Hoa 9 Tiet 2237

-Học sinh biết được tính chất hoá học của kim loại nói chung ,Viết được các PTHH của KL.. - Rèn luyện kỉ năng quan sát thí nghiệm, nêu các hiện tượng xãy ra và rút ra được kết luận.[r]

Tiết 22: TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA KIM LOẠI I.Mục tiêu học:

-Học sinh biết tính chất hố học kim loại nói chung ,Viết PTHH của KL

- Rèn luyện kỉ quan sát thí nghiệm, nêu tượng xãy rút kết luận.

- Giáo dục ý thức bảo vệ kim loại.

II Chuẩn bị:

GV: Dụng cụ thí nghiệm, hố chất thí nghiêm HS: Chuẩn bị trước thí nghiệm

III Phương pháp:

Thực hành thí nghiệm, hỏi đáp, thuyết trình, nhóm nhỏ….

IV Tiến trình lên lớp: 1.Ổn định:

2 Bài củ:

Nêu tính chất vật lí kim loại PTHH minh họa có. Làm tập SGK

3 Bài mới:

HĐ thầy trò

Hoạt động 1:

Giáo viên làm thí nghiệm, yêu cầu học sinh quan sát

TN1: Đưa ống sắt đựng Na nóng chảy vào bình hí Cl2 Quan sát nêu

hiện tượng phản ứng?

(Na nóng chảy cháy khí clo tạo thnàh khói trấng )

TN2: Đốt sắt bình chứa khí oxi. Nhiều kim loại khác (trừ Ag, Au, Pt) phản ứng với oxi tạo thành oxit.

Ở nhiệt độ cao, kim loại phản ứng với nhiều phi kim khác tạo thành muối. Gọi học sinh đọc phần kết luận SGK.

Hoạt động 2:

Gọi học sinh nhắc lại tính chất nà và viết phươg trình phản ứng.

Bài tập: Hãy hoàn thành phương

ND học

I Phản ứng kim loại với phi kim. 1 Tác dụng với phi kim khác:

Na + Cl t0 NaCl

2 Tác dụng với oxi: 3Fe + 2O2  Fe3O4

Kết luận: Hầu hết KL ( trừ Ag, Au, Pt ) phản ứng với Oxi nhiẹt độ thường hoặc nhiệt độ cao, tạo thành Oxit, nhiệt độ cao KL phản ứng với nhiều PK khác tạo thành muối.

II Phản ứng KL với dung dịch Axit.

trình phản ứng sau: a, Zn + S 

b, Al + 3Cl2  2AlCl3

c, Mg + O2  2MgO

d, Cu + Cl2  CuCl2

e, Fe + HCl  FeCl2 + H2

g, R + 2HCl  RCl2 + H2

h, R + 3H2SO4  R2(SO4)3 + 3H2

Hoạt động 3:

Làm thí nghiệm theo nhóm:

TN1: Cho dây Cu ống nghiệm chứa dung dịch AgNO3.

TN2: Cho dây kim loại đinh sắt các chất sau phương pháp vật lí Fe, Cu, Hg, Al, Na vào ống nghiệm đựng dung dịch CuSO4.

TN3: Cho dây Cu vào ống nghiệm đựng dung dịch AlCl3

(TN1: Kim loại màu trắng bám vào dây đồng Đồng tan dần, dung dịch không màu chuyển dần ang màu xanh. TN2: có chất rắn màu đỏ bám ngồi dây kim loại, màu xanh dung dịch CuSO4 nhạt dần.

TN3: khơng có tượng xảy ra, đồn không đẩy Al khỏi hợp chất Cu hoạt động hoá ọhc yếu Al) GV: Vậy có kim loại hoạt động mạnh đẩy kim loại yếu hơn khỏi dung dịch muối (trừ Na, K, Ba, Ca)

Mg + H2SO4  MgSO4 + H2

Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

III Phản ứng KL với dung dịch Muối.

TN1: (SGK) TN2: (SGK)

TN3: Khơng có tượng gì xảy ra

Kết luận(SKG)

4 Cũng cố, luyện tập:

Gọi học sinh nhắc lại nội dung bài.

Bài tập: Ngâm đinh Fe nặng 20gam vào 50ml dung dịch AgNO3 5M phản ứng kết thúc

Tính khối lượng đinh Fe sau thí nghiệm (giả sử tồn bộ lượng bạc tạo bám vào đinh Fe) Em giải thich hiện tượng thí nghiệm trên.

Tiết 23 DÃY HOẠT ĐỘNG HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI I.Mục tiêu học:

- Học sinh biết số tính chất hố học kim loại, dãy HĐHH kim loại. - Biết thực thí nghiệm đơn giãn, mô tả tượng rút kết luận tính chất hố học.

- Hiểu ý nghĩa dãy HĐHH kim loại.

- Rèn luyện kỉ viết PTHH làm số tập bản, cách xếp kim loại dãy Beca top.

II Chuẩn bị:

GV: Dụng cụ thí nghiệm, hố chất thí nghiệm HS: Đọc trước thí nghiệm

III Phương pháp:

Thực hành thí nghiệm, hỏi đáp, thuyết trình…

IV Tiến trình lên lớp: 1 Ổn định( phút): Điểm danh số lượng HS 2 Bài củ(15 phút):

Nêu tính chất hố học kim loại viết PTHH minh hoạ? Gọi HS chữa tập 2, SGK

Bài mới:

HĐ thầy trò Hoạt động 1:

Cho mẫu Na vào cốc đựng nước cất, nhỏ thêm vài giọt phenolptalein.

Cho đinh Fe vào cốc đựng nước, sau đó nhỏ vài giọt dung dịch phenolptalein.

Nêu tương phản ứng xảy ra? Viết phương trình hóa học?

Gọi học sinh nêu kết luận

ND học I.Dãy HĐ HH kim loại 1.Thí nghiệm 1.

Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu

- Sắt hoạt động mạnh đồng, nên sắt đứng trước đồng Fe, Cu.

2 Thí nghiệm

Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + Ag

đứng trước Ag. 3.Thí nghiệm 3

Fe + HCl FeCl2 + H2

3 Thí nghiệm 4

2 Na + H2O NaOH + H2

III Ý nghĩa dãy HĐHHPKL

4 Củng cố dặn dò (7 phút)

- BT 1: Cho c ác kim lo ại sau: Mg, Fe, Cu, Ag, Au Kim loại P Ư vơi:

H2SO4, FeCl2, AgNO3 PTHH minh hoạ.

BT SGK

Tiết 24: NHÔM

I.Mục tiêu học:

- Học sinh biết tính chất vật lí tính chất hóa học nhơm - Biết dự đốn tính chất nói chung nhơm

- Viết PTHH nhôm( trừ phản ứng với kiềm): II Chuẩn bị:

GV: Tranh vẽ SGK, dụng cụ hóa chất thí nghiệm HS: Chuẩn bị trước thí nghiệm

III Phương pháp:

Thực hành thí nghiệm, hỏi đáp, thuyết trình, nhóm nhỏ… IV Tiến trình lên lớp:

1.Ổn định (1 phút): Bài củ( 10 phút):

Nêu tính chất chung kim loại PTHH minh họa Làm tập SGK

3 Bài mới:

HĐ thầy trò Hoạt động 1(3 phút):

ND học

GV: Cho HS quan sát mẩu chất kim loại nhơm HS: Quan sát nêu tính chất vật lí kim loại nhôm

GV: Đánh giá nhận xét đưa kết Hoạt động 2( 17 phút):

GV: u cầu HS xác định nhơm có tính chất hóa học nịa?

HS: Nêu tính chất nhơm

GV: Hướng dẩn HS quan sát GV làm thí nghiệm đốt nhơm

HS: Quan sát GV làm thí nghiệm.Nêu tượng viết PTHH minh họa

HS: Nhắc lại tính chất nhơm với dung dịch axit, viết PTHH minh họa

GV: Đánh giá nhận xét

GV: Hướng dẩn HS thí nghiệm

HS: Làm thí nghiệm theo yêu cầu Nhận xét tượng , Viết PTHH minh họa

GV: Đánh giá nhận xét, đưa kết luận GV: Hướng dẩn HS thí nghiệm

HS: Làm thí nghiệm theo yêu cầu Nhận xét tượng , Viết PTHH minh họa

GV: Đánh giá nhận xét, đưa kết luận Hoạt động 3( phút):

GV: Yêu cầu SH nêu ứng dụng nhơm thực tế qua phản ứng hóa học Hoạt động 4(3 phút)

GV: Dùng tranh minh họa cho HS q trình sản xuất nhơm

HS: Theo giỏi viết PTHH minh họa

Nhôm kim loại màu trắng bạc, có ánh kim,nống chảy 600c, dẩn điện dẩn nhiệt.

