O3 + H2O

Zn + 2HCl ZnCl2 + H2O ( P/ thÕ)

Fe2O3 + 3H2 2Fe +3 H2O( P/ oxi hãa)

Na2O + H2O 2NaOH( P/ hãa hỵp)

2Al(OH)3 t Al2O3 + 3H2O( P/ ph©n hđy)

Hoạt động 3: Bài tập 10’ BT1: Hòa tan 8,4 g Fe dung dịch

HCl 10,95%(vừa đủ)

a Tính thể tích khí thu đợc (ĐKTC)

b Tính khối lợng axit cần dung c Tính nồng độ % dd sau phản

øng

GV: Yêu cầu HS tóm tắt đề: ? Đề bi yờu cu tớnh gỡ?

HS làm việc cá nhân Gọi học sinh làm

Gv Chấm số học sinh

Giải:

nFe = 8,4/ 56 = 0,15 mol

PTHH

Fe(r) + 2HCl (dd) FeCl2 (dd) + H2 (dd)

nH2 = nFeCl2 = nFe = 0,15 mol

nHCl = 2.nH2 = 0,15 = 0,03 mol a VH2 (§KTC) = 0,15 22,4 = 3,36,l

b m HCl = 0,3 36,4 = 10,95 g

10,95 100

mdd = = 100 g 10,95

c dd sau ph¶n øng cã FeCl2

m FeCl2 = 0,15 127 = 19,05g

mH2 = 0,15 = 0,3g

mdd sau ph¶n øng= 8,4 + 100 -0,3 = 108,1g 19,05

C% FeCl2 = 100% = 17,6%

108,1

C Cđng cè - lun tËp:

- Lấy VD: oxit, axit, bazơ, mi D H íng dÉn vỊ nhµ 1’

- Ôn bài- chuẩn bị bài: Tính chất hoá học ôxit chơng hóa

F Rút kinh nghiÖm sau giê häc.

- -

-Chơng I: Các loại hợp chất vô cơ

Bài 1.Tiết 2: Tính chất hóa học oxit

Khái niệm phân loại oxit

I Mục tiêu: Ngày soạn: 23/8/2009

1.KiÕn thøc:

- HS biết đợc tính chất hóa học oxit axit, oxit bazơ, dẫn đợc tính chất hóa học tơng ứngvới tính chất

- Học sinh hiểu đợc sở phân loại hợp chất oxit axit oxit bazơ, dựa vào tính chất hóa học chúng

2.Kỹ năng:

Tên hợp chất Ghép Loại hợp chất axit a SO2; CO2; P2O5

2 muèi b Cu(OH)2; Ca(OH)2

3 baz¬ c H2SO4; HCl

4 oxit axit d NaCl ; BaSO4

(3)

- RÌn luyện kỹ tính toán theo PTHH

3.Thỏi :

- Giáo dục lòng yêu thích say mê môn häc II Chn bÞ:

- Dơng :

Cèc thđy tinh, ång nghiƯm kĐp ång nghiƯm;

- Hãa chÊt: CuO , HCl , H2O , ,

- HS : CaO, Kiến thức học lớp

III ph ơng pháp.

- m thoi, vấn đáp, hoạt động nhóm IV Tiến trình dạy học:

A

n định tổ chức 2

B KiĨm tra bµi cị: C Bµi míi:

Hoạt động 1:Tính chất hóa học oxit 25’ ? Em nhớ lại TN cho CaO tác

dụng với nớc (Hiện tợng kết luận) ? H·y viÕt PTHH

GV: Cho mét Ýt CuO t/d với H2O em hÃy

quan sát nhận xét hiƯn tỵng?

GV: ChØ mét sè oxit Na2O; BaO t/d

đ-ợc với H2O (oxit tơng ứng với baz¬ tan)

? H·y viÕt PTHH mét sè oxit t/d víi níc GV: Híng dÉn lµm thÝ nghiƯm

- Cho mét Ýt CuO vµo èng nghiƯm

? HÃy quan sát trạng thái màu sắc CuO

- Cho tiÕp 1-2 ml dd HCl vµo èng

nghiệm, lắc nhẹ ? Quan sát tợng ?

? Nªu nhËn xÐt ? ViÕt PTHH?

GV số oxit khác nh CaO, Fe2O3

xảy phản ứng tơng tự

GV: Mô tả lại thí nghiệm CaO; BaO; tác dụng với CO2 tạo thµnh muèi

? H·y viÕt PTHH

GV: Mét số oxit bazơ tác dụng oxit axit tạo thành muối Đó oxit bazơ tơng ứng bazơ tan

P2O5 tác dụng với nớc SP tạo thành gì?

dd làm đổi mầu quỳ tím ntn?

? Quan sát tợng ? Viết PTHH?

GV: Một số oxit kh¸c SO2 ; SO3 … t¸c

dụng với nớc thu đợc axit tơng ứng GV: gợi mở để hs tái kiến thức học p CO2 dd Ca(OH)2,, viết

PTHH?

GV: Mét sè oxit kh¸c SO2 ; SO3, P2O5 …

cịng có phản ứng tơng tự

GV: Từ tính chất oxit bazơ em có kết luận gì?

? HÃy viết PTHH minh họa?

1 Oxit bazơ có tính chất hóa học nào?

a Tác dơng víi níc:

CaO(r) + H2O(l) Ca(OH)2 (dd)

*Một số oxit bazơ tác dụng với nớc tạo thành dd kiềm

b Tác dụng với axit:

CuO (r) + 2HCl(dd) CuCl2 (dd) + H2O(l)

*Oxit bazơ tác dụng với axit tạo thành muối níc

c T¸c dơng víi oxit axit : CaO(r) + CO2 (k) CaCO3(r)

BaO(r) + SO2 (k) BaSO3(r)

*Mét sè oxit baz¬ (t¬ng øng với bazơ tan ) tác dụng với oxit axit tạo thành muối

2 oxit axit có tính chất nào:

a Tác dụng với nớc:

P2O5 (r) + 3H2O (l) H3PO4 (dd)

*Mét sè oxit axit tác dụng với nớc tạo thành axit ( Trừ SiO2)

b Tác dụng với bazơ:

CO2(k) + Ca(OH)2 (dd) CaCO3(r) +H2O(l)

*Oxit axit tác dụng với bazơ tạo thành muối nớc

c Tác dụng với oxit bazơ: SO2 (k) + BaO(r) BaSO3(r

Hoạt động 2: Khái quát phân loại Oxit: 10’ GV: Yêu cầu HS tham khảo SGK

? Vậy vào đâu để ngời ta phân loại Oxit?

LÊy VD vÒ mét sè oxit axit , mét sè oxit baz¬

GV: LÊy VD vỊ oxit lìng tÝnh ZnO + HCl ZnCl2 + H2O

* CO, NO lµ oxit không tạo muối (oxit

(4)

Trờng THCS Dơng Liễu Nguyễn Ngọc Lơng trung tính) tÝnh chÊt cđa oxit

axit cịng kh«ng cã tÝnh chÊt cđa oxit baz¬ D.Cđng cè - lun tËp: 7’

? BT : HÃy điền tiếp nội dung vào « trèng

+H2O + Baz¬ + H2O + Axit

GV: Khái quát lại tính chất oxit axit oxit bazơ Làm BT số lớp

E H ớng dẫn nhà 1’

Häc bµi vµ lµm BT sè 1,2,4, SGK

F Rót kinh nghiƯm sau giê häc.

- -

-Bµi TiÕt 3: Mét sè oxit quan träng

Ngµy soạn: 27/8/2009

I Mục tiêu:

1.Kiến thức:

- Học sinh biết đợc tính chất CaO viết PTHH cho phản ứng

- Biết đợc ứng dụng CaO đời sống sản xuất, biết đợc tác hại chúng với môi trờng sức khỏe ngời

- Biết đợc phơng pháp điều chế CaO PTN cơng nghiệp phản ứng hóa học làm sở cho phơng pháp điều chế

2.Kỹ năng:

- Vận dụng kiến thức CaO để làm BT tính tốn theo PTHH

3 Thái độ:

- Rèn luyện lòng yêu thích say mê môn häc II ChuÈn bÞ:

- Hãa chÊt: CaO; HCl ; H2SO4 ; CaCO3 ; H2O

- Dông cô: Kẹp gỗ, ống nghiệm , cốc thủy tinh

- Tranh ảnh , sơ đồ nung vôi công nghiệp thủ công III ph ơng pháp.

A

n định tổ chứổ c

B Kiểm tra cũ: 8

1 HÃy nêu tÝnh chÊt hãa häc cđa oxit baz¬ ? ViÕt PTHH? Làm tập câu a, b, c, trang SGK

C

Bµi míi:

A - Can xi oxit (CaO)

? H·y cho biÕt CTHH cña caxioxit ? Can xi oxit thuộc loại hợp chất nào?

Hot ng 1: Can xi oxit có tính chất nào?

tg Hoạt động thầy trò Nội dung

15’ ? H·y nªu tÝnh chÊt vËt lý cđa Canxi oxit? ? Nhắc lại tính chất hóa học oxit bazơ?

GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm:

- Cho CaO T¸c dơng víi níc

? Quan sát tợng nêu nhận xét? ? HÃy viÕt c¸c PTHH?

GV: CaO cã tÝnh hót Èm ? dùng CaO làm gì?

GV: Hớng đẫn làm thí nghiệm CaO tác

* Tính chất vật lý

- chất rắn màu trắng , nóng ch¶y ë

25850C

- Mang đầy đủ tính chất hóa học

oxit baz¬ * TC hãa häc

1 T¸c dơng víi níc:

CaO(r) + H2O(l) Ca(OH)2 (dd)

Ca(OH)2 Ýt tan , phần tan tạo thành dd bazơ

(5)

dụng với HCl

? Quan sát tợng , rót kÕt ln vµ viÕt PTHH?

? nhờ tính chất CaO đợc làm sng?

GV: dể CaO lâu ngày không khí CaO hấp thu CO2 tạo thành CaCO3

? HÃy viÕt PTHH

GV: Nếu để lâu khơng khí CaO giảm chất lợng

KÕt luËn: Caxi oxit oxit bazơ

2 Tác dụng với axit:

CaO(r) + 2HCl (dd) CaCl2 (dd0 + H2O(l)

c.T¸c dơng víi oxit axit CaO(r) + CO2(k) CaCO3(r)

Hoạt động 2: Can xi oxit có ứng dụng gì: 5’ ? Dựa vào tính chất hóa học Can xi oxit

hãy nêu ứng dụng CaO? - Dùng cơng nghiệp luyện kim, cơngnghiệp hóa học - Dùng khử chua đất trồng, xử lý nớc thải sinh hoạt, nớc thái công nghiệp, sát trùng… Hoạt động 3: Sản xuất Caxioxxit nh nào?

8’ ? Nêu nguyên liệu sản xuất vôi HS: Quan sát H1.4 ; H1.5

? Nêu qui trình sản xuất CaO lò CN ? Nêu u nhợc điểm lò nung vôi thủ công lò nung vôi công nghiệp

GV: Thông báo phản ứng xảy trình nung vôi

- Than cháy sinh CO2

- Nhiệt phân hủy CaCO3

? H·y viÕt c¸c PTHH

? địa phơng em sản xuất vôi phơng pháp nào?

1 Nguyên liệu : CaCO3

2 Các phản ứng xảy trình nung vôi:

C(r) + O2 (k) t0 CO2 (k)

CaCO3 (r) t0 CaO(r) + CO2 (k)

C Cđng cè - lun tËp: 5’

1.Hoàn thành phơng trình hóa học sau: CaO + … CaSO4 + H2O …… + CO2 CaCO3

CaO + H2O ……

2.Híng dẫn làm tập

BT.1: a Cho tác dơng víi níc

- Thư b»ng CO2

b Khí làm đục Ca(OH)2 CO2

BT.2 ChÊt ph¶n ứng mạnh với nớc CaO

- Chất không tan níc lµ CaCO3

c NhËn biÕt lần lợt cho tác dụng với nớc D H ớng dÉn vỊ nhµ 2’

- Häc bµi vµ lµm BT số 1,2,4 SGK

- Đọc chuẩn bị : B Lu huyành điôxit

- -

-Bµi 2.TiÕt 4: Mét sè oxit quan trọng (tiếp theo)

Ngày soạn:27/08/2009

I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc tính chất SO2 viết PTHH cho phản ứng

- Biết đợc ứng dụng SO2 đời sống sản xuất, biết đợc

(6)

- Biết đợc phơng pháp điều chế SO2 PTN công nghiệp phản ứng

hãa häc làm sở cho phơng pháp điều chế

2.Kỹ năng:

- Vận dụng kiến thức SO2 để làm BT tính tốn theo PTHH

3.Thái độ:

- Rèn luyện lòng yêu thích say mê môn học II ChuÈn bÞ:

- Hãa chÊt: Na2CO3 ; S ; Ca(OH)2 ; H2O

- Dụng cụ: ống nghiệm, cốc thủy tinh, dụng cụ điều chế SO2 từ Na2SO3; H2SO4; đèn cồn III ph ơng pháp.

A

B Kiểm tra cũ:.5

- Nêu tính chất hãa häc cña CaO viÕt PTHH minh häa

C Bµi míi:

B - lu huỳnh điôxit (S O2)

Hot ng 1: L u huỳnh đioxit có tính chất

15’ ? H·y nêu tính chất vật lý SO2

? Nhắc lại tính chất hóa học oxit axit?

GV: Yêu cầu hs đọc phần . SGK ? Hóy vit cỏc PTHH?

GV: SO2 chất gây ô nhiễm không khí ,

nguyên nhân gây ma axit GV: ? sp tạo thành

Hs qs hình 1.6 sgk; biểu diễn PTHH Vì dd Ca(OH)2 bị vẩn đục?

GV: SO2 t¸c dụng với oxit bazơ nh

oxit bazơ tạo thµnh muèi sufit ? H·y viÕt PTHH

* TC vËt lý:

Lu huỳnh đioxit chất không màu, mùi hắc, độc , nặng khơng khí

- Lu hnh ®ioxit cã tÝnh chÊt cđa mét oxit axit

* TC hãa häc:

a T¸c dơng víi níc:

SO2(k) +H2O(l) H2SO3 (dd)

b Tác dụng với bazơ:

SO2 (k) + Ca(OH)2(dd) CaSO3 (r) + H2O(l)

c.Tác dụng với oxit bazơ:

SO2(k) + Na2O(r) Na2SO3 (r)

KÕt luËn:

Lu huỳnh đioxit oxit axit

Hot ng 2: L u huỳnh đioxit có ứng dụng gì:

5 ? Nêu ứng dụng lu huỳnh đioxit?

- Dùng sản suất H2SO4

- Làm chất tẩy trắng, bột gỗ công

nghiệp,dùng diệt nÊm mèc…

Hoạt động 3: Điều chế l u huỳnh đioxit nh nào?

10’ ? Theo em PTN điều chế SO2 nh

nào?

? H·y viÕt PTHH?

GV: Giíi thiƯu ®un nãng H2SO4 víi Cu

( SÏ häc ë bµi sau) ? viÕt PTHH

1 Trong PTN:

- Cho mi sunfit t¸c dơng víi axit

Na2SO3 +HCl NaCl + H2O + CO2

2 Trong c«ng nghiƯp:

- Đốt S không khí:

S + O2 t SO

-Đốt quặng firit

4 FeS2 + 11O2 tº 2Fe2O3 + 8SO2 C Cđng cè - lun tËp: 6’

(7)

2 Đánh dấu x vào ô trống nÕu cã PTHH x¶y ViÕt PTHH

CaO NaOH H2O HCl

CO2

H2SO4

SO2

D H íng dÉn vỊ nhµ 2’

-Häc bµi vµ làm BT số 1,2,4,5,6 SGK -Đọc chuẩn bị axit

- -

-Bµi TiÕt tÝnh chÊt hãa häc cña axit

Ngày soạn:4/9 2009

I Mục tiêu:

- Học sinh biết đợc tính chất hóa học axit dẫn đợc PTHH minh họa cho mi tớnh cht

2.Kỹ năng:

- HS biết đợc hiểu biết tính chất hóa học để giải thích số tợng thờng gặp đời sống sản xuất

- Biết vận dụng tính chất hóa học oxit, axit để làm tập hóa học

3.Thái độ:

- RÌn luyện lòng yêu thích say mê môn học II Chuẩn bÞ:

- Hóa chất: dd HCl, dd H2SO4; q tím; Zn; Al: Fe; hóa chất để điều chế Cu(OH)2

- Dụng cụ: ống nghiệm cỡ nhỏ, đũa thủy tinh, ống hút nhỏ giọt III ph ơng pháp.

A

ổ n định tổ chức 2’

Thø Ngµy Líp TiÕt S2 Vắng

B Kiểm tra cũ:10

1.Viết PTHH thùc hiÖn d·y biÕn hãa: P P2O5 H3PO4 Ca3(PO4)2

2 Lµm bµi tËp sè (SGk)-tr 11

C Bµi míi:

Hoạt động 1: Tính chất hóa học

tg Hoạt động thầy trị Nội dung

25’ GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm - HS lµm thÝ nghiƯm theo nhãm Nhá giọt dd HCl lên giấy quỳ ? Quan sát tợng nêu nhận xét

- Đại diện nhóm báo cáo kết quả.Nhóm khác nhận xét

? Nêu kết luận cho tính chất

GV: Hớng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm

- Cho kim loại Al (Zn) vào đáy ống

nghiƯm Thªm vµo èng nghiƯm 1- 2ml dd HCl

? Quan sát tợng nhận xét?

1.Axit lm i màu chất thị màu

*DD axit làm đổi màu qùy tím thành màu đỏ (nhận biết dd axit)

2.Axit tác dụng với kim loại:

Zn(r) + 2HCl(dd) ZnCl2 (dd) + H2 (k)

*DD axit tác dụng với nhiều kim loại tạo thành muối giải phóng H2

Chỳ ý: HNO3, H2SO4 đặc tác dụng đợc

(8)

Trêng THCS D¬ng LiƠu Ngun Ngäc L¬ng ? ViÕt PTHH?

- Đại diện nêu viết PTHH HS khác nhận xét ? Nêu kết luận cho tính chất

GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm

- Cho vào đáy ống nghiệm Cu(OH)2

Thªm vµo èng nghiƯm 1- 2ml dd H2SO4

? Quan sát tợng nhận xét? ? Viết PTHH? HÃy viết PTHH khác ? ? Một hs nêu kết luận

GV: híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm

- Cho CuO vào đáy ống nghiệm.Thêm vào ống nghiệm 1- 2ml dd H2SO4

? Quan s¸t hiƯn tợng nhận xét? ? Viết PTHH?

? Nêu kÕt luËn cho tÝnh chÊt nµy

phãng H2

3.A xit tác dụng với bazơ:

H2SO4(dd)+Cu(OH)2(r) CuSO4(dd)+ 2H2O

*Axit tác dụng với bazơ tạo thành muối nớc ( Gọi phản ứng trung hòa)

4.Axit tác dụng với oxit bazơ:

H2SO4(dd) + CuO(r) CuSO4(dd) + H2O(l)

* Axit t¸c dơng víi oxit bazơ tạo thành muối nớc

- Ngoài axit tác dụng với muối

(sẽ học bµi sau)

Hoạt động 2: Axit mạnh axit yu:

3 GV : Thông báo phân lo¹i axit - Axit m¹nh: HCl, H2SO4, HNO3

- Axit u: H2S, H2CO3 C Cđng cè - lun tËp:4’

- Lµm bµi tËp 1,2 (sgk-tr 14) D H íng dÉn vỊ nhµ 1’ -Häc bµi vµ lµm BT 3,4

- Đọc phần em có biết chuẩn bị bµi (mét sè axit quan träng)

F Rót kinh nghiÖm sau giê häc.

- -

-Bµi 4.TiÕt 6: Mét sè Axit quan trọng

Ngày soạn:4/9/2009

I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc tính chất hóa học axit HCl, H2SO4 có đầy đủ tính chất hóa

học axit Viết PTHH minh họa cho tính chất - Những ứng dụng axit đời sống sn xut

2.Kỹ năng:

o Sử dụng an toàn axit trinh tiến hành s¶n xt

o Vận dụng tính chất HCl để làm tập định tính định lợng

3.Thỏi :

- Rèn luyện lòng yêu thích say mê môn học, tính cẩn thận thực hành hãa häc II ChuÈn bÞ:

- Hãa chÊt: dd HCl; qu× tÝm; Zn; Al; Fe ; Cu(OH)2 ; CuO; Fe2O3

- Dụng cụ: ống nghiệm cỡ nhỏ, đũa thủy tinh, phễu giấy lọc, tranh ảnh ứng dng ca axit

A

ổ n định tổ chức 2’

(9)

B KiÓm tra cũ:8

1.Nêu tính chất hóa học axit, viÕt PTHH minh häa? Lµm bµi tËp sè

C Bµi míi:

A AXIT CLOHI§RIC :HCL

Hoạt động 1: Tính chất

15’ GV: DD axit HCl dd khí Hđrro clorua nớc Mang đầy đủ tính chất hóa học ca mt axit mnh

? Nhắc lại tính chất hóa học axit? GV: Hớng dẫn làm lại thí nghiệm chứng minh ddHCl axit mạnh

- Làm đổi màu chất thị - Tác dụng kim loại: Sắt t/d HCl - Tác dụng với bazơ: HCl t/d Cu(OH)2

- T¸c dơng víi oxit bazơ: HCl t/d CuO

HS làm thí nghiệm, quan sát tợng, viết PTHH

GV: Ngoài tác dụng với muối (bài9)

*Tính chất vật lÝ:(SGK) *TÝnh chÊt hãa häc:

a- Làm đổi màu q tím thành đỏ

b -T¸c dơng víi nhiều kim loại tạo thành muối giải phóng H2

Fe(r) + 2HCl(dd) FeCl2 (dd) + H2 (k)

c-Tác dụng với bazơ tạo thành muối nớc 2HCl (dd)+Cu(OH)2(r) CuCl2(dd) + 2H2O(l)

d -tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối nớc

2HCl(dd) + CuO(r) CuCl2 (dd) + H2O(l)

Hoạt động 2: ứng dụng:

5’ ? Tõ nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc cđa HCl h·y nªu øng dơng HCl?

- Điều chế muối clrua - Làm bề mặt kim loại - Tẩy gỉ kim loại

- ChÕ biÕn thùc phÈm, dỵc phÈm B axit sufuric: H2SO4

Hoạt động 1: Tính chất vật lý

8’ GV: Cho HS quan sát lọ đựng dd H2SO4

? H·y nªu tÝnh chÊt vËt lý H2SO4

? muốn pha loÃng H2SO4 cần phải lµm nh thÕ

nµo?

Rót từ từ dd axit đặc vào nớc

GV làm mẫu cho học sinh quan sát Nhấn mạnh không đợc làm ngợc lại

- Là chất lỏng, sánh không màu, nặng gấp lần nớc , tan dễ dàng nớc, tỏa nhiỊu nhiƯt

C Cđng cè - lun tËp:5’ - Viết PTHH phản ng sau: HCl + Fe ?

HCl + KOH ? HCl + CaO ? D H íng dÉn vỊ nhµ 2, -Häc bµi vµ lµm BT 6,7 SGK - Đọc tìm hiểu phần B H2SO4

- -

-Bµi 4.TiÕt 7: Mét sè Axit quan trọng (tiếp theo)

Ngày soạn: 14/ 9/2009

I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

(10)

- Axit sufuric có tính chất hóa học riêng, Tính oxi hóa (tác dụng với kim loại hoạt động) , tính háo nớc, dẫn đợc nhng PTHH

2.Kỹ năng:

- HS bit c hiểu biết tính chất hóa học để giải thích số tợng thờng gặp

trong đời sng sn xut

- Các công đoạn nguyên liệu sản xuất H2SO4 CN phản ứng hóa học xảy

các công đoạn

- Biết vận dụng tính chất hóa học oxit, axit để làm tập hóa học 3.Thái độ:

- Rèn luyện lòng yêu thích say mê môn häc II Chn bÞ:

- Hóa chất: dd H2SO4; q tím ; Zn ; Cu; Fe đờng kính, q tím

- Dụng cụ: ống nghiệm cỡ nhỏ, đũa thủy tinh, phễu, giấy lọc, tranh ảnh ứng dụng sản xuất axit sufuric

III ph ¬ng ph¸p.

A

ổ n định tổ choc 2’

Thø Ngµy Líp Tiết S2 Vắng

1.Nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa axit HCl, ViÕt PTHH minh häa Lµm bµi tËp sè

C Bµi míi:

B Axit sufuric

Hoạt động 1: Tính chất hóa học:

tg Hoạt động thy v trũ Ni dung

15 ? Nhắc lại tÝnh chÊt hãa häc cña mét axit? ViÕt PTHH minh họa với H2SO4

GV: Hớng dẫn làm lại thí nghiệm chứng minh dd H2SO4 axit mạnh

- Làm đổi màu chất thị

- Tác dụng kim loại: Kẻm t/d H2SO4

- Tác dụng với bazơ: H2SO4 t/d Cu(OH)2

- Tác dụng với oxit bazơ: H2SO4 t/d CuO

HS làm thí nghiệm, quan sát tợng, viết PTHH

GV: Yờu cầu đại diện nhóm báo cáo thí nghiệm

- HS: ViÕt PT ph¶n øng

GV: Ngồi tác dụng với muối GV hớng dẫn HS làm thí nghiệm: - Lọ 1: đồng tác dụng với H2SO4 loãng

- Lọ 2: Đồng tác dụng với dd H2SO4 c

? Quan sát tợng nêu nhận xét HS: Báo cáo kết thí nghiệm

GV : Làm thí nghiệm biểu diễn: Cho đ-ờng vµo èmg nghiƯm rãt tõ tõ 2-3ml H2SO4

đặc vo ng nghim

? Quan sát tợng nêu nhận xét?

1 Axit sufuric loÃng có tÝnh chÊt hãa häc cña mét axit:

- Làm đổi màu q tím thành đỏ

- T¸c dơng với nhiều kim loại tạo thành

muối Sunfat gi¶i phãng H2

Zn(r) + H2SO4(dd) ZnSO4 (dd) + H2 (k)

- Tác dụng với bazơ tạo thµnh mi Sunfat

vµ níc

2H2SO4(dd)+NaOH(dd) Na2SO4(dd)+2H2O(l)

- tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối

Sunfat vµ níc

H2SO4(dd) + CuO(r) CuSO4 (dd) +H2O(l) 2 Axit sunfuric đặc có tính chất hóa học riêng

a T¸c dơng víi kim lo¹i:

H2SO4 đặc tác dụng với nhiều kim loại to

thành muối Sunfat không giải phóng H2

Cu(r) + 2H2SO4(dd) CuSO4(dd) + SO2(k0

+H2O(l)

b Tính háo nớc: H2SO4đặc

C12H22O11 11H2O + 12C Hoạt động 3: ứng dụng:

3’ Qua H1.12 h·y cho biÕt øng dơng cđa H2SO4?

- Sản xuất phân bón, chất tẩy rửa, tơ sợi thc nỉ, CN chÕ biÕn dÇu má

Hoạt động 4: Sản xuất axit sufuric: 5’ ? Nguyên liệu để sản xuất axit sunfuric

g×

GV: Thuyết trình công đoạn sản xuất

- Nguyên liệu: S, FeS2, không khí, nớc

1 Sản xuÊt SO2

(11)

axit sufuric S¶n xuÊt SO3

SO2 (k) + O2(k) t°.V2O5 SO3 (k)

3.Sản xuất axit sunfuric SO3 (k) + H2O(l) H2SO4(dd) Hoạt động 5: Nhận biết axit sufuric muối sufat

7’ Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm - èng 1: 1ml H2SO4

- ống 2: 1ml Na2SO4

Cho vào óng nghiệm -4 ml BaCl2

? Quan sát tợng nêu nhận xét? ?Viết PTHH?

- Dựng BaCl2 , Ba(NO3)2 để nhận biết muối

sunfat hc axit sunfuric

H2SO4(dd) + BaCl2(dd) BaSO4(r) + HCl(dd)

Na2SO4(dd) + BaCl2(dd) BaSO4(r) + NaCl(dd)

C.Cñng cè - luyện tập: Nhắc lại tính chất H2SO4

2 Lµm bµi tËp 3,5

D H íng dÉn vỊ nhµ 1’

-Häc bµi vµ lµm tập SGK sách tập - Xem lun tËp

- -

Ngày soạn: 14/9/08 Ngày dạy: 17/ 9/08

Bµi 5.TiÕt 8:

Lun tËp: tÝnh chÊt hãa học oxit axit I Mục tiêu:

1.Kiến thøc:

- Học sinh đợc ôn tập lại tính chất hóa học oxit bazơ, oxit axit, axit

2.Kỹ năng:

- Rốn luyn k nng lm tập hóa học định tính định lợng 3.Thỏi :

- Giáo dục lòng yêu thích say mê môn học II Chuẩn bị:

- Bảng phụ , bảnh nhóm, bút

- HS: Ôn lại c¸c tÝnh chÊt cđa oxit , axit

A

ổn định tổ choc 2’

Thø Ngµy Lớp Tiết S2 Vắng

B Kiểm tra cũ:- Nêu tính chất hoá học axit Sunfuric?

