Ở b{i trên khi đun nóng hỗn hợp benzen và brom (xúc tác bột sắt) thấy xuất hiện kết tủa trắng. Lưu ý ở bước này chỉ nêu hiện tượng, không ghi ra luôn chất kết tủa trắng là chất gì, khí[r]
(1)ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II – MƠN HĨA HỌC ĐỀ SỐ
I Trắc nghiệm
Chọn đ|p |n câu sau:
Câu 1: D~y c|c chất n{o sau đ}y t|c dụng với dung dịch axit axetic A. Cu, CuO, BaCl2, KOH B. Mg, KNO3, CO2, Cu
C. Zn, NaOH, CaCO3, MgO D. Na2SO4, Ag, Cu(OH)2, MgCl2 Câu 2: Trong c|c chất có cơng thức hóa học sau Chất n{o l{ Este chất béo A. CH3COOC2H5 B. CH3COONa
C. C17H35COOH D. (C17H35COO)3C3H5 Câu 3: Pha lít rượu etylic 50o với lít nước ta được:
A. Rượu 5o B. Rượu 20o C. Rượu 10o D. Rượu 15o Câu 4: Chất n{o sau đ}y vừa tham gia phản ứng thế, vừa tham gia phản ứng cộng:
A. Metan B. Benzen C. Etilen D. Axetilen
Câu 5: Cho mg rượu etylic t|c dụng hết với kim loại Na Thể tích khí H2 thu (đktc) 1,12 lít, khối lượng rượu etylic đ~ dùng l{:
A. 10g B. 9,2g C. 4,6g D. 2,3g
Câu 6: Đốt ch|y ho{n to{n hiđrocacbon X thu 6,72 lít khí CO2 đktc v{ 5,4g H2O Cơng thức hóa học X l{ :
A. C2H4 B. C2H2 C. C2H6 D. C6H6 II Tự luận
Câu 1: Viết PTHH thực biến đổi ho| học sau ghi rõ điều kiện phản ứng:
CaC2 1 C2H2 2 C2H4 3 C2H5OH 4 CH3COOH 5 CH3COOC2H5 Câu 2:
a) Dùng phương ph|p ho| học ph}n biệt chất lỏng không m{u: Rượu etylic ; Axit axetic ; dung dịch glucozơ
b) Nêu v{ giải thích tượng xảy thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Đun nóng hỗn hợp benzen v{ brom (xúc t|c bột sắt)
- Thí nghiệm 2: Cho v{i giọt dầu ăn v{o ống nghiệm đựng nước, lắc nhẹ, sau để yên Câu 3: Đốt ch|y ho{n to{n 2,3 gam rượu Etylic
a) Tính thể tích khơng khí (đktc) cần dùng để đốt ch|y lượng rượu trên, biết khí oxy chiếm 20% thể tích khơng khí
b) Tính thể tích khí CO2(đktc) sinh sau phản ứng
(2)Hướng dẫn giải Đề số 1: I Trắc nghiệm
1.C 2.D 3.B 4.B 5.C 6.A
Câu 3: Nhớ khái niệm độ rượu giải
Độ rượu số ml rượu nguyên chất có chứa 100ml hỗn hợp rượu v{ nước Đề cho Pha lít rượu etylic 50o
100 ml → 50 ml rượu nguyên chất 4.1000ml →50.4.1000 2000ml
100 = lit rượu nguyên chất Chú ý đơn vị phải giống nhé!
