C|c ion trong dung dịch thường kết hợp với nhau theo hướng: tạo kết tủa, tạo chất khí, tạo chất điện lli yếu (c|c ion có tính khử có thể phản ứng với c|c ion có tính oxi ho| theo kiểu [r]
(1)ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HỌC KÌ – HÓA HỌC 11 CHƯƠNG 1: SỰ ĐIỆN LI
1 Điều kiện tồn dung dịch
Dung dịch c|c chất điên li tồn thoả m~n đồng thời điều kiện: - Có trung ho{ điện (tổng số mol điện tích }m = tổng số mol điện tích dương) Số molđiện tích = số molion.điên tíchion
- C|c ion dung dịch khơng có phản ứng với
C|c ion dung dịch thường kết hợp với theo hướng: tạo kết tủa, tạo chất khí, tạo chất điện lli yếu (c|c ion có tính khử phản ứng với c|c ion có tính oxi ho| theo kiểu phản ứng oxi ho| - khử)
2 Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li
- Phản ứng xảy dung dịch chất điện li phản ứng ion
- Phản ứng trao đổi ion dung dịch c|c chất điện li xảy c|c ion kết hợp với tạo th{nh số c|c chất sau:
+ Chất kết tủa + Chất điện li yếu + Chất khí
3 Phản ứng axit - bazơ
- Phản ứng axit - bazơ l{ phản ứng có nhường v{ nhận proton (H+)
- Phản ứng axit - bazơ xảy theo chiều: Axit mạnh + Bazơ mạnh → Axit yếu + Bazơ yếu
Chú ý: C|c trường hợp ngoại lệ:
+ Tạo th{nh kết tủa khó tan phản ứng xảy dù axit bazơ tạo th{nh mạnh ban đầu
CuSO4 + H2S → CuS + H2SO4 (CuS khó tan)
Pb(NO3)2 + H2S → PbS + 2HNO3 (PbS khó tan)
+ Axit khó bay đẩy axit dễ bay (cả axit mạnh): H2SO4 đậm đặc + NaCl rắn → NaHSO4 + HCl (< 2500C)
4 Thứ tự phản ứng axit - bazơ (quy luật cạnh tranh)
a Khi cho dung dịch chứa axit vào dung dịch chứa nhiều bazơ
- Nguyên tắc: C|c bazơ phản ứng theo thứ tự: axit + bazơ mạnh trước sau đến lượt axit + bazơ yếu (nếu axit nhiều coi c|c bazơ phản ứng đồng thời)
- Một số ví dụ:
VD1: Khi cho từ từ dung dịch HCl v{o dung dịch chứa đồng thời chứa NaOH v{ NaAlO2:
(2)3HCl + Al(OH)3 → AlCl3 + 3H2O (kết tủa tan đến hết)
VD2: Cho từ từ dung dịch chứa hỗn hợp NaOH v{ NaAlO2 v{o dung dịch HCl: HCl nhiều
nên không quan s|t thấy tượng kết tủa: HCl + NaOH → H2O + NaCl
4HCl + NaAlO2 → AlCl3 + NaCl + 2H2O
VD3: Khi cho từ từ dung dịch chứa HCl v{o dung dịch có chứa Na2CO3 NaHCO3:
HCl + Na2CO3 → NaCl + NaHCO3 (khơng thấy có tượng xuất bọt khí)
HCl + NaHCO3 → NaCl + CO2 + H2O (có khí ra)
VD4: Cho từ từ dung dịch chứa NaHCO3 Na2CO3 v{o dung dịch HCl: quan s|t
thấy tượng có khí tho|t ra: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2
NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2
b Khi cho dung dịch chứa bazơ vào dung dịch có chứa nhiều axit
- Nguyên tắc: C|c axit phản ứng theo thứ tự từ mạnh đến yếu Nếu bazơ nhiều coi c|c phản ứng xảy đồng thời
VD5: Cho từ từ dung dịch NaOH v{o dung dịch chứa đồng thời HCl v{ AlCl3:
NaOH + HCl → NaCl + H2O (khơng có kết tủa xuất hiện)
3NaOH + AlCl3 → Al(OH)3 + 3NaCl (có kết tủa xuất v{ kết tủa tăng dần)
NaOH + Al(OH)3 → NaAlO2 + 2H2O (kết tủa tan đến hết)
VD6: Cho từ từ dung dịch chứa HCl v{ AlCl3 v{o dung dịch có chứa NaOH:
HCl + NaOH → NaCl + H2O
AlCl3 + 4NaOH → NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O (không thấy có kết tủa) TRẮC NGHIỆM SỰ ĐIỆN LI
Câu 1 Trộn 40 ml dung dịch H2SO4 0,25M với 60ml dung dịch NaOH 0,5M Gi| trị pH dung dịch thu sau trộn l{
A pH=14 B pH=13 C pH=12 D pH=9
Câu Một dung dịch có nồng độ [OH-] = 2,5.10-10 mol/l Mơi trường dung dịch thu có tính chất
A Kiềm B Axit C Trung tính D Lưỡng tính
Câu D~y gồm c|c ion (không kể đến ph}n li nước) tồn dung dịch l{ A Mg2+, K+, SO42-, PO43- B Ag+, Na+, NO3-, Cl-
C Al3+, NH4+, Br-, OH- D H+, Fe3+, NO3-, SO42- Câu Một dung dịch (X) có pH = 4,5 Nồng độ [H+] (ion/lit)
A 0,25.10-4 B 0,3.10-3 C 0,31 10-2 D 0,31.10-4
Câu Hoà tan m gam ZnSO4 v{o nước dung dịch B Tiến h{nh thí nghiệm sau: TN1: Cho dung dịch B t|c dụng với 110ml dung dịch KOH 2M 3a gam kết tủa
(3)Câu Trộn 100ml dung dịch NaOH có pH = 12 với 100ml dung dịch HCl 0,012M pH dung dịch thu
A pH = B pH = C pH = D pH =
Câu Dung dịch A có chứa a mol Cu2+, b mol Al3+, c mol SO42-, d mol NO3- Biểu thức liên hệ a,b,c,d
A 2a + 3b = 2c + d B 64a + 27b = 96c + 62d C a + b = c + d D 2a + 2c = b + 3d
Câu 8. D~y gồm c|c chất điện li mạnh l{
A NaOH, H2SO4, CuSO4, H2O C CH3COONa, KOH, HClO4, Al2(SO4)3 B NaCl, AgNO3, Ba(OH)2, CH3COOH D Fe(NO3)3, Ca(OH)2, HNO3, H2CO3
Câu 9. Trộn 100 ml dung dịch Ba(OH)2 0,5 M với 100 ml dung dịch KOH 0,5 M dung dịch A Nồng độ mol/l ion OH- dung dịch A l{
A 0,65M B 0,75M C 0,55M D 1,5M
Câu 10 Trộn lẫn 200ml dung dịch Na2SO4 0,2 M với 300ml dung dịch Na3PO4 0,1M Nồng độ Na+ dung dịch sau trộn l{
A 0,16M B 0,18M C 0,34M D 0,4M
Câu 11. Kết luận n{o đ}y l{ theo thuyết A-rê-ni-ut A Một hợp chất th{nh phần ph}n tử có hidro l{ axít B Một hợp chất th{nh phần ph}n tử có nhóm OH l{ bazơ
C Một hợp chất th{nh phần ph}n tử có hidro v{ ph}n li H+ nước l{ axít D Một bazơ khơng thiết phải có nhóm OH- th{nh phần ph}n tử
Câu 12. C|c hidroxit lưỡng tính
A Có tính axít mạnh, tính bazơ yếu B Có tính axít yếu, tính bazơ mạnh C Có tính axít mạnh, tính bazơ mạnh D.Có tính axít v{ tính bazơ yếu
Câu 13 Hiện tượng n{o sau đ}y xảy cho từ từ dung dịch kiềm v{o dung dịch ZnSO4 dư?
A Xuất kết tủa trắng không tan B Xuất kết tủa trắng sau tan hết C Xuất kết tủa xanh sau tan hết D Có khí mùi xốc bay
Câu 14. Cho dung dịch A chứa đồng thời 0,2mol NaOH v{ 0,3 mol Ba(OH)2 t|c dụng với dung dịch B chứa đồng thời 0,25 mol NaHCO3 0,1 mol Na2CO3 Khối lượng kết tủa thu l{
A 19,7g B 41,1g C 68,95g D 59,1g
Câu 15. Trộn 100ml dung dịch MgCl2 0,15 vào 200ml dung dịch NaOH có pH=13, thu m (g) kết tủa Trị số m l{
A 0,87 B 1,16 C. 0,58 D 2,23
Câu 16. Khi hòa tan muối A, B, C v{o nước dung dịch chứa 0,295 mol Na+, 0,0225mol Ba2+, 0,25mol Cl-, 0,09mol NO3-, ba muối A, B, C l{ muối:
(4)Câu 17. Có 50ml dung dịch Ba(OH)2 1M, thêm v{o 200ml nước thu dung dịch X Nồng độ ion OH- dung dịch X l{
A 1M B 0,4M C 0,6M D 0,8M
Câu 18. Trộn 100ml dung dịch có pH=1 gồm HCl v{ HNO3 với 100ml dung dịch NaOH nồng độ a (mol/l) thu 200ml dung dịch có pH=12 Gi| trị a l{ (biết dung dịch [H][OH -]=1,0.10-14)
A 0,15 B 0,30 C 0,03 D 0,12
Câu 19. Dung dịch X chứa hỗn hợp số mol CO32- SO42- Cho dung dịch X t|c dụng với dung dịch BaCl2 dư thu 43 gam kết tủa Số mol ion có dung dịch X l{
A 0,05 B 0,1 C 0,15 D 0,20
Câu 20.
