Câu 6: Nung nóng m gam hỗn hợp Al và Fe2O3 (trong môi trường không có không khí) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn Y.. Nhôm là kim loại thụ động trong HNO3 đặc nguộ[r]
(1)Đề kiểm tra mơn Hóa 12
Thời gian: 45 phút
Cho nguyên tử khối số nguyên tố: H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Na = 23, Mg = 24, S = 32, Cl = 35,5, K = 39, Ca = 40, Ba = 137, Cu = 64, Ag = 108.
Câu 1: Trường hợp khơng có phù hợp tên quặng sắt và cơng thức hợp chất có quặng?
A Manhetit chứa Fe2O3 B Pirit sắt chứa FeS2
C Hematit nâu chứa Fe2O3.nH2O D Xiđerit chứa FeCO3
Câu 2: Điện phân nóng chảy Al2O3 với anot than chì (hiệu suất điện phân 100%) thu m kg Al catot 67,2 m3 (ở đktc) hỗn hợp khí X có tỉ khối so với hiđro 16 Lấy 2,24 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X sục vào dung dịch nước vôi (dư) thu gam kết tủa Giá trị m
A 108,0 B 67,5 C 54,0 D 75,6
Câu 3: Để luyện 500 thép cacbon (thành phần gồm Fe C) chứa 1,4% C, cần dùng x quặng hematit đỏ chứa 0% tạp chất trơ Hiệu suất trình 75% Giá trị x
A 939,05 B 528,21 C 1878,10 D 1056,43
(2)A H2SO4 đặc, nguội, dư B dd NaOH dư
C dd CuCl2 dư D HNO3 đặc, nguội
Câu 5: Cho phản ứng sau: a Al + b HNO3 → c Al(NO3)3 + d N2O + e H2O. Sau cân bằng, tổng giá trị (a + b + d)
A 41 B 23 C 25 D 14
Câu 6: Nung nóng m gam hỗn hợp Al Fe2O3 (trong môi trường không có khơng khí) đến phản ứng xảy hồn toàn, thu hỗn hợp rắn Y Chia Y thành hai phần nhau:
- Phần tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng (dư), sinh 3,08 lít khí H2 (ở đktc)
- Phần tác dụng với dung dịch NaOH (dư), sinh 0,84 lít khí H2 (ở đktc) Giá trị m
A 22,75 B 21,40 C 29,40 D 29,43
Câu 7: Nhơm bền mơi trường khơng khí nước do
A Nhôm kim loại thụ động HNO3 đặc nguội H2SO4 đặc, nguội B Nhơm có tính dẫn điện tốt
(3)Câu 8: Phèn chua dùng ngành công nghiệp thuộc da, công nghiệp giấy, chất cầm màu nhuộm vải … Cơng thức hố học phèn chua A Na2SO4.2Al2(SO4)3.24H2O
B 2K2SO4.FeSO4.24H2O C NaFe(SO4)2.12H2O
D K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O
Câu 9: Fe phản ứng với tất chất nhóm sau đây? A NaOH; C; CuCl2; Cl2
B H2SO4 (đặc, nguội); FeCl3 C HNO3 loãng; S
D Al2O3; HNO3 đặc
Câu 10: Quặng sau tốt để luyện Gang? A Fe2O3
B FeS2
C Fe2O3.nH2O D Fe3O4
Câu 11: Phát biểu sau đúng? A Nhôm kim loại lưỡng tính B Al(OH)3 hiđroxit lưỡng tính C AlCl3, Al2O3 đều chất lưỡng tính D Al(OH)3 tan dung dịch NH3 dư
Câu 12: Phản ứng hóa học xảy trường hợp không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm?
(4)C Al tác dụng với Fe3O4 nung nóng D Al tác dụng với axit H2SO4 đặc nóng
Câu 13: Tính chất vật lí sau khơng phải tính chất vật lí Al? A Dẫn điện dẫn nhiệt tốt
B Kim loại nhẹ C Có tính nhiễm từ D Màu trắng, dẻo
Câu 14: Khi nung Fe với iốt môi trường trơ thu sản phẩm X Công thức X
A Fe3O4 B Fe2I C FeI2 D FeI3
Câu 15: Xét phương trình phản ứng theo sơ đồ sau:
Hai chất X, Y theo thứ tự A HCl, FeCl3
B Cl2 , HCl C CuCl2 , Cl2 D Cl2 , FeCl3
Câu 16: Có kim loại Cu, Al, Fe dung dịch muối CuCl2, Fe(NO3)3, AgNO3 Kim loại tác dụng với dung dịch muối
(5)Câu 17: Khi cho bột sắt vào dd AgNO3 dư, cho biết có phản ứng sau xảy thí nghiệm?
Fe + 2Ag+ → Fe2+ + 2Ag↓(1) Fe + 3Ag+ → Fe3+ + 3Ag↓(2) Fe + 2Fe3+ → 3Fe2+ (3) Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + Ag↓(4) A (2) (3)
B (1) (3) C (1)
D (1) (4)
Câu 18: Quặng để sản xuất Al là? A Boxit
B Saphia C Đất sét D Mica
Câu 19: Al không tan dung dịch sau đây? A H2SO4 đặc, nóng
B NaOH
C H2SO4 loãng D HNO3 đặc, nguội
Câu 20: Đốt Fe dư Brom thu hỗn hợp gồm chất rắn Hãy cho biết thành phần chất rắn đó:
(6)D FeBr2 FeBr3
Câu 21:Biết cấu hình Fe3+ là: [Ar]3d5 Tổng số e nguyên tử Fe
A 26 B 23 C 15 D 56
Câu 22: Nung hỗn hợp bột gồm Al Fe3O4 bình kín (khơng có khơng khí) đến phản ứng hồn toàn, thu hỗn hợp X Cho X vào nước vơi dư, thấy khơng có khí Vậy hỗn hợp X gồm
A Al2O3, Fe2O3, Fe B Al2O3, Fe
C Al2O3, Fe3O4, Al D Al2O3, Fe, Al
Câu 23: Cho hợp kim sau: Al-Fe (I); Zn-Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV). Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li, số hợp kim Fe bị ăn mòn trước A
B C D
Câu 24: Cho m gam hỗn hợp G gồm: Na, Al, Fe vào nước dư thu 4,48 lít khí (ở đktc)
Mặt khác cho m gam G vào dung dịch NaOH dư thu 7,84 lít khí (ở đktc) dung dịch X, chất rắn Y Hịa tan hồn tồn Y vào H2SO4 đặc, nóng thu 5,04 lít khí (ở đktc)
(7)B 47,8 C 16,1 D 32,2
Câu 25: Quá trình tạo Gang tạo xỉ xảy phận Lò cao? A Thân lị
B Phía nồi lị C Bụng lò
D Nồi lò
Câu 26: Cho khẳng định sau: (1) Al kim loại nặng Ba
(2) Al kim loại dẫn điện 2/3 Cu nhẹ 1/3 Cu (3) Al kim loại dẻo kim loại
(4) Trong điện phân Al2O3 nóng chảy, Al sinh trạng thái lỏng Khẳng định
A (2) (4) B (1) (4) C (2) (3) D (1), (3) (4)
Câu 27: Cho m gam Fe vào dung dịch HCl dư thu 5,04 lít khí đktc. Giá trị m
(8)Câu 28: Cho 0,01 mol Fe vào 50ml dung dịch AgNO3 1M phản ứng kết thúc khối lượng AgNO3 thu
A 3,6 B 3,24 C 2,16 D 1,08
Câu 29: Tính chất sau tính chất chung hợp chất: FeO, Fe3O4, Fe2O3?
A Tính lưỡng tính
B Tính oxi hóa tính khử C Tính khử
D Tính oxi hố
Câu 30: Cho 5,6 gam Fe tác dụng với HNO3 loãng dư, thu V lít khí NO (sản phẩm khử đktc) Giá trị V
A 3,36 B 6,72 C 1,493 D 2,24
Đáp án & Thang điểm
Câu A
(9)Vậy khí X có: CO; CO2 O2
Đặt số mol CO; CO2 O2 có 2,24 lít khí X a, b c (mol)
Có MX = 16.2 = 32 → mX = 28a + 44b + 32c = 32.0,1 = 3,2 (gam) (2) Sục X vào Ca(OH)2 dư:
→ n↓ = b = 0,02 (mol) (3)
Từ (1); (2) (3) có: a = 0,06; b = 0,02 c = 0,02 Bảo tồn O có số mol O2thu sau điện phân là:
→ mAl = 2800.27 = 75600 gam = 75,6 kg Câu A
Ta có sơ đồ: Fe2O3 → 2Fe 160g → 2.56g
x → 500.98,6%
(10)2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O Câu A
8 Al + 30 HNO3 → Al(NO3)3 + N2O + 15 H2O → a + b + d = + 30 + = 41
Câu A
Hỗn hợp sau phản ứng phản ứng với NaOH → sau nung nóng hỗn hợp có Al dư Chất rắn Y gồm Al dư; Fe; Al2O3
Phần 2: Áp dụng định luật bảo toàn electron:
Phần 1: Áp dụng định luật bảo toàn electron:
Câu C
Nhôm bền môi trường khơng khí nước nhơm có màng oxit Al2O3 bảo vệ
Câu D
(11)Câu 10 D
Quặng có hàm lượng sắt cao luyện gang có hiệu cao → Quặng tốt đề luyện gang Fe3O4
Câu 11 B
A sai khơng có khái niệm kim loại lưỡng tính C sai AlCl3 khơng phải chất lưỡng tính D sai Al(OH)3 khơng tan NH3 dư Câu 12 D
Phản ứng nhiệt nhôm phản ứng nhôm với oxit kim loại
→ Al tác dụng với axit H2SO4 đặc nóng khơng phải phản ứng nhiệt nhơm Câu 13 C
Nhơm khơng có tính nhiễm từ Câu 14 C
Câu 15 C
Câu 16 A
(12)Câu 18 A
Quặng để sản xuất nhơm quặng boxit Câu 19 D
Al bị thụ động hóa HNO3 đặc, nguội Câu 20 C
Câu 21 A
Fe → Fe3+ + 3e
→ Cấu hình electron Fe là: [Ar]3d64s2 Vậy số electron nguyên tử Fe là: 26 Câu 22 B
Do cho X vào nước vôi dư không thấy có khí nên X khơng có Al dư
Lại có phản ứng hồn tồn nên X Al2O3 Fe Câu 23 C
Fe bị ăn mòn trước điện cực lại chất có tính khử yếu Hợp kim Fe bị ăn mòn trước là: Fe-C (III); Sn-Fe (IV) Câu 24 C
Gọi số mol Na, Al Fe có m gam G x, y z (mol)
Do cho G vào nước thu số mol khí cho G vào NaOH dư nên cho G vào nước dư có Na phản ứng hết
(13)Cho G vào KOH dư, Na Al phản ứng hết, chất rắn Y Fe không phản ứng
Thay (1) vào (2) được: y = 0,2 (mol) Cho Y vào H2SO4 đặc, nóng có phản ứng:
Vậy m = 0,1 23 + 0,2.27 + 0,15.56 = 16,1 (gam) Câu 25 C
Quá trình tạo gang xỉ xảy bụng lò Câu 26 A
(1) sai Al nhẹ Ba (3) sai Au dẻo Al Câu 27 B
(14)Câu 29 D
FeO, Fe3O4, Fe2O3 đều có tính oxi hóa Câu 30 D
Bảo tồn electron có: 3.nFe = 3.nNO → nNO = nFe = 0,1 mol → V = 0,1.22,4 = 2,24 lít
o https://vndoc.com/tai-lieu-hoc-tap-lop-12