Khi pha Pha lít rượu etylic 50o với lít nước tổng V = + = 10 lit Độ rượu sau pha là:
.100 20
10
Câu 5: Viết phương trình hóa học thấy
2
2 5
2 5
C H OH H
C H OH C H OH
2C H OH 2Na 2C H ONa H
1,12
n 2.n 0,1(mol)
22,
m n M 0,1.46 4, 6(gam)
Câu 6:
Nhận xét số mol CO2 số mol nước kết luận chất X l{ Anken ⇒ Đ|p |n A
Các em chứng minh cách viết phương trình ch|y Anken thấy ln ln số mol CO2 số mol nước
II Tự luận
Câu 1: C}u n{y l{ c}u ăn điểm nên khơng khó, bạn tự viết phương trình phản ứng Chú ý số điều kiện để phản ứng xảy khơng bị trừ ½ số điểm phương trình ak
Ví dụ phản ứng Axxit axetic tạo este phản ứng thuận nghịch, với điều kiện có H2SO4 đặc làm xúc tác nhiệt độ
Câu 2:
a)Phân biệt phương pháp hóa học Rượu etylic ; Axit axetic ; dung dịch glucozơ
(Các em biết Mod bôi đen “Phương ph|p hóa học” khơng? Vì nhiều tốn yêu cầu phương pháp hóa học, em sử dụng phương ph|p vật lí sử dụng tính tan nước để phân biệt bị trừ điểm đấy)
(3)- Bước 2: Tìm thuốc thử phù hợp Ví dụ tồn này:
+ Sử dụng quỳ tím ẩm (dù cho mẫu thử dung dịch c|c em nhớ thêm từ ẩm vào nhé, tránh bị bắt bẻ m{) ⇒ Qùy hóa hồng ⇒ Mẫu thử Axit Axetic
+ Dung dịch bạc nitrat amoniac ⇒ Xuất kết tủa trắng ⇒ Dung dịch Glucozơ - Bước 3: Giải thích
Ở bước cần viết c|c phương trình hóa học, cân phản ứng giải thích khí khơng màu khí gì, kết tủa chất n{o, … Ví dụ kết tủa trắng sinh Ag
b)Nêu giải thích tượng xảy thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Đun nóng hỗn hợp benzen brom (xúc tác bột sắt) Đề ghi rõ yêu cầu vấn đề: Nêu tượng giải thích
+ Bước 1: Nêu tượng Ví dụ xuất kết tủa trắng có khí n}u đỏ sinh ra,… tùy thuộc vào kện đề cho chất phản ứng với chất Ở b{i đun nóng hỗn hợp benzen brom (xúc tác bột sắt) thấy xuất kết tủa trắng Lưu ý bước nêu tượng, không ghi chất kết tủa trắng chất gì, khí khơng màu sinh chất nào? Viết sang phần giải thích
+ Bước 2: Viết phương trình phản ứng giải thích dựa vào phản ứng
- Thí nghiệm 2: Cho vài giọt dầu ăn v{o ống nghiệm đựng nước, lắc nhẹ, sau để yên Tương tự 1: gồm bước:
+ Bước 1: Hiện tượng c|c em ghi theo quan s|t Ví dụ là: Thấy có phân lớp ống nghiệm Lớp nước suốt phía dưới, lớp dầu màu vàng + Bước 2: Giải thích dựa vào tính tan dầu ăn nước, sau:
Dầu ăn không bị hòa tan nước nên cho vài giọt dầu ăn v{o ống nghiệm đựng nước, lắc nhẹ lớp dầu nhẹ nước lên dẫn đến phân lớp ống nghiệm
Câu 3:
Ở tập tự luận tính chất hóa học chất nhớ:
- Viết phương trình hóa học, cân bằng, ghi điều kiện để phản ứng xảy
- Các công thức sử dụng c|c bước tính phải ghi rõ cơng thức chính, cơng thức suy thay số tính kết Ví dụ: Muốn tính số mol Rượu etylic chẳng hạn:
2 5
C H OH C H OH
m 2,3
n 0, 05(mol)
M 46
Với công thức suy ví dụ như: ct dd
ct dd
m C%.m
C% 100 m
m 100
Các em tập suy luận tổng quát vấn đề trước bắt tay v{o l{m nhé.Để coppy đề qua cho em đọc tiện nhé!
