2.. Xử lí dung dịch thu được bằng 1 lượng dư dung dịch AgNO 3. Theâm töø töø dd NaOH 1,5M vaøo 50ml ml dd D khi löôïng keát tuûa cöïc ñaïi thì thaáy toán 40ml. Maët khaùc neáu theâm dd [r]
(1)TRƯỜNG THPT NGUYỄN ĐÁNG Giáo viên: Từ Hồng Vũ Email: hoangvuhoa@gmail.com
ƠN TẬP KIỂM TRA TIẾT LẦN 1- 2010. CHƯƠNG I: SỰ ĐIỆN LI.
Họ, tên học sinh: Lớp :……… I Tự Luận:
1) Giải thích khả dẫn điện nước vôi(dung dịch Ca(OH)2 nước) để khơng
khí giảm dần theo thời gian
2) Viết phương trình điện li chất dung dịch sau : Chất điện li mạnh : BeF2, HBrO4, K2CrO4
2 Chất điện li yếu : HBrO, HCN
3) Trong dung dịch CH3COOH 0,43.10–1M người ta xác định nồng độ H+ 0,86.10–3 mol/l
Hỏi có phần trăm phân tử CH3COOH dung dịch phân li ion ?
4) Viết phương trình điện li chất sau dung dịch :
1 Axit mạnh H2SeO4 (nấc thứ điện li mạnh) Axit yếu nấc H3PO4
3 Hiđroxit lưỡng tính Pb(OH)2 Na2HPO4
5 NaH2PO4 Axit mạnh HMnO4
7 Bazơ mạnh RbOH
5) Chỉ dùng thuốc thử phenoltalein, trình bày cách phân biệt ba dung dịch có nồng độ mol sau : KOH, HNO3, H2SO4
6) Viết phương trình phân tử ứng với phương trình ion rút gọn sau : Ba2++ CO
32– BaCO3¯ Fe3++ 3OH– Fe(OH)3¯
3 NH4+ + OH– NH3 + H2O S2–+ 2H+ H2S
5 HClO + OH– ClO– + H
2O CO2 + 2OH– CO32– + H2O
7) Viết phương trình dạng phân tử ion rút gọn phản ứng dung dịch theo sơ đồ sau : Pb(NO3)2 + ? PbCl2¯ + ? Cu(OH)2 + ? Na2CuO2 + ?
3 MgCO3+ ? MgCl2+?+? HPO42– + ? H3PO4 + ?
5 FeS+ ? FeCl2 + ? + ? Fe2(SO4)3 + ? K2SO4 + ?
8) Viết phương trình hóa học dạng ion rút gọn phản ứng để chứng minh : a)Be(OH)2 hiđroxit lưỡng tính
b)Al(OH)3 hiđroxit lưỡng tính
9) Cho dung dịch : HCl, Na2SO4, Na2CO3, Ba(NO3)2, CH3COONa, Ba(OH)2 chất rắn
CaCO3, FeS Viết phương trình phân tử, ion đầy đủ, ion rút gọn cho phản ứng xảy cho
từng cặp tác dụng với
10) Trong nước biển, Magie kim loại lớn thứ hai sau natri Mỗi kg nước biển chứa khoảng 1,3 gam magie dạng ion Mg2+ Ở nhiều quốc gia, magie khai thác từ nước biển Quá trình sản
xuất magie từ nước biển gồm giai đoạn sau : Nung đá vôi thành vôi sống
2 Hịa tan vơi sống nước biển tạo kết tủa Mg(OH)2
3 Hòa tan kết tủa Mg(OH)2 dung dịch HCl
4 Điện phân MgCl2 nóng chảy
Viết phương trình phản ứng xảy dạng phân tử ion rút gọn (nếu có) trình sản xuất
9) Cho 10,6 gam Na2CO3 vào 12 gam dung dịch H2SO4 98% thu gam dung dịch ?
Nếu cô cạn dung dịch sau phản ứng thu gam chất rắn?
10) HF sản xuất phản ứng CaF2 H2SO4 Dùng 6,00 kg CaF2 H2SO4 dư thu
2,86 kg HF Tính hiệu suất phản ứng
11) Cho 200 ml dung dịch hỗn hợp Na2CO3 0,6M K2SO4 0,4M tác dụng vừa đủ với 100 ml dung
dịch hỗn hợp Pb(NO3)2 0,9M BaCl2 nồng độ C (mol/l) thu m gam kết tủa Tính m C?