II Tính chất hóa học.

1 Phản ứng nhôm với phi kim: Al + O2 Al2O3

2 Al + 3Cl2 AlCl3

-Nhômphản ứng nhiều với phi kim tạo thành muối

2 Phản ứng với dung dịch Axit Al + HCl AlCl3 + 3H2

3 Phản ứng với dung dịch muối: 2Al +3CuCl2 AlCl3 + 3Cu

Nhôm phản ứng với nhiều dung dịch muối

4 Nhơm có tính chất chất hóa học khác TN: Cho dây nhôm vào dd NaOH III Ứng dụng( SGK)

IV Sản xuất nhôm: 2Al2O3đp nống chảy Al + 3O3

4 Củng cố dặn dị( phút)

- Nêu tính chất hóa học nhôm, PTHH minh họa - Làm tập SGK

Học làm tập 2- 4.chuẩn bị mới,

Tiết 25: SẮT I Mục tiêu học:

- Học sinh biết tính chất vật lí tính chất hóa học sắt - Biết dự đốn tính chất nói chung sắt

- Viết PTHH sắt làm số tập bản: II Chuẩn bị:

GV: Tranh vẽ SGK, dụng cụ hóa chất thí nghiệm HS: Chuẩn bị trước thí nghiệm

III Phương pháp:

IV Tiến trình lên lớp: 1.Ổn định (1 phút): Bài củ( 15 phút):

Nêu tính chất chung kim loại nhơm PTHH minh họa Làm tập SGK

3 Bài mới:

HĐ thầy trò Hoạt động 1(3 phút):

GV: Cho HS quan sát mẩu chất kim loại sắt HS: Quan sát nêu tính chất vật lí kim loại sắt

GV: Đánh giá nhận xét đưa kết Hoạt động 2( 12 phút):

GV:u cầu HS xác định sắt có tính chất hóa học nịa?

HS: Nêu tính chất Fe

GV: Hướng dẩn HS quan sát GV làm thí nghiệm đốt Fe

HS: Quan sát GV làm thí nghiệm.Nêu tượng viết PTHH minh họa

HS: Nhắc lại tính chất Fe với dung dịch axit, viết PTHH minh họa

GV: Đánh giá nhận xét

GV: Hướng dẩn HS thí nghiệm

HS: Làm thí nghiệm theo yêu cầu Nhận xét tượng , Viết PTHH minh họa

GV: Đánh giá nhận xét, đưa kết luận GV: Hướng dẩn HS thí nghiệm

HS: Làm thí nghiệm theo yêu cầu Nhận xét tượng , Viết PTHH minh họa

GV: Đánh giá nhận xét, đưa kết luận

ND học

I.Tính chất vật lí:

Sắt kim loại màu trắng bạc, có ánh kim,nống chảy 15390c, dẩn điện dẩn nhiệt.

II Tính chất hóa học.

2 Phản ứng sắt với phi kim: 3Fe + O2 Fe3O4

2 Fe + 3Cl2 FeCl3

- Fe phản ứng nhiều với phi kim tạo thành muối

2 Phản ứng với dung dịch Axit Fe + 2HCl FeCl2 + 2H2

3 Phản ứng với dung dịch muối: Fe +CuSO4 FeSO4 + Fe

* Fe phản ứng với nhiều dung dịch muối 4 Củng cố dặn dò(13 phút)

- Nêu tính chất hóa học Fe, PTHH minh họa - Làm tập 1:

FeCl2 Fe(NO3)2 Fe

Fe

FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3

TIẾT 26: HỢP KIM SẮT, GANG, THÉP

I Mục tiêu học:

- Học sinh biết được: Gang gì? Thép gì? Tính chất só ứng dụng gang thép

- Nguyên tắc,nguyên liệu trình sản xuất gang cao.

- Nguyên tắc, nguyên liệu trình sản xuất thep luyện thép.

II Chuẩn bị:

GV: Máy chiếu, bút dạ, số mẫu vật gang thép, tranh vẽ lò cao, tranh vẽ sơ đồ luyệ thép

HS: Chuẩn bị ND bài, thí nghiệm trước

III Phương pháp.

Hỏi đáp, thuyết trình, nhóm nhỏ.trực quan

IV Tiến trình lên lớp:

1 Ổn định Điểm danh số lượng HS

2 Bài cũ - HS1: Nêu tính chất hóa học sắt - HS2: Chữa tập số (trang 60 SGK)

GV: Đánh gía cho điểm.

3 Bài mới: HĐ thầy trị Hoạt động 1:

GV: Chiếu lên hình phần giới thiệu hợp gì?

GiớI thiệu hợp kim sắt có nhiều ứng dụng gang thép

Cho học sinh quan sât số đồ dùng gang, thĩp Yíu cầu HS liín hệ thực tế để trả lời câu hỏi sau. Cho biết gang , thép có số đặc điểm khác nhau? Kể một số ứng dụng gang thép

HS: Trả lời câu hỏi

Hoạt đông 2:

GV: Yêu cầu học sinh trả lời các câu hỏi:

Nguyên liệu để sản xuất gang?

Nguyên tắc để sản xuất gang lò cao?

Quá trinh sản xuất gang trong lò cao?

Viết phương trình phản

ND học

I.Hợp kim ca st:

1 Gang laỡ gỗ? (SGK)

Gang cứng, giòn sắt. Thép gì?

(SGK)

Thép cứng, đàn hồi, bị ăn mịn.

3 Ứng dụng: (SGK)

II Sản xuất gang thép: 1 Sản xuất gang thế nào:

a, Nguyên liệu để sản xuất gang:

- Quặng manhetit (chứa Fe3O4 mà đen), quặng hematit (chứa Fe2O3).

ứng xảy các quá trình sản xuất gang?

HS: Thảo luận nhóm.

GV: Chiếu lên hình nội dung thảo luận nhóm.

GV: Yêu cầu học sinh trả lời các câu hỏi:

Ở Việt Nam, quặng sắt thường có đâu?

Than cóc gì? HS: Trả lời câu hỏi.

GV: Sử dung tranh vẽ “sơ đồ lò cao” để giới thiệu nội dung:

+ CO khử oxit sắt. Mặt khác số oxit khác trong quặng MnO2, SiO2 cũng bị khử tạo thành Mn, Si.

+ Sắt nóng chảy hịa tan một số cacbon số nguyên tố khác, tạo thành gang lỏng.

+ Sỉû tảo thnh xè.

GV: Yêu cầu học sinh thảo luận nhóm cấu hỏi sau: Nguyên liệu sản xuất thép?

Nguyên tắc sản xuất thép? Nêu trình sản xuất thép?

Viết phương trình hóa học?

HS:Thảo luận nhóm

GV: Chiếu nội dung trả lời các nhóm lên hình,

đồng thời GV sư dụng tranh vẽ sơ đồ lị luyện thép để thuyết trình.

oxi, CaCO3.

b, Nguyên tắc sản xuất gang: - Dùng cacbon oxit khử sắt oxit nhiệt độ cao lị luyện kim.

c, Q trình sản xuất gang trong lò cao:

C + O2 t0 CO2

C + CO2 t0 2CO

3CO + Fe2O3 t0 2Fe + 3CO2

2.Sản xuất thép thế nào?

a, Nguyên liệu sản xuất thép:

Gang, sắt phế liệu oxi. b, Nguyên tắc sản xuất thép: Oxi hóa số kim loại, phi kim để tạo khỏi gang phần lớn nguyên tố C, Si, Mn

c, Quá trình sản xuất thép: Khi oxi hóa sắt tạo thành FeO Sau FeO oxi hóa một số nguyên tố trong gang C, Si, S, P

FeO + C t0 FeO + CO

Sản phẩm thu thép

4 Củng cố, dặn dò:

- Nêu nguyên tắc sản xuất gang, thép.

từ 1,2 quặng hematit (có chứa 85% Fe2O3) Biết hiệu suất trình 80%.

GV hướng dẫn học sinh làm theo bước au (chiếu lên màn hình).