Đề bài: Đốt ch|y ho{n to{n 2,3 gam rượu Etylic
a) Tính thể tích khơng khí (đktc) cần dùng để đốt ch|y lượng rượu trên, biết khí oxy chiếm 20% thể tích khơng khí
b) Tính thể tích khí CO2(đktc) sinh sau phản ứng
(4)Nhận định: Đề cho số gam rượu etylic ta suy số mol rượu etylic
a) Đề cập đến phương trình ch|y Etylic với oxi tạo CO2 v{ nước Có số mol Rượu etylic ta suy chất n{o O2, CO2, H2O
Khí oxy chiếm 20% thể tích khơng khí sao? Thì có: Vkhơng khí = 5Voxi b) Từ số mol rượu etylic suy số mol CO2 Từ tính thể tích CO2
c) Dẫn tồn lượng CO2 thu vào dung dịch Ca(OH)2 dư Kết tủa tạo th{nh l{ gì? Lưu ý l{ dùng dung dịch Ca(OH)2 dư kết tủa CaCO3 Kết luận chất kết tủa chất tới đ}y có c|ch để giải yêu cầu câu c
+ Cách 1: Các em sử dụng phương trình phản ứng sử dụng kiện số mol CO2 để suy số mol kết tủa tính khối lượng bình thường
+ Cách 2: Các em nhận thấy số nguyên tử C CO2 số nguyên tử C CaCO3 chất tham gia C nằm CO2, sản phẩm tạo thành C nằm CaCO3 nên ta sử dụng phương pháp bảo tồn ngun tố Cacbon Ta có:
2
CO CaCO
(5)ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II – MƠN HĨA HỌC ĐỀ SỐ
I Trắc nghiệm
Chọn đ|p |n câu sau:
Câu 1: Từ 20ml rượu 90o có thể thêm ml nước v{o để pha chế th{nh rượu 30o A. 20 B. 40 C. 60 D. 80 Câu 2: Hợp chất hữu n{o sau đ}y t|c dụng với : Na , Na2CO3
A. CH3COOH B. C2H5OH C. C6H6 D. CH3COOC2H5 Câu 3: Dãy chất n{o sau đ}y gồm chất hữu cơ:
A. C6H6 , NaHCO3, CH3Br , C2H6O C. H2CO3 , C6H6 , C4H10 , CO
B. C4H10 , C3H6 , CH3Br , C2H6O D. C2H5ONa , C4H10 , HNO3 , CaCO3 Câu 4: Có thể nhận biết lỏng sau : C6H6 , C2H5OH cách
A. Dùng đ| vôi B. Dùng nước C. Dùng quỳ tím D. Kẽm
Câu 5: Đốt cháy hoàn toàn hiđrocacbon X thu số mol H2O gấp đôi số mol CO2 Công thức phân tử hiđrocacbon l{:
A. CH4 B. C2H4 C. C2H2 D. C2H6 Câu 6: Cho 4,6g rượu etylic tác dụng hết với kim loại Na Thể tích khí H2 tho|t (đktc) l{ : A. 3,36 lít B. 2,24 lít C. 0,56 lít D. 1,12 lít II Tự luận
Câu 1: Viết PTHH thực chuyển ho| sau: (ghi rõ điều kiện phản ứng - có) Tinh bột → Glucơzơ → Rượu etylic → Axitaxetic → Etylaxetat
↓ ↓
Natrietylat Natriaxetat Câu 2:
a) H~y nhận biết c|c chất lỏng riêng biệt sau phương ph|p ho| học: Rượu etylic, Glucozơ, Axit axetic, Benzen (Viết c|c phương trình phản ứng có)
b) Nêu tượng v{ viết phương trình phản ứng xảy khi:
+ Dẫn khí Clo v{o ống nghiệm đựng dung dịch NaOH; nhỏ - giọt dung dịch vừa tạo th{nh v{o mẩu giấy quỳ
+ Nhỏ v{i giọt dung dịch bạc nitrat v{o ống nghiệm đựng dung dịch amoniac, lắc nhẹ Thêm tiếp dung dịch Glucozơ v{o, sau đặt ống nghiệm v{o cốc nước nóng
Câu 3: Đun 200ml dung dịch glucozơ với lượng dư Ag2O NH3, người ta thấy sinh 2,16 g bạc
a) Viết phương trình phản ứng
b) Tính nồng độ CM dung dịch glucozơ cần dùng
(6)Hướng dẫn giải Đề số 2: I Trắc nghiệm
1.C 2.D 3.B 4.B 5.A 6.D
(7)
ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II – MƠN HĨA HỌC ĐỀ SỐ
Câu 1: Trong chu kì, biến đổi nguyên tố tuân theo quy luật nào? A. Số electron tăng từ đến
B. Số lớp electron tăng từ đến
C. Số điện tích hạt nh}n tăng từ đến D. Số electron lớp ngo{i tăng từ đến
Câu 2: Một hỗn hợp gồm hai khí CH4 C2H4 Để thu khí CH4 tinh khiết ta dùng hóa chất sau: A. Nước brom thiếu B. Nước vôi C. Nước cất D. Nước brom dư Câu 3: Những chất n{o sau đ}y hợp chất hữu cơ:
A. BaCO3, C2H6, C2H6O B. C2H4O2, C2H5Br, MgCO3 C. C2H4O2, C2H5Br, H2CO3 D. CH3NO2, C6H6, CH4 Câu 4: Chọn c}u c|c c}u sau:
A. Các hợp chất có tự nhiên hợp chất hữu
B. Tất hợp chất có thể sống hợp chất hữu C. Chỉ có hợp chất có thể sống hợp chất hữu D. Chất hữu có phận thể sống
Câu 5: Cho 60 gam axit axetic tác dụng với 100 gam ancol etylic thu 55 gam etyl axetat Hiệu suất phản ứng là:
A 62,5% B. 48,4% C. 91,6% D. 55%
Câu 6: Axit axetic không thể tác dụng với chất n{o sau đ}y:
A. Al B. Ca(OH)2 C. K2SO4 D. Na2CO3
II Tự luận (7 điểm)
Câu 1: Viết c|c PTPƯ ( ghi rõ điều kiện có) để thực sơ đồ chuyển hóa sau C2H4 C2H5OH CH3COOH (CH3COO)2 Zn
CH3COOC2H5 CH3COONa Câu 2:
a)Có c|c khí sau đựng riêng biệt bình khơng dán nhãn: C2H2, CO2, CH4 H~y nêu phương ph|p hóa học để ph}n biệt c|c bình đựng khí Viết c|c PTHH b) Viết PTHH v{ nêu tượng cho c|c thí nghiệm sau ?
(8)Câu 3:
a Dẫn 2,8 lít hỗn hợp A đktc qua bình đựng dung dịch nước Brom thấy bình bị nhạt m{u phần có 20g brom phản ứng
b Mặt kh|c đốt ch|y ho{n to{n 5,6 lit A đktc cho toàn sản phẩm ch|y qua bình đựng 175,2 gam dung dịch NaOH 20% sau thí nghiệm thu dung dịch chứa 1,57% NaOH
Tính % theo thể tích khí có hỗn hợp A
Hướng dẫn giải Đề số 3: I Trắc nghiệm
1.D 2.D 3.D 4.D 5.A 6.C
II Tự luận Câu 3:
a) Gọi x, y, z số mol CH4 , C2H4 C2H2 có 2,8 lít hỗn hợp: nhh =
4 , 22
8 ,
2 = 0, 125 mol
Khi cho 2,8 lít hỗn hợp qua bình đựng nước Brơm có C2H4 C2H2 phản ứng Phương trình phản ứng:
C2H4 + Br2 → C2H4Br2 C2H2 + Br2 → C2H2Br Ta có:
2 Br
n = y + 2z = 100
20 = 0, 125 (mol) b) Đốt cháy 5,6 lít hỗn hợp:
CH4 + 2O2 → CO2 + 2h2O 2x 2x
C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O 2y 4y
2C2H2 + O2 → CO2 + H2O 2z 4z Ta có:
2 CO
n = 2x + 4y + 4z = 0,375 + y nNaOH = 0,876 mol
CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O 1mol 2mol
nNaOH phản ứng = 2 CO
(9)Ta có hệ phương trình 57 , 100 , 175 44 ) 375 , ( ) 126 , ( 40 125 , 125 , y y z y z y x
Giải hệ ta được: y = 0,025 x = z = 0, 05
Phần trăm theo thể tích khí có hỗn hợp A là:
2
2.0, 05.22,
% CH 100= 40%
5, 0, 05.22,
% C H 100 20%
5,
(10)ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II – MƠN HĨA HỌC ĐỀ SỐ
Câu 1: H~y cho biết c|ch xếp n{o sau đ}y theo chiều tính phi kim giảm dần: A. F,C,N,O B. F,O,N,C C. O,N,C,F D. C,F,O,N Câu 2: Dẫn 1mol khí axetilen v{o dung dịch chứa mol brom Hiện tượng n{o sau đ}y đúng? A. Khơng có tượng xảy
B. M{u da cam dung dịch brom nhạt so với ban đầu C. M{u da cam dung dịch brom đậm so với ban đầu D. M{u da cam dung dịch brom chuyển th{nh không m{u Câu 3:D~y c|c chất l{m m{u dung dich Brôm l{:
A. CH4,C6H6 B. CH4, C2H2 C. C2H4, C2H2 D. C6H6, C2H2 Câu 4: D~y c|c chất phản ứng với dung dich NaOH l{:
A. (- C6H10O5-)n B. CH3COOH,C6H12O6 C. CH3COOC2H5, C2H5OH D. CH3COOH, CH3COOC2H5 Câu 5: D~y n{o sau đ}y gồm c|c chất thuộc loại polime? A. Metan, etilen, polietilen
B. Metan, tinh bột, polietilen
C. Poli (vinyl) clorua, etilen, polietilen D. Poli (vinyl) clorua, tinh bột, polietilen
Câu 6: Dãy sau đ}y gồm c|c chất tham gia phản ứng thủy ph}n? A. Tinh bột, xenlulozơ, PVC
B. Tinh bột, xenlulozơ, protein, saccarozơ, chất béo C. Tinh bột, xenlulozơ, protein, saccarozơ, glucozơ D. Tinh bột, xenlulozơ, protein, saccarozơ, PE
II Tự luận (7 điểm) Câu 1: Etilen(1)
Rượu Etylic(2)
Axit Axetic(3)
Etylaxetat (4)
Natriaxetat Kẽm axetat
Câu 2:
a)Bằng phương ph|p hóa học nhận biết dung dịch không m{u đựng lọ nhãn sau: CH3COOH ; C2H5OH ; C6H12O6
b)Giải thích tượng
+ Tại để đoạn mía lâu ngày ngồi khơng khí đầu đoạn mía thường có mùi rượu?