12) Hịa tan hồn tồn 0,12 gam Mg 100,0 ml dung dịch HCl 0,20M Tính pH dung dịch sau phản ứng kết thúc (thể tích dung dịch biến đổi không đáng kể)
(2)13) Hòa tan 1,952 gam muối BaCl2.xH2O nước Thêm H2SO4 loãng dư vào dung dịch thu
Kết tủa tạo thành làm khô cân 1,864 g Xác định cơng thức hóa học muối
14) 0,80 gam kim loại hóa trị hịa tan hồn tồn 100,0 ml dung dịch H2SO4 lỗng Lượng
axit cịn dư phản ứng vừa đủ với 33,4 ml dung dịch NaOH 1,00M Xác địng tên kim loại
15) Tính nồng độ mol dung dịch HCl , 30,0 ml dung dịch phản ứng vừa đủ với 0,2544 g Na2CO3
16) Hòa tan 0,887 gam hỗn hợp NaCl KCl nước Xử lí dung dịch thu lượng dư dung dịch AgNO3 Kết tủa khơ thu có khối lượng 1,913 gam Tính thành phần phần trăm
từng chất hỗn hợp
17) a) Dung dòch CH3COOH 0,1M có a = 1% Tính pKa CH3COOH pH dung dịch
b) A dd HCl 0,2M B dd H2SO4 0,1M Trộn A B theo thể tích nhau, tính pH dung dịch thu
18) Có dd D chứa Zn2+, Fe2+ Cl- Thêm từ từ dd NaOH 1,5M vào 50ml ml dd D lượng kết tủa cực đại thấy tốn 40ml Mặt khác thêm dd KOH 2M vào 500ml dd D đến lượng kết tủa khơng thay đổi cần dùng 500ml Xác định nồng độ mol/l muối ddD
19) Dung dịch A chứa AlCl3.Tính nồng độ mol/l muối ion có dd A trườøng hợp sau :
a) Cho xút vào 100ml dd A, lượng kết tủa cực đại thu 7,8g
b) Cho dd KOH 2M vào 200 ml ddA đến kết tủa vùa tan hết tốn 400ml
20) Hòa tan kẽm 240ml dd axit nitric vừa đủ thu 2,24 lít khí nhẹ khơng khí đktc a) Tính khối lượng kẽm bị hịa tan
b) Thêm 500ml dd KOH a M vào dd thu thấy xuất 39,6g kết tủa Tính a II Trắc Nghiệm:
Câu 1: Dung dịch A chứa cation Fe2+(0,1 mol), Al3+(0,2 mol) anion Cl–(x mol), SO
42–(y mol)
Cô cạn dung dịch A thu 46,9 gam muối khan x y :
A 0,4 mol 0,2 mol B 0,2 mol 0,3 mol
C 0,1 mol 0,35 mol D 0,3 mol 0,25 mol
Câu 2: Pha loãng 80ml dung dịch NaOH vào nước thành 250 ml dung dịch Dung dịch thu có pH=11 pH dung dịch NaOH trước pha loãng là:
A 11,49 B 12,44 C 12,61 D 13,24
Câu 3: Cho chất : HCl, NaNO3, CuSO4, KOH Số chất tác dụng với dung dịch Na2S
A 4 B 3 C 1 D 2
Câu 4: Dãy dung dịch gồm chất điện li yếu :
A HNO3, C2H5OH, Ba(NO3)2, KCl B H2S, CH3COOH, HCOOH, H3PO4
C Ba(OH)2, K3PO4, Mg(NO3)2, Na2SO4 D HNO3, KOH, NaCl, Cu(NO3)2
Câu 5: Khối lượng tinh thể CuSO4.5H2O cần thêm vào 250 gam dung dịch CuSO4 5% nhằm thu
dung dịch CuSO4 8% là:
A 10 gam B 12,27 gam C 13,39 gam D 14,36 gam Câu 6: Phương trình S2–+2H+
