BÀI TẬP 13 : Điện phân dung dịch muối sunfat của kim loại hóa trị II (điện cực trơ) với cường.. độ dòng điện 6A[r]
(1)GV LÊ NGUYỄN CƯỜNG CHUYÊN ĐỀ
XÁC ĐỊNH TÊN KIM LOẠI
(2)XÁC ĐỊNH TÊN KIM LOẠI
1 - Kim loại tác dụng với H2O
2 - Kim loại tác dụng với axit 3 – Điện phân
(3)GV LÊ NGUYỄN CƯỜNG
CÁC PHẢN ỨNG
R + nH2O R(OH)n + Hn 2 (1)
2
R + nHCl RCln + Hn 2 (2)
2
3R + 4nHNO3 loãng 3R(NO3)n + nNO + 2nH2O R + 2nHNO3 đặc R(NO3)n + nNO2 + nH2O 4R + 4nH2SO4đặc 2R2(SO4)n +2nSO2 +4nH2O
(4)BÀI TẬP 1 : Cho 24 gam kim loại R vào H2O sau khi phản ứng xảy hồn tồn thu 13,44 lít khí đkc Tên kim loại R là
A Natri(23) B Canxi(40) C Kali(39) D Stronti(88)
R + H2O R(OH)n + H2 2
n n
n hóa trị R ; n= 1, 2, 3
13,44 22,4
0,6 0,6 x 2
n
R = 24 1,2
x n = 20 n n R
1 2 3
20 40 60
x x
(5)GV LÊ NGUYỄN CƯỜNG
BÀI TẬP 2 : Cho 10,275 gam kim loại R tác
dụng với nước dư thu khí (A) dung dịch (X) Để trung hịa hết dung dịch (X) cần vừa đủ 150ml dd HCl 1M Tên kim loại R
A Liti (7) B Natri (23) C Bari (137) D Canxi (40)
R + H2O
R(OH)n
Khí A (H2)
+ HCl
150ml 1M
n RCln+ H2O 0,15 n 0,15 0,15 n 0,15 n
R = 10,275
0,15 X n = 68,5 n
n
R
1 2 3
68,5x 137 205,5x
(6)BÀI TẬP 3 : Cho 14 gam kim loại X tác dụng với dung dịch HCl dư thu dung dịch muối (trong kim loại có số oxi hóa +2) và 5,6 lít khí hidro đkc Kim loại X là
A Mg B Zn C Fe D Ni
X + HCl XCl2
H2
14 gam 5,6 lít
đkc 0,25 mol
0,25
56 ĐÁP ÁN : C Fe
(7)GV LÊ NGUYỄN CƯỜNG
BÀI TẬP : Hòa tan hoàn toàn m gam Fe vào dung dịch HNO3 lỗng dư thu 0,448 lít khí NO đkc (phản ứng cho sản phẩm khử nhất) Giá trị m là
A 11,2 gam B 1,12 gam
C 0,56 gam D 5,6 gam
Fe0 NO+2
3 3
Fe
0
Fe + HNO3 Fe
+3 +5
+5
N N+2
+ HNO3
0,02 0,02
a = 56 x 0,02
(8)BÀI TẬP 5 : Ngâm kim loại R có khối lượng 50 gam vào dd HCl Sau thu
được 336 ml khí hidro đkc khối lượng lá kim loại giảm 1,68% Kim loại là
A Zn B Fe C Al D Ni
(9)GV LÊ NGUYỄN CƯỜNG
BÀI TẬP ĐIỆN PHÂN
- Điện phân nóng chảy - Điện phân dung dịch - Khối lượng chất rắn thu catot
(cực âm ) là
n F
A I t
m
Với
m : khối lượng kim loại thoát
ra catot (g)
A : KLPT kim loại (đvc)
I : cường độ dòng điện (A)
t : thời gian điện phân (S)
n : số e hóa trị kim loại
F : số Farađây 96 500
(10)ĐIỆN PHÂN NÓNG CHẢY
- Dùng điều chế kim loại đứng trước Al , kể Al
2MCln đpnc + nCl
2
2M
(Catot) (anot)
2M(OH)n đpnc 2M + O2 + nH2O
n 2
2M2On đpnc 4M + nO2
(Catot) (anot)
(11)GV LÊ NGUYỄN CƯỜNG 11
BÀI TẬP 7 : Khi điện phân nóng chảy 26 gam muối
iotua kim loại X thu 12,7 gam iot Công thức muối iotua
A KI B CaI2 C NaI D CsI
2XIn
26 gam
đpnc
2X + nI2
12,7 gam 127x2n gam 2(X+127n) gam
2(X+127n) x12,7 = 26x 2x127n
X = 133n
(12)BÀI TẬP 8 : Điện phân nóng chảy hết 8,2 gam
hidroxit kim loại nhóm IA thu 0,448 lít khí O2 ở đkc Cơng thức hidorxit đem điện phân A
LiOHB NaOH C KOH D RbOH
Cho biết Li=7 Na=23 K=39 Rb= 85,5
ROH đpnc R + O2 + H2O 8,2 gam 0,02 mol0,5 mol
2(R + 17) gam
2(R + 17) x 0,02 = 8,2 x 0,5 R = 85,5
Rb
D RbOH
ĐÁP ÁN
