Sè thø tù cña nguyª n tè trong b¶ng hÖ thèng tuÇn hoµn b»ng sè hiÖu nguyª n tö cña nguyª n tè ®ã... TÝ nh phi kim lµ tÝ nh chÊt cña nguyª n tè, mµ nguyª n tö cña nguyª n tè ®ã dÔ nhËn[r]
(1)Chương II :
!"#$%&'(#$)*'#%+,'#-.-#'()/0'#$&#%+.#%1-#
23'%#4)5$#$)*'#%+,'#
%"#$%&'(#$)*'#%+,'#-.-#'()/0'#$&#%+.#%1-# I Nguyê n tắc xế p
Cá c nguyê n tố sắ p xế p theo chiề u tă ng dầ n số điệ n tí ch hạ t nhâ n
Cá c nguuyê n tố có số lớp electron nguyê n tử xế p nh hà ng Cá c nguyê n tố có số electron hoá trị xếp nh cột
II Bảng tuần hoàn (dạng bảng dài)
IA IIA IIIA IVA VIIIA
1 1s1 1s2
2 2s1 2s2
2p1 2p2
2p6 3 3s1
3s2
IIIB IVB VB VIIIB IB IIB 3p1 3p2
2p6 4 4s1 4s2 3d1 3d2 3d3 3d6 3d7 3d8 3d10 3d10 4p1 4p2 4p6 1 Sè thø tù nguyª n tè
Số thứ tự nguyê n tố bảng hệ thống tuần hoàn số hiệu nguyê n tử nguyê n tố
Nh vË y : Sè TT = sè §THN = sè h¹ t proton = sè h¹ t electron 2 Chu kì nguyê n tố
Chu kì tập hợp nguyê n tố mà nguyê n tử nã cã cïng sè líp electron Sè TT chu k× (sè Latinh) b» ng sè líp electron cã nguyê n tố thuộc chu kì ấ y Có chu kì :
Chu kì Gồm cá c nguyê n tố mà nguyê n tử ứng với lấ p đầ y cá c phâ n líp 1s1→→→→
1s2
nguyª n tè 2 2s1→
2p6 Chu k× nhá
3 3s1→
3p6
4 4s1 → 3d→ 4p6 18
5 5s1→
4d→ 5p6 18 Chu k× lín
6 6s1 → 4f → 5d→ 6p6 32
7 7s1→
Chưa đầy đủ
Bắ t đầ u chu kì nguyê n tố kim loạ i kiềm kế t thúc nguyê n tố khí hiế m Với chu kì , số electron ngồ i tă ng lầ n lượt từ đế n 8, vậ y hố trị cao nhấ t
của cá c nguyê n tố tă ng dầ n từ đế n (trừ cá c khí hiế m có electron lớp ngồ i, bề n vững, không tham gia phả n ứng
3 Nhãm nguyª n tè
Nhóm ngu n tố gồm tập hợp nguyê n tố mà nguyê n tử nguyê n tố có số electron hoá trị (electron hoá trị số electron có khả tham gia vào việ c tạo thành liê n kế t hoá học)
(2)a Ph©n nhãm chÝ nh :
Phâ n nhóm chí nh gồm tập hợp cá c nguyê n tố mà nguyê n tử nguyê n tố có electron "cuối cùng" phâ n bố o phâ n lớp s hoặ c p
Ph© n nhãm chÝ nh gåm nhãm, sè thø tù cña nhãm (sè La M∙ ) b» ng số electron hoá trị chí nh bằ ng số electron lớp ngoà i nguyê n tư cđa nguyª n tè nhãm
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA
Chu k× H (H) He
2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
4 K Ca Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Sr In Sn Sb Te I Xe 6 Cs ba Tl Pb Bi Po At Rn
7 Fr Ra
CÊu h× nh ns1 ns2 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np1 ns2np1
Mét sè nhãm chÝ nh cã tªn gäi riª ng Nhãm IA : Nhãm kim lo¹i kiỊ m Nhãm IIA : Nhãm kim lo¹i kiỊ m thỉ Nhãm VIIA : Halogen
Nhóm VIIIA : Nhóm khí hiế m (trước đâ y gọi khí trơ) b Phân nhóm phụ:
Phâ n nhóm phụ gồm tậ p hợp cá c nguyê n tố mà nguyê n tử nguyê n tố có electron "cuối cùng" phâ n bố o phâ n lớp d hoặ c f
Phâ n nhóm chí nh gồm nhóm, số thứ tự nhóm (số La M∙ ) bằ ng số electron hoá trị và thường bằ ng tổng số electron phâ n lớp (n-1)d ns
IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIB
Chu k× Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn
5 Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd
6 La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg
7 Ac