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Các kiến thức cần nhớ:

1 TÝnh chÊt hãa häc cña oxit:

GV: Ph¸t phiÕu häc tËp cho c¸c nhãm

(1) (2)

(3) (3)

+ H2O ( 4) + H2O (5)

HS làm việc theo nhóm Các nhóm báo cáo kết

GV : chuẩn kiến thức Đa thông tin ph¶n håi phiÕu häc tËp

(12)

Trêng THCS D¬ng LiƠu Ngun Ngäc L¬ng (1) (2)

( (3) (3)

+ H2O ( 4) + H2O (5)

GV: Nhận xét kết hoạt động nhóm cho điểm

2 TÝnh chÊt hãa häc cña axit

GV: Ph¸t phiÕu häc tËp cho c¸c nhãm

+ D + QuÝ tÝm

+ E + G HS nhóm thảo luận

Đại diện nhóm báo cáo

GV: Đa thông tin phản hồi phiếu học tập + Kim lo¹i

+ oxit baz¬ + Bazơ

GV: Tổ chức trò chơi: Chia lớp làm nhóm: Đại diện nhóm lên thực trò chơi tiếp sức GV: Chuấn bị sẵn miếng bìa ghi c¸c CTHH: Na2) ; SO3 ; H2O; H2SO4 : Fe ; Cu; FeSO4 ; NaOH;

Na2SO4 : FeO

GV Cho PTHH thiếu Yêu cầu nhóm điền tiếp vào chỗ trống: Na2O + NaOH

+ H2O H2SO4 ………+ ……… Na2SO4

……… + NaOH Na2SO4 + H2O

SO3 + NaOH ……… ……… + H2SO4 ……….+ H2

FeO + …… ……… + H2O

Hoạt động 3: Bài tập:

BT1 (SGK) HS đọc đề

GV: Gọi HS lên bảng làm tập:

HS1: câu a HS2: Câu b HS3: câu c

GV: Sửa chữa, bổ sung cần

BT1:

a Những chất tác dơng víi níc lµ: SO2 ; Na2O ; CO2 ; CaO

SO2 (k) + H2O (l) H2SO3 (dd)

Na2O (r) + H2O (l) NaOH (dd)

CO2 (k) + H2O (l) H2CO3 (dd)

CaO (r) + H2O (l) CaCO3 (r)

b Nh÷ng chÊt t¸c dơng víi HCl: CuO; Na2O ; CaO

Na2O(r) + HCl (dd) NaCl (dd) + H2O(dd)

CuO(r) + HCl (dd) CuCl2 (dd) + H2O(dd)

CaO(r) + HCl (dd) CaCl 2(dd) + H2O(dd)

c Những chất tác dụng với NaOH lµ: SO2; CO2

2NaOH(dd) + SO2 (k) Na2SO3(dd) +H2O(l)

NaOH(dd) + SO2 (k) NaHSO3(dd) 2NaOH(dd) + CO2 (k) Na2CO3(dd) +H2O(l)

Muèi Muèi

Oxit baz¬ Oxit axit

Baz¬ Axit

A + B

Axit

A + C A + C

Muèi + H2

Axit

Muèi + H2O Muèi + H2O

(13)

HS đọc đề bi

Hs lên bảng làm GV: sửa lại cần

HS lên bảng làm BT

HS c bi Lm vic cá nhân HS làm tập vào GV: Sửa sai có

NaOH(dd) + SO2 (k) NaHCO3(dd)

Bài tập2: Để phân biệt dd Na2SO4 dd

Na2CO3 ta cã thĨ dïng thc thư nµo sau đây:

A BaCl2 B HCl

C Ag(NO3)2 D NaOH

Giải thích lựa chọn viết PTHH Giải: Chọn B

- Cã khÝ bay lµ : Na2CO3

Na2CO3(dd) + HCl(dd) NaCl(dd) +H2O(l) +CO2 (k)

- kh«ng cã khÝ bay lµ Na2SO4

BT 3: ViÕt PTHH thùc chuỗi biến hóa

S 1 SO

2 SO3 H2SO4 Na2SO4

BaSO4

BT 4: Hßa tan 1,2g Mg b»ng 50ml dd HCl 3M

a ViÕt PTHH

b Tính V khí thoát ĐKTC

c Tớnh nồng độ mol dd thu đợc sau phản ứng ( Coi thể tích dd sau phản ứng thay đổi khơng đáng kể )

Gi¶i: a.ViÕt PTHH

Mg(r) + 2HCl(dd) MgCl2 (dd) + H2(k)

nHCl ban đầu= 0,05= 0,15mol

b n Mg = 1,2 : 24 = 0,05 mol

Theo PT: nHCl = 2n Mg

Theo bµi nHCl = 0,15 nMg = 0,05

Sau ph¶n øng HCl d

VËy n H2 = nMg = nMgCl2 = 0,05mol VH2 = 0,05 22,4 = 1,12l

c Sau ph¶n øng cã: MgCl2 vµ HCl d

nHCl tham gia P/¦ = 0,05 = 0,1 mol

vËy nHCl d = 0,15 – 0,1 = 0,05 mol

nMgCl2 = 0,5 mol

(14)

Trêng THCS D¬ng LiƠu Ngun Ngäc L¬ng CMMgCl2 = 0,5 : 0,5 = 1M

C.Cđng cè - lun tËp:

- Lµm bµi tËp 2,3,4,5 D H íng dÉn vỊ nhµ

- Häc bµi vµ lµm bµi tËp SGK vµ sách tập - Đọc trớc thực hành

-TiÕt 9: Thùc hµnh

tÝnh chÊt hãa häc cđa oxit vµ axit

I Mơc tiêu: Ngày soạn: 20/9/09

- Thơng qua thí nghiệm thực hành để khắc sâu kiến thức tính chất hóa học oxit v axit

2.Kỹ năng:

- Rốn luyn k thực hành hóa học làm tập thực hành hóa học 3 Thái độ:

- Gi¸o dơc ý thøc cÈn thËn tiÕt kiƯm häc tËp vµ thùc hµnh hãa häc

II ChuÈn bị:

- GV: Chuẩn bị cho nhóm bé thÝ nghiÖm bao gåm:

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm , kẹp gỗ, lọ thủy tinh miệng rộng, mơi sắt - Hóa chất: CaO, H2O, P đỏ, dd HCl, dd Na2SO4, dd NaCl, q tím, dd BaCl2

- m thoi, vấn đáp, hoạt động nhóm IV Tiến trình dạy học:

A

B.Kiểm tra cũ: 10

1 Nêu tính chất hóa học oxit bazơ Nêu tính chÊt hãa häc cđa oxit axit Nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa axit

C Bµi míi: TiÕn hµnh thÝ nghiƯm 22’

I TÝnh chÊt hãa häc cđa oxit:

a. ThÝ nghiƯm 1: Ph¶n øng cđa CaO víi H2O

GV: Híng dÉn HS bớc làm thí nghiệm:

- Cho mÈu CaO vµo èng nghiƯm - Nhá -2 ml dd HCl vào ống nghiệm - Quan sát nêu nhận xét tợng

HS : Các nhóm tiến hµnh lµm thÝ nghiƯm

? Thử dd sau phản ứng q tím phenolftalein màu thuốc thử thay đổi nh naò? ? Viết PTHH

- Các nhóm báo cáo kết thí nghiệm Nhận xét ,bỉ sung

b.ThÝ nghiƯm 2: Ph¶n øng cđa P2O5 với H2O

GV: Hớng dẫn bớc làm thí nghiệm

- Đốt P2O5( hạt đậu) vào bình thủy tinh miệng rộng

- Cho ml H2O vào bình , đậy nút, lắc nhẹ

- Thư dd b»ng q tÝm

HS : Các nhóm tiến hành làm thí nghiệm

- Nhận xÐt, kÕt ln vỊ tÝnh chÊt hãa häc cđa P2O5 ViÕt PTHH

- C¸c nhãm b¸o c¸o kÕt qu¶ thÝ nghiƯm NhËn xÐt ,bỉ sung

II NhËn biết dung dịch:

a Thớ nghim 3: Cú lọ nhãn đựng dd là: H2SO4;HCl; Na2SO4 Hãy tiến hành

c¸c thÝ nghiƯm nhận biết lọ:

GV: Hớng dẫn cách làm: Phân biệt chất phải dựa vào tính chất hóa học khác chúng ? Vậy chất có tính chất khác nh nào?

GV: Đa sơ đồ nhận biết

H2SO4 HCl Na2SO4

Quì tím Đỏ Đỏ Tím nhận biết tách

c

(15)

b.Cách tiến hành:

- Ghi số thứ tự 1,2,3 cho lọ ban ®Çu

- Lấy lọ giọt dd nhỏ vào mẩu giấy q tím + Q tím khơng đổi mầu lọ đựng Na2SO4

+ Nếu q tím chuyển màu đỏ lọ … lọ … đựng HCl H2SO4

- Lấy 1ml dd axit đựng lọ vào ống nghiệm ( Ghi thứ tự giống thứ tự ban đầu) Nhỏ

-3 giọt BaCl2 vào ống nghiệm

+ Nếu ống nghiệm xuất kết tủa trắng lọ ban đầu có STT ddH2SO4

+ Nếu ống nghiệm không xuất kết tủa trắng lọ ban đầu có STT dd HCl

GV: Yêu cầu nhóm làm thí nghiệm HS nhóm báo cáo kết thực hành

GV: Nhn xét, đánh giá kết nhóm

C Công việc cuối buổi thực hành:

Thu dọn viết tờng trình

D Hớng dẫn nhà 1

- Ôn tập lại phần «xit, axit §Ĩ tiÕt 10 kiĨm tra mét tiÕt

- -

-TiÕt 10: KiÓm tra

I

Mơc tiªu: 1.KiÕn thøc:

- Kiểm tra đánh giá mức độ tiếp thu kiến thức HS từ đến

2.Kỹ năng:

- Rốn luyn k nng lm cỏc tập hóa học định tính định lợng 3.Thái :

- Giáo dục tính cẩn thận , trình bµy khoa häc II ThiÕt lËp ma trËn hai chiỊu:

Khái niệm Giải thích tính toán Tổng Biết

HiĨu TNKQ: 3

VËn dơng TL: TL:

Tæng 1

IV Tiến trình dạy học: A

n định tổ chức ổ

Thø Ngµy Líp TiÕt S2 V¾ng

B KiĨm tra

(16)

Câu 1: Khoanh tròn vào chữ đứng trớc câu trả li ỳng:

DÃy chất sau vừa tác dơng víi níc võa t¸c dơng víi axit” A SO2 ; Na2O ; CaO ; NO B Na2O ; N2O5; CO; MgO

C K2O ; Cao ; Na2O D K2O ; SO2 ; P2O5

Câu 2: Cho chÊt sau: CuO ; Fe ; CaCl2 ; H2O ; SO3 SO2

HÃy chọn chất thích hợp vào chỗ phơng trình sau: a + 2HCl CuCl2 + H2O

b ……… + H2SO4 FeSO4 + H2

c Na2O + ……… NaOH

d + H2O H2SO4

Câu 3: Có lọ nhãn đựng dd sau: NaOH ; HCl ; H2SO4

Hãy chọn thuốc thử để nhận biết dung dich trên:

A Dung dịch BaCl2 C quì tím

B dung dịch BaCl2 giấy quì D Tất sai

Phần B: Tự luận :

Câu 4: Viết PTHH thùc hiƯn sù chun hãa:

S 1 SO

2 SO3 H2SO4 Na2SO4 BaSO4

Câu 5: Hòa tan 14 g sắt khối lợng dd H2SO4 9,8% ( Vừa đủ)

a Tính khối lợng dd H2SO4 dùng

b Tính thể tích khí thu đợc sau phản ứng

C Đáp án biểu điểm:

Câu Đáp án Điểm

Câu 1: 0,5 đ Câu 2: 3đ Câu 3: 0,5 đ Câu 4: 2,5 đ Câu 5: 3,5 đ

Chän C

Chọn chất Chọn B

Viết chuyển hóa Đổi nFe = 14: 56 = 0,25 mol

Fe + H2SO4 FeSO4 + H2

Theo PT nH2SO4 = nFe= 0,25 mol

mH2SO4 = 0,25 98 = 24,5 g

mdd H2SO4 = 24,5/98 100% = 250g b Theo PT nFe = nH2 = 0,15 mol VH2 ( §KTC) = 0,25 22,4 = 3,36 l

0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ®

D Rót kinh nghiƯm sau giê häc.

- -

(17)

TiÕt 11: tÝnh chÊt hãa häc cđa baz¬

I Mục tiêu: Ngày soạn: 20/9/09

1.Kiến thøc:

- Học sinh biết đợc tính chất hóa học bazơ viết đợc PTHH tơng ng cho mi tớnh cht

2.Kỹ năng:

- Học sinh vận dụng hiểu biết tính chất hóa học bazơ để giải

thích tựơng thừơng gặp đời sống sản xuất

- Vận dụng tính chất bazơ để làm tập định tính định lợng 3.Thái độ:

- Gi¸o dơc tÝnh cÈn thËn , trình bày khoa học

II Chuẩn bị:

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút

- Hãa chÊt: dd Ca(OH)2 ; dd NaOH ; dd HCl ; dd H2SO4 ; dd CuSO4 ; CaCO3; phenolftalein ; qu×

tÝm

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm ; đũa thủy tinh

A

ổ n định tổ chức 2’

- Nêu tính chất hoá học axit?

- Trình bày cách nhận biết axit sunfuric vµ muèi cacbonat?

C Bµi míi:

Hoạt động 1: Tác dụng bazơ với chất thị màu:5’

Hoạt động thầy trị Nội dung

GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm

- Nhá giät NaOH lªn mÈu quì tím Quan sát tợng

- Nhỏ giọt phenolfalein không màu vào ống nghiệm có sẵn NaOH Quan sát t-ợng

HS nhóm báo cáo kết

GV: dựa vào tính chất phân biệt dd kiềm với dd khác.Nhận biết

Gọi HS trình bày

- Dung dch bazơ làm đổi màu q tím thành

xanh, phenolftalein khơng màu thành đỏ

BT: Có lọ khơng nhãn lọ đựng dd sau: H2SO4 ; Ba(OH)2 ; HCl Em trình bày cách

ph©n biƯt lọ mà dùng quì tím

Hot động 2: Tác dụng dd bazơ với oxit axit:5’

? Nhắc lại tính chất hóa học ôxit bazơ?

GV Yêu cầu học sinh lấy ví dụ viết PTHH minh họa?

* HS nêu kết luận

- DD bazơ kiềm tác dụng với oxit axit tạo thành muối nớc

SO2(k) + NaOH(dd) Na2SO3(dd) + H2O(l)

P2O5 (k) + 3Ba(OH)2 (dd) Ba3(PO4)2 + 3H2O

(18)

Trêng THCS Dơng Liễu Nguyễn Ngọc Lơng ? Nhắc lại tÝnh chÊt hãa häc cđa axit

GV: Giíi thiƯu bao gồm bazơ tan bazơ không tan

? Phản ứng bazơ axit phản ứng gì? ? lấy VD minh họa

GV: Yêu cầu HS lấy VD bazơ tan bazơ không tan

* Qua ví dụ hÃy nêu kết luận cho tính chất

Bazơ tác dụng với axit täa thµnh mi vµ níc Fe(OH)2(r) + 2HCl(dd) FeCl2(dd) + 2H2O(l)

Ca(OH)2(r) + 2HNO3(dd) Ca(NO3)2(dd) +

2H2O(l)

Hoạt động 4: Bazơ không tan bị nhiệt phân hủy:5’

-GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm đun nóng Cu(OH)2 lửa đèn cồn

- GV: Tạo sẵn Cu(OH)2 cách cho

CuSO4 tác dơng víi NaOH

? Đốt Cu(OH)2 lửa ốn cn

Quan sát tợng ? Viết PTHH

* Qua ví dụ hÃy nêu kÕt ln cho tÝnh chÊt nµy

-GV: Giíi thiƯu T/c bazơ tác dụng với muối học sau

Bazơ không tan bị nhiệt phân hủy tạo thµnh oxit vµ níc

Cu(OH)2(r ) t CuO(r ) + H2O(l)

D.Cđng cè - lun tËp:7’

- Trong c¸c chÊt sau: Cu(OH)2 ; MgO ; Fe(OH)3 ; NaOH ; Ba(OH)2

a Gọi tên phân loại chất

b Cỏc cht trờn cht tác dụng đợc với dd H2SO4 ; khí CO2 Viết PTHH

E H íng dÉn vỊ nhµ 1’

-Häc bµi vµ lµm bµi tËp SGK( 1,2,3,5) vµ sách tập - Đọc trớc

- -

Ngày soạn: 20/9/09

Tiết 12: Mét sè baz¬ quan träng

A Natrihidroxit

I Mơc tiªu: 1.KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc tính chất vật lý, hóa học NaOH viết đợc PTHH tơng ứng cho mi tớnh cht

- Biết phơng pháp sản xuất NaOH công nghiệp

2.Kỹ năng:

- Vn dụng tính chất NaOH để làm tập định tính định lợng

3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa häc

II Chn bÞ:

+ Dơng cơ:

- Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, đế sứ - Bình điện phân + Hố chất:

(19)

A

ổ n định tổ chức 2’

Thø Ngày Lớp Tiết S2 Vắng

B Kiểm tra cị:

1 Nªu tÝnh chÊt hãa học bazơ ?Viết phơng trình phản ứng minh hoạ?

C.Bµi míi:

Hoạt động 1: Tính chất vật lý:

Hoạt động GV - HS Ni dung cn t

GV: Yêu cầu HS làm thí nghiệm sau:

-Lấy thìa NaOH vào ống nghiệm quan sát

-Cho t t 1ml nớc vào ống nghiệm chứa NaOH lắc nhẹ cho NaOH tan dần, sờ tay vào đáy ống nghiệm

> NhËn xÐt hiƯn tỵng ?

HS: Quan sát tiến hành thí nghiệm, rút nhận xét? ? Nªu tÝnh chÊt vËt lý cđa NaOH

HS nêu tính chất

GV: Nhận xét bổ sung.Chốt lại kiến thức

I Tính chất vật lí

- NaOH chất rắn không mµu tan nhiỊu níc vµ táa nhiỊu nhiƯt

- Do NaOH có tính ăn da, bục vải, giấy nên ta phải cẩn thận tiếp xúc với NaOH Dung dịch NaOH ngời ta gọi dung dịch xút hay gọi xút ăn da

Hoạt động 2: Tính chất hóa học:

GV? NaOH thuộc loại hợp chất nào?

HS: NaOH thuộc hợp chất bazơ tan

GV? Nhắc lại tính chất hóa học bazơ tan?

GV? NaOH thuộc bazơ tan có tính chất hoá học bazơ tan hay không?

GV:Để kiểm tra tiến hành số thÝ nghiÖm sau:

ThÝ nghiÖm1: -Nhá 1-2 giät dung dÞch phenolphtalein

vào ống nghiệm chứa NaOH pha ban đầu. -> t-ợng?

-HS tiÕn hµnh thÝ nghiƯm

Hiện tợng: Dung dịch phenolphtalein khơng màu chuyển sang màu đỏ

ThÝ nghiÖm 2: - Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào ống

nghiệm thí nghiệm > nhận xét tợng ? -HS tiến hành thí nghiệm Hiện tợng: Màu đỏ biến

GV? Màu đỏ biến chứng tỏ điều gì?

HS: NaOH phản ứng với HCl

GV? Qua thÝ nghiƯm trªn h·y rót kÕt ln vỊ tÝnh chÊt ho¸ häc cđa NaOH?

HS: KÕt ln vỊ tÝnh chÊt ho¸ häc cđa NaOH

GV? H·y viÕt c¸c PTHH minh häa

II TÝnh chÊt ho¸ häc.

Natri hiđrơxit ( NaOH ) có đầy đủ tính chất hoá học bazơ tan

1 Làm đổi màu chất thị.

- DD NaOH làm quì tím chuyển màu xanh , phenolftalein khơng màu thành màu đỏ

2 T¸c dơng víi axit

- Dung dịch NaOH tác dụng với axit tạo thành muối vµ níc

VÝ dơ:

NaOH(dd) +HNO3 (dd) NaNO3(dd) +

H2O(l)

3 T¸c dơng víi oxit axit

Dung dịch NaOH tác dụng với oxit axit tạo thành muối nớc:

Ví dụ:

NaOH(dd) + SO3 (k) NaHSO4(dd)

2NaOH(dd) +SO3(k) Na2SO4(dd) +

H2O(l)

4 Tác dụng với dụng dịch muèi (xem bµi 9)

Hoạt động 3: ng dng:

GV: yêu cầu HS quan sát hình vẽ ứng dụng NaOH

GV? Nêu øng dơng cđa NaOH III- øng dơng- SX xµ phòng, chất tẩy rửa

- SX tơ sợi, sx giÊy - ChÕ biÕn dÇu má…

Hoạt động 4: sản xuất natrihidroxit

GV: Giíi thiƯu ph¬ng pháp sản xuất NaOH : Điện phân dung dịch NaCl bÃo hoà bình điện phân có màng ngăn

GV: Giới thiệu bình điện phân tiến hành thí nghiệm

HS: Quan sát, nêu tợng

GV: Nhá 2-3 giät dd phenolphtalein vµo dd sau điện phân

? Hiện tợng xẩy

HS: Phenolphtalein chuyển sang màu đỏ, chứng tỏ sản phẩm to thnh cú NaOH

GV? Viết phơng trình hoá học xẩy ra?

HS viết phơng trình phản ứng

IV Sản xuất Natri hiđroxit

- Điện phân dd muối ăn có màng

ngăn

NaCl(dd)+H2O(l) ĐP có Màng ngăn

2NaOH(dd) + Cl2 (k) + H2 (k)

- KhÝ thoát cực dơng Cl2

(20)

C: Lun tËp – cđng cè:

Hồn thành PTHH cho sơ đồ phản ứng sau:

Na Na2O NaOH NaCl

NaOH NaOH Na3PO4 Na2SO4

1 Na + O2 Na2O

2 Na2O + H2O NaOH

3 NaOH + HCl NaCl + H2O

4 NaCl §P cómàng ngăn NaOH+Cl2+ H2

5 NaOH +H2SO4 Na2SO4 + H2O

6 Na +H2O NaOH

7 NaOH + P2O5 Na3PO4 + H2O

D H íng dÉn vỊ nhµ

- Häc bµi vµ làm SGK.(1, 2,3,4) sách tập - Đọc trớc phần B Canxi hidroxit

Chuẩn bị: Mỗi nhóm Ýt v«i

-TiÕt 13: Mét sè baz¬ quan träng

Canxi hidroxit I

Môc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc tính chất vật lý, hóa học Ca(OH)2 v vit c nhng PTHH tng ng

cho tÝnh chÊt

- BiÕt c¸ch pha chÕ dd Ca(OH)2

- Biết ứng dụng Ca(OH)2 đời sống

- Biết ý nghĩa độ PH dung dịch

2.Kỹ năng:

- Tip tc rốn luyn k viết PTHH khả làm tập định tính định lợng

3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II Chuẩn bị:

1 Giáo viên :

* Chuẩn bị dụng cụ, hoá chất cho nhóm học sinh, nhóm gồm: + Dụng cụ:

- Gi¸ èng nghiƯm - èng nghiƯm - Đũa thủy tinh - Kẹp gỗ

- GiÊy PH - GiÊy läc +Hãa chÊt:

Dung dÞch Ca(OH)2

Dung dÞch HCl Dung dịch NaOH Dung dịch NH3

-III Định h ớng ph ¬ng ph¸p:

- Sử dụng phơng pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, IV Tiến trình dạy học:

A.KiĨm tra cũ:

1 Nêu tính chất hóa häc cđa NaOH ViÕt PTHH minh häa Lµm BT

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Tính chất : GV: hớng dẫn cách pha chế dd Ca(OH)2

- Hịa tan Ca(OH)2 nớc đợc mt

chất màu trắng có tên vôi nớc vôi sữa

- Dùng phễu lọc lấy chất láng suèt lµ dd Ca(OH)2

GV: Ca(OH)2 cã tính chất hóa học

bazơ tan

? Nhắc lại tính chất hóa học bazơ

1 Pha chÕ dd canxi hidroxit:

- Hòa tan Ca(OH)2 nớc đợc

chÊt màu trắng có tên vôi nớc vôi sữa Lọc vôi sữa lấy chất lỏng suốt dd ca(OH)2

2 TÝnh chÊt hãa häc:

a DD Ca(OH)2 làm quì tím chuyển màu

(21)

tan

? Nªu øng dơng cđa Ca(OH)2

b Tác dụng với axit tạo thành muối nớc Ca(OH)2(dd) +HNO3 (dd) Ca(NO3)2(dd) +

H2O(l)

c.T¸c dụng với oxit axit tạo thành muối n-ớc:

Ca(OH)2(dd) + SO3 (k) Ca(HSO4)2(dd)

Ca(OH)2(dd) +SO3(k) CaSO4(dd) + H2O(dd)

d.T¸c dơng víi dd mi: øng dông:

- Làm vật liệu xây dựng - Khử chua đất trồng trọt

- Khử độc chất thải công nghiệp, diệt trùng chất thải, xác chết động vật

Hoạt động 2: Thang PH: GV: Giới thiệu thang PH: Dùng thang PH để

biÓu thị dộ axit bazơ

GV: Gii thiu giy PH Cách so thang màu để XD độ PH

HS: Làm thí nghiệm XĐ độ PH nớc mỏy, nc chanh

Đọc phần em có biết

- Độ PH dd cho biết độ axit bazơ dd

PH = dd lµ trung tÝnh PH > dd cã tÝnh baz¬ PH < dd cã tÝnh axit

C Cñng cè luyện tập:

1 Nhắc lại nội dung học

Ngày dạy: 10/ 10/ 2008

Tiết 14: tÝnh chÊt hãa häc cña muèi

I

Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc tính chất vật lý, hóa hc ca mui

2.Kỹ năng:

- Tip tc rèn luyện kỹ viết PTHH Cách chọn chất tham gia phản ứng trao đổi để phản ứng thc hin c

- Rèn luyện kỹ tính toán tập hóa học

3.Thỏi :

- Hóa chất: dd Ca(OH)2 ; dd HCl; dd NaOH ; AgNO3; H2SO4 ; NaCl ; CuSO4; Na2CO3 ;

(22)

- Dơng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm ; kẹp gỗ

III Định h ớng ph ơng pháp:

- S dụng phơng pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm IV Tiến trình dạy học:

A.KiĨm tra cũ:

1 Nêu tính chất hóa học cđa Ca(OH)2 ViÕt PTHH minh häa

2 Lµm BT

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Tính chất hóa học muối: GV: Hớng dẫn HS làm thớ nghim:

- Cho lớp quan sát màu cđa dd AgNO3; vµ

dd CuSO4

* Nhóm +2: Ngâm đoạn dây đồng vào dd AgNO3

* Nhóm + 4: Ngâm đoạn dây sắt vào dd CuSO4

? Quan sát tợng nêu nhận xét Đại diện nhóm báo cáo

? H·y viÕt PTHH

GV: NhËn xÐt vµ kÕt ln

GV: Híng dÉn lµm thÝ nghiƯm theo nhãm - Nhá 1-2 ml dd H2SO4 vµo èng nghiƯm cã

sẵn 1ml dd BaCl2

Quan sát nêu tợng Đại diện nhóm báo cáo ? Viết PTHH

GV: Híng dÉn lµm thÝ nghiƯm theo nhãm - Nhá 1-2 ml dd AgNO3 vµo èng nghiƯm cã

sẵn 1ml dd NaCl Quan sát nêu tợng Đại diƯn c¸c nhãm b¸o c¸o ? ViÕt PTHH

GV: Híng dÉn lµm thÝ nghiƯm theo nhãm - Nhá 1-2 ml dd NaOHvào ống nghiệm có sẵn 1ml dd CuSO4

Quan sát nêu tợng Đại diện nhóm b¸o c¸o ? ViÕt PTHH

GV: Nhiều muối bị phân hủy nhiệt độ cao KClO3, CaCO3, KMnO4

? H·y viÕt PTHH

1 Mi t¸c dơng víi kim loại:

Dung dịch muối tác dụng với kim loại tạo thành muối giải phóng H2

Cu(r) + AgNO3(dd) Cu(NO3)2 (dd) + Ag(r)

Fe(r) + CuSO4(dd) FeSO4(dd) + Cu(r)

2 Mi t¸c dơng víi axit:

H2SO4(dd) + BaCl2 (dd) BaSO4(r) + 2HCl(dd)

Mi cã thĨ t¸c dơng với axit sản phẩm muối axit

3 Mi t¸c dơng víi mi:

AgNO3(dd)+NaCl(dd) AgCl(r) +NaNO3(dd)

- Nhiều muối tác dụng đợc với to

thành muối

4.Muối tác dơng víi baz¬:

CuSO4(dd) + NaOH(dd) Cu(OH)2(r) +

Na2SO4(dd)

- NhiỊu dd mi cịng sinh muối

bazơ

3 Phản ứng ph©n hđy mi: 2KClO3 (r) t 2KClO2(r) + O2(k)

CaCO3(r) t CaO(r) + CO2 (k) Hoạt động 2: Phản ứng trao đổi dung dịch:

? HÃy nêu nhận xét phản ứng hãa häc cña muèi?

? Các phản ứng phản ứng trao đổi phản ứng trao đổi l gỡ?

GV:Yêu cầu nhóm làm thí nghiệm TN 1: Cho BaCl2 t/d víi NaCl

TN 2: Cho H2SO4 t/d víi Na2CO3

TN 3: Cho BaCl2 t/d với Na2SO4

? Quan sát kết luận ? H·y viÕt PTHH?

1 NhËn xÐt vỊ c¸c ph¶n øng hãa häc cđa mi:

- Có trao đổi thành phần với tạo hợp chất

2 Phản ứng trao đổi:

Phản ứng trao đổi phản ứng hóa học hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với thành phần cấu tạo để tạo hợp chất

3 Điều kiện để xảy phản ứng trao đổi: - Để phản ứng xảy sản phẩm tạo thành có chất kết tủa bay

C Cđng cè – lun tËp:

1 Nh¾c lại tính chất hóa học muối

2 GV bổ sung đầy đủ tính chất hóa học axit , bazơ

(23)

F Rót kinh nghiÖm sau giê häc.

- -

-Ngµy10 /10/ 2009

TiÕt 15: Mét sè mi quan träng

I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Hs biÕt tÝnh chÊt vËt lý, tÝnh chÊt hãa häc cña mét sè muèi quan träng nh NaCl, KNO3

- Trạng thái thiên nhiên, cách khai thác muối NaCl - Những ứng dụng muối NaCl KNO3

2.Kỹ năng:

- Rốn luyn kỹ viết PTHH làm tập hóa học định tính định lợng

3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận, trình bày khoa học

II ChuÈn bÞ:

- Tranh vÏ ruéng muèi, số ứng dụng NaCl

- S dng phng phỏp m thoi, hot ng nhúm

IV Tiến trình dạy häc: A

ổ n định tổ chức 2 phỳt

B Kiểm tra cũ: 15 phút

1 Nêu tÝnh chÊt hãa häc cña muèi ViÕt PTHH minh häa

2 Định nghĩa phản ứng trao đổi Điều kiện để phản ứng trao đổi xảy

C Bµi míi:

Hoạt động 1: Muối Natrriclrua

Tg Hoạt động GV - HS Nội dung cần đạt

12

phút ? tự nhiên muối NaCl có đâu?GV: Giới thiệu 1m3 nớc biển hào tan đợc 27g NaCl , 5g

MgCl2 , 1g CuSO4

HS đọc phần thông tin SGK GV: Đa tranh vẽ ruộng muối

? Hãy trình bày cách khai thác NaCl từ nớc biển? ? Muốn khai thác NaCl từ lòng đất làm nh nào? ? Quan sát sơ đồ nêu ứng dụng NaCl

? Nêu ứng dụng sản phẩm làm từ muối ?

1.Trạng thái tự nhiên:

Trong t nhiên NaCl có n-ớc biển lịng đất

2 C¸ch khai th¸c:

- Khai thác từ nớc biển - Khai thác từ lòng đất

3 ứng dụng :

- Làm gia vị b¶o qu¶n thùc phÈm

- Dùng để SX Na, Cl2, H2,

NaOH, Na2CO3, NaHCO3 Hoạt động 2:

Muèi Kalinit¬rat:

7

phút GV: Giới thiệu KNOơng trình lớp đợc dùng dể điều chế oxi trong3 em đợc biết ch-phịng thí nghiệm Vậy cịn có tính chất khơng?

GV giới thiệu thêm tính chất KNO3

HS : t×m hiĨu øng dơng cđa KNO3 c«ng nghiƯp

1.TÝnh chÊt:

Mi KNO3 tan nhiỊu níc ,

bị phân hủy nhiệt độ cao, có tính oxi hóa mạnh

2KNO3 (r) 2KNO2 (r) + O2 (k)

2 øng dông :

(24)

và đời sống - Làm phõn bún

- Bảo quản thực phẩm công nghiƯp

D Cđng cè – lun tËp:

1 viết PTHH thực chuỗi biến hóa:

Cu CuSO4 CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu

Cu(NO3)2

2 Trén 75g dd KOH 5,6 % víi 50g dd MgCl2 9,5%

a, Tính khối lợng chất kết tủa thu đợc

b, Tính nồng độ phần trăm dd thu đợc sau phản ứng

E Bµi tËp vỊ nhµ:

Bµi tËp – SGK

Đọc trớc phân bón hóa học

V Rút kinh nghiÖm sau giê häc.