H2S phương trình ion rút gọn phản ứng :
A BaS +H2SO4 BaSO4+H2S B FeS+2HCl FeCl2+H2S
C 2NaHSO4+Na2S 2Na2SO4+H2S D 2HCl+K2S 2KCl+H2S
Câu 7: So sánh nồng độ ion H+ dd có nồng độ M: CH
3COOH(1), HCl(2), H2SO4(3)
A (3)>(2)>(1) B (1)>(2)>(3) C (3)>(1)>(2) D ((1)>(3)>(2) Câu 8: Cho cặp chất sau :(I) Na2CO3+BaCl2; (II) (NH4)2CO3+Ba(NO3)2
(III) Ba(HCO3)2+K2CO3 ; (IV) BaCl2+MgCO3 Những cặp chất có phương trình ion rút gọn :
A (I),(II),(III) B (I),(IV) C (I),(II) D (I),(II),(III),(IV)
Câu 9: Thể tích dung dịch KOH 10%(D=1,128 g/ml) chứa số mol OH– số mol OH– có 0,2
lít dung dịch NaOH 0,5M là:
A 18,4ml B 35,5ml C 50ml D 26,8ml
(3)Câu 10: Dung dịch bazơ 250C có :
A [H+]=1,0.10–7M B [H+]<1,0.10–7M
C [H+]>1,0.10–7M D [H+].[OH–]>1,0.10–14
Câu 11: Nồng độ mol/l ion H+ dd CH
3COOH 1,2M ( biết có 1,4 % axit bị phân li) là:
A 0,25M B 0,0168M C 0,025M D 0,168M
Câu 12: Cho m gam Ba vào nước thu 400 ml dung dịch A 0,0784 lít H2 (đktc) Giá trị m
và pH dung dịch A là:
A 0,957gam 12,24 B 0,4795gam 12,24
C 0,4795 gam pH=12,60 D 0, 975gam pH=12,60
Câu 13: Trộn lẫn dung dịch NaOH 0,02M; KOH 0,03M Ba(OH)2 0,01M theo tỉ lệ thể tích tương
ứng 1:1:2 thu dung dịch có pH :
A 12,44 B 12,35 C 11,62 D 13,14
Câu 14: Các cốc 1,2,3,4 đựng dung dịch KOH, nước nguyên chất, rượu KOH rắn Nhúng điện cực nguồn điện chiều có mắc bóng đèn cốc, bóng đèn sáng trường hợp:
A Cốc B Cốc C Cốc D Cốc 4 Câu 15: Nồng độ H+ dung dịch HNO
3 10% (D=1,054 g/ml) :
A 2M B 1,24M C 1,67M D 1M
Câu 16: Thêm 0,1 lít nước vào 25 ml dung dịch Ba(OH)2 a mol/l thu dung dịch có pH=13 Giá
trị a là:
A 0,5M B 0,2M C 0,25M D 0,18M
Câu 17: Hòa tan axit vào nước 250C, kết :
A [H+]>[OH–] B [H+]=[OH–] C [H+]<[OH–] D [H+].[OH–]>1,0.10–14
Câu 18: Dung dịch E có ion H+, K+, Mg2+, Cl– SO
42– Số chất hịa tan dung dịch
E :
A 5 B 3 C 4 D 2
Câu 19: pH dung dịch CH3COOH 0,1M 25˚C (biết dung dịch có độ điện ly 1,3%) là:
A 2,9 B 3,9 C 1,7 D 1,0 Câu 20: Các chất tồn dung dịch là:
A HCOONa; Mg(NO3)2; HCl B Zn(NO3)2; Pb(CH3COO)2; NaCl
C Al2(SO4)3; MgCl2; Cu(NO3)2 D (NH4)2CO3; K2SO4; Cu(CH3COO)2
Câu 21: Một dung dịch chứa ion Mg2+ (0,075mol) Dung dịch pha chế từ muối:
A K2SO4: 0,05mol; MgSO4: 0,03mol; Mg(NO3)2: 0,02mol
B MgSO4: 0,05mol; KNO3: 0,1mol; K2SO4: 0,025mol
C Mg(NO3)2: 0,05mol; K2SO4: 0,05mol; KNO3: 0,025mol
D Mg(NO3)2: 0,025mol; K2SO4: 0,1mol; MgSO4: 0,025mol
Câu 22: H2O đóng vai trị q trình điện li chất?