Dung dịch X chứa c|c ion: Fe3+, SO42-, NH4+, Cl- Chia dung dịch X th{nh hai phần nhau:
- Phần t|c dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng thu 0,672 lit khí (đktc) v{ 1,07 gam kết tủa
- Phần hai cho t|c dụng với lượng dư dung dịch BaCl2, thu 4,66 gam kết tủa Tổng khối lượng (gam) c|c muối khan thu cô cạn dung dịch X l{
A 3,52 B 3,73 C 7,04 D 7,46
Câu 21. Thể tích nước cần để thêm vào 15 ml dung dịch axit HCl có pH = để thu dung dịch axit có pH =
A 1,485 lít B 14,85 lít C 1,5 lít D 15 lít
Câu 22. Cho d~y c|c chất: Ca(HCO3)2, NH4Cl, (NH4)2CO3, ZnSO4, Al(OH)3, Zn(OH)2 Số chất d~y có tính chất lưỡng tính l{
A B C D
Câu 23. Cho dãy chất: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaCl, MgCl2, FeCl2, AlCl3 Số chất d~y t|c dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2 tạo th{nh kết tủa l{
A B C D
Câu 24. Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03M 2V ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH l{
A B C D
Câu 25. Trong c|c dung dịch: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2 D~y gồm c|c chất t|c dụng với dung dịch Ba(HCO3)2
A HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2 B HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Na2SO4 C NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2 D HNO3, NaCl, Na2SO4
ĐÁP ÁN TRẮC NGHIỆM
1.B 2.B 3.D 4.D 5.B 6.C 7.A 8.C 9.B 10.C
11.C 12.D 13.B 14.D 15.C 16.B 17.B 18.D 19.B 20.D
(5)CHƯƠNG 2: NITƠ – PHOTPHO A KIẾN THỨC CẦN NẮM VỀ NITƠ – HỢP CHẤT CỦA NITƠ
- Nhóm nitơ (nhóm VA) gồm nguyên tố: N, P, As, Sb, Bi
Nitơ Photpho Asen Antimon Bitmut
Số hiệu nguyên tử 15 33 51 83
Nguyên tử khối 14,01 30,97 74,92 121,75 208,98
Cấu hình electron lớp
ngồi 2s
22p3 3s23p3 4s24p3 5s25p3 6s26p3
Bán kính nguyên tử (mm) 0,070 0,110 0,121 0,140 0,146
Độ }m điện 3,04 2,19 2,18 2,05 2,02
Năng lượng ion hóa thứ
nhất (kJ mol) 1402 1012 947 834 703
- Cấu hình e lớp ngồi cùng: ns2np3
- Trong hợp chất, nguyên tố nhóm nitơ có mức oxi hóa cao +5, ngồi cịn có mức -3 +3 Riêng N cịn có thêm mức oxi hóa +1, +2 +4
- Từ N đến Bi: tính phi kim nguyên tố giảm dần, đồng thời tính kim loại tăng dần; tính axit oxit hidroxit giảm dần đồng thời tính bazơ chúng tăng dần - Hợp chất với H nguyên tố nhóm VA có dạng RH3 Độ bền nhiệt giảm dần từ
NH3 đến BiH3 Dung dịch chúng khơng có tính axit 1 Nitơ
1.1 Cấu tạo phân tử tính chất vật lí
- Cấu tạo phân tử: N2 (N ≡ N)
- Chất khí, khơng màu, khơng mùi, khơng vị, khơng trì sống, cháy
1.2 Tính chất hóa học
- Các mức oxi hóa có N: -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5
- Vì phân tử chứa liên kết ba bền vững nên điều kiện thường, nitơ l{ chất hoạt động tham gia phản ứng nhiệt độ cao Nitơ vừa chất khử vừa chất oxi hóa a Nitơ l{ chất oxi hóa
- Tác dụng với kim loại → muối nitrua
(6)2Al + N2 → 2AlN
3Ca + N2 → Ca3N2
- Tác dụng với H2 → Amoniac
N2 + 3H2 ↔ 2NH3 (> 4000C; Fe, p); ΔH = -92kJ b Nitơ l{ chất khử
N2 + O2 ↔ 2NO (Phản ứng xảy nhiệt độ 30000C có tia lửa điện)
2NO + O2 → 2NO2
(khí khơng m{u) (khí m{u n}u đỏ)
1.3 Điều chế
- Trong phịng thí nghiệm: nhiệt phân muối amoni nitrit NH4NO2 → N2 + 2H2O (t0)
NH4Cl + NaNO2 → N2 + NaCl + 2H2O (t0)
- Trong cơng nghiệp: chưng cất ph}n đoạn khơng khí lỏng, dùng màng lọc rây phân tử
1.4 Nhận biết
Trong toán nhận biết, N2 thường để lại để nhận biết sau 1.5 Trạng thái tự nhiên ứng dụng
- Trong tự nhiên, nitơ tồn dạng tự hợp chất: + Dạng tự do: Nitơ chiếm 80% thể tích khơng khí
+ Dạng hợp chất: có nhiều dạng NaNO3 (diêm tiêu natri), thành phần protein,
axit nucleic
- Ứng dụng: phần lớn dùng để tổng hợp amoniac từ sản xuất loại ph}n đạm, axit nitric Dùng l{m môi trường trơ cho c|c ng{nh công nghiệp luyện kim; nitơ lỏng dùng để bảo quản máu các mẫu sinh học khác
2 Amoniac
2.1 Cấu tạo tính chất vật lí
- Cơng thức phân tử:NH3
(7)Thí nghiệm: Amoniac tan tốt nước
2.2 Tính chất hóa học
a Tính bazơ yếu (do cặp e chưa tham gia liên kết nguyên tử N) Ba(OH)2 > NaOH > NH3 > Mg(OH)2 > Al(OH)3
- Các phản ứng minh họa:
+ Phản ứng với nước: NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH
-→ Dung dịch NH3 làm cho quỳ tím chuyển màu xanh, phenolphtalein khơng màu chuyển
màu hồng
+ Phản ứng với axit → muối amoni: NH3 (k) + HCl (k) → NH4Cl (khói trắng)
NH3 + H2SO4 → NH4HSO4
2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4
+ Tác dụng với dung dịch muối kim loại m{ hiđroxit không tan → bazơ v{ muối: 2H2O + 2NH3 + MgCl2 → Mg(OH)2 + 2NH4Cl
Chú ý: Với muối Cu2+, Ag+ Zn2+ có kết tủa sau kết tủa tan tạo phức chất tan
Cu(NH3)4(OH)2; Ag(NH3)2OH; Zn(NH3)4(OH)2
CuSO4 + 2NH3 + 2H2O → Cu(OH)2 + (NH4)2SO4
Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)3](OH)2 (xanh thẫm)
Khi NH3 dư thì:
CuSO4 + 4NH3 → [Cu(NH3)3]SO4
(8)- Tác dụng với O2
4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O (t0 thường)
4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O (8500C có Pt làm xúc tác)
- Tác dụng với Cl2
2NH3 + 3Cl2 → N2 + 6HCl (t0)
8NH3 + 3Cl2 → N2 + 6NH4Cl
- Tác dụng với oxit kim loại 3CuO + 2NH3 → N2 + 3H2O + N2 (t0) 2.3 Điều chế
- Trong công nghiệp: tổng hợp từ N2 H2
N2 + 3H2 ↔ 2NH3 (4500C; Fe, p)
- Trong phịng thí nghiệm:
+ Cho muối amoni tác dụng với dung dịch kiềm: NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 + H2O
+ Nhiệt phân muối amoni NH4Cl → NH3 + HCl (t0)
NH4HCO3 → NH3 + H2O + CO2 (t0) 2.4 Nhận biết
- Khí khơng màu có mùi khai
- Khí làm cho quỳ tím chuyển màu xanh làm cho phenolphtalein không màu chuyển màu hồng
- Tạo khói trắng với HCl đặc
3 MUỐI AMONI
3.1 Khái niệm công thức tổng quát
- Muối amonilà muối NH3 với axit
(9)- Tất muối amoni tan chất điện li mạnh (NH4)xA → xNH4+ + A
x Nếu muối amoni axit mạnh (A gốc axit axit mạnh) thủy phân tạo mơi trường axit
