Caâu 8 : Nung noùng m(g) hoãn hôïp Al, Fe2O3 ( trong moâi tröôøng khoâng coù khoâng khí) ñeán khi phaûn öùng xaûy ra hoaøn , thu ñöôïc hoãn hôïp raén Y?. Sau p.ö thu ñöôïc hoãn hôïp muoá[r]
(1)XÁC ĐỊNH KHỐI LƯỢNG Khối lượng m = n * M
Câu 1,2 số mol Fe cịn dư có thêm phản ứng : Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + Ag.
Câu 1: Cho hỗn hợp bột gồm 2,7g Al, 5,6g Fe vào 550ml dd AgNO3 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu mg chất rắn Giá trị m :
a 59,4 b 64,8 c 32,4 d 54,0
Câu 2: Cho 3,08g Fe vào 150ml dd AgNO3 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu mg chất rắn Giá trị m :
a 11,88 b 18,20 c 16,2 d 17,96
Câu 3: Mệnh đề không
a Fe2+ oxihóa Cu b Fe khử Cu2+ dung dịch. c Fe3+ có oxihóa mạnh Cu2+. d Ag+ oxihóa Fe2+ dung dịch.
Câu 4: Có dd riêng biệt để khơng khí : CuCl2 , ZnCl2 , FeCl2 , FeCl3 , AlCl3 thêm NaOH dư thêm tiếp dd NH3 vào dư thu kết tủa?
a b c d
Câu 5,6 số mol NaOH KOH dư có phản ứng hịa tan kết tủa : Al(OH)3 + OH- → [Al(OH)4]-. Câu 5: Cho 350ml dd KOH 1M vào 100ml dd Al(NO3)3 1M Sau phản ứng thu gam kết tủa ?
a 3,9 b 7,8 c 11.7 d 9,36
Câu 6: Cho 120ml dd NaOH 7M vào 100ml dd Al2(SO4)3 1M Sau phản ứng thu dd có chứa chất tan ?
a NaOH, Na[Al(OH)4] b Na[Al(OH)4], Na2SO4
c Na[Al(OH)4], Na2SO4, Al(OH)3 d NaOH, Na[Al(OH)4], Na2SO4 Câu 7: Ta có Al3+ + 3OH- → Al(OH)3 , để có kết tủa lớn : nOH- = 3nAl3+
Câu 7: Thêm m(g) K vào 300 ml dd chứa Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M thu dd X Cho từ từ dd X vào 200ml dd AlCl3 0,1M thu kết tủa Y lớn giá trị m là:
a 1,59 b 1,17 c 1,71 d 1,95
Câu 8: Nung nóng m(g) hỗn hợp Al, Fe2O3 ( mơi trường khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hoàn , thu hỗn hợp rắn Y Chia Y thành phần nhau:
Phần tác dụng với dd H2SO4 loãng (dư) sinh 3,08 lít khí H2 (đktc) Phần tác dụng với dd NaOH (dư) , sinh 0,84 lít khí H2 (đktc) Giá trị m là:
a 22,75 b 21,40 c 29,40 d 29,43
Câu 9,10,11,12 áp dụng định luật bảo toàn khối lượng để giải: mtrước = msau
Câu 9: Hịa tan hồn tồn 2,81g hỗn hợp gồm Fe2O3, ZnO, MgO 500ml dd H2SO4 0,1M (vừa đủ) Sau p.ư thu hỗn hợp muối sunfat khan là:
a 6,81 b 4,81 c 3,81 d 5,81
Câu 10: Hòa tan hòan tòan 1,405g hỗn hợp gồm Fe2O3, ZnO, MgO 250ml dd H2SO4 0,1M (vừa đủ) Sau p.ư thu hỗn hợp muối sunfat khan là:
a 7,812 b 6,810 c 3,813 d 3,405
Câu 11: Hịa tan hồn toàn 2,81g hỗn hợp gồm Fe2O3, ZnO, MgO 300ml dd H2SO4 0,1M (vừa đủ) Sau p.ư thu hỗn hợp muối sunfat khan là:
a 5,21 b 4,81 c 3,81 d 4,80
Câu 12: Trộn 5,4g Al với 4,8g Fe2O3 nung nóng để thực phản ứng nhiệt nhôm Sau phản ứng ta thu m(g) hỗn hợp chất rắn, giá trị m là:
a 2,24 b 4,08 c 10,2 d 0,224
Câu 13: Có dd a) HCl, b) CuCl2, c) FeCl3, d) HCl có lẫn CuCl2 Nhúng vào dd sắt nguyên chất Số trường hợp xuất ăn mịn điện hóa là:
(2)ĐÁP ÁN – XÁC ĐỊNH KHỐI LƯỢNG
Câu 1: a số mol Al : 0,1mol ; số mol Fe : 0,1 mol Số mol AgNO3 0,55 mol Đầu tiên Al + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3Ag
0,1 →0,3 0,3 AgNO3 dư 0,25 mol, tham gia phản ứng với Fe Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag 0,1 → 0,2 0,2
AgNO3 dư tiếp 0,05 mol, tham gia phản ứng với Fe(NO3)2 AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag
0,05→ 0,05 Vaäy m= 0,55 * 108 = 59,4.
