Cho A qua ống chứa Ni, nung nóng đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn được hỗn hợp khí có tỉ khối so với metan là 2,75.. Xác định công thức phân tử của X, Y.[r]
(1)
SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC KỲ THI CHỌN HSG LỚP 10, 11 THPT NĂM HỌC 2016-2017 ĐỀ THI MƠN: HĨA HỌC 11 - THPT
Thời gian làm bài: 180 phút, không kể thời gian phát đề Đề thi gồm 02 trang
Câu (1,0 điểm)
Có ống nghiệm, ống đựng đầy chất khí khác khí: HCl, NH3, SO2, N2
Các ống nghiệm úp ngược chậu nước cất, sau thời gian thu kết hình vẽ
a Xác định khí ống nghiệm Giải thích
b Giải thích thay đổi mực nước ống nghiệm chậu B trường hợp sau: - Thêm vài giọt dung dịch H2SO4 lỗng vào chậu B
- Làm lại thí nghiệm chậu B nước cất thay nước brom
Câu (1,0 điểm)
Cho A dung dịch HCl, B dung dịch Na2CO3 Tiến hành thí nghiệm (TN):
TN 1: Cho từ từ 100 gam dung dịch A vào 100 gam dung dịch B thu 195,6 gam dung dịch TN 2: Cho từ từ 100 gam dung dịch B vào 100 gam dung dịch A thu 193,4 gam dung dịch TN 3: Cho từ từ 50 gam dung dịch A vào 100 gam dung dịch B thu 150 gam dung dịch Tính nồng độ phần trăm dung dịch A, B
Câu (2,0 điểm)
1.Có lọ hoá chất bị nhãn, lọ đựng dung dịch sau: NaCl, NaOH, NaHCO3, Na2CO3, NaHSO4, BaCl2 Cho đầy đủ dụng cụ thí nghiệm cần thiết dùng
thêm thuốc thử quỳ tím Trình bày phương pháp hố học nhận biết dung dịch Viết phương trình hoá học xảy
2 Nêu tượng viết phương trình ion rút gọn (nếu có) cho thí nghiệm sau: a Cho từ từ đến dư dung dịch NH3 vào dung dịch chứa CuSO4
b Cho KHS vào dung dịch CuCl2
c.Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch H2SO4 1M, đun nóng nhẹ
d.Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch hỗn hợp gồm HCl AlCl3 Câu (1,0 điểm)
Hịa tan hồn tồn 13,12 gam hỗn hợp Cu, Fe Fe2O3 240 gam dung dịch hỗn hợp gồm
HNO3 7,35% H2SO4 6,125% thu dung dịch X chứa 37,24 gam chất tan gồm muối
thấy khí NO (NO sản phẩm khử N+5) Cho Ba(OH)2 dư vào dung dịch X, lấy
kết tủa nung nóng khơng khí đến phản ứng hồn tồn thu 50,95 gam chất rắn Dung dịch X hòa tan tối đa m gam Cu Tính m
(2)Câu (1,0 điểm)
Cho sơ đồ chuyển hóa sau đây:
Các chất A, A1, A2, A3, A4, A5 hiđrocacbon khác Xác định chất sơ đồ
Hoàn thành phản ứng hóa học, ghi rõ điều kiện có
Câu (1,0 điểm)
Hỗn hợp lỏng X gồm C2H5OH hiđrocacbon Y, Z đồng đẳng (MY<MZ)
Nếu cho m gam X bay thu thể tích thể tích 1,32 gam CO2 (ở điều kiện
nhiệt độ áp suất) Khi đốt hết m gam X cần 0,2925 mol O2 Cho sản phẩm cháy qua dung dịch
Ba(OH)2 dư, thu 36,9375 gam kết tủa
a Xác định công thức phân tử hai hiđrocacbon
b Gọi tên Z, biết Z tác dụng với Cl2 (ánh sáng) thu sản phẩm monoclo Câu (1,0 điểm)
Hỗn hợp E có khối lượng 17,75 gam gồm Al, Ca, Al4C3 CaC2 Hòa tan hoàn toàn E vào
nước thu dung dịch F suốt hỗn hợp khí G Đốt cháy tồn G thu 5,6 lít CO2
(đktc) 10,35 gam H2O Thêm từ từ 500 ml dung dịch HCl 1M vào dung dịch F thu m gam kết