NH4+ + H2O ↔ NH3 + H3O+ 3.3 Tính chất hóa học
- Tác dụng với dung dịch axit → muối v{ bazơ NH4HCO3 + HCl → NH4Cl + H2O + CO2
- Tác dụng với dung dịch bazơ → muối + NH3 + H2O
NH4Cl + NaOH → NH3 + H2O + NaCl
- Tác dụng với dung dịch muối → muối (NH4)2CO3 + CaCl2 → CaCO3 + 2NH4Cl
- Muối amoni dễ bị phân hủy nhiệt → NH3 v{ axit tương ứng
NH4Cl → NH3 + HCl
NH4HCO3 → NH3 + H2O + CO2
Nếu axit tạo có tính oxi hóa mạnh axit oxi hóa NH3 để tạo thành sản phẩm
khác:
NH4NO2 → N2 + 2H2O
NH4NO3 → N2O + 2H2O 3.4 Điều chế
- NH3 + axit
- Dùng phản ứng trao đổi ion
3.5 Nhận biết
Muối amoni tạo khí mùi khai với dung dịch kiềm NH4+ + OH- → NH3 + H2O
(10)- Là chất lỏng, không màu, tan tốt nước (C < 65%)
- Trong điều kiện thường, dung dịch có m{u v{ng HNO3 bị phân hủy chậm:
4HNO3 → 4NO2 + 2H2O + O2
→ phải đựng dung dịch HNO3 bình tối màu 4.2 Tính chất hóa học
a HNO3 axit mạnh
- Làm quỳ tím chuyển th{nh m{u đỏ
- Tác dụng với oxit bazơ (trong kim loại đ~ đạt hóa trị cao nhất) → muối + H2O:
2HNO3 + CuO → Cu(NO3)2 + H2O
- Tác dụng với bazơ (trong kim loại đ~ đạt hóa trị cao nhất) → muối + H2O:
2HNO3 + Mg(OH)2 → Mg(NO3)2 + 2H2O
- Tác dụng với muối (trong muối kim loại đ~ đạt hóa trị cao nhất) → muối + axit mới:
2HNO3 + CaCO3 → Ca(NO3)2 + CO2 + H2O b HNO3 chất oxi hóa mạnh
- Tác dụng với kim loại
+ HNO3 phản ứng với hầu hết kim loại trừ Au Pt → muối nitrat + H2O sản phẩm
khử N+5 (NO2, NO, N2O, N2 NH4NO3)
M + HNO3 → M(NO3)n + H2O + NO2 (NO, N2O, N2, NH4NO3)
+ Sản phẩm khử N+5 tùy thuộc v{o độ mạnh kim loại nồng độ dung dịch
axit Thơng thường dung dịch đặc → NO2, dung dịch loãng → NO; dung dịch axit
loãng, kim loại mạnh N bị khử xuống mức sâu Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Fe + 4HNO3 loãng → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
8Na + 10HNO3 → 8NaNO3 + NH4NO3 + 3H2O
Chú ý: Nếu cho Fe hỗn hợp Fe Cu tác dụng với dung dịch HNO3 mà sau phản ứng
còn dư kim loại → dung dịch Fe thu dạng muối Fe2+ HNO3 đặc nguội thụ
(11)- Tác dụng với phi kim → NO2 + H2O + oxit phi kim
C + 4HNO3 → CO2 + 4NO2 + 2H2O
S + 4HNO3 → SO2 + 4NO2 + 2H2O
P + 5HNO3 → H3PO4 + 5NO2 + H2O
- Tác dụng với chất khử kh|c (oxit bazơ, bazơ v{ muối kim loại chưa có hóa trị cao )
4HNO3 + FeO → Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O
4HNO3 + FeCO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O + CO2 4.3 Điều chế
- Trong công nghiệp: NH3 → NO → NO2 → HNO3
4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O (Pt, 8500C)
2NO + O2 → 2NO2
4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3
- Trong phịng thí nghiệm
H2SO4 đặc + NaNO3 tinh thể → HNO3 + NaHSO4 4.4 Nhận biết
- L{m đỏ quỳ tím
- Tác dụng với kim loại đứng sau H tạo khí n}u đỏ
4.5 Ứng dụng
Axit nitric hóa chất quan trọng Phần lớn axit n{y dùng để sản xuất ph}n đạm Ngo{i cịn dùng để sản xuất thuốc nổ, thuốc nhuộm, dược phẩm
5 MUỐI NITRAT
5.1 Khái niệm công thức tổng quát
(12)Tất muối nitrat tan chất điện li mạnh: M(NO3)n → Mn+ + nNO
3-5.3 Tính chất hóa học
a Muối nitrat có tính chất hóa học chung muối - Tác dụng với axit → muối + axit Ba(NO3)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HNO3
- Tác dụng với ddịch bazơ → muối + bazơ Mg(NO3)2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaNO3
- Tác dụng với dung dịch muối → muối Mg(NO3)2 + Na2CO3 → MgCO3 + 2NaNO3
- Tác dụng với kim loại có tính khử mạnh kim loại muối → muối + kim loại
Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag b Muối nitrat dễ bị nhiệt phân
- Nếu muối nitrat kim loại đứng trước Mg → muối nitrit O2
M(NO3)n → M(NO2)n + n/2O2
ví dụ:
NaNO3 → NaNO2 + 1/2O2
- Nếu muối kim loại trung bình (từ Mg đến Cu) → oxit kim loại + NO2 + O2
2M(NO3)n → M2On + 2nNO2 + n/2O2
ví dụ:
2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2
- Nếu muối nitrat kim loại sau Cu → kim loại + NO2 + O2
M(NO3)n → M + nNO2 + n/2O2
ví dụ:
AgNO3 → Ag + NO2 + 1/2O2
(13)Nếu muối nitrat tồn môi trường axit có tính oxi hóa mạnh HNO3
3Cu + 8HCl + 2KNO3 → 3CuCl2 + 2KCl + 2NO + 4H2O 5.4 Điều chế
Cho HNO3 phản ứng với kim loại, oxit kim loại, bazơ, muối phản ứng trao đổi ion
(muối kim loại giữ nguyên hóa trị) phản ứng oxi hóa khử (tạo muối kim loại có hóa trị cao)
5.5 Nhận biết
Dùng dung dịch HCl mẩu Cu cho vào dung dịch cần nhận biết, Cu tan tạo thành dung dịch m{u xanh v{ có khí m{u n}u đỏ bay l{ muối nitrat
(14)B KIẾN THỨC CẦN NẮM VỀ PHOTPHO – HỢP CHẤT CỦA PHOTPHO 1 PHOTPHO
1.1 Tính chất vật lí
- Thường gặp dạng thù hình phổ biến l{ P đỏ P trắng
- Photpho trắng chất rắn suốt, màu trắng vàng nhạt, giống sáp, cấu trúc mạng tinh thể phân tử P trắng mềm, dễ nóng chảy P trắng khơng tan nước tan nhiều dung môi hữu cơ; độc, gây bỏng nặng rơi v{o da; bốc cháy khơng khí nhiệt độ 400c, bảo quản c|ch ng}m nước Ở nhiệt độ thường, P trăng ph|t
quang màu lục nhạt bóng tối
- Photpho đỏ chất bột m{u đỏ có cấu trúc polime, khó nóng chảy v{ khó bay P trắng; khơng tan dung môi hữu thông thường, dễ hút ẩm chảy rữa, bền khơng khí nhiệt độ thường khơng phát quang bóng tối Chỉ bốc cháy nhiệt độ 2500c Khi đun nóng khơng có khơng khí, P đỏ chuyển thành dạng hơi, l{m lạnh
hơi ngưng tụ lại thành P trắng
1.2 Tính chất hóa học
- Các mức oxi hóa có P: -3, 0, +3, +5
- P hoạt động hóa học mạnh N2 liên kết P - P bền so với liên kết N ≡ N
- P trắng hoạt động P đỏ (vì P trắng có kiểu mạng phân tử cịn P đỏ có cấu trúc kiểu polime)
a Tính oxi hóa
P có phản ứng với nhiều kim loại → muối photphua: 2P + 3Mg → Mg3P2
Các muối photphua bị thủy phân mạnh giải phóng photphin (PH3)
Ca3P2 + 6H2O → 2PH3 + 3Ca(OH)2
Photphin khí khơng màu độc, có mùi tỏi, bốc cháy khơng khí nhiệt độ gần 1500C
2PH3 + 4O2 → P2O5 + 3H2O b Tính khử
- Phản ứng với phi kim: O2, halogen