- -

Ngµy10 /10/2009

TiÕt 16: Phân bón hóa học

I Mục tiêu: 1.Kiến thức:

- Học sinh biết : Phân bón hóa học gì? vai trị của ngun tố hóa học trồng - Biết cơng thức hóa học số muối thông thờng hiểu s tớnh cht ca cỏc mui ú

2.Kỹ năng:

- Rèn kỹ phân biệt cá mẫu phân đạm, phân lân, phân kali dựa vào tính chất hóa học - Củng cố kỹ làm tập

3.Thái độ:

- Gi¸o dơc tÝnh cÈn thËn , trình bày khoa học, ý thức bảo vệ chăm sóc trồng

- Các mẫu phân bón hóa học, phiếu học tập

(25)

n định tổ chức 2 phút

1 Nêu trạng thái tự thiên cách khai thác muối NaCl Chữa tập số SGK

C Bµi míi:

Hoạt động 1:

Những nhu cầu trồng:

Tg Hot ng thầy trò Nội dung học

9

phút GV: Giới thiệu thành phần thực vật : “ Nớc chiếm tỉ lệ lớn thực vật ( khoảng 90%) Trong thành phần cấc chất khơ cịn lại (10%) có đến 99% ngun tố : C, H, O, N, P , Mg, S lại 1% nguyên rố vi lợng nh B (bo) , Cu, Zn, Fe, Mn …

GV: Gi HS c SGK

1.Thành phần thực vật:

- Thành phần nớc, thnàh phần lại chất khô nguyên tố : C ; H ;O; K ;Ca: P … vµ NT vi lợng

2 Vai trũ ca cỏc nguyên tố hóa học trồng:

nCO2 + m H2O as diƯp lơc Cn(H2O)m + nO2

Hot ng 2:

Những phân bón hóa học thêng dïng: 10

phút GV: Phân bón hố học dùng dạngGiới thiệu: đơn dạng kép

HS nghe vµ ghi bµi

HS đọc phần em có biết

1 Phân bón đơn:

ChØ chøa nguyªn tè dinh dìng chÝnh lµ N ,P ,K

a Phân đạm:

- Ure : CO(NH2)2 tan níc

- Amoni nit¬rat: NH4NO3 tan

- Amoni sunfat : (NH4)2SO4 tan

b Phân lân:

- Photphat tự nhiên: Ca3(PO4)2 kh«ng tan

- Supe photphat: Ca(H2PO4)2 tan

c Phân kali: KCl ; K2SO4

3 Phân vi lợng:

- Chỉ chứa số nguyên tố hóa học dới dạng hợp chất cho phát triển nh Bo ; Zn ; Mn …

D Cñng cè – lun tËp:

1 Tính thành phần phần trăm khối lợng nguyên tố đạm ure CO(NH2)2

2 Một loại phân đạm có tỷ lệ khối lợng nguyên tố nh sau: % N = 35% ; %O = 60% ; lại H Xác định CTHH lọai phân đạm nói Tính thành phần trăm khối lợng nguyên tố đạm ure CO(NH2)2

GV: Yêu cầu học sinh xác định dạng tập nêu bớc để làm tập

HS: xác định dạng tập ính theo cơng thức hoá học nêu bớc làm tập

GV: Cho học sinh lớp làm tập vµo vë

HS: Lµm bµi tËp

MCO(NH2)2 = 12+16+14  + 2 = 60

%C = 100% 20% 60

12

 

%O = 100% 26,67% 60

16

 

%N = 100% 46,67% 60

28

 

%H = 100% - (20% + 26,67% + 46,67%) = 6,66%

GV: Gäi c¸c häc sinh kh¸c nhận xét sửa sai (nếu có)

GV: Yêu cầu häc sinh lµm bµi tËp phiÕu häc tËp

.E Bµi tËp vỊ nhµ:

(26)

- -

-Ngµy17 /10/ 2009

Tiết 17: Mối quan hệ cac loại hợp chất vô cơ

- Học sinh biết đợc mối quan hệ cac loại hợp chất vô Viết PTHH thực chuyển hóa cac loại hợp chất vơ ú

2.Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ viết PTHH

- Rèn luyện kỹ tính toán tập hóa học

3.Thái độ:

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút dạ.Phiếu học tập

- Sử dụng phơng pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, gráp

ổ n định tổ chức 2 phút

B Kiểm tra cũ: 15

1 Kể tên laọi phân bón thờng dùng - loại, viết cơng thức hố học minh hoạ

2 Lµm BT 1a, 1b

C Bµi míi:

Hoạt động 1:

Mối quan hệ loại hợp chất vô cơ:

Tg Hot ng ca GV HS Nội dung

10

phút GV: Đa sơ đồ trống Phát phiếu học tập cho nhóm:

a Điền vào ô trống chất thích hợp

b Chn cỏc chất thích hợp để thực chuyển hóa

GV: Phát cho HS bìa có ghi loại hợp chất vô

Yêu cầu nhóm học sinh thảo luận nội dung sau:

+ Điền vào ô trống laọi hợp chất vô cho

(27)

phù hợp

+ Chọn loại chất tác dụng để thực

chuyển hoá sơ đồ HS: Sơ đồ điền đầy đủ nội dung nh sau

HS nhóm làm việc HS nhóm chấm chéo GV thu để chm li

Hot ng 2:

Những phản øng minh häa: 12

phót GV: LÊy kÕt qu¶ phiếu học tập

Gọi HS lên bảng ghi lại số phản ứng minh họa

HS khác nhận xét

+ GV: Goi HS lên điền trạng thái

của chất Phơng trình PƯ1, 2, 3, 4,

GV gäi häc sinh lªn bảng làm HS lên bảng làm, lại làm vào vë

GV gäi HS klhacs nhËn xÐt GV kÕt ln, cho ®iĨm

1 CuO(r) + H2SO4(dd) CuSO4(dd)+ H2O(l)

2 SO2(k) + 2NaOH(dd) Na2SO3(dd) + H2O(l)

3 K2O(r) + H2O(l) KOH(dd)

4 CaCO3(r) CaO(r) + CO2(k)

5 SO3(k) + H2O(l) H2SO4(dd)

6 Ba(OH)2(dd) + Na2SO4(dd) BaSO4(r) + 2NaOH(dd)

8 H2SO4(dd) + BaCl2(dd) BaSO4(r) + 2HCl (dd)

9 CaO(r) + CO2(k) CaCO3(r)

HS: Điền trạng thái chất: 1, MgO + H2SO4 MgSO4 + H2O (r) (dd) (dd) (l)

2, SO3+ NaOHNa2SO4 + H2O (k) (dd) (dd) (l)

3, Na2O + H2O  2NaOH (r) (l) (dd)

4, 2Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O (r) (r) (l)

5, P2O5 +3 H2O  2H3PO4 (k) (dd) (dd

C Cñng cè – lun tËp: phót

1 Cho c¸c chÊt sau: CuSO4 , CuO ; Cu(OH)2 , Cu ; Cl2 HÃy xếp thành dÃy biến hóa Viết

PTHH minh häa

E Bµi tËp vỊ nhµ: 1

Bµi tËp vỊ nhµ : 1, 2, 3, SGK tr 41

V Rót kinh nghiƯm sau giê häc.

- -

-Ngày17/10/2009

Tiết 18: Luyện tập chơng i

Các loại hợp chất vô cơ

I Mục tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh đựơc ôn tập để hiểu kỹ tính chất loại hợp chất vô mối quan hệ chúng Viết PTHH thực chuyển hóa cac loi hp cht vụ c ú

2.Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ viết PTHH kỹ phân biệt loại hợp chất - Rèn luyện kỹ tính toán tËp hãa häc

3.Thái độ:

Oxit baz¬

Muèi

Baz¬ Axit

Oxit axit

(28)

Trêng THCS D¬ng LiƠu Ngun Ngäc L¬ng - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút dạ.Phiếu học tập

- S dng phng phỏp m thoi, hot ng nhúm, grỏp

B KiĨm tra bµi cị: 15

Lµm BT 1a, 1b, SGK

C Bµi míi:

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ:

Tg Hoạt động GV HS Nội dung kiến thức

8

phút GV: Đa sơ đồ trống Phát phiếuhọc tập cho nhóm ? Hãy điền chất vô vào ô trống cho phù hợp? Lấy VD mt s cht c th?

1 Phân loại hợp chất vô cơ:

GV: Yêu cầu học sinh thảo luận với nội dung sau :

+ Điền loại hợp chất vô vào chỗ trống cho phï hỵp

GV: Có thể sử dụng bìa để học sinh dán vào bảng

GV: Yªu cầu học sinh lấy VD cho loại

HS: Thảo luận nhóm để hồn thành nội dung luyện tập vào phiếu học tập

Điền vào bảng đầy đủ nh sau :

Hoạt ng 2:

Những phản ứng minh họa:: Các loại hợp chất vô

Các loại hợp chất vô

Oxit Axit Bazơ Muối

Oxit

bazơ Oxit axit Axit có oxi

Axit Không có oxi

Bazơ tan

Bazơ không tan

Muối trung hßa

(29)

14

phót GV: Yêu cầu HS làm BT HS làm việc cá nhân

GV: Gọi HS lên bảng làm tập, söa sai nÕu cã

GV : gäi HS nhËn xét

GV tổng kết lại tập cho điểm

Bài tập 2: Trình bày phơng pháp hóa

học để nhận biết lọ hóa chất bị nhãn mà dùng q tím: KOH ; HCl ; H2SO4 ; KCl ; Ba(OH)2

GV: Gợi ý cách làm: Đa sơ đồ nhận biết HS làm vào vở, em trình bày chỗ

Bµi tËp 1:

1 Oxit:

CaO + CO2 CaCO3

CaO + H2O Ca(OH)2

SO2 + H2O H2SO3

CuO + HCl CuCl2 + H2O

SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O

2 Baz¬:

2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O

Cu(OH)2 + H2SO4 CuSO4 + H2O

2NaOH + CuSO4 Na2SO4+ Cu(OH)2

Mg(OH)2 t MgO + H2O

3 Axit:

Fe + 2HCl FeCl2 + H2

FeO + H2SO4 FeSO4 + H2O

NaOH + HNO3 NaNO3 + H2O

BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl

4 Muèi

CaCO3 + HCl CaCl2 + H2O + CO2

CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4

BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl

Cu + AgNO3 Cu(NO3)2 + Ag

2KClO3 t KClO2 + O2

Bµi tËp 2:

Gi¶i:

KCl KOH Ba(OH)

2

HCl H2SO4

Quì Tím Xanh Xanh Đỏ Đỏ

Nhá 1ml Ba(OH)2

Nhãm NHãm

0

D Cđng cè – lun tËp: 5

E bµi tËp vỊ nhµ 1

1 Lµm BT 1, , SGK

2 ChuÈn bị thực hành Mỗi tổ chuẩn bị đinh s¾t

- -

-Ngày dạy: 24/ 10 /2009

TiÕt 19: Thùc hµnh : tÝnh chất hóa học

của bazơ muối

- Học sinh đựoc củng cố kiến thức học thực nghiệm

2.Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ làm thí nghiệm, kỹ t , quan sát

3.Thái độ:

- GV: Chuẩn bị cho HS làm việc theo nhóm: Mỗi nhóm gồm:

(30)

Trờng THCS Dơng Liễu Nguyễn Ngọc Lơng

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, ốnh hút

- S dng phng phỏp đàm thoại, thực hành thí nghiệm theo nhóm

Kiểm tra tình hình chuẩn bị PTN:

- Kiểm tra tình hình chuẩn bị hóa chất , dơng - GV: Nªu mơc tiªu cđa bi thùc hành

- Kiểm tra lý thuyết:

1 Nêu tính chất hóa học bazơ Nêu tính chất hãa häc cđa axit

C Bµi míi:

Hoạt động 1: Tiến hành thí nghiệm:

tg Hoạt động thầy Hoạt động trò

20

phót ThÝ nghiƯm 1:Nhá vµi giät dd NaOH vµo èng NaOH t/d víi FeCl2 nghiƯm cã chøa 1ml dd FeCl2 lắcnhẹ

Quan sát tợng

Thí nghiƯm 2: Cu(OH)2 t/d HCl

Nhá vµi giät dd HCl vµo èng nghiƯm cã chøa Ýt Cu(OH)2 Quan sát giải

thích tợng

Thí nghiƯm 3: CuSO4 t/d víi kim lo¹i

Ngâm đinh sắt ống nghiệm đựng CuSO4 Quan sát tợng -5

phót

ThÝ nghiƯm 4: BaCl2 t/d víi mi

Nhá vµi giät dd Ba(OH)2 vµo èng

nghiƯm cã chøa 1ml dd Na2SO4 Quan

sát tợng giải thích

ThÝ nghiƯm 5: BaCl2 t/d víi axit

Nhá vµi giät dd Bacl2 vµo èng

nghiƯm cã chøa 1ml dd H2SO4 loÃng

Quan sát tợng

HS nhóm làm thí nghiệm Nêu nhận xét viết PTHH

HS nhóm làm thí nghiệm Nêu nhận xét viết PTHH HS nhóm làm thí nghiệm

Nêu nhËn xÐt vµ viÕt PTHH

Hoạt động 2: Viết t ờng trình:

8

phót GV yêu cầu học sinh hoàn thiện t-ờng trình thí nghiêm theo mấu HS viết tờng trình, nộp lại theo yêu cầu Mẫu tờng trình

STT Tờn thí nghiệm Hiện tợng quan sát đợc Nhận xét, PTHH

2

Hoạt động 3: Thu dọn vệ sinh

5

phót - GV yªu cầu HS thu dọn dụng cụ , hoá chất, vệ sinh phòng học - GV Nhận xét buổi thch hành - Dặn dò: Ôn tập chuẩn bị tiết sau kiểm tra tiÕt

- hs tiÕn hµnh thu dän phßng thÝ nghiƯm, rưa dơng thÝ nghiƯm

(31)

- -

Ngµy 24 /10 / 2009

TiÕt 20: KiÓm tra

I

Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Kiểm tra đánh giá mức độ tiếp thu kiến thức HS t bi n bi 13

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ làm tập hóa học định tính định lợng 3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học

B Kiểm tra

I Đề bài:

Phần A: Trắc nghiệm khách quan :

C©u 1: Trong cặp chất sau cặp chất không phản ứng với ?

a Fe dung dịch HCl b Cu dung dịch HCl

c NaOH dung dịch H2SO4 d CuCl2 Fe

C©u 2: Điều kiện để xảy phản ứng trao đổi là:

a Sản phẩm phải có chất kết tủa c Phản ứng xảy dung dịch b Sản phẩm phải có chất để bay d Câu a, b c

C©u 3: Trong dãy chất sau, dãy toàn muối:

a NaOH, Ca(OH)2 , Fe(OH)3 b CO2 , CuO, Fe2O3

c Na2CO3, CuCl2, Fe2(SO4)3 d HCl, HNO3, H2SO4

C©u 4: Canxioxit (CaO) thuộc loại hợp chất ?

a Bazơ tan b Bazơ khơng tan c Ơxitaxit d Ơxit bazơ

C©u 5: Để nhận biết dung dịch muối sunfat axitsunfuric người ta dùng thuốc thử thuốc

thử sau:

a Dung dịch phênolphtalêin b Dung dịch NaCl

c Dung dịch muối BaCl2 d Cả thuốc thử

C©u 6: Dung dịch Bazơ làm quỳ tím đổi thành màu ?

(32)

Trêng THCS D¬ng LiƠu Nguyễn Ngọc Lơng

Câu 7: Trong cỏc dóy chất sau, dãy thoả mãn điều kiện tất phản ứng với H2SO4 loãng

a Cu, NaOH, BaCl2 b Fe, NaOH, BaSO4

c Fe, NaOH, BaCl2 d CuO, NaOH, SO2

C©u 8: Có cặp chất phản ứng với đôi chất sau: Cl2, O2, H2

a cặp b cặp c cặp d Khơng có cặp

PhÇn B: Tự luận :

Câu 1: Cho chất sau: Mg ; MgO ; Mg(OH)2 ; HCl ; MgCO3 ; Mg(NO3)2 ViÕt PTHH ®iỊu chÕ

MgCl2

Câu 2: Biết 5g hỗn hợp muối Na2CO3 NaCl tác dụng vừa đủ với 20 ml dd HCl thu đợc 448ml

khÝ

a Tính nồng độ mọ dd HCl dùng

b. Tính khối lng mui thu c sau phn ng

II Đáp án biểu điểm:

Câu

đáp án b d c d c b c C

®iĨm 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25

C©u :

Mg(r) + 2HCl(dd) MgCl2 (dd) + H2(l)

MgO(r) + 2HCl(dd) MgCl2 (dd) + H2O(l)

Mg(OH)2(r) + 2HCl(dd) MgCl2 (dd) + 2H2O(l)

MgCO3(r) + 2HCl(dd) MgCl2 (dd) + H2O(l)+CO2(k)

§ỉi nCO2 = 0,448 : 22,4 = 0,02 mol

Na2CO3(dd) + 2HCl(dd) 2NaCl(dd) + CO2(dd) +H2O(l)

Theo PT nHCl = 2nCO2 =2 0,02 mol = 0,04 mol

VH2(§KTC) = 0,02l

CM HCl = 0,04 : 0.02 = 2M

b Muối thu đợc sau phản ứng bao gồm NaCl ban đầu NaCl tạo thành sau phản ứng

Theo PT nNa2CO3= nCO2 = 0,02 mol mNa2CO3 = 0,02 152 = 3,14g

mdd NaCl ban đầu = - 3,14 = 1,86g

Theo PT nNa2CO3= 2nCO2 = 0,02 = 0,04mol

mdd NaCl tạo thành = 0,04 58,5 = 2,34 g

VËy tæng khối lợng muối tạo thành sau p/ là: 1,86 + 2,34 = 4,2g

0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,25 ® 0,25 ® 0,25 ® 0,25 ® 0,25 ® 0,25 ® 0,25 ® 0,25 ®

- -

-Ch¬ng 2: Kim loại

Ngày soạn: 1/ 11 / 2009

(33)

I Môc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc tính chất vật lýcủa kim loại nh: tính dẻo, tính dẫn nhiệt, tính dẫn điện, có ánh kim

- Một số ứng dụng kim loại đời sng v sn xut

2.Kỹ năng:

- Bit thực thí nghiệm đơn giản, quan sát, mơ tả tợng nhận xét rút kết luận tính chất vật lý

- BiÕt liªn hÖ tÝnh chÊt vËt lý, tÝnh chÊt hãa häc, mét sè øng dơng cđa kim lo¹i

3.Thái độ:

- Bảng phụ , bảng nhãm, bót d¹

- Đoạn dây thép dài 20cm, đèn cồn, diêm, kim, ca nhơm, giấy gói bánh ko, ốn in

bàn, dây nhôn, than gỗ, búa đinh III Định h ớng ph ơng pháp:

- Hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm

B Kiểm tra cũ: C Bµi míi:

Hoạt động 1: Tính dẻo

Tg Hoạt động GV – HS Nội dung kiến thức

10

phót - GV híng dÉn HS lµm thí nghiệm- Dùng búa đập vào dây nhôm

- Dùng búa đập vào mẫu than HS làm thí nghiệm theo nhóm

? HÃy giải thích tợng Quan sát giấy gói kẹo nhôm

? Kết luận

Kim loại cã tÝnh dỴo

Hoạt động 2: Tính dẫn điện 10

phót GV lµm thÝ nghiƯm theo SGK? Quan sát nêu tợng

? Trong thực tế dây dẫn thờng làm kim loại nào? ? Các kim loại khác có tính dẫn điện không?

? HÃy nêu kết luận GV bổ sung thông tin

- kim loại khác có khả dẫn điện khác ? Kim loại cá khả dẫn điện tốt

Chú ý: không nên sử dụng dây điện trần dây điện bị hỏng

Tại sao?

- Kim läai cã tÝnh dÉn ®iƯn

Hoạt động 3: Tính dẫn nhiệt

phút - GV hớng dẫn nhóm làm thí nghiệm- Đốt nóng đoạn dây thép lửa đèn cồn Nhận xét hin tng v gii thớch

Gv đa thông tin bỉ sung tÝnh dÉn nhiƯt cđa kim lo¹i KÕt ln:

- Kim loại có tính dẫn nhiệt Hoạt động 4: ánh kim

6 phút - Gv thuyết trình việc quan sát đồ trang sức vàng, bạc thấy sáng lấp lánh đẹp

- Kết kuận:

Đọc phần em có biết Kim loại cã ¸nh kim

C Cđng cè – lun tËp: phút

1 Nhắc lại nội dung cđa bµi

(34)

Trêng THCS D¬ng LiƠu Ngun Ngọc Lơng - Chuẩn bị : Tính chất hoá häc cđa kim lo¹i

- -

-Ngày soạn: 1/ 11/ 2009

Tiết 22: tính chÊt hãa häc cđa kim lo¹i

I

Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc tính chất hóa học kim loại nói chung nh: tác dụng kim loại với phi kim, với dd axit, dd muối

- Một số ứng dụng kim loại đời sống sn xut

2.Kỹ năng:

- Tin hnh thớ nghiệm, nhớ lại kiến thức cuae lớp 8, từ phản ứng số kim loại cụ thể, khái quát hóa để rút tinha chất hóa học kim loại

- ViÕt PTHH biĨu diƠn tÝnh chÊt hãa häc cđa kim lo¹i

3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận, trình bày khoa học II Chuẩn bị:

- Bảng phụ, bảng nhóm, bút

- Dụng cụ : Lọ thủy tinh miệng rộng, giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn, môi sắt - Hóa chất: Lọ O2, lọ H2, Na; dây thép; H2SO4l; dd CuSO4; dd AgNO3; Fe; Cu , Zn III Định h ớng ph ơng pháp:

- Hoạt động nhóm, thc hnh thớ nghim

1 HÃy nêu tính chất vật lý kim loại? Làm tËp sè

C Bµi míi:

Hoạt động 1: Phản ứng kim loại với phi kim:

8

phút GV: Làm thí nghiệm yêu cầu HS quan sát - Đốt sắt nóng đỏ cháy oxi Sp Fe3O4

GV: NhiỊu kim lo¹i khác có phản ứng với

1.Tác dụng với oxi:

Fe(r ) + O2 (k) Fe3O4(r)

(35)

oxi tạo thành oxit

GV: Làm thí nghiệm yêu cầu HS quan sát - Đốt Na nóng chảy vào bình đựng Cl2

? Nªu tợng ?

GV: Sản phẩm tinh thể muèi NaCl ? ViÕt PTHH

GV: ë t0 cao Cu; Fe; Mg; ph¶n øng víi S cho

s¶n phÈm lµ CuS; FeS; MgS ? H·y viÕt PTHH?

phản ứng với oxi nhiệt độ thờng nhiệt độ cao tạo oxit

2.T¸c dơng víi phi kim kh¸c:

2Na (r) + Cl2 (k) NaCl(r)

Mg(r) + S(r) MgS(r)

ở nhiệt độ cao kim loại kim loại phản ứng vói nhiều phi kim khác tạo thành muối

Hoạt động 2: Phản ứng kim loại với dung dịch axit:

phút ? Nhắc lại tính chất hóa học axit??Viết PTHH minh họa?

HS lên bảng làm tËp

Zn(r)+ H2SO4(dd) ZnSO4(dd) +H2 (k)

- Một số kim loại tác dụng với axit nh H2SO4 , HCl tạo thành muối giải

phóng H2

Bài tập 1: Hoàn thành PTHH sau: Zn + S ?

? + Cl2 AlCl3

? + ? MgO ? + ? CuCl2

? + HCl FeCl2 + ? Hoạt động 3: Phản ứng kim loại với dung dịch muối:

10

phót GV; Tỉ chc cho HS lµm thÝ nghiƯm theonhãm TN1: Cho dây Cu vào dd AgNO3

TN2: Cho dây zn vào dd CuSO4

TN3: Cho dây Cu vào dd AlCl3

? HÃy quan sát nêu tợng Các nhóm làm thí nghiệm

Đại diệncác nhóm báo cáo GV Đa thông tin chuẩn ? H·y viÕt PTHH

Cu(r) + 2AgNO3(dd) (CuNO3)2(dd) + 2Ag(r

Zn(r) + CuSO4(dd) ZnSO4(dd) + Cu(r)

Kim loại hoạt động hóa học mạnh (trừ Na, K , Ba , Ca …) đẩy kim loại hoạt động hóa học yếu khỏi dd muối tạo thành kim loại muối

Bµi tËp2: Hoµn thµnh PTHH

Al + AgNO3 ? + ?

? + CuSO4 FeSO4 + ?

Mg + ? ? + Ag Al + CuSO4 ? + ?

D Cđng cè - lun tËp: 5

1 Lµm BT6

E Bµi tËp vỊ nhµ: 2 :

Lµm bµi tËp 1,2,3,4,5,7 sgk

- Chuẩn bị : Dãy hoạt động hoá học kim loại

(36)

-Trêng THCS Dơng Liễu Nguyễn Ngọc Lơng

Ngày so¹n: 7/11/2009

Tiết 23: Dãy hoạt động hóa học kim loại

- Học sinh biết đợc dãy hoạt động hóa học kim loại

- Học sinh hiểu đợc ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại

2.Kỹ năng:

- Bit rỳt ý ngha dãy hoạt động hóa học số thí nghiệm phản ứng - Viết đợc PTHH chứng minh cho ý nghĩa dãy hđhh kim loại

- Bớc đầu vận dụng ý nghĩa dãy hđhh kim loại để xét phản ứng cụ thể kim loại với chất khác có xảy hay khơng

3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học, ý thức bảo vệ kim loại

- Dụng cụ : giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn, cốc thủy tinh, kẹp gỗ

- Hóa chất: Na, đinh sắt, dây đồng, dây bạc, dd CuSO4, dd FeSO4, dd AgNO3, dd HCl, H2O,

phenolftalein

IV TiÕn trình dạy học: A

n nh tổ chức 2 phút

- HÃy nêu tính chất hóa họa kim loại?

C Bµi míi:

Hoạt động 1: Dãy hoạt động hóa học kim loại đợc xây dựng nh nào:

20

GV treo bảng phụ: hớng dẫn bớc tiến hành thí nghiệm: TN 1:

- Cho mẩu Na vào cốc nớc cất có thêm vài giọt pp - Cho đinh sắt vào cốc đựng nớc cất có thêm vài giọt pp TN 2:

- Cho đinh sắt vào ống nghiệm đựng 2ml ddCuSO4 - Cho mẩu dây đồng vào ống nghiệm đựng 2ml ddFeSO4 TN 3:

- Cho mẩu dây đồng vào ống nghiệm đựng 2ml ddAgNO3 - Cho mẩu dây bạc vào ống nghiệm đựng 2ml ddCuSO4 TN 4:

- Cho đinh sắt vào ống nghiệm đựng 2ml dd HCl - Cho đồng vào ống nghiệm đựng 2ml dd HCl

GV: Yêu cầu nhóm làm thí nghiệm theo híng dÉn Vµ hoµn thµnh vµo phiÕu häc tËp

STT HiƯn tỵng NhËn xÐt PTHH KÕt ln TN1

TN2 TN3 TN4

Đại diện nhóm báo cáo kết thí nghiệm Các nhóm khác b¸o c¸o

GV chuÈn kiÕn thøc:

STT HiƯn tỵng NhËn xÐt PTHH KÕt ln

TN1

- Cốc 1: Na chạy nhanh mặt nớc, có khí ra,dd có màu đỏ

- Cèc 2: t-ợng

Na phn ng vi H2O sinh dd bazơ nên làm cho phenol đổi sang màu đỏ

Na (r) + H2O(l) NaOH(dd) + H2 (k)

Na hoạt động mạnh sắt Xếp Na đứng trớc sắt

TN2

- ống nghiệm1: Có chất rắn màu đỏ bám ngồi đinh sắt, màu xanh dd CuSO4 nhạt dần - ống nghiệm 2: Khơng có tợng

- ống nghiệm 1:Sắt đẩy đợc đồng khỏi dd muối

- ống nghiệm 2:Đồng không đẩy đợc sắt khỏi dd muối

Cu(r) + 2AgNO3(dd) Cu(NO3)(dd) + Ag(r)

Fe hoạt động mạnh Cu Xếp Fe đứng trớc Cu

TN3 - ống nghiệm1: Có chất rắn màu đỏ bám đinh sắt, màu xanh dd CuSO4 nhạt dần - ống nghiệm 2: Không

- ống nghiệm 1:Đồng đẩy đ-ợc đông khỏi dd muối bạc - ống nghiệm 1:Bạc không đẩy đợc đồng khỏi dd muối đồng

Fe(r) + 2HCl(dd)

(37)

có tợng

TN4

- ống nghiệm1: Có chất rắn màu đỏ bám đinh sắt, màu xanh dd CuSO4 nhạt dần - ống nghiệm 2: Khơng có tợng

- ống nghiệm 1: Sắt đẩy đợc H2 khỏi dd axit

- ống nghiệm 2:Đồng không đẩy đợc H2 khỏi dd axit

Fe(r) + CuSO4(dd) FeSO4(dd) + Cu(r)

Fe hoạt động mạnh H2 H2 hoạt động hh mạnh Cu Xếp Fe đứng trớc H2 , đứng trớc Cu GV: Thơng báo dãy hoạt động hóa

học số kim loại Dãy hoạt động hóa học số kim loại: K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au Hoạt động 2: Dãy hoạt động hóa học kim loại có ý nghĩa nh nào:

10

phút GV: treo ý nghĩa dãy hoạtđộng hóa học số kim loại giải thích

- Mức độ hoạt động kim loại giảm dần từ trái qua phải

- Kim loại đứng trớc Mg phản ứng với nớc điều kiện nhiệt độ thờng tạo thành kiềm giải phóng H2

- Kim loại đứng trớc H2 phản ứng với số dd axit

gi¶i phãng H2

- Kim loại đứng trớc ( trừ Na, K, Ca, Ba…) đẩy đợc kim loại đứng sau khỏi dd muối

1 Khoanh tròn vào chữ đứng trớc câu trả lời đúng: Độ hoạt động kim loại xếp theo chiều tăng dần

A Mg, Zn, Fe, Cu C Mg, Pb, Fe, Ag

B Al, Mg, Fe, Cu D Pb, Fe, Cu, Ag

E Bµi tËp vỊ nhµ: 2 : Lµm bµi tËp 1,2,3,4,5sgk

- -

-Ngày soạn: 7/11/2009

Tiết 24: Nhôm

I Mục tiêu:

1.KiÕn thøc: häc sinh biÕt:

- TÝnh chÊt vËt lý kim loại nhôm: Nhẹ, dẫn điện, dẫn mhiệt tốt - Tính chất hóa học nhôm: Có tÝnh chÊt chung cđa kim lo¹i

- Biết dự đốn tính chất hóa học nhơm từ tính chất chung kim loại nói chung - Dự đốn nhơm có phản ứng với dd kiềm dùng thí nghiệm kim tra d oỏn

2.Kỹ năng:

- Viết PTHH biểu diễn tính chất nhôm trõ ph¶n øng víi dd kiỊm

3.Thái độ:

- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ, sử dụng hợp lý kim loại nhôm

II ChuÈn bÞ:

- Dụng cụ : giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn, cốc thủy tinh, kẹp gỗ, lọ nhỏ - Hóa chất: dd HCl, dd AgNO3, dd HCl, H2O, phenolftalein

III Định h ớng ph ơng ph¸p:

B Kiểm tra cũ: 10 phót

1 H·y nªu tÝnh chÊt hãa häc chung cđa kim lo¹i?

2 Dãy hoạt động hóa học kim loại đợc xếp nh nào? Nêu ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại?

C Bµi míi:

Hoạt động 1: Tính chất vật lý:

3

phót GV yêu cầu HS quan sát mẩu nhôm? HÃy liên hệ thực tế, nêu tính chất vật lý nhôm?

- Kim loại nhôm màu trắng bạc có ánh kim

(38)

Trêng THCS D¬ng LiƠu Nguyễn Ngọc Lơng GV: bổ sung kết luận tính chất vật lý

nhôm - Dẫn điện , dÉn nhiƯt- Cã tÝnh dỴo

Hoạt động 2: Tính chất hóa học: 18

phót H·y cho biÕt nh«m có tính chất hóa họcnào? Tại sao? GV: Hớng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm theo nhãm:

- Rắc bột nhôm lửa đèn cồn ? Quan sát tợng , viết PTHH?

