Đang tải... (xem toàn văn)
[r]
(1)M t s phộ ố ương pháp gi i nhanh t p tr c nghi m THPTả ậ ắ ệ Đ gi i nhanh t p tr c nghi m trể ả ậ ắ ệ ương trình THPT địi h i h c sinhỏ ọ không nh ng n m rõ b n ch t hố h c, k tính, n m đữ ắ ả ấ ọ ỹ ắ ược phương pháp gi i đ c tr ng cho m i th lo i t p, mà đòi h i h c sinh ph i nhanhả ặ ỗ ể ậ ỏ ọ ả nh n cách gi i nhanh t i k t qu d a vào m i liên h toán hoá h c,ậ ả ế ả ự ố ệ ọ các đ nh lu t hố h c Ngồi cách gi i thơng thị ậ ọ ả ường c n có nh ngầ ữ phương pháp gi i nhanh có tác d ng vi c rèn luy n t cho h c sinh,ả ụ ệ ệ ọ phát tri n l c trí tu cho h c sinh Có r t nhi u cách đ gi i nhanh t pể ự ệ ọ ấ ề ể ả ậ hoá h c, tuỳ theo m i d ng t p m i th lo i t p.ọ ỗ ậ ỗ ể ậ Tôi đ a m t s cách gi i nhanh m t s d ng t p hoá h c trư ộ ố ả ộ ố ậ ọ ương trình ph thơng đ b n em h c sinh tham kh o.ổ ể ọ ả D ng m t: d a vào đ nh lu t b o toàn kh i lạ ộ ự ị ậ ả ố ượng, theo t l mol k tỷ ệ ế h p gi a nguyên t ;ợ ữ ử Ví d 1ụ : Khi cho 10,4 gam h n h p oxit CuO, MgO, Feỗ ợ 2O3 tác d ng v a đụ ủ v i 300 ml dung d ch HCl 1M thu đớ ị ược dung d ch A Cô c n dung d ch A thuị ị được m gam mu i khan Giá tr m là:ố ị A 15,68 gam B 18,65 gam C 16,58 gam D 18,61 gam Cách nh m:ẩ Ta th y r ng cho h n h p oxit tác d ng v i dung d ch HCl t o thànhấ ằ ỗ ợ ụ ị mu i cloruaố O + 2H+ > H2O Trong h n h p oxit Trong axit HClỗ ợ mmu iố = m h n h p oxit – kh i lỗ ợ ố ượng oxi + mCl -ta có: nCl- t o mu iạ ố = nH+ = nHCl = 0,3 (mol) ==> mmu iố = 10,4 – 0,3*16 +0,3*35,5 = 18,65 (gam) Đáp án đáp án B T d ng t p toán ta th y m i quan h d ch lừ ậ ấ ố ệ ị ượng kh i lố ượng oxit, kh iố lượng axit (S mol, n ng đ ); kh i lố ộ ố ượng mu i Ch c n bi t đ i lố ỉ ầ ế ượng ta d dàng tìm đễ ược đ i lạ ượng l i.ạ Ví d 2ụ : H n h p A g m 46,4 gam (FeO, Feỗ ợ 2O3,, Fe3O4) kh hoàn toàn h n h pử ỗ ợ oxit c n v a đ V lít CO (đktc) thu đầ ủ ược 33,6 gam Fe kim lo i Giá tr V là:ạ ị A 17,92 lit B 16,8 lit C 12,4 lit D K t qu khác.ế ả Cách nh m:ẩ Ta th y phân t CO k t h p nguyên t oxi t o nên phân t COấ ế ợ ử theo s đ :ơ CO + O -> CO2 Ta có: mO = m h n h p oxitỗ ợ – mFe = 46,4 – 33,6 =12,8 (gam) ===> nCO = nO = 12,8 = 0,8 (mol) 16 do VCO = 17,92 (lít) Đáp án đáp án A * N u kh oxit kim lo i b ng ch t kh Hế ằ ấ 2, C, CO, Al t t l k t h p vàừ ỷ ệ ế ợ cách gi i nh ta có th làm đả ể ược nhi u d ng tốn tính kh i