4P + 3O2 → 2P2O3
(15)(P trắng phản ứng nhiệt độ thường có tượng phát quang hóa học; P đỏ phản ứng nhiệt độ > 2500C)
2P + 3Cl2 → 2PCl3
2P + 5Cl2 → 2PCl5
- Phản ứng với chất oxi hóa khác
6Pđ + 3KClO3 → 3P2O5 + 5KCl (t0) (phản ứng xảy quẹt diêm)
6Pt + 5K2Cr2O7 → 5K2O + 5Cr2O3 + 3P2O5
P + 5HNO3 → H3PO4 + 5NO2 + H2O
2P + 5H2SO4 đặc → 2H3PO4 + 3H2O + 5SO2 1.3 Trạng thái tự nhiên v{ điều chế
- Trong tự nhiên tồn dạng hợp chất Hai khống vật apatit 3Ca3(PO4)2.CaF2 photphorit Ca3(PO4)2
- Điều chế: Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C → 3CaSiO3 + 2P + 5CO (lò điện 15000C) 2 ĐIPHOTPHO PENTAOXIT - P2O5
2.1 Tính chất vật lí
Là chất khói trắng, khơng mùi, h|o nước dễ chảy rữa thường dùng để làm khơ chất
2.2 Tính chất hóa học
P2O5 có tính chất oxit axit
- Tác dụng với nước:
P2O5 + H2O → 2HPO3 (axit metaphotphoric)
P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 (axit photphoric)
- Tác dụng với dung dịch kiềm, tùy theo tỉ lệ tạo thành muối khác nhau: H2O + P2O5 + 2NaOH → 2NaH2PO4
P2O5 + 4NaOH → 2Na2HPO4 + H2O
P2O5 + 6NaOH → 2Na3PO4 + 3H2O 2.3 Điều chế
(16)3 AXIT PHOTPHORIC HOẶC AXIT ORTHOPHOTPHORIC - H3PO4
3.1 Tính chất vật lí
Tồn dạng lỏng siro, không màu, không mùi, dễ tan nước v{ rượu, khơng độc
3.2 Tính chất hóa học a Là axit trung bình
- Trong dung dịch H3PO4 phân li thuận nghịch theo nấc:
H3PO4 ↔ H+ + H2PO
4-H2PO4- ↔ H+ + HPO
42-HPO42- ↔ H+ + PO
43 Làm quỳ tím chuyển th{nh m{u đỏ
- Tác dụng với oxit bazơ → muối + H2O
2H3PO4 + 3Na2O → 2Na3PO4 + 3H2O
- Tác dụng với bazơ → muối + H2O (tùy theo tỉ lệ phản ứng tạo thành muối khác
nhau)
KOH + H3PO4 → KH2PO4 + H2O
2KOH + H3PO4 → K2HPO4 + 2H2O
3KOH + H3PO4 → K3PO4 + 3H2O
- Tác dụng với kim loại đứng trước H2 → muối + H2
2H3PO4 + 3Mg → Mg3(PO4)2 + 3H2
- Tác dụng với muối → muối + axit H3PO4 + 3AgNO3 → 3HNO3 + Ag3PO4
b Tính oxi hóa - khử
Trong H3PO4, P có mức oxi hóa +5 mức oxi hóa cao H3PO4 khơng có tính oxi
hóa HNO3 ngun tử P có bán kính lớn so với bán kính N → mật độ điện
(17)2H3PO4 → H4P2O7 + H2O (200 – 2500C)
Axit điphotphoric
H4P2O7 → 2HPO3 + H2O (400 – 5000C)
Axit metaphotphoric
Chú ý: Axit photphorơ H3PO3 axit lần axit. 3.3 Điều chế
- Trong phịng thí nghiệm:
P + 5HNO3 đặc → H3PO4 + 5NO2 + H2O (t0)
- Trong công nghiệp:
Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 đặc → 3CaSO4 + 2H3PO4 (t0)
Để điều chế H3PO4 với độ tinh khiết cao ta dùng sơ đồ: P → P2O5 → H3PO4
4P + 5O2 → 2P2O5
P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 3.4 Nhận biết
- Làm quỳ tím chuyển th{nh m{u đỏ - Tạo kết tủa vàng với dung dịch AgNO3 4 MUỐI PHOTPHAT
4.1 Khái niệm tính chất vật lí
- Có loại: PO43-, HPO42- H2PO4-
- Tất muối H2PO4- tan; muối PO43- HPO42- có muối kim loại kiềm amoni
tan
4.2 Tính chất hóa học
- Muối photphat có đầy đủ tính chất hóa học muối
- Các muối photphat kim loại kiềm dễ bị thủy phân dung dịch tạo môi trường bazơ:
Na3PO4 → 3Na+ + PO
(18)Muối axit cịn biểu tính chất axit NaH2PO4 + NaOH → Na2HPO4 + H2O
4.3 Điều chế
- Cho P2O5 H3PO4 tác dụng với dung dịch kiềm
- Dùng phản ứng trao đổi ion
4.4 Nhận biết
Nhận biết ion PO43- dung dịch AgNO3:
3Ag+ + PO43- → Ag3PO4 (kết tủa vàng)
TRẮC NGHIỆM NITƠ - PHOTPHO
Câu 1: Trong c|c công thức sau đ}y, chọn công thức magie photphua
A Mg3(PO4)2 B Mg(PO3)2 C. Mg3P2 D Mg2P2O7 Câu 2: Cặp chất n{o sau đ}y tồn dung dịch
A. Axit nitric v{ đồng (II) nitrat B Đồng (II) nitrat amoniac C Barihidroxit axit photphoric D.Amoni hidrophotphat kalihidroxit
Câu 3: Trong nhận xét đ}y nhận xét n{o l{ đúng?
A.Nitơ khơng trì hơ hấp v{ nitơ l{ khí độc
B.Vì có liên kết nên ph}n tử nitơ bền v{ nhiệt độ thường nitơ kh| trơ mặt hóa học C.Khi t|c dụng với kim loại hoạt động, nitơ thể tính khử
D.Số Oxi hóa nitơ c|c hợp chất v{ ion AlN, N2O4, NH4+, NO3-, NO2-, l{ -3, +4,
-3,+5,+3
Câu 4: Khi hòa tan 30 g hỗn hợp đồng v{ đồng (II) oxit dung dịch HNO3 1M lấy dư,
thấy tho|t 6,72 lít khí NO (đktc) Khối lượng đồng (II) oxit hổn hợp ban đầu l{
A. 1,2 g B 4,25g C 1,88 g D 2,52g
Câu 5: Đốt ch|y ho{n to{n 6,2 g photpho Oxi lấy dư Cho sản phẩm tạo th{nh t|c dụng với 15 ml dung dịch NaOH 2M Sau phản ứng, dung dịch thu c|c muối
A NaH2PO4 Na2HPO4 C NaH2PO4 Na3PO4
B Na2HPO4 Na3PO4 D Na3PO4
Câu 6: Ph}n đạm Urê thường chứa 46% N Khối lượng (kg) urê đủ để cung cấp 70 kg N là:
A. 152,2 B 145,5 C 160,9 D 200
(19)lượng (%) canxi đihidrophotphat ph}n bón n{y l{:
A 69 B 65,9 C 71,3 D 73,1
Câu 8: Ph}n Kali clorua sản xuất từ quặng xinvinit thường
ứng với 50%K2O H{m lượng (%) KCl ph}n bón l{:
A 72,9 B 76 C. 79,2 D 75,5
Câu 9: Hịa tan 12,8g kim loại hóa trị II lượng vừa đủ dung dịch HNO3 60% (D =
1,365g/ml), thu 8,96 lít (đktc) khí m{u n}u đỏ Tên kim loại v{ thể tích dung dịch HNO3 đ~ phản ứng l{:
A đồng; 61,5ml B chì; 65,1 ml C thủy ng}n;125,6 ml D sắt; 82,3 ml
Câu 10: Cho 44g NaOH v{o dung dịch chứa 39,2 g H3PO4 Sau phản ứng xảy ho{n
th{nh, đem cô cạn dung dịch thu đến cạn khô Hỏi muối n{o tạo nên v{ khối lượng muối khan thu l{ bao nhiêu?
A Na3PO4 50g
B Na2HPO4 15g
C NaH2PO4 42,9g; Na2HPO4 14,2 g D Na2HPO4 14,2 g; Na3PO4 49,2 g
Câu 11: Một nhóm học sinh chưa thực thí nghiệm sau: Nhỏ từ từ dung dịch NH3 cho
đến dư v{o ống nghiệm đựng dung dịch CuSO4 Hiện tượng quan s|t đầy đủ v{ l{:
A Có kết tủa m{u xanh lam tạo th{nh B Có dung dịch m{u xanh thẩm tạo th{nh
C Lúc đầu có kết tủa m{u xanh lam, sau kết tủa tan dần tạo th{nh dung dịch m{u xanh thẩm
D Có kết tủa m{u xanh lam tạo th{nh, có khí m{u n}u đỏ tho|t
Câu 12: Amoniac phản ứng với tất c|c chất nhóm n{o sau đ}y (c|c điều kiện coi có đủ)
A HCl, O2, Cl2, CuO, dung dịch AlCl3 B H2SO4, PbO, FeO, NaOH
C HCl, KOH, FeCl3, Cl2 D KOH, HNO3, CuO, CuCl2 Câu 13: Để tạo độ xốp cho số loại b|nh, dùng muối n{o sau đ}y?
A (NH4)3PO4 B NH4HCO3 C CaCO3 D NaCl Câu 14: Hòa tan 1,2 g kim loại X v{o dung dịch HNO3 dư thu 0,22 lít khí nitơ đktc
(giả thiết phản ứng tạo khí N2) Vậy X l{:
A Zn B Cu C. Mg D Al
Câu 15: Khi bị nhiệt ph}n, d~y muối nitrat n{o sau đ}y dều cho sản phẩm l{ kim loại , khí nitơ đioxit khí Oxi
A Zn(NO3)2, KNO3, Pb(NO3)2 B Cu(NO3)2, LiNO3, KNO3
(20)nhiệt độ v{ |p suất) Sau phản ứng thu nhóm c|c chất l{:
A Khí nitơ v{ nước C Khí Oxi, khí nitơ v{ nước B Khí amoniac, khí nitơ v{ nước D Khí nitơ oxit v{ nước
Câu 17: Photpho đỏ v{ photpho trắng v{ photpho l{ dạng thù hình photpho nên: A Đều có cấu trúc mạng ph}n tử v{ cấu trúc polime
B Đều tự bốc ch|y không khí điều kiện thường C Đều khó nóng chảy v{ khó bay
D Đều t|c dụng với kim loại hoạt động tạo th{nh photphua
Câu 18: Ph}n supephotphat kép thực tế sản xuất thường có 40% P2O5 Vậy %
khối lượng Ca(H2PO4)2 ph}n bón l{
A 78,56% B 56,94% C 65,92% D 75,83%
Câu 19: Cho 44 g dung dịch NaOH 10% t|c dụng với 10g dung dịch Axit photphoric 39,2% Muối n{o sau đ}y thu sau phản ứng?
A Na2HPO4 B NaH2PO4
C Na2HPO4 NaH2PO4 D.Na3PO4 Na2HPO4 Câu 20: C|c loại ph}n bón hóa học l{ chất có chứa
A C|c nguyên tố dinh dưỡng cần thiết cho c}y trồng B Nguyên tố nitơ v{ số nguyên tố kh|c
C Nguyên tố photpho v{ số nguyên tố kh|c D Nguyên tố Kali v{ số nguyên tố khác
Câu 21: Axit photphoric v{ Axit nitric có phản ứng với nhóm c|c chất n{o sau đ}y? A MgO, KOH, CuSO4, NH3 C NaCl, KOH, Na2CO3, NH3
B CuCl2, KOH, Na2CO3, NH3 D. KOH, K2O, NH3, Na2CO3 Câu 22: Cho phản ứng aFe + bHNO3 cFe(NO3)3 + dNO + eH2O
Các hệ số a,b,c,d,e l{ số nguyên đơn giản Tổng (a+b)
A B. C D
Câu 23: Cho sắt phản ứng với dung dịch HNO3 đặc, nóng thu chất khí m{u n}u đỏ,
chất khí l{
A. NO2 B N2O C N2 D NH3
Câu 24: Cho phản ứng sau: aMg + bHNO3 cMg(NO3)2 + 2NO + N2O + dH2O
Hệ số c}n HNO3 phương trình hóa học l{:
A b=12 B b= 30 C b = 18 D b = 20
Câu 25: Nung nóng ho{n to{n 27,3 g hỗn hợp NaNO3, Cu(NO3)2 Hổn hợp khí tho|t
dẫn v{o nước dư thấy có 1,12 l khí (ở đktc) không bị hấp thụ, khối lượng Cu(NO3)2
hổn hợp ban đầu l{ ( Cho Na = 23, Cu = 64, N = 14, O = 16)
(21)ĐÁP ÁN TRẮC NGHIỆM
1.C 2.A 3.A 4.A 5.A 6.A 7.B 8.C 9.A 10.D
11.C 12.A 13.B 14.C 15.D 16.C 17.D 18.C 19.D 20.A
21.D 22.B 23.A 24.C 25.A
CHƯƠNG 3: CACBON – SILIC A CACBON VÀ HỢP CHẤT CỦA CACBON
I Cacbon
1 Tính chất vật lí
- C có nhiều dạng thù hình: kim cương, than chì v{ C vơ định hình, fuleren:
- Kim cương l{ chất tinh thể suốt, không màu, không dẫn điện, dẫn nhiệt Kim cương có cấu trúc tinh thể nguyên tử cứng tất chất
- Than chì tinh thể m{u x|m đen, có |nh kim, dẫn điện tốt kim loại Tinh thể than chì có cấu trúc lớp
2 Tính chất hố học
- C tồn với nhiều mức oxi hóa kh|c thường gặp là: -4; 0; +2; +4 - C có tính khử v{ tính oxi ho| tính khử chủ yếu
a C chất khử
- Tác dụng với phi kim: C + O2 → CO2
C + CO2 → 2CO (4000C) - Tác dụng với oxit kim loại:
+ C khử oxit kim loại đứng sau Al dãy hoạt động hóa học kim loại: CuO + C → Cu + CO (t0)
Fe2O3 + 3C → 2Fe + 3CO (t0) + Với CaO Al2O3:
CaO + 3C → CaC2 + CO (trong lò điện) 2Al2O3 + 9C → Al4C3 + 6CO (20000C)
- Tác dụng với chất oxi hóa mạnh thường gặp H2SO4 đặc, HNO3, KNO3, KClO3, K2Cr2O7 phản ứng này, C bị oxi hóa đến mức +4 (CO2)
C + 2H2SO4 đặc → CO2 + 2SO2 + 2H2O (t0) C + 4HNO3 đặc → CO2 + 4NO2 + 2H2O (t0) C + 4KNO3 → 2K2O + CO2 + 4NO2 (t0)
(22)b C chất oxi hóa
- Tác dụng với H2: C + 2H2 → CH4 (5000C; Ni)
- Tác dụng với kim loại → muối cacbua: 4Al + 3C → Al4C3 (t0)
3 Ứng dụng
- Kim cương dùng l{m đồ trang sức Trong kĩ thuật, kim cương dùng l{m mũi khoan, dao cắt thuỷ tinh, bột mài
- Than chì dùng l{m điện cực; làm nồi, chén để nấu chảy hợp kim chịu nhiệt; chế tạo chất bôi trơn; l{m bút chì đen
- Than cốc dùng làm chất khử luyện kim để luyện kim loại từ quặng - Than gỗ dùng để chế thuốc nổ đen, thuốc pháo, chất hấp phụ
- Than muội dùng làm chất độn lưu ho| cao su, để sản xuất mực in, xi đ|nh gi{y II Cacbon đioxit - CO2
1 Cấu tạo phân tử tính chất vật lí - Cấu tạo CO2 O=C=O
- Là khí khơng màu, vị chua Tan nước CO2 bị làm lạnh đột ngột thành phần nước đ| khơ Nước đ| khơ khơng nóng chảy m{ thăng hoa nên dùng để l{m môi trường lạnh khô, tiện lợi để bảo quản thực phẩm
2 Tính chất hóa học a CO2 oxit axit
- CO2 tan nước tạo thành axit cacbonic (là điaxit yếu): CO2 + H2O ↔ H2CO3
- CO2 tác dụng với oxit bazơ → muối: CaO + CO2 → CaCO3 (t0)
- CO2 tác dụng với dung dịch bazơ → muối + (H2O) NaOH + CO2 → NaHCO3
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
Phản ứng CO2 với dung dịch kiềm tạo thành muối tuỳ thuộc vào tỉ lệ số mol chất tham gia phản ứng
b CO2 bền, nhiệt độ cao bị nhiệt phân phần tác dụng với chất khử mạnh 2CO2 ↔ 2CO + O2 (t0)
CO2 + 2Mg → 2MgO + C CO2 + C → 2CO
c CO2 dùng để sản xuất ure
(23)NH4O - CO - NH2 → H2O + (NH2)2CO (1800C; 200at) 3 Điều chế
- Q trình hơ hấp người v{ động vật: C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O
- Qu| trình lên men bia rượu: C6H12O6 → 2CO2 + 2C2H5OH
- Qu| trình đốt cháy nhiên liệu: CxHy + (x + y/4)O2 → xCO2 + y/2H2O
- Trong công nghiệp:
C + O2 → CO2 (đốt cháy hồn tồn than cốc khơng khí) CaCO3 → CaO + CO2 (10000C)
- Trong phịng thí nghiệm: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O 3 Nhận biết
Tạo kết tủa trắng với dung dịch nước vôi dư CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O
III Muối cacbonat
Là muối axit cacbonic (gồm muối CO32- HCO3-) 1 Tính tan
Các muối cacbonat trung hoà kim loại kiềm (trừ Li2CO3), amoniac muối hidrocacbonat dễ tan nước (trừ NaHCO3 tan) Các muối cacbonat trung hồ kim loại khác khơng tan tan nước
2 Tính chất hóa học
- Sự thủy phân: Muối cacbonat kim loại kiềm bị thủy phân mạnh tạo môi trường kiềm: Na2CO3 → 2Na+ + CO
32-CO32- + H2O ↔ HCO3- + OH
-→ số phản ứng trao đổi Na2CO3 đóng vai trị bazơ: 2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Al(OH)3 + 6NaCl + 3CO2
Chú ý: Muối (NH4)2CO3 có mơi trường trung tính - Sự nhiệt phân:
+ Muối cacbonat tan không bị nhiệt phân (trừ muối amoni), muối cacbonat không tan bị nhiệt phân:
MgCO3 → MgO + CO2 (t0)
+ Tất muối hiđrocacbonat bị nhiệt phân: 2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O
(24)+ Tác dụng với axit → muối + CO2 + H2O NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2
Chú ý: Nếu cho H+ vào muối tan CO32- → HCO3- → H2O + CO2 Nếu cho H+ vào muối khơng tan CO32- → CO2 + H2O + Tác dụng với dung dịch bazơ → muối + bazơ NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O
+ Tác dụng với muối → muối Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3 + 2NaCl
+ Tác dụng với kim loại đứng trước kim loại tạo muối → muối + kim loại Cu(HCO3)2 + Mg → Mg(HCO3)2 + Cu
3 Nhận biết
Cho tác dụng với axit → CO2
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O B SILIC VÀ HỢP CHẤT CỦA SILIC I Silic
1 Tính chất vật lí
- Silic có dạng thù hình l{ silic vơ định hình silic tinh thể
- Silic vơ định hình: chất bột m{u n}u, không tan nước tan kim loại nóng chảy - Silic tinh thể: có màu xám, có ánh kim, có cấu trúc giống kim cương nên có tính b|n dẫn
2 Tính chất hóa học
- Các mức oxi hóa có Si: -4; 0; +2; +4 (số oxi hóa +2 đặc trưng) nên Si có tính khử tính oxi hố
- Silic vơ định hình có khả phản ứng cao silic tinh thể a Tính khử
- Tác dụng với phi kim:
Si + 2F2 → SiF4 (phản ứng xảy nhiệt độ thường) Si + 2O2 → SiO2 (400 - 6000C)
- Tác dụng với hợp chất:
+ Si tan dễ dàng dung dịch kiềm → H2 Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2
+ Si tác dụng với axit 4HNO3 + 18HF + 3Si → 3H2SiF6 + 4NO + 8H2O
- Trong hồ quang điện, Silic tác dụng với H2 tạo thành hỗn hợp silan: Si + H2 → SiH4 + Si2H6 + Si3H6 +
b Tính oxi hóa
(25)3 Điều chế
SiO2 + C Than cốc → 2CO + Si (18000C)
SiO2 + 2Mg → 2MgO + Si (có thể thay Mg Al) SiCl4 + 2Zn → Si + 2ZnCl2
SiH4 → Si + 2H2 (t0) SiI4 → Si + 2I2 (t0) II Silic đioxit (SiO2)
1 Tính chất vật lí trạng thái tự nhiên
- Là chất dạng tinh thể nguyên tử, không tan nước - Trong tự nhiên chủ yếu tồn dạng khống vật thạch anh 2 Tính chất hố học
- SiO2 có tính chất oxit axit, tan chậm dung dịch kiềm tan dễ kiềm nóng chảy cacbonat kim loại kiềm nóng chảy → silicat:
SiO2 + 2NaOH → Na2SiO3 + H2O SiO2 + Na2CO3 → Na2SiO3 + CO2 - SiO2 tan dễ axit HF: SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O
Phản ứng n{y dùng để khắc chữ thủy tinh → khơng dùng bình thủy tinh để đựng axit HF III Axit silicic muối silicat
1 Axit H2SiO3
- Dạng keo, khơng tan nước, đun nóng dễ bị nước: H2SiO3 → H2O + SiO2 (t0)
- Khi sấy khô, H2SiO3 phần nước tạo thành vật liệu xốp l{ silicagen dùng làm chất hút ẩm hấp phụ nhiều chất
- H2SiO3 tác dụng với dung dịch kiềm mạnh H2SiO3 + 2NaOH → Na2SiO3 + 2H2O
- Là axit yếu, yếu axit cacbonic nên điều chế cách dùng axit mạnh đẩy khỏi muối thủy phân số hợp chất Si
Na2SiO3 + 2HCl → 2NaCl + H2SiO3 Na2SiO3 + CO2 + H2O → H2SiO3 + Na2CO3 SiCl4 + 3H2O → H2SiO3 + 4HCl
2 Muối silicat
- Là muối axit silicic thường khơng màu, khó tan (trừ muối kim loại kiềm tan được)
- Dung dịch đậm đặc Na2SiO3 gọi thủy tinh lỏng dùng để chế tạo keo dán thủy tinh sứ, bảo quản vải gỗ khỏi bị cháy Trong dung dịch, silicat kim loại kiềm bị thủy phân mạnh tạo môi trường bazơ:
(26)1 Thủy tinh
- Là hỗn hợp natri silicat, canxi silicat v{ silic đioxit có th{nh phần gần viết dạng oxit Na2O.CaO.6SiO2
- Sản xuất thủy tinh cách nấu chảy hỗn hợp cát trắng, đ| vôi v{ sôđa 14000C: 6SiO2 + CaCO3 + Na2CO3 → Na2O.CaO.6SiO2 + 2CO2
- Thủy tinh chất vơ định hình khơng có nhiệt độ nóng chảy x|c định Khi đun nóng mềm chảy
- Một số loại thủy tinh:
+ Thủy tinh thông thường (như trên) + Thủy tinh Kali: Thay Na2CO3 K2CO3 + Thủy tinh phalê: chứa nhiều chì oxit
+ Thủy tinh thạch anh: sản xuất cách nấu chảy SiO2 tinh khiết
+ Thêm oxit kim loại vào tạo loại thủy tinh có màu sắc khác 2 Đồ gốm
- Chủ yếu tạo thành từ đất sét cao lanh - Các loại đồ gốm:
+ Gạch ngói: thuộc loại gốm xây dựng sản xuất c|ch đem đất sét cát nhào với nước thành khối dẻo, tạo hình sấy khơ, nung 900 - 10000C Gạch v{ ngói thường có màu đỏ màu oxit sắt có đất sét
+ Gạch chịu lửa: gồm loại gạch đinat v{ gạch samôt Gạch đinat gồm 93 - 96% SiO2; - 7%CaO v{ đất sét nung khoảng 1300 - 14000C Gạch samôt gồm bột samôt trộn với đất sét nước đem đóng khn v{ sấy khô, vật liệu nung 1300 - 14000C
+ S{nh: l{ đất sét sau nung nhiệt độ 1200 - 13000C
+ Sứ: sản xuất từ cao lanh, fenspat, thạch anh số oxit kim loại Đồ sứ nung lần, lần đầu 10000C, sau tr|ng men v{ trang trí nung lần thứ nhiệt độ khoảng 1400 - 14500C
+ Men: có thành phần gần giống sứ dễ nóng chảy 3 Xi măng
- Thành phần hóa học xi măng pooclăng l{ canxi silicat v{ canxi aluminat: Ca3SiO5 (3CaO.SiO2), Ca2SiO4 (hoặc 2CaO.SiO2), Ca3(AlO3)2 (hoặc 3CaO.Al2O3)
- Cách sản xuất: Nghiền nhỏ đ| vôi trộn với đất sét có nhiều SiO2 quặng sắt phương pháp khô phương ph|p ướt nung hỗn hợp lò quay lò đứng 1400 -
16000C → hỗn hợp m{u x|m l{ clanhke Để nguội, nghiền clanke với chất phụ gia thành bột mịn → xi măng
- Qu| trình đơng cứng xi măng: chủ yếu kết hợp hợp chất có xi măng với nước tạo thành tinh thể hiđrat đan xen tạo thành khối cứng bền:
3CaO.SiO2 + 5H2O → Ca2SiO4.4H2O + Ca(OH)2 2CaO.SiO2 + 4H2O → Ca2SiO4.4H2O
(27)TRẮC NGHIỆM CACBON SILIC 1. C}u n{o c|c c}u sau đ}y?
A Kim cương l{ cacbon ho{n to{n tinh khiết, suốt, không m{u, dẫn điện
B Than chì mềm có cấu trúc lớp, c|c lớp l}n cận liên kết với lực tương t|c yếu C Than gỗ, than xương có khả hấp thụ c|c chất khí
D Trong c|c hợp chất cacbon, nguyên tố cacbon có c|c số oxi ho| -4 +4
2. Để x|c định h{m lượng phần trăm mẫu gang trắng, người ta đốt gang oxi dư Sau đó, x|c định h{m lượng khí CO2 tạo th{nh c|ch dẫn khí qua nước vơi dư: lọc lấy kết tủa, rửa sạch, sấy khô đem c}n Với mẫu gang khối lượng l{ 5g v{ khối lượng kết tủa thu l{ 1g h{m lượng (%) cacbon mẫu gang l{ :
A 2,0 B 3,2
C 2,4 D 2,8
3. Cần thêm mililit dung dịch Na2CO3 0,15 M v{o 25ml dung dịch Al2(SO4)3 0,02 M để l{m kết tủa ho{n to{n ion nhôm ?
A 15ml B 10ml
C 30ml D 12ml
4. Natri silicat tạo th{nh c|ch : A Đun SiO2 với NaOH nóng chảy
B Cho SiO2 t|c dụng với dung dịch NaOH lo~ng
C Cho dung dịch K2SiO3 t|c dụng với dung dịch NaHCO3 D Cho Si t|c dụng với dung dịch NaCl
5. Có hỗn hợp gồm silic v{ nhôm Hỗn hợp n{y phản ứng với d~y c|c dung dịch n{o sau đ}y:
A HCl, HF B NaOH, KOH
C NaCO3, KHCO3 D BaCl2,AgNO3
6. Loại thuỷ tinh khó nóng chảy chứa 18,43% K2O; 10,98% CaO 70,59% SiO2 có cơng thức dạng c|c oxit l{:
A K2O.CaO.4SiO2 B K2O.2CaO.6SiO2 C K2O.CaO.6SiO2 D K2O.3CaO.8SiO2
7. Để sản xuất 100kg loại thuỷ tinh có cơng thứcNa2O.CaO.6SiO2 cần phải dùng kg natri cacbonat, với hiệu suất qu| trình sản xuất l{ 100% :
A 22,17 B 27,12
C 25,15 D 20.92
(28)9. Silic phản ứng với tất c|c chất d~y n{o sau đ}y ? A CuSO4,SiO2, H2SO4 loãng
B F2, Mg, NaOH
C HCl, Fe(NO3)3, CH3COOH D Na2SiO3, Na3PO4, NaCl
10. Một hợp chất tạo nguyên tố l{ C v{ O Biết tỉ lệ khối lượng C v{ O l{ mc:mo= 3:8 Tỉ lệ số nguyên tử C v{ O ph}n tử l{:
A 1:1 B 2:1
C 1:2 D 1:3
11. Hợp chất A có 42,6% C v{ 57,4% O khối lượng Tỉ lệ số nguyên tử C v{ O ph}n tử chất A là:
A 1:1 B 1:2
C 2:1 D 1:3
12. Hợp chất B có 27,8% C v{ 72,2% O khối lượng Tỉ lệ số nguyên tử C v{ O ph}n tử chất B là:
A 1:1 B 1:2
C 2:1 D 1:3
13. Một chất khí có tỉ khối so với H2 l{ 14 Ph}n tử có 87,7% C khối lượng lại l{ H Tỉ lệ số nguyên tử C v{ H ph}n tử l{ :
A 1:1 B 1:2
C 2:3 D 2:4
14. Từ than chứa 92% cacbon thu 1460 m3 khí CO (đktc) theo sơ đồ phản ứng:
2C + O2 → 2CO Hiệu suất phản ứng n{y l{:
A 80% B 85%
C 70% D 70%
15. Cho bột than dư v{o hỗn hợp hai oxit Fe2O3 v{ CuO đun nóng để phản ứng xảy ho{n to{n thu 4g hỗn hợp kim loại v{ 1,68 lít khí (đktc) Khối lượng hỗn hợp hai oxit ban đầu l{:
A 5g B 5,1g
C 5,2g D 5,3g
16. Cặp chất n{o sau đ}y t|c dụng với tạo sản phẩm l{ chất khí ?
A C CuO B CO2 NaOH
C CO Fe2O3 D C H2O
17. 1)Cho khí CO2 tan v{o nước cất có pha v{i giọt quỳ tím Dung dịch có màu nào?
A Xanh B Đỏ
C Tím D Khơng màu
(29)2)Sau đun nóng dung dịch thời gian dung dịch có m{u n{o ?
A Xanh B Đỏ
C Tím D Khơng màu
18. Để đề phòng bị nhiễm độc CO, người ta sử dụng mặt nạ với chất hấp phụ n{o sau đ}y ?
A CuO MnO2 B CuO MgO
C CuO Fe2O3 D Than hoạt tính
19. Hỗn hợp khí gồm 3,2g O2 8,8g CO2 Khối lượng mol trung bình hỗn hợp l{:
A 12g B 22g
C 32g D 40g
20. Từ lít hỗn hợp CO v{ CO2 điều chế tối đa lít CO2 ?
A.1lít B 1,5lít
C 0,8lít D 2lít
21. Để ph}n biệt khí CO2 khí SO2, dùng:
A dung dịch Ca(OH)2 B dung dịch Br2
C dung dịch NaOH D dung dịch KNO3
22. Hỗn hợp A gồm sắt v{ oxít sắt có khối lượng 5.92g Cho khí CO2 dư qua hỗn hợp A đun nóng, khí sau phản ứng cho t|c dụng với dung dịch Ca(OH)2 dư thu 9g kết tủa Khối lượng sắt hỗn hợp l{ :
A 4,84g B 4,48g
C 4,45g D 4,54g
23. Cho khí CO khử ho{n to{n hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 thấy có 4,48lít CO2 (đktc) tho|t Thể tích CO (đktc) đ~ tham gia phản ứng l{:
A 1,12lít B 2,24lít
C 3,36lít D 4,48lít
24. Khử ho{n to{n 4g hỗn hợp CuO v{ PbO khí CO nhiệt độ cao Khí sinh sau phản ứng dẫn v{o bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thu 10g kết tủa Khối lượng hỗn hợp Cu v{ Pb thu l{:
A 2,3g B 2,4g
C 3,2g D 2,5g
25. Có chất rắn: NaCl, Na2CO3, CaCO3, BaSO4 dùng thêm cặp chất n{o đ}y để nhận biết ?
A H2O CO2 B H2O NaOH
C H2O HCl D H2O BaCl2
ĐÁP ÁN TRẮC NGHIỆM
1.B 2.C 3.B 4.A 5.B 6.C 7.A 8.B 9.B 10.C
(30)21.B 22.B 23.D 24.B 25.C
CHƯƠNG 4: ĐẠI CƯƠNG VỀ HÓA HỌC HỮU CƠ I MỞ ĐẦU VỀ HÓA HỌC HỮU CƠ
1 Kh|i niệm hợp chất hữu v{ hóa học hữu
- Hợp chất hữu l{ hợp chất cacbon (trừ CO, CO2, muối cacbonat…) Hóa học hữu l{ ng{nh hóa học nghiên cứu c|c hợp chất hữu
2 Ph}n loại hợp chất hữu
- Thường chia th{nh hai loại: hiđrocacbon chứa C, H v{ dẫn xuất hiđrocacbon chứa C, H v{ số nguyên tố kh|c O, N, Cl,
3 Đặc điểm chung hợp chất hữu
- Đặc điểm cấu tạo: Liên kết hóa học chủ yếu hợp chất hữu l{ liên kết cộng hóa trị Cacbon ln có hóa trị l{
- Tính chất vật lý: Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi thấp Phần lớn không tan nước, tan nhiều c|c dung môi hữu
- Tính chất hóa học: C|c hợp chất hữu thường bền với nhiệt v{ dể ch|y Phản ứng hóa học c|c hợp chất hữu thường xảy chậm v{ theo nhiều hướng kh|c nhau, tạo hỗn hợp nhiều sản phẩm
4 Phép ph}n tích nguyên tố
a Ph}n tích định tính: X|c định nguyên tố n{o có hợp chất hữu Nguyên tắc: chuyển c|c nguyên tố có hợp chất hữu th{nh c|c chất vô đơn giản nhận biết chúng c|c phản ứng đặc trưng
b Ph}n tích định lượng: X|c định th{nh phần phần trăm khối lượng c|c nguyên tố có ph}n tử hợp chất hữu Nguyên tắc: C}n x|c khối lượng hợp chất hữu cơ, sau chuyển nguyên tố có hợp chất C, H, N th{nh chất vơ CO2, H2O, N2, sau x|c định x|c khối lượng thể tích c|c chất tạo th{nh, tính phần trăm khối lượng c|c nguyên tố Biểu thức tính to|n: mC = 12mCO2
44 ; mH =
2
H O 2m
18 ; mN =
2
N 28V
22,
Khối lượng oxi thường tính sau cùng: mO = m – mH – mC – mN Từ tính phần trăm ngun tố II Công thức ph}n tử hợp chất hữu
1 Công thức đơn giản nhất: Công thức đơn giản l{ công thức biểu thị tỉ lệ tối giản số nguyên tử c|c nguyên tố ph}n tử
C|ch thiết lập công thức đơn giản từ cơng thức tổng qt: CxHyOzNt Tính tỉ lệ c|c số ch}n x : y : z : t = mC :mH :mO :mN
12 16 14
Đưa tỉ lệ c|c số nguyên tối giản viết công thức đơn giản theo c|c số ngun
2 Cơng thức ph}n tử: Công thức ph}n tử l{ công thức biểu thị số lượng nguyên tử nguyên tố ph}n tử
(31)Công thức ph}n tử l{ CxHyOzNt ta có 12x y 16z 14t M
%C%H %O %N 100 Từ suy x, y, z, t * Dựa v{o công thức nguyên (CaHbOcNd)n Từ ph}n tử khối M suy n
TRẮC NGHIỆM ĐẠI CƯƠNG VỀ HÓA HỌC HỮU CƠ Câu 1: Th{nh phần c|c nguyên tố hợp chất hữu
A thiết phải có cacbon, thường có H, hay gặp O, N sau đến halogen, S, P, B gồm có C, H v{ c|c nguyên tố kh|c
C bao gồm tất c|c nguyên tố bảng tuần ho{n D thường có C, H hay gặp O, N, sau đến halogen, S, P,
Câu 2: Cho số ph|t biểu đặc điểm chung c|c ph}n tử hợp chất hữu sau th{nh phần nguyên tố chủ yếu l{ C v{ H
2 chứa nguyên tố kh|c Cl, N, P, O liên kết hóa học chủ yếu l{ liên kết cộng hóa trị liên kết hóa học chủ yếu l{ liên kết ion
5 dễ bay hơi, khó ch|y
6 phản ứng hóa học xảy nhanh C|c c}u l{
A 4, 5, B 1, 2, C 1, 3, D 2, 4, Câu 3: Cấu tạo hóa học l{
A số lượng liên kết c|c nguyên tử ph}n tử B số lượng c|c nguyên tử ph}n tử
C thứ tự liên kết c|c nguyên tử ph}n tử D chất liên kết c|c nguyên tử ph}n tử Câu 4: Công thức đơn giản hợp chất hữu
A công thức biểu thị số nguyên tử nguyên tố ph}n tử
B công thức biểu thị tỉ lệ tối giản số nguyên tử c|c nguyên tố ph}n tử C công thức biểu thị tỉ lệ hóa trị nguyên tố ph}n tử
D công thức biểu thị tỉ lệ khối lượng nguyên tố có ph}n tử Câu 5: Cho axetilen (C2H2) benzen (C6H6), h~y chọn nhận xét
A Hai chất có cơng thức ph}n tử kh|c cơng thức đơn giản B Hai chất kh|c cơng thức ph}n tử có cơng thức đơn giản C Hai chất kh|c công thức ph}n tử v{ công thức đơn giản
D Hai chất có cơng thức ph}n tử v{ công thức đơn giản Câu 6: Đặc điểm chung c|c cacbocation v{ cacbanion l{
(32)B chúng bền vững v{ có khả phản ứng cao C dễ d{ng t|ch khỏi hỗn hợp phản ứng D bền v{ có khả phản ứng cao
Câu 7: Phản ứng hóa học c|c hợp chất hữu có đặc điểm l{ A thường xảy nhanh v{ cho sản phẩm
B thường xảy chậm, không ho{n to{n, không theo hướng định C thường xảy nhanh, không ho{n to{n, không theo hướng định D thường xảy chậm, ho{n to{n, theo hướng x|c định
Câu 8: Ph|t biểu n{o sau đ}y l{ sai
A Liên kết hóa học chủ yếu hợp chất hữu l{ liên kết cộng hóa trị
B C|c chất có cấu tạo v{ tính chất tương tự th{nh phần ph}n tử kh|c hay nhiều nhóm –CH2– l{ đồng đẳng
C C|c chất có khối lượng ph}n tử l{ đồng ph}n D Liên kết ba gồm hai liên kết π v{ liên kết σ
Câu 9: Kết luận n{o đ}y l{ đúng?
A C|c nguyên tử ph}n tử hợp chất hữu liên kết với không theo thứ tự định
B C|c chất có th{nh phần ph}n tử hay nhiều nhóm –CH2–, tính chất hóa học kh|c l{ đồng đẳng
C C|c chất có cơng thức ph}n tử kh|c công thức cấu tạo gọi l{ c|c đồng đẳng
D C|c chất kh|c có cơng thức ph}n tử gọi l{ c|c đồng ph}n
Câu 10: Hiện tượng c|c chất có cấu tạo v{ tính chất hóa học tương tự nhau, chúng hay nhiều nhóm metylen (–CH2–) gọi l{ tượng
A đồng ph}n B đồng vị C đồng đẳng D đồng khối
Câu 11: Đốt ch|y ho{n to{n 1,72 gam hợp chất hữu Z chứa C, H, O cần 1,792 lít khí O2 (đktc), thu CO2 nước với tỉ lệ mol tương ứng l{ : Công thức ph}n tử Z l{
A C4H6O2 B C8H12O4 C C4H6O3 D C8H12O5
Câu 12: Cho c|c chất: CH2=CH–C≡CH (1); CH2=CH–Cl (2); CH3CH=C(CH3)2 (3); CH3CH=CH–CH=CH2 (4); CH2=CH–CH=CH2 (5); CH3CH=CHBr (6) C|c chất có đồng ph}n hình học l{
A 2, 4, 5, B 4, C 2, 4, D 1, 3, Câu 13: Hợp chất hữu n{o sau đ}y khơng có đồng ph}n cis–trans?
A 1,2–đicloeten B 2–metyl pent–2–en
C but–2–en D pent–2–en
Câu 14: Hợp chất (CH3)2C=CHC(CH3)2CH=CHBr có danh pháp IUPAC
(33)Câu 15: Hợp chất (CH3)2C=CH–C(CH3)3 có danh pháp IUPAC
A 2,2,4–trimetylpent–3–en B 2,4–đimetylpent–2–en C 2,4,4–trimetylpent–2–en D 2,4–đimetylpent–3–en Câu 16: Hợp chất CH2=CHC(CH3)2CH2CH(OH)CH3 có danh pháp IUPAC
A 1,3,3–trimetylpent–4–en–1–ol B 3,3,5–trimetylpent–1–en–5–ol C 4,4–đimetylhex–5–en–2–ol D 3,3–đimetylhex–1–en–5–ol
Câu 17: Đốt ch|y ho{n to{n 5,8 gam chất X thu 2,65 gam Na2CO3; 2,25 gam nước 12,1 gam CO2 Công thức ph}n tử X l{
A C6H5O2Na B C6H5ONa C C7H7O2Na D C7H7ONa Câu 18: Hợp chất có cơng thức CxHy tổng số liên kết π v{ vòng l{
A x – y/2 B 2x – y C (2x – y + 2)/2 D y/2 – x
Câu 19: Vitamin A có cơng thức ph}n tử C20H30O, chứa vịng cạnh v{ khơng chứa liên kết ba Số liên kết đôi ph}n tử vitamin A l{
A B C D
Câu 20: Metol C10H20O va menton C10H18O có tinh dầu bạc h{ Biết ph}n tử metol khơng có nối đơi, cịn ph}n tử menton có nối đơi Có the ke t lua n
A Metol v{ menton có vịng B Metol co vo ng, menton la ma ch hơ C Metol v{ menton khơng có vịng D Metol l{ mạch hở, menton có vịng
Câu 21: Hỗn hợp X gồm số hiđrocacbon l{ đồng đẳng Tổng khối lượng ph}n tử chất X l{ 252, khối lượng ph}n tử chất nặng lần khối lượng ph}n tử chất nhẹ Công thức ph}n tử hiđrocacbon nhẹ v{ số lượng chất X l{
A C3H6 B C2H4 C C3H8 D C2H6 Câu 22: Tổng số liên kết π v{ vịng ứng với cơng thức C5H9O2Cl
A B C D
Câu 23: Tổng số liên kết π v{ vịng ứng với cơng thức C5H12O2
A B C D
Câu 24: Đo t cha y hoa n toa n 0,2 mol hiđrocacbon X, p thu he t sa n pha m cha y va o nươ c vo i đươ c 20 gam ke t tu a Lo c bo ke t tu a ro i đun no ng pha n nươ c lo c la i co 10 gam ke t tu a nư a Va y X kho ng the la
A C2H6 B C2H4 C CH4 D C2H2
Câu 25: Công thức tổng qu|t dẫn xuất đibrom khơng no mạch hở có a liên kết π l{ A CnH2n+2–2aBr2 B CnH2n–2aBr2 C CnH2n–2–2aBr2 D CnH2n+2+2aBr2
ĐÁP ÁN TRẮC NGHIỆM ĐẠI CƯƠNG VỀ HÓA HỌC HỮU CƠ
1.A 2.B 3.C 4.B 5.B 6.D 7.B 8.C 9.D 10.C
11.A 12.B 13.B 14.D 15.B 16.D 17.B 18.C 19.C 20.A
(34)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyếnsinh động, nhiều tiện ích thông minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh
nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹnăng sư phạmđến từcác trường Đại học
trường chuyên danh tiếng
I. Luyện Thi Online
- Luyên thi ĐH, THPT QG:Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, NgữVăn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học - Luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán: Ôn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán
trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An và trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn
II. Khoá Học Nâng Cao HSG
- Tốn Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho em HS THCS
lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập ởtrường đạt điểm tốt
ở kỳ thi HSG
- Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần
Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn cùng đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III. Kênh học tập miễn phí
- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất
môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn
phí từ lớp đến lớp 12 tất môn Toán- Lý - Hoá, Sinh- Sử - Địa, NgữVăn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng nền tảng, Khai sáng tương lai
Học mọi lúc, mọi nơi, mọi thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia