Đang tải... (xem toàn văn)
b) ViÕt tªn gäi cña c¸c hîp chÊt cã c«ng thøc ho¸ häc sau:. CTHH Tªn gäi 1.[r]
(1)(2)(3)trß chơi ô chữ ? ? ? ? ? ? ? §.A
Hợp chất có phân tử gồm hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit Gọi hợp chất gì?Đây tên kim loại, hố trị (I) tác dụng đ ợc với n ớc.Đây loại dung dịch làm đổi màu quỳ tím thành xanh.
Để phân huỷ n ớc theo sơ đồ phản ứng:
H2O H2 + O2 ng ời ta dùng cách nào?
Các PTPƯ hoá học sau, thuộc loại phản ứng hoá học nào?: 2K + 2H2O 2KOH + H2
2Na + 2H2O 2NaOH + H2
Ba + 2H O Ba(OH) + H
Em h y xếp chữ màu đỏ thành tên chất có ã
thành phần định tính gồm H O với: mH : mO = 1: 8
Đây hợp chất mà phân tử gồm hay nhiều nguyên tử kim loại
liên kết với hay nhiều gốc axit.
Đây hợp chất mà phân tử gồm nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiỊu nhãm hi®roxit ( -OH)
n í c
Axit: HxG (G lµ gèc axit, cã hoá trị x) Bazơ: M(OH)n (M nguyên tử kim loại, có hoá trị n)
Muối: MxGy (M nguyên tử kim loại,
có chØ sè lµ x ;G lµ gèc axit, cã chØ số y)
Tên bazơ = Tên kim loại( kèm theo hoá trị, kim loại có nhiều hoá trị) +
hiđroxit
Tên muối = Tên kim loại( kèm theo hoá trị, kim loại có nhiều hoá trị) + tªn gèc axit
Thành phần định tính n ớc
gåm H vµ O víi mH : mO = 1:
TÝnh chÊt ho¸ häc cđa n íc:
* N íc + Mét sè oxit baz¬ Baz¬ tan * N íc + Mét sè oxit axit Axit
* N íc + Mét sè kim loại Bazơ tan + H2
0123456789 10 ? ? ? ? ?
Đây loại dung dịch làm đổi màu quỳ tím thành đỏ. ?
?
<-TiÕt 58: Bµi lun tËp 7
(4)TiÕt 58: Bµi lun tËp 7
I KiÕn thøc cÇn nhí
Thành phần định tính n ớc gồm H O: mH : mO = 1:
2 TÝnh chÊt ho¸ häc cđa n íc:
b) N íc + Mét sè oxit baz¬ Baz¬ tan c) N íc + Mét sè oxit axit Axit
a) N íc + Một số kim loại Bazơ tan + H2
3 Axit: HxG (G gốc axit, có hoá trị x) Bazơ: M(OH)n (M nguyên tử kim loại, có hoá trị x)
5 Muối: MxGy (M nguyên tử kim loại, có số x ; G lµ gèc axit, cã chØ sè lµ y)
Tên bazơ = Tên kim loại( kèm theo hoá trị, kim loại có nhiều hoá trị) + hiđroxit
Tên muối = Tên kim loại( kèm theo hoá trị, kim loại có nhiều hoá trị) + tên gốc axit
II Bài tập
Lập phương trình phản ứng các sơ đồ sau:
a/ Na2O + H2O -> BaO + H2O ->
b/ SO3 + H2O ->
P2O5 + H2O ->
c/ Al + O2 ->
Fe2O3 + H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + H2O
Bài 1:
Đáp ¸n:
a/ Na2O + H2O NaOH BaO + H2O Ba(OH)2 b/ SO3 + H2O H2SO4 P2O5 + 3H2O 2H3PO4 c/ 4Al + 3O2 2Al2O3
Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O
? H y chØ c¸c sản phẩm phản Ã
(5)TiÕt 58: Bµi lun tËp 7
I KiÕn thøc cÇn nhí
Thành phần định tính n ớc gồm H O: mH : mO = 1:
2 TÝnh chÊt ho¸ häc cđa n íc:
b) N íc + Mét sè oxit baz¬ Baz¬ tan c) N íc + Mét sè oxit axit Axit
a) N íc + Một số kim loại Bazơ tan + H2
3 Axit: HxG (G gốc axit, có hoá trị x)
4 Bazơ: M(OH)n (M nguyên tử kim loại, có hoá trị x)
5 Muối: MxGy (M nguyên tử kim loại, có chØ sè lµ x ; G lµ gèc axit, cã số y)
Tên bazơ = Tên kim loại( kèm theo hoá trị, nếu kim loại có nhiều hoá trị) + hiđroxit
Tên muối = Tên kim loại( kèm theo hoá trị, nếu kim loại có nhiều hoá trị) + tên gốc axit
II Bµi tËp
Bµi 2:
a) ViÕt công thức hoá học hợp chất có tên gọi sau:
Tên gọi CTHH
1 Nhôm hi®roxit 2 S t (III) sunfatắ
3 Natri hi®rocacbonat 4 Axit sunfuric
b) Viết tên gọi hợp chất có công thức hoá học sau:
CTHH Tªn gäi 1 Fe(OH)3
2 Ca3(PO4)2 3 KHSO3 4 HNO3
Al(OH)3
Fe2(SO4)3
NaHCO3
H2SO4
(6)TiÕt 58: Bµi lun tËp 7
I KiÕn thøc cÇn nhí
Thành phần định tính n ớc gồm H O: mH : mO = 1:
2 TÝnh chÊt ho¸ häc cđa n íc:
b) N íc + Mét sè oxit baz¬ Baz¬ tan c) N íc + Mét sè oxit axit Axit
a) N ớc + Một số kim loại Bazơ tan + H2
3 Axit: HxG (G lµ gèc axit, có hoá trị x)
4 Bazơ: M(OH)n (M nguyên tử kim loại, có hoá trị x)
5 Muối: MxGy (M nguyên tử kim loại, có chỉ số x ; G lµ gèc axit, cã chØ sè lµ y)
Tên bazơ = Tên kim loại( kèm theo hoá trị, nếu kim loại có nhiều hoá trị) + hiđroxit
Tên muối = Tên kim loại( kèm theo hoá trị, nếu kim loại có nhiều hoá trị) + tên gốc axit
II Bài tập
Bài 3:
Cho 9,2 gam Na vào nước (dư)
a Viết ph ơng trình hoá học xảy ra
b Tính thể tích khí (®ktc)
c Tính khối lượng hợp chất bazơ tạo th nhà
sau phản ứngBµi giải
nNa = 9,2
23 = 0,4( mol)
2mol 2mol 1 mol
0,4mol ? ?
n hidro = 0,4
2 = 0,2 mol
V hidro= 0,2 22,4 = 4,48 lit
nNaOH = n Na = 0,4mol
m NaOH = 0,4 40 = 16 gam
a) PTHH: 2Na + 2H2O NaOH + H2
b) Tõ PTHH ta cã:
(7)TiÕt 58: Bµi lun tËp 7
I KiÕn thøc cÇn nhí
Thành phần định tính n ớc gồm H O: mH : mO = 1:
2 TÝnh chÊt ho¸ häc cđa n íc:
b) N íc + Mét sè oxit baz¬ Baz¬ tan c) N íc + Mét sè oxit axit Axit
a) N ớc + Một số kim loại Bazơ tan + H2
3 Axit: HxG (G gốc axit, có hoá trị x)
4 Bazơ: M(OH)n (M nguyên tử kim loại, có hoá trị x)
5 Muối: MxGy (M nguyên tử kim loại, có chØ sè lµ x ; G lµ gèc axit, cã số y)
Tên bazơ = Tên kim loại( kèm theo hoá trị, kim loại có nhiều hoá trị) + hiđroxit
Tên muối = Tên kim loại( kèm theo hoá trị, kim loại có nhiều hoá trị) + tên gốc axit
II Bµi tËp
%O(trong oxit) =
nO =
Đặt CTHH oxit kim loai là: AxOy
Khối l ỵng cđa oxi mol oxit :
Hướng dẫn giải
100% - 70% = 30%
mO= 30 160100 = 48(g)
48
16 = 3 mol y= 3
VËy kim loại :Fe CT oxit Fe2O3
Tên gọi : Sắt (III) oxit
Bài tập 4/ 132
160 48
3 Ax M A O
x
A.x = 160 – 48 = 112
XÐt b¶ng: x 1 2 3
A 112
(Lo¹i)
56 (nhËn)
37.33
(Lo¹i)
(8)Dặn dò
- Về nhà làm tập 2, , SGK / 132
(9)