1. Trang chủ
  2. » Luận Văn - Báo Cáo

de cuong

3 5 0

Đang tải... (xem toàn văn)

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 3
Dung lượng 47 KB

Nội dung

Caâu 8 : Nung noùng m(g) hoãn hôïp Al, Fe2O3 ( trong moâi tröôøng khoâng coù khoâng khí) ñeán khi phaûn öùng xaûy ra hoaøn , thu ñöôïc hoãn hôïp raén Y?. Sau p.ö thu ñöôïc hoãn hôïp muoá[r]

(1)

XÁC ĐỊNH KHỐI LƯỢNG Khối lượng m = n * M

Câu 1,2 số mol Fe cịn dư có thêm phản ứng : Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + Ag.

Câu 1: Cho hỗn hợp bột gồm 2,7g Al, 5,6g Fe vào 550ml dd AgNO3 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu mg chất rắn Giá trị m :

a 59,4 b 64,8 c 32,4 d 54,0

Câu 2: Cho 3,08g Fe vào 150ml dd AgNO3 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu mg chất rắn Giá trị m :

a 11,88 b 18,20 c 16,2 d 17,96

Câu 3: Mệnh đề không

a Fe2+ oxihóa Cu b Fe khử Cu2+ dung dịch. c Fe3+ có oxihóa mạnh Cu2+. d Ag+ oxihóa Fe2+ dung dịch.

Câu 4: Có dd riêng biệt để khơng khí : CuCl2 , ZnCl2 , FeCl2 , FeCl3 , AlCl3 thêm NaOH dư thêm tiếp dd NH3 vào dư thu kết tủa?

a b c d

Câu 5,6 số mol NaOH KOH dư có phản ứng hịa tan kết tủa : Al(OH)3 + OH- → [Al(OH)4]-. Câu 5: Cho 350ml dd KOH 1M vào 100ml dd Al(NO3)3 1M Sau phản ứng thu gam kết tủa ?

a 3,9 b 7,8 c 11.7 d 9,36

Câu 6: Cho 120ml dd NaOH 7M vào 100ml dd Al2(SO4)3 1M Sau phản ứng thu dd có chứa chất tan ?

a NaOH, Na[Al(OH)4] b Na[Al(OH)4], Na2SO4

c Na[Al(OH)4], Na2SO4, Al(OH)3 d NaOH, Na[Al(OH)4], Na2SO4 Câu 7: Ta có Al3+ + 3OH- → Al(OH)3 , để có kết tủa lớn : nOH- = 3nAl3+

Câu 7: Thêm m(g) K vào 300 ml dd chứa Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M thu dd X Cho từ từ dd X vào 200ml dd AlCl3 0,1M thu kết tủa Y lớn giá trị m là:

a 1,59 b 1,17 c 1,71 d 1,95

Câu 8: Nung nóng m(g) hỗn hợp Al, Fe2O3 ( mơi trường khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hoàn , thu hỗn hợp rắn Y Chia Y thành phần nhau:

Phần tác dụng với dd H2SO4 loãng (dư) sinh 3,08 lít khí H2 (đktc) Phần tác dụng với dd NaOH (dư) , sinh 0,84 lít khí H2 (đktc) Giá trị m là:

a 22,75 b 21,40 c 29,40 d 29,43

Câu 9,10,11,12 áp dụng định luật bảo toàn khối lượng để giải: mtrước = msau

Câu 9: Hịa tan hồn tồn 2,81g hỗn hợp gồm Fe2O3, ZnO, MgO 500ml dd H2SO4 0,1M (vừa đủ) Sau p.ư thu hỗn hợp muối sunfat khan là:

a 6,81 b 4,81 c 3,81 d 5,81

Câu 10: Hòa tan hòan tòan 1,405g hỗn hợp gồm Fe2O3, ZnO, MgO 250ml dd H2SO4 0,1M (vừa đủ) Sau p.ư thu hỗn hợp muối sunfat khan là:

a 7,812 b 6,810 c 3,813 d 3,405

Câu 11: Hịa tan hồn toàn 2,81g hỗn hợp gồm Fe2O3, ZnO, MgO 300ml dd H2SO4 0,1M (vừa đủ) Sau p.ư thu hỗn hợp muối sunfat khan là:

a 5,21 b 4,81 c 3,81 d 4,80

Câu 12: Trộn 5,4g Al với 4,8g Fe2O3 nung nóng để thực phản ứng nhiệt nhôm Sau phản ứng ta thu m(g) hỗn hợp chất rắn, giá trị m là:

a 2,24 b 4,08 c 10,2 d 0,224

Câu 13: Có dd a) HCl, b) CuCl2, c) FeCl3, d) HCl có lẫn CuCl2 Nhúng vào dd sắt nguyên chất Số trường hợp xuất ăn mịn điện hóa là:

(2)

ĐÁP ÁN – XÁC ĐỊNH KHỐI LƯỢNG

Câu 1: a số mol Al : 0,1mol ; số mol Fe : 0,1 mol Số mol AgNO3 0,55 mol Đầu tiên Al + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3Ag

0,1 →0,3 0,3 AgNO3 dư 0,25 mol, tham gia phản ứng với Fe Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag 0,1 → 0,2 0,2

AgNO3 dư tiếp 0,05 mol, tham gia phản ứng với Fe(NO3)2 AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag

0,05→ 0,05 Vaäy m= 0,55 * 108 = 59,4.

Caâu 2: c soá mol AgNO3 : 0,15 mol Soá mol Fe : 0,055 mol Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag

0,055 → 0,11→ 0,055→ 0,11

AgNO3 dư tiếp 0,04 mol, tham gia phản ứng với Fe(NO3)2 AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag

0,04→ 0,04

Vaäy m= 0,15 * 108 = 16,2.

Câu 3: a Câu 4: có Đầu tiên có

Sau Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4](OH)2 Là nước Svayde màu xanh lam

Câu 5: số mol KOH 0,35 Số mol Al(NO3)3 0,1 Al(NO3)3 + 3KOH → Al(OH)3 ↓ + 3KNO3

0,1→ 0,3→ 0,1

Có 0,05 mol kết tủa bị hòa tan Al(OH)3 + KOH → K[Al(OH)4]

0,05 ← 0,05 Khối lượng kết tủa 78* 0,05 =3,9

Caâu 6: d

Số mol NaOH = 0,12 * = 0,84 Số mol Al2(SO4)3 = 0,1 Al2(SO4)3 + 6NaOH → 2Al(OH)3 + 3Na2SO4

0,1→ 0,6→ 0,2

NaOH dö 0,24 Al(OH)3 + NaOHNa[Al(OH)4]. 0,2 0,24

Caâu 7: b 2K + 2H2O → 2KOH + H2 ↔ Soá mol OH- = m/39

Soá mol Ba(OH)2 = 0,03 ↔ Soá mol OH- = 0,06

Soá mol NaOH = 0,03 ↔ Soá mol OH- = 0,03

Tổng số mol OH- = m/39 + 0,09. Số mol Al3+ = 0,04.

Ta coù Al3+ + 3OH-→ Al(OH)3 Đk số mol OH- = số mol Al3+ m/39 + 0,09 = 0,12

m= 1,17

Caâu 8: a 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe

0,2 0,1 0,2 Sau phản ứng Al dư

P1: 2Al (dö) + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 Soá mol H2 = 0,1375

(3)

0,1 0,1

P2 : 2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2 Soá mol H2 = 0,0375 0,025 0,0375

Giá trị m = 0,1* 160 + 0,25 * 27 =22,75

Caâu 9: Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O

MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O

Số mol H2SO4 = 0,05 số mol H2O = số mol H2SO4 Đlbtkl : mox + max = mm + mH2O

mm = mox + max – mH2O = 2,81 + 4,9 – 0,9 = 6,81.

Câu 10: Số mol H2SO4 = 0,025 số mol H2O = số mol H2SO4 Đlbtkl : mox + max = mm + mH2O

mm = mox + max – mH2O = 1,405 + 2,45 – 0,45 = 3,405.

Câu 11: Số mol H2SO4 = 0,03 số mol H2O = số mol H2SO4 Ñlbtkl : mox + max = mm + mH2O

mm = mox + max – mH2O = 2,81 + 2,94 – 0,54 = 5,21.

Cách 2: số mol O2- = số mol SO42- = số mol H2SO4 : khối lượng tăng 96 – 16 = 80. Khối lượng muối = 2,81 + 0,03* 80 = 5,21.

Câu 12: c Theo ĐLBTKL ta có 5,4 + 4,8 = 10,2g

Ngày đăng: 23/04/2021, 08:24

TÀI LIỆU CÙNG NGƯỜI DÙNG

  • Đang cập nhật ...

TÀI LIỆU LIÊN QUAN

w