- Viết lên hình.

- Tính khối lượng Fe2O3 có 1,2 quặng hematit.

Tiết 27: SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI VÀ BẢO VỆ KIM LOẠI KHƠNG BỊ ĂN MỊN I Mục tiêu học:

- Học sinh nắm khái niệm ăn mòn

- Nguyên nhân làm KL bị ăn mịn yếu tố ảnh hưởng từ biết cách bảo vệ. - Biết sử dụng kiến thức thực tế rút cách bảo vệ.

- Biết thực thí nghiệm đề xuất biện pháp thực trình bảo vệ

II Chuẩn bị:

GV: Tranh q trình ăn mịn KL

HS: Chuẩn bị ND bài, thí nghiệm trước

III Phương pháp.

Hỏi đáp, thuyết trình, nhóm nhỏ.trực quan

IV Tiến trình lên lớp: 1 Ổn định (1 phút).

Điểm danh số lượng HS

2 Bài cũ ( 10 phút).

- HS1: Nguyên liệu SX gang, thép - HS2: Quá trình SX gang, thép GV: Đánh gía cho điểm.

3 Bài mới: HĐ thầy trò

Hoạt động ( phút):

GV: Cho HS quan sát mẩu KL bị ăn mòn.

HS: Nêu ăn mịn KL

GV: Chiếu lên hình KN ăn mịn

Hoạt đơng ( 10 phút):

GV: u cầu nhóm HS quan sát thí nghiệm chuẩn bị trước

GV: Yêu cầu HS nhận xét HS: Nêu tượng

ND học

I.Thế ăn mòn kim loại: - Sự phá huỹ KL, hợp kim tác dụng hố học mơi trường gọi sự ăn mòn KL

II Những yếu tố ảnh hưỡng đến sự ăn mòn kim loại:

1 Ảnh hưởng chất môi trường.

Kết luận

GV: Đánh giá nhận xét va đưa nội dung.

.GV: Thuyết trình: Ở nhiệt độ cao KL bị ăn mòn nhanh

HS: Ghi

Hoạt động (15 phút):

GV: Giói thiệu ND lên hình, u cầu nhóm HS thảo luận biện pháp chống ăn mòn KL.

HS: Thảo luận

HS: Nêu biện pháp

GV: Đánh giá đưa nội dung cho HS

- Ống 3: Bị ăn mòn nhanh - Ống 4: Khơng bị ăn mịn

* Sự ăn mòn KL phụ thuộc mộ trường tiếp xúc KL.

2 Ảnh hưởng nhiệt độ

III Làm để bảo vệ đồ vật KL khơng bị ăn mịn.

- Ngăn khơng cho KL tiếp xúc với môi trường

- Chế tạo hợp kim chống ăn mòn. + Sơn, mạ, để đồ vật nơi khô ráo, rửa sạch, bôi dầu mỡ, chế tạo hợp chất không ăn mòn

4 Củng cố, dặn dò( phút):

- Nêu ăn mòn KL, biện pháp bảo vệ KL khỏi ăn mòn.

- Về nhà làm tập , 3,4 SGK ,GVHDHS- Học làm tập, chuẩn bị mới

Tiết 28: LUYỆN TẬP CHƯƠNG II: KIM LOẠI

I Mục tiêu học:

- Học sinh ôn tập, hệ thống lại kiến thức So sánh tính chất nhơm với tính chất chung kim loại.

- Biết vận dụng ý nghĩa dãy HĐHH cảu KL - Vận dụng tính chất để làm tập định tính.

II Chuẩn bị:

GV: Phim, máy chiếu,

HS: Ôn tập kiến thức chương 2.

III Phương pháp.

- Hỏi đáp, nhóm nhỏ, thuyết trình.

IV Tiến trình lên lớp: 1 Ổn định ( phút).

- Điển danh số lượng HS.

2 Bài củ (không). 3 Bài mới

Hoạt động (22 phút).

GV: Yêu cầu HS nhắc lại tính chất hố học KL?

HS: Nêu tính chất hố học GV: Nêu lại tính chất hố học

GV: Yêu cầu HS viết dãy HĐHH kim loại

HS: Viết dãy HĐHH nêu ý nghĩa dãy HĐHH kim loại

GV: Đánh giá nhận xét cho HS nộ dung đúng.

GV: Yêu cầu HS viết PTHH minh hoạ. HS: Viết PTHH

GV: Đánh giá PTHH HS

GV: Chiếu câu hỏi đề mục lên bảng và yêu cầu HS hảo luận

- So sánh tính chât hố học nhơ sắt.

- Viết PTHH minh hoạ HS: Thảo luận nhóm

- GV: Chiếu lên hình bảng sau. HS: Điền nội dung vào.

Gang Thép

Thành phần Tính chất Sản xuất

GV: Đưa ND câu hỏi ăn mòn và bảo vệ KL khỏi ăn mịn Lấ ví dụ minh hoạ?

HS: trả lời câu hỏi.

GV: Đánh giá nội dung trả lời.

Hoạt động ( 20 phút).

I Kiến thức cần nhớ:

1 Tính chất hố học kim loại.

- Tác dụng với phi kim - Tác dụng với dd axit - Tác dụng với dd muối * Dãy HĐHHKL

K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag,Au.

* Ý nghĩa:

- Mức độ HĐHH KL giảm dần từ trái qua phải

- KL đứng trước Mg phản ứng với nước ở nhiệt độ thường.

- LK đứng trước H phản ứng với dd axit. - KL đứng trước ( trừ Na, Ba, Ca, K,) đẩy KL đứng sau khỏi dd muối.

2 Tính chất hố học KL nhơmvà sắt có giống nhaun khác nhau?

a Tính chất hố học giống nhau.

- Mang tính chấ KL

- Al, Fe không tác dụng với HNO3,

H2SO4 đặc nguội,

b Tính chất hố học khác nhau.

- Al PƯ với Kiềm, Fe không PƯ

- Trong hợp chất Al có hố trị III, Fe có hố trị II, III.

3 Hợp kim sắt thành phần, tính chất sản xuất gang, thép

4 Sự ăn mòn bảo vệ KL khỏi ăn mòn.

II Bài tập:

Bài tập1: kim koại Fe, Al, Cu, Ag, kim loại tác dụng với dd Hcl,

NaOH, CuSO4, AgNO3 Viết PTHH minh

hoạ?

Bài tập 2: Hoà tan 0,54 g kim loại R hoá trị III hợp chất 50 ml dung dịch HCl 2M sau phản ứng thu được 0, 672 lit khí ( đktc).

a XĐ kim loại R

b Tính nồng độ mol dd thu sau phản ứng

HS: Làm BT

GV: Đánh giá nhận xét đưa nội dung đúng

BT 2:a xác định kim loại

2R + 6HCl 2RCl3 + H2

số mol H2 = 0,672 : 22,4 = 0,03 mol

số mol R = 0,02 mol

MR = 0,54: 0,02 = 27 Vậy kim loại R

Al,

b Số mol HCl ban đầu

= CM V = 0.05 = 0,1

Số mol HCl phản ứng = 0,03 = 0,06 mol

Số mol HCl = 0,1 - 0,06 = 0,04 mol Số mol AlCl3 = 0,02 mol

CM AlCl3 = 0,02 : 0,05 = 0,4 M

CM HCl(dư) = 0,04 : 0,05 = 0,8 M 4.Củng cố dặn dò ( phút):

- Chuẩn bị cho buổi thưc hành tới.

Đọc thí nghiệm, điền nội dung cần thiết vào tường trình Tiết 29: THỰC HÀNH:

TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA NHƠM VÀ SẮT

I Mục tiêu học:

- Khắc sâu kiến hức nhôm sắt

- Tiếp tục rèn luyện kỉ thực hành hoá học

- Rèn luyện ý thức cẩn thận, kiên trì học tập thực hành hoá học

II Chuẩn bị:

GV: Dụng cụ hoá chất thực hành cho học sinh ( bộ) HS: Chuẩn bị tường trình, đọc trước thí nghiêm

III Phương pháp:

- Thực hành thí nghiệm, hỏi đáp.

IV Tiến trình thực hành: 1 Ổn định ( phút).

Điển danh số lượng HS.

2 Kiểm tra dụng cụ hố chất. 3.Tiến hành thí nghiệm.

HĐ hầy trò

Hoạt động ( phút);

GV: Hướng dẩn HS làm thí nghiệm 1 HS: Làm thí nghiệm 1

ND học

1 Thí ngiệm: Nhơm tác dụng với Oxi

GV: Quan sát cách làm hí nghiệm, rèn luyện làm thí nghiệm cho HS, đánh giá nhận xét, hỏi học sinh câu hỏi liêu quan.

HS: Trả lời câu hỏi yêu cầu.

Hoạt động ( 10 phút).

GV: Hướng dẩn HS làm thí nghiệm 1 HS: Làm thí nghiệm 1

GV: Quan sát cách làm hí nghiệm, rèn luyện làm thí nghiệm cho HS, đánh giá nhận xét, hỏi học sinh câu hỏi liêu quan.

HS: Trả lời câu hỏi yêu cầu.

Hoạt động ( 15 phút).

GV: Hướng dẩn HS làm HS: Nge hướng dẩn HS: Nêu cách làm

HS: Tiến hành làm thí nghiệm.

GV: Quan sát cách làm đối tượng HS thí nghiệm để rèn luyên thao tác cho học sinh

2 Thí nghiệm: Tác dụng sắt với lưu huỳnh.

- Trộn bột sắt với bột lưu huỳnh tiến hành đốt, sau thử nam châm - HS: Tiến hành thí nghiệm

3 Nhận biết mổi kim loại đựng hai bình nhãn

HS: Làm thí nghiệm, nêu tượng, viết PTHH minh hoạ, giải thích hiện tượng

4 Viết tường trình ( 10 phút).

GV: Yêu cầu HS viết tường trình theo mẩu HS: Viết tường trình theo hướng dẩn

Họ Và Tên Lớp

Tên tường trình

TIẾT 30: TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM I Mục tiíu băi học:

1) Kiến thức:

- Học sinh biết được tính chất vật lí, hóa học phi kim,

biết phi kim có mức độ hoạt động khác nhau. - Viết phương trình hóa học thể tính chất hóa học phi kim

2) k nàng

Biết sử dụng kiến thức biết để rút ra tính chất vật lý tính chất hố học phi kim

Viết phương trình thể tính chất hố học phi kim

II Chuẩn bị:

- Ống lọ thủy tinh có nút nhám đựng khí clo. - Dụng cụ điều chế khí clo.

- Hóa chất: để điều chế H2 - Clo, quỳ tím.

III Phương pháp.

Hỏi đáp, thuyết trình, nhóm nhỏ.trực quan

IV Tiến trình lên lớp: Ổn định

Hoảt âäüng 1

Yêu cầu học sinh đọc kĩ SGK và tóm tắt Em nêu tính chất vật lý phi kim?

Hoảt âäüng 2

Viết tất phương trình phản ứng mà em biết trong chất tham gia phi kim?

Yêu cầu hs dán phương trình mà nhóm viết được lên bảng GV hướng dẫn em xếp ,phân loại phương trình hoá học phi kim

+ GV giới thiệu cho HS bình khí clo để HS rõ.

+ GV giới thiệu dụng cụ điều chế hiđro.

+ GV điều chế hiđro, sau đó đốt khí H2 đưa H2 đang cháy vào lọ bình đựng khí clo.

+ Sau phản ứng, cho ít nước vào lọ, lắc nhẹ, rồi dùngquỳ tím để thử (bình khí clo ban đầu có màu vàng lục).

+ Sau đốt cháy khí H2 trong bình khí clo màu vàng lục clo biến mất (bình khí trở khơng màu) + Giấy quỳ tím hóa đỏ (vì dung dịch có tính axit)

+ Clo phản ứng nhanh với hiđro tạo thành khí hiđro

I Tính chất vật lý của phi kim:

+ Ở điều kiện thường, phi kim tồn trạng thái.

- Trạng thái rắn:C, S, P - Trạng thái lỏng: Br2

- Trảng thại khê: O2, Cl2, N2

+Phần lớn nguyên tố phi kimkhông dẫn điện,dẫn nhiệt có nhệt độ nóng chảy thấp

- Một số phi kim độc như :Cl2,Br2,I2

II Tính chất hóa học của phi kim:

1 Tác dụng với kim loại:

Nhiều phi kim tác dụng với kim loại tạo thành muối: 2Na(r) + Cl2 (l) t0 2NaCl(r)

2Al(r) + 3S(r) t0 Al2S3 (r)

Oxi tác dụng với kim loại tạo thành oxit

3Fe + 2O2 t0 Fe3O4

2Zn + O2 t0 2ZnO

2 Tác dụng với hiđro Oxi tác dụng với hiđro: 2H2 + O2 t0 2H2O

Clo tác dụng với hiđro

H2 (k) + Cl2 (k)  2HCl(k)

Kết luận: Phi kim phản ứng với hiđro.

tạo thành hợp chất khí 3.Tác dụng với oxi:

clorua Khí tan vào nước tạo thành dung dịch axit HCl. Gọi HS viết PTHH:

Ngoài nhiều phi kim khác như S, C, Br2 tác dụng với hiđro tạo thành hợp chất khí.

Mơ tả tượng phản ứng đốt cháy lưu huỳnh trong oxi ghi trạng thía màu sắc chất phản ứng.

Mức độ hoạt động các phi kim xét cư

ïvào khả mức độ phản ứng phi kim với kim loại hiđro

4P + 5O2 t0 2P2O5

4 Mức độ hoạt động hóa học phi kim:

Phi kim mảnh: F2, O2, Cl2

Phi kim hoạt động yếu hơn: S, P, C, Si

4 Luyện tập cố:

Bài tập 1: Viết phương trình phản ứng biễu biễn dãy chuyển hóa sau:

H2S

S  SO2  SO3  H2SO4  K2SO4  BaSO4

FeS  H2S

GVhướng dẫn học sinh

1) S + H2 to H2S 2) S + O2 to

SO2

3) 2SO2 + O2 to 2SO3 5) 2KOH + H2SO4

 K2SO4 +2H2O

6) K2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2KCl 7) Fe + S to

FeS

8) FeS + H2SO4  FeSO4 +H2S

Bài tập 2: Hỗn hợp A gồm 4,2gam bột Fe 1,6gam bột S Nung hỗn hợp A điều kiện khơng có khơng khí, thu được chất răn B Cho dung dịch HCl dư tác dụng với chất rắn B Thu hỗn hợp khí C Tính thành phần % (về thể tích hỗn hợp khí C)

GV hướng dẫn cho hs

Tính số mol sắt lưu huỳnh

Xác định xem chất phản ứng hết ,chất dư

Viết phương trình phản ứng xác định thành phần của chất rắn B ,hỗn hợp khí C

Về nhà xem trước Clo.

Tiết 31: CLO

KHHH: Cl NTK: 35,5 CTPT: Cl2

I Mục tiêu học:

1 Kiến thức :

Học sinh biết tính chất vật lí clo:

- Khímàu vàng lục ,mùi hấc ,rấtđộc

- Tan nước nặng khơng khí

Hoc sinh nắm bắt tính chất hố học clo

Clo có số tính chất hốû học phi kim:tác dụng với hiđro toạ thành chất khí, tác dụng với kim loại taoû thành muối clorua

Clo tác dụng với nước tûao thành dung dịch axit có tính tẩy màu ,tác dụng với dung dịch kiềm tạo thành muối

2)K nàng :

- Biết dự đốn tính chất hố học clo kiểm tra dự đốn kiến thức có liên quan thí nghiệm hoá học

-Biết đượccác thao tác tiến hành thí nghiệm : đồng tác dụng vối khí clo điều chế clo phịng thí nghiệm ,clo tác dụng với nước ,clo tác dụng với dung dịch kiềm Cách quan sát tượng ,giải thích rút kết luận

-Biết dự đốn tính chất hố học clo qua thí nghiệm hố học, biết cách thao tác thí nghiệm

Viết PTHH minh hoạ cho tính chất II Chuẩn bị:

GV: Câc dụng cụ vă hô chất thí nghiệm,máy chiếu bút

HS: Đọc kỉ thí nhiệm cho Clo III Phương pháp:

Hỏi đáp, Thực hành thí nghiêm, nhóm nhỏ IV Tiến trình lên lớp:

1 Ổn định ( phút): Điểm danh SLHS 2 Bài cũ ( 15 phút): - Chữa tập SGK - Bài tập số SGK 3 Bài mới.

Hoạt động thầy trò Hoạt động ( phút):

GV: Cho HS quan sât lọ đựng khí clokết hợp với đọc sáchgiáo khoa Sau GV gọimotj hs nêu tính chất vật lý cúa clo

HS: Quan sát nêu tính chất vậ lí clo

HS: Tính tỉ khối clo với khơng khí Hoạt động ( 18 phút):

GV: Đặt vấn đề:

Clo có tính chất hố học phi kim trước hay khơng?

GV: Thơng báo:

- Clo có tín chất hô học câc phi kim khâc đả học thời gian vừa qua Tác dụng kim loại tao thành mí Tác dụng với hiđro tạo thành khí hiđrocloríua

HS: Viết PTHH minh hoạ

GV: Kết luận

GV: Tiến hành làm thí nghiệm clo tác dụng với nước

HS: Quan sát nhận xét tượng GV: Giải thích cho HS

HS: Ghi PTHH minh hoạ

GV: Nước clo có tính tẩy màu axithipoclorơ (HClO) có tính oxy hố mạnh ban đầu quỳ tím chuyển sang đỏ, sau màu

Vậy dẫn khí clo vào nước xảy tượng vật lý hay hố học?

GV: Tiến hành làm thí nghiệm clo tác dụng với dung dëch NaOH

Dẫn khí clo vào cốc đưng dung dịch

NaOH

Nhỏ 1 giọt dung dịch vừa taoû thành vào mẫu giấy quỳ tim

- Clo chất khí màu vàng lục, mùi hắc - Nặng gấp 2,5 lần khäng khê, tan nước, clo khí độc

2 Tính chất hố học

a Tác dụng với kim loại

2 Fe + Cl2 t FeCl3

Cu + Cl2 t CuCl2

b Tác dụng với hiđro: H2 + Cl2 HCl

- Khí hidro Clorua tan nhiều nước tạo thành dung dịch axit

* Clo phi kim hoạt động hoá học mạnh

c Tính chất hố học khác Clo:

- Tác dụng với nước.

Hiện tượng: Dung dịch nước clo màu vàng lục, mùi hắc, nhúng giấy quỳ vào quỳ chuyển sang màu đỏ sau màu

PTHH:

Cl2 + H2O HCl + HClO

HS: Quan sát nhận xét tượng GV: Giải thích cho HS

HS: Ghi PTHH minh hoạ

GV: Kết luận nội dung thí nghiệm

Dung dịch nước gia ven có tính tẩy màu NaClO chất oxi hố mạnh

Hiện tượng: Dung dịch tạo thành không màu, giấy quỳ bị màu

PTHH:

Cl2+2NaOH NaCl+NaClO + H2O

NaCl : Nat riclo rua NaClO : Natrihipoclorơ

- Dung dịch hổn hợp muối gọi nước gia ven

4 Củng cố dặn dò ( phút):

Bài tập 1: Viết phương trình phản ứng hố học ghi đầy đủ điều kiện

Khi cho clo tác dụng với : a) Nhôm

b) đồng c) Hiđro d) Nước

c) Dung dëch NaOH

GV hướng dẫn HS viét phản ứng hoá học a) 2Al + 3Cl2 to 2AlCl3

b) Cu +Cl2 to CuCl2

c) H2 +Cl2 to HCl

d) Cl2 + H2O  HCl + HClO

e) Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO +H2O

Bài tập 2: Cho 4,8 g kim loại M (có hố trị II)tác dụng vừa đủ với 4,48 l khí clo (ở dktc) Sau phản ứng thu m g muối

a) Xạc âënh kim loải M? b)Tênh m?

GVhướng dẫn HS PTHH M + Cl2 to MCl2

a) nCl2 =V : 22,4 = O,2 mol

Theo phổồng trỗnh : nM = nCl2 = 0,2 mol

MM = 4,8 : 0,2 = 24 g

Vậy kim loi M l Mg

Phổồng trỗnh :Mg + Cl2 to MgCl2

b) n MgCl2 = nMg = o,2 mol

mMgCl2 = n x M = O,2 x 95 = 19 g

GV hướng dẫn HS yíu cầu HS lăm băi tập 1, SGK GV: Hướng dẩn cho HS: Băi tập số

HS: Tiến hành làm tập lên bảng

- Học làm tập SGK, chẩn bị

Tiết 32: CLO

CTPT: Cl2

I Mục tiíu băi học: 1) Kiến thức

Học sinh biết số ứng dụng clo Học sinh biết phương pháp:

Biết dự đốn tính chất hố học clo qua thí nghiệm hố học, biết cách thao tác thí nghiệm để điều chế clo phịng hí nhiệm điều chế công nghiệp phương pháp điện phân

2) K nàng

Viết câc PTHH minh hoạ cho quâ trình điều chế rút kiến thức tính chất ,ứng dụng khí clo

II Chuẩn bị:

GV: Câc dụng cụ vă hô chất thí nghiệm máychiếu giấy tranh vẽ hình 3.4:sơ đồ số ứng dụng clo

HS: Đọc kỉ thí nghiệm cho Clo III Phương pháp:

Hỏi đáp, Thực hành thí nghiêm, nhóm nhỏ IV Tiến trình lên lớp:

Ổn định ( phút): Điểm danh SLHS Bài cũ ( 15 phút):

- Níu tính chất hô học clo? Viết PTHH minh hoạ - HS: lăm băi tập 6, 11 SGK

Bài mới.

Hoạt động thầy trò Hoạt động ( phút):

GV: Giới thiêu học

- Treo lên bảng tranh v ứng dụng clo HS quan sát

HS: Quan sát nêu ứng dụng clo GV: Nói rỏ ứng dụng quan trọng clo cho HS:

Ví clo dùng để tẩy

trắng vải sợi ? khử trùng nước sinh hoạt?

Hoạt động (12 phút):

GV: Giới thiệu nguyín liệu điều chế

Clo

GV: Tiến hành làm thí nhiệm

HS: Quan sát tượng nêu tượng - Viết PTHH minh hoạ

GV: Đânh giâ nhận xĩt vă đưa kết luận HS: Níu câch thu khí Clo vă giải thích câch thu trín.Vì khí clo nặng khơng khí

ND học 1 Ứng dụng clo:

- Clo chất dùng để khử trùng nước sinh hoạt

- Tẩy trắng sợi vải, bột giấy, - Điều chế nước Gia ven

- Điều chế nhựa P.V.C, thuốc trừ sđu chất dẻo chất màu cao su 2 Điều chế khí clo

a Điều chế PTN:

- Nguyên liệu: MnO2,( KMnO4, KClO3 ), dung

dịch HCl đặc - Cách điều chế:

Vai trò bình đượng dung dịch NaOH đặc Có thể thu khí clo cách đẩy nước khơng? Vì sao?

Khơng nên thu khí clo cách đẩy nước clo tan phần nước đồng thời có phản ứng với nước

GV:Giới thiệu cách sử dụng bình điện phân đồng thời thí nghiện cách điện phân dd NaCl có nhỏ thêm vài giọt Phenol phtalẹin HS: Dự đốn thí nghiệm

GV: Nói rõ vai trị màng ngăn HS: Viết PTHH

GVNói rõ vai trị màng ngăn xốp ,sau liên hệ thực tế sản xuất Việt nam

- Cách thu khí: Đẩy khơng khí

b Điều chế Clo công nghiệp:

- HIện tượng:

Ở cực có nhiều bọt khí

Dung dịch từ không màu chuyển sang màu hồng

- PTHH:

2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2 + H2

4 Củng cố dặn dò (13 phút):

Bài tập 1)Hãy hồn thành sơ đồ chuyển hố sau: Cl2  HCl  NaCl

 Cl2

HCl  Cl2  NaCl

1) Cl2 + H2 

to

2HCl

2) 4HCl + MnO2 to MnCl2 + Cl2 + H2O

3) Cl2 + 2Na ät 2NaCl

4) 2NaCl + 2H2O điệnphâncómàngngăn 2NaOH +Cl2 + H2

5) HCl + NaOH  NaCl + H2O

GV: Yêu cầu HS làm tập 1, (SGK)

Bài tập 2: Cho m gam kim loại R (có hố trị II) tác dụng với clo dư ,sau phản ứng, thu 13,6 g muối

Mặt khác ,để hòa tan m g kim loại R cần dùng vừa đủ 200 ml dung dịch HCl 1M

a) Viết phương trình hố học b)Xác định kim loại R?

