- Saét laø kim loaïi maøu traéng xaùm, coù aùnh kim. - Daãn ñieän, daãn nhieät toát nhöng keùm hôn Al.[r]
(1)Bài 19: SẮT
(2)I tÝnh chÊt vËt lÝ
- Lµ kim loại nặng (d= 7,86 g/cm
3
),
t
0
nc
= 1539
0
C.
-
Là kim loại màu trắng xám, có ¸nh
kim, dÉn nhiƯt, dÉn ®iƯn tèt nh ng
hơn nhôm.
(3)ii tính chÊt ho¸ häc
1 T¸c dơng víi phi kim
T¸c dơng víi O
2
t
0
sắt từ oxit
3Fe
(r)
+ 2O
2(k)
t
0
Fe
3
O
4(r)
Trắng xám không màu
oxit sắt từ (đen nâu)
o
Tác dụng với clo t
o
sắt (III) clorua
(4)
S¾t phản ứng với nhiều phi kim khác
nh l u huỳnh, brom
tạo thành muối
FeS, FeBr
3
Keỏt luaọn
: Sắt tác dụng với phi kim tạo
thành oxit muối
(5)Fe
(r)
+ H
2
SO
4(dd)
FeSO
4(dd)
+ H
2(k)
Chó ý
: Fe không tác dụng với HNO
3
v H
2
SO
4
c ngui.
2 Tác dụng với dung dịch axit
(6)VD:
Fe
(r)
+ CuSO
4(dd)
FeSO
4(dd)
+ Cu
(r)
trắng xám xanh khơng màu đỏ
3 T¸c dơng víi dung dÞch muèi.
Fe + dd muối kim loại hoạt động hơn
dung dịch muối sắt (II) + kim loại muối
(7)Bài 19: SẮT
*
Kí hiệu hóa học: Fe
*
Nguyên tử khối: 56
I Tính chất vật lí:
- Sắt kim loại màu trắng xám, có ánh kim - Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt Al - Sắt dẽo có tính nhiễn từ
- Sắt kim loại nặng d = 7,86 g/cm3 II.Tính chất hóa học:
1)Tác dụng với phi kim: a) Với Oxi to Sắt từ oxit
3Fe(r) + 2O2(k) to Fe3O4(r) b) Với Clo to sắt (III) Clorua: 2Fe(r) + 3Cl2(k) to 2FeCl3 (trắng xám) (vàng lục) (nâu đỏ) c) Với lưu hùynh: to sắt(II)sunfua Fe(r) + S(r) to FeS(r)