GV: ĐK nhiệt độ thờng nhôm phản ứng với oxi tạo thành lớp Al2O3 bền vững, lớp oxit

b¶o vƯ nhôm không tác dụng trực tiếp với oxi không khí

GV: Nhôm tác dụng với phi kim khác tạo thành muối

? HÃy viết PTHH?

? KÕt ln vỊ tÝnh chÊt hãa häc cđa nh«m

GV: Híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiƯm

Thí nghiệm 1: Cho dây nhơm tác vào ống nghiệm đựng ddHCl

Thí nghiệm 2: Cho dây nhơm tác vào ống nghiệm đựng ddCuCl2

HS c¸c nhóm làm thí nghiệm theo nhóm ? Nêu tợng viết PTHH xảy ra?

GV: Yêu cầu HS làm thí nghiệm Al tác dụng với dd NaOH

? Hãy nêu tợng quan sát đợc

GV: Vậy nhôm có tính chất hóa học khác kim loại

GV: Chèt kiÕn thøc vÒ tÝnh chÊt hãa häc nhôm

1 Nhôm có tính chất hóa học

của kim loại không?

a Phản ứng nhôm với phi kim:

- Nhôm cháy sáng tạo chất rắn m,àu trắng

4Al(r) + 3O2 (k) t 2Al2O3(r)

2Al(r) + 3Cl2(k) t 2AlCl3(r)

Kết luận: Nhôm phản ứng với oxi tạo thành oxit, phản ứng với phi kim khác tạo thành muối

b Ph¶n øng víi dd axit:

2Al(r) + 6HCl(dd) 2AlCl3(dd) +3H2 (k)

Chú ý: Nhôm không phản ứng với ddH2SO4đặc nguội, HNO3 dặc nguội

c Ph¶n øng víi dd muèi:

2Al(r) +3CuCl2(dd) 2AlCl3(dd) +3Cu (r) 2 Nhôm có tính chất hóa học khác không?

- Nhôm phản ứng với dd kiềm

Hoạt động 3: ứng dụng:

phút ? Hãy nêu ứng dụng nhôm mà em biết - Dùng làm dây dẫn, chi tiết máy,giấy gói bánh kẹo… Hoạt động 4: Sản xuất nhôm:

4

phút GV: Sử dụng tranh 2.14 để thuyết trình quátrình sản xuất nhôm - Nguyên liệu: Quặng boxit- Phơng pháp: Điện phân nóng chảy - PTHH:

2Al2O3(r) criolØt§FNC 4Al(r) + 3O2(k)

D Lun tËp - cđng cố: 5 phút

1 Yêu cầu học sinh nhắc lại nội dung

2 Bi 2: Cho 5,4 g nhôm vào 60 ml dd AgNO3 1M Khuấy kỹ để phản ứng xảy hoàn toàn

Sau phản ứng thu đợc mg chất rắn Tính m ?

E Bµi tËp vỊ nhµ: 1 :

Lµm bµi tËp 1,2,3,4,5sgk

(39)

Ngày soạn: 14/11/2009

Tiết 25: Sắt

I Mục tiêu:

1.Kiến thức: Sau häc häc sinh biÕt:

- Tính chất vật lý, hóa học kim loại sắt Biết liên hệ tính chất sắt vị trí sắt dãy hot ng húa hc ca kim loi

2.Kỹ năng:

- Biết dùng thí nghiệm sử dụng kiến thức cũ để kiểm tra dự đoán kết luận tính chất hóa học sắt

- ViÕt PTHH minh häa tÝnh chÊt hãa häc cđa s¾t

3.Thỏi :

- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ , sử dụng hợp lý kim loại sắt

- Dng cụ : bình thủy tinh miệng rộng, ống nghiệm, đèn cồn, kẹp gỗ - Hóa chất: Dây sắt hình lị so, bình thu sẵn khí Clo thu sẵn

- Hot ng nhóm,hoạt động cá nhân, thực hành thí nghiệm

1 HÃy nêu tính chất hóa học nhôm, viÕt PTHH minh häa Lµm bµi tËp sè

C Bµi míi:

Hoạt động 1: Tính chất vật lý:

5

phót GV yªu cầu HS quan sát mẩu nhôm? HÃy liên hệ thực tế, nêu tính chất vật lý sắt?

GV: bỉ sung vµ kÕt ln tÝnh chÊt vËt lý cđa sắt

- Kim loại sắt màu trắng xám, có ánh kim, dẫn điện , dẫn nhiệt tốt, dẻo , cã tÝnh nhiƠm tõ - NhĐ ( d = 7,86 g/cm3)

- nhiệt độ nóng chảy: 15390C

Hoạt động 2: Tính chất hóa học:

17

phút GV: Làm thí nghiệm biểu diễn đốtcháy sắt oxi Sản phẩm Fe3O4

? H·y viÕt PTHH

GV: làm thí nghiệm: Cho dây sắt vào bình đựng clo

? Hãy nêu tợng quan sát đợc nhận xét?

? KÕt luËn?

GV: Lµm lại thí nghiệm sắt tác dụng với dd HCl

? Nêu nhận xét viết PTHH?

Chỳ ý: Sắt không tác dụng với H2SO4đặc nguội, HNO3 đặc nguội

GV: Làm thí nghiệm sắt tác dụng với CuSO4

? Quan sát tợng, viết PTHH? ? Kết luận chung tính chất hóa học sắt.Hóa trị sắt có điểm cần ý?

1Tác dơng víi phi kim:

a T¸c dơng víi oxi:

- Nhôm cháy sáng tạo chất rắn m,àu tr¾ng 3Fe(r) + 2O2 (k) t Fe3O4(r)

(màu nâu đen)

b Tác dơng víi clo:

2Fe(r) + 3Cl2 (k) 2FeCl3 (r)

- Sắt tác dụng đợc với nhiều phi kim tạo thành oxit muối

2 Sắt tác dụng với dd axit:

Fe(r) + 2HCl(dd) FeCl2(dd) +H2 (k)

Sắt tác dụng với dd axit tạo thành muối giải phóng H2

3 Ph¶n øng víi dd mi:

Fe(r) + CuSO4(dd) FeSO4(dd) +3Cu (r)

Sắt có đầy đủ tính chất hóa học kim loại Sắt có hóa trị II III

(40)

Trêng THCS Dơng Liễu Nguyễn Ngọc Lơng Yêu cầu học sinh nhắc lại nội dung

2 ViÕt PTHH thùc hiƯn sù chun hãa

FeCl2 Fe(NO3)2 Fe

Fe

FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe

HS nhà làm 1,2,3,4,5 sách giáo khoa

- -

-Ngày soạn: 14/11/2009

Tiết 26: Hợp kim sắt: gang, thép

I Mục tiêu:

1.Kiến thức: Sau học học sinh biết:

- Gang gì, thép gì? Tính chất vµ mét sè øng dơng cđa gang vµ thÐp - Nguyên tắc nguyên liệu sản xuất gang, thép

2.Kỹ năng:

- S dng cỏc kin thc v gang thép vào thực tế đời sống

- Viết dợc PTHH xảy trình lun gang, thÐp

3.Thái độ:

- Gi¸o dơc lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ , sử dụng hợp lý kim loại sắt

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút - MÉu vËt: Gang, thÐp

- Tranh vẽ: Sơ lũ luyn gang

III Định h ớng ph ¬ng ph¸p:

- Hoạt động nhóm, hoạt động cá nhõn, quan sỏt thc t

B KiĨm tra bµi cị: 12

1 H·y nêu tính chất hóa học sắt, viết PTHH minh häa? Lµm bµi tËp sè

C Bµi míi:

(41)

7

phút GV: Giới thiệu hợp kim gì?GV: Cho học sinh quan sát mẫu vật ? Dựa vào hiểu biết thực tế kiến thức học em cho biết

? Gang gì? ? Thép gì?

? HÃy nêu điểm giống khác gang thép?

? gang thép có øng dơng g×?

- Gang hợp kim sắt với số nguyên tố C chiếm đến 5%

- Thép hợp kim sắt với số nguyên tố C chiếm < 2%

Hoạt động 2: Sản xuất gang , thép:

15

phót GV:Ph¸t phiÕu häc tËp cho nhómHÃy trả lời câu hỏi sau: a Nguyên liệu sản xuất gang, thép b Nguyên tắc sản suất gang thép c Các giai đoạn trình sản

xuất gang thép

d Các PTHH trình sản xuát gang thép?

HS cỏc nhóm hoạt động 10’ Đại diện nhóm báo cáo

C¸c nhãm kh¸c bỉ sung GV: Chn kiÕn thức

1 sản xuất gang:

- Nguyên liệu: Quặng sắt, than cốc, không khí giàu oxi

- Nguyên tắc: Dùng CO khử sắt nhiệt độ cao - PTHH chính:

C(k) + O2 (k) CO2 (k)

CO2(k) + C (r) 2CO(k)

CO(k) + Fe2O3 (r) Fe(r) + CO2 (k)

2 sản xuất gang:

- Nguyên liệu: Gang sắt phế liệu

- Nguyờn tc: Oxi hóa phi kim kim loại để tạo rs số nguyên tố C, Si…

- PTHH chÝnh:

Fe(r) + O2 (k) FeO (r)

FeO(r) + Si (r) Fe(r) + SiO2(r)

FeO(r) + Mn (r) Fe(r) + MnO2 (r)

D Lun tËp - cđng cè: 7

1 Tính khối lợng gang chứa 95% sản xuất đợc từ 1,2 quặng hematit có chứa 85% Fe2O3, biết

rằng hiệu suất trình 80%

HS nhà làm 1,2,3,4,5 ,6 sách giáo khoa

(42)

-Trêng THCS D¬ng LiƠu Nguyễn Ngọc Lơng

Ngày soạn 22/11/2009

Tiết 27: Sự ăn mòn kim loại

và bảo vệ kim loại khỏi ăn mòn

I Mục tiêu:

1.KiÕn thøc: Sau bµi häc häc sinh biÕt:

- Khái niệm ăn mòn kim loại

- Nguyên nhân làm kim loại bị ăn mòn yếu tố ảnh hởng đến ăn mòn Từ biết cách bảo vệ đồ vật làm kim loi s n mũn

2.Kỹ năng:

- Biết liên hệ tợng thực tế ăn mòn kim loại yếu tố ảnh hởng bảo vệ kim loại khỏi ăn mòn

- Biết thực thí nghiệm nghiên cứu yếu tố ảnh hởng đến ăn mòn kim loại Từ đề xuất biện pháp bảo vệ kim loi

3.Thỏi :

- HS: chuẩn bị thí nghiệm: ảnh hởng chất môi trờng dến ăn mòn kim loại

- Hoạt động nhóm, hoạt động cá nhân, quan sát thc t

1 Thế hợp kim? S sánh thành phần, tính chất, ứng dụng gang thép? Nêu nguyên liệu, nguyên tắc sản xuÊt gang ? ViÕt PTHH minh häa?

3 Nªu nguyên liệu, nguyên tắc sản xuất thép ? Viết PTHH minh häa?

C Bµi míi:

Hoạt động 1: Hợp kim sắt:

7 phút GV: Cho học sinh quan sát đồ dùng bị gỉ

? HÃy nêu khái niệm ăn mòn kim loại?

GV: Kết luận ăn moàn kim loại GV: Giải thích nguyên nhân ăn mòn kim loại?

- Sự phá hủy kim loại, hợp kim tác dụng hóa học môi trờng dợc gọi ăn mòn kim loại

Hot động 2: Những yếu tố ảnh h ởng đến ăn mòn kim loại::

7

phút GV: yêu cầu HS quan sát thí nghiệmđã chuẩn bị trớc ? Hãy nêu nhận xét?

? Hãy kết luận tợng trên? GV: thuyết trình nhiệt độ cao ăn mòn kim loại xảy nhanh

- ảnh hởng chất môi trờng: - Sự ăn mòn kim loại không xảy xảy nhanh hay chậm phụ thuộc vào thành phần môi trờng mà tiếp xúc

Hot ng 3: Làm để đồ vật kim loại không bị ăn mòn:

6

phút HS: Thảo luận theo nhóm:? Vì phải bảo vệ kim loại để đồ vạt kim loại khơng bị ăn mịn? ? Hãy nêu biện pháp để bảo

- Biện pháp: Không cho kim loại tiếp xúc với môi trờng

(43)

vệ kim loại khỏi bị ăn mòn?

Hc sinh c phn em cú biết: Qui trình bảo vệ số máy móc

D Lun tËp - cđng cè: 6

1 Nhắc lại số nội dung

2 HS viết pthh trình sảy ăn mòn hóa học

E Bài tập vỊ nhµ:

HS vỊ nhµ làm 1, 2, 3, sách giáo khoa

- -

-Ngày soạn 22/11/2009

Tiết 28: Luyện tập chơng II: Kim loại

I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc::

- Học sinh đợc ôn tập, hệ thống lại kiến thức So sánh tính chất nhơm sắt với tính chất chung ca kim loi

2.Kỹ năng:

- Biết vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại để xét viết PTHH Vận dụng để làm tập định tính định lợng

3.Thỏi :

- HS: Ôn tập kiến thức chơng

- Hot ng nhúm, hot ng cỏ nhõn

B.Kiểm tra bµi cị:

KiĨm tra 15

C Bài mới:

(44)

Trờng THCS Dơng LiƠu Ngun Ngäc L¬ng

10

phút ? Nhắc lại dãy hoạt động hóahọc kim loại?

? Lµm bµi tËp 1(SGK)

Lµm bµi t¹p (SGK)

? TÝnh chÊt hãa häc cđa nhôm sắt có giống khác nhau?

? Thế ăn mòn kim loại ?

? Những yếu tố ảnh h-ớng đến ăn mòn kim loại? ? Những biện pháp bảo vệ kim loại khơng bị ăn mịn?

1 Dãy hoạt động hóa học kim loại K, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au

- Mức độ hoạt động kim loại giảm dần từ trái qua phải Bài tập 1:

3Fe(r) + 2O2(k) t Fe3O4 (r) 2Na(r) + Cl2(k) t NaCl (r)

Zn(r) + 2HCl(dd) ZnCl2(dd) + H2 (k) Fe(r) + CuCl2 (dd) FeCl2(dd) + Cu (k)

Bµi tËp 3: Chän C.Gi¶i thÝch:

- A, B tác dụng HCl giải phóng H2 A,B đứng trớc H2

- C,D không tác dụng HCl C,D đứng sau H2

- B tác dụng với muối A giải phóng A B đứng trớc A - D tác dụng với muối C giải phóng C D đứng trớc C 2.Tính chất hóa học nhơm sắt:

* Gièng nhau:

- Nhôm sắt có tính chất hóa họpc kim loại - Nhôm sắt không phản ứng với H2SO4và HNO3 c

nguội

* Khác nhau:

- Nhôm phản ứng với kiềm, sắt không phản ứng với kiềm - Trong hợp chất nhôm có hóa trị III, sắt có hóa trị II,III

Hot ng 2: Bi tp:

12

phút ? Viết PTHH thực hiệnchuỗi biÕn hãa sau: Al 1 Al

2O3

AlCl3 Al(OH)3

Al2O3 Al

Al2O3 Al(NO3)3

Bµi tËp 5(SGK):

1.ViÕt PTHH thùc chuỗi biến hóa:

2Al (r) + 3H2SO4 (dd) Al2(SO4)3 (dd) + 3H2 (k)

Al2(SO4)3 (dd) + 3BaCl2 (dd) BaSO4 (r) + 2AlCl3 (dd) AlCl3 (dd) + KOH (dd) Al(OH)3 (r) + 3KCl (dd)

Al(OH)3 (r) Al2O3 (r) + H2O (k) 2Al2O3 (r) 4Al (r) + 3O2 (k) 4Al (r) + 3O2 (k) Al2O3(r)

Al2O3 (r) + 6HNO3 (dd) Al(NO3)3(dd) + 3H2O (l)

Bài tập 5(SGK):

Gọi khối lợng mol kim loại A là: a PTHH: 2A + Cl2 2ACl

Theo PT: 2mol A t¹o mol ACl VËy a g (a + 35,5) g 9,2g 23,4 g 23,4.a = 9,2 (a + 35,5)

a = 23

Vậy kim loại Na

D Lun tËp - cđng cè: 5 phút

1 Nhắc lại toàn học BTVN: 1, 2, 3, 4, 5, 6, Chuẩn bị thực hành

E Bài tập nhµ:

HS vỊ nhµ lµm bµi 1, 2, 3, sách giáo khoa Chuẩn bị b¸o c¸o thÝ nghiƯm

(45)

-Ngµy soạn 29/11/2009

Tiết 29: Thực hành:

tính chất hóa học nhôm sắt

- Khắc sâu kiến thức nhôm sắt

2.Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ thực hành hóa học, khả làm thực hành hóa học

3.Thỏi :

- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức sử dụng hợp lý, tiết kiệm, cẩn thận thực hành học tập hóa học

II Chuẩn bị:

- GV: Chuẩn bị dụng cụ hóa chất để thực thực hành thí nghiệm theo nhóm - Dụng cụ: Đèn cồn, giá sắt, kẹp gỗ, ống nghiệm, giá ống nghiệm, nam châm - Hóa chất: Bột nhơm, bột st, bt lu hunh, dd NaOH

III Định h ớng ph ơng pháp:

- Hot ng nhúm, quan sỏt thc hnh thớ nghim

B KiĨm tra bµi cị: 7

1 ThÕ hợp kim? S sánh thành phần, tính chất, ứng dụng gang thép? Nêu nguyên liệu, nguyên tắc sản xuất gang ? Viết PTHH minh họa?

C Bµi míi:

Hoạt động 1: ổ n định tổ chức lớp: 3 phút - GV: Nêu mục tiêu thực hành,

- kiÓm tra chuẩn bị dụng cụ, hóa chất tỉ

Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm:

20

phót ThÝ nghiƯm 1: T¸c dơng nhôm vớioxi: GV: Đa bảng phụ hớng dẫn bíc tiÕn hµnh thÝ nghiƯm

- Rắc bột nhơm lên lửa đèn cồn ? Quan sát tợng viết PTHH? Thí nghiệm 2: Tác dụng sắt với lu hunh:

GV: Đa bảng phụ hớng dẫn bớc tiến hành thí nghiệm:

- Lấy thìa nhỏ hỗn hợp sắt bột lu huỳnh ( Theo tû lƯ : vỊ khèi l-ỵng)

- Đun nóng lửa đèn cồn ? Quan sát tợng viết PTHH? Thí nghiệm 3: Nhận biết kim loại nhôm sắt đựng lọ không dán nhãn:

? Theo em nhËn biÕt kim lo¹i nµy nh thÕ nµo?

GV: nghe bỉ sung ý kiến HS GV: Đa bảng phụ hớng dẫn bíc tiÕn hµnh thÝ nghiƯm

- Nhá vµo èng nghiÖm 2-3 ml dd NaOH NÕu èng nghiÖm có bọt

Thí nghiệm 1: Tác dụng nhôm với O2

HS quan sát nêu tợng

Thí nghiệm 2: Tác dụng sắt với lu huỳnh: HS quan sát nêu tợng

Thí nghiệm 3: Nhận biết kim loại nhơm sắt đựng lọ không dán nhãn:

(46)

Trờng THCS Dơng Liễu Nguyễn Ngọc Lơng khí bay lên ống nghiệm đựng Al

- HS: nhóm làm thí nghiệm theo nhóm

? Quan sát tợng viết PTHH?

Hot ng 3: Viết t ờng trình 10phút

STT Tªn thÝ nghiƯm HiƯn tỵng KÕt ln PTHH

1

D Công việc cuối buổi thực hành: 3 phút

Thu dọn phòng thực hành

Ngày soạn 29/11/2009 Ch ¬ng III : Phi kim.

S¬ lợc bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học

TiÕt 30: tÝnh chÊt cña phi kim

- BiÕt mét sè tÝnh chÊt vËt lý cña phi kim - BiÕt mét sè tÝnh chÊt hãa häc cña phi kim

- Biết đợc phi kim có mức độ hoạt động khác

2.Kỹ năng:

- Bit s dng nhng kiến thức dã biết để rút tính chất vật lý, hóa học phi kim - Viết PTHH thể hiệntính chất hóa học phi kim

3.Thỏi :

- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thøc sư dơng hỵp lý, tiÕt kiƯm, cÈn thËn thùc hµnh vµ häc tËp hãa häc

- Dụng cụ: dụng cụ điếu chÕ khÝ H2

Lọ đựng khí Clo - Hóa chất: H2 , Cl2 , q tím

- Hot động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân

(47)

C Bài mới:

Hoạt động 1: Tính chất vật lý phi kim:: GV : yêu cầu HS đọc thông tin SGK

? HÃy nêu tính chất vật lý phi kim?

GV: Chốt kiến thức yêu cầu HS ghi

- iu kin thng phi kim tồn trạng thái: Rắn, lỏng, khí Phần lớn khơng dẫn điện, dẫn nhiệt, nhiệt độ nóng chảy thấp, số độc

Hoạt động 2: Tính chất hố học: HS : Hoạt động nhóm:

? Viết tất PTHH mà em biết mà có phi kim tham gia?

GV: Đa cho lớp quan sát làm nhóm?

GV: Nhận xÐt vµ kÕt ln

GV: Giíi thiƯu thÝ nghiƯm cho clo tác dụng với hiđro

GV: thông báo nhiều phi kim khác tác dụng với hiđro tạo thành chất khí

? HÃy nêu nhận xét

? HÃy mô tả lại thí nghiệm lu huỳnh tác dơng víi oxi

GV: Thơng báo mức độ hoạt động đợc vào khả mức độ hoạt động phi kim với kim loại

1

Tác dụng với kim loại:

- Phi kim t/d với kim loại tạo thành muối: 2Na(r) + Cl2 (k) t NaCl (r)

- Oxi tác dụng với kim loại tạo thành oxit 3Fe(r) + 2O2 (k) t Fe3O4 (r)

2

Tác dụng với hiđro: - Oxi tác dụng với hiđro:

2H2 (k) + O2 (k) H2O(l)

- Clo t¸c dơng víi hi®ro: 2H2 (k) + Cl2 (k) H2O(l)

3 T¸c dơng víi oxi:

S(r) + O2 (k) SO2 (k)

4 Mức độ hoạt động hóa học phi kim:

C Cđng cè - lun tập:

1 HÃy viết PTHH thực chuỗi biến hãa H2S

S SO2 SO3 H2SO4 K2SO4 BaSO4

FeS H2S

Hỗn hợp A gồm 4,2 g bộy sắt 1,6g lu huỳnh Nung hỗn hợp A điều kiện khơng khí thu đợc chất rắn B Cho dd HCl tác dụng d với chất rắn B thu đợc khí C

a ViÕt PTHH

b Tính % thể tích hỗn hợp khí C

Tiết 31: Ngày tháng năm 2007 clo

- BiÕt mét sè tÝnh chÊt vËt lý cña clo

- BiÕt mét sè tÝnh chÊt hãa häc cña clo: Cã mét sè tÝnh chÊt cña phi kim có số tính chất khác: Tác dụng với nớc

2.Kỹ năng:

- Biết dự đoán tÝnh chÊt hãa häc cđa clo - BiÕt c¸c thao t¸c thÝ nghiƯm

- ViÕt c¸c PTHH minh häa

(48)

Trêng THCS D¬ng LiƠu Ngun Ngọc Lơng

- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thøc sư dơng hỵp lý, tiÕt kiƯm, cÈn thËn thùc hµnh vµ häc tËp hãa häc

II ChuÈn bÞ:

- Bảng phụ, giấy hoạt động nhóm

- Dơng thÝ nghiƯm, hãa chÊt lµm thí nghiệm: Cl2, H2 ,O2, NaOH,H2O

- Hot ng nhúm, quan sỏt, hot ng cỏ nhõn

B Kiểm tra cũ: 1 Nêu tính chất hóa häc cđa phi kim?

2 Lµm bµi tËp sè

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Tính chất vật lý : GV : Đa lọ đựng Cl2

?Quan sát nêu tính chất hóa học Cl2

- Là chất khí màu vàng lục, mùi hắc, Nặng gấp 2,5 lần khơng khí, tan đựơc nớc Clo khí độc

Hoạt động 2: Tính chất hố học: ? Nhắc lại tính chất hóa học phi kim?

GV: Clo cã nh÷ng tÝnh chÊt của phi kim: Tác dụng với kim loại, tác dơng víi hi®ro ? H·y viÕt PTHH?

? H·y nêu lại thí nghiệm clo tác dụng với hiđro?

GV: Thuyết trình thí nghiệm clo tác dụng với nớc:

? Em suy luận giải thích sao? GV: Giải thích tính tẩy màu clo

? Vậy dẫn khí clo vào nớc xảy hiƯn t-ỵng vËt lý hay hãa häc

GV: Mô tả lại tợng thí nghiệm ? Giải thích tÝnh tÈy mµu cđa níc Javen

1 Clo cã tính chất phi kim không:

a.Tác dụng với kim loai:

2Fe (r) + 3Cl2 (k) t 2FeCl3 (r)

Cu (r) + Cl2 (k) t CuCl2 (r)

c.T¸c dơng víi hi®ro:

H2 (k) + Cl2 (k) 2HCl (dd)

2 Clo cßn cã tÝnh chÊt hãa häc khác không?

a Tác dụng với n ớc :

Cl2 (k) + H2O (dd) HCl (dd) + HClO (dd)

b T¸c dơng víi NaOH:

Cl (k) + NaOH (dd) + H2O (l)

NaClO (dd) + NaCl (dd)

Níc Javen

C Cđng cè - lun tËp:

1 H·y viÕt PTHH cđa Clo víi Al, Cu, H2 , NaOH, H2O

(49)

Tiết 32: Ngày tháng năm 2007 Clo ( tiÕp)

- Biết đợc ứng dụng clo

- Biết đợc phơng pháp điều chế khí clo phịng thí nghiệm, điều chế clo cơng nghiệp

2.Kỹ năng:

- Quan sỏt s , c ni dung sách giáo khoa hóa họpc lớp để rút kiến thức tính chất ứng dụng , điều chế clo

3.Thái độ:

- Gi¸o dục lòng yêu môn học, ý thức sử dụng hợp lý, tiÕt kiƯm, cÈn thËn thùc hµnh vµ häc tËp hãa häc

II ChuÈn bÞ:

- Bảng phụ, giấy hoạt động nhóm

- Dơng thÝ nghiƯm: §iỊu chÕ khÝ clo b»ng NaCl

- Hot ng nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân

IV TiÕn trình dạy học: A.Kiểm tra cũ:

1 Nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa clo ViÕt PTHH minh häa? Lµm bµi tËp sè

B Bµi míi:

Hoạt động 1: ứng dụng clo : GV: Treo hình vẽ yêu cầu học sinh nêu

øng dơng cđa clo?

? Vì clo đợc dùng tẩy trắng vải sợi?

- Dïng khö trùng nớc sinh hoạt - Tẩy trắng vải sợi , bột giấy

- Điều chế nớc Javen, chất dẻo, nhùa P.V.C

Hoạt động 2: Điều chế khí clo: GV: Giới thiệu nguyên liệu để điều chế

clo?

GV: Thuyết trình phơng pháp điều chế clo tronh PTN:

GV: Đa PTHH lên hình

? Nhận xét cách thu khí clo, vai trị bình đựng H2SO4 đ , vai trị bình dựng NaOH

®

? Cã thĨ thu khÝ clo cách đẩy nớc không ? Tại sao?

GV: Giới thiệu nguyên liệu phơng pháp điều chế clo công nghiệp : Điện phân NaCl

? Hãy nêu tợng quan sát đợc? ? Nêu nhận xét, kết luận viết PTHH?

2 §iỊu chÕ clo PTN:

- Nguyên liệu: MnO, HCl đặc

- PTHH

MnO2 (r) + 4HCl (dd) t

MnCl2 (r) + Cl2 (k) + H2O (l)

2 §iỊu chÕ công nghiệp: NaCl(dd) + H2O (l) Đf có màng ngăn

NaOH(dd) + H2(k) +Cl2 (k)

1 Hồn thành sơ đồ chuyển hóa sau: HCl

Cl2

NaCl

2 Cho m g kim loại m ( hóa trị I) tác dụng với clo d sau phản ứng thu đợc 13,6g muối Mặt khác để hòa tan mg kim loại R cần vừa đủ 200ml dd HCl 1M

a ViÕt PTHH

(50)

(51)

Ngày soạn 13/12/2009

Tiết 33: cacbon

(52)

1.Kiến thức: Học sinh biết đợc

- Đơn chất cacbon có dạng thù hình Hoạt động cacbon vơ định hình - Sơ lợc tính chất vật lý dạng thù hình

- Tính chất hóa học cacbon: Mang đầy đủ tính chất hóa học phi kim - Một số ng dng ca cacbon

2.Kỹ năng:

- Bit suy luận tính chất phi kim nói chung, dự đốn tính chất hóa học cacbon nói riêng - Biết nghiên cứu thí nghiệm để rút tính hấp phụ than gỗ

- Biết nghiên cứu thí nghiệm để rút tính chất đặc biệt cacbon tính khử

3.Thái độ:

- Gi¸o dơc lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trờng

- Bảng phụ, bảng nhãm, bót d¹

- Dơng thÝ nghiƯm: èng nghiệm Phễu, - Hóa chất: Than gỗ, CuO, bột than, mực đen

- Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cỏ nhõn

1 Nêu cách điều chế clo PTN? ViÕt PTHH? Lµm bµi tËp sgk

C Bµi míi:

Hoạt động 1: Các dạng thù hình cacbon :

6 phút GV: Giới thiệu nguyên tố cacbon dạng thù hình

VD: Nguyên tố O2 có dạng thù

hình: O2 O3

? HÃy nêu tính chất vật lý dạng thù cacbon?

GV: học xét tính chất cacbon vơ định hình

1 D¹ng thï hình gì:

- Dng thự hỡnh ca nguyờn tố dạng tồn đơn chất nguyên tố hóa học cấu tạo nên

2 Cacbon có dạng thù hình nào? - Kim cơng

- Than gỗ

- Than vụ định hình

Hoạt động 2: Tính chất cacbon: 15

phót GV: híng dÉn Hs lµm thÝ nghiƯmtheo nhóm: - Cho mực đen chảy qua bột than gỗ ? Nêu nhận xét tợng viết PTHH?

GV: Bằng nhiều thí nghiệm chứng minh : Than gỗ cã tÝnh hÊp phơ GV: Giíi thiƯu vỊ t¸c dơng than hoạt tính

GV: Thông báo cacbon có tÝnh chÊt cđa phi kim

? H·y viÕt c¸c PTHH minh họa? GV: Làm thí nghiệm CuO tác dụng víi bét than

? Hãy nêu tợng quan sát đợc? ? Viết PTHH minh họa?