A Dung môi phân cực B Dung mơi hịa tan tất chất. C Chất có tính trung hịa D Có khả tạo liên kết hiđro với chất Câu 23: Trộn 2,75 lít dung dịch H2SO4 có pH=1 vào 2,25 lít dung dịch KOH có pH=13 dung dịch
mới thu có pH :
A 12,10 B 1,19 C 13,09 D 2,40
Câu 24: Các dung dịch sau có nồng độ 0,10 mol/l, dung dịch dẫn điện là:
A HBr B HF C HI D HCl
Câu 25: Trộn 150 ml dung dịch CaCl2 0,5M vào 50 ml dung dịch NaCl 2M Nồng độ M Cl–
trong dung dịch thu :
A 0,75M B 1,25M C 1,6M D 1M
Câu 26: Trong phương trình điện li sau, phương trình sai là:
A HClO H++ClO– B KOH K++OH–
C NaCl Na++Cl– D Ba(NO3)2 Ba2++2NO3–
(4)Câu 27: Trộn 2,75 lít dung dịch Ba(OH)2 có pH=13 vào 2,25 lít dung dịch HNO3 có pH=1 dung
dịch thu có pH :
A 3 B 1 C 12 D 13
Câu 28: Trộn lẫn dung dịch HCl 0,05M; H2SO4 0,02M HNO3 0,06M theo tỉ lệ thể tích tương
ứng 1:2:2 thu dung dịch có pH :
A 1,30 B 1,80 C 1,52 D 2
Câu 29: Trộn lẫn 50ml dung dịch HCl 0,12M với 50ml dung dịch NaOH 0,1M pH dung dịch thu :
A 11 B 7 C 2 D 5
Câu 30: Trong dãy chất sau đây, dãy chứa chất điện li yếu là: A Ba(NO3)2, HNO3, Ba(HCO3)2 B HClO4, HNO3, H2SO4
C H2S, H2SO3,H2SO4 D HClO, HNO2, HF
Câu 31: Ion CO32– diện chung dung dịch với ion sau :
A K+; Na+; OH– B Na+; NH
4+; Mg2+ C H+; K+; NH4+ D Li+; Ba2+; Cl–
Câu 32: Có dung dịch suốt, dung dịch chứa loại cation loại anion Các loại ion dung dịch gồm: Ba2+, Mg2+, Pb2+, Na+, SO
42–, Cl, CO32–, NO3 Đó dung dịch:
A Mg(NO3)2 , BaCl2, Na2CO3, PbSO4 B BaCO3, MgSO4 , NaCl, Pb(NO3)2
C BaCl2, PbSO4, MgCl2, Na2CO3 D BaCl2, MgSO4, Na2CO3, Pb(NO3)2
Câu 33: Dãy dung dịch gồm chất điện li mạnh :
A Ba(OH)2, KCl, NaNO3, HBr B Na3PO4, K3PO4, C2H5OH, CH3COOK
C K2S, KMnO4, Na2SO4, H2S D HNO3, KOH, CH3COOH, K2SO4
Câu 34: Pha loãng 10 ml dung dịch HCl vào nước thành 250ml dung dịch Dung dịch thu có pH=3 pH dung dịch HCl trước pha loãng là:
A 1,60 B 1,80 C 2,40 D 2,10
Câu 35: Dung dịch X chứa a mol Na+, b mol SO
42–, c mol Mg2+ d mol Cl– Mối quan hệ
a,b,c,d là:
A a+b=c+d B a+2c=b+d C 2a+c=b+2d D a+2c=2b+d
Câu 36: Chọn câu câu sau ?
A dung dịch có pH < : làm quỳ tím hóa xanh B Giá trị pH tăng độ axit tăng.
C Giá trị pH tăng độ axit giảm. D dung dịch có pH > : làm quỳ tím hóa đỏ Câu 37: Trộn 200 ml dung dịch gồm HCl 0,1M H2SO4 0,05M với 300ml dung dịch Ba(OH)2 có
nồng độ a mol/l thu m gam kết tủa 500ml dung dịch có pH=13 Giá trị a m là: A 0,3 mol/l 2,33gam B 0,3 mol/l 4,66gam
C 0,15 mol/l 2,33gam D 0,15 mol/l 4,66gam
Câu 38: Có dung dịch Al(OH)3, NaHCO3, HCl, KOH Cho chất tác dụng với đôi một, số phản ứng xảy
A 4 B 5 C 3 D 2
Câu 39: Có dd: Ba(OH)2, Na2CO3, NaHCO3, NaHSO4 Số cặp chất tác dụng với
A B C D 5
-Câu 40: Trộn 100ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M với 700ml dung dịch NaOH
0,1M ta thu kết tủa A Lọc tách kết tủa A đem nung đến khối lượng khơng đổi ta thu chất rắn có khối lượng :
A 1,02g B 2,04g C 0,255g D 0,51g
- HẾT