GV: Hướng dẩn cho HS: Bài tập số

HS: Tiến hành làm tập lên bảng PTHH theo chuổi phản ứng BT2: R + Cl2 to RCl2

R + 2HCl  RCl2 + H2

- Số mol H2 = 0,2 mol

- Số mol R = Số mol H2/ = 0,1 mol

nR = nRCl2 = O,1 mol

MR = 0,1

/ , _ , 13

= 65 g Ta có MR = 65 Vậy R Zn

- Học làm tập SGK, chẩn bị

Tiết 33: CÁC BON

KHHH: C NTK: 12 CTPT: C I Mục tiêu học:

1) Kiến thức

Học sinh biết số ứn dụng cac bon dạng hù hình bon

Sơ lược tính chất vật lý dạng thù hình bon

Tính chất hoa ïhọc cacbon:cacbon có số tính chấy phi kim Tính chất hố học đặc biệt phi kim cacbon tính khử nhiệt độ cao

Một số ứng dụng tương ứng với tính chất vật lý tính chất hố học cacbon

2) K nàng :

Biết dự đốn tính chất hố học bon qua thí nghiệm hố học, biết cách thao tác thí nghiệm để điều chế phịng thí nhiệm

Viết PTHH minh hoạ cho PTHH, hiểu ứng dụng bon hực tế II Chuẩn bị:

GV: Câc dụng cụ vă hô chất thí nghiệm ,máy chiếu giấy bút dạ,mẫu vật than chì ,cacbon vơ định hình, giá sắt ,ống nghiệm ,bộ ống dẫn khí ,lọ thuỷ tinh có nút ,đèn cồn ,cốc thuỷ tinh ,phểu thuỷ tinh ,mi sắt ,giấy lọc, bơng.Hố chất: than gỗ bình O2, H2O ,CuO Ca(OH)2

HS: Đọc kỉ thí nghiệm cho Các bon III Phương pháp:

Hỏi đáp, thực hành thí nghiêm, nhóm nhỏ IV Tiến trình lên lớp:

1 Ổn định ( phút): Điểm danh SLHS 2 Bài cũ ( 15 phút):

- Nêu tính chất hố học clo? PTHH minh hoạ - HS: làm tập 5,6, SGK

3 Bài mới.

Hoạt động thầy trò Hoạt động ( phút):

GV: Giới thiêu học

V ê dủ : ngun tä oxi cọ daỷng thuỡ hỗnh laỡ oxi (O2 ) vaỡ

ND học I Các dạng thù hình bon: 1.Dạng thù hình gì.

ozän (O 3)

- Treo lên bảng sơ đồ tranh cacbon HS quan sát

HS: Quan sát nêu dạng thù hình cacbon GV: Nói rỏ dạng thù hình cho HS: Hoạt động (20 phút):

GV: Giới thiệu nguyên liệu điều chế

HS: Tiến hănh lăm thí nghiệm: cho mực chảy qua lớp bột than gỗ Phía có đặt cốc thuỷ tinh hình 3.7SGK trang 82

HS: Quan sát tượng nêu tượng

Qua tượng em có nhận xét tính chất cua bột than gỗ

GV:Giới thịêu than hoạt tính ứng dụng than hoạt tính: dùng để làm trắng đường ,chế tạo mặt nạ phịng độc ï

GV:thơng báo :các bon có tính chất hố học phi kim tác dụng với kim loại ,hiđro Tuy nhiên điều kiện xảy khó khăn  bon phi kim yếu Đưa tàn đóm đỏ vào bình oxi

 gọi học sinhnêu tượng viết phương trình phản ứng

Hiện tượng tàn đóm bùng cháy

- Viết PTHH minh hoạ

Thí nghiệm :Trộn bột đồng II oxit than cho vào đáy ống nghiệm khơ có ống dẫn khí sang cốc chứa dung dịch Ca(OH)2

Đốt nóng ống nghiệm

Em cho biết tượng phản ứng

2 Các bon có dạng thù hình - Dạng thù hình cacbon

- Dạng vơ định hình

II Tính chất Cacbon

1.Tính hấp thụ

Hiện tượng:

Dung dịch thu cốc không màu

Nhận xét : Than gỗ hấp thụ chất màu dd

Kết luận: Than gỗ, than hoạt tính …dùng để làm rắng đường, phịng độc

2 Tính chất hố học:

a) Cacbon tác dụng với Oxi

C + O2 t CO2 + Q

b.Các bon tâc dụng với Oxit số kim loại

- Thí nghiệm: SGK

- Hiện tượng:

Vì nước vơi đục?

Chất rắn sinh racó màu đỏ chất nào? GV: Đánh giá nhận xét đưa kết luận

HS: Viết PTHH

GV: Đánh giá nhận xét kết HS đưa Lưu ý: C không khử oxit kim loai mạnh (từ đầu dãy hoạt động hố học đến nhơm)

Bài tập: Viết phổồng trỗnhphn ng hoỏ hc xy cho cỏc bonkhử (ở nhiệt độ cao) oxit sau:

a) oxit sắt từ b)Chì (II) Oxit c)Săt(III) oxit

Hoạt động ( phút):

- GV: Yêu cầu HS Nêu ứng dụng bon qua thí nghiệm thực tế HS: Nêu ứng dụng

GV: Nhận xét nói rõ ứng dụng SGK

Nước vôi đục Chất rắn tạo thănh có mău đỏ lă Cu Dung dịch nước vơi đục, sản phẩm có khí CO2

Nhận xét Cacbon khử CuO thành kim loại Cu

2CuO + C 2Cu+ CO

- Ngồi nhiệt độ cao bon cịn khửđược số kim loải khác như: FeO, PbO, ZnO…

a) Fe3O4 + 2C to 3Fe +2CO2

b) 2PbO + Cto 2Pb +CO2

c) 2Fe2O3 + 3C to 4Fe +3CO2

III Ứng dụngcủa bon: - SGK

4 Củng cố dặn dò (3 phút):

Bài tập2: Đốt cháy 1,5 g loại than có lẫn tạp chất khơng cháy oxi dư Tồn khí thu sau phản ứng hấp thụ vào dung dich nướcvôi dư ,thu 10 g kết tủa

a)Viết cỏc phổồng trỗnh phn ng hoỏ hc b)Tớnh thnh phn trăm cacbon có loại than GVhướng dẫn HS :

a)phổồng trỗnh : C + O2 to CO2

CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O

b) Vì Ca(OH)2 dư nên kết tủa thu làCaCO3

nCaCO3=  M

m

100 10

= 0,1 mol

Theo phổồng trỗnh 2: nCO2 = nCaCO3= O,1 mol

Mà nCO2 (1 )= nC (1)= nCO2 (2) =0,1 mol mC =0,1 x 12 = 1,2 g

% C= 11,,52 x I00 % = 8O %

GV: Yêu cầu HS làm tập (SGK) GV: Hướng dẩn cho HS: Bài tập số 5 - Về nhà học làm tập, chuẩn bị

I Mục tiêu học: 1)Kiến thức:

Học sinh biết số oxit cacbon có tính khử tính chất oxit axit

Cạc bon tảo oxit l CO ,CO2

CO oxit trung tính có tính khử mạnh CO2là oxit axit tương ứng với axit lần axit

Biết dự đốn tính chất hố học Oxit cacbon qua thí nghiệm hố học, biết cách thao tác thí nghiệm để điều chế phịng thí nghiệm

2)Kỹ năng:

Biết ngun tắc điều chế khí CO2trong phịng thí nghiệm cách thu

khê CO2

Biết quan sát thí nghiệm qua hình vẽ để rút nhận xét tính chất

hạo hc ca CO v CO2

Viết PTHH minh hoạ cho PTHH, hiểu ứng dụng bon thực tế II Chuẩn bị:

GV: Câc dụng cụ vă hô chất thí nghiệm :đèn cồn, ống dẫn,giá thí nghiệm ,cốc đựng nước ống dẫn, CuO,C, Ca(OH)2

HS: Đọc kỉ thí nhiệm cho Các Oxit cacbon III Phương pháp:

Hỏi đáp, Thực hành thí nghiêm, nhóm nhỏ IV Tiến trình lên lớp:

1 Ổn định ( phút): Điểm danh SLHS 2 Bài cũ ( 10 phút):

- Nêu tính chất hố học Cacbon? PTHH minh hoạ - HS: làm tập SGK

3 Bài mới.

Hoạt động thầy trò Hoạt động (15 phút):

GV: Giới thiêu học, CTPT, PTK

- Nêu tính chất vật lí cuía CO ?