GV: nhiệt độ cao C khử đợc nhiều oxit kim loại khác

Bài tập: Viết PTHH cho C khử oxit sau nhiệt độ cao: Fe3O4,

PbO, Fe2O3

1 TÝnh hÊp phô:

- Than gỗ có tính hấp phụ chất màu dung dịch

2 Tính chất hóa học: a Tác dụng víi oxi: C (r) + O2 (k) t CO2 (k)

b T¸c dơng víi oxit cđa mét sè kim lo¹i: 2CuO (r) + C (r) t 2Cu (r) + CO2 (k)

(53)

5 phút ? Hãy nêu ứng dụng cacbon? - Lm trang sc

- Làm nguyên liệu, nhiên liệu công nghiệp

- Làm chất khư

1 Nhắc lại nội dung

2 H·y nªu tÝnh chÊt vËt lý cđa cacbon? ViÕt PTHH minh häa?

HS vỊ nhµ lµm bµi 1, 2, 3, sách giáo khoa Chuẩn bị sau

- -

-Ngày soạn 13/12/2009

TiÕt 34: C¸c oxit cđa cacbon

I Mơc tiªu:

1.Kiến thức: Học sinh biết đợc

- Nh÷ng tÝnh chÊt vËt lý, tÝnh chÊt hãa häc cđa c¸c oxit cđa cacbon bao gåm: CO, CO2

- SO sánh đợc điểm giống khác cỏc oxit phi kim ú

2.Kỹ năng:

3 Thỏi :

- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trờng

- Dụng thÝ nghiƯm: èng nghiƯm, èng hót, - Hãa chất: Than gỗ, CuO, bột than, CO, NaOH

- Hot ng nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân

n nh tổ chức 2 phút

1 Nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa cacbon ViÕt PTHH minh häa? Lµm bµi tËp sgk

C Bµi míi:

Hoạt động 1: Cacbon oxit:

10

phút GV: nêu CTPT, NTK cacbonoxit.Thông b¸o tÝnh chÊt vËt lý cđa cacbon oxit

? Nhắc lại có loại oxit? ? Nh lµ oxit trung tÝnh?

CO khử đợc nhiều oxit kim loại

1 TÝnh chÊt vËt lý:

- Là chất khí khơng màu, khơng mùi, tan nớc, nhẹ khơng khí, độc

2 TÝnh chÊt hãa häc: a CO lµ oxit trung tÝnh:

- CO không phản ứng với nớc , kiềm axit b CO lµ chÊt khư:

(54)

Trêng THCS D¬ng LiƠu Ngun Ngäc L¬ng ? H·y viÕt PTHH minh häa?

? H·y nªu øng dơng cña CO

CO (k) + O2 (k) t 2CO2 (k)

3

ø ng dụng :

- CO làm nguyên liệu, làm chÊt khư…

Hoạt động 2: Cacbonđioxit: 15

phót GV: HÃy nêu CTPT, PTK củaCacbonđioxit? ? HÃy nêu tÝnh chÊt vËt lý cđa CO2

GV: Lµm thÝ nghiƯm

- Cho CO2 t¸c dơng víi níc

? Nêu tợng quan sát đợc? ? Kết luận v vit PTHH?

GV: Đây phản ứng thuận nghÞch

? H·y lÊy VD viÕt PTHH?

? HÃy nêu ứng dụng CO2

mà em biÕt?

1 TÝnh chÊt vËt lý:

- Kh«ng màu, không mùi, nặng không khí Tính chất hãa häc:

a T¸c dơng víi n íc:

CO2 (k) + H2O (l) H2CO3 (dd)

b Tác dụng với dd bazơ:

2CO2 (k)+NaOH (dd) Na2CO3 (dd)+H2O (l) CO2 (k) + NaOH (dd) NaHCO3 (dd)

c Tác dụng với oxit bazơ:

CO2 (k) + CaO (dd) t CaCO3 (r )

KÕt luËn : CO2 cã nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc cña oxit

axit

ø ng dơng:

- lµm ga níc giải khát

C Củng cố - luyện tập: 7

1 Đọc đọc thêm?

2 H·y nêu điểm giống khác CO CO2

3 Lµm bµi tËp 1,2 SGK

HS vỊ nhà làm 1, 2, 3, 4, sách giáo khoa Chuẩn bị sau

V Rút kinh nghiệm sau giê häc.

- -

-Ngày soạn 13/12/2009

(55)

- Củng cố , hệ thống hóa lại kiến thức tính chất loại hợ chất vô vơ, kim loại Để học sinh thấy đợc mối liên hệ đơn chất hp cht vụ c, kim lai

2.Kỹ năng:

- Thiết lập chuyển đổi hóa học kim loại thành hợp chất vô ngợc lại - Biết chọn chất cụ thể để làm ví dụ

- Rút đợc mối quan hệ cht

3 Thỏi :

- Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhõn

B Kiểm tra cũ: trong trình ôn tập

C Bài mới:

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ:

19

phót GV: Nªu mơc tiªu cđa tiÕt «n tËpHS th¶o luËn nhãm: 6’

1 Tõ kim loại chuyển hóa thành loại hợp chất vô nào?

2 Vit s chuyn húa?

3 Viết PTHH thực chuyển hóa đó?

HS Thảo luận theo nhóm: Các nhóm báo cáo

GV: Nhận xét nhóm GV: Phát phiếu học tập số 2: HÃy điền vào ô trống sau: LÊy VD minh häa, ViÕt PTHH

1 Sự chuyển đổi kim loại thành hợp chất vô cơ:

Muèi

Baz¬ muèi muèi KL Oxit baz¬ baz¬ M1 M2 Axit baz¬ Muèi baz¬ Muèi muèi

2 Sự chuyển đổi loại hợp chất vô thành kim loại:

GV: Đa thông tin phản hồi phiếu học tập

Hot động 2: Bài tập: 22

phót GV: H·y nªu CTPT, PTK củaCacbonđioxit? ? HÃy nêu tính chất vật lý cđa CO2

1 Bµi tËp3: NhËn biÕt Al, Ag, Fe - Lấy kim loại làm mÈu thư

- Cho c¸c mÈu thư t¸c dơng vơia NaOH Mẩu thử có bọt khí bay Al

Kim loại

Muối

Bazơ Bazơ

Oxit baz¬ Muèi Oxit baz¬

Muèi

(56)

Trêng THCS D¬ng LiƠu Ngun Ngäc L¬ng GV: Làm thí nghiệm

- Cho CO2 tác dụng víi níc

? Nêu tợng quan sát đợc? ? Kt lun v vit PTHH?

GV: Đây phản ứng thuận nghịch

? HÃy lấy VD viết PTHH?

? HÃy nêu ứng dụng CO2

mµ em biÕt?

Al+ NaOH + H2O NaAlO2 + H2 (k)

- Hai mÈu thư cßn lại cho tác dụng với HCl Chất thử tan có khí thoát Fe Fe(r) + 2HCl (dd) FeCl2 (dd) + H2 (k)

- Chất lại Ag Bài tập 5:

- Dùng AgNO3 d cho vào hỗn hợp §ång vµ

nhơm hoạt động hóa học mạnh nên đẩy bạc khỏi dd AgNO3 Thu đợc bc Lc dd thu

đ-ợc bạc nguyên chất Bµi tËp 3:

a PTHH

Zn(r) + 2HCl(dd) ZnCl2 (dd) + H2(k)(1)

ZnO(r) + 2HCl(dd) ZnCl2 (dd) + H2O(l)(2)

nH2 = 0,448 : 22,4 = 0,02mol

Theo PT :

nZn = nH2 = 0,02mol

mZn = 0,02 65 = 1,3g

m ZnO = 4,54 – 1,3 = 3,24 g 1,3

% Zn = 100% = 28,6% 4,54

3,24

% ZnO = 100% = 71,4% 4,54

D Dặn dò: 2 phút

- Ôn tập, học kỹ để chuẩn bị kiểm tra V Rút kinh nghiệm sau học.

- -

-Ngày soạn: 13/12/2009

Tiết 36: KiĨm tra häc kú I MỤC TIÊU :

1 Kiến thức :

Kiểm tra đánh giá việc học tập tiếp thu kiến thức học sinh suốt học kì I 2 Kỹ năng :

- Rèn luyện kỹ nhận biết, viết phương trình phản ứng, hồn thành chuỗi phản ứng - Giải toán liên quan đến số mol Nồng độ C% , Nồng độ CM …

II CHUẨN BỊ :

III Quá trình lên lớp.

A n nh t chc

(57)

Ngày soạn : 10/1/2010

Tiết 37: Axit cacbonnic muối cacbonat

I Mục tiêu: 1.KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc: axit cacbonnic axit yếu, bền

- Muèi cacbonnat có tính chất muối nh: Tác dụng với axit, víi dd mi, víi dd kiỊm Ngoµi mi cacbonnat dễ bị nhiệt phân hủy giải phóng khí CO2 vµ H2O

- Muối cacbonnat có ứng dụng i sng v sn xut

2.Kỹ năng:

- Rèn luyệ kỹ quan sát thực hành thí nghiệm

3 Thỏi :

- Dụng cụ : giá ống nghiệm, ống nghiệm, ống hút, kẹp gỗ - Hóa chất: Na2CO3, K2CO3, NaHCO3, HCl, Ca(OH)2, CaCl2

IV Quá trình lên lớp.

A ổn định tổ chức phút

B.Kiểm tra cũ: phót

1 Nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa CO2 Viết PTHH xảy ra?

C Bài mới:

Hoạt động 1: Axit cacbonnic:

Tg Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung

7

phút GV: yêu cầu HS đọc SGK? Vậy H2CO3 tồn đâu?

GV: ThuyÕt tr×nh vỊ tÝnh chÊt hãa häc cđa H2CO3

1 Tr¹ng thái tự nhiên tính chất vật lý: - H2CO3 cã níc ma

2 TÝnh chÊt hãa häc:

- Là axit yếu, làm q tím chuyển thành màu đỏ nhạt

- Là axit không bền, dễ bị phân hủy nhiệt độ thờng thành CO2 H2O

Hoạt động 2: Muối cacbonnat: 15

phút ? Nhận xét thành phần c¸cmuèi: Na2CO3, NaHCO3, CaCO3,

Ba(CO3)2

(58)

Trêng THCS D¬ng LiƠu Ngun Ngäc L¬ng ? Quan sát bảng tính tan nhận xét

tính tan muối cacbonnat muối hiđro cacbonnat?

GV: Hớng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm theo nhãm: cho dd NaHCO3 dd

Na2CO3 tác dụng với dd HCl

? Hãy nêu tợng quan sát đợc? GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm theo nhóm: cho dd K2CO3 tác

dơng víi dd Ca(OH)2

? Hãy nêu tợng quan sát đợc? ? Viết PTHH xảy ra?

? KÕt ln?

GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm theo nhãm: cho dd Na2CO3 t¸c

dơng víi dd CaCl2

? Hãy nêu tợng quan sát đợc? ? Viết PTHH xảy ra?

? KÕt ln?

? H·y nªu øng dơng cđa mi cacbonnat tóm tắt vào

2 Tính chất: a Tính tan :

- Đa số muối cacbonnat không tan, trõ mi cacbonnat cđa kim lo¹i kiỊm

- Hầu hết muối hiđrocacbonnat tan b Tính chất hóa hc:

- Tác dụng với dd axit tạo thành muối giải phóng CO2

NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2

(dd) (dd) (dd) (l) (k)

- Tác dụng với dd bazơ tạo thành muối cacbonnat bazơ không tan

- HS làm thí nghiệm - ViÕt pthh

K2CO3 +Ca(OH)2 KOH + CaCO3

(dd) (dd) (dd) (r)

- Tác dụng với muối tạo thành muối míi Na2CO3 +CaCl2 2NaCl + NaCO3

(dd) (dd) (dd) (r)

- Muèi cacbonnat bị nhiệt phân hủy:

CaCO3 t CaO + CO2 (r) (r) (k)

3 ứ ng dụng : (SGK) Hoạt động 3: Chu trình cacbon tự nhiên:

phút GV: Giới thiệu chu trình cacbontrong tự nhiên dựa vào hình vẽ 3.7 - Cacbon tự nhiên chuyển từ dạng sang dạngkhác thành mộy chu trình khÐp kÝn

D Cđng cè: phót

1 Trình bày phơng pháp để phân biệt chất bột CaCO3 , NaHCO3, Ca(HCO3), NaCl

2 Hoàn thành PTHH theo sơ đồ sau: C CO2 Na2CO3

BaCO3 NaCl E Bµi vỊ nhµ: phót

- Lµm bµi tËp 1, 2, 3, 4, SGK - Chuẩn bị sau

- -

-Ngày soạn : 10/1/2010

TiÕt 38: Silic C«ng nghiƯp silicat

I Mơc tiªu:

1.Kiến thức: HS biết đợc

- Silic phi kim hoạt động hóa học yếu Silic chất bán dẫn

(59)

2.Kü năng:

- c thu thp thụng tin v silic, silic điôxit công nghiệp silicát - Biết sử dụng kiến thức thực tế để xây dựng kiến thức mi

3 Thỏi :

- Bảng phụ, bảng nhóm, bót d¹

- Vật mẫu: đồ gốm sứ, thủy tinh, xi măng, đất sét, cát trắng - Tranh sản xut gm s

- Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt ng cỏ nhõn

A ổn định tổ chức 2 phút

B.Kiểm tra cũ: 12

1 Nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa mi cacbonat Viết PTHH xảy ra? Gọi HS chữa bµi tËp 3, SGK trang 90

C Bµi míi:

Hoạt động 1: Silic

10

phút - GV yêu cầu HS đọc thơng tin SGK ? Nêu trạng thái tự nhiên, tính cht ca silic

HS thảo luận phát biểu ý kiến GV tổng kết

1 Trạng thái tự nhiên

- Silic nguyên tố thứ sau oxi chiếm 1/4 khối lợng vỏ trái đất

- Trong tự nhiện tồn dạng đơn chát hợp chất nh cát trắng, đất sét (cao lanh)

2 Tính chất

- Silic chất xám, khó nóng chảy - Có vẻ sáng kim loại

- DÉn ®iƯn kÐm

- Tinh thể silic tinh khiết chất bán dẫn - Là kim loại hoạt động yếu cacbon, clo - Tác dụng với oxi nhiệt độ cao

Si (r) + O2 (k) SiO2 (r )

- Silic dïng lµm chất bán dẫn kỹ thuật điện tử, chế tạo pin mỈt trêi

Hoạt động 2: Silicđioxit

phút * Hoạt động nhóm:- Silic thuộc loại hợp chất nào? Vì sao?

- TÝnh chÊt hãa häc cđa nó? - Viết PTHH minh họa? HS làm theo nhãm GV nhËn xÐt vµ tỉng kÕt?

- Lµ oxit axit

- Tác dụng với dd kiềm (ở nhiệt độ cao) SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O

(r ) (dd) Natri silicat - Tác dụng với oxit bazơ

SiO2 + CaO CaSiO3

(r ) (r ) (r ) - Không tác dụng với nớc Hoạt động 3: Sơ lợc công nghiệp silicat 10

phút GV: giới thiệu: công nghiệp silicat gồm sản xuất đồ gốm đồ sứ, xi măng tù hp cht thiờn nhiờn ca silic

GV: Yêu cầu HS quan sát mẫu vật, tranh ảnh Đọc SGK

* Hoạt động nhóm: Câu 1:

- Kể tên sản phẩm đồ gốm - Nguyên liệu sản xuất

- Các công đoạn

- Kể tên sở sản xuất

ở Việt Nam C©u2:

* HS hoạt động theo nhóm 1.Sản xuất đồ gốm, sứ:

a Nguyên liệu chính: đất sét, thạch anh, fenpat b Các cơng đọan chính: nhào đất sét, thạch anh fenpat với nớc để tạo thành bột dẻo tạo hình sấy khơ Nung lị nhit cao

c Cơ sở sản xuất: bát tràng, công ty sứ Hải Dơng, Đồng Nai, Sông bÐ…

(60)

- Thành phần xi măng - Nguyên liệu sản xuất

- Kể tên sở sản xt chÝnh

ë ViƯt nam C©u 3:

- Thành phần thủy tinh - Nguyên kiệu sản xuất

- Kể tên sở sản xuất

ở Việt Nam

a Nguyên liệu: Đất sét, đá vôi, cát… b Cỏc cụng on chớnh: (SGK)

C sở sản xuất : Hải Dơng, Hải Phòng, Thanh Hóa

3 S¶n xt thđy tinh

a ngun liệu chính: Cát thạch anh ( cát trắng, đá vơi, sơđa

b công đoạn CaCO3(r) CaO(r) + CO2(k)

SiO2(r) + CaO(r) CaSiO3(r)

SiO2

c Các sở sản xuất: Hải Phòng, Hà Nội, Bắc Ninh, Đà Nẵng

D Củng cố: 5 phút

1 Nhắc lại nội dung Đọc phần em có biết

E Bài nhà: phót

- -

-Ngày soạn : 17/1/2010

Tiết 39: Sơ lợc bảng tuần hoàn

các nguyên tố hóa học

I Mục tiêu:

1.Kin thc: HS bit c

- Nguyên tắc xếp nguyên tố theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử - Cấu tạo bảng tuần hoàn gồm: ô nguyên tố, chu kì nhóm, nhóm

2.Kỹ năng:

- Dự đoán tính chất nguyên tố biết vị trí bảng tuần hoàn - Biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố suy vị trí tính chất

3 Thỏi :

II Chn bÞ:

- Bảng tuần hồn, nguyên tố, chu kỳ 2, 3, nhóm I, VII, sơ cu to nguyờn t

IV Quá trình lªn líp.

B.Kiểm tra cũ: 10 phút

1 Công nghiêp silicat gì? kể tên số nghành công nghiệp silicat Nêu công đoạn sản xuất thủy tinh, viÕt PTHH

C Bµi míi:

Hoạt động 1: Nguyên tắc xếp nguyên tố bảng tuần hoàn:

Tg Hoạt động thầy Hoạt động trị Nội dung

3

phót - GV treo bảng tuần hoàn giới thiệu bảng tuần hoàn - GV yêu cầu HS tìm hiểu cách xếp trong bảng tuần hoàn

- HS s dụng BTH nghiên cứu cách xếp - Bảng tuần hồn có 100 ngun tố đợc xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân

Hoạt động 2: Cấu tạo bảng tuần hoàn

(61)

phút ? Hãy quan sát nhận xét - GV treo s H 3.22

? Ô nguyên tố cho biết gì?

GV: s hiu nguyờn tử có trị số đơn vị điện tích hạt nhân, số e trùng với số thứ tự nguyên tố

* HĐ nhóm: quan sát bảng tuần hoàn trang 169 SGK, quan sát sơ đồ cấu tạo nguyên tố H, O, Na Thảo luận theo nội dung sau: - Bảng tuần hồn có chu kỳ, chu kỳ có hàng?

- Điện tích hạt nhân nguyên tử chu kỳ thay đổi nh nào?

- Số lớp e nguyên tử nguyên tố chu kỳ có đặc điểm gì? GV nhận xét, chuẩn kiến thức

* HĐ nhóm: quan sát bảng tuần hồn trang 169 SGK, quan sát sơ đồ cấu tạo nguyên tố H, Li, Na Thảo luận theo nội dung sau: - Bảng tuần hồn có nhóm, nhóm có cột?

- Điện tích hạt nhân nguyên tử nhóm thay đổi nh nào?

- Số e lớp nguyên tử nguyên tố nhóm có đặc điểm gì?

- GV nhËn xÐt, chuÈn kiÕn thøc

1 Ô nguyên tố cho biết: - Số hiệu nguyªn tư - KÝ hiƯu hãa häc - Tªn nguyªn tố - Nguyên tử khối

2 Chu kì:

HS hoạt động theo nhóm: Rút nhận xét:

- Chu kỡ dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số e đợc xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần

- Sè thø tù cđa chu k× b»ng sè líp e

3 Nhãm

HS hoạt động theo nhóm: Rút nhận xét:

- Nhúm gồm nguyên tố mà n/tử chúng có số e lớp ngồi có tính chất tơng tự đợc xếp thành cột theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử

- sè thø tù cđa nhãm b»ng sè e líp nguyên tử

D Củng cố: phút

1 Nhắc lại nội dung Đọc phần em có biết

E Bµi vỊ nhµ:2 phót

- -

(62)

TiÕt 40: S¬ lợc bảng tuần hoàn

các nguyên tố hãa häc (tiÕp)

I Mơc tiªu:

1.Kiến thức: HS biết đợc

- Quy luật biến đổi tính chất chu kỳ, nhóm áp dụng với chu kỳ 2, nhóm I, VII - Dựa vào vị trí n/tố(20 n/tố đầu) Suy cấu tạo n/tử, tính chất c bn ca n/t v ngc li

2.Kỹ năng:

- Dự đoán tính chất nguyên tố biết vị trí bảng tuần hoàn - Biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố suy vị trí tính chất

3 Thỏi :

II Chuẩn bÞ:

- Bảng tuần hồn, ngun tố, chu kỳ 2, 3, nhóm I, VII, sơ đồ cấu to nguyờn t

1 Nêu cấu tạo bảng tuần hoàn Chữa bµi tËp 1,

C Bµi míi:

Hoạt động 1: Sự biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hoàn

13

phút - HS hoạt động nhóm: nhóm thaỏ luận theo nội dung: quan sát bảng tuần hoàn chu kì 2, SGK Hãy nhận xét theo nội dung sau:

? Đi từ đầu đến cuối chu kì ( theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân)

? Sự thay đổi số e lớp ngồi nh ? Tính kim loại, tính phi kim nguyên tố thay đổi nh

GV chèt kiÕn thøc Bµi tËp:

1 Sắp xếp lại nguyên tố sau theo thứ tự a Tính kim oại giảm dần: Si, Mg, Al, Na b Tính phi kim giảm dần: C, O, N, F Giải thích ngắn gọn

* HS tip tc tho luận nhóm theo nội dung: Quan sát nhóm I VII, dựa vào tính chất hóa học n/tố biết, cho biết: - Số lớp e số e lớp n/tố nhóm có đặc điểm nh

- Tính kim loại tính phi kim n/tố nhóm thay đổi nh nào?

1.Trong mét chu kú:

- HS hoạt động nhóm: nhóm thaỏ luận đa kết quả:

đại diện nhóm báo cáo, nhóm khác nhận xét bổ sung

- Số e n/tố tăng dần từ đến lặp lại tuần hoàn chu kì sau:

- Sè e líp ngoµi n/tử tăng dần - Tính kim loại nguyên tố giảm dần, tính phi kim tăng dần

2 Trong mét nhãm HS th¶o luËn nhãm

đại diện nhóm báo cáo, nhóm khác nhận xét bổ sung

- Sè líp e cđa nguyªn tư tăng dần, tính kim loại nguyên tố tăng dần, tính phi kim giảm dần

Hot ng 2: ý nghĩa bảng tuần hồn ngun tố hóa học : 11

phót

- VÝ dơ 1: Biết nguyên tố A có số hiệu nguyên tử 17 chu k× 3, nhãm VII

H·y cho biÕt cấu tạo nguyên tử, tính chất nguyên tố so sánh với nguyên tố lân cận GV bổ sung chốt kiến thức

- HS lên bảng làm - HS khác nhận xét bổ sung

1 Biết vị trí n/tố ta suy đoán cấu tạo n/tử tính chất n/tố

Giải:

Cấu tạo nguyên tố A nh sau: - A có số hiệu nguyên tử 17 nên:

+ Điện tích hạt nhân 17+ + Có 17p, 17e

(63)

VÝ dơ 2: n/tư, n/tè X có điện tích hạt nhân +12 có lớp e, lớp e có 2e Cho biết vị trí X bảng tuần hoàn tính chất

+ A thuộc nhóm nên lớp có 7e

2 Bit cấu tạo n/tố ta suy đốn vị trí tính chất n/tố

Gi¶i:

- Vị trí X bảng tuần hoàn : Số thứ tự: 12, chu kì 3, nhóm II X kim läai m¹nh

D Cđng cè: 8

2 Hoàn thành nội dung thiếu bảng dới

TT Kíhiệu Vị trí bảng HTTHThứ tự Chu kì Nhóm Cấu tạo nguyên tửSố p Số e Số lớp Tính chấtHH bản e Số e lớpngòai

1 Na 11 I

2 Br 35 35

3 Mg 12 II

4 O 8

E Bµi vỊ nhµ:1 phót

- Lµm bµi tËp 5, 6, SGK

- -

-Ngày soạn : 24/01/2010

TiÕt 41: Lun tËpch¬ng III

Phi kim Sơ lợc bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa häc

I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Giúp HS hệ thống lại kiến thức chơng

- TÝnh chÊt cña phi kim, tÝnh chÊt cña clo, cacbon, silic hợp chất cácbon

- Cu tạo bảng hệ thống tuần hoàn biến đổi tuần hồn, tính chất ngun tố chu kỳ, nhóm ý nghĩa bảng tuần hồn

2.Kỹ năng:

- Chon cht thớch hp, lp s đồ dãy biến đổi chất Viết PTHH cụ thể

- Biết xây dựng biến đổi loại chất cụ thể hóa thành biến đổi ngợc lại - Biết vận dụng bảng tuần hoàn

3 Thỏi :

- Bảng phụ, bảng nhóm, bảng hệ thống tuần hoàn

B.Kiểm tra cũ: Lồng vào trình chữa tập

C Bài mới:

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ

(64)

phút tin vào bảng phụ

- Nhãm kh¸c nhËn xÐt

1 TÝnh chÊt hãa häc cđa phi kim

- T/dơng víi Hi®ro tạo thành hợp chất khí - T/ dụng với kim loại tạo thành muối - T/ dụng với oxi tạo thµnh oxit axit TÝnh chÊt hãa häc cđa clo:

- T/ dụng với: Hiđro tạo thành khí Hiđroclorua - T/ dụng với: Nớc tạo thành nớc clo

- T/ dụng với:Kim loại tạo thành muối clorua - T/ dụng với: DD NaOH tạo thành nớc Javen 3.Tính chất hóa học bon hợp chất bon

4 Bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học: a Cấu tạo bảng tuần hoàn

b Sự biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hoàn

c ý nghĩa bảng tuần hoàn Hoạt động 2: Bài tập :

12

phút GV: Ghi đề lên bảngGọi HS lên bảng làm

Bài tập 1: Trình bày phơng pháp hóa học nhận biết cac chất khí khơng màu đựng bình riêng biệt: CO, CO2, H2

GV: Sưa sai nÕu cã

Bµi tËp 5: (SGK)

Gọi HS đọc tập số SGK Gọi HS lên bảng làm

HS : lµm bµi tập vào HS : lên bảng làm

Giải: Lần lợt dẫn khí vào dd nớc vơi d Nếu thấy nớc vôi vẩn đục khí CO2

Ca(OH)2 (dd) + CO2 (k) CaCO3(r) + H2O(l)

- Đốt cháy khí cịn lại dẫn vào nớc vơi d thấy nớc vơi vẩn đục khí CO

2CO(k) + O2(k) CO2 (k)

- Cßn lại H2

H2 (k) + O2 (k) H2O (l)

+ HS làm tâp Bài tËp 5: (SGK)

a Gäi CT cđa oxit s¾t FexOy tác dụng hoàn

toàn nên ta cã PTHH

FexOy + yCO xFe + y CO2

Theo PT

(56x + 16y)g FexOy x 56g Fe

32 g 22,4g mµ M FexOy = 160 vËy ta cã:

160 22,4 = 32.x.56

x = Thay số vào đợc y = Vậy CTHH oxit là: Fe2O3

b nFe2O3 = 0,1mol

theo PT : nCO2 = 3nFe2O3 = 0,3mol

Theo PT nCaCO3 = nCO2 = 0,3mol

mCaCO3 = 0,3 100 = 30g

D Củng cố:

Trong trình lµm bµi tËp

E Bµi TËp VỊ Nhµ:

lµm bµi: 4, 5, SGK Chn bị thực hành

V Rút kinh nghiệm sau giê häc.

- -

-Phi kim

(65)

Ngày soạn : 24/1/2010

TiÕt 42: Thùc hµnh: tÝnh chÊt hãa häc

phi kim

Và hợp chất chóng

I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- HS khắc sâu kiến thức phi kim, tính chất c trng ca mui cacbonnat, mui clorua

2.Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ thực hành hóa học, giải tập thực hành hóa học

3 Thỏi :

II Chuẩn bÞ: Dơng cơ:

- ống nghiệm, giá ống nghiệm, đèn cồn, nút cao su kèm ống dẫn thuỷ tinh, ống nhỏ giọt

Ho¸ chÊt:

- Bét CuO, bột than, nớc vôi trong, NaHCO3 dạng bột, dd Ca(OH)2, NaCl, Na2CO3 , CaCO3, dd

HCl, AgNO3, níc cất

- Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân

A n nh tổ chức 2 phút

B.Kiểm tra cũ: không kiểm tra

C Bµi míi:

Hoạt động 1: Thí nghiệm 1

12

phót - GV yêu cầu HS nêu bớc làm thÝnghiÖm 1:

- GV Hớng dẫn học sinh vừa đun vừa quan bsát đổi màu hỗn hợp tợng xẩy ống nghiệm đựng dd Ca(OH)2 Sau 4-5 phút , bỏ ống

nghiÖm khỏi ống dẫn Quan sát kĩ hỗn hợp èng nghiÖm A

- Viết PTPƯ , giải thích tợng quan sát đợc

GV: Lu ý :

Than điều chế đợc nghiền nhỏ, sấy khô

Lấy khoảng phần bột CuO với 2-3 phần bột than trộn thật

HS nêu bớc tiến hành

1: Cacbon khử CuO nhiệt độ cao

- Lấy khoảng thìa hỗn hợp đồng (II) oxit bột than cho vào ống nghiệm A Đậy ống nghiệm nút cao su co ống dẫn thuỷ tinh, đầu ống dẫn đợc đa vào ống nghiệm khác có chứa dung dịch Ca(OH)2 (Lắp dụng cụ nh

h×nh vÏ 3.1)

- Dùng đèn cồn hơ nóng đầu ống nghiệm , sau tập trung đun vào đáy ống nghiệm chứa hốn hợp CuO C

+ Hỗn hợp chất rắn ống nghiệm chuyển từ màu đen sang màu đỏ , khí sục vào làm cho dd Ca(OH)2 vẩn đục trắng đa có phản ứng

C + 2CuO CO2 + Cu

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O

(66)

Trêng THCS D¬ng LiƠu Ngun Ngäc L¬ng 12

phút - GV yêu cầu HS nêu bíc lµm thÝ nghiƯm 2:

- GV Híng dÉn học sinh quan sát t-ợng giải thích viết PTHH

GVLu ý :

- Đậy nút ống nghiệm thật kín để CO2

đ-ợc tạo thành qua ống dẫn sục vào dd Ca(OH)2 dấu hiệu để nhận

biết có phản ứng hố học xấy ra, ống nghiệm khơng kín, thí nghiệm khơng bảo đảm tính trực quan

2 : Nhiệt phân muối NaHCO3

- Lấy khoảng thìa nhỏ NaHCO3 cho vào ống

nghiệm , đậy èng nghiƯm b»ng nót cao su cã kÌm èng dÉn thuû tinh

- Dẫn đầu ống thuỷ tinh vào ống nghiêm khác đựng dd Ca(OH)2 Lắp dụng cụ nh hình vẽ 3.2

Dùng đèn cồn hơ nóng ống nghiệm, sau tập trung đun nóng ống nghiệm chứa NaHNO3

Khi bÞ nung nãng, NaHNO3 phân tích thành

Na2CO3, CO2, H2O

PTHH:

2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2

Hoạt động 2: Thí nghiệm 10

phút - GV yêu cầu HS nêu bớc làm thínghiệm 3: - GV Hớng dẫn học sinh nhận xét để phân loại chất xác định cách tiến hành thí nghiệm

- Trong chất có chất muối cacbonat chất muối clorua Có thể nhận hai nhóm chất dd axit Khi phân biệt đợc NaCl, cịn lại Na2CO3 CaCO3 nhận

b»ng c¸ch thư tÝnh tan

3 : Nhận biết muối cacbonat muối clorua Học sinh viết: Sơ đồphản ứng

D C«ng viƯc ci bi thùc hµnh 9

1 Híng dÉn häc sinh thu dän ho¸ chÊt, rưa dơng thÝ nghƯm, thu dọn, vệ sinh phòng thí nghiệm

2 Yêu cầu HS làm tờng trình

- -

-Ngày soạn:31/01/2010

Chơng IV: hiđrocacbon nhiên liệu

Tiết 43: Khái niệm hợp chất hữu cơ

và hóa học hữu cơ

I Mục tiªu:

1.KiÕn thøc: Häc sinh biÕt:

- ThÕ hợp chất hữu

- Phõn bit đợc chất hữu thông thờng với chất vô - nắm đợc cách phân biệt loại hợp chất hữu

to

NaCl , Na2CO3 , CaCO3 +HCl

Không có phản ứng Cã bät khÝ CO2

Na2CO3, CaCO3 Hoà vào nớc

Không tan Tan níc NaCl

(67)

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ phân biệt hợp chất hữu dựa vào thành phần phân tử

3 Thỏi :

II ChuÈn bÞ:

- Tranh ảnh số đồ dùng chứa chất hữu khác - Dụng cụ: ống nghiệm đé sứ, cốc thủy tinh, đèn cồn

- Hãa chÊt: b«ng, dd Ca(OH)2

- Hot động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân, thực hành húa hc

IV Tiến trình dạy học:

A.Tổ chức (2 phút)

B.Kiểm tra cũ:

Không kiểm tra

C Bµi míi:

Hoạt động 1: Khái niệm hợp chất hữu cơ:

7

12

10

HS: Quan s¸t H 4.1

GV: Giíi thiƯu c¸c mÉu vật, hình vẽ, tranh ảnh

? Hợp chất hữu có đâu?

