Đang tải... (xem toàn văn)
Thªm NaOH d vµo dung dÞch B råi läc kÕt tña t¸ch ra nung ®Õn lîng kh«ng ®æi trong kh«ng khÝ thu ®îc a gam chÊt r¾n D.[r]
(1)phòng giáo dục đào tạo
huyÖn an l o·
đề thi hc sinh gii huyn
Môn: hoá học lớp 9 Năm học 2004- 2005 =============== (Thời gian làm bài: 120 phút) Câu 1:
Hóy chọn câu trả lời câu sau:
1 Một dung dịch có tính chất:
- Tác dụng với nhiều kim loại nh Mg, Zn, Fe giải phóng hiđro - Tác dụng với bazơ oxit bazơ tạo thành muối nớc
- Tác dụng với đá vơi giải phóng khí CO2 Dung dịch là:
A NaOH B NaCl C HCl D H2SO4 đặc 2 Có chất sau đây: Fe , Cu , CuO , SO2 , HCl , KOH , CuSO4
a) Dung dịch NaOH tác dụng đợc với: A Fe, Cu, CuO , SO2 , HCl, CuSO4 B Cu, CuO , SO2 , HCl, CuSO4 C CuO, HCl , CuSO4
D SO2 , HCl, CuSO4
b) Dung dịch HCl tác dụng đợc với:
A Fe, Cu, CuO , SO2 , NaOH , CuSO4 B Fe, CuO , SO2 , NaOH
C Cu, CuO, NaOH , CuSO4 D Fe, CuO, NaOH
c) Dung dịch BaCl2 tác dụng đợc với: A Fe, Cu, CuO, SO2 , NaOH, CuSO4 B Fe, Cu, HCl, NaOH, CuSO4 C NaOH, CuSO4
D CuSO4
Câu 2:
Phản ứng xảy cho :
a Canxi tác dụng dung dịch Na2CO3 b Bari tác dụng dung dịch NaHSO4 c Natri tác dụng dung dịch AlCl3
Câu 3:
Nhận biết chất cặp sau kim loại : a Các dung dịch : AgNO3, NaOH, HCl, NaNO3
b Các dung dịch : HCl, HNO3, NaOH, AgNO3, NaNO3, HgCl2
C©u 4:
Hoà tan 2,4 gam Mg 11,2 gam sắt vào 100 ml dung dịch CuSO4 2M tách chất rắn A nhận đợc dung dịch B Thêm NaOH d vào dung dịch B lọc kết tủa tách nung đến lợng không đổi không khí thu đợc a gam chất rắn D Viết phơng trình phản ứng , tính lợng chất rắn A lng cht rn D
Câu 5:
Hoà tan hoàn toàn gam hỗn hợp gồm kim loại hoá trị II kim loại hoá trị III cÇn dïng hÕt 170 ml HCl 2M
a Tính VH2 thoát đkc
b Cô cạn dung dịch thu đợc gam muối khụ
c Nếu biết kim loại hoá trị III Al số mol lần số mol kim loại hoá trị II kim loại hoá trị II nguyên tố ?
(2)phòng giáo dục đào tạo
hun An l o·
híng dÉn chÊm
đề thi học sinh giỏi huyện
Môn: hoá học lớp 9 Năm học 2004 - 2005 ===============
Câu 1: ( 2,0 điểm)
1 Câu câu: C
2 a)Câu câu: D ; b) Câu câu:D ; c)Câu câu: D Câu 2: ( 2,0 điểm)
b/ Ca + 2H2O Ca(OH)2 + H2
Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaOH c/ Ba + 2H2O Ba(OH)2 + H2
Ba(OH)2 + 2NaHSO4 BaSO4 + Na2SO4 + 2H2O d/ 2Na + 2H2O 2NaOH + H2
3NaOH + AlCl3 Al(OH)3 + 3NaCl Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O
Câu 3: ( 2,0 điểm)
Nhận biết chØ b»ng kim lo¹i
(3)a Kim loại dùng làm thuốc thử Cu :
- Nhận đợc AgNO3 tạo dung dịch màu xanh lam ; Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag
- Dùng AgNO3 nhận đợc dung dịch HCl tạo kết tủa AgNO3 + HCl AgCl + HNO3
- Dïng Cu(NO3)2 sản phẩm tạo nhận dung dịch NaOH kÕt tña xanh Cu(NO3)2 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaNO3 lại NaNO3 b Kim loại làm thc thư lµ Cu
- Nhận HNO3 NO (khơng màu) để ngồi khơng khí hoá nâu : 3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
2NO + O2 2NO2 (màu nâu)
- Nhận AgNO3 HgCl2 tạo dung dịch màu xanh Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag
Cu + HgCl2 CuCl2 + Hg (dd mµu xanh)
- Dùng dung dịch Cu(NO3)2 tạo để nhận đợc NaOH Cu(NO3)2 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaNO3
- Lọc lấy kết tủa Cu(OH)2 dùng nhận HCl kết tủa tan : Cu(OH)2 + 2HCl CuCl2 + 2H2O lại NaNO3 - Dùng dd HCl để phân biệt AgNO3 với HgCl2
AgNO3 + HCl AgCl + HNO3 Còn lại HgCl2 không phản ứng
Câu 4: ( 2,0 điểm)
Sè mol Mg = 0,1 ; Fe = 0,2 ; CuSO4 = 0,2
Mg + CuSO4 MgSO4 + Cu chÊt r¾n A (Cu + Fe d) Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
MgSO4 + 2NaOH Mg(OH)2 + Na2SO4 FeSO4 + 2NaOH Fe(OH)2 + Na2SO4
Mg(OH)2 MgO + H2O chÊt r¾n D (MgO + Fe2O3) 4Fe(OH)2 + O2 2Fe2O3 + 4H2O
Kết tính toán cho A = 12,8 gam Cu + 5,6 gam Fe = 18,4 gam D = gam MgO + gam Fe2O3 = 12gam
Câu 5: ( 2,0 điểm)
A + 2HCl -> ACl2 + H2 2B + 6HCl -> 2BCl3 + 3H2
a Sè mol HCl = 0,34 sè mol H2 = 0,17 mol VH2 (đktc) = 3,808 lít b Lợng muối = lợng kim loại + lợng clo = 4+(0,34 35,5) = 16,07 gam
c Víi B lµ Al = 27 cã sè mol = x sè mol A th× ta cã 2a + 15a = 0,34 a = 0,02 vµ 5a = 0,1 A =
02 ,
) 27 , (
= 65 kim loại A Zn