CÊu h× nh d1s2 d2 s2 d3s2 d5 s1 d5 s2 d6 s2 d7 s2 d8 s2 d10 s1 d10 s2
III C¸c khèi
Bả ng tuầ n hoà n chia nh cá c khối
khối s : gồm cá c nhóm IA IIA (khối kim loạ i điể n hì nh) khối p : gồm cá c nhãm tõ IIIA vµ VIIIA
khèi d : gồm cá c nhóm từ IB VIIIB (khối kim lo¹i chu n tiÕ p)
(3)23'%#4)5$#$)*'#%+,'# 67#89#:;<'#$%;0'#$)*'#%+,'#8&#=4=-$>+'#4?@#'(+,;#-A'(#
Cấ u trúc lớp vỏ electron, đặ c biệ t cấ u hì nh cá c electron hố trị định tí nh chấ t nguyê n tử
Cá c nguyê n tố phân nhóm nguyê n tử chúng có cấ u hì nh electron hố trị giống nhau, nê n tí nh chấ t chúng tương tự
Trong chu kì , số electron lớp ngoà i biến thiê n tuầ n hoà n từ 1(của nhóm IA) đế n (của nhóm VIIIA), nê n tí nh chấ t cá c nguyê n tố, nh phầ n, tí nh chấ t cá c hợp chấ t hì nh nh từ nguyên tố biế n thiên tuầ n hoà n
667#B9#:;<'#$%;0'#$)*'#%+,'#$C '%#-%D$#-EF#'()/0'#$&## 1 Bán kí nh nguyê n tử
a Khái niệ m : Bán kí nh nguyê n tử A ®ỵc qui íc b»ng mét nưa
khoảng cách hai tâm nguyê n tử liê n kết A-A (một nửa độ dài liê n kế t A-A)
Ví dụ : Người ta xá c định khoả ng cá ch hai tâ m nguyê n tử H phâ n tử H2 0,74Å, vậ y bá n kí nh
H lµ RH = 1/2(0,74) = 0,37Å
b Các yế u tố ảnh hưởng đến bán kí nh nguyê n tử
- Sè líp electron (n) : b¸n kí nh nguyê n tử cà ng lớn cã cµ ng nhiỊ u líp
electron, cá c obitan lớp ngồ i có kí ch thước lớn
- Sè ®iƯ n tÝ ch hạt nhân (Z) : với cá c nguyê n tử có số lớp electron, bá n kí nh nguyê n
tử tỉ lệ nghịch với điệ n tí ch hạ t nhâ n nguyê n tử (khi điệ n tí ch hạ t nhâ n cà ng lớn, lực hút hạ t nhâ n electron tă ng m vỏ nguyê n tử bị co l¹ i)
- Sè electron : víi cá c phần tử có số lớp electron số điệ n tí ch hạ t nhâ n, bá n kÝ nh
nguyê n tử tỉ lệ thuậ n với số electron có vỏ nguyê n tử, tương tá c đẩ y cá c electron m tă ng kí ch thước cá c obitan
c Sự biế n đổi tuần hoàn bán kí nh nguyê n tử nguyê n tố
Trong chu kì bá n kí nh nguyê n tử giả m dầ n từ trá i qua phả i điệ n tí ch hạ t nhâ n tă ng Ví dụ : Na (1,86Å) Mg(1,6Å) Al (1,43Å) Si (1,18Å) P (1,1Å) S (1,03Å) Cl (1Å) Trong nhóm bá n kí nh nguyê n tử tă ng dầ n từ trê n xuống số lớp electron tă ng
VÝ dô : Li (1,52Å) Na (1,86Å) K (2,27Å) Rb (2,48Å) Cs (2,65Å) d B¸n kÝ nh ion :
" Ion nguyê n tử hay nhóm nguyê n tư mang ®iƯ n"
Ion hì nh nh nguyê n tử nhậ n hay nhường electron Tổng t : X + ne → Xn-(ion â m hay anion)
M - ne → Mn+ (ion dương hay cation)
Tê n cation thường gồm "ion + tê n nguyê n tố + (hố trị)" Ví dụ : H+
: ion hidro Fe3+
: ion s¾ t (III) NH4 +
: ion amoni
Tê n anion thường gồm "ion + tê n gốc axit tương ứng" Ví dụ : Cl
: ion clorua SO4
2-: ion sunfat O
: ion oxi
Bán kí nh cation nhỏ bá n kí nh nguyê n tử tương ứng, có số lớp electron nhỏ hơn, hoặ c lực đẩ y tương hỗ cá c electron nhỏ
VÝ dô : R(Li+
: 2|8) = 0,90Å < R(Li : 2|8|1) = 1,5Å
Bán kí nh anion lớn bá n kí nh nguyê n tử tương ứng, lực đẩ y tương hỗ cá c electron lớn
VÝ dô : R(F : 9e) = 0,72Å < R (F
-:10e) = 1,19Å
0,74Å
(4)2 Năng lượng ion hoá
a Khái niệ m : Năng lượng ion hoá I1, I2, I3, lượng tối thiể u cần thiết để bứt electron thứ nhất, thứ hai, thứ ba, khỏi nguyê n tử trạng thái bản.
- Quá trì nh nhường electron cà ng dễ dà ng nă ng lượng ion hoá cà ng nhỏ
- Nă ng lượng ion hoá thứ nhấ t (I1) nhỏ nă ng lượng ion hoá thứ hai (I2) , cá c electron sau có nă ng lượng thấ p cá c electron bị bứt trước (cũng giả i thí ch rằ ng việ c bứt electron khỏi nguyê n tử trung hoà dễ dà ng bứt electron khỏi cá c cation tí ch điệ n dương)
VÝ dô Na - e → Na+
I1 = 494 kJ/mol Na+- e → Na2+ I2 = 4564 kJ/mol b Yế u tố ảnh hưởng đế n lượng ion hoá
Khi bá n kí nh nguyê n tử cà ng lớn, lực hút tĩ nh điệ n Coulomb hạ t nhâ n cá c electron cà ng yế u dầ n, việc bứt electron khỏi nguyê n tử dễ dà ng hơn, nên nă ng lượng ion hoá giả m Như vậ y, nói rằ ng lượng ion hoá quan hệ tỉ lệ nghịch với bán kí nh nguyê n tử
c Sự biế n đổi tuần hồn lượng ion hố nguyê n tố
Trong chu kì nă ng lượng ion hố tă ng dầ n từ trá i qua phả i bá n kí nh nguyê n tử giả m dầ n
Trong nhóm nă ng lượng ion hố giả m dầ n từ trê n xuống bá n kí nh nguyê n tử tă ng dầ n
3 Độ âm điệ n
a Khái niệ m : Độ âm điện đại lượng đặc trưng cho khả hút electron nguyê n tử Khi độ â m điệ n cà ng lớn, khả nă ng hút electron nguyê n tử cà ng mạ nh
b Yế u tố ảnh hưởng đế n độ âm điệ n
Khi bá n kí nh nguyê n tử nhỏ, khoả ng cá ch từ hạ t nhâ n đế n cá c electron hoá trị cà ng ngắ n lạ i, lực hút tĩ nh điện hạ t nhâ n electron tă ng lê n, khả nă ng nhậ n electron nguyê n tử cao hơn, nê n độ â m điệ n lớn Như vậy, nói độ âm điện tỉ lệ nghịch với bán kí nh nguyê n tử
c Sự biế n đổi tuần hoàn độ âm điệ n
Trong chu kì độ â m điệ n tă ng dầ n từ trá i qua phả i bá n kí nh nguyê n tử giả m Trong nhóm độ â m điệ n giả m dầ n từ trê n xuống bá n kí nh nguyê n tử tă ng
Li 1,0 Be 1,5 B 2,0 C 2,5 N 3,0 O 3,5 F 4,0 S 2,5 Cl 3,0 Se 2,4 Br 2,8 Te 2,1 I 2,5 Po 1,9 At 2,1 4 TÝ nh kim lo¹i phi kim
a Khái niệ m :
Tí nh kim loại tí nh chất nguyê n tố, mà nguyê n tử nguyê n tố dễ nhường electron Kim loạ i cà ng mạ nh khả nă ng nhường electron chúng dễ dà ng
Tí nh phi kim tí nh chất nguyê n tố, mà nguyê n tử nguyê n tố dễ nhận electron Phi kim loạ i mạ nh khả nă ng nhận electron chúng dễ dà ng
b Yế u tố ảnh hưởng đế n tí nh kim loại tí nh phi kim Đạ i lượng đặ c trưng cho khả nă ng nhường electron nă ng lượng ion hố q trì nh nhường electron cà ng dễ dà ng nă ng lượng ion hoá cà ng nhỏ Như tí nh kim loại tỉ lệ nghịch với trị số lượng ion hoá
(5)c Sự biế n đổi tuần hồn tí nh kim loại phi kim
Trong chu kì từ trá i sang phả i : tí nh kim loại giảm dần tí nh phi kim tăng dần Trong nhóm từ trê n xuống : tí nh kim loại tăng dần tí nh phi kim giảm dần d Vị trí kim loại phi kim bảng hệ thống tuần hoàn
Theo nh n xột biến đổi trê n, ta thấ y rằ ng kim loại chủ yế u bê n trái, phớ a di
bảng hệ thống tuần hoàn, phi kim phí a trê n bê n ph¶i cđa b¶ng
Một cá ch gầ n đúng, bắ t đầ u từ B (nhóm IIIA), kẻ đường chéo, phí a đường chéo ta có 22 nguyê n tố phi kim trê n tổng số 114 nguyê n tố hoá học
IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA
Chu k× (H) He
2 B C N O F Ne
3 Si P S Cl Ar
4 As Se Br Kr
5 Te I Xe
6 At Rn
Như vậ y kim loạ i bao gồm cá c nguyê n tố thuộc nhóm IA, IIA (kimloạ i hoạt động) phầ n cá c nhóm IIIA, IVA, VA, VIA; tấ t cá c nguyê n tố nhóm B (kim loạ i chuyể n tiế p) hai họ lantan, actini (nguyê n tố đấ t hiế m)
6667#B9#:;<'#GH;#$)*'#%+,'#$%,'%#@%*'#I,#$C '%#-%D$#-EF#%J@#-%D$# 1 Sự biế n thiê n tuần hoàn thành phần tí nh chất hợp chất chứa hidro
a Thành phần
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
Chu k× NaH MgH2 AlH3 SiH4 PH3 H2S HCl
Tỉng qu¸ t RH RH2 RH3 RH4 RH3 RH2 RH
Như vậ y từ trá i qua phả i chu kì , tỉ lệ kế t hợp vỊ sè nguyª n tư H so víi nguyª n tư R
- Tăng dần từ nhóm IA đế n IVA, ứng với công thức chung RHn (n : số thứ tự nhóm)
- Giảm dần từ nhóm IVA đến VIIA, ứng với cơng thức chung RH(8-n)
b TÝ nh chÊt
Cá c hidrua kim loạ i (đầ u chu kì ) thường chất rắ n tan nước tạ o cá c baz (tí nh baz giả m dầ n từ trá i sang phả i phù hợp với độ giả m tí nh kim loạ i)
VÝ dô : NaH + H2O → H2 + NaOH (baz m¹ nh)
MgH2 + 2H2O → 2H2 + Mg(OH)2 (baz trung bì nh) AlH3 + 3H2O → 3H2 + Al(OH)3 (hidroxit lưỡng tí nh)
Cá c hợp chấ t chứa hidro phi kim thường chất khí , tan o nước tạo cá c axit (tí nh axit tă ng dầ n từ trá i sang phả i phù hợp với độ tă ng tí nh phi kim)
2 Sự biế n thiê n tuần hoàn thành phần tÝ nh chÊt cđa oxit vµ hidroxit bËc cao nhÊt
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
Oxit Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7
R2O RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7
Hidroxit NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 ROH R(OH)2 R(OH)3 (HO)4Si (HO)3PO (HO)2SO2 HOClO3 TÝ nh chất baz
mạ nh
baz trung bì nh
hidroxit lưỡng tí nh
axit yÕ u axit trung bì nh
(6)a Thành phÇn
Víi oxit : Trong mét chu kì từ trá i sang phả i tỉ lệ kế t hợp tă ng đầ n phù hợp công thức chung R2On (n = 1, 3, 5, 7) h c ROn/2 (n = 2, 4, 6)
Với hidroxit : Trong chu kì từ trá i sang phả i số nhóm hidroxi (OH) tăng dầ n từ nhóm IA đế n IVA giả m dầ n từ IVA đế n IA Số nguyên tử oxi khơng hidroxi nhóm IA, IIA, IIIA bằ ng khơng, giả m dần từ nhóm IVA đế n IA Công thức chung hidroxit nà y R(OH)n (n = 1, 2, 3, 4) (HO)8-nROn-4 ( n = 4, 5, 6, 7)
b TÝ nh chÊt
Trong chu kì từ trá i sang phả i, tí nh baz cá c oxit hidroxit giả m dầ n, tí nh axit tă ng dầ n
Trong nhóm từ trê n xuống, tí nh baz cá c oxit hidroxit tă ng dầ n, tí nh axit giả m dầ n
S bi n thiê n tí nh axit baz nà y tương ứng với biế n thiê n tí nh kim loạ i phi kim chu kỳ nhóm
6K7#G3'%#4)5$#$)*'#%+,'#
Tí nh chất nguyên tố, thành phần tí nh chất đơn chất hợp chất tạo từ các ngu n tố biế n thiê n tuần hồn theo chiều tăng dần số hiệ u nguyên tử
K7#L#'(%MF#-EF#G3'%#4)5$#$)*'#%+,' Về mặ t sư phạ m
Hệ thống tuầ n hoà n định luậ t tuầ n hoà n sở phâ n loạ i có tí nh khái q t tí nh chấ t nguyê n tố, nh phầ n tí nh chấ t cá c đơn chấ t, hợp chấ t tạ o nh nguyên tố biế n đổi chúng Nhờ giúp cho việ c học tậ p nghiê n cứu hố học trở nê n có hệ thống có tí nh qui luậ t cao
2 Hướng dẫ n việ c tì m nguyê n tố - Tiê n đố n tí nh chấ t cá c nguyê n tố chưa tì m - Đí nh chí nh lạ i cá c kiện sai lầ m
Trê n sở biế n thiên tuầ n hoà n cấ u tạ o tí nh chấ t mà định hướng phương phá p tì m kiế m nguyê n tố trê n sở suy luậ n phương phá p đ∙ p dụng cho cá c nguyê n tố gầ n kề , tiê n đốn tí nh chấ t cá c ngun tố Cũng trê n sở qua hệ biế n thiê n tuầ n hoà n cấ u tạ o tí nh chấ t cá c ngu n tố mà đí nh chí nh lạ i cá c liệ u thực nghiê m chưa chí nh xá c
N0'#OF$;'%#-EF#PQ$#8&#'()/0'#$&#-R#$0'#$%)*'#K;"$#
1 Nh«m : Aluminium
2 ThiÕ c : Stannum
3 Ch× : Plumbum
4 Lu huúnh : Sulfur
5 Đồ ng : Cuprum
6 Bạ c : Argentum
7 Vµ ng : Aurum
8 KÏ m : Zincum
9 Thủ ng© n : Hydrargyrum
(7)!!!!!!!!!!!!!!!!!!
!"# $%&'()%*+( %&*,-./%&0'1 %*2"# %3"# %45 *%%60'( &%&0'1.%*2"# %
!
"# $#%789%:;< :%=>?@A =%BCD %"%EF%G%HIJ%K%!%EF%G%HLJ%K%7%EF%G%MNJ%K%O%EF%G%MPJ%K%QEF%G%MIJ%K%REF%G%MSJT%OUV ;%BWA =% :XD ?%8Y =8%Z[Z:BW9=%K%\;< :%]^ =8%_^ %BW` %"%K%!%K%7%K%O%K%Q%K%R%%BW9=>%a;b =>%8AV %B8CD =>%B?Xc =%89;d =%T%789%aeAD B%:;< :% =>??@A =%BCD %BWA =%B8?Cf :%g8CD e%=;d 9%h%&` =8%:8XD B%]iV :%BWU=>%:?b ;%jCk e%=>?@A =%BCD %h%%%%%%
%#%7;Be9=%"l%_;d %%;=e9=%!Mm%%:9< %:?d =>%:XD ?%8Y =8%Z[Z:BW9=%nb%o8X =%jU< :%=i =>%[Unf =>%:;9%=8XD B%[;d %p%Po%IT%q;< :%]^ =8% _^ %BW` %"%K%!%BW9=>%a;b =>%8AV %B8CD =>%B?Xc =%89;d =%T%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%
&!"#$%&'""()*"&+,- "&+/ *0"&+1 2"&23 &".)*""456"72/ "89":3 *0"7;3 "<=> "'<,- *0"?"@,- "$:;A *0"':1 "@2+"B""
456"C*"D"?"E"$"D"F"E"G"D"F"E"G@"D"9HI5"J"K"8 9
C*"D"L"E"$"D"H"E"G"D"H"E"*M"D"6HI5"J"!"N23 &"OP *<"7P "'(Q "&+1 2"&23 &" *0+M= *"',- "4"E"8"'()*0"R21 *0"<=> "'<,- *0"'+ST *"<)2/ *"!%
'#%3eAD B%:XD ?%8Y =8%Z[Z:BW9=%=>?@A =%BUb %:89%:;< :%=>?@A =%BCD%qH%E:8?%gY %MK%=89< j%$$"JK%qM%E:8?%gY %rK%=89< j%3$"JK% qr%E:8?%gY %PK%=89< j%$$$!JK%qP%E:8?%gY %sK%=89< j%3$!K%:Cf B%MJK%qs%E:8?%gY %PK%=89< j%3$$$!K%:Cf B%MJ%K%qI%E:8?%gY %PK% =89< j%$!JT%
(# &W9=>%=8Ut =>%=>?@A =%BCD %:9< %uCD %B8U< %BUV %u;?%K%=8Ut =>%=>?@A=%BCD %=;d 9%B8?Cf :%:?d =>%jCf B%:8?%gY %K%:?d =>%jCf B%o8X =% =89< j%T%78v %W9t %uCD %B8U< %BUV %:8?%gY %_;d %o8X =%=89< j%:?b ;%:8?< =>%p%F%G%HN%K%HP%K%HL%K%HS%K%MN%K%%%%MI%K%ML%K%rN%K%rM%K%rw%%
)# ;T% "% _;d %!%[;d %8;e% =>?@A =% BCD %[eA =%BeAD o%=8;?% BW9=>% :?d =>% jCf B%:8?% gY %T% &Cx =>%uCD %oW9B9=% BW9=>% 8;V B%=8X =% 8;e% =>?@A =%BUb %"_;d %!%aiy =>%PS%T%3eAD B%:XD ?%8Y =8%Z[Z:BW9=%:89%8;e%=>?@A =%BUb %"%K%!%T%
aT%q%_;d %z%[;d %8;e%=>?@A =%BCD%B8?Cf :%:?d =>%jCf B%o8X =%=89<j%_;d %nb %8;e%:8?%gY %[eA =%BeAD o%BW9=>%a;b =>%8ZZ{%B8CD =>% B?Xc =%89;d =T%&Cx =>%uCD %oW9B9=%BW9=>%8;V B%=8X =%8;e%=>?@A =%BUb %q%%_;d %z%aiy =>%rN%T%OUV ;%BWA =%:XD ?%8Y =8%Z[Z:BW9=%K% \;< :%]^ =8%_^ %BW` %q%%_;d %z%BW9=>%a;b =>%8AV %B8CD =>%B?Xc =%89;d =%T%
:T%*;e%=>?@A =%BCD %"%K%!%B8?Cf:%8;e%o8X =%=89< j%:8` =8%[eA =%BeAD o%BW9=>%a;b =>%*&&*%T%"%B8?Cf :%=89< j%3%%|}%BW;V =>% B8;< e%]n=%:8XD B%"%K%!%g8C=>%o8;b =%U< =>%_n< e%=8;?T%&Cx =>%uCD %oW9B9=%BW9=>%8;V B%=8X =%8;e%=>?@A =%BUb %"%K%!%[;d %Mr%T% q;< :%]^ =8%:;< :%=>?@A =%BCD %"%K%!%T%%
*# 7;< :%=>?@A =%BUb %q%K%z%[Xc =%[Unf B%:9< %BCx =>%uCD %8;V B%[;d %sL%EF%≈%.%J%_;d %MH%T%q;< :%]^ =8%_^ %BW` %:?b ;%q%K%z%BW9=>%a;b =>%8AV % B8CD =>%B?Xc =%89;d =%T%
+# &Cx =>%uCD %8;V B%BW9=>%=>?@A =%BUb %:?b ;%=>?@A =%BCD %q%[;d %HNLT% ;T q%B8?Cf :%:8?%gY %=;d 9%h%
aT q;< :%]^ =8%_^ %BW` %:?b ;%qK%aeAD B%q%B8?Cf :%=89< j%3"T%
,# >Und e%B;%=8XV =%B8XD @%:XD ?%8Y =8% Z[Z:BW9=% :?b ;%=>?@A =%BCD %"% [;d %:9< %o8X =%[n< o%=>9;d e%:?d=>% [;d %roT% >?@A =%BCD %!% :?t =>%:9< %o8X =%[n< o%ro%BW9=>%:XD ?%8Y =8%:?b ;%jY =8%_;d %o8X =%[n< o%BeAD o%B8Z9%:9< %M%Z[Z:BW9=T%*;e%o8X =%[CD o%ro%:?b ;%"% _;d %!%g8;< :%=8;?%jCf B%Z[Z:BW9=T%*;t @%\;< :%]^ =8%_^ %BW` %:?b ;%"%_;d %!%BW9=>%a;b =>%B?Xc =%89;d =%_;d %:89%aeAD B%=>?@A =%BCD % =;d 9%[;d %gej%[9;V eK%o8e%gejK%g8` %BWn%h%
-# *nf o%:8XD B%~%]Unf :%B;V 9%BUd %:;Be9=%~%%l%%_;d %;=e9=%%zMm%T%~Ck e%e9=%]Ac ?%•9%s%=>?@A =%BUb %:?b;%8;e%=>?@A =%BCD %B;V 9%=A =% &Cx =>%uCD %oW9B9=%BW9=>%q%l%[;d%HH%K%:9d =%BCx =>%uCD %Z[Z:BW9=%BW9=>%zMm%aiy =>%sN%T%
q;< :%]^ =8%7&)&%_;d %>9f e%BA =%~%T%!eAD B%Wiy =>%8;e%=>?@A =%BCD %BW9=>%zMm%B8?Cf :%:?d =>%o8X=%=89< j%_;d %B8?Cf :%8;e%:8?% gY %[eA =%BeAD o%%
.# *nf o%:8XD B%"%:9< %:C=>%B8U< :%~q=%BW9=>%]9< %~%:8eAD j%%PIKIw€%g8CD e%[Unf =>%T%~%[;d %gej%[9;V e%K%q%[;d %o8e%gej%nb %:8?% gY %rT%*;V B%=8X =%:?b ;%~%:9< %uCD%=9BW9=%8n=%uCD %oW9B9=%P%8;V B%K%q%:9< %uCD %=9BW9=%aiy =>%uCD %oW9B9=T%&Cx =>%uCD %oW9B9=% BW9=>%~q=%%[;d %sL%T%
%%%%%%%;T%3eAD B%g` %8eAV ?%=>?@A =%BUb %_;d %=A ?%W9t %_^ %BW` %:?b ;%~%_;d %q%BW9=>%a;b =>%8AV %B8CD =>%B?Xc =%89;d =%T% %%%%%%aT%3eAD B%:C=>%B8U< :%:XD ?%B;V9%B8Z9%89< ;%BW^ %:?b ;%8nf o%:8XD B%"%T%
/# ;T%q;< :%]^ =8%]Cf %•;d e%[eA =%gAD B%2m*%_;d %•m*K%aeAD B%a;< =%g` =8%=>?@A =%BUb %:?b ;%2K%•K%*%[Xc =%[Unf B%aiy =>%NKwr%‚%HKNr%‚% NKrw%ÅT%
aT%!eAD B%]Cf %•;d e%[eA =%gAD B%BW9=>%:;< :%o8X =%BUb %!WM%_;d %7[M%[Xc =%[Unf B%[;d %MKML%Å%_;d %HKSL%ÅT%*;t @%\;< :%]^ =8%]Cf %•;d e%[eA =% gAD B%!Wm7[T%
(8)"0# •iƒ o%:;< :%=>?@A =%BUb %_;d %e9=%BW9=>%jCk e%=89< j%•Un< e%]X@%B8Z9%BWXV B%BUV %Bi=>%•Xc =%a;< =%g` =8%=>?@A =%BUb %_;d %>e;b e%B8` :8p% ;T 7uK%RWK%6eK%7[% % % •T%•MmK%7[mK%&ZMm%
aT ;K%~>K%•eK%/Z% % % ZT%.rmK%2MmK%Rm% :T 7;MlK%„lK%"[rl%
""# ;T%qiƒ o%uAD o%:;< :%8nf o%:8XD B%u;?%B8Z9%:8eAc ?%Bi =>%•Xc =%B` =8%;\eB% •2r%K%7[M2w%K%7;2%_;d %)a2M%
aT%qiƒ o%uAD o%:;< :%8nf o%:8XD B%u;?%B8Z9%:8eAc ?%Bi =>%•Xc =%B` =8%a;…% ;2*%K%~>E2*JM%K%*r)2P%_;d %„2*%
"(# *;t @%>e;b e%B8` :8%B;V e%u;9%=i =>%[Unf =>%e9=%89;< %B8U< %=8XD B%E$HJ%:?b ;%„%=89b %8n=%7;K%=>Unf :%[;V e%=i =>%[Unf =>%e9=%89;< % B8U< %8;e%E$MJ%:?b ;%„%[;V e%[n< =%8n=%7;T%
")# ;T% ~% B8?Cf :%=89< j%$$"% T% ~% B;V 9%_n< e%8e•W9% jCf B%8nf o%:8XD B%%BW9=>%]9< %8e•W9% :8eAD j%PKwIHS€% T% q;< :%]^ =8%BA =% =>?@A =%BCD %~%T%
aT%q%B8?Cf :%=89< j%3"%T%q%B;V9%_n< e%*e•W9%jCf B%8nf o%:8XD B%BW9=>%]9< %q%:8eAD j%SHKHwI€%T%qT]^ =8%BA =%=>?@A =%BCD %q%%
"*# m%~%B8?Cf :%=89< j%$$$%"%T%&W9=>%9\eB%aXV :%:;9%=8XD B%:?b ;%~%K%2\e%:8eAD j%PwKNs€%T% m%q%B8?Cf :%=89< j%3$%"%T%&W9=>%9\eB%aXV :%:;9%=8XD B%:?b ;%q%K%q%:8eAD j%ws€%T% %%%%%%q;< :%]^ =8%BA =%:;< :%=>?@A=%BCD %~%_;d %q%T%3eAD B%:C=>%B8U<:%o8X =%BUb %:?b ;%:;< :%9\eB%T%
"+# m%2\eB%aXV :%:;9%=8XD B%:?b ;%q%:9< %:C=>%B8U< :%qM2s%K%BW9=>%8nfo%:8XD B%:?b ;%q%_n< e%8e•W9%:9< %%€*%G%LKLM%T% %%%%%%m%2\eB%aXV :%:;9%=8XD B%:?b ;%z%:9< %:C=>%B8U< :%z2M%K%BW9=>%8nf o%:8XD B%_n< e%8e•W9%K%z%:8eADj%ws€%T% %%%%%/9f e%BA =%:;< :%=>?@A =%BCD %q%K%z%T%3eAD B%:C=>%B8U< :%o8X =%BUb %8nf o%:8XD B%q%K%z%_n< e%*%T%
",# *nf o%:8XD B%:?b ;%†%_n< e%8e•W9%:9< %:C=>%B8U< :%†*r%T%&W9=>%9\eB%aXV :%:;9%=8XD B%K%†%:8eADj%%MsKSr€%T%/9f e%BA =%†%T% 3eAD B%:C=>%B8U< :%o8X =%BUb %:?b ;%9\eB%BWA =%T%
"-# ;T%&W9=>%9\eB%aXV :%:;9%=8XD B%:?b ;%†%K%2%:8eAD j%sIKrrL€%T%q;< :%]^ =8%:C=>%B8U< :%o8X =%BUb%:?b ;%9\eB%T% aT%&W9=>%8nf o%:8XD B%:?b ;%†%_n<e%*%K%*%:8eAD j%sKLL€%T%q;< :%]^ =8%:C=>%B8U< :%o8X =%BUb %:?b ;%9\eB%T%
".# m!2\eB%aXV :%:;9%=8XD B%:?b ;%"%K%!%[Xc =%[Unf B%:9< %g8CD e%[Unf =>%o8X=%BUb %aiy =>%IM]T_T:%_;d %LN]T_T:%T% m%*nf o%:8XD B%:?b ;%q%K%z%_n< e%*%[Xc =%[Unf B%:9< %g8CD e%[Unf =>%o8X =%BUb %aiy =>%PM]T_T:%_;d %LH]T_T:%T% %%%%%%/9f e%BA =%:;< :%=>?@A =%BCD %"%K%!%K%q%K%z%T%
"/# *9d ;%B;=%89;d =%B9;d =%Hw%>;j%8Ck =%8nf o%8;e%gej%[9;V e%geAc j%"%K%!%B8?Cf :%8;e%:8?%gY %[eA =%BeAD o%_;d 9%*M2%B8?%]Unf :% IKwM%[` B%g8` %E%]9%nb %]gB:%JT%q;< :%]^ =8%BA =%8;e%gej%[9;V e%geAcj%_;d %B8;d =8%o8Xc =%€%g8CD e%[Unf =>%jCk e%gej%[9;V e%BW9=>% 8Ck =%8nf o%T%
(0# *9d ;%B;=%89;d =%B9;d =%MN%>;j%8Ck =%8nf o%8;e%gej%[9;V e%geAc j%B8Cx %"%K%!%B8?Cf :%8;e%:8?%gY %[eA =%BeAD o%_;d 9%•?=>%•^ :8% *7[%•U%B8?%]Unf :%MHKsI%[` B%g8` %E%]9%nb %MwKrN7%_;d %NKL%;B%J%T%q;< :%]^ =8%BA =%8;e%gej%[9;V e%geAc j%B8Cx %_;d %B8;d =8%o8Xc =% €%g8CD e%[Unf =>%jCk e%gej%[9;V e%BW9=>%8Ck =%8nf o%T%
("# *9d ;% B;=% 89;d =% B9;d =% HPKM% >;j% 8;e% j?CD e% :;:a9=;B% :?b ;% 8;e% gej% [9;V e% geAc j% B8Cx %[eA=% BeAD o% =8;?% BW9=>% a;b =>% *&&*%K%aiy =>%[Unf =>%_Ud ;%]?b %•?=>%•^ :8%%*M•2P%HKs%~%T%•;?%o8;b =%U< =>%B8?%]Unf :%rKrI%[` B%g8` %%%%E%]9%nb %]gB:%J%T% %%%%%%%%%;T%q;< :%]^ =8%7&)&%%:?b;%8;e%j?CD e%_;d %B8;d =8%o8Xc =%€%g8CD e%[Unf =>%jCk e%j?CD e%BW9=>%8Ck =%8nf o%T%
%%%%%%%%%aT%&` =8%B8Ax %B` :8%•?=>%•^ :8%*M•2P%];t %•?d =>%T%
((# HwKP%>;j%8;e%j?CD e%:?b ;%.;BWe%_n< e%8;e%8;[9>Z=%%B8?Cf :%8;e%:8?%gY %[eA =%BeAD o%o8;b =%U<=>%_Ud ;%]?b %_n< e%MNN%>;j% •?=>% •^ :8% ">.2r% Hw€% Tq;< :%]^ =8% :C=>% B8U< :%o8X =% BUb% 8;e% j?CD e%_;d %B8;d =8%o8Xc =%€% g8CD e%[Unf =>%jCk e%j?CD e% BW9=>%8Ck =%8nf o%T%
()# *;e%=>?@A =%BCD %~%K%q%B8?Cf :%:?d =>%jCf B%:8?%gY %K%]Ac ?%B8?Cf :%=89< j%"%T%&Cx =>%uCD %oW9B9=%:?b ;%~%_;d %q%[;d %%ML%T% *nf o%:8XD B%:?b ;%~%_;d %q%%_n< e%8e•W9%]Ac ?%:9< %:?d =>%uCD %=>?@A =%BUb %*%BW9=>%o8X =%BUb %T%~~%%‡%~q%%T%
%%% ;T%*;t @%:89%aeAD B%BW;V =>%B8;< e%_XV B%[` %:;< :%8nf o%:8XD B%:?b ;%~%_;d %q%_n< e%*e•W9%T%%
aT%3eAD B%:C=>%B8U< :%9\eB%_;d %8e•W9\eB%:9< %89< ;%BW^ %:;9%=8XD B%:?b ;%~%_;d %q%K%:C=>%B8U< :%8nf o%:8XD B%z%%B;V 9%anb e%8;e%9\eB% =;d @%E%_eAD B%•Un< e%•;V =>%7&%BCx =>%ˆ?;< B%K%B8Z9%89< ;%BW^ %:;9%=8XDB%:?b ;%~%_n< e%9\e%[;d %j‰%T%
(9)L#'(%MF#$0'#(1;#-EF#-.-#'()/0'#$&#
Nhãm VIIIA
He : Helios (MỈ t trêi)
Ne : ? (Mới)
Ar : A-ergon (Không phả n øng)
Kr : ? (Sn)
Xe : ? (L¹ )
Rn : Cã xuÊ t xø tõ nguyª n tè Ra
Nhãm VIIA
Flo : Fluoros (Hủ diƯ t)
Clo : Chloros (Mµ u vµ ng)
Brom : Bromos (Mïi hôi)
Iod : Ioeides (Mà u tí m)
Atatin: Atatos (KÐm bÒ n)
Nhãm VIA
Oxi : Oksysgen (Sinh axit)
Lu huúnh : ?
Selen : Selena (Mặ t tră ng) Telu : Telluris (Trá i đấ t) Poloni : Poland (Balan)
Tªn Latinh cđa mét sè nguyªn tè cã tên Việt
11 Nhôm : Aluminium
12 ThiÕ c : Stannum
13 Ch× : Plumbum
14 Lu huúnh : Sulfur
15 §å ng : Cuprum
16 B¹ c : Argentum
17 Vµ ng : Aurum
18 KÏ m : Zincum
19 Thủ ng© n : Hydrargyrum