GV: t chỏy bụng úp ống nghiệm phía lửa, ống nghiệm mờ đi, xoay lại, rót nớc vơi vào lắc ? Hãy nêu tợng quan sát đợc:

? giải thích nớc vơi lại vẩn đục? GV: Tơng tự đốt chất hữu khác tạo CO2

GV: Chèt kiÕn thøc GV: ThuyÕt tr×nh

Dựa vào thành phần phân tử hợp chất hữu đợc chia làm loại: Hiđrocacbon dẫn xuất hiđrocacbon

? Em cã nhËn xÐt thành phần hiđrocacbon dẫn xuất hiđrocacbon? Bài tập 1: Cho chất sau đây: NaHCO3,

C2H2, C6H12O6, CO, CH3OH, C2H5COOH,

C3H7OH, MgCO3

Trong c¸c hợp chất đâu hợp chất hữu đâu hợp chất vô cơ, hiđrocacbon, dẫn xuất hiđrocacbon

GV: Gọi HS lên bảng làm tập GV: Kết luận

1 Hợp chất hữu có đâu:

HS thảo luân trả lời câu hỏi

- Hợp chất có hầu hết lơng thực, thực phẩm, đồ dùng coe thể sinh vật

2 Hợp chất hữu gì?

HS nờu tợng đa nhân xét: Nớc vôi bị vẩn đục?

Do CO2 t¸c dơng víi Ca(OH)2

Hợp chất hữu hợp chất cacbon

Đa số hợp chất cacbon hợp chất hữu trừ CO, CO2, H2CO3

HS đọc kết luận

3 Hợp chất hữu đ ợc phân loại nh nào?

- Hiđro cacbon: Phân tử có nguyên tố: C H - Dẫn xuất hiđrocacbon: Ngoài C, H , phân tử có nguyên tố khác nh N, O, Cl2

HS làm tập vào

HS khác nhận xét bổ sung

Hoạt động 2: Khái niệm hóa học hữu :

phút ? Hóa học hữu gì?? Hóa học hữu có vai trị nh đời sống xã hội …?

HS Đọc phần thông tin SGK

- Húa học hữu nghành hóa học chuyên nghiên cứu hợp chất hữu chuyển đổi chúng

- Nghành hóa học hữu đóng vai trò quan trọng phát triển kinh tế xã hội

D Cđng cè: 7

1 Lµm tập số SGK

2 Nhóm chất dều gồm hợp chất hữu cơ: A K2CO3, CH3COOH, C2H6

B C6H6, Ca(HCO3)2, C2H5Cl

(68)

Trờng THCS Dơng Liễu Nguyễn Ngọc Lơng Nhóm chất gồm hiđrocacbon là:

A C2H4, CH4, C2H5OH

B C3H6, C4H10, C2H4

C C2H4, CH4, C3H7Cl

E.Bµi tËp vỊ nhµ

- Bài 1, 2, 3, 4, SGK

- Đọc trớc cấu tạo hợpchaats hữu

- -

-Ngày soạn:31/01/2010

Tiết 44: Cấu tạo hợp chất hữu cơ

I Mục tiªu:

- Trong phân tử hợp chất hữu nguyên tử liên kết với theo hóa tri chúng: C (IV), H (I) , O(II)

- Hiểu đợc mộy hợp chất hữu có cơng thức cấu tao ứng với trật tự liên kết xác định Các nguyên tử cacbon có khả nănh liên kết với tạo thành mạch cacbon

- BiÕt c¸ch viÕt công thức hóa học, phân biệt chất khác thông qua CTCT

2.Kỹ năng:

- Rốn luyn kỹ viết CTHH số hợp chất hữu đơn giản

3 Thái độ:

- Gi¸o dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trờng

- Mô hình cấu tạo phân tử hợp chất hữu dạng hình que - Bộ mô hình cấu tạo hợp chất hữu

- Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân, thc hnh húa hc

A.Tỉ chøc (2 phót)

1 Nêu khái niệm hợp chất hữu cơ?

2 Có lọai hợp chất hữu cơ? làm bµi tËp sè

C Bµi míi:

Hoạt động 1: Đặc điểm cấu tạo hợp chất hữu cơ:

17

phót ? Nhắc lại hóa trị H, O , CGV: Thông báo hóa trị H,C,O hợp chất hữu

GV:Giới thiệu cho HS hiểu dùng nét gạch biẻu diễn đơn vị hóa trị Các nguyên tử lên kết theo hóa trị chúng Mỗi liên kết đợc biểu diễn gạch nối hai nguyờn t

1 hóa trị liên kết nguyên tử hợp chất hữu cơ:

- Trong hợp chát hữu cacbon có hóa tri IV, oxi có hóa trị II, hiđro có hóa trị I

- Phân tử CH4 H

(69)

GV: LÊy vÝ dô mét sè CTCT hợp chất hữu

? Những nguyên tử cacbon có liên kết đ-ợc với không?

GV: Hớng dẫn HS lắp mô hình số hợp chất hữu

GV: Giới thiệu loai mạch

? HÃy biểu diễn liên kết phân tử C4H8, C4H10

GV: Đặt vấn đề: Với công thức phân tử C2H6O có chất khác rợu

etylic đimetylete

GV: viết CTCT chÊt trªn

? H·y nhËn xÐt vỊ trËt tù liên kết phân tử?

H - Ph©n tư CH3OH H

H C O H H

2 M¹ch cacbon: Những nguyên tử cacbon phân tử hợp chất hữu liên kết trực tiếp với tạo thành mạch cacbon

Có loại: mạch thẳng, mạch nhánh, mạch vòng - Mạch thẳng: - Mạch nhánh:

H H H H H H H H H - C - C - C - C - H ; H - C - C - C - C - H

H H H H H H H H - C - H - Mạch vòng: H H H

H - C - C - H

H C - C - H H H

3 Trật tự liên kết nguyên tử: - Rợu etylic: - Đimety ete: H H H H H - C - C - O - H ; H - C - O - C - H

H H H H

- Mỗi hợp chất hữu có trật tự liên kết xác định nguyên tử phân tử

Hoạt động 2: Công thức cấu tạo :

phút GV: Gọi học sinh đọc phần kết luận trongSGK

? HÃy nêu ý nghĩa công thức cấu tạo?

- C2H4 : Etilen

H H

C = C ViÕt gän: CH2 = CH2

H H - Rỵu etylic:

H H H - C - C - O - H

H H ViÕt gän: CH3 - CH2 - OH

Công thức cấu tạo cho biết thành phần phân tử trật tự liên kết nguyên tử

D Cđng cè: phót

- ViÕt c«ng thức cấu tạo chất có công thức phân tư sau: C2H5OH, C3H8, CH4

E bµi tËp vỊ nhµ:

- Lµm bµi: 1,2,3,4 (SGK trang 112)

- -

-Ngày soạn:31/01/2010

(70)

Trêng THCS D¬ng LiƠu Ngun Ngọc Lơng

I Mục tiêu:

1.Kiến thức: Học sinh biÕt:

- Nắm đợc công thức cấu tạo tính chất vật lý, tính chất hóa học metan - Nắm đợc định nghĩa liên kết đơn, phản ng th

- Biết trạng thái tự nhiên ứng dụng metan

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết công thức cấu tạo

3 Thỏi :

- Giáo dục lòng yêu môn học

II Chn bÞ:

- Mơ hình phân t metan dng c, dng rng

- Băng hình phản ứng metan với clo, điều chế metan (nếu có)

- Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhõn, thc hnh húa hc

IV Tiến trình dạy häc:

A.Tỉ chøc (2 phót)

B.Kiểm tra cũ:

1 Nêu đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ, ý nghĩa công thức cấu tạo? Làm tập số 2,4

C Bµi míi:

Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên tính chất vật lý:

5 phút

GV: Giới thiệu trạng thái tự nhiên metan, h·y nªu tÝnh chÊt vËt lý cđa khÝ metan?

? Hãy tính tỷ khối metan với khơng khí Bài tập 1: Hãy chọn ý ý sau: A Chất lỏng, không màu, tan nhiều n-c

B Chất lỏng, không màu, tan nớc C Chất khí, không màu, không mùi, nặng không khí, tan nớc

D Chất khí, không màu, không mùi, nhẹ không khí, tan nớc

Công thức phân tư: CH4

Ph©n tư khèi: 16

+ HS tìm hiểu SGK trả lời câu hỏi

- Trong tự nhiên metan có mỏ khí, mỏ dÇu, má than, bïn ao, khÝ biogas

- Là chất khí, không màu, không mùi, nhẹ không khí, tan nớc

Hot ng 2: Cấu tạo phân tử :

phót

GV; Hớng dẫn HS lắp mơ hình cấu tạo phân tử dạng đặc dạng rỗng

? Hãy rút nhận xét cấu tạo metan? GV: có gạch lên kết nối nguyên tử Đó liên kết đơn

- HS l¾p mô hình phân tử

Công thức cấu tạo: H

H C H

H

- Trong phân tử có 4liên kết đơn Hoạt động 3: Tính chất hóa học metan :

12

phút GV:? Đốt cháy khí metan thu đợc sản phẩm gì?

? H·y viết PTHH?

Hỗn hợp 1V metan 4V oxi hỗn hợp nổ mạnh

GV: Giới thiệu ph¶n øng cđa metan víi clo

? H·y viÕt PTHH?

GV:

-Phản ứng thuộc loại phản ứng

HS lên bảng viết phơng trình:

1 Tác dụng với oxi tạo thành CO2 H2O:

CH4(k) + O2 (k) t CO2 (k) + H2O (l)

+ Giíi thiƯu phản ứng cháy tỏa nhiều nhiệt Vì ngời ta dùng làm nhiên liệu

2 Tác dụng với clo:

H H H C H +Cl - Cl askt H - C - Cl + HCl

H H - ViÕt gän:

(71)

Vậy nh phản ứng thế? - Nguyên tử H đợc thay nguyên tử Cl Phản ứng đợc gọi phane ứng

Hoạt động 4: ứng dụng :

phút Hãy nêu ứng dụng khí metan? HS tìm hiểu ứng dụng trả lời cau hỏi- làm nhiên liệu đời sống sản xuất - Làm nguyên liệu để điều chế H2 theo sơ đồ:

CH4 + 2H2O txt CO2 + 4H2

- dùng để điều chế bột than nhiều chất khác

D Cđng cè: 8

1 Nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa metan?

2 BT: Tính thể tích oxi ĐKTC cần dùng để đốt cháy hết 3,2g khí metan

E bµi tËp vỊ nhµ:

- Lµm bµi: 1,2,3,4 (SGK trang 112)

- -

-Ngày soạn:31/01/2010

Tiết 46: etilen

I Mục tiêu:

- Nắm đợc cơng thức cấu tạo tính chất vật lý, tính chất hóa học etilen - Hiểu đợc liên kết đơi đặc điểm

- Hiểu đợc phản ứng trùng hợp, phản ứng cộng, phản ứng đặc trng etilen hiđro cacbon có liên kt ụi phõn t

- Biết trạng thái tự nhiên ứng dụng etilen - Biết phân biƯt etilen víi metan b»ng dd níc Br2

2.Kü năng:

- Rèn luyện kỹ viết công thức cấu tạo Viết PTHH phản ứng cộng, phản ứng trùng hợp

3 Thỏi :

- Giáo dục lòng yêu môn học

- Mơ hình phân tử etilen dạng đặc, dạng rỗng - Băng hình phản ứng etilenvới brom (nếu có) - Bng ph, bmg nhúm

- Hot ng nhúm, quan sỏt, hoạt động cá nhân, thực hành hóa học

B.Kiểm tra cị:

1 Nêu đặc điểm cấu tạo , tính chất hóa học metan?

C Bµi míi:

(72)

5

GV: Giới thiệu tính chất vật lý etilen Yêu cầu học sinh đọc phần thơng tin SGK ? Hãy nêu tính chất vt lý ca etilen?

HS tìm hiểu trả lời câu hỏi Công thức phân tử: C2H4

Phân tử khối: 28

- Là chất khí, không màu, không mùi, nhẹ không khí, tan nớc

Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử :

phót

GV; Hớng dẫn HS lắp mơ hình cấu tạo phân tử etilen dạng rỗng, cho học sinh quan sát mơ hình phân tử etilen dạng đặc

? HÃy viết công thức cấu tạo etilen? ? Nhận xét công thức cấu tạo etilen?

- Công thøc cÊu t¹o:

H H

C = C ViÕt gän: CH2 = CH2

H H

- Trong phân tử có liên kết đơi Hoạt động 3: Tính chất hóa học :

13

GV: Tơng tự nh metan, đốt etilen cháy tạo khí CO2 nớc, tỏa nhiều nhiệt

? H·y viÕt PTHH?

GV: Đặt vấn đề: Metan etilen có cấu tạo khác chúng có phản ứng đặc trăng giống hay không?

? Nhắc lại phản ứng đặc trng metan?

GV: Giíi thiƯu vỊ phản ứng etilen với Brom Đó phản ứng céng

? Các phân tử etilen có liên kết đợc với khơng?

GV: Giíi thiƯu c¸ch viÕt PTHHtrùng hợp? GV: Giới thiệu số chất dẻo PE, mẫu vật làm PE

HS lên bảng viết pt p Etilen có cháy không:

C2H4(k) + O2 (k) t CO2 (k) + H2O (l)

2.Etilen cã lµm mÊt mµu dd níc brom kh«ng? H H

C = C + Br - Br H H

H H Br - C - C - Br H H ViÕt gän:

CH2 = CH2 + Br2 CH2Br – CH2Br

- Các chất có liên kết đơi( tơng tự nh etilen) dễ

tham gia phản ứng cộng

3 Các phân tử etilen có kết hợp với không?

CH2 = CH2 + CH2 = CH2 + CH2= CH2 t,p,xt …CH

2- CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2

- Phản ứng gọi phản ứng trùng hợp

Hot ng 4: ng dụng :

4

phút GV: Đa sơ đồ ứng dụng etilen HS ghi tóm tắt vào vở: etilen đợc ding đểđiều chế chất: Rợu etilic, Poli etilen, Poli vinyl clorua (PVC), Axit axetic, Đi cloetan

Ngoài dùng Kích thích mau chín

C Cđng cè: 6

1 So s¸nh tÝnh chÊt hãa häc cđa metan vµ etilen?

2 Trình bày phơng pháp hóa học để nhận biết chất khí đựng bình riêng biệt khơng dán nhãn: CH4, C2H4, CO2

Bµi 1, 2, 3, 4, SGK

(73)

-Ngày soạn: 20-02-2010

Tiết 47: axetilen

I Mơc tiªu:

- Nắm đợc công thức cấu tạo tính chất vật lý, tính chất hóa học axetilen - Hiểu đợc liên kết ba đặc điểm biết trạng thái tự nhiên ứng dụng axetilen

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết công thức cấu tạo ViếtPTHH phản ứng cộng, phản ứng trùng hỵp

3 Thái độ: Giáo dục lịng u mơn học

II Chn bÞ:

- Mơ hình phân tử axetilen dạng đặc, dạng rỗng

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn, chậu thủy tinh,bình thu khí, giá ống nghiệm,

panh, diêm, lọ đựng C2H2, nớc cất, đất đèn, dd brom

- Hot ng nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân, thực hành hóa hc

B.KiĨm tra bµi cị: (10 phót)

1 Nêu đặc điểm cấu tạo , tính chất hóa học etilen? Làm tập SGK

C Bµi míi:

3

phút GV: Giới thiệu tính chất vật lý củaetilen Yêu cầu học sinh đọc phần thơng tin SGK

? H·y nªu tÝnh chÊt vËt lý cđa axetilen?

- Lµ chÊt khí, không màu, không mùi, nhẹ không khí, tan níc

Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử :

phót

- Công thức cấu tạo:

H - C = C - H Viết gọn: CH = CH * Đặc điểm:

- Giữa nguyên tử cacbon có liên kÕt - Trong liªn kÕt cã liªn kết bền, dễ dứt lần lợt phản øng hãa häc

GV; Hớng dẫn HS lắp mô hình cấu tạo phân tử axetilen dạng rỗng, cho học sinh quan sát mơ hình phân tử axetilen dạng đặc

? Hãy viết công thức cấu tạo axetilen? ? Nhận xét công thức cấu tạo axetilen? Hoạt động 3: Tính chất hóa học :

15

phút ? Dựa vào cấu tạo axetilen, em hÃydự ®o¸n c¸c tÝnh chÊt hãa häc cđa axetilen?

GV: Làm thí nghiệm để điều chế đốt cháy axetilen

? Hãy nêu tợng quan sát đợc? ? Hãy viết PTHH?

GV: Liên hệ thực tế : Phản ứng tỏa nhiều nhiệt nên axetilen dùng làm đèn xì oxi - axetilen

? dÉn khÝ axetilen qua dd Brom có tợng không?

GV: lm thí nghiệm xục khí axetilen vào dd Br2 ( Lu ý để ống nghiệm

đựng nớc brom làm đối chứng)

GV: Thuyết trình chất phản ứng cộng brom dd để HS dễ viết PTHH

? H·y viÕt PTHH?

GV: ë ®iỊu kiện thích hợp axetilen có khả cộng với H2

1 axetilen có cháy không:

2C2H2(k) + 5O2 (k) t 4CO2 (k) + 2H2O (l)

2.Etilen có làm màu dd nớc brom không?

H C = C H + Br - Br

H - C - C - H Br Br ViÕt gän:

CH = CH + Br2 CHBr = CHBr

- C¸c chÊt cã liên kết ba ( tơng tự nh axetilen) dễ

(74)

Trờng THCS Dơng Liễu Nguyễn Ngọc Lơng Hoạt động 4: ứng dụng :

2

phút GV: Gọi HS đọc SGK yêu cầu tóm tắt ứng dụng axetilen HS : tóm tắt ghi vào

- nguyên liệu để sản xuất : + PVC, Cao su, Axxit axetic + Nhiều hóa chất khác

Hoat động V: Điều chế

phút ? Hãy nêu cách điều chế axetilen?GV : Trong PTN axetilen đợc điều chế cách cho đất đèn tác dụng với nớc

_ Trong PTN

CaC2 + 2H2O C2H2 + Ca(OH)2

D Củng cố: ( phút)

1 Cho hợp chÊt sau: C2H4, CH4, C2H2

a ViÕt c«ng thức cấu tạo hợp chất

b Hợp chất tác dụng với clo, dd nớc brom ( viÕt PTHH)

2 Trình bày phơng pháp hóa học để nhận biết bình mẫu nhãn sau: C2H2, CO2, CH4

Bµi 1, 2, 3, 4, SGK

- -

Ngày soạn: 20-02-2010

Tiết 48: benzen

I Mơc tiªu:

- Nắm đợc công thức cấu tạo phân tử benzen, từ hiểu đợc tính chất hóa học nắm đợc benzen

2.Kü năng:

- Rèn luyện kỹ quan sát thí nghiệm, từ tợng thí nghiệm rút tính chất

- Rèn luyện kỹ viết phơng trình thÕ cđa benzen víi brom v¸ tiÕp tơc rÌn lun kỹ làm toán

- Liên hệ với thực tÕ: Mét sè øng dơng cđa benzen

II Chn bị:

- Bảng phụ bảng nhóm

- Hóa chất: C6H6, H2O, dd brom, dầu ăn

III Tiến trình dạy học:

B.KiĨm tra bµi cị: (10 phót)

1 Nêu đặc điểm cấu tạo phân tử, đặc điểm liên kết, tính chất hóa học metan

2 Nêu đặc điểm cấu tạo phân tử, đặc điểm liên kết, tính chất hóa học etilen, axetilen

C Bµi míi

3

phót GV: Giíi thiƯu BenzenGV: Hớng dẫn nhóm làm thí nghiệm - Cho vµi giät benzen vµo níc

(75)

- Cho vài giọt vào dầu ăn

Hot động 2: Cấu tạo phân tử :

phót ? HÃy lắp mô hình phân tử benzen?? HÃy viết công thức cấu tạo benzen

H

H C H ViÕt gän: C C CH

C C CH CH H C H

CH CH H CH

Hoạt động 3: Tính chất hóa học : 15 phút ? Dựa vào cấu tạo, benzen có tính

chÊt hãa häc nµo (TÝnh chÊt nµo gièng metan, etilen, axetilen)

GV: Làm thí nghiệm đốt cháy benzen Sản phẩm ngồi cacbonic, nớc cịn cú mui than

? Giải thích sao?

GV: Dùng hình vẽ mô tả lại phản ứng benzen víi dd Br2 cã sù tham gia cđa bét

sắt

? HÃy nêu tính chất viết phơng trình phản ứng?

GV: Benzen không tác dụng víi dd brom, chøng tá ben zen khã tham gia phản ứng cộng etilen axetilen Tuy nhiên điều kiện thích hợp benzen có phản ứng cộng với số chất

1.Benzen có cháy không:

Benzen cháy tạo CO2, H2O muội than

2 Benzen có phản ứng với Br2 không?

Benzen phản ứng với Brom

- Cấu tạo phân tö

H

H C H

C C

+ Br2 Fet C C

H C H

H

H C Br

C C + HBr C C

H C H

H

ViÕt gän : HBr (k)

3 Benzen có phản ứng cộng không?

Trong điều kiện thích hợp bezen có phản ứng cộng với số chất

C6H6 (l) + H2 (l) tFe C6H12 Hoạt động 4: ứng dụng :

3 phút GV: Gọi HS đọc SGK yêu cầu tóm tắt ứng dụng axetilen

HS : tãm t¾t ghi vµo vë

- Là nguyên liệu để sản xuất chất dẻo, thuốc trừ sâu, phẩm nhuộm…

D Cñng cố (7 phút)

Nhắc lại tính chất hóa học benzen? Viết phơg trình minh họa

Bµi 1, 3, SGK

(76)

-Trêng THCS D¬ng Liễu Nguyễn Ngọc Lơng Ngày soạn: 20-02-2010

Tiết 48: KiĨm tra mét tiÕt

I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Đánh giá kiến thức, mức độ tiếp thu kiến thức HS chơng

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ trình bày khoa học, tính cẩn thận

II Đề bài:

Câu 1: Khoanh tròn vào chữ đứng trớc câu trả lời

1 D·y chÊt nµo sau thuộc hợp chất hữu cơ:

A C2H2, CO2, CH4, C6H5OH B C3H8, CH3COOH, C2H5OH, C2H6

C CH3Cl, C6H6, H2CO3, CaC2 C CaCO3, CH3OH, C4H10, C2H4

2 Benzen không làm màu nớc Brom vì: A Bezen lµ chÊt láng

B Vì phân tử có cấu tạo vịng C Vì phân tử có 3liên kết đơi

D Vì phân tử có cấu tạo vịng có 3liên kết đơi, xen kẽ 3liên kết đơi

Câu 2: Điền Đ (Đúng) S (Sai) vào ô trống:

Các cặp chất sau làm mÊt mµu dd níc Brom: CH4, C2H2 CH4, C2H4

C2H4, C2H2 C2H4,C6H6

Câu 3: Cho chất sau đây: CH4, C2H6, C2H4, C3H6

a Cht tác dụng đợc với clo chiếu sáng b Chất làm màu dd nớc brom Giải thích viết PTHH minh họa?

Câu 4: Đốt cháy hoàn tồn 11,2l hỗn hợp khí CH4 H2 ĐKTC thu đợc 16,2 g H2O

a ViÕt PTHH TÝnh thành phần phần trăm khối lợng chất khí hỗn hợp b Tính thể tích khí CO2 tạo ĐKTC

III Đáp án biểu điểm:

Câu1:

1 ®iĨm

C©u2:

2 ®iĨm

C©u3:

3,5 ®iĨm

C©u4:

3,5 ®iĨm

1 Chän B Chän D §iỊn S S

Đ S ý đợc

- T¸c dụng với clo chiếu sáng: CH4, C2H6

- Làm mÊt mµu dd brom: C2H4, C3H6

- CH4, C2H6 : Tác dụng với clo chiếu sáng phân tö cã

liên kết đơn

- C2H4,C3H6 : làm màu nớc brom phân tử có liªn

kết đơi

CH4(k) + Cl2(k) as CH3Cl(k) + HCl(k)

C2H6(k) + Cl2(k) as C2H5Cl(k) + HCl(k)

C2H4(k) + Br2(k) C2H4Br2(k)

11,2

nhh khÝ = = 0,5mol

22,4 16,2

nH2O = = 0,9mol 18

PTHH: CH4 + O2 t CO2 + H2O

2H2 + O2 t 2H2O

gäi sè mol cđa CH4 lµ x, sè mol cđa H2 lµ y

Theo bµi ta có hệ phơng trình: x + y = 0,5

2x + y = 0,9 Gi¶i ta cã x = 0,4 y = 0,1 VCH4 = 0,4 22,4 = 8,98l

V H2 = 0,1 22,4 = 2,24l

0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,25 ® 0,25 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ®

(77)

8,98

% CH4 = 100% = 80%

11,2 2,24

% H2 = 100% = 80%

11,2

0,5 đ

Ngày soạn: 7-03-2010

Tiết 49: Dầu mỏ khí thiên nhiên

I Mơc tiªu:

1.Kiến thức:Học sinh nắm đợc:

- Tính chất vật lý, trạng thái thiên nhiên, thành phần, cách khai thác, chế biến ứng dụng dầu mỏ, khí thiên nhiên

- Bit crckinh phơng pháp quan trọng để chế biến dầu mỏ

- Nắm đợc đặc điểm dầu mỏ Việt Nam, vị trí số mỏ dầu, mỏ khí tình hình khai thác dầu khí nớc ta

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ quan sát, viết PTHH, làm toán hóa học

II Chuẩn bị

- Bảng phụ , bảng nhóm, bót d¹

- Mẫu: Đầu mỏ, sản phẩm trng cất dầu mỏ + Sơ đồ chng cất du m

- Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhõn, thc hnh húa hc

IV Tiến trình dạy häc A

ổ n định lớp ( pht)

B KiĨm tra bµi cị : ( 10 phót)

1 Viết công thức cấu tạo, nêu đặc điểm cấu tạo tính chất hóa học benzen? Làm tập số

C Bµi míi:

Hoạt động 1: Dầu mỏ

(78)

Trêng THCS D¬ng LiƠu Ngun Ngäc L¬ng 12

phót

GV: Cho HS quan sát mẫu dầu mỏ

? hÃy nhận xét trạng thái, màu sắc tính tan

- Cho HS quan sát hình 4-16 phóng to: Mỏ dầu cách khai thác

- GV: Thuyết trình: tự nhiên dầu mỏ tập trung thành vùng lớn, sâu lòng đất, tạo thnh m du

? HÃy nêu cấu tạo túi dầu

? HÃy liên hệ thực tế nêu cách khai thác dầu mỏ

? Quan sát H4.17 hÃy kể tên sản phẩm dầu mỏ

- GV thuyết trình: để tăng lợng xăng dung ph-ơng pháp Crăckinh nghĩa bẻ gãy phân tử

1 TÝnh chất vật lý:

- Dầu mỏ chất lỏng - Màu nâu đen

- Không tan nớc - Nhẹ nớc

2 Trạng thái tự nhiên, thành phần dầu mỏ

.

- Lớp khí dầu mỏ (khí đồng hành) Thành phần khí dầu mỏ metan: CH4

- Lớp dầu lỏng: Là hỗn hợp phức tạp nhiều hiđrocacbon lợng nhỏ hợp chất khác

- Lớp nớc mặn - Cách khai thác:

+ Khoan lỗ khoan xuống lớp dầu lỏng (còn lại giếng dầu)

+ Ban u, du tự phun lên Về sau ngời ta phải bơm nớc khí xuống để đẩy dầu lên

3 S¶n phẩm dầu mỏ.

- Xăng, dầu, dầu điezen, dầu mazut, nhựa đ-ờng

Dầu nặng Crăckinh Xăng + hỗn hợp khí

Hot ng 2: Khớ thiờn nhiờn

phút GV thuyết trình: Khí thiên nhiên có trongcác mỏ khí nằm lịng đất, thành phần chủ yếu khí metan

- Khí thiên nhiên nhiên liệu, nguyên liệu đời sống công nghiệp

Khí thiên nhiên nhiên liệu đời sống công nghiệp

Hoạt động 3: Dầu mỏ khí thiên nhiên Việt Nam

phót

Gv u cầu học sinh đọc thơng tin SGK ? Quan sát H4.19 cho biết dầu mỏ nớc ta chủ yếu tập trung đâu? Kể tên số mỏ dầu nớc ta? Trữ lợng bao nhiờu?

? Đặc điểm bật dầu má ViÖt Nam

- Việt Nam dầu mỏ có nhiều thềm lục địa phía nam

D Củng cố ( phút)

1 Nhắc lại nội dung chÝnh cđa bµi PhiÕu häc tËp

Hãy chọn câu trả lời cho câu sau: Câu 1: A- Dầu mỏ đơn chất

B- Dầu mỏ hợp chất phức tạp C- Dầu mỏ hiđrocacbon

D- Dầu mỏ hỗn hợp tự nhiên nhiều loại hiđrocacbon Câu 2: A- Dầu mỏ sôi nhiệt độ định

B- Dầu mỏ có nhiệt độ sơi khác tùy thuộc vào thành phần dầu mỏ C- Thành phần chủ yếu dầu mỏ gồm xăng dầu lửa

D- Thành phần chủ yếu dầu mỏ gồm xăng dầu lửa Câu 3: Phơng pháp để tách riêng sản phẩm từ dầu thơ là:

A- Khoan giÕng dÇu B- Crăckinh

C- Chng cất dầu mỏ D- Khoan giếng dầu bơm nớc khí xuống

E H íng dÉn vỊ nhµ ( phót)

Làm tập sách giáo khoa

(79)

-Ngày soạn: 7-03-2010

Tiết 50: Nhiên liệu

I Mục tiêu hoc: 1.KiÕn thøc:

Học sinh nắm đợc:

- Nhiên liệu chất cháy đợc, cháy tỏa nhiệt phát sáng

- Nắm đợc cách phân loại nhiên, đặc điểm ứng dụng số nhiên liệu thông dụng - Nắm đợc cách sử dng hiu qu nhiờn liu

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ làm toán hóa học

II Chn bÞ

- Biểu đồ phóng to H.4.21, H.4.22

III Tiến trình dạy A

ổ n định lớp ( phút)

B Kiểm tra bµi cị : ( phót)

1 H·y cho biết thành phần dầu mỏ, sản phẩm chế biến từ dầu mỏ Làm tập số

C Bµi míi:

Hoạt động 1: Nhiên liệu gì?