Caâu 2: c soá mol AgNO3 : 0,15 mol Soá mol Fe : 0,055 mol Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag
0,055 → 0,11→ 0,055→ 0,11
AgNO3 dư tiếp 0,04 mol, tham gia phản ứng với Fe(NO3)2 AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag
0,04→ 0,04
Vaäy m= 0,15 * 108 = 16,2.
Câu 3: a Câu 4: có Đầu tiên có
Sau Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4](OH)2 Là nước Svayde màu xanh lam
Câu 5: số mol KOH 0,35 Số mol Al(NO3)3 0,1 Al(NO3)3 + 3KOH → Al(OH)3 ↓ + 3KNO3
0,1→ 0,3→ 0,1
Có 0,05 mol kết tủa bị hòa tan Al(OH)3 + KOH → K[Al(OH)4]
0,05 ← 0,05 Khối lượng kết tủa 78* 0,05 =3,9
Caâu 6: d
Số mol NaOH = 0,12 * = 0,84 Số mol Al2(SO4)3 = 0,1 Al2(SO4)3 + 6NaOH → 2Al(OH)3 + 3Na2SO4
0,1→ 0,6→ 0,2
NaOH dö 0,24 Al(OH)3 + NaOH→Na[Al(OH)4]. 0,2 0,24
Caâu 7: b 2K + 2H2O → 2KOH + H2 ↔ Soá mol OH- = m/39
Soá mol Ba(OH)2 = 0,03 ↔ Soá mol OH- = 0,06
Soá mol NaOH = 0,03 ↔ Soá mol OH- = 0,03
Tổng số mol OH- = m/39 + 0,09. Số mol Al3+ = 0,04.
Ta coù Al3+ + 3OH-→ Al(OH)3 Đk số mol OH- = số mol Al3+ m/39 + 0,09 = 0,12
m= 1,17
Caâu 8: a 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe
0,2 0,1 0,2 Sau phản ứng Al dư
P1: 2Al (dö) + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 Soá mol H2 = 0,1375
(3)0,1 0,1
P2 : 2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2 Soá mol H2 = 0,0375 0,025 0,0375
Giá trị m = 0,1* 160 + 0,25 * 27 =22,75
Caâu 9: Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O
MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O
Số mol H2SO4 = 0,05 số mol H2O = số mol H2SO4 Đlbtkl : mox + max = mm + mH2O
mm = mox + max – mH2O = 2,81 + 4,9 – 0,9 = 6,81.
Câu 10: Số mol H2SO4 = 0,025 số mol H2O = số mol H2SO4 Đlbtkl : mox + max = mm + mH2O
mm = mox + max – mH2O = 1,405 + 2,45 – 0,45 = 3,405.
Câu 11: Số mol H2SO4 = 0,03 số mol H2O = số mol H2SO4 Ñlbtkl : mox + max = mm + mH2O
mm = mox + max – mH2O = 2,81 + 2,94 – 0,54 = 5,21.
Cách 2: số mol O2- = số mol SO42- = số mol H2SO4 : khối lượng tăng 96 – 16 = 80. Khối lượng muối = 2,81 + 0,03* 80 = 5,21.
Câu 12: c Theo ĐLBTKL ta có 5,4 + 4,8 = 10,2g