tủa Tính m
Câu (1,0 điểm)
Hỗn hợp khí A gồm ankin X anken Y (có số nguyên tử cacbon) hiđro A có tỉ khối so với metan 1,375 Cho A qua ống chứa Ni, nung nóng đến phản ứng xảy hồn tồn hỗn hợp khí có tỉ khối so với metan 2,75 Xác định công thức phân tử X, Y
Câu (1,0 điểm)
Nung 5,99 gam hỗn hợp chất rắn A gồm Al, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2 (oxi chiếm 34,7245%
khối lượng) điều kiện khơng có khơng khí, sau thời gian thu chất rắn X 0,672 lít hỗn hợp khí Hịa tan hoàn toàn X lượng dung dịch HCl 1M, thu dung dịch Y (khơng có muối amoni) 0,448 lít hỗn hợp khí gồm H2 NO có tỉ khối so với He Dung dịch Y phản
ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch AgNO3 1M thu m gam kết tủa giải phóng 0,224 lít khí NO
(sản phẩm khử N+5) Các khí đo điều kiện tiêu chuẩn Tính m
-Hết -
Thí sinh sử dụng bảng tuần hồn ngun tố hóa học Cán coi thi khơng giải thích thêm.
(3)
SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC KỲ THI CHỌN HSG LỚP 10, 11 THPT NĂM HỌC 2016-2017 ĐÁP ÁN MƠN: HĨA HỌC 11 - THPT
I LƯU Ý CHUNG:
- Hướng dẫn chấm trình bày cách giải với ý phải có Khi chấm học sinh làm theo cách khác đủ ý cho điểm tối đa
- Điểm tồn tính đến 0,25 khơng làm tròn
II ĐÁP ÁN:
CÂU NỘI DUNG TRÌNH BÀY ĐIỂM
Câu a Chậu A, B, C, D khí: N2, SO2, NH3, HCl
Giải thích:
+ Độ tan nước tăng dần: N2< SO2< HCl < NH3
(SGK cho biết 1lít nước 20oC hịa tan 40 lít SO2, 800 lít NH3, 500 lít HCl )
+ Khi tan nước xảy phản ứng: SO2 + H2O H2SO3 (1)
H2SO3 H+ + HSO-3
(2) HSO3- H+ + SO (3) 2-3
dung dịch SO2 thu có pH<7
HCl H+ + Cl- pHHCl 7
Do HCl tan nhiều SO2 phân li hoàn toàn
2 HCl dd SO
pH < pH NH3 + H2O NH4+ + OH- pH >
N2 tan nước khơng có phản ứng với H2O pH=7
b Trường hợp 1: Thêm dung dịch H2SO4 vào có phản ứng: H2SO4 2H+ + SO4
2-Làm cho cân (1), (2), (3) chuyển dịch sang trái q trình hịa tan SO2 giảm
đi mực nước ống nghiệm thấp so với mực nước ống nghiệm chậu B ban đầu
Trường hợp 2: SO2 tan mạnh nước Br2 nhờ phản ứng
SO2 + Br2 + 2H2O H2SO4 + 2HBr
Mực nước ống nghiệm dâng cao so với mực nước ống nghiệm chậu B ban đầu
0,25
0,25
0,25
0,25 Câu Các phản ứng xảy
+ Cho từ từ HCl vào Na2CO3
HCl + Na2CO3 NaHCO3 + NaCl (1)
HCl + NaHCO3 NaCl + CO2 + H2O (2)
+ Cho từ từ Na2CO3 vào HCl
2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2 + H2O (3)
- TN 1: mdd giảm = 4,4 gam
n
CO2 sinh từ (2) = 0,1 mol- TN 2: mdd giảm = 6,6 gam
n
CO2 sinh từ (3) = 0,15 molGọi x, y số mol HCl Na2CO3 100 gam dung dịch
Ở TN 3: Khơng có khí nHCl< nNa2CO3 0,5x < yx<2y
Ở TN 1: Vì có khí nên ta có x>y
(4)
Mặt khác, x<2y nên sau phản ứng (2) HCl hết, tính theo HCl HCl + Na2CO3 NaHCO3 + NaCl (1)
y y y mol HCl + NaHCO3 NaCl + CO2 + H2O (2)
0,1 0,1 mol Ta có : x = y + 0,1
Ở TN 2: Do x<2y nên HCl hết nHCl =2
n
CO2(3) = 0,3 mol x = 0,3 mol y = 0,3 - 0,1 = 0,2 mol
mHCl = 0,3 36,5 = 10,95 gam C%HCl = 10,95%
2
Na CO
m 21,2 gam
2 Na CO
C%
21,2%.
0,25
0,25 0,25 Câu
- Cho quỳ tím vào dung dịch:
+ Quỳ tím khơng đổi màu là: NaCl, BaCl2 (nhóm I)
+ Quỳ tím chuyển thành xanh là: NaHCO3, NaOH, Na2CO3 (nhóm II)
+ Quỳ tím chuyển màu đỏ NaHSO4.
- Dùng NaHSO4 cho vào chất nhóm I
+ Chất có kết tủa trắng BaCl2
NaHSO4 + BaCl2 → BaSO4 + HCl + NaCl
+ Chất cịn lại nhóm I NaCl.
- Dùng BaCl2 cho vào chất nhóm (II)
+ Chất tạo kết tủa trắng Na2CO3
BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3 + 2NaCl
+ Còn hai chất: NaHCO3, NaOH (nhóm III)
- Dùng NaHSO4 nhận cho vào chất nhóm (III)
+ Trường hợp có khí NaHCO3
NaHSO4 + NaHCO3 → Na2SO4 + CO2 + H2O
+ Trường hợp khơng thấy tượng NaOH.
0,25
0,25
0,25
0,25
2
a Có kết tủa xanh phản ứng:
Cu2+ + 2NH3 + 2H2O Cu(OH)2 + 2NH4
Sau kết tủa xanh tan dần, tạo dung dịch xanh đậm Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH)4](OH)2
b Xuất kết tủa đen Cu2+ + HS- CuS + H+
c Dung dịch có màu vàng có khí khơng màu hóa nâu khơng khí bay 3Fe2+ + NO3- + 4H+ 3Fe3+ + NO + 3H2O
2NO + O2 NO2
d Ban đầu chưa xuất kết tủa, sau có kết tủa keo trắng nhỏ tiếp dung dịch NaOH đến dư vào kết tủa tan
OH- + H+ H2O
Al3+ + 3OH- Al(OH)3
Al(OH)3 + OH- AlO2- +2H2O
0,25 0,25
0,25
(5)Câu Có:
3
HNO H SO
n = 0,28 mol; n = 0,15 mol Gọi số mol Cu; Fe; Fe2O3 x; y; z
64x 56y 160z 13,12
(1)
2+ +
n+
-3 -
3
2-2 4
2-4
Cu : x mol H : 0,58
Cu: x mol
Fe : (y +2z) mol
Fe: y mol NO : 0,28 NO+H O
NO :
Fe O : z mol SO : 0,15
SO : 0,15
Bảo tồn H tính số mol H2O : 0,29 mol
Bảo tồn khối lượng tính nNO = 0,1 mol -3 NO
n 0,18 mol Khối lượng muối X 37,24 gam 64x+ 56(y+2z) = 11,68 (2)
o
2+
2 n+
Ba(OH) t , kk
n
-3
4
2-4
Cu : x mol
Cu(OH) CuO: x mol
Fe : (y +2z) mol
Fe(OH) Fe O : 0,5(y+2z)
NO :
BaSO BaSO : 0,15 mol
SO : 0,15
0,15.233 80x 160 0,5y z 50,95
(3)
Từ (1), (2), (3) x0,06; y0,08; z0,03
2+ 2+ n+ 2+ - -a (mol) 3 2- 2-4
Cu : 0, 06 mol Cu : 0,06+a mol
Fe : 0,14 mol Fe : 0,14 mol
Cu
NO : 0,18 NO : 0,18
SO :0,15 SO :0,15
Bảo tồn điện tích cho dung dịch sau phản ứng tính a = 0,04 mol
m=2,56 gam
0,25
0,25
0,25
0,25 Câu A: CH4; A1: C2H2; A2: C2H4; A3: C4H10; A4: C4H4; A5: C4H6
Các phản ứng: 2CH4
0 1500 C, lln
C2H2 + 3H2
C2H2 + H2Pd/PbCO3 C2H4………
nC2H4 o t , p, xt
PE
2C2H2CuCl/NH Cl4 CH2=CH-C CH………
CH2=CH-C CH + 3H2Ni,t C4H10
C4H10 t ,xt
CH4 + C3H6………
CH2=CH-C CH + H2Pd/PbCO3CH2=CH-CH=CH2
2C2H5OH o t , xt
CH2=CH-CH=CH2 + H2+2H2O
0,25
0,25
0,25
(6)
Câu Số mol X =0,03; O2 = 0,2925 mol; CO2 = 0,1875 mol
Đặt số mol C2H5OH: x (mol)
Hidrocacbon: y (mol)
C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O (1)
x 2x 3x mol Hidrocacbon + O2 CO2 + H2O (2)
Từ (1) (2): Bảo tồn O có
H O
n = x + 0,2925.2 - 0,1875.2 = (x + 0,21) mol
2
H O CO
n - n = 0,0225 + x
Từ (1) có
2
H O CO n - n = x
Từ (2)
2
H O CO
n - n = 0,0225
Vậy hidrocacbon phải thuộc loại ankan, nankan=0,0225=y
Gọi số C trung bình hai ankan n; số mol ancol =x= 0,0075 Bảo tồn C cho (1) (2) có 0,0225n+0,0075.2=0,1875n= 7,67 Hai ankan Y: C7H16
Z: C8H18
(Học sinh tính 2
O ph¶n øng CO n
n để xác định hai hidrocacbon ankan)
b Công thức cấu tạo Z:
2,2,3,3- tetrametylbutan
0,25
0,25
0,25
0,25 Câu
1,0đ
Số mol CO2 = 0,25 mol; H2O = 0,575 mol
Qui đổi hỗn hợp Al: x mol; Ca: y mol; C: 0,25 mol
27x + 40y = 17,75 – 0,25.12 (1) Bảo toàn O đốt cháy
2 O
0,25.2+0,575
n = =0,5375(mol)
2
Bảo toàn electron 3x + 2y = 0,5375.4 – 0,25.4 (2)
x=0,25; y=0,2
Dung dịch F gồm: Ca2+: 0,2 mol; AlO2-: 0,25 mol; OH-: 0,15 mol
Khi F tác dụng với HCl: H+ + OH- H2O
0,15 0,15 mol H+ + AlO2- + H2O Al(OH)3
0,25 0,25 0,25 mol 3H+ + Al(OH)3 Al3+ + 3H2O
0,1 0,1
3 mol m=(0,25-0,1).78=16,9g
3
0,25
0,25
0,25
(7)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh
nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹnăng sư phạm đến từ trường Đại học
trường chuyên danh tiếng
I.
Luy
ệ
n Thi Online
- Luyên thi ĐH, THPT QG:Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, NgữVăn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học - Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán
trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên
khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn.
II.
Khoá H
ọ
c Nâng Cao HSG
- Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, yêu thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập ởtrường đạt điểm tốt
ở kỳ thi HSG
- Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần
Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩncùng đơi HLV đạt
thành tích cao HSG Quốc Gia
III.
Kênh h
ọ
c t
ậ
p mi
ễ
n phí
- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, NgữVăn, Tin Học Tiếng Anh
V
ữ
ng vàng n
ề
n t
ảng, Khai sáng tương lai
Học mọi lúc, mọi nơi, mọi thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia