Phan loai bai tap Hoa 8

TÝnh theo ph ¬ng tr×nh ho¸ häc... Bµi tËp ¸p dông[r]

NguyÔn Duy QuyÕt

I Hệ thống tập hoá học:

Loại Theo quy tắc hoá trị

AxBy a, b hoá trị A B a.x = b.y

Dạng 1: Tính hoá trị nguyên tố biết hoá trị nguyên tố Dạng 2: Theo hóa trị nguyên tố lập công thức hoá hỵp chÊt

Dạng 3: Xác định cơng thức hố học hay sai Loại Bài tốn tính theo cụng thc hoỏ hc

Dạng Tính phần trăm khối l ợng nguyên tố hợp chất Dạng 2: Lập công thức hóa học biết phần trăm khối l ợng nguyên tố

I Hệ thống tập hoá học: Loại Theo quy tắc hoá trị

Loại Bài toán tính theo công thức hoá học Loại Tính theo ph ơng trình hoá học

Dạng 1: Tính theo ph ơng trình hóa học Dạng Toán l ợng d

Dạng Toán hỗn hợp Các c«ng thøc tÝnh:

m n

M

 n V

22, 4

D¹ng Tính theo ph ơng trình hoá học

+ B íc TÝnh sè mol cđa chÊt theo kiện cho

m n

M

 n V

22, 4



+ B ớc 2: Lập ph ơng trình hoá học ph¶n øng aA + b B  cC + dD

a mol b mol c mol d mol

x mol b.x

a

c.x

a d.xa

+ B ớc áp dụng công thøc: m n.M

m M

n



Bµi tËp 1: Hoµ tan hoµn toàn 16.8 gam sắt kim loại vào dung dịch Axit HCl Tính thể tích khí thu đ ợc điều kiện tiêu chuẩn khối l ợng muối thu đ ợc.

Giải:

Theo ta có: Fe

Fe

m 16.8

n 0.3mol

M 56

  

Ta cã PTHH Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

1 mol 1 mol 1 mol

0.3 mol 0.3 mol 0.3 mol

Theo PTHH ta cã

2

H FeCl Fe

n n n 0,3mol

2

H

V n.22, 0,3.22, 6,72lit 

2 2

FeCl FeCl FeCl

Dạng 2; Bài toán l ợng d

Khi hiệu suất phản ứng đạt 100%

Trong chất tham gia phản ứng sau phản ứng vẫn d chất tham gia.

Đối với tốn l ợng d Thì vào số mol chất Tham gia phản ứng sau tính xem chất cịn d tính

To¸n ho¸ häc cđa c¸c chÊt PTHH tÝnh theo chÊt ph¶n øng hÕt aA + bB  cC + dD

Ví dụ: Đốt nóng gam CuO ống sứ sau cho luồng khí 1,12 lít H2 qua Đến phản ứng hoàn toàn thu đ ợc hỗn hợp chất rắn Tính khối l ợng chất rắn thu đ ợc sau phản ứng % CuO b kh

Giải

Theo ta có H2

1,12

n 0,05mol

22, 4

  nCuO 8 0,1mol

80

 

CuO + H2 t0 Cu + H2O

1 mol mol mol

Cã nCuO > nH2  CuO d vµ H

2 ph¶n øng hÕt

0,05 mol 0,05 mol 0,5 mol

nCuO d = 0,1 0,05 = 0,05 mol–

Chất rắn thu đựơc sau phản ứng 0,05 mol Cu

0,05 mol CuO d

 m = 0,05.64 + 0,05.80= 7,2 gam

4

%CuO .100% 50% 8

Dạng 3: Bài toán hỗn hợp

+ B ớc Tính số mol chất theo kiện cho n m

M



V n

22, 4

Đặt ẩn cho chất hỗn hợp x y

- Lập ph ơng trình toán học liên quan tới x y ( ph ơng trình 1) + B ớc Lập ph ơng trình hoá học xảy

theo ph ơng trình hoá học ẩn số thiết lập ph ơng trình toán học số

+ B ớc kĩ toán học kết hợp hai ph ơng trình toán học giải tìm kết x y

+ B ớc áp dụng công thức: m n.M

m M

n



VÝ dô: Hoà tan hoàn toàn 5,2 gam hỗn hợp gồm Mg Fe vào dung dịch Axit HCl thu ® ỵc 3,36 lÝt khÝ H2 ë ®ktc

Tính khối l ợng kim loại hỗn hợp

Giải

Theo ta có

V 3,36

n 0,15mol

22, 4 22, 4

  

Gäi sè mol cđa Mg lµ x Gäi sè mol cđa Fe lµ y

 24x + 56y = 5,2 (1)

Mg + 2HCl  MgCl2 + H2

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

1 mol mol

1 mol mol

x mol x mol

y mol y mol

Theo PTHH cã

2

H

n  x y 0,15 (2)

Kết hợp (1) (2) ta tính đ ợc x = 0,1

y = 0,05

 nMg = 0,1 mol nFe = 0,05 mol

VËy Mg

Fe

m 0,1.24 2, 4gam m 0,05.56 2,8gam

 

Bài 3: Hoà tan hoàn toàn 11.3 gam hỗn hợp gồm Mg Zn dung dịch HCl thu đ ợc 6,72 lít khí

Xác định phần trăm khối l ợng kim loại hỗn hợp đầu

II Bµi tËp ¸p dơng

I HƯ thèng bµi tËp ho¸ häc:

Bµi 2: Hoµ tan hoµn toµn m gam Mg vào dung dịch H2SO4 Sản phẩm thu đ ợc dung dịch muối Vlít khí đktc - Tính khối l ợng muối thu đ ¬c

- TÝnh V

Bµi Hoà tan hoàn toàn m gam nhôm kim loại vào dung dịch axit H2SO4 loÃng Sản phẩm thu đ ợc dung dịch muối 4,48 lít khí ®ktc

- Tính khối l ợng Nhơm phản ứng