Tg Hoạt động thầy Hoạt động trị nội dung

5 ? Em h·y kĨ tªn mét sè nguyªn liƯu thêng gỈp?

GV: Các chất cháy tỏa nhiệt phát sáng Gọi nhiên liệu

? Vậy nhiên liệu gì?

? Nhiờn liu cú vai trò nh đời sống sản xuất

- Nhiên liệu chất cháy đợc, cháy tỏa nhiệt phát sáng

Hoạt động 2: Nhiên liệu đợc phân loại nh 10

phút Dựa vào trạng thái em hÃy phân nhiên liệu.GV: Thuyết trình trình hình thành dầu mỏ

HS: Quan s¸t H.4.21

? Hãy cho biết đặc điểm than gầy, than mỡ, than non, than bùn?

GV: Thuyết trình đặc điểm gỗ?

? Hãy lấy VD nhiên liệu lỏng? Nhiên liệu lỏng đợc dùng chủ yếu đâu?

? Hãy lấy VD nhiên liệu khí, nêu đặc điểm, ng dng?

1 Nhiên liệu rắn: than mỏ, gỗ Nhiên liệu lỏng: gồm sản phẩm chế

biến từ dầu mỏ nh xăng, dầu rợu

3 Nhiên liệu khí gồm loại khí thiên nhiên, khí mỏ dầu, khí lò cao, khí than

Hoạt động 3: Sử dụng nhiên liệu nh cho có hiệu quả

7

phót ? Vì phải sử dụng nguyên liệu cho có hiệu quả?

? Sử dụng nhiên liệu nh hiệu

- Nhiờn liu chỏy khơng hồn tồn vừa gây lãng phí, vừa làm nhiễm mơi trờng - Sử dụng nhiên liệu có hiệu phải đảm bảo yêu cầu sau:

+ Cung cấp đủ oxi cho trình cháy + Tăng diện tích tiếp xúc nhiên liệu với khơng khí

(80)

D Cđng cè ( phót)

E H íng dÉn vỊ nhµ ( phót)

Lµm bµi tËp 1,3 Bµi tËp vỊ nhµ 2,4

- -

-Ngày soạn: 14-03-2010

Tiết 51: Luyện tập chơng 4

Hiđro cacbon nhiên liệu

I Mục tiêu hoc: 1.Kiến thức:

- Cđng cè kiÕn thøc ®É häc vỊ hi®ro cacbon

- HƯ thèng mèi quan hƯ cÊu t¹o tính chất hiđro cacbon

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ làm toán, giải tập nhận biết, XĐ công thức hợp chất hữu

II Chuẩn bị

- Bảng phụ, bảng nhóm

- HS: Các kiến thức chơng

- Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân, thực hnh húa hc

IV Tiến trình dạy

A ổn định lớp ( phỳt)

B Kiểm tra cũ :

Kh«ng kiĨm tra

C Bµi míi:

(81)

33

Hoạt động 1

GV: Ph¸t phiÕu häc tËp cho c¸c nhãm víi néi dung

Metan Etilen Axetilen Benzen

CTCT §§

CT TÝnh

chÊt

Viết PTHH minh họa GV chuẩn bị kiến thức

Hot ng 2:

GV: Đa nội dung tập Cho hiđrocacbon sau:

C2H2, C2H4, CH4, C2H6, C3H6, C6H6 - Viết CTCT cuả chất trên?

- Chất chất có phản ứng đặc trng phản ứng thế?

- ChÊt nµo lµm màu nớc brom? - Viết PTHH?

Bài tËp 2: BT SGK trang 133

Bài tập 3: Đốt cháy hồn tồn 1,68l hỗn hợp gồm khí metan axetilen hấp thụ hoàn toàn sản phẩm vào nớc vôi d, thu đợc 10b kết tủa a Viết PTHH xảy

b TÝnh V cña mmỗi chất khí hỗn hợp ban đầu

c Nếu dẫn từ từ 3,36l hh vào dd brom d khối lợng brom phản ứng bao nhiêu?

GV: Gọi HS tóm tắt nêu cách tính HS: Lên bảng làm tập

GV: Sửa sai nÕu cã

1: KiÕn thøc cÇn nhí

HS: Hot ng theo nhúm

Đại diện nhóm báo cáo kết quả, nhóm khác nhận xét bổ sung

GV chuÈn bÞ kiÕn thøc PTHH minh häa :

CH4 + Cl2 as CH3Cl + HCl C2H4 + Br2 C2H4Br2 C2H2 + 2Br2 C2H2Br4 C6H6 + Br2 Fe , t C6H5Br + HBr

2: Bµi tËp:

Bµi tập 1:

- Những chất có phản ứng thế:

CH4 + Cl2 as CH3Cl + HCl C2H6 + Cl2 C2H5Cl + HCl C6H6 + Br2 Fe , t C6H5Br + HBr - Những chất làm màu dd brom:

C2H2 + 2Br2 C2H2Br4 C2H4 + Br2 C2H4Br2

Bài tập 2: Chỉ dùng dd brom phân biệt đợc chất khí metan etilen:

Cách tiến hành: Sục khí vào ống nghiệm đựng dd brom Khí làm cho dd brom màu bình đựng etilen Bình khí khơng làm mầu dd brom bình đựng metan

PTHH: C2H4 + Br2 C2H4Br2 Bµi tËp 3:

a PTHH x¶y ra:

CH4 + 2O2 t CO2 + 2H2O (1) x x

2C2H2 + 5O2 t 4CO2 + H2O (2) y 2y

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (3)

b Vì nớc vôi d nên phản ứng CO2 Ca(OH)2 tạo thành muối trung hßa

nCaCO3 = 10: 100 = 0,1mol Theo PT 1,2,3

n CO2(1+ 2) = n CO2 (3) = 0,1mol V 1,68

nhh khÝ = = = 0,0075 mol 22,4 22,4

Gọi số mol metan axetilen lần lợt x, y Theo ta có hệ phơng trình:

x + y = 0,0075 x + 2y = 0,1 Gi¶i ta cã: x = 0,05 y = 0,0025 mol VËy VCH4 = 0,05 22,4 = 1,12l VC2H2 = 1,68 – 1,12 = 0,56l c Trong 3,36l hh (§KTC) cã: 0,05 3.36

nCH4 = = 0,1mol 1,68

0,0025 3.36

nC2H2 = = 0,05mol 1,68

- DÉn hh khÝ vµo dd brom cã PTHH sau: C2H2 + 2Br2 C2H2Br4 (4) Theo PT (4)

nBr2 = 2nC2H2 = 0,05 = 0,1mol VËy mBr2 = 0,1 160 = 16g

D Củng cố ( 5 phút)

Nhắc lại nội dung

E Bài tập vỊ nhµ ( phót)

Bµi tËp vỊ nhµ 1, 3,4 SGK

(82)

- -

-Ngày soạn: 14-03-2010

Tiết 52: Thực hành:

Tính chất hiđrocacbon

I Mục tiêu hoc: 1.Kiến thức:

- Củng cố kiến thức hiđrocacbon

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ thực hành hóa học

3 Thái độ tình cảm

- Gi¸o dơc ý thøc cÈn thËn, tiÕt kiÖm häc tËp, thùc hành hóa học

II Chuẩn bị thầy trß:

* Dụng cụ: ống nghiệm có nhánh, ống nghiệm, nút cao su có kèm ống nhỏ giọt, giá thí nghiệm, đèn cồn, chậu thủy tinh

* Hóa chất: Đất đèn, dung dịch brom, nớc cất

A n định lớp ( phỳt)

B Kiểm tra cũ : 10 phút

1 Nêu cách điều chế axetilen phòng thÝ nghiƯm? Nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa axetilen?

3 Nªu tÝnh chÊt vËt lý cđa axetilen?

C Bµi míi:

Tg Hoạt động thầy Hoạt động trò nội dung

22

phút GV: Giới thiệu dụng cụ hóa chất: - ống nghiệm có nhánh, ống nghiệm, nút cao su có kèm ống nhỏ giọt, giá thí nghiệm, đèn cồn, chậu thủy tinh

- Lắp dụng cụ thí nghiệm nh hình vÏ 4.25 GV: Chia líp thµnh nhãm

GV: híng dÉn thÝ nghiƯm

* Hoạt động 1: : Điều chế axetilen:

- Cho vào ống nghiệm có nhánh A vài mẩu đất đèn Nhỏ giọt nớc vào ống nghiệm Thu khí axetilen cách đẩy nớc

Hoạt động 2 : Tính chất axetilen: - Tác dụng với dung dịch brom:

- Dẫn khí axetilen thoát ống nghiệm A vào èng nghiÖm C chøa 2ml dd brom ? H·y nhËn xét tợng?

? Viết phơng trình hóa học xảy ra? - Tác dụng với oxi (phản ứng cháy)

- Dẫn axetilen qua ống thủy tinh vuốt nhọn v chõm la t

? Quan sát tợng , viÕt PTHH?

* Hoạt động 3: Tính chất vật lý bezen: - Cho 1ml bezen vào ống nghiệm có chứa 2ml nớc cất lắc kỹ

- Cho 2ml dd brom lo·ng vµo 1ml dd

HS nhóm làm thí nghiệm theo hớng dẫn giáo viên

* Thí nghiệm 1: Điều chế axetilen: HS nhóm làm thí nghiệm Thu khí axetilen cách đẩy nớc vào ống nghiệm Thí nghiệm 2: TÝnh chÊt cña axetilen

HT:

- dd brom bị màu nâu đỏ

- pthh: C2H2 + 2Br2 -> C2H2Br4

- KhÝ axetilen ch¸y víi ngän lưa mµu

xanh

- Pthh: C2H2 + 5/2O2 -> 2CO2 + H2O

ThÝ nghiÖm 3: TÝnh chÊt vËt lý cña bezen:

(83)

bezen, lắc kỹ

? Quan sát tợng, viết PTHH? bezen lµm mÊt mµu dd brom:

- pthh: C6H6 + Br2 -> C6H5Br + HBr

Hoạt động 4: Công việc cuối buổi thực hành: 10 phút

1 Häc sinh thu dän lau chïi dơng thÝ nghiƯm, vệ sinh phòng thực hành Viết tơng trình theo mÉu:

TT Nội dung Hiện tợng quan sát đợc Giải thích PTHH

2

D Bµi tËp vỊ nhµ ( phót)

Về nhà ôn tập tiết sau kiểm tra tiết

- -

-Ngày soạn: 10-04-2010

TiÕt 53: KiĨm tra mét tiÕt

I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Đánh giá kiến thức, mức độ tiếp thu kiến thức HS chơng

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ trình bày khoa học, tính cẩn thận

GV: Đề kiểm tra in sẵn

HS: Ôn luyện lý thuyết tập

A n định lớp ( phỳt)

B Kiểm tra:

I Đề bài :

Câu 1: Khoanh tròn vào chữ đứng trớc câu trả lời

1 D·y chÊt nµo sau thuộc hợp chất hữu cơ:

A C2H2, CO2, CH4, C6H5OH B C3H8, CH3COOH, C2H5OH, C2H6

C CH3Cl, C6H6, H2CO3, CaC2 C CaCO3, CH3OH, C4H10, C2H4

2 Benzen không làm màu nớc Brom vì: A Bezen lµ chÊt láng

(84)

Trờng THCS Dơng Liễu Nguyễn Ngọc Lơng C Vì phân tử có 3liên kết đơi

D Vì phân tử có cấu tạo vịng có 3liên kết đơi, xen k 3liờn kt ụi

Câu 2: Điền Đ (Đúng) S (Sai) vào ô trống:

Các cặp chất sau làm màu dd nớc Brom: CH4, C2H2 CH4, C2H4

C2H4, C2H2 C2H4,C6H6

Câu 3: Cho chất sau đây: CH4, C2H6, C2H4, C3H6

c Chất tác dụng đợc với clo chiếu sáng d Chất làm màu dd nớc brom Giải thích viết PTHH minh họa?

Câu 4: Đốt cháy hồn tồn 11,2l hỗn hợp khí CH4 H2 ĐKTC thu đợc 16,2 g H2O

a Viết PTHH Tính thành phần phần trăm khối lợng chất khí hỗn hợp b Tính thể tích khí CO2 tạo ĐKTC

II Đáp án biểu điểm:

Câu1:

1 điểm

Câu2:

2 điểm

Câu3:

3,5 điểm

Câu4:

3,5 điểm

3 Chän B Chän D §iỊn S S

Đ S ý đợc

- T¸c dơng víi clo chiÕu s¸ng: CH4, C2H6

- Lµm mÊt mµu dd brom: C2H4, C3H6

- CH4, C2H6 : T¸c dơng víi clo chiÕu sáng phân tử có

liờn kt n

- C2H4,C3H6 : làm màu nớc brom phân tử có liên

kt ụi

CH4(k) + Cl2(k) as CH3Cl(k) + HCl(k)

C2H6(k) + Cl2(k) as C2H5Cl(k) + HCl(k)

11,2

nhh khÝ = = 0,5mol

22,4 16,2

nH2O = = 0,9mol 18

PTHH: CH4 + O2 t CO2 + H2O

2H2 + O2 t 2H2O

gäi sè mol cđa CH4 lµ x, sè mol cđa H2 lµ y

Theo ta có hệ phơng trình: x + y = 0,5

2x + y = 0,9 Gi¶i ta cã x = 0,4 y = 0,1 VCH4 = 0,4 22,4 = 8,98l

V H2 = 0,1 22,4 = 2,24l

8,98

% CH4 = 100% = 80%

11,2 2,24

% H2 = 100% = 80%

11,2

0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,25 ® 0,25 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ®

0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ®

(85)

- -

-Ngày soạn: 20-03-2010

Chơng 5: Dẫn xuất hiđrocacbon

Tiết 54: Rợu etyltc

I Mục tiêu hoc:

1.Kin thc:Hc sinh nắm đợc:

- Nắm đợc CTPT, CTCT, tính chất vật lý , tính chất hóa học ứng dụng rợu etylic - Biết nhóm – OH nhóm ngun tử gây tính chất hóa học đặc trng rợu

- Biết độ rợu, cách tính ru, cỏch iu ch ru

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH rợu với Na, biết cách giải số tập rợu

3 Thỏi tỡnh cm

- Giáo dục lòng yêu môn hóa, tính cẩn thận

II Chuẩn bị thầy trò:

- Bng nhúm, mơ hình phân tử rợu etylic dạng đặc, dạng rỗng - Dụng cụ: Cốc thủy tinh ( ), đèn cồn, panh, diêm

- Hãa chÊt: Na, C2H5OH, H2O

- Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân, thc hnh húa hc

IV Tiến trình dạy A

B.Kiểm tra cũ: không kiểm tra

C Bài míi:

Hoạt động 1: Tính chất vật lý:

5 ? ThÕ nµo lµ dÉn xuÊt hi®rocacbon?

GV: Yêu cầu HS quan sát lọ đựng rợu etylic (còn gọi cồn)

? Hãy nêu tính chất vật lý rợu etylic? GV: yêu cầu HS đọc khái niệm độ rợu ? Rợu 450 có nghĩa gì?

- Là chất lỏng không màu, nhẹ n-ớc tan vô hạn nn-ớc

- Sôi 78,30C

- Hòa tan đợc nhiều chất nh iot, benzen

- Số ml rợu etylic có 100ml hỗn hợp rợu

Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử: phút GV: Têu cầu HS quan sát mơ hình phân tử rợu

etylic dạng đặc dạng rỗng

? Hãy viết công thức cấu tạo rợu etylic? ? Nhận xết đặc điểm cấu tạo etylic? GV: Giới thiệu nhóm – OH làm cho rợu có tính chất đặc trng

- CTCT:

H H

H – C – C – O – H

H H

Hay CH3– CH2– OH

phút GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm đốt cháycồn ? Quan sát màu ca ngn la?

? Nêu tợng viết PTHH?

1 Rợu etylic có cháy không?

- Rợu etylic cháy với lửa màu xanh toả nhiều nhiƯt

(86)

Trêng THCS D¬ng LiƠu Nguyễn Ngọc Lơng GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm:

- Cho mẩu Na vào cốc đựng rợu etylic - Cho mẩu Na vào cốc đựng nớc để so sánh?

? Hãy nêu tợng quan sát đợc? ? Nhận xét viết PTHH?

GV: Nêu chế phản ứng cách viết phấn màu

GV: Giới thiệu phản ứng rợu etylic vµ axit axetic sÏ häc ë bµi sau

C2H5OH (l) + 3O2 (k) t 2CO2 (k)

+3H2O(l)

2.Rợu etylic có phản ứng với Na không?

- Rợu etylic phản ứng với Na giải phóng H2

2C2H5OH(l) +2Na(r) 2C2H5ONa(dd)

+H2(k)

3 Phản ứng với axit axetic học sau:

phót ? Quan sát hình vẽ SGK? HÃy nêu ứngdụng rợu etylic? GV: Nhấn mạnh uống rợu nhiều có hại cho søc kháe

- §iỊu chÕ axit axetic, cao su tỉng hỵp, dỵc phÈm…

Hoạt động 5: Điều ch:

5

phút ? Rợu etylic điều chế cách nào?GV: Ngoài diều chế b»ng c¸ch cho etilen t¸c dơng víi níc

- Tinh bột lên men Rợu etylic

( đờng)

- Cho etilen t¸c dơng víi níc:

C2H4 + H2O axit C2H5OH

D Củng cố ( phút)

1 Nhắc lại tính chÊt hãa häc cđa rỵu etylic?

2 Bài tập: Cho Na d vào cốa đựng rợu etylic 500 Vit PTHH xy ra?

Tính khối lợng muối tạo thành sau phản ứng

E Bài tập nhà ( phót)

Bµi tËp vỊ nhµ 1,2, 3, 4, ( SGK trang 139)

- -

-Ngày soạn: 20-03-2010

Tiết 55: Axit axetic

- Nắm đợc CTPT, CTCT, tính chất vật lý , tính chất hóa học ứng dụng axit axetic - Biết nhóm –COOH nhóm ngun tử gây tính axit

- Biết khái niệm este phản ứng este hóa

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viÕt PTHH cđa axit axetic víi c¸c chÊt

- Bng nhúm, mụ hỡnh phõn tử axit axetic dạng đặc, dạng rỗng

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm (10 ), kẹp gỗ, ống hút, giá sắt, đèn cồn, cốc thủy tinh, hệ thống

èng dÉn khÝ.Hãa chÊt: CH3COOH, Na2CO3, qu× tÝm, phenolftalein

- Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân, thực hnh húa hc

ổ n định lớp ( phỳt)

(87)

B.KiĨm tra bµi cị: ( phót)

1 Nêu đặc điểm cấu tạo tính chất hóa học rợu etylic? Học sinh làm tập số (SGK)

C Bµi míi:

4

phút GV: yêu cầu HS quan sát lọ đựng axit axetic haydấm ăn? ? Hãy nêu tính chất vật lý axit axetic? GV: Yêu cầu HS làm thí nghiệm: Nhỏ vài giọt CH3COOH vào ống nghiệm đựng nớc, nêu

hiện tợng quan sỏt c

- Là chất lỏng, không màu, vị chua, tan vô hạn nớc

Hot ng 2: Cấu tạo phân tử:

phút GV: Têu cầu HS quan sát mơ hình phân tử axitaxetic dạng đặc dạng rỗng ? Hãy viết công thức cấu tạo rợu etylic? ? Nhận xết đặc điểm cấu tạo etylic? GV: Giới thiệu nguyên tử H nhóm – COOH làm cho axit axetic có tính chất axit

- CTCT:

H O H – C – C

O – H H

Hay CH3– COOH

phót ? Nh¾c lại tính chất chung axit?GV: Hớng dẫn yêu cầu nhóm làm thí nghiệm:

+ TN 1: Nhá mét vµi giät dd CH3COOH vµo mét

mÈu giấy quì

+ TN2: Nhỏ vài giọt dd CH3COOH vµo dd

Na2CO3

+ TN 3: Nhá tõ tõ dd CH3COOH vµo èng nghiƯm

dd NaOH có vài giọt phenolftalein GV: yêu cầu nhóm làm thí nghiệm ? Quan sát tợng, viết PTHH? GV: Đa thông tin phản hồi phiếu học tập

? NhËn xÐt vỊ tÝnh chÊt hãa häc cđa axit axetic?

GV: làm thí nghiệm phản ứng axit axtic víi rỵu etylic

? NhËn xÐt mïi cđa chÊt tạo thành? GV: Đó Etyl axetat, Viết PTHH?

1 Axit axetic cã tÝnh chÊt hãa häc cña axit không?

Hiện tợng:

- Qựi tớm chuyn mu đỏ - Có bọt khí bay

Pt: Na2CO3 + 2CH3COOH

2CH3COONa + H2O + CO2

Dung dịch ban đầu có màu đỏ, chuyển dần sang khơng màu

Pt: CH3COOH + NaOH

CH3COONa + H2O

NX:

- Axit axetic axit hữu yếu - Làm q tím chuyển sang màu đỏ - Tác dụng với muối:

Na2CO3(r) + 2CH3COOH(dd)

2CH3COONa(dd) + H2O (l) + CO2 (k)

- T¸c dơng víi kiỊm: CH3COOH (dd) + NaOH(dd)

CH3COONa (dd) + H2O (l)

2 T¸c dơng víi axit axetic:

H2SO4®, t0 CH3COOH (dd) + C2H5OH (dd)

CH3COONa (dd) + H2O (l)

Etyl axetat Hoạt động 4: ứng dụng: phút ? Quan sát hình vẽ SGK? Hãy nêu ứng

dơng rợu axit axetic?

- Sản xuất tơ nhân tạo, dợc phẩm, phẩm nhuộm, chất dẻo, pha dấm

Hoạt động 5: Điếu chế::

5 ? H·y nêu phơng pháp điều chế axit axetic? - Trong công nghiÖp:

2C4H10 + 5O2 tXt 4CH3COOH + 2H2O

- S¶n xuÊt dÊm:

CH3CH2OH + O2men dÊmCH3COOH + H2O

D Cđng cè ( phót)

Nhắc lại tính chất hóa học axit axetic?

E Bµi tËp vỊ nhµ ( phót)

Viết PTHH?BTVN đến

(88)

- -

-Ngày soạn: 20-03-2010

Tiết 56: Mối quan hệ etilen

rợu etilic axit axetic

- Mèi quan hệ hiđrocabon, rợu, axit axetic với chất, cụ thĨ lµ etilen, axit axetic, vµ etyl axetat

2 Kỹ năng:

- Rốn luyn k nng vit PTHH theo sơ đồ chuyển hóa chất

- Bảng nhóm, bảng phụ

- Hot động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân, thực hành húa hc

III Tiến trình dạy A

B.Kiểm tra cị: ( 10 phót)

1 Nêu đặc điểm cấu tạo tính chất hóa học axit axetic? Học sinh làm tập số (SGK)

C Bµi míi

6 phút GV: Đa sơ đồ câm mối liên hệ hợp chất hữu cơ:

O2 Men dÊm

+ rợu etylic

H2SO4đ,t0 ? ViÕt PTHH minh häa:

HS: hoàn thành sơ đồ: ? Viết PTHH minh họa:

C2H5OH + O2 Men dÊm CH3COOH +

H2O

H2SO4®, t0 CH3COOH + C2H5OH

CH3COOC2H5 + H2O Hoạt động 2: Bài tập:

18

phót GV: Yêu cầu HS làm tập SGKHS lên bảng lµm bµi tËp GV sưa sai nÕu cã

GV: Híng dÉn HS lµm bµi tËp 4(SGK)

- TÝnh sè mol cđa cđa CO2

- TÝnh khèi lỵng cđa C - TÝnh khèi lỵng cđa H - TÝnh khối lợng O - CTPT A CxHyOz

Bµi tËp 1:

a C2H4 + H2O axit C2H5OH

C2H5OH + O2Men dÊm CH3COOH +H2O

H2SO4®, t0 CH3COOH + C2H5OH

CH3COOC2H5 + H2O

b CH2 = CH2 + Br2 CH2Br - CH2Br

n CH2 = CH2 t, p, xt (- CH2- CH2 - )n

Bµi tËp 4:

nCO2 = 44 : 44 = 1mol

Khối lợng C có 23g chất hữu A lµ : 1.12= 12g

nH2O = 27/18 = 1,5g

Etilen Rỵu etilic

(89)

- LËp tû lƯ : x: y: z m cđa H 23g chÊt Alµ 1,5 = 3g

m O 23g chÊt A lµ: 23 - ( 12+ 3) = 8g a VËy A cã C, H, O

x, y, z số nguyên dơng Theo bµi ta cã:

12

x : y : z = : : = : 6: 12 16

Vì MA = 46 nên CTPT A : C2H6O

C Cđng cè ( 7phót)

Chèt lại kiến thức mối liên hệ dẫn xuất hiđrocacbon

E.Bài tập nhà ( phút)

Bµi: 2, 3, (SGK)

- -

-Ngày soạn: 27-03-2010

Tiết 57: ChÊt bÐo

I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc: Học sinh biết:

- Định nghĩa chất béo

- Nắm đợc trạng thái thiên nhiên, tính chất lý học glixerin, công thức tổng quát chất bộo

2 Kỹ năng:

- Rốn luyn k viết sơ đồ phản ứng chữ chất béo

3.Thái độ:

- Gi¸o dơc tÝnh cÈn thận , lòng say mê môn học

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút dạ: Tranh vÏ mét sè thùc phÈm chøa chÊt bÐo - Dụng cụ : ống nghiệm, kẹp gỗ,

- Hóa chất: Nớc, bezen, dầu ăn

- Hot ng nhúm, quan sát, hoạt động cá nhân, thực hành hóa học

(90)

B.KiĨm tra bµi cị: 10

Hồn thành phơng trình phản ứng theo sơ đị

Etilen Rỵu etylic axit axetic axetat etyl

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Chất béo có đâu:

3

phót ? Trong thực tế chất béo có đâu?GV: Chio HS quan s¸t tranh vÏ mét sè thùc phÈm cã chÊt bÐo?

- Chất béo có động vật, thực vật

Hoạt động 2: Chất béo có tính chất vật lý quan trọng nào:

phót GV: hớng dẫn học sinh nhóm làm TN : Cho vài giọt dầu ăn vào ống nghiệm dựng nớc benzen lắc nhẹ

? Hóy nờu hin tợng quan sát đợc?

- Chất béo không tan nớc, nhẹ nớc tan đợc benzen, xăng, dầu hỏa…

Hoạt động 3: Chất béo có thành phần cấu tạo nh nào:

phút GV: Giới thiệu đun chất béo nhiệt độ vàáp suất cao thu đợc glixerin axit béo

Công thức chung axit béo:

R - COOH Sau thay R axit: C17H35, C17H33 ,C15H31

- Chất béo hỗn hợp nhiều este glierin với axit béo có công thức chung (R-COO)3C3H5

Hot ng 4: Tớnh chất hóa học quan trọng chất béo: 10

phút GV: Giới thiệu đun nóng chất béo với nớctạo thành axit béo GV: Giới thiệu phản ứng chất béo với dd kiềm: Phản ứng phản ứng xà phòng hóa

HS hot ng nhúm:

Hoàn thành PTHH sau:

a (CH3COO)3C3H5 + NaOH ? + ?

b (CH3COO)3C3H5 + H2O ? + ?

c (C17H33COO)3C3H5 + ?

C17H33COONa + ?

d CH3COOC2H5 + ?

CH3COOK + ?

Đại diện nhóm báo c¸o

C¸c nhãm kh¸c bỉ sung.GV: Chèt KT

a Phản ứng thủy phân: (RCOO)3C3H5 + 3H2O axit

3RCOOH + C3H5(OH)3

(RCOO)3C3H5 + 3NaOH axit

3RCOONa + C3H5(OH)3

Hoạt động 5: ứng dụngcủa chất béo::

phót ? H·y nªu øng dơng cđa chất béo?Quan sát H5.8 nêu lợng chất béo

- làm thức ăn cho ngời động vật - Làm dợc phẩm

C Cđng cè - lun tập: phút

1 Nhắc lại nội dung cđa bµi

2 Tính khối lợng muối thu đợc thủy phân hoàn toàn 178 kg chất béo có cơng thức (C17H35COO)3C3H5

E.Bµi tËp vỊ nhµ ( phót)

1,2,3,4 (SGK trang 147)

(91)

-Ngày soạn: 04-04-2010

Tiết 58: luyện tập rợu etylic

axit axeticvà chất béo

- Cđng cè kiến thức rợu etylic, axit axetic, chất béo

2 Kỹ năng:

- Rènn luyện kỹ giải số tập

3.Thỏi :

- Giáo dục tính cẩn thận , lòng say mê môn học

- Bng phụ , bảng nhóm, bút - Các sơ đồ cõm

n định lớp ( phỳt)

1 Nªu T/c hãa häc cđa chÊt bÐo, viÕt phhh minh häa

C Bµi míi:

Hoạt động 1: Kién thức cần nhớ:

10

phút GV phát phiếu học tập:HÃy điền vào bảng nội dung thiếu: Viết PTHH minh họa

Công

thøc T/c vËtlý T/c hãahäc Rỵu etylic

Axit axetic Chất béo

Các nhóm thảo luận 10 Đại diện nhóm báo cáo, nhóm khác bổ sung.Giáo viên chốt kiến thức đa thông tin phản håi phiÕu häc tËp

PTHH minh häa

C2H5OH(dd) + 3O2 (k) t CO2 (k) + H2O (l) C2H5OH(dd) + 2Na (r) t C2H5ONa (dd) + H2 (k)

Na2CO3 (r) + 2CH3COOH(dd) 2CH3COONa (dd) + H2O (l) + CO2 (k)

CH3COOH(dd) + NaOH(dd) CH3COONa(dd) + H2O(l)

H2SO4®, t0

CH3COOH(dd) + C2H5OH (dd) CH3COOC2H5 (dd) + H2O(l)

(RCOO)3C3H5 (dd) + 3H2O(l) axit 3RCOOH (r) + C3H5(OH)3 (dd)

(RCOO)3C3H5 (dd) + 3NaOH (dd) axit 3RCOONa (r) + C3H5(OH)3(dd)

Hoạt động 2: Bài tập: 15

phót GV: Yêu cầu HS làm tậpsố 2,3,7 HS làm việc cá nhân

GV gọi HS lên bảng

Bµi tËp 2:

CH3COOC2H5 + H2O ddHCl CH3COOH +C2H5OH

CH3COOC2H5 +NaOH CH3COONa +C2H5OH

Bµi tËp 3:

2C2H5OH (dd) + 2Na ddHCl 2C2H5ONa (r) + H2 (k)

C2H5OH(dd) + 3O2 (k) t CO2 (k) + H2O (l)

(92)

(l) + CO2 (k)

CH3COOH(dd) +KOH(dd) CH3COONa(dd)+H2O(l)

2CH3COOH(dd)+2Na CH3COONa(dd) + H2 (k)

Bµi tËp 7:

Na2CO3 (r) + 2CH3COOH(dd) 2CH3COONa (dd) + H2O (l) + CO2 (k)

a Khèi lỵng CH3COOH cã 100g dd

m CH3COOH = 12g

n CH3COOH = 12: 60 = 0,2 mol

Theo PT: n Na2CO3 = n CH3COOH = 0,2 mol 16,8

m dd Na2CO3 = 100 = 200g 8,4

b DD sau ph¶n øng cã muèi CH3COONa

Theo PT:

n CO2 = n CH3COOH = n CH3COONa = 0,2mol

m CH3COOH = 0,2 82 = 16,4g

m dd sau p/ = 200 + 100 – 0,2 44 = 291,2g 16,4

C%CH3COOH = 100% = 5,6% 291,2

D Cđng cè 6

1 Nhắc lại toàn kiến thức

E.Bµi tËp vỊ nhµ ( phót)

1,2,3,4 (SGK trang 149)

- -

-Ngày soạn: 04-04-2010

Tiết 59: Thực hành :

tính chất rợu etylic axit axetic

- Ôn lại tính chất rợu etylic axit axetic

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ làm thí nghiệm quan sát tợng thí nghiệm

3.Thỏi :

- Giáo dục tính cẩn thận , lòng say mê môn học, tính cẩn thận tronh thực hành TN

II ChuÈn bÞ:

- Dụng cụ : Giá đỡ thí nghiệm: ,ống nghiệm: 10 cái, nuta cao su kèm ống dẫn hình L: cái, đèn cồn: cái, cốc thủy tinh: cái, ống hút : 15

- Hóa chất: Axit axetic đặc, rợu etylíc khan, H2SO4 đặc, nớc muối bão hịa

n nh lớp ( phỳt)

(93)

B.KiÓm tra cũ: không kiểm tra

C Bài mới:

Hoạt động 1: Thí nghiệm xâit axetic rợu etylic:

35

phút Giáo viên giới thiệu dụng cụ hóa chất: - Giá đỡ thí nghiệm: Có đế đúc gang, cọc hình trụ kẹp ống nghiệm inox Dùng tay xoắn cọc inox vào đế cho khớp ren, lắp khớp nối, vít hãm nhẹ tay Khi lắp ống nghiệm cần vặn tơng đối chặt - Nút cao su có ống dẫn hình L: Vừa khớp với ống nghiệm khơng cho khơng khí ngồi

- ống nghiệm: chứa hóa chất, đốt hóa chất - Đèn cồn: Đốt hóa chất

- èng hót: hót hãa chÊt láng GV nªu làm thí nghiệm:

? HÃy quan sát tựợng

GV: Yêu cầu nhóm lấy ống nghiệm B Cho vào ống nghiệm B đến 3ml muối ăn bão hịa

? NhËn xÐt mïi cđa líp chÊt lỏng bề mặt ống nghiệm B?

? Mùi thơm mùi chất tạo thành?

HS quan sát giáo viên lắp dụng cụ làm theo

HS tiÕn hµnh thÝ nghiƯm

mét sè lu ý

- H2SO4 đặc gây bỏng nng, lm

cháy quần áo, thí nghiệm cần hÕt søc lu ý

- Rợu etylic khan dễ cháy, lu ý khơng để gần lửa

HS lµm thí nghiệm theo nhóm:

- HS nhóm lắp thÝ nghiƯm theo h×nh vÏ SGK

- Lấy ống nghiệm A ml rợu khan, cho tiếp vào ống nghiệm ml axit axetic đặc 1ml H2SO4đặc, lắc nhẹ

- Nút ống cao su có ống dẫn hình L vào ống nghiệm A Luồn ống dẫn L vào ống nghiệm B Để ống nghiệm B vào cốc nớc đá

- Dùng đèn cồn đun nhẹ ống nghiệm A thể tích ống nghiệm A cịn ẵ V nghừng đun

Hiện tợng: Kết rợu eilic tác dụng với axit axetic tạo thành chất lỏng sánh khơng tan nớc, có mùi thơm chất lỏng etyl axetat

D C«ng viƯc ci bi thùc hµnh: 8

Häc sinh thu dän, lau chïi dơng thÝ nghiƯm, vƯ sinh phßng thùc hành Hớng dẫn học sinh làm tờng trình theo néi dung

STT Tên thí nghiệm Hiện tợng quan sát đợc Nhận xét Viết PTHH

V Rót kinh nghiÖm sau giê häc.

(94)

-Trêng THCS D¬ng LiƠu Ngun Ngäc L¬ng

Ngày soạn: 04-04-2010

Tiết 60: Kiểm tra tiết

- Đáng giá kiến thức, khả tiếp thu kiến thức HS chơng

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện tính cẩn thận trình bày khoa học

III Tiến trình d¹y häc: A

B.Kiểm tra

Đề bài:

Cõu 1:Khoanh trũn vào chữ đứng trớc đầu câu đúng:

1 Cặp chất sau tham gia phản ứng este hãa:

A C2H2, CH3COOH B CH3COOH, C2H5OH

C CH3Cl, CH3COOH D CH3OH, C2H5OH

2 Dãy chất sau tác dụng đợc với dung dịch CH3COOH

A NaOH, H2CO3, Na, C2H5OH B Cu, C2H5OH, CaCO3, KOH

C KOH, NaCl, Na, C2H5OH D C2H5OH, NaOH, Zn, CaCO3

Câu 2: Hãy điền Đ(đúng) S (sai) vo ụ trng:

Các chất sau thuộc dẫn xuÊt hi®rocacbon:

CH4, C3H8 CH3COOH, C3H7OH

C2H5OH, CH3Cl CCl4, C2H5COONa

C6H10O5, C6H5Br C4H8, C2H2

Các chất cho lµ: CH3COOH, NaOH, C2H5OH, Na, CH3COOC2H5

CH3COOH + ………… CH3COONa + H2O

CH3COOH + C2H5OH ……… + H2O

……… + C2H5OH C2H5ONa + H2

C2H4 + H2O

Câu 4: Viết phơng trình thực chuỗi biến hóa:

C2H4 C2H5OH CH3COOH CH3COOC2H5

Câu 5: Hỗn hợp X gồm axit axetic rợu etylic Cho mg hồn hợp X tác dụng vừa đủ với dung

dÞch NaOH 0,1M hết 200ml Mặt khác cho mg hỗn hợp X t¸c dơng hÕt víi Na d thÊy tho¸t 1,336l khÝ H2 ( §KTC)

a Viết phơng trình hóa học xảy b Hãy xác định m

C Đáp án - biểu điểm:

(95)

C©u 5: 4,5 ®

1 Chän B Chän D §iỊn S § § §

Đ S ý điền đợc Phơng trình in: NaOH

Phơng trình điền: CH3COOC2H5 H2SO4đ, t0

Phơng trình điền: Na

Phng trình điền: C2H5OH Mỗi PT điền đợc

C2H5OH + O2 Men dÊm CH3COOH + H2O

H2SO4®, t0

CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O

a PTHH x¶y ra:

CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O ( 1)

2CH3COOH + Na CH3COOna + H2 ( 2)

2C2H5OH + Na C2H5ONa + H2 ( 3)

Theo đề bài: nNaOH = 0,1 0,2 = 0,02 mol

Theo PT (1) nCH3COOH = 0,02 mol

Theo PT (2) nH2 = 1/2 n CH3OOOOH = 0,01mol 0,336

Theo đề bài: nH2 = = 0,015 mol 22,4

- Trình bày đợc

0,5® 0,5®

0,25®

0,25® 0,5® 0,5® 0,5®

0,5® 0,5® 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ

Ngày soạn: 18-04-2010

Tiết 61: Glucozơ

I Mục tiêu: 1.KiÕn thøc:

Häc sinh biÕt:

- Nắm đợc cơng thức phân tử, tính chất vật lý, tính chất hóa học ứng dụng glucozơ - Viết đợc PTHH phản ứng tráng gơng, phản ứng lên men glucozơ

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viÕt PTHH

3.Thái độ:

- Gi¸o dơc tÝnh cẩn thận, lòng say mê môn học

- Hóa châts: Mẫu glucozơ, dd Ag NO3, dd NH3, dd rợu etylic, nớc cÊt,

- Dụng cụ: ống nghiệm, kẹp gỗ, giá thí nghiệm, đèn cồn IV Tiến trình dạy học:

A

(96)

B.Kiểm tra Không kiểm tra

C Bµi míi:

Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên- tính chất vật lý

9

phút GV: Yêu cầu học sinh đọc SGK.- Quan sát mẫu glucozơ, thử tính tan, mùi vị Hoàn thành phiếu học tập sau:

1 Trong tự nhiên gluco có nhiều đâu? Điền từ sau vào chỗ trống

( rắn, nhiều, ít, ngọt)

Glucozơ chất ., tan nớc, có vị

HS: Quan sát mẫu glucozơ, thử tính tan, mùi vị Hoàn thành phiếu học tập

- Cú nhiều hầu hết phận cây, có thể ngời động vật - Là chất rắn không màu tan nhiều n-ớc

Hoạt động 2: Tính chất hóa học: 15

phót GV: Lµm thí nghiệm biểu diễn: Nhỏ vàigiọt dd bạc nitơrat vào dd amoniac, thêm dd glucozơ, cho vào cốc nớc nóng

? HÃy quan sát tợng? - Viết ppthh

GV: Phản ứng phản ứng tráng gơng Trong phản ứng glucozơ bị oxi hóa thành gluconic

GV: Giới thiệu phản ứng lên men rợu

- Viết ppthh

1 Phản ứng oxi hóa glucozơ:

HS nêu tợng: ống nghiệm có lớp bác bám xung quanh thành ống

C6H12O6 +Ag2O NH3,t C6H12O7 + 2Ag

(dd) (r) (dd) ( r)

2.Ph¶n ứng lên men rợu HS lên bảng viết pt

C6H12O6 men 2C2H5OH +2 CO2 Hoạt động 3: ứ ng dụng glucozơ

7

phút GV: Yêu cầu học sinh đọc SGK ? Hãy nêu ứng dụng ca glucoz?

HS nêu lại ứng dụng glucozơ

Glucozơ chất dinh dỡng quan trọng ngời động vật, pha huyết thanh, sản xuất vitamin C, tráng gơng

1 Khoanh trịn vào chữ đứng trớc đầu câu đúng: Glucozơ có tính chất sau đây:

A Làm đỏ quỳ tím

B Tác dụng với dung dịch axit

C Tác dụng với dung dịch bạc nitơrat tropng amoniac C Tác dụng với kim loại sắt

1,2,3,4 SGK trang 179

(97)

-Ngµy soạn: 18-04-2010

Tiết 62: Saccarozo

I Mục tiêu:

1.KiÕn thøc: Häc sinh biÕt:

- Nắm đợc cơng thức phân tử, tính chất vật lý, tính chất hóa học ứng dụng saccarozo - Biết trạng thái thiên nhiên ứng dụng saccarozo

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH cđa saccarozo

3.Thái độ:

- Gi¸o dơc tÝnh cẩn thận, lòng say mê môn học

- Bng ph, bng nhóm, dd AgNO3, dd H2SO4, nớc cất, ống nghiệm, kẹp gỗ, giá thí nghiệm, đèn

cån, èng hót

n định lớp ( phỳt)

1 Nêu tính chất hóa học glucozơ Lµm bµi tËp SGK

C Bµi míi:

Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên

5

phút GV: Yêu cầu học sinh đọc SGK.? Cho biết trạng thái thiên nhiên ca saccarozo

HS nêu trạng tháI tự nhiên saccarozo

- Có nhiều thực vật nh mía, củ cải đờng, nốt

Hoạt động 2: tính chất vật lý

phút GV: Hớng dẫn học sinh làm thínghiệm theo hớng dẫn - Lấy đờng saccarozo vào ống nghiệm Quan sát trạng thái, màu sắc

- Thêm nớc vào lắc nhẹ, quan sát

HS làm thí nghiệm nêu, tợng

Saccarozo chất kết tinh không màu, vị ngọt, dễ tan nớc

Hoạt động 3: Tính chất hóa học 10

phút GV: Yêu cầu học sinh làm thínghiệm theo hớng dẫn - Thí nghiệm 1: Cho dd saccarozo vào dd AgNO3 NH3sau đun

nhĐ

- Thí nghiệm 2: Cho dd saccarozao vào ống nghiệm, thêm giọt dd H2SO4 đun bóng đến phút Thêm

dd NaOh vào để trung hòa Cho dd vừa thu đợc vào ống nghiệm chứa dd AgNO3 dd NH3

HS : nhËn xÐt

- TN tợng xảy

- TN xảy phản ứng tráng gơng đun nóng dd saccarozo có axit làm chất xúc tác, saccarozo bị thủy phân tạo glucozơ fructozơ C12H12O11 + H2O axit, t C6H12O6 + C6H12O6

(98)

Trêng THCS D¬ng LiƠu Nguyễn Ngọc Lơng ? HÃy quan sát tợng vµ nhËn

xÐt?

GV: Giới thiệu đờng fructozơ

Hoạt động 3: ứng dụng:

5

phút ? Hãy nêu ứng dụng saccarozơ? Gv: giới thiệu sơ đồ sản xuất đờng từ mía

ép, chiết Tách tạp chất Tẩy mµu

Cơ đặc, kết tinh Li tâm

D Cđng cè - lun tËp:

1 Hồn thành phơng trình cho sơ đồ sau:

Saccarozo Glucozơ Rợu etylic Axit axetic Axetatkali Etyl axetat

Axetat natri

1, 2, 3, 4, 5, 6SGK

V Rót kinh nghiÖm sau giê häc.

- -

-Ngày soạn: 25-04-2010

Tiết 63: Tinh bột xenlulozơ

I Mục tiêu:

1.Kiến thøc:

- Học sinh biết đợc CT chung, đặc điểm cấu tạo phân tử tinh bột xenlulozơ - Học sinh biết đợc tính chất hóa học ứng dụng tinh bột xenlulozơ - viết đợc phản ứng phân hủy phản ứng tạo thành cõy xanh

2 Kỹ năng:

3.Thỏi :

- Giáo dục tính cẩn thận, trình bày khoa học II Chuẩn bị:

- Dụng cụ: mẫu vật có chứa tinh bột xenlulozơ, ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn - Hóa chất: dung dich iot, nớc cất

III Định h ớng ph ơng pháp: - Hoạt động nhóm, thực hành thớ nghim

Mía

DD Saccarozo

w Níc mÝa

Đờng saccarozơ Rỉ đờng để

(99)

B.KiĨm tra bµi cị: 11

1 H·y nªu tÝnh chÊt vËt lý hóa học saccarozơ Làm tập số

C Bµi míi:

Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên:

4

phót ? hÃy cho biết trạng thái tự nhiên củatinh bột xenlulozơ? Hs tìm hiểu sgk trả lời câu hỏi:- tinh bột có nhiều loại hạt nh lúa ngô

- Xelulozơ có nhiều sơi

Hoạt động 2: Tính chất vât lý:

5

phót GV: híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm:Cho mét tinh bột xelulozơ vào ống nghiêm lắc nhẹ, đun nóng ? Quan sát nêu tợng

HS nghe quan sát GV hớng dẫn tiến hµnh lµm thÝ nghiƯm vµ rót kÕt ln

- Tinh bột chất rắn, không tan nớc nhiệt độ thờng, tan nớc nhiệt độ cao dd hồ tinh bột

- Xenlulozơ chất rắn, không tan nớc nhiệt độ thờng, đun nóng

Hoạt động 3: Đặc điểm cấu tạo phân tử:

phót GV: Giíi thiệu HS nghe ghi HS nghe giảng ghi bàiTinh bột xenlulozơ có cấu tạo PT lớn Gồm nhiều mắt xích liên kết với ( - C6H10O5-)n

- Tinh bột n = 1200 đến 6000 - Xenlulozơ : n = 10000 đến 14000 Hoạt động 4: Tính chất hóa học:

7

phót GV: Giíi thiƯu HS nghe vµ ghi bµi

GV Hớng dẫn HS làm thí nghiệm hồ tinh bột tác dụng với iôt

? Quan sát nêu tợng

1 Phản ứng thủy phân: HS lên bảng viết pthh:

(-C6H10O5-)n+ nH2O nC6H12O6

2 t¸c dơng dd hồ tinh bột với iôt HS làm thí nghiệm rút kết luận

- Iôt làm cho dd hồp tinh bột chuyển màu xanh , đun nãng mµu xanh biÕn mÊt , nguéi mµu xanh xuÊt hiƯn

phót ? HÃy nêu ứng dụng tinh bột vàxelulozơ

- làm thức ăn cho ngời động vật - Làm dợc phẩm

D Cđng cè - lun tËp:

1 Lµm BT1

BTVN : 2, 3, SGK T 158

(100)

-Trờng THCS Dơng Liễu Nguyễn Ngọc Lơng

Ngày soạn: 25-04-2010

Tiết 64: Protein

I Mục tiêu:

1.KiÕn thøc:

- Nắm đựợc protein chất thiếu đợc thể sống - Nắm đợc protein có khối lợng phân tử lớn có cấu tạo Pt phức tạp

- Nắm đợc hai tính chất quan trọng protein phản ứng phân hủy đông tụ

2 Kỹ năng:

- Viết PTHH thủy phân biểu diễn tính chất hóa học tinh bột xenlulozơ

3.Thái độ:

- Gi¸o dơc tÝnh cÈn thËn, trình bày khoa học II Chuẩn bị:

- Dụng cụ: Dền cồn, kẹp gỗ, panh, diêm, ống nghiệm, ống hút - Hóa chất: lòng trắng trứng, dd rợu etylic

III Định h ớng ph ơng pháp: - Hoạt động nhóm, thc hnh thớ nghim

B.Kiểm tra bµi cị: 11

1 Hãy nêu tính chất vật lý, hóa học, đặc điểm cấu tạo tinh bột xelulozơ Làm tập số

C Bµi míi:

Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên:

2

phút ? Hãy cho biết trạng thái tự nhiêncủa protein HS tìm hiểu trả lời câu hỏi- Protein có thể ngời, động vật thực

vËt

Hoạt động 2: Thành phần cấu tạo phân tử:

phút GV: Giới thiệu thành phần nguyêntố chủ yếu protein HS nghe giảng ghi bài1 Thành phần nguyên tố: Gồm C, H, O, N lợng nhỏ S

2 Cấu tạo phân tử ?

Protein đợc cấu tạo amianoxit Hoạt động 3: Tính chất:

13

phót GV: Giíi thiƯu đun nóng proteintrong dd axir bazơ protein bị phân hủy sinh aminoaxit ? HÃy viết PTHH

GV: hớng dẫn làm thí nghiệm đốt cháy tóc hoc sng

1 Phản ứng phân hủy:

Protein + níc hh c¸c aminoaxit

HS làm thí nghiệm, nêu tợng từ rút kết luận:

(101)

GV : Làm thí nghiệm đun lòng trắng trøng gµ níc

GV : tỉng kÕt

3 S ụng t:

HS quan sát tợng rót kÕt luËn

Một số protein tan nớc tạo thành dd keo, đun nóng thêm hóa chất dd thờng xảy kết tủa Gọi đông tụ

phót ? H·y nªu øng dơng cđa protein - Làm thức ăn, có ứng dụng khác c«ng nghiƯp nh dƯt, da mÜ nghƯ

D Cđng cè - lun tËp: 6 phót

1 Em hÃy nêu tợng xảy vắt chanh vào sữa bò sữa đậu nành

E Bài tËp vỊ nhµ: 4

BTVN : 2, 3, SGK T 158

- -

-Tiết 65: Ngày1 tháng năm 2006 polime

I

Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Nắm đựợc định nghĩa, cấu tạo, cách phân loại, tính chất chung polime

- Nắm đợc khái niệm chất dẻo,tơ, sợi, cao su ứng dụng chủ yếu loại vật liệu ny cuc sng

2 Kỹ năng:

- Viết CTCT số polime viết CTTQ ngợc lại

3.Thỏi :

- Dơng : MÉu polime : tói PE, cao su, vỏ dây điện, mẩu săm lốp - Hình vẽ: loại dạng mạch polime

(102)

Trêng THCS D¬ng LiƠu Nguyễn Ngọc Lơng IV Tiến trình dạy học:

A.KiĨm tra bµi cị:

1 ViÕt CTPt cđa tinh bột, xenlulozơ, protein SS với CTCT rợu etylic

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Khái niệm chung GV: Yêu cầu Hs đọc thông tin SGK

GV: Dẫn dắt yêu cầu Hs rút kªt ln vỊ polime

HS đọc định nghĩa

- Định nghĩa: Polime chất có

phân tử khối lớn nhiều mắt xích liên kết víi

- Theo ngn gèc chia lo¹i:

Polime thiên nhiên polime tổng hợp

Hoạt động 2: Cấu tạo tính chất GV: Yêu cầu HS đọc SGK

GV: Giíi thiƯu vỊ tÝnh tan cá polime

a.Cấu tạo:

Polime phân tử có phân tử khối lớn gồm nhiều mắt xích liên kết với tạo thành mạch thẳng , mạch nhánh mạng không gian

b.Tính chất:

- Là chhát rắn không bay

- Hầu hết polime không tan nớc ¸c dung m«i th«ng thêng

? H·y nªu øng dơng cđa protein - làm thức ăn, có ứng dụng khác công nghiƯp nh dƯt, da mÜ nghƯ

1 H·y chØ m¾t xÝch phân tử polime sau: PVC,poliprppilen Viết công thức chung polime tổng hợp từ chất sau: C8H8

Tiết 66: Ngày tháng năm 2006 Polime (tiếp)

I

Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Nắm đựợc định nghĩa, cấu tạo, cách phân loại, tính chất chung polime

- Nắm đợc khái niệm chất dẻo,tơ, sợi, cao su ứng dụng chủ yếu loại vật liệu sống

2 Kü năng:

- Viết CTCT số polime viết CTTQ ngợc lại

3.Thỏi :

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút d¹

- Dơng : MÉu polime : tói PE, cao su, vỏ dây điện, mẩu săm lốp - Hình vẽ: loại dạng mạch polime

- Hot ng nhúm, thực hành thí nghiệm IV Tiến trình dạy học:

(103)

1 lµm bµi tËp

B Bµi míi: øng dơng cđa Polime

Hoạt động 1: Chất dẻo gì? GV: Gọi HS đọc SGK

GV: Gọi HS trả lời câu hỏi phiÕu häc tËp:

- Chất dẻo, tính dẻo - Thành phần chất dẻo - Ưu điểm chất dẻo Do nhóm su tầm đợc

Gv liên hệ vận dụng đợc chế tạo từ chất dẻo để nêu đợc u điểm nhợc điểm chất dẻo với vật dụng gỗ kim loại

a.Chất dẻo vật liệu có tính dẻo đợc chế tạo từ polime

b.Thành phần: polime, chất hóa dẻo, cht n, cht ph gia

c.Ưu điểm: nhẹ, bền, cách điện, cách nhiệt, dễ gia công

d.Nhợc điểm: kÐm bỊn vỊ nhiƯt

Hoạt động2: Tơ gì? GV: Gọi HS đọc SGK

GV cho HS xem sơ đồ

? nêu vật dụng đợc sản xuất từ tơ mà em biết? Việt Nam có địa phơng sản xuất tơ tiếng

GV lu ý sử dụng vật dụng tơ: khơng giặt nớc nóng, tránh phơi nắng, nhit cao

a.Tơ polime( tự nhiên hay tổng hợp có cấu tạo mạch thảng kéo dài thành sợi

b.Phõn loi: T t nhiên tơ hóa học (trong có tơ nhân tạo tơ tổng hợp)

Hoạt động 3: Cao su gì? ? cao su gì?

GV thuyết trình cao su ? Nh gọi tính đàn hồi ? Phân loại cao su nh th no?

? Những u nhợc điểm vật dụng đ-ợc chế tạo từ cao su

a.Cao su: vật liệu polime có tính đàn hồi b.Phân loại: cao su tự nhiên cao su tổng hợp

c.Ưu điểm: đàn hồi, không thấm nớc, không thấm khí, chịu mài mịn, cách điện

C Cđng cố - luyện tập:

1 So sánh chất dẻo, tơ, cao su thành phần, u điểm BTVN: SGK

Tiết 67: Ngày 10 tháng5 năm 2006 Thùc hµnh: tÝnh chÊt cđa gluxit I

Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Củng cố kiến thức phản ứng đặc trng Glucoz, saccaroz, tinh bt

2 Kỹ năng:

- TiÕp tơc rÌn lun kü nang thùc hµnh thÝ nghiƯm, rèn luyện ý thức cẩn thận, kiên trì học tËp vµ thùc hµnh hãa häc

3.Thái độ:

- Bảng phụ , bảng nhãm, bót d¹

- Dụng cụ : ống nghiệm, giá đựng ống nghiệm, đèn cồn - Hóa chất: dd glucoz, NaOH, AgNO3, NH3

- Hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm IV Tiến trình dạy học:

1 Nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa Glucozơ

B Bài mới:

(104)

Trêng THCS D¬ng LiƠu Ngun Ngäc L¬ng ThÝ nghiệm 1: Tác dụng glucozơ với bạc

nitơrat dd amoniac GV híng dÉn lµm thÝ nghiƯm

- Cho vài giọt dd bạc nitơrat dd amoniac, l¾c nhĐ

- Cho tiếp 1ml dd glucozơ, đun nhẹ lửa đèn cồn

? Nªu hiƯn tợng, nhận xét viết phơng trình phản ứng

Thí nghiệm 2: Phân biệt glucozơ, saccarozơ, tinh bột

Có dd glucozơ, saccarozơ, tinh bột Đựng lọ nhÃn, em hÃy nêu cách phân biệt dd

GV gọi HS trình bày cách làm

1 Thí nghiệm 1: Tác dụng glucozơ với bạc nitơrat dd amoniac

Thí nghiệm 2: Phân biƯt glucoz¬, saccaroz¬, tinh bét

+ Nhỏ 1đến giọt dd iot dd ống nghiệm

Nếu thấy màu xanh xuất hồ tinh bột + Nhỏ đến giọt dd AgNO3 NH3 vo

2 dd lại, đun nhẹ Nếu thấy bạc kết tủa bám vào thành ống nghiêm dd glucozơ Lọ lại saccarozơ

Hot ng 2: Viết tờng trình

STT Tªn thÝ nghiƯm HiƯn tỵng NhËn xÐt PTHH

1

C Thu dọn phòng thực hành

Tiết 68: Ngày 15tháng năm 2006 ôn tập cuối năm

Phần 1: Hóa học vô cơ I

Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh lập đợc mối quan hệ loại hợp chất vô cơ: Kim loại, oxit, axit, bazơ, muối đợc biểu diễn sơ đồ học

2 Kü năng:

- Biết thiết lập mối quan hệ chất vô

- Bit chn cht c thể chứng minh cho mối liên hệ đợc thiết lập _ Viết PTHH biểu diễn mối quan hệ chất

3.Thái độ:

- Gi¸o dơc tÝnh cÈn thận , trình bày khoa học II Chuẩn bị:

- Hot ng nhóm, hoạt đọng cá nhân IV Tiến trình dạy học:

B Bµi míi:

Hoạt động 1: kiến thức cần nhớ:

GV: Chiếu lên sơ đồ

(105)

2 10

GV: yêu cầu nhóm thảo luËn ? ViÕt

PTHH minh häa cho mèi quan hệ trên? kim loại oxit bazơ2Cu + O2 2CuO

CuO + H2 Cu + H2O

2 oxit baz¬ baz¬ Na2O + H2 O NaOH

2Fe(OH)2 FeO + H2O

3 Kim lo¹i Muèi Mg + Cl2 MgCl2

CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu

4 oxit baz¬ Muèi Na2O + CO2 Na2CO3

CaCO3 CaO + CO2

5 Baz¬ muèi

Fe(OH)2 + 2HCl FeCl2 + 2H2O

FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl

6 Muèi phi kim 2KClO3 t 2KClO2 + O2

Fe + S t FeS

7 Muèi oxit axit

K2SO3 + 2HCl 2KCl + H2O + SO2

SO3 + 2NaOH Na2SO4 + H2O

8 Muèi axit

BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + HCl

2HCl + Cu(OH)2 CuCl2 + 2H2O

9 Phi kim oxit axit 4P + 5O2 2P2O5

10 Oxit axit Axit P2O5 + 3H2O H3PO4 Hoạt động 2: Bài tập:

Bµi tËp 1: Trình bày phơng pháp nhận biết chất rắn: CaCO3, Na2CO3, Na2SO4

Gọi Hs lên bảng làm tập

Bài tập 2: Viết PTHH thực chuỗi biến hóa:

FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3

Fe 4 FeCl

Bµi tËp 3: Cho 2,11 g hỗn hợp Zn ZnO vào dd CuSO4 d Sau khio ph¶n øng kÕt thóc, läc

lấy phần chất rắn không tan, rửa cho tác dụng với HCl d lại 1,28g chất rắn không tan màu đỏ

a.ViÕt PTHH

b.TÝnh khối lợng chất hh A

BT 1: Đánh số thứ tự lọ hóa chất Cho nớc vào ống nghiệm lắc

- NÕu thÊy chất rắn không tan CaCO3

- Chất rắn tan lµ: Na2CO3, Na2SO4

- Nhá dd HCl vµo muối lại thấy

sửi bọt là: Na2CO3

Na2CO3 + 2HCl NaCl + H2O + CO2

Còn laị Na2SO4

BT2:

1 FeCl3 +3NaOH Fe(OH)3 +3NaCl

2 2Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O

3 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2

4 Fe + HCl FeCl2 + H2

a PTHH

Zn + CuSO4 FeSO4 + Cu

Vì CuSO4 d nên Zn ph¶n øng hÕt

ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2

mCu = 1,28 nCu = 1,28 : 64 = 0,02 mol

Theo PT

n Zn = n Cu = 0,02 mol

mZn = 0,02 65 = 1,3 g

mZnO = 2,11 – 1,3 = 0,81g C Dặn dò

BTVN: 1,3,4,5 Bazơ

Oxit baz¬ Muèi

(106)

Trêng THCS D¬ng Liễu Nguyễn Ngọc Lơng

Tiết 69: Ngày 20 tháng 5năm 2006 ôn tập cuối năm

Phần 1: Hóa học hữu cơ I

Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh lập đợc mối quan hệ loại hợp chất hữu cơ: đợc biểu diễn sơ đồ hc

- Hìmh thành mối liên hệ chất

2 Kỹ năng:

- Biết thiết lập mối quan hệ chất vô

- Củng cố kỹ ghiải tập , vận dụng kiến thức vào thực tế

3.Thỏi :

- Hoạt động nhóm, hoạt đọng cá nhân IV Tiến trình dạy học:

B Bµi míi:

Hoạt động 1: kiến thức cần nhớ:

GV ph¸t phiÕu học tập cho nhóm HÃy điền tiếp nội dung vào chỗ trống

c im cu to Phn ng đặc trng ứng dụng Metan

Etilen Axetilen Ben zen Rợu etylic Axit Axetic

Hs nhóm làm BT GV chuÈn kiÕn thøc

Hoạt động 2: Bài tập: Bài tập 1: Trình bày phơng pháp nhận biết :

a c¸c chÊt khÝ : CH4 ; C2H4; CO2

b C¸c chÊt láng: C2H5OH; CH3COOH; C6H6

BT3: BT6 SGK

GV: Híng dÉn häc sinh lµm tập Gọi HS lên bảng làm tập GV xem chấm số cần

BT 1: Đánh số thứ tự lọ hóa chất

a Lần lợt dẫn chất khí vào dd níc v«i trong:

- Nếu thấy vẩn đục CO2

CO2+ Ca(OH)2 CaCO3 + H2O

- Dẫn khí lại vào dd Br2 dd Br2

bị màu C2H4

C2H4 + Br2 C2H4Br2

- Lọ lại CH4

b Làm tơng tự nh câu a

C Dặn dò

(107)

Định dạng
Số trang	107
Dung lượng	1,96 MB