lề ố ượng oxit, kh iố (2)Ví d 3:ụ Kh hoàn toàn 40 gam Feử xOy thành kim lo i c n 16,8 lit Hạ ầ (đktc) Công th c oxit là:ứ A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D Không xác đ nh đị ược Cách gi i: ả Ta có: H2 l y oxi c a oxit theo s đ :ấ ủ H2 + O -> H2O oxit nO = nH2= 16,8 = 0,75 mol ==> mO = 0,75 x 16 = 12 gam 22,4 Theo t l : ỷ ệ mFe= 56x = 40 -12 = 28 ==> x = mO 16y 12 12 y ==> Đáp án C đáp án Ví d 4:ụ Hồ tan hồn tồn 17,2 gam h n h p Ag, Cu dung d ch Hỗ ợ ị 2SO4 đ cặ nóng d thu đư ược dung d ch A 3,36 lit SOị (đktc) Kh i lố ượng mu i trongố dung d ch A là:ị A 36,1 gam B 36,4 gam C 31,6 gam D 21,7 gam Cách gi i:ả D a ph n ng kim lo i Mự ả ứ 2M + 2n H2SO4 -> M2(SO4)n + n SO2 + 2n H2O Ta th y t l c n mol SOấ ỷ ệ ứ có n mol SO4 => nSO2- = nSO ==> m mu i ố = m kim lo iạ + m SO42- = 17,2 + 96 x 0,15 = 31,6 gam Đáp án đáp án C * Nh n xét: Không ph thu c vào hoá tr kim lo iậ ụ ộ ị Tương t cho h n h p kim lo i tác d ng v i axit HNOự ỗ ợ ụ ta nh n xétậ tương t theo phự ương trình ph n ng chung (Ch áp d ng thu đả ứ ỉ ụ ượ ảc s n ph m khí m t s n ph m nh t).ẩ ộ ả ẩ ấ Ví d 5:ụ Hồ tan hoàn toàn h n h p g m 0,3 mol Fe; 0,1 mol Feỗ ợ 3O4; 0,1 mol FeS2 vào dung d ch Hị 2SO4 đ c nóng d thu đặ ược dung d ch A Cho dung d ch NaOHị ị d vào dung d ch A thu đư ị ược k t t a B L c k t t a, r a s ch, s y khô, nungế ủ ọ ế ủ ấ đ n kh i lế ố ượng không đ i thu đổ ược m gam ch t r n m có giá tr là:ấ ắ ị A 84 gam B 51 gam C 56 gam D 48 gam N u gi i t p theo cách thông ả ậ ường vi t phế ương trình ph n ng tính theoả ứ phương trình hố h c t i k t qu khó khăn, dài Tọ ế ả uy nhiên ta có th nh mể ẩ nhanh theo cách sau: Toàn b Fe h n h p ban đ u độ ỗ ợ ầ ược chuy n hoá thành Feể 2O3 theo s đ :ơ Fe -> Fe 0,3 mol 0,3 mol Fe3O4 -> 3Fe Ta l i có: 2Fe -> Feạ 2O3 0,1mol 0,3 mol 0,7mol 0,35 mol FeS2 -> Fe 0,1 mol 0,1mol ===> m Fe2O3 = 0,35 x 160 = 56 (gam) (3)Ví d 6: Tính kh i lụ ố ượng qu ng pirit ch a 75% FeSặ ứ (Còn l i t p ch t tr )ạ ấ c n dùng đ u ch t n dung d ch Hầ ể ề ế ấ ị 2SO4 98% ( hi u su t trình u chệ ấ ề ế H2SO4 80%)? a 1,28 t nấ b t nấ c 1,05 t nấ d k t qu khácế ả N u vi t đ y đ phế ế ầ ủ ương trình hố h c cách gi i toán tr nên ph c t p.ọ ả ứ tuy nhiên đ gi i nhanh ta l p s đ ( d a toàn b lể ả ậ ự ộ ượng S FeS2 có trong axit) FeS2 -> 2H2SO4 120 g 2x98 g Kh i lố ượng FeS2 c n dùng là: ầ 0,98.120.100 = 0,75 t nấ 2.98.80 ==> Kh i lố ượng qu ng (0,75.100)/ 75 = ặ 1 t nấ đáp án B M t s ví d áp d ng:ộ ố ụ ụ Ví d 7: Hồ tan hồn tồn 1,25 mol h n h p (Rụ ỗ ợ 2CO3; RHCO3; MCO3) vào dung d ch HCl d , khí sinh s c vào dung d ch nị ụ ị ước vôi d thuư được m gam k t t a Giá tr m là:ế ủ ị a 120 g b 250 g c 125 g. d 165 g Ví d 8: Cho h n h p g m kim lo i A, B, C có kh i lụ ỗ ợ ố ượng 2,17 gam tác d ng h t v i dung d ch HCl t o 1,68 lít khí Hụ ế ị 2 (ĐKTC) Kh iố lượng mu i clorua dung d ch sau ph n ng là:ố ị ả ứ a 7,945 g b 7,495 g. c 7,594 g d 7,549 g Ví d 9: Đ kh hoàn toàn 17,6 g h n h p Fe, FeO, Feụ ể ỗ ợ 3O4, Fe2O3 c n v aầ đ 2,24 lít khí CO (đktc) tính kh i lủ ố ượng Fe thu được? a 15 g b 16 g. c 18 g d K t qu khác.ế ả Ví d 10: M t lụ ộ ượng qu ng A ch a 73% Caặ ứ 3(PO4)2 ; 1% SiO2; l i CaCOạ Kh i lố ượng qu ng A đ u ch kg Hặ ể ề ế 3PO4 60% là( gi s hi u su t trìnhả ệ ấ là100%): a 1,1 Kg b 1,4 Kg c 1,3 Kg d 1,5 Kg (4)Đ làm t p tr c nghi m nhanh pH b n c n l u ý: ể ậ ắ ệ ầ pH = - lg[H+]; N u [Hế +]= 10-a thì a = pH Trường h p t p x y gi a dung d ch axit m nh dung d ch baz m nh:ợ ậ ẩ ữ ị ị [H+].[OH-] = 10-14 ; N u pH = 7: Môi trế ường trung tính N u pH >7 : Mơi trế ường baz , n u khơng tính đ n s phân ly c a Hơ ế ế ự ủ 2O ta ph iả tính theo n ng đ OHồ ộ -Ví d : Cho dung d ch có pH = 11 ta hi u dung d ch có OHụ ị ể ị -v y [Hậ +]= 10-11 , n ng đ [OHồ ộ -] = 10-14 / 10-11 = 10-3 N u N u pH <7 : Môi trế ế ường axit, n u không tính đ n s phân ly c a Hế ế ự ủ 2O ta ph i tính theo n ng đ Hả ộ + Ví d : Cho dung d ch có pH = ta hi u dung d ch có [Hụ ị ể ị +] v y [Hậ +]= 10-3 Đ i v i ph n ng x y gi a dung d ch axit m nh dung d ch baz m nhố ả ứ ả ữ ị ị Ta có phương trình ion thu g n: ọ H+ + OH- →H 2O Đ làm nhanh t p b n c n l u ý:ể ậ ầ + Đ c k toán xem dung d ch sau ph n ng có mơi trọ ỹ ị ả ứ ường axit hay baz ,ơ tính só mol axit hay baz cịn d dung d ch sau ph n ng.ơ ị ả ứ + ý th tích dung d ch sau ph n ng Vdd = V1 + V2 + ể ị ả ứ + N u toán d axit (pH < 7, b qua s phân ly c a nế ỏ ự ủ ước) ta có s gi i:ả * L p m i quan h : Hậ ố ệ + + OH- → H 2O Mol ban đ u: x yầ Mol ph n ng: y yả ứ Mol sau p : (x - y ) 0ư + N u toán d OHế - (pH >7, b qua s phân ly c a nỏ ự ủ ước) ta có s đơ ồ gi i:ả * L p m i quan h : Hậ ố ệ + + OH- → H 2O Mol ban đ u: x yầ Mol ph n ng: x xả ứ Mol sau p : (y - x ) Ta thi t l p m i quan h đ nh lế ậ ố ệ ị ượng gi a gi thi t d ki n tốn t tìmữ ả ế ữ ệ ra k t qu đúng.ế ả + N u tốn cho pha lỗng dung d ch b n l u ý:ế ị S mol Hố + ho c s mol OHặ ố - được b o tồn cịn th tích dung d ch có tính c ngả ể ị ộ tính + Đ i v i tốn liên quan đ n s phân ly c a dung d ch axit y u ho c bazố ế ự ủ ị ế ặ y u ta c n ý đ n đ n ly, h ng s phân ly ( đ i v i chế ầ ế ộ ệ ằ ố ố ương trình THPT khơng đ c p đ n s phân ly c a nề ậ ế ự ủ ước) M t s ví d áp d ng:ộ ố ụ ụ D ng pha tr n dung d ch khơng có ph n ng hố hoc:ạ ộ ị ả ứ Ví d 1: Giá tr pH c a dung d ch KOH 0,0001M là:ụ ị ủ ị a a 13 b b 12 c c 10 d d (5)N ng đ OHồ ộ - = C M KOH = 10-4 ==> [H+] = 10-14 /[OH-] = 10-10 V y pH = 10 ậ Đáp án c Ví d 2: Tr n 200 ml dung d ch HCl 0,01M v i 300 ml dung d ch Hụ ộ ị ị 2SO4 0,005M Dung d ch nh n đị ậ ược sau tr n có pH là:ộ a a b b c c d d Gi i: Ta có: HCl > Hả + + Cl 0,002 mol 0,002 mol H2SO4 -> 2H+ + SO4 0,0015 mol 0,003 mol T ng s mol Hổ ố + = 0,002 +0,003 = 0,005 mol Th tích dung d ch sau pha tr n = 0,5 lítể ị ộ [H+] sau pha tr n = 0,005 / 0,5 = 0,01 M v y pH = ộ ậ đáp án b Ví d 3: Dung d ch HCl có pH = c n pha loãng dung d ch axit b ng Hụ ị ầ ị ằ 2O bao nhiêu l n đ thu đầ ể ược dung d ch có pH = 4?ị a a 10 l nầ b b 99 l nầ c c 101 l nầ d d 100 l nầ Gi i: Ta có pH = v y [Hả ậ +] = 10-2 : pha loãng s mol Hố + khơng thay đ iổ G i th tích dung d ch HCl V lít; th tích ể ị ể ước pha tr n V’ lítộ s mol Hố + = 10-2 V mol dung d ch có pH = v y [Hị ậ +] = 10-4 ; s mol Hố + = 10-4 (V+ V’)mol Vì s mol Hố + khơng thay đ i ta có: ổ 10-2 V = = 10-4 (V+ V’) V/ V’ = 1/99 v y pha loãng 100 l n ậ ầ đáp án d Tương t : N u pha loãng dung d ch axit m nh n ly hồn tồn có pH = 1ự ế ị ệ thành pH = pha lỗng 10 l n; pH = pha lỗng 100 l n; pH = phaầ ầ lỗng 1000 l n ầ N u pha loãng dung d ch baz m nh n ly hồn tồn có pH = 13 thành pH =ế ị ệ 12 pha lỗng 10 l n; pH = 11 pha lỗng 100 l n; pH = 10 pha lỗngầ ầ 1000 l n ý đ n [Hầ ế +].[OH-] = 10-14 t tính s mol OHừ ố -Ví d 4: Dung d ch nụ ị ướ ủc c a axit axetic có n ng đ mol 0,2M Bi t đồ ộ ế ộ đi n ly 0,95% , pH c a dung d ch là:ệ ủ ị a a b b ≈2,72 c c ≈3,72 d d ≈2,52 Gi i:ả axit axetic có n ng đ mol 0,2M, = 0,0095ồ ộ Phương trình n ly: ệ CH3COOH -> CH3COO- + H+ 0,2x0,0095 0,2x0,0095 [H+] = 0,2x0,0095 = 0,0019 = 1,9.10-3 pH = - lg[H+] = - lg[1,9.10-3] = 2,72 đáp án b D ng pha tr n dung d ch có ph n ng hố hoc:ạ ộ ị ả ứ Ví d 5: Tr n l n 400 ml dung d ch NaOH 0,625M v i 100 ml dung d ch HCl 2Mụ ộ ẫ ị ị được dung d ch X Giá tr pH c a dung d ch X là:ị ị ủ ị a a 14 b b 13 c c d d (6) HCl > H+ + Cl 0,2 mol 0,2 mol L p m i quan h : Hậ ố ệ + + OH- → H 2O Mol ban đ u: 0,2 mol 0,25 mol ầ Mol ph n ng: 0,2 mol 0,2 mol ả ứ Mol d : 0,05 molư Th tích dung d ch sau pha tr n = 0,5 lítể ị ộ [OH-] sau pha tr n = 0,05 / 0,5 = 0,1 M ộ [H+] = 10-14 /[OH-] = 10-13 V y pH = 13 ậ Đáp án a Ví d 6: Th tích dung d ch Hụ ể ị 2SO4 có pH = c n đ trung hoà 200 ml dung d chầ ể ị KOH 0,2 M là: a a 4000 ml b b 5000 ml c c 8000 ml d d 1000 ml Gi i: S mol KOH = 0,2x0,2=0,04 molả ố KOH -> K+ + OH 0,04 mol 0,04 mol Ph n ng trung hoà: Hả ứ + + OH- → H 2O 0,04 mol 0,04 mol H2SO4 -> 2H+ + SO4 0,02 mol 0,04 mol Vì dung d ch Hị 2SO4 có pH = ==> [H+] = 10-2 Th tích dung d ch Hể ị 2SO4 = 0,04 / 10-2 = lít Đáp án a Ví d 7: Dung d ch Ba(OH)ụ ị có pH = 13 (dung d ch A) Dung d ch HCl có pH = 1ị ị (dung d ch B) Đem tr n 2,75 lít dung d ch A v i 2,25 lít dung d ch B đị ộ ị ị ược lít dung d ch C Hãy tính pH c a dung d ch C?ị ủ ị a a 14 b b 13 c c d d 12 Gi i: dung d ch A có [Hả ị +] = 10-13 ==> [OH-] = 10-14 / 10-13 = 10-1 nOH-= 2,75 x 10-1= 0,275 mol Dung d ch B có [Hị +] = 10-1 ==> n H+= 2,25 x 10-1= 0,225 mol Phương trình ion: H+ + OH- → H 2O Mol ban đ u: 0,225 mol 0,275 molầ Mol ph n ng: 0,225 mol 0,225 molả ứ Mol d : 0,05 molư Th tích dung d ch sau ph n ng: lít => [OHể ị ả ứ -] = 0,05/5=0,01M [H+] = 10-14 /[OH-] = 10-12 pH = 12 đáp án d Ví d 8: Cho 250 ml dung d ch h n h p HCl 0,1 M Hụ ị ỗ ợ 2SO4 0,05 M tác d ngụ v i 250 ml dung d ch NaOH aM thu đớ ị ược dung d ch có pH = 12 Tính a?ị a a 0,14M b b 0,16M c c 0,22M d d 0,12M Gi i: Ta có: HCl > Hả + + Cl 0,025 mol 0,025 mol H2SO4 -> 2H+ + SO4 (7)T ng s mol Hổ ố + = 0,025 +0,025 = 0,05 mol Th tích dung d ch sau pha tr n = 0,5 lít pH = 12 v y [OHể ị ộ ậ -] = 10-14 / 10-12 = 10-2 nOH- dư= 0,5x 10-2= 0,005 mol NaOH -> Na+ + OH 0,25a mol 0,25a mol Phương trình ion: H+ + OH- → H 2O Mol ban đ u: 0,05 mol 0,25a molầ Mol ph n ng: 0,05 mol 0,05 molả ứ Mol d : 0,25a- 0,05 molư 0,25a- 0,05 = 0,005 ==> a = 0,22M đáp án c Ví d 9: Tr n 300 ml dung d ch HCl 0,05M v i 200 ml dung d ch Ba(OH)ụ ộ ị ị aM thu 500 ml dung d ch có pH = 12 Tính a?ị a a 0,05M b b 0,1M c c 0,2M d d 0,25M Cách gi i tả ương t ví d 8: ự ụ đáp án a Ví d 10: cho dung d ch: dung d ch A ch a axit HCl 0,5 M Hụ ị ị ứ 2SO4 0,25 M; Dung d ch B ch a NaOH 0,5 M Ba(OH)ị ứ aM Tr n V lít dung d ch A v i V lítộ ị dung d ch B thu đị ược 2V lít dung d ch C có pH = m t lị ộ ượng k t t a Giá trế ủ ị c a a là:ủ a a 0,05M b b 0,3M c c 0,25M d d 0,5M Gi i: : HCl > Hả + + Cl 0,5V mol 0,5V mol H2SO4 -> 2H+ + SO4 0,25V mol 0,5V mol T ng s mol Hổ ố + = 0,5V +0,5V = V mol NaOH -> Na+ + OH 0,5V mol 0,5V mol Ba(OH)2 -> Ba2+ + 2OH aV mol 2aV mol T ng s mol OHổ ố - = (2aV + 0,5V) mol Khi tr n: Baộ 2+ + SO 42 -> BaSO4 H+ + OH- → H 2O V (2aV + 0,5V) Vì pH = nên V =(2aV + 0,5V) ==> a= 0,25M đáp án c Ví d 11: Cho dung d ch HCl có pH = (dung d ch A) Cho dung d ch NaOH cóụ ị ị ị pH = (dung d ch B) H i ph i l y dung d ch theo t l th tích bao nhiêu(ị ỏ ả ấ ị ỷ ệ ể VA/VB) đ để ược dung d ch có pH = 8.ị a a 9/11 b b 11/9 c c 99/11 d d 8/12 Gi i: dung d ch HCl có pH = ; [Hả ị +] = 10-5 dung d ch NaOH có pH = 9; [Hị +] = 10-9 ==> [OH-] = 10-5 dung d ch có pH = nên dung d ch có tính baz [Hị ị +] = 10-8==> [OH-] = 10-6 G i Vọ A th tích dung d ch Aể ị (8)Th tích dung d ch sau pha tr n = Vể ị ộ A + VB Phương trình ion: H+ + OH- → H 2O Mol ban đ u: 10ầ -5V A mol 10-5VB mol Mol ph n ng: 10ả ứ -5V A mol 10-5VA mol Mol d : 10ư -5V B - 10-5VA mol Ta có: 10-5V B - 10-5VA = (VA + VB)10-6 VA/VB = 9/11 đáp án a Đ i v i chố ương trình hố h c ph thông th lo i t p dung d ch x y raọ ổ ể ậ ị ả gi a axit - baz di n r t ph c t p, đ c bi t nh ng axit baz trung bìnhữ ễ ấ ứ ặ ệ ữ và y u, c n h c sinh n m v ng đ nh lu t dung d ch ( Đ nh lu t b oế ầ ọ ắ ữ ị ậ ị ị ậ ả toàn n ng đ , đ nh lu t tác d ng kh i lồ ộ ị ậ ụ ố ượng, đ nh lu t b o tồn n tích ) Đ iị ậ ả ệ ố v i đ thi đ i h c cao đ ng khơng địi h i m c đ q khó cho h c sinhớ ề ọ ẳ ỏ ứ ộ ọ nh ng em c n phân tích k đ u bài, tìm m i liên h gi a d ki n, đ ầ ỹ ầ ố ệ ữ ữ ệ ị hướng cách gi i nhanh, xác h p logic kho ng th i gian cho phép,ả ợ ả chúc em h c t t.ọ ố Do th i gian b n nên khơng th ki m tra l i t , nh trình bày,ờ ậ ể ể ỗ ả r t mong ti p t c c ng tác đ trao đ i v phấ ế ụ ộ ể ổ ề ương pháp gi ng d y hoànả thi n chuyên đ gi i nhanh hố h c vơ c h u c ti p theo đ c bi t làệ ề ả ọ ữ ế ặ ệ phương pháp gi ng d y hoá b c THCS ả ậ