+ Nhỏ dung dịch iot vào lát chuối xanh thấy màu miếng chuối chuyển từ trắng sang xanh nhỏ vào lát chuối chín lại khơng có tượng gì?
(11)Câu 3: Hỗn hợp A gồm CH4, C2H2 hiđrocacbon X có cơng thức CnH2n +2 Cho 0,896 lít hỗn hợp A qua dung dịch Brom dư để phản ứng xảy rảy hồn tồn, thấy 0,448 lít hỗn hợp hai khí Biết tỷ lệ số mol CH4 CnH2n+ hỗn hợp l{ 1:1, đốt ch|y 0,896 lit A thu 3,08gam CO2 (ở ĐKTC)
a) X|c định công thức phân tử Hiđrocacbon X
b) Tính thành phần % theo thể tích khí hỗn hợp A Hướng dẫn giải Đề số 4:
I Trắc nghiệm
1.B 2.D 3.C 4.D 5.D 6.B
II Tự luận Câu 3:
a) Khi cho hỗn hợp A qua dung dịch brom dư, có phản ứng: C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4
Vì phản ứng xảy hồn tồn có hai khí khỏi dung dịch brom, nên hai khí l{ CH4 CnH2n+
Theo đề bài, 2 C H
V tham gia phản ứng là: 0,896 - 0,448 = 0,448 (lít) Vậy số mol C2H2 là:
2 C H
0, 448
n 0, 02(mol)
22,
Gọi số mol CH4 x Theo => số mol CnH2n + l{ x Vậy ta có: x x 0, 448 0, 02(mol) x 0, 01(mol)
22,
Phương trình ho| học phản ứng đốt cháy hỗn hợp: 2C2H2 + 5O2n → 4CO2 + 2H2O
0,02 mol 0,04 mol CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
0,01 mol 0,01mol
2CnH2n + + (3n + 1) O2 → 2nCO2 + (n +1)H2O
0,01 mol 0,01,n mol
Vậy ta có: CO
3, 08
n 0, 04 0, 01 0, 01n 0, 07 n 44
Vậy công thức phân tử hiđrocacbon X l{ C2H6 b) Tính phần trăm thể tích khí:
2
4
C H
CH C H
0, 448
% V 100% 50% 0,896
100% 50%
% V % V 25%
2
(12)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyếnsinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh
nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹnăng sư phạmđến từcác trường Đại học
trường chuyên danh tiếng
I. Luyện Thi Online
- Luyên thi ĐH, THPT QG:Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây
dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, NgữVăn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
- Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán
trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên
khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn.
II. Khoá Học Nâng Cao HSG
- Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho em HS THCS
lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập ởtrường đạt điểm tốt
ở kỳ thi HSG
- Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành cho
học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần
Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩncùng đơi HLV đạt
thành tích cao HSG Quốc Gia
III. Kênh học tập miễn phí
- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất
môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham
khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn
phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hoá, Sinh- Sử - Địa, NgữVăn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng nền tảng, Khai sáng tương lai
Học mọi lúc, mọi nơi, mọi thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia