Nhỏ từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch X thu được kết tủa, lọc hết lượng kết tủa, nung đến khối lượng không đổi thu được 2,04 gam chất rắn.. Viết các PTHH xảy ra và tính giá trị củ[r]
(1)Đề kiểm tra mơn Hóa 12
Thời gian: 45 phút
Cho nguyên tử khối nguyên tố: C = 12, H = 1, O = 16, Al = 27, Fe = 56.
I Phần trắc nghiệm
Câu 1: Phản ứng hóa học khơng xảy thực q trình luyện
gang lò cao? A C + O2 → CO2 B C + 2O2 → 2CO C 2C + O2 → 2CO D Cả A C
Câu 2: Phát biểu đúng?
A Nhơm kim loại lưỡng tính B Al2O3 oxit trung tính C Al(OH)3 bazơ lưỡng tính D Al(OH)3 hiđroxit lưỡng tính
Câu 3: Tính chất sau tính chất chung hợp chất: FeO,
Fe2O3, Fe(OH)2, Fe(OH)3? A Tính khử
B Tính oxi hố C Tính bazơ D Tính axit
Câu 4: Cho 32,04 gam AlCl3 vào 500 ml dung dịch NaOH 1,6M sau phản
ứng xong thu thu gam kết tủa? A 12,48 gam
(2)C 18,72gam D 6,24 gam
Câu 5: Nhôm không tan dung dịch đây?
A HCl B H2SO4 C KHSO4 D NH3
Câu 6: Quặng manđehit chứa
A Fe2O2
B Fe2O3.nH2O C Fe3O4
D FeCO3
Câu 7: Crom không tan dung dịch
A H2SO4 đặc, nguội B HBr đặc, nguội C HCl đặc
D HNO3 đặc, nóng
Câu 8: Biết cấu hình Fe là: 1s22s22p63s23p63d64s2 Vị trí Fe trong
bảng tuần hồn
A Ơ: 26, chu kì: 4, nhóm VIIIB B Ơ: 25, chu kì: 3, nhóm IIB C Ơ: 26, chu kì: 4, nhóm IIA D Ơ: 20, chu kì: 3, nhóm VIIIA
(3)A +1, +2, +4, +6 B +3, +4, +6 C +2, +4, +6 D +2, + 3, +6
Câu 10: Khử hoàn toàn 16g bột oxit sắt nguyên chất CO nhiệt độ cao.
Sau phản ứng kết thúc, khối lượng chất rắn giảm 4,8g Oxit sắt dùng A Fe2O
B Fe2O3 C FeO D Fe3O4
II Phần tự luận
Câu (3 điểm): Hoàn thiện PTHH xảy sơ đồ sau:
Câu (2 điểm): Cho 1,56 gam hỗn hợp gồm Al Al2O3 phản ứng hết với
dung dịch HCl (dư), thu V lít khí H2 (đktc) dung dịch X Nhỏ từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch X thu kết tủa, lọc hết lượng kết tủa, nung đến khối lượng không đổi thu 2,04 gam chất rắn Viết PTHH xảy tính giá trị V
Câu (2 điểm): Nung nóng m gam hỗn hợp Al Fe2O3 (trong mơi trường
khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn Y Chia Y thành hai phần nhau:
- Phần tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng (dư), sinh 3,08 lít khí H2 (ở đktc);
- Phần tác dụng với dung dịch NaOH (dư), sinh 0,84 lít khí H2 (ở đktc) Tính giá trị m
(4)1 Phần trắc nghiệm (0,5 điểm/ câu)
Câu 10
Đ/a C D C A D C A A D B
Câu 1: Phản ứng hóa học khơng xảy thực q trình luyện gang
trong lị cao:
2C + O2 → 2CO Chọn đáp án C
Câu 2: Phát biểu : Al(OH)3 hiđroxit lưỡng tính Chọn đáp án D. Câu 3: Các hợp chất: FeO, Fe2O3, Fe(OH)2, Fe(OH)3 có tính bazơ Chọn
đáp án C
Câu 4:
→ n↓ = 0,16 → m↓ = 0,16.78 = 12,48 gam Chọn đáp án A
Câu 5: Nhôm không tan dung dịch NH3 Chọn đáp án D. Câu 6: Quặng manđehit chứa Fe3O4 Chọn đáp án C.
Câu 7: Crom không tan dung dịch H2SO4 đặc, nguội Chọn đáp
án A
Câu 8: Vị trí Fe bảng tuần hồn Ơ: 26, chu kì: 4, nhóm VIIIB.
Chọn đáp án A
Câu 9: Các số oxi hoá đặc trưng Crom hợp chất +2, + 3, +6 Chọn
đáp án D
Câu 10: mcr ↓ = mO (oxit) → nO (oxit) = 4,8 : 16 = 0,3 mol.
mFe (oxit) = 16 – 4,8 = 11,2 → nFe (oxit) = 11,2 : 56 = 0,2 mol
(5)2 Phần tự luận
Câu (3 điểm): HS viết PT 0,5 điểm, thiếu cân trừ ½ số điểm
mỗi PT
Câu (2 điểm):
Gọi số mol Al, Al2O3 hỗn hợp ban đầu a b (mol) → 27a + 102b = 1,56 (1)
Kết tủa sau nung Al2O3: 0,02 mol → 0,5a + b = 0,02 (2) Từ (1) (2) → a = 0,02 b = 0,01
→ nkhí = 0,03 mol → Vkhí = 0,03.22,4 = 6,72 lít
(6)Theo Y gồm: Al2O3, Fe, Al dư
Gọi số mol Al2O3, Fe, Al dư phần x, y, z (mol) → y = 2x → 2x – y = (1)
Phần 1:
Bảo toàn e: 2y + 3z = 0,275 (2)
Phần 2:
Bảo toàn e: 3z = 0,075 (3)
Giải hệ được: x = 0,05; y = 0,1; z = 0,025
Bảo toàn khối lượng: m = mY = 2.(0,05.102 + 0,1.56 + 0,025.27) = 22,75 gam
o https://vndoc.com/tai-lieu-hoc-tap-lop-12