GVnêu tính chất CO điều kiện bình thường CO khơng phản ứng với nước

GVcho HSlàm thí nghiệm :dẫn khí CO, qua CuO sau dẫn qua nước vơi

Em quan sát tượng viết phương trình hoạ học? CuO màu đen  màu đỏ

CO2 qua dung dịch nước vôi

hoạ âủc

ND học I Cac bon Oxit:

1.Tính chất vật lí.

- Là chất khí khơng màu, khơng mùi tan nước, nhẹ khơng khí

rất độc

2 Tính chất hố học. a CO Oxit trung tính

(là oxit không tạo muối: không phản ứng với nước, kiềm ,axit)

b CO chất khử

- CO khử nhiều Oxit kim loại CO + CuO TO

Gọi học sinh viết phương trình hố học

CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O

Gọi hs viết phương trình CO khửÍ Fe3O4 lị cao

CO cháy oxi khơng khí với lửa xanh toả nhiều nhiệt

Em nêu ứng dụng khí CO

Hoạt động (20 phút):

GV: Giới thiêu học, CTPT, PTK

- Nêu tính chất vật lí cuía CO2

GV: Giới thiệu nguyên liệu điều chế GV: Tiến hành làm thí nghiệm

HS: Quan sát tượng nêu tượng - Viết PTHH minh hoạ

GV: Đánh giá nhận xét đưa kết luận GV:Tiến hành thí nghiệm minh hoạ HS: Dự đốn thí nghiệm

GV: Nói rõ vai trị thí nghiệm HS: Nêu tượng, kết HS: Viết PTHH

GV: Đánh giá nhận xét kết HS đưa

Hoạt động ( phút):

- GV: Yêu cầu HS Nêu ứng dụng cácbon qua thí nghiệm thực tế HS: Nêu ứng dụng cuía CO2

GV: Nhận xét nói rõ ứng dụng SGK

4 CO + Fe3O4 

0

t

CO2 + 3Fe

- CO cháy Oxi CO + O2 

0

t

CO2

3 Ứng dụng:

Có nhiều ứng dụng cơng nghiệp

CO dùng làm nhiên liệu chất khử

CO cịn dùng làm ngun liệu cơng nghiệp hïoa học

II Cacbon Oxit 1.Tính chấ vật lí

- Là chất khí khơng màu, khơng mùi tan nước, nặng khơng khí

Tính chất hố học: a Tác dụng với nước CO2 + H2O H2CO3

b Tác dụng với dng dịch bazơ

CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O

1 mol mol

CO2 + NaOH NaHCO3

1mol 1mol

c Tác dụng với Oxit bazơ CO2 + CaO CaCO3

- CO2 có tính chất Oxit axit

- Ngồi bon khử thêm hợp chất Oxit khác PbO, ZnO…

- Người ta dùng CO2 để chửa cháy, bảo quản

thực phẩm, dùng giải khát, SX sôđa… 4 Củng cố dặn dị (3 phút):

Bài tập :So sánh tính chất hố học CO vàCO2 Cho thí dụ

minh ho

GVhng dn hs

Bỗnh no cọ khê mu vng lủc l khê Cl2

Lần lượt cho khí cịn lại lội qua dung dịch Ca(OH)2 dư ,khí cho

kết tủa trắng CO2

CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O

Trong 2khê cn lải ,khê no lm bng chạy tn âọm â l oxi ,khê cn lải l H2

Bài tập2: So sánh tính chất hố học CO CO2 Cho thí dụ

minh hoả

GV hướng dẫn cho hs

Giống :COvà CO2là oxit

Khạc :CO2 l oxit axit : CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O

CO laì oxit trung

CO2là chất oxi hoá : C + CO2  2CO

CO chất khử : 2CO + O2  2CO2

Bài tập 3: Có chất khí sau :

A) Cacbonđioxit B)Clo C) Hiđro D) Cacbonoxit E) Oxi Hãy cho biết, khí nào:

a) Có thể gây nổ đốt cháy với oxi? b) Có tính chất tẩy màu khí ẩm? c) Làm đổi màu dung dịch quỳ tím? d)Làm bùng cháy tàn đóm đỏ?

GVhướng dẫn hs:

Khí CO2 tan phần vào nước tạo thành dung dịch H2CO3làm quỳ

tím chuyển sang thành đỏ Khi đun nóng nhẹ, độ tan CO2trong

nước giảm, CO2 bay khỏidung dịch , giấy quỳ tím trở lại màu tím

ban đầu

GV: Yêu cầu HS làm tập 2( SGK) GV: Hướng dẩn cho HS: Bài tập số 5(SGK) - Về nhà học làm tập, chuẩn bị

Tiết 35: ƠN TẬP HỌC KÌ I

I Mục tiíu băi học: 1) Kiến thưc

- Học sinh ôn tập, hệ thống lại kiến thức Củng cố hợp chất vô cơ.,kim loại để hs thấy mối quan hệ đon chất hợp chất vơ cơ

2)K nàng :

- Biết vận dụng ý nghĩa dãy HĐHH cuía kim loải viết PTHH minh hoạ phù hợp.

- Vận dụng tính chất để lăm băi tập định tính.Tìm mối quan hệ câc chất.

II Chuẩn bị:

GV: Phim, máy chiếu,

HS: Ôn tập kiến thức chương 1, 2…

III Phương pháp.

- Hỏi đáp, nhóm nhỏ, thuyết trình.

IV Tiến trình lên lớp: 1 Ổn định ( phút).

- Điển danh số lượng HS.

2 Bài củ (khơng). 3 Bài mới:

HĐ thầy trị

Hoạt động (10 phút).

GV Nêu mục tiêu tiết ôn tập và nội dung kiến thức cầìn được luyện tập tiết này

GV: Yêu cầu HS thảo luận nội dung sau:

- Từ kim loải cĩ thể chuyển đổi thành hợp chất nào?

- Viết sơ đồ chuyển hoá.

- Viết PTHH minh hoạ cho dãy biến hoá mà em.đã lập được

HS: Thảo luận nhóm

GV: Nêu lại chuyển hố HS: Nêu ví dụ minh hoạ

GV: Yêu cầu HS làm tương tự phần trên.

HS: Viết PTHH

GV: Đánh giá PTHH HS

GV: Chiếu câu hỏi lên bảng Viết PTHH minh hoạ

ND học

I Kiến thức cần nhớ:

1 Sự chuyển đổi kim loải thành các hợp chất vơ cơ.

a) kim loải Muối Zn ZnSO4

Cu  CuCl2

Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2

Cu + Cl2to CuCl2

b Kim loại Bazơ Muối

Na NaOH Na2SO4 

NaCl PTHH:

2Na + 2H2O NaOH + H2

2NaOH +H2SO4 Na2SO4 + 2H2O

Na2SO4 + BaCl2 NaCl + BaSO4

c Kim loại Oxit bazơ Bazơ Muối  Muối

Các mhóm thảo luận GVgọi hs lên bảng viểt phương trình

Hoạt động (30 phút):

Gọi hs viết phương trình

BaCO3  BaCl2

1) 2Ba + O2  2BaO

2) BaO + H2O  Ba(OH)2

3) Ba(OH)2 + CO2  BaCO3 + H2O

4) BaCO3  2HCl  BaCl2 + H2O

+ CO2

d Kim loai Oxit bazơ muối Bazơ muối

Cu  CuO  CuSO4  Cu(OH)2

 CuCl2  Cu(NO)3

1) 2Cu +O2 to 2CuO

2) CuO + H2SO4  CuSO4 + H2O

3) CuSO4 + 2KOH  Cu(OH)2 +

K2SO4

4) Cu(OH)2 + 2HCl  CuCl2 + 2H2O

5) CuCl2 + 2AgNO3  Cu(NO3)2 +

2AgCl

2) Sự chuyển đổi loại hợp chất vơ thành kim loại

Các sơ đồ chuyển hoá hợp chất chất vô thành kim loại

a) muối  kim loại vớ d : CuCl2 Cu

phổồng trỗnh

CuCl2 + Fe  Cu + FeCl2

b) Muối  bazơ  oxitbazơ 

kim loải Vê dủ

Fe(SO4)  Fe(OH)2  Fe2O3 

Fe

1) Fe2(SO4)3 +6KOH 

2Fe(OH)3+ 3K2SO4

2) 2Fe(OH)3 to Fe2O3+ 3H2O

3) Fe2O3 + 3CO to 2Fe + 3CO2

c) Bazơ  muối  kim loại

Vê duû : Cu(OH)2  CuSO4 

Gọi hs viết phương trình

IVCũng cố ,dặn dị GV: u cầu HS lăm băi tập sau:

BT : Hoà tan hoàn toàn 4,54g hổn hợp gồm Zn, ZnO dung dịch HCl 1,5 M sau phản ứng thu 448 cm3 ( đktc)

a PTPƯ

b Tính khối lượng mổi chấ hổn hợp ban đầu?

c Tính nơng độ mol chất có trong dung dịch sa phản ứng kết thúc ( Thể ích khơng hay đổi)

GV: Hướng dẩn HS làm tập HS: Làm tập theo yêu cầu

GV: Đánh giá nhận xét đưa kết qu ỳng cho hc sinh.