(13)GV LÊ NGUYỄN CƯỜNG 13
BÀI TẬP 8 : Khi điện phân nóng chảy muối clorua
một kim loại R thu 1,84 gam kim loại catot và 0,896 lít khí (đkc) anot Cơng thức muối đem điện phân là
A.NaCl B KCl C RbCl D LiCl
RCln đpnc R
2 2 + Cln 2
0,04 mol 1,84 g
n mol
2R g
2R x 0,04 = 1,84 x n
R = 23n Nhận n=1 R=23
(14)BÀI TẬP 9 : Khi điện phân nóng chảy muối clorua một kim loại R thu gam kim loại catot 3,36 lít khí (đkc) anot Công thức muối đem điện phân là
A.NaCl B KCl C CaCl2 D. BaCl2
(15)GV LÊ NGUYỄN CƯỜNG 15
BÀI TẬP 10 : Điện phân nóng chảy nhơm oxit với
cường độ dòng điện 9,65 A thời gian 3000 giây, thu 2,16 gam Al Hiệu suất phản ứng trình điện phân là
A 90% B 70% C 80% D 60%
Al2O3 Al + O
2
đpnc
3 4
2
H = m ttế
m lthuyết X 100
m ttế= 2,16 gam
m lthuyết = 27 x 9,65 x 3000
3 x 96500 = 2,7
(16)ĐIỆN PHÂN DUNG DỊCH MUỐI
- Dùng điều chế kim loại đứng sau Al (trừ Al)
* Muối khơng có oxi : RCln , RIn , RBrn RX
n
RXn đpdd R + Xn 2
2 2
(catot) (anot)
* Muối có oxi : R(NO3) n , R2(SO4)n
Khơng có H2O
R(NO3)n + H2O đpdd 2 R + O2 + HNO3
2 n n/2 2n
Có H O tham gia p/ứ
(catot)
(17)GV LÊ NGUYỄN CƯỜNG 17
BÀI TẬP 11 : Điện phân dung dịch muối clorua kim loại với điện cực trơ Khi catot thu 16 gam kim loại R anot thu 5,6 lít khí ở đkc Kim loại R là
A Cu B Zn C Fe D Ag
RCln đpdd R + Cl 2
n
2 2
16 gam 0,25 mol n mol
2R gam
2R x 0,25 = 16n
R = 32 n n=2 R=64 Đáp án
(18)BÀI TẬP 12 : Điện phân (điện cực trơ) dung dịch muối sunfat kim loại hóa trị với dịng điện có cường độ là 3A Sau 1930 giây điện phân thấy khối lượng catot tăng 1,92 gam Công thức muối đem điện phân là
A ZnSO4 B CuSO4
C NiSO4 D FeSO4
(19)GV LÊ NGUYỄN CƯỜNG 19
BÀI TẬP 13 : Điện phân dung dịch muối sunfat của kim loại hóa trị II (điện cực trơ) với cường
độ dòng điện 6A Sau thời gian 29 phút thấy khối lượng catot tăng 3,45 gam Kim loại là
A Zn B Cu
(20)BÀI TẬP 14 : Điện phân dung dịch AgNO3 với cường độ dòng điện 1,5A , thời gian 30 phút khối lượng Ag thu là
(21)GV LÊ NGUYỄN CƯỜNG 21
KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH MUỐI
Điều kiện phản ứng
- Kim loại phải sau Al dãy điện hóa
- Kim loại phải đứng trước kim loại muối
A +
K Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb 2H Cu Fe Hg Ag Pt Au+ + 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ + 2+ 3+ 2+ + 2+ 3+ K Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb H Cu Fe Hg Ag Pt Au 2 2+
3+
MCln M2(SO4)n M(NO3)n
(22)BÀI TẬP 15 : Ngâm Zn dung dịch CuCl2 sau thời gian lấy Zn ra, sấy khô, khối
lượng Zn giảm 0,12 gam Khối lượng Cu sinh ra bám Zn là
A 7,68 gam B 6,78 gam C 8,76 gam D 6,87 gam
mgiảm = mtrước - msau m
tăng = msau - mtrước Phản ứng Zn + CuCl2 ZnCl2 + Cu
mgiảm = mZn – mCu
x x
= 65x = 0,12
x = 0,12 mCu bám = 64x = 64 x 0,12 = 7,68 gam
ĐÁP ÁN A 7,68 gam
(23)GV LÊ NGUYỄN CƯỜNG 23
BÀI TẬP 16 : Ngâm Cu vào dung dịch
AgNO3 sau thời gian thấy khối lượng Cu
tăng 1,52 gam Lượng Ag bám Cu bao nhiêu ?
A 2,16 gam B 5,25 gam C
12,6 gam D 16,2 gam
ĐÁP ÁN : 2,16 gam
Cu + 2AgNO3 Ag 2
x 2x
108 2x - 64x = 1,52
x = 0,01 mAg = 108 0,01
Biết Cu
(24)BÀI TẬP 17 : Ngâm đinh sắt 200 ml dung dịch CuSO4 , giả thiết Cu tạo bám hết vào đinh sắt Sau
phản ứng xong, lấy đinh sắt ra, sấy khô, khối lượng đinh sắt tăng thêm 0,8 gam Nồng độ mol/lít dung dịch
CuSO4 dùng là
A 0,2M B 0,5M C 0,7M D 1M
Biết Fe = 56 Cu = 64
Fe + CuSO4 Cu + FeSO4
CuSO4
a M
200 ml
0,2 a 0,2 a 0,2 a
64 0,2 a - 56 0,2 a = 0,8
a = 0,5
(25)GV LÊ NGUYỄN CƯỜNG 25
BÀI TẬP 18 : Ngâm đinh sắt 100 ml dung dịch CuCl2 1M , giả thiết Cu tạo bám hết vào đinh sắt
Sau phản ứng xong, lấy đinh sắt ra, sấy khô, khối lượng đinh sắt tăng thêm
A 15,5 gam B 0,8 gam
C 2,7 gam D 2,4 gam
(26)HAI KIM LOẠI Ở HAI CHU KÌ KẾ TIẾP
Nhóm IA Nhóm IIA
Li 7
Na 23
K 39
Rb 85,5 Cs 133
Be 9
Mg 24
Ca 40
Sr
Ba 137 88
Na K
(27)GV LÊ NGUYỄN CƯỜNG 27
BÀI TẬP 19 : Cho 1,67 gam hh hai kim loại kiềm thổ kế tiếp tác dụng hết với dung dịch HCl thu
0,672 lít khí đkc Hai kim loại là
A Mg Ca B Ca Sr
C Be Mg D Sr Ba
R + HCl H2
0,03 mol 1,67 gamR gam 1 mol
R 0,03 = 1,67 1
R = 55,67 Ca (40) Sr (88)
(28)BÀI TẬP 20 : Cho 3,1 gam hỗn hợp gồm hai kim loại
kiềm hai chu kì bảng tuần hoàn tác dụng hết với nước thu 1,12 lít hidro đkc dung dịch kiềm Hai kim loại kiềm là
A Na K B Li Na C
(29)GV LÊ NGUYỄN CƯỜNG 29
BÀI TẬP 21 : Cho hỗn hợp (X) gồm hai kim loại nhóm IA hai chu kì bảng tuần hoàn tác dụng hết với nước thu 6,72 lít hidro đkc dung dịch kiềm (Y) Thể tích HCl 2M cần dùng để trung hòa hết lượng dung dịch kiềm (Y) là
A 200 ml B 300 ml C 250 ml D 350 ml
R + H2O ½ H2
ROH + HCl
0,3 mol
0,6 mol 0,6 mol
(30)BÀI TẬP 22 : Cho 6,08 gam hh gồm hai hidroxit hai kim loại kiềm tác dụng với lượng dư HCl thu 8,3 gam muối khan Công thức hai hidroxit là
A LiOH NaOH B NaOH KOH
(31)GV LÊ NGUYỄN CƯỜNG 31
BÀI TẬP 23 : Đun hh hai muối cacbonat hai kim loại thuộc nhóm IIA đến khối lượng khơng đổi thu 2,24 lít khí đkc hh hai oxit có khối lượng 4,64 gam Hai kim loại là
A Be Mg B Mg Ca