Câu 6: Cho cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố sau, đâu là cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố nhóm VAA. Liên kết cộng hóa trị không cực C.[r]
(1)SỞ GD & ĐT BẮC GIANG TRƯỜNG THPT NGƠ SĨ LIÊN
ĐỀ THI HỌC KÌ I NĂM 2018 Mơn: HĨA HỌC 10
Thời gian làm bài: 45 phút
Mã đề thi 132
(Thí sinh không sử dụng tài liệu)
Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Lớp: PHẦN I: TRẮC NGHIỆM (7 điểm)
Câu 1: Hoà tan hoàn toàn 0,1 mol Fe 0,2 mol Al vào dung dịch HNO3 dư thu hỗn
hợp khí A gồm NO NO2 có tỉ lệ mol tương ứng 2:1 Thể tích hỗn hợp khí A (ở
đktc) là:
A 6,84 lít B 19,28 lít C 192,8 lít D 8,64 lít
Câu 2: Hai ion X+ Y có cấu hình electron khí Ar (1s22s22p63s23p6) Có phát biểu sau:
(1) X chu kì 3, cịn Y chu kì
(2) Số hạt mang điện nguyên tử X nhiều số hạt mang điện nguyên tử Y (3) Độ âm điện X nhỏ độ âm điện Y
(4) Oxit cao X oxit bazơ, oxit cao Y oxit axit
(5) Hiđroxit tương ứng X bazơ mạnh, hiđroxit tương ứng Y axit yếu Các phát biểu
A (2), (3), (4) B (2), (3), (6) C (1), (3), (6) D (3), (4), (5)
Câu 3: Cho số điện tích hạt nhân nguyên tử là: X (Z = 6); Y (Z = 7); M (Z = 13); T (Z= 18); Q (Z = 19) Số ngun tố có tính kim loại
A B C D
(2)Câu 5: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 40 Tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 12 hạt Số khối X
A 26 B 27 C 28 D 23
Câu 6: Cho cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau, đâu cấu hình electron nguyên tử nguyên tố nhóm VA?
A 1s22s22p63s23p5 B 1s22s22p4 C 1s22s22p63s23p3 D 1s22s22p63s2 Câu 7: Liên kết hoá học phân tử chất H2, Cl2, HCl thuộc loại
A Liên kết đơn B Liên kết cộng hóa trị khơng cực C Liên kết cộng hóa trị có cực D Liên kết ion
Câu 8: Cation R2+ có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6 Vị trí ngun tố R bảng tuần hồn
A Chu kì 4, nhóm IIA B Chu kì 3, nhóm VIA C Chu kì 3, nhóm VIIIA D Chu kì 4, nhóm IA
Câu 9: Cho nguyên tố: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12) Dãy gồm nguyên tố xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là:
A N, Si, Mg, K B Mg, K, Si, N C K, Mg, Si, N D K, Mg, N, Si Câu 10: Cặp chất sau xảy phản ứng oxi hóa-khử?
A HCl NaOH B H2S H2SO4 C FeO HCl D BaCl2 Na2SO4
Câu 11: Trong tự nhiên, nguyên tố đồng có hai đồng vị 63
29Cu 6529Cu, đồng vị
65Cu chiếm 27% số nguyên tử Phần trăm khối lượng 63Cu Cu2O (với 16 8O)
là
A 73% B 88,82% C 64,29% D 32,15%
Câu 12: Hỗn hợp X gồm kim loại kiềm, cho X tan hết nước tạo dung dịch Y 0,12 mol H2 Thể tích dung dịch H2SO4 0,5M cần để trung hòa dung dịch Y bao nhiêu?
A 240ml B 1200 ml C 120ml D 60ml Câu 13: Liên kết cộng hoá trị là:
(3)B Liên kết phi kim với
C Liên kết tạo nên hai nguyên tử nhiều cặp electron chung D Liên kết cặp electron chung bị lệch phía nguyên tử
Câu 14: Nguyên tử X có Z = 13, có khả tạo thành: A Ion X+ B Ion X3- C Ion X- D Ion X3+
Câu 15: Cho 26g Zn tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 thu 8,96 lít hỗn hợp khí NO NO2 (đktc) Số mol HNO3 có dung dịch
A 0,4 mol B 0,8 mol C 1,2 mol D 0,6 mol Câu 16: Số p, n, e ion 56
26Fe3+ :
A 26, 30, 28 B 56, 20, 26 C 26, 30, 23 D 26, 30, 24 Câu 17: Cho phương trình hố học: aFe(OH)2 + bHNO3 → cFe(NO3)3 + dNO + eH2O
Sau cân phương trình hố học tổng giá trị (a+b+c+d+e) bao nhiêu? A 22 B 28 C 31 D 25
Câu 18: Cho độ âm điện K 0,82; Br 2,96 Loại liên kết K Br phân tử KBr
A Liên kết cộng hố trị có cực B Liên kết ion
C Liên kết cộng hoá trị D Liên kết cộng hố trị khơng cực Câu 19: Cho kí hiệu nguyên tử 23
11Na 23
12Mg, chọn câu trả lời
A Nguyên tử Na nguyên tử Mg có 23 electron B Na Mg đồng vị
C Nguyên tử Na ngun tử Mg có điện tích hạt nhân
D Hạt nhân nguyên tử Na nguyên tử Mg có 23 hạt
Câu 20: Cho nguyên tố: X (Z = 12), Y (Z = 17) Công thức hợp chất tạo thành X Y
A XY B XY2 C X2Y2 D X2Y
(4)A Cho e, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng B Cho e, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng C Nhận e, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng D Nhận e, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng
Câu 22: Dãy gồm chất ln chất oxi hóa phản ứng oxi hóa-khử A KMnO4, I2, HCl B KMnO4, Fe2O3, O2 C HNO3, H2S, SO2 D FeCl2, I2, Al
Câu 23: Dãy dãy sau gồm phân lớp electron bão hòa? A s2, p4, d10, f10 B s1 , p3, d7, f12 C s2, d5, d9, f13 D s2, p6, d10, f14
Câu 24: Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử nguyên tố 3s23p4, số hiệu nguyên tử nguyên tố
A 12 B 15 C 16 D 13
Câu 25: Các hạt có nguyên tử 23Na 11 :
A 10 electron, 11 proton, 12 nơtron B 11 electron, 12 proton, 11 nơtron C 11 electron, 10 proton, 12 nơtron D 11 electron, 11 proton, 12 nơtron PHẦN II: TỰ LUẬN (3,0 điểm)
Câu (1 điểm): Cân phản ứng oxi hóa-khử sau theo phương pháp thăng electron:
KClO3 + NH3 → KCl + KNO3 + Cl2 + H2O
Chỉ rõ chất khử, chất oxi hóa, khử, oxi hóa
Câu (2 điểm): Hợp chất khí với hiđro nguyên tử nguyên tố R RH Trong oxít cao nhất, R chiếm 38,798% khối lượng
a Xác định nguyên tố R
b Viết phương trình phản ứng xảy (nếu có) cho dung dịch HR lỗng tác dụng với Al, CaCO3, KOH, Fe3O4, AgNO3 Khi cho HR đặc, nóng tác dụng với KMnO4 tinh thể
( Cho: NTK: H=1; C=12; O=16; Cl=35,5; Zn=65)
(5)