Phổồng trỗnh

Cu(OH)2 + H2SO4 CuSO4 +

H2O

3CuSO4 + 2Al  Al2(SO4) +3Cu

d) oxitbazo kim loải

CuO + H2  Cu + H2O I Bài tập:

BT:PTPƯ:

Zn + 2HCl ZnCl2 + H2

ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2O

b n HCl = CM V = 0,448(l)

nH = V: 22,4 = 0,448 : 22,4 = 0,02 ( l)

Ta có số mol Zn = Số mol H2 = 0,02

- Khối lượng Zn = 0,02 65 = 1,3 g - Khối lưọng ZnO = 4,54 - 1,3 = 3,24 c Dung dịch sau phản ứng ZnCl2

HCl dư

nHCldæ= 0,15 -0,12 = 0,03 mol nZnCl2 = 0,02 + 0,04 =0,06

mol

CHCldæ= 

v n

1 ,

03 ,

= 0,3 M CMZnCl2 = 0,1

06 ,

= 0,6 M

Tiết 36: KIỂM TRA HỌC KÌ I I Mục tiêu học:

Nắm tính chất chất đả học hai chương vừa qua

Viết số PTHH biểu tính chất chất, giải tập Rèn luyện kỉ tính tốn, dự đốn chất ham gia phản ứng hoá học

Giáo dục ý thức học tập tự giác làm II Chuẩn bị:

GV: Đề đáp án, thang điểm

HS: Chuẩn bị nội dung đả học , chuẩn bị kiểm tra III Phương pháp:

Kiểm tra trắc nghiện tự luận IV Tiến trình kiểm tra. 1 Ổn định ( phút)

Điểm danh số lượng HS 2 Phát đề kiểm tra 3 Đọc đề dò đề GV: Đọc đề kiểm tra HS: Dò đề

4 Tiến hành kiểm tra HS: Tiến hành làm 5 Thu kiểm tra - Kiểm tra số lượng

6 Đánh giá nhận xét kiểm tra

Tiết 37: AXIT CACBƠNIC V MUỐI CACBONÁT I Mục tiêu học:

1) Kiến thức:

Học sinh biết tính chất axit yếu Muối bonat có tính chất muối :tác dụng với axit, với dung dịch muối ,với dung dịch kiềm Ngòai muối cacbonat dễ bị phân huỹ ỡ nhiệt độ caogiải phóng khí cacbonic

Muối cacbonat có ứng dụng sản xuất, đời sống

2)K nàng

Rèn luyện kỷ viết PTHH axit kỷ phân biệt dd axit, muối

Tiếp tục rèn luyện kỷ làm tập theo PTHH

II Chuẩn bị:

Hoá chất: Ca(OH)2, quỳ tím, H2CO3, Na2CO3

HS: Ơn lại khái niệm axit, tính chất axit

III Phỉång phạp

Hi âạp, nhọm nh, thỉûc hnh TN

IV Tiến trình lên lớp: 1 Ổn đinh (1’)

Điểm danh SLHS

2 Bi c (5’):

Định nghĩa axit? Cơng thức chung? Tính chất hố học chung axit?

3 Bài mới:

Hoảt âäüng (15’)

GV: Hướng dẫn hs làm TN: nhỏ dd axit vào chất chỉ thị

HS: Quan sát nhận xét GV: Cho hs làm tập: .

GV: Hướng dẫn làm thí nghiệm:

HS: Laìm TN

HS: Nhận xét TN: tượng, kết luận

HS: Viết PTPƯ minh hoa

Hoảt âäüng (20’)

GV: Yêu cầu HS nêu cách phân loại muối.

HS: Nêu loại muối GV: Nhận xét đánh giá ? Tính tan muối

cacbonat

HS: Nãu tan

GV: Nhận xét đưa kết quả

? Nêu tính chất hố học của muối bônát

GV: Hướng dẩn HS làm thí nghiệm theo nhóm

HS: Tiến hành thí nghiệm và nêu tượng, rút

I Axit cacbänic

1.Tính chất vật lí , trạng thái tự nhiên

- Dung dịch axit làm giấy quỳ  đỏ nhạt Dễ bị

phân huỹ điều kiện bình thường.

2 Tính chất hố học - H2CO3là axit yếu,

dung dëch H2CO3laìm qu

tímchuyển thành màu đỏ H2CO3 axit không

bềndễ bị phân huỷ ngay H2CO3  CO2 + H2O

II Muối cacbônat.

1 Phán loải.

- Muối cacbônát trung hồ -ì Muối cácbơnát axit

2 Tính chất a Tính tan:

- Đa số muối cacbonat không tan nước, trừ muối cacbonat kim loại Natri Kali tan Hầu hết muối

hiđocacbonat tan trong nước

b Tính chất hố học - Tác dụng với axit

NaHCO3 + HCl NaCl +

ra kết luận viết PTHH minh hoạ

GV: Đánh giá nhận xét và nói kết quả

GVhướng dẫn làm thí nghiệm cho dung dịch Na2CO3 tác dụng với dung

dëch Ca(OH)2  GV goüi

đại diện nhóm nêu hiện tượngcủa thí nghiệm

HS Hiện tượng nước vôi vẫn đục

Muối hidrocacbonat tác dụng với kiềm toạ

thành muối trung hoà

nước  GVhướng dẫn

HSviết phương trình

thí nghiệm :cho dung dịch Na2CO3 tác dụng với dung

dëch CaCl2  GV goüi HS

nêu tượng viết phương trình phản ứng ,nhận xét

GVhướng dẫn HS viết phương trình

HS: Nêu ứng dụng của muối cacbụ nỏt

GV: Nóu roợ chu trỗnh caùc bon tỉû nhiãn cho HS

HS: Nghe v ghi näüi dung

Na2CO3 + 2HCl  2NaCl +

H2O + CO2

- Tác dụng với ba zơ Na2CO3 + Ca(OH)2

CaCO3 + 2NaOH

Phổồng trỗnh

NaHCO3 +NaOH Na2CO3 +

H2O

- Tác dụng với muối

Na2CO3 + CaCl2 2NaCl

+ CaCO3

- Phản ứng nhiệt phân NaHCO3 Na2CO3 +

H2O + CO2

Ca(HCO3)2to CaCO3 + H2O

+CO2

CaCO3 to CaO + CO2

3 Ứng dụng: SGK

III Chu trỗnh cacbon tổỷ nión

- c nờu sơ đồ SGK

4 Cũng cố - dặn dị (6’)

Bài tập 1:Trình bày phương pháp để phân biệt chất bột :CaCO3, NaHCO3,Ca(HCO3)2, NaCl

-Cho nước vào ïng nghiệm lắc đều: - Nếu thấy chất bột không tan CaCO3

Nếu thấy chất bột không tan tạo thành dd là: NaHCO3, Ca(HCO3)2, NaCl

- Đun nóng dd vừa thu được

- Nếu thấy có tượng sủi bọt khí ,đồng thời có kết tủa dd Ca(HCO3)2

Ca(HCO3)2 to CaCO3 + H2O +CO2

Nếu thấy có bọt khí NaHCO3 vì: 2NaHCO3 to Na2CO3+ H2O + CO2

Nếu khơng có hiên tượng NaCl

- Laìm BT3,4 sgk

- Học bài, làm tập, xem :(silic Công nghiệp silicat )

.